Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 18 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
18
Dung lượng
502,65 KB
Nội dung
ĐỀ SỐ 17Đềthi gồm 05 trang BỘ ĐỀTHITHPTQUỐCGIA CHUẨN CẤU TRÚC BỘ GIÁO DỤC Mơn: Hóahọc Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Câu 1: Cho hóa chất sau: NaOH, Ca(OH) 2, Na2CO3, Na3PO4, NaCl, HCl Số chất sử dụng để làm mềm nước có tính cứng tạm thời A B C D Câu 2: Phương trình hóahọc khơng phản ứng sau là: A FeCl3 + 2CH3NH2 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3CH3NH3Cl B C2H5NH2 + HNO2 → C2H5OH + N2 + H2O C 3NH2CH2COOH + AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3ClH3NCH2COOH D 2CH3NH2 + H2SO4 → (CH3NH3)2SO4 Câu 3: Hợp chất hữu X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau cạn dung dịch thu chất rắn Y chất hữu Z Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu chất hữu T Cho T tác dụng với dung dịch NaOH lại thu chất Y, X A CH3COOCH=CH-CH3 B CH3COOCH=CH2 C HCOOCH3 D HCOOCH=CH2 Câu 4: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy C điện phân dung dịch CaCl2 D nhiệt phân CaCl2 Câu 5: Chỉ dùng thêm dung dịch NaHSO4 nhận biết dung dịch dung dịch riêng biệt sau: BaCl2, NaHCO3, NaOH, Na2S, Na2SO4 AlCl3? A B C D Câu 6: Phát biểu sau không A Thủy phân saccarozo thu monosaccarit khác B Tơ visco thuộc loại tơ poliamit C Thủy phân hoàn toàn tinh bột xenlulozo thu monosaccarit D Glucozo fructozo đồng phân Câu 7: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho hợp kim Fe- Cu vào dung dịch H2SO4 loãng (2) Cho Cu vào dung dịch AgNO3 Trang (3) Cho Zn vào dung dịch HNO3 lỗng (4) Đốt dây Mg bình đựng khí Cl2 Số thí nghiệm có xảy ăn mònhóahọc là: A B C D Câu 8: Nhiệt phân Fe(NO3)2 mơi trường khí trơ Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu sản phẩm gồm: A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2, O2 C Fe3O4, NO2, O2 D Fe, NO2, O2 Câu 9: Lên men 11,34 kg tinh bột tạo thành V lít rượu etylic 46 o (biết hiệu suất trình 80% khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8g/ml) Giá trị V A 6,44 B 14,5 C 14 D 17,5 Câu 10: Cho chất hợp chất hữu X mạch hở có cơng thức phân tử C 3H12N2O3 phản ứng hồn toàn với dung dịch NaOH, thu chất hữu Y, lại chất vơ Số công thức cấu tạo X thỏa mãn A B C D Câu 11: Thực tổng hợp tetrapeptit từ 3,0 mol glyxin; 4,0 mol alanine 6,0 mol valin Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối tượng tetrapeptit thu A 1120,5 gam B 1510,5 gam C 1049,5 gam D 1107,5 gam Câu 12: Kim loại có khả dẫn điện tốt kim loại có độ cứng cao A Ag W B Ag Cr C Al Cu D Cu Cr Câu 13: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch sau tạo thành muối sắt (III)? A dung dịch HCl dư B dung dịch H2SO4 (loãng, dư) C dung dịch HNO3 (loãng, dư) D dung dịch CuSO4 dư Câu 14: Nhận định không đúng? A Fe dễ nhường electron phân lớp 4s trở thành ion Fe 2+ nhường thêm electron phân lớp 3d để trở thành ion Fe3+ B Fe kim loại có tính khử trung bình: Fe bị oxi hóa thành Fe2+ Fe3+ C Khi tạo ion Fe, nguyên tử Fe nhường electron phân lớp 4s trước phân lớp 3d D Fe kim loại có tính khử mạnh: Fe bị oxi hóa thành Fe2+ Fe3+ Câu 15: Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 là: A Cl2, Al, CO2, NaHCO3 B H2SO4 loãng, CO2, NaCl, CuSO4 C K2CO3, HCl, NaOH, KHCO3 D NH4Cl, MgCO3, SO2, P2O3 Câu 16: Cho 200ml dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M phản ứng với x ml dung dịch H2SO4 0,5M thu (200 + x) ml dung dịch có pH=1 Sau phản ứng khối lượng kết tủa tối đa thu là: Trang A 9,32 gam B 2,33 gam C 12,94 gam D 4,66 gam Câu 17: Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO4 CuSO4 Sau phản ứng thu chất rắn A có kim loại dung dịch B chứa muối Phát biểu sau đúng? A FeSO4 dư, CuSO4 chưa phản ứng, Mg hết B CuSO4 dư, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết C CuSO4 hết, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết D CuSO4 FeSO4 hết, Mg dư Câu 18: Trong chất sau đây: PE, PVC, capron, polistiren, polymetyl metacrylat, nilon6,6 Số chất chất dẻo số chất tơ là: A chất dẻo – chất tơ B chất dẻo – chất tơ C chất dẻo – chất tơ D chất dẻo – chất tơ Câu 19: Phát biểu không A CrO3 bốc cháy nhỏ ancol etylic vào B Cr2O3 tan dung dịch NaOH loãng, đun nóng C Nhỏ H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 dung dịch chuyển màu vàng sang màu cam D Cho CrO3 vào H2O thu hỗn hợp axit Câu 20: Phản ứng hóahọc khơng tạo dung dịch có màu A Glixerol với Cu(OH)2 B Dung dịch axit axetic với Cu(OH)2 C Dung dịch lòng trắng trứng với Cu(OH)2 D Glyxin với dung dịch NaOH Câu 21: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO Sau thời gian, khối lượng dung dịch giảm 0,8 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Khối lượng Fe phản ứng A 8,4 gam B 6,4 gam C 11,2 gam D 5,6 gam Câu 22: Bình nhơm đựng axit sau đây? A HNO3 đặc nóng B H3PO4 C HCl D HNO3 đặc nguội Câu 23: Hòa tan hồn tồn 11,2 gam kim loại R dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu SO2, cho tồn lượng khí hấp thụ hết vào 400ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng cạn dung dịch thu 33,4 gam chất rắn khan hòa tan 19,6 gam kim loại R vào 160ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 57,8 B 45,92 C 54,6 D 83,72 Câu 24: Cho hỗn hợp gồm FeS FeCO3 tác dụng hết với dung dịch HNO đặc, nóng thu dung dịch X hỗn hợp Y gồm khí P (màu nâu đỏ) Q (không màu) Thêm dung dịch BaCl2 vào dung dịch X thu kết tủa Z Các chất P, Q, Z là: A CO2, NO2, BaSO4 Trang B NO2, CO2, BaSO4 C CO2, NO, BaSO3 D NO2, NO, BaSO4 Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 11,25 gam hỗn hợp X gồm amin no, đơn chức, mạch hở (trong phân tử có số C nhỏ 4) lượng khơng khí (chứa 20% thể tích O lại N2) vừa đủ thu CO2, H2O 3,875 mol N2 Mặt khác, cho 11,25 gam X tác dụng với axit nitro dư thu khí N2 tích bé lít (ở đktc) Phần trăm khối lượng amin có lực bazo lớn là: A 64,2% B 75,5% C 58,6% D 35,7% Câu 26: Xà phòng hóa hồn tồn m gam este mạch hở E 100 gam dung dịch MOH 25,2% (M kim loại kiềm) a gam ancol X dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y 44,2 gam hỗn hợp rắn khan Z Đốt cháy hoàn toàn Z thu sản phẩm gồm CO 2, nước 31,05 gam muối cacbonat khan Mặt khác, cho a gam X tác dụng với Na dư, thu 4,2 lít khí H2 (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng muối Z là: A 92,3% B 85,8% C 90,5% D 86,7% Câu 27: Cho lọ dung dịch riêng biệt X, Y, Z, T chứa chất khác số chất (NH4)2CO3, NaHCO3, NaNO3, NH4NO3 Thực nhận biết bốn dung dịch dung dịch Ba(OH)2 thu kết sau: Chất X Y Hiện tượng Kết tủa trắng Khí mùi khai Z Khơng T Kết tủa trắng, tượng khí mùi khai Nhận xét sau đúng? A Z dung dịch NH4NO3 B Y dung dịch NaHCO3 C X dung dịch NaNO3 D T dung dịch (NH4)2CO3 Câu 28: Cho 29,5 gam hỗn hợp hai muối sunfit cacbonat kim loại kiềm tác dụng với 122,5 gam dung dịch H 2SO4 20% thu dung dịch X chứa chất tan Phần trăm khối lượng muối sunfit hỗn hợp ban đầu là: A 52,37% B 64,07% C 64,70% D 35,93% Câu 29: Polime thực tế không sử dụng để sản xuất chất dẻo? A Poli(vinyl clorua) B Poli(metyl metacrylat) C Poliacrilonitrin D Poli(phenol-fomandehit) Câu 30: Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunfat trung hòa 10,08 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H 23/9 Phần trăm khối lượng nguyên tố Fe hỗn hợp X gần với giá trị sau nhất? Trang A 45% B 55% C 65% D 40% Câu 31: Hỗn hợp E chứa ancol X axit cacboxylic Y có tỉ lệ mol 1:1; mạch hở Đốt cháy hồn tồn 20,048 gam E thu 19,264 lít CO (đktc) 15,48gam nước Mặt khác đun nóng 20,048 gam E có mặt H 2SO4 đặc làm xúc tác thu hỗn hợp F có chứa este Z chức, mạch hở có số mol ½ số mol Y Biết hiệu suất phản ứng đạt 100% Khối lượng Z A 17,716 gam B 29,24 gam C 14,62 gam D 9,976 gam Câu 32: X este chức có tỉ khối so với H2 83 X phản ứng tối đa với NaOH theo tỉ lệ mol 1:4 cho mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3 cho tối đa mol Ag Số công thức cấu tạo thỏa mãn điều kiện X A B C D Câu 33: Hòa tan hết 20,4 hỗn hợp X gồm (Fe, Al 2O3, Fe2O4) dung dịch Y chứa (0,25 2 mol ion Cl-, mol H+ SO ) Sau phản ứng thu đươc 3,92 lít khí H2 (đktc) dung dịch Z khơng H+.Cơ cạn dung dịch Z thu muối khan? A 60,075 gam B 50,275 gam C 59,725 gam D 54,225 gam Câu 34: Phát biểu sau sai? A Các kim loại kiềm kiềm thổ tác dụng với nước nhiệt độ thường đun nóng B So với nguyên tử natri, nguyên tử magie có độ âm điện lớn bán kính nhỏ C Các kim loại kiềm (từ Li đến Cs) có bán kính ngun tử tăng dần D Các kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có độ âm điện giảm dần Câu 35: Cho dung dịch sau đựng riêng biệt lọ nhãn: đường mía, đường mạch nha, lòng trắng trứng, giấm ăn, formalin, ancol etylic Thuốc thử dùng để nhận biết tất dung dịch A dung dịch nước brom B Cu(OH)2/OH C dung dịch AgNO3 NH3 D xô đa Câu 36: Cho sơ đồ: o O2 ,xt NaOH NaOH NaOH,CaO,t C4H8O2 (X) ��� � Y ��� � Z ��� � T ����� � C2 H X có CTCT là: A CH3COOCH2CH3 B CH3CH2CH2COOH C C2H5COOCH(CH3)2 D HCOOCH2CH2CH3 Câu 37: Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hồn tồn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 lỗng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung Trang dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H Phần trăm khối lượng Al X gần với giá trị sau đây? A 14 B 32,5 C 11 D 24,5 Câu 38: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm FexOy, CuO Cu (x, y nguyên dương) vào 600ml dung dịch HCl 1,5M, thu dung dịch Y (không chứa HCl) lại 9,6 gam kim loại khơng tan Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3, thu 156,15 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 30 B 34 C 44 D 43 Câu 39: Cho 0,5 mol hỗn hợp X gồm este đơn chức tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch NaOH 2M đun nóng, thu hợp chất hữu no mạch hở Y có phản ứng tráng bạc 80 gam hỗn hợp muối hữu Đốt cháy hoàn toàn Y cho sản phẩm hấp thụ hết vào bình chứa dung dịch nước vơi dư, thấy khối lượng bình tăng 24,8 gam Khối lượng X A 60,5 gam B 56,8 gam C 62,2 gam D 55,0 gam Câu 40: Thủy phân hoàn toàn m gam hexapetit X mạch hở thu (m+4,68) gam hỗn hợp Y gồm alanine valin Oxi hóa hồn tồn hỗn hợp Y cần dùng vừa đủ a mol khí O 2, thu hỗn hợp Z gồm CO2, H2O N2 Dẫn hỗn hợp Z qua bình H2SO4 đặc dư, thấy khối lượng khí khỏi bình giảm 18b gam so với hỗn hợp Z, tỉ lệ a:b=51:46 Để oxi hóa hồn tồn 27,612 gam X cần tối thiểu V lít O2 (đktc) Giá trị V A 33,4152 lít B 30,1392 lít C 29,7024 lít D 33,0239 lít Đáp án 1-B 11-D 21-D 31-C 2-C 12-B 22-D 32-A 3-B 13-C 23-A 33-A 4-B 14-D 24-B 34-A 5-A 15-A 25-B 35-B 6-B 16-D 26-C 36-D 7-B 17-C 27-D 37-C 8-B 18-A 28-B 38-C 9-C 19-B 29-C 39-C 10-A 20-D 30-B 40-A LỜIGIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Các chất sử dụng để làm mềm nước có tính cứng tạm thời là: NaOH, Ca(OH) 2, Na2CO3, Na3PO4 Các chất có khả kết tủa ion Ca2+, Mg2+ nước cứng tạm thời Phương trình phản ứng: Kí hiệu M kim loại Ca, Mg M(HCO3)2 + 2NaOH → MCO3 + Na2CO3 + 2H2O M(HCO3)2 + Ca(OH)2 →MCO3 + CaCO3 + 2H2O Trang M(HCO3)2 + Na2CO3 →MCO3 + 2NaHCO3 3MH(HCO3)2 + 2Na3PO4 → M3(PO4)2 + 6NaHCO3 Câu 2: Đáp án C Phương trình C sai Al(OH) khơng tồn môi trường axit (ClH 3NCH2COOH) Phản ứng xảy theo chiều nghịch Câu 3: Đáp án B X + NaOH →chất rắn Y + chất hữu Z � X este, Y muối axit cacboxylic AgNO3 / NH3 NaOH Z ����� � T ��� �Y � Z andehit, T muối amoni axit cacboxylic tạo Z, Z Y có số nguyên tử C phân tử Kết hợp đáp án suy X CH3COOCH=CH2 Phương trình phản ứng: CH3COOCH=CH2 (X) + NaOH → CH3COONa (Y) + CH3CHO (Z) o t CH3CHO (Z) + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O �� � CH3COONH4 (T) + 2Ag + 2NH4NO3 CH3COONH4 + NaOH → CH3COONa + NH3 + H2O Câu 4: Đáp án B Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 điện phân CaCl2 nóng chảy � ie� n pha� n no� ng cha� y Phương trình điện phân: CaCl2 ������� Ca + Cl2 Câu 5: Đáp án A BaCl2 NaHCO3 ↑không NaOH Khơng có Na2S ↑ mùi Na2SO4 Khơng có AlCl3 Khơng có mùi tượng Khơng có trứng thối tượng tượng Khơng có NaHSO4 ↓ trắng BaCl2 - - Na2S - - tượng Khơng có tượng Vậy dùng NaHSO4 phân biệt tất chất ↓ trắng - - Câu 6: Đáp án B A Thủy phân saccarozo glucozo fructozo B sai Tơ visco thuộc loại tơ polisaccarit, sản phẩm điều chế từ xenlulozo C Thủy phân hoàn toàn tinh bột xenlulozo thu glucozo D Glucozo fructozo có CTPT C6H12O6 Câu 7: Đáp án B Trang tượng - (1) Cho hợp kim Fe- Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng Trong dung dịch có hai điện cực: Fe đóng vai trò cực âm, Cu đóng vai trò cực dương + Tại cực âm: Fe → Fe2+ + 2e + Tại cực dương: 2H++2e→H2 Như cực âm Fe bị ăn mòn từ từ, tượng ăn mòn điện hóa (2) Cho Cu vào dung dịch AgNO3 xảy phản ứng ăn mònhóa học: Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag (3) Cho Zn vào dung dịch HNO3 loãng xảy phản ứng ăn mònhóa học: 3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 +2NO + 4H2O (4) Đốt dây Mg bình đựng khí Cl2 xảy phản ứng ăn mònhóa học: o t Mg + Cl2 �� � MgCl2 Vậy có tất trường hợp xảy ăn mònhóahọc Câu 8: Đáp án B Phương trình phản ứng nhiệt phân: o t 4Fe(NO3)2 �� � 2Fe2O3 + 4NO2 + 5O2 � Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu sản phẩm gồm: Fe2O3, NO2, O2 Câu 9: Đáp án C H 2O O2 (C6 H10O5 ) n ��� � nC6 H10 O6 ��� � 2nC2 H5OH 2nCO2 n (C6H10O5 )n 11,34 0, 07 0, 07 kmol � n C2 H5OH 80%.2n 0,112kmol 162n n n � VC2 H5 OH 0,112.1000.46 100 6440ml � Vruou 6440 14000ml 14lit 0,8 46 Câu 10: Đáp án A X (C3H12N2O3) + NaOH → chất hữu Y + chất vô � X muối cacbonat Các CTCT X thỏa mãn là: (CH3NH3)2CO3 CH3CH2CH2NH3OCOONH4 (CH3)2CHNH3OCOONH4 Phương trình phản ứng: (CH3NH3)2CO3 + 4NaOH → 2CH3NH2 + Na2CO3 + 2H2O CH3CH2CH2NH3OCOONH4 + 2NaOH →CH3CH2CH2NH2 + Na2CO3 + NH3 +2H2O (CH3)2CHNH3OCOONH4 + 2NaOH → (CH3)2CHNH2 + Na2CO3 + NH3 +2H2O Trang Câu 11: Đáp án D Cứ mol amino axit tổng hợp mol tetrapeptit giải phóng mol H2O Có namino axit 13mol � n H2 O 13.3 9, 75mol � m peptit 75.3 89.4 117.6 18.9, 75 1107,5g Câu 12: Đáp án B Kim loại dẫn điện tốt Ag, sau Cu, Au, Al, Fe… Kim loại có độ cứng lớn Cr, với độ cứng 9, Cr rạch thủy tinh Câu 13: Đáp án C Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 →FeSO4 + H2 Fe + 4HNO3 →Fe(NO3)3 + NO +2H2O Fe + CuSO4 →FeSO4 + Cu Câu 14: Đáp án D A Fe có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe dễ electron phân lớp 4s trở thành ion Fe 2+ nhường thêm electron phân lớp 3d để trở thành ion Fe3+ có cấu hình nửa bão hòa bền B Fe kim loại có tính khử trung bình, tác dụng với chất có tính oxi hóa trung bình bị oxi hóa lên Fe2+ , tác dụng với chất có tính oxi hóa mạch bị oxi hóa lên Fe3+ C electron phân lớp 4s e nằm nên tách trước e phân lớp 3d D sai Nếu Fe có tính khử mạnh tác dụng với chất oxi hóa chuyển Fe3+ Câu 15: Đáp án A Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 là: Cl2, Al, CO2, NaHCO3 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → Ca(ClO)2+ CaCl2 + 2H2O 3Al + Ca(OH)2 +2H2O →Ca(AlO2)2 + 3H2 CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3+ H2O 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O Câu 16: Đáp án D 0,02 mol Ba(OH)2 0,02 mol NaOH + 0,0005x mol H2SO4 Dung dịch thucó pH=1 � Phản ứng dư axit n H du 0, 001x (0,02.2 0,02) 101 � n H 2SO4 Trang mol n Ba (OH)2 45 200 x 800 �x ml 1000 Khối lượng kết tủa BaSO4 tối đa thu 233.0, 02 4,66gam Câu 17: Đáp án C Mg + FeSO4 CuSO4 → kim loại + dung dịch chứa muối � Kim loại thu Cu, Mg phản ứng hết, FeSO chưa phản ứng CuSO4 phản ứng vừa hết � muối FeSO4 MgSO4 Câu 18: Đáp án A Các chất dẻo: PE, PVC, polistiren, polymetyl metacrylat Tơ: capron, nilon-6,6 Câu 19: Đáp án B A CrO3 có tính oxi hóa mạnh, làm bốc cháy nhiều hợp chất tiếp xúc 4CrO3 + C2H5OH →2CO2 +3H2O+2Cr2O3 B sai Cr2O3 +2NaOHd → 2NaCrO2 + H2O C Nhỏ H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 dung dịch chuyển màu vàng sang màu cam tạo thành Na2Cr2O7 2Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O D Cho CrO3 vào H2O thu hỗn hợp axit H2CrO4 H2Cr2O7 CrO3 + H2O → H2CrO4 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 Câu 20: Đáp án D A Glixerol với Cu(OH)2 tạo thành sản phẩm phức có màu xanh đậm B Dung dịch axit axetic với Cu(OH)2 tạo thành muối có màu xanh lơ 2CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + 2H2O C Dung dịch lòng trắng trứng với Cu(OH) tạo thành phức màu tím xanh Đây phản ứng đặc trưng protein D Glyxin phản ứng với dung dịch NaOH tạo thành dung dịch không màu Câu 21: Đáp án D Áp dụng tăng giảm khối lượng có: nFe phản ứng 0,8 0,1mol 64 56 � m Fep/u 56.0,1 5, 6gam Câu 22: Đáp án D Al không phản ứng với HNO3 đặc nguội nên đựng axit Câu 23: Đáp án A Thí nghiệm 1: Trang 10 - Trường hợp 1: NaOH dư Đặt x, y số mol Na2SO3 NaOH dư � 87 x n NaOH 2x y 0, 4mol � � � 230 �� �� � loại 126x 40y 33, 4gam � �y 41 � 115 - Trường hợp 2: NaOH phản ứng hết Đặt x, y số mol Na2SO3 NaHSO3 2x y 0, 4mol � �x 0,1 �� �� � n SO2 x y 0,3mol 126x 104y 33, 4gam �y 0, � BTe Giả sử kim loại hóa trị a ��� a 11, 56 2.0,3 � R a R � a 3, R 56(R Fe) Thí nghiệm 2: n Fe 19,6 0,35mol; n HCl 0,32mol 56 X + AgNO3 dư: Ag Cl � AgCl 0,32 0,32mol 3Fe 2 4H NO3 � 3Fe3 NO 2H O 0, 24 � 0,32mol Ag Fe2 � Ag Fe3 0,11 0,11mol � m 143,5.0,32 108.0,11 57,8gam Câu 24: Đáp án B FeS2 , FeCO3 HNO3 đặc, nóng � dung dòch X +Y khí P mà u nâ u đỏ+khí Q khô ng mà u � Khí P NO2, khí Q CO2 � S FeS2 chuyển hoàn toàn thành SO 24 2FeS2 30HNO3 � Fe SO 30NO2 H 2SO 14H O FeCO3 4HNO3 � Fe NO3 NO CO 2H 2O Thêm dung dịch BaCl2 vào dung dịch X: Ba 2 SO 24 � BaSO � � Kết tủa X BaSO4 Trang 11 Câu 25: Đáp án A Đặt công thức chung cho X C n H 2n 3 N xmol � Đốt cháy X thu nx mol CO2 n 1,5 x mol H2O, 0,5x mol N2 � n O2 pu 1,5n 0, 75 xmol � Số mol N2 ban đầu 4n O2 1,5n 0, 75 x 3,875 0,5x � 6nx 3,5x 3,875 mol Mà 11, 25 14n 17 x � n 2, x 0, 25 X HNO2 thu n N (1) mol 0, 25mol 22, 56 � Chứng tỏ có amin bậc (2) Amin có số C Từ (1), (2), (3) � amin CH3NHCH3, CH3CH2NH2 (3) Amin có lực bazơ lớn CH3NHCH3 %m CH3 NHCH3 56 100% 64, 29% 0, 25 0, 25 Câu 26: Đáp án C m g este E + 25,2 g MOH →a g ancol X + 44,2 g chất rắn Z ( muối + MOH dư) O2 Z ��� � 31, 05g M CO3 � 25, 31, 05 � M 39(K) M 17 2M 60 � n KOH 25, 0, 45mol 56 a g X + Na dư → 0,1875mol H2 n OH (X ) 2n H 0,375mol � n KOH phản ứng n OH X 0,375mol � n KOH dö 0, 45 0,375 0, 075mol � %m muoái Z 100% 56.0, 075 90,5% 44, Câu 27: Đáp án D X Ba OH � kế t tủ a trắ ng � X làNaHCO3 Trang 12 2NaHCO3 Ba OH � BaCO3 � Na 2CO3 2H 2O Y Ba OH � khí mù i khai � Y làNH4 NO3 � A sai, B sai 2NH NO3 Ba OH � Ba NO3 2NH3 �2H O Z Ba OH � khô ng hiệ n tượng � Z laøNaNO3 � C sai T Ba OH � Kế t tủ a trắ ng, khí mù i khai � T là NH CO3 � D đú ng NH CO3 Ba OH � BaCO3 �2NH3 �2H 2O Câu 28: Đáp án B Đặt a, b số mol M2SO3 M2CO3 � 2M 80 a 2M 60 b 29,5gam (1) n H2SO4 122,5.20% 0, 25mol 98 Sau phản ứng thu chất tan � a b 0, 25mol (2) Thay (2) vào (1) có M.2.0, 25 20a 60.0, 25 29,5 � 0,5M 20a 14,5gam �0a 14,5 0,5M 0, 25 � 19 M 23 Na � a 0,15; b 0,1 20 � %m Na 2SO3 126.0,15 100% 64, 07% 29,5 Câu 29: Đáp án C Chỉ có poliacrilonitrin khơng sử dụng để sản xuất chất dẻo, dùng để chế tạo tơ (tơ nitron) Tơ nitron dai, bền với nhiệt giữ nhiệt tốt nên thường dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi “len” đan áo rét Câu 30: Đáp án B Z gồm khí, khí hóa nâu khơng khí NO Vì M Z �5 � khí lại phải H2 10, 08 � n NO n H 0, 45mol � n NO 0,05mol � 22, � �� có � n H 0, 4mol 23 � � 30n NO 2n H 2.0, 45 2,3gam � Trang 13 BTKL ��� � 66, 3,1.136 466, 2,3 m H 2O � m H 2O 18,9g � n H 2O 1, 05 mol BTNT H ���� � n KHSO4 2n H2 2n H 2O 8n NH4 SO4 � 3,1 2.0, 2.1, 05 8n NH SO4 � n NH4 SO4 0, 025mol BTNT N ���� � n NO n NO 2n NH4 SO4 0,1mol � n Fe NO3 0, 05mol BTNT O ���� � 4n Fe3O4 6n Fe NO3 n H 2O n NO n Fe3O4 1, 05 0,05 6.0, 05 0, 2mol � n Fe3O4 1, 05 3.0, 0, 05 100% 54,98% gần với giá trị 55% 66, Câu 31: Đáp án C X + Y → este Z có số mol n Y , mà n X n Y � X ancol chức, Y axit đơn chức Mà đốt cháy 20,1 gam E → 0,86 mol CO2 + 0,86 mol H2O � Chứng tỏ Y axit không no, có nối đơi BTKL ��� � mO2 44.0,86 15, 48 23, 048 30, 272gam � n O 0,946mol BTNT O ���� � 2n X 2n Y 2.0,86 0,86 2.0,946 0, 688mol � n X n Y 0,172mol Tổng số C X Y n CO2 0,172 0,86 5 0,172 � Y CH2=CHCOOH, X HOCH2CH2OH � M Z 72.2 62 18.2 170 nZ n Y 0, 086mol � m Z 170.0, 086 14, 6gam Câu 32: Đáp án A M X 83.2 166 X phản ứng tối đa với NaOH theo tỉ lệ mol 1: � X este chức tạo axit chức phenol axit đơn chức với phenol mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 cho tối đa mol Ag � X chứa nhóm HCOO� VTCT X phù hợp là: Trang 14 Câu 33: Đáp án A 3,92 0,175mol 22, n H2 BTDT ��� � n Cl 2n SO2 n H � 2n SO2 BTNT H ���� � n H 2n H 2n O X � n O X m X m KL mO � mKL 20, 16.0,325 15, 2gam n H n Cl 0, 25 0,375mol 2.0,175 0,325mol � m muoái m KL m Cl mSO2 15, 0, 25.35, 96.0,375 60, 075gam Câu 34: Đáp án A A sai Chỉ có Ca, Ba kim loại kiểm thổ tác dụng với nước nhiệt độ thường đun nóng B Na Mg nằm chu lỳ 3, Na có điện tích hạt nhân nhỏ Mg nên khả hút electron Mg � Bán kính Na nhỏ Mg, độ âm điện Na nhỏ Mg C Các kim loại kiềm từ Li đến Cs có số lớp electron tăng dần nên bán kính nguyên tử tăng dần D Các kim loại kiềm thổ từ Be đến Ba có số lớp e tăng dần � bán kính nguyên tử tăng dần � Lực hút hạt nhân với electron lớp giảm � Độ âm điện giảm dần Câu 35: Đáp án B Chọn thuốc thử Cu(OH)2/OH- Cho Cu(OH)2/OH- tác dụng với dung dịch nhiệt độ thường Nhóm (I): Đường mía (saccarozơ) đường mạch nha (maltozơ): Cho phức màu xanh đậm Lòng trắng trứng: Cho phức màu tím xanh Giấm ăn: Cho dung dịch màu xanh lam Nhóm (II): Formalin, ancol ethylic: Khơng có tượng Đun nóng dung dịch nhóm (I) (II): Trang 15 Đường mạch nha: xuất kết tủa màu nâu đỏ Đường mía: Không xuất kết tủa Formalin: Xuất kết tủa màu nâu đỏ Ancol ethylic: Không xuất kết tủa Câu 36: Đáp án D O2 ,xt NaOH NaOH HCOOCH 2CH CH3 X ��� � CH3CH2 CH2 OH ��� � CH3CH COOH ��� � CH3CH COONa � phương trình phản ứng: HCOOCH CH CH3 NaOH � HCOONa CH3CH CH OH t ,xt CH 3CH CH 2OH O �� � � CH 3CH 2COOH H O CH 3CH CH 2OH NaOH � CH3CH COONa H O t ,CaO CH3CH COONa NaOH ��� � CH3CH Na 2CO3 Câu 37: Đáp án C Khí hóa nâu ngồi khơng khí NO M NO 30 18 � Khí lại có phân tử khối < 18 � Khí lại H2 3,92 � n NO n H2 0,175mol � �n NO 0,1mol 22, �� �� n 0, 075mol � 30n NO 2n H2 18.0,175 3,15gam � H2 � BTKL ��� � m X m H2SO4 m muối m khí m H2O tạo thành � 38,55 98.0, 725 96,55 3,15 18n H 2O � n H2O tạo thành 0,55mol CónH2O tạo thành n H2 0,55 0, 075 0, 625 n H 2SO � Chứng tỏ có sản phẩm NH 4 : n NH n NH n NO 0, 725.2 0, 625.2 0, 05mol 0, 05 0,1 0, 075mol BTNT N ���� � n Fe NO3 BTNT O ���� � n ZnO 6n Fe NO3 n NO n H 2O tạo thành 2 � n ZnO 0,1 0,55 6.0, 075 0, 2mol Đặt số mol Mg, Al � 24a 27b 38,55 81.0, 180.0, 075 8,85 Vì có sản phẩm H2 tạo thành nên sau phản ứng Fe dạng Fe(II) Trang 16 a, b BTe ��� 2a 3b 3n NO 2n H 8n NH � 2a 3b 3.0,1 2.0, 075 8.0, 05 0,85 a 0, � 27.0,15 � %m Al 100% 10.51% Suy � b 0,15 38,55 � Gần với giá trị 11 Câu 38: Đáp án C Sau phản ứng 0,15 mol Cu dư Dung dịch Y chứa FeCl2 CuCl2 m � m Ag m AgCl 108n FeCl2 143,5.0,9 156,15gam � n FeCl 0, 25mol � n CuCl2 0,9 2.0, 25 0, 2mol Có n O X n H2 O n HCl 0, 45mol � m 56.0, 25 64 0,15 0, 16.0, 45 43, 6gam gần với giá trị 44 Câu 39: Đáp án C n NaOH 0, 4.2 0,8mol;1 n NaOH 0,8 1, � X gồm este phenol (a nX 0,5 mol) Và este phenol ( b mol) n a b 0,5 a 0,3mol � � � �X �� n NaOH 2a b 0,8 � b 0, 2mol � Y anđehit no, đơn chức, mạch hở � n Y b 0, 2mol Đốt Y thu n CO2 n H2O x mol Có m bình tă ng m CO2 m H2O 44x 18x 24,8 � x 0, 4mol � m Y m C m H m O 12.0, 2.0, 16.0, 8,8gam n H2O tạo thành a 0,3mol BTKL ��� � m X m NaOH m muoái m Y m H2O tạo thành � m X 40.0,8 80 8,8 18.0,3 � m X 62, 2gam Câu 40: Đáp án A Trang 17 0, 26 � C2 H NO : 0,312mol � C H3 NO : 0,312mol � � � 0,26mol H O m gX � � CH : xmol ����� � m 4, 68 g � CH : x mol � � 0, 26 H O : 0,312 mol � � H 2O : 0, 052mol � C2 H NO 2, 25O2 � 2CO2 1,5H O 0,5N CH 1,5O � CO H O a 2, 25.0,312 1,5x � a 0, 702 1,5x 51 � �� � � x 0, 416 18b m H 2O 18 0, 78 x b 0, 78 x 46 � � m 57.0,12 14.0, 416 18.0, 052 24,544 C2 H NO : 0,351 mol � � ��� 27, 612g X� CH : 0, 468 mol � H O : 0, 0585 mol � O2 CO :1,17 mol � � H2O :1, 053 mol � �N : 0,1755 mol �2 BTKL ��� � mO2 44.1,17 18.1, 053 28.0,1755 27,612 47, 736g � VO2 48, 736 22, 33, 4125 lít 32 Trang 18 ... với chất có tính oxi hóa trung bình bị oxi hóa lên Fe2+ , tác dụng với chất có tính oxi hóa mạch bị oxi hóa lên Fe3+ C electron phân lớp 4s e nằm nên tách trước e phân lớp 3d D sai Nếu Fe có tính... NaHCO3 ↑khơng NaOH Khơng có Na2S ↑ mùi Na2SO4 Khơng có AlCl3 Khơng có mùi tượng Khơng có trứng thối tượng tượng Khơng có NaHSO4 ↓ trắng BaCl2 - - Na2S - - tượng Khơng có tượng Vậy dùng NaHSO4... + 4H2O (4) Đốt dây Mg bình đựng khí Cl2 xảy phản ứng ăn mòn hóa học: o t Mg + Cl2 �� � MgCl2 Vậy có tất trường hợp xảy ăn mòn hóa học Câu 8: Đáp án B Phương trình phản ứng nhiệt phân: o t 4Fe(NO3)2