GA hóa 9 TUẦN 12

Tuần : 12 Tiết : 23 CHƯƠNG II: KIM LOẠI Bài 15 TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI Ngày Soạn : 17/9 I Mục tiêu Kiến thức: - Một số tính chất vật lý kim loại: tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt ánh kim - Một số ứng dụng kim loại đời sống, sản xuất dựa vào tính chất vật lý kim loại Kỹ năng: - Quan sát, nhận xét rút kết luận tượng - Liên hệ tính chất với số ứng dụng Thái độ: - GD lòng say mê mơn học - GD tính cẩn thận làm BT II Chuẩn bị Thầy: - Chuẫn bị số vật mẫu: dây thép, đồ vật nhơm (ca, thước, giấy gói kẹo…), v.v… - Phối hợp với Gđ Hs, GVCN để GD Hs ý thức học tập quản lý thời gian học em Trò: - SGK, viết, thước, nháp - Sưu tầm kim loại thường gặp III Các bước lên lớp Ổn định lớp: Kt ss Hs Kiểm tra bi cũ: Trả NX Kt Dạy Hoạt động Tìm hiểu tính dẻo Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động HS GV hướng dẫn học sinh làm - HS làm TN theo nhóm I Tìm hiểu tính dẻo TN theo nhóm : Lấy búa đập Quan sát thảo luận để mạnh vào dây nhơm trả lời hai câu hỏi * KL: mẩu than Quan sát trả lời Đại diện nhóm báo cáo kết - Các kim loại khác câu hỏi , nhóm khác nhận có tính dẻo tính dẻo khác + Hiện tượng xảy xét bổ sung thực thí nghiệm + Mẩu than vỡ vụn, - Ứng dụng:Dễ rèn, kéo trên? dây nhơm bị sợi, dát mỏng để tạo nên + Hãy giải thích tượng dát mỏng nhiều vật dụng khác đó? + Đó nhơm có tính dẻo, than khơng có + Tại người ta dát mỏng tính dẻo nên bị vỡ vụn vàng có độ dày + Do có tính dẻo nên có vài micromet, Sx nhom, thể rèn, kéo sợi, rát đồng…với kích mỏng… 71 thước khác nhau? - GV chuẩn kiến thức - HS hồn thiện kiến thức Họat động Tìm hiểu tính dẫn điện.(Đọc thêm) Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung -GV hướng dẫn học sinh - HS thực TN theo II Tính dẫn điện thực thao tác Thí nhóm quan sát * KL:Kim loại có tính dẫn nghiệm 2: Có mạch điện, tượng xảy để rút kết điện ⇒ số kim loại cắm phích điện vào nguồn luận từ kết TN sử dụng làm dây dẫn điện điện - GV đặt câu hỏi: + Nhận xét tính chất vật - Một HS trả lời HS lý kim loại qua TN vừa khác nhận xét bổ sung làm? + Trong thực tế dây điện Kim loại đồng, nhơm thường làm từ Vì kim loại có kim loại ? Vì sao? tính dẫn điện tốt + Các kim loại khác có dẫn - Có điện khơng? + Khi dùng đồ điện cần - Khơng nên sử dụng dây ý điều để tránh điện giật? điện trần dây điện bị hỏng lớp bọc cách điện để tránh bị điện giật hay cháy chập điện… Hoạt động Tìm hiểu tính dẫn nhiệt (Đọc thêm) Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung GV hướng dẫn HS thực - HS thực TN Theo III Tính dẫn nhiệt thao tác TN : Đốt nóng nhóm , quan sát *KL: đoạn dây thép lửa tượng trả lời câu hỏi - Kim loại