đề thi hóa học lớp 10

SỞ GD-ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT PHAN CHU TRINH ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LẦN (2014-2015) MÔN HOÁ LỚP 10 chương trình chuẩn Thời gian làm bài:45 phút; Mã đề: H4 132 Họ, tên học sinh: .lớp:……SBD:………Giám thị:… I Trắc nghiệm: (Biết KLNT: O=16; H=1; Na=23; S=32; Al=27; Fe=56; Mg=24; Zn=65; K=39) Câu 1: Ứng dụng lớn lưu huỳnh là: A Điều chế H2SO4 B Lưu hóa cao su C Chế tạo diêm D Sản xuất chất tẩy trắng Câu 2: Để nhận có mặt ion sunfat dung dịch, người ta thường dùng: A thuốc thử Ba(OH)2 B quỳ tím C dung dịch chứa ion Ba2+ D dung dịch muối Mg2+ Câu 3: Phản ứng hoá học viết sai? A H2 + S → H2S B S + O2 → SO2 C 2Fe + 3S → Fe2S3 D 2Al+ 3S → Al2S3 Câu 4: Khí H2S sục vào nước có tên gọi là: A Khí sunfurơ B Khí sunfuhiđric C Khí hiđrosunfua D Axit sunfuhiđric Câu 5: Để phân biệt khí O2 O3 dùng chất sau đây? A Mẫu than cháy âm ỉ B Hồ tinh bột C Dung dịch KI có hồ tinh bột D Dung dịch NaOH Câu 6: Dãy kim loại tác dụng với H2SO4 loãng là: A Au , Pt , Al B Ag , Fe , Ba C Cu , Zn , Na D K , Mg , Fe Câu 7: Trong công nghiệp, phương pháp hóa lỏng chưng cất phân đoạn không khí O2 điều chế phương pháp điện phân nước Khi người ta thu được: A Khí H2 anot khí O2 catot B Khí H2 anot C Khí O2 catot D Khí H2 catot khí O2 anot Câu 8: Cấu hình electron lớp nguyên tố nhóm oxi là: A ns2np4 B ns2np2nd2 C ns2np6 D ns2np5 Câu 9: Cho 5.6g bột Fe vào dung dịch H2SO4 dặc, nguội Khối lượng muối khan thu A 20,0 gam B 0,0 gam C 15,2 gam D 5,6 gam Câu 10: Chọn hợp chất lưu huỳnh có tính tẩy màu: A H2SO4 B H2S C SO3 D SO2 Câu 11: Số oxi hóa S hợp chất S, H2S , SO2 , H2SO4 là: A , -2 , +4 , +6 B -2 , ,+4 , +6 C +6 , +4 , , -2 D +4 , , +6 , -2 Câu 12: Lưu huỳnh tà phương(S ) lưu huỳnh đơn tà (S ) là: A Hai đồng phân lưu huỳnh B Hai dạng thù hình lưu huỳnh C Hai hợp chất lưu huỳnh D Hai đồng vị lưu huỳnh Câu 13: Cho chất: S, SO2 , H2S , H2SO4 có chất số chất cho vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A B C D Câu 14: Xét sơ đồ phản ứng Mg dung dịch H2SO4 đặc nóng:Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O Tổng hệ số cân ( số nguyên) chất phản ứng là: A 14 B 15 C 13 D 12 Câu 15: Dẫn 1,12 lít khí SO2(đktc) vào100ml dung dịch NaOH 1M Muối tạo thành sau phản ứng: A Na2SO4 B Na2SO3 C NaHSO3 Na2SO3 D NaHSO3 Câu 16: Chọn phát biểu sai? A SO2 có mùi trứng thối B SO2 có tính khử C SO2 có tính oxi hoá D SO2 oxit axit Câu 17: Phản ứng sau không chứng minh H2S có tính khử: A 2H2S + O2 → 2H2O + 2S B H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl C 2H2S +3 O2 → 2H2O +2 SO2 D H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O Câu 18: Phát biểu là: A Lưu huỳnh trioxit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử B Hầu hết muối sunfat không tan C Axít H2SO4 đặc có tính háo nước mạnh, nên sử dụng phải cẩn thận D Muốn pha loãng axít H2SO4 đặc, ta rót nước vào axit Câu 19: Dẫn 3,36 lít khí H2S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M Sản phẩm muối thu sau phản ứng: A Na2S B NaHS Na2S C NaHS D Na2SO3 Câu 20: Chỉ câu trả lời không khả phản ứng lưu huỳnh: A Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại thể tính oxi hóa B Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết phi kim thể tính oxi hóa C S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D Hg phản ứng với S nhiệt độ thường 132 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ĐA II Tự luận: Câu 1: Bằng phương pháp hóa học, phân biệt lọ dung dịch nhãn sau viết phương trình phản ứng xảy ra: Na2CO3 , BaCl2 , K2SO4 Câu : Cho 4,64g hỗn hợp Zn Al2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 2M, thấy thoát 896ml khí H2 (đktc) a.Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b.Tính thể tích dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng BÀI LÀM …………………………………………………………………………………………………………… SỞ GD-ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT PHAN CHU TRINH ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LẦN (2014-2015) MÔN HOÁ LỚP 10 chương trình chuẩn Thời gian làm bài:45 phút; Mã đề: H4 209 Họ, tên học sinh: .lớp:……SBD:…….Giám thị:… I Trắc nghiệm: (Biết KLNT: O=16; H=1; Na=23; S=32; Al=27; Fe=56; Mg=24; Zn=65; K=39) Câu 1: Để phân biệt khí O2 O3 dùng chất sau đây? A Mẫu than cháy âm ỉ B Dung dịch KI có hồ tinh bột C Hồ tinh bột D Dung dịch NaOH Câu 2: Cho 5.6g bột Fe vào dung dịch H2SO4 dặc, nguội Khối lượng muối khan thu A 5,6 gam B 0,0 gam C 15,2 gam D 20,0 gam Câu 3: Chỉ câu trả lời không khả phản ứng lưu huỳnh: A Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại thể tính oxi hóa B Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết phi kim thể tính oxi hóa C S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D Hg phản ứng với S nhiệt độ thường Câu 4: Số oxi hóa S hợp chất S, H2S , SO2 , H2SO4 là: A -2 , ,+4 , +6 B , -2 , +4 , +6 C +4 , , +6 , -2 D +6 , +4 , , -2 Câu 5: Lưu huỳnh tà phương(S ) lưu huỳnh đơn tà (S ) là: A hai hợp chất lưu huỳnh B hai đồng vị lưu huỳnh C hai dạng thù hình lưu huỳnh D hai đồng phân lưu huỳnh Câu 6: Dẫn 3,36 lít khí H 2S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M Sản phẩm muối thu sau phản ứng là: A NaHS Na2S B Na2S C NaHS D Na2SO3 Câu 7: Cấu hình electron lớp nguyên tố nhóm oxi là: A ns2np5 B ns2np2nd2 C ns2np6 D ns2np4 Câu 8: Dẫn 1,12 lít khí SO2 (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1M Muối tạo thành sau phản ứng: A Na2SO3 B Na2SO4 C NaHSO3 Na2SO3 D NaHSO3 Câu 9: Để nhận có mặt ion sunfat dung dịch, người ta thường dùng: A dung dịch chứa ion Ba2+ B dung dịch muối Mg2+ C thuốc thử Ba(OH)2 D quỳ tím Câu 10: Ứng dụng lớn lưu huỳnh là: A Điều chế H2SO4 B Sản xuất chất tẩy trắng C Lưu hóa cao su D Chế tạo diêm Câu 11: Xét sơ đồ phản ứng Mg dung dịch H2SO4 đặc nóng: Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O Tổng hệ số cân ( số nguyên) chất phản ứng là: A 13 B 12 C 15 D 14 Câu 12: Cho chất: S, SO2 , H2S , H2SO4 có chất số chất cho vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A B C D Câu 13: Khí H2S sục vào nước có tên gọi là: A Khí sunfuhiđric B Axit sunfuhiđric C Khí hiđrosunfua D Khí sunfurơ Câu 14: Phát biểu là: A Lưu huỳnh trioxit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử B Hầu hết muối sunfat không tan C Axít H2SO4 đặc có tính háo nước mạnh, nên sử dụng phải cẩn thận D Muốn pha loãng axít H2SO4 đặc, ta rót nước vào axit Câu 15: Chọn phát biểu sai? A SO2 có mùi trứng thối B SO2 có tính khử C SO2 có tính oxi hoá D SO2 oxit axit Câu 16: Phản ứng sau không chứng minh H2S có tính khử: A 2H2S + O2 → 2H2O + 2S B H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl C 2H2S +3 O2 → 2H2O +2 SO2 D H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O Câu 17: Dãy kim loại tác dụng với H2SO4 loãng là: A Au , Pt , Al B Cu , Zn , Na C K , Mg , Fe D Ag , Fe , Ba Câu 18: Phản ứng hoá học viết sai? A H2 + S → H2S B 2Al+ 3S → Al2S3 C 2Fe + 3S → Fe2S3 D S + O2 → SO2 Câu 19: Chọn hợp chất lưu huỳnh có tính tẩy màu: A H2SO4 B H2S C SO3 D SO2 Câu 20: Trong công nghiệp, phương pháp hóa lỏng chưng cất phân đoạn không khí O điều chế phương pháp điện phân nước Khi người ta thu được: A Khí H2 anot khí O2 catot B Khí H2 anot C Khí O2 catot D Khí H2 catot khí O2 anot 209 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ĐA II Tự luận: Câu 1: Bằng phương pháp hóa học, phân biệt lọ dung dịch nhãn sau viết phương trình phản ứng xảy ra: K2SO3, AlCl3, Ba(NO3)2 Câu : Cho 2,32 g hỗn hợp Mg Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 2M, thấy thoát 672ml khí H2 (đktc) a.Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b.Tính thể tích dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng BÀI LÀM ……………………………………………………………………………………………… SỞ GD-ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT PHAN CHU TRINH ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LẦN (2014-2015) MÔN HOÁ LỚP 10 chương trình chuẩn Thời gian làm bài:45 phút; Mã đề: H4 357 Họ, tên học sinh: lớp:……SBD:………Giám thị:… I Trắc nghiệm: (Biết KLNT: O=16; H=1; Na=23; S=32; Al=27; Fe=56; Mg=24; Zn=65; K=39) Câu 1: Trong công nghiệp, phương pháp hóa lỏng chưng cất phân đoạn không khí O điều chế phương pháp điện phân nước Khi người ta thu được: A Khí H2 anot khí O2 catot B Khí H2 catot khí O2 anot C Khí H2 anot D Khí O2 catot Câu 2: Để nhận có mặt ion sunfat dung dịch, người ta thường dùng: A dung dịch muối Mg2+ B dung dịch chứa ion Ba2+ C quỳ tím D thuốc thử Ba(OH)2 Câu 3: Dẫn 3,36 lít khí H 2S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M Sản phẩm muối thu sau phản ứng là: A Na2SO3 B Na2S C NaHS Na2S D NaHS Câu 4: Chỉ câu trả lời không khả phản ứng lưu huỳnh: A Hg phản ứng với S nhiệt độ thường B Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết phi kim thể tính oxi hóa C Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại thể tính oxi hóa D S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu 5: Xét sơ đồ phản ứng Mg dung dịch H2SO4 đặc nóng: Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O Tổng hệ số cân ( số nguyên) chất phản ứng là: A 12 B 14 C 15 D 13 Câu 6: Cấu hình electron lớp nguyên tố nhóm oxi là: A ns2np5 B ns2np2nd2 C ns2np6 D ns2np4 Câu 7: Dẫn 1,12 lít khí SO2 (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1M Muối tạo thành sau phản ứng: A Na2SO3 B Na2SO4 C NaHSO3 Na2SO3 D NaHSO3 Câu 8: Lưu huỳnh tà phương(S ) lưu huỳnh đơn tà (S ) là: A hai dạng thù hình lưu huỳnh B hai đồng vị lưu huỳnh C hai hợp chất lưu huỳnh D hai đồng phân lưu huỳnh Câu 9: Khí H2S sục vào nước có tên gọi là: A Khí sunfuhiđric B Axit sunfuhiđric C Khí hiđrosunfua D Khí sunfurơ Câu 10: Cho chất: S, SO2 , H2S , H2SO4 có chất số chất cho vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A B C D Câu 11: Chọn phát biểu sai? A SO2 có mùi trứng thối B SO2 có tính khử C SO2 có tính oxi hoá D SO2 oxit axit Câu 12: Cho 5.6g bột Fe vào dung dịch H2SO4 dặc, nguội Khối lượng muối khan thu A 20,0 gam B 5,6 gam C 15,2 gam D 0,0 gam Câu 13: Phát biểu là: A Lưu huỳnh trioxit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử B Hầu hết muối sunfat không tan C Axít H2SO4 đặc có tính háo nước mạnh, nên sử dụng phải cẩn thận D Muốn pha loãng axít H2SO4 đặc, ta rót nước vào axit Câu 14: Số oxi hóa S hợp chất S, H2S , SO2 , H2SO4 là: A -2 , ,+4 , +6 B +6 , +4 , , -2 C , -2 , +4 , +6 D +4 , , +6 , -2 Câu 15: Phản ứng sau không chứng minh H2S có tính khử: A 2H2S + O2 → 2H2O + 2S B H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl C 2H2S +3 O2 → 2H2O +2 SO2 D H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O Câu 16: Dãy kim loại tác dụng với H2SO4 loãng là: A Au , Pt , Al B Cu , Zn , Na C K , Mg , Fe D Ag , Fe , Ba Câu 17: Phản ứng hoá học viết sai? A H2 + S → H2S B 2Al+ 3S → Al2S3 C 2Fe + 3S → Fe2S3 D S + O2 → SO2 Câu 18: Chọn hợp chất lưu huỳnh có tính tẩy màu: A H2SO4 B H2S C SO3 D SO2 Câu 19: Để phân biệt khí O2 O3 dùng chất sau đây? A Dung dịch KI có hồ tinh bột B Hồ tinh bột C Mẫu than cháy âm ỉ D Dung dịch NaOH Câu 20: Ứng dụng lớn lưu huỳnh là: A Sản xuất chất tẩy trắng B Lưu hóa cao su C Chế tạo diêm D Điều chế H2SO4 357 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ĐA II Tự luận: Câu 1: Bằng phương pháp hóa học, phân biệt lọ dung dịch nhãn sau viết phương trình phản ứng xảy ra: Na2CO3 , BaCl2 , K2SO4 Câu : Cho 4,64 g hỗn hợp Zn Al2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 2M, thấy thoát 896ml khí H2 (đktc) a.Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b.Tính thể tích dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng BÀI LÀM SỞ GD-ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT PHAN CHU TRINH ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LẦN (2014-2015) MÔN HOÁ LỚP 10 chương trình chuẩn Thời gian làm bài:45 phút; Mã đề: H4 485 Họ, tên học sinh: lớp:……SBD:………Giám thị:… I Trắc nghiệm: (Biết KLNT: O=16; H=1; Na=23; S=32; Al=27; Fe=56; Mg=24; Zn=65; K=39) Câu 1: Phản ứng hoá học viết sai? A H2 + S → H2S B 2Al+ 3S → Al2S3 C 2Fe + 3S → Fe2S3 D S + O2 → SO2 Câu 2: Số oxi hóa S hợp chất S, H2S , SO2 , H2SO4 là: A -2 , ,+4 , +6 B +6 , +4 , , -2 C , -2 , +4 , +6 D +4 , , +6 , -2 Câu 3: Chọn phát biểu sai? A SO2 có mùi trứng thối B SO2 có tính khử C SO2 có tính oxi hoá D SO2 oxit axit Câu 4: Dãy kim loại tác dụng với H2SO4 loãng là: A Au , Pt , Al B Cu , Zn , Na C K , Mg , Fe D Ag , Fe , Ba Câu 5: Phản ứng sau không chứng minh H2S có tính khử: A 2H2S + O2 → 2H2O + 2S B H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O C H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl D 2H2S +3 O2 → 2H2O +2 SO2 Câu 6: Chọn hợp chất lưu huỳnh có tính tẩy màu: A H2SO4 B H2S C SO3 D SO2 Câu 7: Lưu huỳnh tà phương(S ) lưu huỳnh đơn tà (S ) là: A hai dạng thù hình lưu huỳnh B hai đồng vị lưu huỳnh C hai hợp chất lưu huỳnh D hai đồng phân lưu huỳnh Câu 8: Dẫn 1,12 lít khí SO2 (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1M Muối tạo thành sau phản ứng: A NaHSO3 B Na2SO3 C NaHSO3 Na2SO3 D Na2SO4 Câu 9: Cho chất: S, SO2 , H2S , H2SO4 có chất số chất cho vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A B C D Câu 10: Cho 5.6g bột Fe vào dung dịch H2SO4 dặc, nguội Khối lượng muối khan thu A 15,2 gam B 5,6 gam C 20,0 gam D 0,0 gam Câu 11: Chỉ câu trả lời không khả phản ứng lưu huỳnh: A Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết phi kim thể tính oxi hóa B Hg phản ứng với S nhiệt độ thường C Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại thể tính oxi hóa D S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu 12: Phát biểu là: A Lưu huỳnh trioxit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử B Axít H2SO4 đặc có tính háo nước mạnh, nên sử dụng phải cẩn thận C Muốn pha loãng axít H2SO4 đặc, ta rót nước vào axit D Hầu hết muối sunfat không tan Câu 13: Xét sơ đồ phản ứng Mg dung dịch H2SO4 đặc nóng: Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O Tổng hệ số cân ( số nguyên) chất phản ứng là: A 14 B 13 C 12 D 15 Câu 14: Dẫn 3,36 lít khí H2S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M Sản phẩm muối thu sau phản ứng là: A Na2SO3 B Na2S C NaHS Na2S D NaHS Câu 15: Khí H2S sục vào nước có tên gọi là: A Khí sunfuhiđric B Khí hiđrosunfua C Khí sunfurơ D Axit sunfuhiđric Câu 16: Để nhận có mặt ion sunfat dung dịch, người ta thường dùng: A thuốc thử Ba(OH)2 B dung dịch chứa ion Ba2+ C quỳ tím D dung dịch muối Mg2+ Câu 17: Cấu hình electron lớp nguyên tố nhóm oxi là: A ns2np2nd2 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np6 Câu 18: Để phân biệt khí O2 O3 dùng chất sau đây? A Dung dịch KI có hồ tinh bột B Hồ tinh bột C Mẫu than cháy âm ỉ D Dung dịch NaOH Câu 19: Ứng dụng lớn lưu huỳnh là: A Sản xuất chất tẩy trắng B Chế tạo diêm C Lưu hóa cao su D Điều chế H2SO4 Câu 20: Trong công nghiệp, phương pháp hóa lỏng chưng cất phân đoạn không khí O điều chế phương pháp điện phân nước Khi người ta thu được: A Khí H2 anot khí O2 catot B Khí H2 anot C Khí H2 catot khí O2 anot D Khí O2 catot 485 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ĐA II Tự luận: Câu 1: Bằng phương pháp hóa học, phân biệt lọ dung dịch nhãn sau viết phương trình phản ứng xảy ra: K2SO3, AlCl3, Ba(NO3)2 Câu : Cho 2,32 g hỗn hợp Mg Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 2M, thấy thoát 672ml khí H2 (đktc) a.Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b.Tính thể tích dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng BÀI LÀM SỞ GD-ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT PHAN CHU TRINH ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LẦN (2014-2015) MÔN HOÁ LỚP 10 chương trình chuẩn Thời gian làm bài:45 phút; Trắc nghiệm : Mỗi câu 0,3đ 132 ĐA A C C D C D D A B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A B C A B A D C B B 209 ĐA B B B B C A D A A 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D C B C A D C C D D 357 ĐA B B C B B D A A B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A A D C C D C C D A D 485 ĐA C C A C B D A B D 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A B A C D B B A D C Tự luận: 132 Câu Nội dung Thuốc thử : dd HCl , dd BaCl2 Dấu hiệu : Cho dd HCl vào Na2CO3 → sủi bọt khí ; Cho dd BaCl2 vào K2SO4 → kết tủa trắng Chất lại BaCl2 PTHH : HCl + Na2CO3 → NaCl + CO2↑ + H2O BaCl2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KCl nH2 = 0,04 mol Zn+ H2SO4 → ZnSO4 + H2 0,04 0,04 0,04 mZn = 0,04 x 65 = 2,6 g → mAl2O3 = 4,64 – 2,6 = 2,04 g → nAl2O3 = 0,02 mol Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O 0,02 0,06 → nH2SO4 tham gia pư = 0,04 + 0,06 = 0,1 mol →VddH2SO4 tham gia pư = 0,1 / = 0,05 lit = 50ml Điểm 0,25 0,25 Nội dung Điểm 0,25 0,25 Tổng 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 4đ 209 Câu Thuốc thử : dd H2SO4 Dấu hiệu : K2SO3 → sủi bọt khí ; Ba(NO3)2→ kết tủa trắng Chất lại AlCl3 PTHH : H2SO4 + K2SO3 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O 0,5 2 Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HNO3 nH2 = 0,03 mol Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 0,03 0,03 0,03 mMg = 0,03 x 24 = 0,72 g → mFe2O3 = 2,32 – 0,72 = 1,6 g 0,5 0,25 0,5 → nFe2O3 = 0,01 mol Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O 0,01 0,03 → nH2SO4 tham gia pư = 0,03 + 0,03 = 0,06 mol →VddH2SO4 tham gia pư = 0,06 / = 0,03 lit = 30ml 0,25 0,5 Nội dung Thuốc thử : dd HCl , dd BaCl2 Dấu hiệu : Cho dd HCl vào Na2CO3 → sủi bọt khí ; Cho dd BaCl2 vào K2SO4 → kết tủa trắng Chất lại BaCl2 PTHH : HCl + Na2CO3 → NaCl + CO2↑ + H2O BaCl2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KCl nH2 = 0,04 mol Zn+ H2SO4 → ZnSO4 + H2 0,04 0,04 0,04 mZn = 0,04 x 65 = 2,6 g → mAl2O3 = 4,64 – 2,6 = 2,04 g → nAl2O3 = 0,02 mol Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O 0,02 0,06 → nH2SO4 tham gia pư = 0,04 + 0,06 = 0,1 mol →VddH2SO4 tham gia pư = 0,1 / = 0,05 lit = 50ml Điểm 0,25 0,25 Nội dung Điểm 0,25 0,25 Tổng 0,25 0,25 0,25 0,25 4đ 357 Câu Tổng 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 4đ 485 Câu Thuốc thử : dd H2SO4 Dấu hiệu : K2SO3 → sủi bọt khí ; Ba(NO3)2→ kết tủa trắng Chất lại AlCl3 PTHH : H2SO4 + K2SO3 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HNO3 nH2 = 0,03 mol Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 0,03 0,03 0,03 mMg = 0,03 x 24 = 0,72 g → mFe2O3 = 2,32 – 0,72 = 1,6 g → nFe2O3 = 0,01 mol 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O 0,01 0,03 → nH2SO4 tham gia pư = 0,03 + 0,03 = 0,06 mol →VddH2SO4 tham gia pư = 0,06 / = 0,03 lit = 30ml Tổng Học sinh giải cách khác hợp lý đạt điểm tối đa 0,5 0,25 0,25 4đ ... B B B C A D A A 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D C B C A D C C D D 357 ĐA B B C B B D A A B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A A D C C D C C D A D 485 ĐA C C A C B D A B D 10 11 12 13 14 15... ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LẦN (2014-2015) MÔN HOÁ LỚP 10 chương trình chuẩn Thời gian làm bài:45 phút; Trắc nghiệm : Mỗi câu 0,3đ 132 ĐA A C C D C D D A B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A B C A B... nguyên tố nhóm oxi là: A ns2np5 B ns2np2nd2 C ns2np6 D ns2np4 Câu 8: Dẫn 1,12 lít khí SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1M Muối tạo thành sau phản ứng: A Na2SO3 B Na2SO4 C NaHSO3 Na2SO3 D NaHSO3