Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 315 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
315
Dung lượng
6,99 MB
Nội dung
Moon.vn ĐỀ THI THỬ THPTQG QUỐC GIA NĂM 2019 (Đề thi có 05 trang) Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC – Đề 01 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137 Câu Hiện tượng xảy cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Na2CrO4 A Dung dịch chuyển từ màu vàng thành không màu B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam D Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam Câu Chất sau tác dụng với dung dịch HCl? A MgCl2 B BaCl2 C Al(NO3)3 D Al(OH)3 Câu “Nước đá khơ” khơng nóng chảy mà thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô tiện cho việc bảo quản thực phẩm Nước đá khô A CO rắn B SO2 rắn C H2O rắn D CO2 rắn C anđehit axetic D axit axetic C Na D Hg Câu Tên gọi hợp chất hữu CH3COOH A axit fomic B ancol etylic Câu Kim loại sau nhẹ nhất? A Li B Os Câu Vào mùa đông, nhiều gia đình sử dụng bếp than đặt phịng kín để sưởi ấm gây ngộ độc khí, dẫn tới tử vong Nguyên nhân gây ngộ độc khí sau đây? A H2 B O3 C N2 D CO C NH4Cl D KHS Câu Muối sau thuộc loại muối trung hòa? A NaHCO3 B NH4HCO3 Câu Chất sau tác dụng với dung dịch KHCO3? A K2SO4 B KNO3 C HCl D KCl Câu Dung dịch chất sau làm xanh quỳ tím? A Glyxin B Phenylamin C Metylamin D Alanin C Cn H 2n n D Cn H 2n n 3 C Saccarozơ D xenlulozơ Câu 10 Công thức chung anken A Cn H 2n n 1 B Cn H 2n n Câu 11 Chất sau thuộc loại polisaccarit? A Glucozơ B Fructozơ Câu 12 Crom (III) hiđroxit Cr OH 3 tan dung dịch sau đây? A KNO3 B KCl C NaOH D NaCrO2 Trang Câu 13 Cho 10,7 gam hỗn hợp X gồm Al MgO vào dung dịch NaOH dư, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng MgO X A 4,0 gam B 8,0 gam C 2,7 gam D 6,0 gam Câu 14 Cho 8,04 gam hỗn hợp CH3CHO C2H2 tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 55,2 gam kết tủa Cho kết tủa vào dung dịch HCl dư, sau kết thúc phản ứng cịn lại m gam chất khơng tan Giá trị m A 61,78 B 21,60 C 55,20 D 41,69 Câu 15 Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, Al2O3, MgO nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn thu gồm A Cu, Fe, Al, Mg B Cu, FeO, Al2O3, MgO C Cu, Fe, Al2O3, MgO D Cu, Fe, Al, MgO Câu 16 Phản ứng sau chứng minh phenol axit yếu? A 2C6 H 5OH 2Na 2C6 H 5ONa H B C6 H 5OH NaOH C6 H 5ONa H O C C6 H 5OH 3Br2 C6 H Br 3 OH 3HBr D C6 H 5ONa CO H O C6 H 5OH NaHCO3 Câu 17 Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai thoát Chất X A amoni clorua B urê C natri nitrat D amoni nitrat Câu 18 Cho 9,85 gam hỗn hợp gồm hai amin đơn chức tác dụng vừa đủ với V ml dung dich HCl 1M, thu dung dịch chứa 18,975 gam hỗn hợp muối Giá trị V A 300 B 450 C 400 D 250 Câu 19 Để điều chế etyl axetat phịng thí nghiệm, người ta lắp dụng cụ hình vẽ bên Hóa chất cho vào bình thí nghiệm gồm A CH3COOH, C2H5OH H2SO4 đặc B CH3COOH CH3OH C CH3COOH C2H5OH D CH3COOH, CH3OH H2SO4 đặc Câu 20 Chất sau khơng có phản ứng thủy phân? A Glucozơ B Etyl axetat C Gly-Ala D Saccarozơ Câu 21 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho P2O5 vào nước; (b) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước; (c) Sục khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3; (d) Cho P vào dung dịch HNO3 đặc, nóng Số thí nghiệm tạo axit A B C D Câu 22 Cho sơ đồ chuyển hóa: Trang H 2SO lo·ng Na CrO H 2SO lo·ng Br2 NaOH d NaOH d FeO X Y Z T Biết chất Y, Z, T hợp chất crom Các chất X, Y, Z, T A Fe2(SO4)3, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3, NaCrO2 B FeSO4, CrSO4, NaCrO2, Na2CrO4 C FeSO4, Cr2(SO4)3, NaCrO2, Na2CrO4 D FeSO4, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3, Na2Cr2O7 Câu 23 Cho phát biểu sau: (a) Ankan có phản ứng cộng Cl2 (b) Benzen không làm màu dung dịch thuốc tím điều kiện thường (c) Toluen làm màu dung dịch thuốc tím đun nóng (d) Benzen naphtalen dung môi hữu thông dụng (e) Axit axetic hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường (g) Axetilen có phản ứng tráng bạc Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 24 Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2(SO4)3 Al(NO3)3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)2 (x mol) biểu diễn đồ thị Giá trị m A 5,97 B 7,26 C 7,68 D 7,91 Câu 25 Phương trình hóa học sau viết sai? t A 2KNO3 2KNO O t C NH Cl NH HCl t B NH NO N 2H O t D NaHCO3 NaOH CO Câu 26 Cho 2,13 gam P2O5 vào dung dịch chứa x mol NaOH 0,02 mol Na3PO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa 6,88 gam hai chất tan Giá trị x A 0,030 B 0,050 C 0,057 D 0,139 Câu 27 Cho 24,5 gam tripeptit X có cơng thức Gly-Ala-Val tác dụng với 600 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng (trong q trình cạn khơng xảy phản ứng hóa học) thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 70,55 B 59,60 C 48,65 D 74,15 Câu 28 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí CO2 dư vào dung dịch BaCl2 (b) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (c) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư (d) Cho hỗn hợp Na2O Al2O3 (tỉ lệ mol 1:1) vào nước dư (e) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Cr2(SO4)3 (g) Cho hỗn hợp bột Cu Fe3O4 (tỉ lệ mol 1:1) vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa Trang A B C D Câu 29 Thủy phân hoàn toàn a mol triglixerit X dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol m gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu 2,75 mol CO2 2,55 mol H2O Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa với 0,1 mol Br2 dung dịch Giá trị m A 40,3 B 41,2 C 46,7 D 44,3 Câu 30 Cho kim loại M chất X, Y, Z thỏa mãn sơ đồ phản ứng sau: dung dÞch Ba OH d Cl2 ,t 2 M X Y Z CO d H O Các chất X Z A AlCl3 Al(OH)3 B AlCl3 BaCO3 C CrCl3 BaCO3 D FeCl3 Fe(OH)3 Câu 31 Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: t (a) X 2NaOH X1 X H O (b) X1 H 2SO X Na 2SO t ,xt Poli etilen terephtalat 2nH O (c) nX nX H 2SO ®,t X 2H O (d) X 2X Cho biết: X hợp chất hữu có cơng thức phân tử C9 H8O ; X1 , X , X , X , X hợp chất hữu khác Phân tử khối X5 A 194 B 222 C 118 D 90 Câu 32 Cho X, Y, Z, T chất khác chất: CH NH , NH , C6 H 5OH (phenol), C2 H 5OH tính chất ghi bảng sau: Chất X Y Z T Nhiệt độ sôi (°C) 182 78 6, 33, Độ hòa tan nước (g/100 ml 0°C) 8,3 108,0 89,9 Kết luận sau đúng? A Y C6H5OH B Z CH3NH2 C T C2H5OH D X NH3 Câu 33 Hỗn hợp E gồm bốn este có cơng thức C8 H8O có vịng benzen Cho m gam E tác dụng tối đa với 200ml dung dịch NaOH 1M (đun nóng) thu hỗn hợp X gồm ancol 20,5 gam hỗn hợp muối Cho toàn X vào bình đựng Na dư, sau phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn bình tăng 6,9 gam so với ban đầu Giá trị m A 16,32 B 8,16 C 20,40 D 13,60 Câu 34 Cho 4,32 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe tác dụng với V lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl2 O2 (có tỉ khối so với H2 32,25), thu hỗn hợp rắn Z Cho Z vào dung dịch HCl, thu 1,12 gam kim loại khơng tan, dung dịch T 0,224 lít H2 (đktc) Cho T vào dung dịch AgNO3 dư thu 27,28 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 1,344 B 1,680 C 2,016 D 1,536 Câu 35 Điện phân dung dịch gồm 0,2 mol NaCl x mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) sau thời gian thu dung dịch X có khối lượng giảm 21,5 gam so với dung dịch ban đầu Trang Cho sắt vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt giảm 2,6 gam có khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị x A 0,2 B 0,3 C 0,5 D 0,4 Câu 36 Cho từ từ giọt dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 thu V lít CO2 Ngược lại, cho từ từ giọt dung dịch chứa a mol Na2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl thu 3V lít CO2 (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 37 Hỗn hợp X gồm alanin, axit glutamic axit acrylic Hỗn hợp Y gồm propen trimetylamin Đốt cháy hoàn toàn a mol X b mol Y tổng số mol oxi cần dùng vừa đủ 1,14 mol, thu H2O, 0,1 mol N2 0,91 mol CO2 Mặt khác, cho a mol X tác dụng với dung dịch KOH dư lượng KOH phản ứng m gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 11,2 B 16,8 C 10,0 D 14,0 Câu 38 Nung 32 gam muối vô X (chứa oxi) đến khối lượng không đổi, thu hỗn hợp Y 6,08 gam hợp chất rắn Z không tan nước Hấp thụ toàn Y vào 400 gam dung dịch KOH 3,36%, thu dung dịch chứa muối vô có nồng độ 5,69% Phần trăm khối lượng oxi X A 72,0% B 71,3% C 59,5% D 60,5% Câu 39 Cho X, Y hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, phân tử có chứa hai liên kết π; Z ancol hai chức có số nguyên tử cacbon với X; T este tạo X, Y, Z Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z T cần vừa đủ 28,56 lít O2 (đktc), thu 45,1 gam CO2 19,8 gam H2O Mặt khác, m gam E tác dụng với tối đa 16 gam Br2 dung dịch Nếu cho m gam E tác dụng hết với dung dịch NaOH (dư, đun nóng) thu gam muối? A 11,0 gam B 12,9 gam C 25,3 gam D 10,1 gam Câu 40 Cho vào ống nghiệm ml dung dịch lòng trắng trứng 10%, thêm tiếp ml dung dịch NaOH 30% giọt dung dịch CuSO4 2% Lắc nhẹ ống nghiệm, tượng quan sát A Có kết tủa màu xanh, sau tan tạo dung dịch màu tím B Có kết tủa màu đỏ gạch, kết tủa khơng bị tan C Có kết tủa màu xanh, sau kết tủa chuyển sang màu đỏ gạch D Có kết tủa màu tím, sau tan tạo dung dịch xanh Trang ĐÁP ÁN C D D D A D C C C 10 B 11 D 12 C 13 B 14 A 15 C 16 D 17 D 18 D 19 A 20 A 21 D 22 C 23 B 24 A 25 D 26 A 27 D 28 C 29 D 30 A 31 A 32 B 33 C 34 A 35 D 36 B 37 D 38 A 39 D 40 A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn đáp án C Cr2 O72 H O Ta biết: 2CrO 24 2H Khi thêm H 2SO vào, cân chuyển dịch theo chiều thuận muối Na CrO có màu vàng chuyển dần sang màu da cam muối Na Cr2 O7 Câu Chọn đáp án D Chỉ có Al OH 3 phản ứng với dung dịch axit HCl: Al OH 3 3HCl AlCl3 3H O Câu Chọn đáp án D Ở nhiệt độ thường, nén áp suất 60 atm, khí CO2 hóa lỏng Khi làm lạnh đột ngột 76C , khí CO2 hóa thành khối rắn, trắng, gọi “nước đá khô” Câu Chọn đáp án D Tên gọi hợp chất axit fomic ancol etylic anđehit axetic axit axetic Cấu tạo tương ứng HCOOH C2H5OH CH3CHO CH3COOH () Câu Chọn đáp án A Kim loại Li () Os Na Hg Khối lượng riêng 0,5 g/cm3 22,6 g/cm3 0,97 g/cm3 13,6 g/cm3 Liti (Li) kim loại nhẹ (còn osimi (Os) kim loại nặng nhất) Câu Chọn đáp án D Than chứa cacbon (C), đốt phịng kín điều kiện thiếu oxi t xảy phản ứng hóa học: C O CO Khí CO sinh loại khí độc, gây ngộ độc dẫn tới tử vong Câu Chọn đáp án C NaHCO3 ; NH HCO3 KHS muối axit chứa gốc anion cịn hiđro có khả phân li ion H+ Chỉ có muối NH4Cl dãy thuộc loại muối trung hịa Câu Chọn đáp án C Phản ứng: KHCO3 HCl KCl CO H O Câu Chọn đáp án C Dung dịch chất Glyxin Phenylamin Metylamin Alanin Cấu tạo H2NCH2COOH C6H5NH2 CH3NH2 H2NCH(CH3)COOH Thuốc thử quỳ tím Khơng đổi màu Khơng đổi màu Hóa xanh () Khơng đổi màu Trang Dung dịch metylamin (CH3NH2) làm xanh quỳ tím Câu 10 Chọn đáp án B Cơng thức chung Cn H 2n n 1 Cn H 2n n Cn H 2n n Cn H 2n n 3 Dãy đồng đẳng Ankan Anken () Ankin Ankađien Câu 11 Chọn đáp án D Hợp chất Glucozơ Fructozơ Saccarozơ Xenlulozơ () Công thức phân tử C6H12O6 C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n Monosaccarit Monosaccarit Đisaccarit Polisaccarit Phân loại Câu 12 Chọn đáp án C Crom (III) hiđroxit (Cr(OH)3) chất lưỡng tính, tan dung dịch NaOH Phản ứng hóa học xảy ra: Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O Câu 13 Chọn đáp án B Chỉ có Al X phản ứng với NaOH, phương trình: 2Al 2NaOH 2NaAlO 3H Giả thiết cho 0,15 mol H2 10,7 gam X chứa 0,1 mol Al cịn lại MgO có 8,0 gam Câu 14 Chọn đáp án A Phản ứng hóa học: CH 3CHO 2AgNO3 3NH H O CH 3COONH 2NH NO3 2Ag HC CH 2AgNO3 2NH AgC CAg 2NH NO3 Theo đó, gọi số mol CH 3CHO C2H2 8,04 gam hỗn hợp a, b mol, ta có hệ 44a 26b 8, 04 a 0,1 mol phương trình: 216a 240b 55, b 0,14 mol 55,2 gam kết tủa gồm 0,2 mol Ag 0,1 mol AgC CAg Dẫn lượng vào dung dịch HCl dư, xảy phản ứng: AgC CAg 2HCl HC CH 2AgCl m gam chất không tan thu gồm 0,2 mol Ag 0,28 mol AgCl m 61, 78 gam Câu 15 Chọn đáp án C 0 t t Chỉ xảy phản ứng: H CuO Cu H O 3H Fe O3 2Fe 3H O H2 không khử oxit kim loại Mg Al Theo đó, kết thúc q trình, hỗn hợp chất rắn thu gồm Cu, Fe, Al2O3, MgO Câu 16 Chọn đáp án D Khi sục khí CO2 vào dung dịch muối natri phenolat, phenol tách thể rắn làm xuất vẩn đục trắng Điều chứng tỏ lực axit phenol yếu axit cacbonic nên bị axit đẩy khỏi dung dịch muối Mà axit H2CO3 axit yếu nên phenol axit yếu Phản ứng biểu diễn: Trang Câu 17 Chọn đáp án D Phản ứng: 3Cu 8H 2NO3 3Cu 2 2NO 4H O Khí NO khơng màu, hóa nâu khơng khí (phản ứng: 2NO O 2NO ) Chứng tỏ chất X chứa gốc nitrat ( NO3 ) Mặt khác: X NaOH NH (khí mùi khai ra) || X chứa gốc amoni ( NH 4 ) Theo đó, chất X phù hợp NH NO3 (amoni nitrat) Câu 18 Chọn đáp án D Sơ đồ phản ứng: 9,85 gam hỗn hợp hai amin + ? gam HCl 18,975 gam hỗn hợp muối Bảo tồn khối lượng có m HCl 9,125 gam n HCl 0, 25 mol V 250 ml Câu 19 Chọn đáp án A H 2SO ,t CH 3COOC2 H etyl axetat H O Phản ứng este hóa: CH 3COOH C2 H 5OH Hóa chất cho vào bình thí nghiệm gồm CH 3COOH, C2 H 5OH H 2SO đặc Câu 20 Chọn đáp án A H CH 3COOH C2 H 5OH Etyl axetat: CH 3COOC2 H H O H H NCH COOH H NCH CH COOH Gly-Ala: H NCH CO NHCH CH COOH H O axit C12 H 22 O11 H O C6 H12 O6 C6 H12 O6 t0 saccarozo glucozo fructozo Chỉ có glucozơ monosaccarit, khơng có phản ứng thủy phân Câu 21 Chọn đáp án D Các phương trình hóa học tương ứng xảy tiến hành thí nghiệm là: (a) P2 O5 3H O 2H PO (axit photphoric) (b) 4NO O 2H O 4HNO3 (axit nitric) (c) CO H O Na 2SiO3 Na CO3 H 2SiO3 (axit silicic) t (d) P 5HNO3 H PO NO H O (axit photphoric) Câu 22 Chọn đáp án C Các phương trình hóa học xảy tương ứng theo sơ đồ: FeO H 2SO FeSO X H O Trang 6FeSO K Cr2 O7 7H 2SO Cr2 SO 3 Y K 2SO4 3Fe2 SO4 3 7H 2O Cr2 SO 3 8NaOH 2NaCrO Z 3Na 2SO 4H O 2NaCrO 3Br2 8NaOH 2Na CrO T 6NaBr 4H O Các chất X, Y, Z, T FeSO , Cr2 SO 3 , NaCrO , Na CrO Câu 23 Chọn đáp án B Xem xét phát biểu: (a) sai ankan khơng có phản ứng cộng với Cl2 (b) benzen khơng làm màu dung dịch thuốc tím điều kiện thường (c) Phản ứng: C6 H 5CH 2KMnO C6 H 5COOK KOH 2MnO H O (d) sai Naphtalen dung môi hữu thông dụng (e) Phản ứng: 2CH 3COOH Cu OH 2 CH 3COO 2 Cu 2H O (g) sai Phản ứng HC CH 2AgNO3 2NH AgC CAg 2NH NO3 Có phản ứng xảy tạo kết tủa phản ứng tráng bạc Trong phát biểu trên, có tất phát biểu Câu 24 Chọn đáp án A Đoạn OA biểu diễn tỉ lệ phản ứng: 3Ba OH 2 Al2 SO 3 3BaSO 2Al OH 3 Đoạn AB biểu diễn tỉ lệ phản ứng: 3Ba OH 2 2Al NO3 3 3Ba NO3 2 2Al OH 3 Đoạn BC biểu diễn tỉ lệ phran ứng: Ba OH 2 2Al OH 3 Ba AlO 2 4H O Đoạn CD ngang biểu diễn lượng kết tủa khơng thay đổi nữa, có BaSO4 Giả sử dung dịch ban đầu chứa a mol Al2 SO 3 b mol Al NO3 3 Giải điểm A : 4,275 gam kết tủa gồm 3a mol BaSO4 2a mol Al(OH)3 có phương trình: 233 3a 78 2a 4, 275 a 0, 005 mol Giải điểm B: kết tủa Al(OH)3 cực đại Xét đoạn OB OA AB 0,045 mol Ba(OH)2 3a mol BaSO4 1,5 mol Ba(NO3)2 có phương trình: 3a 1,5b 0, 045 b 0, 02 mol Vậy m gam hỗn hợp gồm 0,005 mol Al2 SO 3 0,02 mol Al NO3 3 m 5,97 gam Trang Câu 25 Chọn đáp án D t Phương trình phản ứng: 2NaHCO3 Na CO3 CO H O Phương trình hóa học phản ứng D viết sai sản phẩm tạo thành