Bộ đề thi thử THPT quốc gia năm 2019 môn hóa học nhóm giáo viên hocmai vn có lời giải chi tiết

HOCMAI.VN THẦY NGUYỄN NGỌC ANH (Đề thi có trang) ĐỀ PEN-I HĨA HỌC – ĐỀ SỐ Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: I MA TRẬN ĐỀ THI Loại câu hỏi Chuyên đề Lý thuyết Bài tập Cấp độ nhận thức Nhớ Hiểu Vận dụng Tổng điện li Nhóm Nitơ-Photpho Nhóm Cacbon-silic Đại cương hữu Hiđrocacbon no Hiđrocacbon không no Câu Hiđrocacbon thơm Ancol-Phenol Anđehit-Axit cacboxylic 10 Este, lipit 4 11 Amin, amino axit , protein, peptit 3 Câu 9,12,24 Câu 5,15,21 12 Cacbonhidrat 13 Polime, vật liệu polime 14 Đại cương kim loại 15 Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm 18 Tổng hợp hóa học hữu Câu 17,27 Câu 11,31,32,37 Câu 22 Câu 23,34 Câu 29,40 Câu 13 Câu 18,4 1 16 Sắt, Cu kim loại nhóm B 17 Tổng hợp hóa vơ Câu 7,20 24 16 Câu 14,36 Câu Câu 16,28 Câu Câu 25 6,10,19,30,33 Câu Câu 26,38 Câu 39 Câu Câu 35 19 Phân biệt chất, hóa học vấn đề KT-XH-MT Tổng(câu) 11 13 16 40 II ĐỀ THI PHẦN NHẬN BIẾT/THÔNG HIỂU Câu 1: Cho kim loại Ba dư vào dung dịch Al2(SO4)3, thu sản phẩm có: A Một chất khí hai chất kết tủa B Một chất khí khơng chất kết tủa C Một chất khí chất kết tủa D Hỗn hợp hai chất khí Câu 2: Khi thủy phân hợp chất hữu X (khơng có phản ứng tráng bạc) mơi trường axit trung hòa axit dung dịch thu có phản ứng tráng bạc X là: A Anđehit axetic B Ancol etylic C Saccarozơ D Glixerol Câu 5: Để tạo thành thủy tinh hữu (plexiglat), người ta tiến hành trùng hợp: A CH3-COO-C(CH3)=CH2 B CH2=CH-CH=CH2 C CH3-COO-CH=CH2 D CH2=C(CH3)-COOCH3 Câu 6: Để phân biệt dung dịch: CaCl2, HCl, Ca(OH)2 dùng dung dịch ? A NaNO3 B NaOH C NaHCO3 D NaCl Câu 7: Đun nóng tristearin dung dịch NaOH thu glixerol ? A C17H35COONa B C17H33COONa C C15H31COONa D C17H31COONa Câu 9: Đồng phân glucozơ là: A Xenlulozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Sobitol Câu 12: Chất sau gọi đường mật ong ? A Saccarozơ B Fructozơ C Glucozơ D Amilopectin Câu 15: Polime có cấu trúc mạng lưới khơng gian là: A Polietilen B Poli(vinyl clorua) C Amilopectin D Nhựa bakelit Câu 16: Cho dãy dung dịch sau:C6H5NH2, NH2CH2COOH, HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH C2H5NH2, NH2[CH2]2CH(NH2)COOH Số dung dịch dãy làm đổi màu quỳ tím ? A B C D Câu 17: Cho chất sau: CH3COOCH3, HCOOCH3, HCOOC6H5, CH3COOC2H5 Chất có nhiệt độ sơi thấp là: A HCOOC6H5 B CH3COOC2H5 C HCOOCH3 D CH3COOCH3 Câu 18: Khẳng định sau ? A Đun nóng tinh bột với dung dịch axit xảy phản ứng khâu mạch polime B Trùng hợp axit  - amino caproic thu nilon-6 C Polietilen polime trùng ngưng D Cao su buna có phản ứng cộng Câu 19: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ? A Fe, Ni, Sn B Zn, Cu, Mg C Hg, Na, Ca D Al, Fe, CuO Câu 20: Phát biểu sau ? A Phản ứng ancol với axit cacboxylic gọi phản ứng xà phòng hóa B Phản ứng xà phòng hóa phản ứng thuận nghịch C Trong công thức este RCOOR’, R nguyên tử H gốc hidrocacbon D Phản ứng este hóa phản ứng chiều Câu 21: Nhận xét sau ? A Đa số polime dễ hòa tan dung môi thông thường B Đa số polime khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định C Các polime bền vững tác động axit, bazơ D Các polime dễ bay Câu 22: Trong chất đây, chất amin bậc hai ? A H2N(CH2)6NH2 B CH3NHCH3 C C6H5NH2 D CH3CH(CH3)NH2 Câu 23: Một tripeptit X mạch hở cấu tạo từ amino axit glyxin, alanin, valin S ố công thức cấu tạo X là: A B C D Câu 27 : Cho sơ đồ chuyển hóa sau : t   A   B  (1) C4 H 6O2  M   NaOH  t   F    Ag  NH NO3 (2)  B   AgNO3  NH  H 2O  t   A    NH  H 2O (3)  F   NaOH  Chất M là: A HCOO(CH2)=CH2 B CH3COOCH=CH2 C HCOOCH=CHCH3 D.CH2=CHCOOCH3 Câu 30: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO3 )3 (b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH (c) Cho Na3CO3 dư vào dung dịch Ca(HCO3 )2 (d) Cho bột Fe vào dung dịch FeCl3 dư Số thí nghiệm cuối lại dung dịch chưa muối tan là: A B C D Câu 33: Dãy gồm ion tồn dung dịch A K  , Ba 2 , OH  , Cl  B Al 3 , PO34 , Cl , Ba 2 C Na  , K  , OH  , HCO3 D Ca 2 , Cl , Na  , CO32 Câu 34: Brađikinin có tác dụng làm giảm huyết áp, nonapeptit có cơng thức là: Arg-Pro-Pro-Gly-Phe-Ser-Pro-Phe-Arg Khi thuỷ phân khơng hồn tồn peptit này, thu tripeptit mà thành ph ần có phenyl alanin (Phe) ? A B C D PHẦN VẬN DỤNG Câu 3: Hiệu suất trình điều chế anilin  C6 H NH  từ benzen  C6 H  đạt 30% Khối lượng anilin thu điều chế từ 156 gam benzen là: A 186,0 gam B 111,6 gam C 55,8 gam D 93,0 gam Câu 4: Cứ 49,125 gam cao su buna-S phản ứng vừa hết với 30 gam brom CCl4 Tỉ lệ số mắt xích stiren butađien loại cao su tương ứng A : B : C : D : Câu 8: Nhúng sắt (dư) vào 100ml dung dịch CuSO4 x mol/l Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt tăng 0,4 gam Biết tất Cu sinh bám vào sắt Giá trị x là: A 0,05 B 0,5 C 0,625 D 0,0625 Câu 10: Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dung dịch : FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hố - khử A B C D Câu 11: Đun nóng 5,18 gam metyl axetat với 100ml dung dich NaOH 1M đến phản ứng hồn tồn Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 8,20 B 6,94 C 5,74 D 6,28 Câu 13: Lên men hoàn toàn a gam glucozơ, thu C2H5OH CO2 Hấp thụ hết CO2 sinh vào dung dịch nước vôi dư, thu 15 gam kết tủa Giá trị a là: A 30,6 B 27,0 C 15,3 D 13,5 Câu 14: Một phân tử polieilen có khối lượng phân tử 56000u Hệ số polime hóa phân tử polietylen là: A 20000 B 2000 C 1500 D 15000 Câu 24: Cacbohidrat sau dùng làm nguyên liệu sản xuất tơ visco ? A Saccarozơ B Tinh bột C Glucozơ D Xenlulozơ Câu 25: Hòa tan hoàn toàn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M thu hỗn hợp khí Y (đktc) gồm 0,06 mol NO 0,13 mol H2, đồng thời thu dung dịch Z chứa muối sunfat trung hòa Cô cạn dung dịch Z thu 56,9 gam muối khan Thành phần phần trăm Al hỗn hợp X có giá trị gần là: A 25,5% B 18,5% C 20,5% D 22,5% Câu 26: Hòa tan m (g) hỗn hợp X gồm Al Na có tỉ lệ mol 1:2 vào nước dư thu 4,48 (l) khí (đktc) Gíá trị m là: A 7,3 B 5,84 C 6,15 D 3,65 Câu 28: Cho hợp chất hữu X, Y có cơng thức phân tử C3H7NO2 Khi phản ứng với dung dịch NaOH, X tạo H2NCH2COONa chất hữu Z, Y tạo CH2=CHCOONa khí T Các chất Z T là: A CH3OH NH3 B CH3OH CH3NH2 C CH3NH2 NH3 D C2H3OH N2 Câu 29: Chất hữu X có cơng thức phân tử C3H9O3N Cho 9,1 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 6,8 gam chất rắn khan Số công thức cấu tạo X phù hợp với tính chất là: A B C D Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp este Dẫn sản phẩm cháy qua bình (1) đựng P2O5 dư bình (2) đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy khối lượng bình (1) tăng 6,21 gam, bình (2) thi 34,5 gam kết tủa Các este thuộc loại este sau ? A Este no, đơn chức, mạch hở B Este không no C Este thơm D Este đa chức Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm este đồng phân cần dùng 4,704 lít khí O2 , thu 4,032 lít CO2 3,24 gam H2O Nếu cho m gam X tác dụng hết với 110 ml dung dịch KOH 1M Cô cạn dung dịch sau phả ứng thu 7,98 gam chất rắn khan, có a mol muốn Y b mol muối Z (MY > MZ ) Các thể tích khí đo điều kiện chuẩn Tỉ lệ a : b là: A : B : C : D : Câu 35: Hỗn hợp X gồm metyl fomat, anđehit acrylic metyl acrylat Đốt cháy hoàn toàn m gam X hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 3,78 gam Giá trị m : A 1,95 B 1,54 C 1,22 D 2,02 Câu 36: Poli(vinyl clorua) điều chế từ khí thiên nhiên (chứa 95% metan thể tích) theo sơ đồ chuyển hoá hiệu suất (H) sau : H 15% H 95% H 90% Metan  Axetilen  Vinyl clorua  Poli  vinyl clorua  Thể tích khí thiên nhiên (đktc) cần để điều chế PVC : A 5589,08 m3 B 1470,81 m3 C 5883,25 m3 D 3883,24 m3 Câu 37: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ, no đơn chức, mạch hở (chứa C, H, O) tác dụng vừa đủ với 20ml dung dịch NaOH 2M thu muối ancol Đun nóng lượng ancol thu với axit H2SO4 đặc 170°C thu 0,015 mol anken (là chất khí điều kiện thường) Nếu đốt cháy lượng X cho sản phẩm qua bình đựng CaO dư khối lượng bình tăng 7,75 gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phát biểu sau ? A Khối lượng chất có phân tử khối lớn X 2,55 gam B Tổng phân tử khối hai chất X 164 C Thành phần phần trăm khối lượng chất X 49,5% 50,5% D Một chất X có cơng thức cấu tạo phù hợp với điều kiện tốn Câu 38: Sục 13,44 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1,5M NaOH 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp BaCl2 1,2M KOH 1,5M thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 66,98 B 39,4 C 47,28 D 59,1 Câu 39: Hòa tan 50 gam tinh thể CuSO4 5H2O vào 200 ml dung dịch HCl 0,6M tạo thành dung dịch X Đem điện phân dung dịch X (các điệc cực trơ) với dòng điện I = 1,34A Khối lượng kim loại thoát catot V khí anot ? (Biết hiệu suất điện phân 100%) A 6,4 gam 1,792 lit B 10,8 gam 1,344 lit C 6,4 gam 2,016 lit D 9,6 gam 1,792 lit Câu 40: Cho m gam hỗn hợp M gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu hỗn hợp Q gồm muối Gly, Ala Val Đốt cháy hoàn toàn Q lượng oxi vừa đủ, thu lấy tồn khí đem hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 13,23 (gam) có 0,84 lit khí Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam M, thu 4,095 gam H2O Giá trị m gần với? A 6,0 B 6,5 C 7,0 D 7,5 III ĐÁP ÁN 1.C 2.C 3.C 4.C 5.D 6.C 7.A 8.B 9.B 10.C 11.B 12.B 13.D 14.B 15.D 16.D 17.C 18.D 19.A 20.D 21.B 22.B 23.A 24.D 25.C 26.B 27.B 28.A 29.B 30.A 31.A 32.D 33.A 34.D 35.D 36.C 37.C 38.D 39.A 40.A IV HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Chọn C - Thứ tự phản ứng xảy sau: Ba  2H O  Ba  OH 2  H  (1) Ba  OH 2  Al  SO 3  Al  OH 3 tr¾ ng keo BaSO tr¾ ng   2Al  OH 3  Ba  OH 2  Ba  AlO2 2  4H O  3 Vậy sản phẩm thu có chất khí (H2) chất kết tủa (BaSO4) Câu 2: Chọn C - Thủy phân saccarozơ:  H 2O C12 H 22O11   C6 H12O6  glucozo   C6 H12O6  fructozo  H - Phản ứng tráng bạc sản phẩm: t C6 H12O6   Ag  NH 2  OH   CH 2OH CHOH 