333 câu hỏi bài tập hoá học chọn lọc chuyên đề nâng cao hoá học THPT t1

HOẠI - PHAN TƯỜNG LÂN CÂỤ HỎI & BÀI TẬP HOÁ HỌC CHỌN LỘC CẤU TAO CHAT (CHUYÊN ĐỀ NÂNG CAO HOÁ HỌC THPT) Tập1 NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC sư PHẠM O A I - P H A N T Ư Ơ N G L AN CÂU HỎI & BÀI TẬP HOÁ HỌC CHỌN LỌC CÂU TAO CHAT (CHUYÊN ĐỂ NÂNG CAO HOÁ HỌC THPT) - — N G U Y Ễ N VĂN THO ẠI - PHAN TƯ Ờ NG LÂN CÂU HỎI & BÀI TẬP ■ HOÁ HỌC CHỌN LỌC • • • T7ạp i - dcíĩA fạo c\\ốả (CHUYÊN ĐỀ NÂNG CAO HOÁ HỌC THPT) C ấu tạ o nguyên tử * B ả n g tu ầ n hoàn nguyên tố h o ả hoc * L iền k ế t hoá học * ll O T Ọ O ĩ y Ẩ r T i ^ ' - ' ■;! NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC s PHẠM LỜI Nói ĐẦU Cuốn sách “333 câu hỏi tập Hoá h ọ c ch ọn lọ c - c ấ u tạ o ch ấ t' chuyên đổ nâng cao Hoá học Trung học p h ổ thông nhằm giúp cá c em học sinh có tài liệu tham khảo đ ể học tốt môn Hoá học Nội dung sá c h gồm hai phần: Phẩn I: Câu h ỏ i b i tập Nội dung câu hỏi tập (trắc nghiệm tự luận) đa dạng, điển hình tổng quát v ề c c chủ đề: N guyên tử; Bảng tuần hoàn định luật tuần hoàn c c nguyên tố h oá học; Liên kết hoá học Phẩn II: Hướng dẫn trả lời câu h ỏi g iả i b i tập Những câu hỏi tập ỏ phần I hướng dẫn trả lời giải cách chi tiết, ngắn gọn, rõ ràng nhằm giúp c c em h ọc sinh nắm vững m ỏ rộng kiến thức học Hy vọng rằng, sách s ẽ nguồn tài liệu tham khảo tin cậy tạo điều kiện thuận lợi ch o c c em học sinh tiếp thu c ó h ệ thống, củ n g cỏ' vận đụng tốt kiến thức Hoá học vào học tập, ôn tập thi cử Cuốn sá ch “333 câu h ỏi tập Hoá h ọ c ch ọ n lọ c - c ấ u tạ c h ấ f ’ xuất lần đẩu, ch ắ c khó tránh khỏi sai sót T ác gif m ong nhận ý kiến đóng góp bạn đ ọ c gần xa đ ể lần ; sau sá ch hoàn thiện Xin trân trọng cảm ơn! TÁ C GIẢ Phần I CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP I NGUYÊN TỬ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN 1.1 Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bời A proton B nơtron c proton electron D proton nơtron 1.2 Trong nguyên tử có A proton electron B proton nơtron c nơtron electron D proton, nơtron electron 1.3 Trong nguyên tử có A số proton sô' nơtron c số electron số nơtron B số proton số electron, D số proton lớn số electron 1.4 Đơn vị khối lượng nguyên tử, kí hiệu u (u gọi đvC) có khối lượng A 1,96.10~27 kg B 1,66.10 2í>kg c 1,66.10“27 kg D 1,69.10 27 kg 1.5 Nguyên tử trung hoà điện có A hạt nơtron không mang điện B số hạt proton số hạt nơtron c số hạt nơtron số hạt electron D số hạt proton sò’ hạt electron 1.6 Số khối A khối lượng hạt nhân nguyên tử B khối lượng nguyên tử c tổng khối lượng proton nơtron hạt nhân nguyên tủ D tổng số proton số nơtron hạt nhân 1.7 Đại lượng đặt trưng cho nguyên tố hoá học A số khối nguyên tố B số electron nguyên tử c điện tích hạt nhân, tức số proton hạt nhân D khối lượng nguyẻn tử 1.8 Biết số khối A nguyên tử chưa xác dịnh A số proton B số nơtron c số electron D A , B c 1.9 Phát biểu không đúng? A Số A số khối lượng hạt nhân nguyên tử tính bàng u B Số khối số nguyên c Sô' khối tổng số proton va nơtron cùa hạt nhân D Số khôi hạt nhân hiđro 1.10 Cho nguyên tử: 'ịc, '*N, ” , '¿F, ;*Ne Có nguyên tử có số nơtron? A nguyèn tử B nguyên tử c nguyên tử D nguycn tử 1.11 Hãy chọn định nghĩa nguyên tố hóa học Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử A có số khối B có tính chất hóa học giống nhau, c có điện tích hạt nhân D có khối lượng giống 1.12 Nguyên tử nguyên tô X cấu tạo 36 hạt (proton, nơtron lcctron) Số hạt mang điện gấp đôi số hạt không m ang điện Sô đơn vị điện tích hạt nhân z A 10 B 11 c 12 D 15 Số khối A hạt nhãn A 23 B 24 c 25 D 27 1.13 So sánh nguyên tử le với nguyên tử ’Li thấy: À N guyên tử He nguyên tử Li proton iNguyen lư n e II nơn nguyen IU LI piuiuu \ ÌNguyên tử He nguyên từ Li nơtron 3.79 Đáp án A 3.80 Đáp án c 3.81 Đáp án c 3.82 Những mệnh đề B D 3.83 Đáp án A 3.84 Đáp án B Khi hình thành phân tử CH4, nguyên tử c xảy lai hoá obitan 2s róri obitan 2p (2px,2py,2 p ,)đ ể tạo obitan lai hoá s p \ obitan lai hoá sp1 lày hướng từ tâm tới đỉnh hình tứ diện xen phủ với obitan l s nguyên tử H, tạo thành phân tử CH4 (có cấu trúc tứ diện đểu) với mối liên c ế t C - H hoàn toàn 3.85 Đáp án c Khi tạo thành phân tử BF3, nguyên tử B (bo) xảy lai hoá obitan 2s với obitan 2p (2px,2py) , để tạo obitan lai hoá sp2 obitan lai hoá hướng từ tâm tới ba đỉnh hình tam giác xen phủ vói obitan 2p ba nguyên tử F, tạo thành phân tử BF3 (có cấu trúc tam g iác đều) với mối liên kết B - F hoàn toàn 3.86 Đáp án D Khi hình thành phân tử BeH2, nguyên tử Be (beri) xảy lai hoá piữa obitan 2s với obitan 2p„ để tạo thành hai obitan lai hoá sp obitan lai hoá nằm đường thẳng xen phủ với obitan l s nguyên tử H, tạo h phân tử BeH2 (có cấu trúc thẳng) với liên kết Be - H hoàn toàn S LUẬN 3.87 - Cấu hình electron nguyên tử clo: C l(z = ):ls22s22p63s23p5 - Sự phân bố electron lớp cùng: BD Tị tị t - Đ ể đạt dược cấu hình electron khí gần nguyên tử clo nhận electron để có cấu hình lớp 3s23p6 - Sơ đỗ trình tạo thành ion Cl': Cl + le -> c r (3s23p5) + le - » ( s 23p6) 3.88 Đ ể viết công thức cấu tạo chất cần tiến hành theo bước: Bước : Xác định loại liên kết phân tử dựa vào hiệu độ âm điện 107 Bước 2: X ác định loại hợp chất: - N ếu hợp chất thuộc loại axit có chứa o x i cẩn x c đ ịnh n gu yên tố trung tâm T hông thường, n gu yên tử axit c ó b ao n h iêu n g u y ên tử H có nhiêu nhóm H O - N g u y ên tử o x i nhóm H O - liê n kết với n g u y ên tu trung tâm n guyên tử trung tâm liên k ết với cá c n gu y ên tử o x i c ò n lại- N ếu hợp chất thuộc loại m uối có chứa o x i phải v iế t cô n g thức < tạo axit tương ứng, sau thay n gu yên tử H ax it bàng nhũ nguyên tử kim loạ i với hoá trị tuơng ứng - Thí dụ: V iế t cô n g thức cấu tạo phân tử H2S 3: Phân tử c ó n gu yên tử H —> c ó nhóm H O - H n h óm H O - li kết với nguyên tử trung tâm s liên kết đơn N g u y ê n tử s liê n k ế t ' nguyên tử o lại bàng liên kết ch o - nhận (bằng cặp elec tro n cặp c S) C ông thức cấu tạo củ a H2SO , s —> o (S ch ỉ c ó electron đ ô c thân) H H-Oỵ - Lập luận tương tự, v iết cô n g thức cấu tạo củ a c c chất: N H , :H - N - H ; S iF „ : F - S i - F ; H S O ,: o \ F s : ^ so * : C aSO ,: o C a C ° ^ s J ° ^ - - Trong phân tử CH4, ngu yên tử c trạng thái lai h oá sp (m ỗ i obitai nguyên tử lai hoá có electron đ ộ c thân) Bốn obitan lai h oá sp củ a c xei phủ với obitan s ngu yên tử H Sau liên kết tạo thành phàn tử CH41 nguyên tử c có cấu hình electron k h í h iếm N e; H c ó cấu hình elec tro n khí He - Trong phân tử N 2, m ỗi n gu yên tử N dùng electron lớp cùng, tạo thành cạp electron chung nguyên tử N Các ngu yên tử phân tử N đạt cấu hình electron khí h iếm N e - C ông thức cấu tạo QH*: Trong phân tử m ỗi nguyên tử c trạng thái lai hoá s p \ tạo thành obitan lai hoá Trong m ỗi obitan lai hoá chứa electron đ ộc thân Ba obitan lai bHi sp3 tạo ba liên kết : liên kết c - c , hai liên kết c - H M ỗi n g u y t t c m ột obitan p không tham gia lai hoá, x en phủ bên với nhau, tạo nên liên kết n 1ÍÌ8 Như vậy, liên kết nguyên tử c liên kết đôi gổm liên kết 11 liên kết 71Ị c = c j 3.91 a) Cấu hình electrón nguyên tử R (nhóm IA, chu kì 3): ls22s22p63s' Cấu hình electrón nguyên tử X (nhóm VIIA, chu kì 3): ls22s22p63s23p5 b) R thuộc nhóm IA -> R kim loại mạnh (kim loại kiềm ) X thuộc nhóm VIIA - » X phi kim mạnh (halogen) -> Liên kết phân tử RX liên kết ion Quá trình hình thành liên kết: R + (ls22s22p63s‘) X -» (ls22s22p63s23p5) R+ (ls22s22p6) + X' (ls22s22p63s23p6) Liên kết phân tử X liên kết cộng hoá trị không cực: X - X X • + ‘X -> X : X (góp chung electrón) 3.92 a) Điểu kiện để hai nguyên tử kết hợp vói tạo thành liên kết ion: Hai ’ " ' ■ " * 1 tử có độ âm điện khác nhiều (hiệu độ âm điện chúng A / > 1,7) guyên tử phi kim điển hình, nguyên tử kim loại điển hình, b) Bản chất liên kết ion lực hút tĩnh điện ion trái dấu - Liên kết ion có số đặc điểm: + Liên kết ion không định hướng + Liên kết ion không bão hoà + Liên kết ion bền 3.93 - Đ ể đạt cấu hình electrón bền vững khí neon, nguyên tử AI phải cho electrón lớp AI ([N e]3s23p') - e -> Al3+ ([Ne]) - Liên kết AI F liên kết ion vì: AI kim loại manh, fio phi kim mạnh, dễ dàng thực trình theo sơ đồ 3e ^ ' Ỳ Al + F -> A r + + 3F' -» A1F, 'ĩ 109 - Cấu hình electron cùa ngu yên tử M g ion M g2* M g (Z = ) : ls ;!2s22p63s- hay [N e]3 s2 M g-2( z = ) : ls 22s22p- h ay [N e] N gu yên từ M g c ó lóp e lec o n lớp cù n g (n = ) c ó electron N gu yên từ M g c ó xu hướng cho di hai e le c o n lớp n g o i cù n g để I thành ion M L b) N gu y ên tữ e x i chảng hạn có proton, v ò n gu yên tử c ó electron N gu yên từ o x i trung hoà điện Cấu hình electron: ( z = ): ls : 2s: 2p’ Khi nguyên từ OM nhận thèm ele c o n lớp v ò n gu yên tử có „ electron, hat nhân proton N hư dư đ iện tích âm N guyên tử oxi khỏng trune hoà điện m biến thành phần tử mang điện tích âm: - e —> : " Dựa vào độ ãm điện xác định loại liên kết: - Phân tử AJCU: Độ âm điện AIlà 1.5 : cùa C] 3.0 Hiệu độ ảm điện 1,5 —» Cộng hoá trị có cực - Phán tử CaCl-: Đ ộ ảm điện cùa Ca 1.0 : Cl 3.0 H iệu độ ãm điện ]à —> Liên kết ion - Phản từ CaS: Đ ộ ảm điện Ca ỉà 1.0 : cùa s 2.5 H iệu độ ầm điện 1.5 —> C ộng hoá trị c ó cực - Phân cử A1-S-: Độ ám điện AI 1.5 : CÙ£ s H iệu độ âm điện —> C ộng hoá trị có cực 110 3.97 - Đ ể đạt cấu hình electron vững khí , nguyên tử Br cần thu thêm electron lóp bão hoà 4s24p6 bền vững khí kripton (Kr) Liên kết Br với H liên kết cộng hoá trị có cực, hai nguyên tố có độ âm điện khác không nhiều (H = 2,1 ; Br = 2,8) Sơ đổ hình thành liên kết: H* + B r: -» H : Br : •• 3.98 a) Đúng: Các nguyên tử kim loại có sô' electron lớp < 4, ó khả cho electron để trở thành cation, khả thu electron b) Sai: Các nguyên tử phi kim có số electron lăng thu thêm electron để bão hoà lớp thành anion Ngoài ra, gặp chất oxi hoá mạnh, có khả cho số electron lóp để lớp > 4, có khả electron vững tạo nguyên tử phi kim tạo thành cation c) Đúng: Các nguyên tử có electron lớp dễ cho di electron để có electron lớp bền vững khí d) Đúng: Các nguyên tử có electron lớp dễ thu electron để có lớp bão hoà nguyên tử khí e) Trong tinh thể sắt(III) clorua, có ion c r có ion F e’+ 3.99 a) Sai: N ếu X phi kim hợp chất với clo phải hợp chất cộng hoá trị N ói chung hợp chất cộng hoá trị có nhiệt độ nóng chảy nhiệt >i thấp tương đối thấp, mà lại cao Nếu Y z kim loại chúng tạo thành với clo hợp chất ion Hợp ion có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao, mà lại thấp thấp b) Đúng: V ì Y z phi kim nên nhiệt độ nóng chảy nhiệt , „JÌ thấp tương đối thấp (Tra Sổ tay Hoá học biết Y silic (Si), tạo vói clo hợp chất S iơ có liên kếi Ịng hoá trị, z antimon (Sb), tạo với clo hợp chất SbCl3 có liên kết cộng hoá trị) c) Đúng: X kim loại, tạo với clo hợp chất ion nên có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao (Tra Sổ tay Hoá học biết X liti (Li), tạo với clo hợp chất L iG có liên kết ion) 3.100 a) Liên kết phân tử nước tinh thể nước đá liền kết phân tử (rất yếu) nên có nhiệt độ nóng chảy thấp b) Liên kết ion Na+ c r tinh thể NaCl liên kết ion (rất bẻn), nên NaCl có nhiệt độ nóng chảy cao c) Liên kết phân tử naphtalen (C 10H8) liên kết phân tử yếu nên có nhiệt độ nóng chảy thấp d) Liên kết phàn tử C4H |0 trạng thái rắn liên kết phân tử yếu nên có nhiệt độ nóng chảy thấp 111 1 Khi n ón g chảy, hợp chất ion bị phân huỳ thành phần tử m ang điộn ion chuyển động tự nên dẫn điện Dựa vào nhiệt độ nóng chảy cao, biết bốn hợp chất nêu có NaBr CaCl2 họp chất ion, nóng chảy hợp chất dân điên Đ iện hoá trị cửa m ột ngu yên tố hợp chất io n xác định điộn tích io n C ác hợp chất đề ch o hợp chất ion: - Hợp chất KBr : Đ iện hoá trị K 1+, Br - - Hợp chất FeClj : Đ iện hoá trị Fe + , củ a CI - - H ợp chất A120 ? : Đ iện hoá trị AI 3+, o — - H ợp chất M gO : Đ iện hoá trị cùa M g + , o 2— - Hợp chất N a20 : Đ iện hoá trị N a 1+, củ a o - H ợp chất L iF : Đ iện hoá trị Li 1+, F - 3.103 a) Ion simfat soỉ" : - N guyên tử s (Z = 16) có 16 electron, electron lớp - Bốn nguyên tử o (Z = 8) c ó = 32 electron , đ ó = 24 electron lớp - Ion SOj c ó thêm electron Như vậy, ion SOj~ có + 24 + = 32 electron lớp nên biểu diễn cấu trúc, công thức electron công thức cấu tạo ion so ^ “ sau: * , ' -1 o I- 2- ' s ’: : ' ■ ' ■0 ■ • • ’• • ' -¡2 r» r o \ o / > o o b) Ion photphat PO’~ : - N guyên tử p (Z = 15) nguyên tử s electron, ion PO’" lại ion s o 2,- electron Như số electron lớp nguyên tử ion PQj" bàng ion s o ỉ “ 32 electron D o đó, cấu trúc ion P O f , cõng thức electron công thức cấu tạo ion PO]~giống ion s o j - a) Chất có m ạng tinh thể kim loại b) Chất có m ạng tinh thể ion c) Chất có m ạng tinh thể nguyên tử d) Chất có m ạng tinh thể ion a) - N gu yên tử thứ c ó 15 electron có số hiộu n gu yên từ Đ ó nguyên tố p Tương tự thế, nguyên tố thứ hai s , thứ ba Cl 112 z= 15 b) Các oxit xếp theo chiều giảm dần độ phân cực liên kết R - o là: P2Os, SO,, , - Các axit xếp theo chiều lực axit mạnh dần: H3P 4, HjS04, HC10„ o giảm, tính axit tăng Độ phân cực liên kết R - 3.106 - Xét hình thành liên kết phân tử BC1, nhờ lai hoá sp2 nguyên tử B: B (Z = 5): \ 11 11 n ils2 2s‘ t 2p2 Khi tạo thành phân tử BC13, nguyên tử B (ở trạng thái kích thích) xảy ;ự lai hoá sp2 (giữa obitan 2s với obitan 2p có electron), tạo thành obitan lai hoá utóng từ tâm tói đỉnh hình tam giác Ba obitan lai hoá xen phủ với obitan p nguyên tử clo, tạo thành phân tử BC1, có góc liên kết C1BC1 = 120° 3.107 - Xét hình thành liên kết phân tử BeH2 nhờ lai hoá sp B (Z = 4): tị t ls 2s‘ t 2p‘ Khi tạo thành phân tử BeH2, nguyên tử Be (ở trạng thái kích thích) xảy lai hoá sp (giữa obitan 2s với obitan 2p có electron), tạo thành obitan lai hoá nằm đường thẳnp đối xứng qua hạt nhân nguyên tử Hai obitan oá xen phủ với obiian l s nguyên tử H, tạo thành phân tử BeH2 có liên kết HBeH = 180° .108 Các phương trình biểu diễn hình thành ion: a) K - le (ls22s22pf'3s23p64s') -> r (ls22s22p63s23pfi) [Ar]4s' b) [At] Br + le -> ([Ar]4s24p5) c) AI - Br ([Ar]4sí 4p6) 3e A lí+ ([Ne]3s23p') d) N (ls22s22p’ ) + ([Ne]) 3e -> N 3“ (ls22s22p6 = [N e]) Nhận xét: Lớp electron cùa ion có cấu hình khí 113 Cấu hình electron cùa nguyên từ ion: ltlN e : Is22s2 2p6 : Is22s22p6 „A I5* : KJ 2 2Na20 115 I te 2Na + F3 -> 2Na* + F -> 2NaF 2.2e ♦ 2M g + + Ơ ~ -> M g O 2e * Mg + F2 —> M g2* + F - » MgẸ, 1 C òng thức electron côn g thức cấu tạo của: : H H :c :H H : Br-Br ; H H-C-H H H H H C::C H ; ; ii H II - Phân tử C ịH4 : B r: Br : H -n - Phán tử CH4 : -n - Phân tử Br2 H ¥ - Phân tử N H , : H H:N: H ; - Phân tử ^ : H:CiiC:H ; H-Iịl H X III u u X 3.116 a) N gu yên tử c lo c ó electron lớp Đ ể b ão hoà lớp electron này, nguyên tử c ỉo cán thực m ột liên k ết (thu hay góp chung electron) Tlìí dụ: Trong phân tử N a C l hay phàn tử HC1 b) Đ ối với ngu yên tử oxi cần liên kết Thí dụ: Trong phân tử H20 : H - o - H c) Đ ối với nguyên tử nitơ cần liên kết H I Thí dụ: Trong phân tử NH_V H - N - H 3.117 t a) lo n sunfat m ang hai điện tích ám, có côn g thức s o ^ ' Ion nhôm m ang ba điện tích dương, côn g thức A ]’* 116 Trong điều kiện thông thường chất trung hoà điện.Như tổnị điện tích dương phải tổng điện tích âm.Nghĩa phải có ion SOj liêr kết với hai ion A l,+ Công thức phân tử nhôm sunfat: (S 4)3 b) Cũng lập luận trên, ta có công thức phân tử m agie photphai M g,(P04)2 Tổng điện tích dương: 3.(2+) = 6+ Tổng điện tích âm: (3 -) = - Hai điện tích trung hoà nhau, tạo phân tử không mang điện c) Điện hoá trị nhôm 3+, magie 2+, ion photphat ion suníat 2— 117 MỤC LỤC Trang Lời nói đấu PHẦN CÂ U HỎI VÀ BÀI T Ậ P NGUYÊN TỬ T rắ c nghiệm khách quan T luân II BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐINH LUÂT TUẦN HOÀN CAC NGUYEN TO HOA HOC 5 18 21 T rắ c nghiệm khách quan 21 T luân 33 III LIẾN KẾT HOÁ HOC 39 T rắc nghiệm khách quan 39 T luân 51 PHẦN II HƯỚNG DẪN T R Ả LÒI CÂU HỎI VÀ GIẢ] BÀI T Ậ P I NGUYÊN TỬ 55 T rắc nghiệm khách quan 55 Tư luân 67 II BẢNG TUẨN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN 76 CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HOC T rắc nghiệm khách quan Tư luân III LIÊN K Ế T H O Á H O C 118 76 83 100 T rắc nghiêm khách quan 100 Tư luân 107 Chịu trách nhiệm xuất bản: Giám dốc: ĐINH NGỌC BẢO Tổng biên tập: ĐINH VÃN VANG Chịu trách nhiệm nội dung quyền: TRUNG TÂM VÀN HÓA TRÀNG AN Biên tập nội dung: PHẠM HỒNG BẮC K ĩ thuật vi tính: THÚY HẰNG Trình bày bm: PHẠM HUỆ 333 CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP HOÁ HỌC CHỌN LỌ C TẬP - CẤU TẠO CHẤT Mà số: 02.02.737/1181.PT2012-100 In 1500 cuốn, khố 16x24 cm, TT CN in - Ctv Khảo sát X ây dựng >ãng kí KHXB số: 78-2012/CX B/737-43/ĐH SP ngày 13 tháng năm 2012 In xong nộp lưu chiểu quý II năm 2012 ... T Ư Ơ N G L AN CÂU HỎI & BÀI TẬP HOÁ HỌC CHỌN LỌC CÂU TAO CHAT (CHUYÊN ĐỂ NÂNG CAO HOÁ HỌC THPT) - — N G U Y Ễ N VĂN THO ẠI - PHAN TƯ Ờ NG LÂN CÂU HỎI & BÀI TẬP ■ HOÁ HỌC CHỌN LỌC • • • T7ạp... Cuốn sách 333 câu hỏi tập Hoá h ọ c ch ọn lọ c - c ấ u tạ o ch ấ t' chuyên đổ nâng cao Hoá học Trung học p h ổ thông nhằm giúp cá c em học sinh có tài liệu tham khảo đ ể học tốt môn Hoá học Nội... fạo c\ốả (CHUYÊN ĐỀ NÂNG CAO HOÁ HỌC THPT) C ấu tạ o nguyên tử * B ả n g tu ầ n hoàn nguyên tố h o ả hoc * L iền k ế t hoá học * ll O T Ọ O ĩ y Ẩ r T i ^ ' - ' ■;! NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC s PHẠM