Ngân hàng bài tập trắc nghiệm hóa học 12 chọn lọc theo chuyên đề và mức độ (NB TH VD VDC) có lời giải chi tiết

CHUYÊN ĐỀ ESTE - LIPIT Mức độ vận dụng cao – Đề Câu [210693]: Hỗn hợp T gồm este, axit, ancol (đều no đơn chức mạch hở) Thủy phân hoàn toàn 11,16g T lượng vừa đủ dung dịch chức 0,18 mol NaOH thu 5,76g ancol Cô cạn dung dịch thủy phân đem muối khan thu đốt cháy hoàn toàn thu 0,09 mol CO2 Phần trăm số mol ancol T là: A 5,75% B 17,98% C 10,00% D 32,00% Câu [211551]: Cho hỗn hợp X gồm este đơn chức (hơn nguyên tử C phân tử) Đem đốt cháy m gam X cần vừa đủ 0,46 mol O2 Thủy phân m gam X 70 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) thu 7,06 gam hỗn hợp muối Y ancol Z no, đơn chức, mạch hở Đem đốt hồn tồn hỗn hợp muối Y thù cần 5,6 lít (đktc) khí O2 Phần trăm khối lượng este có phân tử khối lớn X là? A 47,104% B 59,893% C 38,208% D 40,107% Câu [214259]: Hợp chất hữu no, đa chức X có cơng thức phân tử C7 H12O4 Cho 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch NaOH 16% thu chất hữu Y 35,6 gam hỗn hợp muối Công thức cấu tạo thu gọn X A CH 3COO  (CH )  COOC2 H B CH 3OOC  (CH )  OOCC2 H C CH 3COO  (CH )  OOCC3 H D CH 3COO  (CH )  OOCC2 H Câu [214259]: X, Y, Z este đơn chức, mạch hở không cho phép phản ứng tráng gương (trong X no, Y Z có liên kết đôi C = C phần tử) Đối cháy 23,58 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với O2 vừa đủ, sản phẩm khác, đun nóng 23,58 gam E với 200 ml dung dịch NaOH 1,5M (vừa đủ) thu hỗn hợp F chứa muối hỡn hợp ancol thuộc dãy đồng đẳng Thêm NaOH rắn, CaO rắn dư vào F nung thu hỗn hợp G Biết phản ứng xảy hoàn toàn Vậy phần trăm khối lượng khí có phân tử khối nhỏ G gần với giá trị A 87,83% B 76,42% C 61,11% D 73,33% Câu [219608]: Cho 35,2 gam hỗn hợp X gồm phenyl fomat, propyl axetat, metyl bezoat, benzyl format, etyl phenyl oxalat tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH có 0,45 mol NaOH tham gia phản ứng thu dung dịch chứa m gam muối 10,4 gam hỗn hợp ancol Y Cho 10,4 gam Y tác dụng hết với Na , thu 2,8 lít H (đktc) Giá trị m là: A 40,8 B 41,0 C 37,2 D 39,0 Câu [219612]: Đốt cháy hoàn toàn a mol X (là trieste glixerol với axit đơn chức, mạch hở) thu b mol CO2 c mol H 2O biết b – c = 41 Hidro hóa m1 gam X cần 6,72 lít H thu 39g Y (este no) Nếu đun m1 gam X với dd 0,7 mol NaOH , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m2 gam chất rắn Giá trị m2 là? A 57,2 B 42,6 C 52,6 D 53,2 Câu [219616]: Este X (Có khối lượng phân tử 103) điều chế từ ancol đơn chức (có tỉ khối so với oxi lớn 1) amino axit Cho 26,78 gam X phản ứng hết với 300 ml dd NaOH 1M, thu dung dịch Y Cô cạn dd Y thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 24,25 B 26,82 C 27,75 D 26,25 Câu [219956]: Hỗn hợp X gồm ba este no, mạch hở, phân tử chứa loại nhóm chức Đốt cháy hồn tồn 35,34 gam X cần dùng 1,595 mol O2 , thu 22,14 gam nước Mặt khác đun nóng 35,34 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Y chứa hai muối hai axit có mạch khơng phân nhánh 17,88 gam hỗn hợp Z gồm ancol đơn chức ancol hai chức có số nguyên tử cacbon Phần trăm khối lượng este đơn chức hỗn hợp X là: A 4,19% B 7,47% C 4,98% D 12,56% Câu [220044]: Thủy ngân este X thu hai chất hữu mạch hở, phân tử chứa loại nhóm chức không làm màu dung dịch brom Cho 0,1 mol X phản ứng hết với dung dịch kiềm, cô cạn thu chất rắn X phần X có 0,1 mol chất hữu Z, nung X khơng khí 15,9g Na2CO3 , 3,36 lít CO2 nước Số mol H sinh cho Z tác dụng với Na nửa số mol CO2 đốt Z số mol Z Khối lượng X là: A 18,8g B 14,4g C 19,2g D 16,6g Câu 10 [ 220048]: Cho Z este tạo rượu metylic axit cacboxylic Y đơn chức, mạch hở, có mạch cacbon phân nhánh Xà phịng hóa hồn tồn 0,6 mol Z 300 ml dung dịch KOH 2,5M đung nóng dung dịch E Cô cạn dung dịch E chất rắn khan F Đốt cháy hoàn toàn F oxi dư, thu 45,36 lít khí CO2 (đktc), 28,35 gam H 2O m gam K 2CO3 Cho phát biểu sau: (1): Trong phân tử Y có nguyên tử hidro (2): Y axit no, đơn chức, mạch hở (3): Z có đồng phân hình học (4): Số nguyên tử cacbon Z (5): Z tham gia phản ứng trùng hợp A B C D Câu 11 [220063]: Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ 0,77 mol O2 , sinh 0,5 mol H 2O Nếu thủy phân hoàn toàn m gam X dung dịch KOH đun nóng thu dung dịch chứa 9,32 gam muối Mặt khác a mol X làm màu vừa đủ 0,12 mol brom dung dịch Giá trị a là: A 0,03 B 0,04 C 0,02 D 0,012 Câu 12 [220095]: Hỗn hợp X gồm este đơn chức, tạo thành từ ancol Y với axit