4 COONH  Ag  NH  H 2O Câu 3: Chọn C  HNO3 6 H ,t - Quá trình phản ứng C6 H   C6 H NO2  C6 H NH , H  30% Fe  HCl H SO ,t - Ta có: nC6 H5 NH  nC6 H H %  156 0,3  0, 6mol  mC6 H  55,8  g  78 Câu 4: Chọn C Cao su buna-S có dạng  C4 H a  C8 H b 49,125 gam  C4 H a  C8 H b  0,1875molBr2 n  C4 H    nBr2  0,1875mol  m  C8 H8    49,125  m  C4 H    49,125  0,1875  54  39 gam  n  C8 H8    39 :104  0,375mol  b : a  0,375 : 0,1875  :1  Đáp án đáp án C Câu 5: Chọn D - Phương trình phản ứng: Câu 6: Chọn C CaCl2 HCl Ca(OH)2 A NaNO3 Không phản ứng Không phản ứng Không phản ứng B NaOH Không phản ứng Không tượng Khơng phản ứng C NaHCO3 Khơng phản ứng Thốt khí khơng màu Kết tủa trắng D NaCl Khơng phản ứng Không phản ứng Không phản ứng Câu 7: Chọn A   t - Phản ứng: CH CH 16 COO C3 H  NaOH   3CH CH 16 COONa+C3 H  OH 3 Tristearin Natri sterat (X) Glixerol Câu 8: Chọn B TGKL   nCu 2  m 0, 0, 05   0, 05mol  CM  CuSO4    0,5M M Cu  Fe 0,1 Câu 9: Chọn B Câu 10: - Do KMnO4 có chứa nguyên tố trạng thái oxi hóa cao : Mn 7  KMnO4 chất oxi hóa - Vì KmnO4 chất oxi hóa nên đối tác phản ứng với phải có tính khử  Từ chất đề cho suy : FeCl2 (chứa Fe2+ , FeSO4( chứa Fe2+ , H2S( chứa S2- HCl ( chứa Cl- )  Chọn C Các phản ứng minh họa: Fe  MnO4  H   Fe3  Mn 2  H 2O H S  MnO 4  18 H   5SO2  Mn 2  14 H 2O 10Cl   MnO4  16 H   5Cl20  Mn 2  H 2O Câu 11: Chọn B t  CH 3COONa  CH 3OH - Phản ứng: CH 3COOCH  NaOH  0,1mol 0,07 mol  0,07 mol  mran khan  40nNaOH ( du )  82nCH3COONa  6,94  g  Câu 12: Chọn B - Saccarozơ hay gọi đường mía, đường nốt - Fructozơ thành phần mật ong (fructozơ có độ lớn loại cacbohidrat) - Glucozơ hay gọi đường nho, đường trái - Amilopectin đoạn mạch tinh bôt Câu 13: Chọn D - Ta có: nglucozo  nCO2  nCaCO3  0, 075mol  mglucozo  0, 075.180  13,5  g  Câu 14: Chọn B - Ta có: M   CH CH   56000  n  n Câu 15: Chọn D 56000  2000 28 - Các polime mạch phân nhánh thường gặp amilopectin glicozen - Các polime mạch không gian thường gặp cao su lưu hóa nhựa rezit (nhựa bakelit) - Các polime mạch không phân nhánh thường gặp lại Câu 16: Chọn D - Các amin có tính bazơ nên có khả làm đổi màu quỳ tím chuyển thành màu xanh trừ anilin (và đồng đẳng nó) khơng làm đổi màu quỳ tím có tính bazơ yếu - Đối với amino axit có dạng (H2N)x-R-(COOH)y : + Nếu x > y : quỳ tím chuyển sang màu xanh + Nếu x = y : quỳ tím khơng đổi màu + Nếu x < y : quỳ tím chuyển sang màu đỏ Vậy có dung dịch làm đổi màu quỳ tím là: Dung dịch HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH Màu quỳ tím C2H5NH2 Đỏ NH2[CH2]2CH(NH2)COOH Xanh Xanh Câu 17: Chọn C • Các yếu tố ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi: - Phân tử khối: không xét đến yếu tố khác, chất phân tử khối lớn nhiệt độ sơi cao - Liên kết Hiđro: hai chất có phân tử khối xấp xỉ chất có liên kết hiđro có nhiệt độ sơi cao - Cấu tạo phân tử: mạch phân nhánh nhiệt độ sơi thấp • Dãy xếp nhiệt độ sơi giảm dần hợp chất có nhóm chức khác phân tử khối xấp xỉ nhau: Axit > ancol > amin > este > xeton > anđehit > dẫn xuất halogen > ete > CxHy Vậy chất có nhiệt độ sơi thấp HCOOCH3 Câu 18: Chọn D A Sai, Đun nóng tinh bột với dung dịch axit xảy phản ứng cắt mạch polime B Sai, Trùng hợp axit  -aminocaproic thu nilon-6 C Sai, Polietilen polime điều chế từ phản ứng trùng hợp D Đúng, Trong phân tử cao su buna: ( CH  CH  CH – CH ) liên kết đơi C = C, nên tham gia phản ứng cộng Câu 19: Chọn A - Các kim loại đứng trước cặp H+/H2 tác dụng với HCl - Các kim loại đứng trước cặp Ag+/Ag tác dụng với AgNO3 Vậy kim loại vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 Mg, Zn, Al, Fe, Ni Sn Câu 20: Chọn D A Sai, Phản ứng ancol với axit cacboxylic gọi phản ứng este hóa B Sai, Phản ứng xà phòng hóa phản ứng chiều C Đúng D Sai, Phản ứng este hóa phản ứng thuận nghịch Câu 21: Chọn B A Sai, Đa số polime không tan dung môi thông thường B Đúng, Hầu hết polime khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định, nóng chảy nhiệt độ rộng C Sai, Lấy ví dụ như: D Sai, Các polime khơng bay Câu 22: Chọn B - Bậc amin tính số nguyên tử H phân tử aminoac bị thay gốc hidrocacbon có CH3NHCH3 amin bậc Câu 23: Chọn A - Có cơng thức cấu tạo là: Gly-Ala-Val, Gly-Val-Ala, Ala-Gly-Val, Ala-Val-Gly, Val-Gly-Ala, Val-Ala-Gly Câu 24: Chọn D - Tơ visco tạo thành từ phản ứng xenlulozơ với CS6 NaOH tạo thành dung dịch nhớt gọi visco Bơm dung dịch qua lỗ nhỏ ngâm dung dịch H2SO4 tạo thành tơ visco Câu 25: Chọn C - Khi cho 21,5 gam X tác dụng với 0,43 mol H2SO4 : BTKL   nH 2O  BT :H   nNH   mX  98nH SO4  30nNO  2nH  mZ 2nH SO4 18  2nH 2O  2nH - Ta có nO trongX   nFeO   0, 26mol  0, 02mol  nCu  NO3   nNH   nNO 2nH SO4  10nNH   4nNO  2nH 4  0, 04mol  0, 08mol - Xét hỗn hợp X ta có  3nAl  2nZn  3nNO  2nH  8nNH 4  0,  n  0,16mol   Al  27 nAl  65nZn  mX  72nFeO  188nCu  NO3 2  8, 22 nZn  0, 06mol  %mAl  27.0,16 100  20, 09 21,5 Câu 26: Chọn B BT :e   3nAl  nNa  2nH  x  x  0,  