GIÁO án dạy THÊM hóa 10 cơ bản

Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban Tun 03 Giáo án dạy thêm ễN TP KỸ NĂNG CƠ BẢN DÙNG TRONG GIẢI TỐN HĨA HỌC I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại kiến thức học lớp 9: Các cơng thức tính, đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: *Tính lượng chất, khối lượng, *Nồng độ dung dịch II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Lựa chọn tập, giáo án *Học sinh: Ơn cũ IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Bài mới: a Đặt vấn đề: Để đặt tảng vững cho mơn hố học cần nắm khái niệm, cơng thức tính đơn giản nhất, nhất, nên cần ôn lại thật kĩ phần b Triển khai Hoạt động GV - HS I Hoạt động : Kiến thức cần nhớ Nội dung I KIẾN THỨC CẦN NHỚ GV : Phát vấn nội dung câu hỏi kiến thức 1.Nguyên tử: cần nhớ HS : Suy nghĩ trả lời electron (qe: 1-) hạt nhân Nguyên tử proton (qp: 1+) Nơtron (qn: 0) - Nguyên tử thường cấu tạo từ ⇒ Số p = Số e loại hạt bản? Sự chuyển đổi m, V lượng chất: Klượng ) GVcht(m : Hoàng văn Đoàn Năm học : 2012-2013 V khí (đktc) Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc lớp 10 - Ban Giáo án dạy thêm - Hạt nhân thường có loại hạt? Điện V=22,4.n n=m/M tích loại hạt? m=n.M lượng chất(m) n=V/22,4 - Xác định cơng thức tính số mol chất liên quanA đến n = A/N chất, thể = n.Nkhối lượng tích đktc số ptử chất(A) N = 6.1023 (ngtử hay phtử) Tỉ khối chất khí: MA Công thức: dA/B = M ; dA/kk = B MA 29 Nồng độ dung dịch: mct 100 CM = mdd C% = - Cơng thức tính tỉ khối chất khí A khí B? Của khí A khơng khí? n V II Bài tập vận dụng: 1) Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 58, có 36 hạt mang điện Tìm số hạt loại ngun tử X? - Cơng thức tính nồng độ phần trăm, nồng đọ mol/l? 2) a) nO2 = 6,4/32= 0,2 mol nN2 = 22,4/28 = 0,8 mol Hoạt động 2: Bài tập vận dụng ∑n BT: 1) Phát phiếu học tập cho học sinh V = n.22,4 = 1.22,4 = 22,4 (lít) - HS thảo luận nhóm lên bảng điền thơng tin BT: 2) Hãy tính thể tích đktc của: b) = 0,8 + 0,8 = mol ∑n hh = 0,75 + 0,5 + 0,25 = 1,5 mol V = 1,5.22,4 = 33,6 (lít) 3) dH / N = 2/28 a) Hỗn hợp khí gồm có 6,4g khí O2 GV : Hoàng văn Đoàn Năm học : 2012-2013 hh Trờng THPT Nam Trực hoá học lớp 10 - Ban Giáo án dạy thêm 22,4 gam khớ N2 dH /kk = 2/29 b) Hỗn hợp khí gồm có 0,75 mol dNH /N = 17/28… 4) CO2; 0,5 mol CO 0,25 mol N2 a) (2) BT: 3) Có chất khí riêng biệt: H2; b) (2) NH3; SO2 Hãy tính tỉ khối khí so GV giải lại phương pháp tự luận: với: a) CM = n/V; n = 8:40 = 0,2 mol a) Khí N2 b) Khơng khí Cm = 0,2/0,8 = 0,25M - Gọi HS lên thực b) nNaOH 200ml dung dịch có nồng độ 0,25M là: BT: 4) Trong 800ml dung dịch NaOH có n = 0,2.0,25 = 0,05mol 8g NaOH CM = n/V ⇒ V = n/CM = 0,05/0,1 = a) Tính nồng độ mol/l dung dịch 0,5(lít) NaOH Cần thêm VH O = 0,5 – 0,2 = 0,3 (lít) = b) Phải thêm ml H2O vào 300ml 200ml dung dịch NaOH để có dung dịch NaOH 0,1M? Chọn đáp án đúng: a) (1): 0,05M; (2): 0,25M; (3): 0,5M b) (1): 30ml; (2): 300ml; (3): 0,3ml - Học sinh trả lời giải lại phương pháp tự luận BT 5: Phiếu học tập(giáo viên photo để phát cho học sinh) * Nội dung phiếu học tập(BT 5): 1) Hãy điền vào trống số liệu thích hợp Nguyên tử Nitơ Natri Lưu huỳnh số proton …(3) 16 GV : Hoàng văn Đoàn Năm học : 2012-2013 số electron …(1) 11 …(6) số lớp Số e lớp Số e lớp electron …(4) …(7) 2 …(2) …(5) …(8) Trêng THPT Nam Trực hoá học lớp 10 - Ban Giáo án dạy thêm Agon (9) 18 (10) (11) * Củng cố, dặn dò: - Hãy tính khối lượng hỗn hợp khí gồm: 33 lít CO2; 11,2 lít CO 5,5 lít N2 (đktc) - Chuẩn bị : Thành phần nguyên tử * Rút kinh nghiệm Tổ trởng chuyên môn ký duyệt Ngày soạn : 09-12-2012 Tuần ÔN TẬP KỸ NĂNG CƠ BẢN DÙNG TRONG GIẢI TỐN HĨA HỌC I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại kiến thức học lớp 9: Các cơng thức tính, đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch GV : Hoàng văn Đoàn Năm học : 2012-2013 Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban Giáo án dạy thêm 2.K nng: Rốn cho HS kỹ giải dạng bài: *Tính lượng chất, khối lượng, *Nồng độ dung dịch II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Lựa chọn tập, giáo án *Học sinh: Ơn cũ IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Bài mới: Đặt vấn đề: Để đặt tảng vững cho mơn hố học cần nắm khái niệm, cơng thức tính đơn giản nhất, nhất, nên cần ôn lại thật kĩ phần Ngày hôm tiếp tục củng cố tập hôm trước Triển khai Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Hoạt đơng 1: Bài tập áp Bài tập : Thực chuỗi phản ứng sau: dụng củng cố a) NaCl → NaOH → Na 2CO3 → CaCO3 → CaCl → AgCl GV cho học sinh lên b) Cl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe 2O3 → Fe → FeCl bảng viết phương trình c) Cu → CuSO4 → Cu(OH) → CuO → CuCl2 → Cu(OH) Sau cho cho HS khác nhận d) FeS2 → SO → SO3 → H 2SO → HCl → AgCl xét, cuối giáo viên tổng kết Giải a) dpdd 2NaCl + 2H O  → 2NaOH + Cl2 ↑ + H ↑ mnx 2NaOH + CO2  → Na CO3 + H 2O Na CO3 + CaCl2  → CaCO3 ↓ + 2NaCl GV : Hoàng văn Đoàn Năm học : 2012-2013 Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban Giáo án dạy thêm CaCO3 + 2HCl  → CaCl ↓ + CO ↑ + H 2O 2AgNO3 + CaCl2  → Ca(NO3 ) + 2AgCl ↓ b)… Bài tập : Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch nhãn sau: Giáo viên hệ thống thứ tự a) NaCl, NaNO3, Na2SO4, HCl, Ca(OH)2 nhận biết dung dịch, b) Ba(OH)2, KOH, HNO3, H2SO4, K2SO4( dùng quỳ sau cho HS lên bảng tím) nhận biết câu a hs nhận biết câu b Giải a) • Dùng quỳ tím nhận HCl, Ca(OH)2 • Dùng BaCl2 nhận Na2SO4 Na 2SO + BaCl  → BaSO ↓ + 2NaCl • Dùng AgNO3 nhận NaCl AgNO3 + NaCl  → NaNO3 + AgCl ↓ Còn lại NaNO3 b) Giáo viên lập sơ đồ nhận biết Ba(OH)2 KOH Na2SO4 HNO3 H2SO4 Ba(OH)2 KOH qt Na2SO4 HNO3 H2SO4 Dùng quỳ tím nhận Na2SO4, cho Na2SO4 vào nhóm làm quỳ tím hóa xanh nhận Ba(OH)2, lại KOH Dùng Ba(OH)2 vừa nhận cho vào nhóm làm quỳ tím hóa đỏ nhận H2SO4, lại HNO3 Bài tập : Từ NaCl, H2O, Fe2O3, S, O2 Viết phương trình điều chế Fe(OH)2 Fe(OH)3 Gii GV : Hoàng văn Đoàn Năm học : 2012-2013 Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban Giáo án dạy thêm dpdd 2NaCl + 2H O  → 2NaOH + Cl2 ↑ + H ↑ mnx t 3H + Fe O3  → 2Fe + 3H 2O Giáo viên gợi mở sau cho học sinh lên bảng viết phương trình điều chế t 2Fe + 3Cl  → 2FeCl3 Fe + 2HCl  → FeCl2 + H ↑ FeCl3 + 3NaOH  → Fe(OH)3 + 3NaCl FeCl3 + 2NaOH  → Fe(OH) + 2NaCl GV cho lớp nhận xét Bài tập : Cho 35,25 gam K2O vào nước 0,75 lít dung dịch A a) Tính nồng độ mol dung dịch A b) dẫn từ từ 8,4 lít CO (đkc) vào dung dịch A Hãy tính khối lượng muối thu sau phản ứng c) Nếu trung hòa vừa đủ dung dịch A cần ml dung dịch H2SO4.0,25M Giải a) K O + H O  → 2KOH  → 0,75 mol 0,375 mol C M(KOH) = 0,75 = 1M 0,75 8,4 b) n CO = 22,4 = 0,375 mol GV hệ thống cơng thứ tính số mol, nồng độ sau cho hs lên bảng giải câu a 2KOH + CO  → K CO3 + H 2O 0,75 mol 0,375 mol 0,375 mol m K 2CO3 = 0,375.138 = 51,75 gam c) 2KOH + H 2SO  → K 2SO + 2H 2O 0,75 mol 0,375 mol V(H2SO4 ) = 0,75 = 1,5M 0,25 Bài tập : Hỗn hợp gồm Na K tỏc dng ht vi nc GV : Hoàng văn Đoàn Năm học : 2012-2013 Trờng THPT Nam Trực hoá học lớp 10 - Ban Giáo án dạy thªm thu 2,24 lít khí H2 (đkc) dung dịch B Trung hòa Đối với câu b giáo viên vừa đủ dung dịch B axit HCl 0,5 M cô cạn dung hướng dẫn học sinh cách dịch thu 13,3 gam muối khan lập tỉ lệ → muối tạo thành a) Tính thể tích dung dịch HCl 0,5 M dùng b) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu giải Na + H O  → NaOH + K + H O  → KOH + H2 H2 KOH + HCl  → KCl + H 2O NaOH + HCl  → NaCl + H O Giáo viên cho hs viết phương trình phản ứng xảy sau hướng dẫn học sinh cách lập hệ phương trình Gọi a, b số mol Na, K Ta có hệ: a + b = 0,2 a = 0,1 ⇔   58,5a + 74,5 = 13,3 b = 0,1 0,2 a) V(HCl) = 0,5 = 0,4(lit) 2,3 b) %Na = 6,2 ×100 = 37(%) ⇒ %K = 100-37 = 63(%) Bài tập : Nung nóng 73,8 gam hỗn hợp A gồm MgCO3 CaCO3 đến khối lượng không đổi thu 40,8 gam chất rắn Tính % khối lượng chất hỗn hợp A ban đầu Giải CaCO3 t  → CaO + CO MgCO3 t  → MgO + CO Gọi a, b số mol CaCO MgCO3 Ta có hệ: GV ý loại tốn có 100a + 84b = 73,8 ⇔ a = 0,675 56a + 40b = 40,8 GV : Hoàng văn Đoàn Năm học : 2012-2013 b = 0,075 Trêng THPT Nam Trùc ho¸ học lớp 10 - Ban Giáo án dạy thêm th gii theo phng phỏp %CaCO = 67,5 ì100 = 91,5(%) ⇒ %MgCO = 100-91,5 = 8,5(%) 3 73,8 bảo toàn khối lượng Bài tập : Cho 4,6 gam Na vào lượng dư dung dịch CuSO4 Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng thể tích khí (đkc) Giải H2  → Cu(OH) + Na 2SO Na + H O  → NaOH + 2NaOH + CuSO VH2 = 0,1× 22,4 = 22,4lit ; m↓ = 0,1× 98 = 9,8 gam GV ý cá kim loại hoạt động mạnh tác dụng với dung dịch muối trước tiên phản ứng với nước trc GV : Hoàng văn Đoàn Năm học : 2012-2013 Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban Giáo án dạy thêm Hot ng : Củng cố GV : Nhắc lại số công thức Củng cố dặn dò: *Rút kinh nghim Ngày soạn : 16-09-2012 Tun 5: ễN TẬP TÌM HẠT DẠNG CƠ BẢN I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: − Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng nguyên tử − Hạt nhân gồm hạt proton nơtron − Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron 2.Kĩ năng: Rèn luyện tư giải toán học sinh - Tìm số lượng hạt nguyên tử − So sánh khối lượng electron với proton nơtron − So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Lựa chọn tập, giáo án *Hc sinh: ễn bi c GV : Hoàng văn Đoàn Năm học : 2012-2013 10 : Trờng THPT Nam Trực hoá học lớp 10 - Ban HS : Nghe , ghi nh Giáo án dạy thêm vo phản ứng hóa học Phương pháp: - Viết phương trình phản ứng - Dựa vào phương trình tìm số mol A - Tìm tên A thơng qua ngun tử khối : M = m/n Dạng tốn 2: Tìm tên nguyên tố A B phân nhóm năm chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Phương pháp: - Gọi M cơng thức trung bình ngun tố A B - Viết phương trình phản ứng - Dựa vào phương trình tìm số mol M : nhh m hh - Tìm nguyên tử khối trung bình : M = n hh - Từ biểu thức liên hệ : MA < M < MB Và dựa vào bảng tuần hoàn suy A B Dạng : Xác định tên nguyên tố dựa vào công thức oxit cao hợp chất với hiđro - Dựa vào tỉ lệ khối lượng nguyên tố cơng thức, áp dụng qui tắc tam suất để tìm nguyên tử khối nguyên tố cần tìm GV : Hoàng văn Đoàn Năm học : 2012-2013 52 Trờng THPT Nam Trực hoá học lớp 10 - Ban Giáo án dạy thêm 2M R % R = n.16 %O M %R RH n : R = n.1 % H R On : Dạng : : Tìm tên nguyên tố A B phân nhóm năm chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn ZB – ZA = ZB – ZA = 18 II BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài :Thứ tự tính phi kim tăng dần: Na, Mg, Al, Si, P, S Hoạt động : GV : Phát phiếu học tập số Bài 2: Gọi ZA, ZB số proton hạt nhân A, B Ta có ZA + ZB = 32 Bài : Có nguyên tố thuộc chu kỳ S, Mg, Al, P, Na, Si Hãy xếp ngun Vì ZB > ZA nên ZA < tố theo chiều tăng tính phi kim 32 = 16 ⇒ A thuộc chu kì nhỏ A, B phân nhóm Bài : A, B nguyên tố phân thuộc chu kì liên tiếp nên ZB + ZA = nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp hệ thống tuần hoàn Tổng số hạt proton hai hạt nhân nguyên tử A B 32 Z B + Z A = 32 Từ  Z − Z =  B A ⇒ ZA = 12 ZB = 20 Hãy viết cấu hình electron A, B ion mà A B tạo thành Cấu hình A, B: A ( Z = 12): 1s22s22p63s2 ; B (Z = 20): 1s22s22p63s23p64s2 A B có electron lớp ngồi GV : Hoàng văn Đoàn Năm học : 2012-2013 53 Trờng THPT Nam Trực hoá học lớp 10 - Ban Giáo án dạy thêm nờn d mt 2e ngoi cựng để đạt cấu hình khí trơ: Cấu hình electron A 2+ B 2+ : A 2+ : 1s22s22p6 ; B + : 1s22s22p63s23p6 Bài : B + nH2O → B(OH)n + n H2 ↑ Bg (B + 17n)g 11,2 × n lít 8g 4,48 lít ⇒ B = 20n Chỉ có n = 2; B = 40g/mol Bài :A B nguyên tố chu kì liên phù hợp Vậy B canxi (Ca) A tiếp thuộc phân nhóm chính, B magie (Mg) A Cho 8g B tan hoàn toàn 20 242,4g nước thu dược 4,48 lít H2 (đktc) Mg : 12 dung dịch M a) Xác định A, B Viết cấu hình electron Ca: 1s22s22p63s23p64s2 ; 1s22s22p63s2 b) Lượng Ca(OH)2 : Lượng dung dịch hai nguyên tử b) Tính nồng độ phần trăm dung ( 40 + 34)8 = 14.8 g 40 4,48 sau phản ứng: mdd = + 242,4 - 22,4 × = dịch M 250g ⇒ C% = Bài : GV : Hoµng văn Đoàn Năm học : 2012-2013 54 14,8 ì 100 = 5,92% 250 Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban Giáo án dạy thêm Vỡ RH2 hợp chất phi kim, phân nhóm nhóm VI Cơng thức oxit cao RO3 Đặt nguyên tử lượng R R đvC Theo giả thiết : R 40 = ⇒ R = 32 đvC R + 48 100 ⇒ R lưu huỳnh (S) Bài : Vì tạo hợp chất khí với hiđro nên Bài : Hợp chất nguyên tố có cơng B phi kim Gọi X số thứ tự nhóm thức RH2 Oxit cao R chứa 40% hóa trị cao là: x ; hóa trị hợp khối lượng R Xác định R chất khí với hiđro là: - x Theo giả thiết: x = 8-x ⇒ x = Công thức oxit cao BO2, suy ra: × 16 53,33 ⇒ B ≈ 28 đvC ⇒ B Si = B + 32 100 Bài :B nguyên tố có hóa trị cao oxi hóa trị hợp chất với hiđro Oxit cao B chứa 53,33% khối lượng oxi Xác định B *-Củng cố : gv nhắc lại phương pháp làm tập dạng - Dặn dò:Ơn lại cũ , ơn liên kết hóa học -BTVN : GV : Hoàng văn Đoàn Năm học : 2012-2013 55 Trờng THPT Nam Trực hoá học lớp 10 - Ban Giáo án dạy thêm Bi :Cú nguyờn tố R M thuộc nhóm chu kì liên tiếp Tổng số điện tích hạt nhân R M 58 Chỉ dựa vào cấu hình electron, Hãy suy vị trí R M bảng tuần hồn Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 42,55 (g) hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ hai chu kỳ vào nước thu 8,96 (l) khí (đkc) dung dòch A a) Xác đònh hai kim loại A, B b) Trung hoà dung dòch A 200 (ml) dung dòch HCl Tính C M dung dòch HCl dùng Bài 3: Một ngun tố tạo hợp chất khí với hidro có cơng thức RH3 Trong oxit bậc cao R, nguyên tố oxi chiếm 74,07% khối lượng Xác định nguyên tố Bài 4: Nguyên tố X có hóa trị cao với oxi gấp lần hóa trị hợp chất khí với hidro Gọi A cơng thức hợp chất oxit cao nhất, B công thức hợp chất khí với hidro X Tỉ khối A so với B 2,353 Xác định nguyên tố X Bài : Trong hợp chất oxit cao nhất, nguyên tố R có số oxi hóa +5 Trong hợp chất R với hidro, hidro chiếm 8,82% khối lượng a) Tìm ngun tố R b) Viết cơng thức phân tử công thức cấu tạo hợp chất oxit hợp chất với hidro R *Rút kinh nghiệm – Củng cố : Tæ trëng chuyên môn ký duyệt Ngày soạn : 11-11-2012 Tun 13 : ƠN TẬP LIÊN KẾT HĨA HỌC I MỤC TIÊU -Viết cấu hình electron ion đơn nguyên tử c th GV : Hoàng văn Đoàn Năm học : 2012-2013 56 Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban Giáo án dạy thêm - Xỏc định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử phân tử chất cụ thể -Viết công thức electron, công thức cấu tạo số phân tử cụ thể -Dự đoán kiểu liên kết hoá học có phân tử gồm nguyên tử biết hiệu độ âm điện chúng II CHUÂN BỊ GV : Câu hỏi tập HS : Ôn tập liên kết cộng hóa trị III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động GV – HS Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ Nội dung GV: Phát vấn câu hỏi I KIẾN THỨC CẦN NHỚ - Nêu nguyên nhân tạo thành ion Sự hình thành ion, cation, anion: - Nêu nguyên nhân tạo thành ion dương -Nêu nguyên nhân tạo thành ion dương HS : Thảo luận theo bàn trr lời câu - Sau nguyên tử nhường hay nhận electron trở thành phần tử mang điện gọi ion - Sự hình thành ion dương (cation): hỏi + TQ : M → M n+ + ne GV : Bổ sung dạng tổng quát +Teân ion (cation) + tên kim loại Ví dụ: Li+ (cation liti), Mg2+ (cation magie) … - Sự hình thành ion âm (anion): + TQ: X + ne → X n− + Tên gọi ion âm theo gốc axit: VD: Cl- anion clo rua S2- anion GV : Hoàng văn Đoàn Năm học : 2012-2013 57 Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban Giáo án dạy thêm sun fua.( trừ anion oxit O2-) Sự hình thành liên kết ion: GV: Phát vấn câu hỏi - Sự hình thành liên kết ion ? - Xét ví dụ : phản ứng Na Cl2 Liên kết ion liên kết hoá học hình thành lực hút tónh điện ion trái dấu Xét phản ứng Na Cl2 Phương trình hoá học : HS : Thảo luận trả lời câu hỏi 2.1e GV : Bổ sung có 2Na + Cl2 → 2NaCl Sơ đồ hình thành liên kết: Na − 1e → Na +  + Na + Cl- → −  Cl − 1e → Cl  NaCl Lieân kết hoá học hình thành lực hút tónh điện ion Na + ion Cl- gọi liên kết ion , tạo thành hợp chất ion Liên kết cộng hóa trị : - Liên kết cộng hóa trị liên kết GV: Phát vấn câu hỏi - Liên kết cộng hóa trị ? tạo nên hai nguyên tử - Nêu kiểu lien kết CHT hay nhiều cặp electron chung - Liên kết cộng hóa trò HS : Thảo luận trả lời câu hỏi GV : Bổ sung có không phân cực liên kết cộng hóa trò mà cặp GV : Hoàng văn Đoàn Năm học : 2012-2013 58 Trờng THPT Nam Trực hoá học lớp 10 - Ban Giáo án dạy thêm electron duứng chung khoõng bũ leọch phía nguyên tử Vd Cl2, H2 - Liên kết cộng hóa trò có cực liên kết cộng hóa trò mà cặp electron dùng chung bò lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn Vd HCl, H2O GV: Phát vấn câu hỏi Biểu diễn công thức electron, công thức cấu Cách biểu diễn công thức electron, công tạo thức cấu tạo? - Công thức electron: + Mỗi chấm biểu diễn cho HS : Thảo luận trả lời câu hỏi electron GV : Bổ sung có GV: Phát vấn câu hỏi + Để đơn giản ta biểu diễn electron tham gia liên kết ( electron góp chung) - Nêu khoảng hiệu độ âm điện - Công thức cấu tạo: loại liên kết? + Mỗi cặp electron dùng chung CT HS : Thảo luận trả lời câu hỏi (e) thay gạch nối ( - ) GV : Bổ sung có Hiệu độ âm điện liên kết hoá học HIỆU ĐỘ AÂM Hoạt động 2: Bài tập vận dụng GV : Phát vấn tập sau Bài : Viết công thức e CTCT chất sau GV : Hoàng văn Đoàn Năm học : 2012-2013 LOAẽI LIEN KET ĐIỆN 0,0 đến < 0,4 0,4 đến < 1,7 ≥ 1,7 59 không cực LKCHT có cực Liên kết ion Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban CTP CT (e) Giáo án dạy thêm CTCT T Cl2 CH4 II BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài C2H4 CTP CT (e) CTCT C2H2 T Cl2 CH4 Cl Cl Cl - Cl H H H- C -H H H C H NH3 H C2H4 C2H2 NH3 GV : Yêu câu HS thảo luận theo nhóm HS : Mỗi nhóm chất GV : Yêu cầu HS cử đại diện nhóm H C C H H H H C C H H H C =C H H H C =C H H-N-H H N H H H lên hồn thành theo bảng HS : Nhóm nhận xét nhóm khác Gv : Bơ sung có GV : Phát vấn tập sau Bài 2.Viết công thức cấu tạo chất sau: Bài 2: GIẢI Cl2O, HClO, Cl2O3, HClO2, Cl2O5,HClO3,Cl2O7 GV : Yêu câu HS thảo luận theo nhóm Cl2O: Cl O Cl HS : Mỗi nhóm chất GV : Yêu cầu HS cử đại diện nhóm lên hồn thành H O Cl HClO: HS : Nhóm nhận xét nhóm khác GV : Hoàng văn Đoàn Năm học : 2012-2013 60 H O Cl O hay H O Cl O Trêng THPT Nam Trực hoá học lớp 10 - Ban Gv : Bụ sung nu cú Giáo án dạy thêm HClO2: Cl2 O O O5 Cl O Cl hay O O HClO3 : Cl2O7: O O Cl O Cl O O O O hay O Cl O Cl O O O - Dặn dò:Ơn lại cũ -BTVN : *Rút kinh nghiệm – Củng cố : Tổ trởng chuyên môn ký duyệt Ngày soạn : 18-11-2012 ÔN TẬP LIÊN KẾT HÓA HỌC 61 O Cl H O Cl O *-Củng cố : gv nhắc lại phương pháp làm tập dạng GV : Hoµng văn Đoàn Năm học : 2012-2013 Cl O O hay H O Cl O Tuần 14 : O O O O O O Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban Giáo án dạy thêm I MỤC TIÊU -Viết cấu hình electron ion đơn nguyên tử cụ thể - Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử phân tử chất cụ thể -Viết công thức electron, công thức cấu tạo số phân tử cụ thể -Dự đoán kiểu liên kết hố học có phân tử gồm nguyên tử biết hiệu độ âm điện chúng II CHUÂN BỊ GV : Câu hỏi tập HS : Ôn tập liên kết cộng hóa trị III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động GV – HS Nội dung Bài Công thức cấu tạo cho biết cộng hoá trị nguyên tố GV : Phát vấn tập sau chất sau: SO 2, SO3, H2S, H2SO4 Bài Viết công thức cấu tạo cho biết Bài Độ phân cực liên kết phân cộng hoá trị nguyên tố tử chất xếp theo thứ tự tăng dần chất sau: SO 2, SO3, H2S, H2SO4 H2S, NH3 H2O CaS BaF2 Bài So sánh độ phân cực liên kết phân tử chất sau: ∆χ = 0,4 , , , 0,9 1,4 1,5 3,1 NH3, H2S, H2O, CaS, BaF2 (Cho độ âm điện: Ba = 0,9; Ca = 1; H = 2,1; S = 2,5; N = 3; O = 3,5; F = 4) H Bài a) Hãy viết công thức cấu tạo phân N ≡ N, Bài a) H − N− H | H điện nguyên tố chu kì, , H-O-H b) Các liên kết phân tử N2 cho biết phân tử nói trên, GV : Hoàng văn Đoàn Năm học : 2012-2013 | H tử : N2, CH4, NH3, H2O b) Dựa vào quy tắc biến thiên độ âm | H − C− H, 62 Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban Giáo án dạy thêm phõn t no có liên kết khơng phân cực, liên kết cộng hố trị điển hình, khơng phân tử có liên kết phân cực mạnh phân cực liên kết hai nguyên tử giống (hiệu độ âm điện Bài không) a) Hãy cho biết, hoá trị nguyên tố Các liên kết phân tử lại hợp chất ion gọi ? liên kết nguyên tử Hãy so sánh hoá trị kim loại chu kì (C, N, O) nguyên tử hợp chất : NaCl, CaF H (độ âm điện 2,1) b) Hãy cho biết, hố trị ngun Vì chu kì, độ âm điện tố hợp chất cộng hoá trị tăng dần từ trái sang phải nên so với H, gọi ? Hãy so sánh hoá trị oxi hiệu độ âm điện tăng theo, (O) nitơ (N) hợp chất : liên kết phân tử H2O liên H2O, NH3 kết phân cực mạnh Bài a) Hoá trị nguyên tố hợp chất ion gọi điện hoá trị nguyên tố Trong hợp chất NaCl CaF2, canxi (Ca) có điện hố trị (hố trị +3) lớn điện hoá trị natri (Na hoá trị +1) b) Hoá trị nguyên tố hợp chất cộng hoá trị gọi cộng hố trị ngun tố Bài : Một hợp chất A chứa kim loại Trong hợp chất H2O, NH3, nitơ có nhóm IA, halogen (có Z=17) oxi cộng hoá trị (hoá trị ba) lớn cộng có khối lượng mol 122,5 g/lít hố trị oxi (hoá trị hai) Thành phần % khối lượng oxi A 39,19% a) Xác định công thc phõn t ca A GV : Hoàng văn Đoàn Năm học : 2012-2013 Bi : a) Khi lng oxi phân tử A = 122,5 × 0,3919 = 48 (g) ứng với nguyên tử O 63 Trêng THPT Nam Trực hoá học lớp 10 - Ban Giáo án dạy thêm b) Vit cụng thc cu tạo A, rõ loại Cơng thức A có dạng RxXyO3 ⇒ Rx + Xy liên kết có A = 122,5 − 48 = 74,5 Halogen có Z= 17 Cl = 35,5 ⇒ từ khối lượng 74,5 dễ thấy X Clo y = ⇒ R = 74,5 − 35,5 = 39 K (kali) GV : u câu HS thảo luận theo nhóm ⇒ cơng thức A: KClO3 HS : Mỗi nhóm tổ , làm lượt làm b) Cấu tạo A: từ đến K O Cl = O || O gồm liên kết K−O liên kết ion; liên kết đơn GV : Yêu cầu HS cử đại diện nhóm Cl−O liên kết đơi Cl=O liên kết lên làm nhóm cộng hố trị phân cực phía ngun tử HS : Nhóm nhận xét nhóm khác O Gv : Bơ sung có GV : Chữa tập số HS : Nghe , ghi …… *-Củng cố : gv nhắc lại phương pháp làm tập dạng - Dặn dò:Ơn lại cũ , ơn tập hóa trị số oxi hóa -BTVN : Xác định loại liên kết chất : a O2 , NaF , CCl4 , , NH3 , HCl b Cl2 , CaO , CsBr , H2O , CH4 Dựa vào độ âm điện nguyên tố cho biết loại liên kết chất sau đây: AlCl3,CaCl2 ,CaS ,Al2S3 Cho dãy oxit sau đây: GV : Hoµng văn Đoàn Năm học : 2012-2013 64 Trờng THPT Nam Trực hoá học lớp 10 - Ban Giáo án dạy thêm Na2O , MgO , Al2O3 , Al2O3 SiO2 , P2O5 , SO3 , Cl2O7 Biết độ âm điện nguyên tố : Na Mg Al Si P S Cl O 0,93 1,31 1,61 1,90 2,19 2,58 3,14 3,44 Hãy dự đoán oxit oxit có liên kết ion , oxit có liên kết cộng hóa trị , oxit có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực? Cho dãy oxit sau : Na2O , MgO , Al2O3 , SiO2 , P2O5 , SO3 , Cl2O7 Dựa vào giá trị hiệu độ âm điện nguyên tử phân tử , xác định loại lien kết phân tử oxit ( tra giá trị bảng trang 45) a Dưa vào giá trị độ âm điện ( F: 3,98 ; O: 3,44 ;Cl: 3,16 ; N: 3,04 ) , xét xem tính phi kim thay đổi dãy nguyên tố sau: F , O , Cl ,N b Viết công thức cấu tạo phân tử sau đây: N2 , CH4 , H2O , NH3 Xét xem phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực , liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh *Rút kinh nghiệm – Củng cố : Tổ trởng chuyên môn ký duyệt GV : Hoàng văn Đoàn Năm học : 2012-2013 65 Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban GV : Hoàng văn Đoàn Năm học : 2012-2013 Giáo án dạy thêm 66 ... *Giáo viên: Lựa chọn tập, giáo án *Học sinh: Ôn c GV : Hoàng văn Đoàn Năm học : 2012-2013 10 : Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban Giáo án dạy thêm IV TIN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm... hoá học lớp 10 - Ban Giáo án dạy thêm CaCO3 + 2HCl CaCl ↓ + CO ↑ + H 2O 2AgNO3 + CaCl2  → Ca(NO3 ) + 2AgCl ↓ b)… Bài tập : Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch nhãn sau: Giáo viên hệ... lớp 10 - Ban Giáo án dạy thêm 2.K nng: Rốn cho HS k nng gii dạng bài: *Tính lượng chất, khối lượng, *Nồng độ dung dịch II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm III CHUẨN BỊ GIÁO