Những chất phản ứng với Na (K) giải phóng H2 là: Ancol, phenol, axit , H2O Những chất phản ứng dung dịch NaOH (KOH) là: phenol, axit , muối amôni, aminoaxit Những chất phản ứng với dung dịch NaOH (KOH) khi đun nóng: là este; dẫn xuất Những chất phản ứng với CaCO3, NaHCO3 giải phóng CO2 là: axit RCOOH Những chất phản ứng với dung dịch axit HCl, HBr là : ancol, amin, anilin, aminoaxit, muối amoniRCOONH4, muối của amin RNH3Cl Những chất có phản ứng với dung dịch AgNO3/ dd NH3: khi đun nóng có kết tủa Ag : (phản ứng tráng bạc ) : các chất có nhóm –CHO : RCHO , HCOOH , HCOOR , HCOONH4, glucozơ, fructozơ, mantozơ . Những chất có phản ứng với Cu(OH)2/NaOH – Tạo thành muối, nước: là axit – Tạo thành dung dịch có màu xanh lam: các chất có nhiều nhóm OH kế cận: như etilen glycol ; glixerol , glucozơ; Fructozơ ; Mantozơ ; Saccarozơ. – Khi đun nóng tạo thành kết tủa có màu đỏ gạch Cu2O là : các chất có nhóm –CHO Những chất có phản ứng dung dịch nước brôm: – Làm mất màu dung dịch nước brôm: các chất không no có liên kết pi ( = ; ≡ ); andehit RCHO bị oxi hóa bới ddBr2. – Tạo kết tủa trắng: phenol; anilin. Những chất có phản ứng cộng H2 ( Ni): các chất có liên kết pi: ( =; ≡ ); benzen; nhóm chức andehit RCHO; Nhóm chức Xeton RCOR; tạp chức: glucozơ, fructozơ . Các chất có phản ứng thủy phân : Tinh bột; xenlulozơ; mantozơ; saccarozơ, peptit; protein, este, chất béo Các chất có phản ứng trùng hợp : những chất có liên kết đôi ( C=C) hay vòng không bền Những chất có phản ứng trùng ngưng là : Các chất có nhiều nhóm chức. Polime thiên nhiên: cao su thiên nhiên, tơ tằm, bông, xenlulozo , tinh bột Polime nhân tạo ( bán tổng hợp ): tơ Visco, tơ axetat, xenlulozo trinitrat. Polime tổng hợp ( điều chế từ phản ứng trùng hợp hay trùng ngưng): các polime còn lại : PE, PVC…. Polime được điều chế từ phản ứng trùng ngưng: Nilon-6 , Nilon-7, Nilon-6,6, tơ lapsan, nhựa PPF Polime được điều chế từ phản ứng trùng hợp: ( còn lại ) : PE, PVC , Caosubuna , Caosu buna-S ,tơnitron…. Tơ có nguồn gốc xenlulozo : sợi bông, tơ Visco, tơ axetat Tơ poliamit : Nilon-6 , Nilon-7 , Nilon-6,6 20. Tripeptit….polipeptit, protein lòng trắng trứng: có phản ứng màu biure ( phản ứng Cu(OH)2 có màu tím. IV. So sánh lực bazo của các amin ( amin no > NH3 > Amin thơm) V. Môi trường của dung dịch, PH ( chú ý phenol , anilin , Glixin không làm quỳ tím đổi màu) Axit RCOOH: quỳ tím hóa đỏ. Amin no : quỳ tím hóa xanh. aminoaxit ( tùy vào số nhóm chức ) Muối của axit mạnh bazo yếu quỳ hóa đỏ. Muối của axit yếu bazo mạnh quỳ hóa xanh. VI. Nhận biết các chất hữu cơ Nếu chỉ dùng 1 hoá chất nhận biết hợp chất hữu cơ thì hóa chất thường sử dụng là: – Quỳ tím ( nếu thấy có amin, axit… ) * Cu(OH)2 ( Nếu thấy có Glucozo , Glixerol , andehit.. ) – Dung dịch brom ( Nếu thấy có Phenol , anilin, hợp chất không no .. Phân biệt giữa Glucozơ và Fructozơ dùng dung dịch brom Phân biệt giữa dipeptit và các polipeptit khác dùng Cu(OH)2 ( phản ứng màu biore)- Nhận biết protein (lòng trắng trứng …) : dùng Cu(OH)2 : có màu tím xuất hiện hoặc dùng HNO3 : có màu vàng VII. Điều chế Este ( từ phản ứng este hóa : axit phản ứng với ancol ) chú ý các este đặc biệt : vinylaxetat , phenyl axetat ( điều chế riêng ) Glucozo( từ tinh bột , xenlulozo, mantozo) Ancol etylic ( từ glucozo bằng phương pháp lên men) Anlin ( từ nitrobenzen) Các polime điều chế từ phản ứng trùng ngưng : ( nilon -6, nilon-7, nilon-6,6 , tơ lapsan nhựa PPF) Các polime điều chế từ phản ứng trùng hợp : ( PE , PVC , PVA , cao su buna , tơ nitron ….) B. PHẦN KIM LOẠI Học thuộc: Cấu hình eNa( z=11) [Ne] 3s1 ; Mg ( z=12) [Ne] 3s2 ; Al( z=13) [Ne] 3s2 , 3p1 ; Fe( z=26) [Ar] 3d6, 4s2 ; Cr( z=24) [Ar] 3d5, 4s1 và suy ra vị trí trong bảng tuần hoàn. Nhớ qui luật biến đổi tính chất trong nhóm A ( từ trên xuống: tính kim loại tăng , bán kính nguyên tử tăng , năng lượng ion hóa giảm , độ âm điện giảm). Nhớ qui luật biến đổi tính chất trong chu kì ( từ trái sang phải : tính kim loại giảm , bán kính nguyên tử giảm , năng lượng ion hóa tăng, độ âm điện tăng , tính phi kim tăng). Tính chất Vật lí chung của kim loại: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim. Các tính chất vật lí chung này là do các electron tự do trong kim loại gây ra. – Kim loại dẻo nhất là: Au – Kim loại dẫn điện tốt nhất là: Ag – Kim loại nhẹ nhất là: Li ( D = 0,5 g/cm3) – Kim loại nặng nhất: Os ( D= 22,6 g/ cm3 ) – Kim loại cứng nhất: Cr ( độ cứng =9/10) – Kim loại mềm nhất: Cs ( độ cứng = 0,2 ) – Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là: W ( 34100c) thấp nhất là: Hg (-390c) Nhớ dãy điện hóa của kim loại và áp dụng: ( kiến thức trọng tâm) đặc biệt chú ý cặp Fe3+/Fe2+ – Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ ví dụ : Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2. Ví dụ Fe + 2FeCl3 -> 3FeCl2 Tính chất hóa học chung của kim loại: Tính khử (dễ bị oxi hóa) – Kim loại phản ứng với oxi: (trừ Ag , Pt , Au) – Kim loại phản ứng với HCl và H2SO4 loãng: (trừ Pb , Cu , Ag , Hg, Pt , Au) – Kim loại phản ứng với HNO3 và H2SO4 đặc: ( trừ Pt , Au ) – Kim loại phản ứng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội : ( trừ Al, Fe , Cr, Pt , Au ) – Kim loại phản ứng với nước ở đk thường : ( có : nhóm IA , Ca, Sr , Ba ) – Kim loại phản ứng dung dịch kiềm ( NaOH , KOH , Ba(OH)2 ) nhớ nhất : Al , Zn – Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ ví dụ : Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Điều chế kim loại – Nguyên tắc : khử ion kim loại trong các hợp chất thành kim loại tự do: Mn+ + ne M – Phương pháp : điện phân nóng chảy : dùng điều chế kim loại nhóm IA , IIA , Al điện phân dung dịch muối : dùng điều chế kim loại sau nhôm – Nhiệt luyện : dùng điều chế các kim loại : ( Zn , Cr , Fe ………) – Thủy luyện : thường nhất dùng điều chế các kim loại : ( Cu , Ag ………) Sự ăn mòn kim loại: Cần phân biệt giữa 2 loại ăn mòn – Ăn mòn hóa học ( không làm phát sinh dòng điện ) – Ăn mòn điện hóa ( chú ý gợi ý của đề : có 2 kim loại, hợp kim gang, thép để trong dung dịch chất điện li HCl, dd muối, không khí ẩm …) Chú ý kim loại có tính khử mạnh hơn thì đóng vai trò cực âm ( anod) bị ăn mòn. Ở cực âm xãy ra quá trình oxi hóa. Dòng electron di chuyển từ cực âm sang cực dương tạo nên dòng điện ) Ví dụ hợp kim Zn- Cu để trong dung dịch HCl loãng bị ăn mòn điện hóa ( Zn làm cực âm và bị ăn mòn ) Học thuôc hai loại hợp kim của sắt : Gang và thép a. Gang : là hợp kim của sắt và C (% C : 2-5%) và một số các nguyên tố : Si , S, Mn , P – Nguyên tắc sản suất : Dùng than cốc (CO) khử sắt oxit ở nhiệt độ cao. – Nguyên liệu : quặng sắt , than cốc , chất chảy (CaCO3 hay SiO2) b. Thép: là hợp kim của sắt và C (% C : 0,01-2%) và một lượng rất nhỏ các nguyên tố : Si , S, Mn , P – Nguyên tắc sản suất : Oxi hóa C , Si , S, P có trong gang để làm giảm hàm lượng của các nguyên tố này . – Nguyên liệu : gang trắng , không khí , chất chảy (CaCO3 hay SiO2) Công thức một số chất cần nhớ và ứng dụng – Chứa Ca, Mg: CaCO3.MgCO3: đolomit ; CaSO4.2H2O thạch cao sống; CaSO4.H2O thạch cao nung CaSO4.thạch cao khan; CaCO3: đá vôi – Chứa Al : Al203.2H2O boxit ; Na3AlF6 : criolit ; K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O : phèn chua – Chứa Fe : Fe2O3 ; hematit ; Fe3O4 ;manhetit ; FeCO3xiderit ; FeS2 pirit Nước cứng nước mềm và các phương pháp làm mềm nước cứng – Nước cứng là nước chứa nhiềuu ion Ca2+ hay Mg2+ – Nước mềm là nước chứa rất ít hay không chứa ion Ca2+ , Mg2+ – Nguyên tắc làm mềm nước : Làm giảm nồng độ các ion Ca2+ , Mg2+ trong nước cứng bằng cách chuyển các ion này thành các chất không tan . – Để làm mềm nước cứng tạm thời có thể dùng : đun sôi, ddNaOH, Ca(OH)2 vừa đủ, Na2CO3, Na3PO4- Để làm mềm nước cứng vỉnh cữu hay toàn phần dùng : Na2CO3, hay Na3PO4 Thuộc tên Kim loại kiềm Nhóm IA : Li, Na, , Rb, Cs, Fr: ( là kim loại nhẹ , mềm , dễ nóng chảy , phản ứng được với H2O tạo dung dịch kiềm , oxit , hidroxit tan trong nước tạo dung dịch kiềm là baz mạnh) Thuộc tên Kim loại kiềm thổ : Nhóm IIA : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra: ( chú ý Ca , Ba , Sr phản ứng với nước tạo dung dịch kiềm. CaO, BaO, SrO, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2 tan trong nước tạo dung dịch kiềm Phản ứng đặt trưng nhất bài Al là phản ứng với dung dịch kiềm Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 = 3/2 H2 Al2O3 , Al(OH)3 tan trong dung dịch kiềm và dung dịch axit mạnh Cần nhớ phản ứng nhiệt nhôm : ví dụ : 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe ( ứng dụng để hàn kim loại )2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr ( ứng dụng để sản xuất crom ) Chú ý hiện tượng khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch muối AlCl3 ( có kết tủa trắng , dư NaOH kết tủa tan dần ) Sắt Chú ý: – Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (II): sắt phản ứng với HCl, H2SO4 loãng, S, dung dịch muối – Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (III): sắt phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, dung dịch AgNO3 dư – Tính chất hóa học của hợp chất Sắt (III) Fe2O3 , FeCl3 ….: là tính oxi hóa – Hợp chất Sắt (II) FeO, FeCl2: có thể là chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng )- Các oxit sắt , hidroxit sắt là bazơ. Andre Andre Crom Chú ý – Các trường hợp Crom phản ứng tạo hợp chất crom (II) : crom phản ứng với HCl, H2SO4 loãng – Các trường hợp crom phản ứng tạo hợp chất crom (III) : crom phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, O2, S – Tính chất hóa học của hợp chất crom (IV) CrO3, K2Cr2O7 ….: là tính oxi hóa – Hợp chất Crom (III) Cr2O3, CrCl3: có thể là chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng ) – Các oxit CrO, hidroxit Cr(OH)2l à bazơ. – Các oxit Cr2O3, hidroxit Cr(OH)3 lưỡng tính – CrO3, H2CrO4, H2Cr2O7: là axit Các chất lưỡng tính cần nhớ Aminoaxit , RCOONH4 , muối HCO3_ , Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Cr(OH)3. Biết phân biệt các chất vô cơ và các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm. Đọc sơ bài hóa học và môi trường liên hệ các kiến thức trong đời sống. Ghi nhớ điều kiện phản ứng trao đổi ion trong dung dịch (sản phẩm có : kết tủa, hay chất khí, hay chất điện li yếu ) Thi thử Đại học trên điện thoại di động – Tại sao không? Để lại bình luận về bài viết Những bài viết liên quan Hãy trân trọng điểm 8, đừng mặc định trẻ phải luôn đạt điểm 9-10 Hãy trân trọng điểm 8, đừng mặc định trẻ phải luôn đạt điểm 9-10 Giành trọn điểm phần lý thuyết môn Hóa với 6 bí kíp từ chuyên gia Giành trọn điểm phần lý thuyết môn Hóa với 6 bí kíp từ chuyên gia Đánh giá đề thi minh họa lần 3 của Bộ GDĐT môn Toán Đánh giá đề thi minh họa lần 3 của Bộ GDĐT môn Toán Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 10Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 12Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 11 Category : Bản tin Giáo dục, Luyện thi đại học, Tài liệu ôn tậpTags : luyện thi đại học 2017, ôn thi đai học Nhập nội dung tìm kiếm ... Ứng dụng học tập Khóa học tiêu biểu Giới thiệu
Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 Tuần 8: Từ ngày 10/10- 15/10/2016 Ngày soạn : 6/10/2016 Tiết 15: AMINOAXIT A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG Kiến thức Biết được: định nghĩa, đặc điểm cấu tạo phân tử, ứng dụng quan trọng amino axit Hiểu được: Tính chất hố học amino axit (tính lưỡng tính; phản ứng este hố; phản ứng trùng ngưng ω ε - amino axit) Kĩ - Dự đốn tính lưỡng tính aminoaxit, kiểm tra dự đốn kết luận - Viết phương trình hố học chứng minh tính chất amino axit - Phân biệt amino axit với dung dịch chất hữu khác phương pháp hoá học Trọng tâm - Đặc điểm cấu tạo phân tử amino axit - Tính chất hố học amino axit: tính lưỡng tính, phản ứng este hố; phản ứng trùng ngưng ω ε - amino axit II PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC * Các lực chung Năng lực tự học Năng lực hợp tác Năng lực phát giải vấn đề Năng lực giao tiếp * Các lực chuyên biệt Năng lực sử dung ngôn ngữ Năng lực thực hành hóa học Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống B CHUẨN BỊ Giáo viên: Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt Hoá chất: dung dịch glyxin, axit glutamic, lysin Học sinh: chuẩn bị C PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHỦ YẾU - Đàm thoại, gợi mở - Thảo luận nhóm D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Hoạt động khởi động 1.1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp 12A 12A 12A 12A 12A Vắng Kiểm tra cũ - kết hợp với hoạt động hình thành kiến thức 1.3 Vào Như biết, bột (mỳ chính) gia vị khơng thể thiếu Bột muối mononatri axit glutamic có cơng thức cấu tạo sau: Giáo án Hóa học 12 HOOC − CH − CH − C H − COONa | NH Năm học 2016-2017 Bột HOOC − (CH ) − C H − COOH | Axit glutamic NH Axit glutamic hợp chất thuộc loại aminoaxit Thế aminoaxit? Tính chất ứng dụng nào? Bài học hôm nghiên cứu hợp chất Hoạt động giáo viên Hoạt động Nội dung học sinhPTNL Hoạt động I KHÁI NIỆM Gv viết công thức cấu tạo HS nhận xét nêu khái Khái niệm số amino axit niệm amino axit Amino axit loại hợp chất hữu tạp chức, CH − C H − COOH phân tử chứa đồng thời nhóm amino (-NH2) | Alanin nhóm cacboxyl (-COOH) NH (H2N)xR(COOH)y CnH2n+1O2N Danh pháp - Viết công thức tổng quát? HS viết công thức tổng quát Tên thay thế: Axit + số vị trí nhóm - Ncsgk bảng 3.2 ( trang 45) HS theo hưóng dẫn NH2 + amino + tên axit tương ứng nêu cách gọi: GV gọi tên thay + Tên thay tên bán hệ thống Tên bán hệ thống: Axit + kí hiệu ( α, β, ε, ω + Tên bán hệ thống amino axit )+ amino + tên axit tương ứng + Tên thường GVBS: chữ ứng với vị Phát triển lực sử trí C dụng ngơn ngữ hóa học, Số γ lực phát giải β Chữ α vấn đề, lực GV yêu cầu HS nắm vững tự học công thức tên gọi số amino axit quan trọng thường gặp Hoạt động II CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT HỐ HỌC 1.Cấu tạo phân tử Nêu cấu tạo phân tử amino HS trả lời axit? HS thảo luận nhận xét Phân tử amino axit có nhóm axit (-COOH) nhóm bazơ (-NH2) nên thường tương tác Giải thích amino axit Các amino axit điều kiện với tạo ion lưỡng cực tồn chủ yếu dạng ion thường chất rắn kết tinh → NH3+ - CH2 lưỡng cực? dễ tan nước có NH2 - CH2 - COOH ¬ COO Vậy amino axit nhiệt độ nóng chảy Các amino axit điều kiện thường chất rắn hợp chất ion nên Phát triển lực sử kết tinh dễ tan nước có nhiệt độ nóng có tính chất gì? dụng ngơn ngữ hóa học, chảy lực phát giải vấn đề, lực tự học - Nhắc lại tính chất hố học HS nhắc lại viết ptpư 2.Tính chất hố học Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 nhóm -COOH HS rút tính chất hóa học nhóm -NH2 Từ rút tính chất lưỡng tính amino axit? Aminoaxit thể tính lưỡng tính, phản ứng trùng ngưng a) Tính chất lưỡng tính C H −COOH +HCl →C H −COOH | | - Viết phương trình hố học NH NH 3Cl phản ứng glyxin với C H − COOH + NaOH → C H − COONa + H 2O HCl với NaOH? | | NH NH Chú ý: - Amino axit tác dụng với dung dịch axit vơ b Tính axit - bazơ dd amino axit mạnh dung dịch kiềm HS quan sát, nhận xét mạnh Chất Hiện tượng Giải thích giải thích? Rút kết luận? - Muối chúng dễ dàng glyxin kđm x=y tác dụng với axit mạnh axit glutamic đỏ xy kiềm mạnh H2N CH2 COOH GV tiến hành thí nghiệm: HS tìm hiểu trả lời, dự nhúng quỳ tím vào đốn tính chất hóa học dung dịch glyxin, axit glutamic lysin Quan sát, nhận xét giải thích? Rút kết luận? GV gợi ý: dựa vào công thức cấu tạo glyxin axit glutamic HOOC-CH2CH2CHCOOH NH2 + H3N-CH2-COO- OOC-CH2CH2CHCOO+ NH3 +H+ H2N[CH2]4CH COOH + H 2O NH2 H3N[CH2]4 CH COO- +OH +NH * Với (H2N)xR(COOH)y - x = y: không làm đổi màu quỳ tím - GV đặt vấn đề: Nhóm -COOH, ngồi thể tính axit, thể phản ứng riêng không? HS viết ptpư este hóa phản ứng trùng ngưng - GV đặt vấn đề: thực este hình thành dạng muối: HS viết phương trình hố học: Cl + NH3 - CH2 - COOC2H5 - Este thu tác dụng Phát triển lực sử với HCl tạo muối dụng ngôn ngữ hóa học, lực thực hành hóa Khi đun nóng, ε - ω học, lực tự học, aminoaxit tham gia phản lực phát giải ứng trùng ngưng tạo vấn đề polime thuộc loại poliamit - x > y: Quỳ tím hố xanh → amino axit có tính bazơ - x < y: Quỳ tím hố đỏ → amino axit có tính axit c Phản ứng riêng nhóm -COOH: Phản ứng este hóa Ngồi ra, phản ứng riêng nhóm -COOH: phản ứng este hóa H2NCH2COOH + C2H5OH - GV lưu ý: Các ε - ω - H2NCH2COOC2H5 (*) + H2O (*) Thực ra, este tạo thành dạng muối : ClH3NCH2COOC2H5 d Phản ứng trùng ngưng Trong phản ứng này, -OH nhóm -COOH phân tử axit kết hợp với H nhóm -NH2 phân tử axit thành nước sinh Giáo án Hóa học 12 amino axit tham gia phản ứng trùng ngưng tạo polime thuộc loại poliamit Năm học 2016-2017 polime gốc amino axit kết hợp với Ví dụ: + H − NH − [ CH ] − C− OH + H − NH − [ CH ] − C− OH + || || O O t → nH O + ( −NH − [ CH ] − C− NH − [ CH ] − C− ) 5 || || O O ( ) n t nNH − [ CH ] − COOH → − NH − [ CH ] − C− + nH O || O policaproamit ( t nNH − CH − COOH → −NH − CH − C − Nghiên cứu ứng dụng amino axit SGK, nêu ứng dụng? || O ) n n + nH O Hoạt động III ỨNG DỤNG HS tìm hiểu III ỨNG DỤNG trả lời - Các amino axit thiên nhiên hợp chất sở để kiến tạo nên loại protein thể sống Phát triển - Dùng đời sống muối mononatri axit lực tự glutamic dùng làm gia vị thức ăn (gọi mỳ hay học, lực vận dụng kiến bột ngọt) Axit glutamic thuốc thần kinh, methionin thức vào thuốc bổ gan - Các axit 6-aminohexanoic 7-aminoheptanoic sống nguyên liệu sản xuất tơ nilon nilon -6, nilon-7 Hoạt động luyện tập ?Viết CTCT gọi tên đồng phân aminoaxit có CTPT C4H9O2N Hoạt động vận dụng (dành cho lớp 12A1, A2,A3) Câu 1: Viết phương trình hóa học phản ứng alanin với NaOH; HCl; CH3OH có mặt khí HCl bão hòa? Câu 2: Phân tích định lượng chất hữu A tạo bốn nguyên tố C, H, N O, thu thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố sau: 31,44%C; 1,31%H; 18,34%N Công thức phân tử A cơng thức đơn giản Xác định CTCT A? Hoạt động mở rộng (dành cho lớp 12A1, A2,A3) Tại người ta nói ăn nhiều chất đạm lúc (như dự đám tiệc hay đám giỗ) làm mệt thể khơng ích lợi lâu dài? Tiết 16: PEPTIT VÀ PROTEIN A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG Kiến thức Biết được: - Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo phân tử, tính chất hố học peptit (phản ứng thuỷ phân) - Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất protein (sự đơng tụ, phản ứng thuỷ phân, phản ứgn màu protein với Cu(OH)2) Vai trò protein với sống - Khái niệm enzim axit nucleic Kĩ - Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học peptit protein - Phân biệt dung dịch protein với chất lỏng khác Trọng tâm - Đặc điểm cấu tạo phân tử peptit protein - Tính chất hố học peptit protein: phản ứng thuỷ phân; phản ứng màu biure II PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC * Các lực chung Năng lực tự học Năng lực hợp tác Năng lực phát giải vấn đề Năng lực giao tiếp * Các lực chuyên biệt Năng lực sử dung ngôn ngữ Năng lực thực hành hóa học Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống B CHUẨN BỊ Giáo viên: Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, đèn cồn, bật lửa, giá để ống nghiệm Hoá chất: dung dịch CuSO4, NaOH, protein Học sinh: Chuẩn bị trước C PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHỦ YẾU - Đàm thoại, gợi mở - Thảo luận nhóm - Phương tiện trực quan D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp 12A 12A 12A 12A 12A Vắng Kiểm tra cũ - Viết phương trình hố học phản ứng giữa: - Glyxin ( H2N-CH2-COOH) với NaOH HCl - Alanin ( với CH3OH H2SO4 - Trùng ngưng axit - amino heptanoic Vào bài: Protein thành phần thể động vật, có thực vật sở sống Protein thức ăn quan trọng người nhiều loài động vật dạng thịt, cá, trứng, ….Protein tạo nên từ chuỗi peptit kết hợp lại với Peptits gì? Tính chất nào? Chúng ta tìm hiểu tiết học Hoạt động giáo Hoạt động Học sinhNội dung Giáo án Hóa học 12 viên GV giới thiệu: thuỷ phân peptit thu từ – 50 gốc α - amino axit - Lấy ví dụ cơng thức cụ thể -Nêu khái niệm peptit? - Cho biết nhóm nhóm peptit? liên kết liên kết peptit? Năm học 2016-2017 phát triển lực Hoạt động I PEPTIT Khái niệm HS nêu khái niệm Khái niệm - HS Amino axit đầu N C - Hs lấy ví dụ liên kết CO- NH peptit - Phát triển lực tự học, lực sử dụng GVBS: Phân tử peptit ngôn ngữ, lực phát hợp thành từ gốc giải vấn đề α - amino axit theo trật tự định, amino axit đầu N nhóm NH2, amino axit đầu C nhóm COOH Số đồng phân peptit (chứa n gốc α - amino axit khác nhau) tạo thành từ n gốc đó: n! GV số lượng lk peptit phân tử = số gốc α-amino axit - - Dựa vào cấu tạo cho biết Amino axit đầu N C * Khái niệm - Peptit loại hợp chất chứa từ đến 50 gốc α - amino axit liên kết với liên kết peptit - Nhóm peptit: - CO-NH- Liên kết peptit liên kết -CO-NHgiữa hai đơn vị α - amino axit liê n kế t peptit NH CH C N CH C R1 O H R2 O Thí dụ: H2N CH2CO NH CH COOH CH3 đầ uN đầ uC * Phân loại ? Viết công thức HS viết công thức peptit tạo từ aminoaxit peptit tạo từ aminoaxit khác Alanin khác Alanin glyxin glyxin khác - Peptit phân loại - Phát triển lực gọi tên nào? sử dụng ngơn ngữ hóa Ala – gly học, lực tự học NH − C H − C− NH − CH − COOH | || CH3 O - phân tử peptit chứa 2, 3, 4, 5, gốc α amino axit gọi đi, tripeptit - Polipeptit: từ 10 α - amino axit trở lên gọi Tên peptit = Tên ghép từ tên viết tắt gốc -amino axit đầu N, kết thúc tên axit đầu C Thí dụ: Hai đipeptit từ alanin glyxin là: Ala-Gly Gly-Ala Gly – Ala C H − C− NH − C H − COOH | || | NH O CH3 Hoạt động 2 Tính chất hố học Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 - GV thơng báo có liên kết peptit peptit có phản ứng quan trọng phản ứng thuỷ phân phản ứng màu với Cu(OH)2 - Điều kiện phản ứng? HS trả lời viết phương - Sản phẩm phản ứng? trình phản ứng? Tính chất hố học a) Phản ứng thuỷ phân Peptit bị thuỷ phân hoàn toàn thành a - amino axit nhờ xúc tác axit bazơ H NH − C H − COOH − NH − C H − C− NH − C H − C− NH − C H − C − + nH 2O → | + | R || O | R || O | R || O R + NH − C H − COOH | R + NH − C H − COOH | R3 + GV tiến hành thí nghiệm HS quan sát nhận xét b) Phản ứng màu biure phản ứng màu biure tượng -Trong môi trường kiềm, Cu(OH)2 tác dụng môi trường kiềm Cu(OH)2 HS trả lời tượng màu với peptit cho màu tím (màu hợp chất phức tác dụng với peptit tím đồng với peptit có từ liên kết peptit trở lên) Quan sát nhận xét → dùng nhận biết peptit tượng ? HS lắng nghe ghi GV bổ sung; Đó màu - Phát triển lực sử hợp chất phức đồng dụng ngơn ngữ, lực với peptit có từ liên kết thực hành hóa học, peptit trở lên lực tự học Chú ý: peptit có từ liên kết peptit trở lên có pư, nghĩa đipeptit khơng có phản ứng Hoạt động luyện tập ? Viết CTCT gọi tên tripeptit hình thành từ glyxin, alanin phenylalanin Hoạt động vận dụng (dành cho lớp 12A1, A2,A3) Câu Phát biểu sau không đúng? A Những hợp chất hình thành cách ngưng tụ hai hay nhiều α-amino axit gọi peptit B Phân tử có hai nhóm -CO-NH- gọi dipeptit, ba nhóm gọi tripeptit C Các peptit có từ 10 đến 50 đơn vị amino axit cấu thành gọi polipeptit D Trong phân tử peptit, amino axit xếp theo thứ tự xác định Câu Tên gọi sau cho peptit sau: H2NCH2CONHCHCONHCH2COOH CH3 A Glixinalaninglyxin C Glixylalanylglyxin B Alanylglyxylalanin D Alanylglyxylglyxyl Câu Protein mơ tả như: A Chất polime trùng hợp B Chất polieste C Chất polime đồng trùng hợp D Chất polime ngưng tụ Câu Thuỷ phân đến protein ta thu A aminoaxit B aminoaxit C chuỗi polypeptit D hỗn hợp aminoaxit Câu Chất sau thuộc loại peptit? A H2NCH2COOCH2COONH4 Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 B CH3CONHCH2COOCH2CONH2 C H2NCH(CH3)CONHCH2CH2COOH D O3NH3NCH2COCH2COOH Hoạt động mở rộng (dành cho lớp 12A1, A2,A3) Câu 1: Thuỷ phân hồn tồn mol pentapeptit A thu mol glyxin ; mol alanin 1mol valin Khi thuỷ phân khơng hồn tồn A hỗn hợp sản phẩm thấy có đipeptit Ala-Gly ; GlyAla tripeptit Gly-Gly-Val Amino axit đầu N, amino axit đầu C pentapeptit A : A Gly, Val B Ala, Val C Gly, Gly D Ala, Gly Câu 2: Thuỷ phân khơng hồn tồn tetrapeptit (X), ngồi a-amino axit thu đipetit: Gly-Ala ; Phe-Val ; Ala-Phe Cấu tạo sau X ? A Val-Phe-Gly-Ala B Ala-Val-Phe-Gly C Gly-Ala-Val-Phe D Gly-Ala-Phe-Val Câu 3: Thủy phân hoàn toàn mol pentapeptit X, thu mol glyxin (Gly), mol alanin (Ala), mol valin (Val) mol phenylalanin (Phe) Thủy phân khơng hồn tồn X thu đipeptit Val-Phe tripeptit Gly-Ala-Val không thu đipeptit Gly-Gly hất X có cơng thức A Gly-Phe-Gly-Ala-Val B Gly-Ala-Val-Val-Phe C Gly-Ala-Val-Phe-Gly D Val-Phe-Gly-Ala-Gly Câu 4: Thủy phân hết m(g) Tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala thu hỗn hợp gồm 28,48(g) Ala ; 32(g) Ala-Ala 27,72(g) Ala-Ala-Ala Giá trị m? A 66,44 B 111,74 C 81,54 D 90,6 Kiểm tra, ngày tháng năm ... phân hết m(g) Tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala thu hỗn hợp gồm 28, 48( g) Ala ; 32(g) Ala-Ala 27,72(g) Ala-Ala-Ala Giá trị m? A 66,44 B 111,74 C 81 ,54 D 90,6 Kiểm tra, ngày tháng năm ... tạo bốn nguyên tố C, H, N O, thu thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố sau: 31,44%C; 1,31%H; 18, 34%N Công thức phân tử A cơng thức đơn giản Xác định CTCT A? Hoạt động mở rộng (dành cho lớp 12A1,