Câu 26 Chọn đáp án A 2,13 gam P2O5 tương ứng với 0,015 mol vào dung dịch thu 0,03 mol H3PO4 mol x NaOH Sơ đồ trình: 0,03 mol H PO 6,88 gam hai chất tan + ? mol H2O Na PO 0,02 mol Lưu ý: H2O sản phẩm, sinh phản ứng trung hòa: OH H H 2O Giả thiết: số mol H 0,09 mol, số mol OH x mol Xử lí trắc nghiệm: quan sát nhanh đáp án, A, B, C x 0, 09 nên ta chọn giải trường hợp trước, chọn ln D Xem: x 0, 09 số mol H O sản phẩm x mol tiến hành bảo toàn khối lượng sơ đồ, ta có: 0, 03 98 40x 0, 02 164 6,88 18x x 0, 03 mol Câu 27 Chọn đáp án D X Gly-Ala-Val có M X 245 24,5 gam X tương ứng với 0,1 mol HCl dùng dư nên q trình (X + NaOH), sau + HCl cuối sản phẩm muối thu gồm: 0,6 mol NaCl + 0,1 mol Gly-HCl + 0,1 mol Ala-HCl + 0,1 mol Val-HCl m 0, 58,5 0,1111,5 0,1125,5 0,1153,5 74,15 gam Câu 28 Chọn đáp án C Tiến hành thí nghiệm phương trình hóa học tương ứng xảy là: (a) CO dư + BaCl2 Phản ứng không xảy (b) 3NH 3H O AlCl3 Al OH 3 3NH Cl (c) Fe NO3 2 AgNO3 Fe NO3 3 Ag 2Na Al OH 4 (d) 1Na O 1Al2 O3 4H O (e) 4Ba OH 2 Cr2 SO 3 Ba CrO 2 3BaSO 4H O (g) 1Cu 1Fe3O 8HCl 3FeCl2 CuCl2 4H O Sau phản ứng xảy hoàn toàn, có thí nghiệm thu kết tủa Câu 29 Chọn đáp án D Trang 10 Câu 20: Cho sơ đồ chuyển hóa: H dư, Ni,t 0 HCl NaOH dö, t X Z Triolein Y Tên gọi Z A axit linoleic B axit oleic C axit panmitic D axit stearic Câu 21: Cho hỗn hợp (tỉ lệ mol tương ứng) sau: (a) Al Na (1 : 2) vào nước dư (b) Fe2(SO4)3 Cu (1 : 1) vào nước dư (c) Cu Fe2O3 (2 : 1) vào dung dịch HC1 dư (d) BaO Na2SO4 (1 : 1) vào nước dư (e) Al4C3 CaC2 (1 : 2) vào nước dư (g) BaCl2 NaHCO3 (1 : 1) vào dung dịch NaOH dư Số hỗn hợp chất rắn tan hoàn toàn tạo thành dung dịch suốt A B C D Câu 22: Cho sơ đồ phản ứng sau: (1) X Y Al OH 3 Z (2) X T Z AlCl3 (3) AlCl3 Y Al OH 3 T Các chất X, Y, Z T tương ứng A Al2(SO4)3, Ba(OH)2, BaCO3 BaCl2 B Al2(SO4)3, NaOH, Na2CO3 H2SO4 C Al2(SO4)3, Ba(OH)2, BaSO4 BaCl2 D A1(NO3)3, NaNO3, BaCl2 khí Cl2 Câu 23: Cho chất sau: metan, etilen, buta-1,3-đien, benzen, toluen, stiren, phenol, axit acrylic, số chất tác dụng với nưóc brom điều kiện thường A B C D Câu 24: Hợp chất X mạch hở có cơng thức phân tử C4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh chất khí Y dung dịch Z Khí Y nặng khơng khí Làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cơ cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m A 8,2 B 10,8 C 9,4 D 9,6 Câu 25: Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa Al2(SO4)3 AlCl3, khối lượng kết tủa sinh phụ thuộc vào số mol Ba(OH)2 theo đồ thị sau: Giá trị X gần với giá trị sau đây? A 0,029 B 0,025 C 0,019 D 0,015 Trang Câu 26: Dung dịch X chứa ion: Ca 2 ; Na ; HCO3 ; Cl Trong đó, số mol ion Cl 0,1 mol Chia X thành hai phần Phần cho phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Phần cho phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47 Câu 27: Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol axetilen 0,04 mol hiđro với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn tồn hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) cịn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 0,5 Khối lượng bình dung dịch brom tăng A 1,20 gam B 1,04 gam C 1,64 gam D 1,32 gam Câu 28: Điện phân 200 ml dung dịch X có chứa Cu(NO3)2 x mol/1 NaCl 0,06 mol/1 với cường độ dòng điện 2A Nếu điện phân thời gian t giây anot thu 0,448 lít khí Nếu điện phân thời gian 2t giây thể tích thu điện cực 1,232 lít Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị x A 0,20 B 0,15 C 0,10 D 0,25 Câu 29: Cho este đa chức X (có cơng thức phân tử C6H10O4) tác dụng với dung dịch NaOH, thu sản phẩm gồm muối axit cacboxylic Y ancol Z Biết X khơng có phản ứng tráng bạc Số công thức cấu tạo phù hợp X A B C D Câu 30: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho mẩu Al vào dung dịch Ba(OH)2 (b) Thêm từ từ dung dịch Na2CO3 đến dư vào dung dịch HC1 (c) Đun nóng Na(HCO3)2 (d) Cho dung dịch NaOH vào lượng dư dung dịch AlCl3 (e) Cho nước vôi vào dung dịch chứa Ca(HCO3)2 (f) Cho mẩu Na vào dung dịch CuSO4 Số thí nghiệm thu chất khí sau phản ứng A B C D Câu 31: Để thủy phân hoàn toàn mol peptit Y mạch hở càn mol NaOH thu dung dịch chứa muối glyxin muối alanin Số công thức cấu tạo phù hợp với Y A B C D Câu 32: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẩu thử Thuốc thử Hiện tượng T Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanh Y Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng Cu(OH)2 Dung dịch xanh lam Nước brom Kết tủa trắng X,Y Z Trang X, Y, Z, T A Saccarozơ, fructozơ, phenol, metylamin B Saccarozơ, phenol, fructozơ, metylamin C Phenol, metylamin, saccarozơ, fructozơ D Metylamin, fructozơ, saccarozơ, phenol Câu 33: Hỗn hợp X gồm C2H5OH, HCHO, CH3COOH, HCOOCH3, CH3COOC2H3, CH2OHCH(OH)CHO CH3CH(OH)COOH Đốt cháy hoàn toàn 13,8 gam X cần dùng vừa đủ 12,04 lít O2 (đktc) thu CO2 gam H2O Phần trăm khối lượng CH3COOC2H3 X A 12,46% B 15,58% C 24,92% D 31,16% Câu 34: X, Y axit cacboxylic mạch hở; Z ancol no; T este hai chức, mạch hở tạo X, Y, Z Đun nóng 38,86 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T với 400 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu ancol Z hỗn hợp F gồm muối có tỉ lệ mol : Dẫn tồn Z qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 19,24 gam; đồng thời thu 5,824 lít khí H2 (đktc) Đốt cháy hồn tồn F cần dùng 0,7 mol O2, thu CO2, Na2CO3 0,4 mol H2O Phần trăm khối lượng T hỗn hợp E A 50,82% B 8,88% C 13,90% D 26,40% Câu 35: Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg MgO có tỉ lệ mol tương ứng 14 : tác dụng hết với dụng dịch HNO3 thu đưọc 0,448 lít khí (đo đktc) dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 23 gam chất rắn khan T số mol HNO3 phản ứng A 0,28 B 0,36 C 0,32 D 0,34 Câu 36: Tiến hành thí nghiệm tổng hợp tách chất hữu X theo bước sau: - Bước 1: cho 16,5 ml C2H5OH 7,5 ml axit H2SO4 đặc vào bình cầu ba cổ Lắp nhiệt kế, phễu nhỏ giọt chứa 15 ml etanol ống sinh hàn, bình eclen hình vẽ - Bước 2: Đun nóng bình phản ứng đến 1400 C , nhỏ phần C2H5OH phễu nhỏ giọt xuống Sau cho hết C2H5OH, đun nóng bình thêm phút - Bước 3: Rửa tách chất lỏng ngưng tụ bình eclen với 10 ml dung dịch NaOH 5% 10 ml dung dịch CaCl2 50% phễu chiết - Bước 4: Cho phần chất lỏng chứa nhiều X thu sau bước vào bình đựng CaCl2 khan Sau giờ, lọc lấy lớp chất lỏng chưng cất phân đoạn bếp cách thủy 35 380 C , thu chất X tương đối tinh khiết Cho phát biểu sau: (a) Sau bước 1, chất lỏng bình cầu phân thành hai lớp (b)Sau bước 2, thu chất lỏng bình eclen có hai lớp (c) Mục đích dùng dung dịch CaCl2 50% bước để giảm độ tan X nước đẩy X lên Trang (d)Mục đích sử dụng CaCl2 khan bước để tạo kết tủa với H2SO4 Số phát biểu A B C D Câu 37: Hịa tan hồn tồn 1,28 gam Cu vào dung dịch chứa 7,56 gam HNO3 thu dung dịch X V lít hỗn hợp khí gồm NO NO2 (đktc) Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau lọc bỏ kết tủa dung dịch Y Cô cạn Y chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi, thu 8,78 gam chất rắn Giá trị V A 0,336 B 0,448 C 0,560 D 0,672 Câu 38: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO3 thu dung dịch X 1,344 lít NO (đktc) Thêm dung dịch chứa 0,15 mol HCl vào X thấy khí NO tiếp tục thu dung dịch Y Giả thiết NO sản phẩm khử Để phản ứng hết với chất Y cần 300 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m gần với giá trị sau đây? A B C D Câu 39: Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,88 mol HCl 0,04 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y (khơng chứa ion NH4+ 0,12 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, thấy thoát 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu 133,84 gam kết tủa Biết tỷ lệ mol FeO, Fe3O4, Fe2O3 X : : Phần trăm số mol Fe có hỗn hợp ban đầu gần với A 48% B 58% C 54% D 46% Câu 40: Cho 35,2 gam hỗn hợp X gồm phenyl fomat, propyl axetat, metyl benzoat, benzyl fomat, etyl phenyl oxalat tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, có 0,4 mol NaOH tham gia phản ứng, thu dung dịch chứa m gam muối 10,4 gam hỗn hợp ancol Y Cho 10,4 gam Y tác dụng hết với Na, thu 2,24 lít H2 (đktc) Giá trị m A 40,8 B 39,0 C 37,2 D 41,0 Trang Đáp án 1-B 2-B 3-C 4-B 5-C 6-A 7-C 8-D 9-A 10-A 11-A 12-D 13-C 14-D 15-A 16-C 17-A 18-C 19-C 20-D 21-B 22-C 23-A 24-C 25-B 26-C 27-D 28-D 29-A 30-D 31-B 32-A 33-B 34-A 35-B 36-B 37-B 38-C 39-C 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án B Thứ tự dãy cặp điện hóa: Theo đó, xảy phản ứng Fe 2FeCl3 3FeCl3 Câu 2: Chọn đáp án B t Nhiệt phân nhôm hiđroxit: 2A1(OH)3 Al2 O3 3H O Câu 3: Chọn đáp án C Kim cương dạng thù hình nguyên tố cacbon (C) Tinh thể kim cương thuộc loại tinh thể ngun tử điển hình, ngun tử cacbon tạo bốn liên kết cộng hóa trị bền với bốn nguyên tử cacbon lân cận nằm đỉnh hình tứ diện đều; nguyên tử cacbon đỉnh lại liên kết với bốn nguyên tử cacbon khác tạo cấu trúc tinh thể kim cương cứng tất chất Câu 4: Chọn đáp án B Cấu tạo axit oxalic HOOC-COOH, tương ứng với công thức phân tử C2H2O4 Số nguyên tử cacbon có phân tử axit oxalic Câu 5: Chọn đáp án C Các tính chất vật lí electron tự định là: Tính dẫn điện: nhờ chuyển dời có hướng electron tự tác động điện trường Có ánh kim: electron tự tinh thể kim loại có khả phản xạ hầu hết ánh sáng chiếu vào, làm cho bề mặt kim loại thường sáng lấp lánh, gọi ánh kim Tính dẫn nhiệt: electron tự vị trí thìa ngâm nước nóng có động lớn, di chuyển đến vị trí khác chuyển hóa động thành nhiệt năng, làm vị trí nóng dần lên Khối lượng riêng khơng phải tính chất vật lí electron tự định, mà phụ thuộc vào khối lượng cấu tạo tinh thể, bán kính nguyên tử kim loại Câu 6: Chọn đáp án A Nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính khí CO2 Giảm lượng khí thải chứa CO2 vào khí làm giảm hiệu ứng nhà kính Trang Câu 7: Chọn đáp án C Dung dịch NaOH 0,1M HCl 0,1M NaCl 1M H2SO4 0,05M Giá trị pH (ở 250 C ) 13 250 C , dung dịch NaCl có pH Câu 8: Chọn đáp án D Na H O NaOH H Ca 2H O Ca OH 2 H kim loại phản ứng với H2O tạo dung dịch bazơ Ba 2H O Ba OH 2 H Chỉ có kim loại Be khơng phản ứng với H2O Câu 9: Chọn đáp án A Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị amino axit gọi liên kết peptit Trong phân tử Gly-Ala-Ala-Gly có tất liên kết peptit Câu 10: Chọn đáp án A Hợp chất A Metan B Etilen C Axetilen D Benzen Cấu tạo CH4 CH2=CH2 HC CH C6H6 (vịng) Theo đó, metan hiđrocacbon no Câu 11: Chọn đáp án A Công thức chất CH3COOH C6H5COOCH3 HCOOC6H5 (CH3COO)3C3H5 Tên gọi Axit axetic Metyl benzoat Phenyl fomat Glixeryl triaxetat Axit cacboxylic Este Este Este Lọai chất Câu 12: Chọn đáp án D Phản ứng Al khử ion kim loại oxit (trung bình yếu) nhiệt độ cao gọi phản úng nhiệt nhôm: t 2Al Cr2 O3 Al2 O3 2Cr Câu 13: Chọn đáp án C Este X đơn chức, mạch hở dạng RCOOR' Phản ứng thủy với 0,375 mol NaOH 0,125 mol KOH: Xét dung dịch: 0,2 mol X + 250 gam dung dịch kiềm 267,2 gam dung dịch Y Trang Xét chất phản ứng: RCOOR’ + MOH- RCOOM + R'OH Bảo tồn khối lượng có m X 267, 250 17, gam M X 17, : 0, 86 tương ứng C4H6O2 Bảo toàn khối lượng sơ đồ sau có m R 'OH 17, 15 27, 11, R ' 41 R tương ứng với cấu tạo X dạng HCOOC3H5 có cấu tạo phù hợp X là: HCOOCH=CHCH3; HCOOCH2CH=CH2 HCOOC(CH3)=CH2 Câu 14: Chọn đáp án D lít dung dịch gồm 0,025 mol NaOH 0,0125 mol Ca(OH)2 n OH 0, 05 mol Xét phản ứng: n HCO3 0, 01 mol CO OH HCO3 n CO 2OH CO32 H O 2 0, 02 mol CO3 So sánh số mol Ca2+ CO32 số mol kết tủa CaCO3 0,0125 mol x 1, 25 gam Câu 15: Chọn đáp án A Phân tích phương trình phản ứng xảy thí nghiệm: 1 1 A CH C HO H thể tính oxi hóa) CH C H OH (anđehit nhận electron 3 1 4 Ni,t B C H C 5O C O 4H O 1 3 Ni,t C CH C HO Br2 H O CH C OOH 2HBr 1 3 Ni,t D CH C HO 2AgNO3 3NH H O CH C OONH 2NH NO3 2Ag Các trường hợp đáp án B, C, D: anđehit nhưịng electron thể tính khử Câu 16: Chọn đáp án C Phân tích phát biểu: A Trong phịng thí nghiệm, khí NH3 điều chế cách đun nóng muối NH4Cl với t Ca(OH)2 (rắn), phản ứng xảy ra: 2NH Cl Ca (OH) 2NH CaCl2 2H O B Trong phịng thí nghiệm, H3PO4 điều chế cách dùng HNO3 đặc, nóng oxi hóa t H PO 5NO H O photpho (P), phản ứng xảy ra: P 5HNO3 đ C Thành phần supephotphat đơn gồm hai muối Ca(H2PO4)2 CaSO4 Còn supephotphat kép gồm muối Ca(H2PO4)2 (đơn - kép - hai số giai đoạn xử lí sản xuất số lượng) D Trong phịng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão t hịa, phản ứng xảy ra: NH NO N 2H O Câu 17: Chọn đáp án A CO dùng dư, có 0,2 mol Fe3O4 phản ứng hoàn toàn thu 0,2 mol CO2 Trang khối lượng kết tủa thu đưọc m 0, 100 20, gam Câu 18: Chọn đáp án C Kí hiệu A-Na muối natri amino axit A Chú ý: Glu có nhóm COOH phương trình phản ứng: Ala Glu 3NaOH Ala Na Glu ( Na) 2H O Ala Ala Gly 3NaOH 2Ala Na Gly Na H O Gọi số mol X x mol tương ứng số mol Y 2x mol m mX mY 218 x 217 x 652 x Từ tỉ lệ phương trình trên, ta có n NaOH 3nX 3nY x mol n H 2O 2nx ny x mol Theo đó, bảo tồn khối lượng hai phản ứng có: 652 x x 40 56, x 18 x 0, 06 mol Thay ngược lại, ta có m 652 x 39,12 gam Câu 19: Chọn đáp án C Nguyên tắc thu khí phương pháp đẩy nước khí khơng tan tan nước Mà: C2H5OH tan vơ hạn; CH3NH2 SO2 tan nhiều nước không thỏa mãn Chỉ có khí etilen C2H4 khơng tan nước thỏa mãn điều kiện khí T Câu 20: Chọn đáp án D Các phản ứng hóa học tương ứng xảy khí tiến hành sơ đồ chuyển hóa: Ni,t C17 H 35COO 3 C3 H (X: tristearin) Triolein: C17 H 33COO 3 C3 H 3H t 3C17 H 35COONa(Y : natri stearat) C3 H OH 3 (glixerol) X : C17 H 35COO 3 C3 H 3NaOH Y : C17 H 35COONa HCl C17 H 35COOH (Z : axit stearic) NaCl Câu 21: Chọn đáp án B Tiến hành thí nghiệm với tỉ lệ mol tương ứng giả thiết cho: (a) 2Na 2H O 2NaOH H NaAlO H2 (NaOH sau đó: 1A1 1NaOH cịn dư) (b) 1Fe (SO )3 1Cu 2FeSO CuSO (c) 1Fe O3 6HC1 2FeCl3 3H O sau: 1Cu 2FeCl3 2FeCl2 CuCl2 (Cu dư) (d) 1BaO H O 1Na 2SO BaS04 2NaOH Trang 10 (e) 1A14 C3 12H O 4A1(OH)3 3CH 2A1 OH 3 Ca (OH) Ca (A1O ) 4H O 2CaC2 H O 2Ca (OH) 2C2 H (g) 1NaHCO3 1NaOH Na CO3 H O sau BaCl2 Na CO3 BaCO3 2NaCl Theo đó, có hỗn hợp (a); (b) (e) chất rắn tan hoàn toàn, tạo dung dịch suốt Câu 22: Chọn đáp án C Sơ đồ phản ứng sau: (1) X Y Al(OH)3 Z (2) X T Z AlCl3 (3) AlCl3 Y Al(OH)3 T ★ Phân tích + nhận xét loại trừ nhanh đáp án không thỏa mãn: Loại đáp án D: Al(NO3)3 (X) không phản ứng với NaNO3 (Y) không thỏa mãn (1) Loại đáp án B: A12(SO4)3 (X) không phản ứng với H2SO4 (T) không thỏa mãn (2) Chỉ đáp án A C tương ứng biết X, Y T; có Z khác Mà Al2(SO4)3 (X) + 3Ba(OH)2 (Y) 2Al(OH)3 + 3BaSO4 nên rõ Z BaSO4 Vậy, đáp án thỏa mãn C, tương ứng: Al2(SO4)3 (X), Ba(OH)2 (Y), BaSO4 (Z) BaCl2 (T) Câu 23: Chọn đáp án A Chất Cấu tạo Phản ứng với nước brom (điều kiện thường) Metan CH4 Không phản ứng Etilen CH2=CH2 CH2Br-CH2Br Buta-l,3-đien CH2=CH-CH=CH2 CH2BrCHBrCHBrCH2Br Benzen C6H6 Không phản ứng Toluen C6H5CH3 Không phản ứng Stiren C6H5CH=CH2 C6H5CHBrCH2Br Phenol C6H5OH C6H4(Br)3(OH) Axit acrylic CH2=CHCOOH CH2BrCHBrCOOH có chất dãy tác dụng với nước brom điều kiện thường Câu 24: Chọn đáp án C Phân tích giả thiết chữ cấu tạo X CH2=CHCOONH3CH3 Phản ứng xảy ra: CH2=CHCOONH3CH3 (X) + NaOH (Y) + H2O CH2=CHCOONa (Z) + CH3NH2 Lại có m X 10,3 gam n X 0,1 mol m 0,1 94 9, gam Câu 25: Chọn đáp án B Trang 11 Đoạn OA biểu diễn tỉ lệ phản ứng: 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 3BaSO4 + 2Al(OH)3 (1) Đoạn AB biểu diễn tỉ lệ phản ứng: 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 3BaCl2 + 2Al(OH)3 (2) Đoạn BC biểu diễn tỉ lệ phản ứng: Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 Ba(AlO2)2 + 4H2O (3) Còn lại, đoạn CD biểu diễn kết tủa BaSO4 không đổi tăng số mol Ba(OH)2 lên Theo đó, điểm A số mol Ba(OH)2 dùng y mol gồm y mol BaSO4 2y/3 mol Al(OH)3 Tương ứng: 8,55 gam kết tủa 233 y 52 y 8,55 y 0, 03 mol Xét điểm E thuộc đoạn OA m 233 x 52 x 285 x Kết tủa E C mà biểu diễn giải (1) m m C 0, 03 233 6,99 gam Theo đó, ta có: 285 x 6,99 x 0, 0245 mol Giải thêm: m B 8,55 2a 78 10,11 gam Vì: Theo trên, dung dịch ban đầu chứa 0,01 mol Al2(SO4)3 2a mol AlCl3 Tại điểm C: 0,08 mol Ba(OH)2 hết 0,03 mol BaSO4 + 3a mol BaCl2 + (a + 0,01) mol Ba(AlO2)2 có phương trình: 0,03 + 3a + (a + 0,01) = 0,08 a = 0,01 mol Câu 26: Chọn đáp án C Tiến hành thí nghiệm hai phần xảy phương trình hóa học sau: OH HCO3 CO32 H O Ca 2 CO32 CaCO3 Mà dùng dư Ca(OH)2 lượng kết tủa thu gam > gam dùng NaOH dư Chứng tỏ, phần 1: Ca2+ kết tủa hết, CO32 dư có ngay: n Ca 2 X 0, 02 mol Và lượng CO32 0,03 mol n HCO X 0, 03 mol Gấp đơi số liệu bảo tồn điện tích: dung dịch X ban đầu gồm: 0,04 mol Ca2+; 0,08 Na+; 0,06 mol HCO3 ; 0,1 mol Cl t Lưu ý: đun sôi đến cạn X xảy phản ứng: 2HCO3 CO32 CO H O khối lượng chất rắn thu m 0, 04 40 0, 08 23 0, 03 60 0,1 35,5 8, 79 gam Câu 27: Chọn đáp án D Trang 12 C2 H Br2 C2 H Sơ đồ trình phản ứng: C2 H H C H 0,06 mol 0,04 mol : m Z 0,32 gam H2 Quan sát thấy ngay: mbình dung dịch Brom tăng = mhỗn hợp ban đầu – mZ 1, 64 0,32 1,32 gam Câu 28: Chọn đáp án D Dung dịch X điện phân gồm có 0,2x mol Cu(NO3)2 0,012 mol NaCl Xét thời gian t giây: khí anot 0,02 mol mà Cl bị điện phân hết có 0,006 mol chứng tỏ anot 0,006 mol Cl2 + 0,014 mol O2 Xét thời gian 2t giây: từ giải n e trao đổi n e trao đổi = 0,068 mol 0, 068 0,136 mol Bên anot: có 0,006 mol Cl2 thoát ra, từ e trao đổi lượng O2 thoát 0,031 mol Mà tổng khí thu hai cực 0,055 mol n khí thu bên catot = 0,018 mol lượng bên catot có 0,2x mol Cu 0,018 mol H2 có phương trình: 0, x 0, 018 n e trao đổi 0,136 x 0, 25 Câu 29: Chọn đáp án A Ứng với công thức phân tử X: C6H10O4 este hai chức, no, mạch hở Để thỏa mãn X khơng có phản ứng tráng bạc gốc axit Y phải khác HCOO Viết, vẽ đếm công thức thỏa mãn yêu cầu (được chia làm trường hợp sau): Y hai chức, Z đơn chức: (COOC2H5)2 (1); C2H4(COOCH3)2 (2); CH(CH3)(COOCH3)2 (3) Y đơn chức, Z hai chức: Y khác HCOOH nên có cấu tạo (CH3COO)2C2H4 (4) Câu 30: Chọn đáp án D Các phản ứng hóa học tương ứng xảy tiến hành thí nghiệm là: (a) 2A1 Ba (OH) 2H O Ba (AlO ) 3H (b) Na CO3 2HC1 2NaCl CO H O (dùng dư Na2CO3) t (c) 2NaHCO3 Na CO3 CO H O (d) AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl (dùng dư AlCl3) (e) Ca (OH) Ca (HCO3 ) 2CaCO3 2H O (g) 2Na 2H O 2NaOH H sau đó: 2NaOH CuSO Cu OH 2 Na 2SO Tổng kết lại, có tất thí nghiệm thu chất sau phản ứng Câu 31: Chọn đáp án B mol peptit Y + mol NaOH Y tripeptit Xét trường hợp sau: Y gồm gốc Gly gốc Ala tương ứng có cấu tạo: Gly-Ala-Ala; Ala-Gly-Ala; AlaAla-Gly Trang 13 Y gồm gốc Gly gốc Ala tương ứng có cấu tạo: Ala-Gly-Gly; Gly-Ala-Gly; Gly-Gly-Ala Theo đó, tổng có cơng thức cấu tạo phù hợp với Y Câu 32: Chọn đáp án A Các phương trình phản ứng, dấu hiệu nhận biết, giải thích giải thích đề trước Với này, ta dựa vào số phân tích dấu hiệu dễ thấy quan sát đáp án để loại trừ, tìm nhanh đáp án: Z + nước brom kết tủa trắng || Z phenol chọn đáp án A Theo đó, tương ứng: X saccarozơ, Y fructozơ, T metylamin Nghiệm lại (kiểm tra lại) thấy thỏa mãn yên tâm chọn đáp án A Câu 33: Chọn đáp án B Công thức phân tử chất hỗn hợp X là: C2H6O; CH2O; C2H4O2; C4H6O2; C3H6O3 Bài tập đốt cháy thuần, quan tâm đến số C, số H, số O nên ta hướng quy đổi: Hỗn hợp X ban đầu a mol CH2O; b mol C2H6O c mol C4H6O2 (Ở đây: C2H4O2 = 2.CH2O C3H6O3 = 3.CH2O) t Giải đốt cháy 13,8 gam X + 0,5375 mol O2 ? mol CO2 + 0,5 mol H2O Bảo tồn khối lượng có ? = 0,5 mol 13,8 gam X gồm 0,5 mol C + 1,0 mol H + 0,425 mol O Lập hệ phương trình bảo tồn C, H, O: a 2b 4c n C 0,5 a 0,35 2a 6b 6c n H 1, b 0, 025 a b 2c n 0, 425 c 0, 025 O %m CH3COOC2 H3 X 0, 025 86 :13,8 100% 15,58% Câu 34: Chọn đáp án A T este hai chức, mạch hở X, Y hai axit cacboxylic đơn chức, Z ancol hai chức Giải ancol Z dạng R (OH) 2Na R (ONa ) +H giả thiết số mol H2 0,26 mol Bảo tồn khối lượng ta có mancol Z = mbình tăng+ m H2 = 19,76 gam M Z R 34 19, 76 : 0, 26 76 R 42 tương ứng gốc C3H6 Z C3H6(OH)2 Giải phản ứng (*): 38,86 gam E + 0,4 mol NaOH F + 0,26 mol C3H6(OH)2 + H2O Giả thiết hỗn hợp F gồm 0,2 mol CmH?O2Na 0,2 mol CmH??O2Na t Đốt 0,4 mol F + 0,7 mol O2 0,2 mol Na2CO3 + 0,6 mol CO2 + 0,4 mol H2O (biết số mol Na2CO3 bảo toàn Na số mol CO2 sau bảo tồn ngun tố O) Bảo tồn ngun tố C có: 0,2n + 0,2m = 0,8 n + m = n = m = Ứng với n = có muối HCOONa thỏa mãn, thay ngược lại n m vào phương trình đốt cháy Bảo tồn ngun tố H ta có: ?? = muối lại C2H3COONa Vậy, hỗn hợp F gồm 0,2 mol HCOONa 0,2 mol C2H3COONa mF = 32,4 gam Thay lại phản ứng (*) bảo toàn khối lượng suy m H2O 2, 7gam n H2O 0,15mol Trang 14 Lượng H2O sinh axit X, Y E n X,Y E 0,15 mol số mol gốc axit X, Y tạo este 0, 0,15 0, 25 mol neste T E 0, 25 : 0,125 mol Cấu tạo T HCOOC3H6OOCC2H3 %mT E 0,125 158 : 38,86 100% 50,82% Câu 35: Chọn đáp án B mol 0,14 Mg Mg(NO3 ) Sơ đồ trình phản ứng: N;O H O HNO3 NH NO MgO 0,02 mol 0,01 mol 23,0 gam 3,76 gam hỗn hợp X gồm 0,14 mol Mg 0,01 mol MgO có 0,15 mol Mg(NO3)2 23,0 gam T ngồi 0,15 mol Mg(NO3)2 cịn 0,01 mol NH4NO3 Bảo tồn electron có nelectron nhận khí spk 0,14 0, 01 0, mol Mà n khí spk = 0,02 mol Tỉ lệ 0,2 : 0,02 = 10 cho biết khí spk N2 bảo tồn ngun tố N có n HNO3 phản ứng 0,15 0, 01 0, 02 0,36 mol Câu 36: Chọn đáp án B H SO ,1400 C ★ Phân tích: phản ứng xảy ra: C2H5OH + C2H5OH C2H5OC2H5 (đietyl ete) Chất lỏng cất bình eclen gồm ete, nước, ancol dư axit sunfuric nên phải thêm dung dịch kiềm CaCl2 bước (kiềm phản ứng với axit, CaCl2 làm giảm độ tan ete, tăng khối lượng riêng dung dịch đẩy ete lên) Phễu chiết sử dụng để thu lấy ete Phần ete có lẫn nước, ancol tách vào bình khơ dùng CaCl2 khan để làm khơ (hút nước) Sau 4-5 giờ, lọc hay gạn lấy ete, chưng cất phân đoạn ete bếp cách thủy 35 380 C (nhiệt độ sôi đietyl ete khoảng 35.60 C ) Theo phân tích trên, phát biểu (b) (c) đúng; phát biểu (a) (d) sai Câu 37: Chọn đáp án B Cu(NO3 ) KOH NO H 2O ?? Sơ đồ trình phản ứng: Cu HNO 0,105 mol 0,02 mol NO HNO3 : ? 0,12 mol Nhận xét: 0,105 mol K KOH 0,105 mol KNO3, sau nhiệt phân KNO2 riêng 0,105 mol KNO2 nặng 8,925 gam > 8,78 gam Chứng tỏ, KOH dư sau phản ứng với Y n KOH n KNO2 0,105 n KOH 0, 005 mol Giải hệ: n KNO2 0,1 mol 56 n KOH 85n KNO2 8, 78 0,1 mol KNO2 cho biết có 0,1 mol KNO3 tổng số mol NO3 có Y 0,1 mol Bảo toàn nguyên tố N có n N có sản phẩm khử 0,12 0,1 0, 02 mol Đặc biệt, NO2 NO có 1N nên nhỗn hợp khí = nN sản phẩm khử 0, 02 mol V 0, 448 lít Trang 15 Câu 38: Chọn đáp án C 0,3 mol NaOH phản ứng với dung dịch Y: cuối Natri đâu? À, 0,15 mol NaCl (bảo tồn Cl) cịn lại 0,15 mol NaNO3 Nhẩm nhanh phản ứng Fe + HNO3 0,06 mol NO || số mol HNO3 phản ứng 4n NO 0, 24 mol Xem nào: ban đầu có 0,24 mol HNO3, cuối Y có 0,15 mol NO3 n NO trình = 0,09 mol 0,09 mol NO bật lại n H phản ứng = 0,36 mol; mà tổng HNO3 ban đầu với HCl thêm vào 0,39 Chứng tỏ Y dư 0,03 mol H+ mol mol 0,24 mol 3 0,15 Fe HNO3 NO3 Rõ quan sát sơ đồ tổng: Fe H ; NO H O Cl 0,09 mol HCl 0,03 mol 0,15 mol 0,15 mol Áp dụng định luật bảo tồn điện tích dung dịch Y số mol Fe 0,09 mol m = 5,04 gam Câu 39: Chọn đáp án C Phân tích kết tủa: 0,88 mol Cl 0,88 mol AgCl 133,84 gam kết tủa 0,07 mol Ag AgNO3 + dung dịch Y 0,02 mol NO chứng tỏ Y chứa 0,08 mol H+ Thêm nữa, kết tủa có Ag chứng tỏ Y có Fe2+ Y không chứa NO3 Fe 2 Rõ quan sát sơ đồ: Fe3 H AgCl Cl AgNO3 Fe NO3 3 NO H O Ag Theo đó, bảo tồn Ag có 0,95 mol AgNO3 có 0,31 mol Fe(NO3)3 m Y 0,31 56 0, 08 1 0,88 35,5 48, 68 gam Fe mol FeO 0,88 Fe 2 HCl Fe3 Xét trình ban đầu: Fe3O HNO Fe O 3 H 0,04 mol Fe(NO3 ) N O Cl NO H O 0,12 mol 27,04 Bảo tồn ngun tố H có n H2O 0, 42 mol Bảo toàn khối lượng sơ đồ có mZ = 5,44 gam Lại biết nZ = 0,12 mol Giải hệ số mol hai khí Z gồm 0,04 mol N2O 0,08 mol NO2 Bảo tồn ngun tố N có số mol Fe(NO3)2 X 0,06 mol Nhìn 27,04 gam X gồm 0,31 mol Fe + 0,12 mol NO3 + ? mol O ? = 0,14 mol Trang 16 Lại có tỉ lệ FeO : Fe3O4 : Fe2O3 = : : viết gộp cụm: 3FeO.2Fe3O4.1Fe2O3 = Fe11O14 từ 0,14 mol O suy có 0,01 mol Fe11O14 đọc có 0,03 mol FeO + 0,02 mol Fe3O4 + 0,01 mol Fe2O3 nFe có X ban đầu = 0,31 0,11 0, 06 0,14 mol yêu cầu %nFe có hỗn hợp X 0,14 X 0,14 0, 03 0, 02 0, 01 0, 06 : 27, 04 100% 53,85% Câu 40: Chọn đáp án B Hỗn hợp X gồm HCOOC6H5; CH3COOC3H7; C6H5COOCH3; HCOOCH2C6Hs C2H5OOCCOOC6H5 ★ Thủy phân: 35,2 gam X + 0,4 mol NaOH m gam muối + 10,4 gam ancol Y + ? gam H2O Hỗn hợp X gồm loại: este thường dạng RCOOR' este phenol dạng R "COOC6 H R "' Với tỉ lệ phản ứng thủy phân: RCOOR' + NaOH RCOONa + R'OH R"COOC6H4R'" + 2NaOH R"COONa + R'"C6H4ONa + H2O (*) Rút từ phương trình: n NaOH phản ứng 2n H2O (*) + n R 'OH Lại có: 10,4 gam R 'OH Na R 'ONa H Giả thiết cho 0,1 mol H2 nR'OH = 0,2 mol Thêm tổng số mol NaOH tham gia 0,4 mol n H2O (*) = 0,1 mol Gộp trình thủy phân tiến hành bảo tồn khối lượng, ta có: 35, 0, 40 m 10, 0,118 m 39, gam Trang 17 ... Trang 15 Moon. vn ĐỀ THI THỬ THPTQG QUỐC GIA NĂM 2019 (Đề thi có 06 trang) Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC – Đề 02 Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ,... 118 Moon. vn ĐỀ THI THỬ THPTQG QUỐC GIA NĂM 2019 (Đề thi có 06 trang) Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HÓA HỌC – Đề 04 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ,... gam Moon. vn ĐỀ THI THỬ THPTQG QUỐC GIA NĂM 2019 (Đề thi có 06 trang) Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC – Đề 03 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ,