Đề thi thử THPT quốc gia năm 2017 môn hóa học megabook đề 18 file word có lời giải

ĐỀ SỐ 18 Đề thi gồm 05 trang  BỘ ĐỀ THI THPT QUỐC GIA CHUẨN CẤU TRÚC BỘ GIÁO DỤC Mơn: Hóa học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Câu 1: Không gặp kim loại kiềm thổ tự nhiên dạng tự vì: A Thành phần chúng thiên nhiên nhỏ B Đây kim loại hoạt động hóa học mạnh C Đây chất hút ẩm đặc biệt D Đây kim loại điều chế cách điện phân Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng: C3H7O2N +NaOH → (B) + CH3OH CTCT B A H2N-CH(CH3)COONa B CH3CH2CONH2 C H2N-CH2-COONa D CH3COONH4 Câu 3: Manhetit quặng giàu sắt có tự nhiên Quặng manhetit chứa hợp chất sắt dạng: A Fe3O4 B Fe2O3 C FeS2 D FeCO3 C đồng D sắt Câu 4: Kim loại có độ cứng lớn là: A crom B kim cương Câu 5: Cho bột sắt đến dư vào 200ml dung dịch HNO 4M (phản ứng giải phóng khí NO), lọc bỏ phần rắn không tan thu dung dịch X, cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu kết tủa, lọc lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn? A 16 gam B 24 gam C 20 gam D 32 gam Câu 6: Có chất rắn đựng bình riêng biệt nhãn gồm Mg, Al 2O3, Al Na Để phân biệt chất rắn thuốc thử nên dùng là: A dung dịch HCl dư B dung dịch HNO3 dư C dung dịch NaOH dư D H2O Câu 7: Phát biểu không A FeO Cu (tỉ lệ mol 1:1) tan hết HCl dư B Zn Sn (tỉ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch HCl dư C Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch H2SO4 loãng dư D Na Al (tỉ lệ mol 1:1) tan hết H2O dư Câu 8: Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng để lấy khí H2 khử oxit kim loại Y (các phản ứng xảy ra) Hai kim loại X Y là: A Zn Ca Trang B Mg Al C Zn Mg D Fe Cu Câu 9: Cho Al đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2, AgNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3 thứ tự ion kim loại bị khử là: A Fe3+ , Ag + , Cu 2+ , Mg 2+ B Ag + , Fe3+ , Cu 2+ , Fe 2+ C Ag + , Fe3+ , Cu 2+ , Mg 2+ D Ag + , Cu 2+ , Fe3+ , Mg 2+ Câu 10: Trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành thí nghiệm kim loại Cu với dung dịch HNO3 đặc Biện pháp xử lí tốt để khí tạo thành ngồi gây nhiễm mơi trường A nút ống nghiệm tẩm nước B nút ống nghiệm tẩm cồn C nút ống nghiệm tẩm dung dịch Ca(OH)2 D nút ống nghiệm khô Câu 11: Hòa tan hỗn hợp X chứa 12 gam Fe Cu vào dung dịch HCl loãng dư thu 3,36 lít H2 (đktc) % khối lượng Fe X A 6,67% B 46,67% C 53,33% D 70,00% Câu 12: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại là? A Dễ bị khử B Tính oxi hóa C Tính khử D Tác dụng với phi kim Câu 13: Hòa tan hồn tồn 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc) Khối lượng muối clorua thu sau phản ứng A 38,5 gam B 83,5 gam C 35,8 gam D 53,8 gam Câu 14: Tiến hành đun nóng phản ứng sau đây: (1) CH3COOC2H5 + NaOH → (2) HCOOCH=CH2 + NaOH → (3) C6H5COOCH3 + NaOH → (4) HCOOC6H5 + NaOH → (5) CH3OCOCH=CH2 + NaOH → (6) C6H5COOCH=CH2 + NaOH → Trong số phản ứng trên, có phản ứng mà sản phẩm thu chứa