I. Mục tiêu :
+ HS biết: Nguyên tắc sắp xếp bảng tuần hoàn
+ HS hiểu: Mối quan hệ giữa cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố hoá học với vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn
II. Rèn kỹ năng : Xác định vị trí của các nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn III. Chuẩn bị :
+ Hình vẽ ô nguyên tố
+ Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
HS : Ôn lại cách viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố IV. Phơng pháp chủ đạo : Đàm thoại nghiên cứu
V. Hệ thống các hoạt động :
Hoạt động 1 : Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn Giáo viên
Cho mỗi nhóm thảo luận các vấn đề sau: CH1 : Đặc điểm của điện tích nguyên tố trong một hàng ngang và cột dọc
CH2 : Số lớp electron trong cùng một hàng ngang, một cột dọc
CH3 : Số electron ngoài cùng trong một hàng ngang và trong một cột dọc
Và đó cũng chính là các nguyên tắc sắp xếp của bảng tuần hoàn và các electron ngoài cùng đó ngời ta gọi là hoá trị
Vậy electron hoá trị là gì ?
Học sinh
Điện tích hạt nhân tăng dần theo hàng ngang và cột dọc
Trong một hàng ngang thì các nguyên tố có số lớp bằng nhau và số electron ngoài cùng tăng dần
Trong một cột dọc thì các nguyên tố có cùng số electron ở lớp ngoài cùng còn số lớp thì tăng dần
Là những electron có thể tham gia và liên kiết hoá học
Hoạt động 2 : Ô nguyên tố Giáo viên
Em hãy nhận xét thành phần của ô nguyên tố?
Và số hiệu nguyên tử chính là số thứ tự của ô nguyên tố. Ô nguyên tố chính là đơn vị nhỏ nhất cấu tạo nên bảng tuần hoàn, mỗi nguyên tố chiếm mỗi ô. Vậy bảng tuần hoàn có khoảng mấy ô nguyên tố ?
Học sinh Bao gồm : + Kí hiệu hoá học + Tên nguyên tố + Số hiệu nguyên tử
+ Nguyên tử khối trung bình + Độ âm điện
+ Cấu hình electron + Số oxi hoá
Có khoảng 110 ô nguyên tố Hoạt động 3 : Chu kì
Giáo viên
Em hãy cho biết bảng tuần hoàn có bao nhiêu dãy nguyên tố đợc xếp thành hàng ngang ?
Nó đợc đánh số nh thế nào ?
Và mỗi hàng nh vậy đợc gọi là chu kì, vậy chu kì là gì ?
Dựa vào bảng tuần hoàn hãy hoàn thành bảng sau :
Chu
kì nguyên tốSố các Cấu hình electron lớpSố 1
2
3
4
Em có nhận xét gì về số lớp electron ?
Các nguyên tố thuộc chu kì 1, 2, 3 đợc gọi là chu kì nhỏ, từ chu kì 4 trở đi đợc gọi là chu kì lớn trong đó chu kì 7 là cha hoàn thành
Học sinh Có 7 hàng ngang
Đợc đánh số thứ tự bằng chữ số từ 1
ữ 7
Là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron đợc xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
Ch u kì
Số các
nguyên tố Cấu hình electron Số lớ p 1 Z : 1 ữ 2 2 nguyên tố 1s a a : 1 ữ 2 1 2 Z : 3 ữ 10 8 nguyên tố [He] 2s a 2p b a : 1 ữ 2 b : 0 ữ 6 2 3 Z : 11 ữ 18 8 nguyên tố [Ne] 3s a 3p b a : 1 ữ 2 b : 0 ữ 6 3 4 Z : 19 ữ 36 18 nguyên tố [Ar] 3d x 4s a4p b x : 0ữ 10 a : 1 ữ 2 b : 0 ữ 6 4 Hoạt động 4 : Củng cố Giáo viên
Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau và cho biết chúng ở chu kì nào trong bảng tuần hoàn :
Z = 4 Z = 10 Z = 10 Z = 23 Học sinh 1s 2 2s 2 Có 2 lớp ⇒ thuộc chu kì 2 1s 2 2s 2 2p 6 Có 2 lớp ⇒ thuộc chu kì 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 34s 2 Có 4 lớp ⇒ chuộc chu kì 4 Hoạt động 5 : Bài tập về nhà : + Bài số 1 ữ 5 trang 39 SGK + Bài số 2.1 ữ 2.5 trang 14 SBT