có tính dẫn đèn cồn Một HS trả lời HS nhiệt khác nhận xét bổ sung - Kim loại khác có Nêu tượng xảy ra? Nhiệt truyền từ khả dẫn nhiệt khác phần sang phần khác sắt - Ứng dụng làm dụng cụ + Em giải thích Do tính dẫn nhiệt kim nấu ăn tượng loại + Có nhận xét tính chất Kim loại có tính dẫn nhiệt kim loại qua TN Sử dụng làm nồi nhơm, + Tính dẫn nhiệt kim xoong inox… loại ứng dụng đời sống sản xuất? HS ghi nhận - GV: Các kim loại khác có tính dẫn nhiệt khác 72 - HS ghi nhận - GV: ý sử dụng dụng cụ đun nấu gia đình để tránh bỏng Hoạt động Tìm hiểu tính ánh kim Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung - GV u cầu HS quan sát HS quan sát mẫu kim loại IV Ánh kim mẫu kim loại mài gỉ phân biệt * KL: - u cầu HS phân biệt Một HS báo cáo , HS - Kim loại có ánh kim, kim loại khác nhận xét bổ sung kim loại có ánh + Tại em lại phân Dựa vào tính ánh kim kim riêng biệt mẫu kim loại đó? - Ứng dụng:Làm đồ trang + Nhờ có ánh kim, kim loại - Làm đồ trang sức, đồ sức, đồ trang trí sử dụng để làm gì? trang trí - GV nhận xét kết luận Củng cố: - GV u cầu HS nhắc lại vấn đề cần nhớ sau học - Đọc phần ghi nhớ - Đọc phần em có biết để thấy kim loại có số tính chất vật lí khác, 5.Hướng dẫn học nhà: - Bài tập nhà:2,3,4(48) - Bài ( hướng dẫn) DAl = 2,7 g/cm3 Ta có : 2,7 g nhơm chiếm thể tích cm3 mol Al (27 g) chiếm thể tích x cm3 27.1 => x = 2,7 = 10 (cm3) Thực tương tự với kali, đồng Chuẩn bị 16 IV RÚT KINH NGHIỆM: 1.Ưu điểm: 2.Nhược điểm: 73 Tuần : 12 Tiết : 24 Bài 16: TÍNH CHẤT HHỐ HỌC CỦA KIM LOẠI Ngày Soạn : 17/9 I Mục tiêu: Kiến thức - HS biết tính chất hố học chung kim loại nói chung: Tác dụng kim loại với phi kim, với dung dịch axit, với dung dịch muối 2.Kĩ : Biết rút tính chất hố học kim loại cách: +Nhớ lại kiến thức học từ lớp chương lớp + Tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích rút nhận xét + Từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái qt hố để rút tính chất hố học kim loại + Viết PTHH biểu diễn tính chất hố học kim loại Thái độ Hình thành thái độ giữ gìn vật dụng kim loại gia đình , cẩn thận làm thí nghiệm II Phương tiện: 1.Giáo viên: - Phương pháp: Thí nghiệm - thực hành, Vấn đáp - gợi mở - đồ dùng: + Hố chất:dd CuSO4 , dây kẽm, kim loại natri, khí clo, dd AgNO3, đồng + Dụng cụ: ống nghiệm; kẹp gỗ; pipet, lọ thuỷ tinh miệng rộng, mi sắt,diêm, đèn cồn,giá gỗ (Chuẩn bị cho nhóm) 2.Học sinh:Kiến thức học kim loại đọc trước nhà III.Tổ chức hoạt động dạy học ổn định tổ chức 2.Kiểm tra cũ ?Cho biết tính chất vật lý kim loại? ứng dụng tính chất vào đời sống sản xuất? ?Hãy cho biết tính chất hố học hợp chất vơ học có liên quan đến tính chất hố học kim loại? Bài Giáo viên giới thiệu bài:để ứng dụng kim loại vào đời sống sản xuất ngồi tính chất vật lý người ta phải biết tính chất hố học chúng Hoạt động Phản ứng hố học kim loại với phi kim Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung - Hãy nhớ nhắc lại - HS nhớ nhắc lại 1.Tác dụng với oxi: tượng cho dây sắt tượng , kết TN *VD: nung nóng đỏ vào lọ chứa 3Fe + 2O2 → oxi? ( FeO.Fe2O3) -Viết PTHH minh hoạ? - Một HS viết PTHH Mg® + O2(k) → MgO® + Nêu số phản ứng - HS lên bảng viết PTHH Fe3O4 74 kim loại khác với oxi mà em biết? + Hãy rút nhận xét tác dụng kim loại với oxi? - GV nhận xét chuẩn kiến thức - GV làm thí nghiệm phản ứng natri với clo + Hiện tượng xảy cho natri nóng chảy vào bình đựng khí clo? + Hãy giải thích tượng trên? để minh hoạ Na® + O2(k) → Na2O® - Kim loại tác dụng với oxi *Kết luận: Nhiều kim loại tạo thành oxit bazơ tác dụng với oxi tạo thành - HS ghi nhận oxit (Thường oxit bazơ) - HS quan sát thí ngiệm GV 2.Tác dụng với phi kim biểu diễn khác + Có khói trắng tạo thành VD: + natri tác dụng với khí clo tạo thành tinh thể muối natri clorua, màu trắng + Hãy viết PTHH để minh + HS lên bảng viết PTHH 2Na® + Cl2(k) → NaCl® hoạ 2Al® + 3S® → Al2S3® + Hãy lấy ví dụ với số + HS lên bảng viết PTHH, phi kim khác HS khác làm vào nháp + Từ tính chất rút - HS trả lời, HS khác nhận * Ở nhiệt độ cao, kim loại kết luận phản ứng xét phản ứng với nhiều phi kim kim loại với phi kim tạo thành muối - GV nhận xét kết luận - HS hồn thiện kiến thức Hoạt động Phản ứng kim loại với dung dịch axit Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung + PTN hiđro điều HS thảo luận nhóm bàn , trả II Phản ứng kim loại chế cách nào? lời câu hỏi , viết PTHH với dung dịch axit + Hãy nhắc lại cách tiến HS khác nhận xét xây *KL: hành TN điều chế H2 dựng đáp án - Một số kim loại phản ứng PTN? với dd axit( HCl;H2SO4 + Viết PTHH minh hoạ? viết PTHH lỗng) tạo thành muối giải phóng H2 +Nếu cho Cu vào dd axit Khơng Zn® + 2HCl(k) → ZnCl2(dd) + HCl dd H2SO4 lỗng có H2(k) phản ứng xảy khơng? - Một số kim loại : Cu; Ag; + Nếu cho Cu vào axit Có, khơng phải Hg khơng có phản ứng với H2SO4 đ, nóng có khí hiđro dd axit.( có phản ứng tượng gì? Có giải phóng khí với axit đặc đặc nóng, H2 khơng? Viết PTHH minh khơng giải phóng khí H2) hoạ VD: Cu® + 2H2SO4đ,n → CuSO4(dd) + SO2(k) + 2H2O(l) + Ngồi axit kim loại có - HS trả lời, HS khác nhận phản ứng hố học với xét 75 chất ? cần điều kiện gì? => GV dẫn dắt vào phần Hoạt động Phản ứng kim loại với dd muối Hoạt động thầy - GV hướng dẫn HS TN cho dõy đồng vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 + Hiện tượng xảy cho đồng tác dụng với dung dịch bac nitrat? + Hãy giải thích tượng viết phương trình minh hoạ, ghi rõ trạng thái chất + Tại đồng đẩy bạc khỏi dung dịch bac nitrat? - GV u cầu HS TN cho dây kẽm tác dụng với dd CuSO4 + Hiện tượng xảy ? + Hãy giải thích tượng đó? Viết PTHH minh hoạ , ghĩo trạng thái + Tại kẽm đẩy đồng khỏi dung dịch đồng sunfat? - GV cho HS lấy số VD khác tác dụng kim loại với muối , viết PTHH, nhận xét so sánh độ hoạt động hố học kim loại này? GV u cầu HS rút kết luận tính chất hố học kim loại? Hoạt động trò Nội dung III Phản ứng kim loại với dung dịch muối - HS làm TN theo hướng Phản ứng đồng với dd dẫn Gv AgNO3 - Chất rắn màu trắng bám * KL: dây đồng, bạc - đồng đẩy bạc khỏi dd AgNO3 - Đồng đẩy bạc khỏi PTHH: dung dịch muối bạc nitrat Cu® + 2AgNO3(dd) → - HS lên bảng viết PTHH Cu(NO3)2(dd) + 2Ag® - đồng hoạt động hố học mạnh bạc - HS làm TN theo hướng dẫn Gv - Trên dây kẽm đồng bám vào - kẽm đẩy đồng khỏi dung dịch muối đồng tạo thành dung dịch muối ZnSO4 - Kẽm hoạt động hố học mạnh đồng 2.Phản ứng kẽm với dd CuSO4 Kẽm đẩy đồng khỏi dd CuSO4 PTHH: Zn® + CuSO4(dd) → ZnSO4(dd) + Cu® - HS lên bảng viết PTHH - HS thảo luận nhóm bàn để rút kết luận phản ứng kim loại với muối * Kết luận: Kim loại hoạt động hố học mạnh hơn( trừ K,Na,Ba,Ca ) đẩy kim loại hoạt động yếu khỏi dd muối → kim loại muối 76 Củng cố GV u cầu học sinh làm tập lớp 5.Hướng dẫn nhà Bài 5: a.Khí màu nâu đỏ tạo thành: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 b dd CuCl2 nhạt màu, cu đỏ bám vào đinh sắt: Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu c Tương tự câu b Bài 6: m CuSO4 = 20 10 = 2g → nCuSO4 = =0.0125 mol 100 160 Zn + CuSO4 → ZnSO4 + 0.0125mol 0.0125mol 0.0125mol m → Zn = 0.0125 x 65 = 0.81g m ZnSO4 = 0.0125 x161 = 2.013 g m dd = 20g dd CuSO4 + mZn – mCu = ( 20 + 0.81 ) – 0.8 = 20.01 g PTHH: → C% dd ZnSO4 = 2.03 100% = 10.04 % 20.01 Bài 7: 9A PTHH: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 1mol 2mol 64g xmol giải ra: x = 0.01mol → nAgNO3 = 0.02mol →CM AgNO3 = Cu 0.0125mol + 2Ag 2mol tạo 216 g →Tăng 152g Tăng 1.52g 0.02 = 1M 0.02 IV RÚT KINH NGHIỆM: 1.Ưu điểm: 2.Nhược điểm: Ký Duyệt: BGH Ký Duyệt: Tuần 12 Ngày 31 tháng 10 năm 2016 Tổ : Sinh - Hóa Nguyễn Văn Sáng 77 78 ... Bài 6: m CuSO4 = 20 10 = 2g → nCuSO4 = =0. 0125 mol 100 160 Zn + CuSO4 → ZnSO4 + 0. 0125 mol 0. 0125 mol 0. 0125 mol m → Zn = 0. 0125 x 65 = 0.81g m ZnSO4 = 0. 0125 x161 = 2.013 g m dd = 20g dd CuSO4 +... 2.Nhược điểm: 73 Tuần : 12 Tiết : 24 Bài 16: TÍNH CHẤT HHỐ HỌC CỦA KIM LOẠI Ngày Soạn : 17 /9 I Mục tiêu: Kiến thức - HS biết tính chất hố học chung kim... 2.Nhược điểm: Ký Duyệt: BGH Ký Duyệt: Tuần 12 Ngày 31 tháng 10 năm 2016 Tổ : Sinh - Hóa Nguyễn Văn Sáng 77 78