ancol? A B C D Câu 15: Chất hòa tan Cu(OH)2 dung dịch NaOH nhiệt độ thường thu phức chất màu tím A Glixerol B Gly-Ala C Lòng trắng trứng D Glucozo Câu 16: Từ dung dịch MgCl2 ta điều chế Mg cách A Cô cạn dung dịch điện phân MgCl2 nóng chảy B Chuyển MgCl2 thành Mg(OH)2, MgO, khử CO Trang C Điện phân dung dịch MgCl2 D Dùng Na kim loại để khử ion Mg2+ dung dịch Câu 17: Cho 0,4 mol H3PO4 tác dụng hết với dung dịch chứa m gam NaOH, sau phản ứng thu dung dịch X Cô cạn X thu 2,51m gam chất rắn X có chứa A Na2HPO4, Na3PO4 B NaH2PO4, Na2HPO4 C Na3PO4, NaOH D NaH2PO4, Na3PO4 Câu 18: Tiến hành thí nghiệm sau đây: (a) Ngâm kẽm vào dung dịch CuSO4 (b) Ngâm đồng vào dung dịch FeCl3 (c) Cho mẩu sắt vào dung dịch axit clohidric (d) Để sắt tây bị xây xát sâu bên tiếp xúc với nước tự nhiên Trong thí nghiệm có trường hợp xảy ăn mòn điện hóa? A B C D Câu 19: Cho dung dịch riêng lẽ chất sau: KCl, CuSO 4, Al(NO3)3, Pb(NO3)2, HCl, Fe(NO3)3, HNO3 loãng, (NH4)2SO4, H2SO4 đặc nóng Nếu cho bột Fe vào dung dịch tổng trường hợp có phản ứng tạo muối Fe2+ A B C D Câu 20: Khẳng định sau đúng? A Bằng phương pháp hóa học khơng thể phân biệt glucozo, fructozo mantozo thuốc thử nước brom B Từ chất sau đây: metylamin, canxi cacbua, canxi oxit, axit fomic phản ứng tạo thành khí CO C Trong số chất đây: NaHCO 3, H2O, NaF, NH4Cl, Al2O3, ClH2N-CH2-COOH, NH4F, Pb(OH)3 có chất lưỡng tính D Metyl amin, glyxin, alanine, Ala-Gly-Lys, anilin tác dụng với HNO nhiệt độ thấp tạo khí N2 Câu 21: Cho từ từ giọt dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na 2CO3 thu V lít CO Ngược lại, cho từ từ giọt dung dịch chứa a mol Na 2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl thu 3V lít (ở điều kiện, nhiệt độ, áp suất) CO Tỉ lệ a:b bằng: A 3:4 B 5:6 C 3:7 D 2:5 Câu 22: Khi tiến hành sản xuất nhôm phương pháp điện phân nóng chảy Al 2O3 người ta tiến hành hòa tan oxit criolit nóng chảy Phát biểu sau khơng với mục đích sử dụng criolit? Trang A cung cấp thêm ion nhôm cho sản xuất B hạ nhiệt độ nóng chảy oxit nhôm C tiết kiệm điện tạo chất lỏng dẫn điện tốt D criolit nóng chảy lên tạo lớp màng bảo vệ nhôm nằm Câu 23: Cho lít dung dịch HNO3 68% (D=1,4g/ml) phản ứng với xenlulozo dư thu m kg thuốc sung khơng khói (xenlulozo trinitrat), biết hiệu suất phản ứng đạt 80% Giá trị gần với m là: A 8,5 B 6,0 C 7,5 D 6,5 Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất béo (triglixeirt) cần 18,032 lít O 2, sinh 25,08 gam CO2 9,54 gam H2O 2m gam chất béo tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH khối lượng muối tạo thành A 18,28 gam B 11,50 gam C 9,14 gam D 10,14 gam Câu 25: Phát biểu sau sai? A dày động vật ăn cỏ trâu, bò, dê… xenlulozo bị thủy phân thành glucozo nhờ enzim xenlulaza B Trong thể người động vật, tinh bột bị thủy phân thành glucozo nhờ enzim C Khi tham gia phản ứng tráng bạc, glucozo thể tính oxi hóa D Khi đun nóng dung dịch saccarozo có axit vơ làm xúc tác, saccarozo bị thủy phân thành glucozo fructozo Câu 26: Số amin bậc III đồng phân cấu tạo nhau, có cơng thức phân tử C5H13N A B C D Câu 27: Điều khẳng định sau đúng? A Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2, thu kết tủa keo trắng B Thạch cao nung có công thức CaSO4.2H2O C Hỗn hợp gồm Ba Al2O3 có tỉ lệ mol 1:1 tan hết nước dư D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm có bán kính ngun tử giảm dần Câu 28: Dãy sau gồm polime dùng làm chất dẻo: A polietilen, poli(vinyl clorua); poli(metyl metacrylat) B polibuta-1,3-dien, poli(vinyl clorua); poli(metyl metacrylat) C nilon-6, xenlulozo triaxetat, poli(phenol-fomandehit) D poli stiren, nilon-6,6, polietilen Câu 29: Cho phát biểu sau: (1) Điều chế tơ nilon-6,6 phản ứng trùng ngưng axit adipic hexametylen điamin (2) Điều chế poli (vinyl ancol) phản ứng trùng hợp ancol vinylic Trang (3) Cao su buna-S điều chế phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3-dien với stiren (4) Tơ xenlulozo axetat thuộc loại tơ hóa học Trong phát biểu trên, số phát biểu không A B C D Câu 30: Cho trường hợp sau: axetandehit (1); metyl axetat (2); axit fomic (3); etyl fomat (4); Glucozo (5) Số chất tác dụng với dung dịch AgNO NH3 (trong điều kiện thích hợp) A B C D Câu 31: Hỗn hợp P gồm ancol A, axit cacboxylic B (đều no, đơn chức, mạch hở) este C tạo từ A B Đốt cháy hoàn toàn m gam P cần dùng vừa đủ 0,18 mol O 2, sinh 0,14 mol CO2 Cho m gam P vào 500ml dung dịch NaOH 0,1M đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Q Cô cạn dung dịch Q lại 3,26 gam chất rắn khan Người ta cho thêm bột CaO 0,2 gam NaOH vào 3,26 gam chất rắn khan nung bình kín khơng có khơng khí, sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam khí Giá trị m gần với: A 0,85 B 0,48 C 0,45 D 1,05 Câu 32: Cho 100ml dung dịch amino axit X nồng độ 0,2M phản ứng vừa đủ với 80ml dung dịch NaOH 0,25M, thu dung dịch Y Biết Y phản ứng tối đa với 120ml dung dịch HCl 0,5M, thu dung dịch chứa 4,71 gam hỗn hợp muối Khối lượng phân tử X A 146 B 147 C 104 D 105 Câu 33: Cho m gam hỗn hợp Fe Cu (Fe chiếm 36% khối lượng) tác dụng với dung dịch chứa 0,7 mol HNO3 tới phản ứng hoàn toàn, thu 0,68m gam chất rắn X, dung dịch Y 6,72 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO NO %V NO2 hỗn hợp Z gần với giá trị nhất? A 34% B 75% C 17% D 83% Câu 34: A hỗn hợp chứa Fe, Al, Mg Cho luồng khí O qua 20,5 gam A nung nóng thu 25,3 gam hỗn hợp rắn B Cho tồn B vào bình chứa 400 gam dung dịch HNO (dư 10% so với lượng phản ứng) Sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có NO N với tỷ lệ mol 2:1 Biết khối lượng dung dịch C sau phản ứng 430,9 gam, số mol HNO3 phản ứng 1,85 mol Nồng độ phần trăm HNO3 dung dịch sau phản ứng A 156 B 134 C 124 D 142 Câu 35: Hỗn hợp khí E gồm amin bậc III no, đơn chức, mạch hwor hai ankin Đốt cháy hoàn toàn 0,15mol hỗn hợp E cần dùng 11,2 lít O (đktc), thu hỗn hợp F gồm CO 2, H2O Trang N2 Dẫn tồn F qua bình đựng dung dịch KOH đặc dư thấy khối lượng bình tăng 20,8 gam Phần trăm khối lượng amin hỗn hợp E là: A 46,12% B 34,36% C 44,03% D 26,67% Câu 36: Cho nhận định sau, có nhận định đúng: (1) Si tác dụng với dung dịch NaOH, không tác dụng với dung dịch HCl (2) Người ta sản xuất nhôm từ quặng Boxit (Al 2O3.2H2O) phải thêm criolit vào để giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3, tạo hỗn hợp nóng chảy có khả dẫn điện tốt có tỉ lệ khối nhỏ hơn, lên ngăng không cho nhôm tạo thành bị oxi hóa khơng khí (3) Trong kim loại Na, Fe, Cu, Ag, Al Có kim loại điều chế phương pháp điện phân (4) Trong chất: Al(OH)3, Al, KHCO3, KCl, ZnSO4 có chất thuộc loại chất lưỡng tính (5) Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm 2,7 gam Al 3,2 gam Fe 2O3 sau phản ứng thu 5,9 gam chất rắn A B C D Câu 37: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl x mol Cu(NO 3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) sau thời gian thu dung dịch X, khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho sắt vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt giảm 2,6 gam khí NO (sản phẩm khử N+5).Giá trị x A 0,2 B 0,3 C 0,5 D 0,4 Câu 38: Cho X, Y hai axit cacbohidric đơn chức, mạch hở, phân tử có chứa hai liên kết π; Z ancol hai chức có số nguyên tử cacbon với X; T este tạo X, Y, Z Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z T cần vừa đủ 28,56 lít O (đktc), thu 45,1 gam CO2 19,8 gam H2O Mặt khác, m gam E tác dụng với tối đa 16 gam Be dung dịch Nếu cho m gam E tác dụng hết với dung dịch NaOH (dư, đun nóng) thu gam muối? A 11,0 gam B 12,9 gam C 25,3 gam D 10,1 gam Câu 39: Hai ống nghiệm A B chứa dung dịch ZnSO4 AlCl3, nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệm riêng biệt thu kết biểu diễn đồ thị bên Tổng khối lượng kết tủa thí nghiệm dùng x mol NaOH có giá trị là? A 10,62 B 14,16 C 12,39 D 8,85 Câu 40: X peptit có dạng C xHyOzN6; Y peptit có dạng C nHmO6Nt (X, Y tạo amino axit no chứa nhóm –NH nhóm –COOH) Đun nóng 32,76 gam hỗn hợp E chứa X, Y cần dùng 480ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy 32,76 gam E thu Trang sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 Dẫn toàn sản phẩm cháy vào nước vôi lấy dư thu 123,0 gam kết tủa; đồng thời khối lượng dung dịch thay đổi a gam Giá trị a là: A tăng 49,44 B giảm 94,56 C tăng 94,56 D giảm 49,44 Đáp án 1-B 11-D 21-B 31-C 41- 2-C 12-C 22-A 32-C 42- 3-A 13-C 23-B 33-C 43- 4-A 14-B 24-A 34-B 44- 5-B 15-C 25-C 35-C 45- 6-D 16-A 26-B 36-C 46- 7-A 17-B 27-C 37-D 47- 8-D 18-A 28-A 38-D 48- 9-A 19-D 29-B 39-A 49- 10-C 20-A 30-B 40-D 50- LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh, dễ bị oxi hóa tác nhân hóa học thơng thường H2O, CO2, O2… Vì nên kim loại kiềm thổ tổn dạng hợp chất tự nhiên Câu 2: Đáp án C C3H7O2N + NaOH → (B) + CH3OH ⇒ Chứng tỏ C3H7O2N este amino axit CH3OH ⇒ Công thức cấu tạo C3H7O2N H2NCH2COOCH3, công thức cấu tạo B H2NCH2COONa Phương trình phản ứng: H2NCH2COOCH3 + NaOH → H2NCH2COONa + CH3OH Câu 3: Đáp án A A Fe3O4 thành phần quặng manhetit B Fe2O3 thành phần quặng hermatit C FeS2 thành phần quặng pirit D FeCO3 thành phần quặng xiderit Câu 4: Đáp án A Kim loại cứng crom có độ cứng đạt Crom chịu ăn mòn mãi giữ vẻ sáng bạc Câu 5: Đáp án B • Fe dư nên muối tạo thành cuối Fe(NO3)2 3Fe +8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0,3 ¬ 0,8 → • 0,3 mol Chất rắn thu sau nung kết tủa Fe2O3 Trang n Fe2O3 = n Fe( NO3 )2 = 0,15mol ⇒ m Fe2O3 = 160.0,15 = 24gam Câu 6: Đáp án D • Thuốc thử nên dùng H2O • Cho chất tác dụng với H2O ống nghiệm riêng biệt: - Chất rắn không tan Mg, Al, Al2O3 - Chất rắn tan ra, có khí bay lên Na 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 • Cho chất rắn chưa phân biệt tác dụng với dung dịch NaOH - Chất rắn không tan Mg - Chất rắn tan ra, có khí bay lên Al 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 - Chất rắn tan ra, khơng có khí bay lên Al2O3 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Câu 7: Đáp án A A sai Cu không tan dung dịch HCl hay dung dịch FeCl2 tạo thành B Zn Sn kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học nên tan HCl C Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O → mol Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4 ¬ mol Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch H2SO4 loãng dư D 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 → mol 2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 → mol Na Al (tỉ lệ mol 1:1) tan hết H2O dư Câu 8: Đáp án D Oxit kim loại Y bị khử khí H nên Y kim loại đứng sau Al dãy hoạt động hóa học ⇒ Y khơng thể Ca, Al, Mg ⇒ Loại đáp án A, B, C Y Cu, X Fe Phương trình phản ứng: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Trang o t H2+ CuO  → Cu + H2O Câu 9: Đáp án A Thứ tự ion kim loại bị khử là: Ag + , Fe3+ , Cu 2+ , Fe + Mg đứng trước Al dãy hoạt động hóa học nên ion Mg2+ khơng bị Al khử Câu 10: Đáp án C • Phương trình phản ứng: o t Cu + 4HNO3  → Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O • Khí ngồi gây ô nhiễm NO2 Để xử lý khí ta nút ống nghiệm bơng tẩm dung dịch Ca(OH)2 Khi xảy phản ứng: 2Ca(OH)2 + 3NO2 → Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O Như khí NO2 giữ lại, giảm đáng kể lượng khí ngồi Câu 11: Đáp án D Có n Fe = n H2 = 3,36 56.0,15 = 0,15mol ⇒ %m Fe = 100% = 70% 22, 12 Câu 12: Đáp án C Tính chất đặc trưng kim loại tính khử (nguyên tử kim loại dễ bị oxi hóa thành ion dương): M → M n + + ne Câu 13: Đáp án C Mg, Fe, Zn + HCl → H2 n H2 = 6, 72 = 0,3mol ⇒ n HCl = 2n H2 = 0, 6mol 22, BTKL  → m kimloai + m HCl = m muoi + m H2 ⇒ m muoi = 14,5 + 36,5.0, − 2.0,3 = 35,8gam Câu 14: Đáp án B (1) CH3COOC2H5 + NaOH →CH3COONa + C2H5OH (2) HCOOCH=CH2 + NaOH → HCOONa + CH3CHO (3) C6H5COOCH3 + NaOH →C6H5COONa + CH3OH (4) HCOOC6H5 + NaOH → HCOONa + C6H5ONa + H2O (5) CH3OCOCH=CH2 + NaOH →CH2=CHCOONa + CH3OH (6) C6H5COOCH=CH2 + NaOH → C6H5COONa + CH3CHO Có phản ứng tạo ancol là: (1), (3), (5) Trang Câu 15: Đáp án C • Glixerol glucozo hòa tan Cu(OH) dung dịch NaOH nhiệt độ thường thu phức chất màu xanh • Gly-Ala đipeptit, không tạo phức với Cu(OH)2 dung dịch NaOH • Lòng trắng trứng có khả hòa tan Cu(OH) dung dịch NaOH nhiệt độ thường thu phức chất màu tím Câu 16: Đáp án A A C sai Mg kim loại có tính khử mạnh, khơng thể điều chế cách điện phân dung dịch muối mà phải điện phân nóng chảy: điệ n phâ n ng chả y MgCl2 → Mg + Cl2 B sai Không thể khử MgO thành Mg CO D sai Na tan nước tạo NaOH, Na khơng có khả đẩy Mg khỏi dung dịch muối Câu 17: Đáp án B • 0,4 mol H2PO4 + m gam NaOH → 2,51m gam chất rắn + H2O BTKL  → 0, 4.98 + m = 2,51m + 18n H 2O • Có n H2O = n NaOH = m mol ⇒ 1,96m = 39, 2gam ⇒ m = 20gam 40 ⇒ n NaOH = 0,5mol ⇒ < n NaOH 0,5 = 0,32m ⇒ Chứng tỏ Fe phản ứng dư • Có n NO2 + n NO = 6, 72 = 0,3mol ⇒ n NO− , t0 , muoái = 2n Fe2+ = 0, − 0,3 = 0, 4mol 22, ⇒ n Fe2+ = 0, 2mol • Áp dụng bảo tồn electron có : 2n Fe2+ = 3n NO + n NO2 = 0, 4mol n NO = 0, 05mol 0, 25 ⇒ ⇒ %VNO2 = 100% = 83% 0,3 n NO2 = 0, 25mol Câu 34: Đáp án B • • BTKL  → m O2 = 25,3 − 20,5 = 4,8gam ⇒ n O2 = 0,15mol 25,3 gam B + 400 gam dung dịch HNO3 → 420,9 gam dung dịch C + ( NO, N ) + H 2O   n NO : n N2 = :1  BTKL → m NO + m N2 = 400 + 25,3 − 420,9 = 4, ⇒ 30n NO + 28n N = 4,   n NO = 0,1mol ⇒ n N = 0, 05mol BTe 3n Fe + 3n Al + 2n Mg = 4n O2 + 3n NO + 10n N2 + 8n NH NO3 = 1, + 8n NH NO3  → ( ) ( ) ⇒ n HNO3 pu = 1, + 8n NH4 NO3 + n NO + 2n N2 + 2n NH NO3 = 1,85mol ⇒ n NH4 NO3 = • 1,85 − 1, − 0, = 0, 025mol 10  Al ( NO3 ) , F ( NO3 ) , Mg ( NO3 )  Dung dịch C chứa:  HNO3 d -1,85.10%=0,185mol  NH NO 0,025mol  ⇒ m chaáttan = 63.0,185 +  20,5 + 62 ( 1, + 8.0, 025 )  + 80.0, 025 = 133,355gam Vậy khối lượng chất tan gần với giá trị 134 Câu 35: Đáp án C • Đặt CTTQ cho amin CnH2n+3N (x mol), CTTQ cho ankin CmH2m-2 (y mol) Trang 15 • BTNTO → 2n CO2 + n H 2O = 2n O2 = 1mol  n CO = 0,35mol ⇒   m binh ↑ = m CO2 + m H2 O = 44n CO2 + 18n H 2O = 20,8gam n H 2O = 0,3mol nx + my = 0,35 ⇒ ⇒ y − 1,5x = 0, 05 (n + 1,5)x + (m − 1)y = 0,3 •  x = 0, 04 ⇒ 0, 04n + 0,11m = 0,35 Mà x + y = 0,15mol ⇒   y = 0,11 Có m>2 ⇒ n < • 0,35 − 2.0,11 23 = 3, 25 mà amin bậc ⇒ n = ⇒ m = 0, 04 11 Amin có CTPT C3H9N 59.0, 04 100% = 44, 03% 300 59.0, 04 + 0,11 11 %m C3H9 N = Câu 36: Đáp án C (1) Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 (2) (3) sai Có kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch Fe, Cu, Ag (4) sai Trong chất: Al(OH)3, Al, KHCO3, KCl, ZnSO4 có chất thuộc loại lưỡng tính Al(OH)3, KHCO3 (5) Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm 2,7 gam Al 3,2 gam Fe 2O3 sau phản ứng thu 2,7+3,2=5,9 gam chất rắn Vậy có tất phát biểu Câu 37: Đáp án D • Cho sắt vào X thấy khối lượng sắt giảm, có khí NO ⇒ chứng tỏ Cu2+ điện phân dư, anot nước bị điện phân tạo H+ • Phương trình điện phân: Cu 2+ + 2Cl − → Cu + Cl2 2Cu 2+ + 2H O → 2Cu + 4H + + O a • mdung dịch giảm a 2a 0,5a = m Cu + m Cl2 + m O2 = 64.(0,1 + a) + 71.0,1 + 32.0,5a = 21,5gam ⇒ a = 0,1 • Fe + dung dịch X Sau phản ứng dư kim loại nên phản ứng thu muối Fe(NO3)2 Trang 16 3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0,075 ¬ 0,2mol Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu y¬ y → ymol ⇒m sắt giảm = 56.(0, 075 + y) − 64y = 2, 6gam ⇒ y = 0, ⇒ x = 0,1 + 0,1 + 0, = 0, 4mol Câu 38: Đáp án D • E + 1,275 mol O2 →1,025 mol CO2 +1,1 mol H2O BTKL   → m E = 45,1 + 19,8 − 32.1, 275 = 24,1g  BTNTO  → n O(E) = 2n X + 2n Y + 2n Z + 4n T = 2.1, 025 + 1,1 − 2.1, 275 = 0, 6mol • X, Y có chứa liên kết π ⇒ X, Y axit khơng no, có nối đôi C=C ⇒ n Br2 = n X + n Y + 2n T = ⇒ nZ = • MZ < 16 = 0,1mol(1) 160 0, − 0,1 = 0, 2mol 24,1 − 72.0,1 = 84,5 ⇒ Z C2H6O2 C3H8O2 0, Mà Z có số nguyên tử C với X nên số nguyên tử C Z ≥ ⇒ Z C3H8O2, X C3H4O2 • Đặt CTTQ Y CnH2n-2O2, CTTQ T Cn+6H2n+6O4 n CO = 3.0, + 3n X + n.n Y + (n + 6)n T = 1, 025mol ⇒ n H2O = 4.0, + 2n X + (n − 1)n Y + (n + 3)n T = 1,1mol ⇒ n X + n Y + 3n T = 0,125mol(2) •  n X + n Y = 0, 05mol Từ (1), (2) suy   n T = 0, 025mol • BTKL → m muoi = m E + m NaOH − m C3H8O2 − m H 2O E + NaOH dư:  ⇒ m muoi = 24,1 + 40.0,1 − 76.(0, + n T ) − 18.(0,1 − 2n T ) = 10,1g Câu 39: Đáp án A • Dung dịch A: Khi nNaOH=4a n Zn ( OH ) = a • Dung dịch B: Khi nNaOH=0,4 mol kết tủa vừa tan hết ⇒ 3n AlCl + n Al(OH )3 = 0, 4mol ⇒ 4n AlCl3 = 0, ⇒ n AlCl3 = 0,1mol Trang 17 Khi nNaOH=4a lượng kết tủa đạt cực đại ⇒ b = n Al(OH)3 = 0,1mol, 4a = 3n AlCl3 = 3.0,1 = 0,3mol ⇒ a = 0, 075mol • Khi nNaOH=x mol n Al( OH ) = n Zn ( OH ) Zn(OH)2 bị hòa tan phần x = 3n Al(OH )3 = 2n ZnSO4 + 2.(n ZnSO4 − n Zn (OH)2 ) ⇒ 3n Al(OH)3 = 4.0, 075 − 2nZn(OH)2 ⇒ n Al(OH)3 = n Zn (OH)2 = 0, 06mol ⇒ Tổng lượng kết tủa thí nghiệm = 99.0, 06 + 78.0, 06 = 10, 62gam Câu 40: Đáp án D C2 H 3ON C H O Na : 0, 48mol  + NaOH:0,48mol → muoi  Quy đổi hỗn hợp E CH CH H O  C2 H3ON : 0, 48mol  ⇒ hỗn hợp E sau quy đổi CH : amol  H O : bmol  Theo ta có phương trình: 0, 48.57 + 14.1 + 18.b = 32, 76(1) Khi đốt hỗn hợp E: n CaCO3 = n CO2 = 0, 48.2 + a = 123 = 1, 23mol ⇒ a = 0, 27mol 100 Từ (1) ⇒ b = 0, 09mol Bảo toàn H ta n H2O = 0, 48 + 0, 27 + 0, 09 = 1, 08mol ⇒ m dd↓ = m BaCO3 − (m CO2 + m H2O ) = 123 − (1, 23.44 + 1, 08.18) = 49, 44gam Trang 18 ... 27-C 37-D 47- 8-D 18- A 28-A 38-D 48- 9-A 19-D 29-B 39-A 49- 10-C 20-A 30-B 40-D 50- LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh, dễ bị oxi hóa tác nhân hóa học thơng thường... CuCl2 + 2FeCl2 Lá đồng bị ăn mòn hóa học (c) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe bị ăn mòn hóa học Trang 10 (d) Sắt tây sắt tráng thi c (Sn) dùng làm hộp đựng thực phẩm Thi c kim loại mềm, dễ bị xây xát... dung dịch tổng trường hợp có phản ứng tạo muối Fe2+ A B C D Câu 20: Khẳng định sau đúng? A Bằng phương pháp hóa học khơng thể phân biệt glucozo, fructozo mantozo thuốc thử nước brom B Từ chất sau