Bộ đề thi thử THPT quốc gia năm 2019 môn hóa học phạm thanh tùng ts247 có lời giải chi tiết

ĐỀ THI THỬ THPT QG MƠN HĨA – ĐỀ SỐ Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: ĐỀ THI GỒM 40 CÂU (TỪ CÂU ĐẾN CÂU 40) DÀNH CHO TẤT CẢ THÍ SINH Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 NHẬN BIẾT (12 CÂU) Câu 1: Đồng phân glucozơ là: A Xenlulozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Sobitol Câu 2: Chọn phát biểu phản ứng crom với phi kim: A Ở nhiệt độ thường crom phản ứng với flo B Ở nhiệt độ cao, oxi oxi hóa crom thành Cr(VI) C Lưu huỳnh khơng phản ứng với crom D Ở nhiệt độ cao, clo oxi hóa crom thành Cr(II) Câu 3: Chất etyl axetat? A CH3COOCH2CH3 B CH3COOH C CH3COOCH3 D CH3CH2COOCH3 Câu 4: Trong số chất sau: HNO2, CH3COOH, KMnO4, C6H6, HCOOH, HCOOCH3, C6H12O6, C2H5OH, SO2, Cl2, NaClO, CH4, NaOH, NH3, H2S Số chất thuộc loại chất điện li là: A B C D 10 Câu 5: Công thức đơn giản hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng nào? A ankan B không đủ kiện để xác định C ankan xicloankan D xicloankan Câu 6: Khi để khơng khí nhơm khó bị ăn mòn sắt A nhơm có tính khử mạnh sắt B bề mặt nhơm có lớp Al2O3 bền vững bảo vệ C nhơm có tính khử yếu sắt D bề mặt nhơm có lợp Al(OH)3 bảo vệ Câu 7: Tên chất CH3–CH2–CH2–CHO gì? A Propan-1-al B Propanal C Butan-1-al D Butanal Câu 8: Polime dễ bị thuỷ phân môi trường kiềm: A (CH2-CH=CH-CH2)n B (CH2-CH2-O)n C (CH2-CH2)n D (HN-CH2-CO)n Câu 9: Trường hợp không xảy phản ứng hoá học là: A Fe + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Cu + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 10: Công thức tổng quát aminoaxit no chứa hai nhóm amino nhóm cacboxyl, mạch hở là: A CnH2n+2O2N2 B CnH2n+1O2N2 C Cn+1H2n+1O2N2 D CnH2n+3O2N2 Câu 11: Tính chất vật lý kim loại electron tự gây ra? A Ánh kim B Tính dẻo C Tính cứng D Tính dẫn điện nhiệt Câu 12: Ancol amin sau bậc? A (CH3)3COH (CH3)2NH B CH3CH(NH2)CH3 CH3CH(OH)CH3 C (CH3)2NH CH3OH D (CH3)2CHOH (CH3)2CHNHCH3 THÔNG HIỂU (9 CÂU) Câu 13: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: Al(NO3)3, FeCl3, KCl, MgCl2, dùng dung dịch: A HCl B HNO3 C Na2SO4 D NaOH Câu 14: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO3/NH3, giả sử hiệu suất phản ứng 75% thấy Ag kim loại tách Khối lượng Ag kim loại thu là: A 16,2 gam B 21,6 gam C 24,3 gam D 32,4 gam Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng sau: o HNO3 H 2O H SO4 NaOH du t Khí X   Dung dịch X   Y   X   Z   T Công thức X, Y, Z, T tương ứng là: A NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO3 B NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO2 C NH3, (NH4)2SO4, NH4NO3, N2O D NH3, N2, NH4NO3, N2O Câu 16: Có amin chứa vòng benzen có CTPT C7H9N? A B C D Câu 17: Để thu kim loại Fe từ dung dịch Fe(NO3)2 theo phương pháp thuỷ luyện, dùng kim loại sau đây: A Zn B Fe C Na D Ca Câu 18: Một dung dịch có chứa ion sau Ba2+, Ca2+, Mg2+, Na+, H+, Cl - Để tách nhiều cation khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion vào ta cho dung dịch tác dụng với dung dịch sau đây? A Na2SO4 vừa đủ B Na2CO3 vừa đủ C K2CO3 vừa đủ D NaOH vừa đủ Câu 19: Cho sơ đồ:  Cu ( OH )2  NaOH du (X) C4H8Br2   (Y)   dung dịch xanh lam CTPT phù hợp X A CH2BrCH2CH2CH2Br B CH3CHBrCH2CH2Br C CH3CH2CHBrCH2Br D CH3CH(CH2Br)2 Câu 20: Cho sơ đồ biến hóa sau (mỗi mũi tên phản ứng): X G T metan E  HCL Y   axit metacrylic F polimetyl metacrylic Trong số công thức cấu tạo sau đây: (1) CH2 = C(CH3)COOC2H5 (2) CH2 = C(CH3)COOCH3 (3) CH2 = C(CH3)OOCC2H5 (4) CH3COOC(CH3) = CH2 (5) CH2 = C(CH3)COOCH2C2H5 Có công thức cấu tạo phù hợp với E: A B C D Câu 21: Số đồng phân đơn chức, mạch hở, tác dụng với NaOH mà khơng tác dụng với Na có cơng thức phân tửC4H8O2 là: A B C D VẬN DỤNG (8 CÂU) Câu 22: Đun nóng 5,18 gam metyl axetat với 100ml dung dich NaOH 1M đến phản ứng hồn tồn Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 8,20 B 6,94 C 5,74 D 6,28 Câu 23: Hòa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là: A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,60 lít D 3,36 lít Câu 24: Đốt cháy hồn tồn 0,11 gam este X (tạo nên từ axit cacboxylic đơn chức ancol đơn chức) thu 0,22 gam CO2 0,09 gam H2O Số este đồng phân X là: A B C D Câu 25: Hỗn hợp X gồm N2 H2 có M X  12, Dẫn X qua bình đựng bột Fe nung nóng biết hiệu suất tổng hợp NH3 đạt 40% thu hỗn hợp Y M Y có giá trị là: A 15,12 B 18,23 C 14,76 D 13,48 Câu 26: Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H2 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với khơng khí Số mol H2 phản ứng A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,25 mol Câu 27: Cho 20 gam hỗn hợp amin: Metyl amin, etyl amin, propyl amin tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 31,68 g muối khan Giá trị V là: A 240ml B 320 ml C 120ml D 160ml Câu 28: Đun nóng gam CH3COOH với gam C2H5OH (có H2SO4 đặc làm xúc tác) hiệu suất phản ứng este hóa 50% Khối lượng este tạo thành là: A 5,2 gam B 8,8 gam C gam D 4,4 gam Câu 29: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm gam Khối lượng Al Mg hỗn hợp ban đầu là: A 1,2 gam 6,6 gam B 5,4 gam 2,4 gam C 1,7 gam 3,1 gam D 2,7 gam 5,1 gam VẬN DỤNG CAO (11 CÂU) Câu 30: Cho chất sau: Ba(HSO3)2; Cr(OH)2; NaHS; NaHSO4; NH4Cl; CH3COONH4; C6H5ONa; ClH3NCH2COOH Số chất vừa tác dụng với NaOH vừa tác dụng với HCl là: A B C D Câu 31: Cho hỗn hợp X gồm Fe3O4, Cu vào dung dịch HCl dư thấy phần chất rắn chưa tan Vậy chất tan dung dịch sau phản ứng là: A FeCl3, FeCl2, CuCl2 B FeCl2, CuCl2, HCl C FeCl3, CuCl2, HCl D FeCl3, FeCl2, HCl Câu 32: Cho m gam Mg vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, đến phản ứng hoàn toàn thu 14,4 gam chất rắn Giá trị m là: A 15,6 gam B 24 gam C 8,4 gam D gam Câu 33: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X, T Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanh Y Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng Y, Z Cu(OH)2 Dung dịch xanh lam X,T Dung dịch FeCl3 Kết tủa đỏ nâu X, Y, Z, T là: A Etylamin, glucozơ, saccarozơ, trimetylamin B Etylamin, saccarozơ, glucozơ, anilin C Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ D Etylamin, glucozơ, mantozơ, trimetylamin Câu 34: Cho gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO3 H2SO4, đun nhẹ, điều kiện thích hợp, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí lại 0,44 gam chất rắn khơng tan Biết tỉ khối B H2 11,5 Giá trị m là: A 31,08 B 29,34 C 27,96 D 36,04 Câu 35: Cho x mol CO2 vào dung dịch a mol Ba(OH)2 b mol NaOH sinh c mol kết tủa kết ta đồ thị sau Giá trị a là: A 0,1 B 0,15 C 0,2 D 0,25 Câu 36: Cho m gam Fe vào dung dịch AgNO3 hỗn hợp X gồm kim loại Chia X làm phần - Phần 1: có khối lượng m1 gam, cho tác dụng với dung dịch HCl dư, 0,1 mol khí H2 - Phần 2: có khối lượng m2 gam, cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, 0,4 mol khí NO Biết m2 – m1 = 32,8 Giá trị m bằng: A 1,74 gam 6,33 gam B 33,6 gam 47,1 gam C 17,4 gam 63,3 gam D 3,36 gam 4,71 gam Câu 37: Hỗn hợp X gồm este đơn chức Y este hai chức (Z) mạch hở, phân tử chứa loại nhóm chức số mol (Y) nhỏ số mol Z Đun nóng m gam X với dd KOH vừa đủ thu hh chứa ancol dãy đồng đẳng m gam hh T gồm muối Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 0,18mol X thu 16,92gam nước Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp X là: A 25,39% B 28,94% C 21,42% D 29,52% Câu 38: Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O, chứa vòng benzen Cho 6,9 gam X vào 360 ml dung dịch NaOH 0,5M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam X cần vừa đủ 7,84 lít O2 (đktc), thu 15,4 gam CO2 Biết X có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản Giá trị m A 12,3 B 11,1 C 11,4 D 13,2 Câu 39: Hỗn hợp X gồm metyl fomat, anđehit acrylic metyl acrylat Đốt cháy hoàn toàn m gam X hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 3,7 gam Giá trị m là: A 1,95 B 1,54 C 1,22 D 2,02 Câu 40: Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H10O3N2) chất Z (C2H7O2N) Cho 14,85 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch M 5,6 lít (đktc) hỗn hợp T gồm khí (đều làm xanh quỳ tím tẩm nước cất) Cơ cạn tồn dung dịch M thu m gam muối khan Giá trị m A 11,8 B 12,5 C 14,7 D 10,6 ĐÁP ÁN B 11 C 21 D 31 B A 12 D 22 B 32 A A 13 D 23 C 33 A B 14 C 24 D 34 A A 15 C 25 C 35 A B 16 C 26 B 36 B D 17 A 27 B 37 A D 18 B 28 D 38 A D 19 C 29 B 39 D 10 A 20 C 30 D 40 C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Hướng dẫn giải: Đồng phân glucozơ fructozơ Đáp án B Câu 2: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học Cr Hướng dẫn giải: A B sai, nhiệt độ cao O2 oxi hóa Cr thành Cr2O3 C sai, lưu huỳnh phản ứng với Cr D sai, nhiệt độ cao Cl2 oxi hóa Cr thành CrCl3 Đáp án A Câu 3: Phương pháp: Tên este RCOOR’ = Tên gốc rượu R’+ Tên gốc axit RCOO (đi “at”) Hướng dẫn giải: CH3COOCH2CH3 có tên gọi etyl axetat Đáp án A Câu 4: Phương pháp: Chất điện li chất tan nước phân li thành ion Hướng dẫn giải: Có chất chất điện li: HNO2, CH3COOH, KMnO4, HCOOH, NaClO, NaOH, H2S Đáp án B Phương pháp: Trong hợp chất hidrocacbon ta ln có: H ≤ 2C + số H số chẵn Hướng dẫn giải: CTĐGN CnH2n+1 => CTPT có dạng CknH2kn + k Mà H ≤ 2C + => 2kn + k ≤ 2.kn + => k ≤ Do số H số chẵn nên k = Vậy CTPT M có dạng CknH2kn+2 hay CmH2m+2 => M thuộc dãy đồng đẳng ankan Đáp án A Câu 6: Hướng dẫn giải: Khi để khơng khí nhơm khó bị ăn mòn sắt bề mặt nhơm có lớp Al2O3 bền vững bảo vệ Đáp án B Câu 7: Phương pháp: Dựa vào phương pháp đọc tên anđehit: Tên thay = tên hidrocacbon theo mạch ghép với “al” Hướng dẫn giải: Mạch anđehit có cacbon nên tên anđehit butanal Đáp án D Câu 8: Hướng dẫn giải: Polime (HN-CH2-CO)n có chứa liên kết CONH dễ bị thủy phân môi trường kiềm Đáp án D Câu 9: Phương pháp: Dựa vào quy tắc alpha (dãy điện hóa) Hướng dẫn giải: Phản ứng không xảy là: Cu + dung dịch FeCl2 Đáp án D Câu 10: Phương pháp: Cơng thức tổng qt aminoaxit no, mạch hở, có x nhóm COOH y nhóm NH2 là: CnH2n+2-2x+yO2xNy Hướng dẫn giải: Cơng thức tổng qt aminoaxit no, có nhóm COOH nhóm NH2 là: CnH2n+2-2.1+2O2N2 hay CnH2n+2O2N2 Đáp án A Câu 11: Phương pháp: Những tính chất vật lí electron tự gây là: - Tính dẻo - Tính dẫn điện, dẫn nhiệt - Tính ánh kim Hướng dẫn giải: Tính cứng tính chất khơng electron tự gây Đáp án C Câu 12: Phương pháp: Dựa vào khái niệm bậc: + Bậc ancol bậc nguyên tử C mà nhóm –OH gắn vào + Bậc amin số nguyên tử H NH3 bị thay gốc hidrocacbon Hướng dẫn giải: A sai, ancol bậc 3, amin bậc B sai, ancol bậc 2, amin bậc C sai, ancol bậc 1, amin bậc D đúng, ancol amin có bậc Đáp án D Câu 13: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học chất để chọn thuốc thử phù hợp Hướng dẫn giải: Chọn thuốc thử NaOH: Nhỏ từ từ đến dư NaOH vào dung dịch: + Tạo kết tủa trắng keo sau tan NaOH dư => Al(NO3)3 Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- → AlO2- + H2O + Tạo kết tủa nâu đỏ => FeCl3 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 + Không tượng => KCl + Tạo kết tủa trắng => MgCl2 Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 Đáp án D Câu 14: Phương pháp: Glucozo → 2Ag nAg = 2nGlucose pư Hướng dẫn giải: nAg = 2.nglucozơ (pư) = (27/180).0,75 = 0,225 mol = 24,3 gam Đáp án C Câu 15: Hướng dẫn giải: 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O NH3 + HNO3 → NH4NO3 t NH4NO3   N2O + 2H2O Đáp án C Câu 16: Phương pháp: Tính độ bất bão hòa k amin: k = (2C + + N – H) : Từ độ bất bão hòa suy đặc điểm cấu tạo amin Viết đồng phân amin thỏa mãn Hướng dẫn giải: Độ bất bão hòa amin: k = (2.7 + + – 9) : = (3π + vòng)  Ngồi vòng chứa liên kết đơn Có CTCT: CH2-NH2 NH-CH3 CH3 CH3 CH3 NH2 NH2 NH2 Đáp án C Câu 17: Phương pháp: Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối (trừ số kim loại phản ứng với nước K, Na, Ba, Ca, ) Hướng dẫn giải: Loại Na Ca kim loại phản ứng với nước trước Loại Fe Fe khơng đẩy khỏi muối => Chọn Zn Đáp án A Câu 18: Hướng dẫn giải: A đưa thêm ion SO42B tách ion Ba2+, Ca2+, Mg2+, H+ khỏi dung dịch C đưa thêm ion K+ D tách ion H+ => Thêm Na2CO3 tách nhiều ion khỏi dung dịch Đáp án B Câu 19: Phương pháp: Ancol Y tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam nên Y ancol có nhóm OH gắn vào C kề Hướng dẫn giải: Ancol Y tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam nên Y ancol có nhóm OH gắn vào C kề => Y CH3CH2CHOHCH2OH => X thỏa mãn CH3CH2CHBrCH2Br Đáp án C Câu 20: Hướng dẫn giải: Bao gồm chất 1, 2, Đáp án C Câu 21: Phương pháp: Tác dụng với NaOH không tác dụng với Na => Este Hướng dẫn giải: Có đồng phân este ứng với cơng thức phân tử C4H8O2 là: HCOOC-C-C HCOOC(C)-C C-COOC-C C-C-COO-C Đáp án D Câu 22: Phương pháp: Tính theo PTHH Chú ý NaOH dư nằm chất rắn khan Hướng dẫn giải: => m rắn khan = 40nNaOH dư + 82nCH3COONa = 6,94 gam Đáp án B Câu 23: Hướng dẫn giải: Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp NO2 NO ta có: nNO 30 46 – 38 =  38 nNO2 46 38 – 30 = n NO   nNO2 => nNO = nNO2 Đặt nFe = nCu = 0,1 mol Bảo toàn e: 3nFe + 2nCu = nNO2 + 3nNO => 0,1.3 + 0,1.2 = x + 3x => x – 0,125 mol => V(NO, NO2) = 0,125.2.22,4 = 5,6 lít Đáp án C Câu 24: Phương pháp: nCO2 = nH2O => X este no, đơn chức CnH2nO2 Bảo tồn khối lượng tính lượng O2 Bảo tồn nguyên tố xác định số mol O este => số mol este => Số C 10 ĐÁP ÁN A 11 A 21 D 31 D A 12 A 22 A 32 B A 13 D 23 D 33 A A 14 C 24 A 34 D B 15 D 25 C 35 B A 16 A 26 C 36 B D 17 D 27 B 37 B C 18 C 28 C 38 B B 19 B 29 A 39 B 10 A 20 D 30 B 40 D HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Câu 2: Đáp án A Câu 3: Đáp án A Câu 4: Đáp án A Câu 5: Đáp án B Câu 6: Đáp án A Câu 7: Đáp án D Câu 8: Đáp án C Câu 9: Đáp án B Câu 10: Đáp án A Câu 11: Đáp án A Câu 12: Đáp án A Câu 13: Đáp án D Câu 14: Hướng dẫn giải: (a) Đ (b) Đ (c) S Đipeptit khơng có phản ứng màu biure (d) S Nilon-6,6 tổng hợp phản ứng trùng ngưng Đáp án C Câu 15: Đáp án D Câu 16: Đáp án A Câu 17: Đáp án D Câu 18: Đáp án C Câu 19: Đáp án B Câu 20: Hướng dẫn giải:  2n  m k 2    2n  m  m  2n  2 Đáp án D Câu 21: Đáp án D Câu 22: Đáp án A Câu 23: Đáp án D Câu 24: V sau pư = 56 l => V thực tế pư = 56 – 40 = 16 l H% = 16 : 40 100% = 40% Đáp án A Câu 25: Đáp án C Câu 26: nNaOH  0,12 Nhận thấy: 5,52  46  Ancol : C2 H 5OH 0,12 Este: R  COOC2 H n  0,12  R  73n   8, 76  R  n    COOC2 H 2 n Đáp án C Câu 27: Hướng dẫn giải: Cu : 0,1  ne  0, mol  m gồm Cl2 : 0, 06  m  11,3 gam O : 0, 02  Đáp án B Câu 28: Đáp án C Câu 29: Chú ý: Cr không tan kiềm loãng Hướng dẫn giải: BTNT K nKOH  0,3 mol   nKAlO2  0,3 mol  nAl  0,3 mol nAl2O3  0,1 mol nAl  0,3 mol  BTNT Oxi  23,3 g    X nAl  0,1 mol nCr2O3  0,1 mol n  0, mol  Cr nAlCl3  0,3 mol BTBT Clo BTNT     a  1,3 mol nCrCl2  0, mol Đáp án A Câu 30: Đáp án B Câu 31: Đáp án D Câu 32: Hướng dẫn giải:  N : 0, Hỗn hợp ban đầu chứa   Hiệu suất tính theo N2  H : 0,8 nsau  3, /  0,9  N2 phản ứng = 0,05  H = 25% Đáp án B Câu 33: Đáp án A Câu 34: Hướng dẫn giải: Cu 2 : 0, 03  2  Mg : 0, 09 BTDT Dung dịch chứa     nNH   0, 01 K : 0, 07   SO 2 : 0,16  Bảo toàn H → nH 2O  0,16 – 0, 01.2  0,14 x 14  0, 07  0, 01  16  0, 07.3  0,14   19, 2.0, 05 Đáp án D Câu 35: Hướng dẫn giải: X chứa C6H12O6, C6H14N2O2, C6H16N2 với số mol tương ứng a, b, c nX  a  b  c  0, nO2  6a  8,5b  10c  1, 46 nCO2  nN2  0, 2.6  b  c  1, 28 => a = 0,12 b = c = 0,04 => mX = 32,08 nHCl = 2b + 2c = 0,16 => m chất hữu = mX + mHCl = 37,92 Vậy: 32,08 gam X pư với HCl → 37,92 gam chất hữu => 24,06 gam X pư với HCl → 28,44 gam chất hữu Đáp án B Câu 36: Hướng dẫn giải:  Mg a mol AgNO3  H SO4 d   45, g cr Y   0,35 mol SO2   Al 2a mol Cu  NO3 2 Giả sử chất rắn Y gồm Ag (a mol), Cu (2a mol) mY  mAg  mCu  108a  64.2a  45,  a  0,192mol ne nhuong  nAg  2nCu  0,192  2.2.0,192  0,96  2nSO2  2.0,35  0, Mg Al phản ứng hết Cu2+ dư 108nAg  64nCu  45, nAg  0,3  a Ta có hệ pt:   nCu  0, nAg  2nCu  2nSO2  0, Đáp án B Câu 37: Hướng dẫn giải: BTNT Na 0, 03 mol Na2CO3   nNaOH  0, 06; neste  0, 05 nên có este phenol este  phenol : a a  b  0, 05 a  0, 01    este  ancol : b 2a  b  nNaOH  0, 06 b  0, 04 Vì n C  HCOOCH : 0, 04  HCOONa : 0, 05  0,15  C     M  4,56  C6 H 5ONa : 0, 01  HCOO  C6 H : 0, 01 Đáp án B Câu 38: Hướng dẫn giải: nNaOH  0, 42 mol ; nFe2 ( SO4 )3  0, 02 mol ; nAl2 ( SO4 )3  0, 04 mol => Tạo Fe(OH)3 Fe3+ hết, OH- dư nFe (OH )3  nFe3  0, 04 mol nAl 3  0, 08 mol ; nOH  du  0, 42  0, 04.3  0,3 mol => tạo hỗn hợp Al(OH)3 : x mol [Al(OH)4]-: y mol Ta có hệ: x + y = 0,08 3x + 4y = 0,3 x = 0,02 y = 0,06 Vậy khối lượng kết tủa là: m = 5,84g  Na  Al  OH   : 0, 06 mol 4 Dung dịch B gồm    Na2 SO4 :  0, 42  0, 06  /  0,18 mol  CM Na  Al  OH 4   0,12 M ; CM Na2 SO4  0,36 M Đáp án B Câu 39 Hướng dẫn giải:  Z : CH  M  16  : a  M Z  M X  M T  M Y  X : CH NH  M  31 : b   Qui đổi hỗn hợp H nX  nT  T : C3 H  M  44  : b Y , Z cung C   Y : CH  NH 2  M  46  : c CH : d  mH  16a   31  44  b  46c  14d  21,5 a  0,18  b  0,1 nZ  0,36nH  a  0,36  a  2b  c     nH 2O  2a   2,5   b  3c  d  1, 77 c  0,12 n  b  2c  0,34 d  0,  HCl Tiến hành ghép CH2, tạo lại hỗn hợp H  Z : CH  M  16  : 0,18  Z : C2 H  M  30  : 0,18    X : CH NH  M  31 : 0,1 m  X : CH NH  M  31 : 0,1  H T : C3 H  M  44  : 0,1   T  0,806 mY  T : C4 H10  M  58  : 0,1 Y : CH NH M  46 : 0,12     2  Y : C H  NH   M  60  : 0,12 2  CH : 0,  0,18  0,1  0,12  Đáp án B Câu 40: Hướng dẫn giải: nC2 H  nH  a Bảo toàn khối lượng: mX = mY = m bình brom tăng + m khí => 26a +23 = 10,8 + 0,2 => a = 0,5 Đốt Y tiêu tốn O2 giống đốt X nên: C2H2 + 2,5O2 → 2CO2 + H2O H2 + 0,5O2 → H2O => nO2 = 2,5a + 0,5a = 1,5 => V = 33,6 lít Đáp án D ĐỀ THI THỬ THPT QG MƠN HĨA – ĐỀ SỐ Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: ĐỀ THI GỒM 40 CÂU (TỪ CÂU ĐẾN CÂU 40) DÀNH CHO TẤT CẢ THÍ SINH Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1(NB): Nhóm kim loại sau tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm? A Na, K, Mg, Ca B Be, Mg, Ca, Ba C Ba, Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn Câu 2(NB): Dung dịch chứa chất sau làm quỳ tím đổi thành màu xanh ? A Glutamic B Anilin C Glyxin D Lysin Câu 3(NB): Cơng thức hóa học sau cơng thức chất béo? A (CH3COO)3C3H5 B (C17H33COO)3C2H5 C (C17H33COO)3C3H5 D (C2H3COO)3C3H5 Câu 4(NB): Polime sau điều chế phương pháp trùng ngưng? A Poli( etilen terephtalat) B Polipropilen C Polibutadien D Poli ( metyl metacrylat) Câu 5(NB): Focmanlin (còn gọi focmon) dùng để ngâm xác thực vật, thuốc da, tẩy ếu, diệt trùng… Focmanlin dung dịch chất hữu sau đây? A HCHO B HCOOH C CH3CHO D C2H5OH Câu 6(NB): Dung dịch Fe2(SO4)3 không phản ứng với chẩt sau đây? A NaOH B Ag C BaCl2 D Fe Câu 7(NB): Để khử mùi cá gây số amin nên rửa cá với: A Nước muối B Nước C Giấm ăn D Cồn Câu 8(NB): Chất lỏng hòa tan xenlulozo là: A Benzen B Ete C Etanol D Nước Svayde Câu 9(NB): Dãy gồm axit nấc A HCl, H2SO4; H2S; CH3COOH B H2CO3; H2SO3; H3PO4; HNO3 C H2SO4; H2SO3; HF; HNO3 D H2S; H2SO4; H2CO3; H2SO3 Câu 10(NB): Phản ứng sau không dùng để điều chế benzen ? A Tam hợp axetilen B khử H2 xiclohexan C Khử H2; đóng vòng n-benzen D Tam hợp etilen Câu 11(NB): Cho chất khí O2; N2; CO2; CO Chất độc là: A CO B N2 C CO2 D O2 Câu 12(NB): Bậc ancol là: A Bậc cacbon lớn phân tử B Bậc cacbon liên kết với nhóm -OH C Số nhóm chức có phân tử D Số cacbon có phân tử ancol Câu 13(TH): Este X có công thức phân tử C8H8O2 Cho X tác dụng NaOH thu sản phẩm có hai muối Số cơng thức cấu tạo X thỏa mãn tính chất là: A B C D Câu 14(TH): Cho hợp kim sau: Cu-Fe(I); Zn-Fe(II); Fe-C(III), Sn-Fe(IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I,III IV B I, III IV C I, II IV D I,II III Câu 15(TH): Phát biểu sau sai: A Fructozo có nhiều mật ong B Đường saccarozo gọi đường nho C Có thể dùng dung dịch AgNO3 NH3 phân biệt saccarozo glucozo D Glucozo bị khử H2 thu sobitol Câu 16(NB): Trong phân tử Gly-Ala-Val-Phe, amino axit đầu N là: A Phe B Ala C Val D Gly Câu 17(TH): Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch chất X thu kết tủa Fe(OH)3 Chất X là: A KOH B NaCl C AgNO3 D CH3OH Câu 18(TH): Thủy phân este X (C4H6O2) mạch hở môi trường axit thu hai chất hữu Y Z Tỉ khối Z với khí H2 16 Phát biểu là: A Công thức hóa học X CH3COOCH=CH2 B Chất Z có khả tham giá phản ứng tách nước tạo anken C Chất Y có khả màu dung dịch Br2 D Chất Y, Z không số nguyên tử H phân tử Câu 19(TH): Thực phản ứng đề hidrat hóa ancol etylic thu anken X Tên gọi X là: A propilen B axetilen C isobutilen D etilen Câu 20(TH): Hoàn tan hoàn toàn hỗn hợp gồm K2O, Al2O3; MgO vào nước dư sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch X sau phản ứng thu kết tủa là: A BaCO3 B Al(OH)3 C MgCO3 D Mg(OH)2 Câu 21(TH): Có tripeptit ( mạch hở) khác loại mà thủy phân hoàn toàn thu aminoaxit: glyxin, alanin phenylalanin A B C D Câu 22(TH): Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế HNO3 phòng thí nghiệm sau: Phát biểu khơng q trình điều chế là: A Có thể thay H2SO4 đặc HCl đặc B Dùng nước đá để ngưng tụ HNO3 C Đun nóng bình phản ứng để tốc độ phản ứng tăng D HNO3 axit có nhiệt độ sơi thấp nên dễ bay đun nóng Câu 23(VD): Đun nóng 30gam hỗn hợp ancol no đơn chức với H2SO4 đặc đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 25,5 gam hỗn hợp Y gồm ete có số mol Hai ancol là: A C2H5OH C4H9OH B C2H5OH CH3OH C CH3OH C4H9OH D A C Câu 24(VD): Điện phân 10ml dung dịch AgNO3 0,4M ( điện cực trơ) thời gian 10 phút 30 giây với dòng điện có cường độ I=2A, thu m gam Ag Giả sử hiệu suất phản ứng điện phân đạt 100% Giá trị m là: A 2,16g B 1,544g C 0,432g D 1,41g Câu 25(VD): Để tác dụng hết với a mol triolein cần dùng tối đa 0,6 mol Br2 dung dịch Giá trị a bằng: A 0,20 B 0,30 C 0,15 D 0,25 Câu 26(VD): Phân kali clorua sản xuất từ quặng sinvinit có chứa 47% khối lượng Phần trăm khối lượng KCl có phân bón : A 75% B 74,5% C 67,8% D 91,2% Câu 27(VD): Cho 5,8 gam andehit A tá dụng hết với lượng dư AgNO3/NH3 thu 43,2 gam Ag Tìm CTCT A là: A CH3CHO B CH2=CHCHO C OHC-CHO D HCHO Câu 28(VD): Hấp thụ hết 5,6 lít khí CO2 đktc vào dung dịch gồm 0,15 mol BaCl2 0,08 mol Ba(OH)2 0,29 mol KOH sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A m gam kết tủa Giá trị m A 45,31 B 49,25 C 39,40 D 47,28 Câu 29(VD): Cho 30,45 gam tripetit mạch hở Gly-Ala-Gly vào dung dịch NaOH dư sau phản ứng hồn tồn thấy có m gam NaOH phản ứng trị m là: A 24,00 B 18,00 C 20,00 D 22,00 Câu 30(VD): Trộn bột Al với bột Fe2O3 ( tỉ lệ mol 1:1) thu m gam hỗn hợp X Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X điều kiện khơng khí sau thời gian thu hỗn hợp rắn Y Hòa tan hết Y acid nitric lỗng dư, thấy giải phóng 0,448 lít khí NO ( đktc-sản phẩm khử nhất) m=? A 7,48 B 11,22 C 5,61 D 3,74 Câu 31(VD): Thực phản ứng cracking x mol butan thu hỗn hợp X gồm chất hidrocacbon với hiệu suất phản ứng 75% Cho X qua bình đượng dung dịch Br2 dư sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp khí Y Đối cháy hết Y khí O2 thu CO2 3,05x mol H2O Phần trăm khối lượng CH4 Y bằng? A 23,45% B 26,06% C 30,00% D 29,32% Câu 32(VD): Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch AlCl3 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị x đồ thị là: A 2,4 B 3,2 C 3,0 D 3,6 Câu 33(VD): Hỗn hợp X gồm este đơn chức Cho 0,6 mol hỗn hợp tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu hỗn hợp Z gồm hai muối khan Đốt cháy hồn tòan Z thu 110 gam CO2; 53 gam Na2CO3 m gam H2O m=? A 34,20 B 30,60 C 16,20 D 23,40 Câu 34(VDC): Hợp chất hữu X có dạng CnHmO Đốt cháy hết 0,04 mol X 0,34 mol khí O2 thu 0,44 mol hỗn hợp khí Mặt khác 0,05 mol x tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 sau phản ứng hoàn toàn thu khối lượng kết tủa vượt 10,8 gam Biết n nhỏ m Số đồng phân cấu tạo X là: A B C D Câu 35(VD): Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO, C2H2 H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau thời gian thu hỗn hợp Y ( gồm khí hơi) Đốt cháy hồn tồn Y cần dùng vừa đủ 0,25 mol O2, sinh 0,15 mol CO2 4,50 gam H2O Phần trăm khối lượng C2H2 X là: A 20,00% B 48,39% C 50,32% D 41,94% Câu 36(TH): Cho phát biểu sau: 1) Albumin protein hình cầu, tan nước 2) Aminoaxit hợp chất tạp chức 3) Saccarozo thuộc loại đisaccarit 4) CTTQ amin no, mạch hở đơn chức CnH2n+3N 5) Tất peptit có phản ứng với Cu(OH)2 tạo hợp chất màu tím 6) Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit 7) Lực bazo metylamin mạch đimetylamin Số phát biểu là: A B C D Câu 37(VDC): Hỗn hợp X gồm Mg; Fe; Fe3O4 CuO, oxi chiếm 20% khối lượng Cho a gam hỗn hợp X tan hết vào dung dịch Y gồm H2SO4 1,32M NaNO3 0,8M thu dung dịch Z chứa b gam chất tan muối trung hòa 1,792 lít khí NO ( đktc) Dung dịch Z phản ứng với dung dịch KOH dư thấy có 68,32 gam KOH phản ứng hết Biết phản ứng xảy hoàn toàn 183a=50b Giá trị b gần với giá trị sau đây? A 120,00 B 118,00 C 115,00 D 117,00 Câu 38(TH): Cho thí nghiệm sau: 1) Sục khí axetilen vào dung dịch AgNO3 NH3 2) Cho dung dịch KHSO4 dư vào dung dịch Mg(HCO3)2 3) Oxi hóa metanal dung dịch AgNO3 NH3 4) Nhỏ vài giọt HNO3 đặc vào lòng trắng trứng (anbumin) 5) Nhỏ dung dịch KOH dư vào ống dung dịch FeCl2 6) Nhỏ dung dịch Br2 vào ống nghiệm đựng anilin Sau phản ứng hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa là: A B C D Câu 39(VDC): Trộn hai dung dịch FeCl3 0,6M CuCl2 0,8M theo thể tích nhau, thu dung dịch X Cho 8,18 gam hỗn hợp gồm Mg, Al Fe vào 200 ml dung dịch X, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 11,84 gam chất Z Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu 53,11 gam kết tủa Để tác dụng tối đa muối có dung dịch Y cần dùng dung dịch chứa m gam NaOH Giá trị m là: A 16,0g B 15,2g C 17,2g D 16,8g Câu 40(VDC): Cho m gamm hỗn hợp X gồm CH2=CH-CHO, HCHO, C2H5CHO OHC-CHO phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu 38,88 gam Ag Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu 0,28 mol CO2 0,22 mol H2O Giá trị có m là: A 7,32g B 7,64g C 6,36g D 6,68g ĐÁP ÁN C 11 A 21 A 31 A D 12 B 22 A 32 C C 13 C 23 A 33 D A 14 A 24 C 34 C A 15 B 25 A 35 D B 16 D 26 B 36 B C 17 A 27 C 37 D D 18 C 28 C 38 A D 19 D 29 B 39 A 10 A 20 B 30 D 40 C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Câu 2: Đáp án D Câu 3: Đáp án C Câu 4: Đáp án A Câu 5: Đáp án A Câu 6: Đáp án B Câu 7: Đáp án C Câu 8: Đáp án D Câu 9: Đáp án D Câu 10: Đáp án A Câu 11: Đáp án A Câu 12: Đáp án B Câu 13: Đáp án C Câu 14: Đáp án A Câu 15: Đáp án B Câu 16: Đáp án D Câu 17: Đáp án A Câu 18: Đáp án C Câu 19: Đáp án D Câu 20: Đáp án B  K 2O  KOH   H 2O   Al  OH 3 sục khí CO2 tới dư thu được:  Al2O3  KAlO   MgO  CO2  H 2O  KAlO2  KHCO3  Al  OH 3  Câu 21: Đáp án A Câu 22: Đáp án A NaNO3  H SO4  HNO3  +NaHSO4 Câu 23: Đáp án A 2R  OH  R  O  R  H 2O 30g 25,5g  mH 2O  4,5 g  nH 2O  0, 25mol  R  43  C3 H   n 3 A Câu 24: Đáp án C I t  0, 013 F nAgNO3  0, 004mol ne   m  0, 432 g Câu 25: Đáp án A Câu 26: Đáp án B mK O  47 g  nK O  0, 5mol  nKCl  0, 5.2  1mol K 2O  KCl  % KCl  74, 5% Câu 27: Đáp án C Giả sử hai bạc A  Ag 0,2  0,4mol M A  29  CHO   C Câu 28: Đáp án C  Ba 2 : 0, 23mol CO2 : 0, 25mol    OH : 0, 45mol Câu 29: Đáp án B Gly - Ala  Gly  NaOH 0,15  m  18 g 0, 45mol Câu 30: Đáp án D  Al : x mol to     Fe2O3 : x mol Al  3e  Al 3 X=0,02  m  3, 74  Al  NO3 3   HNO     Fe  NO3 3  NO N 5  3e  N 2 0,02mol Câu 31: Đáp án A x = mol CH  C3 H : x  y  z  0, 75  y  0, 45  C4 H10   C2 H  C2 H : z   C H du : 0, 025 mol 2 y  z  0, 25.5  3, 05  z  0,3 mol  10   H% %CH  23, 45% Câu 32: Đáp án C A  ; 0,8   nAl 3  0,8mol B (x;0,2) n  4nAl 3  nOH   0,  4.0,8  x  x  3, Câu 33: Đáp án D neste  0, 6mol  R  COONa : 0, 6mol nNa CO3  0,5mol ;  Este phenol: 0,04 mol nCO2  2,5mol BTNT “C”: 0,6(n + 1) + 0,4(m + 6)=3  0, 6n  0, 4m   HCOONa : 0, n    mol m  C6 H 5ONa : 0,  mH 2O  23, g Câu 34: Đáp án C m 1 m Cn H m O  O2  nCO2  H 2O 2 m   0, 04  0, 02  2n   1 0, 04n 0, 02m   2n  m    0, 44  0, 04n  0, 02m  0,34  0,  2n   1    0,1  0, 01m  0, 02  m   Cn H 8O  X  Ag  an-1-in  n  28   n   C6 H 8O  CH  C  CH  CH  CH  CHO CH  C  CH  CH  CH  CHO CH2 CH2 CH  C  CH  CHO CH  C  CH  CH  CH  CHO CH3 CH2 CH3 CH  C  C  CHO CH3 Câu 35: Đáp án D  HCHO : xmol CO2 : 0,15   O2 Ni   mol o  Y   C2 H : y  t  H 2O : 0, 25 H : z  *BTNT “O” nHCHO  nO2  2nCO2  nH 2O  x  0, 05mol *BTNT “C” nHCHO  nC2 H  nCO2  nC2 H  0, 05mol  y *BTNT “H” 2nHCHO  2nC2 H  2nH  2nH 2O  z  0,15mol mC H 100% %C2 H  2  41,94% m Câu 36: Đáp án B Câu 37: Đáp án D mO  0, 2a  g  ag b  3,36a mKL  0,8a  g  Cation KL   Mg   NH : ymol  Fe  H SO4 :1,32 M   X Y   dd Z  b g  :  Na  : 0,8 x  NO2 : 0, 08mol  NaNO3 : 0,8M Cu  2 O  SO4 :  NO  :  Z  KOH 1, 22mol  VddY  xmol Đặt  nNH 4  ymol nH   4nNO  10nNH   0,32  10 y BT “H”: 1,32 x.2  0,32  10 y  0, 2 a  2, 64 x  0,32  10 y  0, 025a 1 BT “N”: 0,8 x  y  nNO  0, 08  nNO  0,8 x  y  0, 08  mol  *mZ=b(g) 3, 66a  0,8a  18 y  3.0,8 x  96.1,32 x  62  0,8  y  0, 08   2,86a  44 y  194, 72 x  4,96    K  :1, 22mol    Na : 0,8 xmol ddZ+KOH     SO4 :1,32 xmol  NO  : 0,8  y  0, 08  3  Từ (1), (2), (3) ta có:  x  0,51   y  0, 02mol a  32 g   b  3,36a  117,12  g   D Câu 38: Đáp án A Câu 39: Đáp án A  Mg  FeCl3 : 0,3M  X :  200ml     Al  8,18 g   ddY  11,84  g  Z CuCl2 : 0, M  Fe  ddY  AgNO3  AgCl : 0,34mol  Ag : 0, 04mol  Ag   Fe 2  Fe3  Ag   Fe 2 : 0, 04  mol   2  Mg : x  mol  ddY  3  BTDT : x  y  0, 26  Al : y  mol    Cl : 0,34  mol  BTKL : mKL  mm '  mY  mZ  mY  16,89  24 x  27 y  2,58  x  0, 04mol   y  0, 06mol nNaOH  2nFe2  2nMg 2  4nAl 3  0,  mol   mNaOH  16  g  Câu 40: Đáp án C CH  CH  CHO  HCHO   AgNO3 / NH   Ag : 0,36mol  C H CHO  CHO  CHO CH  CH  CHO  HCHO CO2 : 0, 28  mol    O2       H 2O : 0, 22  mol  C2 H 5CHO CHO  CHO *  CHO  0,18   Ag  0,36   nO  0,18mol  mO  2,88 m  mC  mH  mO  3,8  mO  3,8  2,88  6, 686  g   C : 6,36  g  10 ... 14,7g Đáp án C 15 ĐỀ THI THỬ THPT QG MƠN HĨA – ĐỀ SỐ Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: ĐỀ THI GỒM 40 CÂU (TỪ... 227g Đáp án A 12 ĐỀ THI THỬ THPT QG MƠN HĨA – ĐỀ SỐ Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: ĐỀ THI GỒM 40 CÂU (TỪ... C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Hướng dẫn giải: Đồng phân glucozơ fructozơ Đáp án B Câu 2: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học Cr Hướng dẫn giải: A B sai, nhiệt độ cao O2 oxi hóa Cr thành