GIÁO ÁN LỚP 12 BAN NÂNG CAO (chương trình mới)

Ngày soạn: 25/ 01/2008 – Tiết 55- Tuần 20 Bài 34 NHÔM I. MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Hiểu: Nhôm là kim loại có tính khử mạnh. Nhôm khử được nhiều phi kim. Ion H + trong nhiều axit, moat số oxít của kim loại, nước trong nước và trong dung dòch kiềm. Biết: Vò trí cấu tạo, tính chất vật lí,ứng dụng và sản xuất nhôm. 2. Kó năng: - Biết tìm hiểu đơn chất nhôm theo trình tự nhôm: Vò trí, cấu tạo → dự đoán tính chất → kiểm tra dự đoán → kết luận - Viết các phương trình hoá học biểu hiện tính khử mạnh của nhôm. - Biết thiết lập mối quan hệ giữa tính chất và ứng dụng của nhôm. - Viết được phương trình hoá học của phản ứng điều chế nhôm bằng phương pháp điện phân oxít nóng chảy II. CHUẨN BỊ: 1. Dụng cụ: - Sơ đồ thùng điện phân nhôm oxít phóng to. - Đèn cồn , bìa cứng, cốc sứ. - Ống nghiệm. 2. Hoá chất: Bột nhôm, dây Magiê, boat sắt (III) oxít, day nhôm, boat NaOH đặc. III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. Ổn đònh trật tự: 2. Kiểm tra bài cũ: 3. Vào bài mới: I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO: Hoạt động 1 : GV: Yêu cầu học sinh nêu vò trí và viết cấu hình electron của nhôm? HS: Nhôm ở ô13, nhóm IIIA, chu kì 3 của bảng tuần hoàn. Có cấu hình electron nguyên tử là : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 GV: Hãy nhận xét về số electron ở lớp ngoài cùng? HS: Có 3e ở lớp ngoài cùng. GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK và tóm tắc thông tin trong bài học về loại mạng tinh thể, năng lượng ion hoá, số oxihoá. GV: Yêu cầu học sinh trả lời các câu hỏi sau đây: H: Cho biết khả năng nhường electron của nguyên tử nhôm? H: Mạng tinh thể của nhôm thuộc loại nào? H: Năng lượng ion hoá I 1 , I 2 , I 3 của nhôm có giá trò như thế nào? Có điểm gì cần lưu ý. Điều này có ảnh hưởng thế nào tới điện tích của ion nhôm và số oxihoá của nhôm? HS: Thảo luận và rút ra kết luận. GV: Nhận xét và hoàn thiện kiến thức. II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Hoạt động 2: GV: Yêu cầu học sinh đọc các thông tin trong bài học kết hợp với quan sát các đồ vật bằng nhôm trong thực tế để rút ra tính chất vật lí của nhôm. HS: Kết luận như SGK III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: Hoạt động 3: GV: Yêu cầu học sinh : HS: Dự đoán tính chất hoá học của nhôm dựa vào cấu hình electron, năng lượng ion hoá, độ âm điện, thế điện cực chuẩn của nhôm. HS: Kiểm tra các dự đoán trên cơ sở: các phản ứng của nhơm với phi kim, với dung dòch axit, với nước, với dung dòch bazờ, với oxit kim loại. HS: Thực hiện thí nghiệm theo nhóm, nhận xét , giải thích hiện tượng và viết phương trình phản ứng chứng minh. GV: Hướng dẫn đại diện các nhóm lên báo cáo kết quả thảo luận toàn lớp, rút ra kết luận về tính chất hoá học của nhôm. GV: Nhận xét và hoàn thiện kiến thức. IV. ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT NHÔM: 1. Ứng dụng: Hoạt động 4: GV: Từ tính chất vật lí và hoá học của nhôm hãy nêu một số ứng dụng của nhôm HS: Đọc SGK kết hợp với các tính chất trên phát biểu ứng dụng của nhôm 2. Xản xuất: Hoạt động 5: GV: Yêu cầu học sinh trả lời các câu hỏi sau: H: Nhôm được sản xuất bằng phương pháp nào? Hãy giải thích. H: Nguyên liệu để xản xuất nhôm là gì? H: Cho biết một số công đoạn xản xuất nhôm. H: Biện pháp và kó thuật khi điện phân Al 2 O 3 nóng chảy như thế nào? H: Viết sơ đồ điện phân, các phản ứng xảy ra ở mỗi điện cực và phương trình điện phân nhôm oxit nóng chảy. Kết luận: Nhôm là chất khử mạnh nên không thể điều chế bằng phương pháp thuỷ luyện, nhiệt luyện và điện phân dung dòch. Nhôm được sản xuất bằng cách điện phân nóng chảy nhôm oxit ( có trong quặng boxit) GV: Nhôm được sản xuất theo 2 công đoạn chính: - Tinh chế quặng boxit để thu được nhôm oxit tinh khiết. - Điện phân nhôm oxit nóng chảy trong thùng điện phân có điện cực bằng than chì. Viết phương trình phản ứng. - Biện pháp kó thuật chính: trộn nhôm oxit với criolit để giảm nhiệt độ nóng chảy của nhôn oxit. - Viết sơ đồ điện phân và phương trình điện phân. Hoạt động 6: CỦNG CỐ BÀI Gv: Yêu cầu học sinh: - Nêu tính chất hoá học của nhôm, viết phương trình phản ứng minh hoạ - Hướng dẫn học sinh giải bài tập 1 SGK - Bài tập về nhà: 2, 3, 4 (SGK) Hoạt động 7: GV tự rút kinh nghiệm . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Ngày soạn: 01/ 02/2008 – Tiết 56 + 57 Bài 35: MỘT SỐ HP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM A. MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC: 1. Kiến thức: - Hiểu tính chất hoá học của oxit, hiđroxit, muối sunfua của nhôm; nhôm hiđroxit, nhôm oxit có tính chất lưỡng tính. - Biết một số ứng dụng quan trọng của hợp chất nhôm. 2. Kó năng: - Biết tiến hành một số thí nghiệmtìm hiểu tính chất hoá học của Al 2 O 3 , Al(OH) 3 . - Viết các phương trình phản ứng minh hoạ cho tính chất của Al 2 O 3 , Al(OH) 3 . - Biết cách nhận biết từng chất: muối nhôm, Al 2 O 3 , Al(OH) 3 . B. CHUẨN BỊ: 1. Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn. 2. Hoá chất: HCl, NaOH, AlCl 3 ,Al 2 O 3 . C. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: I. NHÔM OXIT Al 2 O 3 : 1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên: Hoạt động 1: GV: Yêu cầu học sinh quan sát hình vẽ và đọc các thông tin ở bài học và trả lời các câu hỏi sau: H: Cho biết trạng thái, màu sắc, tính tan trong nước,nhiệt độ nóng chảy của Al 2 O 3 ? HS: Nhôm oxít là chất rắn màu trắng, không tan trong nước, nóng chảy ở nhiệt độ cao trên 2000 0 C H: Trong tự nhiên nhôm oxit tồn tại ở những dạng nào? HS: Trong tự nhiên nhôm oxit tồn tại ở 2 dạng: dạng ngậm nước Al 2 O 3 . 2 H 2 O có trong quặng boxit; dạng khan như emeri, corinđon ( ngọc thạch) hoặc chứa trong loại đá q rubi, saphia. 2. Tính chất hoá học: Hoạt động 2: GV: Yêu cầu học sinh đọc các thông tin trong bài học và thực hiện thí nghiệm sau: HS: Thực hiện thí nghiệm 1: - Tác dụng của nhôm oxit với dung dòch axit clohiđric - Tác dụng của nhôm oxit với dung dòch NaOH. HS: Quan sát hiện tượng giải thích và viết phương trình phản ứng GV: Em hãy rút ra nhận xét về tính bền và tính chất lưỡng tính của nhôm oxit? HS: - Nhôm oxít rất bền là do Al 3+ có điện tích lớn, bán kính ion nhỏnên tạo liên kết với oxi trong nhôm oxit rất bền vững. Nhôm oxit rất khó bò khử thành kim loại nhôm - Nhôm oxít là oxit lưỡng tính vì nhôm oxit vừa tác dụng được với dung dòch bazờ, vừa tác dụng được với dung dòch axit. Al 2 O 3 + 6H + 2 Al 3+ + 3 H 2 O Al 2 O 3 + 2 OH - + 3 H 2 O 2 [Al(OH) 4 ] - 3. ỨNG DỤNG: GV: Các em đọc SGK , quan sát hình 5.9 (SGK). Hãy cho biết một số ứng dụng của nhôm oxit? HS: Làm đồ trang sức, chế tạo các chi tiết trong ngành kỉ thuật, làm vật liệu đá mài, làm nguyên liệu sản xuất nhôm kim loại. II. NHÔM HIĐROXIT Al(OH) 3 : Hoạt động 3: GV: Đặt vấn đề: nhôm hiđroxit có tính chất và ứng dụng gì? GV: Yêu cầu học sinh hãy dự đoán tính chất của nhôm hiđroxit dựa trên cơ sở những tính chất đã biết: Al(OH) 3 không tan trong nước, là hiđroxit lưỡng tính. GV: Các em hãy kiểm tra tính chất đó bằng cách tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 2: Tính không bền của nhôm hiđroxit. Nung nóng ống nghiệm chứa nhôm hiđroxit vừa mới điều chế trên ngọn lửa đèn cồn HS: Quan sát hiện tượng , giải thích và viết phương trình phản ứng, rút ra nhận xét? HS: Nhôm hiđroxit không bền, dễ bò nhiệt phân huỷtạo thành nhôm oxit. Thí nghiệm 3: tính chất lưỡng tính của nhômhiđroxit Nhỏ từ từ mỗi giọt dung dòch HCl và dung dòch NaOH vào ống nghiệm 1 và 2 đựng nhôm hiđroxit cho đến dư. HS: Quan sát hiện tượng, viết phương trình phản ứng,và rút ra nhận xét.? HS: Nhôm hiđroxit có tính lưỡng tính. Khi tác dụng với axit mạnh nó thể hiện tính bazờ, khi tác dụng với bazờ mạnh nó thể hiện tính axit. III. NHÔM SUNFAT: Hoạt động 4: GV: Em hãy đọc nội dung trong SGK và trả lời câu hỏi: H: Hãy kể tên hoá học và tên thông thường, viết công thức hoá học ở dạng ngậm nước, nêu một số ứng dụng của nhôm sunfat trong đời sống và trong sản xuất. HS: Kết luận như SGK Hoạt động 5: CỦNG CỐ BÀI HỌC 1. Thả một dây nhôm vào dung dòch NaOH. Dự đoán hiện tượng xảy ra, giải thích và viết phương trình phản ứng? 2. Dự đoán hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra, khi: a) Nhỏ từ từ dung dòch NaOH vào dung dòch AlCl 3 cho đến dư được dung dòch A. b) Nhỏ từ từ dung dòch HCl vào dung dòch A cho đến dư. 3. Yêu cầu học sinh làm bài tập 1,2,3,4,5 (SGK) Hoạt động 6: GV tự rút kinh nghiệm . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ********************************************************************************* Ngày soạn: 06/02/2008- Tiết 58 Bài 36: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ HP CHẤT CỦA NHÔM I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: - Hiểu được mối quan hệ giữa kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ, nhôm về cấu tạo nguyên tử, tính chất hoá học của đơn chất và hợp chất. 2. Kó năng: - So sánh cấu hình electron, năng lượng ion hoá, điện tích ion, số oxi hoá của một số nguyên tố tiêu biểu là Na, Mg và Al để thấy được sự khác nhau và giống nhau giữa chúng. - So sánh thế điện cực chuẩn giữa các kim loại để thấy được sự giống nhau và khác nhau giữa chúng. - So sánh tính bazơ giữa các hợp chất hiđroxit giữa các kim loại trên. Viết PTHH. II. Chuẩn bò: GV: Chuẩn bò một số bảng để học sinh ghi tiếp kiến thức mà các em đã được học III, Các hoạt động trên lớp: GV: nêu mục đích của bài luyện tập. GV: tiến hành phát các phiếu học tập cho từng nhóm và yêu cầu các em viết các kiến thức mà phiếu học tập yêu cầu , sau đó đại diện của từng nhóm lên trình bày phần kiến thức của tổ mình. Trước lớp GV: hướng dẫn các em trình bày và chốt lại các kiến thức cần nhớ. BÀI TẬP: GV: Sau khi ôn lại kiến thức cần nhớ gv yêu cầu học sinh giải bài tập Ví dụ: 1. Hãy nêu phương pháp hoá học nhận biết : a. 3 kim loại: Al, Mg, Na b. 3 oxit: Al 2 O 3 , MgO, Na 2 O c. 3 hiđroxit: AlOH 3 , Mg(OH) 2 , NaOH d. 3 muối rắn: NaCl, AlCl 3 , MgCl 2 2. Hãy nêu điểm chung về phương pháp điều chế kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm. Lấy ví dụ minh hoạ, viết PTHH 3. Gv chọn bài tập 2, 3, 4 SGK để học sinh làm tại lớp. 4. GV cho một bài tập liên quan đến 3 kim loại trên 5. GV đánh giá kết quả bảng trả lời của từng nhóm và cho điểm từng nhó Hoạt động 3: GV tự rút kinh nghiệm . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ********************************************************************************* Ngày soạn: 08/ 02/2008- Tiết 59 Bài 37: BÀI THỰC HÀNH I. MỤC TIÊU: - Củng cố kiến thức về một số tính chất hoá học của Na, Mg, Al và hợp chất của nhôm. - tiếp tục rèn luyện kó năng thao tác, quan sát và giải thích hiện tượng trong thí nghiệm II. Chuẩn bò dụng cụ: Dụng cụ thí nghiệm Hoá chất - cốc thuỷ tinh 500ml: 3 - ống hình trụ có đế: 1 - ống nghiệm : 5 - phễu thuỷ tinh cỡ nhỏ : 1 - ống hút nhỏ giọt: 3 - giá để ống nghiệm: 1 - Na - Mg sợi hoặc băng dài - Al lá - Dung dòch CuSO 4 đặc - Dung dòch Al 2 (SO4) 3 đặc - Dung dòch NaOH III. Các hoạt động thực hành: Chia học sinh theo 8 nhóm thực hành, mỗi nhóm từ 5 – 6 em Thí nghiệm 1: Phản ứng của Na, Mg, Al với nước. Chuẩn bò và tiến hành thí nghiệm a, b như SGK đã viết 1. Na tác dụng với nước ở nhiệt độ thường: - Tiến hành thí nghiệm như SGK - Cần lưu ý cho học sinh: - Cần đặt ống hình trụ trong cốo thuỷ tinh 500ml. Đổ nước vào cốc cho đến khi mực nước dâng lên trong ống hình trụ chỉ cách mép dưới của nút cao su chừng 1cm. Nhằm mục đích: * Đảm bảo an toàn hơn do sự tạo thành hỗn hợp khí nổ ( H 2 mới tạo thành và oxi củakhông khí có sẵn trong ống hình trụ) giảm đi nhiều. * Tiết kiệm hoá chất. - Ống đốt H 2 phải có đầu vuốt nhọn. - Để đơn giản hơn ta có thể thực hiện phản ứng trong một thí nghiệm . đặt ống nghiệm trên giá để ống nghiệm và rót nước vào ống cho đến khi mực nước cách nút dưới nút cao su chừng 1cm. Dùng kẹp sắt cho vào ống nghiệm miếng Na bằng ½ hạt đậu xanh. Một tay đậy nhanh miệng nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua, tay kia đưa que đốm đang cháy vào gần đầu ống dẫn khí. Có tiếng nổ bép và ngọn lửa hiđro cháy. 2. Mg tác dụng với nước ở nhiệt độ thường: - Thực hiện thí nghiệm như SGK. - Lưu ý: đặt vào cốc nước đoạn dây Mg đã làm sạch và được uốn theo hình lò so. p ngược ống nghiệm đã chứa đầy nước lên đoạn dây Mg nói trên. Thí nghiệm 2: phản ứng của nhôm với dung dòch CuSO 4 : a. Chuẩn bò và tiến hành thí nghiệm như SGK o Có thể nhúng lá nhôm vào dung dòch HCl loãng rồi rửa bằng nước sạch để làm mất lớp Al 2 O 3 bao phủ ngoài lá nhôm. o Cần dung dòch CuSO 4 đặc. o Có thể thực hiện phản ứng trong hõm nhỏ của đế sứ giá thí nghiệm thực hành. b. Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích: - Nhúng lá nhôm vào ống nghiệm chứa dung dòch CuSO 4 . không có phản ứng hoá học sảy ra vì trong không khí bề mặt của nhôm được phủ kín bằng màng Al 2 O 3 rất mỏng nhưng rất vững chắc. - Sau khi dùng giấy ráp mòn đánh sạch lớp Al 2 O 3 phủ ngoài lá nhôm ta nhúng lá nhôm vào dung dòch CuSO 4 thì sau vài phút có lớp vảy màu đỏ bám lên mặt lá nhôm. Thí nghiệm 3: Tính chất của nhôm hiđroxit: a) Tiến hành thí nghiệm như SGK và lưu ý khi điều chế kết tủa Al(OH) 3 từ dung dòch Al 2 (SO 4 ) 3 đặc và dung dòch NaOH không dùng dư NaOH. b) Quan sát hiện tượng sảy ra và kết luận. - Khi nhỏ vài giọt dung dòch HCl vào Al(OH) 3 chứa trong cốc nước (1) thì Al(OH) 3 tạo thành AlCl 3 và nước. - Nhỏ vài giọt dung dòch NaOH đặc vào Al(OH) 3 chứa trong cốc nước (2) thì Al(OH) 3 cũng tan, tạo thành Na[ Al(OH) 4 ] - HS: viết phương trình phản ứng minh hoạ. - Kết luận: Al(OH) 3 là hợp chất có tính lưỡng tính Hoạt động 3: GV tự rút kinh nghiệm . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Ngày soạn: 10/02/2008 –Tuần 23. KIỂM TRA 15 PHÚT Câu 1: Người ta dẫn khí CO 2 vào 1,2 lít dung dòch Ca(OH) 2 0,1 M thấy tạo ra 5 gam muối không tan cùng với 1 muối tan. Thể tích khí CO 2 đã dùng( đktc): A. 4,256 lit B. 3,205 lit C. 5,167 lit D. 3,5 lit Câu 2: Có 6 dung dòch đựng trong 6 lọ: NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , MgCl 2 , AlCl 3 , FeCl 2 , FeCl 3 . Chỉ dùng một hoá chất nào sau đây giúp nhận biết 6 chất trên: A. dung dòch FeCl 3 B. dung dòch FeSO 4 dư B. dung dòch CuSO 4 dư D. dung dòch ZnSO 4 dư Câu 3: Cho 3,87 gam bột nhôm phản ứng vừa đủ với dung dòch muối XCl 3 tạo thành dung dòch Y. Khối lượng chất tan trong dung dòch Y giảm 4,06 gam so với dung dòch XCl 3 . Công thức phân tử của muối XCl 3 là chất nào sau đây: A. FeCl 3 B. CrCl 3 C. BCl 3 D. Không xác đònh được. Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp một muối cacbonat của kim loại hoá trò I và một muối cacbonat của kim loại hoá trò II vào dung dòch HCl thấy thoát ra 0,2 mol khí. Khi cô cạn dung dòch sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan? A. 26,0 gam B. 28,0 gam C. 26,8 gam D. 28,6 gam Câu 5: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại A và B nằm kế tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn. Lấy 6,2 gam X hoà tan hoàn toàn vào nước thu được 2,24 lit khí H 2 ( đktc). A và B là 2 kim loại : A. Na và K B. Li và Na C. K và Rb D. Rb và Cs Câu 6: Nhúng một thanh nhôm nặng 50 gam vào 400ml dung dòch CuSO 4 0,5 M. sau một thời gian lấy thanh nhôm ra cân nặng 51,38 gam. Khối lượng Cu thoát ra là: A. 1,92 gam B. 1,28gam C. 0,64 gam D. 2,56 gam Câu 7: Kim loại kiềm có thể điều chế trong công nghiệm theo phương pháp nào sau đây: A. Nhiệt luyện B. Thuỷ luyện B. Điện phân nóng chảy D. Điện phân dung dòch Câu 8: Các nguyên tố kim loại nào được sắp xếp theo chiều tăng của tính khử ? A. Al, Fe, Zn, Mg. B. Ag, Cu, Mg, Al C. Na, Mg, Al, Fe D. Ag, Cu, Al, Mg Câu 9: chất nào sau đây được sử dụng để khử tính cứng của nước? A. Na 2 CO 3 B. Ca(OH) 2 C. Chất trao đổi ion. D. A,B,C đều đúng. Câu 10: Hiđroxit nào sau đây có tính lưỡng tính? A. Al(OH) 3 B.Zn(OH) 2 C. Be(OH) 2 D. A,B,C đều đúng Câu 11: Trong số các phương pháp làm mềm nước cứng sau, pp nào chỉ làm mềm nước cứng tạm thời? A. Phương pháp hoá học B. Phương pháp đun sôi nước B. Phương pháp cất nước D. Phương pháp trao đổi ion. Câu 12: Dãy kim loại nào sau đây được sắp xếp theo chiều tính dẫn điện tăng dần? A. Cu, Ag, Au, Ti. B. Fe, Mg, Au, Hg C. Fe, Al, Cu, Ag. D. Ca, Mg, Al, Fe Câu 13: Trường hợp nào sau đây là ăn mòn điện hoá? A. Thép để trong không khí ẩm B. Kẽm trong dung dòch H 2 SO 4 loãng C. Kẽm bò phá huỷ trong khí clo D. Natri cháy trong không khí. Câu 14: Hiện tượng hợp kim dẫn điện và dẫn nhiệt kém kim loại nguyên chất vì liên kết hoá học trong hợp kim A. Liên kết kim loại B. Liên kết cộng hoá trò làm giảm mật độ electron tự do. C. Liên kết kim loại và liên kết cộng hoá trò D. Liên kết ion. Ngày soạn: 18/02/ 2008 - Tiết 60 CHƯƠNG VI: CRÔM – SẮT- ĐỒNG MỤC ĐÍCH CỦA CHƯƠNG: 1. Kiến thức: Biết: - cấu tạo nguyên tử và vò trí của một số kim loại chuyển tiếp trong bảng tuần hoàn. - Cấu tạo đơn chất của một số kim loại chuyển tiếp. Hiểu: - Sự xuất hiện các trạng thái oxihoá. - Tính chất lí hoá học của một số đơn chất và hợp chất - Sản xuất và ứng dụng của một số kim loại chuyển tiếp quan trọng. 