Những chất phản ứng với Na (K) giải phóng H2 là: Ancol, phenol, axit , H2O Những chất phản ứng dung dịch NaOH (KOH) là: phenol, axit , muối amôni, aminoaxit Những chất phản ứng với dung dịch NaOH (KOH) khi đun nóng: là este; dẫn xuất Những chất phản ứng với CaCO3, NaHCO3 giải phóng CO2 là: axit RCOOH Những chất phản ứng với dung dịch axit HCl, HBr là : ancol, amin, anilin, aminoaxit, muối amoniRCOONH4, muối của amin RNH3Cl Những chất có phản ứng với dung dịch AgNO3/ dd NH3: khi đun nóng có kết tủa Ag : (phản ứng tráng bạc ) : các chất có nhóm –CHO : RCHO , HCOOH , HCOOR , HCOONH4, glucozơ, fructozơ, mantozơ . Những chất có phản ứng với Cu(OH)2/NaOH – Tạo thành muối, nước: là axit – Tạo thành dung dịch có màu xanh lam: các chất có nhiều nhóm OH kế cận: như etilen glycol ; glixerol , glucozơ; Fructozơ ; Mantozơ ; Saccarozơ. – Khi đun nóng tạo thành kết tủa có màu đỏ gạch Cu2O là : các chất có nhóm –CHO Những chất có phản ứng dung dịch nước brôm: – Làm mất màu dung dịch nước brôm: các chất không no có liên kết pi ( = ; ≡ ); andehit RCHO bị oxi hóa bới ddBr2. – Tạo kết tủa trắng: phenol; anilin. Những chất có phản ứng cộng H2 ( Ni): các chất có liên kết pi: ( =; ≡ ); benzen; nhóm chức andehit RCHO; Nhóm chức Xeton RCOR; tạp chức: glucozơ, fructozơ . Các chất có phản ứng thủy phân : Tinh bột; xenlulozơ; mantozơ; saccarozơ, peptit; protein, este, chất béo Các chất có phản ứng trùng hợp : những chất có liên kết đôi ( C=C) hay vòng không bền Những chất có phản ứng trùng ngưng là : Các chất có nhiều nhóm chức. Polime thiên nhiên: cao su thiên nhiên, tơ tằm, bông, xenlulozo , tinh bột Polime nhân tạo ( bán tổng hợp ): tơ Visco, tơ axetat, xenlulozo trinitrat. Polime tổng hợp ( điều chế từ phản ứng trùng hợp hay trùng ngưng): các polime còn lại : PE, PVC…. Polime được điều chế từ phản ứng trùng ngưng: Nilon-6 , Nilon-7, Nilon-6,6, tơ lapsan, nhựa PPF Polime được điều chế từ phản ứng trùng hợp: ( còn lại ) : PE, PVC , Caosubuna , Caosu buna-S ,tơnitron…. Tơ có nguồn gốc xenlulozo : sợi bông, tơ Visco, tơ axetat Tơ poliamit : Nilon-6 , Nilon-7 , Nilon-6,6 20. Tripeptit….polipeptit, protein lòng trắng trứng: có phản ứng màu biure ( phản ứng Cu(OH)2 có màu tím. IV. So sánh lực bazo của các amin ( amin no > NH3 > Amin thơm) V. Môi trường của dung dịch, PH ( chú ý phenol , anilin , Glixin không làm quỳ tím đổi màu) Axit RCOOH: quỳ tím hóa đỏ. Amin no : quỳ tím hóa xanh. aminoaxit ( tùy vào số nhóm chức ) Muối của axit mạnh bazo yếu quỳ hóa đỏ. Muối của axit yếu bazo mạnh quỳ hóa xanh. VI. Nhận biết các chất hữu cơ Nếu chỉ dùng 1 hoá chất nhận biết hợp chất hữu cơ thì hóa chất thường sử dụng là: – Quỳ tím ( nếu thấy có amin, axit… ) * Cu(OH)2 ( Nếu thấy có Glucozo , Glixerol , andehit.. ) – Dung dịch brom ( Nếu thấy có Phenol , anilin, hợp chất không no .. Phân biệt giữa Glucozơ và Fructozơ dùng dung dịch brom Phân biệt giữa dipeptit và các polipeptit khác dùng Cu(OH)2 ( phản ứng màu biore)- Nhận biết protein (lòng trắng trứng …) : dùng Cu(OH)2 : có màu tím xuất hiện hoặc dùng HNO3 : có màu vàng VII. Điều chế Este ( từ phản ứng este hóa : axit phản ứng với ancol ) chú ý các este đặc biệt : vinylaxetat , phenyl axetat ( điều chế riêng ) Glucozo( từ tinh bột , xenlulozo, mantozo) Ancol etylic ( từ glucozo bằng phương pháp lên men) Anlin ( từ nitrobenzen) Các polime điều chế từ phản ứng trùng ngưng : ( nilon -6, nilon-7, nilon-6,6 , tơ lapsan nhựa PPF) Các polime điều chế từ phản ứng trùng hợp : ( PE , PVC , PVA , cao su buna , tơ nitron ….) B. PHẦN KIM LOẠI Học thuộc: Cấu hình eNa( z=11) [Ne] 3s1 ; Mg ( z=12) [Ne] 3s2 ; Al( z=13) [Ne] 3s2 , 3p1 ; Fe( z=26) [Ar] 3d6, 4s2 ; Cr( z=24) [Ar] 3d5, 4s1 và suy ra vị trí trong bảng tuần hoàn. Nhớ qui luật biến đổi tính chất trong nhóm A ( từ trên xuống: tính kim loại tăng , bán kính nguyên tử tăng , năng lượng ion hóa giảm , độ âm điện giảm). Nhớ qui luật biến đổi tính chất trong chu kì ( từ trái sang phải : tính kim loại giảm , bán kính nguyên tử giảm , năng lượng ion hóa tăng, độ âm điện tăng , tính phi kim tăng). Tính chất Vật lí chung của kim loại: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim. Các tính chất vật lí chung này là do các electron tự do trong kim loại gây ra. – Kim loại dẻo nhất là: Au – Kim loại dẫn điện tốt nhất là: Ag – Kim loại nhẹ nhất là: Li ( D = 0,5 g/cm3) – Kim loại nặng nhất: Os ( D= 22,6 g/ cm3 ) – Kim loại cứng nhất: Cr ( độ cứng =9/10) – Kim loại mềm nhất: Cs ( độ cứng = 0,2 ) – Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là: W ( 34100c) thấp nhất là: Hg (-390c) Nhớ dãy điện hóa của kim loại và áp dụng: ( kiến thức trọng tâm) đặc biệt chú ý cặp Fe3+/Fe2+ – Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ ví dụ : Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2. Ví dụ Fe + 2FeCl3 -> 3FeCl2 Tính chất hóa học chung của kim loại: Tính khử (dễ bị oxi hóa) – Kim loại phản ứng với oxi: (trừ Ag , Pt , Au) – Kim loại phản ứng với HCl và H2SO4 loãng: (trừ Pb , Cu , Ag , Hg, Pt , Au) – Kim loại phản ứng với HNO3 và H2SO4 đặc: ( trừ Pt , Au ) – Kim loại phản ứng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội : ( trừ Al, Fe , Cr, Pt , Au ) – Kim loại phản ứng với nước ở đk thường : ( có : nhóm IA , Ca, Sr , Ba ) – Kim loại phản ứng dung dịch kiềm ( NaOH , KOH , Ba(OH)2 ) nhớ nhất : Al , Zn – Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ ví dụ : Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Điều chế kim loại – Nguyên tắc : khử ion kim loại trong các hợp chất thành kim loại tự do: Mn+ + ne M – Phương pháp : điện phân nóng chảy : dùng điều chế kim loại nhóm IA , IIA , Al điện phân dung dịch muối : dùng điều chế kim loại sau nhôm – Nhiệt luyện : dùng điều chế các kim loại : ( Zn , Cr , Fe ………) – Thủy luyện : thường nhất dùng điều chế các kim loại : ( Cu , Ag ………) Sự ăn mòn kim loại: Cần phân biệt giữa 2 loại ăn mòn – Ăn mòn hóa học ( không làm phát sinh dòng điện ) – Ăn mòn điện hóa ( chú ý gợi ý của đề : có 2 kim loại, hợp kim gang, thép để trong dung dịch chất điện li HCl, dd muối, không khí ẩm …) Chú ý kim loại có tính khử mạnh hơn thì đóng vai trò cực âm ( anod) bị ăn mòn. Ở cực âm xãy ra quá trình oxi hóa. Dòng electron di chuyển từ cực âm sang cực dương tạo nên dòng điện ) Ví dụ hợp kim Zn- Cu để trong dung dịch HCl loãng bị ăn mòn điện hóa ( Zn làm cực âm và bị ăn mòn ) Học thuôc hai loại hợp kim của sắt : Gang và thép a. Gang : là hợp kim của sắt và C (% C : 2-5%) và một số các nguyên tố : Si , S, Mn , P – Nguyên tắc sản suất : Dùng than cốc (CO) khử sắt oxit ở nhiệt độ cao. – Nguyên liệu : quặng sắt , than cốc , chất chảy (CaCO3 hay SiO2) b. Thép: là hợp kim của sắt và C (% C : 0,01-2%) và một lượng rất nhỏ các nguyên tố : Si , S, Mn , P – Nguyên tắc sản suất : Oxi hóa C , Si , S, P có trong gang để làm giảm hàm lượng của các nguyên tố này . – Nguyên liệu : gang trắng , không khí , chất chảy (CaCO3 hay SiO2) Công thức một số chất cần nhớ và ứng dụng – Chứa Ca, Mg: CaCO3.MgCO3: đolomit ; CaSO4.2H2O thạch cao sống; CaSO4.H2O thạch cao nung CaSO4.thạch cao khan; CaCO3: đá vôi – Chứa Al : Al203.2H2O boxit ; Na3AlF6 : criolit ; K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O : phèn chua – Chứa Fe : Fe2O3 ; hematit ; Fe3O4 ;manhetit ; FeCO3xiderit ; FeS2 pirit Nước cứng nước mềm và các phương pháp làm mềm nước cứng – Nước cứng là nước chứa nhiềuu ion Ca2+ hay Mg2+ – Nước mềm là nước chứa rất ít hay không chứa ion Ca2+ , Mg2+ – Nguyên tắc làm mềm nước : Làm giảm nồng độ các ion Ca2+ , Mg2+ trong nước cứng bằng cách chuyển các ion này thành các chất không tan . – Để làm mềm nước cứng tạm thời có thể dùng : đun sôi, ddNaOH, Ca(OH)2 vừa đủ, Na2CO3, Na3PO4- Để làm mềm nước cứng vỉnh cữu hay toàn phần dùng : Na2CO3, hay Na3PO4 Thuộc tên Kim loại kiềm Nhóm IA : Li, Na, , Rb, Cs, Fr: ( là kim loại nhẹ , mềm , dễ nóng chảy , phản ứng được với H2O tạo dung dịch kiềm , oxit , hidroxit tan trong nước tạo dung dịch kiềm là baz mạnh) Thuộc tên Kim loại kiềm thổ : Nhóm IIA : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra: ( chú ý Ca , Ba , Sr phản ứng với nước tạo dung dịch kiềm. CaO, BaO, SrO, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2 tan trong nước tạo dung dịch kiềm Phản ứng đặt trưng nhất bài Al là phản ứng với dung dịch kiềm Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 = 3/2 H2 Al2O3 , Al(OH)3 tan trong dung dịch kiềm và dung dịch axit mạnh Cần nhớ phản ứng nhiệt nhôm : ví dụ : 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe ( ứng dụng để hàn kim loại )2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr ( ứng dụng để sản xuất crom ) Chú ý hiện tượng khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch muối AlCl3 ( có kết tủa trắng , dư NaOH kết tủa tan dần ) Sắt Chú ý: – Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (II): sắt phản ứng với HCl, H2SO4 loãng, S, dung dịch muối – Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (III): sắt phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, dung dịch AgNO3 dư – Tính chất hóa học của hợp chất Sắt (III) Fe2O3 , FeCl3 ….: là tính oxi hóa – Hợp chất Sắt (II) FeO, FeCl2: có thể là chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng )- Các oxit sắt , hidroxit sắt là bazơ. Andre Andre Crom Chú ý – Các trường hợp Crom phản ứng tạo hợp chất crom (II) : crom phản ứng với HCl, H2SO4 loãng – Các trường hợp crom phản ứng tạo hợp chất crom (III) : crom phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, O2, S – Tính chất hóa học của hợp chất crom (IV) CrO3, K2Cr2O7 ….: là tính oxi hóa – Hợp chất Crom (III) Cr2O3, CrCl3: có thể là chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng ) – Các oxit CrO, hidroxit Cr(OH)2l à bazơ. – Các oxit Cr2O3, hidroxit Cr(OH)3 lưỡng tính – CrO3, H2CrO4, H2Cr2O7: là axit Các chất lưỡng tính cần nhớ Aminoaxit , RCOONH4 , muối HCO3_ , Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Cr(OH)3. Biết phân biệt các chất vô cơ và các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm. Đọc sơ bài hóa học và môi trường liên hệ các kiến thức trong đời sống. Ghi nhớ điều kiện phản ứng trao đổi ion trong dung dịch (sản phẩm có : kết tủa, hay chất khí, hay chất điện li yếu ) Thi thử Đại học trên điện thoại di động – Tại sao không? Để lại bình luận về bài viết Những bài viết liên quan Hãy trân trọng điểm 8, đừng mặc định trẻ phải luôn đạt điểm 9-10 Hãy trân trọng điểm 8, đừng mặc định trẻ phải luôn đạt điểm 9-10 Giành trọn điểm phần lý thuyết môn Hóa với 6 bí kíp từ chuyên gia Giành trọn điểm phần lý thuyết môn Hóa với 6 bí kíp từ chuyên gia Đánh giá đề thi minh họa lần 3 của Bộ GDĐT môn Toán Đánh giá đề thi minh họa lần 3 của Bộ GDĐT môn Toán Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 10Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 12Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 11 Category : Bản tin Giáo dục, Luyện thi đại học, Tài liệu ôn tậpTags : luyện thi đại học 2017, ôn thi đai học Nhập nội dung tìm kiếm ... Ứng dụng học tập Khóa học tiêu biểu Giới thiệu
Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 Tuần 35: Từ ngày 17/04 đến ngày 22/04/2017 CHƯƠNG IX: HÓA HỌC VÀ CÁC VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MƠI TRƯỜNG Tiết 65 - BÀI 43 HỐ HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG Kiến thức Biết được: Vai trò hố học phát triển kinh tế Kĩ - Tìm thơng tin học phương tiện thơng tin đại chúng, xử lí thơng tin rút nhận xét vấn đề - Giải số tình thực tế tiết kiệm lượng, nhiên liệu, vật liệu, chất phế thải - Tính khối lượng chất, vật liệu, lượng saả xuất đường hoá học Thái độ: Nghiêm túc tích cực học tập II PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC Phát triển lực * Các lực chung Năng lực hợp tác Năng lực phát giải vấn đề Năng lực giao tiếp Năng lực tự học * Các lực chuyên biệt Năng lực sử dụng ngôn ngữ Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống Phát triển phẩm chất - Yêu gia đình, yêu quê hương đất nước - Tự lập, tự tin, tự chủ B CHUẨN BỊ Giáo viên: Hệ thống câu hỏi Học sinh: Trả lời câu hỏi, tìm hiểu thơng tin C.PHƯƠNG PHÁP – KĨ THUẬT DẠY HỌC Thảo luận nhóm, D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Hoạt động khởi động 1.1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp 12A1 12A2 12A4 12A6 Vắng 1.2.Kiểm tra cũ: Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS – PTNL GV giao nhiệm vụ HS trước nhà: 12A7 12A9 NỘI DUNG HS thảo luận I/ Vấn đề lượng nhiên liệu: Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 NV1: Vai trò lượng nhiên liệu với phát triển kinh tế? Phân tích lấy ví dụ thực tế? NV2: Những vấn đề đặt cho lượng nhiên liệu? NV3: Hố học góp phần giải vấn đề nhiên liệu nào? NV4: Vấn đề vật liệu: vai trò, vấn đề đặt với vật liệu? Hố học góp phần giải vấn đề vật liệu nào? NV 5: Hoá học có vai trò phát triển kinh tế? GV tổ chức cho HS báo cáo, nhận xét thuyết trình nhóm khác Sau GV chốt lại kiến thức, cho HS xem clip ảnh hưởng việc khai thác sử dụng lượng đến mơi trường sinh thái hồn thành nhiệm vụ trước nhà, thống báo cáo trước lớp HS báo cáo nội dung nhóm trước lớp, HS nhóm khác lắng nghe nhận xét cho điểm Phát triển lực tự học, lực giao tiếp, hợp tác, giải vấn đề, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống Năm học 2016-2017 Nhân loại giải vấn đề thiếu lượng khan hiêm nhiên liệu tiêu thụ nhiều Hóa học góp phần giải vấn đề là: a Sản xuất sử dụng nguồn nguyên liệu nhân tạo thay cho nguồn nguyên liệu thiên nhiên than, dầu mỏ b Sử dụng nguồn lượng cách khoa học Nhân loại gặp phải vấn đề : Nguồn nguyên liệu tự nhiên sử dụng ngày cạn kiệt hóa học góp phần: sử dụng hợp lí có hiệu nguồn ngun liệu chủ yếu cho cơng nghiệp hóa học sử dụng lại vật liệu phế thải hướng tận dụng ngun liệu cho cơng nghiệp hóa học II Vấn đề vật liệu: Để giải vấn đề khan lượng cạn kiệt nguồn nguyên liệu, có phương hướng sau đây: +Tìm cách sử dụng cách có hiệu nguồn lượng nhiên liệu có +Sản xuất sử dụng nguồn lượng nhiên liệu nhân tạo + Sử dụng nguồn lượng Hoạt động luyện tập vận dụng Câu 1: Trong nhóm nguồn lượng sau nhóm nguồn lượng coi nuồn lượng “sạch”? A Điện hạt nhân, lượng thủy triều B Năng lượng gió, lượng thủy triều C Năng lượng nhiệt điện, lượng địa nhiệt D Năng lượng mặt trời, lượng hạt nhân Câu 2: Việt Nam có quặng sắt lớn Thái Nguyênnên xây dựng khu liên hợp Gàn thép Khu sản xuất xây dựng gần khu vực khai thác mỏ A Tiện vận chuyển nguyên liệu làm cho chi phí sản xuất thấp B bảo quản quặng sắt lâu dài sau khai thác C Chỉ xây dựng nhà máy sản xuất gang thép Thái Nguyên D Có thể bảo quản quặng sắt vận chuyển, điều kiện khí hậu nơi khác khơng đảm bảo Câu 3: Trong số vật liệu sau, vật liệu có nguồn gốc hữu cơ? A Gốm, sư B Xi măng C Chất dẻo D đất sét nặn Câu 4: Nhiên liệu sau thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường? A Than đá B Xăng, dầu C Khí butan (gaz) D Khí hiđro Câu 5: Người ta sản xuất khí metan thay phần cho nguồn nhiên liệu hóa thạch cách sau đây? Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 A Lên men chất thải hữu phân gia súc hầm Biogaz B Thu khí metan từ khí bùn ao C Lên men ngũ cốc D Cho nước qua than nóng đỏ lò Câu 6: Một hướng người nghiên cứu để tạo nguồn lượng nhân tạo to lớn sử dụng cho mục đích hòa bình là: A Năng lượng mặt trời B Năng lượng thủy điện C Năng lượng gió D Năng lượng hạt nhân Hoạt động mở rộng Ảnh hưởng việc khai thác sử dụng lượng đến môi trường sinh thái Các nguồn lượng hoá thạch thường nằm sâu lòng đất, Vì việc khai thác chúng thường phải xây dựng hầm lò (như khai thác than), tiến hành việc khoan, bơm qui mô lớn khai thác dầu khí Phải xây dựng hầm lò khai thác than, phải chặt rừng, bóc lớp đất đá Khi tiến hành khai thác lộ thiên, làm đường cho phương tiện khai thác, vận chuyển lại qui mô lớn, thường dẫn đến vấn đề môi trường sinh thái Việc khai thác vận chuyển dầu mỏ biển, mũi khoan xảy cố tràn dầu Việc khai thác nguồn nhiên liệu hoá thạch lớn ảnh hưởng đến mơi trường sinh thái lớn công ty khai thác không quan tâm thực thi biện pháp bảo vệ môi trường sinh thái Người ta chứng kiến huỷ hoại mơi trường sinh thái, sói mòn lở đất nơi có mỏ khai thác nói chung, có khai thác than Những vụ tràn dầu biển, sông cố tràn dầu phương tiện vận chuyển Tuy nhiên, việc sử dụng nguồn lượng hoá thạch nguyên nhân chủ yếu tác động xấu đến môi trường Trái đất qui mô lớn Đó hiệu ứng nhà kính dẫn đến tăng nhiệt độ tồn cầu làm biến đối khí hậu trái đất Hiệu ứng nhà kính (do Jean Baptiste Joseph Fourier (Pháp) lần đặt tên, dùng để hiệu ứng xảy lượng xạ tia sáng mặt trời, xuyên qua cửa sổ mái nhà kính, hấp thụ phân tán trở lại thành nhiệt cho bầu khơng khí bên nhà, dẫn đến việc sưởi ấm toàn không gian bên không chỗ chiếu sáng Hiệu ứng sử dụng nhà kính trồng nơi khí hậu lạnh; sử dụng kiến trúc, dùng lượng mặt trời cách thụ động để tiết kiệm chất đốt sưởi ấm nhà Trong khí xảy tượng tương tự gọi hiệu ứng nhà kính khí Khi tia xạ sóng ngắn (chẳng hạn tia cực tím) từ Mặt trời xuyên qua bầu khí đến mặt đất phản xạ trở lại thành xạ nhiệt Một số phân tử khí quyển, chủ yếu đioxit bon (C0 2) nước, hấp thụ xạ nhiệt nhờ giữ ấm lại bầu khí Tham gia vào hiệu ứng nhà kính có khí: NOx, Metan, CFC Trải qua hàng triệu năm tiến hoá, với xuất thảm thực vật trái đất, trình quang hợp cối lấy phần khí CO khơng khí tạo nên điều kiện khí hậu tương đối ổn định trái đất Tuy nhiên, từ khoảng 100 năm nay, người tác động mạnh vào cân nhạy cảm hiệu ứng nhà kính tự nhiên tia xạ Mặt trời Sự thay đổi nồng độ khí nhà kính vòng 100 năm trở lại đây: CO2 tăng 20%, metal tăng 90%, … ) làm tăng nhiệt độ trái đất lên 2oC Tới cuối lthế kỷ XXI nhiệt độ tăng thêm từ 1,4 oC - 4oC (gọi hiệu ứng nhà kính nhân loại , tức hiệu ứng nhà kính người gây ra) Người ta xác định khí gây hiệu ứng nhà kính là: Hơi nước, CO2, CH4, N2O, O3, CFC Tỷ lệ phần trăm khí gây hiệu ứng nhà kính sau: CO 2: 50% ; CH4: 16% ; N2O: 6% ; O3: 8% ; CFC: 20% Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 Người ta xác định tỷ lệ phần trăm hoạt động loài người làm tăng nhiệt độ Trái Đất sau: * Sử dụng lượng : 50% * Công nghiệp : 24% * Nông nghiệp : 13% * Phá rừng : 14% Người ta dự báo Hiệu ứng nhà kính dẫn đến biến đổi khí hậu Trái Đất gây hậu sau: ● Các nguồn nước: Chất lượng số lượng nước uống, nước cho tưới tiêu, cho kỹ nghệ nhà máy điện, lồi thuỷ sản bị ảnh hưởng nghiêm trọng lượng mưa rào lớn, tăng khí bốc Mưa bão tăng gây lụt lội thường xuyên ● Các tài nguyên bờ biển: mực nước biển dâng cao, nhiều vùng đất ven biển bị ngập (dự báo cuối kỷ XXI mực nước biển dâng thêm 28 đến 43cm); mưa tăng vòng 50-100 năm qua trung bình là: 1,8mm/năm, 12 năm trở lại đây: 3mm/năm ● Sức khoẻ: số người chết nóng tăng Nhiều bệnh tật truyền nhiễm phát sinh Các q trình chuyển hố sinh học hố học thể sống bị cân ● Lâm nghiệp: nạn cháy rừng dễ xảy ra; ● Năng lượng: nhiệt độ cao làm tăng nhu cầu làm lạnh, nhu cầu thiết bị điều hoà Ở Việt Nam, biểu hậu biến đổi khí hậu Trái đất bộc lộ ngày rõ: Thời biết bất thường, bão lũ khô hạn thường xuyên hơn, chế độ thời tiết gió mùa bị xáo động bất thường Hiện tượng ngập úng vùng đồng châu thổ mở rộng vào mùa mưa lũ, dòng sơng tăng cường xâm thực ngang gây xụt lở lớn vùng dân cư tập trung hai bờ nhiều khu vực từ Bắc chí Nam Về mùa khơ tượng phổ biến nước triều tác động ngày sâu phía trung du, tượng nhiễm mặn ngày tiến sâu vào lục địa Ở vùng ven biển, thấy rõ tượng úng ngập thủy triều Theo báo cáo phát triển người 2007/2008 Liên hiệp quốc ảnh hưởng biến đổi khí hậu: - Ảnh hưởng tới lượng mưa, nhiệt độ nước dùng cho nông nghiệp Đến năm 2080, giới có thêm 600 triệu người bị suy dinh dưỡng; - Đến năm 2080, có khoảng 1,8 tỷ người sống tình trạng khan nước, đặc biệt Bắc Trung Quốc, Trung Đông, Nam Mỹ phía Bắc Nam Á - Khồng 330 triệu người chỗ tạm thời vĩnh viễn lũ lụt, nhiệt độ Trái Đất tăng thêm 3oC - 4oC - Tốc độ tuyệt chủng loài tăng lên nhiệt độ ấm lên khoảng 2oC; - Các bệnh chết người lan rộng Có thể có thêm 400 triệu người bị bệnh sốt rét Rõ ràng việc sử dụng lượng, đặc biệt lượng hố thạch, đóng góp tỷ lệ lớn vào việc gây hiệu ứng nhà kính Nguyên nhân thành phần nhiên liệu hoá thạch nguyên tố bon (C) chiếm tỷ lệ lớn nên bị đốt cháy giải phóng lượng lớn khí CO2 vào khí Các lĩnh vực sử dụng lượng hố thạch chủ yếu thấy là: + Sản xuất điện năng: Các nhà máy nhiệt điện sử dụng than, dầu mỏ, khí đốt; + Trong giao thông vận tải: Sử dụng loại xăng, dầu diesel, khí đốt; + Trong sinh hoạt đời sống: đun nấu thức ăn bếp than, gas Tiết 66 - BÀI 44 HOÁ HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN XÃ HỘI A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG Kiến thức Biết được: Hố học góp phần thiết thực giải vấn đề lương thực, thực phẩm, tơ sợi, thuốc chữa bệnh, thuốc cai nghiện ma tuý Kĩ - Tìm thơng tin học phương tiện thơng tin đại chúng, xử lí thơng tin rút nhận xét vấn đề - Giải số tình thực tiễn thuốc chữa bệnh, lương thực, thực phẩm Thái độ: Nghiêm túc tích cực học tập II PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC Phát triển lực * Các lực chung Năng lực hợp tác Năng lực phát giải vấn đề Năng lực giao tiếp Năng lực tự học * Các lực chuyên biệt Năng lực sử dụng ngôn ngữ Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống Phát triển phẩm chất - Yêu gia đình, yêu quê hương đất nước; Tự lập, tự tin, tự chủ B CHUẨN BỊ Giáo viên: hệ thống câu hỏi phiếu học tập Học sinh: chuẩn bị kiến thức nhận biết số chất khí C.PHƯƠNG PHÁP – KĨ THUẬT DẠY HỌC Thảo luận nhóm, luyện tập,… D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Hoạt động khởi động 1.1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp 12A1 Vắng 1.2.Kiểm tra cũ: 12A2 12A4 12A6 12A7 12A9 Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS – NỘI DUNG PTNL GV giao nhiệm vụ HS trước nhà: HS thảo luận I Hóa học với vấn đề lương NV1: Vai trò hố học lương thực, hoàn thành nhiệm vụ thực, thực phẩm: (sgk) thực phẩm? trước nhà, thống NV2: Hoá học có vai trò báo cáo trước lớp việc đáp ứng nhu cầu may mặc bảo vệ sức HS báo cáo nội dung khoẻ người? nhóm trước lớp, NV 3: Lấy số ví dụ chất gây nghiện, HS nhóm khác lắng gây hại cho sức khoẻ người? nghe nhận xét cho GV tổ chức cho HS báo cáo, nhận xét thuyết điểm Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 trình nhóm khác II Hóa học với vấn đề may Sau GV chốt lại kiến thức, cho HS xem Phát triển lực tự mặc: (sgk) clip ảnh hưởng việc khai thác sử dụng học, lực giao tiếp, lượng đến môi trường sinh thái hợp tác, giải vấn đề, lực vận dụng III Hóa học với vấn đề bảo kiến thức hóa học vào vệ sức khỏe người: (sgk) sống Hoạt động luyện tập vận dụng Câu 1: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc A nicotin B aspirin C cafein D moocphin Câu 2: Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người A penixilin, paradol, cocain B heroin, seduxen, erythromixin C cocain, seduxen, cafein D ampixilin, erythromixin, cafein Câu 3: Trong khí thải cơng nghiệp thường chứa khí: SO2, NO2, HF Có thể dùng chất (rẻ tiền) sau để loại khí đó? A NaOH B Ca(OH)2 C HCl D NH3 Hoạt động mở rộng THÀNH PHẦN VÀ ĐỘC TÍNH CỦA THUỐC LÁ Trong khói thuốc chứa 4000 loại hố chất Trong có 200 loại có hại cho sức khoẻ, bao gồm chất gây nghiện chất gây độc Người ta chia nhóm chính: Nicotine Nicơtine chất khơng màu, chuyển thành màu nâu cháy có mùi thuốc tiếp xúc với khơng khí nicơtine hấp thụ qua da, miệng niêm mạc mũi hít vào phổi Người hút thuốc trung bình đưa vào thể đến mg nicôtin điếu thuốc hút Hút thuốc đưa nicơtin cách nhanh chóng đến não, vòng 10 giây sau hít vào Cơ quan Kiểm soát Dược thực phẩm Hoa Kỳ (FDA) xếp nicơtin vào nhóm chất có tính chất dược lý gây nghiện chủ yếu, tương tự chất ma tuý Heroin Cocain Tác dụng gây nghiện nicôtin chủ yếu hệ thần kinh trung ương với có mặt thụ thể nicotine cấu trúc não Chất alcaloide tác động lên thụ thể hệ thống thần kinh với chất dẫn truyền thần kinh dopamine Dopamin hố chất não điều chỉnh mong muốn sử dụng chất gây nghiện, gây tiết adrenaline (nhịp tim nhanh, co mạch ngoại vi, ức chế co bóp chế tiết dịch vị dày) Tuy nhiên thể nicôtin nhanh chóng chuyển hóa thành cotinin thải trừ nước tiểu Monoxit carbon (khí CO) Khí CO có nồng độ cao khói thuốc hấp thụ vào máu, gắn với hemoglobine với lực mạnh 20 lần oxy Với người hút trung bình bao thuốc ngày hàm lượng hemoglobine khử tới 7-8% Sự tăng hemoglobine khử làm chuyển dịch đường cong phân tách oxy-hemoglobin dẫn đến giảm lượng oxy chuyển đến tổ chức gây thiếu máu tổ chức có lẽ góp phần hình thành mảng xơ vữa động mạch Các phân tử nhỏ khói thuốc Khói thuốc chứa nhiều chất kích thích dạng khí dạng hạt nhỏ Các chất kích thích gây nên thay đổi cấu trúc niêm mạc phế quản dẫn đến tăng sinh tuyến phế quản, tế bào tiết nhầy làm tế bào có lơng chuyển Các thay đổi làm tăng tiết nhày giảm hiệu lọc thảm nhày-lông chuyển Phần lớn thay đổi hồi phục ngừng hút thuốc Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 Các chất gây ung thư Trong khói thuốc có 40 chất số gồm hợp chất thơm có vòng đóng Benzopyrene có tính chất gây ung thư Các hoá chất tác động lên tế bào bề mặt đường hơ hấp gây nên tình trạng viêm mạn tính, phá huỷ tổ chức, biến đổi tế bào dẫn đến dị sản, loạn sản ác tính hố Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu ... DẠY Hoạt động khởi động 1.1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp 12A1 Vắng 1.2.Kiểm tra cũ: 12A2 12A4 12A6 12A7 12A9 Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS –... nguyên liệu nhân tạo thay cho nguồn nguyên liệu thiên nhiên than, dầu mỏ b Sử dụng nguồn lượng cách khoa học Nhân loại gặp phải vấn đề : Nguồn nguyên liệu tự nhiên sử dụng ngày cạn kiệt hóa học góp... liệu hóa thạch cách sau đây? Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 A Lên men chất thải hữu phân gia súc hầm Biogaz B Thu khí metan từ khí bùn