Bài tập trắc nghiệm hóa học chọn lọc theo chuyên đề và mức độ (NB TH VD VDC) lý thuyết, bài tập tổng hợp vô cơ, hữu cơ (có lời giải chi tiết)

Mức độ nhận biết Câu 1: Phản ứng hóa học sau sai t  NH  HCl A NH Cl  t B AgNO3   Ag  NO2  O2 t  Na2 CO3  CO2  H O C NaHCO3  t  NH NO2  O2 D NH NO3  Câu 2: Oxit thuộc loại oxit axit A FeO B Fe2O3 C CrO3 D CrO Câu 3: Cho phản ứng sau (a) Cl2 + NaOH→ (b) Fe3O4+HCl→ (c) KMnO4 + HCl → (d) FeO + HCl→ (e) CuO + HNO3→ (f) KHS + NaOH → Số phản ứng tạo hai muối A B C D Câu 4: Phản ứng sau không xảy ra? A FeCl2 +NaOH B HCl + KOH C CaCO3 + H2SO4 (lỗng) D KCl + NaOH Câu 5: Trong hóa học vô cơ, phản ứng sau thuộc loại phản ứng oxi hóa- khử? A NaOH + HCl → NaCl + H2O B 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 C N2O5 + Na2O → 2NaNO3 t  CaO+ CO2 D CaCO3  Câu 6: Trường hợp sau không sinh Ag A Nhiệt phân AgNO3 B Cho Fe(NO3)2 vào dd AgNO3 C Đốt Ag2S không khí D Cho NaCl vào dung dịch AgNO3 Câu 7: phương trình hóa học sau viết sai: A Al4C3 + HCl → AlCl3 + CH4 t C B Mg + H2O(h)  MgO + H2 t C C 3CuO + 2NH3  3Cu + N2 + H2O t C D 2Fe + 3I2  2FeI3 Câu 8: Phương trình hóa học sau sai: A 2FeCl3 + 2NaI → 2FeCl2 + 2NaCl + I2 B Na2SO4 + 2HCl → 2NaCl + H2SO4 C Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O D Fe + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3Ag Câu 9: Phản ứng nhiệt phân sau viết đúng: t  NH3 + HNO3 A NH4NO3  t  2FeO + 4NO2 + O2 B 2Fe(NO3)2  t  Cu + 2NO2 + O2 C Cu(NO3)2  t  N2 + 2H2O D NH4NO2  Câu 10: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (b) Cho Al2O3 vào dung dịch HCl loãng dư (c) Cho Cu vào dung dịch HCl đặc nóng dư (d) Cho Ba(OH)2 vào dung dịch KHCO3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu chất rắn là: A B C D Trang Câu 11: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho Zn dung dịch AgNO3 (2) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (3) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (4) Dẫn khí H2 (dư) qua bột CuO nung nóng (5) Điện phân dung dịch CuCl2 điện cực trơ (6) Cho Cu vào lượng dư dung dịch AgNO3 Số thí nghiệm thu kim loại A B C D Câu 12: Cho dãy chất: Ag, Fe2O3, Na2CO3 Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là: A B C D Câu 13: Cho chất: CO2, CO, SiO2, NaHCO3, NH4Cl Số chất dãy tác dụng với NaOH nhiệt độ thường là: A B C D Câu 14: Trong phịng thí nghiệm người ta thu khí oxi hình vẽ oxi: A Nặng khơng khí B Nhẹ nước C Nhẹ khơng khí D Rất tan nước Câu 15: Chất không bị nhiệt phân hủy là: A KHCO3 B Na2CO3 C Cu(NO3)2 D KMnO4 Câu 16: Dung dịch chất sau khơng hịa tan Cu(OH)2 A NH3 B HNO3 C HCl D NaCl Câu 17: Chất sau cho tác dụng với NaOH khơng tạo chất khí? A Mg B Si C Na D K Câu 18: Chất sau không tan vào dung dịch KOH? A BaCO3 B Al(OH)3 C Si D K2CO3 Câu 19: Thí nghiệm sau có khí ra? A Cho miếng Fe vào dung dịch HNO3 đặc nguội B Cho Si vào dung dịch NaOH C Đổ dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch NaOH D Cho bột Cr vào dung dịch NaOH lỗng Câu 20: Phương trình hóa học sau sai? Trang A Ba  H O  Ba (OH )  H B Al  NaOH  H O  NaAlO2  3H C Cu  H SO4  CuSO4  H D Mg  AgNO3  Mg ( NO3 )  Ag Câu 21: Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch Br2 không tác dụng với dung dịch NaHCO3 Chất X chất số chất sau đây: A metyl axetat B axit acrylic C anilin D phenol Câu 22: Nhỏ vài giọt dung dịch chứa chất X vào ống nghiệm đựng dung dịch hồ tinh bột thấy xuất kết tủa màu xanh.Chất X A Cl2 B I2 C Br2 D HI Câu 23: Chất sau tác dụng với dung dịch BaCl2 sinh kết tủa? A KHCO3 B KOH C NaNO3 D Na2SO4 C Al D MgCl2 Câu 24: Chất sau có tính lưỡng tính? A Al(NO3)3 B NaHCO3 Câu 25: Cặp chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO3? A Zn, Mg B Cu, Mg C Ag, Ba D Cu, Fe Câu 26: Để phân biệt dung dịch Na2SO4 với dung dịch NaCl, ta dùng dung dịch A HCl B NaOH C KNO3 D BaCl2 Câu 27: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH? A AlCl3 B ZnSO4 C NaHCO3 D CaCO3 Câu 28: Trong phịng thí nghiệm, khí X điều chế thu vào ống nghiệm cách dời chỗ nước hình vẽ bên Khí X A CO2 B HCl C NH3 D N2 Câu 29: Dung dịch sau tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2, vừa thu kết tủa, vừa có khí ra? A Ca(OH)2 B NaOH C H2SO4 D HCl Câu 30: Tiến hành phản ứng khử oxit X thành kim loại khí H2 dư theo sơ đồ hình vẽ Trang Oxit X là: A Al2O3 B FeO C CuO D PbO Câu 31: Chất sau có tính chất lưỡng tính? A Na2CO3 B Al2O3 C BaCO3 D AlCl3 Câu 32: Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, O2, N2 H2 qua dung dịch NaOH Khí bị hấp thụ A H2 B CO2 C N2 D O2 C CO2 D HCl Câu 33: Chất sau tan tốt H2O? A O2 B N2 Câu 34: Cho dung dịch natri hiđroxit loãng vào dung dịch đồng (II) sunfat thấy A xuất kết tủa xanh B xuất kết tủa nâu đỏ C xuất kết tủa trắng D xuất kết tủa vàng Câu 35: Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch sau khơng có tượng hóa học xảy ra? A Dung dịch Na2CrO4 B Dung dịch AlCl3 C Dung dịch NaAlO2 D Dung dịch NaHCO3 Câu 36: Chất sau phản ứng với dung dịch HCl, không phản ứng với dung dịch NaOH? A AlCl3 B NaHCO3 C CaCO3 D Al(OH)3 Câu 37: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch chưa 4a mol HCl vào dung dịch chứa a mol NaAlO2 (b) Cho Al2O3 dư vào lượng dư dung dịch NaOH (c) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 (d) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (e) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol NaHCO3 (g) Cho Mg dư vào dung dịch HNO3 (phản ứng khơng thu chất khí ) Sau phản ứng xảy hồn tồn số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối A B C D Câu 38: Dung dịch sau làm quỳ tím đổi sang màu xanh A NaNO3 B NaOH C HNO3 D HCl Câu 39: Phát biểu sau sai: A CrO3 tác dụng với dung dịch KOH tạo muối K2CrO4 B Cr2O3 Cr(OH)3 chất có tính lưỡng tính C Trong mơi trường kiềm anion CrO2- bị oxi hóa Cl2 thành anion CrO42D Khi phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng nóng kim loại Cr bị khư thành Cr2+ Câu 40: Chất sau có tính lưỡng tính A Al(NO3)3 B NaHCO3 C Al D MgCl2 C NaOH D Cr(OH)2 Câu 41: Hợp chất có tính lưỡng tính A Ba(OH)2 B Cr(OH)3 Trang Câu 42: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối clorua X, lúc đầu thấy xuất kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dần sang màu nâu đỏ Công thức X A CrCl3 B FeCl2 C MgCl2 D FeCl3 Câu 43: Hợp chất sau hợp chất lưỡng tính: A CuO B ZnSO4 C Al(OH)3 D Na2CO3 Câu 44: Trong phịng thí nghiệm, chứng minh khả tan tốt nước số chất theo hình vẽ: Thí nghiệm sử dụng với khí sau đây? A CO2 Cl2 B HCl NH3 C SO2 N2 D O2 CH4 Câu 45: Trong phịng thí nghiệm, khí X điều chế thu vào bình tam giác theo hình vẽ đây: Khí X A CH4 B NH3 C CO2 D H2 Câu 46: Hợp chất KCl sử dụng làm phân bón hóa học sau đây? A Phân vi lượng B Phân kali C Phân đạm D Phân lân Câu 47: Chất sau không tác dụng với NaOH? A CrO3 B AlCl3 C NaHCO3 D CO Câu 48: Trong phịng thí nghiệm khí X điều chế thu vào bình tam giác cách đẩy khơng khí hình vẽ Khí X Trang A êtilen B nito đioxit C hidro D metan Câu 49: Nạp đầy khí X vào bình thủy tinh suốt, đậy bình nút cao su có ống thủy tinh có vuốt nhọn xuyên qua Nhúng đầu ống thủy tinh vào chậu thủy tinh chứa nước có pha phenolphtalein