2. Kó năng: - Rèn luyện kó năng vận dụng kiến thức để giải thích tính chất của các chất. - biết phán đoán và so sánh để tìm hiểu tính chất 3. Thái độ: - Biết yêu q thiên nhiên và bảo vệ tài nguyên, khoáng sản. - Có ý thức vận dụng những kiến thức hoá học để khai thác, giữ gìn và bảo vệ môi trường. Bài 38: CRÔM A. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: - Biết cấu hình electron nguyên tử và vò trí của nguyên tố crôm trong BTH. - Hiểu được tính chất lí hoá học của nguyên tố crôm. - Hiểu được sự hình thành các trạng thái oxi hoá của crôm. - Hiểu được phương pháp sử dụng để điều chế crôm. 2. Kó năng: - Vận dụng đặc điểm cấu tạo nguyên tử và cấu tạo đơn chất để giải thích những tính chất lí hoá học đặc biệt của crôm. - Rèn luyện kó năng học tập theo phương pháp nghiên cứu, tư duy logic. B. CHUẨN BỊ: 1. Giáo viên: - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. - mô hình hoặc tranh vẽ mạng tinh thể lục phương. - một số vật dụng mạ crôm. 2. Học sinh: - Ôn lại kiến thức về viết cấu hình electron nguyên tử. - Tìm hiểu lại sự hình thành dãy các nguyên tố kim loại chuyển tiếp. C. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. Ổn đònh trật tự: 2. Giới thiệu bài mới: Giảng bài mới I. Vò trí cấu tạo: Hoạt động 1: ( 5 -7 phút) GV: Yêu cầu học sinh tìm hiểu vò trí của crôm trong BTH H: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử. H: phân bố electron vào các ô lượng tử H: hãy nhận xét về số lớp electron và số electron độc thân. H: Từ số electron độc thân, hãy dự đoán những số oxihoá có thể có của crôm. GV: Cho học sinh quan sát mô hình ( hình vẽ) mạng tinh thể lục phương , là mạng tinh thể kim loại của crôm. GV cần chỉ cho học sinh thấy rõ sự phân bố của các nguyên tử crôm trong mạng tinh thể để thấy được cấu trúc đặc khít, bền vững của tinh thể. II. Tính chất vật lí: Hoạt động 2: ( 3 -5 phút) GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK để tìm hiểu tính chất đặc biệt của crôm. Dựa vào cấu trúc mạng tinh thể, hãy giải thích những tính chất vật lí đó của crôm. GV: Tóm tắc một số tính chất vật lí đặc biệt: + độ cúng : cứng nhất trong số các kim loại. + Rất khó nóng chảy ( nhiệt độ nóng chảy là 1890 0 C ) + Là kim loại nặng ( d = 7,2 gam/cm 3 ) GV: Giải thích: do cấu trúc mạng tinh thể đặc khít, bền vững nên crôm cứng, có khối lượng riêng lớn; liên kết kim loại bền vững, mạng tinh thể khó bò phá vỡ nên nhiệt độ nóng chảy cao. III. Tính chất hoá học: Hoạt động 3: ( 12 – 15 phút) GV: yêu cầu HS dựa vào bảng một số tính chất khác của crôm, hãy dự đoán khả năng hoạt động hoá học của crôm. GV: Hỏi : hãy chứng minh khả năng hoạt động hoá học của crôm bằng các phản ứng hoá học. Tại sao crôm có một số tính chất bất thường: kém hoạt động hoá học ở nhiệt độ thường, không tác dụng với nước mặc dù thế điện cực chuẩn nhỏ hơn nước. + Crôm là kim loại chuyển tiếp khá hoạt động. nhiệt độ cao nó có khả năng phản ứng mãnh liệt với hầu hết các phi kim như halogen, oxi, lưu huỳnh. . . + Crôm khử được H + của các dung dòch axit HCl, H 2 SO 4 loãng giải phóng khí H 2 và cho muối crôm (II). + Do được một lớp màng oxit crôm (III)bảo vệ, crôm không bò oxihoá trong không khí và tuy có thế điện cực chuẩn nhỏ nhưng crôm không phản ứng với nước. + Trong HNO 3 đặc nguội crôm trở nên thụ động. + Crôm có nhiều trạng thái oxihóa, quan trọng là các giá trò +2, +3, +6. trong khi đó nhôm chỉ có một số oxihoá là +3. IV. Ứng dụng: Hoạt động 4: ( 3 -5 phút) GV: Yêu cầu học sinh: Nghiên cứu SGK kết hợp với những hiểu biết về thực tế, hãy cho biết những ứng dụng thiết thực của crôm. HS: Công dụng chủ yếu của crôm là: + Chế tạo thép đặc biệt. Crôm truyền cho thép tính cứng, tính bền, chòu mài mòn, chòu nhiệt độ cao. + Mạ màng mỏng lên kim loại khác, đôi khi lên cả chất dẻo vừa chóng ăn mòm, vừa tạo vẻ đẹp bên ngoài cho đồ vật. V. Sản xuất : Hoạt động 5: ( 3 – 5 phút) GV: Hỏi: Crôm được sản xuất như thế nào? Nguyên liệu? Phương pháp? HS: nghiên cứu và trả lời: + Trong tự nhiên crôm khá phổ biến, khôn tồn tại ở dạng đơn chất. Quặng crôm có ý nghóa thực tiễn là crôm mit sắt ( FeO.Cr 2 O 3 ) + Từ quạng của crôm người ta có thể không luyện ra crôm nguyên chất mà luyện ra ferocrôm, một trong những hợp kim quan trọng của crôm. + muốn điều chế crôm nguyên chất, người ta dùng phương pháp nhiệt nhôm: chế hoá hoá học để tách được Cr 2 O 3 ra khỏi quặng, rồi dùng nhôm để khử. Hoạt động 6: ( 5 - 6 phút) GV: sử dụng bài tập 2,3 SGK để củng cố kiến thức trọng tâm của bài học. Hoạt động 7: GV tự rút kinh nghiệm . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ********************************************************************************* Ngày soạn: 20/ 02 /2008 - Tiết 61 Bài 39: MỘT SỐ HP CHẤT CỦA CROM A. MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC: 1. Kiến thức: - Biết tính chất hoá học đặc trưng của các hợp chất của crôm(II), crôm (III), crôm (IV) - Biết được ứng dụng một số hợp chất của crôm. 2. Kó năng: Tiếp tục rèn luyện kó năng viết PTHH, đặc biệt là của phản ứng oxihoá khử. B. CHUẨN BỊ: 1. Giáo viên: - Một số hoá chất: + Bột crôm (III) oxit + Dung dòch muối crôm (III): CrCl 3 ; Cr 2 (SO 4 ) 3 . . . + Dung dòch K 2 Cr 2 O 7 + Dung dòch kiềm: NaOH, KOH,… + Dung dòch axit loãng: HCl, H 2 SO 4 + Dung dòch KI - Dung dòch: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ. . . 2. Học sinh: - Học kó bài 31 ( bài crôm) - Xem lại dãy thế điện cực của kim loại, đặc biệt quan tâm đến các cặp thế điện cực của crôm và các cặp lân cận. C. Hoạt động dạy học: [...]... hình thành lớp electron, ở nguyên tử đồng có sự di chuyển 1e ở lớp 4s vào bên trong để nhanh chóng hoàn thành phân lớp 3d do vậy khác với nhiều nguyên tố d khác nhuyên tử Cu có 1e độc thân ở lớp ngoài cùng, lớp bên trong đã đạt được cấu hình electron bền vững - Giống Fe khi hình thành các ion , e lớp ngoài cùng thuộc phân lớp 4s của nguyên tử đồng bò nhường đi trước, sau đó mới đến e thuộc phân lớp 3d... lại cách lập PTHH của phản ứng oxihoá – khử - đọc trước bài 35 III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: 1 Ổn đònh tổ chức: (1’) 2 Kiểm tra bài cũ: (5’) Câu hỏi: Tính chất hóa học sắt, viết phương trình phản ứng minh họa Đáp án: 4 tính chất (mỗi t/c 2 điểm) 3 Bài mới: I HP CHẤT SẮT (II) 1 Tính chất hoá học của hợp chất sắt (II): Hoạt động 1: (12 phút) GV: Nêu vấn đề:sắt có những trạng thái oxh cơ bản nào? Từ đó suy... hoá học của sắt và các hợp chất của sắt để giải thích các quá trình hoá học xảy ra trong lò luyện gang và thép 3 Thái độ: - Biết giá trò về kinh tế và giá trò sử dụng của gang và thép - Có ý thức và biết cách sử dụng, bảo vệ các vật dụng bằng gang và thép II CHUẨN BỊ: 1 Giáo viên: - Tranh vẽ sơ đồ lò cao và các phản ứng xảy ra trong lò cao - Tranh vẽ sơ đồ lò thổi oxi - Một số mẫu vật bằng gang thép... để khử các oxit sắt thành sắt H: Cho biết những phản ứng hoá học xảy ra trong lò cao? GV: dùng tranh vẽ sơ đồ lò cao và các phản ứng xảy ra trong lò cao để chỉ cho học sinh thấy rõ các vùng xảy ra phản ứng ( HS chỉ cần biết mà không cần nhớ nhiệt độ xảy ra phản ứng ở mỗi vùng) HS: Các phản ứng khử sắt xảy ra trong lò cao II THÉP: Hoạt động 3: ( 7 phút) GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK và cho biết... Al2(SO4)3 C 0,8mol Al3+ D 0,6mol Al3+ 18 Kim loại có những tính chất vật lí chung nào sau đây? A Tính dẻo, có ánh kim, rất cứng B Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao C Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính dẻo và tính ánh kim D Tính dẫn điện và nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim 19 Loại quặng nào sau đây chứa nhôm oxit trong thành phần hoá học? A Boxit B Pirit C Đôlomit D Đá vôi 20... và hợp kim của đồng - Biết các công đoạn của quá trình sản xuất đồng 2 Kó năng: - Rèn luyện kó năng sử dụng dãy thế điện cực của kim loại để xét đoán chiều hướng của phản ứng oxihoá khử - Tiếp tục rèn luyện kó năng viết phương trình hoá học, đặc biệt là phản ứng oxihoá khử - Rèn luyện kó năng thực hiện và quan sát hiện tượng thí nghiệm II CHUẨN BỊ: 1 Giáo viên: - Mạng tính thể lập phương tâm diện -... phân bố vào các mức năng lượng, electron xếp vào 4s trước 3d, nhưng electron lớp ngoài cùng bao giờ cũng dễ bức ra khỏi vỏ nguyên tử hơn, nên khi tạo ra các ion sắt, nguyên tử sắt nhường electron ở phân lớp 4s trước - Khi tạo ra ion sắt (III) nguyên tử sắt nhường 2e ở phân lớp 4s và 1 electron trong cặp đã ghép đôi ở phân lớp 3d ( xuất hiện 5 e độc thân) HS: Quan sát hình vẽ các mạng tinh thể sắt GV:... lại 6,9 gam chất rắn Thành phần % theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu( theo thứ tự trên ) là: A 84%, 16% B 82% , 18% C 18%, 82% D 16% , 84% ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA BÀI VIẾT 01 { - - 02 - - } 03 - - - ~ 08 - - } 09 - - - ~ 10 - - - ~ 15 - | - 16 - - } 17 { - - - 22 - - } 23 { - - 24 { - - - 04 05 06 07 { { { - - ~ - 11 12 { 13 14 - | | } - - 18 19 20 21 { { - - } - ~ 25 - - - ~ GV tự rút kinh... dát mỏng - Dẫn điện, dẫn nhiệt rất tốt - Là kim loại nặng, nhiệt độ nóng chảy khá cao III Tính chất hoá học: Hoạt động 3: ( 8 phút) GV: Nêu câu hỏi: dựa vào cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, các giá trò thế điện cực của Cu hãy dự đoán khả năng hoạt động hoá học của Cu? HS: Làm thí nghiệm chứng minh dưới sự hướng dẫn của giáo viên: - phản ứng của Cu với H2SO4 loãng và với H2SO4 đặc - phản ứng của Cu với... HỌC: 1 Ổn đònh trật tự: 2 Kiểm tra bài cũ: 3 Vào bài mới: Hoạt động 1: GV: Chia học sinh trong lớp theo 5 nhóm mỗi nhóm khoảng 10 em GV: Cho các em về nhà chuẩn bò trước đến tiết học ở lớp GV mời đại diện của từng nhóm lên báo cáo kết quả thu thập về câu hỏi của mình GV: Dành thời gian cho học sinh trong cả lớp thảo luận GV: Bổ sung kiến thức và tóm tắc các kiến thức trọng tâm Hoạt động 2: Củng cố bài . tìm hiểu đơn chất nhôm theo trình tự nhôm: Vò trí, cấu tạo → dự đoán tính chất → kiểm tra dự đoán → kết luận - Viết các phương trình hoá học biểu hiện tính. vào dung dòch NaOH. Dự đoán hiện tượng xảy ra, giải thích và viết phương trình phản ứng? 2. Dự đoán hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra, khi: