Bộ đề thi thử THPT quốc gia năm 2019 môn hóa học lê phạm thành hoc24h có lời giải chi tiết

Lê Phạm Thành ĐỀ THI THỬ THPTQG QUỐC GIA NĂM 2019 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC – Đề 01 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag = 108; Cs = 133; Ba = 137 Câu 41 Chất sau phân li ion hòa tan nước? A C2H5OH B C3H6 C C12H22O11 (saccarozơ) D CH3COOH Câu 42 Chất sau đồng phân glucozơ? A Triolein B Tinh bột C Fructozơ D Saccarozơ Câu 43 Khi muốn khử độc, lọc nước, lọc khí, … người ta sử dụng vật liệu đây? A Than hoạt tính B Than chì C Than đá D Than cốc Câu 44 Ở nhiệt độ thường, chất sau trạng thái rắn A (C17H33COO)3C3H5 B (C17H35COO)3C3H5 C (C17H33COO)3C3H5 D C2H5OH Câu 45 Cho hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu kết tủa A Al(OH)3 B K2CO3 C BaCO3 D Fe(OH)3 C polieste D tơ visco Câu 46 Nilon-6,6 loại A tơ axetat B tơ poliamit Câu 47 Phát biểu sau khơng so sánh tính chất hóa học nhơm sắt? A Nhơm sắt bị thụ động dung dịch H2SO4 đặc, nguội B Nhơm có tính khử mạnh sắt C Nhơm sắt tác dụng với khí clo dư theo tỉ lệ mol D Nhôm sắt bền khơng khí ẩm nước Câu 48 Benzyl axetat este có mùi thơm hoa nhài Cơng thức benzyl axetat A CH3-COO-C6H5 B C6H5-COO-CH3 C C6H5-CH2-COO-CH3 D CH3-COO-CH2-C6H5 Câu 49 Chất sau thuộc loại amin bậc hai? A C2H5NH2 B C6H5NH2 C CH3NH2 D CH3NHCH3 Câu 50 Saccarozơ glucozơ có phản ứng A làm màu nước brom B với dung dịch NaCl Trang C với Cu(OH)2 nhiệt độ thường, tạo thành dung dịch màu xanh lam D thủy phân môi trường axit Câu 51 Trong polime sau: (1) poli (metyl metacrylat); (2) polistiren (3) tơ olon (4) poli (etylen-terephtalat) (5) nilon-6,6 (6) poli (vinyl axetat) Các polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng A (4), (5) B (1), (5) C (3), (6) D (2), (3) Câu 52 Cho dung dịch riêng biệt: (a) Fe2(SO4)3; (b) H2SO4 loãng; (c) CuSO4, (d) H2SO4 loãng có lẫn CuSO4 Nhúng với dung dịch Zn nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hóa A B C D Câu 53 Cho 5,9 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y 9,55 gam muối khan Số công thức cấu tạo với công thức phân tử X A B C D Câu 54 Trong khơng khí ẩm, vật làm chất liệu có tượng sắt bị ăn mòn điện hóa? A Tơn (sắt tráng kẽm) B Hợp kim Mg-Fe C Hợp kim Al-Fe D Sắt tây (sắt tráng thiếc) Câu 55 Thu kim loại nhơm A khử Al2O3 khí CO đun nóng B khử Al2O3 kim loại Zn đun nóng C khử dung dịch AlCl3 kim loại Na D điện phân nóng chảy hỗn hợp Al2O3 với criolit Câu 56 Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch Na2Cr2O7 A Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam B Dung dịch chuyển màu từ màu vàng thành không màu C Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng D Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam Câu 57 Phát biểu sau sai? A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp ngồi B Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p C Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim D Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy Câu 58 Trong số nguồn lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hóa thạch, nguồn lượng A (2), (3), (4) B (1), (2), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (3) Trang Câu 59 Cho xenlulozơ tác dụng với dung dịch HNO3 60% (D = 1,15 g/ml) thu 59,4 gam xenlulozơ trinitrat với hiệu suất phản ứng 90% Thể tích dung dịch HNO3 tham gia phản ứng A 20,29 lít B 54,78 lít C 60,87 lít D 18,26 lít Câu 60 Cho sơ đồ phản ứng sau: (1) Ca  OH 2  NaHCO3  CaCO3  X  H O (2) Ba  HCO3 2  2KOH  BaCO3  Y  2H O Phát biểu sau X Y đúng? A Đều tác dụng với dung dịch HCl tạo khí CO2 B Đều tác dụng với dung dịch Mg(NO3)2 tạo kết tủa C Đều hòa tan kim loại Al D Đều không tác dụng với dung dịch BaCl2 Câu 61 Khi nói peptit protein, phát biểu sau đúng? A Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu α-amino axit B Tất peptit protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 C Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị amino axit gọi liên kết peptit D Oligopeptit peptit có từ đến 10 liên kết peptit Câu 62 Cho hình vẽ thí nghiệm dùng để phân tích hợp chất hữu cơ: Bơng trộn CuSO4 khan Hợp chất hữu CuO Dung dịch Ca(OH)2 Hãy cho biết thí nghiệm bên dùng để xác định nguyên tố hợp chất hữu cơ? A Xác định C H S B Xác định C O C Xác định C N D Xác định C Câu 63 Hỗn hợp khí X gồm propen vinylaxetilen Cho a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 15,9 gam kết tủa Mặt khác a mol X phản ứng tối đa với 0,35 mol Br2 Giá trị a A 0,10 B 0,15 C 0,20 D 0,25 Trang Câu 64 Để oxi hóa vừa hết 3,9 gam hỗn hợp gồm Mg Al thành muối oxit tương ứng cần phải dùng 3,36 lít hỗn hợp khí X gồm O2 Cl2 Biết khí đo đktc X số mol Cl2 gấp đơi số mol O2 Vậy % khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 30,77% B 96,23% C 69,23% D 34,62% Câu 65 Tiến hành thí nghiệm với chất X, Y, Z, T Kết ghi bảng sau: Mẫu Thí nghiệm Hiện tượng X Tác dụng với Cu(OH)2 mơi trường kiềm Có màu xanh lam Đun nóng với dung dịch H2SO4 lỗng Thêm tiếp dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Tạo kết tủa Ag Y Đun nóng với dung dịch NaOH (lỗng, dư), để nguội Thêm tiếp vài giọt dnug dịch CuSO4 Tạo dung dịch màu xanh lam Z Tác dụng với quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanh T Tác dụng với nước Brom Có kết tủa trắng Các chất X, Y, Z, T là: A xenlulozơ, vinyl axetat, natri axetat, glucozơ B hồ tinh bột, triolein, metylamin, phenol C saccarozơ, etyl axetat, glyxin, anilin D saccarozơ, triolein, lysin, anilin Câu 66 Phát biểu sau sai? A Nhiệt độ sơi este thấp hẳn so với ancol có phân tử khối B Trong cơng nghiệp chuyển hóa chất béo lỏng thành chất béo rắn C Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn đa chức số chẵn D Sản phẩm phản ứng xà phòng hóa chất béo axit béo glixerol Câu 67 Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch KOH 1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 2,5M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Giá trị V A 100 B 60 C 40 D 80 Câu 68 X loại triglixerit hỗn tạp có chứa gốc axit axit béo Y Z Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu b mol H2O V lít CO2 (đktc) với V  22,  b  6a  Hai axit béo Y, Z A axit panmitic; axit stearic B axit oleic; axit linoleic C axit stearic; axit linoleic D axit panmitic; axit linoleic Câu 69 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Ca(HCO3)2 vào dung dịch Ca(OH)2 (b) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư) (c) Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch Al2(SO4)3 (d) Cho khí CO2 (dư) vào dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)2 NaOH (e) Cho dung dịch HCl (dư) vào dung dịch NaAlO2 Trang (f) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch MgCl2 Số thí nghiệm có tạo kết tủa là: A B C D Câu 70 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư; (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2; (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng; (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư; (e) Nhiệt phân AgNO3; (g) Đốt FeS2 khơng khí; (h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ; Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại là: A B C D Câu 71 Hỗn hợp E gồm chất X (C5H14N2O4, muối axit hữu đa chức) chất Y (C2H7NO3, muối axit vô cơ) Cho lượng E tác dụng hết với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,4 mol hỗn hợp hai khí có số mol bằn dung dịch Z Cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 38,8 B 50,8 C 42,8 D 34,4 Câu 72 Dung dịch X chứa a mol ZnSO4; dung dịch Y chứa b mol AlCl3; dung dịch Z chứa c mol NaOH Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho từ từ dung dịch Z vào dung dịch X; - Thí nghiệm 2: Cho từ từ dung dịch Z vào dung dịch Y Lượng kết tủa thí nghiệm biến đổi theo đồ thị sau đây: Tổng khối lượng kết tủa thí nghiệm dùng x mol NaOH gần với giá trị sau đây? n b a A 4a x B C 8,5 0,32 n NaOH D 9,5 Câu 73 Cho phát biểu sua: (a) Thủy phân vinyl axetat NaOH đun nóng, thu natri axetat fomanđehit (b) Polietilen điều chế phản ứng trùng ngưng (c) Ở điều kiện thường, anilin chất khí Trang (d) Xenlulozơ thuộc loại polisaccarit (e) Thủy phân hoàn toàn anbumin thu hỗn hợp α-amino axit (g) Ở điều kiện thích hợp, triolein tham gia phản ứng cộng H2 Số phát biểu A B C D Câu 74 Cho phát biểu sau: (a) Khi đốt cháy hồn tồn hiđrocacbon X bất kì, thu số mol CO2 số mol H2O X anken (b) Trong phản ứng este hóa CH3COOH CH3OH, H2O tạo nên từ OH nhóm COOH axit H nhóm OH ancol (c) Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α-amino axit gọi liên kết peptit (d) Những hợp chất hữu khác có phân tử khối đồng phân (e) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol (f) Hợp chất C9H13Cl chứa vòng benzen phân tử Số phát biểu A B C D Câu 75 Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất khơng tan Z 0,672 lít khí H2 Sục khí CO2 dư vào Y, thu 46,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch HNO3, thu dung dịch chứa 145,62 gam muối nitrat 12,992 lít NO (là sản phẩm khử HNO3) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn Giá trị m A 56,48 B 50,96 C 54,16 D 52,56 Câu 76 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp (H) gồm ba este đơn chức X, Y, Z (trong X Y mạch hở, M X  M Y , Z chứa vòng benzen) cần vừa đủ 2,22 mol O2 thu 20,16 gam H2O Mặt khác m gam (H) tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch NaOH 9,2%, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu (m + 5,68) gam muối khan (gồm muối có hai muối số C) hỗn hợp T chứa hai ancol có số nguyên tử cacbon liên tiếp Tỉ khối T so với He 9,4 Phần trăm khối lượng Y có giá trị gần với A 29% B 30% C 31% D 32% Câu 77 Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 KCl dòng điện chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thời gian điện phân (giây) t t  3378 2t Tổng số mol khí điện cực a a  0, 035 2, 0625a Số mol Cu catot b b  0, 025 b  0, 025 Trang Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị m gần với: A 18,60 B 17,00 C 14,70 D 16,30 Câu 78 X, Y hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở, đồng đẳng ( M X  M Y ); T este tạo X, Y ancol hai chức Z Đốt cháy hoàn toàn 7,48 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần dùng vừa đủ 6,048 lít O2 (đktc) thu CO2 H2O có số mol Mặt khác, 7,48 gam hỗn hợp E phản ứng tối đa với 100ml dung dịch KOH 1M (đun nóng) Cho phát biểu sau X, Y, Z, T: (1) Phần trăm khối lượng Y E 19,25% (2) Phần trăm số mol X E 12% (3) X không làm màu dung dịch Br2 (4) Tổng số nguyên tử cacbon phân tử T (5) Z ancol có cơng thức C2 H  OH 2 Số phát biểu sai là: A B C D Câu 79 Hòa tan hết 0,6 mol hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 1,08 mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối có khối lượng 103,3 gam 0,1 mol hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Cơ cạn dung dịch Y, lấy muối đem nung đến khối lượng không đổi, thu 31,6 gam rắn khan Nếu cho dung dịch NaOH dư vào Y (khơng có mặt oxi), thu 42,75 gam hỗn hợp hiđroxit Phần trăm khối lượng Fe(NO3)3 X là: A 30,01% B 35,01% C 43,90% D 40,02% Câu 80 Peptit X (CxHyOzN6) mạch hở tạo aminoaxit no chứa nhóm NH2 nhóm COOH Để phản ứng hết 19 gam hỗn hợp E chứa X, este Y (CnH2n-2O4) este Z (CmH2m-4O6) cần 300 ml dung dịch NaOH 1M thu hỗn hợp muối hỗn hợp gồm ancol có số cacbon Lấy tồn muối nung với vôi xút hỗn hợp F chứa khí có tỉ khối so với H2 3,9 Đốt cháy 19 gam E cần 0,685 mol O2 thu 9,72 gam H2O Thành phần phần trăm khối lượng X E gần với: A 10% B 15% C 20% D 25% Trang ĐÁP ÁN 41 D 42 C 43 A 44 B 45 A 46 B 47 D 48 D 49 D 50 C 51 A 52 A 53 B 54 D 55 D 56 C 57 C 58 D 59 C 60 B 61 A 62 A 63 B 64 C 65 D 66 D 67 B 68 A 69 C 70 A 71 C 72 C 73 A 74 A 75 D 76 B 77 A 78 A 79 B 80 C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41 Chất phân li ion hòa tan nuosc phải axit, bazo, muối   CH 3COO   H  => CH3COOH axit nên phân li ion: CH 3COOH   → Chọn đáp án D Câu 42 Glucozơ Fructozơ có cơng thức phân tử C6H12O6, đồng phân → Chọn đáp án C Câu 43 Loại than có khả hấp phụ mạnh gọi than hoạt tính Than hoạt tính dùng mặt nạ phòng độc cơng nghiệp hóa chất → Chọn đáp án A Câu 44 (C17H35COO)3C3H5 chất rắn chất béo axit béo no chất lại chất lỏng điều kiện thường → Chọn đáp án B Câu 45 Cho hỗn hợp vào nước dư Fe3O4 khơng tan Có phản ứng: K O  H O  2KOH BaO  H O  Ba  OH 2 Al2 O3  2OH   2AlO 2  H O => Dung dịch X có AlO 2 OH  dư; rắn Y có Fe3O có Al2 O3 dư Sục khí CO2 đến dư vào X xảy phản ứng: 2OH   CO  CO32  H O CO32  CO  H O  2HCO3 AlO 2  CO  2H O  Al  OH 3   HCO3 Kết tủa thu có Al  OH 3 (do có tạo BaCO3 bị hòa tan CO2 dư) → Chọn đáp án A Câu 46 Tơ nilon-6,6 điều chế cách trùng ngưng hexametylen điamin  H N  CH  2   NH axit ađipic ( HOOC   CH 4  COOH ) nH2N-[CH2]6-NH2 + nHOOC-[CH2]4-COOH → (-HN-[CH2]6-NH-OC-[CH2]4-CO-)n + 2nH2O Liên kết mắt xích liên kết amit -CO-NH- nên Nilon-6,6 loại tơ poliamit → Chọn đáp án B Câu 47 Trang A Một số kim loại bị thụ động hóa H2SO4 đặc nguội Fe, Al, Cr B Nhôm đứng trước sắt dãy điện hóa → Tính khử Al > Fe C Phản ứng: 2Al  Cl2  2AlCl3 2Fe  3Cl2  2FeCl3 D Nhơm bền khơng khí ẩm nước có lớp màng oxit bảo vệ sắt dễ bị oxi hóa: Fe  O  H O  Fe  OH 2 Fe  OH 2  O  H O  Fe O3 nH O → Chọn đáp án D Câu 48 Chú ý: Nhận diện phân biệt gốc sau: gốc phenyl: C6 H  ; gốc benzyl: C6 H  CH  => Benzyl axetat: CH  COO  CH  C6 H → Chọn đáp án D Câu 49 Bậc amin số nguyên tử H phân tử NH3 bị thay gốc hiđrocacbon Theo đó, amin có amin bậc (-NH2), amin bậc (-NH-), amin bậc (-N-) → CH NH , C2 H NH , C6 H NH amin bậc 1; CH3NHCH3 amin bậc → Chọn đáp án D Câu 50 A Sai Glucozơ có phản ứng, saccarozơ khơng B Sai Cả glucozơ saccarozơ không phản ứng với dung dịch NaCl C Đúng Saccarozơ glucozơ có nhiều nhóm OH cạnh nên hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dung dịch xanh lam D Sai Glucozơ monosaccarit nên không bị thủy phân → Chọn đáp án C Câu 51 (1) Poli (metyl metacrylat) trùng hợp từ metyl metacrylat: CH  C  CH   COOCH (2) Polistiren trùng hợp từ stiren: C6 H  CH  CH (3) Tơ olon trùng hợp từ vinyl xianua: CH  CH  CN (4) Poli (etylen-terephtalat) trùng ngưng từ hỗn hợp etylen glicol C2H4(OH)2 axit terephtalic HOOC-C6H4-COOH (5) Nilon-6-6 trùng ngưng từ hỗn hợp hexametylenđiamin H2N-[CH2]6-NH2 axit ađipic HOOC-[CH2]4-COOH (6) Poli (vinyl axetat) trùng hợp từ vinyl axetat CH3COO-CH=CH2 → Chọn đáp án A Câu 52  Điều kiện để xảy ăn mòn điện hóa: Trang + Các điện cực phải khác chất, cặp kim loại khác cặp kim loại với phi kim + Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với thông qua dây dẫn + Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li → Các trường hợp xuất ăn mòn điện hóa là: (a), (c) (d) (a) Xuất ăn mòn điện hóa Zn  Fe  SO 3  ZnSO  2FeSO ; Zn  FeSO  ZnSO  Fe Tạo pin Zn-fe nhúng dung dịch điện li (b) Khơng xuất ăn mòn điện hóa có Zn điện cực nhất, khơng thỏa mãn điều kiện (c) Xuất ăn mòn điện hóa vì: Zn  CuSO  ZnSO  Cu Tạo pin Zn-Cu nhúng dung dịch điện li (d) Phản ứng tương tự (c) Nên xuất ăn mòn điện hóa tạo pin Zn-Cu/H+ → Chọn đáp án A Câu 53 BTKL: mHCl = mmuối – mamin  9,55  5,9  3, 65 gam n a  n HCl  3, 65  0,1 mol 36,5 Amin: RNH  M amin  5,9  59  R  16  R  43  C3 H   0,1 CTPT amin là: C3 H N  CH 3CH CH NH ;CH 3CH  NH  CH ; CH  NH  CH  CH ;  CH 3 N → đồng phân → Chọn đáp án B Câu 54 Trong pin điện hóa, sắt bị ăn mòn trước hai điện cực kim loại, sắt có tính khử mạnh kim loại lại Theo dãy điện hóa có tính khử: Mg > Al > Zn > Fe > Sn → Trong sắt tây (sắt tráng thiếc) sắt bị ăn mòn điện hóa trước → Chọn đáp án D Câu 55 Điện phân nóng chảy hỗn hợp Al2O3 với criolit phương pháp sản xuất Al công nghiệp Với nguyên liệu quặng boxit, thêm criolit Na3AlF6 để hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 từ 2050°C xuống 900°C, tăng độ dẫn điện tạo thành nhiều ion hơn, tạo lớp bảo vệ không cho O2 phản ứng với Al nóng chảy → Chọn đáp án D Câu 56 Trong môi trường kiềm, muối đicromat Cr2 O72 (màu da cam) bị chuyển hóa thành muối cromat CrO 24 (màu vàng): Trang 10 n T  0, 04(mol)  n Y  0, 02(mol) m Y  M T n T  m CH3 OH  m C2 H5 OH  1, 2(g)  %m Y  1, 100%  12, 698% 1,  0, 03.217  0, 01.174 15 ĐỀ THI THỬ SỐ 13 KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2019 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN; Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag = 108; Cs = 133; Ba = 137 Câu 41 Có nhiều loại bánh cần tạo độ xốp, trình nhào bột người ta thường cho thêm hóa chất số chất sau: A NaNO3 B Na2CO3 C NaCl D NH4HCO3 Câu 42 Dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước là: A NaOH, Na3PO4, Na2CO3 B HCl, NaOH, Na2CO3 C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 Câu 43 Phương trình hóa học sau sai? t A Cr + S   CrS t B 2Cr + 3Cl2   2CrCl3 t C Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O D Cr2O3 + 2NaOH(đặc)   2NaCrO2 + H2O Câu 44 Chất sau chất điện li yếu? A K3PO4 B Ba(OH)2 C H2S D H2SO4 Câu 45 Hợp chất sau không tan dung dịch NaOH loãng dư ? A CrO3 B Fe2O3 C Al2O3 D ZnO Câu 46 Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu m gam muối Giá trị m A 25,0 B 12,5 C 19,6 D 26,7 Câu 47 Trong phân tử chất sau không chứa nguyên tố nitơ ? A axit glutamic B amilopectin C glyxin D anilin Câu 48 Dung dịch sau không làm màu nước brom ? A Anilin B Fructozơ C Axit linoleic D Metyl fomat Câu 49 Vật liệu polime sau tơ tổng hợp phản ứng trùng hợp ? A Poli(butađien-stiren) B Poli(etylen-terephtalat) C Poliacrilonitrin D Poli(hexametylen-ađipamit) Câu 50 Phát biểu sau đúng? A Ancol etylic tác dụng với dung dịch NaOH B Axit béo axit cacboxylic đa chức C Etylen glicol ancol no, đơn chức, mạch hở D Este isoamyl axetat có mùi chuối chín Câu 51 Khẳng định sau sai nói đặc điểm phản ứng hợp chất hữu cơ? A Phản ứng hợp chất hữu thường xảy chậm khơng hồn tồn B Phản ứng hợp chất hữu thường xảy không theo hướng định C Để cho phản ứng hợp chất hữu xảy được, người ta thường đun nóng dùng chất xúc tác D Đa số hợp chất hữu bền với nhiệt độ, không bị cháy đốt Câu 52 Hỗn hợp X gồm metyl fomat, axit acrylic glucozơ Đốt cháy hồn tồn 15,6 gam X thu V lít khí CO2 (đktc) 9,0 gam H2O Giá trị V A 11,2 B 10,08 C 12,32 D 13,44 Câu 53 Thuốc thử dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala A dung dịch NaOH B dung dịch NaCl C Cu(OH)2 môi trường kiềm D dung dịch HCl Câu 54 Phát biểu sau ? A Thuỷ tinh lỏng dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 B Cacbon monoxit silic đioxit oxit axit C Nitrophotka hỗn hợp NH4H2PO4 KNO3 D Photpho đỏ có khả phản ứng mạnh photpho trắng Câu 55 Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tăng dần tính dẫn điện từ trái sang phải A Fe, Cu, Al, Ag B Ag, Cu, Al, Fe C Cu, Fe, Al, Ag D Fe, Al, Cu, Ag Câu 56 Phát biểu sau sai? A Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn đa chức số chẵn B Sản phẩm phản ứng xà phòng hóa chất béo axit béo glixerol C Nhiệt độ sôi este thấp hẳn so với ancol có phân tử khối D Trong cơng nghiệp chuyển hóa chất béo lỏng thành chất béo rắn Câu 57 Hỗn hợp X gồm H2NCH2COOH (9,0 gam) CH3COOC2H5 (4,4 gam) Cho toàn X tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, sau phản ứng hoàn tồn thu dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y m gam chất rắn khan Giá trị m A 15,74 B 16,94 C 11,64 D 19,24 Câu 58 Cho sơ đồ chuyển hóa sau:  FeSO  H 2SO  Br2  NaOH  H 2SO  NaOH(du ) K Cr2 O7  X  Y  Z    T Biết X, Y, Z, T hợp chất crom Các chất X T A Cr2(SO4)3 Na2CrO4 B Na2CrO4 Na2Cr2O7 C NaCrO2 Na2CrO4 D Cr2(SO4)3 Na2Cr2O7 Câu 59 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu hồng Y Dung dịch iot Hợp chất màu xanh tím Z Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng T Nước brom Kết tủa trắng X, Y, Z, T A anilin, tinh bột, axit glutamic, glucozơ B axit glutamic, tinh bột, anilin, glucozơ C anilin, axit glutamic, tinh bột, glucozơ D axit glutamic, tinh bột, glucozơ, anilin Câu 60 Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm khí X tác dụng với chất rắn Y, nung nóng sinh khí Z: Phương trình hóa học phản ứng tạo thành khí Z t A Fe2O3 + 3H2   2Fe + 3H2O B 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O t t C CuO + H2  D CuO + CO   Cu + H2O  Cu + CO2 Câu 61 Trong chất: etyl axetat, anilin, axit glutamic, phenylamoni clorua, lysin, nilon-6, fructozơ Số chất tác dụng với KOH A B C D Câu 62 Cho V lít dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M H2SO4 0,25M vào 0,5 lít hỗn hợp NaAlO2 1M NaOH 1M đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X 15,6 gam kết tủa Giá trị lớn V là: A 0,7 B 1,4 C 2,5 D 1,9 Câu 63 Thực thí nghiệm hình vẽ bên dưới: Hãy cho biết phát biểu sau không ? A Thanh Zn bị tan dần khí hiđro Zn Cu B Thanh Zn bị tan dần khí hiđro phía Zn C Thí nghiệm mơ tả cho q trình ăn mòn điện hóa học D Thanh Zn cực âm Cu cực dương pin điện Câu 64 Cho vào ống nghiệm ml dung dịch lòng trắng trứng 10%, thêm tiếp ml dung dịch NaOH 30% giọt dung dịch CuSO4 2% Lắc nhẹ ống nghiệm, tượng quan sát A Có kết tủa xanh lam, sau tan tạo dung dịch xanh lam B Có kết tủa xanh lam, sau kết tủa chuyển sang màu đỏ gạch C Có kết tủa xanh lam, sau tan tạo dung dịch màu tím D Có kết tủa xanh lam, kết tủa không bị tan Câu 65 Cho mol chất X (C9H8O4, chứa vòng benzen) tác dụng hết với NaOH dư, thu mol chất Y, mol chất Z mol H2O Chất Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu chất hữu T Phát biếu sau sai? A Chất T tác dụng với NaOH tỉ lệ mol 1:2 B Chất Y có phản ứng tráng bạc C Phân tử chất Z có nguyên tử oxi D Chất X tác dụng với NaOH tỉ lệ mol 1:3 Câu 66 Cho chất: AgNO3, Cu(NO3)2, MgCO3, Ba(HCO3)2, NH4HCO3, NH4NO3 Fe(NO3)2 Nếu nung chất đến khối lượng khơng đổi bình kín khơng có khơng khí, cho nước vào bình, số bình tạo lại chất ban đầu sau thí nghiệm A B C D Câu 67 Cho etan qua xúc tác (ở nhiệt độ cao) thu hỗn hợp X gồm etan, etilen, axetilen H2 Tỷ khối hỗn hợp X etan 0,4 Hãy cho biết cho 0,4 mol hỗn hợp X qua dung dịch Br2 dư số mol Br2 phản ứng ? A 0,24 mol B 0,6 mol C 0,40 mol D 0,32 mol Câu 68 Cho 15,7 gam hỗn hợp gồm Al Zn vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 x (mol/l) AgNO3 y (mol/l) Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa muối 45,2 gam hỗn hợp rắn Y Cho dung dịch HCl vào Y khơng thấy khí Để tác dụng tối đa với muối dung dịch X cần dùng dung dịch chứa 1,2 mol NaOH Tỉ lệ x : y là: A : B : C : D : Câu 69 Cho phát biểu sau: (a) Thủy phân hoàn toàn vinyl axetat dung dịch NaOH, thu natri axetat anđehit fomic (b) Polietilen điều chế phản ứng trùng hợp propilen (c) Ở điều kiện thường, trimetylamin chất khí (d) Xenlulozơ thuộc loại polisaccarit (e) Ở điều kiện thích hợp, triolein tham gia phản ứng cộng hợp H2 Số phát biểu A B C D Câu 70 Cho phát biểu sau: (a) Thép hợp kim sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon (b) Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit dùng để hàn đường ray phản ứng nhiệt nhôm (c) Dùng Na2CO3 để làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu nước (d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi nhiệt kế bị vỡ (e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch kiềm Số phát biểu A B C D Câu 71 Thủy phân hoàn toàn chất béo X sau phản ứng thu axit oleic axit linoleic Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 76,32 gam oxi thu 75,24 gam CO2 Mặt khác m gam X tác dụng vừa đủ với V ml Br2 1M Tìm V A 240 B 360 C 120 D 150 Câu 72 Cho hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba BaO vào lượng nước dư, thu dung dịch X Sục khí CO2 đến dư vào X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Để trung hòa dung dịch X, cần dùng V ml dung dịch chứa H2SO4 0,5M HCl 0,5M Giá trị V A 140 ml B 210 ml C 160 ml D 280 ml Câu 73 Có phát biểu sau: (a) Nước brom phân biệt anilin, glucozơ, fructozơ (b) Triolein tan dần benzen tạo dung dịch đồng (c) Ở điều kiện thường anilin chất lỏng, nặng nước, tan nước (d) Nhỏ dung dịch natri hiđroxit vào dung dịch phenylamoni clorua xuất kết tủa (e) Glucozơ sử dụng làm thuốc tăng lực cho người ốm (f) Glucozơ bị oxi hóa AgNO3 NH3 tạo muối amoni gluconat Số phát biểu là: A B C D Câu 74 Thực thí nghiệm sau: Hòa tan hỗn hợp gồm Cu Fe2O3 (cùng số mol) vào dung dịch HCl loãng dư Cho KHS vào dung dịch KHSO4 vừa đủ Cho CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH dư Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư Cho hỗn hợp bột gồm Ba NaHSO4 (tỉ lệ mol tương ứng : 2) vào lượng nước dư Cho mol NaOH vào dung dịch chứa mol Ba(HCO3)2 Cho mol NaHCO3 vào dung dịch chứa mol Ba(OH)2 Cho FeS2 vào dung dịch HNO3 dư Số thí nghiệm ln thu hai muối là: A B C D Câu 75 Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm CuCl2, CuSO4 KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp), cường độ dòng điện khơng đổi Trong thời gian t giây đầu tiên, thu a mol khí anot m gam kim loại catot Điện phân thêm t giây tiếp sau ngừng điện phân, thu thêm 0,225 mol khí hai điện cực 0,8m gam kim loại catot Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa gam CuO Giá trị m là: A 17,6 B 16,0 C 19,2 D 12,8 Câu 76 Đốt cháy X Y với lượng oxi vừa đủ, thu CO2 có số mol số mol O2 phản ứng Biết X, Y (MX < MY) hai este mạch hở, không phân nhánh không chứa nhóm chức khác Đun nóng 30,24 gam hỗn hợp E chứa X, Y (số mol X gấp 1,5 lần số mol Y) cần dùng 400 ml dung dịch KOH 1M thu hỗn hợp F chứa ancol hỗn hợp chứa muối Dẫn toàn F qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 15,2 gam Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối cần dùng 0,42 mol O2 Tổng số nguyên tử có Y A 21 B 20 C 22 D 19 Câu 77 Nung m gam hỗn hợp (Al, FexOy) điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp X Chia X làm phần: ➢ Phần 1: Có khối lượng 40,2 gam Cho phần tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất) ➢ Phần 2: Cho tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu 3,36 lít khí H2 (đktc) lại 5,6 gam chất rắn khơng tan Cơng thức oxit giá trị m là: A Fe3O4 26,90 gam B Fe2O3 28,80 gam C Fe2O3 26,86 gam D Fe2O3 53,6 gam Câu 78 Hỗn hợp X gồm đipeptit C5H10N2O3, este đa chức C4H6O4, este C5H11O2N Cho X tác dụng vừa đủ với 800 ml dung dịch NaOH 0,1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan hỗn hợp khí Z gồm chất hữu Cho Z thu tác dụng với Na dư thấy thoát 0,448 lít khí H2 (đktc) Nếu đốt cháy hồn tồn Z thu 1,76 gam CO2 Còn oxi hóa Z CuO dư đun nóng, sản phẩm thu cho vào dung dịch AgNO3/NH3 dư thấy tạo thành 10,8 gam Ag Giá trị m là: A 6,99 B 7,67 C 7,17 D 7,45 Câu 79 Đốt cháy lượng hỗn hợp X gồm Fe Cu khí O2 Sau thời gian, thu m gam hỗn hợp rắn Y Hòa tan hồn tồn Y dung dịch chứa đồng thời NaNO3 H2SO4 (loãng), thu dung dịch Z chứa 39,26 gam muối trung hoà kim loại 896 ml (đktc) hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 (trong có khí hóa nâu khơng khí) Dung dịch Z tác dụng vừa đủ với 540 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m A 15,44 B 18,96 C 11,92 D 13,20 Câu 80 Cho X, Y hai axit hữu mạch hở (MX < MY ); Z ancol no; T este hai chức mạch hở không phân nhánh tạo X, Y, Z Đun nóng 38,86 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T với 400ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu ancol Z hỗn hợp F chứa hai muối có số mol Cho Z vào bình chứa Na dư thấy bình tăng 19,24 gam thu 5,824 lít H2 đktc Đốt hồn tồn hỗn hợp F cần 15,68 lít O2 (đktc) thu khí CO2, Na2CO3 7,2 gam H2O Thành phần phần trăm khối lượng T E gần với giá trị sau ? A 51 B 14 C 26 D ĐÁP ÁN 41A 42A 43A 44C 45B 46D 47B 48B 49C 50D 51D 52C 53C 54A 55D 56B 57B 58D 59D 60D 61C 62D 63B 64C 65A 66B 67A 68B 69C 70C 71C 72D 73B 74A 75B 76A 77D 78D 79A 80A Câu 41: Chọn D Chất hay dùng tạo độ xốp cho bánh: NH4HCO3 t NH4HCO3   NH3 + CO2 + H2O Câu 42: ChọnA Nước cứng tạm thời (là loại nước cứng đun sơi tính cứng muối hiđrocacbonat bị nhiệt phân thành muối khơng tan) Tính cứng tạm thời muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 gây Có thể làm mềm nước cứng tạm thời cá cách: + Đun sôi + Thêm Ca(OH)2 vừa đủ + Thêm dung dịch kiềm khác, dung dịch muối CO32-, dung dịch PO43- Câu 43: Chọn A t PT đúng: Cr  S   Cr2S3 Câu 44: Chọn C Axit yếu H2S nên H2S chất điện li yếu Câu 45: Chọn B Al2O3 + 2NaOH -> 2NaAlO2 +H2O ZnO + 2NaOH -> Na2ZnO2 + H2O CrO3 +2NaOH -> Na2CrO4 +H2O Câu 46: Chọn D n(Al) = 0,2 mol Muối AlCl3 0,2 mol nên m = 26,7g Câu 47: Chọn B glyxin: H2N- CH2- COOH anilin: C6H5-NH2 axit glutamic: HOOC-CH2- CH2- CH(NH2) -COOH Amilopectin thành phần tinh bột, chiếm từ 70-80% khối lượng tinh bột Câu 48: Chọn B + Anilin ảnh hưởng nhóm NH2, ba nguyên tử H vị trí -o, -p so với nhóm NH2 nhân thơm anilin bị thay ba nguyên tử brom + Axit linoleic: C17H31COOH có chứa lk pi CC + Metyl fomat: HCOOCH3 có chứa CHO Câu 49: Chọn C Poliacrilonitrin tổng hợp p.ư trùng hợp CH2= CH-CN (tơ nitron hay tơ olon) Poli(hexametylen-ađipamit): tổng hợp p.ư trùng ngưng H2N-[CH2 ]6 - NH2 HOOC[CH2 ]4COOH Poli(butađien-stiren) tổng hợp p.ư đồng trùng hợp buta-1,3ddien với stiren sản phẩm tơ mà cao su buna-S Poli(etylen-terephtalat): tơ điều chế p.ư trùng ngưng axit terephtalic etylen glicol Câu 50: Chọn D Ancol etylic C2H5OH không tác dụng với dung dịch NaOH Axit béo axit monocacboxylic có số chẵn nguyên tử cacbon (từ 12C đến 24C) không phân nhánh Etylen glycol C2H4(OH)2 ancol no, hai chức, mạch hở Câu 51: Chọn D Các hợp chất hữu thường bền với nhiệt, dễ cháy + Phản ứng hóa học hợp chất hữu thường xảy chậm theo nhiều hướng khác điều kiện, nên tạo hỗn hợp sản phầm Câu 52: Chọn C Các chất có cơng thức C2H4O2, C3H4O2 C6H12O6 có dạng Cn(H2O)m nên ta quy C H2O mnước=9 gam nên nC=0,55→V=12,32 lít Câu 53: Chọn C Đipeptit có liên kết peptit nên khơng có phản ứng màu biure Nên để phân biệt chất dùng Cu(OH)2 môi trường kiềm (phản ứng biure) Câu 54: Chọn A Cacbon monoxit oxit trung tính Nitrophotka hỗn hợp (NH4)2HPO4 KNO3 Photpho trắng dễ bốc cháy, có khả phản ứng mạnh photpho đỏ Câu 55: Chọn D Khả dẫn điện: Ag > Cu > Au > Al > Fe Câu 56: Chọn B Sản phẩm phản ứng xà phòng hóa chất béo muối axit béo glixerol Câu 57: Chọn B Ta có: n Gly  0,12mol; n este  0, 05mol Cho toàn X tác dụng với 0,2 mol NaOH sau phản ứng thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu chất rắn gồm H2NCH2COONa 0,12 mol, CH3COONa 0,05 mol NaOH dư 0,03 mol  m  16,94gam Câu 58: Chọn D K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Fe2(SO4)3+ H2O Cr2(SO4)3 + NaOH (dư) → NaCrO2 + H2O NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr 2CrO42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + OH- Câu 59: Chọn D X làm chuyển hồng quỳ tím → Loại dãy chất có X anilin Z có phản ứng tráng bạc → loại dãy chất có Z anilin Câu 60: Chọn D - Khí sinh làm dung dịch Ca(OH)2 vẩn đục nên khí Z CO2 - Để sinh CO2 từ khí X chất rắn Y khí CO chất rắn CuO - CaCO3 chất rắn HCl phản ứng dung dịch chất khí Loại đáp án Câu 61: Chọn C etyl axetat, axit glutamic, phenylamoni clorua, lysin, nilon-6 Câu 62: Chọn D Cho HCl 0,5M H2SO4 0,25M vào 0,5 mol NaAlO2 0,5 mol NaOH thu dung dịch X 0,2 mol kết tủa Al(OH)3 Để cho lượng axit lớn axit phải tham gia trung hòa hết NaOH, tạo kết tủa tới tối đa sau hòa tan kết tủa tới 0,2 mol  n H  0,5  0,5  (0,5  0, 2).3  1,9mol V 1,9  1,9 0,5  0, 25.2 Câu 63: Chọn B kim loại Zn, Cu nối với dây dẫn ngâm dd axit, tạo pin điện, kẽm cực âm, đồng cực dương, khí thoát + Các e di chuyển từ Zn sang Cu qua dây dẫn tạo dòng điện chiều + Các ion H+ dd di chuyển Cu (cực dương) nhận e bị khử thành H2 sau khỏi dd Kết Zn bị ăn mòn điện hóa đồng thời tạo thành dòng điện Câu 64: Chọn C Thành phần lòng trắng trứng anbumin – protein hình cầu Nên cho NaOH CuSO4, tạo thành Cu(OH)2 kết tủa màu xanh lam Sau lòng trắng trứng, tác dụng Cu(OH)2, kết tủa tan tạo thành dung dịch màu tím Câu 65: Chọn A (∏ + v) = mà chứa vòng benzen nên có thêm nhóm COO Xét kiện: mol X tạo thành mol Y nên Y HCOONa mol Y tạo thành mol nước nên chứng tỏ có nhóm este phenol → X HCOO-CH2-C6H5-OOCH HCOO-CH2-C6H4-OOCH (X) + 3NaOH → 2HCOONa (Y) + HO-CH2-C6H4-ONa (Z) + H2O 2HO-CH2-C6H4-ONa + H2SO4 → 2HO-CH2-C6H4-OH (T) + Na2SO4 Vậy nên: T phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:1 ( tỉ lệ 1:2) Câu 66: Chọn B Các chất là: Ba(HCO3)2, AgNO3, Cu(NO3)2, NH4HCO3 Ba(HCO3)2 → BaO + CO2 + H2Ờ BaO + H2O → Ba(OH)2 Ba(OH)2 + CO2 → Ba(HCO3)2 AgNO3 → Ag + NO2 + O2 NO2 + O2 + H2O → HNO3 HNO3 + Ag → AgNO3 + NO + H2O Cu(NO3)2 tương tự AgNO3 NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 Câu 67: Chọn A n  C2 H  MX   0, nX M  C2 H   n  C2 H   0, 4.0,  0,16  n  H   n X  n  C2 H   0,  0,16  0, 24 Bảo toàn liên kết π: n(Br2) = n(H2) = 0,24 mol Câu 68: Chọn B Do Y tác dụng HCl dư khí chứng tỏ Y khơng có Zn hay Al dư Al3 : a OH AlO 2 X  2   2 Ag  : 0, 2y Al,Zn  Zn : b  ZnO    2 Cu : 0, 2x Ag 45, 2(g)Y  Cu m hh  27a  65b  15, 7(g) a  0,1   b  0, 4a  4b  n OH  1, BTNT : n Ag  0, 2y; n Cu  0, 2x 108.0, 2y  64.2x  45, x    x : y  2:3  BTe : (2x  y).0,  0,1.3  0, 2.2  y  1,5 Câu 69: Chọn C Các phát biểu đúng: c, d, e + Mệnh đề a: CH3COOCH=CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3CHO + Mệnh đề b: Polietilen điều chế phản ứng trùng hợpetilen Câu 70: Chọn C Các mệnh đề đún: b, c, d, e + Mệnh đề a: Thép hợp kim Fe C, có từ 0,01 - 2% khối lượng C, ngồi có số ngun tố khác (Si, Mn, Cr, Ni ) + Mệnh đề b: Bột Al trộn với Fe2O3 gọi hỗn hợp tecmit dùng để hàn gắn đường ray phản ứng nhiệt nhơm + Mệnh đề c: Dùng Na2CO3 có chứa ion CO32- tạo kết tủa CaCO3 MgCO3 có tác dụng làm mềm nước cứng + Mệnh đề d: Bột lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân nhiệt độ thường, tạo chất rắn đen HgS dễ thu gom, không gây độc hai + Mệnh đề e: Khi làm thí nghiệm Cu +HNO3 , người ta nút ống nghiệm bơng tẩm kiềm để hạn chế khí độc ngồi gây hại (các hí tác dụng với dd kiềm) Câu 71: Chọn C Ta có quy luật: Đốt cháy este cần O2 lượng O2 để đốt cháy lượng ancol axit tương ứng để tạo Do ta quy đốt glixerol (C3H8O3), axit oleic (C17H33COOH) axit linoleic (C17H31COOH) Ta có: n CO2  1, 71mol, n  2,385 Glixerol khơng có liên kết pi, axit oleic có pi (1 pi tự do), axit linoleic có pi (2pi tự do) Ta có phản ứng đốt cháy: C3 H8O3  O  3CO  4H O 51 C17 H 33COOH  O  18CO  17H O C17 H 31 COOH  25O  18CO  16H O Gọi số mol glixerol x, axit oleic y axit linoleic z 10 Ta có n CO2  3x  18y  18z; n O2  3,5x  25,5y  25z Axit oleic tác dụng với Br2 theo tỉ lệ :1 axit linoleic theo tỉ lệ :2 ta phải rút y +2z Ta có số mol –OH glixerol tổng số mol axit đơn chức 3x = y + z Giải hệ : x  0, 03; y  0, 06; z  0, 03  y  2z  0,12  V  120ml Câu 72: Chọn D Dung dịch chứa NaOH Ba(OH)2 Đồ thị trải qua giai đoạn: +CO2 tác dụng với Ba(OH)2 tạo kết tủa BaCO3 +CO2 tác dụng với NaOH tạo Na2CO3 sau CO2 tác dụng với Na2CO3 tạo NaHCO3 +CO2 hòa tan kết tủa CaCO3 Nhận lấy lúc 0,34 mol CO2 phản ứng kết tủa bị hòa tan 0,08 mol Vậy số mol HCO3- X 0,26 mol (bảo toàn C)  n H  0,5V.2  0,5V  n OH  0, 26  0, 08.2  V  0, 28 lít Câu 73: Chọn B a anilin làm màu tạo kết tủa, glucozơ màu fructozơ khơng b chất khơng phân cực tan dễ dung môi không phân cực c d không đúng, kết tủa mà dung dịch tách lớp anilin tan e glucozơ dễ hấp thụ f Câu 74: Chọn A Các thí nghiệm: 1, 4, 5, 6, (1) muối FeCl3 CuCl2 (2) muối K2SO4 (3) Muối Na2CrO4 (4) Muối FeSO4 Fe2(SO4)3 (5) Muối Na2SO4 BaSO4 (chú ý tỉ lệ 1:2) (6) Muối BaCO3 NaHCO3 (7) Muối BaCO3 (8) Muối Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 Câu 75: Chọn B Tại điện phân thêm t giây khối lượng Cu thu thêm 0,8m chứng tỏ Cu2+ lúc bị điện phân hết Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 0,1 mol CuO nên dung dịch sau điện phân 0,2 mol H+ Gọi số mol Cu điện phân lúc t giây x suy lúc 2t giây thu 1,8x mol Cu Lúc 2t giây catot ta thu thêm 0,2x mol H2 Ta có: n Cl  2n Cu 2  n H  3, 6x  0, n Cl2  1,8x  0,1  n O2  4x  2(1,8x  0,1)  0,1x  0, 05 Lúc t giây khí thu Cl2 x mol Khí thu thêm Cl2 0,8x-0,1 mol, O2 0,1x+0,05 H2 0,2x 11  0,8x  0,1  0,1x  0, 05  0, 2x  0, 225  x  0, 25  m  0, 25.64  16gam Câu 76: Chọn A n KOH  0, 4, Suy n KOH ancol  0,  m ancol  15,  0,  15, Do đốt cháy X Y cần lượng O2 CO2 nên X, Y có dạng tổng quát Cm(H2O)n Mà n O hh  2n KOH  0,8  n C  30, 24  0,8.18  1,32mol 12 Bảo toàn khối lượng : m muoi  30, 24  0, 4.56  15,  37, 04  m axit  21,84 Do lượng oxi đốt muối đốt axit tương ứng, nên để đốt 21,84 hỗn hợp axit cần 0,42 mol O2 Suy m CO2  m H2O  21,84  0, 42.32  35, 28gam Bảo toàn O hỗn hợp axit có 0,8 mol O nên 2n CO2  n H2O  0,8  0, 42.2  1, 64 Gải n CO2  0, 72; n H2O  0, Để ý thầy số n H axit  n O nên muối có dạng KOOC-(C)n-COOK Do n X  Y  0, C axit  0, 72  3, nên phải có muối KOOC-COOK 0, Ta có n X  0,12; n Y  0, 08 Nếu muối X KOOC-COOK muối Y chứa C Nếu muối Y KOOC-COOK muối X chứa 4,666 C (loại) Do muối X KOOC-COOK muối Y KOOC-C≡C-C≡C-COOK Vì X Y đề có dạng Cn(H2O)m nên X Y phải chứa 8H Do công thức cấu tạo Y CH3-CH2OOC-C≡C-C≡C-COOCH3 Số nguyên tử Y 21 Câu 77: Chọn D (P1 ):H 2SO   SO (0,9mol) Al  X Al2 O  H (0,15mol) (P2):NaOH   Fe  Fe(0,1mol) n Al  a 3a  3c  0,9.2  P1: n Al2O3  b   27a  102b  56c  40,  n  c  Fe 12 n Al  ka 0,15.2   ka  P2 : n Al2O3  kb    kc  0,1 n Fe  kc  a  c  0,3 m  m X  40,  53,    b  0,15     x  0,3   Fe O3 k   y 0,15.3 3  Câu 78: Chọn D Dipeptit X có dạng Gly-Ala Cho X tác dụng vừa đủ với 0,08 mol NaOH thu m gam muối khan chất hữu Cho chất hữu tác dụng với Na thu 0,02 mol H2  n OH ancol  0, 04 Mặt khác đốt cháy Z thu 0,04 mol CO2 Do Z chứa HOCH2CH2OH CH3OH Vậy este đa chức HCOOCH2CH2OOCH este lại C3H8NCOOCH3 Gọi số mol ancol CH3OH C2H4(OH)2 a, b  a  2b  0, 04 Oxi hóa Z thu OHC-CHO HCHO Tráng bạc thu 0,1 mol Ag  4a  4b  0,1 Giải được: a=0,01; b=0,015  n dipeptit  0, 08  0, 015.2  0, 01  0, 02mol Muối thu gồm 0,02 muối Gly, 0,02 mol muối Ala, 0,03 mol muối HCOONa 0,01 mol C3H8NCOONa  m  7, 45gam Câu 79: Chọn A Do khí có khối lượng phân tử trung bình 16 mà khí NO (hóa nâu khơng khí) → Khí lại có M < 16 → H2 → NO3- hết Dung dịch Z chứa muối trung hòa → H+ hết O   3 Fe O2 ,t Fe NaNO X    m(g)Y  2   H 2SO Cu Fe Cu 2   NO : a a  b  0, 04   a  b  0, 02  30a  2b  0, 04.16 H : b  Na   3 Fe  OH  :0,54(mol) Z Fe 2   Cu 2  SO 24  13 BTNT(N) : n NaNO3  n NO  0, 02(mol) BTNT(Na) : n Na   n NaNO3  0, 02(mol) n OH  0,54(mol)  3n Fe3  2n Fe2  2n Cu 2  0,54(ml)  3n Fe3  2n Fe2  2n Cu 2  n Na   0,56  n SO2  3n Fe3  2n Fe2  2n Cu 2  n Na   0, 28(mol)  n H2SO4  0, 28(mol) BT(H  ) : 0, 28.2  4n NO  2n H2  2n O2  n O2  0, 22(mol) m Z  39, 26(g)  m KL  39, 26  0, 02.23  0, 28.96  11,92(g)  m  11,92  0, 22.16  15, 44(g) Câu 80: Chọn A Gọi ancol có dạng R(OH)n Cho Z vào bình Na dư thấy bình tăng 19,24 gam thu 0,26 mol H2  nZ  0,52 n 0,52  R  17n  n Thỏa mãn nghiệm n=2; R=42 Z C3H6(OH)2 0,26 mol Vì ancol chức nên axit đơn chức Quy đổi hỗn hợp E về: RCOOH 0,4 mol, CH2 x mol, C3H6(OH)2 0,26 mol –H2O y mol Muối F gồm muối có số mol nên số mol muối 0,2 Đốt cháy hoàn toàn F cần 0,7 mol O2, thu 0,4 mol H2O Ta có: n Na 2CO3  0, 2mol bảo tồn O: n CO2  0,  n C F  0,8  m Z  19, 24  0, 26.2  19, 76  Ta có: H F  0, 4.2  mà muối có số mol nên số H muối 0, Vậy F chứa HCOONa 0,2 mol, axit lại có số C muối lại CH2=CH-COONa 0,2 mol Ta có: 0, 2.46  0, 2.72  0, 26.76  18y  38,86  y  0, 25  n T  0,125  %T  50,82% 14 ... án C Trang 21 Lê Phạm Thành ĐỀ THI THỬ THPTQG QUỐC GIA NĂM 2019 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC – Đề 02 Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí... điện hóa, sắt bị ăn mòn trước hai điện cực kim loại, sắt có tính khử mạnh kim loại lại Theo dãy điện hóa có tính khử: Mg > Al > Zn > Fe > Sn → Trong sắt tây (sắt tráng thi c) sắt bị ăn mòn điện hóa. .. đáp án B Câu 49 Phân loại tơ bao gồm: Tơ thi n nhiên: có sẵn tự nhiên, ví dụ bơng, len, tơ tằm Tơ hóa học: bao gồm: + Tơ tổng hợp: tổng hợp phản ứng hóa học Ví dụ tơ poliamit (nilon, capron), tơ