BÀI tập TỔNG hợp vô cơ hữu cơ HAY ôn THI THPT QG môn hóa có lời GIẢI CHI TIẾT

BÀI TẬP TỔNG HỢP VÔ CƠ Câu Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị V A 5,60 B 11,20 C 22,40 D 4,48 HƯỚNG DẪN GIẢI Diện phân đến xuất bọt khí bên catot chứng tỏ điện phân đến H+ Dễ có nCl2 = n Fe3+ + 2n Cu2+ = 0,5 mol => nCl2 = 0,25 mol => V = 5,6 lit Câu Hòa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hiđro (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 10,27 B 9,52 C 7,25 D 8,98 Câu Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩn khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 2,40 B 4,20 C 4,06 D 3,92 HƯỚNG DẪN GIẢI Dd Y Fe3+ = 2mol Cu=0,065mol Fe2+.x mol Bảo toàn electron 3*0,065+2x=(0,05+0,02)*3 ⇒x=0,0075 số mol Fe ban đầu = 0,065+0.0075 m=4,06 Câu Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn Chia hỗn hợp thu sau phản ứng thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (lỗng) Để hòa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a A 0,9 B 1,3 C 0,5 D 1,5 HƯỚNG DẪN GIẢI Xét trường hợp Al dư 2Al + Cr2O3 →2Cr + Al2O3 2x x Có n Al dư = y mol; có hệ 52.2x + 102.x + 27y = 46,6 Và có y + 2x = 0,3⇒ x = 0,1 mol ; y = 0,1 mol ⇒ chất rắn mối phần chứa 0,2 mol Cr ; 0,1 mol Al ; 0,1 mol Al2O3 Bảo toàn điện tích có nHCl = 6nAl2O3 + 3nAl3+ + 2nCr2+ = 0,6 + 3.0,1 + 2.0,2 = 1,3 mol Câu Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A 10,56 gam B 7,68 gam C 3,36 gam D 6,72 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Trong NO3- tỉ lệ số mol N.O = 1.3 → %OX = 48.11,864/14 = 40,68% → % Kim loại X = 100 - %NX - %OX = 100- 11,864% - 40,68% = 47,45% → m kim loại = 47,45%.14,16 = 6,72 gam Câu Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 23,64 B 15,76 C 21,92 D 39,40 HƯỚNG DẪN GIẢI Qui đổi hỗn hợp X nguyên tử Na(x mol), Ba(y mol); O(z mol) 23x+137y+16z=21,9 x+2y-2z=1,12.22,4*2=0,1 y=20,52.171=0,12 ⇒x=0,14;z=0,12 Số mol OH-=0,12*2+0,14=0,38 1< Số mol OH- / số mol CO2 a=0,06 ; b=0.06 Từ ptpu có nNaNO3 = (nO2 - nNO2/4 ) = 0,09 mol => n (Cu2+ Mg 2+) =0.03 mol dd Y có Cu2+ ,Mg2+ ,NO3- ,SO42- Na+ có nSO42- = n BaSO4 = 0, 04 mol bảo toàn ĐT 0,03.2 + 0,09 = 0,04.2+ nNO3- => nNO3- = 0,07 lại có 0.03mol gồm NO2 SO2 BTNT nito có nNO2 =nNaNO3 - nNO3- = 0,02 mol nSO2= 0,01 mol 2+ Cu → Cu Mg → Mg 2+ O → O 2S→ S +6 N +5 → N +4 S +6 → S +4( H2SO4) => nS = ( 2nSO2 + nNO2 + 2nO -( nCu2+ + nMg2+).2 ) ( nO = 0,3m/16) => m-0,3m-(0,00625m-1/300).32+0,09.23+0,04.96+0,07.62= 4m =>m = 2,959g Câu 8.Trộn 6,102 gam hỗn hợp Al, Fe3O4, CuO (tỉ lệ mol 1.1.1) tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp X Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 thu V(ml) đktc hỗn hợp khí NO2 NO theo tỉ lệ mol tương ứng 1.1 (sản phẩm khử có NO2 NO) Giá trị V A 800,40 B 604,80 C 403,20 D 645,12 Đáp án: A nAl= nFe3O4 = nCuO = 0,018 mol =>n O2- = 0,018.4 + 0,018 = 0,09 mol Bảo toàn e nenhường = 0,018.3 + 0,018.3 + 0,018.2 = 0,252 mol n e nhận = 0,09.2 + a + 3a => a = 0,018 mol => V = 0,018.2.22,4 = 800,4 ml Câu Cho hỗn hợp X gồm Na Al vào nước