cacboxylic (phân từ có nhóm COOH ); đó, có hai axit no đồng đẳng axit khơng no (có đồng phân hình học, chứa liên kết đơi C  C phân tử) Thủy phân hoàn toàn 11,76 gam X dung dịch NaOH , thu hỗn hợp muối m gam ancol Y Cho m gam Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu 1792 ml (đktc) khối lượng bình tăng 4,96 gam Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 5,88 gam X thu CO2 3,96 gam H 2O Phần trăm khối lượng este không no X có giá trị gần với giá trị sau nhất? A 38% B 41% C 35% D 29% Câu 13 [221802]: Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm chất có loại nhóm chức với 600 ml dung dịch NaOH 1,15M, thu dung dịch Y chứa muối axit cacboxylic đơn chức 15,4 gam Z gồm ancol Cho toàn Z tác dụng với Na dư, thu 5,04 lít khí H (đktc) Cơ cạn dung dịch Y, nung nóng chất rắn thu với CaO phản ứng xảy hoàn toàn, thu 7,2 gam chất khí Giá trị m là: A 22,60 B 34,30 C 40,60 D 34,51 Câu 14 [221817]: Đốt cháy hoàn toàn a mol X (là trieste glixerol với axit đơn chức, mạch hở), thu b mol CO2 c mol H 2O (b – c = 5a) Hidro hóa m1 gam X cần 6,72 lít H (đktc), thu 89,00 gam Y (este no) Đun nóng m1 gam X với dung dịch chứa 0,45 mol NaOH , cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m2 gam chất rắn Giá trị m2 là: A 97,20 B 97,80 C 91,20 D 104,40 Câu 15 [223802]: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp hai este đơn chức mạch hở A, B (biết ) 700 ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch X hỗn hợp Y gồm ancol đồng đẳng liên tiếp Đun nóng Y H SO4 đặc 1400 C , thu hôn hợp Z Trong Z tổng khối lượng ete 8,04 gam (hiệu suất êt hóa ancol 60%) Cô cạn dung dịch X 54,4 gam chất rắn C Nung chất rắn với lượng dư hỗn hợp NaOH, CaO phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít hỗn hợp khí T (đktc) Phần trăm khối lượng A hỗn hợp ban đầu A 48,96% B 66,89% C 49,68% D 68,94% Câu 16 [225085]: Hợp chất hữu X (chứa C, H, O) có loại nhóm chức Cho 0,15 mol X phản ứng vừa đủ 180 gam dung dịch NaOH, thu dung dịch Y Làm bay Y, thu 164,7 gam nước 44,4 gam hỗn hợp chất rắn khan Z Đốt cháy hoàn toàn Z, thu 23,85 gam Na2CO3 ; 56,1 gam CO2 18,5 gam H 2O Mặt khác, Z phản ứng với dung dịch H SO4 loãng (dư), thu hai axit cacboxylic đơn chức hợp chất T (chứa C, H, O MT < 126) Số nguyên tử H phân tử T A B 12 C 10 D Câu 17 [226130]: Cho 1,22g este E phản ứng vừa đủ với 0,02 mol KOH; cô cạn dung dịch thu 2,16g hỗn hợp muối F Đốt cháy hoàn toàn muỗi thu 2,64g CO2 , 0,54g H 2O a gam K 2CO3 , M E  140 đvC Trong F phải chứa muối sau đây? A C2 H 5COOK B CH 3C6 H  OH C CH 3COOK D HCOOK Câu 18 [226441]: Hợp chất hữu X (no, đa chức, mạch hở) có cơng thức phân tử C7 H12O4 Cho 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch KOH 1M thu chất hữu Y 42,0g hỗn hợp muối Công thức cấu tạo thu gọn X là: A C2 H 5OOC  CH 2  OOCC2 H C CH 3OOC  CH 2  OOCC2 H B CH 3OOC  CH 2  COOC2 H D CH 3OOC  CH 2  OOCC3 H Câu 19 [226449]: Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm este no mạch hở với lượng dư dung dịch AgNO3 NH thu 17,28g Ag Mặt khác đun nóng m gam X thu dung dịch NaOH vừa đủ thi hỗn hợp Y gồm ancol nguyên tử cacbon 22,54g hỗn hợp Z gồm muối axit có mạch khơng phân nhánh Đốt cháy hoàn toàn Y thu 11,44g CO2 9,0g H 2O Phần trăm khối lượng este có khối lượng phân tử lớn X là: A 76,7% B 51,7% C 58,2% D 68,2% Câu 20 [226523] : Cho 8,19g hỗn hợp X gồm este no đơn chức mạch hở tác dụng với vừa đủ dung dịch KOH thu 9,24g hỗn hợp muối axit cacboxylic dãy đồng đẳng 4,83g ancol Khối lượng este có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp X là: A 5.55g B 2,64g C 6,66g D 1,53g Câu 21 [228490] : Đốt cháy hoàn toàn este đơn chức, mạch hở X ( M X  100 , phân tử X có số liên kết pi nhỏ 3) thu thể tích CO2 4/5 thể tích khí O2 tham gia phản ứng (các thể tích đo điều kiện ) Cho m g X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 12,88g muối khan Trong số phát biểu sau: (1) (2) (3) (4) (5) Giá trị m 10,56 Tên gọi X etyl fomat Khối lượng muối thu 11,76g Số đồng phân đơn chức công thức phân tử với X Khối lượng ancol có dung dịch Y 5,52g Số phát biểu là: A B C D Câu 22 [231594] : Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức, mạch hở, đồng phân cấu tạo nhau, Thủy phân hoàn toàn m gam X dung dịch NaOH cô cạn, 40,2 gam chất rắn Y a gam ancol Z Nung Y với CaO phản ứng kết thúc, thu 8,4 gam chất khí Oxi hóa a gam Z thu hỗn hợp T gồm axit cacboxylic, andehit, ancol dư nước Cho T tác dụng hết với Na dư, thu 4,48 lít H (đktc) Cho T vào dung dịch KHCO3 dư, 2,24 lít CO2 (đktc) Cho T phản ứng tráng bạc hoàn toàn, tạo 86,4 gam Ag Giá trị m A 25,8 B 30,0 C 29,4 D 26,4 Câu 23 [231596] : Hỗn hợp E hồm hai este đơn chức, đồng phân cấu tạo chứa vòng benzen Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít O2 (đktc), thu 14,08 gam CO2 2,88 gam H 2O Đun nóng m gam E với dung dịch NaOH (dư) có tốt đa 2,80 gam NaOH phản ứng, thu dung dịch T chứa 6,62 gam hỗn hợp ba muối Khối lượn muối axit cacboxylic T A 3,14 gam B 3,90 gam C 3,84 gam D 2,72 gam Câu 24 [231609] : Cho hỗn hợp E gồm hai este X Y (MX < MY) phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH, thu sản phẩm muối axit cacboxylic đơn chức hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, dãy đồng đẳng Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 27,2 gam E cần vừa đủ 1,5 mol O2 , thu 29,12 lít khí CO2 (đktc) Tên gọi X Y A Metyl propionat etyl propionat B Metyl axetat etyl axetat C Metyl acrylat etyl acrylat D Etyl acrylat propyl acrylat Câu 25 [233204] : Cho hỗn hợp gồm este đơn chức, mạch hở Y, Z (biết số cacbon Z nhiều số cacbon Y nguyên tử) Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 1,53 mol O2 Mặt khác, thủy phân hết m gam X cần dung dịch 0,3 mol KOH, sau phản ứng thu 35,16 gam hỗn hợp muối T ancol no, đơn chức, mạch hở (Q) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối T cần vừa đủ 1,08 mol O2 Công thức phân tử Z A C4 H 6O2 B C4 H 8O2 C C5 H 8O2 D C5 H 6O2 Câu 27 [235653]: Đốt cháy hoàn toàn a gam este hai chức, mạch hở X (được tạo axit cacbonxylic no hai ancol) cần vừa đủ 6,72 lít khí O2 (đktc), thu 0,5 mol hỗn hợp CO2 H 2O Cho a gam X phản ứng hoàn toàn với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 11,2 B 6,7 C 10,7 D 7,2 Câu 28 [237460] : Đun nóng hỗn hợp X gồm este no, đơn chức với NaOH thu 7,36 gam hỗn hợp muối 3,76 gam hỗn hợp ancol Lấy hỗn hợp muối đem đốt cháy hoàn toàn, thu tồn sản phẩm khí cho hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư, khối lượng dung dịch giảm 3,42 gam Khối lượng X là: A 7,84 gam B 7,70 gam C 7,12 gam D 7,52 gam Câu 29 [239449] : Este X có công thức phân tử dạng Cn H n  2O2 Đốt cháy hoàn toàn 0,42 mol X cho sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch nước vơi có chứa 68,376g Ca  OH 2 thấy dung dịch nước vôi vẩn đục Thủy phân X dung dịch NaOH thu chất hưu không tham gia phản ứng tráng gương Phát biểu sau X đúng: A.Thành phần % khối lượng O X 36,36% B Tên X vinyl axetat C X đồng đẳng etyl acrylat D Không thể điều chế từ ancol axit hưu tương ứng Câu 30 [239450] : Hỗn hợp E gồm este đơn chức, đồng phân cấu tạo chứa vòng benzen Đốt cháy hồn tồn m gam E cần vừa đủ 4,032 lít O2 (đktc), thu 7,04g CO2 1,44g H 2O Đun nóng m gam E với dung dịch NaOH dư tối đa có 1,40g NaOH phản ứng, thu dung dịch T chứa 3,31g hỗn hợp muối Khối lượng muối axit cacboxylic T A 1,92g B 1,36g C 1,57g D 1,95g Câu 31 [241612] : Hỗn hợp X gồm este mạch hở, có este đơn chức ba este hai chức đồng phân Đốt cháy hết 11,88 gam X cần 14,784 lít khí O2 (đktc), thu 25,08 CO2 Đun nóng 11,88 gam X với 310 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam chất rắn Y phần chứa ancol đơn chức Z Cho hết lượng Z tác dụng với Na dư khối lượng bình chứa Na tăng 5,85 gam Trộn m gam Y với CaO nung nóng (khơng có mặt oxi), thu 2,016 lít (đktc) hidrocacbon Các phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng este đơn chức có X A gam B gam C 4,4 gam D 5,1 gam Câu 32 [241620] : Xà phịng hóa hồn tồn m gam este no, đơn chức, mạch hở E 26 gam dung dịch MOH 28% (M kim loại kiềm) Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu 24,72 gam chất lỏng X 10,08 gam chất rắn khan Y Đốt cháy hoàn toàn Y, thu sản phẩm gồm CO2 , H 2O 8,97 gam muối cacbonat khan Mặt khác, cho X tác dụng với Na dư, thu 12,768 lít khí H (đktc) Phần trăm khối lượng muối Y có giá trị gần với A 67,5 B 80,0 C 85,0 D 97,5 Câu 33 [243862] : Hỗn hợp M gồm este đơn chức X, Y, Z ( M X  M Y  M Z số mol Y bé số mol Z) tạo thành từ axit cacboxylic (phân tử có nhóm –COOH) ancol no (số nguyên tử C phân tử mối ancol nhỏ 4) Thủy phân hoàn toàn 34,8g M 490ml dung dịch NaOH 1M (dư 40% so với lượng phản ứng) Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu 38,5 gam chất rắn khan Mặt khác đốt cháy hồn tồn 34,8g M thu CO2 H 2O Phần trăm khối lượng Y M là: A 34,01% B 43,10% C 24,12% D 32,18% Câu 34 [244352] : Đốt cháy hoàn toàn m gam este X đơn chức, khơng no (phân tử có liên kết đôi C=C), mạch hở cần vừa đủ 0,54 mol O2 , thu 21,12 gam CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, cô cạn dung dịch thu m’ gam muối khan 5,28 gam chất hữu Y Giá trị m’ là” A 10,08 B 13.2 C 9,84 D 11,76 Câu 35 [244359] : Hỗn hợp X gồm este no, đơn chức mạch hở Cho 0,25 mol X tác dụng với dung dịch AgNO3 NH dư, đun nóng thu 21,6 gam Ag Mặt khác 14,08 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu hỗn hợp muối axit cacboxylic đồng đẳng kết tiếp 8,256 gam hốn hợp hai ancol no, đơn chức mạch hở, đồng đẳng Thành phần phần trăm khối lượng este là: A 50% 50% B 30% 70% C 40% 60% D 80% 20% ĐÁP ÁN 10 C B D C B C D C A A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C C A D A D C A A 21 22 23 24 25 26 27 28 29 39 C C A C A B C C A C 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 A C D D C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu [210693]: Phương pháp: Bảo toàn khối lương Hướng dẫn giải: TQ: este: Cn H n 1COOCm H m 1 Gọi số mol este; axit, ancol T a; b; c  nMuoi  nNaOH  0,18 mol Muối khan: Cn H n 1COONa   n  0,5  O2  0,5 Na2CO3   n  0,5  CO2   n  0,5  H 2O Mol 0,18 0,09  0,18  n  0,5   0, 09  n   HCOONa Bảo toàn khối lượng: mT  mNaOH  mmuoi  mancol  mH 2O  11,16  40.0,18  0,18.68  5, 76  mH 2O  nH 2O  naxit  0, 02 mol  neste  nNaOH  naxit  0,16 mol  nancol sau pu  a  c  0,16  c  0,16  M ancol  5, 76 / 0,16  36  CH 3OH  a  c  0,18 mol  c  0, 02 mol  %nancol  0, 02 /  0, 02  0,16  0, 02   10% Đáp án C Câu [211551]: Phương pháp: Bảo toàn khối lượng Với este đơn chức: 𝑛𝐸𝑠𝑡𝑒 = 𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝑛𝑚𝑢ố𝑖 = 𝑛𝑎𝑛𝑐𝑜𝑙 Hướng dẫn giải: 𝑛𝑂2 đố𝑡 𝑋 = 0,46 𝑛𝑂2 đố𝑡 𝑌 = 0,25  𝑛𝑂2 đố𝑡 𝑍 = 0,46 ‒ 0,25 = 0,21 Z no, đơn chức, mạch hở nên nCO2  0, 21/1,5  0,14 Nếu X mạch hở nX  nZ  nNaOH  0, 07  Z C2 H 5OH Bảo toàn khối lượng nM  mX  m Z  mNaOH  7, 48 Đặt a, b số mol CO2 H 2O  2a + b = 0,07.2 + 0,46.2 44a + 18b = 7,48 + 0,46.32  a = 0,39 b = 0,28  Số C = 5,57  C5 (0,03 mol) C6 (0,04 mol) Các muối gồm C2 H x COONa  0, 03 C3 H y COONa  0, 04   mY  0, 03  x  91  0, 04  y  103  7, 06  x  y  21  x  y  nghiệm X gồm: C2 H 3COOC2 H  0, 03 mol  C3 H 3COOC2 H  0, 04 mol   % = 59,893% Đáp án B Câu 3: [214255]: Phương pháp: Bảo toàn khối lượng Hướng dẫn giải: nNaOH  0, mol  2nX Bảo toàn khối lượng: 𝑚𝑎𝑛𝑐𝑜𝑙 = 𝑚𝑋 + 𝑚𝑁𝑎𝑂𝐻 ‒ 𝑚𝑚𝑢ố𝑖 = 12,4𝑔 +) Nếu X có dạng: axit chức + ancol đơn chức 𝑛𝑎𝑛𝑐𝑜𝑙 = 𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0,4 mol𝑀𝑎𝑛𝑐𝑜𝑙 = 31gLoại +) Nếu X có dạng axit đơn chức + ancol chức  M ancol  62 g  HOCH 2CH 2OH  X CH 3COO   CH 2  OOCC2 H Đáp án D Câu 4: [214259] Phương pháp: Tăng giảm khối lượng Hướng dẫn giải: X : Cn H nO2 : a mol Y , Z : Cm H m  2O2 : b mol  nNaOH  a  b  0,3 mol   mE  a 14n  32   b 14m  30   23,58 g  2 nCO2  na  mb nH 2O  na  mb  b 𝑚𝑔𝑖ả𝑚 = 197(𝑛𝑎 + 𝑚𝑏) ‒ 44(𝑛𝑎 + 𝑚𝑏) ‒ 18(𝑛𝑎 + 𝑚𝑏 ‒ 𝑏) = Từ (1,2,3): na + mb = 1,01 mol a = 0,22 b = 0,08 mol  0,22n + 0,88m = 1,01  22n + 8m = 101 Với n  m   n  m  4,375 nghiệm Do sản phẩm xà phịng hóa thu muối ancol liên tiếp nên chất X : CH 3COOCH  0, 22 mol  Y : CH  CHCOOCH  0, 05 mol  Z : CH  CHCOOC2 H  0, 03 mol  Vậy F gồm: 0,22 mol CH 3COONa 0,08 mol CH  CHCOONa Khi nung F với NaOH CaO  Khí G gồm: CH : 0,22 mol C2 H : 0,08 mol  % m CH  61,11% Đáp án C Câu 5: [219608] Phương pháp: Quy đổi thành dạng tổng quát; bảo toàn nguyên tố; bảo toàn khối lượng Hướng dẫn giải: Ancol có dạng ROH nH  0,125 mol  nROH  0, 25 mol  M Y  41, 𝑛𝐶𝑂𝑂 𝑡𝑟𝑜𝑛𝑔 𝑒𝑠𝑡𝑒 = 0,25 𝑚𝑜𝑙 𝑛𝐶𝑂𝑂 𝑡𝑟𝑜𝑛𝑔 𝑒𝑠𝑡𝑒 𝑐ủ𝑎 𝑝ℎ𝑒𝑛𝑜𝑙 = 𝑥  nNaOH  0, 25  x  0, 45  x  0,1 mol  nH 2O  0,1 mol Bảo toàn khối lượng: mX  mNaOH  m  mY  mH 2O  m  41g Đáp án B Câu 6: [219612]: Phương pháp: Bảo toàn khối lượng Hướng dẫn giải: Độ bất bão hòa X = (b-c)/a + =  X : Cn H n 8O6 Cn H n 8O6  H  Cn H n  4O6 0,15  0,3  mX  mY  mH  39  0,3.2  38,  g  mX  NaOH  muối C3 H  OH 3 10 BTNT H => nNH4+ = (2nH2SO4 – 2nH2 – 2nH2O )/4 = (2.0,87 – 2.0,2 – 0,57)/4 = 0,05 (mol) BTNT N: nFe(NO3)2 = ( nNO + nNH4+)/2 = ( 0,05+ 0,05)/2 = 0,05 (mol) BTNT O: 4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 = nNO + nH2O => nFe3O4 = ( 0,05 + 0,57 – 0,05)/4 = 0,08 (mol) BTKL: mMg = mX – mFe3O4 – mFe(NO3)2 = 38,36 – 0,08.232 – 0,05 180 = 10,8 (g) %Mg = (10,8 : 38,36).100% = 28,15% Câu 11: Đáp án C  NO (1)        2  Fe    3  FeCl2 :amol  NO(2) : 0, 02 mol    Fe 23, 76 g X Cu :bmol  HCl :0, mol    2 0,58 mol AgNO  AgCl    Fe( NO ) :cmol Cu     Ag   H    Fe3 : (a  c)mol  Cl   dd Z Cu 2 :bmol     NO  : 0,56 mol    Vì dd Y + AgNO3 khí NO => Y phải có H+ dư Fe2+ 4H+ + NO3- + 3e→ NO + 2H2O 0,4 → 0,1 (mol) => nNO(1) = ∑ nNO – nNO(2) = 0,1 – 0,02 = 0,08 (mol) BTNT N : nFe(NO3)2 = 1/2 nNO(1) = 0,08/2 = 0,04 (mol) = c (1) BTKL: mX = 127a + 64b +180c = 23,76 (2) BTĐT dd Z : 3(a+c) +2b = 0,56 (3) Từ (1), (2) (3) => a = 0,08 (mol); b = 0,1 (mol); c = 0,04 (mol) BTNT Cl: nAgCl = nCl- = 2a+ 0,4 = 2.0,08 + 0,4 = 0,56 (mol) BTNT Ag: nAg = ∑ nAgCl – nAgCl = 0,58 – 0,56 = 0,02 (mol) => Khối lượng kết tủa: m↓ = mAgCl + mAg = 0,56.143,5 + 0,02.108 = 82,52 (g) Gần với 82 gam Câu 12: Đáp án D Bảo tồn N có nNaNO3 = nNO = 0,04 mol Đặt a, b, c số mol FeO, Fe3O4 Cu → nFeO = ¼ nX → 4a = a + b + c(1) mX = 72a + 232b + 64c = 27,36(2) 3e + 4H+ + NO3- → H2O + NO O-2 + 2H+ → H2O Ta có nH+(pư) = 4nNO + 2nO = 4.0,04 + 2.(a + 4b) → nCl- =0,16 +2a +8b →mmuối = 56(a+3b) + 64c + 35,5.(0,16 + 2a + 8b) + 23.0,04 = 58,16 (3) Do : a = 0,04 mol ; b = 0,1 mol c = 0,02 mol Dd Y có Fe2+ : x mol Fe3+ : y mol bảo tồn Fe có : x + y = a+ 3b = 0,34 mol Bảo toàn điện tích có : nNa+ + 2nFe2+ + 3nFe3+ + 2nCu2+ = nCl→ 0,04 + 2x + 3y + 2.0,02 = 0,16 + 2.0,04 + 8.0,1 → x = 0,06 mol y = 0,28 mol Y + AgNO3 Ag+ + Fe2+ → Ag + Fe3+ Ag+ +Cl- → AgCl → m= mAgCl + mAg = 155,72 g Câu 13: Đáp án A Số mol OH- = 0,5 0,4 = 0,2 mol mà số mol kết tủa Fe(OH)3 = 0,05 mol Nên có 0,15 mol OH- tạo kết tủa 0,05 mol OH- trung hòa lượng H+ lại Vậy số mol OH- dư Y 0,05 = 0,1 mol → nên số H+ phản ứng 0,6 mol H+ Lập hệ số mol Fe x ; Fe3O4 y ⇒ 56x + 232y = 10,24 Bảo toàn e cho nhận: 3x + y = 0,3 + a Số mol H+ phản ứng: 4.nNO + 2.nNO2 + 8.nFe3O4= 0,6 mol → 4.0,1 + 2a + 8y =0,6 Giải hệ ta được: a = 0,02; x = 0,1; y = 0,02 mol Vậy phản ứng với Ba(OH)2 dư có 0,08 mol Fe(OH)3; 0,05 mol BaSO4 Nên khối lượng là: 20,21 gam (Chia lấy nửa dung dịch) Câu 14: Đáp án A nN  17, 44.6, 422  0, 08 (mol ) 14 BTNT : N   nFe ( NO3 )2  nN  0, 04(mol )  FeS :amol  17, 44 g Cu2 S :bmol  HNO3 du  Fe( NO ) :0, 04 mol  BTKL   nH 2O   NO Y  SO2  Fe3  2  BaSO4  BaSO4 Cu     Ba ( OH )2 du  Z  NO3   T  Fe(OH )3   E  Fe2 O3  H O   Cu (OH ) CuO     H  2   35,4 g 31,44 g  SO4  mT  mE 34,5  31, 44   0, 22(mol ) 18 18 Khi nhiệt phân T BaSO4 khơng bị nhiệt phân t 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O (a + 0,04 ) → 1,5 (a + 0,04 ) (mol) t Cu(OH)2   CuO + H2O b → b (mol) a  0, 08 mol mX  88a  160b  0, 04.180  17, 44    nH 2O  1,5(a  0, 04)  2b  0, 22 b  0, 02 mol  nBaSO4   %mO  mE  mFe2O3  mCuO 233  31, 44  0, 06.160  0, 04.80  0, 08(mol ) 233 (4.0, 08  3.0, 06  0, 04).16 100%  27, 48% 31, 44 Gần với 27,5% Chú ý: BaSO4 không bị nhiệt phân hủy Câu 15: Đáp án A Đặt Fe : x mol ; FeCO3 : y mol ; Fe3O4 : z mol Fe(NO3)2 : t mol → 56x + 116y + 232z + 180t = 18,28 X tác dụng với dd chứa 0,55 mol HCl 0,01 mol HNO3 → muối clorua + NO + CO2 4H+ + NO3- + 3e → H2O + NO 2H+ +O2- → H2O Bảo toàn N : nNO = 0,01 + 2t Bảo toàn C : nCO2 = y → 5y = (0,01 + 2t) nCu = 0,06 mol → nFe3+(Y) = 0,12 mol Bảo toàn điện tích dung dịch Y có 2nFe2+ + 3nFe3+ = nCl = 0,55 → nFe2+ = 0,095 →Bảo toàn Fe có : x + y + 3z + t =0,215 Ta có nH+ = 4nNO + 2nO = (0,01 + 2t) + 2.(4.z + y) =0,56 Giải hệ x = 0,055 ; y = 0,02 ; z = 0,04 ; t = 0,02 → %Fe = 16,85% Câu 16: Đáp án C nCO2 = nCaCO3 = 0,07 mol O + CO → CO2 0,07 ← 0,07 mKL = moxit – mO = 4,06 – 0,07.16 = 2,94 (g) Gọi hóa trị KL tác dụng với HCl n M → 0,5n H2 0,105/n← 0,0525 (mol) mX  0,105 0,105 M  2,94  M  M  28n n n n    2,94  M  56( Fe)  nFe  56  0, 0525(mol )  nFe 0, 0525    Fe3 O4 nO 0, 07 Câu 17: Đáp án D  NaOH dd X  Fe(OH )3 : 0,17   Fe : x   H SO4 : 0, 405  CO2 : y 13, 68( g )      FeCO3 : y   NaNO3 : 0, 45   KhiY  NO2 N O : 0,12    + Ta có: 56 x  116 y  13, 68(1) + Ta có: nNaOH  nH   3nFe (OH )3  nH   0, 09(mol )  Fe3 : x  y      Na : 0, 45     X  H : 0, 09   SO 2 : 0, 405    BTDT     NO3 : x  y  0, 27   BTN   nNO2  nNaNO3  nNO  ( X )  nNO  0, 45  (3 x  y  0, 27)  0,12  0,  x  y BTe  3nFe  nFeCO3  nNO2  3nNO  x  y  0,  x  y  3.0,12(2)  x  0,12 (1)(2)    y  0, 06 CO2 : y  0, 06 0, 06.44  0, 06.46  0,12.30   Y  NO2 : 0,  x  y  0, 06  M Y   37,5 0, 06  0, 06  0,12  NO : 0,12   dY / He  37,5  9,375 Câu 18: Đáp án A Còn Cu dư nên Y khơng có Fe3+ nHCl = 1,25 (mol) Đặt nO = x (mol) => nH+ phản ứng = 2x (mol) => nH+ dư = 1,25 – 2x nNO = nH+ dư / = 0,3125 – 0,5x nAgCl = 1,25 => nAg = (211,7 – 1,25.143,5)/108 = 0,2125 (mol) Bảo toàn electron: nFe2+ = 3nNO + nAg => nFe2+ = 1,15 – 1,5x nCl- muối = nH+ phản ứng = 2x (mol) Bảo tồn điện tích cho muối: 2nFe2+ + 2nCu2+ = nCl=> nCu2+ = 2,5x – 1,15 m = 16x/20% = 80x => mCudư =8% m = 64x => 80x = 56 ( 1,15 -1,5x) + 64 (2,5x – 1,15) + 6,4x + 16x => x = 0,5 => m = 80x = 40 Câu 19: Đáp án B - Khi cho X tác dụng với dung dịch HCl : Theo phương pháp tăng giảm khối lượng : nO(X) = mZ  mX 29,  16,  = 0,24 mol => nHCl(pứ với X) = 2nO(X) = 0,48 mol M Cl  M O 2.35,5  16 72nFeO  232nFe3O4  64nCu  mX 72nFeO  232nFe3O4  64nCu  16, nFeO  0, 04    BT :O  nFeO  4nFe3O4  nO ( X )  nFeO  4nFe3O4  0, 24  nFe3O4  0, 05      2nFeO  nFe3O4  nCu  nCu  0, 03 3nFeO  nFeO  nFe3O4  nCu Vậy dung dịch Z gồm Fe2+(0,15 mol), Fe3+ (0,04 mol), Cu2+(0,03 mol) Cl-(0,48 mol) - Khi cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch hỗn hợp HCl NaNO3 + nHCl pứ = 2nCl(X) + 4nNO = 0,64 mol Xét dung dịch Y ta có : Bảo tồn điện tích : 2nFe2+ + 3nFe3+ + 2nCu+ + nNa+ = nCl=> x = 0,03 mol (Với nNa+ = nNO = 0,04 mol ; nFe2+ = x ; nFe3+ = (0,19 – x) mol ) Vậy dung dịch Y gồm : Fe2+(0,03 mol) ; Fe3+(0,16 mol) ; Cu2+(0,03 mol ; Cl-(0,64 mol) ; Na+ - Khi trộn dung dịch Y với Z T chứa Fe2+(0,18 mol) ; Cl- (1,12 mol) - Khi cho AgNO3 tác dụng với dung dịch T : nAg = nFe2+ = 0,18 mol ; nAgCl = nCl = 1,12 mol => mkết tủa = mAg + mAgCl = 180,16g Câu 20: Đáp án D Có : nFe = nAl = nMg = 0,12 mol Y : N2 ; N2O ; NO NO2( N2 NO2 có số mol nhau) => Qui đổi : NO2 +N2 -> NO + N2O => Y trở thành : NO N2O với số mol x y Có : MY = 37g => mY = 37(x + y) = 30x + 44y => x = y(1) Giả sử có z mol NH4NO3 muối Bảo toàn e : 3nFe + 3nAl + 2nMg = 3nNO + 8nN2O + 8nNH4NO3 => 3x + 8y + 8z = 0,96 mol(2) Và : nHNO3 = (4x + 10y + 10z) => nH2O = ½ (nHNO3 – 4nNH4NO3) = (2x + 5y + 3z) mol Bảo toàn khối lượng : mY = mKL + mHNO3 – mH2O - mmuối X = (216x + 540y + 576z) – 62,52 = 37(x + y) => 179x + 503y + 576z = 62,52(3) Từ (1),(2),(3) => x = y = 0,06 ; z = 0,0375 mol => nHNO3 pứ = 4x + 10y + 10z = 1,215 mol Mức độ nhận biết Câu 1: Trường hợp sau gọi khơng khí : A Khơng khí chứa : 78% N2 ; 16% O2 ; 3% CO2 ; 1% SO2 ; 1% CO B Khơng khí chứa : 78% N2 ; 20% O2 ; 2% CH4 ; bụi CO2 C Khơng khí chứa : 78% N2 ; 18% O2 ; 4% CO2 ; SO2 HCl D Khơng khí chứa : 78% N2 ; 21% O2 ; 1% CO2 ; H2O ; H2 Câu 2: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc A aspirin B nicotin C cafein D moocphin Câu 3: Cho phát biểu sau (a) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (b) Khí SO2 gây tượng mưa axit (c) Moocphin cocain chất gây nghiện (d) Các ion Pb2+,Hg2+,Cr3+,As3+,Mn2+, Pb2+,Hg2+,Cr3+,As3+,Mn2+ gây độc với nguồn nước Số phát biểu A B C D Câu 4: Trong chất sau, chất gây nhiễm khơng khí có nguồn gốc từ khí thải sinh hoạt A CO B O3 C N2 D H2 Câu 5: Ơ nhiễm khơng khí tạp mưa axit, gây tác hại lớn mơi trường Hai khí sau nguyên nhân gây mưa axit ? A CO2 O2 B NH3 HCl C H2S N2 D SO2 NO2 Câu 6: Cho số nhận định ngun nhân gây nhiễm khơng khí sau: (a) khí thải từ q trình quang hợp xanh (b) hoạt động núi lửa (c) khí thải cơng nghiệp Các nhận định là: A (b) (c) B (a) (b) C (c) (d) D (a) (d) Câu 7: Cách bảo quản thực phẩm ( thịt cá, …) cách sau coi an toàn? A Dùng fomon, nước đá B Dùng nước đá nước đá khô C Dùng nước đá khô fomon D Dùng phân đạm, nước đá Câu 8: Chất gây hiệu ứng nhà kính? A CO2 B O3 C N2 D O2 Câu 9: Người hút thuốc nhiều thường mắc bệnh nguy hiểm đường hô hấp Chất gây hại chủ yếu có thuốc A Mophin B Cafein C Nicotin D Heroin Câu 10: Nước muối sinh lí để sát trùng, rửa vết thương y học có nồng độ A 0,9% B 1% C 9% D 5% Câu 11: Trong chất sau đây, chất gây mưa axit A CO2 B SO2 C CF2Cl2 D CH4 Câu 12: Sau thực hành hóa học, số chất thải dạng dung dịch chứa ion: Cu2+, Zn2+, Fe3+, Pb2+, Hg2+… Dùng chất sau để xử lí sơ chất thải trên? A Etanol B Nước vôi dư C Giấm ăn D HNO3 Câu 13: Lạm dụng rượu bia nhiều không tốt, gây nguy hiểm cho thân, gánh nặng cho gia đình tồn xã hội Hậu sử dụng nhiều rượu, bia nguyên nhân nhiều bệnh Những người sử dụng nhiều rượu, bia có nguy mắc bệnh ung thư sau đây? A Ung thư vú B Ung thư gan C Ung thư phổi D Ung thư vòm họng C CO CO2 D CH4 NH3 Câu 14: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A SO2 NO2 B CO CH4 Câu 15: Nguyên nhân dẫn đến lỗ thủng tầng ozon là: A khí CO CO2 B khí freon (hợp chất CFC) C khí SO2 D khí CH4 Câu 16: “ Hiệu ứng nhà kính” tượng Trái Đất ấm dần lên xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị khí giữ lại mà khơng xạ ngồi vũ trụ Khí ngun nhân gây hiệu ứng nhà kính? A N2 B O2 C SO2 D CO2 Câu 17: X chất khí độc, gây ngạt kết hợp với hồng cầu tạo hợp chất bền, làm hồng cầu khả vận chuyển oxi đến tế bào Y khí gây mưa axit (là tượng mưa có độ pH 5,6, gây tác hại lớn đến người mơi trường sống) Hai khí X Y A CO SO2 B CO CO2 C CO2 NO2 D CO2 SO2 Câu 18: Chất có nhiều khói thuốc gây hại cho sức khỏe người A nicotinic B heroin C cocain D cafein Câu 19: Muối natri sau dùng để chế thuốc chữa đau dày làm bột nở? A Na2CO3 B NaNO3 C NaHCO3 D NaCl Câu 20: Chất diệt khuẩn bảo vệ Trái đất : A Lưu huỳnh đioxit B cacbonic C oxi D ozon Đáp án 1-D 2-B 3-A 4-D 5-A 6-A 7-B 8-A 9-C 10-A 11-B 12-B 13-B 14-A 15-B 16-D 17-A 18-A 19-C 20-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Câu 2: Đáp án B Câu 3: Đáp án A Các phát biểu (a), (b), (c), (d) Câu 4: Đáp án D Câu 5: Đáp án A Câu 6: Đáp án A Câu 7: Đáp án B Dùng focmon ure gây tác hại xấu đến sức khỏe người Do vây dùng nước đá nước đá khơ an tồn Chú ý: nước đá khơ khí cacbonic trạng thái rắn Câu 8: Đáp án A Câu 9: Đáp án C Câu 10: Đáp án A Câu 11: Đáp án B Câu 12: Đáp án B (OH)2) => cation kim loại Cu2+, Zn2+, Fe3+, Pb2+, Hg2+… Sẽ phản ứng với OH- tạo thành hidroxit kết tủa Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ Pb2+ + 2OH- → Pb(OH)2↓ Hg2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ Câu 13: Đáp án B Câu 14: Đáp án A Tác nhân chủ yếu gây mưa axit SO2 NO2 Câu 15: Đáp án B Câu 16: Đáp án D CO2 khí gây nên hiệu ứng nhà kính Câu 17: Đáp án A Khí X khí CO: Con người hít phải khí CO nồng độ 0,1% gây chết ngạt t  , xt Khí Y khí SO2 : 2SO2 + O2   2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 Câu 18: Đáp án A Chất có nhiều khói thuốc gây hại cho sức khỏe người nicotinic Câu 19: Đáp án C Trong dày có chứa dung dịch axit HCl Người bị đau dày người có nồng độ dung dịch axit HCl cao làm dày bị bào mòn NaHCO3 dùng để làm thuốc trị đau dày làm giảm hàm lượng dung dịch HCl có dày nhờ có phản ứng hóa học NaHCO3 +HCl → NaCl +CO2 + H2O NaHCO3 dùng làm bột nở, bị nhiệt phân sinh khí CO2 bay lên tạo độ xốp cho bánh NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ Câu 20: Đáp án D Chất diệt khuẩn bảo vệ Trái đất : ozon Mức độ thông hiểu - Đề Câu 1: Trong chất thải nhà máy có chứa ion: Cu2+; Zn2+; Fe3+; Pb2+, Hg2+,… Có thể dùng chất sau để xử lý sơ chất thải trên? A HNO3 B Giấm ăn C Nước vôi dư D Etanol Câu 2: Cho phát biểu sau: a) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính b) Khí NO2; SO2 gây tượng mưa axit c) Khí thải khí quyển, freon (chủ yếu CFCl3 CF2Cl2), phá hủy tần ozon d) Moocphin cocain chất ma túy Số phát biểu là: A B C D Câu 3: Các khí thải cơng nghiệp động ô tô, xe máy… nguyên nhân chủ yếu gây mưa axit Những thành phần hóa học chủ yếu khí thải trực tiếp gây mưa axit A SO2, CO, NO2 B NO,NO2, SO2 C SO2, CO, NO D NO2, CO2, CO Câu 4: Nước thải công nghiệp thường chứa ion kim loại nặng Hg2+, Pb2+, Fe3+, … Để xử lí sơ nước thải trên, làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau đây? A NaCl B KOH C Ca(OH)2 D HCl Câu 5: Trong thực tế, không sử dụng cách sau để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn? A Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt B Gắn đồng với kim loại sắt C Tráng kẽm lên bề mặt sắt D Tráng thiếc lên bề mặt sắt Câu 6: Để xử lí chất thải có tính axit, người ta thường dùng A nước vôi B phèn chua C giấm ăn D muối ăn Câu 7: Cho số nhận định nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường không khí sau: (a) Do hoạt động núi lửa (b) Do khí thải cơng nghiệp, khí thải sinh hoạt (c) Do khí thải từ phương tiện giao thơng (d) Do khí sinh từ q trình quang hợp xanh (e) Do nồng độ cao ion kim loại: Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ nguồn nước Những nhận định là: A (b), (c), (e) B (b), (c), (d) C (a), (b), (c) D (a), (b), (d) Câu 8: Nhiên liệu sau nhiên liệu nghiên cứu sử dụng để thay nguồn nhiên liệu khác gây ô nhiễm mơi trường A Khí hidro B Khí butan C Than đá D Xăng, dầu Câu 9: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Al; Fe Cu; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá hủy trước là: A B C D Câu 10: Phát biểu sau không đúng? A CF2Cl2 bị cấm sử dụng khí thải khí gây phá hủy tầng ozon B Đám cháy magie dập tắt cát khô C Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng D Trong phịng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hịa Câu 11: Cho số nhận định nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường khơng khí sau: (a) Do hoạt động núi lửa (b) Do khí thải cơng nghiệp, khí thải sinh hoạt (c) Do khí thải từ phương tiện giao thơng (d) Do khí sinh từ q trình quang hợp xanh (e) Do nồng độ cao ion kim loại: Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ nguồn nước Số nhận định A B C D Câu 12: Ô nhiễm khơng khí tạo mưa axit, gây tác hại lớn với mơi trường Hai khí sau nguyên nhân gây mưa axit? A NH3 HCl B CO2 O2 C SO2 NO2 D H2S N2 Câu 13: Thuỷ ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ dùng chất chất sau để khử độc thủy ngân? A Bột sắt B Bột lưu huỳnh C Bột than D Nước Câu 14: Cho phát biểu sau: (a) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (b) Khí thải khí quyển, freon ( chủ yếu CFCl3 CF2Cl2) phá hủy tầng ozon (c ) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2, thu chất rắn gồm Ag AgCl (d) Al(OH)3 Cr(OH)3 hi đroxit lưỡng tính có tính khử (e) Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazo có tính khử Số phát biểu A B C Câu 15: Cho phát biểu sau: (a) Thép hợp kim sắt chứa từ – 5% khối lượng cacbon D (b) Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit dùng để hàn đường ray phản ứng nhiệt nhôm (c) Dùng Na2CO3 để làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu nước (d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi nhiệt kế bị vỡ (e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch kiềm Số phát biểu A B C D Đáp án 1-C 2-B 3-B 4-C 5-B 11-C 12-C 13-B 14-B 15-B 6-A 7-C 8-A 9-D 10-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Có thể dùng nước vơi dư để xử lí sơ chất thải Vì nước vôi tạo kết tủa với cation kim loại này: Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 Pb2+ + 2OH- → Pb(OH)2 Hg2+ + 2OH- → Hg(OH)2 Câu 2: Đáp án B Câu 3: Đáp án B Đó khí NO, NO2, SO2 Câu 4: Đáp án C Dùng Ca(OH)2 để kết tủa hết kim loại nặng Hg2+ + 2OH- → Hg(OH)2↓ Pb2+ + 2OH- → Pb(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ Câu 5: Đáp án B Để bảo vệ sắt bị ăn mịn phải phủ kim loại hoạt động hóa học sắt lên bề mặt sắt => phủ đồng kim loại yếu sắt nên sắt không bảo vệ sắt Câu 6: Đáp án A Để xử lí chất thải có tính axit ta phải dùng chất có tính bazo để trung hịa hết lượng axit thải => dùng nước vôi Câu 7: Đáp án C Câu 8: Đáp án A Nhiên liệu sau nhiên liệu nghiên cứu sử dụng đê thay nguồn nhiên liệu khác gây nhiễm mơi trường Khí hidro Câu 9: Đáp án D Kim loại có tính khử mạnh bị phá hủy trước Gồm có: Fe-Cu, Fe-Sn, Fe-Ni Câu 10: Đáp án B A,C,D B sai thành phần cát khơ SiO2 Magie có phản ứng với cát khô theo PTHH t 2Mg + SiO2   2MgO + Si Câu 11: Đáp án C Các nhận định là: a), b),c) => có ý d) Do khí sinh từ trình quang hợp xanh => sai xanh lấy CO2 sinh khí O2 => làm lành khơng khí e) Do nồng độ cao ion kim loại: Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ nguồn nước => gây ô nhiễm nguồn nước không gây nhiễm mơi trường khơng khí => sai Chú ý: Do nồng độ cao ion kim loại: Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ nguồn nước => gây ô nhiễm nguồn nước không gây ô nhiễm môi trường khơng khí Câu 12: Đáp án C SO2 NO2 hai khí gây mưa axit do: t 2SO2 + O2   2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 NO2 + O2 + H2O → HNO3 Câu 13: Đáp án B Lưu huỳnh phản ứng với thủy ngân nhiệt độ thường tạo thành muối thủy ngân (II) sunfua kết tủa không độc => loại bỏ thủy ngân Hg + S -> HgS Câu 14: Đáp án B a) b) c) 2AgNO3 + FeCl2 → Fe(NO3)2 + 2AgCl↓ AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ d) sai Al(OH)3 Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Al(OH)3 khơng có tính khử e) => có phát biểu Câu 15: Đáp án B (a) S Vì thép hợp kim sắt chứa từ 0,01 – 2% khối lượng cacbon (b) (c) (d) (e) Đ ... Sau lập cơng th? ??c hóa học X Xác định số liên kết pi theo công th? ??c X (2C – H + 2) : Hướng dẫn giải: Khi đốt cháy X thu 0,5 mol H 2O x mol CO2 Bảo toàn khối lượng cho phản ứng ta có m + 0,77.32... dẫn giải: X este tạo axit ancol no Khi th? ??y phân X kiềm thu rắng X1 có muối có NaOH X2 ancol Xét ancol X2 X2 tác dụng với Na sinh số mol H nửa số mol CO2 đốt Z số mol Z nên Z có nhóm OH  X có. .. 7 ,12 gam D 7,52 gam Câu 29 [239449] : Este X có cơng th? ??c phân tử dạng Cn H n  2O2 Đốt cháy hoàn toàn 0,42 mol X cho sản phẩm cháy hấp th? ?? vào dung dịch nước vơi có chứa 68,376g Ca  OH 2 th? ??y