CHÀO MỪNG các bạn đến với bài THUYẾT 1

baifthuyeets trình hay nhất từng có. Mục tiêu tổng quát của PTBV là đạt được sự đầy đủ về vật chất, sự giàu có về tinh thần và văn hóa, sự bình đẳng của các công dân và sự đồng thuận của xã hội, sự hài hòa giữa con người và tự nhiên. phát triển phải kết hợp chặt chẽ, hợp lý và hài hoà được ba mặt là phát triển kinh tế, phát triển xã hội và bảo vệ môi trường. Mục tiêu phát triển bền vững về kinh tế : đạt được sự tăng trưởng ổn định với cơ cấu kinh tế hợp lý đáp ứng được yêu cầu nâng cao đời sống của nhân dân, tránh được sự suy thoái hoặc đình trệ trong tương lai, tránh để lại gánh nặng nợ nần lớn cho các thế hệ mai sau. Mục tiêu phát triển bền vững về xã hội: đạt được kết quả cao trong việc thực hiện tiến bộ và công bằng xã hội bảo đảm chế độ dinh dưỡng và chất lượng chăm sóc sức khoẻ nhân dân ngày càng được nâng cao mọi người đều có cơ hội được học hành và có việc làm giảm tình trạng đói nghèo và hạn chế khoảng cách giàu nghèo giữa các tầng lớp và nhóm xã hội giảm các tệ nạn xã hội nâng cao mức độ công bằng về quyền lợi và nghĩa vụ giữa các thành viên và giữa các thế hệ trong một xã hội duy trì và phát huy được tính đa dạng và bản sắc văn hoá dân tộc không ngừng nâng cao trình độ văn minh về đời sống vật chất và tinh thần. Mục tiêu của phát triển bền vững về môi trường

CHÀO MỪNG CÁC BẠN ĐẾN VỚI BÀI THUYẾT TRÌNH CỦA NHÓM THÀNH VIÊN Trần Mạnh Tu Nguyễn Hồng Tu Trần Quốc Tuấn Nguyễn Nữ Tố Uyên Đinh Thị Lệ Xuân Trần Thị Yến MỘT SỐ ỨNG DỤNG CỦA LĨNH VỰC ĐIỆN HÓA      Một số khái niệm sở Điện kết tinh kim loại Một số ứng dụng phân tích điện hóa Ng̀n điện hóa học Tổng hợp hợp chất hữu – vơ phương pháp điện hóa KHÁI NIỆM CƠ SƠ   1.1 Định luật Faraday 1.1.1 Định luật Faraday thứ nhất: Khi cho dòng điện chiều qua dung dịch chất điện ly(hay chất điện li nóng chảy) khối lượng chất anot hay catot tỷ lệ với điện lượng Q qua dung dịch,túc tỷ lệ với cường độ dòng điện I thời gian t m=K.Q=K.I.t 1.1 ĐỊNH LUẬT FARADAY  1.1.2 Định luật Faraday thứ hai: Những lượng điện điện phân cho lượng tương đương chất khác Ta có A n.F biểu thức chung cho định luật faraday A m I t n.F Nếu t tính ( h ) F =26,8 A.h t tính (s) F=96500 1.2 ĐIỆN LƯỢNG KẾ Để xác định điện lượng tiêu tốn q trình điện hóa,người ta điện phân điện điện lượng kế đo khối lượng chất thoát bề mặt điện cực m Q M / zF Điện lượng kế thường sử dụng điện lượng kế bạc,gồm cốc Pt chứa dd AgNO3 30% Ag   1.2 ĐIỆN LƯỢNG KẾ Khi cho dòng điện qua, điện cực xảy phản ứng sau: - Tại cực dương ( Ag): Ag → Ag+ + e -Tại cực âm ( Pt): Ag+ + e → Ag Như vậy, anot Ag tan ra, catot ( cốc Pt) Ag mđược kết tinh bám vào cốc Pt Y lt mtn Đồng thời xung quanh Ag bọc lưới xốp nhằm ngăn cản chất rắn rơi từ điện cực bạc ( sự phá hủy học điện cực Ag) trình điện phân lên bề mặt cốc Pt Cân cốc Pt trước sau điện phân để xác định lượng Ag tạo thành tính điện lượng: m(mg ) Q 1,118 1.3 HIỆU SUẤT DÒNG ĐIỆN   Trong q trình điện phân, lượng chất điện cực nhỏ lượng chất tính theo đinh luật Faraday Nguyên nhân phản ứng ln kèm theo phản ứng phụ sự thoát H2 catot sự thoát O2 anot Tỷ số lượng chất thu lượng chất theo lý thuyết gọi hiệu suất động(Y) mlt Y  100% mtn 1.4 PIN ĐIỆN HÓA VÀ BÌNH ĐIỆN PHÂN  1.4.1 Pin điện hóa Cấu tạo hoạt động - Kim loại mạnh làm điện cực âm (anot) bị ăn mòn - Kim loại có tính khử yếu bảo vệ -Cầu muối có tác dụng trung hòa dung dịch  Pin điện hóa hệ điện hóa biến lượng phản ứng oxi hóa – khử xảy hai điện cực thành lượng điện 1.4 PIN ĐIỆN HĨA VÀ BÌNH ĐIỆN PHÂN -Zn đóng vai trò điện cực âm Cu điện  Pin điện hóa cực dương Khi pin hoạt động -> điện cực Zn phân cực phía dương cân -> cân điện cực Zn dịch chuyển phía hòa tan Zn  ch Zn 2 / Zn Zn - 2e Cu 2   Zn 2 -Thế điện cực Cu bị phân cực phía dương cân bằng điện cực Cu dịch chuyển ch 2 phía tạo Cu  + Cu2e/ Cu Cu 2   -> cân 1.4 PIN ĐIỆN HĨA VÀ BÌNH ĐIỆN PHÂN  1.4.2 Bình điện phân -Bình điện phân hệ điện hóa sử dụng lượng bên ngồi để tiến hành phản ứng oxi hóa khử bề mặt điện -Điện cực Zn Cu 2 + 2e Cu Cu 2 Cu 2   - Điện cực Cu: cân điện cực Cu dịch chuyển phía hòa tan Cu (phản ứng oxi hóa Cu ) Cu - 2e   Cu 2 ĐIỆN KẾT TINH KIM LOẠI Cơ sở trình điện kết tinh kim loại: sự khử catôt cation kim loại Theo nhiệt động học, điều kiện xảy q trình phóng điện cation kim loại: Phương pháp điện kết tinh kim loại sử dụng để tạo màng mỏng kim loại lên kim loại,còn gọi phương pháp mạ điện 2.1 ĐIỆN KẾT TINH KIM LOẠI Điện kết tinh kim loại sử dụng để tạo lóp mạ chi tiết máy, dụng cụ sinh hoạt… Mạ kim loại có khả tạo lớp mỏ bền chắc, chịu mài mòn, chịu áp lực,…đối với chi tiết sử dụng nghành kỹ thuật kỹ thuật mạ giúp phục hời chi tiết q giá, mạch in kỹ thuật điện tử 3 MỘT SỐ ỨNG DỤNG TRONG PHÂN TÍCH ĐIỆN HĨA Trong q trình sản xuất khác nghiên cứu khoa học, phương pháp điện hóa ứng dụng rộng rãi tiến hành phân tích kiểm tra Trong có: - Phương pháp chuẩn độ - Phép đo điện cực - Phương pháp phân tíchđiện trọng lượng phép đo coulomb * Trong số phương pháp phân tích điện hóa, phương pháp cực phổ nhiều biến thể phương pháp chiếm vị trí đặc biệt tính phổ biến có ứng dụng rộng rãi, pp cực phổ có độ nhạy cao  3.1 NGUYÊN TẮC CHUNG CỦA PHƯƠNG PHÁP CỰC PHỔ Nội dung: Theo dõi sự biến đổi cường độ dòng trình điện phân điện cực giọt Hg chất phản ứng chuyển đến catot đường khuếch tán  Cấu tạo bình điện phân bao gồm: - catot làm mao quản 0.03->0.05mm chứa Hg Dùng điện cực Calomen bão hoà để đo catot - anot lớp Hg có diện tích lớn gấp 100 lần diện tích catot  3.1.2 PHƯƠNG TRÌNH DỊNG KHUẾCH TÁN 3.1.3 PHƯƠNG TRÌNH SĨNG CỰC PHỔ THUẬN NGHỊCH NGUỒN ĐIỆN HĨA HỌC Ng̀n điện hóa học thiết bị cho phép biến đổi trực tiếp lượng hóa học thành lượng điện Trên sở q trình oxi hóa – khử khác tạo nên nhiều ng̀n điện hóa học Song có số hệ điện hóa đáp ứng yêu cầu thực tế đặt Sau u cầu ng̀n điện hóa học đại: 1- Có khả cho đại lượng sức điện động lớn 2- Có sự sai lệch hiệu điện cực so với sức điện động nguồn điện làm việc bé 3- Có điện dung nguồn lớn, tức dự trữ điện nguồn tính cho đơn vị khối lượng hay đơn vị thể tích lớn = const 4- Có cơng suất riêng lớn, 5- Có sự tự phóng điện thấp  NGUỒN ĐIỆN HĨA HỌC 4.1 Ng̀n sơ cấp: Pin Leclanche: (-) Zn / NH4 Cl (20%), ZnCl2 / MnO2 , C (+) Có E = 1,5 – 1.6V Phản ứng xảy tại điện cực sau:  - anot: Zn → Zn2+ + 2e  - catot: MnO2 + 2NH4+ + 2e → 2MnOOH + 2NH3  Và phản ứng chất điện ly: Zn2+ + 2NH3 → [Zn(NH3)2]2+  Phản ứng tổng cộng xảy pin: Zn + 2MnO2 + NH4 Cl → 2MnOOH + [Zn(NH)] Cl2  - Pin kẽm khơng khí: Zn/ NaOH / O2 ( C) có E= 1,4V Zn tự + phóng NaOHđiện + thấp, 1/2O2 độ → phân NaHZnO Pin có cơng suất riêng rất lớn, cự bé có  - Pin ô xit thuỷ ngân: Zn / KOH / HgO / C có E thể sản xuất dạng viên nhỏ =O 1,34 V Zn + HgO + 2KOH → K2Zn + H2O + Hg     Các nguồn sơ cấp hỏng sau tiêu phí hết chất tham gia phản ứng NGUỒN ĐIỆN HÓA HỌC  4.2 Ng̀n thứ cấp: hay gọi ắc quy Cấu tạo ắc quy chì: Pb, PbSO4 (r) / H2 SO4 (32-34%) / PbO2 / Pb (+) E = 1,95 – 2,15 V Các phản ứng xảy điện cực: - Tại điện cực âm:  Pb – 2e + SO42- → PbSO4 (r)  - Tại điện cực dương:   PbO2 + 2e + 4H+ + SO42- → PbSO4( r) + H2O  => Phản ứng tổng cộng:  Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O   NGUỒN ĐIỆN HĨA HỌC  4.3 Máy phát điện hóa: Là thiết bị biến trực tiếp hóa thành điện bỏ qua giai đoạn tích tụ lượng đối vs ng̀n điện hóa học khác (pin , ắc quy.)     TỔNG HỢP CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ – VƠ CƠ BẰNG PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN HĨA    Tổng hợp điện hóa hữu thường kết hợp của hai trình: trình điện hóa(E) trình hóa học(C) Cơ sở của trình E trao đổi electron giữa điện cực chất phản ứng Cơ sở của trình C tham gia phản ứng của chất trung gian được hình thành từ trình E  Cảm ơn thầy bạn đã lắng nghe 😊😊 ... CƠ SƠ   1. 1 Định luật Faraday 1. 1 .1 Định luật Faraday thứ nhất: Khi cho dòng điện chiều qua dung dịch chất điện ly(hay chất điện li nóng chảy) khối lượng chất anot hay catot tỷ lệ với điện... anot hay catot tỷ lệ với điện lượng Q qua dung dịch,túc tỷ lệ với cường độ dòng điện I thời gian t m=K.Q=K.I.t 1. 1 ĐỊNH LUẬT FARADAY  1. 1.2 Định luật Faraday thứ hai: Những lượng điện điện phân... thoát O2 anot Tỷ số lượng chất thu lượng chất theo lý thuyết gọi hiệu suất động(Y) mlt Y  10 0% mtn 1. 4 PIN ĐIỆN HĨA VÀ BÌNH ĐIỆN PHÂN  1. 4 .1 Pin điện hóa Cấu tạo hoạt động - Kim loại mạnh làm