thu dung dịch Y chứa hai chất tan có số mol thấy thoát V (lit) H2 (đktc) Thêm 150 ml dung dịch H2SO4 1M vào dung dịch Y thu 7,8 gam kết tủa dung dịch sau phản ứng đổi màu quỳ tím sang xanh Vậy giá trị V tương ứng A 8,96 lit B 7,84 lit C 13,44 lit D 11,2 lit Đáp án: D OH - + H+ → H2O 0,2 0,2 mol AlO2- + H2O + H+ → Al(OH)3 0,1 0,1 mol Na + H2O → NaOH + ½ H2 0,2+0,2 0,2 NaOH + H2O + Al → NaAlO2 + 3/2 H2 0,2 0,3 => V = 11,2 lit Câu 10.Nhiệt phân 50,56 gam KMnO4 sau thời gian thu 46,72 gam chất rắn Cho toàn lượng khí sinh phản ứng hết với hỗn hợp X gồm Mg, Fe thu hỗn hợp Y nặng 13,04 gam Hòa tan hồn tồn hỗn hợp Y lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng thu 1,344 lit (đktc) SO2 (là sản phẩm khử nhất) Thành phần phần trăm khối lượng Mg X A 39,13 % B 52,17% C 28,15 % D 46,15 % Chọn A nO2 (nhiệt phân) = (50,56 – 46,72) 32 = 0,12 mol mMg, Fe = 13,04 – 0,12.32 = 9,2 gam nSO2 = 0,06 mol Ta có 2a + 3b = 0,12.4 + 0,06.2 24a + 56b = 9,2 => a = 0,15; b = 0,1 => % Mg = 39,13 % Câu 11.Hòa tan hồn toàn 17,88 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A, B kim loại kiềm thổ M vào nước thu dung dịch C 0,24 mol khí H2 bay Dung dịch D gồm H2SO4 HCl số mol HCl gấp số mol H2SO4 Để trung hòa ½ dung dịch C cần hết V lit dung dịch D Tổng khối lượng muối tạo thành phản ứng trung hòa A 18,46 gam B 27,40 gam C 36,92 gam D 16,84 gam Chọn A nOH-= 2nH2 = 0,24.2 = 0,48 mol nH2SO4 = x mol nHCl = 4xmol Trung hòa ½ C H+ + OH- → H2O 6x 0,24 => x = 0,04 mol mmuối = 1/2mKI + mCl- + mSO42- = 17,88.1/2 +0,16.35,5 + 0,04.96 = 18,46 gam Câu 12 Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y), thu 1,344 lít NO (đktc) dung dịch Z Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh khí NO Biết phản ứng, NO sản phẩm khử N+5 Số mol HNO3 có Y A 0,78 mol B 0,54 mol C 0,50 mol D 0,44 mol Hướng dẫn: BTKL → 56a + 16b = 8,16 a = 0,12 Fe : a(mol)  Ta có 8,16  → → O : b(mol) b = 0, 09 3a = 2b + 0, 06.3 BTE + Cho Fe vào n Fe = 0, 09  → 0, 09.2 = a + 3n NO → n NO = 0, 02(mol) Fe(NO3 ) : 0,12 + 0, 09 BTNT.N + →  → n HNO3 = 0,5(mol)  NO : 0, 02 + 0, 06 = 0, 08 Câu 13 X dung dịch HCl nồng độ x mol/l Y dung dịch Na2CO3 nồng độ y mol/l nhỏ từ từ 100 ml X vào 100 ml Y, sau phản ứng thu V1 lít CO2 (đktc) Nhỏ từ từ 100 ml Y vào 100 ml X, sau phản ứng thu V2 lít CO2 (đktc) Biết tỉ lệ V1.V2 = 4.7 Tỉ lệ x.y A 11.4 B 11.7 C 7.5 D 7.3 + + H H + Chú ý Khi cho HCl vào CO32 − CO32−  → HCO3−  → CO + H Nhưng cho CO32 − vào HCl CO32 −  → CO TN.1  → 0,1x = 0,1y + V1 n H+ = 0,1x 0, 2x x  →  TN.2 0,1x → 0,1x = 0,1y + → = + Ta có  7V y → = V2 = n CO32− = 0,1y    Câu 14 Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện, cho Na = 23, Al = 27) A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% Giải Cùng điều kiện thể tích tương đương số mol TN1 Na hết, Al dư TN2 Al phản ứng hết nH2 sinh từ Al dư = 1,75 V – V = 0,75V x =nNa ; y = nAl dư V x 3x Từ PTHH x = = 0,5V= nNa = nAl pư + =V 2 1, 5V 3y = 0, 75V y= = 0,5V nAl hh đầu x + y = V % mNa = 29,87% Câu 15 Đem nung m gam hỗn hợp A chứa hai muối cacbonat hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng hệ thống tuần hoàn, thu x gam hỗn hợp B gồm chất rắn có 5,152 lít CO2 Thể tích khí đo đktc Đem hòa tan hết x gam hỗn hợp B dung dịch HCl có 1,568 lít khí CO2 thu dung dịch D Đem cô cạn dung dịch D thu 30,1 gam hỗn hợp hai muối khan Trị số m A 26,80 gam B 27,57 gam C 30,36 gam D 27,02 gam Tổng mol CO2 = ( 5,152 + 1,568 ) / 22,4 = 0,3 mol = mol CO32- muối Vì td HCl CO32- bị Cl- => mol Cl- = mol CO3 = 0,6 ( bảo tồn điện tích ) => m muối = 30,1 = m kim loại + m Cl- => m kim loại = 30,1 - 0,6 35,5 = 8,8 gam => m muói cacbonnat = m KL + m CO3 2- = 8,8 + 0,3 60 = 26,8 gam Câu 16 Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al oxit sắt điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp rắn X Chia X làm phần - Phần cho vào dung dịch NaOH dư thu 1,12 lít khí H2 (đktc); dung dịch Y chất không tan Z Sục CO2 đến dư vào dung dịch Y thu 13,0 gam kết tủa - Phần tác dụng với dung dịch HCl lỗng dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị m gần với A 28 B 32 C 30 D 34 Hướng dẫn giải Phần + NaOH → 0,05 mol H2 → 1/30 mol Aldư X NaOH dùng dư nên Y đương nhiên NaAlO2 → 13,0 gam kết tủa Al(OH)3 với 1/6 mol Phần 0,2 mol H2 sinh kim loại, có 1/30 mol Al→ có 0,15 mol Fe Quy hỗn hợp m gam hỗn hợp Al oxit sắt thành Al, Fe O, toàn O chuyển hết cho Al2O3; tổng số mol nguyên tố Al 1/6 mol chia cho 1/30 mol Al dư 1/15 mol Al2O3 → nO = 0,2 mol→ m = × (0,15 × 56 + 1/6 × 27 + 0,2 × 16) = 32,2 gam Chọn đáp án A Câu 17 Hòa tan hồn toàn 41,1 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn, ZnO Fe3O4 vào V lít dung dịch HNO3 1M (lấy dư 20% so với lượng phản ứng) đun nóng, sau phản ứng thu 3,92 lít hỗn hợp khí X gồm khí N2O, NO (ở đktc) dung dịch Y (không chứa muối amoni) Cô cạn cẩn thận Y thu 129,3 gam muối khan Z, tiếp tục đun nóng Z đến khối lượng không đổi thu 48,3 gam chất rắn Giá trị V B 1,50 C 1,75 D 1,80 A 2,10 Hướng dẫn giải sơ đồ phản ứng khối lượng Fe(NO3)3 + Zn(NO3)2 129,3 gam khối lượng Fe2O3 + ZnO 48,3 gam → nFe = nZn = 0,3 mol quy đổi hỗn hợp {0,3 mol Fe + 0,3 mol Zn + 0,3 mol O} gọi số mol N2O NO x, y mol lập hệ thể tích bảo tồn e ta có x + y = 0,175 mol 8x + 3y = 0,3 × + 0,3 × – 0,3 × = 0,9 mol → x = 0,075 mol y = 0,1 mol Bảo tồn ngun tố Nito ta có số mol HNO3 cần dùng vừa đủ nHNO3 = 0,3 × + 0,3 × + 0,075 × + 0,1 × = 1,75 mol Vậy lượng HNO3 dùng V = 1,75 ữ ì 1,2 = 2,1 lớt Câu 18 Cho hỗn hợp X gồm 0,01 mol Al a mol Fe vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng hoàn toàn, thu m gam chất rắn Y dung dịch Z chứa cation kim loại Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH dư điều kiện khơng có khơng khí, thu 1,97 gam kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 1,6 gam chất rắn chứa chất Giá trị m A 8,64 B 3,24 C 6,48 D 9,72 Giải Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag 0,01 0,03 Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag 0,02 0,04 Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag 0,01 0,01 0,01 T gồm chất Fe2O3 → Z chứa Al3+ 0,01 mol; Fe2+ a mol; Fe3+ b mol; Ta có 90x + 107y = 1,97 160.(x/2 + y/2) = 1,6 → x = y = 0,01mol Chất rắn Y Ag mAg = 108.3.0,01 + 2.0,02 + 0,01) = 8,64 gam Câu 19 Cho 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Giá trị V A 300 B 75 C 200 D 150 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3; Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O 0,05 0,1V 0,3V 0,2V 0,05 – 0,3V 0,1 – 0,6V (mol) Giả sử 0,05 > 0,3V Và sau phản ứng có kết tủa BaSO4 Al(OH)3 Khi mKT = 233.0,3V + 78.0,2V – 0,1 + 0,6V) = 12,045 ⇒ V = 0,15 lít = 150 ml (tm 0,05 > 0,3.0,15) Câu 20 Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol 2) vào nước (dư) dd X Cho dd AgNO3 (dư) vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 57,4 B 10,8 C 68,2 D 28,7 Giải ta có 127x + 117 x =24,4 n FeCl2 = 0.1 , n NaCl =0.2 x=0.1 n Cl- = 0,4 mol Ptpu Ag+ + Cl→ AgCl 0,4 0,4 2+ + → Fe3+ + Ag Fe + Ag 0,1 0,1 m kết tủa = 0,4.143.5 + 0,1.108 = 68.2 gam Câu 21 Thực phản ứng nhiệt nhôm m ga m hỗn hợp gồm Al hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất khơng tan Z 0,672 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4, thu dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat 2,464 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử H2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị gần m A B C 10 D Bảo toàn nguyên tố Al nAl ban đầu = mol Coi hỗn hợp đầu gồm Al 0,1), Fe tạo Fe2+ (x mol), Fe tạo Fe3+ (y mol) O (z mol) Bảo toàn e 0,1·3 + 2x + 3y = 2z + 0,03·2 + 0,11·2 Khối lượng muối 242x + 400· = 15,6 Bảo toàn khối lượng 56(x + y) + 16(z – 0,08 )) + 98(x + 0,11) Từ 1), (2) (3) x = 0; y = 0,078; z = 0,127 → m = 27·0,1 + 0,078·56 + 0,127·16 = 9,1 gam → chọn C 0,11 mol + 0,11) = 15,6 + 0,11·64 + 18(x + + Câu 22 Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 0,5 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO2 (không sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần Phần tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu 5,35 gam chất kết tủa Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 20,62 B 41,24 C 20,21 D 31,86 Giải Phần nH + dư = nKOH − 3nFe ( OH )3 = 0, 05 ⇒ ∑ nH + du = 0, 05.2 = 0,1 ⇒ nH + phản ứng = (2nH SO4 + nHNO3 ) − ∑ nH + du = 0, = 2nNO2 + 4nNO +2.( nFe3O4 ) (Chú ý O-2 + 2H+ → H2O) Fe (x mol); Fe3O4 (y mol) 56 x + 232 y = mhh 56 x + 232 y = 10, 24 56 x + 232 y + 0a = 10, 24  x = 0,1     ⇒  y = 0, 02 nNO + nNO2 + 2.(nFe3O4 4) = 0, ⇒ 0,1.4 + a.2 + y = 0, ⇒ 0 x + y + 2a = 0,  3 x + y = 0,1.3 + a 3 x + y − a = 0,3 a = 0, 02    ne = nFe + nFe3O4 = nNO + nNO2 Phần nFe + 3nFe3O4 nFe ( OH )3 = = 0, 08 nH SO nBaSO4 = = 0, 05 (Chú ý Số mol kết tủa tính phần) ⇒ m kết tủa = mFe (OH )3 + mBaSO4 = 20, 21 Câu 23 Hòa tan hết m gam FeS lượng tối thiểu dung dịch HNO3 (dung dịch X), thu dung dịch Y khí NO Dung dịch Y hòa tan tối đa 3,84 gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Số mol HNO3 X A 0,48 Giải B 0,12 C 0,36 D 0,24 Câu 24 Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch X chứa CuSO4 NaCl (có tỉ lệ mol tương ứng 3) dòng điện chiều có cường độ 1,34A, sau thời gian t thu dung dịch Y chứa hai chất tan thấy khối lượng dung dịch Y giảm 10,375 gam so với khối lượng dung dịch X Cho bột nhôm dư vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Giả sử khí sinh q trình điện phân thoát hết khỏi dung dịch Giá trị t gần với giá trị sau đây? A B C D Giải Chọn B Giải Điện phân hỗn hợp CuSO4 x mol, NaCl 3x mol - Thứ tự điện phân dung dịch Cu2+ + 2Cl− → Cu↓ + Cl2↑ (mol) x 2x x − 2+ (1) x − 2Cl + 2H2O → 2OH + H2↑ + Cl2↑ hết Cu (mol) x x 0,5x (2) 0,5x Dung dịch Y chứa hai chất tan Na2SO4 NaOH ⇒ hết ion Cl− - Tính số mol OH− theo số mol H2 2Al + 2OH− + 2H2O → 2AlO2− + 3H2↑ (mol) x = 0,05 < 0,075 - Khối lượng dung dịch giảm 64.0,05 + 71.0,05 + 71.0,5.0,05 + 2.0,5.0,05 = 8,575 < 10,375 gam ⇒ H2O bị điện phân Khối lượng H2O bị điện phân 10,375 - 8,575 = 1,8 gam, số mol H2O bị điện phân 0,1 mol - Phương trình điện phân H2O 2H2O → 2H2↑+ O2↑ (mol) 0,1 0,1 (3) 0,05 - Tính số mol electron trao đổi anot Cl2 (0,075 mol, O2 (0,05 mol) Số mol electron trao đổi = 2.0,075 + 4.0,05 = 0,35 mol Hoặc tại catot Cu (0,05 mol), H2 (0,025 + 0,1) mol tương tự Số mol electron trao đổi = 2.0,05 + 2.0,125 = 0,35 mol ne = It 1, 34t , thay số 0,35 = ⇒ t = 26,8 26,8 Câu 25 Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu m gam chất rắn, Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m A 29,24 B 30,05 C 28,70 D 34,10 Giải Bảo tồn e tồn q trình (sẽ thấy e nhường hết, e nhận tính theo H+ NO3- tồn q trình dư) 3n Fe + 2nCu = ¾ n H+ + n Ag+ ( tạo Ag) => nAg = 0,05.3 + 0,025.2 - 0,25.3 = 0,0125 mol m = 0,2.143,5 + 0,0125.108 = 30,05 gam (có Ag AgCl) Câu 26 Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo Oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng khí dư) hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích Clo hỗn hợp X A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36% lGiải Dễ thấy 4nO2 = n C = 0,24 mol => nO2 = 0,06 mol; nCl2 = x mol 56,69 gam kết tủa gồm Ag ( y mol); AgCl (2x + 0,24) Xét tồn q trình dễ dàng thấy có O2, Cl2, Ag nhận e, Mg nhường e; Fe nhường e Vậy có 2.0,08 + 3.0,08 = 2.x + 0,24 + y (bảo toàn e) Và 108y + (2x + 0,24).143,5 = 56,69 => x = 0,07 mol => %VCl2 = 0,07 (0,07 + 0,06).100% = 53,85% Câu 27 Hỗn hợp X gồm Na, Al Fe (với tỉ lệ số mol Na Al tương ứng 1) Cho X tác dụng với H2O (dư) thu chất rắn Y V lít khí Cho tồn Y tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu 0,25V lít khí Biết khí đo điều kiện, phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ số mol Fe Al X tương ứng A 16 B 16 C D Gợi ý Al + NaOH + H2O > Na AlO2 + 3/2 H2 Na + H2O > NaOH + ½ H2 2x x x 2x 3/2 x 2x Fe + H2SO4 > FeSO4 + H2 a 0,25V Ta có a = 0,25 V; x + x3/2 = 5x/2 = 2,5x = V suy x = V/2,5 Vậy a.x = 0,25V.0,4V = 5.8 Suy Đáp án B Câu 28 Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 B KNO3, KCl KOH C KNO3 Cu(NO3)2 D KNO3 KOH nKCl = 0,1 mol nCu(NO3)2= 0,15 mol 2KCl + Cu(NO3)2 → KNO3 + Cu + Cl2 0,1 0,05 0,05 0,05 Giả sử pư dùng mdd giảm = 0,05*64 +0,05*71 = 6,75