Tuyen chon 49 de thi va giai chi tiet THPT QG HOA HOC tap 4

ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một – Bình Dương) Tổng biên tập www.HOAHOC.edu.vn  TUYỂN CHỌN 49 ĐỀ THI VÀ GIẢI CHI TIẾT TỐT NGHIỆP THPT QG HĨA HỌC (Tập 4) “ Không tức giận muốn biết không gợi mở cho Không bực không hiểu rõ không bày vẽ cho” Khổng Tử LƯU HÀNH NỘI BỘ 05/2018 SỞ GD  ĐT TỈNH BẮC NINH THPT HÀM LONG (Đề thi có 40 câu / trang) www.HOAHOC.edu.vn ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM 2017 Mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề: 132 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137 Câu 1: Khí sau tác nhân chủ yếu gây mưa axit ? A N2 B NH3 C CH4 D SO2 Câu 2: Cho phản ứng sau: (1) CuO + H2 → Cu + H2O (2) 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + O2 + 2H2SO4 (3) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (4) 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr Số phản ứng dùng để điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện A B C D Câu 3: Cặp chất sau không phản ứng với nhau? A Anilin + nước Br2 B Glucozơ + dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng C Metyl acrylat + H2 (xt Ni, t0) D Amilozơ + Cu(OH)2 Câu 4: Tên hợp chất CH3-CH2-NH-CH3 ? A Etylmetylamin B Metyletanamin C N-metyletylamin D Metyletylamin Câu 5: Để bảo vệ vỏ tàu biển, người ta thường dùng phương pháp sau ? A Dùng chất ức chế ăn mòn B Dùng phương pháp điện hóa C Dùng hợp kim chống gỉ D Cách li kim loại với môi trường bên Câu 6: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Ag+ , Fe3+, Cu2+, Fe2+ 3+ + 2+ 2+ C Fe , Ag , Cu , Fe D Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ Câu 7: Hợp chất sau thuộc loại đipeptit ? A H2N-CH2-CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH B H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH C H[HN-CH2-CH2-CO]2OH D H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH Câu 8: Trong số loại tơ sau: tơ nitron; tơ visco; tơ nilon-6,6; tơ lapsan Có loại tơ thuộc tơ nhân tạo (tơ bán tổng hợp) ? A B C D Câu 9: Hòa tan hết m gam bột nhôm dung dịch HCl dư, thu 0,16 mol khí H2 Giá trị m A 4,32 gam B 1,44 gam C 2,88 gam D 2,16 gam Câu 10: Hòa tan hết 15,755 gam kim loại M 200 ml dung dịch HCl 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 23,365 gam rắn khan Kim loại M A Ba B Al C Na D Zn Câu 11: Cho chất: etyl axetat, anilin, metyl aminoaxetat, glyxin, tripanmitin Số chất tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 12: Saccarozơ glucozơ có: A phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam B phản ứng với nước brom C phản ứng thuỷ phân môi trường axit D phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng Câu 13: Cho 18,92 gam este X đơn chức, mạch hở tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu 6,88 gam ancol metylic muối axit cacboxylic Y Công thức phân tử Y A C2H4O2 B C4H8O2 C C3H6O2 D C3H4O2 Trang Câu 14: Cho 22,02 gam muối HOOC-[CH2]2-CH(NH3Cl)COOH tác dụng với 200 ml dung dịch gồm NaOH 1M KOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m A 34,74 gam B 36,90 gam C 34,02 gam D 39,06 gam Câu 15: Cho phản ứng: NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Sau phản ứng cân bằng, tổng hệ số tối giản phản ứng A 25 B 24 C 26 D 28 Câu 16: Kim loại có tính chất vật lý chung sau đây? A Tính dẻo, tính dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy cao B Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt có ánh kim C Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim D Tính dẻo, có ánh kim, tính cứng Câu 17: Phát biểu sau sai ? A Sản phẩm phản ứng xà phòng hố chất béo glixerol xà phòng B Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn đa chức số chẵn C Nhiệt độ sôi tristearin thấp hẳn so với triolein D Trong cơng nghiệp chuyển hố chất béo lỏng thành chất béo rắn Câu 18: Cho chất sau: HOOC-[CH2]2-CH(NH2)COOH (1), H2N-CH2-COOCH3 (2), ClH3N-CH2COOH (3), H2N-[CH2]4-CH(NH2)COOH (4), HCOONH4 (5) Số chất vừa tác dụng với dung dịch HCl; vừa tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 19: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí CO2 thu đktc A 448 ml B 672 ml C 336 ml D 224 ml Câu 20: Cho 50,0 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Cu Mg vào dung dịch HCl loãng dư, sau phản ứng 2,24 lít H2 (đktc) lại 18,0 gam chất rắn không tan Phần trăm khối lượng Fe3O4 X A 46,4% B 59,2% C 52,9% D 25,92% Câu 21: Cho m gam hỗn hợp M (có tổng số mol 0,03 mol) gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Q gồm muối Gly, Ala Val Đốt cháy hoàn toàn Q lượng oxi vừa đủ, thu lấy tồn khí đem hấp thụ vào bình đựng nước vơi dư, thấy khối lượng tăng 13,23 gam có 0,84 lít khí(đktc) Giá trị m gần vơi giá trị sau ? A 6,0 B 6,9 C 7,0 D 6,08 Câu 22: Hợp chất hữu X mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O4 Biết đun X với dung dịch bazo tạo hai muối ancol no đơn chức mạch hở Cho 17,7 gam X tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng chất rắn khan : A 28,9 gam B 24,1 gam C 24,4 gam D 24,9 gam Câu 23: Cho lên men 45 gam glucozơ để điều chế ancol etylic, hiệu suất phản ứng 80%, thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V : A 11,20 B 5,60 C 8,96 D 4,48 Câu 24: Để hòa tan hết 38,36 gam hỗn hợp R gồm Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 cần 0,87 mol dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 111,46 gam sunfat trung hòa 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí khơng màu, tỉ khối X so với H2 3,8 (biết có khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí).Phần trăm khối lượng Mg R gần với giá trị sau ? A 31,28 B 10,8 C 28,15 D 25,51 Câu 25: Phi kim X tác dụng với kim loại M thu chất rắn Y Hòa tan Y vào nước dung dịch Z Thêm AgNO3 dư vào dung dịch Z chất rắn G Cho G vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu khí màu nâu đỏ chất rắn F Kim loại M chất rắn F là: A Al AgCl B Fe AgCl C Cu AgBr D Fe AgF Câu 26: Cho phản ứng sau: (1) Cu + H2SO4 đặc, nguội (5) Cu + HNO3 đặc, nguội (2) Cu(OH)2 + glucozơ (6) axit axetic + NaOH (3) Gly-Gly-Gly + Cu(OH)2/NaOH (7) AgNO3 + FeCl3 Trang (4) Cu(NO3)2 + FeCl2 + HCl (8) Al + Cr2(SO4)3 Số phản ứng xảy điều kiện thường ? A B C D Câu 27: Thành phần quặng Mandehit là: A FeCO3 B Fe2O3 C FeS2 D Fe3O4 Câu 28: Chất sau phản ứng với Cu(OH)2 / NaOH tạo dung dịch màu tím ? A Anbumin B Glucozơ C Glyxyl alanin D Axit axetic Câu 29: Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu kết tủa Z Cho Z vào dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu chất rắn T khí khơng màu hóa nâu khơng khí X Y : A AgNO3 Fe(NO3)2 B AgNO3 FeCl2 C AgNO3 FeCl3 D Na2CO3 BaCl2 Câu 30: Polime X chất rắn suốt, cho ánh sáng truyền qua tốt nên dùng chế tạo thủy tinh hữu plexiglas Monome tạo thành X : A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2=CH-CN C CH2=CH-Cl D H2N-(CH2)6-COOH Câu 31: Cho lên men 45 gam glucozơ để điều chế ancol etylic, hiệu suất phản ứng 80%, thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V : A 11,20 B 5,60 C 8,96 D 4,48 Câu 32: Chất X (có M = 60 chứa C, H, O) Chất X phản ứng với Na, NaOH, NaHCO3 Tên gọi X : A axit axetic B axit fomic C metyl fomat D metyl axatat Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ saccarozơ cần 2,52 lít O2 (đktc) thu 1,8 gam H2O Giá trị m A 6,20 B 5,25 C 3,60 D 3,15 Câu 34: Phản ứng sau sai ? A Cu + 4HNO3 đặc nguội → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O B 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 C 3Zn + 2CrCl3 → 2Cr + 3ZnCl2 D CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Câu 35: Cho kim loại : Al, Cu, Au, Ag Kim loại dẫn điện tốt kim loại : A Ag B Cu C Al D Au Câu 36: Cho hỗn hợp rắn X gồm chất có số mol gồm BaO, NaHSO4, FeCO3 vào lượng nước dư, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu rắn Y chứa ? A BaSO4 B BaO BaSO4 C BaSO4 Fe2O3 D BaSO4, BaO Fe2O3 Câu 37: Cho m gam dung dịch muối X vào m gam dung dịch muối Y, thu 2m gam dung dịch Z chứa hai chất tan Cho dung dịch BaCl2 dư dung dịch Ba(OH)2 dư vào Z, thu a gam kết tủa Muối X, Y A NaHCO3 NaHSO4 B NaOH KHCO3 C Na2SO4 NaHSO4 D Na2CO3 NaHCO3 Câu 38: Nhúng Fe nặng m gam vào 300 ml dung dịch CuSO4 1M, sau thời gian, thu dung dịch X có chứa CuSO4 0,5M, đồng thời khối lượng Fe tăng 4% so với khối lượng ban đầu Giả sử thể tích dung dịch khơng thay đổi lượng Cu sinh bám hoàn toàn vào sắt Giá trị m A 24 gam B 30 gam C 32 gam D 48 gam Câu 39: Cho 5,4 gam amin đơn chức X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu 9,78 gam muối Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 40: Đốt cháy 34,32 gam chất béo X lượng oxi vừa đủ, thu 96,8 gam CO2 36,72 gam nước Mặt khác 0,12 mol X làm màu tối đa V ml dung dịch Br2 1M Giá trị V A 120 ml B 360 ml C 240 ml D 480 ml Trang HẾT Trang PHÂN TÍCH –HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI THỬ THPT HÀM LONG – BẮC NINH LẦN Câu 1: Chọn D - Mưa axít tượng mưa mà nước mưa có độ pH 5,6 ; tạo lượng khí thải SO2 NOx từ trình phát triển sản xuất người tiêu thụ nhiều than đá, dầu mỏ nhiên liệu tự nhiên khác Câu 2: Chọn C - Phương pháp nhiệt luyện ứng dụng rộng rãi công nghiệp để điều chế kim loại có độ hoạt động hóa học trung bình Zn, Cr, Fe, Sn, Pb…Cơ sở phương pháp khử ion kim loại hợp chất nhiệt độ cao kim loại mạnh C, CO, H2 Al, kim loại kiềm, kiềm thổ Vậy có phản ứng thỏa mãn (1), (4) Câu 3: Chọn D A to B C6H12O6 + 2[Ag(NH3)2]OH  CH2OH[CHOH]4COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O Ni, t o C CH2=CH-COOCH3 + H2  CH3-CH2-COOCH3 D Amilozơ + Cu(OH)2 : không phản ứng Câu 4: Chọn A Hợp chất Tên gốc – chức Tên thay CH3-CH2-NH-CH3 Etylmetylamin N-metyletanamin Câu 5: Chọn B  Phương pháp điện hóa: - Để bảo vệ vỏ tàu biển thép, người ta gắn chặt kẽm vào phần vỏ tàu ngâm nước biển Vì gắn miếng Zn lên vỏ tàu thép hình thành pin điện, phần vỏ tàu thép cực dương, Zn cực âm bị ăn mòn theo chế:  Ở anot (cực âm): Zn → Zn2+ + 2e  Ở catot (cực dương): 2H2O + O2 + 4e → 4OHKết vỏ tàu bảo vệ, Zn vật hi sinh, bị ăn mòn Câu 6: Chọn B Tính oxi hóa ion kim loại tăng dần + + 2+ 2+ + 2+ Na Mg Al 3+ Li K Ba Ca Li K Ba Ca Na Mg Al 2+ 2+ 3+ 2+ Mn Zn Cr Fe Mn Zn Cr Fe 2+ Ni Ni 2+ Sn Sn 2+ Pb + 2+ 3+ 2H Cu Fe Pb H2 Cu Fe 2+ Hg 2+ + Ag Pd 2+ 3+ Au Hg Ag Pd Au Tính khử kim loại giảm dần - Dãy điện cực chuẩn kim loại dãy xếp kim loại theo thứ tự tăng dần điện cực chuẩn Theo chiều E0Mn+/M tăng: Tính oxi hóa ion kim loại tăng tính khử kim loại giảm - Dãy xếp theo chiều tính oxi hóa giảm dần là: Ag+ < Fe3+ < Cu2+ < Fe2+ Câu 7: Chọn D - H2N-CH2CO-NH-CH(CH3)-COOH đipeptit tạo từ α – amino axit NH2CH2COOH (glyxin), NH2CH(CH3)COOH (alanin) Trang Câu 8: Chọn C - Các loại tơ nhân tạo (hay tơ bán tổng hợp) xuất phát từ polime thiên nhiên (thơng thường polime thiên nhiên xenloluzơ) chế biến thêm phương pháp hóa học như: tơ visco, tơ xenlulozơ axetat Câu 9: Chọn C 2n BT: e   n Al  H  mol  m Al  2,88 (g) 75 Câu 10: Chọn A - Xét trường hợp 1: M không tác dụng với H2O m  36,5n HCl  m M BTKL  n H  r  0,155 mol Nhận thấy 2n H  n HCl : vơ lí - Xét trường hợp 2: M tác dụng với H2O + Phản ứng: 2M + 2nHCl   2MCln + nH2 mol: 0,2/n 0,2 0,2/n 2M + 2nH2O   2M(OH)n + H2 a na a + Ta có: mrắn = m M  35,5n Cl  17n OH   15, 755  35,5.0,  17.an  23, 365  an  0, 03  a  0, 03 n 15, 755 15, 755n n2    M  137 : Ba 0, 03 0, 0, 03  0,  n n Câu 11: Chọn B Các chất hữu tác dụng với NaOH thường gặp : M to  Dẫn xuất halogen: R-X + NaOH  ROH + NaX (Chú ý: C6H5Cl khơng tác dụng NaOH đun nóng, phản ứng xảy có đầy đủ điều kiện xúc tác, nhiệt dộ áp suất)  Phenol: C6H5OH + NaOH   C6H5ONa + H2O  -COONa + H2O  Axit cacboxylic (-COOH): -COOH + NaOH  to  Este (-COO-): RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH  Muối amin: RNH3Cl + NaOH   RNH2 + NaCl + H2O  H2NRCOONa + H2O  Aminoaxit: H2NRCOOH + NaOH   NaOOCRNH2 + NaCl + 2H2O  Muối aminoaxit: HOOCRNH3Cl + 2NaOH   RCOONa + R’NH2 + H2O  Muối amoni axit hữu cơ: RCOONH3R’+ NaOH   Muối amoni axit vơ cơ: RNH3NO3, (RNH3)2CO3, RNH3HCO3, RNH3HSO4, (RNH3)2SO4 Vậy có chất thỏa mãn là: etyl axetat, metyl aminoaxetat, glyxin, tripanmitin Câu 12: Chọn A Tính chất hóa học Saccarozơ Glucozơ o Cu(OH)2 , t thường Tạo thành dung dịch xanh lam Tạo thành dung dịch xanh lam Nước br2 Không làm màu nước Br2 Làm màu nước Br2 Thủy phân Tạo glucozơ fructozơ Khơng có phản ứng AgNO3 / NH3, đun nóng Khơng có phản ứng Tạo kết tủa tráng Ag Câu 13: Chọn C 18,92 - Ta có: n X  n CH3OH  0, 215 mol  M X   88 : X C2H5COOCH3  Y C3H 6O 0, 215 Câu 14: Chọn C BTKL - Ta có: n H 2O  n OH   n NaOH  n KOH  0, mol  mrắn = mmuối + mkiềm  m H 2O = 34, 02 (g) Câu 15: Chọn A Trang - Q trình oxi hóa – khử: 2x Cr 3  Cr 6  3e 3x Br2  2e  2Br  - Cân phản ứng: 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O Câu 16: Chọn B - Tính chất vật lí chung kim loại là: tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt ánh kim Câu 17: Chọn C A Đúng, Khi thủy phân chất béo (RCOO)3C3H5 mơi trường kiềm sản phẩm thu xà phòng RCOONa glixerol C3H5(OH)3 B Đúng, Cơng thức tổng quát este là: CnH2n + - 2k - 2aO2a với giá trị a k số ngun tử H phân tử este ln số chẵn C Sai, Vì phân tử khối tristearin > triolein nên nhiệt độ sôi tristearin cao so với triolein D Đúng, Trong công nghiệp, để chuyển hóa chất béo lỏng thành chất béo rắn người ta dùng phản ứng hiđro hóa Câu 18: Chọn C * Những chất vừa tác dụng với HCl vừa tác dụng với NaOH thường gặp hữu cơ:  H NRCOOH  NaOH   H NRCOONa  H 2O - Aminoaxit:   ClH3 NRCOOH  H NRCOOH  HCl  H NRCOOR’  NaOH   H NRCOONa  R’OH - Este aminoaxit:   ClH NRCOOR’ H NRCOOR’  HCl  RCOONH 3R ' NaOH   RCOONa  R ' NH  H 2O - Muối amoni axit hữu cơ:   RCOOH  NH 4Cl RCOONH 3R '  HCl  RNH3HCO3 , (RNH3 ) CO3  NaOH   RNH  Na 2CO3  H 2O - Muối amoni axit vô cơ:   RNH3Cl  CO  H 2O RNH3HCO3 , (RNH3 ) CO3  HCl  Vậy có chất thỏa mãn là: (1), (2), (4) (5) Câu 19: Chọn D - Ta có: n CO  n HCl  n Na 2CO3  0,01mol  VCO  0,224 (l) Câu 20: Chọn A - Khi cho 50 gam X tác dụng với HCl dư, ta có hệ sau : 64n Cu  232n Fe3O4  24n Mg  m X  m rắn không tan 32 n Cu 0,1mol  BT:e   2n Cu  2n Fe3O4  2n Mg  2n H2  0,2  n Fe3O  0,1mol  %m Fe 3O  46,   n   n Cu n Mg  0,1mol  Fe3O4 Câu 21: Chọn D - Quy đổi hỗn hợp M thành C2H3ON (a mol), - CH2 (b mol) H2O (c mol) - Hỗn hợp Q thu (đã quy đổi) gồm C2H4ONa (a mol) –CH2 (b mol) Khi đốt Q ta : n C H3ON  2n N a  0,075 a  0,075     c  0,03  c  0,03 n H2O  n M 44n   CO  18n H 2O  m dd tăng 44(1,5a b) 18(2 a b)  13,23 b  0,09  Vậy m M  57n C H 3ON  14n  CH  18n H 2O  6,075(g) Câu 22: Chọn A t0 - Phản ứng : HCOO  CH  COOCH   NaOH  HCOONa  HO  CH  COONa  CH 3OH 0,15mol 0,4 mol 0,15mol BTKL  m r¾n khan  m X  40n NaOH  32n CH3OH  28,9(g) Trang Câu 23: Chọn C lªn men  2C H 5OH  - Phản ứng : C H12 O6  H  80% 0,25mol 2CO 0,25.2.0,8mol  VCO  8, 96 (l) Câu 24: Chọn C - Hỗn hợp khí X gồm 0,2 mol H2 0,05 mol NO m  98n H2SO  m muèi  m X BTKL   n H2O  R  0, 57 mol 18 - Xét hỗn dung dịch muối hỗn hợp R có : n   n NO 2n  2n H2  2n H 2O BT:H   n NH   H 2SO  0,05mol  n Fe(NO3 )2  NH  0,05mol n O(trong oxit) 2n H 2SO  2n H  4n NO  10n NH   n Fe3O4    0,08 mol 4.2 m  232n Fe3O  180n Fe(NO3 )2  %m Mg  R 100  28,15 mR Câu 25: Chọn B - Khi cho kim loại M (Fe) tác dụng với phi kim X (Cl2) : to  FeCl2 Fe + Cl2  FeCl3 Fe + FeCl3  - Hòa tan Y vào nước dung dịch Z gồm FeCl2, FeCl3 - Thêm AgNO3 dư vào dung dịch Z : FeCl3 + 3AgNO3  FeCl2 + 3AgNO3   Fe(NO3)3 + 3AgCl  Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag - Đem chất rắn G gồm AgCl, Ag vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư :  AgNO3 + NO2 + H2O Ag + 2HNO3   Chất rắn F AgCl Câu 26: Chọn C - Các phản ứng xảy ra: AgCl + HNO3: không phản ứng  CuSO4 + SO2 + 2H2O (1) Cu + 2H2SO4 đặc, nguội   Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (5) Cu + 4HNO3 đặc, nguội  (2) Cu(OH)2 + 2C6H12O6   (C6H11O6)2Cu + 2H2O  CH3COONa + H2O (6) CH3COOH + NaOH  (3) Gly-Gly-Gly + Cu(OH)2/NaOH : tạo phức màu tím (7) 3AgNO3 + FeCl3   3AgCl + Fe(NO3)3  3Fe3+ + NO + 2H2O (4) 3Fe2+ + 4H+ + NO3   Al2(SO4)3 + 2Cr (8) 2Al + Cr2(SO4)3  Vậy phản ứng xảy điều kiện thường + Ban đầu: 2Fe  3Cl   2FeCl3  Hỗn hợp rắn X gồm: FeCl3: a a  2a 2a a mol Fe dư: mol 3  3FeCl Phản ứng vừa đủ nên dd Y chứa FeCl2 + Sau cho nước vào rắn X: Fe 2FeCl3  a 2a  a - Đem dung dịch Y tác dụng với chất sau:  FeCl2 + 3AgNO3   Fe(NO3)3 + 2AgCl trắng + Ag  Fe(OH)2 trắng xanh + 2NaCl  FeCl2 + 2NaOH   2FeCl3  2FeCl2 + Cl2  Trang  Cu + FeCl2: không phản ứng Câu 27: Chọn D - Quặng sắt quan trọng : quặng hematit đỏ (Fe2O3 khan), quặng hematit nâu (Fe2O3.nH2O), quặng manhetit (Fe3O4), quặng xiđerit (FeCO3), quặng pirit sắt (FeS2) Câu 28: Chọn A - Khi cho anbumin (protein có lòng trắng trứng) phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu tím Câu 29: Chọn A  Fe(NO3)3 + Ag A AgNO3 + Fe(NO3)2  3Ag + 4HNO3   3AgNO3 + NO + 2H2O  Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag B 3AgNO3 + FeCl2  3Ag + 4HNO3   3AgNO3 + NO + 2H2O AgCl + HNO3 : không phản ứng C 3AgNO3 FeCl3   Fe(NO3)3 + 3AgCl AgCl + HNO3 : không phản ứng  BaCO3 + 2NaCl D Na2CO3 + BaCl2   BaCl2 + CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl  Câu 30: Chọn A - Poli(metyl metacrylat): Trùng hợp metyl metacrylat: Câu 31: Chọn C lªn men  2C H 5OH  - Phản ứng : C H12 O6  H  80% 0,25mol 2CO 0,25.2.0,8mol  VCO  8, 96 (l) Câu 32: Chọn A - Phương trình phản ứng : 2CH 3COOH  2Na   2CH COONa  H CH COOH  NaOH   CH COONa  H O CH 3COOH  NaHCO   CH 3COONa  CO  H O Câu 33: Chọn D - Khi đốt cháy hỗn hợp cacbohidrat ta ln có : n O2  n CO2  0,1125 mol BTKL  m A  44n CO2  m H2O  32n O2  3,15(g) Câu 34: Chọn C Câu 35: Chọn A - Dãy xếp tính dẫn điện giảm dần : Ag > Cu > Au > Al Câu 36: Chọn C - Cho hỗn hợp X vào nước ta được: BaO + NaHSO4   BaSO4 + NaOH + H2 - Hỗn hợp rắn gồm BaSO4, FeCO3 Khi nung hỗn hợp rắn khơng khí đến khối lượng khơng đổi: o t  2Fe2O3 + 4CO2 4FeCO3 + O2  Vậy rắn Y thu BaSO Fe 2O3 Câu 37: Chọn C - Các phản ứng xảy ra:  BaSO4↓ + 2NaCl ; Na2SO4 + BaCl2   BaSO4↓ + Na2SO4 + 2HCl 2NaHSO4 + BaCl2  Na2SO4 + Ba(OH)2   BaSO4↓ + 2NaOH ; NaHSO4 + Ba(OH)2   NaOH + BaSO4↓ + H2O Trang Ba(AlO )2  H (0,12 mol) H 2O CuSO Ba, Al, Fe   Fe, Al   Fe 2 , Al 3 ,SO 2  Cu 14 43 { { 44 4 43 9,61(g) X r¾n Y 0,11mol dd sau p­ 4n Ba  n H 4n Ba  0,12 n Ba  0,03    BT:e   2n Ba  3n Al  2n Fe  2n H  2n Cu  2n Ba  3n Al  2n Fe  0, 46  n Al 0,1 toàn trình 137n  27n  56n  9,61 n  0,05 Ba Al Fe   Cu 137n Ba  27n Al  64n Cu  m X  %m Al  28,09 Câu 22: Chọn A - Có nhận định (4) (1) Sai, Vì NH2-CH2-CH2-COOH β – amino axit nên thu hỗn hợp peptit (2) Sai, Anilin khơng làm đổi màu quỳ tím chất thị phenolphtalein (3) Sai, Sobitol chứa nhóm chức –OH (5) Sai, Khi đun nóng iot bị giải phóng khỏi phân tử tinh bột nên làm màu xanh tím Câu 23: Chọn A Fe  HCl  FeCl  H  m FeCl  0,2.127  25, (g) 0,2 mol  0,2 mol Câu 24: Chọn D - T¹i vị trí n OH 0,06 n HCl n HNO3  n OH  0,06 BT:Al  n AlCl3 n Al(OH)3 (max) 0,15 - Tại vị trí n Al(OH)3 (max) 0,15 - Tại vị trÝ n OH  = 0,288a th× n Al(OH)3 (1)  n OH   (n HCl  n HNO3 ) - Tại vị trí n OH 0, 448a n Al(OH)3 (2) 4n Al3 Mà n Al(OH)3 (1)  n Al(OH)3 (2)   (n OH 0, 288a  0, 06  n HCl  n HNO3 )  0,6  (0, 488a  0,06)  0, 288a  0, 06  0,  (0, 488a  0, 06)  a  1, 25 Câu 25: Chọn C - Các đồng phân đơn chức có CTPT C3H6O2 CH3COOH, HCOOC2H5 CH3COOCH3 - X, Z không tác dụng Na  phân tử X Z khơng có H linh động (tức khơng có nhóm – COOH –OH) Mặt khác thủy phân X thu hợp chất hữu có khả tham gia phản ứng tráng bạc Vậy X, Y Z HCOOC2H5, CH3COOH CH3COOCH3 Câu 26: Chọn B nCH2 CH CH CH2 to , p, xt CH2 CH CH CH2 n Buta-1,3-đien Cao su buna Câu 27: Chọn B - Kim loại thu sau phản ứng Ag Phương trình phản ứng : Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag - Nếu AgNO3 dư Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Câu 28: Chọn C - Este hợp chất hữu mà phân tử có chứa nhóm chức –COO– (cacboxylat) Dựa vào đặc điểm cấu tạo, có chất thuộc loại este : HCOO-CH3, CH3-COOCH=CH2, (COOCH3)2 Câu 29: Chọn A BT:C BT:H - Đốt 9,65 (g) X   n C  n CO  0, mol  n H  2n H O  1,35 mol Trang  nN  m X  12n C  n H  0,25 mol Trong 19,3 gam X chứa 0,5 mol N, cho X tác dụng với HCldư 14 BTKL n HCl(p­)  n N  0, mol   m muèi  m X  36,5n HCl  37, 55(g) Câu 30: Chọn B Có thí nghiệm xảy phản ứng điều kiện thường (a), (b), (c), (e) (f) (a) 3Ag + 4HNO3 (loãng) → 3AgNO3 + NO + 2H2O (b) Cr + 2HCl(loãng) → CrCl2 + H2 (c) Fe + H2SO4(loãng, nguội) → FeSO4 + H2 (d) H2S + FeCl2 : không xảy phản ứng (e) Na2O + H2O → 2NaOH (f) Al2O3 + KHSO4 → Al2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Câu 31: Chọn D Nhiên liệu hóa thạch loại nhiên liệu tạo thành q trình phần hủy kị khí sinh vật chết bị chôn vùi cách 300 triệu năm - Các nhiên liệu hóa thạch tài nguyên không tái tạo phải hang triệu năm để tạo chúng - Việc đốt nhiên liệu hóa thạch tạo khoảng 21,3 tỉ CO2 năm, mà CO2 khí gây hiệu ứng nhà kính, làm cho nhiệt độ trung bình bề mặt trái đất tăng Câu 32: Chọn B  C6 H10O5 n (X)  H nH O  nC6 H12 O6 (Y) CH 2OH[CHOH]4 CHO(Y)  Br2  H 2O  CH 2OH[CHOH]4 COOH(axit gluconic)  2HBr CH 2OH[CHOH]4 COOH  NaHCO3  CH 2OH[CHOH]4 COONa (natri gluconat)  CO2 (Z)  H 2O clorophin,as 6nCO2 (Z)  5nH2O   C6 H10O5 n (X) Vậy X, Y tinh bột glucozơ Câu 33: Chọn B 0,02 mol } Fe(NO3 )3 , Al,Cu,MgCO3  NO, N O, N , H  Fe n  , Al 3 ,Mg 2 ,Cu 2 ,NH  ,SO 2  H O 4 42 4 43 4 4 43 4 4 44 4 4 4 43 H 2SO 28,4(g) A hỗn hỵp khÝ Z 65,48(g) B 2 BT:SO - Khi cho B tác dụng với BaCl2   n H 2SO  n BaSO  0,53 BT:Na  n NaOH  2n Na 2SO4  1,06 n NH  n H 2O - Khi cho B tác dụng với NaOH  BTKL   18n H O  17n NH  m B  40n NaOH  m   142n Na 2SO  n NH   n NH  n H O  0,02 - Khi cho A tác dụng với H2SO4 : 2n H 2SO  4n NH   2n H2 BT:H BTKL   n H 2O   0,47   m Z  m A  98n H 2SO  m B  18n H2O  6, m 6,  nZ  Z   0,2  VZ  4, 48(l) M Z 16.2 Câu 34: Chọn C m  32n O2  18n H 2O m  12n CO2  2n H O BTKL   n CO  A  1,3  n O(A)  A  0,5 44 32 n - Giả sử hỗn hợp chứa este đơn chức (chỉ tạo axit propionic)  n A max  O(A)  0, 25 quan hÖ   n A (k A  1)  n CO2  n H 2O  k A  1,6  n Br2 (p­ max)  n A (k A  1)  0, CO vµ H O 2 - Giả sử hỗn hợp chứa este hai chức (chỉ tạo axit oxalic) n A  n O(A)  0,125 quan hÖ   n A (k A  1)  n CO2  n H O  k A  3,2  n Br2 (p­ min)  n A (k A  1)  0, 275 CO vµ H O 2 Câu 35: Chọn C Trang x mol 3x mol 78 } } 60,1mol } NaOH, KOH   2 2 2   H NC x H y (COOH)2 (X)  H SO  XH , H ,SO   X ,SO , Na , K 4 4 42 43 4 44 4 43 4 4 4 43 0,1mol 0,1mol 0,1mol dung dÞch X 36,7(g) Y BTDT   n Na   n K   2n SO   2n X   4x  0,  x  0,1 (Y)  m X   m Y  96n SO   39n K   23n Na   13,1  M X   13,1  131  M X  133  %N  10,52 0,1 Câu 36: Chọn C - Xét phần ta có : n mantôzơ n Ag 0,015 mol - Xét phần ta có : n Ag  (4n mantôzơ 2n tinh bột ).H 2n mantôzơ (d­)  (4.0,015  2x).0,6  0,015.0, 4.2  0,192 x 0,12 Vy m 2(342n mantôzơ  162n tinh bét )  49,14 (g) Câu 37: Chọn B - Khi cho 3,83 gam X tác dụng với HCl : n  NH  n HCl  0,03 mol m O 80 80m N 80.0,03.14   nO    0,1mol m N 21 21.16 21.16 - Khi đốt cháy hoàn toàn 3,83 gam hỗn hợp X : - Theo đề ta có : BT:O   2n CO  n H 2O  0,385 n CO  0,13mol  2n CO  n H 2O  n O  2n O2    12n CO  2n H 2O  1,81 n H 2O  0,125mol 12n CO  2n H 2O  m X  16n O  m N - Dẫn sản phẩm cháy vào nước vơi dư : n CaCO  n CO  0,13 mol  m CaCO3  13(g) Câu 38: Chọn D - Xét toàn q trình phản ứng ta có : n H 2O  n HCl  0,04 mol BTKL   m X  m muèi  m ancol  18n H 2O  36,5n HCl  m KOH  13,76 (g) Câu 39: Chọn D - Quy đổi 0,4 mol hỗn hợp E thành C2H3ON, -CH2 H2O, : n C H3ON  n Gly  n Ala  n Val  1,1 mol , n  CH  n Ala  3n Val  mol n H 2O  n E  0, mol → Vậy khối lượng 0,4 mol E : m E  57n C H3ON  14n CH  18n H 2O  83,9(g) - Khi đốt cháy 0,4 mol E : 44n CO2  18n H2O  195,7(g) n CO2  2n C H3ON  n CH  3,2    m CO2 ,H 2O(khi ®èt m gam E) 78,28 m     m  E  33,56(g) n H 2O  1,5n C H3ON  n CH  n H 2O  3,05  m 2,5  CO2 ,H2O (khi ®èt 0,4 mol E) 195,7 Câu 40: Chọn D Al, Al O3  NaNO3 , H 2SO   Al 3 , Na  , NH  ,SO 2  N x O y , H  H O 43 4 43 4 44 4 43 43 7,65(g) hỗn hợp X dung dÞch Y dung dÞch Z m (g) khÝ T - Khi cho dung dịch Z tác dụng với BaCl2 dư : n H 2SO  n BaSO  0, mol - Xét trình hỗn hợp X tác dụng với dung dịch Y ta có : m  27n Al BT:Al + n Al (trong X)  0,17 mol  n Al2O3  X  0, 03mol   n Al3 (trong Z)  n Al  2n Al2O3  0, 23mol 102 + Khi dung dịch Z tác dụng với 0,935 mol NaOH : 2n H 2SO  2n H  4n NH  BT:H n NH   n NaOH  4n Al3  0, 015 mol   n H 2O   0, 355 mol Trang BTDT   n Na   2n SO   n NH   3n Al3  0, 095 mol  m Z  23n Na   27n Al3  18n NH   96n SO   47, 065 (g) (Z) BTKL   m T  m X  98n H 2SO  85n NaNO  18n H 2O  m Z  1, 47 (g) Trang 10 SỞ GD  ĐT TỈNH BÌNH PHƯỚC THPT PHƯỚC LONG (Đề thi có 40 câu / trang) www.HOAHOC.edu.vn ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM 2017 Mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề: 132 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137 Câu 1: Khi đun nóng chất X có cơng thức phân tử C5H10O2 với dung dịch NaOH thu C2H5COONa ancol Y Y có tên A Ancol Etylic B Ancol Propyolic C Ancol isopropyolic D Ancol Metylic Câu 2: Cho dung dịch lồng trắng trứng tác dụng với dung dịch axit nitric đặc,có tượng A Kết tủa màu tím B Dung dịch màu xanh C Kết tủa màu vàng D Kết tủa màu trắng Câu 3: Cho dãy cation kim loại :Ca2+, Cu2+, Na+, Zn2+ Cation kim loại có tính oxi hóa mạnh dãy A Ca2+ B Cu2+ C Na+ D Zn2+ Câu 4: Phát biểu sau sai ? A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân,nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần B Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ đếu tác dụng với nước C Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh D Nhơm bền mơi trường khơng khí nước màng oxi Al2O3 bền vững bảo vệ Câu 5: Cho sơ đồ sau : HCl (d­) CH 3OH, HCl ( khan) KOH NaOH, t  X2   X3   H2N-CH2COOK  X1  X (C4H9O2N)  Vậy X2 : A ClH3N-CH2COOH B H2N-CH2-COOH C H2N-CH2-COONa D H2N-CH2COOC2H5 Câu 6: Cho hỗn X gồm Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm kim loại dung dịch Z Cho NaOH dư vào dung dịch Z thu kết tủa gồm hidroxit kim loại.Dung dịch Z chứa A Zn(NO3)2, AgNO3,Fe(NO3)3 B Zn(NO3)2 ,Fe(NO3)2 C Zn(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2,Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 Câu 7: Oxit sau lưỡng tính ? A Fe2O3 B CrO C Cr2O3 D CrO3 Câu 8: Điện phân dung dịch sau đây, có khí điện cực (ngay từ lúc đầu bắt đầu điện phân) A Cu(NO3)2 B FeCl2 C K2SO4 D FeSO4 Câu 9: Hợp chất H2N-CH2-COOH phản ứng với : (1) NaOH, (2) HCl, (3) C2H5OH, (4) HNO2 A (1), (2), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3) Câu 10: Amin X có phân tử khối nhỏ 80 Trong phân tử X, nitơ chiếm 19,18% khối lượng.Cho X tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm KNO2 HCl thu ancol Y Oxi hóa khơng hồn tồn Y thu xeton Z Phát biểu sau ? A Tách nước Y thu anken B.Tên thay Y propan-2-ol C.Phân tử X có mạch cacbon khơng phân nhánh D.Trong phân tử X có liên kết bi Câu 11: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng A Na, Cu B Ca, Zn C Fe, Ag D K, Al Trang Câu 12: Phát biểu sau không ? A Enzin chất hầu chết có chất protein B Cho glyxin tác dụng với HNO2 có khí bay C Phức đồng – saccarozo có công thức (C12H21O11)2Cu D Tetrapeptit thuộc loại polipeptit Câu 13: Chất sau trạng thái rắn điều kiện thường ? A Glyxin B Triolein C Etyl aminoaxetat D Anilin Câu 14: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X (gồm x mol Fe, y mol Cu, z mol Fe2O3, t mol Fe3O4) dung dịch HCl khơng thấy khí có khí bay khỏi khỏi bình, dung dịch thu chứa muối Mối quan hệ số mol chất có hỗn hợp X : A x + y = 2z + 2t B x + y = z + t C x + y = 2z + 2t D x + y = 2z + 3t Câu 15: Cho từ từ giọt dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 thu V lít khí CO2 Ngược lại cho từ từ giọt dung dịch chứa a mol Na2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl thu 2V lít khí CO2 (các thể tích khí đo điều kiện) Mối quan hệ a b : A a = 0,75b B a = 0,8b C a = 0,35b D a = 0,5b Câu 16: Dung dịch CuSO4 loãng dùng làm thuốc diệt nấm cho hoa Để điều chế 800 gam dung dịch CuSO4 5%, người ta hòa tan CuSO4.5H2O vào nước Khối lượng CuSO4.5H2O cần dùng ? A 32,0 gam B 40,0 gam C 62,5 gam D 25,6 gam Câu 17: Thủy phân 14,6 gam Gly-Ala dung dịch NaOH dư thu m gam muối Giá trị m : A 20,8 B 18,6 C 22,6 D 20,6 Câu 18: Thủy phân 44 gam hỗn hợp T gồm este công thức phân tử C4H8O2 dung dịch KOH dư Chưng cất dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp ancol Y chất rắn khan Z Đun nóng Y với H2SO4 đặc 1400C, thu 14,3 gam hỗn hợp ete Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng muối Z A 53,2 gam B 50,0 gam C 34,2 gam D 42,2 gam Câu 19: Cho hỗn hợp M gồm hai chất hữu X, Y Trong X axít hữu hai chức, mạch hở, khơng phân nhánh (trong phân tử có liên kết đôi C=C) Y ancol no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 22,32 gam M thu 14,40 gam H2O Nếu cho 22,32 gam M tác dụng với K dư thu 4,256 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Y M gần với giá trị sau đây? A 27,25% B 62,40% C 72,70% D 37,50% Câu 20: Chất X có cơng thức phân tử C3H4O2, tác dụng với dung dịch NaOH thu CHO2Na Công thức cấu tạo X A HCOO-C2H5 B CH3-COOH C CH3-COO-CH3 D HCOO-C2H3 Câu 21: Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải A HCOOCH3, C2H5OH, HCOOH, CH3COOH B.CH3COOH, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 C CH3COOH, C2H5OH, HCOOH, HCOOCH3 D.HCOOH, CH3COOH, C2H5OH, HCOOCH3 Câu 22: Cho vào ống nghiệm ml dung dịch lòng trắng trứng 10%, thêm tiếp ml dung dịch NaOH 30% giọt dung dịch CuSO4 2% Lắc nhẹ ống nghiệm, tượng quan sát A Có kết tủa xanh lam, sau tan tạo dung dịch xanh lam B Có kết tủa xanh lam, sau kết tủa chuyển sang màu đỏ gạch C Có kết tủa xanh lam, sau tan tạo dung dịch màu tím D Có kết tủa xanh lam, kết tủa khơng bị tan Câu 23: Cho chất sau: HCl, AgNO3, Cl2, KMnO4/H2SO4 loãng, Cu Số chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 A B C D Câu 24: Cho m gam hỗn hợp X gồm glyxin axit glutamic tác dụng với 0,4 mol HCl thu dung dịch Y, Y phản ứng tối đa với 0,8 mol NaOH thu 61,9 gam hỗn hợp muối % Khối lượng glyxin có X Trang A 50,51% B 25,25% C 43,26% D 37,42% Câu 25: X, Y hai hợp chất hữu đơn chức phân tử chứa C, H, O Khi đốt cháy X, Y với số mol khối lượng thu với tỉ lệ mol tương ứng : với tỉ lệ mol tương ứng : Số cặp chất X, Y thỏa mãn A B C D Câu 26: Polime X dai, bền với nhiệt giữ nhiệt tốt nên để dệt vải, may quần áo ấm , X A Poliacrilonitrin B Poli (vinylclorua) C Polibutađien D Polietilen Câu 27: Có hỗn hợp, hỗn hợp gồm chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu Fe2(SO4)3; KHSO4 KHCO3; BaCl2 CuSO4; Fe(NO3)2 AgNO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo chất tan tốt nước A B C D Câu 28: Cho m gam bột sắt vào dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng kết thúc thu chất rắn Y dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, thu a gam kết tủa T gồm hai hidroxit kim loại Nung T đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn Biểu thức liên hệ m, a, b A m = 8,225b – 7a B m = 8,575b – 7a C m = 8,4 – 3a D m = 9b – 6,5a Câu 29: Thực thí nghiệm sau: (1) Nung hỗn hợp Fe KNO3 khí trơ (2) Cho luồng khí H2 qua bột CuO nung nóng (3) Đốt dây Mg bình kín chứa đầy SO2 (4) Nhúng dây Ag vào dung dịch HNO3 Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa kim loại: A B C D Câu 30: Hỗn hợp X gồm a mol Al b mol Na Hỗn hợp Y gồm b mol Al a mol Na Thực thí nghiệm sau Thí nghiệm 1: Hòa tan hỗn hợp X vào nước dư thu 5,376 lít khí H2, dung dịch X1 m gam chất rắn khơng tan Thí nghiệm 2: Hòa tan hỗn hợp Y vào nước dư thu dung dịch Y1 khối lượng NaOH 1,2 gam Biết thể tích khí đo đktc Tổng khối lượng Al hỗn hợp X Y A 6,75 gam B 7,02 gam C 7,29 gam D 7,56 gam Câu 31: Chia dung dịch hỗn hợp X gồm Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 thành hai phần Phần hòa tan vừa 2,56 gam bột Cu Phần hai tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu 50,5 gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ mol Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 dung dịch hỗn hợp X A : B : C : D : Câu 32: Nhiệt phân muối amoni đicromat: (NH4)2Cr2O7 thu sản phẩm A Cr2O3, N2, H2O B Cr2O3, NH3, H2O C CrO3, N2, H2O D CrO3, NH3, H2O Câu 33: Đun nóng triglyxerit X với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch Y chứa muối natri axit stearic oleic Đem cô cạn dung dịch Y thu 54,84 gam muối Biết X làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,12 mol Br2 Phần Khối lượng phân tử X A 886 B 888 C 884 D 890 Câu 34: Aminoaxit X (CnH2n+1O2N), phần trăm khối lượng cacbon chiếm 51,28% Giá trị n A B C D Câu 35: Chất sau tác dụng với tripanmitin A H2 B Dung dịch NaOH C Dung dịch Br2 D Cu(OH)2 Câu 36: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M HCl 1,2 M thu khí NO m gam kết tủa Xác định m Biết NO sản phẩm khử NO3- khơng có khí H2 bay A 0,64 B 2,4 C 0,32 D 1,6 Câu 37: Để phân biệt dung dịch glucozơ, saccarozơ hồ tinh bột dùng dãy chất sau làm thuốc thử ? A AgNO3/NH3 NaOH B Cu(OH)2 AgNO3/NH3 C HNO3 AgNO3/NH3 D Nước brom NaOH Trang Câu 38: Cho 35 gam hỗn hợp amin gồm anilin, metylamin, đimetylamin, đimetylmetylamin tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch HCl 1M Khối lượng muối khan thu sau phản ứng là: A 45,65 gam B 45,95 gam C 36,095 gam D 56,3 gam Câu 39: Những phản ứng hóa học để chứng minh phân tử glucozơ có nhóm chức CHO có nhiều nhóm OH liền kề là: A Phản ứng tráng gương phản ứng lên men rượu B Phản ứng tráng gương phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ phòng cho dung dịch màu xanh lam C Phản ứng tạo phức với Cu(OH)2 phản ứng lên men rượu D Phản ứng lên men rượu phản ứng thủy phân Câu 40: Lấy 0,3 mol hỗn hợp X gồm H2NC3H5(COOH)2 H2NCH2COOH cho vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Y tác dụng vừa đủ với 800 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Z Làm bay Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 61,9 B 28,8 C 52,2 D 55,2 HẾT Trang PHÂN TÍCH - HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI THỬ THPT PHƯỚC LONG LẦN Câu 1: Chọn A t C H 5COOC H  NaOH   C H 5COONa  C H 5OH etylpropylat Natripropylat etanol Câu 2: Chọn C Câu 3: Chọn B Tính oxi hóa giảm dần theo dãy : Cu2+ > Zn2+ > Ca2+ > Na+ Câu 4: Chọn B A Đúng, Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân,nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần B Sai, Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao, Be không tác dụng với nước điều kiện nhiệt độ C Đúng, Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh D Đúng, Thực tế, son nồi làm nhôm có lớp oxit Al2O3 bền ngăn cản khơng cho Al tiếp xúc với H2O Điều xảy tương tự với Cr Zn Câu 5: Chọn A NH2CH2COOC2H5 (X) + NaOH → H2N-CH2-COONa (X1) + C2H5OH H2N-CH2-COONa (X1) + HCl → ClH3N-CH2-COOH (X2) + NaCl ClH3N-CH2-COOH (X2) + CH3OH → ClH3N-CH2-COOCH3 (X3) + H2O ClH3N-CH2-COOCH3 (X3) + 2KOH → H2N-CH2-COOK + KCl + CH3OH + H2O Câu 6: Chn C Ag,Cu :hỗn hợp rắn Y NaOH Zn,Fe  AgNO3 ,Cu(NO3 )2  Zn  , Fe 2 ,Cu 2 , NO 3   Fe(OH)2 ,Cu(OH)2  Na ZnO , NaNO3 123 44 4 43 4 44 4 43 4 4 43 44 4 43 hỗn hợp X dung dịch hỗn hợp dung dịch Z hỗn hỵp kÕt tđa - Vậy dung dịch Z chức Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Câu 7: Chọn C A Fe2O3 B CrO C Cr2O3 Oxit bazơ Oxit bazơ Oxit lưỡng tính Câu 8: Chọn C Tại catot H2 O + 2e → 2OH- + H2 Tại anot H2O → 4H+ + O2 dung dịch sản phẩm D CrO3 Oxit axit + 4e Bản chất điện phân dung dịch K2SO4 cô cạn dung dịch Câu 9: Chọn A H2N-CH2-COOH + NaOH → H2N-CH2-COONa + H2O H2N-CH2-COOH + HCl → ClH3N-CH2-COOH  H H2N-CH2-COOH + C2H5OH  H2N-CH2-COOC2H5 + H2O 05 C H2N-CH2-COOH + HONO  HO -CH2-COOH + N2 + H2O Câu 11: Chọn D Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng kim loại hoạt động mạnh kim loại kiềm, kiềm thổ nhôm Câu 12: Chọn D A Đúng, chất enzim chất hầu chết có chất protein B Đúng, Cho glyxin tác dụng với HNO2 có khí bay 05 C H2N-CH2-COOH + HONO  HO -CH2-COOH + N2 + H2O Trang C Đúng, Phức đồng – saccarozo có cơng thức (C12H21O11)2Cu 2C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H21O11)2Cu + 2H2O D Sai, peptit chia thành hai loại : * Oligopeptit gồm peptit gồm peptit có từ – 10 gốc α – aminoaxit * Polipeptit gồm peptit có từ 11 đến 50 gốc α – aminoaxit Câu 13: Chọn A - Triolein, Etyl aminoaxetat, Anilin trạng thái lỏng Glyxin trạng thái rắn Câu 14: Chọn B BT:e   2n Fe  2n Cu  2n Fe3O  2n Fe2O3  x  y  z  t Câu 15: Chọn A - Cho từ từ a mol HCl vào b mol Na2CO3 : n CO2 (1)  n HCl  n Na 2CO3  n CO2  b  a - Cho từ từ b mol Na2CO3 vào a mol HCl : n CO2 (2)  - Theo đề ta có : n HCl  0,5b n CO2 (1) V ba      a  0,75b n CO2 (2) 2V 0,5b Câu 16: Chọn C 800.0,05 - Ta có: n CuSO   0,25mol  m CuSO 5H 2O  62,5(g) 160 Câu 17: Chọn A t - Phản ứng : Gly  Ala  2NaOH   GlyNa  AlaNa  H O  m muèi  97n GlyNa  111n AlaNa  20,8(g) Câu 18: Chọn A BTKL - Đun nóng hỗn hợp Y với H2SO4 : n H2O  0,5n T  0,25mol   m Y  m ete  18n H2O  18,8(g) BTKL - T tác dụng với NaOH   m Z  m T  40n NaOH  m Y  53,2(g) (víi n NaOH  n T  0,5mol) Câu 19: Chọn D - Khi đốt 22,32 gam M : n CO2  m M  2n H 2O  16n O(trong M) 22,32  2.0,8  16(4n X  n Y )  12 12 - Áp dụng độ bất bão hòa ta : 22,32  2.0,8  16(4n X  n Y ) n CO  n H 2O  2n X  n Y   0,8  2n X  n Y  88n X  4n Y  11,12(1) 12 - Khi cho lượng M tác dụng với K dư : 2n X  n Y  2n H  0,38(2) - Từ ta giải hệ (1) (2) : n X  0,12 mol vµ n Y  0,14 mol , suy n CO2  0,9 mol BT:C - Xét hỗn hợp M ta có :   an X  bn Y  n CO2  0,12a  0,14b  0,9  a  vµ b = - Vậy X Y : HOOC  CH  CH  COOH (0,12 mol) C 3H 7OH (0,14 mol) 0,14.60 → %m C 3H 7OH(Y)  100  37,63 22,32 Câu 20: Chọn D t HCOOCH  CH (C 3H O )  NaOH   HCOONa  CH 3CHO Câu 21: Chọn A Câu 22: Chọn C Câu 23: Chọn D Có chất tác dụng với Fe(NO3)2 HCl, AgNO3, Cl2 KMnO4/H2SO4 loãng PT phản ứng : Trang 3Fe   4H   NO3    3Fe3  NO  2H O Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag 6Fe(NO3)2 + 3Cl2 → 4Fe(NO3)3 + 2FeCl3 10Fe(NO3)2 + 2KMnO4 + H2SO4 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + H2O Câu 24: Chọn A - Xét toàn q trình phản ứng ta có hệ sau : n Gly  2n Glu  n NaOH  n HCl a  2b  0, a  0,2    97n GlyNa  191n GluNa  m muèi  58,5n NaCl 97a  191b  38,5 b  0,1 75n Gly  %m Gly  100  50,51 75n Gly  147n Glu Câu 25: Chọn B - Khi đốt cháy X, Y có số mol, khối lượng  MX = MY  n CO (X) : n CO (Y)  : n (X) n C(X) X : C H 4O 2 - Ta có:      n H(Y) n C(Y)  Y : C3 H 8O  n H O(X) : n H O(Y)  1: + Có đồng phân X C2H4O2 là: CH3COOH HCOOCH3 + Có Số đồng phân Y C3H8O là: CH3CH2CH2OH; CH3CH(OH)CH3 CH3OC2H5 Vậy số cặp (X, Y) thỏa là: 3.2 = Câu 26: Chọn A Câu 27: Chọn D  Hỗn hợp Na2O Al2O3: Na2O + H2O  2NaOH + Al2O3   2NaOH  2NaAlO2 + H2O mol mol mol mol - Dung dịch sau phản ứng chứa NaAlO2 chất tan tốt nước  2CuSO4 + FeSO4  Hỗn hợp Cu Fe2(SO4)3: 2Cu + Fe2(SO4)3  mol 0,5 mol - Dung dịch sau phản ứng chứa CuSO4; FeSO4 Fe2(SO4)3 dư chất tan tốt nước  K2SO4 + CO2 + H2O  Hỗn hợp KHSO4 KHCO3: KHSO4 + KHCO3  mol mol - Sau phản ứng thu K2SO4 tan tốt nước khí CO2 tan H2O, hỗn hợp khơng hồn tồn tan nước  BaSO4 + CuCl2  Hỗn hợp BaCl2 CuSO4: BaCl2 + CuSO4  mol mol - Sau phản ứng thu BaSO4 kết tủa không tan nước  Hỗn hợp Fe(NO3)2 AgNO3: Fe(NO3)2 + AgNO3   Fe(NO3)3 + Ag mol mol - Sau phản ứng thu Ag kết tủa không tan nước Vậy có hỗn hợp tan tốt nước dư Câu 28: Chọn B - Hướng tư 1: Fe + 2AgNO3   Fe(NO3)2 + 2Ag mol: x 2x ; Fe + Cu(NO3)2   Fe(NO3)2 + Cu y y Trang 642x7mol 48 4t7mol4 } Fe  AgNO ,Cu(NO )2  14 43 4 4 43 (x  y) mol m (g) X dung dÞch X (Y) Ag : 2x mol, Cu : y mol x  y mol t y mol y mol } } 64x7mol48 4y7mol48 60,5x mol } NaOH t 2 2  Fe , Cu , NO  Fe(OH)3 ,Cu(OH)2  Fe O ,CuO 4 4 4 33 4 4 43 44 43 dung dÞch Z a (g) b(g) Theo m gam   m   56(x  y)  m (1) xy  Theo a gam   56 (1), (3) + Ta có hệ sau:    90(x + y)  98(t  y)  a (2)    Theo b gam t  y  b  m   80(x + y)  80(t  y)  b (3)  80 56  + Thay (x + y) (t – y) vào (2) ta biểu thức: m  8,575b – 7a - Hướng tư 2: m m 45 mol  n Fe2O3  mol  m Fe(OH)2  m gam 56 112 28 10    49b  70m  BT: Cu Mà m Fe 2O3  m CuO  b  m CuO   b  m  gam  m Cu(OH)    gam  40    45m 49b  70m - Ta có: m Fe(OH)2  m Cu(OH)2  a    a  m  8,575b  7a 28 40 Câu 29: Chọn D - Các phản ứng xảy ra: BT: Fe   n Fe  n Fe(OH)2  (1) Núng t nóng KNO3: to 2KNO3  2KNO2  O2 sau Fe tác dụng với O2: o 3Fe  2O2  Fe3O4 to (2) H  CuO  Cu  H 2O : phản ứng khử oxit kim loại  2MgO  S (3) 2Mg  SO2  3AgNO3  NO  2H2O (4) 3Ag  4HNO3  Vậy có phản ứng oxi hóa kim loại (1), (3) (4) Câu 30: Chọn C a mol b mol } } n H2  H 2O X1  H  0,12 mol - Thí nghiệm 1: Al , Na  d­ Ta có: n Na  b  {2  Al { 14 43 0,24 mol m gam hỗn hợp X 60,03mol 640,127 mol 48 } } BT: Na  H 2O a  0,15 mol - Thí nghiệm 2: Al , Na  NaOH , NaAlO Khi đó:  42 43 42 43 0,12 mol a mol dung dÞch Y dung dÞch Y2  m Al  27.(a  b)  7, 29 gam Câu 31: Chọn B - Gọi x số mol Al2(SO4)3  n Al3  2x mol - Phần 1: hòa tan vừa với 0,04 mol Cu  n Cu  n Fe (SO4 )3  0, 04 mol - Phần 2: tác dụng với 0,2 mol dung dịch Ba(OH)2 thu kết tủa gồm:  Fe(OH)3: Nhận thấy 3n Fe3  n OH   n Fe(OH)3  0, 08 mol  m Fe(OH)3  8,56 (g)  BaSO4: Nếu n BaSO  n Ba 2  0, mol  m BaSO  m Fe(OH)3  50,5 gam  n SO 24   3(n Al2 (SO )3  n Fe (SO4 )3 )  3x  0,12  m BaSO  699x  27,96 (g) Trang  Al(OH)3: Xét trường hợp tạo kết tủa Al(OH)3 (với n OH  lại = 0,16 mol) - Trường hợp 1: Al(OH)3 khơng bị hòa tan + Khi 3n Al3  6x  n OH   0,16  x  0, 0267 mà n SO24   3x  0,12  0,  x  0, 0267 (vơ lí) - Trường hợp 2: Al(OH)3 bị hòa tan phần + Khi đó: n Al(OH)3  4n Al3  n OH   8x  0,16  m Al(OH)3  624x  12, 48 (g) mà m Fe(OH)3  m BaSO  m Al(OH)3  50,85  x  0, 02 mol Vậy n Al (SO )3  n Fe (SO )3 Câu 32: Chọn A to - Nhiệt phân muối amoni đicromat: (NH4)2Cr2O7  Cr2O3 + N2↑ + 4H2O Câu 33: Chọn A - Giả sử triglyxerit X tạo từ gốc axit stearic gốc axit oleic Trong phân tử X lúc chứa liên kết C=C n - Khi cho X tác dụng với dung dịch Br2 thì: n X  Br2  0, 06 mol  n C17 H 33COONa  2n X  0,12 mol  NaOH  - Khi cho X   mmuối = 54,84 gam (thỏa yêu câu toán)  n C17 H 35COONa  n X  0, 06 mol - Nếu trường hợp không thỏa thi ta suy trường hợp lại X tạo từ gốc axit stearic gốc axit oleic Khi MX = 888 Vậy M X  886 Câu 34: Chọn C 12n  0,5128  n  - Ta có: %C  14n  47 Câu 35: Chọn B - Tripanmitin có cơng thức (C15H31COO)3C3H5 tham gia phản ứng thủy phân môi trường axit kiềm  3C15H31COONa + C3H5(OH)3 (C15H31COO)3C3H5 + 3NaOH  Câu 36: Chọn A Sự oxi hóa Fe → Fe2+ + 2e 0,1 0,2 (vì sau phản ứng có chất rắn nên Fe chuyển lên Fe2+) - Nhận thấy: ne nhận > ne cho  nCu pư = Câu 37: Chọn B Thuốc thử Cu(OH)2 AgNO3/NH3 Câu 38: Chọn B Sự khử 3e + 4H+ + NO3- → NO + 2H2O ; 0,18  0,24 → 0,01 Cu2+ + 2e → Cu 0,1 0,2 2n Fe – 3n NO = 0,01 mol  mrắn = mCu pư = 0, 64 (g) Glucozơ Phức xanh lam Kết tủa tráng bạc Saccarozơ Phức xanh lam Khơng tượng Hồ tình bột Khơng tượng Không tượng BTKL  m muèi khan  m amin  36, 5n HCl  45, 95(g) Câu 39: Chọn B  Tính chất ancol đa chức (poliancol hay poliol): - Dung dịch glucozơ hòa tan Cu(OH)2 cho dung dịch phức đồng – glucozơ có màu xanh lam 2C6H12O6 + Cu(OH)2   (C6H11O6)2Cu + 2H2O Trang  Tính chất anđehit: - Với dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng (thuốc thử Tollens) cho phản ứng tráng bạc to CH2OH[CHOH]4CHO + 2[Ag(NH3)2]OH  CH2OH[CHOH]4COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O Câu 40: Chọn A n A  n B  n X n A  n B  0,3 n A  0,1mol   - Xét tồn q trình phản ứng ta có  2n A  n B  n NaOH  n HCl 2n A  n B  0, n B  0,2 mol - Khi cho dung dịch Y tác dụng với NaOH n H2O  n NaOH  0,8mol BTKL   m r¾n khan  147n A  75n B  36,5n HCl  40n NaOH  18n H O  61,9 (g) Trang 10  CHUYỂN GIAO FILE WORD 49 ĐỀ LIÊN HỆ: 0986.616.225 EMAIL: VANLONGTDM@GMAIL.COM ... N {2  H O 123 123 4 4 44 4 4 43 7,5 (g) V (l) 54, 9 (g) hỗn hợp muối 0,03 mol 24n Mg  27n Al  7,5 n Mg  0,   + Ta có:  148 n Mg(NO3 )  213n Al(NO3 )3  80n NH NO3  54, 9  n Al  0,1... M  5,985 (g) 2n 12ON, n4H 44 4H423O  m (g) M - Hướng tư 2: Quy đổi hỗn hợp M thành C2H3ON, CH2, H2O x mol Na CO } 0,0375 mol - Khi đốt: C  } 24H 44 O4 22NNa, 4CH 43  O   Ca(OH)2 d­ Q... 0,12.2  0, 24 mol  VBr2  0, 24 (l) Trang 10 SỞ GD  ĐT TỈNH QUẢNG BÌNH THPT HÙNG VƯƠNG (Đề thi có 40 câu / trang) www.HOAHOC.edu.vn ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM 2017 Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN