ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một – Bình Dương) Tổng biên tập www.HOAHOC.edu.vn TUYỂN CHỌN 49 ĐỀ THI VÀ GIẢI CHI TIẾT TỐT NGHIỆP THPT QG HĨA HỌC (Tập 5) “ Không tức giận muốn biết không gợi mở cho Không bực không hiểu rõ không bày vẽ cho” Khổng Tử LƯU HÀNH NỘI BỘ 05/2018 SỞ GD ĐT TỈNH BẮC GIANG THPT NHÃ NAM (Đề thi có 40 câu / trang) www.HOAHOC.edu.vn ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM 2017 Mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề: 132 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137 Câu 1: Dung dịch sau làm mềm tính cứng nước cứng vĩnh cửu ? A NaHCO3 B Ca(OH)2 C HCl D Na2CO3 Câu 2: Dung dịch sau làm q tím hóa xanh? A anilin B alanin C metylamin D axit glutamic Câu 3: Chất sau không tác dụng với dung dịch Br2? A alanin B triolein C anilin D glucozơ Câu 4: Đun nóng xenlulozơ dung dịch H2SO4 lỗng, sản phẩm thu là? A saccarozơ B amilozơ C glucozơ D fructozơ Câu 5: Sục 0,15 mol khí CO2 vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau kết thúc phản ứng, thu m gam kết tủa Giá trị m A 29,55 gam B 39,40 gam C 23,64 gam D 19,70 gam Câu 6: Cho dãy chất: tristearin, phenylamoni clorua, đimetylamin, metyl axetat, alanin, amoni fomat Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng A B C D Câu 7: Cho dung dịch loãng: (1) AgNO3, (2) FeCl2, (3) HNO3, (4) FeCl3, (5) hỗn hợp gồm NaNO3 HCl Số dung dịch phản ứng với Cu A B C D Câu 8: Phát biểu sau sai ? A Các hợp kim nhẹ, bền, chịu nhiệt độ cao áp suất lớn dùng chế tạo tên lửa B Dung dịch natri cacbonat dùng để tẩy vết dầu mỡ bám chi tiết máy C Dung dịch natri cacbonat dùng để làm mềm tính cứng nước cứng tạm thời D Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng đơn chất Câu 9: Để trung hòa 25 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X A C3H5N B C2H7N C C3H7N D CH5N Câu 10: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch chứa HNO3 4M H2SO4 2M thu dung dịch X khí NO X hồ tan tối đa m gam Cu Biết NO sản phẩm khử NO3- Giá trị m A 19,2 gam B 12,8 gam C 32 gam D 25,6 gam Câu 11: Hợp chất sau thuộc loại đipeptit A H2N-CH2CO-NH-CH(CH3)-COOH B H2N-CH2-NH-CH2COOH C H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-CH2-COOH D H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH Câu 12: Cho phát biểu sau : (a) Tơ nilon-6,6 điều chế từ hexametylenđiamin axit axetic (d) Các este điều chế từ axit cacboxylic ancol (c) Các hợp chất peptit bền môi trường bazơ bền môi trường axit (d) Anilin phản ứng với axit HCl tạo muối phenylamoni clorua (e) Trong phân tử amilopectin mắc xích α–glucơzơ nối với liên kết α –1,6– glicôzit Sô nhận định không : Trang A B C D Câu 13: Cho a mol Ba vào dung dịch chứa 2a mol Na2CO3, thu dung dịch X kết tủa Y Nhiệt phân hoàn toàn kết tủa Y, lấy khí sinh sục vào dung dịch X, thu dung dịch Z Chất tan có Z A Ba(HCO3)2 NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3 D NaHCO3 Na2CO3 Câu 14: Khi cho Na dư vào dung dịch Fe2(SO4)3, FeCl2 AlCl3 có tượng xảy cốc : A có kết tủa B có khí C có kết tủa tan D khơng tượng Câu 15: Hòa tan hồn tồn 6,48 g Mg dung dịch X chứa NaNO3 HCl vừa đủ đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa m gam muối clorua 3,584 l hỗn hợp Z gồm khí (có khí hóa nâu khơng khí) có tỉ khối so với H2 13,25 Giá trị m : A 36,94 gam B 34,96 gam C 39,64 gam D 43,69 gam Câu 16: Thí nghiệm hóa học khơng sinh chất khí là: A Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO4 B Nhiệt phân hồn tồn KMnO4 C Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 D Cho Na2CO3 vào lượng dư dung dịch H2SO4 Câu 17: Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO4 CuSO4 Sau phản ứng thu chất rắn X có kim loại dung dịch Y chứa muối Phản ứng kết thúc : A CuSO4 FeSO4 hết Mg dư B FeSO4 dư, CuSO4chưa phản ứng, Mg hết C CuSO4 hết, FeSO4 chưa tham gia phản ứng, Mg hết D CuSO4 dư, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết Câu 18: Điều khẳng định sau sai : A Đun nóng nước cứng tạm thời thấy khí khơng màu B Cho CrO3 vào lượng dư dung dịch NaOH thu dung dịch có chứa hai muối C Tính chất vật lý chung kim loại tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt tính ánh kim D Cu tan dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl Câu 19: Hỗn hợp X chứa hai este đơn chức (trong phân tử chứa loại nhóm chức) Đun nóng 0,15 mol X cần dùng 180 ml dung dịch NaOH 1M, chưng cất dung dịch sau phản ứng thu ancol etylic 14,1 gam hỗn hợp Y gồm ba muối Phần trăm khối lượng este có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp X A 84,72% B 23,63% C 31,48% D 32,85% Câu 20: Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,4M Cu(NO3)2 0,5M điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện khơng đổi I = 5A thời gian 8492 giây dừng điện phân, anot 3,36 lít khí (đktc) Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy khí NO (sản phẩm khử N+5) 0,8m gam rắn không tan Giá trị m A 29,4 gam B 25,2 gam C 16,8 gam D 19,6 gam Câu 21: Cho nhận định sau: (1) Ở điều kiện thường, trimetylamin chất khí, tan tốt nước (2) Ở trạng thái tinh thể, amino axit tồn dạng ion lưỡng cực (3) Lực bazơ amin mạnh amoniac (4) Oligopeptit gồm peptit có từ đến 10 gốc α - amino axit sở tạo nên protein (5) Anilin để lâu ngày khơng khí bị oxi hóa chuyển sang màu nâu đen (6) Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao, đồng thời bị phân hủy Số nhận định A B C D Câu 22: Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic hai chức, no, mạch hở, hai ancol no đơn chức dãy đồng đẳng đieste tạo axit ancol Đốt cháy hoàn toàn 4,84 gam X thu 7,26 gam CO2 2,70 gam H2O Mặt khác, đun nóng 4,84 gam X với 80 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thêm vừa đủ 10 ml dung dịch HCl 1M để trung hòa lượng NaOH dư Trang thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan, đồng thời thu 896 ml hỗn hợp ancol (đo đktc) có tỉ khối so với H2 19,5 Giá trị m là: A 5,180 gam B 5,765 gam C 4,595 gam D 4,995 gam Câu 23: Dung dịch FeSO4 bị lẫn CuSO4 Phương pháp đơn giản để loại tạp chất là: A Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch, lọc lấy kết tủa Fe(OH)2 hòa tan vào dung dịch H2SO4 lỗng B Cho nhôm vào dung dịch C Cho đồng vào dung dịch D Cho sắt vào dung dịch Câu 24: Polime thiên nhiên X sinh trình quang hợp xanh Ở nhiệt độ thường, X tạo với dung dịch iot hợp chất có màu xanh tím Polime X A tinh bột B xenlulozơ C saccarozơ D glicogen Câu 25: Vật liệu polime sau có chứa nguyên tố nitơ? A Nhựa poli(vinyl clorua) B Tơ visco C Tơ nilon-6,6 D Cao su buna Câu 26: Kim loại Cu không tan dung dịch A H2SO4 đặc nóng B HNO3 đặc nóng C HNO3 lỗng D H2SO4 lỗng Câu 27: Cho glucozơ lên men thành ancol etylic Tồn khí CO2 sinh trình hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư tạo 50 gam kết tủa, biết hiệu suất trình lên men đạt 80% Khối lượng glucozơ cần dùng A 33,70 gam B 56,25 gam C 20,00 gam D 90,00 gam Câu 28: Kim loại người dùng phổ biến để chế tạo trang sức, có tác dụng bảo vệ sức khoẻ A sắt B sắt tây C bạc D đồng Câu 29: Cách sau không điều chế NaOH ? A Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch Na2CO3 B Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp, điện cực trơ C Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 D Cho Na2O tác dụng với nước Câu 30: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 0,75M điện cực trơ với cường độ dòng điện không đổi I = 5A, đến khối lượng dung dịch giảm 13,35 gam dừng điện phân Thời gian điện phân ? A 9650 giây B 7720 giây C 6755 giây D 8685 giây Câu 31: Cho 17,64 gam axit glutamic vào 200 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam rắn khan Giá trị m A 22,04 gam B 19,10 gam C 23,48 gam D 25,64 gam Câu 32: X tripeptit, Y tetrapeptit Z hợp chất có CTPT C4H9NO4 (đều mạch hở) Cho 0,2 mol hỗn hợp E chứa X, Y, Z tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,59 mol NaOH (vừa đủ) Sau phản ứng thu 0,09 mol ancol đơn chức; dung dịch T chứa muối (trong có muối Ala muối axit hữu no, đơn chức, mạch hở) với tổng khổi lượng 59,24 gam Phần trăm khối lượng X E là: A 16,45% B 17,08% C 32,16% D 25,32% Câu 33: Hòa tan hết 15,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, FeCO3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa NaHSO4 0,16 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm CO2 NO (tỉ lệ mol tương ứng : 4) Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,64 gam bột Cu, thấy 0,03 mol khí NO Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu 154,4 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn khí NO sản phẩm khử trình Phần trăm khối lượng Fe đơn chất hỗn hợp X là: A 48,80% B 33,60% C 37,33% D 29,87% Câu 34: Ba dung dịch A, B, C thỏa mãn: - A tác dụng với B thu kết tủa X, cho X vào dung dịch HNO3 loãng dư, thấy khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí; đồng thời thu kết tủa Y - B tác dụng với C thấy khí ra, đồng thời thu kết tủa Trang - A tác dụng C thu kết tủa Z, cho Z vào dung dịch HCl dư, thấy khí khơng màu A, B C A CuSO4, Ba(OH)2, Na2CO3 B FeCl2, AgNO3, Ba(OH)2 C NaHSO4, Ba(HCO3)2, Fe(NO3)3 D FeSO4, Ba(OH)2, (NH4)2CO3 Câu 35: Nung hỗn hợp gồm m gam Al 0,04 mol Cr2O3 thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hồn tồn X dung dịch HCl đặc, nóng, vừa đủ (khơng có khơng khí) thu 0,1 mol khí H2 dung dịch Y Y phản ứng tối đa với 0,56 mol NaOH (biết phản ứng xảy điều kiện khơng khí) Giá trị m là: A 1,62 B 2,16 C 2,43 D 3,24 Câu 36: Dung dịch làm xanh quỳ ẩm ? A Glyxin (H2NCH2COOH) B Anilin (C6H5NH2) C Lysin ( (H2N)2C5H9COOH) D Axit glutamic (H2NC3H5(COOH)2) Câu 37: Cho m gam hỗn hợp X gồm metylamin etylamin tác dụng vừa đủ với 0,2 mol HCl , sau phản ứng thu 14,9 gam muối Giá trị m là: A 8,2 B 10,7 C 12,1 D 7,6 Câu 38: Loại tơ tơ tổng hợp A tơ capron B tơ clorin C tơ polieste D tơ axetat Câu 39: Đun nóng 18 gam glucozơ với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu m gam Ag Giá trị m : A 7,20 B 2,16 C 10,8 D 21,6 Câu 40: Cho dung dịch chứa a mol Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch có chứa a mol chất tan X Để thu khối lượng kết tủa lớn X là: A Ba(OH)2 B H2SO4 C Ca(OH)2 D NaOH HẾT Trang PHÂN TÍCH - HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI THỬ THPT NHÃ NAM LẦN Câu 1: Chọn D - Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ Có phương pháp làm mềm nước cứng là: Câu 2: Chọn C Câu 3: Chọn A Câu 4: Chọn C H 2O - Phản ứng: (C6H10O5)n C6H12O6 (glucozơ) H Câu 5: Chọn A n - Nhận thấy: OH n BaCO3 n CO 0,15 mol m BaCO3 29,55 (g) n CO Câu 6: Chọn C - Có chất thỏa mãn là: tristearin, phenylamoni clorua, metyl axetat, alanin, amoni fomat Câu 7: Chọn D - Có chất thỏa mãn là: (1) AgNO3, (3) HNO3, (4) FeCl3, (5) hỗn hợp gồm NaNO3 HCl - Phương trình: Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + 2AgNO3 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O CuCl2 + 2FeCl2 Cu + 2FeCl3 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 3Cu + 8H+ + NO Câu 8: Chọn D D Sai, Kim loại kiềm có tình khử mạnh dễ bị oxi hóa chất oxi hóa có sẵn thiên nhiên tự nhiên kim loại kiềm tồn dạng hợp chất Câu 9: Chọn D Cã m X 25.0,124 3,1 vµ n HCl n X 0,1 M X 31(CH 3NH ) Câu 10: Chọn C Sự oxi hóa Sự khử Fe Fe 2e 0,1mol 0,2 mol 4H NO3 1,6 mol 3e NO 2H O 0,8mol 1,2 mol 0,4 mol Cu Cu 2e a mol 2a BT:e 2n Fe 2a 3n NO a 0,5 m Cu 32 (g) Câu 11: Chọn A Peptit tạo thành từ α – amino axit, H2N-CH2CO-NH-CH(CH3)-COOH đipeptit tạo từ α – amino axit NH2CH2COOH (glyxin), NH2CH(CH3)COOH (alanin) Câu 12: Chọn D (a) Sai, Tơ nilon-6,6 điều chế từ hexametylenđiamin axit ađipic (b) Sai, Các este điều chế từ anhiđric axit ancol (hoặc phenol đồng đẳng)… (c) Sai, Các hợp chất peptit bền môi trường axit bazơ (d) Đúng, C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl (phenylamoni clorua) (e) Sai, Trong phân tử amilopectin mắc xích α–glucơzơ nối với liên kết α –1,6– glicôzit α –1,4– glicôzit Câu 13: Chọn B Trang t0 BaCO3 (Y) BaO CO a mol Ba H O Na CO a mol 2a mol a mol dung dÞch Z dung 7dÞch X4 64 48 CO Na CO3 NaOH Na CO a mol 2a mol 2a mol Câu 14: Chọn B Fe (SO )3 6Na 6H 2O 2Fe(OH)3 3Na 2SO 3H FeCl 2Na 2H 2O Fe(OH) Na 2SO H AlCl3 4Na 2H 2O NaAlO 3NaCl 2H Từ PT phản ứng ta nhận thấy PT có khí H2 thoát Câu 15: Chọn B 0,14 mol 0,02 mol } } Mg NaNO , HCl Na ,Mg , NH , Cl NO , H H O 44 43 4 44 4 43 44 43 dung dịch hỗn hợp dung dịch Y hỗn hợp khí Z n HCl 4n NO 2n H 10n NH 0,7 2n Mg 3n NO 2n H n NH 0,01 BT:N n NaNO3 n NO n NH 0,15 m Y 23n Na 24n Mg 18n NH 35, 5n Cl 34,96 (g) BT:e Câu 16: Chọn C A Ba 2H O CuSO Cu(OH) BaSO H to B 2KMnO K MnO MnO O C H 2S CuSO CuS H 2SO Na 2SO4 CO2 H2O D Na 2CO3 H2SO4 Câu 17: Chọn C Chỉ xảy phản ứng sau : Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu Câu 18: Chọn B Câu A Đúng, nước cứng tạm thời có chứa Mg(HCO3)2 Ca(HCO3)2 Khi đun nóng nước cứng tạm thời 0 t t : Mg(HCO ) MgCO CO 2H O Ca(HCO ) CaCO CO 2H O Câu B Sai, cho CrO3 vào NaOH dư dung dịch thu chứa muối Na2CrO4 CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O Câu C Đúng, Tính chất vật lý chung kim loại tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt tính ánh kim Câu D Đúng, Cu 4H NO3 Cu 2 NO 2H O Câu 19: Chọn C n - Cho X tác dụng với NaOH, nhận thấy NaOH nên hỗn hợp có chứa este nX phenol (hoặc đồng đẳng) Gọi A B este (B este phenol), có: n A n B n X 0,15 n A 0,12 mol n A 2n B 2n NaOH 0,18 n B 0,03mol BTKL m X m Y 18n H 2O 46n C H5OH 40n NaOH 12,96(g) (với n H 2O n B 0,03mol ) m - Ta có M X X 86, theo để dung dịch sau phản ứng chứa ancol etylic nX → Từ kiện suy este có CTCT HCOOC2H5 Trang - Xét hỗn hợp X ta có : %m A 74n HCOOC H 100 68,52 %m B 31, 48 mX Câu 20: Chọn B It 0, 44 mol Quá trình điện phân xảy sau : 96500 Tại anot Tại catot Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e 0,15 → 0,3 0,15 x → 2x 2H2O + 2e → 2OH- + H2 H2O → 4H+ + 4e + → 0,08 0,04 4y n n 0,15 n 0,08 mol Cl Cl2 n NaCl 0,16 mol O2 n Cu(NO3 )2 0,2 mol 2n Cl2 4n O2 0,44 n O2 0,07 mol + - Dung dịch sau điện phân chứa Na (0,16 mol), NO3- (0,4 mol) H+ - Ta có ne trao đổi = O2 y BTDT n H n NO3 n Na 0,24 mol + Xét dung dịch sau điện phân có : 3Fe2 2NO 4H O - Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch : 3Fe 8H 2NO3 0,24 mol 0,4 mol 0,09 mol + Theo đề ta có : m Fe m rắn không tan m Fe (bị hòa tan) m 0,8m 0,09.56 m 25,2 (g) Câu 21: Chọn B - Có nhận định là: (1), (2), (4) (5) (1) Đúng, Ở điều kiện thường metyl, trimetyl, đimetyl etyl amin chất khí có mùi khai khó chiu, độc tan tốt nước (2) Đúng, Các amino axit chất rắn dạng tinh thể tồn dạng ion lưỡng cực, có vị ngọt, dễ tan nước nhiệt độ nóng chảy cao (3) Sai, Anilin có lực bazơ yêu ammoniac (4) Đúng, Peptit chia thành hai loại : * Oligopeptit gồm peptit gồm peptit có từ – 10 gốc α – aminoaxit * Polipeptit gồm peptit có từ 11 đến 50 gốc α – aminoaxit Polipeptit protein (5) Đúng, Để lâu anilin ngồi khơng khí anilin chuyển sang màu nâu đen bị oxi hóa oxi khơng khí (6) Sai, Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao khơng bị phân hủy Câu 22: Chọn B - Gọi A, B C este, ancol axit m 12n CO2 2n H 2O BT:O - Khi đốt 4,84 gam X : n O(trong X) X 0,16 mol 16 - Khi cho 4,84 gam X tác dụng với 0,08 mol NaOH dung dịch thu tác dụng vừa đủ với 0,01 2n A n B 2n C n O(trong X) 4n A n B 4n C 0,16 n A 0,01mol mol HCl : 2n A 2n C n NaOH n HCl 2n A 2n C 0,07 n B 0,02 mol 2n n n B ancol 2n A n B 0,04 n C 0,025mol A - Khi ta có n H O(sp) 2nC nHCl 0,06 mol BTKL m muèi m X 40n NaOH 36, 5n HCl m ancol 18 n H 2O(sp) 5, 765(g) Câu 23: Chọn D A Sai, Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch, lọc lấy kết tủa Fe(OH)2 hoà tan vào dung dịch H2SO4 loãng Đây trình phức tạp B Sai, Cho nhơm vào dung dịch khơng loại bỏ CuSO4 C Sai, Cho đồng vào dung dịch khơng loại bỏ D Đúng, Để loại bỏ CuSO4 khỏi dung dịch ta cho Fe vào dung dịch với mục đích loại bỏ Cu2+ khỏi dung dịch Trang Câu 24: Chọn A - Phương trình hóa học đơn giản biểu diễn trình quang hợp xanh: ¸nh s¸ng 6nCO2 + 5nH2O (C6H10O5)n (X) + 6nO2 clorophin - Khi cho tinh bột tạo với dung dịch iot tạo hợp chất có màu xanh tím Câu 25: Chọn C Câu 26: Chọn D Câu 27: Chọn B - Sục CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư : n CO n CaCO3 0,5 mol n CO2 0,3125mol m C H12O6 56, 25(g) 2H% Câu 28: Chọn C - Trong loại hàng trang sức bạc biết đến phổ biến với hai chức là: làm đẹp tránh gió - Đối với trẻ nhỏ bạc xem bùa hộ mệnh Chính vậy, bé đeo cho lắc bạc nhỏ xinh để tránh gió theo dõi sức khoẻ cho bé - Trang sức bạc dù kiểu đâu có lợi cho sức khoẻ - Ngồi khả tránh gió cạo gió, bạc có tác dụng lưu thơng khớp đường tim mạch Câu 29: Chọn C A Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH n C H12 O6 ñpdd B 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ có màng ngăn C NH3 + Na2CO3 : khơng có phản ứng D Na2O + H2O 2NaOH Câu 30: Chọn D - Quá trình điện phân xảy sau : Tại catot Cu 2 2e Cu Tại anot 2H O 4H 4e O H O 2e H 2OH - Theo đề ta có hệ sau : BT:e 2n H 2n Cu2 4n O2 4n O2 2n H2 0,3 n O2 0,1125mol 32n O2 2n H 3,75 n H 0,075mol 64n Cu2 2n H 32n O2 m dd gi¶m 96500n e - Vậy n e 4n O 0, 45 mol t 8685 (s) I Câu 31: Chọn B n - Vì 2n axit glutamic n NaOH mrắn = m C5H 7O NNa 191 NaOH = 19,1 (g) Câu 32: Chọn A - Đặt X (a mol) ; Y (b mol) ; Z: HCOONH3CH2COOCH3 (c mol) - Khi cho X, Y, Z tác dụng với NaOH thu ancol CH3OH: 0,09 mol c = 0,09 mol muối AlaNa; GlyNa; HCOONa: 0,09 mol Ta có hệ sau: BT: Na n GlyNa n AlaNa n NaOH n HCOONa 0, n GlyNa 0,17 mol n AlaNa 0,33 mol 97 GlyNa 111n AlaNa 59, 24 68n HCOONa 53,12 n Gly (trong X,Y) 0,17 n Z 0, 08 mol a + b = 0,2 – c = 0,11 mol Trang 0,08 0,33 0, 73 Ala X Y khơng có mắt xích Gly 0,11 0,11 mắt xích chứa 3Ala nên Y Gly(Ala)3: 0,08 mol X (Ala)3 : 0,03 mol m Vậy %m X X 100% 16, 45 mE Câu 33: Chọn C - Dung dịch Y gồm Fe3+, H+, Na+, NO3- SO42- (dung dịch Y khơng chứa Fe2+, khơng tồn dung dịch chứa Fe2+, H+ NO3-) BT:e n Fe3 2n Cu 3n NO 0,18 mol - Khi cho dung dịch Y tác dụng với 0,135 mol Cu thì: n H (d) 4n NO 0,12 mol m 107n Fe 3 - Khi cho dung dịch Y tác dụng với Ba(OH)2 ta có: n BaSO n NaHSO 0, 58 mol 233 BTDT - Xét dung dịch Y, có: n NO3 2n SO42 (3n Fe3 n H n Na ) 0, 08mol - Ta có số mắt xích Gly m Y 23n Na 56n Fe3 n H 62n NO 3 96n SO 84,18 (g) BT:H n H 2O n NaHSO n HNO3 n H (d) 0,31mol - Xét hỗn hợp khí Z, có n CO x mol n NO 4x mol Mặt khác : BTKL 44n CO 30n NO m X 120n NaHSO n HNO3 m T 18n H O 44x 4x.30 4,92 (g) x 0, 03 mol - Quay trở lại hỗn hợp rắn X, ta có: n NO3 n NO n HNO3 0,08 0,12 0,16 BT:N n Fe(NO3 )2 0,02 mol vµ n FeCO3 n CO 0,03mol 2 n NaHSO4 n HNO3 2n CO 4n NO n H (d) n O(trong oxit) mà n Fe3O n Fe3O 0,01mol m X 232n Fe3O4 116n FeCO3 180n Fe(NO3 ) %m Fe 100 37,33 mX Câu 34: Chọn D - A tác dụng với dung dịch B : FeSO4 (A) + Ba(OH)2 (B) → Fe(OH)2↓ + BaSO4↓ (Y) Vậy kết tủa X gồm Fe(OH)2 BaSO4 - X tác dụng với HNO3 loãng dư : 3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO ↑ + 8H2O Vậy kết tủa Y BaSO4 - B tác dụng với dung dịch C : Ba(OH)2 (B) + (NH4)2CO3 (C) → BaCO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O - A tác dụng với dung dịch C : FeSO4 (A) + (NH4)2CO3 (C) → FeCO3↓ (Z) + (NH4)2SO4 - Z tác dụng với dung dịch HCl : FeCO3 (Z) + 2HCl → FeCl2 + CO2↑ + H2O Câu 35: Chọn D - Khi cho hỗn hợp rắn X tác dụng với HCl : n HCl 2n H 2n O(trong X) 2.0,1 2.0,04.3 0, 44 mol - Dung dịch Y gồm AlCl3 (x mol) CrCl3 (y mol), CrCl2 (z mol) cho tác dụng tối đa với 0,56 mol NaOH thì: 4n Al3 4n Cr 3 2n Cr 2 n OH 4x 4y 2z 0,56 (1) BT: Cr y z 0, 08 (2) Từ (1), (2) suy x = 0,08 mol m Al 0, 08.27 2,16 (g) BT: Cl 3x 3y 2z 0, 44 Câu 36: Chọn C Hợp chất Glyxin Anilin Lysin Axit glutamic Màu quỳ ẩm Không đổi màu Không màu Xanh Đỏ Câu 37: Chọn D Trang Câu 14: Chọn A - Có phát biểu ý (d) (1) Sai, Tripeptit trở lên có phản ứng (2) Sai, Sản phẩm dung dịch mà kết tủa màu vàng (3) Sai, Muối có tính phân cực tan nước dung môi phân cực C6 H NH 3 Cl Câu 15: Chọn B - Có cặp chất phản ứng với là: (1) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 (2) H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4 (3) 3HI + FeCl3 → FeI2 + 0,5I2 + 3HCl (4) 3AgNO3 + FeCl3 → 3AgCl + Fe(NO3)3 (5) 4HSO 4 NO3 3Fe 2 3Fe3 NO 2H 2O 4SO 24 (6) CuS không tan dung dịch HCl Câu 16: Chọn B, - Ta có: n HCO n CO2 n CO2 0,5 mol m KHCO3 m CaCO3 0,5.100 50 (g) 3 Câu 17: Chọn A - Dung dịch X BaCl2 Các phản ứng xảy là: BaCl2 2NaHSO 2HCl BaSO BaCl2 Na 2CO3 2HCl Na 2SO BaSO BaCl2 AgNO3 AgCl Ba NO3 2 Câu 18: Chọn A - Ta có namin = nmuối 6,75 12, 225 R 29 C2 H5 NH CH3 NHCH3 R 16 R 16 36,5 Câu 19: Chọn A Câu 20: Chọn B - Có tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl X, Y, T Câu 21: Chọn C - Có phản ứng tạo kết tủa là: AgI vàng + NaNO3 (1) NaI + AgNO3 BaSO4 trắng + 2NaCl (2) Na2SO4 + BaCl2 Al(OH)3 trắng keo + 3NH4Cl (3) 3NH3 + AlCl3 + 3H2O CaSO3 trắng + 2NaCl (4) Na2CO3 + CaCl2 (5) 4NaOH + CrCl3 NaCrO2 + 3NaCl + 2H2O Câu 22: Chọn C - Lưu ý: Cr không tan dung dịch kiềm loãng Câu 23: Chọn A Câu 24: Chọn D VH 22, 4.n Fe 6, 72 (l) Câu 25: Chọn B Mẫu thử A: HCOOCH3 B: CH3CHO C: HCOOH D: C6H12O6 (glucozơ) E: CH3NH2 Thuốc thử Dung dịch AgNO3 môi trường NH3 đun nóng Cu(OH)2 mơi trường kiềm, đun nóng Cu(OH)2 nhiệt độ thường Nước Br2 Qùy tím Hiện tượng Kết tủa Ag trắng sáng Kết tủa Cu2O đỏ gạch Dung dịch xanh lam Mất màu dung dịch Br2 Hóa xanh Trang Câu 26: Chọn B - Phản ứng: Ba 2HCl BaCl2 H Vì Ba dư nên: Ba 2H 2O Ba(OH) H x x n H 2O 1 a (2) Từ (1) (2) ta suy được: a1 a 2 2 Câu 27: Chọn C - Có chất tác dụng với Cu(OH)2 là: axit axetic, axit benzoic, glucozơ, alanin Câu 28: Chọn B a1 BTKL - Ta có: n H 2O n H 2SO 0, 7mol mmuối = 80, (g) Câu 29: Chọn D 20, 29 18, 74 0, 05 mol 44 18 - Khi cho hỗn hợp X tác dụng với HCl thì: n M 2CO3 n CO2 n MHCO3 0,1 mol TGKL - Khi nung hỗn hợp X thì: n MHCO3 - Khi cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì: n MCl n AgCl n HCl 0, 02 mol mà m M 2CO3 m MHCO3 m MCl 20, 29 0,1 2M 60 0, 05 M 61 0, 02 M 35,5 20, 29 M = 39 Vậy M Kali Câu 30: Chọn D Câu 31: Chọn D NaOH O2 - Quá trình: FeCl , ZnCl ,CuCl Fe(OH) , Cu(OH) o Fe O , CuO t Câu 32: Chọn A 89n Ala 147n Glu 15,94 n Ala 0, 08 mol - Ta có: n Ala 2n Glu n NaOH 0, n Glu 0,06 mol BT:Na n NaCl n NaOH 0, mol m X 125,5n AlaHCl 183,5n GluHCl 58,5n NaCl 32, 75(g) Câu 33: Chọn A - Khi gộp X, Y với tỉ lệ mol tương ứng : thì: 4X Y X Y1 4H 2O (1) + Từ: n Gly : n Ala 0,48 : 0,08 :1 thì: X Y1 (7k 1)H 2O 6kGly kAla (2) - Giả sử tổng số liên kết peptit ta có: m¾c xÝch < sè sè 4m¾c 4xÝch 4cña 4X 443Y1 < 4 4(min) (82).1 m¾c xÝch sè 4 4(max) 6k k Víi k = n (Gly)6 (Ala)1 n X 4Y1 10 7k 40 k 2,3, 4,5 (82).4 n X 4n X 4Y1 0,16 mol n Gly n Ala 0,04 mol 12 n Y n X 4Y1 0,04 mol - Ta có: m E m X Y1 4n H 2O (1) m Gly m Ala 13n H 2O (2) 4n H 2O (1) 36, 64 (g) Câu 34: Chọn A - Các phản ứng xảy ra: o t nH OOC[CH ]4 COOH (X ) nNH [CH ]6 NH (X ) ( NH[CH ]6 NHCO[CH ]4 CO ) n 2nH 2O axit ađipic hexametylenđiamin tơ nilon 6,6 Na OOC[CH ]4 COONa (X1 ) H 2SO H OOC[CH ]4 COOH (X ) Na 2SO H OOCCH [CH ]2 CH COOC H NaOH Na OOC[CH ]4 COONa (X1 ) C H OH (X ) H O A Đúng B Sai, Nhiệt độ sôi C2H5OH (X2) thấp so với CH3COOH C Sai, NH [CH ]6 NH (X ) làm quỳ tím hóa xanh D Sai, Na OOC[CH2 ]4 COONa (X1) chứa liên kết ion nên có nhiệt độ sôi Trang HOOC[CH2 ]4 COOH (X3 ) chứa liên kết cộng hóa trị Câu 35: Chọn D - Quá trình: Mg, Al HNO Mg(NO ) , Al(NO )3 , NH NO N {2 H O 123 123 4 4 44 4 4 43 7,5 (g) V (l) 54,9 (g) hỗn hợp muối 0,03 mol 24n Mg 27n Al 7,5 n Mg 0, + Ta có: 148n Mg(NO3 ) 213n Al(NO3 )3 80n NH NO3 54,9 n Al 0,1 BT: e n NH NO3 0,05 2n Mg 3n Al 8n NH NO3 10n N BT: N VHNO3 2n Mg(NO3 ) 3n Al(NO3 )3 2n NH NO3 2n N 0,86 (l) Câu 36: Chọn C (a) Sai, Thép hợp kim sắt chứa từ 0,01 - 2% khối lượng cacbon (b) Đúng, Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit (bột tecmit) dùng đề hàn đường ray phản ứng t Al2O3 + 2Fe nhiệt nhôm: 2Al + Fe2O3 (c) Đúng, Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ Ca2+ Mg2+ nước cứng Vì Na2CO3 dùng để làm mềm nước cứng tạm thời, vĩnh cữu toàn phần: Mg 2 CO32 MgCO3 Ca 2 CO32 CaCO3 (d) Đúng, Vì S phản ứng Hg (dễ bay hơi, độc) điều kiện thường nên dùng S để xử lý Hg rơi vãi Hg + S HgS (e) Đúng, Trong q trình làm thí nghiệm Cu + HNO3 sản phẩm khí thu có NO NO2 (độc) (vì Cu có tính khử yếu nên sản phẩm khử thường NO NO2) nên ta dùng tẩm kiềm để hạn chế ngồi khơng khí theo phản ứng sau: 2NaOH + 2NO2 NaNO3 + NaNO2 + H2O Vậy có nhận định (b), (c), (d) (e) Câu 37: Chọn A 2Ag 2HNO3 O2 - Điện phân dung dịch: 2AgNO3 H 2O mol: a a a 0,25a + Ta có: mgiảm = 108a + 0,25a.32 = 9,28 n Ag n HNO3 a 0, 08 mol - Trong dung dịch X có 0,08 mol HNO3 0,08 mol AgNO3 dư - Khi cho 0,05 mol Fe vào dung dịch X, dung dịch Y thu chứa a mol Fe(NO3)3 b mol Fe(NO3)2 BT: Fe a b n Fe 0, 05 a 0, 04 + Ta có hệ sau: BT: N mmuối = 11, 48 (g) n H 3a 2b n HNO3 n NO 0,14 b 0, 01 Câu 38: Chọn C - Nhận thấy: nX = 0,3 < nNaOH = 0,4 X có chứa este phenol (A) este lại (B) (A) : RCOOC6 H R ' n A n B 0,3 n A 0,1 n H 2O n A 0,1 Với (B) : R1COOCH CHR 2n A n B 0, n B 0, n Y n B 0, - Khi đốt cháy chất Y no, đơn chức, mạch hở (R2CH2CHO: 0,2 mol) thu n CO n H 2O 44n CO 18n H 2O 24,8 n CO 0, mol mà C Y n CO : Y CH 3CHO 0, BTKL m X mmuối + mY + m H 2O – mNaOH = 32, (g) Câu 39: Chọn B Trang Y : HCOONH 4 3CH 33 x mol - Cho 9, 42 (g)X Z : H 24NCH 424COONH 4 34C42 H 35 y mol 4x7mol48 4y7mol4 T (M T 36, 6) : CH NH C H NH NaOH x7mol4 4 4y7mol4 48 44y7mol4 48 CH Cl4, Cl4 H43 NCH 43 NH 43 44 42COOH 4 4, C4 H 54NH 343Cl HCl m (g ) 77x 120y 9, 42 x 0, 06 + Ta có: mmuối = 11, 77 (g) 31x 45y 36, 6.(x y) y 0, 04 Câu 40: Chọn B n 69, - Tại V kết tủa chứa BaSO4 với n BaSO 0, mol n Al2 (SO )3 BaSO 0,1 mol 233 4n 3 8n n Ba(OH)2 Al Al2 (SO )3 0, mol VBa(OH)2 (l) 2 Trang 10 SỞ GD ĐT TỈNH BẠC LIÊU THPT CHUYÊN BẠC LIÊU (Đề thi có 40 câu / trang) www.HOAHOC.edu.vn ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM 2017 Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề: 132 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137 Câu 1: “Khi đun nóng protein với dung dịch …(1)… dung dịch …(2)… hay nhờ xúc tác …(3)…, liên kết peptit phân tử protein bị phân cắt dần, tạo thành chuỗi …(4)… cuối thành hỗn hợp …(5)….” Điền từ thích hợp vào chỗ trống câu trên: (1) (2) (3) (4) (6) axit bazơ enzim oligopeptit amino axit Câu A bazơ axit enzim polipeptit amino axit Câu B axit bazơ enzim oligopeptit - amino axit Câu C bazơ axit enzim polipeptit Câu D - amino axit Câu 2: Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tính khử tăng dần A Cu, Zn, Al, Mg B Mg, Cu, Zn, Al C Cu, Mg, Zn, Al D Al, Zn, Mg, Cu Câu 3: Chất sau tác dụng với dung dịch NaOH sinh glixerol A Glucozơ B Metyl axetat C Triolein D Saccarozơ Câu 4: Phát biểu sau ? A Để khử mùi cá người ta dùng muối ăn B Đipeptit có liên kết peptit C Isopropanol N-metylmetanamin có bậc D Anilin có tính bazơ yếu làm xanh quỳ tím ẩm Câu 5: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hồn toàn dung dịch A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3 (dư) Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam kim loại M dung dịch HNO3 đặc ,nóng dư thu 3,92 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Vậy M A Cu B Pb C Fe D Mg Câu 7: Thuốc thử dùng để phân biệt FeCl2 FeCl3 dung dịch A NaOH B H2SO4 loãng C Cu(NO3)2 D K2SO4 Câu 8: Ion kim loại X vào thể vượt mức cho phép gây nguy hiểm với phát triển trí tuệ thể chất người Ở làng nghề tái chế ăcqui cũ, nhiều người bị ung thư, trẻ em chậm phát triển trí tuệ, còi cọc nhiễm độc ion kim loại Kim loại X là: A Đồng B Magie C Sắt D Chì Câu 9: Polime sau polime tổng hợp ? A Thủy tinh hữu Plexiglas B Tinh bột C Tơ visco D Tơ tằm Câu 10: Để sản xuất nhôm công nghiệp người ta thường A Điện phân dung dịch AlCl3 B Cho Mg vào dung dịch Al2(SO4)3 C Cho CO dư qua Al2O3 nung nóng D Điện phân Al2O3 nóng chảy có mặt criolit Câu 11: Trong khơng khí ẩm, vật dụng đồng bị bao phủ lớp gỉ màu xanh Lớp gỉ đồng A (CuOH)2.CuCO3 B CuCO3 C Cu2O D CuO Câu 12: Hỗn hợp X gồm glyxin lysin Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y chứa (m + 6,6) gam muối Mặt khác cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu dung dịch Z chứa (m + 14,6) gam muối Giá trị m Trang A 36,7 B 49,9 C 32,0 D 35,3 Câu 13: Cho 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M tác dụng với 200 gam dung dịch NaOH thu 11,7 gam kết tủa trắng Nồng độ dung dịch NaOH dùng A 9% B 12% C 13% D Phương án khác Câu 14: Điện phân dung dịch chứa 23,4 gam muối ăn (với điện cực trơ, màng ngăn xốp), thu 2,5 lít dung dịch có pH=13 Phần trăm muối ăn bị điện phân A 62,5% B 65% C 70% D 80% Câu 15: Khi làm thí nghiệm với HNO3 đặc nóng thường sinh khí NO2 Để hạn chế tốt khí NO2 gây nhiễm môi trường người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau A Cồn B Giấm ăn C Muối ăn D Xút Câu 16: Thực thí nghiệm sau nhiệt độ thường: (a) Cho bột Al vào dung dịch NaOH (b) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 (c) Cho CaO vào nước (d) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2 Số thí nghiệm có xảy phản ứng A B C D Câu 17: Trong loại hạt gạo, ngơ, lúa mì … có chứa nhiều tinh bột, công thức phân tử tinh bột là: A (C6H12O6)n B (C12H22O11)n C (C6H10O5)n D (C12H24O12)n Câu 18: Hòa tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg Zn dung dịch HCl dư thấy có 0,6 gam khí H2 bay Khối lượng muối tạo thành dung dịch A 35,7 gam B 36,7 gam C 53,7gam D 63,7 gam Câu 19: X, Y, Z có cơng thức phân tử C3H6O2 Trong đó: X làm q tím hóa đỏ Y tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na kim loại Z tác dụng Na cho phản ứng tráng gương Tổng số đồng phân cấu tạo thỏa mãn X, Y, Z là: A B C D Câu 20: Cho phát biểu sau: (a) Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa hóa học, crom thuộc chu kỳ 4,nhóm VIB (b) Các oxit crom oxit bazơ (c) Trong hợp chất, số oxi hóa cao crom +6 (d) Trong phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) đóng vai trò chất oxi hóa (e) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo hợp chất crom (III) Trong phát biểu phát biểu là: A (a), (c) (e) B (a), (b) (e) C (b), (d) (e) D (b), (c) (e) Câu 21: Dãy chất phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường A Etylen glicol, glixerol ancol etylic B Glixerol, glucozơ etyl axetat C Glucozơ, glixerol saccarozơ D Glucozơ, glixerol metyl axetat Câu 22: Trong số kim loại Al, Zn, Fe, Ag Kim loại không tác dụng với O2 nhiệt độ thường A Ag B Zn C Al D Fe Câu 23: Cho phát biểu sau: (1) Glucozơ, fructozơ mantozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc (2) Saccarozơ, mantozơ, tinh bột xemlulozơ bị thủy phân có axit H2SO4 (loãng) làm xúc tác (3) Tinh bột xenlulozơ tạo thành xanh nhờ trình quang hợp (4) Glucozơ, fructozơ mantozơ có khả hòa tan Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh Phát biểu A (1) (4) B (1), (2) (4) C (1), (2) (3) D (1), (2), (3) (4) Câu 24: Kim loại sau tác dụng với nước điều kiện thường tạo dung dịch làm xanh giấy quỳ tím Trang A Be B Ba Câu 25: Cho thí nghiệm hình vẽ: C Zn D Fe Thí nghiệm dùng để định tính ngun tố có glucozơ A Cacbon B hiđro oxi C Cacbon hiđro D Cacbon oxi Câu 26 Nhận định sau sai A Kim loại natri, kali tác dụng với nước điều kiện thường, thu dung dịch kiềm B Sục khí CO2 vào dung dịch natri aluminat, thấy xuất kết tủa keo trắng C Sắt kim loại nhẹ, có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, đặc biệt có tính nhiễm từ D Nhôm tác dụng với dung dịch natri hiđroxit Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn m gam C2H5NH2 thu sản phẩm gồm H2O, CO2 1,12 lít khí N2 (đktc) Giá trị m A 18,0 B 9,0 C 4,5 D 13,5 Câu 28: Cho sơ đồ sau : X X1 PE M Y Y1 Y2 thuỷ tinh hữu Công thức cấu tạo X A CH2=CHCOOCH=CH2 B CH2=C(CH3)COOCH2CH3 C C6H5COOCH2CH3 D CH2=CHCOOCH2CH2CH3 Câu 29: Nhận xét sau không A Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy cao B Các ngun tử kim loại kiềm có cấu hình electron lớp ns1 C Các kim loại kiềm có tính khử mạnh D Các kim loại kiềm mềm nhẹ Câu 30: Trong thành phần gang, nguyên tố chiếm hàm lượng cao A Mn B S C Si D Fe Câu 31: Cho 0,10 mol Ba vào dung dịch chứa 0,10 mol CuSO4 0,12 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 12,52 gam B 31,3 gam C 27,22 gam D 26,5 gam Câu 32: Hỗn hợp X gồm chất : CH2O2, C2H4O2, C4H8O2 Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X, thu 0,8 mol H2O m gam CO2 Giá trị m A 17,92 B 70,40 C 35,20 D 17,60 Câu 33: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối clorua X, lúc đầu thấy xuất kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dần sang màu nâu đỏ Công thức X A FeCl2 B CrCl3 C MgCl2 D FeCl3 Câu 34: Hỗn hợp X gồm Al kim loại M (trong số mol M lớn số mol Al) Hòa tan hoàn toàn 1,08 gam hỗn hợp X 100 ml dung dịch HCl thu 0,0525 mol khí H2 dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 17,9375g chất rắn Biết M có hóa trị II muối tạo thành, nhận xét sau A Nồng độ dung dịch HCl dùng 1,05M Trang B Kim loại M sắt (Fe) C Thành phần % khối lượng kim loại X 50% D Số mol kim loại M 0,025 mol Câu 35: Thổi khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng thu m1 gam chất rắn Y gồm chất Hoà tan hết chất rắn Y dung dịch HNO3 dư, thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo điều kiện chuẩn) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu (m1 + 16,68) gam muối khan Giá trị m : A 16,0 gam B 12,0 gam C 8,0 gam D gam Câu 36: Thực phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp X gồm Al Fe3O4 đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp Y (biết Fe3O4 bị khử Fe) Chia Y thành hai phần: - Phần 1: cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,15 mol H2, dung dịch Z phần không tan T Cho tồn phần khơng tan T tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,45 mol H2 - Phần 2: cho tác dụng với dung dịch HCl thu 1,2 mol H2 Giá trị m A 164,6 B 144,9 C 135,4 D 173,8 Câu 37: Cho hỗn hợp A gồm chất hữu mạch hở X, Y (chỉ chứa C, H, O MX < MY) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu 0,2 mol ancol đơn chức muối hai axit hữu đơn chức, dãy đồng đẳng Mặt khác đốt cháy 20,56 gam A cần 1,26 mol O2 thu CO2 0,84 mol H2O Phần trăm số mol X A A 20% B 80% C 40% D 75% Câu 38: Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO3)2 x mol HCl Khối lượng Fe tối đa phản ứng với dung dịch X 5,6 gam (biết NO sản phẩm khử NO3-) Thể tích khí thu sau phản ứng A 0,672 lít B 2,24 lít C 1,12 lít D 1,344 lít Câu 39: Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm glyxin alanin thu m1 gam hỗn hợp Y gồm đipeptit mạch hở Nếu đun nóng 2m gam X thu m2 gam hỗn hợp Z gồm tetrapeptit mạch hở Đốt cháy hoàn toàn m1 gam Y thu đuợc 0,76 mol H2O; đốt cháy hồn tồn m2 gam Z thu 1,37 mol H2O Giá trị m A 24,74 gam B 24,60 gam C 24,46 gam D 24,18 gam Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn 4,03 gam triglixerit X lượng oxi vừa đủ, cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vơi dư thu 25,5 gam kết tủa khối lượng dung dịch thu giảm 9,87 gam so với khối lượng nước vôi ban đầu Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 8,06 gam X dụng dịch NaOH (dư) đun nóng, thu dung dịch chưa a gam muối Giá trị a A 4,87 B 9,74 C 8,34 D 7,63 HẾT Trang PHÂN TÍCH - HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI THỬ THPT CHUYÊN BẠC LIÊU LẦN Câu 1: Chọn D - Khi đun nóng protein với dung dịch …bazơ… dung dịch …axit… hay nhờ xúc tác …enzim…, liên kết peptit phân tử protein bị phân cắt dần, tạo thành chuỗi …polipeptit… cuối thành hỗn hợp …-amino axit… Câu 2: Chọn A Câu 3: Chọn C - Glucozơ, saccarozơ không tác dụng với NaOH CH 3COONa CH 3OH - Metyl axetat tác dụng với NaOH: CH 3COOCH NaOH ancol metylic C17 H 33COONa C3H (OH)3 - Triolein tác dụng với NaOH: (C17 H 33COO)3 C3H NaOH Glyxerol Câu 4: Chọn C A Sai, Trong mùi cá hỗn hợp amin (nhiều trimetylamin) số chất khác, người ta dùng giấm ăn (thành phần có chứa CH3COOH) để khử mùi cá trước nấu B Sai, Đipeptit có liên kết peptit C Đúng, Bậc ancol bậc nguyên tử cacbon liên kết với nhóm –OH bậc amin tính số nguyên tử hiđro bị thay NH3 gốc hiđrocacbon D Sai Anilin (C6H5NH2) có tính bazơ yếu khơng làm xanh quỳ tím ẩm Câu 5: Chọn B - Gọi số mol chất X mol Hòa tan X vào NaOH dư có Al tan Fe2O3 Cu không tan 2Al 6HCl 2AlCl3 3H Hòa tan X vào HCl dư: Fe 2O 6HCl 2FeCl 3H 2O mol Cu FeCl3 CuCl 2FeCl mol mol mol Hỗn hợp tan hoàn toàn dung dịch HCl dư Hòa tan X vào AgNO3 dư Al Cu tan Fe2O3 không tan Hòa tan X vào NH3 (dư) khơng có chất tan Câu 6: Chọn A - Gọi n a hóa trị số mol M - Quá trình oxi hóa: M M n ne a BT: e n.x 0,175 M an Quá trình khử :NO3 2H e 0,175 NO2 H O 0,175 5, n 2 n 32n M 64 (Cu) 0,175 Câu 7: Chọn A Thuốc thử NaOH H2SO4 loãng, Cu(NO3)2, K2SO4 FeCl2 FeCl3 Tạo kết tủa trắng xanh Tạo kết tủa nâu đỏ Không tượng Trang Câu 8: Chọn D - Chì kim loại mềm, nặng, độc hại tạo hình Chì có màu trắng xanh cắt bắt đầu xỉn màu thành xám khí tiếp xúc với khơng khí Chì dùng xây dựng, ắc quy chì, đạn, phần nhiều hợp kim Chì có số ngun tố cao nguyên tố bền - Khi tiếp xúc mức độ định, chì chất độc động vật người Nó gây tổn thương cho hệ thần kinh gây rối loạn não Tiếp xúc mức cao gây rối loạn máu động vật Giống với thủy ngân, chì chất độc thần kinh tích tụ mơ mềm xương Câu 9: Chọn A Câu 10: Chọn D đpnc 4Al + 3O2 2Al2O3 - Phương trình điện phân Al2O3 nóng chảy: Câu 11: Chọn A Câu 12: Chọn A NaOH H N(CH )4 CH(NH ) COOH : x mol CH 2COOH : y mol 1 NH 4 4 4 4 4 4 43 m gam X H N(CH )4 CH(NH ) COONa, NH 2CH 2COONa (1) 4 4 4 4 42 4 4 4 4 43 (m 6,6) gam Y HCl ClH3 N(CH )4 CH(NH3Cl) COOH, NH3ClCH 2COOH 4 4 4 4 4 4 4 4 4 43 (2) (m14,6) gam Z - Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng ta có hệ sau: mY mX 6, 0,3 (1) : x y x 0,1 mol 22 22 m 36, gam m m 14, y 0, mol Z X (2) : 2x y 0, 36,5 36,5 Câu 13: Chọn D - Trường hợp 1: Al2(SO4)3 dư + Ta có: n NaOH 3n Al(OH)3 0, 45 mol C% NaOH 40n NaOH 100% % 200 - Trường hợp 2: Al(OH)3 bị hòa tan phần + Ta có: n NaOH 4n Al3 n Al(OH)3 0, 65 mol C% NaOH 40n NaOH 100% 13 % 200 Vậy có giá trị thỏa mãn Câu 14: Chọn A - Dung dịch sau điện phân có pH = 13 tức [OH-] = 0,1 n OH 2,5.0,1 0,25mol 2NaOH + Cl2 + H2 - Phương trình điện phân: 2NaCl + 2H2O 0,25 0,25 0,25.58,5 n NaCl (bị điện phân) 0,25mol %m NaCl bị ®iƯn ph©n 100% 62,5% 23, Câu 15: Chọn D - Để hạn chế khí NO2 bị khỏi mơi trường dung dịch dùng để loại bỏ khí phải phản ứng với khí tạo sản phẩm không gây độc hại cho môi trường Do q trình làm thí nghiệm người ta dùng tẩm dung dịch kiềm (xút) để hạn chế tốt khí NO2 theo phương trình sau: 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O Câu 16: Chọn A Câu 17: Chọn C Câu 18: Chọn B - Ta có: mmuối = mkim loại + 35,5n Cl với n Cl n HCl 2n H2 0, mol mmuối = 36, (g) Câu 19: Chọn D Trang - X làm quỳ tím hóa đỏ nên X chứa chức axit cacboxylic –COOH X có đồng phân C2H5COOH - Y tác dụng với NaOH không tác dụng với Na nên Y chứa chức este –COO– Y có đồng phân HCOOC2H5 CH3COOC2H5 - Z tác dụng Na cho phản ứng tráng gương nên Z chứa đồng thời nhóm chức ancol –OH anđehit –CHO Z có đồng phân HOCH2CH2CHO, HOCH(CH3)CHO Vậy tổng số đồng phân X, Y, Z đồng phân Câu 20: Chọn A (a) Đúng, Cấu hình Cr (Z=24): [Ar] 3d54s1 Cr nằm ô 24, chu kì 4, nhóm VIB (b) Sai, CrO oxit bazơ ; Cr2O3 oxit lưỡng tính ; CrO3 oxit axit (c) Đúng, Các hợp chất CrO42- Cr2O72- số oxi hóa cao Cr +6 (d) Sai, Trong phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) vừa đóng vai trò chất oxi hóa vừa đóng vai trò chất khử (e) Đúng, Phương trình: 2Cr 3Cl 2CrCl3 Vậy phát biểu (a), (c), (e) Câu 21: Chọn C Vậy chất tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường là: Glucozơ: C6H12O6 Etylen glycol: C2H4(OH)2 Glixerol: C3H5(OH)3 Saccarozơ: C12H22O11 Câu 22: Chọn A - Hầu hết kim loại tác dụng với O2 trừ Ag, Au, Pt Câu 23: Chọn B (3) Sai, Trong trình quang hợp xanh có tạo thành tinh bột từ CO2, H2O nhờ ánh sáng mặt trời aùnh saùng (C6H10O5)n + 6nO2 6nCO2 + 5nH2O clorophin Vậy phát biểu (1),(2),(4) Câu 24: Chọn B Vậy cho Ba tác dụng với H2O tạo thành dung dịch Ba(OH)2 làm quỳ tím hóa xanh Câu 25: Chọn C Câu 26: Chọn C 2MOH H (M Na, K) A Đúng, Phương trình: 2M 2H 2O Al(OH)3 trắng keo + NaHCO3 B Đúng, Phương trình: CO2 NaAlO2 2H 2O C Sai, Fe kim loại nặng có màu trắng xám, có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, đặc biệt có tính nhiễm từ 2NaAlO 3H D Đúng, Phương trình: 2Al 2NaOH 2H 2O Câu 27: Chọn C BT: N n C2H7 N 2n N 0,1 mol mC2H7 N 4,5 (g) Câu 28: Chọn B - Các phản ứng xảy ra: to CH C(CH ) COOC2 H5 (M) NaOH CH C(CH ) COONa (Y) C2 H 5OH (X) H SO , t o C2 H5OH (X) CH CH (X1 ) H O o t , p, xt nCH CH (X1 ) ( CH CH ) n (P.E) 2CH2 C(CH3 ) COONa (Y) H2SO4 2CH2 C(CH3 ) COOH (Y1 ) Na 2SO4 Trang H SO , t o CH2 C(CH3 ) COOCH3 (Y2 ) CH2 C(CH3 ) COOH (Y1 ) CH3OH xt,p,t o nCH C(CH ) COOCH (Y2 ) [ CH (CH3 )C(COOCH ) ] n (thủy tinh hữu cơ) Câu 29: Chọn A Câu 30: Chọn D Câu 31: Chọn D Ba 2 SO 24 BaSO - Kết tủa BaSO4: mol: 0,1 0,1 → 0,1 H 2O Kết tủa Cu(OH)2: H OH mol: 0,12 → 0,12 Cu 2 2OH Cu(OH) mol: 0,1 t 0,08 → 0,04 o - Nung BaSO4 : 0,1 mol ; Cu(OH) : 0,04 mol BaSO4 : 0,1 mol ; CuO : 0,04 mol mrắn = 26,5 (g) Câu 32: Chọn C - Khi đốt cháy hỗn hợp X thu n CO2 n H 2O 0,8 mol m CO2 35, (g) Câu 33: Chọn A O H O NaOH 2 Fe(OH)3 nâu đỏ - Quá trình: FeCl (X) Fe(OH)2 trắng xanh Câu 34: Chọn C - Áp dụng phương pháp chặn khoảng giá trị sau : 1, 08 30,86 + Nếu X chứa Al ta có: n Al n H 0, 035 mol MX = 0, 035 1, 08 + Nếu X chứa M ta có: n M n H 0, 0525 mol MX = 20,57 0, 0525 - Kết hợp giá trị: 20,57 < MX < 30,86 M 27n Al 24n Mg 1, 08 n Al 0, 02 mol 3n Al 2n Mg 2n H n Mg 0, 0225 mol Mg Khi đó: BT:H BT:Cl - Xét dung dịch Y: n HCl n AgCl 0,125 mol n HCl(d) n HCl 2n H 0,02 mol Câu A Sai, Nồng độ HCl cần dùng là: C M 0,125 1, 25 M 0,1 Câu B Sai, Kim loại M Mg Câu C Đúng, Thành phần % khối lượng kim loại X 50% Câu D Sai, Số mol kim loại M 0, 0225 mol Câu 35: Chọn C 0,02 mol to - Quá trình: CO Fe { 22 O 3 Fe,O m (g) m1 (g) hh Y HNO3 3 Fe 14 2, NO 33 } NO H O (m1 16,68) g muèi Z - Ta có: ne nhận = n NO 3 3n NO 2n O 0, 06 2n O m Z m1 16, 68 56n Fe 62n NO 3 (1) mà m Y m1 56n Fe 16n O thay m1 vào (1) suy ra: nO = 0,12 mol 3n 2n O n BT: e BT: Fe n Fe NO 0,1 mol n Fe2O3 Fe 0, 05 mol m Fe 2O3 (g) Câu 36: Chọn B Trang H : 0,15 mol Al O3 Al to - Quá trình: X Y Fe Fe 3O Al d - Phương trình: P1 : Y NaOH Z : NaAlO H : 0, 45 mol T: Fe + HCl P2 : Y HCl H :1, mol to 8Al 3Fe3O 4Al 2O3 9Fe 2 n Al d n H 0,15 0,1 mol - Phần 1: n Al2O3 n Fe 0, mol m P1 48,3 gam 3 n Fe n H 0, 45 mol BT: e BTe 3n Al d 2n Fe 2n H 2, n Al 0,2 mol - Phần 2: d n Al d 0,1 PhÇn n Fe 0,9 mol n Fe 0, 45 - Nhận thấy: n Fe (P2 ) 2n Fe (P1 ) m P2 2m P1 96, gam m m P1 m P2 144,9 gam Câu 37: Chọn B - Vì n NaOH n ROH hỗn hợp thu chứa hai muối hai axit hữu nên hỗn hợp A chứa este đơn chức, mạch hở có số C liên tiếp BTKL m A m O2 m CO2 m H 2O n CO 1, 04 mol - Khi đốt 20,56 gam A, ta có: BT: O 2n A 2n O2 2n CO2 n H 2O n A 0, mol n X : C5 H x O n X n Y 0, n 0,16 - Ta có: C A CO2 5, BT:C X % n X 80% nA 5n X 6n Y 1, 04 n Y 0, 04 Y : C6 H y O Câu 38: Chọn D Sự oxi hóa Sự khử Fe → Fe2+ + 2e 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O 0,2 0,1 → 0,16 ← 0,04 → 0,12 → 0,04 (vì lượng Fe phản ứng tối đa nên Fe chuyển Cu2+ + 2e → Cu lên Fe2+) 0,02 → 0,04 2H+(dư) + 2e → H2 BT:e 2n Fe 3n NO 2n Cu 2n H n H2 0, 02 mol V 22, 4(n NO n H2 ) 1,344 (l) Câu 39: Chọn A C2nH4nO3N2 (Y) + H2O - Trùng ngưng m (g) hỗn hợp X: 2CnH2n+1O2N mol: a 0,5a + Đốt m1 (g) Y thu được: n H 2O (Y) na 0, 76 (1) C4nH8n - O5N4 (Z) + 3H2O - Trùng ngưng 2m (g) hỗn hợp X: 4CnH2n+1O2N mol: 2a 0,5a + Đốt m2 (g) Z thu được: n H 2O (Z) (4n 1).0,5a 1,37 (2) - Lập tỉ lệ (1) na 0, 76 38 Thay n vào (1) ta tính được: a = 0,3 mol : n (2) 2na 0,5a 1,37 15 m 24, 74 (g) Câu 40: Chọn C - Gọi a số mol 4,03 gam X Khi đốt cháy 4,03 gam X, ta có: n CO n CaCO3 0, 255 mol mà m dung dịch giảm m (44n CO 18n H O ) n H O 0, 245 mol Trang - Lại có: m X 12n CO 2n H 2O 16n O 12.0, 255 2.0, 245 16.6a = 4,03 a = 0,005 mol - Trong 8,06 gam X có: n X 2a 0,01 mol BTKL mmuèi m 8,34(g) X 40n { 1NaOH 92n1C43H25 (OH) 33 8,06 0,03 0,01 Trang 10 CHUYỂN GIAO FILE WORD 49 ĐỀ LIÊN HỆ: 0986.616.225 EMAIL: VANLONGTDM@GMAIL.COM ... a → 0,5a 0,5a m BaCO3 98,5a (g) Trang 10 SỞ GD ĐT TỈNH THANH HÓA THPT NGUYỄN XUÂN NGUYÊN (Đề thi có 40 câu / trang) www.HOAHOC.edu.vn ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM 2017 Môn: KHOA HỌC... GD ĐT TỈNH BẮC GIANG THPT NHÃ NAM (Đề thi có 40 câu / trang) www.HOAHOC.edu.vn ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM 2017 Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời... CuSO4 0,75M điện cực trơ với cường độ dòng điện khơng đổi I = 5A, đến khối lượng dung dịch giảm 13, 35 gam dừng điện phân Thời gian điện phân ? A 9 650 giây B 7720 giây C 6 755 giây D 86 85 giây Câu