Sử dụng sơ đồ tư duy trong dạy học phần phi kim hoá học lớp 10

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH Nguyễn Thị Như Ý SỬ DỤNG SƠ ĐỒ TƯ DUY TRONG DẠY HỌC PHẦN PHI KIM HỐ HỌC LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THƠNG Chun ngành : Lý luận phương pháp dạy học mơn Hóa học Mã số : 60 14 10 LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: PGS TS NGUYỄN THỊ SỬU Thành phố Hồ Chí Minh – 2012 LỜI CẢM ƠN Luận văn hoàn thành với cố gắng, nỗ lực thân tác giả giúp đỡ tận tình nhiều thầy cô, bạn bè, đồng nghiệp em học sinh Với lòng kính trọng biết ơn sâu sắc, tác giả xin gửi lời cảm ơn đến: - PGS TS Nguyễn Thị Sửu: cô dành nhiều thời gian tận tình hướng dẫn, góp ý, sửa chữa, bổ sung ý kiến kinh nghiệm quý báu suốt q trình tác giả nghiên cứu hồn thành luận văn - PGS.TS Trịnh Văn Biều: thầy dành thời gian hướng dẫn, góp ý tận tình, giúp đỡ tạo điều kiện thuận lợi để tác giả hoàn thành luận văn Tác giả xin chân thành cảm ơn thầy khoa Hóa phòng Sau đại học trường Đại học Sư phạm thành phố Hồ Chí Minh giảng dạy, truyền đạt kiến thức tạo điều kiện thuận lợi để học viên hoàn thành khóa học Tác giả xin chân thành cảm ơn Ban Giám hiệu tập thể giáo viên, học sinh trường THPT Xuân Thọ, THPT Nhơn Trạch (tỉnh Đồng Nai), THPT Nguyễn Trường Tộ (tỉnh Bình Thuận) nhiệt tình giúp đỡ, tạo điều kiện thuận lợi cho tác giả trình thực nghiệm sư phạm Cuối cùng, xin trân trọng gửi lời cảm ơn đến gia đình, người thân, bạn bè đồng nghiệp…những người quan tâm, giúp đỡ, động viên tác giả suốt chặng đường vừa qua Đồng Nai, năm 2012 Tác giả MỤC LỤC Trang phụ bìa Lời cảm ơn Mục lục Danh mục chữ viết tắt Danh mục bảng Danh mục hình vẽ, đồ thị MỤC LỤC MỞ ĐẦU .1 CHƯƠNG 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Tổng quan vấn đề nghiên cứu 1.2 Định hướng đổi phương pháp dạy học hoá học 1.2.1 Đổi mục tiêu dạy học 1.2.2 Đổi hoạt động dạy hoạt động học 1.2.3 Chuyển từ mơ hình dạy học truyền thụ chiều sang mơ hình dạy học hợp tác hai chiều 11 1.2.4 Dạy cách học 13 1.2.5 Dạy cách học hóa học 14 1.3 Dạy học tích cực 17 1.3.1 Tính tích cực dạy học 17 1.3.2 Biện pháp nâng cao tính tích cực học tập 20 1.4 Phương pháp dạy học tích cực 21 1.4.1 Khái niệm 21 1.4.2 Những nét đặc trưng phương pháp dạy học tích cực 21 1.4.3 Một số phương pháp dạy học tích cực dạy học hố học 23 1.5 Tư 30 1.6 Sơ đồ tư 33 1.6.1 Khái niệm 33 1.6.2 Các loại SĐTD 34 1.6.3 Phương pháp lập SĐTD 35 1.6.4 Các quy tắc SĐTD 36 1.6.5 Hướng dẫn thực hành SĐTD 37 1.6.6 Sơ lược phần mềm Mindjet MindManager 38 1.6.7 Ứng dụng SĐTD học tập 42 1.6.8 Ưu, nhược điểm SĐTD 47 1.7 Thực trạng sử dụng sơ đồ SĐTD dạy học hóa học số trường THPT 49 TIỂU KẾT CHƯƠNG 53 CHƯƠNG 2: THIẾT KẾ VÀ SỬ DỤNG SƠ ĐỒ TƯ DUY TRONG DẠY HỌC HOÁ HỌC PHẦN PHI KIM LỚP 10 THPT 54 2.1 Tổng quan phần phi kim hóa học 10 THPT 54 2.1.1 Mục tiêu dạy học phần phi kim hóa học 10 THPT 54 2.1.2 Nội dung, cấu trúc phân phối chương trình phần phi kim lớp 10 THPT 55 2.2 Thiết kế SĐTD dạy phần phi kim hoá học lớp 10 THPT 59 2.2.1 Nguyên tắc thiết kế SĐTD 59 2.2.2 Quy trình thiết kế SĐTD cho dạy hố học 61 2.2.3 Một số điểm cần lưu ý thiết kế SĐTD dạy hoá học 62 2.2.4 SĐTD phần phi kim Hóa học lớp 10 THPT 63 2.3 Tuyển chọn, xây dựng tư liệu hỗ trợ dạy có sử dụng SĐTD 78 2.3.1 Hệ thống tập hóa học dùng luyện tập phần phi kim lớp 10 THPT 78 2.3.2 Hệ thống phim thí nghiệm hỗ trợ cho dạy phần phi kim lớp 10 THPT 78 2.3.3 Hình ảnh minh họa sử dụng thiết kế SĐTD phần phi kim lớp 10 THPT 79 2.4 Phương pháp sử dụng SĐTD dạy học hóa học 79 2.4.1 Sử dụng SĐTD chuẩn bị dạy 79 2.4.2 Sử dụng SĐTD chuẩn bị kiểm tra 80 2.4.3 Sử dụng SĐTD kiểm tra kiến thức cũ HS 80 2.4.4 Sử dụng SĐTD hướng dẫn HS tự học, tự ôn tập 81 2.4.5 Sử dụng SĐTD củng cố học 81 2.4.6 Sử dụng SĐTD giải tập 81 2.4.7 Sử dụng SĐTD kết hợp với phim tư liệu, hình ảnh 83 2.5 Thiết kế dạy có sử dụng SĐTD theo hướng dạy học tích cực 83 2.5.1 Kế hoạch dạy học 25: Flo – Brom – Iot 83 2.5.2 Kế hoạch dạy học 27: Bài Thực hành Số 94 2.5.3 Kế hoạch dạy học 26: Luyện tập: Nhóm Halogen 98 2.5.4 Kế hoạch dạy học 33: Axit sunfuric – Muối sunfat 104 2.5.5 Kế hoạch dạy học 34: Luyện tập: Oxi – Lưu huỳnh 111 TIỂU KẾT CHƯƠNG .115 CHƯƠNG 3: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM .117 3.1 Mục đích thực nghiệm 117 3.2 Đối tượng thực nghiệm 117 3.3 Tiến hành thực nghiệm 117 3.4 Kết thực nghiệm 118 TIỂU KẾT CHƯƠNG .129 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 130 TÀI LIỆU THAM KHẢO 133 PHỤ LỤC PHỤ LỤC PHỤ LỤC 1: Phiếu tham khảo ý kiến giáo viên ……………………………………1 PHỤ LỤC 2: Đề kiểm tra thực nghiệm chương Halogen .………………………5 PHỤ LỤC 3: Đề kiểm tra thực nghiệm chương Oxi – Lưu huỳnh …………… 10 PHỤ LỤC 4: Một số SĐTD HS thiết kế……………………………………… 15 PHỤ LỤC Trường Đại học Sư phạm Tp HCM Lớp Cao học LL & PPDH Hóa học PHIẾU THAM KHẢO Ý KIẾN GIÁO VIÊN Kính gửi q Thầy – Cơ! Chúng tơi xin gửi đến q Thầy (Cơ) “Phiếu tham khảo ý kiến”với mong muốn tìm hiểu thực trạng sử dụng sơ đồ sơ đồ tư dạy học hóa học trường THPT Thầy (Cơ) vui lòng cho biết ý kiến số vấn đề I THÔNG TIN CÁ NHÂN Họ tên (có thể ghi khụng)Tui Trỡnh : Cao ng ă; i hc ă; Thc s ă; Tin s ă Ni cụng tỏc: Tnh/ Thnh ph: Loi hỡnh trng: Cụng lpă; T thc ă; Khỏc ă S nm cụng tỏc :nm II CC VN ĐỀ THAM KHẢO Ý KIẾN Ở trường thầy/cô số tiết dành cho mơn hóa chương trình 10 tuần Số tiết chính:………………… Số tiết tự chọn:……………… Số tiết tăng:………………… Trong trình dạy học, thầy (cơ) có thường sử dụng sơ đồ hay khơng? ¨ Khơng ¨ Rất ¨ Thỉnh thoảng ¨ Thường xuyên Thầy (cô) thường sử dụng sơ đồ (Thầy (Cơ) đánh dấu X nhiều ý mt cõu hi) ă Túm tt ni dung bi hc ă Tng kt kin thc cn nm vng chương (sơ đồ hệ thống hóa kiến thức,…) ¨ Xây dựng cấu trúc học theo tiến trình dy hc ă Mó húa mt n v kin thc ă Biu din quỏ trỡnh chuyn húa v iu ch cỏc cht ă Hng dn HS gii bi tp, xõy dng bi húa hc ă Hng dn HS cỏc bc lm thớ nghim ă Kim tra, ỏnh giỏ kiến thức HS Ý kiến khác Thầy (cơ) thường gặp khó khăn s dng s ging dy ă Trang thit b (s ,) ca trng cũn thiu nhiu ă Mt nhiu thi gian chun b ă Lng kin thc tng tit hc quỏ di ă Trỡnh HS lớp chênh lệch nhiều Nguyên nhân khác:……………………………………………………………… Ưu điểm hạn chế sơ đồ dạy học hóa học (Thầy (Cơ) đánh dấu X nhiu ý) a) u im ă Trỡnh by ngn gn, cụ ng ni dung ă Hc sinh d nh ¨ Rèn luyện khả tư HS Ý kin khỏc: b) Hn ch ă Khụng truyn t ht ý tng ă Khụng th s húa tt c ni dung ă Khụng rốn kh nng din t ca HS Ý kiến khác:…………………………………………………………………… Khi giảng dạy phần hóa phi kim lớp 10 chương trình chuẩn theo hướng dạy học tích cực, thầy (cơ) thường vận dụng phương pháp dạy học nào, mức độ sao? (1) Không sử dụng, (2) Ít khi, (3) Thỉnh thoảng, (4) Thường xuyên STT Phương pháp Phương pháp thuyết trình Phương pháp đàm thoại Phương pháp trực quan Phương pháp dạy học nêu vấn đề - orixtic Phương pháp sử dụng tập hóa học Phương pháp dạy học theo dự án Mức độ sử dụng 10 Phương pháp dạy học cộng tác nhóm nhỏ Phương pháp Grap dạy học Sử dụng sơ đồ tư Phương pháp dạy học theo hoạt động Về phương pháp sử dụng sơ đồ tư dạy học hóa học: a) Thầy (cô) nghe nhắc đến thuật ng s t (STD) cha? ă Cha nghe bao gi ă Cú, nhng cha quan tõm, cha s dng ă Cú nghiờn cu v mt lớ thuyt nhng cha thc hnh xõy dng STD ă ó tng xõy dng v s dng cỏ nhõn ă ó tng xõy dựng sử dụng dạy học hóa học Ý kiến khác:……………………………………………………………………… b) Nếu biết đến SĐTD theo Thầy (cơ) sử dụng SĐTD dạy hc khi: ă S dng tt c cỏc bi hc ă Dy cỏc bi cú ni dung phc tp, di ă H thng húa lớ thuyt tng phn, tng chng dy bi luyn tp, ụn ă Hướng dẫn HS tự học, tự ôn tập kiến thức ¨ Hướng dẫn HS sử dụng làm việc tổ, nhúm ă Hng dn HS c ti liu v ghi chép Ý kiến khác:……………………………………………………………………… Xin chân thành cảm ơn quan tâm giúp đỡ q Thầy (Cơ) mong nhận nhiều ý kiến đóng góp, bổ sung Mọi ý kiến đóng góp xin liên lạc NguyễnThị Như Ý, điện thoại: 0976.236.118 email: nhuy1412@yahoo.com PHỤ LỤC ĐỀ KIỂM TRA TIẾT CHƯƠNG HALOGEN Câu 1: Dung dịch HCl phản ứng với tất chất nhóm chất sau đây: A Al(OH)3, Cu, S, Na2CO3 B NaCl, H2O, Ca(OH)2, KOH C CaO, Na2CO3, Al(OH)3, S D Zn, CaO, Al(OH)3, Na2CO3 Câu 2: Hòa tan 6,72 lít khí hidro clorua (đktc) vào 39,05 gam nước thu dung dịch HCl có nồng độ A 7,3% B 6,7% C 21,9% D 28,04% Câu 3: Phản ứng hiđro chất sau thuận nghịch? A Brom B Clo C Flo D Iot Câu 4: Dùng bình thuỷ tinh chứa dung dịch axit dãy đây? A H2SO4, HF, HNO3 B HCl, H2SO4, HF, HNO3 C HCl, HF, HNO3 D HCl, H2SO4, HNO3 Câu 5: Cho 1,568 lít (đktc) halogen X2 tác dụng vừa đủ với kim loại magiê, thu 6,65 gam muối Nguyên tố halogen A Iot B Flo C Clo D Brom Câu 6: Cho MnO2 tác dụng với dung dịch axit clohiđric đậm đặc Hãy tính khối lượng MnO2 dùng để điều chế đủ khí clo tác dụng với sắt tạo nên 4,875 gam FeCl 3? A 3,915g B 7,83g C 1,958g D 2,61g Câu 7: Phát biểu chưa cho nhóm halogen? A Chúng có electron lớp ngồi B Chúng ln có số oxi hóa -1 hợp chất C Chúng thuộc nhóm VIIA BTH D Gồm nguyên tố : F, Cl, Br, I, At Câu 8: Dãy chất sau tác dụng với Cl2? A Al, O2 , H2O, dd NaBr B H2, Mg, H2O, dd KI C S, Fe, dd KOH, dd NaF D H2, CuO, H2O, dd NaOH Câu 9: Cho phản ứng hóa học: (1) + 2Fe Cl2 + (3)  ��� � HCl + HClO Cl2 + (2) �� FeCl3  NaCl + NaClO + H2O MgO+ (4)  MgCl2 + H2O Cơng thức hố học thích hợp cho (1), (2), (3), (4) A Cl2, H2O, NaOH, HCl B Cl2, NaOH, H2O, HCl C HCl, Cl2, NaOH, HCl D Cl2, H2O, NaCl, HCl Câu 10: Nhận xét flo, số HS phát biểu: Flo là: (1) phi kim mạnh (2) đơn chất có tính oxi hố mạnh (3) đơn chất có tính khử mạnh (4) nguyên tố có độ âm điện lớn (5) ngun tố hợp chất có số oxi hố âm (6) nguyên tố hợp chất có số oxi hoá -1, +1, +3, +5, +7 Những ý kiến là: A (1), (2), (4), (5) B (1), (2), (4), (5), (6) C (1), (3), (4), (6) D (1), (2), (3), (5), (6) Câu 11: Hòa tan 2,44 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe 2O3 vào dung dịch HCl 2M dư Sau phản ứng xảy hồn tồn ta thu 0,336 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp X A 45,35%, 54,65% B 64,12%, 35,88% C 27,72%, 72,28% D 34,43%, 65,57% Câu 12: Có phản ứng hóa học sau: NaBr (dd) + Cl2(k)  NaCl (dd) + Br2 (l) NaI (dd) + Br2(dd)  NaBr (dd) + I2 (r) Nhận xét sau đúng? A Clo có tính oxi hóa mạnh Brom B Brom có tính oxi hóa mạnh Iot C Iot có tính oxi hóa mạnh Brom brom có tính oxi hóa mạnh Clo D Clo có tính oxi hóa mạnh brom brom có tính oxi hóa mạnh iot Câu 13: Tính axit giảm dần theo trật tự sau đây? A HI, HBr, HCl, HF B HCl, HBr,HI, HF C HF, HCl, HBr, HI D HF, HI, HBr, HCl Câu 14: Trong hợp chất, số oxi hóa phổ biến nguyên tố clo, brom, iot là: A -1, 0, +1, +2, +7 B -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 C -1, 0, +2, +3, +5 D -1, +1, +3, +5, +7 Câu 15: Kim loại sau tác dụng với dd HCl lỗng tác dụng với khí clo cho loại muối clorua kim loại? A Cu B Fe C Mg D Ag Câu 16: Cho dung dịch chứa 10 gam HBr vào dung dịch chứa 10 gam NaOH Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu quỳ tím chuyển sang màu gì? A Khơng đổi màu B Màu đỏ C Màu xanh D Không xác định Câu 17: Một dung dịch chứa: KI, KBr, KF Cho dung dịch tác dụng với clo dư Halogen tạo thành A Flo Iot B Brom Iot C Flo, brom iot D Brôm Câu 18: Axit clohiđric có tính chất: (1) Làm quỳ tím hóa đỏ (2) Làm đổi màu phenolphtalein (3) Phản ứng với tất kim loại (4) Hòa tan đồng (5) Trung hòa canxi hiđroxit (6) Hòa tan bạc oxit Trong tính chất có tính chất đúng? A B C D Câu 19: Người ta điều chế lít khí clo (đktc) từ 22,12 gam KMnO4, biết hiệu suất phản ứng 75%? A 5,88 B 7,84 C 10,45 Câu 20: Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính khử? o t � MnCl2 + Cl2+2H2O A 4HCl+MnO2 �� � MgCl2+2H2O B HCl+Mg(OH)2 �� D 3,136 o t � CuCl2 + H2O C 2HCl + CuO �� � ZnCl2 + H2 D 2HCl + Zn �� Câu 21: Nếu lấy khối lượng KMnO4 MnO2 cho tác dụng với HCl đặc chất cho lượng clo nhiều hơn? A MnO2 B Không xác định C KMnO4 D Lượng clo sinh Câu 22: Cho 3,96 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 1,344 lít khí H (ở đktc) Hai kim loại A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu 23: Cặp chất xảy phản ứng? A KBrdd + I2 B H2Ohơi nóng+ F2 C KBrdd+Cl2 D NaIdd + Br2 Câu 24: Khi trộn 400ml dung dịch HCl 2M với 100ml dung dịch HCl 5M thu dung dịch có nồng độ A 3,29M B 3,41M Câu 25: Cho phản ứng hóa học: Cl2 C 2,60 M + NaOH D 2,06 M X + Y + H 2O Trong phản ứng trên, Clo đóng vai trò ? A Khơng phải chất oxi hố, khơng phải chất khử B Chỉ chất khử C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D Chỉ chất oxi hoá Câu 26: Chọn câu nói flo, clo, brom, iot A Clo có tính oxi hố mạnh, oxi hố nước B Flo có tính oxi hố mạnh, oxi hố mãnh liệt nước C Iot có tính oxi hố yếu flo, clo, brom oxi hố nước D Brom có tính oxi hố mạnh, yếu clo, flo oxi hố nước Câu 27: Số oxi hóa clo phân tử CaOCl2 A –1 +1 B –1 C +1 D Câu 28: Cho 0,8775g muối natri halogenua tác dụng với dung dịch AgNO vừa đủ thu kết tủa (B) Kết tủa sau phản ứng phân hủy hoàn toàn cho 1,62g bạc Công thức muối A NaCl B NaBr C NaI D NaF Câu 29: Có thể phân biệt bình khí HCl, Cl2, H2 thuốc thử sau A dung dịch BaCl2 B dung dịch phenolphthalein C dung dịch AgNO3 D q tím ẩm Câu 30: Cho 2,04 g hỗn hợp Mg, Fe, Zn, Ni vào dung dịch HCl dư thấy 896 ml khí (đktc) Cơ cạn hỗn hợp sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng A 4,88 g B 3,90 g C 4,24 g D 5,85 g PHỤ LỤC ĐỀ KIỂM TRA TIẾT CHƯƠNG OXI – LƯU HUỲNH Câu 1: Khi cho dung dịch Na2S vào dung dịch HCl, KNO 3, Pb(NO3)2, CuSO4 có phản ứng tạo kết tủa đen? A B C D Câu 2: Khi nhỏ dung dịch H2SO4 đặc vào đường đường chuyển sang màu đen, tượng tính chất sau H2SO4 đặc? A Tính oxi hóa mạnh B Tính háo nước C Tính axit D Tính khử � H2SO4 + 8HCl Câu 3: Cho phản ứng hoá học : H2S + 4Cl2 + 4H2O �� Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng? A H2S chất oxi hoá, H2O chất khử B H2S chất khử, Cl2 chất oxi hoá C H2S chất khử, H2O chất oxi hoá D H2S chất oxi hoá, Cl2 chất khử Câu 4: Muối tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng tạo thành khí có mùi xốc? A NaCl B Na2CO3 C Na2S D Na2SO3 Câu 5: Cho V lít khí SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch brom dư Thêm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp thu 3,495 gam kết tủa Giá trị V A 0,112 lít B 0,224 lít C 1,120 lít D 0,336 lít Câu 6: Nhóm chất sau phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng? A Na2CO3, Zn(OH)2, Cu B Na, MgO, BaSO4 C CuO, Ag, HgCl2 D BaCO3, Cu(OH)2, Al Câu 7: Thuốc thử để phân biệt dung dịch nhãn: H 2SO4, NaNO3, HCl, Ba(OH)2 A Quỳ tím B K2SO4 C NaCl D BaCl2 10 Câu 8: Cho 2,81 gam hỗn hợp A gồm oxit kim loại MgO, ZnO, Fe 2O3 hoà tan vừa đủ 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối sunfat khan thu A 5,21 gam B 4,25 gam C 5,14 gam D 4,55 gam Câu 9: Hòa tan hết 3,04 gam hỗn hợp gồm Fe Cu vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng, dư thu 1,344 lít SO (đktc), sản phẩm khử Thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu A 36,84%; 63,16% B 26,48%; 73,52% C 46,82%; 53,18% D 67,54%;32,46% Câu 10: Một miếng nhơm để ngồi khơng khí Sau thời gian thấy khối lượng tăng thêm 0,96 gam Khối lượng nhôm bị oxi hóa oxi khơng khí A 1,08 g B 0,81 g C 1,35 g D 1,62 g Câu 11: Cho phản ứng sau : � SO3 (I); 2SO2 + O2 �� � 3S + 2H2O (II); SO2 + 2H2S �� � H2SO4 + 2HBr (III); SO2 + Br2 + 2H2O �� � NaHSO3 (IV); SO2+ NaOH �� Các phản ứng mà SO2 có tính khử là: A (I) , (II) (III) B (III) (IV) C (I) (II) D (I) (III) Câu 12: Hòa tan hồn tồn 1,72g hỗn hợp Mg, Fe, Al, Zn dd H 2SO loãng, dư thu 1,008 lít khí (đktc) Khối lượng muối tạo thành A 6,04g B 4,06g C 6,13g D 3,16g Câu 13: Với số mol lấy nhau, phương trình hố học điều chế lượng oxi nhiều hơn? t A 2HgO   2Hg + O2 t0 B 2KNO3   2KNO2 + O2 t , xt   2KCl + 3O2 C 2KClO3   t0 D 2KMnO4   K2MnO4+MnO2 + O2 11 Câu 14: Dẫn 5,6 lít khí H2S (đktc) lội chậm qua bình đựng 350ml dd NaOH 1M Dung dịch sau phản ứng có chứa chất tan A NaHS NaOH dư B NaHS Na2S C có NaHS D Na2S NaOH dư Câu 15: Ở phản ứng sau đây, SO2 đóng vai trò chất oxi hóa? A SO2 + 2H2S   3S + 2H2O B SO2 + H2O   H2SO3 C SO2 + NaOH   NaHSO3 D SO2 + Cl2+2H2O   2HCl + H2SO4 Câu 16: Nung hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 4,8 gam S mơi trường kín khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư Thể tích khí thu đktc A 4,48 lít B 3,36 lít C 5,6 lít D 2,24 lít Câu 17: Khí CO2 có lẫn tạp chất SO2 Để loại bỏ tạp chất cần sục hỗn hợp khí vào dung dịch sau ? A dd NaOH dư B dd HCl dư C dd nước Br2 dư D dd Ba(OH)2 dư Câu 18: Từ quặng pirit (chứa 58% FeS2 khối lượng, phần lại tạp chất trơ) điều chế dung dịch H 2SO4 98% ? (Biết hiệu suất chung trình điều chế 70%) A 2,03 B 3,20 C 3,02 D 2,30 Câu 19: Oxi tác dụng trực tiếp với tất chất nhóm đây? A Na, Al, I2, N2 B Na, Mg, Cl2, S C Mg, Ca, N2, S D Mg, Ca, Au, S Câu 20: Trong bình chứa khơng thể tồn đồng thời hai chất khí nào? A CO2 O2 B Cl2 O2 C SO2 H2S D CO2 SO2 12 Câu 21: Cho phương trình hóa học: SO2+ KMnO4 + H2O   K2SO4 + H2SO4 + MnSO4 Hệ số chất oxi hoá hệ số chất khử phương trình hố học A B C D Câu 22: Khi sục SO2 vào dung dịch H2S xảy tượng sau đây: A khơng có tượng xảy B Dung dịch chuyển sang màu nâu đen C Có bọt khí bay lên D Dung dịch bị vẩn đục màu vàng Câu 23: Các chất dãy vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử? A O2, Br2, Ca B S, Cl2, Br2 C O3, Cl2, S D F2, K, S Câu 24: Câu sau diễn tả khơng tính chất hố học lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh? A Lưu huỳnh vừa có tính khử, vừa có tính oxi hố B Lưu huỳnh đioxit có tính khử C Axit sunfuhiđric vừa có tính khử, vừa có tính axit D Axit sunfuric có tính oxi hố Câu 25: Tỉ khối hỗn hợp gồm ozon oxi hidro 19 Thành phần % thể tích chất hỗn hợp là: A 56,5%; 43,5% B 37,5%; 62,5% C 62,5%; 37,5% D 43,5%; 56,5% Câu 26: Hãy chọn câu kết luận không H2SO4 A Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc dễ gây bỏng nặng B Khi pha loãng axit sunfuric, cho từ từ nước vào axit C H2SO4 đặc chất hút nước mạnh D H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất chung axit Câu 27: Trong phản ứng chất tham gia H2SO4 đặc? A H2SO4+Zn   ZnSO4 + H2 13 B 2FeO+4H2SO4   Fe2(SO4)3+ SO2+ 4H2O C H2SO4+Fe(OH)2   FeSO4 + 2H2O D 4H2SO4+Fe3O4   FeSO4 + Fe2(SO4)3+ 4H2O Câu 28: Khí hiđro sunfua có tính chất hố học đặc trưng A tính khử mạnh B tính oxi hố mạnh C vừa có tính khử vừa có tính oxi hố D khơng có tính khử, khơng có tính oxi hố Câu 29: Sau tiến hành thí nghiệm thường có khí thải gây độc hại cho sức khỏe: Cl2, H2S, SO2, HCl khử khí thải cách sau tốt ? A Nút bơng tẩm nước sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước B Nút tẩm giấm ăn sục ống dẫn khí vào chậu đựng giấm ăn C Nút bơng tẩm nước vơi sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước vôi D Nút tẩm nước muối sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước muối Câu 30: Ứng dụng sau ozon? A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn nhiều chất khác B Khử trùng nước ăn, khử mùi C Chữa sâu răng, bảo quản hoa tươi D Dùng để thở cho bệnh nhân đường hô hấp 14 PHỤ LỤC MỘT SỐ SƠ ĐỒ TƯ DUY DO HỌC SINH THIẾT KẾ ... KẾ VÀ SỬ DỤNG SƠ ĐỒ TƯ DUY TRONG DẠY HỌC HOÁ HỌC PHẦN PHI KIM LỚP 10 THPT 54 2.1 Tổng quan phần phi kim hóa học 10 THPT 54 2.1.1 Mục tiêu dạy học phần phi kim hóa học 10 THPT... tài: Sử dụng sơ đồ tư dạy học phần phi kim Hoá học lớp 10 trung học phổ thơng” MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Thiết kế sử dụng SĐTD dạy học phần phi kim hoá học lớp 10 THPT theo hướng dạy học tích cực nhằm... học phần mềm trợ giúp thiết lập SĐTD; điều tra thực trạng sử dụng sơ đồ, SĐTD dạy học hóa học - Nghiên cứu chương trình hố học lớp 10 THPT - Thiết kế SĐTD cho học phần phi kim hoá học lớp 10 THPT