Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 300 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
300
Dung lượng
5,88 MB
Nội dung
ĐỀ SỐ (Thời gian làm bài: 50 phút) Câu 1: Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng: 0 t A C O CO t B C 2CuO 2Cu CO 0 t C 3C 4Al Al4 C3 t D C H O CO H Câu 2: Hợp chất X có cơng thức cấu tạo: CH3CH2COOCH3 Tên gọi X là: A etyl axetat B metyl propionat C metỵl axetat D propyl axetat Câu 3: Cho đồ thị biểu diễn nhiệt độ sôi số chất sau: Chất A, B, C chất A C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH B CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH C CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH D CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO Câu 4: Các số oxi hoá đặc trưng crom là: A +2; +4, +6 B +2, +3, +6 Câu Số proton, số nơtron số khối cửa A 8; 17 C +1, +2, +4, +6 17 D +3, +4, +6 X là: B 17; C 8; 17 D 17; Câu 6: Trong chất đây, chất amin bậc hai? A CH3NHCH3 B CH3CH(CH3)NH2 C H2N(CH2)6NH2 D C6H5NH2 Câu 7: Thủy ngân độc, dễ bay Khi nhiệt kế thủy ngân bị vỡ dùng chất chất sau để khử độc thủy ngân? A Bột sắt B Bột than C Nước D Bột lưu huỳnh Câu 8: Polipeptit ( NH CH CO ) n sản phẩm phản ứng trùng ngưng: A alanin B axit glutamic C glyxin D axit - amino propionic Câu 9: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường là: A Fe B Na C Ba D K Câu 10: Số electron lớp nguyên tử Al là: A B C D C Fe2O3 D Fe2(SO4)3 Cảu 11 Hợp chất sắt (II) sunfat có cơng thức là: A FeSO4 B Fe(OH)3 Câu 12: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 10 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Số khối nguyên tử X là: A 10 B C D Câu 13: Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại sắt tạo 32,5 gam FeCl3? A 21,3 gam B 14,2 gam C 13,2 gam D 23,1 gam Câu 14: Cho phản ứng: 6FeSO K Cr2 O7 7H 2SO 3Fe SO 3 Cr2 SO 3 K 2SO 7H O Trong phản ứng trên, chất oxi hóa chất khử là: A K2Cr2O7 FeSO4 B K2Cr2O7 H2SO4 C H2SO4 FeSO4 D FeSO4 K2Cr2O7 Câu 15: Cho hình vẽ thu khí sau: Những khí số khí H2, N2, NH3, O2, Cl2, CO2, HCl, SO2, H2S thu theo cách trên? A Chỉ có khí H2 B H2, N2, NH3 C O2, N2, H2, Cl2, CO2 D Tất khí Câu 16: Một chai đựng ancol etylic có nhãn ghi 25° có nghĩa là: A 100 ml nước có 25 ml ancol nguyên chất B 100 gam dung dịch có 25 ml ancol ngun chất C 100 gam dung dịch có 25 gam ancol ngun chất D 75 ml nước có 25 ml ancol nguyên chất Câu 17: Cho chất sau: K2Cr2O7, Na2CO3, Fe3O4, FeCl2, Cu, AgNO3, Fe(NO3)2, Al(OH)3 Số chất tác dụng với dung dịch HCl (điểu kiện thích hợp) là: A.4 B.6 C.5 D.7 Câu 18: Hợp chất hữu X có cơng thức C3H9O2N Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, đun nhẹ thu muối Y khí Z làm xanh giấy quỳ ẩm Nung Y với NaOH rắn thu hiđrocacbon đơn giản CTCT X A CH3COONH3CH3 B CH3CH2COONH4 C HCOONH3CH2CH3 D HCOONH2(CH3)2 Câu 19: Điện phân nóng chảy hồn tồn 5,96 gam MCln, thu 0,04 mol Cl2 Kim loại M là: A Na B K C Ca B Mg Câu 20: Cho dung dịch chứa chất hữu mạch hở sau: glucozơ, mantozơ, glixerol, ancol etylic, axit axetic, propan - 1,3 - điol, etilen glicol, sobitol, axit oxalic Số hợp chất đa chức dãy có khả hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường là: A B C D Câu 21: Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước dung dịch A 0,672 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết phần ba dung dịch A là: A l00ml B 200 ml C 300 ml D 600ml Câu 22: Đốt cháy hồn tồn 6,72 lít hỗn hợp A (đktc) gồm CH4, C2H6, C3H8, C2H4 C3H6, thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) 12,6 gam H2O Tổng thể tích C2H4 C3H6 (đktc) hỗn hợp A là: A 5,60 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 2,24 lít Câu 23 Hình vẽ sau mơ tả cách thu khí thường sử dụng điều chế thu khí phòng thí nghiệm Với mơ hình ta dùng để thu khí khí sau: H2, C2H2, NH3, SO2, HCl, N2? A HCl, SO2, NH3 B H2, N2, C2H2 C H2, N2, NH3 D N2, H2 Câu 24 Cho 14,6 gam hỗn hợp anđehit đơn chức, no liến tiếp tác dụng hết với H2 tạo 15,2 gam hỗn hợp ancol Tổng số mol ancol là: A 0,2 mol B 0,4 mol C 0,3 mol D 0,5 mol Câu 25: Nguyên tố hóa học vị trí bảng tuần hồn có electron hóa trị 3d34s2? A Chu kì 4, nhóm VA B Chu kì 4, nhóm VB C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm IIIB Câu 26: Cho 21,8 gam chất hữu X chứa loại nhóm chức tác dụng với lít dung dịch NaOH 0,5M thu 24,6 gam muối 0,1 mol ancol Y Lượng NaOH dư trung hoà hết 0,2 mol HCl Công thức cấu tạo thu gọn X là: A CH3 - C(COOCH3)3 B (C2H5COO)3C2H5 C (HCOO)3C3H5 D (CH3COO)3C3H5 Câu 27: Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch NaOH dư 5,04 lít khí (đktc) phần rắn khơng tan Lọc lấy phần khơng tan đem hòa tan hết dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) 38,8 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng chất hợp kim là: A 13,66% Al; 82,29%Fe 4,05%Cr B 4,05% Al; 83,66%Fe 12,29%Cr C 4,05% Al; 82,29%Fe 13,66%Cr D 4,05% Al; 13,66%Fe 82,29%Cr Câu 28: Lên men hoàn toàn m gam glucozơ thành ancol etylic Tồn khí CO2 sinh trình hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư tạo 40 gam kết tủa Nếu hiệu suất trình lên men 75% giá trị m là: A 60 gam B 58 gam C 30 gam D 48 gam Câu 29: Ngâm Fe dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng lấy Fe rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám Fe là: A 12,8 gam B 8,2 gam C 6,4 gam D 9,6 gam Câu 30: Cho 20,4 gam HCOOC6H4CH3 tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 2,25M đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn X thu a gam chất rắn khan Giá trị a là: A 35,7 gam B 24,3 gam C 19,8 gam D 18,3 gam Câu 31: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu dung dịch X Dung dịch X có pH là: A.1,2 B.1,0 C.12,8 D.13,0 Câu 32: Để phản ứng hết 400 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M FeCl3 0,8M cần gam hỗn hợp gồm metylamin etylamin có tỉ khối so với H2 17,25? A 41,4gam B 40,02 gam C 51,75 gam D 33,12 gam Câu 33: Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO2 Để hạn chế tốt khí SO2 gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Cồn B Giấm ăn C Muối ăn D Xút Câu 34: Hỗn hợp X gồm chất: phenol, axit axetic, etyl axetat Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y Mặt khác, cho m gam X tác dụng với kim loại K dư thu 2,464 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối Y lớn khối lượng hỗn hợp X ban đầu là: A 5,32 gam B 4,36 gam C 4,98 gam D 4,84 gam Câu 35: Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tan vừa hết 700 ml dung dịch HCl 1M thu 3,36 lít H2 (đktc) dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn Y Khối lượng Y là: A 16 gam B 32gam C 8gam D 24gam Câu 36: Cho X, Y hai axit cacboxylic đơn chức, no mạch hở (MX < MY); T este hai chức tạo X, Y ancol no mạch hở Z Đốt cháy hoàn toàn 8,58 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T lượng vừa đủ O2, thu 7,168 lít CO2 5,22 gam nước Mặt khác 8,58 gam E tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 17,28 gam Ag Khối lượng chất rắn khan thu cho lượng E tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 1M là: A 12,08 gam B 11,04 gam C 12,08 gam D 9,06 gam Câu 37: Dẫn khí CO dư qua 23,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 FeCO3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu Fe hỗn hợp khí gồm CO2 CO Cho hỗn hợp khí vào dung dịch Ba(OH)2 dư thấy có m gam kết tủa Đem hoà tan hoàn toàn lượng Fe thu 400ml dung dịch HNO3 lỗng, nóng dư thấy 5,6 lít khí NO (đktc) Giá trị m là: A 59,1 gam B 68,95 gam C 88,65 gam D 78,8 gam Câu 38: Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba A12O3 (trong oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết vào nước thu dung dịch Y 13,44 lít H2 (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m gần với: A 23,4 gam B 27,3 gam C 10,4 gam D 54,6 gam Câu 39: X Y lán lượt tripeptit hexapeptit tạo thành từ amoni axit no mạch hở, có nhóm -COOH nhóm -NH2 Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol X O2 vừa đủ, thu sản phẩm gồm CO2, H2O N2 có tổng khối lượng 40,5 gam Nếu cho 0,15 mol Y tác dụng hoàn toàn với NaOH (lấy dư 20%), sau phản ứng cô cạn dung dịch thu gam chất rắn? A 9,99 gam B 87,3 gam C 94,5 gam D 107,1 gam Câu 40: Hòa tan hồn tồn 50,24 gam hỗn hợp X gồm S, FeS, CuS, FeS2, Cu2S HNO3 đặc, nóng thu 104,832 lít (đktc) hỗn hợp khí NO2 SO2 có tổng khối lượng 216 gam dung dịch Y chứa muối trung hòa Cho Ba(OH)2 dư vào Y thu 178,58 gam kết tủa Số mol HNO3 tham gia phản ứng với X là: A 5,2 mol B 3,8 mol C 4,2 mol BÀI GIẢI Câu 1: Chọn C D 4,8 mol Cacbon thể tính oxi hóa số oxi hóa cacbon phải giảm Do cần xác định thay đổi số oxi hóa cacbon phản ứng chọn đáp án Câu 2: Chọn B Theo quy tắc gọi tên este SGK 12 Câu 3: Chọn B Theo biểu đồ ta thấy nhiệt độ sôi A, B, C tăng dần nên tương ứng với đáp án B Câu 4: Chọn B Câu 5: Chọn A Kí hiệu nguyên tử AZ X với Z = p, A = p + n Thay giá trị 17 X vào p = 8, A =17 nên n = 17 - = Câu 6: Chọn A Bậc amin số nguyên tử H phân tử NH3 bị thay gốc hiđrocacbon Câu 7: Chọn D Lưu huỳnh phản ứng với thủy ngân nhiệt độ thường tạo thủy ngân sunfua Câu 8: Chọn C Peptit chứa gốc gly nên tạo thành từ glyxin Câu 8: Chọn A Kim loại phản ứng với nước điều kiện thường gồm: kim loại kiềm, Ca, Ba, Sr Câu 10: Chọn B Nhơm thuộc nhóm IIIA bảng HTTH nên có electron lớp ngồi Câu 11: Chọn A Câu 12: Chọn D 2p n Ta có hệ: 2p n 10 p = 3, n = 4; A = p + n = Câu 13: Chọn A n FeCl3 32,5 0, 2mol n Cl 3n FeCl3 0, mol 162,5 mCl = 0,6.35,5 = 21,3 gam Câu 14: Chọn A Trong phản ứng Fe FeSO4 có số oxi hóa tăng từ +2 lên +3 nên FeSO4 đóng vai trò chất khử, Cr K2Cr2O7 có số oxi hóa giảm từ +6 xuống +3 nên K2Cr207 đóng vai trò chất oxi hóa Câu 15: Chọn B Phương pháp thu khí với miệng ống nghiệm dùng để thu khí nhẹ khơng khí Câu 16: Chọn D Độ rượu số ml rượu nguyên chất l00ml dung dịch rượu Câu 17: Chọn B HCl có tính axit tính khử Các chất tác dụng với dung dịch HCl K2Cr2O7, Na2CO3, Fe3O4, AgNO3, Fe(NO3)2, Al(OH)3 Câu 18: Chọn A X (C3H9O2N) + NaOH muối Y + khí Z làm xanh quỳ tím ẩm Nên X có dạng R - COONH4 (RCOO)(R1NH3) Y RCOONa RCOONa + NaOH hiđrocacbon đơn giản Do hiđrocacbon đơn giản CH4 R CH3 = X (CH3COO)(CH3NH3) Câu 19: Chọn B 2MCln nCl2 0, 08 0, 04 n M MCln n 5,96 n 74,5n M M 39n 0, 08 M 39 Câu 20: Chọn A Điều kiện chất tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường là: + Có nhóm OH kề nhau; + Axit; + Peptit Câu hỏi hỏi chất đa chức tác dụng với Cu(OH)2 nên chọn glixerol, etilenglicol, sobitol, axit oxalic Câu 21: Chọn D Ta có: n H2 0, 672 0, 03mol 22, Gọi công thức chung hai kim loại kiềm R: R H O ROH H 2 Từ phương trình, ta có: n ROH 2n H2 0, 06 mol ROH HCl RCl H O 0,06 0,06 VHCl 0, 06 0, lít 0,1 Câu 22: Chọn D Trong hỗn hợp A, thay chất CH4, C2H6, C3H8 chất CnH2n+2 (x mol); thay chất C2H4, C3H6 chất CmH2m (y mol) Suy ra: x + y = 0,3 (*) Các phương trình phản ứng: Cn H 2n x mol 3n O t nCO (n 1)H O nx mol (n+l)x mol (1) Cn H 2m 3m O t mCO mH O y mol my mol (2) my mol Từ (1) (2): x n H2O n CO2 0, mol y 0,1 mol Tổng thể tích C2H4 C3H6 (đktc) hỗn hợp A là: 0,1.22,4 = 2,24 lít Câu 23: Chọn B Cách thu khí cách đẩy nước thường dùng để thu khí không tan nước Câu 24: Chọn C Đặt công thức phân tử trung bình anđehit no, đơn chức, C n H 2n 1CHO Phương trình phản ứng: t ,Ni C n H 2n 1CHO+H C n H 2n 1CH OH Từ phương trình từ giả thiết, ta có: n Cn H2 n1CHO n Cn H2 n+1CH2OH n H2 15, 14, 0,3 mol Câu 25: Chọn B Cấu hình đẩy đủ: ls22s22p63s23p63d34s2 Qua cấu hình ta thấy electron xây dựng dở dang phân lớp d nên nguyên tố thuộc nhóm B Số thứ tự nhóm B = số e hóa trị = + = nên thuộc nhóm VB, có lớp e nên thuộc chu kì Câu 26: Chọn D X + NaOH muối + ancol Y X este nHCl = 0,2 mol nNaOH dư = 0,2 mol nNaOH bđ = 0,5 mol nNaOH pư = 0,3 mol nNaOH pư = 3nancol Este chức có gốc ancol Gọi cơng thức este (RCOO)3R’ (RCOO)3 R 3NaOH 3RCOONa R (OH)3 0,1 M RCOONa 0,3 0,3 24, 82 M R 15 CH 0, 03 M (RCOO)3 R ' 21,8 218 M R' 41 C3 H 0,1 Câu 27: Chọn C Chỉ có Al phản ứng với dung dịch NaOH: Al H2 0,15 0,225mol %Al = 4,05% Phần không tan Fe Cr Gọi x, y số mol Fe Cr Ta có: 823 38,8 x x y 560 22, 56x 52y 100 0,15.27 y 21 80 %Fe = 82,29% Câu 28: Chọn D Ta có: n CaCO3 0, 4mol Vì Ca(OH)2 dư nên áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho C, ta có: n CO2 n CaCO3 0, mol C6 H12 O6 2CO 100 0, 0, 75 Vì hiệu suất phản ứng 75% nên: n C6 H12O6 0, 100 4 mol m C6 H2O6 180 48gam 75 15 15 Do đó, chất rắn chứa: Câu 29: Chọn A Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu x mol x mol mlá thép tăng = mCu - mFe 1,6 = 64x - 56x x = 0,2 mol mCu = 0,2.64 = 12,8 gam Câu 30: Chọn A Ta có: n este 20, 0,15 mol, n NaOH 0, 45 mol 136 HCOOC6 H CH 2NaOH HCOONa CH 3C6 H ONa H O 0,15 mol 0,3 mol 0,15 mol 0,15 mol 0,15 0, 45 n NaOH dư HCOONa : 0,15mol Do đó, chất rắn chứa: CH 3C6 H ONa : 0,15mol NaOH : 0,15mol mCR = 0,15.68 + 0,15.130 + 0,15.40 = 35,7 gam Câu 31: Chọn D Ta có: n H n HCl 2n H2SO4 0, mol; n OH n NaOH 2n Ba (OH)2 0, 04 mol Phương trình phản ứng: H OH H O 0,02 mol 0,02 mol Sau phản ứng: nOH-(dư) = 0,04 - 0,02 = 0,02 mol OH 0, 02 0,1 101 pOH pH 13 0, Câu 32: Chọn B Đặt CTPT trung bình amin Cn H 2n 1 NH Theo giả thiết, suy ra: 14n 17 2.17, 25 n 1, 25 n H n HCl 0, 4.0,5 0, 2mol, n Fe3 n FeCl3 0, 4.0,8 0,32 mol Phương trình phản ứng: Cn H 2n 1 NH H Cn H 2n 1 NH mol (1) 0,2 mol 3Cn H 2n 1 NH Fe3 3H O Cn H 2n 1 NH Fe(OH)3 (2) 0, 96 mol 0,32 mol Theo (1), (2) giả thiết ta có: n Cn H2 n1NH2 0, 0,96 1,16 mol m Cn H2 n1NH2 2.17, 25.1,16 40, 02 gam Câu 33: Chọn D Trong đáp án có xút tác dụng với SO2 nên hấp thụ SO2 Câu 34: Chọn B Ta có: n H2 2, 464 0,11mol 22, Chỉ có phenol axit axetic phản ứng với K nên: C6 H 5OH CH 3COOH K H2 22 mol 0,11 mol Khi cho X tác dụng với NaOH chất tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:1, nghĩa là: n X n NaOH 0,3mol n CH3COOC2 H5 0,3 0, 22 0, 08mol : C6 H 5OH C6 H 5ONa NaOH X CH 3COOH Y CH 3COONa CH COOC H CH COONa Theo sơ đồ ta thấy: + Đối với chất đầu từ X đến Y thay H Na nên khối lượng tăng: 22.0,22 gam + Chất sau thay C2H5 Na nên khối lượng giảm: (29 - 23).0,08 gam Vậy: mY - mX = 22.0,22 - (29 - 23).0,08 = 4,36 gam Câu 35: Chọn D Ta có: n HCl 0, 7.1 0, mol, n H2 0,15 mol Fe n dd Y Cl Fe NaOH t0 20g X HCl H Fe O3 O H O Bảo toàn nguyên tố H: n HCl 2n H2 2n II2O 0, 2.0,15 2n H2O n H2O 0, mol n O(H2O) n H2O 0, mol Bảo toàn nguyên tố cho o Fe: n O(X) n O H2O 0, mol n Fe2O3 20 0, 2.16 0,3 mol n Fe 0,15mol m Fe2O3 0,15.160 24 gam Câu 36: Chọn B Đốt cháy E: 8,58 0,32.12 0, 29.2 n CO2 0,32mol BTKL n O E 0, 26 mol 16 n H2O 0, 29mol Vì E tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 có kết tủa Ag nên X phải HCOOH Vì axit no nên: n este n T n CO2 n H2O 0,32 0, 29 0, 03 mol n este 0, 03 mol AgNO3 / NH3 Lại có: E nAg = 0,16 mol Trong E n HCOOH 0, 05 mol HCOOH : 0, 05 mol 8,58 RCOOH : 0, 02 mol RCOO R OOCH : 0, 03 mol BTNT BTNT 0,05.46 + 0,02(R + 45) + 0,03(44 + 45 + R’) = 8,58 5R + 3R’ = 271 CH2-OOCH R 29 5R 3R 271 C2H5COOH CH-OOCC2H5 R 42 CH3 8,58 0,15.40 m 0, 07.18 0, 03.76 m 11, gam BTKL H2O Ancol Câu 37: Chọn D BT e Ta có: nNO = 0,25 mol nFe = 0,25 mol Gọi x n Fe3O4 , y n FeCO3 , ta có: 232x + 116y = 23,2 (1) Bảo toàn nguyên tố Fe: 3x + y = 0,25 (2) L BTK m CO2 m H2O 0, 05.4n.44 0, 05(4n 1).18 36,3 n BTNT C n CO2 0, 01.9 0, 09 mol Vậy X có 9C phân tử BTNT C m = 0,09.197 = 17,73 gam Câu 25: Chọn B Ta có: n e It 5.3860 0, (mol) F 96500 n 0,5.0,1.2 0,5.0,5 0,35 (mol) Và Cl n Cu 2 0, 05 (mol) BT electron n e 2n Cu 2 n OH n OH 0,1 Dễ thấy Cl- dư: BTDT BTNT Al n AlO 0,1 m 2, gam. Câu 26: Chọn D Ta có: 95 20 , tốc độ phản ứng tăng lên 33 = 27 lần 25 Câu 27: Chọn B X X Z Ta có: X 28 CH CH X 14 14 Z BTNT C n CO2 0,3 Vậy Y là: CH CH CH BTNT C n CaCO3 0,3.100 30 gam Câu 28: Chọn B Ta thấy: Phương án D có C phân tử nên bị loại; phương án C khơng thu ancol thủy phân nên bị loại; phương án A thủy phân không thu ancol nên bị loại Câu 29: Chọn B Từ đáp án ta thấy có ankan anken Ta có: Br2 n anken 0, 025 (mol) 12,5 n X 0, 075 ; n 0,125 (mol) 10 n ankan 0, 05 (mol) C H BTNT C 0, 025.3 0, 05.1 0,125 Nhận thấy: CH Nên phương án A, C, D không thỏa mãn Câu 30: Chọn C O : a n O2 a 1,5b Lấy mol hỗn hợp khí để xử lí Ta có: O : b b 0, 04 (mol) n 0,5b 0, 02 a 0,96 (mol) Câu 31: Chọn C Nhiệt độ nóng chảy benzen 5,5°C; phenol 40,5°C anilin -6,3°C Câu 32: Chọn D BTNT Fe n Fe2 SO4 0, 045 a 0, 09 (mol) Fe : a Ta có: Y BT electron O : b 3.0, 09 2b 0, 045.2 b 0, 09 (mol) m 56a 16b 16 7,12 gam 100 Câu 33: Chọn B Ta có: 2NO 2NaOH NaNO3 NaNO H O NaNO3 : 0,1 NaNO : 0, t0 NaNO : 0,1 m 21,8 (gam) Chất rắn: NaOH : 0, NaOH : 0, BTNT Câu 34: Chọn D BTKL Ta có: nO 0,32 0, 02 n Y 0, 02.2 0, 04 16 BTKL m + 0,02.16 = 0,04.31 m = 0,92 (gam) Câu 35: Chọn B (a) Đúng Chú ý tính axit: HF < HCl < HBr < HI (b) Đúng Tính oxi hóa halogen giảm tính khử ion tăng (c) Đúng Trong hợp chất Flo có số oxi hóa -1 (d) Đúng Theo SGK lớp 10 (e) Sai Vì F có số oxi hóa -1 hợp chất Câu 36: Chọn C Với phương án D Y khơng tác dụng với nước brom nên loại ngay; phương án A, B loại có tính chất hóa học giống nên dựa vào phản ứng đốt cháy khơng thể phân biệt Câu 37: Chọn C Đầu tiên dùng NaOH nhận phenol tạo dung dịch đồng dung dịch NaOH NaOH + C6H5OH C6H5ONa + H2O, hai chất lại tách lớp Sau dùng dung dịch brom anilin cho kết tủa trắng Câu 38: Chọn B Khi nung nóng có NaHCO3 bị nhiệt phân: 2NaHCO3 t Na CO3 CO H O ; Na2CO3 xem trơ không bị nhiệt phân m m CO2 m H2O 31 (gam) n NaHCO3 NaHCO3 : 84 gam 31 (mol) 62 Na CO3 :16 gam Câu 39: Chọn C Ta có: Cr2O3 tan kiềm đặc; SiO2 tan chậm kiềm đặc tan nhanh kiềm nóng chảy; CuO khơng tác dụng Do vậy, có hai chất thỏa mãn NO2 SO2 Chú ý: 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O Câu 40: Chọn A (a) Có, 5SO 2KMnO 2H O K 2SO 2MnSO 2H 2SO t (b) Có, C2 H 5OH CuO CH 3CHO Cu H O (e) Có, CH CH Br2 CH Br CH Br (d) Khơng, số oxi hóa sắt cao ĐỀ SỐ 27 (Thời gian làm bài: 50 phút) Câu 1: Khối lượng riêng Li 0,53g/cm3 nguyên tử khối Li 6,94 Trong tinh thể Li, có 32% theo thể tích khe trống Bán kính nguyên tử gần Li là: A l,52.10-8cm B l,12.10-8cm C l,18.10-8cm D l,25.10-8cm Câu 2: Dung dịch axit fomic bị khử phản ứng với: A NaHCO3 B nước brom C Zn D AgNO3 dung dịch NH3 Câu 3: Cho cân hóa học sau: N k O k 2NO k H COCl2 k CO k Cl2 k H CO k H O h CO k H k H N k 3H k 2NH k H 2SO3 k 2SO k O k H Chọn nhận xét sai A Khi giảm nhiệt độ có cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận B Có hai cân hóa học mà thay đổi áp suất hệ khơng có chuyển dịch cân C Khi tăng áp suất chung hệ có hai cân hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch D Khi tăng nhiệt độ có ba cân hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch Câu 4: Cho phản ứng sau: Na2SO4 + KMnO4 + H2SO4 t NaClrắn + H2SO4(đặc) t CuO + HNO3(đặc) SiO + HF Số phản ứng oxi hóa khử là: A B C D.2 Câu 5: Cho phương trình phản ứng hóa học sau: (1) Fe3O4 + 28HNO3 đặc nóng 9Fe(NO3)3 + NO2 + 14H2O (2) Fe + I2 FeI2 (3) AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag (4) 2FeCl3 + 3Na2S dư 2FeS + S + 6NaCl (5) 3Zn + 2FeCl3(dư) 3ZnCl2 + 2Fe (6) 3Fedư + 8HNO3 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O (7) NaHCO3 + Ca(OH)2dư CaCO3 + NaOH + H2O (8) Fe2O3 + 3H2SO4 đặc nóng Fe2(SO4)2 + H2O Số phương trình phản ứng viết là: A.6 B C l D Câu 6: Hợp chất hữu có CTPT C3H6O, X có: - y đồng phân mạch hở - z đồng phân mạch hở có khả màu dung dịch Br2 - t đồng phân mạch hở có khả cộng H2 - k đồng phân tác dụng Na Giá trị không đổi là: A t = B k=l C z = D y = Câu 7: Hấp thụ hồn tồn 1,12 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 2,5M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Giá trị V là: A 80ml B 60 ml C 40 ml D 100ml Câu 8: Để loại bỏ khí độc Cl2 phòng thí nghiệm người ta dùng: A NH3 B H2S C SO2 D O2 Câu 9: Cho thuốc thử sau: (1) dung dịch H2SO4 loãng, (2) CO2 H2O, (3) dung dịch BaCl2, (4) dung dịch HCl Số thuốc thử dùng phân biệt chất rắn riêng biệt gồm BaCO3, K2CO3, Na2SO4 là: A B C D Câu 10: Chọn nhận xét sai? A Hỗn hợp rắn X gồm KNO3 Cu (tỉ lệ mol : ) hòa tan hết dung dịch HCl dư B Trong kim loại: Fe, Ag, Au, Cu, Al độ dẫn điện Al C Đốt cháy dây sắt khơng khí khơ có q trình ăn mòn hóa học D Trong q trình ăn mòn điện hóa kim loại ln ln có dòng điện xuất Câu 11: Cho chất sau: (1) NH3; (2) CH3NH2; (3) (CH3)2NH; (4) C6H5NH2; (5) (C6H5)2CH2 Trình tự tăng dần tính bazơ chất là: A (1) < (5) < (2) < (3) < (4) B (5) < (4) < (1) < (2) < (3) C (4) < (5) < (1) < (2) < (3) D (1) < (4) < (5) < (2) < (3) Câu 12: Hấp thụ vừa đủ hỗn hợp khí X gồm etilen propilen vào dung dịch KMnO4, 31,6% nhiệt độ thấp, thu dung dịch Y chứa chất tan etilen glicol, propan - 1,2 - điol, kali hiđroxit kết tủa Z Trong dung dịch Y nồng độ % etilen glicol 6,906% Phần trăm khối lượng propilen X là: A 62,88%% B 73,75% C 15,86% D 15,12% Câu 13: Hỗn hợp X gồm CH3 - CO - CH3; CH2 C(CH3) - CHO; CH3 - C C - COOH CH3 - C C - CH2 - COOH Đốt cháy 27,88 gam hỗn hợp X thu 64,24 gam CO2 18,36 gam H2O Phần trăm khối lượng CH3 - CO - CH3 hỗn hợp X là: A 20,803% B 16,643% C 14,562% D 18,723% Câu 14: Cho phát biểu sau: (1) Amilozơ amilopectin có cấu trúc mạch cacbon phân nhánh (2) Xenlulozơ tinh bột hai đồng phân cấu tạo (3) Fructozơ glucozơ có phản ứng tráng bạc (4) Glucozơ saccarozơ làm màu dung dịch brom (5) Glucozơ fructozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng trạng thái rắn Số phát biểu là: A.5 B.4 C.3 D.2 Câu 15 Chọn nhận xét sai? A Metyl amin, đimetyl amin, trimetyl amin, etyl amin chất khí điều kiện thường B Phenol anilin tác dụng brom thu kết tủa trắng C Hợp chất C7H9N có cơng thức cấu tạo amin thơm D Amino axit X no, mạch hở có cơng thức phân tử CnHmO2N m = 2n + Câu 16: Chọn nhận xét A Tính chất hợp chất hữu phụ thuộc vào thành phần phân tử B Trong hợp chất hữu thiết phải có nguyên tố cacbon, hiđro C Các hợp chất hữu có phân tử khối ln đồng phân D Sự thay đổi thứ tự liên kết hợp chất hữu ln ln tạo chất hữu khác Câu 17: Hỗn hợp X gồm hai peptit mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng : Thủy phân hoàn toàn m gam X, thu hỗn hợp sản phẩm gồm 13,5 gam glyxin 7,12 gam alanin Biết tổng số liên kết peptit phân tử hai peptit X Giá trị m là: A 19,18 gam B 18,82 gam C 17,38 gam D 20,62 gam Câu 18: Cho phản ứng: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Zn + Fe(NO3)2 Zn(NO3)2 + Fe AgNO3 + Fe(NO3)2 Ag + Fe(NO3)3, Fe + HCl FeCl2 + H2 Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa là: A Zn2+; Fe2+; H+; Cu2+; Fe3+; Ag+ B Ag+; Fe3+; H+; Cu2+; Fe2+; Zn2+ C Ag+; Fe3+; Cu2+; H+; Fe2+; Zn2+ D Fe3+; Ag+; Fe2+; H+; Cu2+; Zn2+ Câu 19: Cho dãy chất: Cr(OH)2, ZnCl2, H2NCH2COOCH3, NaHS, Al(OH)3, (NH4)2CO3 Số chất lưỡng tính là: A B C D Câu 20: Hỗn hợp X gồm ancol metylic, ancol anlylic, glixerol, etilen glicol Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu 0,752 lít H2 (đktc) Đốt cháy m gam hỗn hợp X cần 37,856 lít O2 (đktc) thu 30,6 gam H2O Phần trăm khối lượng ancol anlylic hỗn hợp X là: A 28,29% Câu 21: Cation B 29,54% R+ C 30,17% có cấu hình electron lớp A Ne B.Na 2p6 Anion C F D 24,70% X- có cấu hình giống R+ X là: D O Câu 22: Cho hỗn hợp X gồm axetilen CH4 Thực phản ứng chuyển hóa 2CH4 C2H2 + 3H2 1500°C thời gian ngắn thấy phần trăm thể tích C2H2 hỗn hợp phản ứng không thay đổi sau phản ứng Phần trăm thể tích C2H2 X là: A 50% B 40% C 20% D 25% Câu 23: Cho cặp chất sau: (1) Khí Cl2 khí H2 (6) Dung dịch KMnO4 khí SO4 (2) Khí H2S khí SO2 (7) Si dung dịch NaOH lỗng (3) Khí H2S dung dịch AgNO3 (8) Khí CO2 dung dịch NaClO (4) Khí Cl2 dung dịch NaOH (9) Khí H2S O2 (5) Khí NH3 dung dịch AlCl3 (10) Khí Cl2 khí NH3 Số cặp chất xảy phản ứng hóa học nhiệt độ thường là: A B C 10 D Câu 24: Anđehit X có cơng thức đơn giản C2H3O Oxi hóa X điều kiện thích hợp thu axit cacboxylic Y Thực phản ứng este hóa Y ancol Z no, mạch hở, đơn chức thu chất hữu E, đốt cháy hoàn toàn E thu CO2 gần lần số mol X Số công thức cấu tạo Z là: A B C D Câu 25: Hỗn hợp X gồm anken hai amin (no, đơn chức, mạch hở, đồng đẳng kế tiếp) Đốt cháy hoàn toàn X cần vừa đủ 15,12 lít O2 (đktc) thu H2O, N2 7,84 lít CO2 (đktc) Tên gọi amin có phân tử khối lớn hỗn hợp X là: A etyl amin B propyl amin C butyl amin D etylmetyl amin Câu 26: Chọn nhận xét A Cấu hình electron kali [Ne]4s1 B Nito NH4 có cộng hóa trị C HClO4 có lưc axit lớn S2SO4 D Líti có tính khử mạnh IA Câu 27: Chọn nhận xét sai A Kali cacbonat gọi soda dùng công nghiệp thủy tinh, đồ gốm B Không thể dập tắt đám cháy Mg gây cát khô C Độ dinh dưỡng supephotphat kép supephotphat đơn D Oxi ozon hai dạng hình thù Câu 28: Cho 0,88 gam hợp chất hữu X mạch hở có cơng thức cấu tạo phân tử C4H8O2 tác dụng với l00ml dung dịch NaOH 1M (d = l,0368g/ml) sau phản ứng xảy hoàn toàn, làm bay dung dịch ngưng tụ thu 100 gam chất lỏng Công thức cấu tạo X là: A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 CO H O C C3H7COOH D HCOOC3H7 NaOH Câu 29: Cho dãy chuyển hóa sau: X Y ……Công thức X là: A C6H5CH2ONa B CH3ONa C C6H5ONa D CH3Cl Câu 30: Hòa tan hết 4,28 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS Cu 400ml dung dịch HNO3 1M, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,08 mol chất khí Cho Y tác dụng với dung dịch BaCl2 thu 3,495 gam kết tủa Mặt khác, dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N5+ NO phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 32,32 gam B 7,2 gam C 5,6 gam D 2,4 gam Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam hỗn hợp X gồm axit cacboxylic no đơn chức ancol đơn chức Y, thu 0,2 mol CO2 0,3 mol H2O Thực phản ứng este hóa 5,4 gam X với hiệu suất 80% thu m gam este Giá trị m là: A 2,04 gam B 2,55 gam C 1,86 gam D 2,20 gam Câu 32: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 KCl (hiệu suất 100% điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai đầu điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 7,56 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 22,95 gam Al2O3 Giá trị gần m là: A 67,5 gam B 43,6 gam C 50,4 gam D 51,1 gam Câu 33: Chọn nhận xét sai A Cho hỗn hợp but - - en but - - en cộng H2O/H+ thu tối đa ancol B Từ tinh bột phương pháp sinh hóa ta điều chế ancol etylic C Cho CH3OH qua H2SO4 đặc, 140°C thu sản phẩm hữu Y ln ln có d Y/X D Glixerol hòa tan Cu(OH)2 thu đồng phân (II) glixerat màu xanh lam Câu 34: Trong phòng thí nghiệm số chất khí điều chế cách cho dung dịch axit thích hợp tác dụng với muối rắn tương ứng Sơ đồ điều chế sử dụng điều chế khí sau tốt nhất? A HCl B CO2 C Cl2 D SO2 Câu 35: Axit X hóa chất quan trọng bậc nhiều ngành sản xuất phân bón, luyện kim, chất dẻo, ắc quy, chất tẩy rửa, Ngồi phòng thí nghiệm, axit X dùng làm chất hút ẩm Axit X là: A HCl B H2SiO3 C H3PO4 D H2SO4 Câu 36: Cho m gam hỗn hợp Al, Al2O3, Al(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 28,4% vừa đủ thu dung dịch X có nồng độ phần trăm 29,335% 4,032 lít H2 đktc Cơ cạn dung dịch X thu 80,37 gam muối khan Giá trị m là: A 18,78 gam B 25,08 gam C 28,98 gam D 31,06 gam Câu 37: Oxi hóa m gam metanal O2 (có xúc tác) thời gian thu l,4m gam hỗn hợp X gồm anđehit axit cacboxylic Cho toàn X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư NH3, đun nóng, thu 10,8 gam Ag Giá trị m là: A 1,5 gam B 3,0 gam C 2,4 gam D 1,2 gam Câu 38: Cho 100ml dung dịch - aminoaxit X nồng độ 1M tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch gồm NaOH 4% KOH 5,6% thu 11,9 gam muối Công thức X là: A H2NCH2CH2COOH B CH3CH2CH(NH2)COOH C (NH2)2C4H7COOH D H2NCH(CH3)COOH Câu 39: Cho m gam kim loại kiềm M vào 36 gam dung dịch HCl 36,5% thu chất rắn X có khối lượng 80,37 gam M là: A K B Cs C Na D Rb Câu 40: Hòa tan hồn tồn a gam hỗn hợp X gồm Al2O3 Na2O vào nước thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, lượng kết tủa Al(OH)3 m (gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl V (ml) biểu diễn đồ thị sau: Giá trị a là: A 14,40 gam B 19,95 gam C 29,25 gam D 2460 gam BÀI GIẢI Câu 1: Chọn A Giả sử có mol ngun tử Li thì: Vtinh thể Vnguyên tử = m 6,94 13, 094 cm3 D 0,53 V tinh the 0, 68 6,957.1024 r r 1,52.108 cm 23 6, 023.10 Câu 2: Chọn C Dung dịch axit fomic bị khử nghĩa có khí H2 bay Câu 3: Chọn D A Đúng Khi giảm nhiệt độ có cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận (3) (4) B Đúng Bao gồm (1) (3) C Đúng Bao gồm (2) (5) D Sai Có hai cân dịch theo chiều nghịch gồm (3) (4) Câu 4: Chọn C (1) Có 2KMnO 5Na 2SO3 3H 2SO 2MnSO K 2SO 5Na 2SO 3H O t (2) Không NaCl H 2SO dac, NaHSO HCl t (3) Không CuO + 2HNO3(đặc) Cu(NO3)2 + H2O (4) Không SiO 4HF SiF4 2H O Câu 5: Chọn D (1) Đúng 3Fe3O4 + 28HNO3 đặc nóng 9Fe(NO3)3 + NO2 + 14H2O (2) Đúng Fe + I2 FeI2 (3) Đúng AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag (4) Đúng 2FeCl3 + 3Na2Sdư 2FeS + S + 6NaCl (5) Sai Zn + 2FeCl3 dư ZnCl2 + 2FeCl2 (6) Đúng 3Fedư + 8HNO3 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O (7) Đúng NaHCO3 + Ca(OH)2 dư CaCO3 + NaOH + H2O (8) Đúng Fe2O3 + 3H2SO4 đặc nóng Fe2(SO4)3 + H2O Câu 6: Chọn C Các đồng phân mạch hở X là: CH3CH2CHO CH3COCH3, CH2 = CH - CH2 - OH, CH2 = CH - O CH3: có đồng phân mạch hở có khả màu dung dịch Br2 Câu 7: Chọn B Ta có: n CO2 0, 2(mol)KOH CO32 : 0, 05 0, 05 (mol) BTNT BTDT OH : 0,1 H Bắt đầu có khí có nghĩa OH- hết CO32 HCO3 n H 0,1 0, 05 0,15 V 0,15 0, 06 lít = 60ml 2,5 Câu 8: Chọn A Câu 9: Chọn A Số thuốc thử dùng phân biệt chất rắn riêng biệt gồm: (1), (2) (4) Câu 10: Chọn B Độ dẫn điện: Ag > Cu > Au > Al > Fe Câu 11: Chọn B Câu 12: Chọn B CH CH R 2e CH (OH) CH(OH) R Ta có: 27 4 Mn 3e Mn C H : a mol n anken (mol) C2 H : b mol 58 BT electron n m 333,33 KMnO dd KMnO 0,316 BTNT Mn n MnO2 m MnO2 58 (gam) a b 62a 6,906 333,33 28a 42b 58 100 a 0,348 0, 652.42 %C3 H 73, 756% 0, 652.42 0,348.28 b 0, 652 Câu 13: Chọn B n CO 1, 46 (mol) Cháy Ta có: X n H2O 1, 02 (mol) BTKL n O X 27,88 1, 46.12 1, 02.2 0,52 (mol) 16 BTNT O C3 H O : a a+b+2c+2d=0,52 1 C H O : b BTNT H 6(a+b+c)+4d=2,04 C H O : c BTNT C 3a+4b+5c+4d=1,46 3 C4 H O : d , 3a+2b+c=0,58 1,3 a+2b+c=0,42 a 0, 08 %CH 3COCH 16, 643% Câu 14: Chọn D (1) Sai Amilozơ có cấu trúc mạch cacbon khơng phân nhánh (2) Sai (3) Đúng Fructozơ glucozơ có phản ứng tráng bạc (4) Sai Glucozơ saccarozơ làm màu dung dịch brom (5) Đúng Glucozơ Fructozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng trạng thái rắn Câu 15: Chọn C Ứng với C7H9N có cơng thức cấu tạo amin đồng phân amin thơm Câu 16: Chọn D A Sai Phụ thuộc vào thành phần phân tử cấu tạo B Sai, ví dụ CCl4 hợp chất hữu C Sai, ví dụ HCOOH với CH3CH2OH D Đúng Câu 17: Chọn C 13,5 n Gly 75 0,18 (mol) Ta có: n 7,12 0, 08 (mol) Ala 89 Ta thấy 0,18 0, 08 : 0, 06 : 0, 02 :1 X : Ala Ala Ala Ala : 0, 02 Do đó: Y : Gly Gly Gly : 0, 06 BTKL peptit n H2O 0, 02.3 0, 06.2 0,18 (mol) BTKL m 13,5 7,12 0,18.18 17,38 (gam) Câu 18: Chọn C Câu 19: Chọn A Số chất lưỡng tính là: NaHS, Al(OH)3, (NH4)2CO3 Câu 20: Chọn C Ta có: n H2 0, 48 (mol) n OH( X) 0, 48.2 0,96 (mol) O BTNT 0,96 1, 69.2 2n CO2 1, n CO2 1,32 (mol) Vì số C chất ancol anylic số O nên ta có ngay: n CH2 CH CH2 OH n C(trong X) n O(trong X) %CH CH CH OH 1,32 0,96 0,18 (mol) 0,18.58 30,17% 30, 1,32.44 1, 69.32 Câu 21: Chọn C Cation R+ có cấu hình electron lớp ngồi 2p6 nên R phải có 11p: R Na; anion X- có cấu hình giống R+ nên X phải có 9p: X F Câu 22: Chọn A CH : a mol a b Ta lấy mol hỗn hợp X làm thí nghiệm C2 H : b mol nung 2CH C2 H 3H x 0,5x b b b 0,5 %C2 H 50% abx ab 0,5x l,5x Câu 23: Chọn C askt (1) Cl2 H 2HCl (2) 2H 2S O 2S 2H O (3) 2AgNO3 H 2S Ag 2S 2HNO3 t thuong (4) Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O H2O (5) NH OH ; Al3 3OH Al(OH)3 NH3 (6) 5SO 2KMnO 2H K 2SO 2MnSO 2H 2SO (7) Si 2NaOH H O Na 2SiO3 2H (8) NaClO CO H O NaHCO3 HClO (9) 2H O O 2S 2H O (10) 2NH 3Cl2 N 6HCl Câu 24: Chọn C Vì E có C nên X anđehit hai chức Vậy Z là: + Nếu E este chức Z C2H5OH + Nếu E tạp chức (axit este) Z C4H9OH có đồng phân Vậy Z có tổng cộng đồng phân Câu 25: Chọn A - Với B C hai đồng phân (cùng CTPT) mà có phản ứng đốt cháy khơng thể phân biệt nên ta loại hai đáp án - Với A D 50/50 chọn D tốn Hóa học chặn khoảng thường phải nhỏ lớn giá trị n0 = 0,675 (mol) n O 0, 675(mol) BTNT O Ta có: n H2O 0, 65 (mol) n 0,35(mol) CO2 n amin 0, 65 0,35 0, (mol) 1,5 BTKL m X 0, 675.32 0,35.44 0, 65.18 0, 2.14 m X 8,3 (gam) Từ đó, ta chọn A amin có nhiều C số mol CO2 vơ lí Câu 26: Chọn C Trong chương trình Hóa học phổ thơng HClO4 axit mạnh Câu 27: Chọn A Soda Na2CO3 dùng công nghiệp thủy tinh, đồ gốm Câu 28: Chọn A n X 0, 01mol m ROH 0,32 (gam) Ta có: n NaOH 0,1mol 103, 68 0,1.40 99, 68 R 17 32 R 15 C2 H 5COOCH Câu 29: Chọn C CO H O NaOH Dãy chuyển hóa: X Y X Sơ đồ tường minh: C6 H 5ONa CO H O C6 H 5OH NaHCO3 C6 H OH NaOH C6 H ONa H O Câu 30: Chọn C Fe: a (mol) Ta chia thành 4,28 (gam) Cu: b (mol) S : c (mol) Fe3 : 0, 025 2 BTKL 56a+64b+32c=4,28 Cu : 0, 0375 a 0, 025 BT electron BTNT N 3a+2b+6c=0,08.3 b 0, 0375 NO3 : 0,32 BTNT S c 0, 015 BTNT S 2 c n BaSO4 0, 015 SO : 0, 015 BTDT n H 0, mol BT electron n e 0, 025 3 Fe Fe m Cu 2 0, 2.3 0,175 4H NO3 3e NO 2H O 0,175 64 5, (gam) Câu 31: Chọn A Ta có: n Ancol n H2O n CO2 0,1 (mol) Từ số mol CO2 suy ancol CH3OH BTKL n O(trong X) 5, 0, 2.12 0,3.2 0,15 (mol) n axit 0, 025 (mol) 16 BTKL m axit 5, 0,1.32 2, M axit 2, 88 C3 H COOH 0, 025 H 80% m este m C3H7 COOCH3 0,8.0, 025.102 2, 04 (gam) Câu 32: Chọn A Ta có: nanot = 0,3375 (mol) + Nếu khí bên anot Cl2 n e 0, 75 (mol) BTNT BTDT AlO 2 n OH 0, 225.2 0, 45 (mol) Và n Al2O3 0, 225 BT electron BT electron 0, 675 0, 45 n Cu 2 0,1125 (mol) CuSO : 0,1125 mol BTKL BTNT m 68, 2875 (gam) KCl : 0, 675 mol Câu 33: Chọn A A Sai, thu tối đa ancol B Đúng, theo SGK lớp 12 C Đúng tạo ete CH3 - O - CH3 D Đúng, có nhóm - OH kề Câu 34: Chọn B Câu 35: Chọn D Câu 36: Chọn D Ta có: n Al2 SO4 80,37 BTNT Al 0, 235 n Al (trong m) 0, 47 mol 342 n SO2 0, 705 m dd H2SO4 0, 705.98 243, 275 (gam) 0, 284 Khối lượng dung dịch sau phản ứng: mdd sau pư 80,37 273,973(gam) 0, 29335 BTKL m + 243,275 = 273,973 + 0,18.2 => m = 31,06 (gam) Câu 37: Chọn D 0, 4.30a HCOOH : Ta có: HCHO (a mol) 16 HCHO : a 0, 75a 0, 25a O2 a Ag 0,15a.2 0, 25a.4 a 0, 04 (mol) m 1, (gam) Câu 38: Chọn D n X 0,1 (mol) Ta có: Từ đó, áp dụng bảo tồn khối lượng: n 0, 05 0, 05 0,1(mol) OH MX 11,9 0, 05.22 0, 05.38 89 X H NCH CH COOH 0,1 Câu 39: Chọn C 0,365.36 0,36 1, 27 n HCl 36,5 0,36 (mol) n H2 max 0,815 (mol) Ta có: n H O 1, 27 (mol) Sau phản ứng thu chất rắn X nghĩa kim loại có dư và: BTKL m + 36 = 80,37 + 0,815.2 m = 46 (gam) M 46 28, 22 (gam) 0,815.2 Câu 40: Chọn C - Các phương trình phản ứng: + Đoạn từ đến 150 (trung hòa NaOH dư): H OH H O Với: nH+ = nNaOH (dư) = 0,15 mol + Đoạn từ 150 đến 350 (tạo kết tủa): Al3 3OH Al(OH)3 Với: n AlO n H n Al(OH)3 0,35 0,15 0, mol + Đoạn từ 350 đến 750 (kết tủa tan vào dung dịch): Al3 4OH AlO 2 2H O n H Với: n AlO 0, 75 0,35 0,1 mol - Tổng số mol n AlO dùng: n AlO 2 n NaAlO2 0, 0,1 0,3 mol - Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho Al Na, ta được: n Al2O3 n AlO 2 Và n Na 2O 0,3 0,15 mol n NaOH n NaAlO2 0,15 0,3 0, 225 mol - Khối lượng hỗn hợp Al2O3 Na2O: a = 0,15.102 + 0,225.62 = 29,25 gam ... theo chi u xác định Cân hóa học trạng thái mà phản ứng xảy hoàn toàn Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, lượng chất khơng đổi Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, ... Trong phản ứng Fe FeSO4 có số oxi hóa tăng từ +2 lên +3 nên FeSO4 đóng vai trò chất khử, Cr K2Cr2O7 có số oxi hóa giảm từ +6 xuống +3 nên K2Cr207 đóng vai trò chất oxi hóa Câu 15: Chọn B Phương... Chỉ có khí H2 B H2, N2, NH3 C O2, N2, H2, Cl2, CO2 D Tất khí Câu 16: Một chai đựng ancol etylic có nhãn ghi 25° có nghĩa là: A 100 ml nước có 25 ml ancol nguyên chất B 100 gam dung dịch có 25