GIAO AN hoa hoc 12 NANG CAO tiet 5

GIÁO ÁN HÓA 12 NC PHẦN HỮU CƠ ANH CHI EM GV HÓA HÃY CÙNG NHAU MỖI NGƯỜI MỘT TAY PHỤ GIÚP CHUONG PHẦN VÔ CƠ KHÔNG NÊN POST LÊN VÌ ĐIỂM GV Ở CÁC BỘ MƠN KHÁC RẤT SIÊNG Tiết: Ngày soạn: Ôn tập đầu năm I Mục tiêu học Kiến thức Ôn tập , củng cố , hệ thống hoá kiến thức các chương hoá học đại cương và vô ( Sự điện li , nitơ – photpho , cacbon – silic ) và các chương về hoá học hữu ( Đại cương về hoá học hữu , hiđrocacbon , dẫn xuất halogen – ancol – phenol , anđehit – xeton – axit cacboxilic ) Kỷ năng: - Rèn kĩ dựa vào cấu tạo của chất để suy tính chất và ứng dụng của chất Ngược lại , dựa vào tính chất của chất để dự đoán cấu tạo của chất - Kĩ giải bài tập xác định CTPT của hợp chất 3.Trọng tâm : Chất điện ly, nitơ,phôtpho hợp chất chúng Tính chất hydrocacbon dẫn xuất hydrocacbon II Chuẩn bị Yêu cầu HS lập bảng tổng kết kiến thức của từng chương theo sự hướng dẫn của GV trước học tiết ôn tập đầu năm - GV lập bảng tổng kết kiến thức vào giấy khổ lớn hoặc bảng phụ III Tiến trình lên lớp: Ổn đinh lớp Bài cũ: khơng Bài Ơn tập Sự điện li Qúa trình phân li các chất nước ion là sự điện li Những chất tan nước phân li ion gọi là những chất điện li Chất điện li mạnh là chất tan nước , các phân tử hoà tan đều phân li ion Chất điện li yếu là chất tan nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ion , phần còn vẫn tồn tại dưới dạng phân tử dung dịch Axit , bazơ và muối ( Là những chất điện li ) Axit , bazơ và muối Axit là chất tan nước phân li cation H+ Bazơ là chất tan nước phân li anion OH – Muối là hợp chất tan nước phân li cation kim loại ( hoặc NH+4 ) và anion gốc axit Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit tan nước vừa có thể phân li axit vừa có thể phân li bazơ Phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li Phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li chỉ xảy có ít nhất các điều kiện sau : - Tạo thành chất kết tủa - Tạo thành chất điện li yếu - Tạo thành chất khí NITƠ – PHOTPHO Nitơ 2 - Cấu hình eletron : 1s 2s 2p3 - Độ âm điện : 3,04 - Cấu tạo phân tử : N ≡ N ( N2) - Các số oxi hoá : - , , +1 , +2 , +3 , +4 , +5 Bản chất là làm giảm số ion dung dịch I −3 +5 thu e nhuong e N H ¬  N  H NO3  → O Axit HNO3 : H –O – N O HNO3 là axit mạnh , có tính oxi hoá mạnh CACBON – SILIC Cacbon 2 Cấu hình e : 1s 2s 2p Các dạng thù hình : Kim cương , than chì , fuleren Đơn chất : Cacbon thể hiện tính khử là chủ yếu , ngoài còn thể hiện tính oxi hoá Photpho - Cấu hình eletron : 1s 2s22p63s2 3p3 - Độ âm điện : 2,19 - Cấu tạo phân tử : P4( photpho trắng ) ,Pn (photpho đỏ) - Các số oxi hoá : - , , +3 , +5 −3 +5 thu e nhuong e P H ¬  P4  H PO4  → H–O Axit H3PO4 : H – O – P = O H–O H3PO4 là axit nấc , độ mạnh trung bình , không có tính oxi hoá mạnh HNO3 II Silic Cấu hình e : 1s 2s 2p 3s 3p2 Các dạng tồn tại : Silic tinh thể và silic vô định hình Đơn chất : silic vừa thể hiện tính oxi hoá vừa thể hiện tính khử 2 Hợp chất : CO , CO2 , axit cacbonic và muối cacbonat + CO : là oxit trung tính , có tính khử mạnh + CO2 : là oxit axit , có tính oxi hoá + H2CO3 : Là axit rất yếu , không bền , chỉ tồn tại dung dịch III Công thức chung Đặc Điểm Cấu Tạo Tính chất hóa học Hợp chất : SiO2 , H2SiO3 và muối silicat + SiO2 : Là oxit axit , không tan nước + H2SiO3 : Là axit , ít tan nước (kết tủa keo ) , yếu axit cacbonic ĐẠI CƯƠNG HOÁ HỮU CƠ (tự ôn) IV.HIĐROCACBON Ankan Anken CnH2n + CnH2n (n ≥ 1) (n ≥ 2) - Chỉ có liên kết đơn , mạch hở - Có đờng phân mạch cacbon - Phản ứng Halogen - Phản ứng tách hiđro - Không làm mất màu dung dịch KMnO4 Ankin CnH2n - (n ≥ 2) - Có liên kết đôi , mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon , đồng phân vị trí liên kết đôi và đờng phân hình học - Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp - Tác dụng với chất oxi hoá Ankađien CnH2n - (n ≥ 3) Ankylbenzen CnH2n - (n ≥ 6) - Có liên kết ba , mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon và đồng phân vị trí liên kết ba - Có liên kết đôi , mạch hở - Có vòng benzen -Phản ứng cộng -Phản ứng H cacbon đầu mạch có liên kết ba - Tác dụng với chất oxi hoá - Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp - Có đồng phân vị trí tương đối của nhánh ankyl - Phản ứng (halogen, nitro ) - Phản öùng coäng - Tác dụng với chất oxi hoá DẪN X́T HALOGEN – ANCOL – PHENOL DẪN XUẤT ANCOL NO, ĐƠN CHỨC PHENOL HALOGEN CxHyX CnH2n+1-OH n ≥ C6H5 -OH CTC - Phản ứng X - Phản ứng với kim loại kiềm - Phản ứng với kim loại kiềm OH - Phản ứng nhóm OH - Phản ứng với dung dịch kiềm + HBr - Phản ứng tách Phản ứng nguyên tử H vòng C2H5–OH  C2H5-Br + H2O Tính → benzen chất hóa hiđrohalogenua - Phản ứng tách nước OH H SO4 OH hoïc C2H5–OH → C2H4 + H2O Br Br + + Br2 Br (2,4,6-tribromphenol) HBr ≥170 C - Phản ứng oxihoa không hoàn toàn [ O ],t o C2H5–OH  CH3CHO → - Phản ứng cháy -Từ dẫn xuất halogen anken - Thế H hiđrocacbon Điều X chế - Cộng HX hoặc X2 vào anken, ankin VII-ANDEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC -Từ benzen hay cumen CTCT ANDEHIT NO ĐƠN CHỨC MẠCH HỞ CnH2n+1-CHO -Tính oxi hoá Tính chất hóa học Điều chế XT ,T o XETON NO ĐƠN MẠCH HỞ CnH2n+1– C – CmH2m+1 O -Tính oxi hoá  → Ni To → R–CHO+ H2  R–CH2OH -Tính khử To R–CHO+2[Ag(NH3)2]OH  → RCOONH4 + 3NH3 + H2O + 2Ag R–C–R/ + H2 O -Oxihoa ancol bậc To R–CH2OH + CuO  R–CHO → + Cu + H2O -Oxihoa etilen để điều chế andehit axetic XT ,T o 2CH2=CH2 + O2  → 2CH3-CHO -Oxihoa ancol baäc hai R–CH–R/ OH AXIT CACBOXYLIC NO ĐƠN MẠCH HỞ CnH2n+1– COOH -Có tính chất chung axit( tác dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại hoạt động) -Tác dụng với ancol H SO ,T O  → RCOOH + R/OH ¬   RCOOR/ + H2O R–CH(OH)R/+ XT ,T o O2  → R–CO–R/ + H2O -Oxihoa andehit R–CHO+ XT ,T o O2  → R-COOH -Oxihoa cắt mạch ankan R–CH2–CH2–R/+ XT ,T o O2  → R–COOH + R/–COOH + H2O – Sản xuất CH3COOH +Lên men giấm +Đi từ CH3OH XT ,T o CH3OH+CO  CH3COOH → Củng cố Giáo viên nhắc lại kiên thưc cân nắm theo bảng tóm tắc 4.Dặn dò: Xem IV Rút kinh nghiệm Tiết: Ngày soạn: Bài :ESTE I Mục tiêu học Kiến thức - Nắm công thức cấu tạo chung este số dẫn xuất axit cacboxylic - Tính chất vật lý hố học ứng dụng este Kỹ - Viết CTCT, gọi tên este - Viết ptpư thuỷ phân este - Làm số dạng tốn liên quan đến tính chất điều chế este Trọng tâm : Cấu tạo t/c este II Chuẩn bị GV: Hệ thống câu hỏi, mẫu dầu ăn, mẫu dầu chuối để làm thí nghiệm SGK III Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp Bài cũ: không Bài Hoạt động GV - Hoạt động ; Gv: So sánh CTCT hai chất sau từ rút nhận xét cấu tạo phân tử este CH3 – CO- OH CH3- CO- OC2H5 Axit axetic Etyl axetat (este) - GV: phân tích cấu tạo este - GV hỏi: R, R’ có cấu tạo nào? -GV: Giới thiệu vài dẫn xuất khác axit cacboxylic R-CO-O-CO-R’ ; R- CO -X ; R - CO- NR1R2 Anhidrit axit Halogenua axit amit - Hoạt động - GV h ỏi: nêu cách gọi tên este? Hoạt động HS I/KHÁI NIỆM VỀ ESTE VÀ DẪN XUẤT KHÁC CỦA AXIT CACBOXYLIC 1.Cấu tạo phân tử: HS: Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR este -Este đơn giản có CTCT sau: R C OR' O Với R,R’ gốc hidrocacbon no, không no thơm (este axit focmic R hidro) - CT chung este đơn no: CnH2nO2 ( n ≥ 2) Cách gọi tên este: HS: Tên gốc hiđrocacbon R’ + tên anion gốc axit có at VD: H-COOC2H5 etyl fomat CH3-COOCH3 metyl axetat CH3-CH2-COOC2H5 etyl propionat CH2 C COOCH3 CH3 CH3 - Hoạt động - GV nhấn mạnh: mùi thơm, khả hoà tan nhiều chất hữu - Hoạt động - GV: Viết phản ứng theo chiều thuận - GV hỏi: khả phản ứng sản phẩm điều kiện? - GV: phân tích cách đóng khung phản ứng - GV: Viết ptpư - GV hỏi: pư có xảy theo chiều ngược lại COO CH2 CH2 H C CH3 metyl CH3 metacrylat isoamyl axetat - Xem thêm số th í d ụ SGK 3.Tính chất vật lý: HS: Đọc tính chất vật lý SGK HS: Nh ận xét nhi ệt độ sơi este, acol,axit có số nguy ên t C ph ân t ử, t đ ó d ự đo án este có t ạo đ ợc liên k ết hidro liên phân tử hay không? HS: Nhỏ v ài giọt dầu ăn nước quan sát trả lơi câu h ỏi gợi ý gi áo viên Nhận xét mùi dấu chuối - Thơm mùi chín: etyl butirat: mùi dứa Iso-amyl axetat: mùi chuối chín II/ TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA ESTE: Phản ứng nhóm chức: a)Phản ứng thuỷ phân + Trong dd axit H2SO4đ, to C OH CH CH3 C OC2H5 + H OH O O CH3 C OH + C2H5OH O khơng, sao? GV: Gi ới thiệu phản ứng khử - Hoạt động GV: G ố Hidrocacbon khơng no phân t este có khả tham gia phản ứng cộng trùng hợp hidrocacbon không no - Hoạt động GV: Gi ới thiệu vài phản ứng điều chế GV: nh ấn mạnh điều kiện để nâng cao hiệu suất phản ứng điều chế GV: Đi ều ch ế este c phenol không dùng axit cacboxylic mà phải dùng anhidrit axit clorua axit tác dụng v ới phenol - GV giới thiệu số este chứa photpho sử dụng làm thuốc trừ sâu -> Phản ứng thuỷ phân dd axit phản ứng thuận nghịch + Trong dd bazơ ( pư xà phịng hố) o CH3 C OC2H5 +  t → NaOH CH3-COONa + C2H5-OH O -> Phản ứng thuỷ phân dd bazơ pư khơng thuận nghịch cịn gọi phản ứng xà phịng hoá HS: Nghiên cứu dạng tổng quát SGK lên bảng viết ph ương trình ví dụ điều chế etyl fomiat, iso- amyl axetat, metyl metacrylat từ axit ancol tương ứng b) Ph ản ứng khử: LiAiH ,t R-COO-R’   → R-CH2-OH + R’- OH HS: Đọc SGK Ph ản ứng g ốc hidrocacbon: a)Phản ứng cộng vào gốc không no (cộng H 2,Br2,Cl2….) HS: Tham khảo SGK lên bảng viết phản ứng ví dụ b) Ph ản ứng tr ùng h ợp: HS: Tham khảo SGK v viết PTPƯ III/ ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG: Điều chế: a) Este c ancol: Dùng phản ứng este hoá acol axit H2SO4đ, to CH3COOH + CH3OH CH3COOCH3 + H2O HS: Vi ết th êm hai ph ản ứng v nghi ên c ứu ều ki ện đ ể n âng cao hi ệu su ất ph ản ứng b) Este c phenol HS: Vi ết ph ơng tr ình ph ản ứng: → CH3COOC6H5 + C6H5-OH + (CH3CO)2O CH3COOH Anhidrit axetic phenyl axetat Ứng dụng HS:Cho học sinh sưu tầm theo dạng chiếu phim - Este có mùi thơm dùng để tăng hương vị cho bánh kẹo, nước giải khát, pha vào nước hoa, xà phịng - Este có khả hồ tan tốt nhiều chất hữu dùng pha sơn - Sản xuất thuỷ tinh hữu Củng cố :2.3/7 sgk Dặn dò: 4,5/7 sgk IV Rút kinh nghiệm Tiết: Ngày soạn: Bài Lipit I/ Mục tiêu học 1/ Kiến thức: Sau này, HS biết: - Khái niệm, phân loại, trạng thái tự nhiên tầm quan trọng lipit - Tính chất vật lí, cơng thức chung tính chất hóa học chất béo - Sử dụng chât béo cách hợp lí 2/ Kĩ - Phân biệt lipit, chất béo, chất béo lỏng, chất béo rắn - Viết phản ứng thủy phân chất béo môi trường khác - Giải thích chuyển hóa chất béo thể Trong tâm: cấu tạo tính chất chất béo II Chuẩn bị: Mẫu chất béo, sáp ong III Tiến trình lên lớp: 1.Ổn định lớp Bài cũ : Viết CTCT đồng phân ứng với CTPT C2H4O2 Gọi tên đồng phân có nhóm C=O Những đồng phân có phản ứng tráng gương, sao? Bài Hoạt động cúa thầy trò Hoạt động 1: - GV cho HS quan sát mẫu vật dầu ăn, mỡ, sáp ong giới thiệu cho HS biết chúng lipit nghiên cứu chất O béo - GV hỏi: nhìn vào CH2 chất béo, cho CTC O C R biết chất béo este đượcO CO từR2 CH tạo nên ancol axit cacboxylic loại nào? Sau GV cho CH2 O HS đọc kết luận sgk/9 C R O - GV: tính số liên kết đơi C=C hai axit béo khơng no nhận xét nhiệt độ nóng chảy axit Hoạt động 2: Tính chất vật lý -GV hỏi: vào nhiệt độ nóng chảy chất béo trên, cho biết thành phần phân tử chất béo có ảnh hưởng đến trạng thái tồn chất béo - GV cho HS rút kết luận sgk Hoạt động 3: Tính chất hóa học Nội dung học I/ Khái niệm, phân loại trạng thái tự nhiên 1/ Khái niệm phân loại CTC chất béo: Trong đó: R1, R2, R3 gốc hiđrocacbon, giống khác Kết luận: sgk/9 - Khi thủy phân chất béo thu glixerol axit béo (hoặc muối) - Axit béo no thường gặp là: axit panmitic: C15H31 – COOH (tnc: 630C); axit stearic: C17H35 – COOH (tnc: 700C) - Axit béo không no thường gặp là: axit oleic: C17H33 – COOH (tnc: 130C); ; axit linoleic: C17H31 – COOH (tnc: 50C); 2/ Trạng thái tự nhiên: sgk/10 II/ Tính chất chất béo 1/ Tính chất vật lý - Chất béo nhẹ nước, không tan nước, tan số dung môi hữu như: benzen, xăng, ete 2/ Tính chất hóa a/ Phản ứng thủy phân môi trường axit - GV đặt vấn đề: chất béo este thể tính chất hóa học chung este (yêu cầu HS nhắc lại cũ) Ngoài ra, gốc axit béo khơng no chất béo cịn có phản ứng cộng CH2 O CO R1 CH O CO R2 + 3H2O CH2 O CO R3 H+, t0 CH2 OH CH OH CH2 OH glixerol triglixerit - GV nhận xét: phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng thuận nghịch sản phẩm glixerol axit béo R1 COOH + R COOH R3 COOH - GV: phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng xà phịng hóa Muối natri axit béo xà phịng - phản ứng xà phịng hóa xảy nhanh phản ứng thủy phân môi trường axit phản ứng chiều - GV bổ sung: chất béo có chứa gốc axit khơng no có phản ứng cộng H2 với xúc tác Ni điều kiện t0, p cao - Phương pháp dùng CN chế biến dầu thành mỡ rắn bơ nhân tạo có giá trị cao Các axit béo b/ Phản ứng xà phịng hóa CH2 O CO R1 CH O CO R2 + 3NaOH CH2 O CO R3 triglixerit t0 CH2 OH CH OH CH2 OH glixerol R1 COONa + R COONa R3 COONa Xà phòng c/ Phản ứng hiđro hóa lipit lỏng - GV trình bày: số dầu mỡ động thực vật CH2 ngày khơng khí thườngp CH2 OCOC17H35 để lâu OCOC17H33 Ni, t0, có mùi khó chịu ta gọi 33 3H2 CH OCOC17H + mỡ CH OCOC17H35 CH2 OCOC Vai trò CH2 OCOC17H35 Hoạt động 4:17H33 chất béo - GV cho HS nghiên cứu sgk sau viết Triolein (lỏng) Tristearin (rắn) trình chuyển hóa chất béo thể d/ Phản ứng oxi hóa (sự mỡ) [O] [O] - GV trình bày ứng dụng CN Chất béo (có C=C)  peroxit  anđ + xeton → → chất béo kết hợp với hình vẽ mẫu vật để + axit cacboxylic minh họa III/ Vai trị chất béo men glixerol axit béo chất béo +Q Chất béo mô Củng cố - Nắm vững phản ứng đặc trưng lipit giống este phản ứng thủy phân (môi trường axit kiềm) - Ngoài lipit lỏng (chứa gốc axit béo khơng no) cịn có phản ứng cộng H2 5: Dặn dò; Xem chất giặt rửa IV Rút kinh nghiệm Tiết: Ngày soạn: Bài 3: Chất giặt rửa I Mục tiêu: kiến thức: - khái niệm, thành phần xà phòng chất giặt rửa tổng hợp - phương pháp sản xuất xà phòng, chất giặt rửa tổng hợp - nguyên nhân tạo nên đặc tính xà phòng chất giặt rửa tổng hợp Kỹ năng: - sử dụng hợp lí xà phịng chất giặt rửa đời sống - tính khối lượng xà phòng theo hiệu suất phản ứng Trong tâm : Cơ chế tẩy rửa, đ/c chất tẩy rửa II Chuẩn bị: - Một số hình ảnh phương pháp SX xà phịng - Các mẫu chất có sẵn, phiếu học tập III Tiến trình lên lớp: 1: Ổn định lớp 2: Bài cũ: Viết ptpư thủy phân tristearin xúc tác axit bazơ 3: Bài Hoạt động GV Hoạt động 1: Vào Chất giặt rửa gì? Tại chất giặt rửa lại có tác dụng làm vết bẩn? Hoạt động 2: GV: Yêu cầu HS đọc SGK, thảo luận trả lời câu hỏi vào phiếu học tập • Chất giặt rửa ? • Nguồn gốc chất giặt rửa? Hoạt động 03: GV: Yêu cầu HS đọc SGK để rút khái niệm cho VD tương ứng • Chất tẩy màu • Chất ưa nước • Chất kị nước *GV bổ sung cho hoàn chỉnh ý cho HS dung môi tan tốt chất kị nước chất ưa nước *GV yêu cầu HS quan sát H 1.3 SGKđể rút câu trúc phân tử *GV cho HS đọc SGK tìm hiểu chế hoạt động chất giặt rửa *GV bổ sung khẳng định kết Hoạt động 04: *GV cho HS làm việc theo nhóm, nhóm báo cáo để rút phương thức sản Hoạt động HS I Khái niệm tính chất chất giặt rửa: Khái niệm chất giặt rửa: - Chất giặt rửa: chất dùng với nước có tác dụng làm chất bẩn bám vật rắn mà không gây phản ứng hố học với chất - Lấy từ thiên nhiên: bồ kết, bồ hòn… - Xà phòng hỗn hợp muối natri (kali) axit béo - Chất giặt rửa tổng hợp :bột giặt, kem giặt… ) Tính chất giặt rửa: a) Một số khái niệm liên quan: - Chất tẩy màu: làm vết màu bẩn nhờ phản ứng hoá học VD: Nước giaven, nước clo, SO2… - Chất ưa nước: chất tan tốt nước VD: metanol, etanol, axit axetic… - Chất kị nước: chất không tan nước VD: Hiđrocacbon, dẫn xuất halogen… Chú ý: Chất kị nước tan tốt dầu mỡ, chất ưa nước khơng tan dầu mỡ b) Đặc điểm cấu trúc phân tử muối natri axit béo: Cấu tạo phân tử muối natri axit béo gồm: + Một “đầu” ưa nước, -COONa + Một “Đi” kị nước , nhóm –CxHy c) Cơ chế hoạt động chất giặt rửa VD: Cơ chế hoạt động chất giặt rửa natri stearat - Đuôi ưa dầu mỡ CH3[CH2]16- thâm nhập vào vết dầu bẩn, cịn nhóm –COONa ưa nước lại có xu hướng kéo phía phân tử nước Kết quả: Vết dầu bị phân chia thành hạt nhỏ giữ chặt phân tử natri stearat, bị rửa trôi II Xà Phịng: Sản xuất xà phịng * Phương pháp thơng thường: - Đun dầu thực vật, mỡ động vật với dd kiềm to cao, xuất xà phòng cho biết thành phần Xà phịng? Cách sử dụng? *GV bổ sung ưu nhược điểm xà phòng? Hoạt đông 05: *GV yêu cầu HS đọc SGK trả lời câu hỏi: - chất giặt rửa tổng hợp điều chế từ đâu? - chúng có tính chất nào? - cần sản xuất chất giặt rửa tổng hợp *GV yêu cầu HS đọc SGK cho biếtt thành phần, ưu nhược điểm chất giặt rửa tổng hợp so với xà phòng? * HS: trả lời P cao (RCOO)3 + 3NaOH  3RCOONa + C3H5(OH)3 - Thêm NaCl vào hh để tách muối khỏi hh trộn muối thu với chất phụ gia ép thành bánh * Phương pháp khác: Ankan  axit caboxylic  muối natri/ kali axit cacboxylic Thành phần xà phòng sử dụng xà phòng -Thành phần xà phịng muối natri (kali) axit béo, thường natri stearat (C17H35COONa), natri panmitat (C15H31COONa), natri oleat (C17H33COONa) - Phụ gia: chất màu, chất thơm - Sử dụng: tắm gội, giặt giũ… - Ưu điểm: không gây hại cho da, môi trường - Nhược điểm: dùng với nước cứng (chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+) muối canxi stearat, canxi panmitat…sẽ kết tủa làm giảm tác dụng giặt rửa, ảnh hưởng đếnchất lượng sợi vải III Chất giặt rửa tổng hợp Sản xuất chất giặt rửa tổng hợp - Điều chế từ sản phẩm dầu mỏ - Người ta tổng hợp nhiều chất có tính chất giặt rửa tương tự xà phòng, gọi chất giặt rửa tổng hợp Thành phần sử dụng chế phẩm từ chất giặt rửa tổng hợp: - Thành phần: + Chất giặt rửa tổng hợp + Chất thơm + Chất màu + Chất tẩy trắng: NaClO (có hại cho da) - Ưu điểm: Dùng với nước cứng - Nhược điểm: phân tử có chứa gốc hiđrocacbon phân nhánh, khó phân huỷ gây ô nhiiễm môi trường Củng cố: - hướng dẫn làm BT 4,5 SGK Dặn dò :Chuẩn bị ‘Luyện tập’ IV Rút kinh nghiệm Tieát: Ngày soạn: Bài 4: LUYỆN TẬP I Mục tiêu: Kiến thức: Sự chuyển hóa loại hydrocacbon dẫn xuất hydrocacbon Kó năng: viết phương trình chuyển hóa chất Trọng tâm: Từ hydrocacbon điều chế dẫn xuất chúng II Chuẩn bị: Bảng phụ vẽ sơ đồ chuyển hóa III Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp: Viết ptpư thuỷ phân glyxylalanylvalin Hoạt động 6: Khái niệm phân loại protein- Cấu trúc , phân tử protein Phiếu học tập số Protein gì? Protein gồm loại nào? Phân tử protein gồm thành phần nào? Phân tử protein có bậc cấu trúc? Thế cấu trúc bậc I? GV diễn giảng bổ sung thêm COOH R1 R2 R3 B- PROTEIN I- Khái niệm phân loại: HS thảo luận trả lời câu hỏi theo yêu cầu GV - Protein polipeptit cao phân tử có ptử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu - Protein gồm loại: + Protein đơn giản: tạo thành từ gốc αaminoaxit + protein phức tạp: tạo thành từ protein đơn giản cộng với thành phần “phi protein” axit nucleic, lipit, cacbonhidrat… II Sơ lược cấu trúc phân tử protein: - Phân tử protein cấu tạo từ nhiều chuỗi polipeptit kết hợp với thành phần phi protein khác GV yêu cầu HS tìm hiểu cấu trúc bậc II, III, - Có bậc cấu trúc protein: I, II, III, IV IV phần tư liệu - Cấu trúc bậc I trình tự xếp đơn vị α -aminoaxit mạch protein.Cấu trúc giữ vững nhờ liên kết peptit Hoạt động 7: Tính chất protein III tính chất củaprotein GV đặt vấn đề: protein tạo thành từ Tính chất vật lí: chuỗi polipeptit mà tính chất polipeptit HS tìm hiểu theo SGK ta biết, protein có tính chất hóa tính chất hóa học: học nào? HS trả lời: pứ màu biure pu thủy phân a/ Pứ thủy phân: Hs viết ptpu thủy phân (tương tự thủy phân peptit) Protein  polipeptit α - aminoaxit H2N–CH–CO–NH–CH–CO…NH–CH-COOH    R1 R2 Rn H+, t0 hay enzim GV yêu cầu Hs thực TN, nhận xét tượng giải thích GV bổ sung: ngồi pư biure, protein cịn có pư màu với HNO3 đặc Gv hướng dẫn HS thực TN, nhận xét Gv giải thích tượng Hoạt động 8: Khái niệm enzim axit nucleic GV: Thế enzim? Đặc điểm xúc tác enzim? + (n – 1)H2O  H2N–CH–COOH + H2N–CH–COOH +…   R1 R2 b/ phản ứng màu + Pứ với Cu(OH)2 (pư biure) Protein + Cu(OH)2  phức màu tím + Pứ với HNO3 đặc Protein + HNO3đặc  kết tủa màu vàng NO2 OH + HNO3  OH + H2O NO2 IV Khái niệm enzim axit nucleic enzim: - Enzim chất hầu hết có chất protein, có khả xúc tác cho q trình hóa học, đặc biết thể sinh vật - Xúc tác enzim có đặc điểm: GV: Thế axit nucleic? Axit nucleic có loại ? Kể tên? Dạng tồn loại? GV dùng hình vẽ mô tả sơ lược cấu tạo AND ARN + Có tính chọn lọc cao + Làm tăng tốc độ pư 109 – 1011 lần so với xúc tác hóa học Axit nucleic - Axit nucleic polieste axit photphoric pentozơ + Nếu pentozơ ribozơ, axit nucleic kí hiệu ARN, ptử ARN thường tồn dạng xoắn đơn + Nếu pentozơ đeoxiribozơ, axit nucleic kí hiệu AND ptử AND thường tồn dạng xoắn kép 4: Củng cố : 1,2,3/75 sgk 5: Dặn dò :9,10/75 sgk IV.Rút kinh nghiệm Tiết: Ngày soạn: Bài 14 :LUYỆN TẬP CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA AMIN, AMINOAXIT, PROTEIN I MỤC TIÊU: Kiến thức: Nắm tổng quát cấu tạo tính chất hoá học amin, amino axit, protein Kó năng: - Làm bảng tổng kết hợp chất chương - Viết phương trình phản ứng dạng tổng quátcho hợp chất: amin, amino axit.protein - Giải tập phần amin,amino axit protein Trọng tâm: tính chất nhóm chức - NH2 –COOH, -CO-NHII CHUẨN BỊ: Sau kết thúc 13, GV yêu cầu học sinh ôn tập toàn chương làm bảng tổng kết Chuẩn bị thêm số tập cho học sinh để củng cố kiến thức chương III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định lớp : Kiểm tra cũ: Kết hợp vớùi luyện tập Bài Hoạt động thầy trị Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: GV: Các em nghiên cứu học lí thuyết toàn chương em cho biết: CTCT chung amin, amino axit protein? : Cho biết đặc điểm cấu tạo hợp chất amin, amino axit, protein Hoạt động 2: GV: Các em cho biết tính chất hoá học đặc trưng amin, aminoaxit protein? Em cho biết nguyên nhân gây phản ứng hoá học hợp chất amin, aminoaxit protein? LUYỆN TẬP CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA AMIN, AMINO AXIT, PROTEIN I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ Cấu tạo phân tử R – NH2 –NH – CH – COOH R Amin Tính chất a) Tính chất c - Nhóm chức đặc trưng amin –NH2 - Nhóm chức đặc trưng amino axit –NH2, COOH - Nhóm chức đặc trưng protein –NH-CO- Amin có tính bazơ R1 α - amino axit peptit a) Tính chất nhóm NH2 - Tính bazơ : RNH2 + H2O → [RNH3]+OHTác dụng với axit cho muối : RNH2 + HCl → [RNH3]+Cl- Tác dụng với HNO2 − C Amin béo bậc I tạo thành ancol : RNH2 + HONO  05 → ROH + N2 ↑ + H2O Amin thơm bậc I : ArN2 Cl hay ArN2Cl + H2O H2O COOHS: Nhận xét H2N – CH – CO – NH2 n HI Em so sánh tính chất hoá học amin aminoaxit? Em cho biết tính chất giống anilin protein? Hoạt động 3: tập tiêu biểu R – CH – COOH + nH2O - ArNH2 + HNO2 – 50C - 2H2O - Tác dụng với dẫn xuất halogen : RNH2 + CH3I → RNHCH3 + b) Amino axit có tính chất nhóm COOH - Tính axit: RCH(NH2)COOH + NaOH → RCH(NH2)COONa + - Phản öùng este hoùa RCH(NH2)COOH + R’OH HCl  →  RCH(NH2)COOR’ + II Amino axit có phản ứng nhóm COOH NH2 Tạo muối nội (ion lưỡng cực) : H2N – CH(R) – COOH → H3N+ - CH(R) – Phản ứng trùng ngưng ε - ω - amino axit taïo poliamit: nH2N – [CH2]5 – COOH  t → ( NH – [CH2]5 – CO )n d) Proteincó phản ứng nhóm peptit CO – NH - Phản ứng thủy phân : H+, t0 –NH – CH enzim hay H2N – CH – CO – NH – CH – CO – NH – CH – CO – – COOH + (n – 1) H2O R1 R2 R3 Rn H2N – CH – COOH + H2N – CH – COOH + H2N – CH – COOH + + H2N – CH – COOH R1 R2 R3 Rn - Amino axit có tính chất nhóm –NH2 – COOH; tham gia phản ứng trùng ngưng - Protein có tính chất nhóm peptit –CO- NH- ; tham gia phản ứng thuỷ phân; có phản ứng màu đặc trưng với Cu(OH)2 GV: Các em giải tập 4,5,6 SGK GV: Gọiï em học sinh lên bảng giải tập GV: Sửa chữa cho hướng dẫn em cách làm để đạt điểm cao - Phản ứng màu : tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu tím e) Anilin có phản ứng dễ dàng nguyên tử vòng benzen NH2 Br (dd) + NH2 Br + 3HBr 3Br2 (dd) Br (trắng) II BÀI TẬP Bài 4: Bài 5: Bài 6: 4.Củng cố: 1,2,3/80 sgk Dặn dò:Xem 16 IV RÚT KINH NGHIỆM Tiết: Ngày soạn: BÀI 16 ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Hs biết sơ lược polime: khái niệm, phân loại, cấu trúc tính chất polime, cách gọi tên số polime thơng dụng Kó năng: Học sinh vận dụng : Viết sơ đồ phản ứng trùng hợp, phản ứng trùng ngưng để điều chế số polime Tính hệ số polime hóa trung bình polime Trọng tâm: Tính chất cách điều chế polime II PHƯƠNG PHÁP: Phương pháp đ àm thoại, giảng giải, nêu vấn đề Phương pháp trực quan (Dùng bảng tổng kết, sơ đồ liên quan đến cấu trúc polime) III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định lớp Kiểm tra cũ: không Bài mới: Họat động Thầy trị Hoạt động 1: -Em tìm hiểu SGK cho biết polime? -Em cho vài ví dụ polime ? -Các em nghiên cứu SGK cho biết cách phân loại polime? -Polime thuộc polime thiên nhiên, polime tổng hợp ? - Cho biết cách tổng hợp polime? - Nêu cách phân loạipolime? Hoạt động 2: GV: em nghiên cứu SGK cho biết cách gọi tên polime Hoạt động 3: - Nêu cấu trúc polime? Và cho ví dụ? Nội dung ghi bảng ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME I Khái niệm, phân loại danh pháp: Khái niệm:Polime hợp chất có phân tử khối lớn nhiều đơn vị nhỏ (gọi mắt xích) liên kết với VD: Polietilen (-CH2-CH2-)n mắt xích –CH2-CH2- liên kết với n gọi hệ số polime hóa hay độ polime hóa ;polime thường hỗn hợp phân tử có hệ số polime hóa khác nhau, đơi người ta dùng khái niệm hệ số polime hóa trung bình; n lớn, phân tử khối polime cao Các phân tử tạo nên mắt xích polime gọi monome Phân loại: * Theo nguồn gốc: -Polime thiên nhiên (có nguồn gốc từ thiên nhiên) cao su, xenlulozơ, … -Polime tổng hợp (do người tổng hợp nên) polietilen, nhựa phenol-fomanđehit,… -Polime nhân tạo hay bán tổng hợp (do chế hóa phần polime thiên nhiên) xenlulozơ trinitrat, tơ visco,… * Theo cách tổng hợp: -Polime trùng hợp (tổng hợp phản ứng trùng hợp) -Polime trùng ngưng (tổng hợp phản ứng trùng ngưng) VD: (-CH2-CH2-)n Polime trùng hợp (-HN-[CH2]6-NH-CO-[CH2]4-CO-)n Polime trùng ngưng * Theo cấu trúc: -Mạch không nhánh -Mạch nhánh -Mạng không gian Danh pháp: Tên polime cấu tạo cách ghép từ poli trước tên monome VD: (-CH2-CH2-)n polietilen, (-C6H10O5-)n polisaccarit Nếu tên monome gồm từ trở lên từ hai monome tạo nên polime tên monome phải để ngoặc đơn VD: (-CH2CHCl-)n poli (vinyl clorua) (-CH2CH=CH-CH2-CH2-CH(C6H5)-)n Poli (butađien-stiren) Một số polime có tên riêng (tên thông thường) VD: (-CF2-CF2-)n : Teflon; (-NH-[CH2]5-CO-)n: nilon-6 (C6H10O5)n : xenlulozơ II Cấu trúc: 1.Các dạng cấu trúc polime: Các mắt xích polime nối với thành mạch không nhánh amilozơ,… mạch phân nhánh amilopectin, glicogen,… mạng không gian nhựa bakelit, cao su lưu hóa Cấu tạo điều hịa khơng điều hịa: -Nếu mắt xích mạch polime nối với theo trật tự định, chẳng hạn theo kiểu “đầu nối với đuôi”, người ta nói polime có cấu tạo điều hịa -Nếu mắt xích mạch polime nối với khơng theo trật tự định, chẳng hạn chỗ kiểu “đầu nối với đầu”,chỗ “đầu nối với đi”, người ta nói polime có cấu tạo khơng điều hịa cố : - Định nghóa phản ứng trùng hợp? - Định nghóa phản ứnh trùng ngưng? Dặn dò: Xem 17 IV Rút kinh nghiệm Tiết: Ngày soạn: Bài 17: Vật liệu polime I Mục tiêu: Kiến thức: - Biết khái niệm vật liệu: chất dẻo, cao su, tơ, sợi keo dán - Biết thành phần, tính chất, ứng dụng chúng Kó năng: Viết phương trình phản ứng hoá học tổng hợp vật liệu Trọng tâm: cách điéu chế môït số loại polime II Chuẩn bị: III Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp: Bài cũ: -Điều kiện cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp ? -Điều kiện cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng ngưng? Bài Hoạt động cúa thầy trò Hoạt động 1: Gv cho HS xem số mẫu vật như: ống nhựa PVC, mẫu bút bi, keo dán, cao su (xăm xe) yêu cầu em tìm hiếu tên gọi, tính chất ứng dụng chúng Sau GV giới thiệu vào bài) Hoạt động 2: Khái niệm chất dẻo GV làm TN: Hơ nóng mẫu bút bi, uốn cong sợi dây kẽm Yêu cầu HS nhận xét: - Vật có bị biến dạng ko? ( có) - Khi ngừng tác dụng, vật có giữ nguyên biến dạng hay ko? ( có) ? Tính chất gọi tính gì? (tính dẻo) ? Vậy, tính dẻo? Và chất dẻo chất ntn? GV yêu cầu HS cho biết thành phần cấu tạo chất dẻo… Nội dung ghi bảng I- CHẤT DẺO Khái niệm Chất dẻo vật liệu polime có túnh dẻo Thành phần chất dẻo polime Ngoài racòn c1o thành phần phụ thêm: chất hóa dẻo, chất độn để tăng khối lượng chất dẻo, chất màu, chất ổn định, Một số polime dùng làm chất dẻo a) Polietilen (PE) , , xt nCH2 = CH2  tp→ ( CH2 - CH2 )n PE chất dẻo mềm, nóng chảy nhiệt độ lớn 110 C, có tính trơ tương đối ankan mạch dài, dùng làm màng mỏng, bình chứa, túi đựng, b) Poli(vinyl cloru) (PVC) , , xt nCH2 = CHCl  tp→ ( CH2 - CHCl )n Hoạt động 3: Một số polime dung làm chất dẻo PVC chất vô định hình, cách điện tốt, beàn Gv dùng bảng câm (hoặc phiếu học tập) yêu cầu HS chia nhóm, thảo luận, nghiên cứu SGK điền thơng với axit, dùng làm vật liệu điện, ống dẫn nước, vải che tin: tên gọi, phương trình điều chế, tính chất, ứng mưa, da giả, c) Poli(metyl metacrylat) dụng vào bảng Poli(metyl metacrylat) điều ché từ metyl metacrylat phản ứng trùng hợp : nCH = C - COOCH3 xt,t CH3 CH -C n COOCH3 CH3 - Poli(metyl metacrylat) có đặc tính suốt cho ánh sáng truyền qua tốt (trên 90%) nên dùng để chế tạo thủy tinh hữu plexiglas d) Poli(phenol - fomanđehit) (PPF) PPF có dạng : nhựa novolac, nhựa rezol, nhựa rezit Nhựa novolac OH OH OH CH2 CH2 OH CH2 CH2 OH CH2 Nhựa rezol OH HOCH2 OH CH2 OH CH2 CH2OH II- TÔ Hoạt động 4: Khái niệm tơ GV cho HS quan sát mẫu tơ tằm, yêu cầu em nhận xét đặc điểm bên ngoài( gồm sợi dài, mãnh, bền, đẹp…) ⇒Rút định nghĩa tơ (SGK) Hoạt động 6: Phân loại tơ CH2 CH2OH HO Khái niệm Tơ vật liệu polime hình sợi dài mảnh với độ bền định 2.Phân loại Tơ chia làm loại : a) Tơ thiên nhiên (sẵn có thiên nhiên) bông, len, tơ tằm b) Tơ hóa học (chế tạo phương pháp hóa cố:2,3/99 sgk Dặn dò: 4,5/99 sgk IV Rút kinh nghiệm Tiết: Ngày soạn: Bài 18 LUYỆN TẬP POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME I Mục tiêu: Kiến thức: củng cố khái niệm cấu trúc tính chất polime Kó năng: so sánh loại vật liệu chất dẻo, cao su, tơ keo dán - Viết phương trình hoá học tổng hợp vật liệu - Giải tập hợp chất polime Trọng tâm: Tính chất, cách điều chế polime II Chuẩn bị: Chuẩn bị hệ thống câu hỏi lí thuyết Chọn tập chuẩn bị cho tiết luyện tập III Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp: Bài cũ: Kết hợp với luyện tập Bài mới: Hoạt động cúa thầy trò Nội dung ghi bảng I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ Hoạt động 1: Khái niệm polime Khái niệm: Polime hợp chất có phân tử khối GV: Yêu cầu học sinh: lớn nhiều đơn vị nhỏ gọi mắt xích liên - Hãy nêu định nghóa polime Các khái niệm kết với tạo nên hệ số polime hoá - Số mắt xích (n) gọi hệ số polime hóa - Hãy cho biết cách phân biệt polime hay độ polime hóa - Hãy cho biết loại phản ứng tổng hợp polime - Theo nguồn gốc, ta phân biệt polime thiên So sánh loại phản ứng đó? nhiên, polime tổng hợp, polime nhân tạo (bán tổng hợp) - Theo phản ứng polime hóa, ta phân biệt polime trùng hợp polime trùng ngưng Cấu trúc - Phân tử polime tồn dạng mạch GV: Em cho biết dạng cấu trúc phân tử không phân nhánh, dạng mạch phân nhánh polime, đặc điểm dạng cấu trúc dạng mạch phân gian đó? - Phân tử polime có cấu tạo điều hòa (nếu mắt xích nối với nháu theo trật tự xác định) không điều hòa (nếu mắt xích nối với nháu không theo trật tự cả) Tính chất a) Tính chất vật lí Hầu hết polime chất rắn, không bay hơi, nhiệt độ nóng chảy xác định, số tabn dung môi hữu Đa số polime có tính dẻo; số polime có tính đàn hồi, số có tính dai, bền, kéo thành sợi b) Tính chất hóa học Có loại phản ứng Phản ứng giữ nguyên mạch polime : Phản ứng cộng vào liên kết đôi thay nhóm chức ngoại mạch Thí dụ : ( CH2 - CH )n + nNaOH HO   → ( CH2 - CH )n + nCH3COONa OCOCH3 OH Phản ứng cắt mạch polime : polime bị giải trùng hợp nhiệt độ cao Polime có nhóm chức mạch -CO-NH-, -COOCH2- dễ bị Hoạt động 2: thủy phân có mặt axit hay bazơ Phản ứng khâu mạch polime : Phản ứng tạo cầu nối mạch (cầu -S-S- hay -CH2-) thành GV: Em cho biết tính chất vật lí đặc trưng polime dạng không gian phản ứng kéo dài polime? thêm mạch polime Điều chế a) Trùng hợp HS: Cho biết loại phản ứng polime, cho b) Trùng ngưng ví dụ, cho biết đặc điểm loại phản ứng Khái niệm vật liệu polime này? - Chất dẻo : vật liệu polime có tính dẻo Tơ : vật liệu polime hình sợi dài mảnh Hoạt đông 3: Cao su: vật liệu polime có tính đàn hồi Keo dán hữu : vật liệu polime có khả kết nối hai Nêu phương pháp điều chế polime? mảnh vật liệu khác Vật liệu compozit : vật liệu gồm polime làm nhựa tổ hợp với vật liệu vô cơ, hữu Kể tên vật liêu polime? Tính chất vật khác II- BÀI TẬP (Sgk) liệu này? Hoạt động 4: GV: Gọi hs giải tập 4,5,6/104 sgk củõng cố:1,2,3/103/sgk Dặn dò:Xem trước 19 IV Rút kinh nghieäm ... dịch canxi saccarat thÊy kÕt tđa - Gi¶i thÝch: C12H22O11+Ca(OH)2+H2O→ C12H22O11 .CaO 2H2O C12H22O11 .CaO 2H2O + CO2→ C12H22O11 + CaCO3+ H2O Ph¶n ứng thuỷ phân C12H22O11+ H2O C6H12O6 + C6H12O6 Glucozơ... khã chÞu , dƠ tan níc Các amin đồng đẳng cao chất lỏng rắn, độ tan nớc giảm dần theo chiều tăng khối lợng phân tử Anilin chất lỏng , sôi 1840C, không màu rát dộc, tan nớc , tan etanol, benzen Để... dụng hỵp chÊt amin *Ankylamin bËc + HNO2→ Ancol+ N2+H2O C2H5NH2 + HO NO → C2H5OH + N2 + H2O * Amin th¬m bËc + HONO (to thÊp) → muèi diazoni ? ?5 C C6H5NH2+ HONO2 + HCl → C6H5N2+Cl- + 2H2O Phenyldiazoni