tiết 1 giáo án tự chọn (Ban cơ bản)

GIÁO ÁN TỰ CHỌN HÓA 11 NĂM HỌC : 2007 – 2008 Ngày soạn : 5.9.2007 Ngày dạy : 14.9.2007 Tiết 1: SỰ ĐIỆN LI – AXIT – BAZƠ - MUỐI I. Mục tiêu: • Hệ thống hóa các kiến thức đã học. • Vận dụng kiến thức để giải bài tập. II. Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động thầy và trò Nội dung cần đạt * Hoạt động 1: - Gv cho bài tập: Viết phương trình điện li của các chất sau: BeF 2 , HBrO 4 , K 2 CrO 4 , HBrO, HCN, Fe(OH) 2 , Ba(OH) 2 , FeCl 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 , Na 3 PO 4 , Ca 3 PO 4 . - Hs 1 nhắc lại thế nào là chất điện li phân biệt được chất điện li mạnh, chất điện li yếu? - Hs 2 xác đònh đâu là chất điện li mạnh, điện li yếu và lên bảng làm bài tập. - Hs 3 nhận xét bài làm của Hs 2. - Gv nhận xét đánh giá kết quả của các hs 1, 2, 3. * Hoạt động 2: - Gv cho bài tập 2: Tính nồng độ mol của NaNO 3 , + - 3 Na , NO , trong các dd sau: a. Trong 500ml dd có hòa tan 0,2mol NaNO 3 . b. Trong 200ml dd có hòa tan 17g NaNO 3 . - Hs 1 nhắc lại công thức tính nồng độ mol. - Hs 2 tóm tắt đề bài câu a và lên bảng làm. - Hs 3 tóm tắt đề bài câu b và lên bảng làm. - Hs 4 nhận xét bài làm của hs 1, 2. - Gv nhận xét đánh giá kết quả bài làm của 2 Hs. * Hoạt động 3: - Gv cho bài tập 3: Trong 200 ml dung dòch có hòa tan 6,39g Al(NO 3 ) 3 . Tính nồng độ mol của các ion trong dung dòch. - Hs 1 tóm tắt bài tập và nêu phương pháp giải. * Bài 1.5 SBT: trang 3: Viết phương trình điện li của các chất sau: BeF 2 , HBrO 4 , K 2 CrO 4 , HBrO, HCN, Fe(OH) 2 , Ba(OH) 2 , FeCl 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 , Na 3 PO 4 , Ca 3 PO 4 , Al(NO 3 ) 3 . * Bài giải: - BeF 2 → 2+ - Be + 2F ; HBrO 4 → + - 4 H + BrO . - K 2 CrO 4 → + 2- 4 2K + CrO ; HBrO € + - H + BrO - HCN € + - H + CN ; Fe(OH) 2 € 2+ - Fe +2OH . - Ba(OH) 2 2+ - Ba + 2OH→ ; FeCl 3 3+ - Fe + 3Cl→ -Ca(HCO 3 ) 2 2+ - 3 Ca + 2HCO→ ; - + 2- 3 3 HCO H + CO€ -Mg(NO 3 ) 2 2+ - 3 Mg + 2NO→ ; Na 3 PO 4 + 3- 4 3Na + PO→ -Ca 3 (PO 4 ) 2 2+ 3- 4 3Ca + 2PO→ ; Al(NO 3 ) 3 3+ - 3 Al + 3NO→ * Bài 2: a. Bài làm: - PT điện li: NaNO 3 → + - 3 Na + NO 0,2mol 0,2mol 0,2mol - [ ] 3 NaNO = + - 3 Na NO     =     = 0,2 0,4 0,5 = M. b. Bài làm: - 3 NaNO 17 n = = 0,2 85 (mol) - PT điện li: NaNO 3 → + - 3 Na + NO 0,2mol 0,2mol 0,2mol - [ ] 3 NaNO = + - 3 Na NO     =     = 0,2 1 0,2 = M. * Bài giải 3: - 3 3 Al(NO ) 6,39 n = 0,03 213 = (mol) - PT điện li: Al(NO 3 ) 3 → 3+ - 3 Al + 3NO 0,03mol 0,03mol 3x0,03mol ⇒ 3+ 3 3 Al(NO ) Al n = n = 0,03 (mol). GIÁO ÁN TỰ CHỌN HÓA 11 NĂM HỌC : 2007 – 2008 Ngày soạn : 5.9.2007 Ngày dạy : 14.9.2007 - Gọi Hs 2 lên bảng trình bày. - Gv nhận xét đánh giá bài làm của Hs 2. * Hoạt động 4: - Gv cho bài tập 4: a.Tính nồng độ mol của các ion 3+ 2- 4 Al , SO trong dung dòch Al 2 (SO 4 ) 3 25% (D= 1,368 g/ml). - Hs 1 nhắc lại công thức tính C%, C M . Mối liên liên hệ giữa 2 công thức trên. - Gv đưa công thức mối liên hệ giữa C M và C% C M = tan 10C%D M chất - Hs 1 tóm tắt đề bài và nêu phương pháp giải. - Hs 2 lên bảng giải bài tập. - Gv nhận xét đánh giá bài làm của Hs 2. b. Tính nồng độ mol của các ion + - 3 H , NO trong dung dòch HNO 3 10% (D= 1,054 g/ml). - Hs 1 tóm tắt đề bài và nêu phương pháp giải. - Hs 2 lên bảng giải bài tập. - Gv nhận xét đánh giá bài làm của Hs 2. * Hoạt động 5: - Gọi học sinh thứ nhất lên bảng tóm tắt bài toán và viết phương trình điện li. - Gv cung cấp công thức tính độ điện li α = 0 n n - Trong dd α = M M C chất điện li bò phân li C chất điện li ban đầu - Gọi học sinh thứ hai lên bảng làm bài tập. - Gv nhận xét đánh giá bài làm của Hs 2. ⇒ 3+ 0,03 Al = = 0,15 0,2     M. ⇒ - 3+ 3 NO Al n = 3n = 3x0,03 = 0,09 (mol). ⇒ - 3 0,09 NO = = 0,45 0,2     M. * Bài giải 4: a. Bài làm: - Ta có: - 2 4 3 M Al (SO ) C = tan 10C%D M chất = 10 x 25 x 1,368 (27 x 2 + 96 x 3) = 342 =1 342 M - PT điện li: Al 2 (SO 4 ) 3 → 3+ 2- 4 2Al + 3SO 1M 2M 3M ⇒ 3+ 2 4 Al = 2M; SO 3M. −     =     b. Bài làm: - 3 M HNO C = tan 10C%D M chất = 10 x 10 x 1,054 (1 + 14 + 48 ) = 105,4 = 63 1,673M - PT điện li: HNO 3 → + - 3 H + NO 1,673M 1,673M 1,673M ⇒ + 3 H = 1,673M; NO 1,673M. −     =     * Bài 1.7 SBT: trang 4: - PT điện li: CH 3 COOH € + - 3 H + CH COO + C M lúc đầu: 0,43.10 -1 0 0 + C M cân bằng: 0,43.10 -1 - 0,86.10 -3 0,86.10 -3 0,86.10 -3 - Ta có: α = M M C chất điện li bò phân li C chất điện li ban đầu x 100% ⇒ α = -3 -1 0,86.10 x 100% 0,43.10 = 2,0% - Vậy có 2,0% phân tử CH 3 COOH phân li ra ion. III. Củng cố – Rút kinh nghiệm. . tan 10 C%D M chất = 10 x 10 x 1, 054 (1 + 14 + 48 ) = 10 5,4 = 63 1, 673M - PT điện li: HNO 3 → + - 3 H + NO 1, 673M 1, 673M 1, 673M ⇒ + 3 H = 1, 673M; NO 1, 673M GIÁO ÁN TỰ CHỌN HÓA 11 NĂM HỌC : 2007 – 2008 Ngày soạn : 5.9.2007 Ngày dạy : 14 .9.2007 Tiết 1: SỰ ĐIỆN LI – AXIT – BAZƠ -