Một lát sau nước chậu phun vào bình thành tia có màu hồng (hình vẽ minh họa bên) Khí X A NH3 B SO2 C HCl D Cl2 Câu 50: Trong chất HNO3, NaCl, K2SO4, Ca(OH)2, NaHSO4, Mg(NO3)2 Dãy chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 A NaCl, K2SO4, Ca(OH)2 B HNO3, Ca(OH)2, NaHSO4, Mg(NO3)2 C HNO3, NaCl, K2SO4 D HNO3, K2SO4, Ca(OH)2, NaHSO4 Câu 51: Hiđroxit sau có tính lưỡng tính? A Mg(OH)2 B Fe(OH)3 C KOH D Zn(OH)2 Câu 52: Phương trình hóa học sau khơng đúng? A 2Cr + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3H2 CaCO3 + CO2 + H2O to→→toCa(HCO3)2 B 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 C t  Al2O3 + 3Cu D 2Al + 3CuO  Câu 53: Cho từ từ đến dư dung dịch chứa chất X vào dung dịch CuCl2, thu kết tủa xanh Chất X A Fe B KOH C HNO3 D NH3 Câu 54: Trong phịng thí nghiệm, chứng minh tính chất khả tan tốt nước chất khí theo hình vẽ bên: Trang Bạn chọn thí nghiệm để áp dụng với chất khí sau đây? A O2 B CO2 C NH3 D N2 Câu 55: Hai chất sau hiđroxit lưỡng tính? A Zn(OH)2 Cr(OH)3 B NaOH Al(OH)3 C Zn(OH)2 Fe(OH)3 D Cr(OH)2 Al(OH)3 Đáp án 1-D 2-C 3-B 4-D 5-B 6-D 7-D 8-B 9-D 10-C 11-B 12-A 13-C 14-D 15-B 16-D 17-A 18-A 19-B 20-C 21-D 22-B 23-D 24-B 25-A 26-D 27-C 28-D 29-C 30-A 31-B 32-B 33-D 34-A 35-C 36-C 37-A 38-B 39-D 40-B 41-B 42-B 43-C 44-B 45-C 46-B 47-D 48-B 49-A 50-D 51-D 52-A 53-B 54-C 55-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Sửa: NH4NO3 → N2O + H2O Câu 2: Đáp án C FeO; Fe2O3 CrO oxit bazơ CrO tính chất hóa học tương tự FeO CrO3 oxit axit Câu 3: Đáp án B Các phản ứng: a, b, c, f Câu 4: Đáp án D Phản ứng A xảy tạo Fe(OH)2 NaCl Phản ứng B xảy tạo KCl H2O Phản ứng C xảy tạo CaSO4, H2O CO2 Phản ứng D không xảy Câu 5: Đáp án B A Phản ứng trao đổi C Phản ứng hóa hợp khơng thay đổi số oxi hóa chất D.Phản ứng phân hủy khơng thay đổi số oxi hóa chất Câu 6: Đáp án D AgNO3 nhiệt phân tạo Ag, NO2 O2 Fe(NO3)2 + AgNO3→ Fe(NO3)3+ Ag Ag2S + O2→ Ag + SO2 NaCl + AgNO3→ AgCl + NaNO3 → D không tạo Ag Trang Câu 7: Đáp án D D sai phản ứng tạo FeI2 Câu 8: Đáp án B Không thể xảy phản ứng B Câu 9: Đáp án D Câu 10: Đáp án C (a) AgNO3 + HCl→ AgCl↓ + HNO3 (c) Thu chất rắn Cu (d) Thu BaCO3↓ Câu 11: Đáp án B Các thí nghiệm thu kim loại (1), (4), (5), (6) Câu 12: Đáp án A Các chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng là: Fe2O3; Na2CO3; Fe(OH)3 => có chất Câu 13: Đáp án C Các chất thỏa mãn: CO2, NaHCO3, NH4Cl Câu 14: Đáp án D Câu 15: Đáp án B Câu 16: Đáp án D NH3 tạo phức với Cu(OH)2 nên hòa tan Cu(OH)2 HNO3 HCl axit nên hịa tan Cu(OH)2 Chỉ có NaCl khơng hịa tan Câu 17: Đáp án A Mg không tác dụng với dd NaOH Si tác dụng với NaOH theo pt: Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2↑ K, Na không tác dụng với NaOH tác dụng với H2O dung dịch sinh khí H2 K + H2O → KOH + ½ H2↑ Na+ H2O → NaOH + ½ H2↑ Câu 18: Đáp án A A BaCO3 không tan dd KOH B Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O C Si + 2KOH + H2O → K2SiO3 + 2H2↑ D K2CO3 muối tan nên tan dd KOH: tan tính chất vật lí Câu 19: Đáp án B Câu 20: Đáp án C Trang Cu kim loại đứng sau H dãy điện hóa, khơng phản ứng với H2SO4 lỗng Câu 21: Đáp án D X khơng tác dụng với NaHCO3 => X khơng có nhóm –COOH X lại phản ứng với NaOH => X este/phenol X phản ứng với Br2 => X phenol Các phản ứng phenol: C6H5OH + 3Br2 -> HOC6H2Br3 + 3HBr C6H5OH + NaOH -> C6H5ONa + H2O Câu 22: Đáp án B Câu 23: Đáp án D Câu 24: Đáp án B Chú ý: Tuy Al vừa tác dụng với HCl vừa tác dụng với NaOH khơng gọi lưỡng tính Câu 25: Đáp án A Cặp chất vừa tác dụng với HCl AgNO3 Zn, Mg Câu 26: Đáp án D Dùng dd BaCl2 cho