Đề thi thử THPT quốc gia năm 2017 môn hóa học megabook đề 16 file word có lời giải

ĐỀ SỐ 16 BỘ ĐỀ THI THPT QUỐC GIA CHUẨN CẤU TRÚC BỘ GIÁO DỤC Đề thi gồm 05 trang Mơn: Hóa học  Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Câu 1: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm BaO, NH 4HCO3, NaHCO3 (có tỷ lệ mol : : ) vào nước dư, đun nóng Đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa A NaHCO3 Ba(HCO3)2 B Na2CO3 C NaHCO3 D NaHCO3 (NH4)2CO3 Câu 2: Thuốc thử dùng để nhận biét dung dịch glucozơ fructozơ A H2 xúc tác Ni B Dung dịch AgNO3 NH3 C Cu(OH)2 kiềm D Dung dịch Br2 Câu 3: Monome tạo polime −  CH − C ( CH ) = CH − CH − CH − CH ( CH ) CH − CH ( CH )  − A CH = C ( CH ) − CH = CH CH = CH − CH B CH = C ( CH ) − CH = CH CH = C ( CH ) − C ( CH ) = CH C CH = C ( CH ) − CH = CH D CH = C ( CH ) − C ( CH ) = CH Câu 4: Cho 12 gam kim loại tác dụng hết với HCl dư thu 11,2 lít khí H đktc Kim loại A Zn B Ca C Ba D Mg Câu 5: phát biểu sau sai? A Số đồng phân cấu tạp amino axit có cơng thức phân tử C4H9NO2 B Các amino axit chất rắn nhiệt độ thường C Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 D Tripeptit glyxylalanyxin (mạch hở) có liên kết peptit, Câu 6: Trong phát biểu sau nước cứng, phát biểu khơng đúng? A Nước chứa Ca2+, Mg2+ hay khơng có chứa loại ion nước mềm B Nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ nước cứng − 2− − C Nước cứng có chứa đồng thời ion HCO3 ,SO , Cl nước cứng toàn phần 2− D Nước có chứa Cl− hay SO loại ion nước cứng tạm thời Trang Câu 7: Cho hỗn hợp axit fomic axit axetat tham gia phản ứng este hóa với hỗn hợp P gồm ancol đơn chức đồng đẳng Phản ứng xong thu sản phẩm este có chất X (phân tử khối lớn nhất) chất Y (oxi chiếm 53,33% khối lượng) Số nguyên tử cacbon có phân tử X là: A B C D Câu 8: Cho m gam bột Fe vào 100ml dung dịch CuSO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 9,2 gam chất rắn Y Giá trị m A 5,6 B 8,4 C 11,2 D 2,8 Câu 9: Dung dịch amino axit làm quỳ tím chuyển màu xanh A Lysin B Axit glutamic C Alanin D Valin Câu 10: Hiện tượng sau mô tả không đúng: A Nhúng thnh sắt (dư) vào dung dịch AgNO thấy sắt dần có màu trắng bạc dung dịch xuất màu vàng nâu B Nhúng sắt (dư) vào dung dịch Cu(NO3)2 thấy sắt chuyển qua màu đỏ dung dịch nhạt màu xanh C Nhúng thành đồng (dư) vào dung dịch FeCl thấy màu vàng nâu dung dịch nhạt dần thay thể màu xanh D Nhúng sắt (dư) vào dung dịch Fe(NO3)3 thấy màu vàng nâu dung dịch nhạt dần đến màu xanh nhạt Câu 11: Trộn 100ml dung dịch HCl 0,1M H 2SO4 0,15M với 200ml dung dịch NaOH a(M), 300ml dung dịch có pH = Giá trị a A 0,0225M B 0,02M C 0,215M D 0,0185 Câu 12: Chất sau không phản ứng với dung dịch CuSO4? A H2S B BaCl2 C Fe2O3 D NaOH Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng sau: + Cl + dd KOH dö + dd H SO loaõ ng t dd HCl, t → X  → Y  → Z  →T ( NH ) Cr2O7  0 2 Trong X, Y, Z, T hợp chất khác crom Chất T A K2Cr2O7 B K2CrO4 C Cr2(SO4)3 D CrSO4 Câu 14: Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với dung dịch HCl ban đầu Khối lượng Al Mg hỗn hợp ban đầu A 5,8 gam 3,6 gam B 1,2 gam 2,4 gam C 5,4 gam 2,4 gam D 2,7 gam 1,2 gam Trang Câu 15: Phát biểu sau đúng? A Vinyl axeta không làm màu dung dịch brom B Metyl fomat không tạo liên kết hiđro với nước C Chất giặt rửa chất dùng với nước có tác dụng làm chất bẩn bám vật rắn phản ứng hóa học với chất D Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hòa tan nước, hòa tan dung mơi hữu khơng phân cực Câu 16: Cho ba phương trình ion: 1) Cu 2+ + Fe → Cu + Fe2 + 2) Cu + 2Fe2+ → Cu 2+ + 2Fe2+ 3) Fe2+ + Mg → Fe + Mg 2+ Nhận xét A Tính oxi hóa: Cu 2+ > Fe3+ > Fe2+ > Mg 2+ B Tính khử: Mg > Fe > Fe2+ > Cu C Tính khử: Mg > Fe2+ > Cu > Fe D Tính oxi hóa: Fe3+ > Cu 2+ > Fe2+ > Mg 2+ Câu 17: Trường hợp sau đây, kim loại không bị ăn mòn điện hóa? A Đốt Al khí Cl2 B Để gang thép nao đậu bờ biển C Vỏ tàu làm thép neo đậu bờ biển D Fe Cu tiếp xúc trực tiếp cho vào dung dịch HCl Câu 18: Cho hỗn hợp m gam X gồm tyrosin (HOC 6H4CH2CH(NH2)COOH) glyxin Tiến hành hai thí nghiệm sau:  Thí nghiệm 1: Cho m gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu dung dịch Y, cô cạn dung dịch Y thu m + 14, gam muối khan  Thí nghiệm 2: Cho m gan X tác dụng với 600ml dung dịch NaOH 1M lượng NaOH dùng dư 20% so với lượng cần phản ứng Giá trị m A 44,45 gam B 37,83 gam C 45,9 gam D 49,4 gam Câu 19: Các tơ có nguồn gốc từ xenlulozơ A tơ visco tơ axetat B tơ tằm tơ visco C tơ tằm tơ axeta D tơ lapsan tơ nilon-6,6 Trang Câu 20: Một loại quặng sắt (sau loại bỏ tạp chất) cho tác dụng với HNO khơng có khí Tên quặng là: A hematit B manhetit C pirit D xiđerit Câu 21: Hòa tan hồn tồn m g hỗn hợp bột gồm Fe 3O4 FeCO3 dung dịch HNO3 nóng dư, thu 6,72 lít hỗn hợp A gồm khí (đktc) dung dịch B Tỷ khối A hiđro 22,6 Giá trị m A 27,84 g B 13,92 g C 30,48 g D 139,2 g Câu 22: Cho dãy kim loại sau: Na, K, Mg, Al Số kim loại kiềm dãy là? A B C D Câu 23: Hòa tan hồn tồn a mol Fe dung dịch chứa b mol HNO lỗng thu 0,45 mol khí NO (sản phẩm khử nhất) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối Biết a + b = 2, Giá trị m gần với: A 108 B 136 C 118 D 145 Câu 24: Hợp chất hữu X (chứa C, H, O, N) Đun nóng X dung dịch NaOH dư thu 13,9 gam muối a-amino axit thiết yếu ancol Y Tách lấy ancol, sau cho qua CuO dư nung nóng thấy khối lượng chất rắn giảm 1,6 gam Sản phẩm thu cho tác dụng với AgNO3 dư NH3 đun nóng thu 43,2 gam Ag Khối lượng X A 98,9 gam B 14,5 gam C 10,3 gam D 13,1 gam Câu 25: Cho gam hỗn hợp X gồm Na, Ca Mg phản ứng hết với O dư thu gam hỗn hợp Y gồm oxit Cho Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch HC1 1M Giá trị V A 0,60 B 0,30 C 0,25 D 0,50 Câu 26: Dụng cụ làm chất không nên đựng nước vôi trong? A Thép B Đồng C Gang D Nhôm Câu 27: Nhận xét sau khơng ? A Hidro hóa hồn tồn triolein trilinolein thu tristearin B Chất béo este glixerol axit béo C Dầu mỡ động thực vật bị ôi thiu nối đôi C = C gốc axit không no chất béo bị oxi hóa chậm oxi khơng khí tạo thành peoxit, chất bị phân hủy thành sản phẩm có mùi khó chịu D Chất béo nhẹ nước không tan nước Câu 28: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) vào dung dịch hỗn hợp A12(SO4)3 A1C13 thu kết tủa có khối lượng theo số mol Ba(OH)2 đổ thị Tỷ lệ y: X gần với: Trang A 1,45 B 1,4 C 1,5 D 1,3 Câu 29: Có tượng xảy cho từ từ đến dư dung dịch FeCl vào dung dịch Na2CO3? A Chỉ có kết tủa nâu đỏ B Chỉ có sủi bọt khí C Có kết tủa nâu đỏ sủi bọt khí D Có kết tủa màu trắng xanh sủi bọt khí Câu 30: Hỗn hợp X chứa 2,88 gam Mg 8,96 gam Fe cho vào lít dung dịch chứa AgNO3 a M Cu(NO3)2 a M thu dung dịch A m gam hỗn hợp chất rắn B Cho A tác dụng với NaOH dư thu kết tủa D Nung D ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn E có khối lượng 21,6 gam Giá trị m A 38,8 B 34,4 C 37,84 D 34,64 Câu 31: Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic Y este Z (Y, Z mạch hở, khơng phân nhánh) Đun nóng 0,275 mol X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 2M thu hỗn hợp muối hỗn hợp ancol Đun nóng tồn hỗn hợp ancol với H 2SO4 đặc 140°C thu 7,5 gam ete Lấy hỗn hợp muối nung với vơi tơi xút thu khí nhất, khí làm màu vừa đủ dung dịch chứa 44 gam Br thu sản phẩm chứa 85,106% brom khối lượng Khối lượng Z X A 19,75 gam B 18,96 gam C 23,7 gam D 10,80 gam Câu 32: Giả sử mía ép 900 kg nước mía có nồng độ saccarozơ 14% Hiệu suất trình sản xuất saccarozơ từ mía đạt 90% Vậy lượng đường cát trắng thu từ 1tấn mía là: A 113,4 kg B 140,0 kg C 126,0 kg D 213,4 kg Câu 33: X, Y este đồng phân có tỉ khối so với metan 5,5 Đun nóng 22,88 gam hỗn hợp E chủa X, Y với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp chứa a gam muối A vàb gam muối B (M A < M B ) hỗn hợp F chứa ancol Đun F với H 2SO4 đặc 140°C thu 7,52 gam hỗn hợp ete Biết phản ứng xảy hoàn toàn, tỉ lệ a : b gần A 1,4 B 1,5 C 1,3 D 1,6 Câu 34: Cho 17,9 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 200 gam dung dịch H 2SO4 24,01% Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 9,6 gam chất rắn có 5,6 lít khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 10,2 gam NaNO3, phản ứng kết thúc tổng phần trăm khối lượng muối dung dịch A 27,47% B 31,13% Câu 35: Phát biểu sau sai? A Tất kim loại dẫn điện Trang C 29,79% D 30,22% B Nguyên tắc điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử C Tất kim loại tan dung dịch HCl D Phương pháp thủy luyện dùng để điều chế kim loại có tính khử yếu Câu 36: Cho 6,84 gam hỗn hợp Mg Al có tỉ lệ mol tương ứng : tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch X 0,896 lít (đktc) hỗn hợp hai khí khơng màu, khơng hóa nâu khơng khí có tỉ khối so với H 18 Số mol HNO3 bị khử trình A 0,1375 mol B 0,81 mol C 0,66 mol D 0,18 mol Câu 37: Cho 2,54 gam este (X) mạch hở bay bình kín dung tích 0,6 lít (lúc đầu chân không) Khi este bay hết áp suất 136,5°C 425,6 mmHg Thuỷ phân 25,4 gam (X) cẩn 0,3 mol NaOH thu 28,2 gam muối Xác định tên gọi (X) biết (X) phát xuất từ rượu đa chức A Glixerin triaxetat B Etylenglicolđiaxetat C Glixerin tripropionat D Glixerin triacrylat Câu 38: Cho dãy chất sau: toluen, phenyl fomat, saccarozo, glyxylvalin (Gly - Val), etylen glicol, triolein Số chất bị thuỷ phân môi trường kiềm A B C D Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 14,4 gam hỗn hợp M gồm hai axit cacboxylic đơn chức X, Y este đơn chức Z, thu 0,6 mol CO 0,4 mol H2O Mặt khác, cho 18 gam hỗn hợp M tác dụng hết với 150 gam dung dịch NaOH 10% Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch N Cơ cạn tồn dung dịch N, thu m gam chất rắn khan; CH3OH 138,24 gam H2O Coi H2O bay không đáng kể phản ứng M với dung dịch NaOH Giá trị m A 31,5 B 27,52 C 28,52 D 29,1 Câu 40: Peptit X peptit Y mạch hở cấu tạo từ α-amino axit no; Z este chức glyxerol axit thuộc dãỵ đẳng axit acrylic Đốt cháy 0,16 mol hỗn hợp E chứa X, Y, z có tỉ lệ mol tương ứng 1: : , sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 dẫn qua bình đựng nước vơi dư thu 196,0 gam kết tủa; đồng thời khối lượng bình tăng 112,52 gam Khí khỏi bình tích 2,688 lít (đktc) Mặt khác đun nóng 64,86 gam E dung dịch NaOH vừa đủ thu lượng muối A 78,24 gam Đáp án Trang B 87,25 gam C 89,27 gam D 96,87 gam 1-B 11-D 21-A 31-A 2-D 12-C 22-A 32-A 3-A 13-A 23-C 33-D 4-D 14-C 24-D 34-D 5-D 15-D 25-D 35-C 6-D 16-D 26-D 36-A 7-D 17-A 2737-D 8-B 18-C 28-B 38-B 9-A 19-A 29-C 39-B 10-A 20-A 30-D 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B BaO +H2O → Ba(OH)2 5a 5a Ba ( OH ) + NH HCO3 → BaCO3 + NH + 2H 2O 4a           4a        4a 4a Ba ( OH ) + 2NaHCO3 → BaCO3 + Na CO3 + 2H O a      2a        a          a  Vậy sau phản ứng thu dung dịch Y chứa Na2CO3 Câu 2: Đáp án D Chọn thuốc thử dung dịch Br Cho dung dịch Br2 tác dụng với dung dịch glucozơ fructozơ Dung dịch làm màu dung dịch Br2 glucozơ Dung dịch không làm màu dung dịch Br2 fructozơ HOCH ( CHOH ) CHO + Br2 + H O → HOCH (CHOH) COOH + 2HBr Câu 3: Đáp án A −  CH − C ( CH ) = CH − CH − CH − CH ( CH ) CH − CH ( CH3 )  − sản phẩm phản ứng trùng hợp CH = C ( CH ) − CH = CH CH = CH − CH Phương trình phản ứng: CH = C ( CH ) − CH = CH + CH = CH − CH + CH = CH − CH + t ,xt,P  → [ - CH2C(CH3) =CHCH2 - CH2CH(CH3) - CH2CH(CH3)-] Câu 4: Đáp án D Dựa vào đáp án suy kim loại có hóa trị II ⇒ n kim loaïi = n H = 11, 12 = 0,5mol ⇒ M kim loaïi = = 24 22, 0,5 ⇒ Kim loại Mg Câu 5: Đáp án D A Đúng đồng phân cấu tạo amino axit có cơng thức phân tử C4H9NO2 là: Trang H2NCH2CH2CH2COOH CH3CH(NH2 )CH2COOH CH3CH2CH(NH2 )COOH H2NCH2CH(CH3 )COOH (CH3)2C(NH2)COOH B.đúng Các amino axit chất rắn không màu, vị ngọt, dễ tan nước chúng tồn dạng ion lưỡng cực (muối nội phân tử), nhiệt độ nóng chảy cao (vì hợp chất ion) C.đúng Protein có chất cấu tạo liên kết peptit nên tham gia phản ứng màu biure với Cu(OH)2 D.sai Tripeptit glyxỵlalanylglyxin (mạch hở) có liên kết peptit Câu 6: Đáp án D Nước cứng loại nước tự nhiên chứa ba ml đương lượng gam cation canxi (Ca2+) magie (Mg2+) lít Nước cứng có loại là:  Nước cứng tạm thời (là loại nước cứng đun sơi tính cứng muối hiđrocacbonat bị nhiệt phân thành muối khơng tan) Tính cứng tạm thời muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 gây  Nước cứng vĩnh cửu Tính cứng vĩnh cửu nước loại muối MgCl 2, CaCl2, MgSO4, CaSO4 gây  Nước cứng toàn phẩn nước cứng có tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu Suy ra: Phát biểu A, B, c − Phát biểu D sai Nước có chứa Cl- hay SO4 loại ion nước cứng vĩnh cửu, đun nóng nước khơng tính cứng Câu 7: Đáp án D Có M Y = 32 = 60 ⇒ CTPT Y C2H4O2 ⇒ CTCT Y HCOOCH3 53,33% ⇒ ancol CH3OH C2H5OH ⇒ CTCT X CH3COOC2H5 ⇒ X có nguyên tử C phân tử Câu 8: Đáp án B Khối lượng Cu tối đa tạo thành = 64.0,1 = 6, gam < 9, ⇒ Chứng tỏ Fe phản ứng dư: m F dư = 9, − 6, = 2,8 gam ⇒ m = 6.0,1 + 2,8 = 8, gam Trang Câu 9: Đáp án A A Lysin H2NCH2CH2CH2CH2CH(NH2)COOH làm quỳ tím chuyển màu xanh B Axit glutamic HOOCCH2CH2CH(NH2 )COOH làm quỳ tím chuyển màu đỏ C Alanin CH3CH(NH2 )COOH khơng làm đổi màu quỳ tím D Valin (CH3)2CHCH(NH2)COOH khơng làm đổi màu quỳ tím Câu 10: Đáp án A A Sai Nhúng sắt (dư) vào dung dịch AgNO3 thấy sắt dần có màu trắng bạc dung dịch xuất màu xanh nhạt, màu muối Fe(NO3)2 Fe + 2AgNO3 → Fe ( NO3 ) + 2Ag B Nhúng sắt (dư) vào dung dịch Cu(NO 3)2 thấy sắt chuyển qua màu đỏ (màu Cu) dung dịch nhạt màu xanh (màu muối Fe(NO3)2 ) Fe + Cu ( NO3 ) → Fe( NO3 ) + Cu C Nhúng đồng (dư) vào dung dịch FeCl thấy màu vàng nâu dung dịch nhạt dần thay màu xanh (màu dung dịch CuCl2) Cu + 2FeCl3 → CuCl + 2FeCl D Nhúng sắt (dư) vào dung dịch Fe(NO 3)3 thấy màu vàng nâu dung dịch nhạt dần đến màu xanh nhạt (màu muối Fe(NO3)2 ) Fe + 2Fe( NO3 )3 → 3Fe( NO3 ) Câu 11: Đáp án D Trộn 0,01 mol HCl, 0,015 mol H2SO4 với 0,2a mol NaOH →300ml dung dịch có pH = 12 ⇒ dư axit: n H+ = 10−2.0,3 = 0, 003mol ⇒ 0, 01 + 0, 03 − 0, 003 = 0, 2a ⇒ a = 0, 0185 Câu 12: Đáp án C Chất không phản ứng với dung dịch CuSO4 Fe2O3 Các chất lại phản ứng: H 2S + CuSO → CuS + H 2SO BaCl + CuSO → BaSO + CuCl 2NaOH + CuSO → Cu ( OH ) + Na 2SO Câu 13: Đáp án A + Cl , + KOH dö + dd H SO , loaõ ng t dd HCl, t → Cr2 O3  → CrCl3  → K CrO  → K Cr2 O7 ( NH ) Cr2O7  T K Cr2 O7 Trang 2 Phương trình phản ứng: t → Cr2 O3 + N + 4H O ( NH ) Cr2O7  0 t Cr2O3 + HCl  → 2CrCl3 + 3H O 2CrCl3 + 3Cl + 16KOH → 2K 2CrO + 12KCl + 8H 2O 2K 2CrO + H 2SO → K 2Cr2O + K 2SO + H 2O Câu 14: Đáp án C Có m dd tăng = m kim loại − m H ⇒ m H = 7,8 − = 0,8gam ⇒ n H = 0, 4mol BTe  → 2n Mg + 3n Al = 2n H2 = 0,8mol  n Mg = 0,1mol m Mg = 2, 4gam ⇒ ⇒   24n Mg + 27n Al = 7,8gam  n Al = 0, 2mol m Al = 5, 4gam Câu 15: Đáp án A sai Vinyl axetat làm màu dung dịch brom: CH3COOCH = CH2 + Br2 CH3COOCHBr - CH2Br B sai Metyl fomat (HCOOCH3) chứa nguyên tử o tạo liên kết hictro với nguyên tử H nước c sai Chất giặt rửa chất dùng với nước có tác dụng làm chất bẩn bám vật rắn mà khơng gây phản ứng hóa học với chất D Câu 16: Đáp án D 1) Cu 2+ + Fe → Cu + Fe2+ ⇒ Tính khử Fe > Cu , tính oxi hóa Fe2+ < Cu 2+ 2) Cu + 2Fe3+ → Cu 2+ + 2Fe2 + ⇒ Tính khử Cu > Fe2+ , tính oxi hóa Fe3+ > Cu 2+ 3) Fe2+ + Mg → Fe + Mg 2+ ⇒ Tính khử Mg > Fe , tính oxi hóa Fe2+ > Cu 2+ > Fe2+ > Mg 2+ , tính khử Fe2+ < Cu < Fe < Mg Câu 17: Đáp án A A Đốt Al khí Cl2 Al + 3C12 → 2A1C13 Al bị ăn mòn hóa học B Để gang ngồi khơng khí ẩm gang bị ăn mòn điện hóa Trang 10 C Vỏ tàu làm thép neo đậu bờ biển Để bảo vệ vỏ tàu biển thép, người ta gắn chặt kẽm vào phần yỏ tàu ngâm nươc biển Vì gắn miếng Zn lên vỏ tàu thép hình thành pin điện, phần vỏ tàu thép cực dương, Zn cực âm bị ăn mòn Kết vỏ tàu bảo vệ, Zn vật hi sinh, bị ăn mòn điện hóa D Fe Cu tiếp xúc trực tiếp cho vào dung dịch HCl Fe + 2HCl → FeCl + H Trong dung dịch xuất điện cực: Fe đóng vai trò anot (cực âm), Cu đóng vai trò catot (cực dương)  Tại anot: Fe → Fe 2+ + 2e  Tại catot: 2H + + 2e → H Fe bị ăn mòn điện hóa Câu 18: Đáp án C Đặt số mol Tyr Gly x, y Thí nghiệm 1: m muoáikhan − m X = 36,5 ( x + y ) = 14, gam Thí nghiệm 2: n NaOH = 120% ( 2x + y ) = 0, 66mol  x = 0,15 ⇒ m = 181x + 75y = 45,9 gam Suy   y = 0, 25 Câu 19: Đáp án A Tơ có nguồn gốc từ xelulozơ là: tơ visico tơ axetat Câu 20: Đáp án A Quặng sắt (sau loại bỏ tạp chất) cho tác dụng với HNO khơng có khí chứng tỏ quặng sắt chứa hợp chất sắt trạng thái oxi hóa cao nhất, Fe2O3 ⇒ Loại quặng quặng hematit Fe O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3 ) + 3H 2O Câu 21: Đáp án A Khí A chứa CO2 Có M A = 22, 6.2 = 45, > M CO2 ⇒ Khí lại A có PTK > 45, ⇒ A chứa khí CO2 (x mol) NO2 (y mol) 6, 72  = 0,3 x + y =  x = 0,12 ⇒ n Fe2CO3 = 0,12 mol ⇒ 22, ⇔ 44x + 46y = 45, 2.0,3 = 13,56 gam  y = 0,18  Trang 11 BTe → n Fe3O4 + n FeCO3 = n CO2 ⇒ n Fe3O4 = 0,18 − 0,12 = 0, 06 mol ⇒ m = 232.0, 06 + 116.0,12 = 27,84 gam Câu 22: Đáp án A Có kim loại kiềm là: Na, K Câu 23: Đáp án C Có b = n HNO3 = n NO3− muoái + n NO = 3n NO + n NO = 4.0, 45 = 1,8 mol ⇒ a = 2, − 1,8 = 0, mol ⇒ 2a < 3n NO < 3a ⇒ Chứng tỏ muối tạo thành gồm Fe(NO 3)2 Fe(NO3)3  n Fe( NO3 ) + n Fe( NO3 ) = 0, mol n Fe( NO3 ) = 0, 45 mol ⇒   2n + 3n Fe( NO3 ) = 1,35 mol nFe( NO3 ) = 0,15 mol   Fe( NO3 ) ⇒ m = 180.0, 45 + 242.0,15 = 117,3 gam Câu 24: Đáp án D • X (chứa C, H, O, N) + NaOH dư → muối α-amino axit + ancol Y ⇒ Chứng tỏ X este amino axit Kết hợp đáp án suy X este đơn chức • t RCH OH + CuO  → RCHO + Cu + H 2O Áp dụng tăng giảm khối lượng có : n Y + n Cu = ⇒ n muoái = 0,1 mol ⇒ M muoái = 1, = 0,1 mol 16 13,9 = 139 0,1 ⇒ Công thức muối (CH3)2CHCH(NH2)COONa • Có n Ag = 43, = 0, mol = 4n Y ⇒ Y phải CH3OH, anđehit tạo thành HCHO 108 ⇒ Công thức X (CH3)2CHCH(NH2)COOCH3 m X = 131.0,1 = 13,1 gam Câu 25: Đáp án D BTKL  → m O2 = − = gam ⇒ nCO2 = 0,125 mol Có n HCl = 2n O( oxit ) = 4n O2 = 0,5 mol ⇒ V = 0,5 lít Câu 26: Đáp án D Dụng cụ làm nhơm khơng nên đựng nước vơi nhơm bị ăn mòn xảy phản ứng : Trang 12 2A l + Ca(OH) + 2H O → Ca ( AlO ) + 3H Câu 27: Đáp án A Đúng Triolein có cơng thức (C17H33COO)3C3H5, trilinolein có cơng thức (C17H31COO)3C3H5 Khi hiđro hóa hồn tồn triolein trilinolein thu tristearin có công thức (C17H35COO)3C3H5 B Sai Chất béo triete glyxerol với axit mơncacboxylic có số chẵn ngun tử C (thường từ 12C đến 24C) không phân nhánh, gọi chung triglixerit C Đúng D Đúng Các chất béo không tan nước gốc hiđrocacbon lớn axit làm tăng tính kị nước phân tử chất béo Câu 28: Đáp án B Dựa vào đồ thị ta quan sát được: Khi nhỏ 0,15 mol Ba(OH)2 lượng kết tủa BaSO4 đạt cực đại ⇒ n Al2 ( SO4 ) = n BaSO4 = 0, 05 mol 3 Khi nhỏ 0,3 mol Ba(OH)2 kết tủa không tan thêm nữa, tức Al(OH) tan hết, thu x gam kết tủa: x = m BaSO4 = 233.0,15 = 34,95 gam ( ) 4∑ n Al3+ = 2n Ba ( OH ) ⇒ 2n Al2 ( SO4 ) + n AlCl3 = 0, mol ⇒ nAlCl3 = 0, 05 mol Y khối lượng kết tủa cực đại ⇒ y = m BaSO4 + m Al( OH ) max = 34,95 + ( 2.0, 05 + 0, 05 ) 78 = 46, 65 gam Câu 29: Đáp án C Phương trình phản ứng xảy cho từ từ dư dung dịch FeCl dung dịch Na2CO3 2FeCl3 + 3Na CO3 + 3H 2O → 2Fe ( OH ) ↓ +3CO ↑ +6NaCl Hiện tượng: Có kết tủa màu nâu đỏ (Fe(OH)3) xuất có bọt khí khơng màu sủi lên Câu 30: Đáp án D • n Mg = 2,88 8,96 = 0,12 mol, nFe = = 0,16 mol 24 56 Hỗn hợp chất rắn B chứa Ag, Cu, Fe dư, Mg dư Giả sử AgNO3 Cu(NO3)2 phản ứng hết ⇒ m E = m MgO + m Fe2O3 = 40.0,12 + 160 Trang 13 0,16 = 17, gam < 21, gam ⇒ Cu(NO3 ) phản ứng dư, AgNO3 dư • Nếu AgNO3 dư (Fe bị oxi hóa thành Fe3+) m Ag + mCuO = 21, − 17, = gam ⇒ 108.nAgNO3 dö + 80a = Áp dụng bảo tồn electron có: a− n AgNO3 dö = 2.0,12 + 3.0,16 67  n AgNO3 dö = − 235 ⇒ ⇒ loaïi 511 a =  1175 • AgNO3 phản ứng hết, Cu(NO3)2 dư (Fe bị oxi hóa thành Fe2+) m CuO = 21, − 17, = gam ⇒ nCu ( NO3 ) dö = = 0, 05 mol 80 BTe → a + ( 2a − 2.0, 05 ) = 2.0,12 + 2.0,16 ⇒ a = 0, 22 ⇒ m = 108.0, 22 + 64 ( 0, 22 − 0, 05 ) = 34, 64 gam Câu 31: Đáp án A • 0,275 mol X phản ứng vừa đủ với 0,4 mol NaOH → muối + ancol ⇒ X chứa axit đơn chức este chức  n Y + n Z = 0, 275 mol n Y = 0,15 mol ⇒  n + 2n = 0, mol  Y Z nZ = 0,125 mol • Số mol H2O tách từ phản ứng ete hóa ⇒ m ancol = 7,5 + 18.0,125 = 9, 75g ⇒ M ancol = n ancol = n Z = 0,125 mol 9, 75 = 39 0, 25 Mà ancol có vơ số mol ⇒ ancol CH3OH C2H5OH • Trường hợp 1: Giả sử thu có CTTQ C n H 2n + 2− 2k ⇒ Dẫn xuất brom C n H 2n + 2− 2k Br2k ⇒ %m Br = 169k 100% = 85,106% ⇒ 7n + = 15k ≤ 7.5 + 14n + + 158k ⇒ k ≤ 2, ⇒ k = 1, n = ⇒ Khí có cơng thức C2H4 ⇒ Y CH2=CHCOOH, Z CH3OOCCH=CHCOOC2H5 ⇒ m Z = 158.0,125 = 19, 75g Câu 32: Đáp án A Trang 14 Trong mía chứa msaccarozo = 14%.900 = 126kg Vì hiệu suất trình sản xuất saccarozơ từ mía đạt 90% nên khối lượng cát trắng thu = 90%.126 = 113, 4kg Câu 33: Đáp án D • Có n este = m X + n Y = 22,88 = 0, 26mol, M este = 5,5.16 = 88 16.5,5 (1) ⇒ CTPT este C4H8O2 • Đun F với H2SO4 đặc 1400C thu 7,52 gam hỗn hợp ete n ete = 1 7,52 n ancol = n este = 0,13mol ⇒ M este = = 57,85 2 0,13 ⇒ Chứng tỏ cos ete CH3OCH3 ⇒ ancol CH3OH C2H5OH ⇒ este C2H5COOCH3 (X), CH3COOC2H5 (Y) ⇒ muối A C2H5COONa, muối B CH3COONa • BTKL  → m F = 7,52 + 18.0,13 = 9,86 gam ⇒ 32n X + 46n Y = 9,86 gam (2) •  n X = 0,15mol a = 96.0,15 = 14, ⇒ ⇒ a : b ≈ 1, Từ (1) (2) suy   n Y = 0,11mol b = 82.0,11 = 9, 02 • Vậy tỉ lệ a : b gần với giá trị 1,6 Câu 34: Đáp án D • n H2SO4 = 200.24, 01% 5, = 0, 49mol, nH = = 0, 25mol < n H2SO4 98 22, ⇒ chứng tỏ H2SO4 phản ứng dư, chất rắn thu Cu không phản ứng ⇒ n Cu = 9, = 0,15mol, mFe + m Al = 17,9 − 9, = 8,3gam ⇒ 56n Fe + 27n Al = 8,3gam 64  n Fe = 0,1mol Lại có n H2 = n Fe + n Al = 0, 25mol ⇒   n Al = 0,1mol • n NaNO3 = 10, = 0,12mol, nH+ dö = 2.0, 49 − 2.0, 25 − 0, 48mol 85 3Cu + 2NO3− + 8H + → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2O 0,15 → 0,1 0,4 0,15 0,1mol 3Fe 2+ + NO3− + 4H + → 3Fe3+ + NO + 2H 2O 0, 06 Trang 15 0,02 ¬ 0,08 → 0,06 0,02mol VNO = 22, ( 0,1 + 0, 02 ) = 2, 688 lít, nNO = n NO− ng tỏNO3− phả n ứ ng hế t  ⇒ mmuối = m kim loaïi + mSO2− = 17,9 + 23.0,12 + 96.0, 49 = 67, gam  mdd = 1,9 + 200 + 10, − 2.0, 25 = 30.0,12 = 224gam ⇒ ∑ C% muoái = 67, 100% = 30, 22% 224 Câu 35: Đáp án C A Đúng B Đúng Kim loại hợp chất ln mang số oxi hóa dương, muốn điều chế kim loại ta phải khử ion kim loại thành nguyên tử (ion kim loại nhận thêm e trở thành dạng đơn chất có số oxi hóa C Sai Những kim loại đứng sau H dãy hoạt động hóa học không phản ứng với dung dịch HCl D Đúng Phương pháp thủy luyện gọi phương pháp ướt, dùng để điều chế kim loại có độ hoạt động hóa học thấp Au, Ag, Hg, Cu… Câu 36: Đáp án A  24n Mg + 27n Al = 6,84gam  n Mg = 0,15mol ⇒ Có   n Al = 0,12mol  n Mg : n Al = : khí khơng màu, khơng hóa nâu khơng khí có M = 18.2 = 36 ⇒ khí N2 N2O 0,896  n H2 + n N 2O = 22, = 0, 04mol  n N = 0, 02mol ⇒ ⇒ 28n N + 44n N O = 36.0, 04 = 2,16gam  n N2O = 0, 02mol  2  2n Mg + 3n Al = 2.0,15 + 3.0,12 = 0, 66mol Có  10n N2 + 8n H2O = 10.0, 02 + 8.0, 02 = 0, 2mol ⇒ Chứng tỏ có sản phẩm khử NH4NO3 : n NH NO3 = 0, 66 − 0, = 0,1375mol Số mol HNO3 bị khử trình = 2n N2 + 2n N2O + n NH NO3 = 0,1375mol Câu 37: Đáp án D 0, 6.425, 2,54 = 0, 01mol ⇒ M X = = 254 0, 082.760 ( 136,5 + 273) 0, 01 • Có n X = • Thủy phân 0,1 mol X cần 0,3 mol NaOH → 28,3 gam muối ⇒ X este chức axit Trang 16 Ap dụng định luật bảo tồn khối lượng có m ancol = 25, + 0,3.40 − 28, = 9, 2gam • Trường hợp : ancol đơn chức, axit chức ⇒ n ancol = n NaOH = 0,3mol ⇒ M ancol = • 9, = 30, 67 ⇒ Loại 0,3 Trường hợp : ancol chức, axit đơn chức ⇒ n ancol = n X = 0,1mol ⇒ M ancol = 9, = 92 0,1 ⇒ ancol HOCH2CH(OH)CH2OH n muoái = n NaOH = 0,3mol ⇒ M muoái = 28, = 94 0,3 ⇒ Muối CH2 = CHCOONa ⇒ X (CH2 = CHCOO)3C3H5 (glyxerin triacrylat) Câu 38: Đáp án B Các chất bị thủy phân môi trường kiềm : phenyl fomat, glyxylvalin (Gly-Val), triolein Phương trình phản ứng : HCOOC6 H5 + 2NaOH → HCOONa + C H 5ONa + H 2O H NCH 2CONHCH ( COOH ) CH ( CH ) + 2NaOH → H NCH 2COONa + H NCH ( COONa ) CH ( CH ) + H O ( C17 H33COO ) C3H + 3NaOH → 3C17 H 33COONa + C3H ( OH ) Câu 39: Đáp án B • Đặt cơng thức chung cho M CxHyOz • Thí nghiệm 1: Đốt cháy M: BTKL  → m O2 = 44.0, + 18.0, − 14, = 19, 2gam ⇒ n O2 = 0, 6mol BTNT O  → n O( M ) = 2.0, + 0, − 2.0, = 0, 4mol ⇒ M M = • 14, = 72 0, t raé n khan +CH3OH + H 2O Thí nghiệm 2: M + NaOH → chấ Có n M = 18 150.10% = 0, 25mol; nNaOH = = 0,375mol 72 40 n H2O = n H2 O dd NaOH + n X,Y = 0, 25 − 0,18 = 0, 07mol BTKL  → m + 32.0, 07 + 18.0,18 = 18 + 150.10% ⇒ m = 27,52 Trang 17 Câu 40: Đáp án A n X = 0, 02mol, nY = 0, 04mol, nZ = 0,1mol CO :1,96mol 0,12.2  0,16mol  → H O :1, 46mol ⇒ sốN trung bình củ aE = = 1,5 0,16  N : 0,12mol  + O2 Đặt k độ bội liên kết trung bình  1,5  ⇒ n H2 O − n CO2 = 1 + − k ÷.0,16 = 1, 46 − 1,96 ⇒ k = 4,875   ⇒ k X,Y 0, 06 + 6.0,1 0,16 = 4,875 ⇒ k X,Y = ⇒ Trung bình X, Y có nhóm –CONH- nhóm –COOH ⇒ Số O trung bình X, Y ⇒ Số O trung bình E = Số C trung bình E = 1,96 = 12, 25 0,16 Số H trung bình E = 2.1, 46 = 18, 25 0,16 4.0, 06 + 6.0,1 = 5, 25 0,16 ⇒ Công thức trung bình E: C12,25H18,25N1,5O5,25 ⇒ m E = 270, 25.0,16 = 43, 24g 64,86 gam E tương ứng với 0,24 mol E BTKL  → m E + m NaOH = m muoái + m H2O + m C3H5 ( OH ) ⇒ m muoái = 64,86 + 40 ( 3.0, 09 + 3.0,15 ) = 18.0, 09 − 92.0,15 = 78, 24g Trang 18 ... chất dùng với nước có tác dụng làm chất bẩn bám vật rắn phản ứng hóa học với chất D Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hòa tan nước, hòa tan dung môi hữu không phân cực Câu 16: Cho ba phương... 1,4 C 1,5 D 1,3 Câu 29: Có tượng xảy cho từ từ đến dư dung dịch FeCl vào dung dịch Na2CO3? A Chỉ có kết tủa nâu đỏ B Chỉ có sủi bọt khí C Có kết tủa nâu đỏ sủi bọt khí D Có kết tủa màu trắng xanh... chất dùng với nước có tác dụng làm chất bẩn bám vật rắn mà khơng gây phản ứng hóa học với chất D Câu 16: Đáp án D 1) Cu 2+ + Fe → Cu + Fe2+ ⇒ Tính khử Fe > Cu , tính oxi hóa Fe2+ < Cu 2+ 2)