Lớp 11 bài tập trắc nghiệm hóa học chọn lọc theo chuyên đề và mức độ (NB TH VD VDC) kèm lời giải chi tiết 3 chuyên đề vô cơ đại cương về hóa học hữu cơ, hiđrocacbon (1)

Mức độ nhận biết Câu 1: Chất sau chất điện li yếu? A Ba(OH)2 B H2SO4 C H2O D Al2(SO4)3 Câu 2: Dung dịch chất sau làm xanh quỳ tím? A HCl B Na2SO4 C NaOH D KCl C KCl D K2CO3 C HI D NH4Cl Câu 3: Chất có pH < ? A KNO3 B NH4Cl Câu 4: Chất sau chất điện li yếu A CH3COOH B AgCl Câu 5: Chất sau chất điện li? A HBr B NaOH C CuCl2 D C12H22O11 C Cu D C6H12O6 (glucozơ) Câu 6: Chất sau chất điện li? A KCl B CH3CHO Câu 7: Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển màu xanh? A NaCl B HCl C KCl D NH3 C CH3OH D KCl Câu 8: Dung dịch sau có pH > ? A HNO3 B KOH Câu 9: Trong dãy chất sau, dãy gồm chất điện li mạnh? A NaCl, HCl,NaOH B HF, C6H6, KCl C H2S, H2SO4, NaOH D H2S, CaSO4, NaHCO3 Câu 10: Axit H3PO4 HNO3 có phản ứng với nhóm chất sau đây? A MgO, KOH, CuSO4, NH3 B CuCl2, KOH, Na2CO3, NH3 C NaCl, KOH, Na2CO3, NH3 D KOH, Na2CO3, NH3, Na2S Câu 11: Dãy chất sau chất không điện ly? A H2O, HClO, CH3COOH, Mg(OH)2 B CH3COOH, NaOH, HCl Ba(OH)2 C NaOH, NaCl, CaCO3 HNO3 D C2H5OH, C6H12O6 CH3CHO Câu 12: Cho ion sau: CO3 2-, CH3COO-, HSO42-, Cl-, NO3-, S2-, HCO3- Hãy cho biết có ion có khả nhận proton? A B C D Câu 13: Trong dung dịch sau, dung dịch dẫn điện ( Giả thiết chúng thuộc nồng độ mol/l)? A NaOH B CH3COOH C HCl D CH3COONa Câu 14: Cho dung dịch: NH3, NaOH, Ba(OH)2 có nồng độ mol/l có giá trị pH pH1, pH2 pH3 Sự xếp đúng? A pH1 < pH2< pH3 B pH3 < pH2< pH1 C pH3 < pH1< pH2 D pH1 < pH3< pH2 C NaCl D NaOH Câu 15: Chất sau chất điện li yếu? A HCl B H2O Câu 16: Dung dịch tác dụng với NaHCO3? A CaCl2 B NaOH C Na2S D BaSO4 Câu 17: Các dung dịch sau có nồng độ mol Dung dịch dẫn điện tốt nhất? A H2SO4 B Al2(SO4)3 C Ca(OH)2 D NH4NO3 Câu 18: Cho chất sau : Al ; Na2CO3 ; Al(OH)3 ; (NH4)2CO3 Số chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl tác dụng với dung dịch NaOH : A B C D Câu 19: Chất sau vừa tác dụng với naOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl : A CH3COOH B H2CH2COOH C CH3CH2NH2 D CH3COONa Câu 20: Trường hợp sau không dẫn diện? A Dung dịch NaOH B NaCl nóng chảy C Dung dịch NaCl D NaCl khan Câu 21: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M thu 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH là: A B C D C CH3COOH D C2H5OH C HNO3 D H2SO4 Câu 22: Chất sau chất điện li mạnh? A NaOH B HF Câu 23: Dung dịch sau có pH > 7? A NaCl B NaOH Câu 24: Chất sau không dẫn điện được? A HCl hịa tan nước B KOH nóng chảy C KCl rắn, khan D NaCl nóng chảy Câu 25: Chất sau thuộc loại chất điện li mạnh? A CH3COOH B NaCl C C2H5OH D H2O Câu 26: Chất sau không điện ly nước : A NaOH B HCl C C6H12O6 (glucozo) D CH3COOH Câu 27: Cho dung dịch sau có nồng độ : NH3 (1), NaOH (2), Ba(OH)2 (3), KNO3 (4) Dung dịch có pH lớn : A Ba(OH)2 B KNO3 C NH3 D NaOH C HCl D NaCl Câu 28: Dung dịch làm q tím hóa xanh : A Na2CO3 B HNO3 Câu 29: chất sau chất điện li mạnh? A HF B Al(OH)3 C Ba(OH)2 D Cu(OH)2 Câu 30: Dung dịch chất sau H2O có pH 7, tác dụng với dung dịch K2SO4 tạo kết tủa là: A NaOH B H2SO4 C Ba(OH)2 D BaCl2 Câu 35: Phản ứng sau có phương trình thu gọn là: ? A FeS  HCl  FeCl2  H S B CuS + H2SO4 loãng → CuSO4 + H2S C Na2 S  HCl  NaCl  H S D 2CH COOH + K S  2CH COOK + H S Câu 36: Chất không dẫn điện A KCl rắn, khan B NaOH nóng chảy C CaCl2 nóng chảy D HBr hòa tan nước Câu 37: Dung dịch chất có mơi trường axit? A NH4Cl B Na2CO3 C Na3PO4 D NaCl C HNO3 D NH3 C Na2CO3 D Na2SO4 Câu 38: Chất sau chất điện li yếu? A NH4Cl B Na2CO3 Câu 39: Dung dịch sau có pH chất điện li yếu Câu 5: Đáp án D A, B, C chất điện li có khả phân li nước D chất điện li Câu 6: Đáp án A A chất điện li B, C, D chất điện li Câu 7: Đáp án D Dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh NH3 Câu 8: Đáp án B Dung dịch sau có pH > nên có mơi trường bazo Câu 9: Đáp án A A gồm chất điện ly mạnh B sai HF chất điện ly yếu C6H6 khơng phải chất điện ly C sai H2S điện ly yếu D sai H2S điện ly yếu Câu 10: Đáp án D A sai CuSO4 khơng tác dụng với HNO3 B sai CuCl2 khơng tác dụng với HNO3 C sai NaCl khơng phản ứng với chất D Câu 11: Đáp án D Câu 12: Đáp án C Những ion có khả nhận proton ( hay H+ ) ion gốc axit yếu : CO32- , HCO3- , S2- , CH3COOCâu 13: Đáp án B Chất dẫn điện chất có khả điện ly ( CH3COOH axit yếu khả điện ly H+ kém) Câu 14: Đáp án A Mơi trường bazo có PH > : bazo mạnh PH lớn NH3 có tính bazo yếu NaOH Ba(OH)2 số mol với NaOH cho số mol OH- gấp đôi nên PH lớn Câu 15: Đáp án B Chất điện ly mạnh bao gồm axit mạnh ( HCl , HNO3 , H2SO4 ,… ) bazo mạnh (NaOH , KOH ,…) muối tan nước Câu 16: Đáp án B Câu 17: Đáp án B Chất tạo nhiều phần tử tích điện dẫn điện tốt Câu 18: Đáp án A Các chất : Al, Al(OH)3, (NH4)2CO3 Câu 19: Đáp án B Câu 20: Đáp án D Câu 21: Đáp án A nOH- = 0,01V; nH+ = 0,03V => nH+ dư = 0,02V => [H+] = n: V = 0,02V : 2V =0,01 => pH = -log[H+] = Câu 22: Đáp án A Câu 23: Đáp án B Câu 24: Đáp án C Câu 25: Đáp án B Ghi nhớ: Chất điện li mạnh muối tan, axit mạnh, bazơ mạnh Câu 26: Đáp án C Câu 27: Đáp án A Chất phân ly nồng độ OH- cao pH lớn Câu 28: Đáp án A Câu 29: Đáp án C Chất điện li mạnh axit mạnh, bazo mạnh muối tan Câu 30: Đáp án A pH < => mơi trường có tính axit Câu 31: Đáp án B Sẽ có Đáp án B, D để em phân vân lựa chọn Lưu ý: HF axit yếu nên phân li khơng hịa tồn [H+] < 0,1 M, HCl axit mạnh, phân li hoàn toàn => [H+] = 0,1 M Câu 32: Đáp án C HSO4- → SO4 2- + H+ Ba2+ + SO4- → BaSO4↓ Chú ý: HSO4- đóng vai trị axit mạnh Câu 33: Đáp án B Câu 34: Đáp án C Câu 35: Đáp án C Phương trình ion rút gọn phản ứng: A FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S B CuS + 2H+ → Cu2+ + H2S C S2- + 2H+ → H2S D CH3COOH + S2- → CH3COO- + H2S Chú ý: Khi viết PT ion rút gọn, hợp chất không tan hay điện li yếu ta phải để nguyên phân tử Câu 36: Đáp án A Câu 37: Đáp án A Câu 38: Đáp án D Ghi nhớ: Chất điện li yếu axit yếu, bazo yếu Câu 39: Đáp án B Câu 40: Đáp án A H O  H   OH  Câu 41: Đáp án B Chất điện li mạnh chất tạo axit mạnh bazo mạnh A có HCOOH điện li yếu B gồm tồn chất điện li mạnh C có CH3COOH điện ly yếu D có H2SiO3 điện ly yếu Câu 42: Đáp án A Câu 43: Đáp án B Câu 44: Đáp án A Câu 45: Đáp án C KMnO4 muối tan => chất điện li mạnh Mức độ thông hiểu Câu 1: Trong dung dịch : HNO3, NaCl, K2SO4, Ca(OH)2, NaHSO4, Mg(NO3)2 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 : A HNO3, Ca(OH)2, NaHSO4, Mg(NO3)2 B HNO3, NaCl, K2SO4 C HNO3, Ca(OH)2, NaHSO4, K2SO4 D NaCl, K2SO4, Ca(OH)2 Câu 2: Tập hợp ion sau tồn dung dịch : A NH4+ ; Na+ ; Cl- ; OH- B Fe2+ ; NH4+ ; NO3- ; Cl- C Na+ ; Fe2+ ; H+ ; NO3- D Ba2+ ; K+ ; OH- ; CO32- Câu 3: Cho dung dịch : Na2CO3 ; KCl ; CH3COONa ; NH4Cl ; NaHSO4 ; C6H5ONa Các dung dịch có pH > : A Na2CO3 ; C6H5ONa ; CH3COONa B NH4Cl ; CH3COONa ; NaHSO4 C Na2CO3 ; NH4Cl ; KCl D KCl ; C6H5ONa ; CH3COONa Câu 4: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch NaHSO4, Ca(OH)2, H2SO4, Ca(NO3)2, NaHCO3, Na2CO3, CH3COOH Số trường hợp có xảy phản ứng là? A B C D Câu 5: Trường hợp sau không xảy phản ứng trộn dung dịch với nhau? A Ca(OH)2 + NH4Cl B AgNO3 + HCl C NaNO3 + K2SO4 D NaOH + FeCl3 Câu 6: Dung dịch sau không tồn A Fe3+, K+, AlO2-, Cl- B Na+, Cu2+, NO3-, Cl- C Na+, K+, HCO3-, Cl- D NH4+, K+, NO3- Câu 7: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: KCl, Mg(NO3)2, KOH, K2CO3, NaHSO4, K2SO4, Ba(OH)2, H2SO4, HNO3 Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D C 4,00 D 1,00 Câu 8: Dung dịch HNO3 0,1M có pH A 3,00 B 2,00 Câu 9: Có tập chất khí dung dịch sau: (1) K+, Ca2+, HCO3−, OH− (2) Fe2+, H+, NO3−, SO42(3) Cu2+, Na+, NO3−, SO42- (4) Ba2+, Na+, NO3−, Cl− (5) N2, Cl2, NH3, O2 (6) NH3, N2, HCl, SO2 (7) K+, Ag+, NO3−, PO43− (8) Cu2+, Na+, Cl−, OH− Số tập hợp tồn nhiệt độ thường là: A B C D Câu 10: Để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S, người ta cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch A Pb(NO3)2 B NaHS C AgNO3 D NaOH Câu 11: Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải A (2), (1), (3), (4) B (3), (2), (4), (1) C (2), (3), (4), (1) D (4), (1), (2), (3) Câu 12: dd X chứa a mol NH4+, b mol Al3+, c mol Mg2+, x mol NO3-, y mol SO42- Mối quan hệ số mol ion dung dịch A a+ b +c =x +y B a + 3b+2c = x +2y C a +b/3 + c/2 = x +y/2 D a +2b +3c = x + 2y Câu 13: Cho phản ứng sau: (1) NaOH + HCl; (2) NaOH + CH3COOH; (3) Mg(OH)2 + HNO3; (4) Ba(OH)2 + HNO3; (5) NaOH + H2SO4; Hãy cho biết có phản ứng có phương trình ion rút gọn là: H+ + OH- → H2O A B C D Câu 14: Để nhận biết ion NH4 + dung dịch, thuốc thử cần dùng A dung dịch NaNO3 B dung dịch NaOH C dung dịch NH3 D dung dịch H2SO4 Câu 15: Cặp chất sau không tồn dung dịch A NaCl KOH B MgCl2MgCl2 NaHCO3NaHCO3 C BaCl2BaCl2 Na2CO3Na2CO3 D CuSO4CuSO4 NaClNaCl Câu 16: Chất sau chất điện li yếu? A HCl B H2O C NaNO3 D KCl Câu 17: Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch? A Fe(NO3)2 NaHSO4 B Na2CO3 NaOH C NaCl va AgNO3 D HNO3 NaHCO3 Câu 18: Cho phản ứng hóa học: NaOH+HCl→NaCl+H2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion rút gọn với phản ứng trên? A Fe(OH)2+2HCl→FeCl2+2H2O B NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O C NH4Cl+NaOH→NaCl+NH3+H2O D KOH+HNO3→KNO3+H2O Câu 19: Cho dung dịch : NaOH, KCl, Na2CO3, NH4Cl, NaHSO4 Số dung dịch có pH >7 là: A B Câu 20: Tiến hành thí nghiệm hình vẽ: C D Ban đầu cốc chứa nước vôi Sục từ từ CO2 vào cốc dư Hỏi độ sáng bóng đèn thay đổi nào? A Giảm dần đến tắt lại sáng tăng dần B Tăng dần giảm dần đến tắt C Tăng dần D Giảm dần đến tắt Câu 21: Dung dịch X có chứa 0,3 mol Na+; 0,1 mol Ba2+; 0,05 mol Mg2+; 0,2 mol Cl- x mol NO3- Cô cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 44,4 B 48,9 C 68,6 D 53,7 Câu 22: Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaCO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (1), (2), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) C D 13 C Na2HPO4 D KNO3 Câu 23: Dung dịch HCl 0,01 M có pH A B 12 Câu 24: Dung dịch chất X có pH > Chất X A KHSO4 B NaCl Câu 25: Cho chất: AgCl, NaOH, NH4Cl, CH3COOH, HCOOH, HF Số chất điện li yếu dung dịch nước A B C D C [Na+] < [OH-] D [H+] < [OH-] Câu 26: Dung dịch NaOH 0,001 M có A [H+] = [OH-] B [H+] > [OH-] Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 1,95 gam kim loại K vào H2O thu 500 ml dung dịch có pH A 13,5 B 13,0 C 14,0 Câu 28: Chọn câu số câu sau đây: A Những dd có pH < làm quỳ tím hóa đỏ B giá trị pH tăng độ axit dung dịch tăng C Giá trị pH tăng độ axit dung dịch giảm D 12,0 Mức độ vận dụng – Đề Câu 1: Hỗn hợp X gồm CaC2 x mol Al4C3 y mol Cho lượng nhỏ X vào H2O dư, thu dung dịch Y, hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4) 3a gam kết tủa Al(OH)3 Đốt cháy hết Z, cho toàn sản phẩm vào Y a gam kết tủa.Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Câu 2: Thực phản ứng cracking x mol butan thu hỗn hợp X gồm chất hiđrocacbon với hiệu suất phản ứng 75% Cho X qua bình đựng dung dịch Br2 dư sau phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp khí Y Đốt cháy hết Y khí O2 thu CO2 3,05x mol H2O Phần trăm khối lượng CH4 Y A 23,45% B 26,06% C 30,00% D 29,32% Câu 3: Dẫn 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí metan axetilen qua bình đựng dung dịch brom dư có 16 gam brom tham gia phản ứng Thể tích khí hỗn hợp ban đầu A 4,48 lít; 1,12 lít B 3,36 lít; 2,24 lít C 1,12 lít; 4,48 lít D 2,24 lít; 3,36 lít Câu 4: Hỗn hợp khí X gồm etan, propilen butađien Tỉ khối X so với H2 24 Đốt cháy hoàn toàn 0,96 gam X oxi dư cho toàn sản phẩm cháy vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,05M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 9,85 B 5,91 C 13,79 D 7,88 Câu 5: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol CH4; 0,09 mol C2H2 0,2 mol H2 Nung nóng hỗn hợp X với xúc tác Ni thu hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư thấy khối lượng dung dịch brom tăng 0,82 gam thoát hỗn hợp khí Z Tỷ khối Z H2 Thể tích hỗn hợp Z( đktc) A 5,6 lít B 5,824 lít C 6,048 lít D 5,376 lít Câu 6: Hiđrat hóa hồn tồn m gam hi đrocacbon X với xúc tác Hg2+ 800C thu dung dịch Y Thêm dung dịch AgNO3 dư NH3 vào Y thấy tách 43,2 gam Ag, biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 5,6 B 5,2 C 1,6 D 3,2 Câu 7: Cho 3,2 gam hỗn hợp C2H2, C3H8, C2H6, C4H6 H2 qua bột Ni nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp khí X Đốt cháy hoàn toàn X cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc), thu 4,48 lít CO2 (đktc) Giá trị V A 6,72 B 7,84 C 8,96 D 10,08 Câu 8: Hỗn hợp khí X gồm etilen propin Cho a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 30,87 gam kết tủa Mặt khác a mol X phản ứng tối đa với 0,56 mol H2 Giá trị a là: A 0,49 B 0,77 C 0,56 D 0,35 Trang Câu 9: Hỗn hợp khí X gồm etilen propin Cho a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 17,64 gam kết tủa Mặt khác a mol X phản ứng tối đa với 0,34 mol H2 Giá trị a A 0,46 B 0,22 C 0,34 D 0,32 Câu 10: Nhiệt phân metan hồ quang điện nhiệt dộ 15000C thu hỗn hợp X gồm metan, axetilen hidro Tỉ khối X so với H2 Dẫn 1,792 lít X (đktc) vào dung dịch brom dư, khối lượng brom tối đa tham gia phản ứng A 6,4 gam B 3,2 gam C 4,8 gam D 8,0 gam Câu 11: Hỗn hợp X gồm H2, C2H4, C3H6 có tỉ khối so với H2 9,25 Cho 22,4 lit X (dktc) vào bình đựng kín có sẵn bột Ni Đun nóng bình thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 10 Tổng số mol H2 phản ứng : A 0,070 mol B 0,015 mol C 0,075 mol D 0,050 mol Câu 12: Cho 11,2 lít hỗn hợp X gồm axetilen anđehit axetic (ở đktc) qua dung dịch AgNO3/NH3 dư Sau phản ứng hoàn toàn thu 112, gam kết tủa Dẫn lượng hỗn hợp X qua dung dịch nước brom dư, khối lượng brom tham gia phản ứng (giả sử lượng axetilen phản ứng với nước không đáng kể) A 112 gam B 90,6 gam C 64 gam D 26,6 gam Câu 13: Dẫn hỗn hợp khí X gồm etilen axetilen qua bình đựng dung dịch AgNO3 NH3 dư đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 28,8 gam kết tủa thấy có 2,912 lít khí (đo đktc) thoát ra.Phần trăm khối lượng axetilen X A 50,15% B 53,85% C 46,15% D 49,85% Câu 14: X hỗn hợp hiđrocacbon mạch hở, dãy đồng đẳng Để đốt cháy hết 2,8 gam X cần 6,72 lít O2 (đktc) Hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào nước vôi dư m gam kết tủa Giá trị m A 15 gam B 20 gam C 25 gam D 30 gam Câu 15: Nung 896 ml C2H2 1,12 lít H2 (đktc) với Ni (với hiệu suất H=100%) hỗn hợp X gồm chất, dẫn X qua dung dịch AgNO3/NH3 dư, 2,4 gam kết tủa Số mol chất có phân tử khối lớn X A 0,01 mol B 0,03 mol C 0,02 mol D 0,015 mol Câu 16: Khi đốt cháy hoàn toàn 0,42 gam hidrocacbon X thu tồn sản phẩm qua bình đựng đựng H2SO4 đặc, bình đựng KOH dư Kết quả: bình tăng 0,54 gam; bình tăng 1,32 gam Biết hóa 0,42 gam X chiếm thể tích thể tích 0,32 gam O2 điều kiện CTPT X là: A CH4 B C3H6 C C2H4 D C2H2 Câu 17: Hỗn hợp X gồm metan, propen, isopren Đốt cháy hoàn toàn 10 gam X cần vừa đủ 24,64 lít O2 (đktc) Mặt khác 10 gam hỗn hợp X phản ứng với dung dịch chứa a mol Br2 Giá trị a Trang A 0,15 B 0,20 C 0,25 D 0,30 Câu 18: Cracking khí butan thời gian thu hỗn hợp khí X gồm CH4, C3H6, C2H6, C2H4 C4H10 dư Cho toàn hỗn hợp X qua dung dịch nước Br2 dư khối lượng bình brom tăng lên 0,91 gam có gam Br2 phản ứng, đồng thời có hỗn hợp khí Y khỏi bình Br2 (thể tích Y 54,545% thể tích X) Để đốt cháy hồn tồn hỗn hợp Y cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc) Giá trị V A 2,184 B 4,368 C 2,128 D 1,736 Câu 19: Cho 13 gam C2H2 phản ứng với nước có xúc tác thích hợp, hiệu suất phản ứng 60% Cho toàn hỗn hợp X thu tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3 m gam kết tủa Giá trị m A 59,4 B 64,8 C 112,8 D 124,2 Câu 20: Cho butan qua xúc tác ( nhiệt độ cao ) thu hỗn hợp X gồm C4H10, C4H8, C4H6 H2 Tỉ khối X so với butan 0,4 Nếu cho 0,6 mol X tác dụng với dung dịch nước brom dư số mol brom tối đa phản ứng A 0,6 mol B 0,48 mol C 0,24 mol D 0,36 mol Đáp án 1-D 2-A 3-A 4-B 5-C 6-B 7-C 8-D 9-B 10-C 11-C 12-A 13C- 14-B 15-C 16-B 17-B 18-A 19-C 20-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D  C2 H  O2 ,t  CO2  Ca ( AlO2 )2    a gamAl (OH )3 (2) CaC2 : xmol H 2O  Z     CH   H 2O  Al4C3 : ymol  Al (OH ) :3a gam(1)  Bảo toàn nguyên tố C, Ca nCO2  x  y  nAl (OH )3 (2)  x  nCa ( AlO2 )2  x => nAl(OH)2 (1) = 6x mol Bảo tồn ngun tố Al ta có 4y = 6x + 2x => y = 2x => x : y = : Câu 2: Đáp án A CH , C3 H : a (mol ) CH : a    Br2  O2 C4 H10  C2 H , C2 H : b    Y : C2 H : b    H 2O : 2a  3b  5( x  a  b) C H : x  a  b C H : x  a  b  10  10 cracking hiệu suất 75% nên x – a - b =0,25x Và 2a + 3b + 5(x – a - b) = 3,05x Trang → 2a + 3b = 1,8x Suy a = 0,45x; b = 0,3x →%CH4 = 23,45 Câu 3: Đáp án A Đặt nCH4 = x mol, nC2H2 = y mol → x + y =0,25 mol nBr2(pư) = 2y =0,1 mol → y =0,05 mol → x = 0,2 mol → VCH4 = 4,48 lít VC2H2 =1,12 lít Câu 4: Đáp án B M hh X  24.2  48 => n hh X = 0,02 mol => n H = 0,02 = 0,12 mol => m H = 0,12 g => m C = 0,96 – 0,12 = 0,84 g => n C = n CO2 = 0,07 mol n Ba(OH)2 = 0,05 mol => n OH-= 0,1 mol CO2 + OH- → HCO3- 0,07 => 0,07 0,1 n OH- dư = 0,03 mol HCO3- + OH-→ CO32- + H2O 0,07 0,03 => 0,03 mol Ba2+ + CO32- → BaCO3 0,05 0,03 => 0,03 mol => m BaCO3 = 5,91 g Câu 5: Đáp án C BTKL ta có: mX = mdd brom tăng + mY => mY = (0,15.16 + 0,09.26 + 0,2.2) – 0,82 = 4,32 (g) => nY = 4,32 : 16 = 0,27(mol) => VY = 6,048(lit) Câu 6: Đáp án B nAg = 43,2 : 108 = 0,4 => nX = 1/2nAg = 0,2 mol => mCH≡CH = 0,2.26 = 5,2g Câu 7: Đáp án C nCO2 = 4,48 : 22, = 0,2 mol BTKL mH = mhh – mC = 3,2 – 0,2.12 = 0,8 => nH2O = 0,8/2 = 0,4 mol BTNT O => nO2 = ( nCO2 + 1/2nH2O ) = 0,2 + ½.0,4 = 0,4 mol VO2(đktc) = 0,04.22,4 = 8,96 (lít) Câu 8: Đáp án D Trang  AgNO3   CAg  CH  CH : 0, 21mol b  0, 21mol (CH  CH ; CH  CH  CH 0,56 mol H    a 0,56 0, 21.2  0,14 mol a mol bmol  a b  0,14  0, 210,35mol Câu 9: Đáp án B  AgNO3 / NH   0,12 mol CAg  C  CH  y 0,12 mol C2 H CH  C  CH 0,34 mol H       nC2 H  n H  2nC3 H  0,34  0,12.2  0,1 X mol y mol  a mol  a 0,12  0,1 0, 22 mol Câu 10: Đáp án C BTKL: nđ.Mđ=ns.Ms=>nđ.16=0,08.10=>nđ=0,05 mol =>n tăng=0,08-0,05=0,03 mol 2CH4 → C2H2+3H2 0,015 tăng mol tăng 0,03 =>nBr2=2nC2H2=0,03 mol =>mBr2=4,8 gam Câu 11: Đáp án C TQ : CnH2n + H2 -> CnH2n+2 Vì đun nóng bình kín nên mX = mY = nX.MX = 1.2.9,25 = 18,5g => nY = 0,925 mol => nX – nY = nH2 pứ = – 0,925 = 0,075 mol Câu 12: Đáp án A nC2H2=x => nAg2C2=x nCH3CHO=y => nAg = 2y + x+y=11,2/22,4=0,5 (1) + 240x+108.2y=112,8 (2) (1) (2) => x=0,2; y=0,3 nBr2=2nC2H2+nCH3CHO=2.0,2+0,3=0,7 mol => mBr2=0,7.160=112 gam Câu 13: Đáp án C C2H2 C2H4 cho qua dd AgNO3 có C2H2 phản ứng => khí khí C2H4 BTNT C: nC2H2 = nAg2C2 = 28,8: 240 = 0,12 (mol) nC2H4 = 2,912 : 22,4 = 0,13 (mol) %m C2H2 = (mC2H2 : mhh khí).100% = [ 0,12 26 : (0,12.26 + 0,13.28)].100% = 46,15% Câu 14: Đáp án B CO2: x mol H2O: y mol + BTKL: mX+mO2=mCO2+mH2O => 2,8+0,3.32=44x+18y (1) + BTNT O: 2nO2=2nCO2+nH2O => 2.0,3=2x+y (2) Trang Giải (1) (2) => x=y=0,2 mol => m=mCaCO3=0,2.100=20 gam Câu 15: Đáp án C nC2H2=0,04 mol; nH2=0,05 mol nC2H2 dư = nAg2C2 = 2,4/240=0,01 mol chất X là: C2H6: x C2H4: y C2H2 dư: 0,01 + BTNT C: 2x+2y+0,01.2=0,04.2 (1) + BTKL: 30x+28y+0,01.26=0,04.26+0,05.2 (2) => x=0,02; y=0,01 => nC2H6=0,02 mol Câu 16: Đáp án B nX = nO2 (0,32g) = 0,01 (mol) => MX = 42 (g/mol) mb1 tăng = mH2O = 0,54 (g) => nH2O = 0,03 (mol) mb2 tăng = mCO2 = 1,32 (g) => nCO2 = 0,03 (mol) Gọi CTPT X: CxHy => x = nCO2/ nX = y = 2nH2O/nX = => CTPT X: C3H6 Câu 17: Đáp án B CTCT chất: CH4; C3H6; C5H8 Để ý thấy CH4; C3H6 = CH4 + C2H2; C5H8= CH4 + 2C2H2 Ta quy đốt cháy hợp chất gồm: CH4 : a mol C2H2: b (mol) t CH  2O2   CO2  H 2O t C2 H  2,5O2   2CO2  H 2O  mhh  16a  26b  10 a  0,3  nCH   b  0,  nC2 H  nO2  2a  2,5b  1,1 Khi cho X + dd Br2 có C3H6 C5H8 phản ứng nBr2 = nC3H6 + 2nC5H8 => nBr2 = nC2H2 = 0,2 (mol) Câu 18: Đáp án A Khi dẫn qua dung dịch Br2, C3H6 (x mol) C2H4 (y mol) bị giữ lại x + y = nBr2 = 4/160 = 0,025 mol 42x+28y = m bình tăng = 0,91 Trang Giải hệ ta tìm x = 0,015 mol; y = 0,01 mol nY = 54,545%nX = 54,545% (0,025 + nY) => nY = 0,03 mol; Y gồm: CH4: 0,015 mol; C2H6: 0,01 mol; C4H10 dư: 0,03 – 0,015 – 0,01 = 0,005 mol + BTNT C: nCO2: 0,015+0,01.2+0,005.4 = 0,055 mol + BTNT H: nH2O: 0,015.2+0,01.3+0,005.5 = 0,085 mol BTNT O: nO2 = nCO2 + 0,5nH2O = 0,055 + 0,5.0,085 = 0,0975 mol VO2 = 2,184 lít Câu 19: Đáp án C nC2H2 pư = 0,5.60/100 = 0,3 mol C2H2 + H2O → CH3CHO 0,3 0,3 Sau phản ứng: 0,3 mol CH3CHO 0,2 mol C2H2 dư Khi cho tác dụng với lượng dư AgNO3/NH3: 0,6 mol Ag 0,2 mol Ag2C2 m↓ = mAg + mAg2C2 = 0,6.108 + 0,2.240 = 112,8 gam Câu 20: Đáp án D MX = 0,4.58 = 23,2 nên mX = 0,6.23,2 = 13,92 g Do 0,6 mol X tạo từ 13,92 : 58 = 0,24 mol C4H10 nX – nC4H10 = nH2 = 0,6 - 0,24 = 0,36 mol X + Br2 nBr2 = nH2 = 0,36 mol Trang Mức độ vận dụng – Đề Câu 1: Hỗn hợp X gồm etilen hiđro có tỉ khối so với hiđro 4,25 Dẫn X qua Ni nung nóng hỗn hợp Y (hiệu suất 75%) Tỉ khối Y so với hiđro A 5,52 B 6,20 C 5,23 D 5,80 Câu 2: Hấp thụ hoàn toàn 0,05 mol hiđrocacbon X vào bình đựng lượng dư dung dịch brom, sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng bình đựng dung dịch brom tăng 2,8 gam Công thức phân tử X A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C4H6 Câu 3: Cho 2,4 gam hỗn hợp C2H2, C3H8, C2H6, C4H6 H2 qua bột Ni nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp khí X Đốt cháy hồn tồn X cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc), thu 3,36 lít CO2 (đktc) Gía trị V A 6,72 B 10,08 C 7,84 D 8,96 Câu 4: Hỗn hợp X gồm C2H2 H2, có tỉ khối so với H2 5,8 Dẫn X (đktc) qua bột Ni nung nóng phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với H2 A 29 B 14,5 C 11,5 D 13,5 Câu 5: Hỗn hợp khí (T) đktc gồm hiđrocacbon mạch hở X, Y có số nguyên tử cacbon Lấy 0,448 lít (T) cho từ từ qua nước brom thấy có 4,8 gam brom phản ứng, khơng có khí khỏi bình nước brom Mặt khác, đốt cháy 0,448 lít hỗn hợp T thu 1,76 gam CO2 Cho 0,3 mol hỗn hợp (T) tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (dư) thu m gam kết tủa Giá trị m A 24 gam B 72 gam C 36 gam D 48 gam Câu 6: Hỗn hợp khí X gồm etilen, metan, propin vinylaxetilen có tỉ khối so với H2 17 Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng bình tăng thêm m gam Giá trị m là: A 5,85 B 3,39 C 7,3 D 6,6 Câu 7: Dẫn 8,4 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm propan, propen, propin hiđro qua Ni (nung nóng) đến phản ứng hồn tồn, thu 5,04 lít hỗn hợp Y Đốt hồn tồn Y sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 37,5 gam kết tủa, đồng thời khối lượng bình chứa tăng thêm m gam Giá trị m A 25,5 B 27,3 C 10,8 D 48,3 Câu 8: Một bình kín chứa bột niken hỗn hợp X gồm 0,05 mol điaxetilen (HC≡CC≡CH), 0,1 mol hiđro Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 22,5 Cho Y phản ứng vừa đủ với 0,04 mol AgNO3 dung dịch NH3, sau phản ứng thu 5,84 gam kết tủa 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí Z Khí Z phản ứng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,02 B 0,03 C 0,01 D 0,04 Trang Câu 9: Hỗn hợp X gồm 0,5 mol H2 ; 0,1 mol vinylaxetilen 0,2 mol axetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 14,25 Nếu cho toàn Y sục từ từ vào dung dịch brom dư có m gam brom tham gia phản ứng Giá trị m A 32 B 64 C 48 D 16 Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH4 C2H2, thu 8,96 lít ( đktc) khí CO2 Nếu cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, thu 24 gam kết tủa giá trị m A 4,5 B 7,4 C 5,8 D 4,2 Câu 11: Cho 22,4 lít khí (đktc) hỗn hợp X (gồm C2H2, C3H4, C2H4, H2) có tỉ khối so với He 5,5 qua bột Ni nung nóng thu hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y lội qua bình nước brom dư khỏi bình 4,48 lít (đktc) khí Z có tỉ khối so với H2 11,5 Khối lượng bình brom tăng: A 24 gam B 12 gam C 10 gam D 17,4 gam Câu 12: Hỗn hợp X gồm metan, propen isopropen Đốt cháy hoàn toàn 9,00 gam X cần vừa đủ 22,176 lít O2 (đktc) Mặt khác, a mol X phản ứng tối đa với 0,06 mol brom Giá trị a A 0,06 B 0,18 C 0,12 D 0,09 Câu 13: Hiđrat hóa 5,2 gam axetilen với xúc tác HgSO4 mơi trường axit, đun nóng Cho tồn chất hữu sau phản ứng vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 44,16 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng hiđrat hóa axetilen là: A 80% B 70% C 92% D 60% Câu 14: Hỗn hợp X gồm H2, C2H4 C3H6 có tỉ khối so với H2 9,25 Cho 22,4 lít X đktc vào bình kín có sẵn bột Ni Đun nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 10 Tổng số mol H2 phản ứng A 0,015 mol B 0,075 mol C 0,05 mol D 0,07 mol Câu 15: Cho 3,2 gam hỗn hợp C2H2, C3H8, C2H6, C4H6 H2 qua bột Ni nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp khí X Đốt cháy hồn tồn X cần vừa đủ V lít khí O2 đktc, thu 4,48 lít khí CO2 đktc Gía trị V A 6,72 B 7,84 C 8,96 D 10.08 Câu 16: Một hỗn hợp X gồm H2, hidrocacbon A, B ( MA < MB ) bình kín dung tích 8,96 lít , áp suất p = atm, 0oC có chứa sẵn bột Ni Đun nóng bình thời gian đưa 0oC, áp suất p = 1,5 atm, thu hỗn hợp khí Y Dẫn ½ hỗn hợp Y qua nước brom nước Br2 phai màu phần, thu hidrocacbon A khỏi bình Đốt cháy hoàn toàn A thu CO2 H2O theo tỉ lệ khối lượng 88 :45 Đốt cháy hết ½ hỗn hợp Y thu 30,8 gam CO2 10,8 gam H2O Biết dung tích bình khơng đổi, thể tích bột Ni không đáng kể Số mol A X A 0,1 B 0,2 C 0,4 D 0,5 Trang Câu 17: Trong bình kín chứa hidrocacbon X hidro Nung nóng bình đến phản ứng xảy hồn tồn thu khí Y Ở nhiệt độ, áp suất bình trước nung nóng gấp lần áp suất bình sau nung Đốt cháy lượng Y, thu 8,8 gam CO2 5,4 gam nước Công thức phân tử X A C2H2 B C2H4 C C4H6 D C3H4 Câu 18: Hỗn hợp X gồm khí C3H4, C2H4 H2 chiếm thể tích 8,96 lít đktc Tiến hành nung nóng hỗn hợp X với xúc tác Ni bình kín thời gian đưa nhiệt độ A 0,3 mol B 0,75 mol C 0,6 mol D 0,1 mol Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon thể khí, mạch hở, nặng khơng khí thu 7,04 gam CO2 Sục m gam hiđrocacbon vào nước brom dư đến phản ứng hồn tồn, thấy có 25,6 gam brom phản ứng Giá trị m A 10 gam B gam C gam D 2,08 gam Câu 20: Hỗn hợp X gồm C2H2 H2 có số mol Lấy lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu hỗn hợp Y gồm C2H4, C2H6, C2H2 H2 Sục Y vào dung dịch brom ( dư) khối lượng bình brom tăng 10,8 gam 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối với H2 Thể tích khí O2 (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y A 22,40 lít B 26,88 lít C 44,80 lít D 33,60 lít Đáp án 1-C 2-C 3-A 4-B 5-C 6-C 7-B 8-A 9-C 10-C 11-D 12-D 13-A 14-B 15-C 16-A 17-A 18-D 19-C 20-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C nC2 H nH  M  M H2 M C2 H  M  8,5   28  8,5 Giả sử hỗn hợp đầu có mol etilen mol H2 Hiệu suất tính theo etilen nH2 pư = n etilen pư = 1.75/100 = 0,75 mol nY = nX – nH2 pư = – 0,75 =3,25 mol BTKL: mX = mY => nX.MX = nY.MY => 4.8,5 = 3,25.MY => MY = 136/13 => dY/H2 = 5,23 Câu 2: Đáp án C MX = 2,8/0,05 = 56 => X C4H8 Câu 3: Đáp án A Gọi CT chung X CxHy: 2,4 (g) nCO2 = 0,15 (mol) => mC = 0,15.12= 1,8 (g) => mH ( X) = 2,4 – mC = 0,6 (g) => nH = 0,6 (mol) Trang BTNT H => nH2O = 1/2nH = 0,3 (mol) BTNT O => nO2 = nCO2 + ½ nH2O = 0,15 + ½ 0,3 = 0,3 (mol) => VO2( ĐKTC) = 0,3 22,4 = 6,72 (lít) Câu 4: Đáp án B MX = 5,8.2 = 11,6  nC2 H nH  9,  14, C2 H  H   C2 H BĐ: 2a 3a PƯ 1,5a ← 3a → 1,5a nsau = nC2H2 dư + nC2H6 = 0,5a + 1,5a = 2a (mol) Bảo toàn khối lượng mX  mY  nX M X  nY M Y  M Y nX 5a    2,5 M X nY 2a  M Y  2,5M X  29  M Y / H  14,5 Câu 5: Đáp án C nT = 0,02 mol nCO2 = 0,04 mol => C = 0,04/0,02 = Mà cho T vào dung dịch brom khơng có khí nên X Y C2H4 (x mol) C2H2 (y mol)  x  0, 01  x  y  nT  0, 02    x  y  nBr2  0, 03  y  0, 01 0,02 mol T chứa 0,01 mol C2H2 0,3 mol T chứa 0,15 mol C2H2 => mAg2C2=0,15.240 = 36 gam Câu 6: Đáp án C Gọi CT chung X CnH4 => 12n+4 = 17.2 => C2,5H4 C2,5H4 → 2,5CO2 + 2H2O Trang 0,05 0,125 0,1 m bình tăng = mCO2 + mH2O = 44.0,125 + 18.0,1 = 7,3 gam Câu 7: Đáp án B nX  0,375 mol nY  0, 225 mol nCO2  nCaCO3  0,375 mol BTNT :C  nC3 H n  nCO2  0,125mol  nH ( X )  nX  nC3 H n  0, 25mol nH ( pu )  nX  nY  0,375  0, 225  0,15mol nH ( du )  0, 25  0,15  0,1 CO : 0,375 C3 H : 0,125  O  Y    BTNT :H 0,125.8  0,1.2  H 2O :  0,  H : 0,1   mbinh tang  mCO2  mH 2O  27,3 gam Câu 8: Đáp án A BTKL   mX  mY  0, 05.50  0,1.2  nY 45  nY  0, 06 nH pu  nX  nY  0, 09  nx Y   0, 05.4  0, 09  0,11 C4 H  HC  C  C  C  H  : a C4 Ag : a    AgNO3 :0,04  5,84  C4 H Ag : b C4 H  HC  C  C  C  H  : b   C H Ag : c  C4 H  HC  C  C  C  H  : c a  b  c  nY  nZ  0, 03   2a  b  c  nAgNO3  0, 04  a  b  c  0, 01  264a  159b  161c  m  5,84  nX  pu AgNO3   4nC4 H pu  3nC4 H  2nC4 H  0, 09  a  n x Z   0,11  0, 09  0, 02 Câu 9: Đáp án C C4 H : 0,1mol  C2 H : 0, 2mol + H2 → Y + Br2  H : 0,5mol  Số mol H2 phản ứng = nX - nY Mà nY = mY : 28,5 mY = mX = 0,5.2 +0,1.52 + 0,2 26= 11,4 mol → nY = 0,4 mol → nH2 (phản ứng ) = 0,8 -0,4 =0,4 mol Ta có nH2 phản ứng + nBr2 = 0,1.3 + 0,2.2 = 0,7 Trang → nBr2 =0,3 mol → m = 48 g Câu 10: Đáp án C nCO2  8,96  0, 4(mol ) 22, nC2 H  nAg2C2  24  0,1(mol ) 240 BTNT C  nCH  nCO2  2nC2 H  0,  2.0,1  0,  m  0, 2.16  0,1.26  5,8( g ) Câu 11: Đáp án D nX = mol; MX = 5,5.4 = 22 nZ = 0,2 mol; MZ = 11,5.2 = 23 BTKL: m bình Br2 tăng = mX – mZ = 1.22 – 0,2.23 = 17,4 gam Câu 12: Đáp án D Ta thấy ( Về số C H) => Quy đổi hỗn hợp CH4: x (mol) C5H8: y (mol) đảm bảo số liên kết pi Phản ứng đốt cháy: t  CO2 + 2H2O CH4 + 2O2  a → 2a (mol) t  5CO2 + 4H2O C5H8 + 7O2  b → 7b (mol) Giải hệ phương trình: mX  16 x  68 y   x  0,18   22,176  nO2  x  y  22,  0,99  y  0, 09  Xét a mol X nC5H8 = ½ nBr2 = ½ 0,06 = 0,03 (mol) => a mol X có số mol CH4 0, 03.0,18  0, 06(mol ) 0, 09 => a = nCH4 + nC5H8 = 0,06 + 0,03 = 0,09 (mol) Câu 13: Đáp án A nC2 H  5,  0, 2(mol ) 26 CH 3CHO : a  AgNO  Ag : 2a (mol )  H 2O ( xt Hg 2 ) C2 H     C H du : b  Ag 2C2 : b(mol )  2  nC2 H  a  b  0, a  0,16  nC2 H pu   m  108.2a  240b  44,16   b  0, 04  Trang nC2 H pu %H  nC2 H 2bd 100%  0,16 100%  80% 0, Câu 14: Đáp án B Ta có C2H4 + H2 → C2H6 C3H6 + H2 → C3H8 nX = mol Bảo toàn khối lượng có mY = mX = 1.9,25.2 =18,5 → nY = →nH2 = nX – nY = 0,075 mol Câu 15: Đáp án C X + a mol O2 → 0,2 mol CO2 + b mol H2O Bảo toàn khối lượng có 3,2 + 32a = 0,2.44 + 18b Bảo tồn O có 2a = 0,2.2 + b Giải a = b = 0,4 →V =8,96 Câu 16: Đáp án A nX = p1V/RT = 0,8 mol nY = p2V/RT = 0,6 mol Do Y làm màu Br2 nên H2 phản ứng hết → nH2 = nX – nY = 0,2 mol A ankan nên A có CTPT CnH2n+2 → Đốt ½ Y (0,3 mol): C  nCO2 n(1/2Y )  mCO2 mH 2O  44n 88   n  (C4H10) 18(n  1) 45 0,  2,33 0,3 => B C2H2 (loại C2H4 C2H4 Y phải có C2H6)  H : 0,  x  y  0,8  0,  x  0,1  0,8mol X C4 H10 : x    C H : y 4 x  y  0, 7.2( BTC )  y  0,5  2 Câu 17: Đáp án A nCO2  8,8 5,  0, 2(mol );nH 2O   0,3(mol ) 44 18 Gọi CTPT H-C là: CnH2n+2-2k CnH2n+2-2k + kH2 → CnH2n+2 0,1 ← 0,1k ← 0,1 (mol) nCnH2n+2 = nH2O – nCO2 = 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol)  n  nCO2 nY  0, 2 0,1 Trang => CTPT Y C2H6 Vì khối lượng trước phản ứng sau phản ứng không thay đổi ntrc Ptrc 0,1  0,1k      k  nsau Psau 0,1 Vậy CTPT X là: C2H2 Câu 18: Đáp án D nX  0, mol BTKL : mX  mY  nX M X  nY M Y  nY  nX MX  0,  0,3(mol ) MY  nH pu  nX  nY  0,  0,3  0,1(mol ) Câu 19: Đáp án C Gọi công thức chung hidrocacbon là: CnH2n+2-2k (n≤4) nCO2 = 0,16 mol nBr2 = 0,16 mol nCO2 = nBr2 => n = k => CnH2 Mà khí nặng khơng khí nên ta có: M 12n+2 n C4H2 nC4H2 = nCO2:4 = 0,04 mol => m = 0,04.50 = gam Câu 20: Đáp án D C2 H , C2 H du  Br C2 H : a (mol ) X      H : a (mol ) C2 H , H du mtan g  mC2 H  C2 H  10,8( g ) C2 H , H du : 0, 2(mol )  M 16( g / mol ) Bảo tồn khối lượng ta có: mX = mC2H4+C2H2 dư + mC2H6+H2 dư = 10,8 + 0,2.16 = 14 (g) => 26a+ 2a = 14 => a = 0,5 (mol) Đốt hỗn hợp Y giống đốt hỗn hợp X nên ta có: C2H2 + 2,5O2 → 2CO2 + H2O 0,5 →1,25 (mol) H2 + 0,5O2 → H2O 0,5 →0,25 (mol) => ∑ nO2 = 1,25 + 0,25 = 1,5 (mol) => VO2(đktc) = 1,5.22,4 = 33,6 (lít) Trang ... 10-D 11- D 12-C 13- B 14-A 15-B 16-B 17-B 18-A 19-B 20-D 21-A 22-A 23- B 24-C 25-B 26-C 27-A 28-A 29-C 30 -A 31 -B 32 -C 33 -B 34 -C 35 -C 36 -A 37 -A 38 -D 39 -B 40-A 41-B 42-A 43- B 44-A 45-C LỜI GIẢI CHI TIẾT... 20-A 21-D 22-D 23- C 24-B 25-D 26-D 27-B 28-B 29-D 30 -D 31 -C 32 -A 33 -C 34 -A 35 -D 36 -D 37 -B 38 -B 39 -D 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Câu 2: Đáp án C Câu 3: Đáp án A NaNO3 → NaNO2 + ½ O2... = (NH3 + H3PO4) + NaOH Có : nNaOH = 3nH3PO4 => nH3PO4 = 0,1 mol nNH3 = 0,275 mol Các phản ứng xảy : 3NH3 + H3PO4 -> (NH4)3PO4 (1) 2NH3 + H3PO4 -> (NH4)2HPO4 (2) NH3 + H3PO4 -> NH4H2PO4 (3) Bảo