vào dd Na2SO4 có kết tủa trắng, cịn cho vào dd NaCl khơng có tượng Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ trắng+ 2NaCl Câu 27: Đáp án C Câu 28: Đáp án D Thu khí cách đẩy nước khí khơng tan tan nước Câu 29: Đáp án C Câu 30: Đáp án A H2 khử oxit kim loại đứng sau Al Câu 31: Đáp án B Câu 32: Đáp án B Câu 33: Đáp án D Câu 34: Đáp án A 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 Hiện tượng: thu kết tủa xanh Câu 35: Đáp án C A Ba(OH)2 + Na2CrO4 → 2KOH + BaCrO4↓ => tượng: xuất kết tủa trắng B 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 2Al(OH)3↓ + 3BaCl2 Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O Trang => tương: xuất kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan dần C khơng có tượng D Ba(OH)2 + 2NaHCO3 → Na2CO3 + BaCO3↓ + 2H2O => tượng: xuất kết tủa trắng Câu 36: Đáp án C Câu 37: Đáp án A (a) HCl + NaAlO2 +H2O → NaCl + Al(OH)3 (a)Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O → thu muối (b) 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 +H2O → có muối (c) CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 → muối (d) Fe + Fe2(SO4)3 → FeSO4 → có muối FeSO4 Fe2(SO4)3 (e) 2KHSO4 + 2NaHCO3 → K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O + CO2 → có muối (g) Cho Mg dư vào dung dịch HNO3 (phản ứng khơng thu chất khí ) 4Mg + 10 HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Sau phản ứng xảy hoàn tồn số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối Câu 38: Đáp án B Dung dịch sau làm quỳ tím đổi sang màu xanh NaOH Câu 39: Đáp án D A B C D sai phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng nóng kim loại Cr bị oxi hóa thành Cr2+ Câu 40: Đáp án B Chất có tính lưỡng tính NaHCO3 chất tác dụng với NaOH HCl Chọn B Chú ý: Sai lầm ý: Al tác dụng với axit bazo khơng phải chất lưỡng tính Câu 41: Đáp án B Câu 42: Đáp án B Câu 43: Đáp án C Câu 44: Đáp án B Các khí tan tốt nước HCl NH3 Câu 45: Đáp án C Từ hình vẽ ta thấy khí X nặng khơng khí thu khí X cách để ngửa bình Trang 10 CHUYÊN ĐỀ: BÀI TẬP TỔNG HỢP HỮU CƠ Mức độ vận dụng cao – Đề Câu 1: Hỗn hợp X gồm C4H8, C6H12, CH3OH, C3H7OH, C3H7COOH CH3COOC2H5 Đốt cháy hoàn toàn 14,6 gam X cần dùng vừa đủ x mol O2, thu y mol CO2 0,9 mol H2O Mặt khác, để tác dụng với 14,6 gam X cần dùng vừa đủ với 25 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M Tỉ lệ x : y A 24 : 35 B 40 : 59 C 35 : 24 D 59 : 40 Câu 2: Cho chất hữu cơ: X, Y hai ancol có số nguyên tử cacbon phân tử, Z axit no, mạch hở (MZ > 90) este T (phân tử chứa chức este) tạo X, Y với phân tử Z Đốt cháy hoàn toàn 0,325 mol hỗn hợp E gồm X, Y, Z T, thu 20,16 lít CO2 (đktc) 17,55 gam H2O Phần trăm số mol T E gần với giá trị sau đây? A 7,75 B 7,70 C 7,85 D 7,80 Câu 3: Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, axit acrylic, ancol anlylic ( C3H5OH) Đốt cháy hoàn toàn 0,75 mol X, thu 30,24 lít khí CO2 (đktc) Đun nóng X với bột Ni thời gian, thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với X 1,25 Cho 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch Br2 0,125M Giá trị V A 0,6 B 0,4 C 0,3 D 0,5 nxnY=MYMX=1,25Câu 4: Hỗn hợp khí gồm metan, anđehit axetic axit acrylic có tỉ khối so với H2 31,8 Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 (dư) khối lượng bình tăng thêm m gam Giá trị m A 7,34 B 9,54 C 5,54 D 7,74 Câu 5: Cho chất hữu mạch hở: X axit no, hai chức; Y Z hai ancol không no, đơn chức (MY>MZ); T este X, Y, Z (chỉ chứa chức este) Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp M gồm Z T, thu 0,27 mol CO2 0,18 mol H2O Cho 0,06 mol M phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu muối khan E hỗn hợp ancol G Đốt cháy hoàn toàn E, thu CO2, H2O 0,04 mol Na2CO3 Đốt cháy hoàn toàn G, thu 0,3 mol CO2 Phần trăm khối lượng T M có giá trị gần với Giá trị sau đây? A 86,40 B 64,80 C 88,89 D 38,80 Câu 6: Ứng với công thức phân tử C3H6O2 mạch hở, có x đồng phân làm quỳ hóa đỏ; y đồng phân tác dụng với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na; z đồng phân vừa tác dụng với NaOH vừa tác dụng với AgNO3 t đồng phân cấu tạo vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 Nhận định sai? A x = B t = C y = D z = Câu 7: Hợp chất hữu X chứa (C, H, O) có loại nhóm chức Cho 0,15 mol X phản ứng vừa đủ với 180 gam dung dịch NaOH, thu dung dịch Y Làm bay Y,chỉ thu 164,7 gam nước 44,4 gam hỗn hợp chất rắn khan Z Đốt cháy hoàn toàn Z, thu 23,85 gam Na2CO3; 56,1 gam CO2 Trang 14,85 gam H2O Mặt khác, Z phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu hai axit cacboxylic đơn chức hợp chất T (chứa C, H, O MT x = 0,875; y = 0,6 Trang => x : y = 0,875:0,6 = 35:24 Câu 2: Đáp án B nCO2 = 0,9 mol => nC = 0,9 mol nH2O = 0,975 mol => nH = 1,95 mol nH2O>nCO2 => Ancol no Ctb = 0,9/0,325 = 2,77 Do Z đa chức có M>90 => Z có số C ≥ => ancol C2H5OH C2H4(OH)2 => Z axit no, chức, mạch hở: CnH2n-4O6 => T este no, chức, vịng: Cn+4H2n+2O6 Htb = 1,95/0,325 = Do este có số H>6 nên axit phải có H nC3HyOz = 1/3nCO2 = 0,45 (mol) => nH2 = 0,75 – 0,45 = 0,3 (mol) Vì khối lượng trước sau phản ứng => nx M Y   1, 25 => nY = nX/ 1,25 => nY = 0,6 (mol) nY M X => Số mol giảm số mol H2 phản ứng = 0,75 – 0,6 = 0,15 (mol) Bảo toàn số mol pi ta có: 0,45 = nH2 pư + nBr2 pư => nBr2 pư = 0,45 – 0,15 = 0,3 (mol) Ta có: 0,6 mol Y pư với 0,3 mol Br2 Vậy 0,1 mol Y pư với 0,05 mol Br2 => VBr2 = 0,05: 0,125 = 0,4 (l) Trang Câu 4: Đáp án D CH4; C2H4O; C3H4O2 Đặt công thức chung là: Cn+1H4On => 28n+16 = 63,6 => n = 1,7 C2,7 H 4O1,7  2, 7CO2  H 2O 0, 05 0,135 0,1 mbinh tan g  mCO2  mH 2O  0,135.44  0,1.18  7, 74 gam Câu 5: Đáp án C T : este chuc M  Z : ancol don chuc n TN : n T  NaOH  n Na 2CO3  0, 04 mol  n Z  n M  n T  0, 02 mol  n T = 2n Z  n G  2n T  n Z  0,1mol  Cancol  Y : CH  CH  CH  OH 0,3 3 0,1  Z : CH  C  CH  OH TN1 T : Cn H 2n 8O (2x mol) M  n CO2  n H2O  4n T  n Z  0, 27  0,18  4, 2x  x  x  0, 01 Z : C H O ( x mol )   n (O)  0, 02.4  0, 01  0, 09mol  a  m C  m H  m O  0, 27.12  0,36  0, 09.16  5, 04gam  %m Z  0, 01.56 100  11,11%  %m T = 88,89% 5, 04 Câu 6: Đáp án D + x = 1: C-C-COOH + y = 2: HCOOC-C C-COO-C + z = 1: HCOOC-C + t = 2: C-C(OH)-CHO HO-C-C-CHO Câu 7: Đáp án A n NaOH  2n Na 2CO3  0, 45(mol)  m H2O(dd NaOH)  180  0, 45.40  162(gam)  m H2O(sinh X)  m H2O  m H2O(dd NaOH )  164,  162  2, 7(gam)  n H2O (sinh X)  0,15(mol) axit Ta thay : n H2O(sinh X)  n X  X la  este cua phenol Z phản ứng với dung dịch H 2SO loãng (dư), thu hai axit cacboxylic đơn chức hợp chất T (chứa C, H, O M T  126)  X este phenol (2 chức) Trang n X / n NaOH   X có COO gắn trực tiếp với vịng benzene, nhóm COO gắn gián tiếp với vòng benzen M T  126  T là: HOC6 H CH OH (o, m, p) BT "C": n C(X)  n CO2  n Na 2CO3  1, 275  0, 225  1,5(mol)  Số C X  1,5 / 0,15  10  axit tạo nên X HCOOH CH 3COOH Xét phát biểu: a) Đ b) S Số H T  c) Đ Vì T có nhóm OH d) S X chứa liên kết  (3 vòng benzen 2 nhóm COO) Câu 8: Đáp án B Đốt cháy Y3 0,34 mol O2 1,36 mol N2 thu Y4 có CO2, H2O N2 Có thể có O2 dư Nhưng Y4 qua H2SO4 hỗn hớp khí có khí nên Y4 khơng có oxi Khối lượng dd H2SO4 tăng 7,92 g khối lượng nước → nH2O = 0,44 mol Đi qua bình đựng Ca(OH)2 CO2 