Gián an Hóa học 10 nâng cao( đầy đủ)

Học sinh Nguyên tử là những hạt vô cùng nhỏ bé, trung hoà về điện Có, đó là các hạt proton, electron và notron Các hạt này chính là những thành phần cấu tạo nên nguyên tử Nguyên tử bao g

PHÂN PHốI CHƯƠNG TRìNH môn hoá học lớp 10

chơng trình nâng caoCả năm : 88 tiết

Học kì I : 18 tuần x 3 tiết/ tuần = 54 tiếtHọc kì II: 17 tuần x 2 tiết/ tuần = 34 tiết

học kì iTiết 1,2: Ôn tập đầu năm

Chơng 1: cấu tạo nguyên tử

Tiết 3: Bài 1: Thành phần nguyên tử

Tiết 4: Bài 2: Hạt nhân nguyên tử Nguyên tố hoá học

Tiết 5: Bài 3: Đồng vị Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình

Tiết 6: Bài 4: Sự chuyển động của electron trong nguyên tử - Obitan nguyên tử

Tiết 7,8: Luyện tập: Bài 5: Thành phần cấu tạo ng/tử Khối lợng ng/tử Obitan nguyên tử

Tiết 9: Bài 6: Lớp và phân lớp electron

Tiết 10,11: Bài 7: Năng lợng của các electron trong ng/tử - Cấu hình electron nguyên tửTiết 12,13: Bài 8: Luyện tập chơng 1

Tiết 14: Kiểm tra viết

Chơng 2: bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá

học - Định luật tuần hoànTiết 15,16: Bài 9: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Tiết 17: Bài 10: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học

Tiết 18: Bài 11: Sự biến đổi một số đại lợng vật lí của các nguyên tố hoá học

Tiết 19,20: Bài 12: Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố hoá học -

Định luật tuần hoàn

Tiết 21: Bài 13: ý nghĩa của bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Tiết 22,23: Bài 14: Luyện tập chơng 2

Tiết 24: Bài 15: Bài thực hành số 1: Một số thao tác thực hành thí nghiệm hoá học - Sự

biến đổi tính chất của nguyên tố trong chu kì và phân nhóm

Chơng 3: liên kết hoá học

Tiết 25,26: Bài 16: Khái niệm về liên kết hoá học Liên kết ion

Tiết 27,28: Bài 17: Liên kết cộng hoá trị

Tiết 29: Bài 21: Hiệu độ âm điện và liên kết hoá học

Tiết 30,31: Bài 18: Sự lai hoá các obitan nguyên tử - Sự hình thành liên kết đơn, liên kết

đôi và liên kết 3

Tiết 32,33: Bài 19: Luyện tập: Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị - Lai hoá các obitan

nguyên tử

Tiết 34: Kiểm tra viết

Tiết 35: Bài 20: Tinh thể nguyên tử Tinh thể phân tử

Tiết 36: Bài 23: Liên kết kim loại

Tiết 37: Bài 22: Hoá trị và số oxi hoá

Tiết 38,39: Bài 24: Luyện tập chơng 3

Chơng 4: phản ứng hoá học

Tiết 40,41: Bài 25: Phản ứng oxi hoá khử

Tiết 42,43: Bài 26: Phân loại phản ứng trong hoá vô cơ

Tiết 44: Bài 28: Bài thực hành số 2: Phản ứng oxi hoá khử

Tiết 45,46: Bài 27: Luyện tập: Chơng 4

Tiết 47: Kiểm tra 1 tiết

Chơng 5: Nhóm Halogen

Tiết 48: Bài 29: Khái quát về nhóm halogen

Tiết 49,50: Bài 30: Clo

Tiết 51,52: Bài 31: Hiđrôclorua - Axit clohiđric

Tiết 53: Ôn tập học kì I

Tiết 54: Kiểm tra học kì I

học kì iiTiết 55: Bài 32: Hợp chất có oxi của clo

Tiết 56: Bài 33: Luyện tập về clo và các hợp chất của clo

Tiết 57: Bài 38: Bài thực hành số 3: Tính chất các hợp chất của halogen

Tiết 58,59: Bài 34,35,36: Flo - Brom - Iot

Tiết 60: Bài 37: Luyện tập chơng 5

Tiết 61: Bài 39: Bài thực hành số 4: Tính chất của các halogen

Chơng 6: Nhóm oxi

Tiết 62: Bài 40: Khái quát về nhóm oxi

Tiết 63: Bài 41: Oxi

Tiết 64: Bài 42: Ozon và hiđrô peoxit

Tiết 65: Luyện tập

Tiết 66: Kiểm tra viết

Tiết 67: Bài 43: Lu huỳnh

Tiết 68: Bài 47: Bài thực hành số 5: Tính chất của oxi, lu huỳnh

Tiết 69: Bài 44: Hiđrô sunfua

Tiết 70,71: Bài 45: Lu huỳnh đioxit Lu huỳnh trioxit

Tiết 72,73: Bài 45: Axit sunfuric

Tiết 74,75: Bài 46: Luyện tập chơng 6

Tiết 76: Bài 48: Bài thực hành số 6: Tính chất các hợp chất của lu huỳnh

Tiết 77: Kiểm tra viết

Chơng 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học

Tiết 78,79: Bài 49: Tốc độ phản ứng hoá học

Tiết 80,81,82: Bài 50: Cân bằng hoá học

Tiết 83,84: Bài 51: Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học

Tiết 85: Bài 52: Bài thực hành số 7: Tốc độ phản ứng hoá học và cân bằng hoá học

Tiết 86,87: Ôn tập học kì II

Tiết 88: Kiểm tra học kì II

+ Hoá trị của các nguyên tố

+ Định luật bảo toàn khối lợng

+ Mol và tỉ khối của chất khí

II Rèn kỹ năng: Xác định hoá trị của các nguyên tố

III Chuẩn bị:

+ Xem lại phần thành phần cấu tạo nguyên tử

+ Phơng pháp xác định hoá trị của các nguyên tố

IV Phơng pháp chủ đạo: Đàm thoại ôn tập

V Hệ thống các hoạt động:

Hoạt động 1: Nguyên tử và thành phần của nguyên tử

Giáo viênCác em đã đợc nghiên cứu về nguyên tử và

đã biết nh thế nào là nguyên tử, nó đợc

cấu tạo bởi những thành phần nào, vậy

bây giờ các em hãy nhắc lại cho thầy biết

Cấu tạo nên nguyên tử ? Vậy nguyên tử có

cấu tạo nh thế nào ?

Các thành phần này nằm bất kỳ ở đâu

trong nguyên tử hay là chúng có những vị

trí nhất định trong nguyên tử ?

Hai thành phần này có mối quan hệ gì với

nhau hay không ?

Lực hút này là nh nhau với các e hay là

khác nhau ?

Tại sao hạt nhân lại có điện tích dơng ?

Khối lợng của nguyên tử đợc tính nh thế

nào ?

Để đơn giản ta tính nh thế nào ?

Học sinh

Nguyên tử là những hạt vô cùng nhỏ bé, trung hoà về điện

Có, đó là các hạt proton, electron và notron

Các hạt này chính là những thành phần cấu tạo nên nguyên tử

Nguyên tử bao gồm hạt nhân mang điện tích dơng và lớp vỏ có một hay nhiều e mang điện tích âm

Lớp vỏ gồm các e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân và đợc xếp thành từng lớp, hạt nhân nằm ở tâm nguyên tử

Có, hạt nhân và e hút nhau một lựcVới các e trong cùng một lớp bị hút bởi một lực xấp xỉ nhau và những e ở lớp trong bị hút mạnh hơn các e ở lớp ngoàiVì hạt nhân đợc cấu tạo bởi hai loại hạt là proton và notron trong đó proton mang

điện tích dơng còn notron không mang

điệnKhối lợng của nguyên tử đợc tính bằng cách cộng khối lợng các hạt cấu thành nên nó

Vì khối lợng của e rất nhỏ so với khối ợng của proton và notron nên khối lợng của nguyên tử đợc xem nh là khối lợng của hạt nhân của nguyên tử đó

l-Hoạt động 2 : Nguyên tố hoá học

Giáo viênNguyên tố hoá học là gì ?

Các nguyên tử cấu thành nên nguyên tố có

đặc điểm gì ?

Học sinh

Là tập hợp những nguyên tử có cùng số hạt proton trong hạt nhân

Chúng đều có tính chất hoá học giống nhau

Hoạt động 3 : Hoá trị của nguyên tố

Giáo viên

Em hiểu gì về hoá trị ?

Hoá trị của các nguyên tố đợc xác định nh

thế nào ?

Em hãy lấy ví dụ minh hoạ

Thế thì cacbon trong CO2 có hoá trị mấy ?

Nó có liên kết với nguyên tử hiđro nào đâu

mà sao lại biết ?

Lấy ví dụ về cách xác định trên

Chỉ số của các nguyên tố và hoá trị của nó

trong một phân tử có một mối quan hệ với

nhau đó là gì ?

Quan hệ này đợc ứng dụng để làm gì ?

Xác định hoá trị của lu huỳnh trong H2SO4

Học sinh

Là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử của nguyên tố khác

Xác định thông qua nguyên tố trung gian, quy ớc hiđro có hoá trị I, một nguyên tử của nguyên tố khác có thể liên kết với bao nhiêu nguyên tử hiđro thì nó có hoá trị bấy nhiêu

HCl : Ta nói Clo có hoá trị I

H2O : Ta nói Oxi có hoá trị II

Có hoá trị IVVì ngoài cách xác định trên thì ngời ta còn dựa vào khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố khác với oxi biết oxi có hoá trị II

Na2O : Ta nói Natri có hoá trị I CaO : Ta nói Canxi có hoá trị II

Tích chỉ số và hoá trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hoá trị của nguyên

tố kiaBiết hầu hết giá trị các đại lợng ta sẽ tính

đợc giá trị của đại lợng còn lạiGọi hóa trị của S là a : 1 a 2

H2SO4

⇒ 1*2 +a*1 = 2*4 ⇒ a = 6Vậy lu huỳnh có hoá trị VI trong H2SO4

Hoạt động 4 : Định luật bảo toàn khối lợng

Giáo viên

Định luật bảo toàn khối lợng đợc hai nhà

khoa học Lomonoxop và Loavadie phát

biểu, định luật đó đợc phát biểu nh thế

nào ?

Định luật này đợc ứng dụng để làm gì ?

Học sinhTrong một phản ứng hoá học, tổng khối l-ợng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lợng của các chất tham gia

Nó đợc ứng dụng vào rất nhiều việc trong

đó là khả năng tính khối lợng một chất bất kì khi biết khối lợng của các chất còn lại trong một phản ứng hoá học

Hoạt động 5 : Mol

Giáo viênMol là gì ?

Em hãy cho biết các công thức mô tả sự

chuyển đổi giữa khối lợng, thể tích ở đktc,

Để so sánh hai chất khí với nhau thì ta phải biết tỉ khối hơi của chúng với nhau thì sẽ biết chất khí nào nặng hay nhẹ hơn bao nhiêu lần

M

d =Hoạt động 7 : Củng cố

Giáo viên Bt1 : Tính hoá trị của sắt trong các hợp

chất sau : FeO

Tiết 2 Ôn tập đầu năm <T2>

I Mục tiêu: Giúp học sinh tiếp tục hệ thống hoá lại toàn bộ kiến thức đã học ở lớp 8 và

9, cụ thể :

+ Dung dịch và nồng độ dung dịch

+ Sự phân loại các hợp chất vô cơ theo tính chất hoá học

+ Khái quát bảng tuần hoàn hoá học

+ Thành thạo trong việc viết phơng trình phản ứng

+ Cách thức làm một số bài tập tính toán cơ bản

II Rèn kỹ năng: Viết phơng trình phản ứng hoá học

III Chuẩn bị : GV : Phiếu học tập

HS : Xem lại phần tính chât hoá học của các hợp chất vô cơ

IV Phơng pháp chủ đạo : Đàm thoại ôn tập

V Hệ thống các hoạt động :

Hoạt động 1 : Dung dịch

Giáo viênDung dịch là gì ?

Dung môi mà chúng ta thờng sử dụng là

Khi thay đổi nhiệt độ thì nh thế nào ?

Các đại lợng nh áp suất có ảnh hởng gì tới

độ tan hay không ?

Các em đã học những loại nồng độ nào ?

Hãy cho biết công thức tính hai loại nồng

độ nói trên

Trong 800 ml dung dịch NaOH có 8 g

NaOH, hãy tính nồng độ của dung dịch

NaOH trên

Học sinh

Là hỗn hợp giữa dung môi và chất tan

Là nớcKhả năng tan của chất tan đợc đặc trng bởi

độ tanMỗi chất có 1 độ tan ở 1nhiệt độ nhất địnhNhiệt độ thay đổi sẽ làm thay đổi độ tan

áp suất chỉ ảnh hởng tới độ tan của chất khí

mà thôiNồng độ % và nồng độ mol litNồng độ % : C% = * 100 %

dd m ct m

Nồng độ mol lit :

V

n M

mol 2 , 0 40

8 n

⇒ 0 , 25 M

8 , 0

2 , 0 ) NaOH (

Hoạt động 2 : Phân loại các hợp chất vô cơ theo tính chất hoá học

Giáo viênCác loại hợp chất vô cơ nào các em đã

học ?

Tổ 1 : Trình bày tính chất hoá học của oxit

và lấy ví dụ minh hoạ

Học sinhOxit axit, oxit bazơ, axit, bazơ và muốiOxit axit : + Tác dụng với oxit bazơ → Muối CaO + CO2→ CaCO3

+Tác dụng với bazơ→ Muối +

H2O 2NaOH + SO2→ Na2SO3 + H2O

Tổ 2 : Trình bày tính chất hoá học của axit

và lấy ví dụ minh hoạ

Tổ 3 : Trình bày tính chất hoá học của

bazơ và lấy ví dụ minh hoạ

Tổ 4 : Trình bày tính chất hoá học của

muối và lấy ví dụ minh hoạ

(Cho học sinh nhận xét bài làm của đại

diện 4 tổ rồi giáo viên kết luận cuối cùng)

Oxit bazơ : +Tác dụng với axit→Muối +

H2O 2HCl + Na2O → 2NaCl + H2O + Làm đổi màu chất chỉ thị

+ Tác dụng với kim loại → Muối + H2

2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑

+Tác dụng với oxit bazơ, bazơ→Muối+H2O

H2SO4 + BaO → BaSO4↓ + H2O HCl + NaOH → NaCl + H2O + Tác dụng với muối → Muối + axit 2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + CO2↑ + H2O + Làm đổi màu chất chỉ thị

+Tác dụng với oxit axit, axit → Muối +

H2O Ca(OH)2 + CO2→ CaCO3↓ + H2O NaOH + HCl → NaCl + H2O + Tác dụng với muối → Muối + Bazơ

2NaOH + FeCl2 → 2NaCl + Fe(OH)2↓

+ Tác dụng với axit → Muối + Axit 2HCl + Na2SO3→ 2NaCl + SO2↑ + H2O + Tác dụng với bazơ → Muối + Bazơ

Ba(OH)2 + FeSO4→ BaSO4↓ + Fe(OH)2↓

+ Tác dụng với muối → 2 Muối

Na2SO4 + BaCl2→ 2NaCl + BaSO4↓

Hoạt động 3 : Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Giáo viên

Em hãy cho biết cấu trúc của bảng hệ thống

tuần hoàn

Ô nguyên tố cho biết cái gì ?

Các nguyên tố trong một chu kì có đặc

Nhóm bao gồm các nguyên tố nh thế nào?

Số lớp e của các nguyên tố này nh thế nào?

Nó có ảnh hởng gì tới tính chất của các

nguyên tố hay không ?

Học sinhBao gồm các hàng và các cột, mỗi hàng nh thế đợc gọi là một chu kì và muỗi cột là mỗi nhóm Muỗi nhóm và chu kì bao gồm nhiều ô nguyên tố

Cho biết số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố

Có cùng số e và đợc sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

Số e ở lớp ngoài cùng biến thiên từ 1 ữ 8 trừ chu kì 1

Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần

đồng thời tính phi kim tăng dầnGồm các nguyên tố có số e ở lớp ngoài cùng bằng nhau và đợc sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

Số lớp e tăng dần

Có, tính kim loại tăng dần đồng thời tính

phi kim giảm dầnHoạt động 4 : Bài tập về nhà : Bài số 1.7 ữ 1.12 trang 4 SBT

Tiết 3 B i 1: à Thành phần nguyên tử

I Mục tiêu :

+ Học sinh biết:

- Đơn vị khối lợng, kích thớc của nguyên tử

- Kí hiệu, khối lợng và điện tích của e, proton, notron

+ Học sinh hiểu:

- Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của nguyên tố

- Nguyên tử có cấu tạo phức tạp, nguyên tử có cấu tạo rỗng

II Rèn kỹ năng : Phân tích thí nghiệm

III Chuẩn bị:

+ Giáo viên: Sơ đồ thí nghiệm tìm ra tia âm cực và hạt nhân nguyên tử

+.Học sinh: Đọc lại SGK hoá học lớp 8, phần cấu tạo nguyên tử

IV Phơng pháp chủ đạo: Đàm thoại nêu vấn đề

V Hệ thống các hoạt động:

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ

Giáo viênNguyên tử là gì ?

Nguyên tử đợc cấu tạo nh thế nào ?

Học sinh

Là một loại hạt vô cùng nhỏ trung hoà về

điệnBao gồm lớp vỏ là các hạt e mang điện tích âm và hạt nhân đợc cấu tạo bởi các hạt proton mang điện tích dơng và notron không mang điện

Hoạt động 2: Electron

Giáo viênDựa vào sơ đồ kiểm tra kiến thức cũ nhắc

lại:

Vỏ ( e )

Nguyên tử

Hạt nhân ( p, n )

(Treo sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm ra tia

âm cực và mô tả thí nghiệm và kết quả thu

đợc )

Tia âm cực bị lệch về cực dơng chứng tỏ

điều gì?

Vậy nh thế nào là tia âm cực ?

Vậy thì e mang điện tích gì ?

nhân nguyên tử của Rutherford và các cộng

sự rồi mô tả thí nghiệm và kết quả thu đợc)

Đa số hạt α xuyên qua lá vàng chứng tỏ

nguyên tử có cấu tạo nh thế nào ?

Thế thì tạo sao lại có một số hạt bị lệch

h-ớng hoặc dội ngợc trở lại ?

Đúng vậy, trong nguyên tử các phần tử tích

điện tích dơng tập trung thành một điểm và

có khối lợng khá lớn đợc gọi là hạt nhân

Nh vậy ta có thể hình dung nguyên tử có

cấu tạo nh thế nào ?

Học sinh

Nguyên tử có cấu tạo rỗng

Có lẽ nó đã gặp hoặc va chạm với một cái gì đó cũng mang điện tích dơng

Bao gồm hạt nhân mang điện tích dơng và lớp vỏ mang điện tích âm

Hoạt động 4: Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử

Giáo viênNăm 1918,Rutherford đã bắn phá hạt nhân

nguyên tử nitơ bằng hạt α thì thu đợc 1 loại

hạt có khối lợng 1,6726.10-27kg, hạt này

mang 1 điện tích dơng và đợc kí hiệu là “p ”

Năm 1932, Chatwick dùng hạt α bắn vào hạt

nhân nguyên tử Be thấy xuất hiện loại hạt

mới có khối lợng xấp xỉ khối lợng p nhng

không mang điện đợc gọi là notron và kí

điện tích dơng và notron không mang điệnHạt e có khối lợng nhỏ hơn rất nhiều so với khối lợng của proton và notron

Chứng tỏ khối lợng nguyên tử tập trung chủ yếu vào hạt nhân và khối lợng e là không đáng kể

Hoạt động 5: Kích thớc nguyên tử

Giáo viên

Để biểu thị kích thớc nguyên tử ta dùng đơn

vị là nanomet ( nm ) hay angstrom (Ao)

Dựa vào SGK hãy cho thầy biết một số đặc

Nh vậy e chuyển động trong không gian nh

nguyên tử C là 19,9264.10-27 kg, để

thuận tiện cho việc tính toán ta lấy giá trị

1/12 khối lợng nguyên tử cacbon làm

đơn vị và đợc kí hiệu là “ u ” hoặc “ đvC

”

Nh vậy 1u bằng bao nhiêu kg ?

Tính khối lợng của nguyên tử hiđro theo

u biết khối lợng nguyên tử của nó là

1,6735.10-27 kg

Học sinh

1u = 27kg 1 , 6605 10 27kg

12

10 9264 ,

m H 1u

10 6605 , 1

10 6735 , 1

27 27

Hoạt động 7: Củng cố : Bài tập số 1 và 2 trang 8 SGK

Hoạt động 8: Bài tập về nhà : Bài số 3 ữ 5 trang 8 SGK

- Khái niệm số khối, quan hệ giữa số khối và nguyên tử khối

- Quan hệ giữa số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e

- Khái niệm về nguyên tố hoá học và số hiệu nguyên tử

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ

Em hãy cho biết các thành phần và đặc

điểm cấu tạo nên nguyên tử ? Bao gồm lớp vỏ là các hạt e mang điện tích âm và hạt nhân đợc cấu tạo bởi các hạt

proton mang điện tích dơng và notron không mang điện

Giả sử hạt nhân có Z proton thì điện tích

của hạt nhân là bao nhiêu ?

Số đơn vị điện tích hạt nhân là bao nhiêu ?

Nguyên tử trung hoà về điện chứng tỏ điều

gì?

Ví dụ số đơn vị điện tích hạt nhân của oxi là

8 Vậy điện tích hạt nhân, số p, số e của

oxi là bao nhiêu ?

Học sinhBằng tổng điện tích của proton và notron

Do hạt proton quyết địnhVì chỉ có hạt proton mang điện còn hạt notron không mang điện

Điện tích của hạt nhân bằng Z+

Số đơn vị điện tích hạt nhân bằng ZChứng tỏ trong nguyên tử có số p bằng số e

Điện tích hạt nhân của nguyên tử oxi là 8+,

nó có 8 proton và 8 notron

Hoạt động 3: Số khối

Giáo viênDựa vào SGK hãy cho biết số khối của hạt

nhân là gì ?

Vậy nó có công thức tính nh thế nào ?

Hạt nhân nguyên tử oxi có 8 proton và 9

notron thì số khối của nó là bao nhiêu ?

Nguyên tử clo có điện tích hạt nhân là 17+

Số khối của nguyên tử là 35 hỏi hạt nhân

nguyên tử này có bao nhiêu notron ?

Nguyên tử Kali có 20 notron và số khối là

39, tính số proton có trong hạt nhân ?

ở lớp vỏ của S có 16 e, hãy tính số p, số n

của nguyên tử đó biết số khối của nó là 33

Số khối A và đơn vị điện tích hạt nhân là

những đặc trng rất quan trọng của nguyên

tử Dựa vào số khối A và số đơn vị điện

tích hạt nhân ta biết đợc cấu tạo nguyên tử

là nguyên tố hoá học ?

Các nguyên tử của cùng một nguyên tố có

tính chất hoá học nh thế nào ?

Vậy các nguyên tử có cùng điện tích hạt

nhân có tính chất giống nhau hay không ?

Vì sao?

Học sinhNguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân

Giống nhau

Có vì chúng cùng thuộc một nguyên tố

Cho đến nay ngời ta đã biết 110 nguyên tố

trong đó có 92 nguyên tố hoá học trong tự

nhiên và 18 nguyên tố hoá học nhân tạo

tổng hợp đợc trong phòng TN hạt nhân

Hoạt động 5: Số hiệu nguyên tử

Giáo viênDựa vào SGK hãy cho thầy biết nh thế nào

là số hiệu nguyên tử ?

Số hiệu nguyên tử cho biết điều gì ?

Học sinh

Là số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố

Cho biết số p, số e trong nguyên tửHoạt động 6: Kí hiệu nguyên tử

Giáo viênDựa vào SGK hãy cho thầy biết một nguyên

tử đợc kí hiệu nh thế nào dới dạng tổng

Nguyên tử khối trung bình

I Mục tiêu:

+ Học sinh biết:

- Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình

- Cách xác định nguyên tử khối trung bình

+ Học sinh vận dụng:

Tính nguyên tử khối TB của nguyên tố hoá học một các thành thạo

II Rèn kỹ năng: Làm bài tập nguyên tử khối trung bình

III Chuẩn bị: Sơ đồ cấu tạo nguyên tử các đồng vị của nguyên tố hiđro

IV Phơng pháp chủ đạo : Đàm thoại

Số khối của hạt nhân đợc tính nh thế nào ?

Khái niệm nguyên tố hoá học ?

Kí hiệu nguyên tử cho ta biết điều gì?

Bằng tổng số proton và số notronNguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân

Cho ta biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số khối và kí hiệu của nguyên tố đó Ngoài ra

từ đó ta cũng xác định đợc số p và số nHoạt động 2 : Đồng vị

Giáo viên(Treo sơ đồ cấu tạo nguyên tử các đồng vị

của nguyên tố hiđro và cho học sinh nhận

Chúng có tính chất hoá học giỗng nhau vì chúng có điện tích hạt nhân là nh nhau nh-

ng tính chất vật lí thì khác nhau vì chúng

có số n khác nhau

Không, hầu hết các đồng vị có số hiệu nguyên tử > 83 là không bền

Đợc gọi là những đồng vị phóng xạChúng đợc sử dụng nhiều trong đời sống, y học, nghiên cứu sự phát triển của cây trồngHoạt động 3 : Nguyên tử khối

đồng vị cacbon 12 tức là bằng 1,6605.10-27

kg

10 6605 , 1

10 9206 , 19

Vì khối lợng của p và n xấp xỉ 1u, còn khối lợng của e rất nhỏ không đáng kể nên có thể xem nguyên tử khối là số khối của hạt nhânHoạt động 4 : Nguyên tử khối trung bình

Nguyên tử khối trung bình là gì ?

Tại sao phải tính nguyên tử khối trung

bình ?

Xây dựng công thức tính nguyên tử khối

trung bình của hai đồng vị A ( a% ) và B

 = a*A100+b*B

 Cl =

5 , 35 100

23 , 24

* 37 77 , 75

*

Hoạt động 5 : Củng cố

Giáo viênNguyên tử khối trung bình của Cu là

63,546, xác định thành phần % của các

đồng vị Cu có hai đồng vị là 63Cu và 65Cu

Học sinhGọi a là % số nguyên tử đồng vị 63Cu, % số nguyên tử đồng vị 65Cu là ( 100 - a ) Ta có :

100

) 100 (

* 65

* 63 546 ,

⇔ a = 73 %

Hoạt động 6 : Bài tập về nhà : + Bài số 1 ữ 6 trang 14 SGK

+ Bài số 1 25 ữ 1 34 trang 7 & 8 SBT

- Hình dạng các obitan nguyên tử

II Rèn kỹ năng : Phác hoạ hình ảnh obitan nguyên tử

III Chuẩn bị :

+ Giáo viên : - Hình vẽ mẫu hành tinh nguyên tử của Bo và Rodofo ( H.1.6 )

- Hình vẽ đám mây e của nguyên tử hiđro ( H.1.7 )

- Hình ảnh các obitan s và p ( H.1.9 và H.1.10 )

IV Phơng pháp chủ đạo : Thuyết trình

V Hệ thống các hoạt động :

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ

Giáo viênTính nguyên tử khối trung bình của

Argon và Kali biết rằng trong thiên

Tại sao Ar có số hiệu nguyên tử nhỏ hơn

K nhng nguyên tử khối trung bình lại

* 40 06 , 0

* 38 3 , 0

* 36

≈ +

+

100

9 , 6

* 41 012 , 0

* 40 08 , 93

*

Vì đồng vị 40Ar chiếm % lớn trong các đồng vị của Ar còn với K thì đồng vị 39K lại chiếm % lớn

Hoạt động 2: Mô hình hành tinh nguyên tử

Giáo viên( Treo mô hình mẫu hành tinh nguyên tử

H.1.6 và thông báo ) : Trong nguyên tử, e

chuyển động xung quanh hạt nhân theo

một quỹ đạo xác định nh hệ nhật tâm, dựa

vào SGK hãy cho thầy biết thành công và

giới hạn của thuyết Bo

Học sinh

Thành công của thuyết Bo là giải thích đợc quang phổ nguyên tử hiđro tuy nhiên vẫn không thể giải thích đợc một số tính chất khác của nguyên tử do cha mô tả đúng đợc trạng thái chuyển động của e trong nguyên

tử Hoạt động 3: Mô hình hiện đại về sự chuyển động của e trong nguyên tử

Obitan nguyên tử

Giáo viên(Treo hình vẽ đám mây e của nguyên tử

hiđro)

E chuyển động rất nhanh xung quanh

hạt nhân không theo một quỹ đạo xác

định, tại một thời điểm tức thời ta xác định

đợc 1 vị trí của e, ghép nhiều vị trí đó lại

với nhau tạo thành một bức tranh giống

nh một đám mây đợc tạo thành từ nhiều

dấu chấm với mỗi dấu chấm là một vị trí

của e xung quanh hạt nhân, đám mây này

đợc gọi là đám mây e, nh vậy đám mây e

này mang điện tích gì ?

Sự có mặt e trong không gian nguyên tử

có đồng đều không ?

Đúng vậy, tại vị trí mà e xác suất có mặt là

Học sinh

Mang điện tích âmKhông đồng đều

Là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt e lớn(Khoảng 90%)

lớn nhất ngời ta gọi là obitan nguyên tử.

Qua đó hãy cho thầy biết nh thế nào là

obitan nguyên tử ?

Nói obitan nguyên tử hiđro là một khối

cầu có đờng kính khoảng 0,106 nm có

nghĩa là gì ?

Trong khối cầu đờng kính 0,106 nm, xác suất tìm thấy e khoảng 90% còn bên ngoài xác suất tìm thấy e là thấp

Hoạt động 4: Hình dạng obitan nguyên tử

Giáo viênObitan nguyên tử hiđro có dạng hình gì ?

Khối cầu obitan nguyên tử hiđro có kích

th-ớc nhỏ nhất, đó là obitan 1s, các obitan

nguyên tử 2s, 3s cũng có dạng khối cầu t…

Hoạt động 5: Củng cố : Bài số 4 & 6 trang 20 SGK

Hoạt động 6: Bài tập về nhà :

+ Bài số 1 ữ 3 & 5 trang 20 SGK+ Bài số 1.35 ữ 1.40 trang 8 & 9 SBT

I Mục tiêu : Củng cố kiến thức:

+ Đặc tính của các hạt cấu tạo nên nguyên tử + Những đại lợng đặc trng cho nguyên tử : Điện tích, số khối

II Rèn kĩ năng : Vận dụng về kiến thức về thành phần cấu tạo nguyên tử, đặc điểm của các hạt cấu tạo nên nguyên tử để giải các bài tập có liên quan

III Chuẩn bị:

Học sinh: + Hệ thống kiến thức về cấu tạo nguyên tử

+ Phơng pháp giải các bài tập cơ bản về nguyên tử

IV Phơng pháp chủ đạo :

+ Hớng dẫn học sinh tự ôn tập lại cấu tạo nguyên tử+ Giải quyết một số thắc mắc còn tồn đọng ở học sinh+ Hớng dẫn một số bài tập trong SGK và sách bài tập+ ứng dụng vào giải một số bài tập cụ thể đơn giản

V Hệ thống các hoạt động:

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ

Nguyên tử đợc cấu tạo nh thế nào? Đặc

điểm của các hạt cấu thành nên nguyên tử?

Số khối là gì? Đợc tính nh thế nào?

Bao gồm lớp vỏ là các hạt e mang điện tích

âm và hạt nhân đợc cấu tạo bởi các hạt proton mang điện tích dơng và notron không mang điện

Số khối của hạt nhân đợc kí hiệu là A bằng tổng số proton và tổng số notron

A = Z + NHoạt động 2: Bài tập ứng dụng

Giáo viênBt1 : Tính số khối của nguyên tử A biết

nguyên tử A có tổng số hạt là 34 hạt trong

đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt

không mang điện là 10 hạt

Bt2 : Số khối của nguyên tử A là12, xác

định các hạt cơ bản của nguyên tử A biết

P + N + E = 2P + N = 34( P + E ) - N = 2P - N = 10

⇒ P = E = 11 hạt , N = 12 hạt

⇒ A = P + N = 11 + 12 = 23

A = P + N = 12

P + N + E = 2P + N = 18 ⇒ P = E = 6 ⇒ N = 6

P + E + N = 2P + N = 52

P

N 52 ,

Tổng số hạt của hai nguyên tử A và B là 58, tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18 hạt Xác định số hạt cơ bản của hai nguyên tử A và B biết số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử A là 6 hạt và một trong hai nguyên tử có số hạt proton bằng số hạt notron

I Mục tiêu: Củng cố kiến thức :

+ Khối lợng nguyên tử, nguyên tử khối trung bình+ Sự chuyển động của e trong nguyên tử : Obitan nguyên tử, hình dạng các obitan nguyên tử

II Rèn kỹ năng :

+ Giải các bài tập về nguyên tử khối trung bình+ Vẽ đợc hình dạng các obitan s và p

III Chuẩn bị:

Giáo viên: Hệ thống câu hỏi và bài tập ứng dụng

Học sinh: Ôn tập lại kiến thức cơ bản đã học về đồng vị, nguyên tử khối TB

+ Cho học sinh tập vẽ hình dạng các obitan s và p

V Hệ thống các hoạt động:

Hoạt động 1 : Chữa bài tập về nhà

(Cho 4 học sinh lên bảng trình bày bài tập về nhà rồi gv cùng với cả lớp nhận xét)Bài chữa : PA + EA + NA + PB + EB + NB = 58 ⇔ 2( PA + PB ) + ( NA + NB ) = 58 (1)

5 Obitan s B Dạng khối cầu

6 Obitan p E Dạng số tám nổi

A Không mang

điệnVì clo có hai đồng vị là 35Cl ( 75% ) và

37Cl(25%) nên giá trị đó là nguyên tử khối trung bình của clo

điều đó.

Ch1 : Các obitan pX, pY, pZ định hớng nh

thế nào trong không gian ?

Ch2 : Nói obitan của nguyên tử hiđro là

*

Chúng có dạng hình số tám nổi định hớng theo 3 trục x, y, z của hệ toạ độ Đề các

Có nghĩa là trong thể tích khối cầu có bán kính 0,053 nm tập trung khoảng 90% xác suất có mặt e xung quanh hạt nhân

+ Dùng kí hiệu để phân biệt các lớp, phân lớp obitan

II Rèn kỹ năng : Xác định đợc thứ tự các lớp e trong nguyên tử, số obitan trong mỗi lớp, mỗi phân lớp

Tại sao e lại có khu vực u tiên ?

Các e trên cùng một lớp có năng lợng nh

thế nào ?

Đúng vậy, tuỳ thuộc vào trạng thái năng

l-ợng này mà mỗi e có khu vực u tiên riêng

Năng lợng liên kết giữa các e ở lớp trong và

ngoài với hạt nhân nguyên tử có nh nhau

Có năng lợng xấp xỉ nhau

Những e ở lớp trong bị hút mạnh hơn, liên kết chặt chẽ với hạt nhân, ngợc lại những e

ở xa hạt nhân liên kết với hạt nhân yếu hơn

N 1 2 3 4 5 6 7

Tên

lớp

Nếu một nguyên tử có 5 lớp e thì lớp nào

liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất?

Lớp nào có năng lợng cao nhất ?

Và những e ở lớp ngoài cùng có năng lợng

cao nhất này hầu nh sẽ quyết định tính

chất hoá học của một nguyên tố

Tên

Lớp thứ nhất hay lớp KLớp thứ năm hay lớp O

Hoạt động 2: Phân lớp electron

Giáo viênThế nào là một lớp ?

Những e có năng lợng bằng nhau thì

sao ?

Tuỳ thuộc vào đặc điểm của từng lớp mà

mỗi lớp có thể chia thành nhiều phân

Kí hiệu 1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4fLớp thứ n có n phân lớp

Hoạt động 3: Số obitan nguyên tử trong một phân lớp eletron

Giáo viênTrong một phân lớp các obitan có năng lợng

nh thế nào với nhau?

Phụ thuộc vào đặc điểm của mỗi phân lớp

Có một obitan có đối xứng cầu trong không gian

Có 3 obitan Px, Py, Pz định hớng khác nhau trong không gian

Có 5 obitan định hớng khác nhau trong không gian

Có 7 obitan định hớng khác nhau trong không gian

Hoạt động 4: Số obitan nguyên tử trong một lớp electron

Giáo viênHoàn thành bảng sau :

Học sinh biết: + Số electron tối đa trong một phân lớp, trong một lớp

+ Nguyên lí, quy tắc sắp xếp electron trong nguyên tử

II Rèn kỹ năng: Vận dụng các nguyên lí, quy tắc về sự phân bố electron

III Chuẩn bị: Mô hình về phân mức năng lợng của các obitan

IV Phơng pháp chủ đạo: Đàm thoại nghiên cứu

V Hệ thống các hoạt động:

Hoạt động 1 : Mức năng lợng, obitan nguyên tử

Giáo viên Trong nguyên tử, các electron trên mỗi

obitan có năng lợng nh thế nào ?

Và ngời ta gọi mức năng lợng này là năng

lợng obitan nguyên tử hay mức năng lợng

AO

Các electron trên cùng một phân lớp thì

sao ?

Obitan p có 3 obitan là pX , pY , pZ , vậy

chúng giống và khác nhau nh thế nào ?

Học sinh

Có mức năng lợng xác định

Có năng lợng nh nhau Chúng giống nhau về mức năng lợng nhng khác nhau về sự định hớng trong không gian

Hoạt động 2 : Trật tự các mức năng lợng obitan nguyên tử

Giáo viên (Treo mô hình về mức năng lợng của các

obitan ) Bằng thực nghiệm ngời ta đã xác

Giáo viên Để đơn giản ngời ta biểu diễn obitan

Ngời ta kí hiệu electron nh thế nào ?

Hãy biểu diễn trờng hợp 1 và 2 electron

vào một AO

Số electron tối đa trong các phân lớp s,

p, d và f là bao nhiêu?

Để biểu diễn trạng thái electron của

obitan ngời ta kí hiệu số electron ở phía

trên bên phải của kí hiệu phân lớp Giả sử

1s 2s 2pX 2pY 2pZ

Trên một obitan chỉ có thể có nhiều nhất là hai electron và 2 electron này có chiều tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của nó

Bằng dấu “ ↑ ” : Một electron độc thân : Hai electron ghép đôi

Phân lớp s có tối đa là 2 electron Phân lớp p có tối đa là 6 electron Phân lớp d có tối đa là 10 electron Phân lớp f có tối đa là 14 electron

2p 6

Gọi là phân lớp đã bão hoà

Gọi là phân lớp bán bão hoà Gọi là phân lớp cha bão hoà

Hoạt động 4 : Nguyên lí vững bền

Giáo viên Trình bày nội dung nguyên lí vững bền

Giáo viên Hãy trình bày nội dung của quy tắc Hund

Trong các cách sau, cách nào phân bố

electron đúng ? Vì sao ?

Z = 6

Hãy biểu diễn với Z = 7

Học sinh Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các obitan sao cho số electron

độc thân là tối đa và các electron này phải

có chiều tự quay giống nhau

Cách thứ nhất là đúng vì số electron độc thân trên phân lớp p là tối đa và chúng có chiều tự quay giống nhau

Hoạt động 6 : Củng cố : Bài tập số 2 trang 32 SGK

Hoạt động 7 : Bài tập về nhà : + Bài số 3 trang 32 SGK

HS hiểu: + Cách viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố

+ Đặc điểm của electron lớp ngoài cùng

II Rèn kỹ năng: Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố

III Chuẩn bị: Bảng cấu hình electron và sơ đồ phân bố electron trên các obitan nguyên tử của 20 nguyên tố đầu tiên trong bảng tuần hoàn

IV Phơng pháp chủ đạo: Đàm thoại luyện tập

Trình bày các nguyên lí và quy tăc phân

bố electron trong nguyên tử

Học sinh1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p …

Nguyên lí Pauling : Trên một obitan chỉ

có thể có nhiều nhất là hai electron và 2 electron này có chiều tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của nó

Nguyên lí vững bền : ở trạng thái cơ bản, trong các nguyên tử, các electron chiếm lần lợt những obitan có những mức năng lợng

từ thấp đến cao Quy tắc Hund : Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các obitan

sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quay giống nhau

Hoạt động 2 : Cấu hình electron của nguyên tử

Giáo viên Cấu hình electron là gì ?

Quy ớc cách viết cấu hình electron

nguyên tử ?

Đúng vậy, với Z = 7 ta viết nh thế nào ?

Viết cấu hình electron có tuân theo các

Số thứ tự lớp e đợc viết bằng các chữ số Phân lớp đợc kí hiệu bằng các chữ cái th-ờng

Số electron đợc ghi bằng các chữ số phía trên bên phải kí hiệu của phân lớp

1s 2 2s 2 2p 3

Có nhng ta phải viết theo thứ tự lớp electron có nghĩa là hết lớp này đến lớp khác

1s 2 2s 2 2p 4

1s 2 2s 2 2p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2

Hoạt động 3 : Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng

Giáo viên Các electron lớp ngoài cùng có năng lợng

nh thế nào ?

Nó ảnh hởng gì tói tính chất hoá học của

các nguyên tố ?

( Treo bảng cấu hình electron )

Dựa vào bảng cấu hình electron em có

nhận xét gì về số electron ở lớp ngoài

cùng?

Các nguyên tử có 8 electron ở lớp ngoài

cùng và 2 electron với He ngời ta gọi là gì?

Số electron ngoài cùng biến thiên từ 1 ữ 8

Là các nguyên tử khí hiếm

Là các nguyên tử kim loạiTrừ H, He và B

Là các nguyên tử phi kim

Có thể là kim loại cũng có thể là phi kim

Hoạt động 4 : Củng cố