Tổng hợp cách nhận biết chất môn hóa học lớp 10 năm 2018 mới nhất

TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn Trung Hiếu XXXXX PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP NHẬN BIẾT HÓA HỌC I Với chất khí – CO2: Nước vơi dư -> Đục nước vôi – SO2(Mùi hắc): Dung dịch brom(Br2) -> màu vàng dung dịch brom (SO2 + Br2 + 2H2O-> HBr + H2SO4) – NH3(mùi khai): Quỳ tím ẩm hóa xanh – Cl2(màu vàng): Dung dịch KI hồ tinh bột -> Dung dịch màu xanh; Quỳ tím ẩm -> Đỏ, sau màu – H2S(mùi trứng thối): Dung dịch Pb(NO3)2 -> Kết tủa đen – HCl: Quỳ tím ẩm -> Hóa đỏ – Dung dịch AgNO3 -> Kết tủa trắng – N2:Que diêm có tàn đỏ -> Tắt – NO: Để ngồi khơng khí hóa màu nâu đỏ – NO2: Màu nâu đỏ, quỳ tím ẩm hóa đỏ II Dung dịch bazơ – Ca(OH)2: Dùng CO2, SO2: Có kết tủa trắng ( Nếu sục đến dư kết tủa tan ra) – Ba(OH)2: Dùng dịch H2SO4 -> Kết tủa màu trắng III Dung dịch axit – HCl: Dùng dung dịch AgNO3 -> Kết tủa trắng – H2SO4: Dùng dung dịch BaCl2 -> Kết tủa trắng – HNO3: Dùng bột Cu đun nhiệt độ cao -> Dung dịch màu xanh, khí màu nâu đỏ thoát IV Dung dịch muối – Muối clorua(-Cl): Dùng dung dịch AgNO3 -> Kết tủa trắng – Muối sunfat: Dùng dung dịch BaCl2 -> kết tủa trắng – Muối cacbonat(=CO3):Dùng dung dịch axit (HCl, H2SO4 -> Khí – Muối sunfua (=S): Dùng dung dịch Pb(NO3)2 -> Kết tủa màu đen – Muối photphat (PO4): Dùng dung dịch AgNO3 -> Kết tủa màu vàng V Các oxit kim loại Thường hòa tan vào nước-> Chia làm nhóm: Tan nước khơng tan nước – Nhóm tan nước cho tác dụng với CO2(Nếu thử quỳ tím ->Xanh) + Nếu khơng có kết tủa: Kim loại oxit kim loại kiềm (Hóa trị I) + Nếu có kết tủa: kim loại oxit kim loại kiềm thổ (Hóa trị II) – Nhóm khơng tan nước cho tác dụng với dung dịch bazơ (NaOH) + Nếu tan dung dịch kiềm kim loại oxit Al, Zn, Cr + Nếu không tan dung dịch kiềm kim loại khác Các oxit phi kim: Cho vào nước thử quỳ tím -> Đỏ http://fb.me/khaisang367 _ _Trang -1- TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn Trung Hiếu XXXXX NHẬN BIẾT – PHÂN BIỆT CÁC CHẤT I/ Nguyên tắc yêu cầu giải tập nhận biết - Muốn nhận biết hay phân biệt chất ta phải dựa vào phản ứng đặc trưng có tượng: có chất kết tủa tạo thành sau phản ứng, đổi màu dung dịch, giải phóng chất có mùi có tượng sủi bọt khí Hoặc sử dụng số tính chất vật lí (nếu cho phép) nung nhiệt độ khác nhau, hoà tan chất vào nước, - Phản ứng hoá học chọn để nhận biết phản ứng đặc trưng đơn giản có dấu hiệu rõ rệt Trừ trường hợp đặc biệt, thông thường muốn nhận biết n hoá chất cần phải tiến hành (n – 1) thí nghiệm - Tất chất lựa chọn dùng để nhận biết hoá chất theo yêu cầu đề bài, coi thuốc thử - Lưu ý: Khái niệm phân biệt bao hàm ý so sánh (ít phải có hai hố chất trở lên) mục đích cuối phân biệt để nhận biết tên số hoá chất II/ Phương pháp làm 1/ Chiết (Trích mẫu thử) chất vào nhận biết vào ống nghiệm.(đánh số) 2/ Chọn thuốc thử thích hợp (tuỳ theo yêu cầu đề bài: thuốc thử tuỳ chọn, han chế hay không dùng thuốc thử khác) 3/ Cho vào ống nghiệm ghi nhận tượng rút kết luận nhận biết, phân biệt hoá chất 4/ Viết PTHH minh hoạ III/ Các dạng tập thường gặp - Nhận biết hoá chất (rắn, lỏng, khí) riêng biệt - Nhận biết chất hỗn hợp - Xác định có mặt chất (hoặc ion) dung dịch - Tuỳ theo yêu cầu tập mà dạng gặp trường hợp sau: + Nhận biết với thuốc thử tự (tuỳ chọn) + Nhận biết với thuốc thử hạn chế (có giới hạn) + Nhận biết khơng dùng thuốc thử bên ngồi Đối với chất khí: - Khí CO2: Dùng dung dịch nước vơi có dư, tượng xảy làm đục nước vôi - Khí SO2: Có mùi hắc khó ngửi, làm phai màu hoa hồng Làm màu dung dịch nước Brôm Làm màu dung dịch thuốc tím - - 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 Khí NH3: Có mùi khai, làm cho quỳ tím tẩm ướt hố xanh Khí clo: Dùng dung dịch KI + Hồ tinh bột để thử clo làm dung dịch từ màu trắng chuyển thành màu xanh Cl2 + KI 2KCl + I2 Khí H2S: Có mùi trứng thối, dùng dung dịch Pb(NO3)2 để tạo thành PbS kết tủa màu đen Khí HCl: Làm giấy quỳ tẩm ướt hố đỏ sục vào dung dịch AgNO3 tạo thành kết tủa màu trắng AgCl Khí N2: Đưa que diêm đỏ vào làm que diêm tắt Khí NO ( khơng màu ): Để ngồi khơng khí hố màu nâu đỏ Khí NO2 ( màu nâu đỏ ): Mùi hắc, làm quỳ tím tẩm ướt hoá đỏ 4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3 Nhận biết dung dịch bazơ (kiềm): Làm quỳ tím hoá xanh - Nhận biết Ca(OH)2: Dùng CO2 sục vào đến xuất kết tủa dừng lại Dùng Na2CO3 để tạo thành kết tủa màu trắng CaCO3 http://fb.me/khaisang367 _ _Trang -2- TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn Trung Hiếu XXXXX - Nhận biết Ba(OH)2: Dùng dung dịch H2SO4 để tạo thành kết tủa màu trắng BaSO4 Nhận biết dung dịch axít: Làm quỳ tím hố đỏ - Dung dịch HCl: Dùng dung dịch AgNO3 làm xuất kết tủa màu trắng AgCl - Dung dịch H2SO4: Dùng dung dịch BaCl2 Ba(OH)2 tạo kết tủa BaSO4 - Dung dịch HNO3: Dùng bột đồng đỏ đun nhiệt độ cao làm xuất dung dịch màu xanh có khí màu nâu NO2 - Dung dịch H2S: Dùng dung dịch Pb(NO3)2 xuất kết tủa màu đen PbS - Dung dịch H3PO4: Dùng dung dịch AgNO3 làm xuất kết tủa màu vàng Ag3PO4 Nhận biết dung dịch muối: - Muối clorua: Dùng dung dịch AgNO3 - Muối sunfat: Dùng dung dịch BaCl2 Ba(OH)2 - Muối cacbonat: Dùng dung dịch HCl H2SO4 - Muối sunfua: Dùng dung dịch Pb(NO3)2 - Muối phôtphat: Dùng dung dịch AgNO3 dùng dung dịch CaCl2, Ca(OH)2 làm xuất kết tủa mùa trắng Ca3(PO4)2 Nhận biết oxit kim loại * Hỗn hợp oxit: hoà tan oxit vào nước (2 nhóm: tan nước khơng tan) - Nhóm tan nước cho tác dụng với CO2 + Nếu kết tủa: kim loại oxit kim loại kiềm + Nếu xuát kết tủa: kim loại oxit kim loại kiềm thổ - Nhóm khơng tan nước cho tác dụng với dung dịch bazơ + Nếu oxit tan dung dịch kiềm kim loại oxit Be, Al, Zn, Cr + Nếu oxit khơng tan dung dịch kiềm kim loại oxit kim loại kiềm thổ Nhận biết số oxit khác: - (Na2O; K2O; BaO) cho tác dụng với nước > dd suốt, làm xanh quỳ tím - (ZnO; Al2O3) vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ - CuO tan dung dịch axit tạo thành đung dịch có màu xanh đặc trưng - P2O5 cho tác dụng với nước > dd làm quỳ tím hố đỏ - MnO2 cho tác dụng với dd HCl đặc có khí màu vàng xuất - SiO2 không tan nước, tan dd NaOH dd HF http://fb.me/khaisang367 _ _Trang -3- TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn Trung Hiếu XXXXX DẤU HIỆU NHẬN BIẾT Mg(OH)2 : kết tủa màu trắng Al(OH)3 : kết tủa trang keo FeCl2: dung dịch lục nhạt Fe3O4(rắn): màu nâu đen NaCl: màu trắng ZnSO4: dung dịch không màu Cu(NO3)2: dung dịch xanh lam Al2O3, FeCl3(rắn): màu trắng AlCL3: dung dịch ko màu 10 Cu: màu đỏ 11 Fe: màu trắng xám 12 FeS: màu đen 13 CuO: màu đen 14 P2O5(rắn): màu trắng 15 Ag3PO4: kết tủa vàng 16 S(rắn): màu vàng 17 iốt(rắn): màu tím than 18 NO(k): hóa nâu ko khí 19 NH3 làm quỳ tím ẩm hóa xanh 20 Cu(OH)2 kết tủa xanh lơ 21 Fe(OH)2: kết tủa trắng xanh 22 Fe(OH)3: kết tủa nâu đỏ 23 CuCl2dung dịch xanh lam 24 CuSO4: dung dịch xanh lam 25 FeSO4: dung dịch lục nhạt 26 Ca(OH)2: tan kết tủa trắng 27 FeCl3: dung dịch vàng nâu 28 K2MnO4 : lục thẫm, KMnO4 :tím 29 dd Br2 có màu da cam đỏ nâu tùy nồng độ 30 BaSO4, PbCl2, NaHCO3, CaCO3, màu trắng 31 I2 rắn màu tím 32 AgCl trắng 33 AgBr vàng nhạt 34 AgI vàng 35 Ag2S màu đen 36 Ag3PO4 (vàng) 37 CuS ,FeS ,Fe2S3 ,Ag2S ,PbS ,HgS: Đen 38 MnS: Hồng 39 SnS: Nâu 40 ZnS: Trắng 41 CdS: Vàng http://fb.me/khaisang367 _ _Trang -4- TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn Trung Hiếu XXXXX A NHẬN BIẾT CÁC CHẤT I Nhận biết chất dung dòch Hoá chất Thuốc thử - Axit Bazơ Quỳ tím kiềm Gốc nitrat (-NO3) Cu Hiện tượng Quỳ hoá đỏ tím Quỳ hoá xanh tím Phương trình minh hoạ Tạo khí không 8HNO3 + 3Cu � 3Cu(NO3)2 màu, để + 4H2O không khí hoá nâu màu) + 2NO (không 2NO + O2 � 2NO2 (màu nâu) Gốc sunfat BaCl2 (-SO4) Gốc sunfit (-SO3) - BaCl2 - Axit Goác cacbonat (-CO3) Goác photphat - Tạo kết tủa Na SO + BaCl � BaSO �+ 2NaCl 3 trắng không tan axit Na2SO3 + HCl � BaCl2 + SO2 �+ H2O Taïo khí không màu, mùi hắc Tạo khí không CaCO +2HCl � CaCl + CO �+ H O 2 màu, tạo kết Axit, BaCl2, tủa trắng Na2CO3 + BaCl2 � BaCO3 �+ 2NaCl AgNO3 Na2CO3 + 2AgNO3 � Ag2CO3 �+ 2NaNO3 AgNO3 (-PO4) Gốc clorua Tạo kết tủa H2SO4 + BaCl2 � BaSO4 �+ 2HCl trắng không Na2SO4 + BaCl2 � BaSO4 �+ 2NaCl tan axit Taïo kết tủa Na PO + 3AgNO � Ag PO � + 3 maøu vaøng 3NaNO3 (maøu vàng) AgNO3, Pb(NO3)2 Tạo kết tủa HCl + AgNO � AgCl � + HNO 3 traéng 2NaCl + Pb(NO3)2 � PbCl2 � + http://fb.me/khaisang367 _ _Trang -5- TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn Trung Hiếu XXXXX (-Cl) 2NaNO3 Muối sunfua (-S) Tạo khí trứng (ung) Axit, Pb(NO3)2 muøi Na S + 2HCl � 2NaCl + H S � 2 thối Na2S + Pb(NO3)2 � PbS �+ 2NaNO3 Tạo kết tủa đen Muối sắt (II) Tạo kết tủa FeCl + 2NaOH � Fe(OH) �+ 2NaCl 2 trắng xanh, sau bò 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O � 4Fe(OH)3 � hoá nâu không khí Muốisắ t (III) Tạo kết tủa FeCl + 3NaOH � Fe(OH) �+ 3NaCl 3 màu nâu đỏ Muối magie Tạo kết tủa MgCl + 2NaOH � Mg(OH) 2 trắng 2NaCl �+ Muối đồng Tạo kết tủa Cu(NO ) +2NaOH � Cu(OH) 2 xanh lam 2NaNO3 �+ Muối nhôm Tạo kết tủa AlCl + 3NaOH � Al(OH) �+ 3NaCl 3 trắng, tan Al(OH)3 + NaOH (dư) � NaAlO2 + NaOH dư 2H2O II Nhận biết khí vô Khí SO2 Ca(OH)2, Làm nước ñuïc SO + Ca(OH) � CaSO �+ H O 2 voâi SO2 + 2H2O + Br2 � H2SO4 + 2HBr Dd nước Mất màu brom vàng nâu dd nước brơm Khí CO2 Ca(OH)2 Làm nước ñuïc CO + Ca(OH) � CaCO �+ H O 2 vôi Khí N2 Que diêm Que diêm tắt đỏ Khí NH3 Quỳ ẩm tím Quỳ tím ẩm hoá xanh Khí CO CuO (đen) to Chuyển CuO � Cu + CO2 � CO + CuO �� (đen) thành (đen) (đỏ) đỏ http://fb.me/khaisang367 _ _Trang -6- TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn Trung Hiếu XXXXX Khí HCl - Quỳ tím ẩm -Quỳ tím ướt hoá đỏ ẩm ướt HCl + AgNO3 � AgCl �+ HNO3 - Tạo kết tủa - AgNO3 trắng Khí H2S Khí Cl2 Pb(NO3)2 Tạo kết tủa H S + Pb(NO ) � PbS �+ 2HNO 3 đen Giấy Làm xanh tẩm hồ giấy tẩm hồ tinh bột tinh bột Axit HNO3 Bột Cu Có khí màu 4HNO + Cu � Cu(NO ) + 2NO �+ 3 2 nâu xuất 2H O B BÀI TẬP NHẬN BIẾT LÝ THUYẾT I Với chất khí CO2: Nước vôi dư -> Đục nước vôi SO2(Mùi hắc): Dung dịch brom(Br2) -> màu vàng dung dịch brom (SO2 + Br2 +2H2O-> HBr + H2SO4) NH3(mùi khai): Quỳ tím ẩm hóa xanh Cl2(màu vàng): Dung dịch KI hồ tinh bột -> Dung dịch màu xanh; Quỳ tím ẩm -> Đỏ, sau màu H2S(mùi trứng thối): Dung dịch Pb(NO3)2 -> Kết tủa đen HCl: Quỳ tím ẩm -> Hóa đỏ Dung dịch AgNO3 -> Kết tủa trắng N2:Que diêm có tàn đỏ -> Tắt NO: Để ngồi khơng khí hóa màu nâu đỏ NO2: Màu nâu đỏ, quỳ tím ẩm hóa đỏ II Dung dịch bazơ Ca(OH)2: Dùng CO2, SO2: Có kết tủa trắng ( Nếu sục đến dư kết tủa tan ra) Ba(OH)2: Dùng dịch H2SO4 -> Kết tủa màu trắng http://fb.me/khaisang367 _ _Trang -7- TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn Trung Hiếu XXXXX III Dung dịch axit HCl: Dùng dung dịch AgNO3 -> Kết tủa trắng H2SO4: Dùng dung dịch BaCl2 -> Kết tủa trắng HNO3: Dùng bột Cu đun nhiệt độ cao -> Dung dịch màu xanh, khí màu nâu đỏ IV Dung dịch muối Muối clorua(-Cl): Dùng dung dịch AgNO3 -> Kết tủa trắng Muối sunfat: Dùng dung dịch BaCl2 -> kết tủa trắng Muối cacbonat(=CO3):Dùng dung dịch axit (HCl, H2SO4 -> Khí Muối sunfua (=S): Dùng dung dịch Pb(NO3)2 -> Kết tủa màu đen Muối photphat (PO4): Dùng dung dịch AgNO3 -> Kết tủa màu vàng V Các oxit kim loại Thường hòa tan vào nước-> Chia làm nhóm: Tan nước khơng tan nước - Nhóm tan nước cho tác dụng với CO2(Nếu thử quỳ tím ->Đỏ) + Nếu khơng có kết tủa: Kim loại tring oxit kim loại kiềm (Hóa trị I) + Nếu có kết tủa: kim loại oxit kim loại kiềm thổ (Hóa trị II) - Nhóm khơng tan nước cho tác dụng với dung dịch bazơ (NaOH) + Nếu tan dung dịch kiềm kim loại oxit Al, Zn, Cr + Nếu không tan dung dịch kiềm kim loại khác - Các oxit phi kim: Cho vào nước thử quỳ tím -> Xanh BÀI TẬP Vần đề 1: Nhận biết chất dựa vào tính chất vật lý - Loại tập dựa vào tính chất vật lý khác như: màu, mùi vị, tính tan - Các đặc trưng chất như: CO2 không cháy, sắt bị nam châm hút, Khí NH3 có mùi khai, khí H2S có mùi trứng thối, Bài 1: Dựa vào tính chất vật lý phân biệt chất bột: AgCl AgNO3 BL: + Lấy chất làm mẫu thử + Cho mẫu thử vào nước, chất bột tan nước AgNO3, chất không tan nước AgCl Bài 2: Phân biệt chất bột: AgNO3, Fe Cu dựa vào tính chất vật lý Bài 3: Phân biệt chất khí: Cl2, O2, CO2 dựa vào tính chất vật lý chúng Bài 4: Dựa vào tính chất vật lý phân biệt chất chứa lọ nhãn: a) Bột sắt, bột lưu huỳnh, bột đồng oxit c) Khí H2, Cl2, H2S b) Khí