x  0, 08  m  27 nAl  23nNa  5,84( g ) Câu 27: Chọn B - Các phản ứng xảy ra: t (1)CH 3COOCH=CH  M   NaOH   CH 3COONa  A   CH 3CHO  B  t (2)CH 3CHO  B   AgNO3  NH   CH 3COONH  F   Ag   NH NO3 t (3)CH 3COONH  F   NaOH   CH 3COONa  A   NH  H 2O Câu 28: Chọn A - X Y NH2CH2COOCH3 CH2 = CH – COONH4 t NH 2CH COOCH  X   NaOH   NH 2CH COONa+CH 3OH  Z  t CH  CH  COONH Y   NaOH   CH  CH  COONa+NH T   H 2O Câu 29: Chọn B - X có đồng phân cấu tạo HCOONH3C2H5 HCOONH(CH3)2 t HCOONH 3C2 H  NaOH   HCOONa  C2 H NH  H 2O t HCOONH  CH 2  NaOH   HCOONa  CH NHCH  H 2O Câu 30: Chọn A (a) Cu du   Fe  NO3 3  Cu  NO3 2  Fe  NO3 2 (b) CO2 du   NaOH  NaHCO3 (c) Na2CO3 du   Ca  HCO3 2  CaCO3  NaHCO3 (ngồi Na2CO3 dư) (d) Fedu  FeCl3  3FeCl2 Vậy có thí nghiệm dung dịch thu chứa muối tan (b), (d) Câu 31: Chọn A - Đốt cháy hỗn hợp este nH 2O  mbình tăng 18  0,345mol nCO2  nCaCO3  mbình tăng 100  0,345mol - Nhận thấy nH 2O  nCO2  nên X chứa este no, đơn chức, mạch hở Câu 32: Chọn D - Khi đôt cháy m gam X ta nhận thấy nCO2  nH 2O  X chứa este no, đơn chức mạch hở BT :O   n COO  nX  2nCO2  nH 2O  2nO2  0, 06mol  C X  nCO2 nX   C3 H 6O2  - Khi m gam X tác dụng với 0,11 mol KOH thì: 68nHCOOK  82nCH3COOK  mran khan  56nKOH  5,18 nHCOOK  0, 05mol    nCH3COOK  0, 01mol  mHCOOK  nCH3COOK  nX  0, 06  nCH3COOK nHCOOK  0, 01  0, 05 Câu 33: Chọn A - Loại B Al 3 , Ba 2  PO43  - Loại C OH   HCO3  CO32  H 2O dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 9,85 gam kết tủa Cho ½ dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 15,76 gam kết tủa Nếu đun sôi dung dịch X đến cạn thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 15,81 B 18,29 C 31,62 D 36,58 Câu 36: Hỗn hợp X gồm chất C2H9N3O5 C2H7NO2 Đun nóng 39,77 gam X với lượng dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch Y chứa muối (trong có muối chứa 27,06% Na khối lượng) hỗn hợp khí gồm amin có tỷ khối so với H2 565/32 Khối lượng muối Y (tính theo gam) có giá trị gần với A 35 B 36 C 37 D 38 Câu 37: Cho 17,80 gam bột Fe vào 400 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,40M H2SO4 0,50M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hỗn hợp kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 10,68 3,36 B 10,68 2,24 C 11,20 3,36 D 11,20 2,24 Câu 38: X, Y peptit tạo thành từ α–amino axit no, mạch hở chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH Đun nóng 0,1 mol hỗn hợp E chứa X, Y dung dịch NaOH (vừa đủ) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Đốt cháy toàn lượng muối thu 0,2 mol Na2CO3 hỗn hợp gồm CO2, H2O, N2 tổng khối lượng CO2 H2O 65,6 gam Mặt khác đốt cháy 1,51m gam hỗn hợp E cần dùng a mol O2, thu CO2, H2O, N2 Giá trị a gần với A 2,5 B 1,5 C 3,5 D 3,0 Câu 39: Hòa tan 216,55 gam hỗn hợp muối KHSO4 Fe(NO3)3 vào nước dư thu dung dịch A Sau cho m gam hỗn hợp B gồm Mg, Al, Al2O3 MgO vào dung dịch A khuấy tới phản ứng xảy hoàn toàn thấy B tan hết, thu dung dịch D chứa muối trung hòa có 2,016 lít (đktc) hỗn hợp khí E gồm khí có tổng khối lượng 1,84 gam ra, thể tích H2, N2O, NO2 chiếm 4/9, 1/9 1/9 thể tích hỗn hợp Cho BaCl2 dư vào dung dịch D thấy xuất 356,49 gam kết tủa trắng Biết B oxi chiếm 64/205 khối lượng Giá trị m gần với A 18 B 20 C 22 D 24 Câu 40: Thủy phân hết m gam hỗn hợp X gồm số este tạo axit đơn chức ancol đơn chức lượng dung dịch NaOH vừa đủ cô cạn thu a gam muối b gam hỗn hợp ancol Đốt cháy a gam hỗn hợp muối thu hỗn hợp khí Y 7,42 gam Na2CO3 Cho tồn hỗn hợp khí Y sinh qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu 23 gam kết tủa đồng thời thấy khối lượng bình tăng 13,18 gam so với ban đầu Đun b gam hỗn hợp ancol sinh với H2SO4 đặc 1400C thu 4,34 gam hỗn hợp ete Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần giá trị sau đây? A 10 B 11 C 13 D 12 ĐÁP ÁN D B A B C A B B B 10 B 11 A 12 A 13 A 14 C 15 A 16 A 17 C 18 C 19 B 20 D 21 C 22 A 23 B 24 C 25 A 26 B 27 B 28 D 29 D 30 B 31 C 32 A 33 C 34 C 35 C 36 C 37 B 38 C 39 B 40 D IV HƯỚNG DẪN GIẢI MỘT SỐ CÂU TRONG ĐỀ Câu 23: nH3 PO4  0, 02 mol  nNH3  0, 02.3  0, 03 mol NH  H PO4  NH H PO4 a a mol NH  H PO4   NH 2 HPO4 2b b a  2b  0, 03 a  0, 01   a  b  0, 02 b  0, 01 → Muối amophot thu 2,47 Câu 29: Có phát biểu đúng: (1) Al kim loại dẫn điện tốt Fe (4) Ion Ag+ oxi hóa Fe thành Fe2+ Fe3+ (5) pH dung dịch NaHCO3 Na2CO3 lớn Câu 30: Đặt công thức chung X C3Hy (y: số nguyên tử H trung bình) MX = 42,4 → y = 6,4; nX = 0,25 mol PTHH: +) C3H6,4 + 4,6O2 → 3CO2 + 3,2H2O (1) +) CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O (2) +) 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 (3) Theo (1): n(CO2) = 0,75 mol; n(H2O) = 0,8 mol Gọi n(BaCO3) = x; n(Ba(HCO3)2) = y Ta có: nCO2 = x + 2y = 0,75 mol; n(Ba(OH)2) = x + y = 0,5 mol → n(BaCO3) = x = 0,25 mol → a = 49,25 m = m(CO2) + m(H2O) – m(BaCO3) = 47,4 gam → Đáp án B Câu 31: PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1) NaOH + HCl → NaCl + H2O (2) 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3 (3) NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O (4) Trong A: n(AlCl3) = m/27 = x (mol) (*); n(HCl)dư = y – 3m/27 = x (mol) → Theo giả thiết: m/27 = y – 3m/27 → y = 4m/27 (**) Khi n(Al(OH)3) = x → n(NaOH) = 4x Khi n(Al(OH)3) = 0,175y → n(NaOH) = x + 4x – 0,175y = 0,86 (mol) Thay (*) (**) vào → m = 5,4 gam → Đáp án C Câu 32: Các phát biểu là: (a); (b); (c); (f); (g) Câu 33: Mhh = 25,75.2 = 51,5 → n(Cl2) = n(O2) n(Cl2) + n(O2) = 0,02 → n(Cl2) = n(O2) = 0,01 ne = 2nCu = 2n(Cl2) + 4n(O2) → nCu = 0,01 + 0,01.2 = 0,03 → mCu = 0,03.64 = 1,92 (g) → Đáp án C Câu 34: n(H2) = 0,095 mol => nancol axitdư = 2n(H2) = 0,19 mol => neste = nancolpư = naxitpư = (0,3 + 0,25 − 0,19)/2 = 0,18 mol => Meste = 18/0,18 = 100 => R = 100 – 44 – 29 = 27 (C2H3−) H% = (0,18/0,25).100% = 72% Câu 35: Nhận thấy lượng kết tủa thu cho vào NaOH nhỏ cho X vào Ba(OH)2 → n(Ba2+) < n(HCO3-) Trong phần → n(Ba2+) = 9,85 : 197 = 0,05 mol Trong phần → n(HCO3-) = 15,76 : 197 = 0.08 mol Bảo tồn điện tích → n(Na+) = 0,08 + 0,12 – 0,05.2 = 0,1 mol Khi đun sôi thu muối chứa Na+ : 0,1 mol, Ba2+ : 0,08 mol, Cl- : 0,12 mol, CO3- : 0,04 mol → m = 2.(0,1.23 + 0,05.137 + 0,12.35,5 + 0,04.60) = 31,62 gam → Đáp án C Câu 36: % Na = 27,06% → NaNO3 Mamin = 35,3125 → Có CH3NH2 Hỗn hợp N có chứa HCOONH3–CH2–NH3NO3 (x mol) HCOONH3CH3 (y mol) → 155x + 77y = 39,77 Amin gồm CH2(NH2)2 x mol CH3NH2 y mol → mamin = 60x + 31y=35,3125 (x+y) → x=0,115 y = 0,285 Muối gồm HCOONa 0,4 mol NaNO3 0,115 mol → mmuối = 36,975 → gần giá trị 37 → Đáp án C Câu 37: n(Cu2+) = 0,16 mol; n(H+) = 0,4 mol; n(NO3-) = 0,32 mol Vì Fe dư nên muối sắt thu Fe2+ 3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu nFe(pu) = 3/8.0,4 + 0,16 = 0,31 nNO = 2/8.0,4 = 0,1 → V = 22,4 lít mFe(pu) = 17,8 – 0,31.56 = 0,44 mkl = mFe(pu) + mCu = 0,44 + 0,16.64 = 10,68 (g) → Đáp án B Câu 38: n(Na2CO3) = 0,2 → nmuối = 0,4 CnH2nO2NNa + (3n – 1,5) O2 → Na2CO3 + (2n – 1) CO2 + 2n H2O + N2 n(CO2) = 0,2(2n – 1) n(H2O) = 0,4n m(CO2) + m(H2O) = 65,6 → n = → m(CnH2nO2Nna) = 44,4 gam n(O2) = 1,5 Bảo toàn khối lượng cho phản ứng thủy phân E: m(E) + 40.0,4 = 44,4 + 0,1.18 → m(E) = 30,2 Đốt 30,2 gam E cần 1,5 mol O2 → Đốt 1,51.44,4 gam E cần 3,33 mol O2 → Đáp án C Câu 39: n(KHSO4) = n(BaSO4) = 1,53 mol ⇒ n(Fe(NO3)3) = 0,035 mol nT = 0,09 mol Ta thấy khí lại NO N2 với số mol x; y Từ n(H2) : n(N2O) : n(NO2) = 4/9 : 1/9 : 1/9 ⇒n(H2) = 0,04 mol; n(N2O) = 0,01 mol; n(NO2) = 0,01 mol ⇒mT = 30x + 28y + 0,04×2 + 0,01×44 + 0,01×46 = 1,84 g Lại có: x + y = 0,09 − 0,04 − 0,01 − 0,01 = 0,03 mol ⇒ x = 0,01; y = 0,02 mol Bảo toàn N: Giả sử muối có NH4+ n(NH4+) = 3n(Fe(NO3)3) – nN(T) = 0,025 mol Bảo toàn H: n(H2O) = 1/2n(KHSO4) − 2n(H2) − 4n(NH4+) = 0,675 mol Bảo toàn O: 4n(KHSO4) + 9n(Fe(NO3)3) + nO(Y) = nH2O + nO(T) + 4nSO4 ⇒ nO(Y) = 0,4 mol ⇒ mY = 0,4×16:64/205 = 20,5 g → Đáp án B Câu 40: Thủy phân hết m gam hỗn hợp X gồm số este tạo axit đơn chức ancol đơn chức → Gọi cơng thức X RCOOR’ Vì Ca(OH)2 dư nên n(CO2) = nkt = 0,23 mol Có m bình tăng = m(CO2) + m(H2O) → n(H2O) = (13,18 – 0,23.44)/18 = 0,17 (mol) Có n(Na2CO3) = 0,07 mol → n(NaOH) = 0,14 mol Muối thu dạng RCOONa: 0,14 mol → mmuối = mC + mH + mO + mNa → mmuối = 12.(0,23 + 0,07) + 0,17.2 + 0,14.2.16 + 0,14.23 = 11,64 (gam) Vì este đơn chức nên nancol = naxit = 0,14 mol Khi tham gia phản ứng tạo ete ln có n(H2O) = 0,5 ; tổng nancol = 0,07 mol → mancol = mete + m(H2O) = 4,34 + 0,07.18 = 5,6 gam Bảo toàn khối lượng → meste = mmuối + mancol - mNaOH → meste = 11,64 + 5,6 – 0,14.40 = 11,64 gam → Đáp án D HOCMAI.VN THẦY VŨ KHẮC NGỌC (Đề thi có trang) ĐỀ PEN–I HĨA HỌC – ĐỀ SỐ Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: I MA TRẬN ĐỀ THI Loại câu hỏi Lý Bài thuyết tập Chuyên đề Nhớ Cấp độ nhận thức Vận Vận dụng Hiểu dụng cao Tổng Sự điện li Câu Cacbon–Silic Nito–Photpho Đại cương hóa hữu Hidrocacbon Ancol–Phenol 1 Câu 10 1 Đại cương kim loại Câu Câu: 13 Câu: 33 Câu: 2, Câu 14 Câu 31 Câu 35 Câu: 5, Câu 27 Câu 37 Câu 39 Câu 19 Câu 11 1 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm hợp chất Sắt – số kim loại nhóm B hợp chất Câu 30 Câu 12 10 Tổng hợp hố học vơ 11 Este, lipit 12 Amin, amino axit, protein 13 Cacbohidrat 14 Polime, vật liệu polime 15 Tổng hợp nội dung hố học hữu 16 Hóa học với vấn đề phát triển kinh tế–xã hội–môi trường Tổng (câu) Câu 16, 17 Câu: 21, 25, 29 Câu: 22, 34 Câu:18 Câu: 24 Câu: 15 Câu 1 3 Câu: 36, 38 Câu 26 Câu: 20 Câu:28, 32 Câu 40 Câu 17 12 1 Câu 23 Câu 23 14 40 II ĐỀ THI Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Rb = 85,5; K = 39; Li = 7; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137; F = 19; Mg = 24; P = 31; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Br = 80; I = 127; Au = 197; Pb = 207; Ni = 59; Si = 28; Sn = 119 Câu : Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr Câu 2: Phát biểu sau không đúng? A Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) dùng để bó bột, đúc tượng D Mg, Zn, Cu B Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh C Thành phần quặng đolomit CaCO3.MgCO3 D Các kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối Câu 3: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit loại khí thải hoạt động sản xuất công nghiệp giao thông, sinh hoạt người gây ra, có A CO CH4 B CO CO2 C SO2 NO2 D CH4 NH3 Câu 4: Thực phản ứng xà phòng hố hỗn hợp vinyl axetat phenyl axetat dung dịch NaOH dư, đun nóng Sản phẩm thu ngồi natri axetat có A ancol vinylic ancol benzylic B axetanđehit natri phenolat C axetanđehit phenol D ancol vinylic phenol Câu 5: Phản ứng không sinh hợp chất sắt (III)? A Hòa tan sắt dung dịch AgNO3 lỗng, dư B Hòa tan sắt từ oxit dung dịch HCl lỗng dư C Hòa tan sắt dung dịch H2SO4 lỗng, dư D Hòa tan sắt oxit dung dịch HNO3 loãng, dư Câu 6: Cho monome sau: stiren, toluen, metylaxetat, vinylaxetat, metylmetacrylat, metylacrylat, propilen, benzen, axit etanoic, axit ε–aminocaproic, caprolactam Số monome tham gia phản ứng trùng hợp A B C D C Al2O3 D Fe2O3 Câu 7: Dung dịch NaOH phản ứng với A FeO B CuO Câu 8: Crom kim loại không tác dụng với chất đây? A Dung dịch HCl lỗng, nóng B Khí Cl2 đun nóng C Dung dịch H2SO4 đặc, nóng D Dung dịch NaOH lỗng, nóng Câu 9: Dãy gồm chất chất điện li yếu A Na2SO3, NaOH, CaCl2, CH3COOH B H2S, H3PO4, CH3COOH, Cu(OH)2 C CuSO4, H2S, CaCO3, AgCl D CuSO4, NaCl, HCl, NaOH Câu 10: Trong số phản ứng hoá học sau: (1) SiO2 + 2C → Si + 2CO (2) C + 2H2 → CH4 (3) CO2 + C → 2CO (4) Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO (5) Ca + 2C → CaC2 (6) C + H2O → CO + H2 (7) 4Al + 3C → Al4C3 Nhóm phản ứng cacbon thể tính khử A (1); (2); (3); (6) B (4); (5); (6); (7) C (1); (3); (5); (7) D (1); (3); (4); (6) Câu 11: Khi clo hóa hỗn hợp ankan, người ta thu sản phẩm monoclo Tên gọi ankan A etan propan B propan iso–butan C iso–butan n–pentan D neo–pentan etan Câu 12: Tiến hành thí nghiệm ống nghiệm hình vẽ Ở ống nghiệm phản ứng có xảy ra? A Cả ống nghiệm B Chỉ ống số C Chỉ ống số D Khơng có Câu 13: Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO ZnO thành kim loại cần dùng vừa đủ 2,24 lít H2 (đktc) Nếu cho hỗn hợp kim loại thu tác dụng hết với HCl dư thể tích khí H2 sinh (đo đktc) A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 14: Cho 0,5 gam hỗn hợp X gồm Li, Na, K vào nước thu lít dung dịch có pH = 12 Trộn gam hỗn hợp X 5,4 gam bột Al cho vào nước đến phản ứng hoàn toàn thấy có V lít khí (đktc) Giá trị V A 8,160 B 11,648 C 8,064 D 10,304 Câu 15: Khi nhiệt phân muối thu hỗn hợp khí? A KMnO4 B KClO3 C Cu(NO3)2 D KNO3 Câu 16: Cho m gam chất hữu A mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2 phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa gam NaOH thu 4,1 gam muối Kết luận đúng? A A có khả làm đổi màu quỳ tím thành đỏ B A có phản ứng tráng bạc không làm màu nước brom C A có đồng phân hình học D A nguyên liệu để tổng hợp chất dẻo, keo dán Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm etyl axetat iso–propyl axetat sau cho tồn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình tăng 15,5 gam Khối lượng muối Na2CO3 có dung dịch thu A 23,32 gam B 31,8 gam C 21,2 gam D 26,5 gam Câu 18: Phát biểu sau với amin A Khối lượng phân tử amin đơn chức số lẻ B Khi đốt cháy amin thu nH 2O  nCO2 amin no, đơn chức, mạch hở C Khi đốt cháy hoàn toàn a mol amin X ln thu a/2 mol N2 D Tính bazơ amin mạnh NH3 Câu 19: Dùng 56 m3 khí NH3 (đktc) để điều chế HNO3 Biết có 92% NH3 chuyển hóa thành HNO3 Khối lượng dung dịch HNO3 40% thu A 427,99 kg B 362,25 kg C 144,88 kg D 393,75 kg Câu 20: Mùi cá thường số amin gây Để khử mùi cá, sơ chế, người ta thường rửa cá với A Nước Giấm B Nước vôi C Cồn D Câu 21: Hình vẽ bên mơ tả cấu trúc kiểu mạng tinh thể kim loại phổ biến Cho biết số kim loại sau: Al, Ba, Be, Mg, Na, Ca, Cr, Cs, Sr, số kim loại có kiểu mạng tinh thể tương ứng với hình bên A B C D Câu 22: X hỗn hợp gồm axit cacboxylic đơn chức Y ancol no Z, mạch hở có số cacbon phân tử Đốt cháy hồn toàn 0,1 mol X cần 12,6 gam O2, sau phản ứng thu 6,72 lít CO2 (đktc) 5,85 gam nước Este hóa hồn tồn 0,2 mol X khối lượng este tối đa thu A 12,50 gam B 8,55 gam C 10,17 gam D 11,50 gam Câu 23: Hoà tan 28,4 gam điphotpho pentaoxit 500 gam dung dịch axit photphoric có nồng độ 9,8% Nồng độ % dung dịch axit photphoric thu A 17,04% B 17,64% C 16,69% D 18,02% Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 5,15 gam chất A cần vừa đủ 5,88 lít O2 thu 4,05 gam H2O 5,04 lít hỗn hợp gồm CO2 N2 Biết rằng, phân tử A có chứa nguyên tử nitơ thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Công thức phân tử A A C4H7O2N B C4H9O2N C C4H11O2N D C3H9O2N Câu 25: Cho chất sau: FeBr3, FeCl2, Fe3O4, AlBr3, MgI2, KBr, NaCl Số chất bị oxi hóa