Bài giảng hóa đại cương full

CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬ VÀ QUANG PHỔ NGTỬ SƠ LƯỢC VỀ CÁC THUYẾT CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CẤU TRÚC LỚP VỎ ELECTRON NGUYÊN TỬ THEO CƠ HỌC LƯỢNG TỬ NGUYÊN TỬ NHIỀU ELECTRON CHƯƠNG 2: ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN VÀ ĐIỆN TÍCH HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ CẤU TRÚC ELECTRON NGUYÊN TỬ VÀ HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC CẤU TRÚC ELECTRON NGUYÊN TỬ VÀ SỰ THAY ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG HTTH CHƯƠNG 3: CHƯƠNG I. NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC CHƯƠNG II. ĐỘNG HÓA HỌC CHƯƠNG III. DUNG DỊCH CHƯƠNG IV. ĐIỆN HÓA HỌC

Chương I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Chương I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ I NGUYÊN TỬ VÀ QUANG PHỔ NGTỬ II SƠ LƯỢC VỀ CÁC THUYẾT CẤU TẠO NGUYÊN TỬ III CẤU TRÚC LỚP VỎ ELECTRON NGUYÊN TỬ THEO CƠ HỌC LƯỢNG TỬ IV NGUYÊN TỬ NHIỀU ELECTRON I NGUYÊN TỬ VÀ QUANG PHỔ NGUYÊN TỬ Nguyên tử Quang phổ ngun tử Ngun tử Tên Ký hie Khối lượng (kg) đvklnt Điện tích (C) Tương đối đ/v äu e Điện e tử p Proton n 9,1095.10- 5,4858.1 –1,60219.1031 0-4 19 1,6726.10- 1,007276 +1,60219.1 Neutro 27 n 1,6745.1027 1,008665 0-19 –1 +1 Quang phổ nguyên tử Quang phổ liên tục ánh sáng trắng White light passed through a prism produces a spectrum – colors in continuous form Quang phổ vạch (Line Spectra) Light passed through a prism from an element produ Line Spectra ces a discontinuou s spectrum of specific colors Quang phổ phát xạ ngtử (atomic emission spectra) N2 spectrum (with tube) H2 He Ne II SƠ LƯỢC VỀ CÁC THUYẾT CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Thuyết cấu tạo nguyên tử Thompson (1898) Mẫu hành tinh nguyên tử Rutherford (1911) Mẫu nguyên tử theo Bohr (1913) Mẫu nguyên tử Sommerfeld Niels Bohr Niels Bohr J J Thomson Chương IV: ĐIỆN HÓA I PHẢN ỨNG OXY HÓA - KHỬ II NGUYÊN TỐ GANVANIC VÀ SỨC ĐIỆN ĐỘNG III THẾ ĐIỆN CỰC TIÊU CHUẨN VÀ CHIỀU CỦA PHẢN ỨNG OXY HÓA KHỬ I PHẢN ỨNG OXY HÓA - KHỬ Phản ứng oxy hóa - khử cặp oxy hóa - khử liên hợp Cân phản ứng oxy hóa - khử Phản ứng oxy hóa - khử cặp oxy hóa khử liên hợp +ne aOXH1 + bKh2 ⇌ cKh1 + dOXH2 -ne OXH1/Kh1, OXH2/Kh2 - cặp oxi hóa - khử liên hợp -nH+ aAx1 + bBaz2 ⇌ cBaz1 + dAx2 + nH+ Ax1/Baz1, Ax2/Baz2 – Cặp axit – baz liên hợp Cân phản ứng oxy hóa - khử  Nguyên tắc chung: phản ứng oxi hoá khử:     ∑e nhường = ∑e nhận Cân vật chất Cân điện tích Ví dụ: KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O 2 5 MnO 4  8H   5e  Mn 2  4H O NO 2  H O  2e  NO 3  2H  2MnO 4  5NO 2  6H   2Mn 2  NO 3  3H O +2K+ + 5K+ + 3SO42SO42- +2SO42- + 5K+ + 2K+ + 2KMNO  5KNO  3H 2SO  2MnSO  5KNO3  K 2SO  3H 2O Cân phản ứng OXH - K Môi trường Lấy O từ MT Đẩy O MT Axit (H+, H2O) H2O  O + 2H+ O + 2H+  H2O Trung tính(H2O) H2O  O + 2H+ O + H2O  2OH- Baz (OH-, H2O) 2OH-  O + H2O O + H2O  2OH- II NGUYÊN TỐ GANVANIC VÀ SỨC ĐIỆN ĐỘNG Điện cực oxy hóa - khử Nguyên tố Ganvanic (pin điện hóa học) Quy ước dấu điện cực Sức điện động nguyên tố Ganvanic Điện cực oxy hóa - khử a Điện cực kim loại Zn Zn2+ b Điện cực kim loại phủ muối AgAgCl Cl- c Điện cực khí Pt H2 H+ d Điện cực oxy hóa - khử Pt  Fe2+, Fe3+ a Điện cực kim loại Zn dc  2e dc  Zn Zn  Zn2+ 2 dd Zn 2 dd  2e dc  Zn dc Nguyên tố Ganvanic (pin điện hóa học) Zn + 2H+ → Zn2+ + H2 eMàng ngăn eZn2+aq e- Chất oxi hóa chất khử tiếp xúc trực tiếp với e truyền trực tiếp từ chất khử sang chất oxi hóa Hóa  nhiệt H+aq Chất khử Chấ t oxh Cathode Anode Zn – 2e → Zn2+ 2H+ +2e → H2 Chất oxi hóa chất khử hai nơi khác e truyền qua dây dẫn Hóa  điện Quy ước dấu điện cực  Quy ước Châu Mỹ  Bán phản ứng khử  Thế khử  Đổi chiều bàn phản ứng → đổi dấu điện cực Sức điện động nguyên tố Ganvanic aKh1 + bOXH2 ⇄ cOXH1 + dKh2 -G = A’ = nFE c d OXH Kh G G  RT ln a b Kh1 OXH OXH1c Kh d2  nFE  RT ln K  RT ln Kh1a OXH b2 c RT RT OXH Kh E ln K  ln a nF nF Kh1 OXH RT E  ln K nF G0 = -nFE0 d b c RT OXH Kh E E  ln a nF Kh1 OXH d b III THẾ ĐIỆN CỰC TIÊU CHUẨN VÀ CHIỀU CỦA PHẢN ỨNG OXY HÓA - KHỬ Thế điện cực tiêu chuẩn phương trình Nernst Chiều phản ứng oxy hóa khử Thế điện cực tiêu chuẩn pt Nernst E       E    c  d b RT OXH Kh E E  ln a nF Kh1 OXH c RT OXH Kh          ln a nF Kh1 OXH    RT OXH 2c          ln  a  nF Kh2   RT OXH    ln nF Kh d b  RT OXH1b  ln    d  nF Kh1   0.059 OXH    lg n Kh Chiều phản ứng oxy hóa - khử OXH1 + ne  Kh1 OXH2 + ne  Kh2 1 2 Kh1 + OXH2 ⇄OXH1 + Kh2 G < G = -nFE = -nF(2 - 1) < 2 - 1 > 2 >  OXH > + Kh <  Kh > + OXH <