+ Sự phân bố electron trên các phân lớp theo thứ tự lớp + Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng
II. Rèn kỹ năng :
+ Vận dụng các nguyên lí, quy tắc để viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố
+ Dựa vào đặc điểm lớp electron ngoài cùng để phân loại các nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm
III. Chuẩn bị :
+ Phiếu học tập
+ Hệ thống bài tập ứng dụng
IV. Phơng pháp chủ đạo : Đàm thoại ôn tập V. Hệ thống các hoạt động :
Hoạt động 1 :Kiểm tra sự chuẩn bị ở nhà của học sinh
+ Mỗi tổ cho học sinh kiểm tra chéo lẫn nhau về sự chuẩn bị ở nhà từ bài 1 ữ 5 do tổ trởng phụ trách đồng thời đánh giá chất lợng sự chuẩn bị bài bằng các điểm số
+ Giáo viên lấy bất kì mỗi tổ một quyển vở học sinh đã kiểm tra để nhận xét sau đó giáo viên thu thập thắc mắc, những bài tập khó để giải đáp trong giờ luyện tập
+ Giải quyết những vấn đề thắc mắc còn tồn đọng ở học sinh Hoạt động 2 :Nhóm kiến thức về vỏ nguyên tử
Phát phiếu học tập cho mỗi nhóm thảo luận với các nội dung sau : + Chuyển động của electron trong nguyên tử
+ Obitan nguyên tử là gì ?
+ Lớp và cách kí hiệu lớp electron
+ Phân lớp và cách kí hiệu phân lớp electron + Số lợng các obitan trong mỗi lớp, mỗi phân lớp
+ Các nguyên lí và quy tắc phân bố electron của nguyên tử Giáo viên
Bt1 : Viết cấu hình electron và sự phân bố các electron vào các AO của nguyên tử có : Z = 15 Z = 21 Z = 24 Bt2 : Tổng số hạt của nguyên tử A là 34 hạt. Xác định nguyên tử A biết nó có xu hớng nhờng đi 1 electron để trổ về trạng thái bền nhất là A+. Viết cấu hình của A và A+ . Học sinh 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 Tổng số hạt là : P + E + N = 34 ⇔ 2P + N = 34 ⇔ N = 34 – 2P Mà P ≤ N ≤ 1,52P ⇒ P ≤ 34 – 2P ≤ 1,52P ⇔ 9,7 ≤ P ≤ 11,3
+ P = 10 : Ne : Khí hiếm nên loại + P = 11 : Na : Thoả mãn
Z = 11 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 A+ : 1s 2 2s 2 2p 6
Hoạt động 3 :Bài tập ứng dụng
Hoạt động 4 :Bài tập về nhà : + Bài số 1 ữ 8 trang 34 SGK