H2SO4 đặc nóng A B C D Câu 26: Một mẫu glucozơ có chứa 2% tạp chất lên men rượu với hiệu suất 45% thu lít rượu 46o Biết khối lượng riêng rượu nguyên chất 0,8 g/ml, khối lượng riêng H2O 1,0 g/ml Khối lượng mẫu glucozơ dùng A 735,75 gam B 1600,25 gam C 720,45 gam D 1632,65 gam Câu 27: Nung m gam bột sắt oxi thu 3,0 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thấy thoát 0,56 lít khí NO (là sản phẩm khử nhất, đo đktc) Giá trị m A 2,52 B 2,10 C 4,20 D 2,80 Câu 28: Chất X có công thức phân tử C8H15O4N thủy phân NaOH theo phản ứng: C8H15O4N + dung dịch NaOH dư, t0 → Natri glutamat + CH4O + C2H6O X có cơng thức cấu tạo phù hợp? A B C D Câu 29: Cho phát biểu sau: (1) Trong nhà máy, dung dịch natri cacbonat dùng để tẩy dầu mỡ bám chi tiết máy trước sơn, mạ điện… (2) Corindon, rubi, saphia, … loại đá quý có thành phần Al2O3 (3) Nhiệt phân hồn tồn muối Fe(NO3)2, FeCO3, Fe(NO3)3 khơng khí thu loại chất rắn (4) Trong trình điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, cực dương bình điện phân làm thép, cực âm làm than chì (5) Gang loại hợp kim Fe hàm lượng nguyên tố C khoảng 2–5% Số phát biểu A B C D Câu 30: Hỗn hợp X gồm 0,3 mol C2H2 0,4 mol H2 Nung nóng X với bột Ni thời gian hỗn hợp Y Dẫn Y vào bình đựng Br2 dư, hỗn hợp khí bay khỏi bình hỗn hợp Z Đốt Z thu 8,8 gam CO2 7,2 gam H2O Khối lượng bình Br2 tăng lên A 5,4 gam B 7,8 gam C.3,2 gam D 11,8 gam Câu 31: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào 100 ml dung dịch A chứa Al2(SO4)3 xM Mối quan hệ khối lượng kết tủa số mol OH– biểu diễn đồ thị sau: Nếu cho 100 ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,2M NaOH 0,3M vào 100 ml dung dịch A khối lượng kết tủa thu A 5,44 gam B 4,66 gam C 5,70 gam D 6,22 gam Câu 32: Cho phát biểu sau: (1) Thuỷ phân hoàn toàn este no, đơn chức mạch hở dung dịch kiềm thu muối ancol (2) Phản ứng este hoá axit cacboxylic với ancol (xt: H2SO4 đặc) phản ứng thuận nghịch (3) Trong phản ứng este hoá axit axetic etanol (xt: H2SO4 đặc), nguyên tử O phân tử H2O có nguồn gốc từ axit (4) Đốt cháy hồn tồn este no, mạch hở ln thu CO2 H2O có số mol (5) Các axit béo axit cacboxylic đơn chức có số nguyên tử cacbon chẵn Số phát biểu A B C D Câu 33: Nung 22,4 gam kim loại M (hoá trị 2) với lưu huỳnh dư thu chất rắn X Cho chất rắn X tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HCl thu khí A 6,4 gam bã rắn không tan Làm khô chất bã rắn đốt cháy hồn tồn thu khí B Khí B phản ứng vừa đủ với khí A thu 19,2 gam đơn chất rắn Kim loại M A Ca B Mg C Fe D Zn Câu 34: Cho 0,5 mol hỗn hợp E chứa este đơn chức, mạch hở tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng thu 64,8 gam Ag Mặt khác đun nóng 37,92 gam hỗn hợp E với 320 ml dung dịch NaOH 2M; cô cạn dung dịch sau phản ứng thu phần rắn Y 20,64 gam hỗn hợp chứa ancol no oxi chiếm 31,0% khối lượng Đốt cháy hết phần rắn Y thu x mol CO2, y mol H2O Na2CO3 Tỉ lệ x : y A 17 : B : C 14 : D : Câu 35: Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x:y A : B : C : D : Câu 36: Lấy 15,66 gam amin X no, bậc I, đơn chức, mạch hở trộn với 168 lít khơng khí (đktc) Bật tia lửa điện để đốt cháy hoàn toàn X, hỗn hợp sau phản ứng đưa 0oC, atm để ngưng tụ hết nước tích 156,912 lít Số cơng thức cấu tạo X A B C D Câu 37: Hoà tan hết 2,08 gam hỗn hợp Fe Cu dung dịch HNO3 thu dung dịch X 672 ml NO (đktc) Thêm từ từ 1,2 gam Mg vào dung dịch X đến phản ứng hoàn toàn thu 224 ml khí NO, dung dịch Y m gam chất rắn không tan Giá trị m A 1,71 B 1,44 C 1,52 D 0,84 Câu 38: Thủy phân m gam hỗn hợp X gồm tetrapeptit A pentapeptit B (A B chứa đồng thời glyxin alanin phân tử) lượng dung dịch NaOH vừa đủ cô cạn thu (m+15,8) gam hỗn hợp muối Đốt cháy toàn lượng muối sinh lượng oxi vừa đủ thu Na2CO3 hỗn hợp Y gồm CO2, H2O N2 Dẫn toàn hỗn hợp Y chậm qua bình đựng dung dịch NaOH đặc dư thấy khối lượng bình tăng thêm 56,04 gam so với ban đầu có 4,928 lít khí (đktc) khỏi bình Xem N2 khơng bị nước hấp thụ, phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần phần trăm khối lượng A hỗn hợp X A 55,92% B 35,37% C 30,95% D 53,06% Câu 39: Cho m1 gam hỗn hợp gồm Mg Al vào m2 gam dung dịch HNO3 24% (lấy dư 20% so với lượng cần thiết) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO, N2O, N2 bay dung dịch Y (chỉ chứa chất tan) Thêm NaOH vào dung dịch Y lượng kết tủa thu lớn 62,2 gam Thêm lượng O2 vừa đủ vào X (ở điều kiện thường) thu hỗn hợp khí Z Dẫn Z từ từ qua dung dịch NaOH dư thấy có 4,48 lít hỗn hợp khí T (đktc) Biết tỷ khối T so với H2 20 Giá trị m1 m2 A 23,1 850,5 B 27,6 708,75 C 27,6 787,5 D 23,1 913,5 Câu 40: Đốt cháy 16,92 gam hỗn hợp A gồm este X, Y, Z mạch hở (trong Y Z có số nguyên tử C) lượng O2 vừa đủ thu 11,88 gam nước Mặt khác, đun nóng 16,92 gam A 240 ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp B gồm muối hỗn hợp D gồm ancol đồng đẳng Đun nóng hỗn hợp D với H2SO4 đặc 140oC thu 5,088 gam hỗn hợp ete (hiệu suất ete hóa ancol 80%) Phần trăm khối lượng X hỗn hợp A A 31,91% B 28,37% C 21,28% D 52,91% III ĐÁP ÁN B A C B C A C D B 10 D 11 A 12 C 13 B 14 D 15 C 16 D 17 D 18 A 19 B 20 D 21 B 22 B 23 C 24 B 25 D 26 D 27.A 28 B 29 A 30 A 31 A 32 B 33 C 34 B 35 D 36 C 37 C 38 D 39 D 40 C IV HƯỚNG DẪN GIẢI MỘT SỐ CÂU TRONG ĐỀ Câu 21: Có kim loại có mạng tinh thể tâm khối là: Ba, Na, Cr, Cs Câu 23: nP2O5  0, mol nH3 PO4 ban đầu = 0,5 mol P2O5  H PO4 0,  0, mol  nH3 PO4 sau phản ứng = 0,9 mol → m=88,2g m dung dịch = 28,4 + 500 =528,4 gam C% = 16,69% Câu 29: Các phát biểu đúng: (1); (2); (3); (5) → Đáp án A Câu 30: hhX gồm 0,3 mol C2H2 0,4 mol H2 Nung X với Ni → hhY Dẫn Y vào bình đựng Br2 → hhZ Z + O2 → 0,2 mol CO2 + 0,4 mol H2O mZ = mC + mH = 0,2 x 12 + 0,4 x = 3,2 gam mX = mY = mbình Br2 tăng + mZ → mbình Br2 tăng = 0,3 x 26 + 0,4 x - 3,2 = 5,4 gam → Đáp án A Câu 31: Theo đồ thị n(SO42-) = 0,03 mol → n(Al2(SO4)3) = 0,01 mol Hỗn hợp bazơ gồm: Ba2+ (0,02 mol); Na+ (0,03 mol) OH- (0,7 mol) tác dụng với dung dịch A gồm: Al3+ (0,02 mol) SO42- (0,03 mol) ta có PTHH: Ba2+ + SO42- → BaSO4 0,02 -0,02 mol Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 0,02 -0,06 0,02 mol Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O 0,01 -0,01 Khối lượng kết tủa = m(BaSO4) + m(Al(OH)3) = 5,44 gam → Đáp án A Câu 32: Các phát biểu đúng: (1); (2); (3); (5) → Đáp án B Câu 33: Chất rắn X gồm MS (x mol) S dư (0,2 mol) PTHH: M + S → MS MS + 2HCl → MCl2 + H2S S + O2 → SO2 SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O 0,2 -0,4 -0,6 mol → n(MS) = n(H2S) = 0,4 mol → n(M) = 0,4 mol → M = 22,4/0,4 = 56 (Fe) → Đáp án C Câu 34: n(Ag) = 0,6 → n(HCOOA) = 0,3 n(RCOOB) = 0,2 Trong 37,92 gam E đặt 3a, 2a số mol HCOOA RCOOB Ancol gồm AOH (3a mol) BOH (2a mol) → n(O) = 3a + 2a =20,64*0,61/16 → a = 0,08 Áp dụng ĐLBT khối lượng → m(T) = 42,88 gam T gồm HCOONa (0,24 mol); RCOONa (0,16 mol) NaOH dư (0,24) → R = 39 (C3H3) Áp dụng ĐLBT nguyên tố H → n(H2O) = 0,48 mol; n(Na2CO3) = 0,32 mol; n(CO2) = 0,56 → n(CO2) : n(H2O) = 7:6 → Đáp án B Câu 35: 400 ml ddE gồm AlCl3 xM Al2(SO4)3 yM + 0,612 mol NaOH → 0,108 mol Al(OH)3 400 ml E + BaCl2 dư → 0,144 mol ↓BaSO4 nBaSO4 = 3y = 0,144 → y = 0,048 (∙) Ở TN1: nAl(OH)3 = nAl3+ - (nOH- - x nAl3+) = x nAl3+ - nOH- = 4(x + 2y) - 0,612 = 0,108 (∙∙) Từ (∙), (∙∙) → x = 0,084 x : y = 0,084 : 0,108 = : → Đáp án D Câu 36: Gọi công thức amin CxHyN Ta thấy, mol O2 phản ứng tạo thành mol CO2 mol O2 phản ứng tạo thành mol H2O Thể tích khí sau phản ứng nhỏ trước phản ứng lượng O2 phản ứng tạo thành H2O (H2O ngưng tụ) có thêm khí N2 sinh ( khí N2 lượng O2 đi) Giải phương trình nghiệm ngun ta tính x=5 y=13 Vậy, amin C5H13N Các đồng phân → Đáp án C Câu 37: n(Fe) = 0,02 mol; n(Cu) = 0,015 mol; n(Mg) = 0,05 Mg tạo NO = 0,015 → lại 0,035 mol phản ứng với kim loại Sau phản ứng có: 0,01 mol Fe; 0,015 mol Cu → m = 1,52 gam → Đáp án C Câu 38: A + 4NaOH  muối + H2O (1) Xmol 4x x B + 5NaOH  muối + H2O (2) ymol 5x y -Đốt muối + O2  Na2CO3 + CO2 + H2O + N2 mtăng = mCO2 + mH2O = 56,04 mol Khí N2 => nN2 = 0,22 mol=> nNaOH = 2nN2 = 0,44 mol ( muối NH2-R-COONa) → 4x + 5y = 0,44 BTKL 1,2 => m + 40 0,44 = m + 15,8 + 18(x + y) => x = 0,06, y = 0,04 mol Do A, B tạo nên từ gly ala nên ta có A : a gốc gly , 4-a gốc ala : 0,06 mol a a =1 , b = (loại A,B chứa ala gly) →Và a = 3, b = => A: gly-Ala MA = 260 → B: 2gly – 3ala MB = 345 %A = 53,06% → Đáp án D Câu 39: Bảo tồn e: Bảo tồn nitơ ta có: → Đáp án D Câu 40: n(ancol) = n(NaOH) = 0,24 mol → n(ancol phản ứng) = 0,24*80% = 0,192 mol → n(este) = n(H2O) =0,096 → m(ancol phản ứng) = m(ete) + m(H2O) = 6,816 → M (ancol) = 35,5 → ancol CH3OH (0,18 mol) C2H5OH (0,06 mol) Trong E: n(H2O) = 0,66 mol → n(H) = 1,32 n(O) = 2n(NaOH) = 0,48 → n(C) = 0,66 Vậy đốt E thu sản phẩm có n(CO2) = n(H2O) → E chứa este no, đơn chức Số C = 0,66/0,24 = 2,75 → X HCOOCH3 TH1: Y Z có dạng RCOOC2H5 n(X) = 0,18, n(Y) + n(Z) = 0,06 n(CO2) = 0,18*2 + 0,06n = 0,66 → n = (Loại Y, Z trùng nhau) TH2: X HCOOCH3 (a), Y RCH2COOCH3 (b) Z RCOOC2H5 (0,06) → n(CH3OH) = a + b =0,18 mol → m(khí) = 2a + (R+15)b + (R+1)*0,06 = 0,24*9 → Rb + 13b + (R+1)*0,06 = 1,8 → 0,06(R+1) < 1,8 → R < 29 → R = 15 → a = 0,15 b = 0,03 Vậy chất R: X: HCOOCH3 (0,15 mol); Y: C2H5COOCH3 (0,03 mol); Z: CH3COOC2H5 (0,06) %X = 53,19% Xem lại đáp án câu ... HẾT…………… HOCMAI. VN THẦY VŨ KHẮC NGỌC (Đề thi có trang) ĐỀ PEN-I HĨA HỌC – ĐỀ SỐ Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: I MA TRẬN ĐỀ THI. .. thi: HĨA HỌC (Đề thi có trang) Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh:……………………………………… Số báo danh:………………………………………… I MA TRẬN ĐỀ THI Loại câu hỏi Chuyên đề Lý thuyết... 77 ln có 6.2 = 12 ≤ y1 ≤ 77 /3 = 25,5 Lập bảng chọn giá trị x1 = 14(2Gly-2Val) y1 = 21 (3Gly-3Val) Vậy thủy phân Y thu Gly Val HOCMAI. VN ĐỀ PEN-I HÓA HỌC – ĐỀ SỐ THẦY NGUYỄN NGỌC ANH Mơn thi: