Sử dụng thí nghiệm trong dạy học

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Võ Phương Uyên Chuyên ngành : Lý luận phương pháp dạy học môn Hóa học Mã số : 60 14 10 LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: TS NGUYỄN TIẾN CƠNG Thành phố Hồ Chí Minh - 2009 www.daykemquynhon.ucoz.com 1000B Tran Hung Dao Tp.Quy Nhon - Binh Dinh LỜI CẢM ƠN Đầu tiên tác giả xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến TS Nguyễn Tiến Công tận tâm hướng dẫn tạo điều kiện tối đa để tác giả hồn thành luận văn Cũng xin chân thành cảm ơn TS Trịnh văn Biều bỏ nhiều thời gian để đọc luận văn có góp ý sâu sắc với hướng dẫn tận tình cho việc hồn thiện cơng trình Xin chân thành cảm ơn Ban Giám hiệu, Phòng KHCN-SĐH, Khoa Hóa học trường Đại học Sư phạm Thành phố Hồ Chí Minh; Sở Giáo dục Đào tạo Dăk Lăk; Ban Giám hiệu trường THPT Buôn Ma Thuột thành phố Buôn Ma Thuột, tỉnh Dăk Lăk, nơi tác giả công tác tiến hành thực nghiệm sư phạm, Lãnh đạo Quý Thầy Cô giáo trường THPT tỉnh Dăk Lăk, tạo điều kiện giúp đỡ cách có hiệu nhiều hình thức khác Xin chân thành cảm ơn thầy Phạm Đăng Khoa - trường THPT chuyên Nguyễn Du tạo điều kiện giúp đỡ động viên tác giả nhiều q trình nghiên cứu hồn thành luận văn Cuối cùng, tác giả xin bày tỏ lòng biết ơn cha mẹ, bạn bè đồng nghiệp giúp đỡ, động viên tác giả thời gian học tập, nghiên cứu hoàn thành luận văn Tuy cố gắng chắn thiếu sót, mong tiếp tục nhận giúp đỡ, góp ý Quý Thầy Cơ bạn bè, đồng nghiệp Tp Hồ Chí Minh, tháng 08 năm 2009 MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Hóa học mơn khoa học thực nghiệm, việc lồng ghép thí nghiệm vào học hóa học biện pháp quan trọng để nâng cao chất lượng dạy học Việc đổi phương pháp dạy học nước nhà triển khai toàn quốc từ lâu nay, nhiên khơng thể nói đến đổi phương pháp dạy học mà khơng nói đến vai trò thí nghiệm trực quan Trước đây, phương pháp dạy học ta nặng lý thuyết, nhiều học sinh khơng hình dung thí nghiệm xảy nên tiếp thu kiến thức được, việc hiểu nhớ khó khăn Lại có em nói thơng vanh vách kiến thức lý thuyết đến cho thực nghiệm em lại hồn tồn lúng túng Khơng có học sinh bình thường mà thấy học sinh tham dự kỳ thi Olympic quốc tế mộtônsốhm ọc cần phải thực hành vật lý, hoá học, sinh học năm trước đây, mà điểm lý thuyết cao điểm thực hành lại gần khơng có Trong sử dụng thí nghiệm trực quan lại có nhiều ưu điểm kể như: thí nghiệm góp phần làm cho học sinh huy động tất giác quan tham gia vào trình nhận thức, gây hứng thú học tập cho học sinh, kiến thức thu chắn sâu sắc, đồng thời lớp học sơi nổi, hăng hái Thí nghiệm giúp làm sáng tỏ lý thuyết, khơi dậy tính tò mò khoa học cho học sinh, rèn luyện kỹ thực hành nghiên cứu khoa học, thói quen giải vấn đề khoa học Trước tình hình đó, nhà giáo dục định phải đưa thí nghiệm trực quan vào giảng dạy trường phổ thơng Chỉinchóhmo thí nghiệm trực quan làm cho em hiểu kiến thức sâu sắc nhớ lâu Có thể đưa vào chương trình hình ảnh minh hoạ, tiết học thực hành thí nghiệm, mơ hình thí nghiệm làm máy vi tính… Tuy nhiên, theo thống kê Bộ GD&ĐT cuối năm 2007, qua nhiều đợt tăng cường sở vật chất cho ngành giáo dục có 12/ 64 tỉnh, thành đáp ứng Footer Page of 145 90% nhu cầu phòng học; tỉnh, thành đáp ứng 70-90% nhu cầu phòng thí nghiệm, bậc THPT có 40% đạt chuẩn Đó thách thức phương châm “đào tạo thực nghiệm” mà ngành giáo dục nước ta nỗ lực theo đuổi Trước tình hình đó, tơi nghiên cứu đề tài “Sử dụng thí nghiệm dạy học mơn hóa lớp 10, 11 trường trung học phổ thơng tỉnh Dă k Lăk” Mục đích việc nghiên cứu Tìm hiểu thực trạng việc sử dụng thí nghiệm giảng dạy hóa học giáo viên từ tìm giải pháp góp phần nâng cao chất lượng sử dụng thí nghiệm trường THPT tỉnh Dăk Lăk Nhiệm vụ đề tài - Tìm hiểu đặc trưng phương pháp dạy học hóa học, vai trò thí nghiệm, hình thức thí nghiệm sử dụng dạy học hóa học trường phổ thơng - Tìm hiểu thực trạng việc sử dụng thí nghiệm hóa học giáo viên thí nghiệm thực hành học sinh trường phổ thông tỉnh Dăk Lăk - Đề xuất biện pháp sử dụng thí nghiệm góp phần nâng cao chất lượng dạy học hóa học trường phổ thơng - Thực nghiệm sư phạm để đánh giá tính khả thi hiệu số biện pháp Khách thể đối tượng nghiên cứu - Đối tượng nghiên cứu: việc sử dụng thí nghiệm hóa học giáo viên dạy học hóa học trường THPT Dăk Lăk - Khách thể nghiên cứu: trình dạy học trường THPT Phạm vi nghiên cứu Hiện Dăk Lăk có khoảng 47 trường THPT cấp II, III Trong có 37 trường THPT cấp II, III công lập; 09 trường THPT bán công 01 trường THPT dân lập Do thời gian có hạn nên phạm vi đề tài tập trung khảo sát trường THPT thành phố Buôn Ma Thuột số trường THPT huyện gần thành phố Giả thuyết khoa học Nếu đề biện pháp hợp lý góp phần nâng cao chất lượng sử dụng thí nghiệm hóa học giáo viên, từ nâng cao chất lượng giảng dạy mơn hóa trường THPT Dăk Lăk Phương pháp nghiên cứu - Đọc nghiên cứu tài liệu thí nghiệm hóa học trường THPT, trọng phần thí nghiệm giáo viên nội dung liên quan đến đề tài nghiên cứu - Phương pháp điều tra phiếu câu hỏi - Phương pháp thực nghiệm sư phạm - Phương pháp chuyên gia - Phương pháp xử lí thơng tin - Phương pháp phân tích, tổng hợp Đóng góp đề tài nghiên cứu - Đề xuất biện pháp nâng cao hiệu sử dụng thí nghiệm hóa học lớp 10, 11 THPT Dăk Lăk - Sưu tập xếp số video thí nghiệm theo chương, khối lớp hỗ trợ cho giáo viên giảng dạy Chương CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Lịch sử vấn đề nghiên cứu Về thí nghiệm hố học trường phổ thơng Việt Nam có nhiều cơng trình nghiên cứu Mặc dù tìm hiểu thêm tài liệu hướng dẫn thực hành nói chung mơn hố học tác giả xin giới thiệu cơng trình gần gũi với đề tài: Luận án PTS Khoa học Sư phạm – Tâm lý “HỒN THIỆN HỆ THỐNG THÍ NGHIỆM HĨA HỌC ĐỂ NÂNG CAO CHẤT LƯỢNG DẠY HỌC Ở TRƯỜNG PTCS VIỆT NAM” tác giả Trần Quốc Đắc 1992 [12] Luận án có chương: Chương I Những sở lý luận thực tiễn việc nghiên cứu hoàn thiện hệ thống thí nghiệm dạy học hố học trường phổ thông Chương II Nghiên cứu cải tiến hệ thống thí nghiệm dạy học hố học trường PTCS Việt Nam Chương III Thực nghiệm sư phạm Trong cơng trình nghiên cứu tác giả đã: * Xác định hệ thống thí nghiệm hố học trường THCS gồm 105 thí nghiệm biểu diễn 27 thí nghiệm thực hành * Đề xuất 13 dụng cụ thí nghiệm cải tiến cách sử dụng chúng * Đề xuất 13 thí nghiệm cải tiến phương pháp tiến hành có kết thí nghiệm Theo chúng tơi cơng trình nghiên cứu vừa có tính khoa học cao vừa có giá trị thực tiễn lớn Những kết thu từ cơng trình bổ ích thiết thực, vận dụng phần kết nghiên cứu chương trình THCS sang chương trình THPT đề tài Luận án TS Khoa học giáo dục “HOÀN THIỆN KĨ THUẬT, PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG THÍ NGHIỆM HĨA HỌC VÀ THIẾT BỊ DẠY HỌC ĐỂ NÂNG CAO CHẤT LƯỢNG DẠY HỌC BỘ MƠN HĨA HỌC Ở CÁC TRƯỜNG PHỔ THƠNG MIỀN NÚI” tác giả Nguyễn Phú Tuấn 2000 [36] Luận án có chương: Chương 1: Cơ sở lý luận thực tiễn việc hoàn thiện kĩ thuật, phương pháp sử dụng thí nghiệm hóa học thiết bị dạy học để nâng cao chất lượng dạy học mơn hóa học trường phổ thơng miền núi Chương 2: Nghiên cứu hoàn thiện kĩ thuật, phương pháp sử dụng thí nghiệm hóa học thiết bị dạy học để nâng cao chất lượng dạy học mơn hóa học trường phổ thơng miền núi Chương 3: Thực nghiệm sư phạm triển khai kết nghiên cứu dạy học mơn hóa học trường phổ thơng miền núi Ở cơng trình nghiên cứu có số nuộindg đ ý: *Thực trạng trang thiết bị đồ dùng dạy học trường phổ thông miền núi: - Trang thiết bị dạy học nhiều khó khăn, thiếu thốn - Cách dạy chủ yếu thầy truyền thụ kiến thức chiều, trò thụ động tiếp thu kiến thức - Chất lượng dạy học hóa học hạn chế - Dụng cụ thí nghiệm hố chất nghèo nàn không đồng - Điều kiện tối thiểu giúp giáo viên chuẩn bị tiến hành thí nghiệm hạn chế * Phương hướng nghiên cứu hồn thiện kĩ thuật, phương pháp sử dụng thí nghiệm dạy học hoá học: - Cải tiến, chế tạo số dụng cụ thí nghiệm hóa học đảm bảo u cầu khoa học, pshưùphhạm ợp thực tiễn - Giới thiệu số hóa chất gần gũi sẵn có để thay cho hóa chất khơng trang bị - Dùng dụng cụ tự tạo để thực 13 thí nghiệm * Phương hướng nghiên cứu sử dụng thí nghiệm hố học để góp phần đổi phương pháp dạy học hóa học: - Giáo viên sử dụng thí nghiệm để chủ động điều khiển hoạt động học sinh, giúp em tích cực hoạt động - Phác thảo quy trình thiết kế soạn, tóm tắt số hoạt động giáo viên học sinh tiết học Đề nghị số biện pháp sử dụng thí nghiệm phương tiện kĩ thuật để phát huy tính chủ động tích cực học sinh Theo công trình nghiên cứu vừa có tính khoa học cao vừa có giá trị thực tiễn lớn Những kết thu từ cơng trình bổ ích thiết thực, vận dụng phần kết nghiên cứu sang chương trình THPT đề tài Tài liệu “ Hướng dẫn thí nghiệm hóa học 10” PGS.TS Trần Quốc Đắc, NXBGD 2007 [13] Tài liệu gồm chương: Chương 1: Hệ thống thí nghiệm hố học trường phổ thơng Chương 2: Phương pháp tiến hành thí nghiệm biểu diễn giáo viên thí nghiệm nghiên cứu học sinh Chương gồm 50 thí nghiệm tương ứng với 14 nội dung học Sự biến đổi tuần hồn tính kim loại – phi kim nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học (2T/N) Clo (10 T/N) Hiđroclorua – Axit clohiđric (5 T/N) Flo (1 T/N) Iot (2 T/N) Luyện tập nhóm halogen (1 T/N) Oxi (7 T/N) Ozon hiđropeoxit (4 T/N) Hiđrosunfua, lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit (3 T/N) Hợp chất có oxi lưu huỳnh (4 T/N) Axit sunfuric – muối sunfat (1 T/N) Tốc độ phản ứng (5 T/N) Cân hóa học (1 T/N) Chương 3: Thí nghiệm thực hành hóa học lớp 10 Chương 4: Bảo quản, sử dụng dụng cụ thí nghiệm hóa học Chương 5: Bảo quản, sử dụng tự chế tạo số hóa chất Chương 6: Một số thao tác phòng thí nghiệm hóa học trường THPT Phụ lục: Một số vấn đề cấu trúc, trang bị sử dụng phòng mơn hóa học trường THPT Tài liệu “ Hướng dẫn thí nghiệm hóa học 11” PGS.TS Trần Quốc Đắc, NXBGD 2007 [14] Tài liệyugnà ồm chương: Chương 1: Hướng dẫn tiến hành thí nghiệm hóa học biểu diễn giáo viên thí nghiệm nghiên cứu học sinh Chương gồm có 76 thí nghiệm tương ứng với 24 nội dung học Sự điện li (1T/N) Phân loại chất điện li (1T/N) Axit, bazơ, muối (1T/N) Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li (5 T/N) Nitơ (6 T/N) Amoniăc muối amoni (8 T/N) Axit nitric muối amoni (8 T/N) Photpho (1 T/N) Axit photphoric muối photphat (3 T/N) Hợp chất cacbon (4 T/N) Silic hợp chất slic (2 T/N) Phân tích nguyên tố (2 T/N) Ankan (3 T/N) Anken (3 T/N) Ankin (4 T/N) Benzen – Ankylbenzen (7 T/N) Stiren naphtalen (1 T/N) Dẫn xuất halogen (1 T/N) Ancol (4 T/N) Phenol (2 T/N) Phân bón hóa học (2 T/N) Cacbon (2 T/N) Anđehit – Xeton (2 T/N) Axit cacboxylic (2 T/N) Chương 2: Hướng dẫn tiến hành thí nghiệm thực hành học sinh Chương 3: Hướng dẫn tiến hành số thí nghiệm hóa học vui Đây sách có tính khoa học cao biên soạn tỉ mỉ công phu, số thí nghiệm tài liệu giới thiệu phương án thực khác để giáo viên tự chọn cách thực thí nghiệm cho phù hợp với điều kiện thực tế nhu cầu dạy học trường Bên cạnh tài liệu nêu ý ứng với phương án thực nhằm giúp cho giáo viên thực thí nghiệm thành cơng Tài liệu “Thí nghiệm hóa học trường phổ thơng” Nguyễn Thị Sửu, Hồng Văn Cơi, NXB Khoa Học Kỹ Thuật 2008 [30] Tài liệu gồm phần với 274 thí nghiệm: Phần I: Thí nghiệm nhóm ngun tố - Hợp chất vơ phân tích hóa học phổ thơng có 202 thí nghiệm Phần II: Các thí nghiệm hợp chất hữu có 59 thí nghiệm Phần III: Thí nghiệm hóa học vui có 13 thí nghiệm Đây tài liệu biên soạn công phu, với số thí nghiệm tài liệu giới thiệu phương án thực khác để giáo viên tự chọn cách thực thí nghiệm cho phù hợp với điều kiện thực tế nhu cầu dạy học trường Bên cạnh cuối thí nghiệm nêu số câu hỏi để củng cố thêm phần kiến thức cho nội dung thí nghiệm Tuy nhiên tài liệu biên soạn thí nghiệm khơng bám sát chương trình sách giáo khoa lớp 10, 11 tài liệu PGS TS Trần Quốc Đắc Nhận xét chung: Các tài liệu phần khái quát hệ thống thí nghiệm cần biểu diễn đưa số phương án thực giúp cho giáo viên có lựa chọn tiến hành thí nghiệm phù hợp Bên cạnh đó, chúng tư liệu q, có giá trị thực tiễn, từ rút nhiều điều bổ ích gợi ý quan trọng Chúng vận dụng nhiều ý tưởng tác giả trước để phục vụ cho đề tài Ngồi tài liệu chúng tơi tham khảo ý tưởng số tài liệu khác nghiên cứu thí nghiệm trường THPT: - Luận văn thạc sĩ giáo dục “Sử dụng thí nghiệm phương tiện kĩ thuật dạy học dạy học để nâng cao tính tích cực, chủ động học sinhh học tập hóa học lớp 10, lớp 11 trường THPT Hà Nội” tác giả Nguyễn Thị Hoa 2003 [18] đến khái niệm ancol b) Ancol khơng no, đơn chức mạch hở: nhóm –OH gắn với gốc H-C không no GV giúp HS nắm dấu hiệu VD: CH2=CH-CH2-OH… chất ancol: nhóm OH c) Ancol thơm, đơn chức: nhóm OH gắn với gắn C no phân loại C no thuộc mạch nhánh vòng benzen số ancol CH2 - OH Ví dụ: ancol benzylic d) Ancol vòng no, đơn chức: nhóm OH gắn với C no thuộc gốc H-C vòng no OH Ví dụ: * Đưa CTCT số * ancol đa chức: có hay nhiều nhóm OH ancol, u cầu HS xác định bậc Ví dụ : nguyên tử C liên kết với CH2- CH2 CH2-CH-CH2 nhóm –OH từ hình thành OH OH OH OH OH etylen glilcol glixerol khái niệm bậc ancol Dựa vào bậc C: - ancol bậc I: I CH3 - CH2 - OH - ancol bậc II: Hoạt động 2: Tìm hiểu đồng phân ancol Yêu cầu HS viết đồng phân ancol có C2H5OH, C3H7OH, C4H9OH, từ HS tự rút kết luận loại đồng phân ancol HS viết đồng phân ancol theo yêu cầu GV rút kết luận loại đồng phân ancol Củng cố lại: Hướng dẫn HS cách viết đồng phân cho đầy đủ: - Viết mạch C không nhánh trước, sau gắn nhóm –OH vào nguyên tử C khác mạch (các đồng phân vị trí nhóm –OH) - Giảm số C mạch chính, tạo Footer Page 131 of 145 - ancol bậc III: II CH2 - CH - CH3 OH CH3 III CH3 - C - CH3 OH II ĐỒNG PHÂN, DANH PHÁP Đồng phân VD: C4H10O có đồng phân ancol sau: CH3 -CH2-CH2-CH2 - OH CH3-CH-CH2-OH CH3 CH3-CH2-CH-CH3 OH CH3 CH3-CH-CH3 OH Ancol no, mạch hở, đơn chức có đồng phân: - Đồng phân mạch cacbon - Đồng phân vị trí nhóm OH 29 thành mạch C có nhánh (đồng phân mạch C) gắn nhóm -OH vào nguyên tử C khác mạch Hoạt động 3: Tìm hiểu danh pháp ancol Trình bày quy tắc viết tên ancol, đọc tên chất để làm mẫu Sau đó, yêu cầu HS gọi tên cho số ancol Nhắc lại tên ancol đa chức hay gặp etilen glicol glixerol Chú ý: phân danh pháp quốc tế, để HS nắm cách đọc tên, GV cho tên ancol yêu cầu HS viết CTCT Hoạt động 4: Tìm hiểu t/c vật lí ancol, đặc biệt liên kết hiđro Hướng dẫn HS nghiên cứu bảng 8.2 sgk, yêu cầu HS nhận xét nhiệt độ sôi, độ tan, khối lượng riêng KLPT tăng GV hướng dẫn HS tìm hiểu nguyên nhân: - Xét khái niệm liên kết H - Xét ảnh hưởng liên kết H đến tính chất vật lí Kết luận: ancol tạo liên kết hidro nên chúng có nhiệt độ sơi cao có khả tan nước tốt chất có phân tử khối gần ancol không tạo liên kết hidro Thông báo thêm: - poli ancol etylen glicol, glixerol chất lỏng, sánh khả liên kết H tốt ancol đơn chức có phân tử khối tương đương, nặng nước, có vị - Các ancol dãy đồng đẳng ancol etylic chất không màu Footer Page 132 of 145 Danh pháp a) Tên thông thường ancol + tên gốc ankyl + IC Vd: C2H5OH: ancol etylic b) Tên thay B1: chọn mạch chính: mạch C dài chứa nhóm OH B2: đánh số C mạch phía gần nhánh B3: gọi tên: Chỉ số nhánh-tên nhánh+tên H-C + số vị trí+Ol (xem lại) mạch nhóm OH VD: Bảng sgk III TÍNH CHẤT VẬT LÍ -Trạng thái: chất lỏng rắn đk thường -Nhiệt độ sôi, khối lượng riêng tăng KLPT tăng - Độ tan nước giảm KLPT tăng So với H-C đồng phân ete có KLPT ancol có: + Nhiệt độ sơi có lk H ancol O H R O H R O H R + Độ tan nước cao có liên kết H ancol nước O R H O H H O R 30 H O H H Hoạt động 5: Khái quát tính chất hóa học ancol Cho HS nhắc lại đặc điểm cấu tạo phân tử ancol, nhắc lại khả phân cực liên kết C–OH O–H để từ HS dự đốn t/c hóa học ancol GV: làm T/N cho mẫu Na vào ống nghiệm khô chứa 1-2 ml etanol khan GV yêu cầu HS nêu tượng quan sát viết PTHH? - Khái quát ptpư tổng quát Hoạt động 6: Nghiên cứu phản ứng H nhóm OH - Cho HS làm T/N etanol glixerol t/d với Cu(OH)2, nhận xét rút kết luận ứng dụng pư để NB poliancol mà nhóm –OH đính với nguyên tử C cạnh - Hướng dẫn HS viết ptpư glixerol Cu(OH)2 Sau cho HS vận dụng viết ptpư etylen glicol với Cu(OH)2 Hoạt động 7: Nghiên cứu pư nhóm OH Lấy VD yêu cầu HS viết phương trình hóa học xảy ra, ý nhấn mạnh điều kiện pư tạo ete Cho HS vận dụng làm tập nhỏ: đun nóng hỗn hợp CH3OH C2H5OH H2SO4 đặc 140 Cthì thu ete? Hoạt động 8: Nghiên cứu pư tách nước HS viết phương trình tách nước tạo anken (đã học anken) Hoạt động 9: Nghiên cứu pư (o) ancol - Chiếu phim (mô tả) T/N pư etanol CuO, t , sử dụng sgk hướng dẫn HS tìm Footer Page 133 of 145 IV TÍNH CHẤT HĨA HỌC H OH , O Liên kết C bị phân cực OH đặc biệt H dễ bị tách 1.Phản ứng H nhóm OH a) Tính chất chung * Tác dụng với kim loại kiềm (Na, K…) VD: 2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa + H2 Tổng quát: R-OH + Na R-ONa + H2 b) Tính chất đặc trưng glixerol 2C3H5(OH)3 +Cu(OH)2[C3H5(OH)2O]2Cu Xanh đồng(II) glixerat dd xanh lam +H2O Dấu hiệu phân biệt ancol có nhóm OH gắn C kế cận Phản ứng nhóm OH a) Phản ứng với axit vô C2H5 – OH + H – Br C2H5Br + H2O b)Phản ứng với ancol C2H5–OH + H –OC2H5 H SO  C2H5OC2H5 1400C đimetyl ete (ete etylic) + H2O 3) Phản ứng tách nước H2C CH2 H SO  2 4  1700C OH H Phản ứng oxi hóa a) Oxi hóa khơng hồn tồn - Ancol bậc I (R-CH2-OH) 31 CH =CH + H O 2 hiểu chất biến đổi chất hữu viết ptpư xảy ra: nguyên tử H nhóm OH tách với nguyên tử H liên kết với nguyên tử C gắn nhóm OH tạo thành liên kết đôi C=O - Cho HS nắm rõ chất biến đổi cách yêu cầu HS thử viết phương trình hóa học xảy ancol bậc II, bậc III với CuO, t GV làm T/N (hoặc xem video) đốt cháy ancol etylic cho HS quan sát yêu cầu nhận xét:hiện tượng, viết phương trình hóa học, tỉ lệ số mol H2O CO2.Nêu ứng dụng phản ứng cháy Hoạt động 10: Tìm hiểu phương pháp điều chế ứng dụng ancol - Yêu cầu HS nghiên cứu sgk lớp tóm tắt phương pháp đ/c ứng dụng O CH3- CH O H H + Cu t CH -CH= O + Cu + H O Ancol etylic anđehit axetic Tổng quát : R-CH2OH + CuO R-CH=O + Cu + H2O Andehit - Ancol bậc II (R-CH(OH)-R’) t0 CH3 CH CH3 + CuO CH3 C CH3 +Cu + H2O OH O -Ancol bậc III: không tác dụng với CuO, t b) Oxi hóa hồn tồn t O + 3n C H n 2n+2 nCO + (n+1)H O O  2 V ĐIỀU CHẾ Phương pháp tổng hợp a) Điều chế ancol etylicH S O C2H4 + H2O    C H OH b) Điều chế glixerol CH2=CHCH3 Cl2+ H2O t0 +Cl2, 450 C CH2=CHCH Cl CH2 CH CH2 NaOH CH2 CH CH2 Cl OH OH OH Cl OH Phương pháp sinh hóa H (C6H10O6)n + nH2O  nC6H12O6 tinh bột C6H12O6 enzim  2C2H5OH + 2CO2 glucozơ ancol etylic VI ỨNG DỤNG (sgk) Hoạt động 11 Củng cố – tập nhà GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi tập sau: + Quy tắc gọi tên ancol + Từ cấu tạo ancol etylic yêu cầu HS suy tính chất hóa học GV chiếu tập sau lên hình để HS luyện tập: Đốt cháy hoàn toàn 7,6g hai ancol đơn chức, mạch hở, liên tiếp dãy đồng đẳng thu 7,84 lít CO2 (đktc) 9,00g H2O Cơng thức phân tử ancol A CH3OH, C2H5OH B C2H5OH, C3H7OH C C3H7OH, C4H9OH D C4H9OH, C5H11OH Đáp án: C Khi điều chế C2H4 từ C2H5OH H2SO4 đặc 170 C khí sinh có lẫn CO2, SO2 Chất sau loại bỏ tạp chất để thu C2H4 tinh khiết? A dd Br2 B dd KMnO4 C dd KOH D dd K2CO3 Đáp án: D + Footer Page 134 of 145 32 Trộn ancol metylic ancol etylic tiến hành đun nóng có mặt H2SO4 đặc thu tối đa chất hữu cơ? A B C D Đáp án: B Bài tập 2, 3, 8, (sgk) * Đối với “Ancol” dành cho chương trình nâng cao, tác giả sử dụng giáo án có bổ sung thêm phần phân tích kĩ khái niệm liên kết hiđro, ảnh hưởng liên kết hiđro đến tính chất vật lí sgk lớp 11 nâng cao BÀI 41: PHENOL I MỤC TIÊU Kiến thức HS biết - Khái niệm loại hợp chất phenol; cấu tạo, tính chất phenol đơn giản - Tính chất hóa học đặc trưng số ứng dụng, phương pháp điều chế phenol HS hiểu - Phản ứng nguyên tử hiđro nhóm OH, phản ứng nguyên tử hiđro vòng benzen - Tính chất hóa học: phản ứng ngun tử H nhóm OH (tính axit), phản ứng vòng benzen, ảnh hưởng qua lại nhóm nguyên tử phân tử phenol Kĩ - Phân biệt phenol ancol thơm - vận dụng tính chất hóa học để giải tập - Viết phương trình hóa học phenol với natri hiđroxit, dung dịch Br2 II CHUẨN BỊ GV: - Máy tính, máy chiếu, mơ hình phân tử phenol - Hóa chất: phenol rắn, dd phenol bão hòa, dd NaOH, Na, dd brom, etanol - Dụng cụ: ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, giá thí nghiệm, nút cao su có lắp ống thủy tinh vuốt nhọn HS: Ôn tập kiến thức ancol xem trước phenol III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động giáo viên Hoạt động 1: Vào GV: Hãy cho biết chất sau, chất ancol; chât anol, giải thích? OH CH3 Hoạt động học sinh CH2 - OH OH I ĐỊNH NGHĨA, PHÂN LOẠI (A) Định nghĩa ; GV: Giới thiệu phenol,; giới thiệu * Phenol hợp chất hữu Hoạt động 2: Tìm hiểu định nghĩa, phân tử có nhóm – OH liên kết trực tiếp phân loại phenol với nguyên tử C vòng benzen Dựa vào ví dụ nêu yêu cầu HS phát biểu định nghĩa phenol, nhắc lại định nghĩa ancol thơm (B) Footer Page 135 of 145 (C) 33 CH3 OH OH Ví dụ: * Ancol thơm: ancol có nhóm – GV hướng dẫn HS phân loại phenol OH liên kết với nguyên tử C mạch giống ancol dựa vào số lượng nhóm nhánh vòng benzen OH phenol CH - OH VD: Phân loại * Dựa theo số nhóm –OH: - Phenol đơn chức: có nhóm –OH phenol: OH OH CH3 OH Phenol 4-metyl phenol α- naphtol - Phenol đa chức: có hai hay nhiều nhóm – Giới thiệu hợp chất phenol đơn giản OH phenol OH phenol: C6H5 – OH Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu tạo, tính chất vật lí phenol - GV: Cho HS tìm hiểu CTPT, CTCT phenol từ sgk OH CH3 1, 2-đihiđrooxi-4-metyl benzen II PHENOL Cấu tạo - CTPT: C6H6O H O - CTCT C6H5OH - GV cho HS quan sát mẫu phenol rắn để ngồi khơng khí - Nhấn mạnh tính độc, tác hại gây bỏng da phenol - HS quan sát mẫu phenol rắn lấy khỏi lọ sau để phenol ngồi khơng Tính chất vật lí khí lát - Ở đk thường, phenol chất rắn, không Kết luận tính chất vật lí: màu, để lâu khơng khí chuyển thành Footer Page 136 of 145 34 - Làm T/N độ tan phenol nước lạnh nước nóng HS nhận xét: trạng thái, màu sắc phennol - Quan sát độ tan phenol nước lạnh nước nóng - Kết hợp thêm sgk để biết thêm số thơng tin tính chất vật lí phenol Hoạt động 4: Tìm hiểu tính chất phenol Yêu cầu HS từ cấu tạo dự đốn tính chất phenol (trên sở ancol học) Giáo viên: kết luận lại cấu tạo giống khác ancol phenol nên chúng có tính chất giống khác - Phản ứng C6H5OH + Na HS tự nghiên cứu GV làm T/N: - Lấy ống nghiệm, ống chứa phenol Ống nghiệm thêm 2ml nước cất, ống nghiệm thêm 2ml NaOH đặc - Lắc hai ống, yêu cầu HS quan sát giải thích? GV làm tiếp T/N: sục khí CO2 vào dung dịch muối C6H5ONa Yêu cầu HS quan sát tượng giải thích Từ T/N này, yêu cầu HS rút kết luận t/c hóa học khác với ancol: tính axit Khắc sâu tính axit yếu phenol phản ứng C6H5ONa + CO2+ H2O khả khơng làm quỳ tím đổi màu GV: Dựa vào cấu tạo phenol, yêu cầu HS phân tích khả thay phenol so với benzen GV: Để chứng minh khả ta làm T/N: cho benzen, dd phenol vào ống nghiệm Sau nhỏ từ từ dd Br2 vào lắc nhẹ, yêu cầu HS quan sát, nêu tượng viết PTHH GV hướng dẫn HS viết phản ứng phenol với HNO3 đặc có H2SO4 đặc xúc tác Footer Page 137 of 145 hồng bị oxi hóa chậm khơng khí - Rất độc, gây bỏng da - Tan nước lạnh, tan nhiều nước nóng Tính chất hóa học a) Phản ứng nguyên tử H nhóm –OH * Tác dụng với kim loại kiềm 2C6H5OH + 2Na 2C6H5ONa + H2 * Tác dụng với dd bazơ C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O C6H5ONa + CO2 + H2O C6H5OH + NaHCO3 Kết luận: - phenol có tính axit - tính axit yếu (yếu axit cacbonic: dd phenol không làm quỳ tím đổi màu b) Phản ứng nguyên tử H vòng benzen * Tác dụng với dd Brom HS: quan sát thí nghiệm rút kết luận: H vòng benzen phenol dễ bị H benzen 35 OH OH GV từ tính chất hóa học học, Br Br u cầu HS kết luận tính chất hóa học Tiến hành T/N phenol tác dụng với nước + 3Br2 +3HBr brom benzen với nước brom HS quan sát cho nhận xét khả H Br vòng benzen phenol so với benzen 2,4,6-tribrom phenol Hướng dẫn HS viết phương trình hóa học, phản ứng dùng để phân biệt phenol nhấn mạnh vị trí o- pTương tự giới thiệu thêm phản ứng phenol với HNO3 đặc, HS viết phương trình hóa học * Tác dụng với HNO3 đặc, xt: H2SO4 đặc OH OH O2N NO2 H2SO4 + 3HNO +3H2O NO2 kết luận ảnh hưởng nhóm OH 2,4,6-trinitro phenol (axit picric) lên vòng benzen Kết luận ảnh hưởng qua lại c) Kết luận ảnh hưởng qua lại nguyên tử phân tử nguyên tử phân tử - Ảnh hưởng nhóm – C6H5 đến nhóm –OH: tính axit Hoạt động 5: Tìm hiểu điều chế ứng - Ảnh hưởng –OH đến nhóm –C6H5: dụng phenol phản ứng vòng benzen vị trí o-; Yêu cầu HS nghiên cứu sgk, nhà hồn pthành chuỗi phản ứng (có kiểm tra vở) Điều chế - Trong công nghiệp: CH -CH=CH 1.O kk C H 6 C H CH(CH ) C H OH 2.H2SO4 Hoặc: C6H6 → C6H5Br → C6H5ONa → C6H5OH PTPƯ: C6H6 + Br2 C6H5Br ONa + Fe,t + C6H5Br + HBr 2NaOH  t0 cao Pcao  C H NaBr + H2O C6H5ONa + CO2 + H2O C6H5OH + NaHCO3 -Hoặc điều chế từ nhựa than đá Hoạt động 6: Củng cố bài- Bài tập nhà Ứng dụng ( sgk) GV chiếu tập sau lên hình cho HS luyện tập Từ cấu tạo yêu cầu HS suy tính chất hóa học mà phenol có? Benzen không phản ứng với dịch Br2, phenol làm màu dung dịch Br2 nhanh chóng vì: A Phenol có tính axit Đáp án D B Tính axit phenol yếu axit cacbonic Footer Page 138 of 145 36 C Phenol dung môi hữu phân cực benzen D Do ảnh hưởng nhóm –OH, vị trí orhto, para phenol giàu điện tích âm Hợp chất thơm C8H10O có đồng phân thỏa mãn tính chất: khơng phản ứng với NaOH, làm màu nước brom, có phản ứng với Na giải phóng H2? A B C D Đáp án: B Thuốc thử sau dùng để phân biệt nhanh phenol n-butanol? A dd Br2 B Na2CO3 C Na D NaHCO3 Đáp án: A Bài tập: 1, 2, 5/193 (sgk) * Đối với “Phenol” dành cho chương trình nâng cao, tác giả sử dụng giáo án kh ơng phân tích cơng thức cấu tạo phenol phân tích kĩ ảnh hưởng qua lại Phụ iữa cáclục nhóm nguyên tử phân tử sgk lớp 11 nâng cao g Đề kiểm tra thực nghiệm Đề kiểm tra Axit sunfuric Thời gian làm bài: 15 phút (không kể thời gian giao đề) Câu Tính chất đặc biệt dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với chất dãy sau mà dung dịch H2SO4 lỗng khơng tác dụng? A BaCl2, NaOH, Zn B NH3, MgO, Ba(OH)2 C Fe, Al, Ni D Cu, S, C12H22O11 (đường sacarozơ) Câu Chất sau dùng để nhận biết axit sunfuric muối sunfat? A Chất thị màu B dd muối bari C dd muối natri D dd muối nhơm Câu Tính chất đặc biệt axit H2SO4 đặc tác dụng với chất phương án sau đây? A Ba(NO3)2, BaCl2, Ba(CH3COO)2 B MgO, CuO, Al2O3 C Na, Mg, Zn D Cu, C, S Câu Cu tác dụng với H2SO4 điều kiện cho SO2? A H2SO4 lỗng, nóng B H2SO4 đặc, nóng C H2SO4 nóng D H2SO4 lỗng Câu Kim loại bị thụ động với H2SO4 đặc, nguội A Cu, Al B Cu, Fe C Al, Fe D kết khác Câu Trong phản ứng chất tham gia phản ứng axit sunfuric đặc? A H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O B H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O C 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + 2H2O + SO2 D Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Câu Trong phản ứng chất tham gia phản ứng H2SO4 loãng? (chưa xét hệ số cân bằng) A H2SO4 + C → SO2 + CO2 + H2O B FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O C H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 D H2SO4 + Fe(OH)2 → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 Câu Muốn pha loãng dung dịch H2SO4 đặc cần làm nào? A Rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc B Rót nước thật nhanh vào dung dịch axit đặc C Rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước D Rót nhanh dung dịch axit vào nước Câu Trong số khí sau có lẫn nước, khí làm khô axit sunfuric đặc? A SO2 B H2S C NH3 D H2 Footer Page 139 of 145 37 Câu 10 Dãy kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A Cu, Zn, Na B Ag, Ba, Fe, Sn C K, Mg, Al, Fe, Zn D Au, Pt, Al * Đối với lớp 10 học chương trình nâng cao ngồi 10 câu hỏi thêm câu sau: Câu 11 Chỉ dùng thêm q tím nhận biết dung dịch nhãn sau: H2SO4, Na2SO4, NaCl, Ba(NO3)2 Đề kiểm tra Bài tốc độ phản ứng hóa học Thời gian làm bài: 15 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu 1: Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hóa học: CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O Người ta dùng đại lượng: A Khối lượng sản phẩm CaCl2 tăng B tốc độ phản ứng C Khối lượng chất CaCO3 giảm D Thể tích CO2 Câu 2: Cho phản ứng sau: N2O5 N2O4 + ½ O2 Lúc đầu nồng độ N2O5 0,02 mol/l, sau 30 giây nồng độ 0,019 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian 30 giây tính theo N2O5 là: A 1,33.10-5 mol/l B 3,33.10-5 mol/l C 2,33.10-5 mol/l D 4,33.10-5 mol/l Câu 3: Khi cho lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng thể tích dung dịch Na2S2O3 với nồng độ khác nhau, cốc đựng dung dịch Na2S2O3 có nồng độ lớn thấy kết tủa xuất trước Điều chứng tỏ điều kiện nhiệt độ, tốc độ phản ứng: A Không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng B Tỉ lệ thuận với nồng độ chất phản ứng D Không thay đổi thay đổi nồng độ chất phản ứng C Tỉ lệ nghịch với nồng độ chất phản ứng Câu Trong cốc đựng lượng dung dịch đồng sunfat, them vào cốc thứ kim loại sắt, vào cốc thứ hai lượng bột sắt, vào cốc thứ ba lượng phoi sắt Khối lượng sắt trường hợp Sau lắc cốc thời gian (sắt phoi bào… ?) a) Màu dung dịch: A cốc thứ nhạt hai cốc B cốc thứ hai nhạt cốc lại C cốc thứ ba nhạt hai cốc lại D ba cốc nhạt b) số mol đồng sunfat phản ứng A cốc thứ nhiều B cốc thứ ba nhiều hai cốc lại C cốc thứ hai nhiều hai cốc lại D ba cốc Câu Phản ứng phân hủy KMnO4 có xúc tác biểu diễn: KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 Những yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Footer Page 140 of 145 38 A Lượng K2MnO4 B Kích thước hạt KMnO4 C Nhiệt độ D chất xúc tác MnO2 Câu Cho ống nghiệm: ống thứ chứa ml dung dịch HCl nồng độ khoảng 18%; ống thứ hai chứa ml dung dịch HCl nồng độ khoảng 6% Cho đồng thời vào ống hạt kẽm có kích thước nhau.Hiện tượng xảy hai ống nghiệm A hai ống có khí với tốc độ B hai ống khơng có tượng C Ống thứ hai có khí nhanh ống D Ống thứ có khí nhanh ống hai Câu Cho hai ống nghiệm, ống đựng ml dung dịch H 2SO4 nồng độ 15% Đun dung dịch ống đến gần sôi cho đồng thời vào ống nghiệm hạt kẽm có kích thước giống A Cả hai ống khơng có tượng B Ống xuất khí, ống hai khơng tượng C Cả hai ống xuất khí với tốc độ D Ống xuất khí nhanh ống hai Câu Cho 5g kẽm vào cốc đl ịch H2SO4 0,4M nhiệt độ thường Trường ựdunngg5d0 m hợp tốc độ phản ứng không đổi? A Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột B Thay dung dịch H2SO4 0,4M dung dịch H2SO4 0,2M C Thực phản ứng 50 C D Dùng dung dịch H2SO4 0,4M gấp đôi ban đầu Câu Chất xúc tác chất: A làm tăng tốc độ phản ứng bị tiêu hao trình phản ứng B không làm thay đổi tốc độ phản ứng bị tiêu hao trình phản ứng C làm tăng tốc độ phản ứng lại sau phản ứng kết thúc D làm thay đổi tốc độ phản ứng tiêu hao trình phản ứng Câu 10 Trong cặp phản ứng sau, phản ứng có tốc độ lớn hơn: a) Mg + FeSO4 (2M) Mg + FeSO4 (4M) (cùng nhiệt độ) 0 b) Fe + CuSO4 (2M, 50 C) Fe + CuSO4 (2M, 25 C) c) Zn (hạt) + CuSO4 (2M) Zn (bột) + CuSO4 (2M) (cùng nhiệt độ) d) Nhiệt phân KClO3 nhiệt độ cao nhiệt phân KClO3 nhiệt độ cao có mặt MnO2 * Đối với lớp 10 học chương trình nâng cao ngồi 10 câu hỏi thêm câu sau: Câu 11 Vì viên than tổ ong, người ta tạo hàng lỗ rỗng? Đề kiểm tra bài: Cân hóa học (Đề 1) Thời gian làm bài: 15 phút (không kể thời gian giao đề) Câu Cho phản ứng sau: Fe2O3(r) + 3CO(k) □ 2Fe(r) + CO2(k) A việc tăng hay giảm áp suất chung hệ không làm cho cân chuyển dịch B Nếu tăng áp suất chung hệ cân phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận C việc tăng giảm áp suất chung hệ làm cho cân phản ứng bị chuyển dịch không đáng kể Footer Page 141 of 145 39 D Nếu tăng áp suất chung hệ cân phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch Câu Cho phản ứng thuận nghịch sau: 2SO2(k) + O2(k) □ SO3(k) Ở trạng thái cân bằng: A phản ứng dừng lại tốc độ phản ứng thuận không tốc độ phản ứng nghịch B phản ứng dừng lại tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch C phản ứng không dừng lại mà xảy tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch D phản ứng không dừng lại mà xảy với tốc độ phản ứng thuận lớn tốc độ phản ứng nghịch Câu Xét hệ cân sau bình kín: C(r) + H2O(k) □ CO(k) + H2(k) ∆H = 131 KJ Cân chuyển dịch biến đổi điều kiện sau: - Thêm lượng H2O vào hệ: …… - Tăng áp suất chung hệ:…… - Giảm nhiệt độ:……… - Dùng xúc tác:……… - Thêm khí CO vào hệ:…… Câu Trong cơng nghiệp, amoniăc tổng hợp theo phản ứng sau: N2(k) + H2(k) 2 NH3(k) ∆H 298 = -92,00 KJ Để tăng hiệu suất tổng hợp amoniăc cần: A Duy trì nhiệt độ thích hợp tăng áp suất hỗn hợp phản ứng B Tăng nhiệt độ giảm áp suất hỗn hợp phản ứng C Giảm nhiệt độ hỗn hợp phản ứng D Giảm nhiệt độ tăng áp suất hỗn hợp phản ứng Câu Cho phản C(r) + H2O(k) □ CO(k) + H2(k) ứaun:g s Muốn cân phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận cần phải: A thêm lượng C vào hệ B bớt lượng H2O hệ C thêm lượng H2O vào hệ D Bớt lượng C vào hệ Câu Cho phản ứng sau: Cl2(k) + H2S(k) □ 2HCl(k) + S(r) Khi tăng áp suất cân phản ứng trên: A không thay đổi B Chuyển dịch theo chiều thuận C dừng lại D Chuyển dịch theo chiều nghịch Câu Cho CH3COOH tác dụng với C2H5OH thu CH3COOC2H5 H2O Biết CH3COOC2H5 tác dụng với H2O để tạo hai chất ban đầu điều kiện A Phản ứng CH3COOH C2H5OH phản ứng xảy theo hai chiều trái ngược điều kiện khác B Phản ứng CH3COOH C2H5OH phản ứng xảy theo chiều C Phản ứng CH3COOH C2H5OH phản ứng không thuận nghịch D phản ứng CH3COOH C2H5OH phản ứng thuận nghịch Câu Xét phản ứng thuận nghịch sau: N2(k) + H2(k) □ NH3(k) Trong trình diễn phản ứng: A Nồng độ NH3 giảm dần nên vt giảm dần B Nồng độ N2 H2 giảm dần nên vt giảm dần C Nồng độ N2 H2 giảm dần nên vt tăng dần D Nồng độ N2 H2 tăng dần nên vt giảm dần Footer Page 142 of 145 40 Câu Cho phản ứng sau: N2(k) + H2(k) □ NH3(k) Khi cho chất xúc tác bột sắt vào hệ thì: A Chất xúc tác đưa vào hệ làm tăng tốc độ phản ứng thuận so với tốc độ phản ứng nghịch B Chất xúc tác đưa vào không làm cho cân phản ứng chuyển dịch C Cân phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch D Cân phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận Câu 10 Cho 1mol/l H2 1mol/l I2 vào bình kín nhiệt độ 430 C, xảy phản ứng: H2(k) + I2(k) □ 2HI(k) A Sau phản ứng thu mol/l HI nồng độ mol/l H2 I2 không đổi B Sau phản ứng thu mol/l HI nồng độ mol/l H2 I2 không C Nồng độ mol/l HI thời điểm cân nhỏ mol/l nồng độ mol/l H2 I2 không D Nồng độ mol/l HI thời điểm cân nhỏ mol/l nồng độ mol/l H2 I2 khác không * Đối với lớp 10 học chương trình nâng cao ngồi 10 câu hỏi thêm câu sau: Câu 11 Iot bị phân hủy nhiệt theo phản ứng sau: I2(k) □ 2I(k) -5 727 C số cân Kc 3,8.10 Cho 0,0456 mol I2 vào bình 2,5 lít 727 C Tính nồng độ I2 I trạng thái cân Đề kiểm tra bài: Ankin (Đề 1) Thời gian làm bài: 15 phút (không kể thời gian giao đề) Câu Cặp chất sau hiđrocacbon khơng no có liên kết ba phân tử? A propin eten B but-1-in buten C propin but-2-in D but-1-in buta-1,3-đien Câu Trong phân tử etin có liên kết ba có liên kết xich ma hai liên kết pi tham gia phản ứng A cộng, trùng hợp, oxi hóa, tách B cộng, trùng hợp, oxi hóa, halogen C cộng, oxi hóa, phản ứng ion kim loại D cộng, trùng hợp, oxi hóa Câu Sụkchí axetilen vào dung dịch AgNO3 dung dịch NH3 thấy có kết tủa màu vàng nhạt, có phản ứng hóa học tạo thành AgHC CH A Ag C C Ag B C AgHC CHAg D Ag Câu Chất sau có phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3? A H3C C C C C CH C C H C C CH3 C HC C C2H5 D H3C CH2 B H3C Câu Khi hiđrat hóa khí axetilen có xúc tác thu sản phẩm cuối A CH3CH2OH B CH2=CH–OH C CH3CHO D CH3–O–CH3 Câu Dùng dung dịch Br2, KMnO4 phân biệt cặp khí sau đây? metan axetilen metan etilen etilen axetilen propilen buta-1,3-đien A 1,3 B 1,2 C 2,3 D 2,4 E kết khác………… Câu Viết phương trình hóa học phản ứng propin chất sau: a) dung dịch Br2 dư b) dung dịch AgNO3 NH3 c) H2 có xúc tác Pd/PdCO3 d) HCl (tỉ lệ 1:1) có xúc tác HgCl2 * Đối với lớp 11 học chương trình nâng cao ngồi câu hỏi thêm câu sau: Câu Nhận biết khí sau: CH4, C2H4, C2H2 phương pháp hóa học Footer Page 143 of 145 CH3 41 Đề kiểm tra BenZen Ankylbenzen (đề 1) Thời gian làm bài: 15 phút (không kể thời gian giao đề) Câu Ở điều kiện thích hợp, benzen tác dụng với tất chất nhóm sau đây? Viết phương trình hóa học minh họa A Brom khan, khí clo, dung dịch thuốc tím, hiđro B Brom khan, khí clo, hỗn hợp HNO3 đặc H2SO4 đậm đặc, hiđro C Hỗn hợp HNO3 đặc H2SO4 đặc, KMnO4, hiđro D Dung dịch brom, hỗn hợp HNO3 đặc H2SO4 đặc, hiđro Câu Ở điều kiện thích hợp, toluen tác dụng với tất chất nhóm sau đây? A dd Br2, dd thuốc tím, H2, O2 B Br2 khan, hỗn hợp HNO3 đặc H2SO4 đậm đặc, oxi, hiđro, dd KMnO4 C Hỗn hợp HNO3 đặc H2SO4 đặc, KMnO4, H2, O2, nước clo D dd Br2, hỗn hợp HNO3 đặc H2SO4 đặc, oxi, dd KMnO4 Câu Toluen phản ứng nhân benzen với chất tương tự benzene khác với benzen A Phản ứng toluen xảy chậm có sản phẩm B Phản ứng toluen xảy chậm thường có hai sản phẩm C Phản ứng toluen xảy dễ dàng thường có hai sản phẩm vào vị trí ortho para D Phản ứng toluen xảy nhanh có sản phẩm Câu Nhóm sản phẩm sau phản ứng toluen với brom khan có bột sắt làm xúc tác? o-bromtoluen p-bromtoluen benzyl bromua etylbrombenzen A 1,3 B 2,3 C 1,4 D 1,2 Câu Có thể dùng chất sau để phân biệt hai chất lỏng benzen toluen? A Brom khan bột sắt B dd brom C Hỗn hợp HNO3 đặc H2SO4 đậm đặc D dd thuốc tím nóng Câu Tính thơm benzen dãy đồng đẳng benzen thể A Dễ tham gia phản ứng cộng, khó tham gia phản ứng B Dễ tham gia phản ứng cộng, khó tham gia phản ứng oxi hóa C Dễ tham gia phản ứng thế, khó tham gia phản ứng cộng, bền vững với tác nhân oxi hóa D Dễ tham gia phản ứng với chất oxi hóa, halogen nhiệt độ thường Câu Hãy nêu giải thích tượng xảy thí nghiệm sau: a) Cho brom lỏng vào ống nghiệm chứa toluen, lắc kĩ để yên b) Cho thêm bột sắt vào ống nghiệm thí nghiệm a) đun nhẹ * Đối với lớp 11 học chương trình nâng cao ngồi câu hỏi thêm câu sau: Câu Trình bày phương pháp hóa học phân biệt chất: benzen, hex-1-en toluen Viết phương trình hóa học phản ứng dùng Đề kiểm tra Ancol-phenol Thời gian làm bài: 15 phút (không kể thời gian giao đề) Câu Cặp sau có phản ứng với natri kim loại hòa tan Cu(OH)2? A ancol etylic glixerol B etylen glycol ancol metylic C ancol etylic etylen glycol D etylen glycol glixerol Footer Page 144 of 145 42 Câu Cặp chất sau bị oxi hóa nhẹ tạo thành anhđehit? A Ancol etylic etan B Butan ancol metylic C Ancol etylic ancol propylic D etylen glycol propilen Câu Chất sau phản ứng với dung dịch NaOH, với dung dịch brom nhiệt độ thường? A C2H5OH B C2H5Cl C C6H5OH D C6H5Cl Câu Để phân biệt dung dịch C2H5ONa C6H5ONa dùng chất sau đây? A khí CO B khí CO2 C khí NH3 D khí O2 Câu Có dung dịch phenol, entanol riêng biệt khơng dán nhãn Có thể dùng thuốc thử sau để phân biệt lọ đựng chất nào? A dd NaOH B dd Br2 C dd HCl D dd NaCl Câu Cặp chất sau vừa tác dụng với Na NaOH? A C2H5OH, C6H5OH B C6H5CH2OH, H3C-C6H4-OH C C6H5CH2OH, C6H5CH3 D C6H5OH, H3C-C6H4-OH Câu Nhỏ nước brom vào ống nghiệm (1) đựng dung dịch phenol ống nghiệm (2) đựng benzen a) Hiện tượng quan sát A có kết tủa trắng hai ống nghiệm màu vàng nước brom nhạt màu B không tượng xảy C Ở ống nghiệm (2) màu brom nhạt dần có khí Khơng có tượng ống nghiệm (1) D Có kết tủa trắng ống nghiệm (1) màu nước brom Khơng có tượng ống nghiệm (2) b) Có tượng xảy có phản ứng tạo thành: A brombenzen khí HBr B 2,4,6-tribromphenol khí HBr C tribrombenzen khí HBr D 2,4-đibromphenol khí HBr Câu Có ống nghiệm đựng dung dịch riêng biệt không dán nhãn: propanol, glixerol phenol Phản ứng hóa học đặc trưng giúp nhận biết phenol tác dụng với A Kim loại Na B dd NaOH C HCl D Nước brom Câu Có ống nghiệm đựng dung dịch riêng biệt khơng dán nhãn: propanol, glixerol, brombenzen Phản ứng hóa học đặc trưng giúp nhận biết glixerol A Tác dụng với kim loại Na B Tác dụng với dung dịch NaOH C Tác dụng với HCl D Tác dụng với Cu(OH)2 Câu 10 Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ hóa chất khơng dán nhãn sau: glixerol, phenol ancol metylic * Đối với lớp 11 học chương trình nâng cao ngồi 10 câu hỏi thêm câu sau: Câu 11 Hãy đưa chứng thực nghiệm (viết PTHH phản ứng) để chứng tỏ phenol có lực axit mạnh etanol Giải thích Footer Page 145 of 145 43 ... thơng thí nghiệm sử dụng hình thức sau: - Thí nghiệm giáo viên tự tay biểu diễn trước học sinh gọi thí nghiệm biểu diễn giáo viên - Thí nghiệm học sinh tự làm gọi thí nghiệm học sinh - Thí nghiệm. .. nghiệm hóa học có vai trò quan trọng nghiên cứu khoa học dạy học hóa học: học hóa học mà chưa làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm xem chưa học hóa 1.3.3 Thí nghiệm hóa học trường trung học 1.3.3.1... chất lượng sử dụng thí nghiệm trường THPT tỉnh Dăk Lăk Nhiệm vụ đề tài - Tìm hiểu đặc trưng phương pháp dạy học hóa học, vai trò thí nghiệm, hình thức thí nghiệm sử dụng dạy học hóa học trường