giữ lại nCaCO3 = 0,11 mol mdd tăng= mCO2 – mCaCO3 => mCO2 = 11 + 10,12 =21,12→ nCO2 = 0,48 mol Bảo tồn ngun tố O cho phương trình đốt cháy có nO(Y3) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O → nO(Y3) =2.0,48 + 0,44 – 0,34.2= 0,72 mol → O C 0, 72  3, → Y2 có khơng q nhóm OH Y1 có ngun tử O 0, 0, 48  2, 0, số H =0,44.2 : 0,2 =4,4→ axit có khơng q 4H TH1: axit (COOH)2 Ancol nhóm OH số mol axit ancol x, y x + y =0,2 4x + 2y =0,72 → x =0,14 mol y =0,04 mol → ancol có 5C 15H (loại) Ancol nhóm OH x + y =0,2 4x + 3y =0,2 → x =0,12 y = 0,08 mol→ ancol 3C 8H loại→ C3H8O3 TH2: CH2(COOH)2→ không thỏa mãn với ancol 2, nhóm OH → ancol C3H8O3 → Y6 tạo bới C3H8O3 (COOH)2 → đốt cháy muối thu rắn Na2CO3 : 0,24 mol→ NaOH :0,48 mol → nY6 = 0,48/(2n) mol → MY6 =109n ( với n số phân tử axit tạo Y6) Với n = Y6= 109 khơng có chất thỏa mãn Trang COO  CH | | COO  CH | Với n =2 Y6= 218 hợp chất COO  CH | COOH Câu 9: Đáp án C Do hỗn hợp có phản ứng tráng bạc phản ứng với NaHCO3 nên có nhóm CHO COOH Mà khí tác dụng với AgNO3/NH3 thu muối nên chất là: HO-R-CHO HO-R-COOH nCHO = nAg:2 = 0,01875 mol nNH3 = nCHO + nCOOH => nCOOH = 0,02 – 0,0185 = 0,00125 mol  HO  R  CHO : 0, 01875 AgNO3 / NH  HO  R  COONH : 0, 02   HO  R  C OOH : 0, 00125  M muoi  1,86  93  R  17  44  18  93  R  14(CH ) 0, 02  HO  CH  CHO : 0, 01875 X  m  0, 01875.60  0, 00125.76  1, 22( g )  HO  CH  C OOH : 0, 00125 Câu 10: Đáp án A BTKL : mH 2O  mE  mNaOH  mmuoi  mancol  mH 2O  36  0, 44.40  45,34  7,36  0,9 gam  nH 2O  0, 05 mol n peptit  nH 2O  0, 05 mol G / s : Gly  Na ( x mol ), Val  Na ( y mol )  x  y  0,1  0, 44  x  0,31   97 x  139 y  111.0,1  45,34  y  0, 03 CH : a CONH : 0, 44  Quydoi : E   H 2O : 0, 05 Cn H n  2O : b mCH  mE  mCONH  mH 2O  mancol  8,82( g )  a  0, 63(mol )  O2 E    H 2O : 0, 63  0, 44.0,5  0, 05  nH 2O ( ancol chay )  1,38  nH 2O ( ancol chay )  0, 48mol Cn H n  2O  (n  1) H 2O 0, 48 n 1  0, 48 Trang  0, 48 (14n  18)  7,36  n  2(C2 H 5OH ) n 1 => neste = nancol = 7,36:46 = 0,16 mol Ta thấy có nGly-Na > neste nên este este Gly (Gly-C2H5) nN(peptit) = 0,44 – 0,16 = 0,28 mol  N peptit  0, 28  5,  => Y pentapeptit (c mol), Z hexapeptit (d mol) 0, 05 c  d  0, 05 c  0, 02   5c  6d  0, 28 d  0, 03 Mà d = nVal-Na => Y không chứa Val; Z chứa 1Val Gly  C2 H : 0,16  E Glyn Ala5 n (n  5) : 0, 02  nGly  0,16  0, 02n  0, 03m  0,31 Gly Ala Val (m  6) : 0, 03  m 5 m  2n  3m  15  n  3; n  Gly  C2 H : 0,16 0, 02.331  100%  18,39% Gly3 Ala2 : 0, 02  %mY  36 Gly Ala Val : 0, 03  Câu 11: Đáp án D Ancol + Na: CnH2n+2O2 + Na → CnH2nO2Na2 + H2 0,13 ← 0,13 m bình tăng = m ancol – mNa => m ancol = 9,62 + 0,13.2 = 9,88 (g) M ancol = 9,88 : 0,13 = 76 (C3H8O2) X  Y   RC OONa : 0,    E    NaOH : 0,  F    C3 H 8O2 : 0,13  H 2O : x  Z  T  BTKL   mF  mE  mNaOH  mancol  19, 43  0, 2.40  9,88  17,55( g ) CO2   O2 :0,35 RC OONa : 0,    H 2O : 0,  Na CO : 0,1  BTNTO   nCO2  2nmuoi  2nO2  nH 2O  3nNa2CO3  0,3(mol ) BTKL   mmuoi  0,3.44  0, 2.18  0,1.106  0,35.32  16, 2( g ) mH 2O ( F )  17,55  16,  1,35( g )  nAxit  nH 2O ( F )  0, 075(mol ) Trang  nT  nNaOH  naxit  0, 0625(mol )  nZ  nancol  nT  0,13  0, 0625  0, 0675(mol )  %mZ  0, 0675.76 100%  26, 40% 19, 43 Câu 12: Đáp án B nO2 = 6,608/ 22,4 = 0,295 (mol) ; n H2O = 4,68/18 = 0,26 (mol) Bảo toàn khối lượng: mE + mO2 = mH2O + mCO2 => mCO2 = 5,58 + 0,295.32 – 4,68 = 10,34 (g) => nCO2 = 10,34 / 44 = 0,235 (mol) Ta thấy nH2O > nCO2 => ancol no, hai chức Gọi công thức Z gồm:  X , Y : Cn H n  2O2 : x (mol )(k  2)  T :Cn H n  2O2 : y (mol )(k  0)  Z :C H O : z (mol )( k  4) m m6  BTNT O: nO( Z) = 2nCO2 + nH2O – nO2 => 2x + 2y + 4z = 0,235 + 0,26 -0,295.2 => 2x + 2y + 4z = 0,14 (1) E phản ứng tối đa với 0,02 mol Br2 nên: x + 2z = 0,02 (2) Từ chênh lệch số mol H2O CO2 ta có: y – x – 3z = 0,025 (3) Từ (1), (2) (3) => x = 0,01; y = 0,05 ; z = 0,005 (mol) Số nguyên tử cacbon trung bình E: nC  nCO2 nE  0, 235  3, 61 0, 065 Vậy X phải CH2=CH-COOH => ancol T C3H8O2 Khối lượng axit este E là: mX,Y,Z = mE – mT = 5,58 – 0,05.76 =1,78 (g) Cho E tác dụng với KOH dư có X,Y,Z phản ứng; nKOH = x + 2z = 0,02 (mol) ; nH2O = x = 0,01 (mol) ; nC3H8O2 = z = 0,005 (mol) X ,Y , Z   KOH   muoi  C3 H 8O2  H 2O      0,02 1,78 g 0,005 0,01 BTKL ta có: mmuối = mX,Y,Z + mKOH – mH2O = 1,78 + 0,02.56 – 0,005.76- 0,01.18 = 2,34 (g) Câu 13: Đáp án C BTKL cho phản ứng cháy ta có khối lượng CO2 = 20,68 gam → Số mol CO2 = 0,47 mol Do số mol H2O > số mol CO2 nên ancol ancol no, chức Trang 10  X , Y : Cn H n  2O2 : x  mol  k    Đặt công thức chất hỗn hợp :  Z : Cn H n  2O2 : y  mol  k    T : Cm H m 6O4 : z  mol  k   BTNT (O) ta có: 2x + 2y + 4z = 0,28 (1) E phản ứng với tối đa 0,04 mol Br2 nên: x + 2z = 0,04 (2) Từ chênh lệch số mol H2O CO2 ta có: y - x - 3z = 0,05 (3) Số nguyên tử cacbon trung bình (E) = 3,61 → X CH2=CH-COOH → Ancol: C3H8O2 Khối lượng axit este E = 11,16 - 76.0,1 = 3,56 (gam) Ta có sơ đồ: 3,5g E+ 0,04 mol KOH → 0,01 mol muối + 0,01 mol C3H8O3 + 0,02 mol H2O BTKL ta có: mmuối = 4,68 gam Câu 14: Đáp án A nCO2 = n↓ = nBaCO3 = 0,47 mol => nC = 0,47 mol m dung dịch giảm = mBaCO3 – mCO2 – mH2O => 65,07 = 92,59 – 0,47.44 – mH2O => mH2O = 6,84 gam => nH2O = 0,38 mol => nH = 0,76 mol CTPT chất là: C3H4O2, C2H4O2, C6H10O5 => nO = nH/2 = 0,38 mol m = mC + mH + mO = 0,47.12 + 0,76 + 0,38.16 = 12,48 gam Câu 15: Đáp án A anđehit malonic: OHC-CH2-CHO (C3H4O2) vinyl fomat: HCOOCH=CH2 (C3H4O2) ancol etylic: C2H6O ancol anlylic: CH2=CH-CH2-OH (C3H6O) C3 H 4O2 : x 72 x  46 y  58 z  4,82  x  0, 03    4,82( g ) X C2 H 6O : y  3 x  y  z  nCO2  0, 22   y  0, 02 C H O : z   z  0, 03  4 x  y  z  2nH 2O  0, 42   nAg  x  4.0, 03  0,12(mol )  mAg  12,96( g )  AgNO3 Tyle : 4,82( g ) X  12,96( g ) Ag 7, 23( g )  19, 44( g ) Câu 16: Đáp án B BTKL cho phản ứng cháy ta có mCO2 = 10,34 g→ nCO2= 0,235 mol Vì nH2O > nCO2 → ancol ancol no chức Đặt cơng thức hóa học chất hỗn hợp : Trang 11  X , Y : Cn H n  2O2 : x (mol )(k  2)  E  Z :Cn H n  2O2 : y (mol )(k  0) T :C H O : z (mol )( k  4) m m6  Bảo tồn ngun tố O có : 2x + 2y + 4z = 0,14 (1) E phản ứng với tối đa 0,02 mol Br2 nên x + 2z = 0,02 mol (2) Từ chênh lệch số mol H2O CO2 có : y – x – 3z = 0,025 (3) Số nguyên tử C trung bình E :3,61 → X CH2 = CH –COOH → ancol C3H8O2 → x =0,01; y =0,05 ; z =0,005 mol → nCO2 = → Vì n >3 nên m < 11 Với m =10 axit cịn lại C4H6O2 ( thỏa mãn ) Với m = axit lại C3H4O2 ( loại) Khối lượng este E 0,005.198= 0,99 g→ %este = 17,74% Câu 17: Đáp án D Mancol = 33,75 → ancol có CH3OH 13,945 g Q + O2 → 0,575 mol CO2 + 0,0525 mol N2 + H2O → số mol NaOH phản ứng với peptit số mol N = 0,105 mol → nNaOH ( pứ với este) = 0,08 mol = nancol Cn H n  2O2 : 0, 08  x  y  0,105(1)  Ala : x    0, 08n  x  y  0,575(2)  Gly : y (14n  30)0, 08  89 x  75 y  18 z  13,945(3)   H 2O : z (3)  47(1) 14(2)  z  0, 08mol  nlk peptit  0, 08mol Giả sử số lk peptit trung bình m m lk peptit phản ứng hết với (m+1) NaOH 0,08……………………… 0,105 => (tetrapeptit) Gọi số mol tetrapeptit pentapeptit a b (mol) 3a  4b  nlkpeptit  0, 08 a  0, 02   4a  5b  nNaOH ( peptit )  0,105 b  0, 005 Quy đổi hỗn hợp đầu thành : Este(C1  4) : 0, 08  BTC  0, 08C1  0,105C2  0,575  A oaxit (2  C2  3) : 0,105  H O    C2  0,575  0, 08C1   3, 25  C1  4,56  C1  4(C4 H 6O2 ) 0,105 Trang 12 n     x  0, 045  y  0, 06   A : Glyu Ala4u (u  4) : 0, 02   B : Glyv Ala5v (v  5) : 0, 005  nGly  0, 02u  0, 005v  0, 06  4n  m  12  n  2; m   A : Gly2 Ala2   B : Gly4 Ala X, Y : CH2=CHCOOCH3 HCOOCH2-CH=CH2 (hoặc ngược lại) Xét đáp án : (1) S (2) Đ (3) Đ (4) S Vì X CH2=CHCOOCH3 (khơng tráng bạc) (5) S X Y đảo cho (6) S Tỉ lệ :1 Câu 18: Đáp án A nO2  8, 288 7,  0,37(mol ); nH 2O   0, 4(mol ); nNaOH  0,38.0,5  0,19(mol ) 22, 18 Bảo toàn khối lượng ta có: mCO2  mE  mO2  mH 2O  12,52  0,37.32  0, 4.18  17,16 ( g )  nCO2  17,16  0,39(mol ) 44 Ta thấy nH2O > nCO2 => ancol T ancol no, chức Cn H n O2 : 0,19(mol )  Quy đổi hỗn hợp E thành: Cx H x  2O2 : b (mol )  H O :  c (mol )  BTNT :C      nCO2  0,19n  bx  0,39 0,19n  bx  0,39 19n  x  39  BTNT :O    b  0, 05   0,19.2  2b  c  0,37.2  0,39.2  0,  2b  c  0, 06   b  c  0, 01 c  0, 04 BTNT :H   nH 2O  0,19n  b( x  1)  c  0,    Vì ancol T điều kiện thường khơng hịa tan Cu(OH)2 => x ≥ 3; mặt khác n  => x = n  24 nghiệm 19 Vậy CTCT axit HCOOH: u ( mol) ; CH3COOH : v (mol) Trang 13  nCn H 2n O2 u  v  0,19 u  0,19   Ta có:  v  0, 05 n  u  v  3.0, 05  0,39   CO2 Vì nH2O = c = 0,04 (mol) => HCOO-C3H6OOC-CH3: 0,02 (mol) => nHCOOH = 0,14 – 0,02 = 0,12 (mol) nCH3COOH = 0,05 – 0,02 = 0,03 (mol) nC3H6(OH)2 = 0,05 – 0,02 = 0,03 (mol) %HCOOH  0,12 100%  60% 0,12  0, 03  0, 03  0, 02 Câu 19: Đáp án B E  X ,Y CO   O2 :0,74 25, 04( g )     H 2O : 0,8 T  Z BTKL   mCO2  25, 04  0, 74.32  0,8.18  34,32( g )  nCO2  0, 78(mol ) nH2O>nCO2 => Ancol no, hai chức, mạch hở Axit : x  E  Ancol : y  Este : z  nNaOH  x  z  0,38  x  0,3  BTO      x  y  z  0, 74.2  0, 78.2  0,8   y  0, 06  nH 2O  nCO2  nancol  neste  z  0, 04    y  z  0,8  0, 78 C nCO2 nE   X : HCOOH 0, 78  1,95   0,3  0, 06  0, 04 Y : CH 3COOH Cn H n O2 (1  n  2) : x  z  0,38  QuydoiE Cm H m  2O2 (m  3) : y  z  0,1  H O : 0, 08  BTC   0,38n  0,1m  0, 78   n  0, 78  0,1m   0,  m  0,38 m3  HCOOH : a CH COOH : b a  b  0,3 a  0, 24     a  2b  3.0, 06  6.0, 04  0, 78 b  0, 06 C3 H 8O2 : 0, 06 C6 H10O4 : 0, 04  %mHCOOH  0, 24.46 100%  44,1%  45% 25, 04 Trang 14 Câu 20: Đáp án C nO2 = 0,59 (mol) nH2O = 0,52 (mol) Bảo toàn khối lượng => nCO2 = 0,47 (mol) Quy đổi hỗn hợp E thành: CnH2n-2O2: 0,04 (mol) ( nBr2) CmH2m(OH)2: a mol H2O: - b mol CnH2n-2O2 + 3n  O2 → nCO2 + (n-1)H2O 0,04 → ( 0,06n -0,06) → 0,04n CmH2m(OH)2 + a (mol) 3m  O2 → mCO2 + (m+1)H2O → (1,5ma – 0,5a) → ma (mol) => nO2 = 0,06n – 0,06 + 1,5ma – 0,5a = 0,59 (1) nCO2 = 0,04n + ma = 0,47 (2) Từ (1) (2) => a = 0,11 (mol) => nH2O = 0,04 (n -1) + 0,11 (m +1) – b = 0,52 (3) => b = 0,02 (mol) mE = 0,04 (14n + 30) + 0,11 (14m +34) – 0,18.0,02 = 11,16 => 4n + 11m = 47 Vì n > m ≥ nên n = 3,5 m = nghiệm thỏa mãn => M muối CnH2n-3O2K : 0,04 (mol) => m = 4,68 (g) Trang 15 ... 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Câu 2: Đáp án D Xét trường hợp: HCl: ăn mịn hóa học FeCl3: ăn mịn hóa học AgNO3: ăn mịn hóa học + ăn mịn điện hóa CuSO4: ăn mịn hóa học + ăn mịn điện hóa. .. Ca(OH)2 Sau kết th? ?c th? ? nghiệm, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 25: Tiến hành th? ? nghiệm sau: (a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ th? ?ờng (b) Hấp th? ?? hết mol CO2 vào dung dịch chứa... phương pháp thu khí theo hình (1) áp dụng thu khí: H2, SO2, Cl2, NH3 B phương pháp thu khí theo hình (1), (3) áp dụng thu khí: NH3, H2, N2 C phương pháp thu khí theo hình (2) áp dụng thu khí: CO2,