GIÁO án dạy THÊM hóa 10 năm học 2018 2019

GIÁO ÁN DẠY THÊM HÓA 10 NĂM HỌC 2018-2019 Ngày ….tháng …….năm……… TỔ TRƯỞNG KÍ DUYỆT B̉i : XÁC ĐỊNH CÁC LOẠI HẠT CẤU TẠO NGUYÊN TỬ,KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ,NTK,KÍCH THƯỚC NGUYÊN TỬ I- MỤC TIÊU -Hs nắm được cấu tạo nguyên tử, đặc điểm loại hạt có nguyên tử -Rèn kĩ giải tập * Phát triển lực -Năng lực hoạt động nhóm -Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hố học -Năng lực thực hành hóa học -Năng lực tính tốn II.CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC -GV chia lớp thành nhóm ,cho nhóm thảo luận ,cử nhóm trưởng trình bày đặc điểm cấu tạo ngun tử ,và hạt p,n,e -các nhóm lại nhận xét III.NỘI DUNG A - Kiến thức cần nắm vững - Tổng số hạt (x) = tổng số hạt proton (p) + tổng số hạt nơtron (n) + tổng số hạt eectron (e) P = e nên : x = 2p + n - Sử dụng bất đẳng thức số nơtron ( đồng vị bền có ) : để lập bất đẳng thức từ tìm giới hạn p B - BÀI TẬP MINH HỌA : Bài : Nguyên tử nguyên tố có cấu tạo 82 hạt Hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 22 hạt Xác định A; N nguyên tử Gọi số p Z,số n N (dk Z,n nguyên dương Giải : Theo đầu ta có : p + e + n = 115  2Z + N =82 Mặt khác : 2Z-N=22 (2) Kết hợp (1) (2) ta có Z=26(Fe), N= 30 Bài : Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử nguyên tử sau, biết: Tổng số hạt 13 Giải : The đầu ta có : p + e + n = 13 Mà : e = p nên ta có : 2p + n = 13  n = 13 – 2p (*) Đối với đồng vị bền ta có : (**) thay (*) vào (**) ta được : Vậy e = p = A = + = Ký hiệu : * BÀI TẬP : GIÁO ÁN DẠY THÊM HÓA 10 NĂM HỌC 2018-2019 MỨC ĐỘ VẬN DỤNG THẤP BÀI 1) Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử nguyên tử sau, biết: a) Tổng số hạt 95, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt b) Tổng số hạt 40, số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện dương hạt c) Tổng số hạt 36, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện d) Tổng số hạt 52, số hạt không mang điện 1,06 lần số hạt mang điện âm e) Tổng số hạt 49, số hạt không mang điện 53,125% số hạt mang điện 2) Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử nguyên tử sau, biết: a) Tổng số hạt 18 b) Tổng số hạt 52, số p lớn 16 c) Tổng số hạt 58, số khối nhỏ 40 Bài 2: Tổng số hạt ng.tử M ng.tử X 86 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 hạt Số khối X lớn M 12 Tổng số hạt ng.tử X nhiều ng.tử M 18 hạt Viết cấu hình electron M X Liên kết hợp chất M X thuộc loại nào? Bài : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (n, p, e) 180 Trong số hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt Viết cấu hình electron X Dự đốn T/C HH X sở cấu tạo nguyên tử X Bài 4: Phân tử XY2 có tổng số hạt (n, p, e) 114 số hạt mang điện gấp lần số hạt không mang điện Số hạt mang điện nguyên tử X 37,5% số hạt mang điện nguyên tử Y Xác định nguyên tố X, Y CT XY2 MỨC ĐỘ VẬN DỤNG CAO Bài Hợp chất XY2 có tổng số p,n,e 68.số p Y lớn Số p X 2.xác định CTPT XY2 Câu 6: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố M X lần lượt 82 52 M X tạo tạo thành hợp chất MXa, phân tử hợp chất dó có tổng số proton 77 Ở trạng thái số electron độc thân M, X giá trị a lần lượt là? Bài 7: Hợp chất Z được cấu tạo ngun tố M & R có cơng thức M a R b R chiếm 6.667% khối lượng Trong hạt nhân ng.tử M thì: n = p +4 hạt nhân R có n ’ = p’ Trong n, p, n’, p’ lần lượt số nơtron proton M & R Biết tổng số hạt Proton Z 84 a + b = Tìm CTPT Z Bài :X,Y Trong nguyên tử X Y có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện lần lượt 14 16hợp chất XYn có đặc điểm: X chiếm 15,0486% khối lượng tổng số proton 100, tổng số nơtron 106 Hãy xác định số khối tên nguyên tố X ,Y Bài 9: cho hợp chất MxRy M chiếm 52,94% khối lượng Biết x+y=5 Trong nguyên tử M có số nơtron nhiều số Proton Trong nguyên tử R có số nơtron số proton Tổng số hạt Proton, nơtron electron X 152 Xác định công thức X Bài 10 Hợp chất A tạo từ nguyên tử nguyên tố.tổng số p A 10.xác định ctpt A BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài tập 1: Cho kim loại A B, tổng số hạt nguyên tử A B 122 hạt Nguyên tử B có số nơtron nhiều số nơtron A 16 hạt số proton A số proton Y Số khối A bé số khối B 29 Xác định kim loại A B Na(Z=11); Mg(Z=12); Al(Z=13); Ca(Z=20); K(Z=19); Fe(Z=26); Cu(Z=29) Giải GIÁO ÁN DẠY THÊM HÓA 10 NĂM HỌC 2018-2019 2p A + n A + 2p B + n B = 122 � � n - n A = 16 � p = 26 � �B � �B � p A = 13 pA = pB � � � p B + n B -(p A + n A ) =29 � Vậy A Al B Fe Bài tập : Hợp chất MX có tổng số hạt 86 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 hạt Số khối X lớn số khối M 12 Tổng số hạt X nhiều M 18 Xác định M X Na(Z=11); Mg(Z=12); Al(Z=13); Ca(Z=20); K(Z=19); Cl(Z=17); Br(Z=35) Giải 2p M + n M + 2p X + n X = 86 � � 2p M + 2p X -(n M + n X ) = 26 p = 11 � � � �M � p X + n X - (p M + n M ) = 12 p X = 17 � � � 2p X + n X - (2p M + n M ) =29 � Vậy M Na X Cl Bài : Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p, n, e) 140 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X 23 Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt Viết công thức phân tử hợp chất Giải Phân tử M2X trung hòa điện được tạo thành kết hợp nguyên tử M với nguyên tử X Gọi số proton hạt nhân số electron nguyên tử M P1 Z1, số proton hạt nhân số electron nguyên tử X P2 Z2 Các nguyên tử trung hòa điện nên ta có P1 = Z1; P2 = Z2 N1 N2 số nơ tron hạt nhân nguyên tử M X Số proton, electron nơ tron không bị thay đổi xảy phản ứng hóa học kết hợp hai nguyên tử M với nguyên tử X Sử dụng điều kiện đầu ta co hệ phương trình bậc sau: Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p, n, e) 140 hạt: 2(2P1 + N1) + 2P2 +N2 = 140 (1) Trong phân tử M2X số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt: 4P1 + 2P2 – 2N1 – N2 = 44 (2) Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X 23: (P1 + N1) – (P2 +N2) = 23 (3) Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt: 2P1 + N1 = 2P2 +N2 + 34 Giải hệ phương trình ẩn số ta thu được: Nguyên tố M có Z1 = P1 =19 Nguyên tố X có Z2 = P2 = Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: Nguyên tử M kali: (4) GIÁO ÁN DẠY THÊM HÓA 10 NĂM HỌC 2018-2019 Nguyên tử X oxi: Công thức phân tử M2X K2O Bài Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p, n, e) 140 hạt , số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X 23 Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt Viết cấu hình electron nguyên tử M X Viết công thức phân tử hợp chất M2X Bài Hợp chất Y có cơng thức MX2 M chiếm 46,67% khối lượng Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong hạt nhân X số nơtron số proton Tổng số proton NX2 58 a) Tìm AM AX b) Xác định công thức phân tử MX2 Rút kinh nghiệm Ngày ….tháng …….năm……… TỔ TRƯỞNG KÍ DUYỆT BUỔI : XÁC ĐỊNH KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ-NTK-KT-ĐỒNG VỊ GIÁO ÁN DẠY THÊM HÓA 10 NĂM HỌC 2018-2019 I.MỤC TIÊU -Hs nắm được cấu tạo nguyên tử, khối lượng nguyên tử -xác định được bán kính nguyên tử * Phát triển lực -Năng lực hoạt động nhóm -Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học -Năng lực tính tốn II.CÁC HOẠT ĐỘNG GV-HS -Gv sử dụng phương pháp vấn đáp,cho hs thảo luận nhóm III-NỘI DUNG A - Kiến thức cần nắm vững Nguyên tử được cấu tạo hạt : e, p, n Hạt nhân gồm p,n Lớp vỏ có e Khối lượng hạt e : 9,1094.10-28 (g) hay 0,55x10-3 u Khối lượng hạt p :1,6726.10-24 (g) hay u Khối lượng hạt n :1,6748.10-24 (g) hay u Khối lượng nguyên tử : Do khối lượng cac hạt e rất nhỏ, nên coi khối lượng nguyên tử Khối lượng riêng chất : Thể tích khối cầu : ; r bán kính khối cầu Liên hệ D vá V ta có cơng thức : B - BÀI TẬP MINH HỌA : Dạng : khối lượng nguyên tử-kích thước nguyên tử MỨC ĐỘ VẬN DỤNG THẤP Bài : Hãy tính khối lượng ngun tử cacbon Biết cacbon có 6e, 6p, 6n -Theo đơn vị dvC -theo đơn vị kg Bài : Ở 200C DAu = 19,32 g/cm3 Giả thiết tinh thể nguyên tử Au hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể Biết khối lượng nguyên tử Au 196,97 Tính bán kính nguyên tử Au? Giải : Thể tích mol Au: Thề tích nguyên tử Au: Bán kính Au: C – BÀI TẬP TỰ LUYỆN * BÀI TẬP TỰ LUẬN : 1) a) Hãy tính khối lượng nguyên tử nguyên tử sau: Nguyên tử Na (11e, 11p, 12n) Nguyên tử Al (13e, 13p, 14n) b) Tính tỉ số khối lượng nguyên tử so với khối lượng hạt nhân? c) Từ coi khối lượng nguyên tử thực tế khối lượng hạt nhân được khơng? GIÁO ÁN DẠY THÊM HĨA 10 NĂM HỌC 2018-2019 2) Cho biết nguyên tử Mg có 12e, 12p, 12n a) Tính khối lượng ngun tử Mg? b) (mol) nguyên tử Mg nặng 24,305 (g) Tính số ngun tử Mg có (mol) Mg? 3) Tính khối lượng của: a) 2,5.1024 nguyên tử Na b) 1025 nguyên tử Br 4) Cho biết KL mol nguyên tử loại đồng vị Fe 8,96.10-23 gam , Z=26 ; xác định số khối , số n , nguyên tử khối loại đồng vị 5) Cho biết loại nguyên tử Fe có : 26p , 30n , 26e a Trong 56 gam Fe chứa hạt p, n , e ? b Trong kg Fe có (e) c Có kg Fe chứa kg (e) 6) Xác định số khối , số hiệu loại nguyên tử sau : a Nguyên tử nguyên tố X câú tạo 36 hạt cơbản ( p,n,e) số hạt mang điện tích nhiều gấp đơi số hạt khơng mang điện tích b Ngun tử ngun tố Y có tổng phần tử tạo nên 155 , số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 MỨC ĐỘ VẬN DỤNG CAO Bài 7: Ngun tử X có bán kính 1,28A0 khối lượng riêng 7,89 g/cm3 Biết rắng nguyên tử chiếm 74% thể tích, lại khe trống Tính khối lượng mol nguyên tử X? Bài 8: Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử Fe lần lượt 1,28A0 56g/mol Tính khối lượng riêng Fe Biết tinh thể, tinh thể Fe chiếm 74%, thể tích lại phần rỗng? Bài 9: Ngun tử Au có bán kính khối lượng mol nguyên tử lần lượt 1,44A0 197g/mol Biết khối lượng riêng Au 19,36g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm % thể tích tinh thể? ĐỒNG VỊ Hầu hết nguyên tố hóa học hỗn hợp nhiều đồng vị, nên khối lượng nguyên tử nguyên tố khối lượng nguyên tử trung bình hỗn hợp đồng vị Với i: 1, 2, 3, …, n xi : số nguyên tử (hay tỉ lệ % nguyên tử) Mi : nguyên tử khối (số khối) B - BÀI TẬP MINH HỌA : Bài : Nguyên tố argon có đồng vị: Xác định nguyên tử khối trung bình Ar Giải : Bài : Đồng có đồng vị Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Xác định thành phần % đồng vị Giải : Đặt % đồng vị x, ta có phương trình: 63x + 65(1 – x) = 63,54  x = 0,73 Vậy % = 73% Bài : Đồng có đồng vị Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Tìm tỉ lệ khối lượng CuCl2 Giải : Đặt % đồng vị x, ta có phương trình: 63x + 65(1 – x) = 63,54  x = 0,73 Vậy % = 73% Thành phần % đồng vị Cu CuCl2 : Thành phần % CuCl2 : Trong 100g CuCl2 có 47g Cu (cả đồng vị) hỗn hợp đồng vị đồng vị chiếm 73% Vậy khối lượng 100g CuCl2 : GIÁO ÁN DẠY THÊM HÓA 10 NĂM HỌC 2018-2019 C – BÀI TẬP TỰ LUYỆN * BÀI TẬP TỰ LUẬN : 1) Tính ngun tử lượng trung bình ngun tố sau, biết tự nhiên chúng có đồng vị là: 58 60 62 a ) 28 Ni (67, 76%); 28 Ni(26,16%); 2861 Ni (2, 42%); 28 Ni(3, 66%) b) 168 O(99, 757%); 178 O(0, 039%); 188 O(0, 204%) 55 56 57 58 c) 26 Fe(5,84%); 26 Fe(91,68%); 26 Fe(2,17%); 26 Fe(0,31%) d) 204 82 Pb(2,5%); 206 82 Pb(23,7%); 207 82 Pb(22, 4%); 208 82 Pb(51, 4%) ĐS: a) 58,74 ; b) 16,00 ; c) 55,97 ; d) 207,20 35 37 2) Clo có hai đồng vị 17 Cl ; 17 Cl Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị : Tính nguyên tử lượng trung bình Clo ĐS: 35,5 79 81 3) Brom có hai đồng vị 35 Br ; 35 Br Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị 27 : 23 Tính nguyên tử lượng trung bình Brom ĐS: 79,91 4) Bo có hai đồng vị, đồng vị có proton Đồng vị thứ nhất có số proton số nơtron Đồng vị thứ hai có số nơtron 1,2 lần số proton Biết nguyên tử lượng trung bình B 10,812 Tìm % đồng vị ĐS: 18,89% ; 81,11% 5) Neon có hai đồng vị 20Ne 22Ne Hãy tính xem ứng với 18 nguyên tử 22Ne có ngun tử 20Ne? Biết M Ne  20,18 ĐS: 182 6) Brom có hai đồng vị, đồng vị 79Br chiếm 54,5% Xác định đồng vị lại, biết M Br  79,91 ĐS: 81 7) Cho nguyên tử lượng trung bình Magie 24,327 Số khối đồng vị lần lượt 24 , 25 A3 Phần trăm số nguyên tử tương ứng A1 A2 78,6% 10,9% Tìm A3 ĐS: 26 8) Nguyên tố X có hai đồng vị X , X2 , M X  24,8 Đồng vị X có nhiều đồng vị X1 nơtron Tính số khối tỉ lệ phần trăm đồng vị , biết tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị X1 : X2 = : ĐS: 24 (60%) ; 26 (40%) 9) Nguyên tử X nguyên tố R có tổng số hạt 46 Số hạt không mang điện 15 số hạt mang điện a) Xác định tên R b) Y đồng vị X Y có X nơtron Y chiếm 4% số nguyên tử R Tính ngun tử lượng trung bình R ĐS: a) P ; b) 30,96 10) Nguyên tố A có hai đồng vị X Y Tỉ lệ số nguyên tử X : Y 45 : 455 Tổng số hạt nguyên tử X 32 X nhiều Y nơtron Trong Y số hạt mang điện gấp lần số hạt không mang điện Tính ngun tử lượng trung bình A ĐS: 20,1 * BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM : GIÁO ÁN DẠY THÊM HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2017-2018 Câu Các bon có đồng vị chiếm 98,89% chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình nguyên tố cacbon là: A 12,5 ; B 12,011 ; C 12,021 ; D 12,045 Câu Một nguyên tố R có đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân R có 35 hạt proton Đồng vị có 44 hạt nơtron, đồng vị có số khối nhiều đồng vị 2.Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R bao nhiêu? A 79,2 ; B 79,8 ; C 79,92 ; D 80,5 Câu Nguyên tố Mg có loại đồng vị có số khối lần lượt là: 24, 25, 26 Trong số 5.000 ngun tử Mg có 3.930 đồng vị 24 505 đồng vị 25, lại đồng vị 26;Khối lượng nguyên tử trung bình Mg là; A 24 ; B 24,32 ; C 24,22 ; D 23,9 Câu Trong nguyên tử X tổng số hạt (e, p, n) 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Nguyên tử X là: A ; B ; C ; D Câu Nguyên tố Argon có loại đồng vị có số khối 36; 38 A Phần trăm số nguyên tử tương ứng đồng vị lần lượt 0,34%; 0,06% 99,6% Biết 125 nguyên tử Ar có khối lượng 4997,5 đvc a - Số khối A đồng vị thứ là: A 40 ; B 40,5 ; C 39 ; D 39,8 b - Khối lượng nguyên tử trung bình Ar là: A 39 ; B 40 ; C 39,95 ; D 39,98 Câu Khối lượng nguyên tử Bo 10,81 Bo gồm đồng vị: % đồng vị axit H3BO3 là: A 15% ; B 14% ; C 14,51% ; D 14,16% Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52; có số khối 35 Điện tích hạt nhân X là: A 18 ; C 24 ; B 17 ; D 25 Rút kinh nghiệm Ngày ….tháng …….năm……… TỔ TRƯỞNG KÍ DUYỆT BUỔI:3 CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ ,TÍNH CHẤT HĨA HỌC I.MỤC TIÊU GIÁO ÁN DẠY THÊM HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2017-2018 Dựa vào cấu hình electron xác định nguyên tố phi kim hay kim loại cho biết tính chất hóa học chúng * Phát triển lực -Năng lực hoạt động nhóm -Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học -Năng lực tính tốn II.CÁC HOẠT ĐỘNG GV-HS -Gv sử dụng phương pháp vấn đáp,cho hs thảo luận nhóm III-NỘI DUNG A - Kiến thức cần nắm vững Trong nguyên tử electron chiếm mức lượng từ thấp đến cao theo dãy: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s … Để nhớ ta dùng quy tắc Klechkowsky 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f… 6s 6p 6d 6f… 7s 7p 7d 7f… Khi viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố - Đối với 20 nguyên tố đầu cấu hình electron phù hợp với thứ tự mức lượng VD : 19K cấu hình electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 - Đối với ngun tử thứ 21 trở cấu hình electron khơng trùng mức lượng, nên mức lượng 3d lớn 4s Ví dụ : 26Fe Mức lượng : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Cấu hình electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 - Cấu hình electron số nguyên tố Cu, Cr, Pd …có ngoại lệ sắp xếp electron lớp ngồi cùng, để cấu hình electron bền nhất VD : Cu có Z = 29 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (đáng lẽ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2, electron nhảy vào lớp để có mức bão hòa mức bán bão hòa) Xác định nguyên tố phi kim hay kim loại - Các nguyên tử có 1, 2, electron lớp kim loại (trừ nguyên tố hiđro, heli, bo) - Các nguyên tử có 5, 6, electron lớp phi kim - Các ngun tử có electron lớp ngồi khí - Các ngun tử có electron lớp chu kỳ nhỏ phi kim, chu kỳ lớn kim loại B.VẬN DỤNG MỨC ĐỘ VẬN DỤNG THẤP BÀI Cho biết cấu hình e nguyên tố sau: 1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 GIÁO ÁN DẠY THÊM HÓA HỌC 10 a) b) c) d) NĂM HỌC 2017-2018 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Gọi tên nguyên tố Nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm? Vì sao? Đối với nguyên tử, lớp e liên kết với hạt nhân chặt nhất, yếu nhất? Có thể xác định khối lượng ngun tử ngun tố được khơng? Vì sao? BÀI Cho biết cấu hình e phân lớp nguyên tử sau lần lượt 3p1 ; 3d5 ; 3p3 ; 3p6 - a) Viết cấu hình e đầy đủ nguyên tử b) Cho biết nguyên tử có mấy lớp e, số e lớp bao nhiêu? c) Nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm? Giải thích? - Cho ngun tử sau: A có điện tích hạt nhân 36+ B có số hiệu nguyên tử 20 C có lớp e, lớp M chứa e D có tổng số e phân lớp p  Viết cấu hình e A, B, C, D  Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử  Ở nguyên tử, lớp e chứa số e tối đa? BÀI Cho nguyên tử ion sau: Nguyên tử A có ,4 lớpe, có e ngồi Ngun tử B có 12 e Ngun tử C có e ngồi lớp N Ngun tử D có cấu hình e lớp 6s1 Nguyên tử E có số e phân lớp s số e phân lớp p số e phân lớp s số e phân lớp p hạt a) Viết cấu hình e đầy đủ A, B, C, D, E b) Biểu diễn cấu tạo nguyên tử c) Ở nguyên tử, lớp e chứa số e tối đa? d) Tính chất hóa học chúng? BÀI TẬP TỰ LUYỆN Ba nguyên tử A, B, C có số hiệu nguyên tử số tự nhiên liên tiếp Tổng số e chúng 51 Hãy viết cấu hình e cho biết tên chúng ĐS: 16 S, 17 Cl, 18 Ar Phân lớp e hai nguyên tử A B lần lượt 3p 4s Tổng số e hai phân lớp hiệu số e hai phân lớp a) Viết cấu hình e chúng, xác định số hiệu nguyên tử, tìm tên nguyên tố b) Hai nguyên tử có số n hạt có tổng khối lượng nguyên tử 71 đvC Tính số n số khối nguyên tử 32 39 ĐS: 16 S ; 19 K Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 21 a) Hãy xác định tên nguyên tố b) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Tính tổng số electron ngun tử ngun tố MỨC ĐỘ VẬN DỤNG CAO Bài Ion kim loại M3+ có cấu hình electron lớp ngồi là: 2s22p6 1.Viết cấu hình electron đầy đủ M3+, từ suy cấu hình electron kim loại M 10 GIÁO ÁN DẠY THÊM HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2017-2018 7Tổng số proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố thuộc PNC nhóm VII 28 Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố 8.Một nguyên tố X thuộc PNC nhóm I, có tổng số loại hạt 34 a) Xác đònh tên X b) Cho 4,6g X tác dụng với 500g dd H 2SO4 40% Tính thể tích khí thoát đktc nồng độ % dd thu 9.Tổng số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử kim loại A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều A 12 c) Xác đònh hai kim loại A, B d) Viết cấu hình electron nêu vò trí A, B bảng HTTH e) A, B tạo thành Ion nào? Viết cấu hình electron Ion MỨC ĐỘ VẬN DỤNG CAO Dạng :Xác đònh nguyên tố liên tiếp chu kì PNC -TH1 : Các nguyên tố đứng liên tiếp chu kì TH2 : Các nguyên tố thuộc nhóm A ,2 chu kì liên tiếp TH3 : Các nguyên tố thuộc nhóm A liên tiếp 1) Hai nguyên tố A, B đứng chu kỳ bảng hệ thống tuần hoàn có tổng số điện tích hạt nhân 25 a) Xác đònh số hiệu nguyên tử A B b) Viết cấu hình electron nguyên tử A, B cho biết A, B thuộc chu kỳ nào? Nhóm nào? 2) Cho hai nguyên tố A B a) Xác đònh vò trí A, B bảng HTTH, biết chúng đứng kề chu kỳ, có tổng số khối 47 tổng số nơtron 24 b) A, B hình thành Ion ? Viết cấu hình electron Ion 3) A B hai nguyên tố thuộc chu kỳ bảng HTTH Tổng số điện tích hạt nhân hai nguyên tử A, B 29 a) Xác đònh A, B Biết ZA < ZB B thuộc nhóm VI b) Viết cấu hình electron A, B Ion mà A, B tạo thành c) Nêu vò trí A HTTH 4) A, B, C ba nguyên tố liên tiếp chu kỳ bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Tổng số hạt mang điện thành phần cấu tạo nguyên tử A, B, C 72 a) Hãy xác đònh số hiệu nguyên tử gọi tên A, B, C b) Hãy cho biết số electron độc thân có nguyên tử nguyên tố 5) Xét nguyên tố X, Y, Z, biết : 15 GIÁO ÁN DẠY THÊM HĨA HỌC 10 NĂM HỌC 2017-2018 - X, Y thuộc phân nhóm thuộc hai chu kỳ liên tiếp bảng HTTH - Y, Z kế cận chu kỳ - X có electron lớp Hợp chất khí X với Hiđro có chứa 11,1% H khối lượng - Các nguyên tử hợp chất XZ2 có cấu hình bền khí Đònh tên nguyên tố X, Y, Z 6) A B hai nguyên tố PNC thuộc hai chu kỳ liên tiếp HTTH Tổng số hạt proton hai hạt nhân nguyên tử A B 32 a) Đònh tên hai nguyên tố A B b) Xác đònh vò trí A B bảng HTTH 7) Hai nguyên tố A, B hai phân nhóm liên tiếp HTTH B thuộc nhóm V Ở trạng thái đơn chất A, B không tác dụng với Tổng số proton hạt nhân chúng 23 a) Viết cấu hình electron b) Nêu vò trí A,B HTTH.Nêu tính chất hóa học đặc trưng c) B có khả hình thành Ion ? Viết cấu hình electron Ion BUỔI 5: LẬP CƠNG THỨC HIDROXIT ,OXIT ,HỢP CHẤT KHÍ VỚI HIDRO,TỐN VỀ NỒNG ĐỘ I- MỤC TIÊU -Hs nắm được vị trí nguyên tố bảng t̀n hồn -So sánh tính chất hóa học đặc trưng Sự biến đổi số đại lượng vật lí ngun tố hóa học: _Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử: + Giảm dần: Bán kính nguyên tử + Tăng dần: Năng lựợng Ion hóa thứ nhất, Độ âm điện _ Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử: + Giảm dần: Năng lượng Ion hóa thứ nhất, Độ âm điện + Tăng dần: Bán kính nguyên tử Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim nguyên tố hóa học Định luật t̀n hồn: _ Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử: + Giảm dần: Tính kim loại, Tính Bazơ oxit hidroxit tương ứng + Tăng dần: Tính phi kim, Tính axit oxit hidroxit tương ứng _ Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử: + Giảm dần: Tính phi kim, Tính axit oxit hidroxit tương ứng + Tăng dần: Tính kim loại, Tính bazơ oxit hidroxit tương ứng 16 GIÁO ÁN DẠY THÊM HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2017-2018 _ Định luật tuần hồn: “Tính chất ngun tố đơn chất thành phần tính chất hợp chất nên từ nguyên tố biến đổi tuần hồn hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử.” TÍNH AXIT-BAZƠ CỦA OXIT VÀ HIDROXIT TƯƠNG ỨNG CỦA CÁC NGUYÊN TỐ Ở CHU KỲ VÀ Li2O BeO B2O3 CO2 N2O5 / / Oxit bazơ Oxit lưỡng Oxit axit Oxit axit Oxit axit / / Tính LiOH Be(OH)2 H3BO3 H2CO3 HNO3 / / Bazơ kiềm Hidroxit Axit yếu Axit yếu Axit mạnh / / Lưỡng tính Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 Oxit bazơ Oxit bazơ Oxit Oxit axit Oxit axit Oxit axit Oxit axit Lưỡng tính NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 Bazơ kiềm Bazơ yếu Hidroxit Axit yếu Axit Axit mạnh Axit Lưỡng tính Trung bình Rất mạnh Dạng : So sánh tính chất hóa học ngun tố hp chõt Cõu 1-a Phát biểu định luật tuần hoàn nguyên tố hoá học b Cho nguyên tố thuộc chu kì là: S, Mg, Al, P, Na, Si Hãy xếp nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim Giải thích xếp cách khác Hãy viết công thức gọi tên muối trung hoà (đã học ứng với gốc axit khác có thành phần gồm nguyên tố oxi Cõu Hãy cho biết nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố Cho nguyên tố thuộc chu kì 3: P, Si, Cl, S a Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim giải thích b Viết công thức phân tử axit có oxi với số oxi hoá cao nguyên tố so sánh tÝnh axit cđa chóng Dạng : Xác định tên nguyên tố dựa vào khối lượng nguyên tử: Xác định tên nguyên tố dựa vào % nguyên tố cơng thức Oxit cao nhất hợp chất khí với Hidro: Số thứ tự IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA nhóm A Cơng thức R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 Oxit cao nhất Hóa trị với Oxi Hợp chất / / / RH4 RH3 RH2 RH khí với Hidro Hóa trị / / / với hidro Hóa trị cao nhất với Oxi (a) + Hóa trị với Hidro (b) = _ Cách giải: +Gọi hợp chất : AxBy + %mA + %mB = 100% 17 GIÁO ÁN DẠY THÊM HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2017-2018 + _ Ví dụ: Một nguyên tố R tạo được hợp chất khí với Hidro có cơng thức RH3 Trong Oxit cao nhất R, nguyên tố Oxi chiếm 74,07 % khối lượng R ngun tố gì.Cơng thức Oxit cao nhất hợp chất khí với Hidro? Giải: %R = 100%- %O = 100%- 74,07% = 25,93% Hợp chất khí với Hidro RH3 b = a + b = a = Công thức Oxit cao nhất R2O5 R2O5:2 MR = MR = 28MR = R Nitơ Hợp chất khí với Hidro NH3 Công thức Oxit cao nhất N2O5 _ Ví dụ: Một ngun tố nằm vào nhóm VIA Oxit cao nhất có 60% Oxi khối lượng Xác định công thức Oxit cao nhất, công thức hợp chất khí với Hidro %R = 100%- 60% = 40% RO3: Cơng thức Oxit cao nhất: SO3 Hợp chất khí với Hidro: H2S *Xác định nguyên tố kim loại thông qua phương trình phản ứng + Tìm số mol + Áp dụng cơng thức M = để tìm khối lượng mol + Xác định tên kim loại số phản ứng thường gặp sau: * Kim loại + Axit Muối + Hidro * Kim loại + Nước Bazơ + Hidro (K, Na, Ca, Ba) * Kim loại + Oxi Oxit kim loại +Chú ý: - nHCl = 2nH2; - nH2SO4 = nH2 nkiềm = 2nH2 (với kim loại hóa trị II) nkiềm = nH2 (với kim loại hóa trị I) + mrắn =mkimloại + mO2 + Nếu kim loại chưa biết hóa trị ta gọi: + Gọi hóa trị n M = k.n (với k số) n M ? ? ? _ Ví dụ: Cho 12g kim loại hóa trị II tác dụng với dd HCl dư 11,2 l khí H2 (đktc) Kim loại cần tìm là? Giải: Gọi R kim loại tham gia phản ứng nH2 == 0,5(mol) PTHH: R + 2HCl RCl2 +H2 mol : mol 0,5 (mol) : 0.5(mol) MR == 24 Vậy kim loại cần tìm Mg * Xác định tên kim loại hỗn hợp _ Cách giải: + Gọi hỗn hợp hai kim loại + Viết phương trình phản ứngSố mol hai kim loại dung dịch ban đầu + Dùng công thức để tính khối lượng mol trung bình hai ngun tố nói + Dùng bảng t̀n hồn để xác định tên nguyên tố cách: MA  x + y = 0,5      71x + 32y = 25,36 => x= 0,24 , y = 0,26 => %Cl2 = 52% gọi số mol của Mg là a và Al là b Viết các q trình nhường và nhận e ,ta có Âp dụng định luật bảo tồn e => 2a + 3b = 0,24.2 + 0,26.4 =1,52                                  24a + 27b = 16,98 => a =  0,55, b = 0,14 => % Mg = 77,74 % Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư thấy tạo 8,96 lít khí H (đkc.tính % khối lượng kim loại theo pp bảo toàn e Cho phản ứng: KMnO4 + SO2 + H2O  MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 Cho 5,6l khí SO2 (ở đktc) tác dụng với dd KMnO4 2M Tính thể tích dd KMnO4 cần cho phản ứng Hòa tan hồn tồn oxit FexOy axit H2SO4 đặc nóng thu được 2,24 lít SO2 (đktc), phần dung dịch đem cạn được 120g muối khan Xác định cơng thức sắt oxit? Cho 0,03 mol Al 0,05 mol Fe tác dụng với 100ml dung dịch X chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng thu được dung dịch Y 8,12 gam chất rắn Z gồm kim loại Cho chất rắn Z tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,672 lit H2 (đkc) Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ mol/l Cu(NO3)2 AgNO3 dung dịch X :A 0,4M 0,2M B 0,5M 0,3M C 0,3M 0,7M D 0,4M 0,6M Cho V lít ( đktc) hỗn hợp khí O2 Cl2 tác dụng vừa đủ với hỗn hợp gồm 2,7 gam Al 3,6 gam Mg Phản ứng kết thúc thu được 22,1 gam sản phẩm Giá trị V : A 4,48 B.5,6 C.3,36 D 6,72 Đốt cháy hoàn toàn 20 (g) hh X gồm ( Mg, Al, Cu, Zn ) khí clo dư thu được 34,2 (g) muối clorua.Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hh X O2 dư được gam ôxit A 23,2 (g) B 26,4 (g) C 24,8 (g) D 21,6 (g Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl H2SO4 đủ thu được dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Tinh % khối lượng kim loại 28 GIÁO ÁN DẠY THÊM HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2017-2018 29 ... mdd = 8,5 +100 –H2 = 8,5 +100 -0,15.2 = 108 ,2g C%NaOH = C%KOH = 19 GIÁO ÁN DẠY THÊM HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2017 -2018 20 GIÁO ÁN DẠY THÊM HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2017 -2018 GIAI ĐOẠN II LIÊN KẾT HÓA HỌC-PHẢN... biết tính chất hóa học đặc trưng X, Y, Z Dự đoán liên kết hóa học có cặp X Y, Y Z, X Z Viết công thức phân tử hợp chất tạo thành 23 GIÁO ÁN DẠY THÊM HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2017 -2018 3.5 Một hợp... 25 Rút kinh nghiệm Ngày ….tháng …… .năm …… TỔ TRƯỞNG KÍ DUYỆT BUỔI:3 CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ ,TÍNH CHẤT HĨA HỌC I.MỤC TIÊU GIÁO ÁN DẠY THÊM HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2017 -2018 Dựa vào cấu hình electron