Những chất phản ứng với Na (K) giải phóng H2 là: Ancol, phenol, axit , H2O Những chất phản ứng dung dịch NaOH (KOH) là: phenol, axit , muối amôni, aminoaxit Những chất phản ứng với dung dịch NaOH (KOH) khi đun nóng: là este; dẫn xuất Những chất phản ứng với CaCO3, NaHCO3 giải phóng CO2 là: axit RCOOH Những chất phản ứng với dung dịch axit HCl, HBr là : ancol, amin, anilin, aminoaxit, muối amoniRCOONH4, muối của amin RNH3Cl Những chất có phản ứng với dung dịch AgNO3/ dd NH3: khi đun nóng có kết tủa Ag : (phản ứng tráng bạc ) : các chất có nhóm –CHO : RCHO , HCOOH , HCOOR , HCOONH4, glucozơ, fructozơ, mantozơ . Những chất có phản ứng với Cu(OH)2/NaOH – Tạo thành muối, nước: là axit – Tạo thành dung dịch có màu xanh lam: các chất có nhiều nhóm OH kế cận: như etilen glycol ; glixerol , glucozơ; Fructozơ ; Mantozơ ; Saccarozơ. – Khi đun nóng tạo thành kết tủa có màu đỏ gạch Cu2O là : các chất có nhóm –CHO Những chất có phản ứng dung dịch nước brôm: – Làm mất màu dung dịch nước brôm: các chất không no có liên kết pi ( = ; ≡ ); andehit RCHO bị oxi hóa bới ddBr2. – Tạo kết tủa trắng: phenol; anilin. Những chất có phản ứng cộng H2 ( Ni): các chất có liên kết pi: ( =; ≡ ); benzen; nhóm chức andehit RCHO; Nhóm chức Xeton RCOR; tạp chức: glucozơ, fructozơ . Các chất có phản ứng thủy phân : Tinh bột; xenlulozơ; mantozơ; saccarozơ, peptit; protein, este, chất béo Các chất có phản ứng trùng hợp : những chất có liên kết đôi ( C=C) hay vòng không bền Những chất có phản ứng trùng ngưng là : Các chất có nhiều nhóm chức. Polime thiên nhiên: cao su thiên nhiên, tơ tằm, bông, xenlulozo , tinh bột Polime nhân tạo ( bán tổng hợp ): tơ Visco, tơ axetat, xenlulozo trinitrat. Polime tổng hợp ( điều chế từ phản ứng trùng hợp hay trùng ngưng): các polime còn lại : PE, PVC…. Polime được điều chế từ phản ứng trùng ngưng: Nilon-6 , Nilon-7, Nilon-6,6, tơ lapsan, nhựa PPF Polime được điều chế từ phản ứng trùng hợp: ( còn lại ) : PE, PVC , Caosubuna , Caosu buna-S ,tơnitron…. Tơ có nguồn gốc xenlulozo : sợi bông, tơ Visco, tơ axetat Tơ poliamit : Nilon-6 , Nilon-7 , Nilon-6,6 20. Tripeptit….polipeptit, protein lòng trắng trứng: có phản ứng màu biure ( phản ứng Cu(OH)2 có màu tím. IV. So sánh lực bazo của các amin ( amin no > NH3 > Amin thơm) V. Môi trường của dung dịch, PH ( chú ý phenol , anilin , Glixin không làm quỳ tím đổi màu) Axit RCOOH: quỳ tím hóa đỏ. Amin no : quỳ tím hóa xanh. aminoaxit ( tùy vào số nhóm chức ) Muối của axit mạnh bazo yếu quỳ hóa đỏ. Muối của axit yếu bazo mạnh quỳ hóa xanh. VI. Nhận biết các chất hữu cơ Nếu chỉ dùng 1 hoá chất nhận biết hợp chất hữu cơ thì hóa chất thường sử dụng là: – Quỳ tím ( nếu thấy có amin, axit… ) * Cu(OH)2 ( Nếu thấy có Glucozo , Glixerol , andehit.. ) – Dung dịch brom ( Nếu thấy có Phenol , anilin, hợp chất không no .. Phân biệt giữa Glucozơ và Fructozơ dùng dung dịch brom Phân biệt giữa dipeptit và các polipeptit khác dùng Cu(OH)2 ( phản ứng màu biore)- Nhận biết protein (lòng trắng trứng …) : dùng Cu(OH)2 : có màu tím xuất hiện hoặc dùng HNO3 : có màu vàng VII. Điều chế Este ( từ phản ứng este hóa : axit phản ứng với ancol ) chú ý các este đặc biệt : vinylaxetat , phenyl axetat ( điều chế riêng ) Glucozo( từ tinh bột , xenlulozo, mantozo) Ancol etylic ( từ glucozo bằng phương pháp lên men) Anlin ( từ nitrobenzen) Các polime điều chế từ phản ứng trùng ngưng : ( nilon -6, nilon-7, nilon-6,6 , tơ lapsan nhựa PPF) Các polime điều chế từ phản ứng trùng hợp : ( PE , PVC , PVA , cao su buna , tơ nitron ….) B. PHẦN KIM LOẠI Học thuộc: Cấu hình eNa( z=11) [Ne] 3s1 ; Mg ( z=12) [Ne] 3s2 ; Al( z=13) [Ne] 3s2 , 3p1 ; Fe( z=26) [Ar] 3d6, 4s2 ; Cr( z=24) [Ar] 3d5, 4s1 và suy ra vị trí trong bảng tuần hoàn. Nhớ qui luật biến đổi tính chất trong nhóm A ( từ trên xuống: tính kim loại tăng , bán kính nguyên tử tăng , năng lượng ion hóa giảm , độ âm điện giảm). Nhớ qui luật biến đổi tính chất trong chu kì ( từ trái sang phải : tính kim loại giảm , bán kính nguyên tử giảm , năng lượng ion hóa tăng, độ âm điện tăng , tính phi kim tăng). Tính chất Vật lí chung của kim loại: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim. Các tính chất vật lí chung này là do các electron tự do trong kim loại gây ra. – Kim loại dẻo nhất là: Au – Kim loại dẫn điện tốt nhất là: Ag – Kim loại nhẹ nhất là: Li ( D = 0,5 g/cm3) – Kim loại nặng nhất: Os ( D= 22,6 g/ cm3 ) – Kim loại cứng nhất: Cr ( độ cứng =9/10) – Kim loại mềm nhất: Cs ( độ cứng = 0,2 ) – Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là: W ( 34100c) thấp nhất là: Hg (-390c) Nhớ dãy điện hóa của kim loại và áp dụng: ( kiến thức trọng tâm) đặc biệt chú ý cặp Fe3+/Fe2+ – Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ ví dụ : Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2. Ví dụ Fe + 2FeCl3 -> 3FeCl2 Tính chất hóa học chung của kim loại: Tính khử (dễ bị oxi hóa) – Kim loại phản ứng với oxi: (trừ Ag , Pt , Au) – Kim loại phản ứng với HCl và H2SO4 loãng: (trừ Pb , Cu , Ag , Hg, Pt , Au) – Kim loại phản ứng với HNO3 và H2SO4 đặc: ( trừ Pt , Au ) – Kim loại phản ứng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội : ( trừ Al, Fe , Cr, Pt , Au ) – Kim loại phản ứng với nước ở đk thường : ( có : nhóm IA , Ca, Sr , Ba ) – Kim loại phản ứng dung dịch kiềm ( NaOH , KOH , Ba(OH)2 ) nhớ nhất : Al , Zn – Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ ví dụ : Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Điều chế kim loại – Nguyên tắc : khử ion kim loại trong các hợp chất thành kim loại tự do: Mn+ + ne M – Phương pháp : điện phân nóng chảy : dùng điều chế kim loại nhóm IA , IIA , Al điện phân dung dịch muối : dùng điều chế kim loại sau nhôm – Nhiệt luyện : dùng điều chế các kim loại : ( Zn , Cr , Fe ………) – Thủy luyện : thường nhất dùng điều chế các kim loại : ( Cu , Ag ………) Sự ăn mòn kim loại: Cần phân biệt giữa 2 loại ăn mòn – Ăn mòn hóa học ( không làm phát sinh dòng điện ) – Ăn mòn điện hóa ( chú ý gợi ý của đề : có 2 kim loại, hợp kim gang, thép để trong dung dịch chất điện li HCl, dd muối, không khí ẩm …) Chú ý kim loại có tính khử mạnh hơn thì đóng vai trò cực âm ( anod) bị ăn mòn. Ở cực âm xãy ra quá trình oxi hóa. Dòng electron di chuyển từ cực âm sang cực dương tạo nên dòng điện ) Ví dụ hợp kim Zn- Cu để trong dung dịch HCl loãng bị ăn mòn điện hóa ( Zn làm cực âm và bị ăn mòn ) Học thuôc hai loại hợp kim của sắt : Gang và thép a. Gang : là hợp kim của sắt và C (% C : 2-5%) và một số các nguyên tố : Si , S, Mn , P – Nguyên tắc sản suất : Dùng than cốc (CO) khử sắt oxit ở nhiệt độ cao. – Nguyên liệu : quặng sắt , than cốc , chất chảy (CaCO3 hay SiO2) b. Thép: là hợp kim của sắt và C (% C : 0,01-2%) và một lượng rất nhỏ các nguyên tố : Si , S, Mn , P – Nguyên tắc sản suất : Oxi hóa C , Si , S, P có trong gang để làm giảm hàm lượng của các nguyên tố này . – Nguyên liệu : gang trắng , không khí , chất chảy (CaCO3 hay SiO2) Công thức một số chất cần nhớ và ứng dụng – Chứa Ca, Mg: CaCO3.MgCO3: đolomit ; CaSO4.2H2O thạch cao sống; CaSO4.H2O thạch cao nung CaSO4.thạch cao khan; CaCO3: đá vôi – Chứa Al : Al203.2H2O boxit ; Na3AlF6 : criolit ; K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O : phèn chua – Chứa Fe : Fe2O3 ; hematit ; Fe3O4 ;manhetit ; FeCO3xiderit ; FeS2 pirit Nước cứng nước mềm và các phương pháp làm mềm nước cứng – Nước cứng là nước chứa nhiềuu ion Ca2+ hay Mg2+ – Nước mềm là nước chứa rất ít hay không chứa ion Ca2+ , Mg2+ – Nguyên tắc làm mềm nước : Làm giảm nồng độ các ion Ca2+ , Mg2+ trong nước cứng bằng cách chuyển các ion này thành các chất không tan . – Để làm mềm nước cứng tạm thời có thể dùng : đun sôi, ddNaOH, Ca(OH)2 vừa đủ, Na2CO3, Na3PO4- Để làm mềm nước cứng vỉnh cữu hay toàn phần dùng : Na2CO3, hay Na3PO4 Thuộc tên Kim loại kiềm Nhóm IA : Li, Na, , Rb, Cs, Fr: ( là kim loại nhẹ , mềm , dễ nóng chảy , phản ứng được với H2O tạo dung dịch kiềm , oxit , hidroxit tan trong nước tạo dung dịch kiềm là baz mạnh) Thuộc tên Kim loại kiềm thổ : Nhóm IIA : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra: ( chú ý Ca , Ba , Sr phản ứng với nước tạo dung dịch kiềm. CaO, BaO, SrO, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2 tan trong nước tạo dung dịch kiềm Phản ứng đặt trưng nhất bài Al là phản ứng với dung dịch kiềm Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 = 3/2 H2 Al2O3 , Al(OH)3 tan trong dung dịch kiềm và dung dịch axit mạnh Cần nhớ phản ứng nhiệt nhôm : ví dụ : 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe ( ứng dụng để hàn kim loại )2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr ( ứng dụng để sản xuất crom ) Chú ý hiện tượng khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch muối AlCl3 ( có kết tủa trắng , dư NaOH kết tủa tan dần ) Sắt Chú ý: – Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (II): sắt phản ứng với HCl, H2SO4 loãng, S, dung dịch muối – Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (III): sắt phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, dung dịch AgNO3 dư – Tính chất hóa học của hợp chất Sắt (III) Fe2O3 , FeCl3 ….: là tính oxi hóa – Hợp chất Sắt (II) FeO, FeCl2: có thể là chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng )- Các oxit sắt , hidroxit sắt là bazơ. Andre Andre Crom Chú ý – Các trường hợp Crom phản ứng tạo hợp chất crom (II) : crom phản ứng với HCl, H2SO4 loãng – Các trường hợp crom phản ứng tạo hợp chất crom (III) : crom phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, O2, S – Tính chất hóa học của hợp chất crom (IV) CrO3, K2Cr2O7 ….: là tính oxi hóa – Hợp chất Crom (III) Cr2O3, CrCl3: có thể là chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng ) – Các oxit CrO, hidroxit Cr(OH)2l à bazơ. – Các oxit Cr2O3, hidroxit Cr(OH)3 lưỡng tính – CrO3, H2CrO4, H2Cr2O7: là axit Các chất lưỡng tính cần nhớ Aminoaxit , RCOONH4 , muối HCO3_ , Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Cr(OH)3. Biết phân biệt các chất vô cơ và các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm. Đọc sơ bài hóa học và môi trường liên hệ các kiến thức trong đời sống. Ghi nhớ điều kiện phản ứng trao đổi ion trong dung dịch (sản phẩm có : kết tủa, hay chất khí, hay chất điện li yếu ) Thi thử Đại học trên điện thoại di động – Tại sao không? Để lại bình luận về bài viết Những bài viết liên quan Hãy trân trọng điểm 8, đừng mặc định trẻ phải luôn đạt điểm 9-10 Hãy trân trọng điểm 8, đừng mặc định trẻ phải luôn đạt điểm 9-10 Giành trọn điểm phần lý thuyết môn Hóa với 6 bí kíp từ chuyên gia Giành trọn điểm phần lý thuyết môn Hóa với 6 bí kíp từ chuyên gia Đánh giá đề thi minh họa lần 3 của Bộ GDĐT môn Toán Đánh giá đề thi minh họa lần 3 của Bộ GDĐT môn Toán Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 10Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 12Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 11 Category : Bản tin Giáo dục, Luyện thi đại học, Tài liệu ôn tậpTags : luyện thi đại học 2017, ôn thi đai học Nhập nội dung tìm kiếm ... Ứng dụng học tập Khóa học tiêu biểu Giới thiệu
Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 Tuần 9: Từ ngày 17/10 đến ngày 22/10/ 2016 Ngày soạn : 15/10/2016 Tiết 17: PEPTIT VÀ PROTEIN (tiết 2) A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG Kiến thức Biết được: - Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo phân tử, tính chất hố học peptit (phản ứng thuỷ phân) - Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất protein (sự đơng tụ, phản ứng thuỷ phân, phản ứng màu protein với Cu(OH)2) Vai trò protein với sống - Khái niệm enzim axit nucleic Kĩ - Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học peptit protein - Phân biệt dung dịch protein với chất lỏng khác Trọng tâm - Đặc điểm cấu tạo phân tử peptit protein - Tính chất hoá học peptit protein: phản ứng thuỷ phân; phản ứng màu biure II PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC VÀ PHẨM CHẤT Phát triển lực * Các lực chung Năng lực tự học Năng lực hợp tác Năng lực phát giải vấn đề Năng lực giao tiếp * Các lực chuyên biệt Năng lực sử dung ngôn ngữ Năng lực thực hành hóa học Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống Phát triển phẩm chất - Yêu gia đình, yêu quê hương đất nước - Tự lập, tự tin, tự chủ B CHUẨN BỊ Giáo viên: Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, đèn cồn, bật lửa, giá để ống nghiệm Hoá chất: dung dịch CuSO4, NaOH, protein Học sinh: Chuẩn bị trước C PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHỦ YẾU - Đàm thoại, gợi mở - Thảo luận nhóm - Phương tiện trực quan D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Hoạt động khởi động 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 Lớp 12A1 12A4 12A6 12A7 12A9 Vắng Kiểm tra cũ - Kết hợp Vào bài: GV: Chiếu cho HS quan sát hình ảnh số thực phẩm sử dụng hàng ngày GV: Hàng ngày sử loại thực phẩm để cung cấp lượng cho thể hoạt động Trong loại thực phẩm giàu protein Vậy protein gì? Cấu tạo, tính chất vai trò protein với sống nào? Tiết học nghiên cứu tìm hiểu Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động giáo viên Hoạt động Học sinhNội dung Phát triển lực Hoạt động II PROTEIN Khái niệm GV: Yêu cầu HS nghiên cứu HS tìm hiểu sgk trả Khái niệm SGK, trả lời câu hỏi: lời - Protein polipeptit cao phân tử có - Nêu khái niệm protein? HS lấy ví dụ phân phân tử khối từ vài chục đến nghìn đến vài - Phân loại protein? loại protein triệu GV bổ sung kiến thức Phát triển lực - Protein chia thành loại: thiếu lưu ý HS: vận dụng kiến thức + Protein đơn giản loại protein mà thuỷ phân loại trên, người ta có hóa học vào phân cho hỗn hợp - amino axit, thí thể phân loại protein theo cách sống, lực tự học dụ anbumin lòng trắng trứng, fibroin khác Ví dụ phân loại theo tơ tằm hình dạng, theo chức + Protein phức tạp loại protein cấu thành từ protein đơn giản cộng với thành phần "phi protein" nữa, thí dụ nucleprotein chứa axit nucleic, lipoprotein chứa chất béo Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử Nghiên cứu sgk, lập bảng so HS thảo luận nhóm Cấu tạo phân tử sánh cấu tạo peptit trả lời câu hỏi Peptit Protein Tạo nhiều gốc protein Giống amino axit nối với GV BS: Trong thiên nhiên, liên kết peptit tìm thấy 20 n > 50 Khác n 50 amino axit khác - Phân tử protein tạo nhiều gốc phân tử protein khác amino axit nối với liên kết peptit, gốc phân tử protein lớn hơn, phức tạp amino axit khác mà (n > 50, n số gốc - amino axit) số lượng, trật tự xếp NH C H C NH C H C NH C H C | || | || | || chúng khác nên số lượng P R1 O R2 O R3 O lớn NH C H CO - Có bậc cấu trúc phân tử | Hay n protein: cấu trúc bậc I, bậc II, Ri bậc III bậc IV Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 Tại cần phải ăn nguồn P khác nhau? Quan sát, phân tích cấu trúc HS quan sát hình sgk Isulin tạo thành từ hai chuỗi polipeptit 21 gốc insulin? phân tích cấu trúc 30 gốc nối với hai liên kết Insulin đisunfua – S – S GVBS: Insulin tế bào đảo HS lắng nghe tuỵ tuyến tuỵ tiết với tác Phát triển lực dụng chuyển hoá cacbohiđrat vận dụng kiến thức dùng để điều trị cho người tiểu hóa học vào đường sống, lực tự học, lực hợp tác Hoạt động 3: Tính chất GV tiến hành thí nghiệm: HS quan sát Nêu Tính chất Hồ tan lòng trắng trứng tượng giải thích a) Tính chất vật lí vào nước, đun nóng tượng Nhiều protein hình cầu tan nước Quan sát, nhận xét nêu Phát triển lực thực tạo thành dung dịch keo đơng tụ lại đun tính chất protein? hành thí nghiệm, lực nóng Chú ý: + Tính chất đơng tụ vận dụng kiến thức hóa tính chất khơng thuận học vào cs nghịch Từ cấu tạo suy tính chất HS trả lời hố học protein? + GV tiến hành phản ứng màu biure dùng để nhận biết protein HS quan sát tượng giải thích HS quan sát giải thích b Tính chất hoá học - Tương tự peptit, protein bị thuỷ phân nhờ xúc tác axit bazơ enzim sinh peptit cuối thành a - amino axit - Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 Màu tím đặc trưng xuất màu sản phẩm phức tạp protein ion Cu2+ Phát triển lực thực hành thí nghiệm, lực vận dụng kiến thức hóa học vào cs Hoạt động 4: Vai trò protein sống GV cho HS hoạt động theo HS thảo luận theo nhóm Protein có vai trò quan trọng hàng đầu nhóm nhỏ thảo luận vai trò nhỏ kết hợp với tìm hiểu sống người sinh vật, thể protein với sống sgk trả lời, nhóm khác bổ sống tạo nên từ tế bào sung - Protein sở tạo nên sống, có protein GVHD học sinh tự tìm Phát triển lực tự học, có sống hiểu phần III Khái niệm lực vận dụng kiến - Về mặt dinh dưỡng, protein hợp phần enzim axit nucleic thức hóa học vào cs thức ăn người động vật Hoạt động luyện tập Trình bày phương pháp hóa học phân biệt dung dịch sau: glucozơ, glixerol, etanol, lòng trắng trứng? Viết phương trình phản ứng xảy Hoạt động vận dụng Câu 1: Khi nói peptit protein, phát biểu sau sai? Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 A Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 B Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α-amino axit gọi liên kết peptit C Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu α -amino axit D Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo Câu 2: Một điểm khác protit với gluxit lipit A protit chất hữu no B protit ln có phân tử khối lớn C protit ln có ngun tử nitơ phân tử D protit ln có nhóm -OH phân tử Câu 3: Có dd sau: dd CH3COOH, glixerol, hồ tinh bột, lòng trắng trứng Dùng dd HNO đặc nhỏ vào dd trên, nhận A glixerol B hồ tinh bột C lòng trắng trứng D dd CH3COOH Câu 4: Sản phẩm cuối trình thủy phân protein đơn giản nhờ xúc tác thích hợp A α – amino axit B β – amino axit C axit cacboxylic D este Hoạt động mở rộng (dành cho lớp 12A1, 12A2) Câu 1: Protein A có khối lượng phân tử 50000 đvC Thuỷ phân 100 gam A thu 33,998 gam alanin Số mắt xích alanin phân tử A : a 191 b 38,2 c.1023 d 561,8 Câu 2: Thủy phân 1250 gam protein X thu 425 gam alanin Nếu phân tử khối X 100000 đvC số mắt xích alanin có X : a 453 b 382 c 328 d 479 Câu 3: Một hemoglobin (hồng cầu máu) chứa 0,4% Fe (mỗi phân tử hemoglobin chứa nguyên tử Fe) Phân tử khối gần hemoglobin : a 12000 b 14000 c 15000 d 18000 TIẾT 18 LUYỆN TẬP: CẤU TẠO, TÍNH CHẤT AMIN, AMINOAXIT, PROTEIN Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 Ngày soạn : 15/10/2016 A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG Kiến thức - So sánh, củng cố kiến thức cấu tạo tính chất amin, amino axit protein Kĩ - Rèn luyện kĩ viết PTHH giải thích tính chất amin, amino axit, protein Biết được: II PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC VÀ PHẨM CHẤT Phát triển lực * Các lực chung Năng lực tự học Năng lực hợp tác Năng lực phát giải vấn đề Năng lực giao tiếp * Các lực chuyên biệt Năng lực sử dung ngôn ngữ Năng lực thực hành hóa học Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống Phát triển phẩm chất - Yêu gia đình, yêu quê hương đất nước - Tự lập, tự tin, tự chủ B CHUẨN BỊ Giáo viên: - Kẻ sẵn bảng tổng kết SGK chưa điền liệu - Chuẩn bị hệ thống câu hỏi, tập tự luận, trắc nghiệm bám sát nội dung luyện tập số tập giao trước cho học sinh Học sinh: - HS phải chuẩn bị tập luyện tập SGK - HS phải hệ thống lại kiến thức học giải tập mà giáo viên giao cho trước C PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHỦ YẾU - Học sinh thảo luận tổ, nhóm - Nêu vấn đề - đàm thoại D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Hoạt động khởi động 1.1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp 12A1 12A4 12A6 12A7 12A9 Vắng 1.2 Kiểm tra cũ - Kết hợp kiểm tra trình luyện tập 1.3 Vào bài: Tổng kết chương Hoạt động luyện tập Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh- Phát triển lực Hoạt động I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 - GV chuẩn bị sẵn bảng với thông tin nội dung sau yêu cầu HS thảo luận, hệ thống lại kiến thức học, điền nội dung vào bảng sau: - GV chia HS thành nhóm, nhóm phần nội dung bảng, nhóm thảo luận điền vào bảng CHẤT AMIN BẬC AMINO ANILIN PROTEIN VẤN ĐỀ MỘT AXIT Công thức chung HCl Tính NaOH chất R'OH/HCl (k) hố Br2 (dung dịch) học Phản ứng màu biure Phản ứng trùng ngưng - GV bổ sung, củng cố hoàn chỉnh lại phần trả lời - HS thảo luận đưa kết HS - Phát triển lực hợp tác, lực tự học, lực giao tiếp Hoạt động II BÀI TẬP Bài tập - SGK - GV hướng dẫn HS làm tập - HS lên bảng viết phương trình hố học - Phát triển lực sử dụng ngôn ngữ, lực tự học HO CH C H COOH | + HCl HO NH HO CH C H COOH | + 2NaOH NaO NH Br HO HO CH C H COOH | + 2Br2 HO NH Br CH CH COOH | H NCl CH CH COONa | + 2H2O NH CH CH COOH | + HBr H NBr CH C H COCH CH C H COOH HCl k | | + CH3OH �� HO + H2O �� � � � � � � NH H NCl Bài tập 4a sgk - GV hướng dẫn HS làm tập: Dựa vào tính axit - bazơ chất Dựa vào tính chất đặc trưng chất để nhận biết chất - HS lên bảng làm tập: - Phát triển lực sử dụng ngôn ngữ, lực tự học * Cho quỳ tím vào mẫu thử: - Mẫu làm quỳ tím hố xanh là: CH3NH2, CH3COONa - Mẫu làm quỳ tím khơng đổi màu là: NH2 - CH2 - COOH Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 * Dùng đũa thuỷ tinh nhúng vào dung dịch HCl đặc đưa lên miệng bình đựng mẫu thử lại - Mẫu tạo khói trắng CH3NH2 - Mẫu lại là: CH3COONa - GV hướng dẫn cho HS nhà làm 4b Bài tập sgk - GV hướng dẫn HS làm tập - HS lên bảng làm tập - Phát triển lực sử dụng ngôn ngữ, lực tự học, lực tính tốn Câu a) Đặt CTPQ A: (NH2)xR(COOH)y Có: * 0,01mol A + 0,01 mol HCl 1,815gam muối A có nhóm -NH2 (x = 1) * nA : nNaOH = : A có nhóm -COOH (y = 1) Vậy CTTQ A: NH2 - R - COOH Có phương trình hố học: NH2 - R - COOH + HCl ClNH3 - R - COOH 0,01 mol nmuối = 0,01 mol Mmuối = 1,815 = 181,5 0, 01 R + 97,5 = 181,5 R = 84 A có CTPT: NH2 - C6H12 - COOH Mà A có mạch cacbon khơng phân nhánh A có cơng thức cấu tạo: CH 3CH 2CH 2CH C H COOH | NH Câu b) Viết công thức cấu tạo đồng phân có A gọi tên chúng theo danh pháp thay thế, khi: a Thay đổi vị trí nhóm amino CH3CH 2CH 2CH C HCH COOH | NH CH3CH 2CH C HCH 2CH COOH | NH CH3CH C HCH 2CH 2CH COOH | NH CH3 C HCH 2CH 2CH 2CH COOH | NH C H CH CH 2CH 2CH 2CH COOH | NH b Thay đổi cấu tạo gốc hiđrocacbon nhóm amino vị trí a CH C HCH 2CH C H COOH | | CH NH CH 3CH C HCH C H COOH | | CH NH Giáo án Hóa học 12 CH 3CH 2CH C H C H COOH | | CH NH Năm học 2016-2017 CH | CH C CH C H C OOH | | CH NH Hoạt động 4: Phiếu học tập HS hoàn thành phiếu học tập GV chữa bài, nhận xét, bổ sung Phát triển lực tính tốn, lực sử dụng ngôn ngữ, lực giải vấn đề Câu Hãy chọn nhận xét A Các đisaccarit có phản ứng tráng gương B Liên kết CO- NH đơn vị amino axit gọi liên kết peptit C Các amino axit điều kiện thường chất rắn dạng tinh thể D Các dung dịch peptit có phản ứng màu biure Câu Cặp ancol amin sau có bậc ? A (CH3)2CHOH (CH3)2CHNH2 B (CH3)3COH (CH3)3CNH2 C C6H5NHCH3 C6H5CH(OH)CH3 D (C6H5)2NH C6H5CH2OH Câu Cho hỗn hợp A chứa NH3, C6H5NH2 C6H5OH A phản ứng vừa đủ với 0,02 mol NaOH 0,01 mol HCl A phản ứng vừa đủ với 0,075 mol Br2 tạo kết tủa Lượng chất NH3, C6H5NH2 C6H5OH A 0,01 mol; 0,005 mol 0,02 mol B 0,005 mol; 0,005 mol 0,02 mol C 0,005 mol; 0,02 mol 0,005 mol D 0,01 mol; 0,005 mol 0,02 mol Câu Cho quỳ tím vào dung dịch (1) H2N – CH2 – COOH (2) H2N(CH2)2CH(NH2)-COOH + (3) Cl NH3 - CH2 - COOH (4) HOOC-(CH2)2CH(NH2)-COOH (5) H2N – CH2 – COONa Những dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ A (3), (4) B (2), (4) C (2), (5) D (1), (4) Câu Một α amino axit có C mạch thẳng mol amino axit phản ứng với 2mol NaOH phản ứng với 1mol HCl Xác định CTCT amino axit A HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)COOH B HOOC-CH2-CH(NH2)-CH2-COOH C HOOC-CH(NH2)-CH2-CH2-CH3 D HOOC-CH(NH2)-CH2-CH2-CH2-CH3 Câu Một hỗn hợp X gồm - amino axit trung tính đồng đẳng 0,2 mol X phản ứng vừa đủ với NaOH cho muối có tổng khối lượng 20,8 gam Cơng thức cấu tạo số mol amino axit A 0,005mol NH2-CH2-COOH; 0,15mol CH3-CH(NH2)-COOH B 0,1mol HOOC-CH(NH2)-COOH 0,1mol HOOC-CH(NH2)-CH2-COOH C 0,1mol NH2-CH2-COOH; 0,1mol CH2(NH2)-CH2-COOH D 0,1mol NH2-CH2-COOH; 0,1mol CH3-CH(NH2)-COOH Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 Câu Thuỷ phân hoàn toàn 419 gam protein X thu 234 gam valin Nếu phân tử khối X 4190u số mắt xích valin phân tử X A 100 B 10 C 20 D 200 Câu 0,01 mol amino axit A phản ứng vừa đủ với 0,02 mol HCl 0,01 mol NaOH Công thức A có dạng: A H2NRCOOH B (H2N)2RCOOH C H2NR(COOH)2 D (H2N)2R(COOH)2 Câu Cho amino axit X, Y, Z Số tripeptit khác nhau, tripeptit chứa X, Y,Z A B C D Câu 10 Mô tả tượng không đúng? A Nhỏ vài giọt dung dịch brom vào dung dịch anilin thấy kết tủa trắng xuất B Trộn lẫn lòng trắng trứng, dung dịch NaOH CuSO4 thấy xuất phức màu xanh đặc trưng C Đun nóng dung dịch lòng trắng trứng thấy tượng đơng tụ D Đốt cháy mẩu lòng trắng trứng thấy có mùi khét tóc cháy Hoạt động mở rộng (dành cho lớp 12A1, 12A2) Câu 1: Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X là: B H2NC3H6COOH C H2NC2H4COOH D H2NCH2COOH A H2NC4 H8COOH Câu 2: α - aminoaxit X chứa nhóm -NH2 Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu 13,95 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X là: A H2NCH2COOH B H2NCH2CH2COOH C CH3CH2CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)COOH Câu 3: Thủy phân hết m(g) Tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala thu hỗn hợp gồm 28,48(g) Ala ; 32(g) Ala-Ala 27,72(g) Ala-Ala-Ala Giá trị m? A 66,44 B 111,74 C 81,54 D 90,6 Câu 4: Đipeptit mạch hở X Tripeptit mạch hở Y tạo từ Aminoacid no,mạch hở có nhóm –COOH nhóm –NH2 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y thu sản phẩm gồm H2O,CO2 N2 tổng khối lượng CO2 H2O 54,9(g) Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X,sản phẩm thu cho lội qua dung dịch nước vơi dư m(g) kết tủa Giá trị m là? a 45 b 120 c.30 d.60 Kiểm tra, ngày tháng năm ... 1: Protein A có khối lượng phân tử 50000 đvC Thuỷ phân 100 gam A thu 33 ,99 8 gam alanin Số mắt xích alanin phân tử A : a 191 b 38,2 c.1023 d 561,8 Câu 2: Thủy phân 1250 gam protein X thu 425 gam... CH3-CH(NH2)-COOH Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 Câu Thuỷ phân hoàn toàn 4 19 gam protein X thu 234 gam valin Nếu phân tử khối X 4 190 u số mắt xích valin phân tử X A 100 B 10 C 20 D 200 Câu 0,01 mol amino... ứng thu 19, 4 gam muối khan Công thức X là: B H2NC3H6COOH C H2NC2H4COOH D H2NCH2COOH A H2NC4 H8COOH Câu 2: α - aminoaxit X chứa nhóm -NH2 Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu 13 ,95 gam