CO2, khí H2S, khí NH3 d) Các chất bột trắng là: Đường, muối ăn, tinh bột http://fb.me/khaisang367 _ _Trang -8- TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn Trung Hiếu XXXXX e) Khí O2, Khí Cl2, khí N2 f) Khí NH3, O2, Cl2, CO2 Vấn đề 2: Nhận biết chất dựa vào tính chất hóa học Dạng 1: Nhận biết thuốc thử tùy chọn a) Nhận biết chất rắn: Thường cho chất rắn hòa tan vào nước sau nhận biết sản phẩm thu Bài 1: Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất rắn sau: a) CaO Na2O CaO P2O5 e) Al Fe BaCO3 b) CaO CaCO3 f) Al, Fe Ag c) CaO MgO d) g) NaCl, NaNO3, BaCO3,BaSO4 h) Na2CO3, MgCO3, Bài 2: Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất bột trắng sau: a) Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ b) Tinh bột, glucozơ, saccarozơ b) Nhận biết chất khí: Thường dẫn khí vào thuốc thử để nhận biết Bài 1: Bằng phương pháp hóa học nhận biết khí sau: a) CO2 O2 b) SO2 O2 c) CO2 SO2 e) CO2, Cl2, CO, H2 d) Cl2, HCl, O2 f) CO2, SO2, O2, NH3, C2H2, C2H4 Bài 2: Nhận biết khí sau phương pháp hóa học: a) CO2, CH4 C2H2 b) CH4 C2H4 O2 c) CH4, C2H4, C2H2 d) CH4, CO2, C2H2, c) Nhận biết chất dung dịch: Thường lấy chất cho vào thuốc thử VD1: Phân biệt ống nghiệm bị nhãn chứa dung dịch sau: HCl v NaOH * Lấy chất trên, chất để làm mẫu thử: Cho mẫu thử chất vào mẩu giấy quỳ tím: + NÕu mÉu thư nµo lµm q tÝm chun thµnh mµu ®á ®ã lµ: HCl + NÕu mÉu thư nµo lµm quỳ tím chuyển thành màu xanh là: NaOH Bi 1: Trình bày phương pháp hóa học phân biệt dung dịch sau: a) HCl H2SO4 b) HCl, H2SO4, HNO3 d) HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4 c) HCl, H2SO4, HNO3, H2O e) HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4, H2O Bài 2: Phân biệt dung dịch sau phương pháp hóa học: a) NaCl Na2SO4 b) NaCl, Na2SO4, NaNO3 c) Na2SO4 CuSO4 d) Na2SO4, CuSO4, NaCl c) CuSO4, AgNO3, NaCl f) K2SO4 Fe2(SO4)3 g) K2SO4 FeSO4, Fe2(SO4)3 h) MgSO4, Na2SO4, FeSO4, CuSO4 i) FeSO4, Fe2(SO4)3, MgSO4 Bài 3: Trình bày phương pháp hóa học phân biệt dung dịch sau: a) Na2SO4 H2SO4 b) Na2SO4, H2SO4, NaCl c) NaCl, Na2SO4, H2SO4 http://fb.me/khaisang367 _ _Trang -9- TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn Trung Hiếu XXXXX d) NaCl, HCl, H2SO4 e) Na2SO4, H2SO4, HCl f) Na2SO4, NaCl, H2SO4, HCl Bài 4: Hãy nhận biết ống nghiệm nhãn chứa dung dịch sau: a) Na2CO3, NaOH, NaCl, HCl b) HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl, NaNO3 c) NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 d) Na2CO3, NH4NO3, HCl, FeCl2 e) NaCl, NaNO3, Na2SO4, Na2S, Na2CO3, Na2SO3 f) FeSO4; Fe2(SO4)3 MgSO4 Bài 5: Nêu phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch: Glucozơ rượu etylic Bài 6: Có lọ nhãn đựng dung dịch khơng màu: CH3COOH , C2H5OH Hãy trình bày Bài 7: Có chất lỏng là: Rượu etylic, axit axetic, dầu ăn tan rượu Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất lỏng phương pháp hóa học để nhận biết chúng Bài 8: Có chất lỏng là: Rượu tylic, axit axetic glucozơ Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất lỏng Bài 9: Cã chÊt láng CH 3COOH , C6H6 , C2H5OH đựng lọ riêng biệt nhãn Bằng pp hóa học nhận biết lọ đựng chất ? Viết PTPƯ , ghi rõ ®iỊu kiƯn cđa ph¶n ứng ®Ĩ nhËn biÕt ( nÕu cã ) Bài 10: Có chất lỏng (dung dịch) đựng riêng biệt lọ: CH 3COOH , C6H6 , C2H5OH , C6H12O6 Bằng phương pháp hóa học, trình bày cách nhận biết chất lỏng, viết phương trình phản ứng xảy Dạng 2: Nhận biết thuốc thử quy định - Trường hợp không dùng nhiều thuốc thử mà dùng thuốc thử theo quy định đề - Muốn vậy, ta dùng thuốc thử để tìm số lọ cho, lọ tìm thuốc thử cho lọ lại Bài 1: Chỉ dùng quỳ tím, nhận biết ống nghiệm nhãn chứa dung dịch sau: a) H2SO4, Na2SO4, BaCl2 b) H2SO4, Na2SO4, BaCl2, NaCl c) NaOH, HCl, H2O d) HCl, H2SO4, BaCl2 e) Na2SO4, H2SO4, NaOH f) Na2SO4, Na2CO3, H2SO4, BaCl2 g) NaCl, H2SO4, NaOH h) HCl, NaCl, Na2CO3, BaCl2 Bài 2: Chỉ dùng thêm quỷ tím phân biệt dung dịch chứa tròn lọ riêng biệt sau: a) NaOH, AgNO3, HCl, HNO3, H2O b) Na2CO3, NaOH, HCl, Ba(OH)2 c) H2SO4,NaOH, BaCl2, (NH4)2SO4 d) CuCl2, NaOH, NaCl, AlCl3 e) Na2SO4, Na2CO3, NaCl, H2SO4, BaCl2, NaOH f) HCl, Na2CO3, AgNO3, BaCl2 g) NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S h)BaCl2,NH4Cl;(NH4)SO4;NaOH;Na2CO3 Bài 3: Chỉ dùng thêm thuốc thử khác, nhận biết chất sau: a) Na2CO3, HCl, Ba(NO3)2 c) Na2CO3, HCl, Ba(NO3)2, Na2SO4 b) Na2SO4, Na2CO3, H2SO4, BaCl2 d) Ba(OH)2, NH4Cl, HCl, (NH4)2SO4 http://fb.me/khaisang367 _ _Trang -10- TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn Trung Hiếu XXXXX a) FeCl2, FeCl3, NaOH, HCl b) Na2CO3, BaCl2, H2SO4 c) H2SO4, Ba(NO3)2, KCl, Na2S d) HCl, NaOH, AgNO3, CuSO4 e) MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 f) H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4 g) HCl , H2SO4 , BaCl2 H2SO4 h) NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl Bài 4: Chỉ dùng dung dịch HCl phân biệt chất sau: a) NaCl, Na2CO3, BaSO4, BaCO3 b) Fe, FeO, Cu c) Cu, CuO, Zn d) NaCl, Na2CO3, MgSO4, NaOH Bài 5: Chỉ dùng dung dịch brom nhận biết khí sau: a) CH4 vàC2H4 C2H4, C2H2 b) CH4 C2H2 c) C2H4 C2H2 d) CO2, Bài 6: Chỉ dùng dung dịch NaOH phân biệt dung dịch: a) NaCl, NH4Cl, MgCl2, FeCl3, AlCl3 b) FeSO4; Fe2(SO4)3 MgSO4 c) K2CO3, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 Fe2(SO4)3 d) Bài 7: Chỉ dùng dung dịch H2SO4 phân biệt chất sau: a) NaCl, Na2S, Na2SO3, Na2CO3 b) Ba, BaO, Al, Al2O3 c) Mg, Zn, Fe, Ba Bài 8: Chỉ dùng kim loại phân biệt dung dịch sau: Na2SO4, Na2CO3, HCl, Ba(NO3)2 Bài 9: Chỉ dùng thêm nước nhận biết chất sau: Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Bài 10: Nhận biết dung dịch sau NaHSO 4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2, cách đun nóng cho tác dụng lẫn Bài 11: Trình bày cách nhận biết chất sau thuốc thử: C2H4, C2H2, C2H6, CO2, SO2 Dạng 3: Nhận biết khơng có thuốc thử khác - Trường hợp bắt buộc phải lấy cho phản ứng với lọ lại - Để tiện so sánh ta nên kẻ bảng phản ứng Khi ứng với lọ có tượng phản ứng khác Đây sở để phân biệt lọ Bài 1: Không dùng thêm thuốc thử khác, nhận biết ống nghiệm nhãn đựng dung dịch: a) Na2CO3, HCl, BaCl2 b) MgCl2, BaCl2, H2SO4, K2CO3 c) Na2SO4, MgSO4, CuSO4,Ba(OH)2 d) NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH e) NaOH, FeCl2, HCl, NaCl f) CaCl2, HCl, Na2CO3, (NH4)2CO3 g) HCl, NaCl, Ba(OH)2, Ba(HCO3)2, Na2CO3h) Cu(NO3)2, Ba(OH)2, HCl, AlCl3, H2SO4 n) HCl , NaOH , Na2CO3 , MgCl2 m) HCl , H2SO4 , Na2SO4 , BaCl2 DẠNG 4: TÁCH – TINH CHẾ I Phương pháp vật lý http://fb.me/khaisang367 _ _Trang -11- TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn Trung Hiếu XXXXX - Phương pháp lọc: Dùng để tách chất không tan khỏi hỗn hợp lỏng - Phương pháp cô cạn: Dùng để tách chất rắn (không bay nhiệt độ cao) khỏi dung dịch hỗn hợp chất lỏng - Phương pháp trưng cất phân đoạn: Dùng để tách chất lỏng khỏi hỗn hợp lỏng nhiệt độ đông đặc chúng cách biệt lớn - Phương pháp chiết: Dùng để tách chất lỏng khỏi hỗn hợp lỏng khơng đồng II Phương pháp hố học Nguyên tắc: Bước 1: Chọn chất X tác dụng với A (mà không tác dụng với B) để chuyển A thành chất A 1, dạng kết tủa, bay hoà tan; Tách B khỏi (bằng lọc tự tách) Bước 2: Điều chế lại chất A từ chất A1 Sơ đồ tách: : B A, B X ���� PƯ tá ch XY , , tan) AX ( �� Y ���� � PƯ tá i tạo A Nếu hỗn hợp A, B tác dụng với X chuyển A, B thành A’, B’ tách A’, B’ thành chất nguyên chất Sau tiến hành bước 2 Đối với chất rắn: Chọn chất X dùng để hoà tan Hỗn hợp chất lỏng ( chất rắn hoà tan thành dung dịch) chất X dùng để tao chất kết tủa bay Hỗn hợp chất khí: Chất X dùng để hấp thụ Chú ý: Phản ứng để chọn để tách phải thoả mãn yêu cầu: + Chỉ tác dụng lên chất hỗn hợp cần tách + Sản phẩm tạo thành tách rễ ràng khỏi hỗn hợp + Từ sản phẩm pư tạo thành tái tạo lại chất ban đầu Chất cần tách Al(Al2O3 hay hợp chất nhôm) Zn (ZnO) o Lọc, nhiệt phân o Lọc, nhiệt luyện ddNaOH CO2 t � NaAlO2 ��� � Al(OH)3 � �� � Al ���� ñpnc � Al Al2O3 ��� dd NaOH CO2 t � Na2ZnO2 ��� � Zn(OH)2 � �� � Zn ���� o ZnO t �� � H Zn o Mg Phương pháp tách Phản ứng tách phản ứng tái tạo lại chất ban HCl NaOH t � Mg(OH)2 � �� � MgO Mg ��� MgCl2 ��� CO �� � Mg Lọc, nhiệt luyện http://fb.me/khaisang367 _ _Trang -12- TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn Trung Hiếu XXXXX o Fe (FeO Fe2O3) HCl NaOH t � Fe(OH)2 � �� � FeO Fe ��� FeCl2 ��� H �� � Fe H SO Cu (CuO) Cu ���� � đặ c, ng CuSO4 o NaOH t ��� � Cu(OH)2 � �� � Lọc, nhiệt luyện Lọc, nhiệt luyện H2 CuO ��� Cu BÀI TOÁN TÁCH RIÊNG VÀ TINH CHẾ * Tách riêng: Chuyển chất hỗn hợp trạng thái riêng lẻ dạng nguyên chất tinh khiết phương pháp vật lý hay hóa học + Nguyên tắc: Chuyển chất cần tách thành sản phẩm dạng kết tủa hay bay Tiếp theo thực phương pháp vật lý để: Cô cạn, lọc, chưng cất, chiết chất khỏi Cuối thực phản ứng tái tạo điều chế lại chất ban đầu Lưu ý: Sau tách riêng chất phải giữ nguyên khối lượng hỗn hợp ban đầu * Tinh chế: Tinh chế chất A hỗn hợp gồm chất A, B, C tìm cách loại bỏ B C để lại A ngun chất Khơng cần phải thu hồi B, C phải đưa A dạng ban đầu phản ứng thích hợp Phương pháp: - Đối với hỗn hợp chứa: Kim loại, oxit kim loại, bazơ, muối ta đem hòa tan axit - Đối với hỗn hợp chứa: Oxit axit, oxit lưỡng tính ta thực hòa tan kiềm - Thực pư trao đổi: Tạo kết tủa bay hơi, dùng pư đẩy kim loại khỏi dung dịch muối - Cần nắm riêng tính chất kim loại, hợp chất quan trọng-> Chọn thuốc thử thích hợp - Đẻ tách điều chế kim loại mức độ tinh khiết, người ta thường dùngphương pháp điện phân nóng chảy điện phân dung dịch điều kiện thích hợp Bài tập Bài 1: Có khí ẩm(hơi nước): CO2, H2, O2, SO2 Khí nảo làm khơ CaO, H2SO4 Bài 2: Có hỗn hợp gồm CaO CaO, nêu phương pháp hóa học tách riêng CuO khỏi hõn hợp Bài 3: Khí CO dùng làm chất đốt cơng nghiệp, có lẫn tạp chất khí CO SO2 Làm loại bỏ tạp chất khỏi CO phương pháp rẻ tiền nhất? Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Bài 4: Khí O2 có lẫn khí CO2 phương pháp hóa học tách riêng khí O khỏi hỗn hợp Bài 5: Làm để làm khơ khí CO2 (có lẫn nước) http://fb.me/khaisang367 _ _Trang -13- TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn Trung Hiếu XXXXX Bài 6: ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4, phương pháp hóa học loại bỏ tạp chất khỏi dung dịch ZnSO4 Bài 7: Bạc cám (dạng bột) có lẫn Cu, Al Làm thu bạc tinh khiết Bài 8: Trình bày phương pháp để: a) Tách Cu khỏi hỗn hợp hỗn hợp Cu, Fe, Zn b) Tách Ag Fe khỏi hỗn hợp: Al, Ag, Fe Bài 9: Khí CH4 có lẫn tạp chất C2H4, C2H2 làm thu CH4 tinh khiết Bài 10: Hãy chon phương pháp để tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm Cu Fe Bài 11: Dùng chất thích hợp để loại bỏ tạp chất khỏi hỗn hợp C 2H2 có lẫn tạp chất CO2 nước Bài 12: Khí C2H2 có lẫn CO2 SO2 nước Làm để thu C2H2 tinh khiết Bài 13: Nêu phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp: CO2 CH4 Bài 14: Tách kim loại Ag, Al, Cu, Mg dạng bột phương pháp hoá học Bài 15: Tách kim loại Fe, Al, Cu khỏi hỗn hợp chúng Bài 16: Làm để tách riêng muốn NaCl, MgCl2 NH4Cl Bài 17: Tách riêng kim loại Ag, Cu khỏi hỗn hợp Bài 18: Dùng phương pháp hoá học để tách Fe, Al, Cu khỏi hỗn hợp kim loại Viết phương trình phản ứng Bài 19: Tách chất sau khỏi hỗn hợp chúng: AlCl3; FeCl3 BaCl2 Bài 20: Có mẫu đồng bị lẫn Fe, Ag, S Hãy tìm phương pháp (trừ phương pháp điện phân) để tách Cu tinh khiết từ mẫu Bài 21: Một hỗn hợp gồm Al2O3, CuO, Fe2O3 Dùng phương pháp hoá học tách riêng chất Bài 22: Hỗn hợp A gồm CuO, AlCl3, CuCl2 Al2O3 Bằng phương pháp hoá học tách riêng chất tinh khiết nguyên lượng Bài 23: Làm để tách riêng muốn NaCl, MgCl2 NH4Cl Bài 24: Tách muối sau khỏi hỗn hợp chúng: Fe(NO 3)3, Al(NO3)3, Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 tinh khiết nguyên lượng http://fb.me/khaisang367 _ _Trang -14- ... dịch không màu Cu(NO3)2: dung dịch xanh lam Al2O3, FeCl3(rắn): màu trắng AlCL3: dung dịch ko màu 10 Cu: màu đỏ 11 Fe: màu trắng xám 12 FeS: màu đen 13 CuO: màu đen 14 P2O5(rắn): màu trắng 15 Ag3PO4:... học nhận biết lọ đựng chất ? Viết PTPƯ , ghi rõ điều kiện phản ng để nhận biết ( nÕu cã ) Bài 10: Có chất lỏng (dung dịch) đựng riêng biệt lọ: CH 3COOH , C6H6 , C2H5OH , C6H12O6 Bằng phương... Ba(OH)2, NH4Cl, HCl, (NH4)2SO4 http://fb.me/khaisang367 _ _Trang -10- TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn Trung Hiếu XXXXX a) FeCl2, FeCl3, NaOH,