Một số kinh nghiệm rèn kỹ năng phân dạng và giải bài tập nhận biết các chất vô cơ để nâng cao chất lượng giảng dạy cho học sinh lớp 9 ở trường THCS thiệu chính, thiệu hóa

1 MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài Hoá học môn khoa học tự nhiên, đòi hỏi học sinh cần phải có kỹ tư sáng tạo việc vận dụng kiến thức lý thuyết vào giải tập Phương pháp giải tập hóa học giữ vai trò quan trọng phương pháp dạy học môn Trong trình giải tập, kiến thức mở rộng, giáo viên có điều kiện sửa sai cho học sinh Từ đó, em rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức học vào trường hợp cụ thể, mở rộng kiến thức hoá học vào lĩnh vực sản xuất nông nghiệp đời sống hàng ngày Trong trình giảng dạy việc phân dạng đưa tập cụ thể cho trường hợp quan trọng, đặc biệt tập dạng nhận biết lại cần thiết hơn, bỡi tập loại có nhiều dạng với phương pháp giải đa dạng Do đó, việc đưa tập phù hợp với dạng nhằm giúp em học sinh có tư liệu học tập không bị lúng túng trước dạng tập Đồng thời, cẩm nang để đồng nghiệp sử dụng làm tư liệu trình giảng dạy đưa nhận thức học sinh ngày nâng cao Thực tiễn giảng dạy Trường THCS Thiệu Chính thấy, học sinh thường lúng túng tập dạng nhận biết, đa dạng loại nhận biết thường đẩy học sinh vào bế tắc dạng tập lại phổ biến hầu hết kỳ thi Do việc phân loại biết phương pháp giải dạng tập nhận biết vô quan trọng cần thiết học sinh Qua dạng tập nhận biết củng cố kiến thức mặt lý thuyết mà học sinh học Là giáo viên giảng dạy môn Hóa học thân trăn trở với việc nâng cao chất lượng dạy học môn Vì vậy, lựa chọn sáng kiến kinh nghiệm “Một số kinh nghiệm rèn kỹ phân dạng giải tập nhận biết chất vô để nâng cao chất lượng giảng dạy cho học sinh lớp Trường THCS Thiệu Chính, Thiệu Hóa" để chia sẻ đồng nghiệp 1.2 Mục đích nghiên cứu Chương trình hóa học THCS nhiệm vụ hình thành học sinh kiến thức hóa học việc bồi dưỡng kỹ năng, lực nhận thức cho học sinh nhiệm vụ không phần quan trọng Căn vào yêu cầu, nhiệm vụ dựa vào kinh nghiệm giảng dạy Hóa học trường THCS muốn đưa cách phân loại phương pháp giải nhận biết chất vô giúp học sinh vận dụng để giải tập cụ thể Từ học sinh yêu thích môn Hóa học nâng cao chất lượng môn Hóa Trường THCS Thiệu Chính 1.3 Đối tượng nghiên cứu Trong khuôn khổ sáng kiến kinh nghiệm, đối tượng lựa chọn nghiên cứu là: - Tìm hiểu dạng tập nhận biết chất vô phương pháp giải dạng - Tìm hiểu khả vận dụng phương pháp giải dạng tập nhận biết chất vô học sinh trường THCS Thiệu Chính 1.4 Phương pháp nghiên cứu Vận dụng phương pháp nghiên cứu truyền thống: - Phương pháp khảo sát - Phương pháp thống kê toán học - Phương pháp nghiên cứu tài liệu - Phương pháp thực nghiệm - Phương pháp tổng kết kinh nghiệm 1.5 Những điểm sáng kiến kinh nghiệm - Đây dạng tập phổ biến để giải dạng tập cách nhanh chóng, ngắn gọn, khoa học học sinh cần phải có bảng thuốc thử đặc trưng dùng để nhận biết chất vô - Trong sáng kiến kinh nghiệm thân mạnh dạn đưa cách giải sơ đồ từ giúp học sinh nhớ kiến thức nhanh lâu - Bằng kinh nghiệm thân qua tìm hiểu, tham khảo, trao đổi với đồng nghiệp đưa tập phù hợp với dạng cụ thể 2 NỘI DUNG 2.1 Cơ sở lý luận sáng kiến kinh nghiệm Nghị Đại hội XI Đảng đổi toàn diện giáo dục, đào tạo có viết "quán triệt nguyên lý học đôi với hành, lý luận gắn liền với thực tiễn " [1] Trong dạy học Hoá học khẳng định "không có tri thức kỹ Không có việc áp dụng tri thức không đạt phát triển kỹ Ngược lại có tri thức mà kỹ năng, áp dụng tri thức kiến thức trở thành vô dụng ” [2] Thông qua việc giải tập hoá học giúp học sinh hình thành, rèn luyện củng cố kỹ Hoá học Từ kiến thức lý thuyết nắm vững thực nên vận dụng thành thạo chúng vào việc hoàn thành tập lý thuyết thực hành Trong trình dạy học, nhận thấy việc giải tập nhận biết nhiều học sinh mơ hồ, lúng túng cho khó Trường THCS Thiệu Chính nơi công tác nói riêng mà thực trạng chung trường THCS Đa phần nhiều học sinh chưa nắm vững lý thuyết kỹ thực hành, vận dụng kiến thức thực tế kém, phần lớn em chưa biết chọn lọc kiến thức đặc trưng chất để nhận biết Muốn làm tập nhận bết thành thạo em phải dựa vào phản ứng hóa học đặc trưng để nhận biết, nghĩa phản ứng phải phản ứng gây tượng bên mà giác quan ta cảm nhận cảm thụ Cụ thể dùng mắt để nhận biết tượng hoà tan; kết tủa; màu; tạo màu hay đổi màu Dùng mũi để nhận biết mùi vị đặc trưng NH3 có mùi khai; SO2 có mùi sốc; H2S mùi trứng thối Tuyệt đối không dùng phản ứng không đặc trưng Vậy đòi hỏi học sinh phải nắm vững lý thuyết tính chất hoá học biết phản ứng đặc trưng, từ vận dụng làm tập Nhưng để nhớ tính chất hoá học đặc trưng vô số chất khó Để khắc phục lối truyền thụ tri thức chiều, lối học thụ động, máy móc, cần phải sử dụng phối hợp nhiều phương pháp, phương pháp dạy học truyền thống phương pháp dạy học đại Từ thực tế giảng dạy, hiệu đạt định năm học 2016 - 2017, mạnh dạn lựa chọn sáng kiến kinh nghiệm “Một số kinh nghiệm rèn kỹ phân dạng giải tập nhận biết chất vô để nâng cao chất lượng giảng dạy cho học sinh lớp Trường THCS Thiệu Chính, Thiệu Hóa" với mong muốn giúp em thích học môn Hóa học biết phân dạng nhận biết từ có phương pháp giải phù hợp để nâng cao chất lượng giảng dạy trường THCS Thiệu Chính nói riêng huyện Thiệu Hóa nói chung 2.2 Thực trạng vấn đề nghiên cứu Thực tế giảng dạy trường THCS Thiệu Chính cho thấy có phận học sinh khó hiểu, khó khăn lĩnh hội kiến thức không muốn học Hóa học, ngày lạnh nhạt với giá trị thực tiễn Hóa học Nhiều trường thiết bị hóa chất lâu chưa có điều kiện thay nên tiến hành thí nghiệm gặp nhiều khó khăn kết thường không xác, giáo viên học sinh thực Do lượng lớn kiến thức Hoá học em bị hổng Ở trường THCS Thiệu Chính nơi công tác đa số HS tình trạng Hơn với tập nhận biết việc vận dụng lý thuyết kết thực hành lại quan trọng, đặc biệt tính chất đặc trưng chất, chìa khóa để giúp học sinh giải tập cách hiệu Bài tập nhận biết chất vô em làm quen chương trình lớp nhiều hạn chế thường sử dụng cuối học kỳ II Trong chương trình lớp với số lượng tập nhận biết nhiều nên việc phân loại đưa phương pháp giải phù hợp cho dạng cho hiệu phần lớn em chưa biết chưa thành thạo Khảo sát kết ban đầu phiếu học tập qua nhận biết HS khối đầu năm học 2016 - 2017 sau: Lớp Tổng Giỏi Khá TB Yếu Kém số SL % SL % SL % SL % SL % HS 9A 22 9,1 22,7 13 59,1 9,1 0 9B 25 0 8,0 15 60 28 4,0 Tổn 47 4,2 14,9 28 59,6 19,1 2,2 g Nguyên nhân cuả thực trạng là: a) Về phía học sinh: Bài tập nhận biết dạng tập trừu tượng bắt buộc học sinh phải nhớ rõ tính chất lý thuyết chất PTHH đặc trưng chất sau tiến hành nhận biết chất khác dựa vào tính chất hóa học đặc trưng Đặc biệt chất hóa vô lại có nhiều tính chất khác việc xác định tính chất tính chất đặc trưng để phân biệt chất với chất vấn đề khó học sinh Hơn nhận biết hóa vô với số lượng lớn tập với nhiều dạng khác nhau, dạng lại có nhiều phương pháp giải Việc vận dụng phương pháp vào giải dạng tập cho hiệu nhiều học sinh lúng túng Vì đòi hỏi em phải luyện tập nhiều lần hình thành kỹ giải thành thạo b) Về phía giáo viên: Lượng kiến thức Hóa học nhiều mà số tiết lại nên phần lớn cho học sinh nắm kiến thức lý thuyết hết thời gian nên việc đưa dạng tập phương pháp giải không nhiều Đặc biệt không phân hóa rõ đối tượng HS để phân dạng tập phương pháp giảng dạy phù hợp, dẫn đến tình trạng học sinh chép cho đầy mà Trong dạng tập nhận biết đòi hỏi học sinh phải nhớ tượng phản ứng đặc trưng, thân học sinh giáo viên phải trực tiếp tiến hành cho học sinh quan sát dụng cụ hóa chất lâu ( nhiều trường bảo quản không tốt chưa có điều kiện thay mới) nên thường khó tiến hành kết thường khó xác Do dẫn đến học sinh khó nhớ khó vận dụng Sau thời gian tìm hiểu nắm bắt rõ đối tượng HS, vị trí dạng tập dạy học môn Để góp phần làm đơn giản hoá khó khăn đưa sáng kiến kinh nghiệm“Một số kinh nghiệm rèn kỹ phân dạng giải tập nhận biết chất vô để nâng cao chất lượng giảng dạy cho học sinh lớp Trường THCS Thiệu Chính, Thiệu Hóa" Việc đưa phương pháp giải phù hợp với trình độ, điều kiện lực học sinh năm học qua thu kết định 2.3 Các giải pháp thực hiện: 2.3.1 Hệ thống phân loại tập nhận biết Trong trình dạy học chia thành số dạng tập sau: Nhận biết chất Phương pháp hóa học Phương pháp định tính Phương pháp vật lý Phương pháp định lượng Phương pháp định tính Phương pháp định lượng Nhận biết chất hỗn hợp Nhận biết chất riêng biệt Dùng thuốc thử không giới hạn Dùng thuốc thử hạn chế Dùng thuốc thử hạn chế 2.3.2 Nguyên tắc phương pháp giải dạng tập nhận biết - Muốn nhận biết hay phân biệt chất ta phải dựa vào phản ứng đặc trưng có tượng: có chất kết tủa tạo thành sau phản ứng, đổi màu dung dịch, giải phóng chất có mùi có tượng sủi bọt khí Hoặc sử dụng số tính chất vật lí (nếu cho phép) nung nhiệt độ khác nhau, hoà tan chất vào nước - Phản ứng hoá học chọn để nhận biết phản ứng đặc trưng đơn giản có dấu hiệu rõ rệt Trừ trường hợp đặc biệt, thông thường muốn nhận biết n hoá chất cần phải tiến hành (n – 1) thí nghiệm - Tất chất lựa chọn dùng để nhận biết hoá chất theo yêu cầu đề bài, coi thuốc thử 2.3.3 Phương pháp trình bày lời giải nhận biết * Bước 1: Lấy mẫu thử chất nhận biết vào ống nghiệm (đánh số thứ tự) * Bước 2: Chọn thuốc thử (tuỳ thuộc yêu cầu đề yêu cầu: Thuốc thử tuỳ chọn, hay hạn chế, hay không dùng thuốc thử bên ngoài, ) * Bước 3: Cho thuốc thử vào mẫu, trình bày tượng quan sát (mô tả tượng) rút kết luận nhận hoá chất * Bước 4: Viết phương trình phản ứng minh hoạ ( có) Ta thấy bước quan học sinh phải xác định phải dùng thuốc thử nào, cách làm để phân biệt Muốn em phải nắm rõ phản ứng đặc trưng mà em tìm hiểu qua bảng mà giáo viên cung cấp sau: MỘT SỐ THUỐC THỬ DÀNH CHO HỢP CHẤT VÔ CƠ BẢNG TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CỦA CÁC ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT: Cr(OH)2 Vàng MnS Hồng nhạt K2Cr2O7 Đỏ da cam MnO2 Màu đen Zn Trắng xanh H2S Khí mùi trứng thối Hg Lỏng, bạc trắng SO2 Khí không màu, mùi hắc HgO Vàng đỏ SO3 Lỏng, không màu, sôi 45o Mn Trắng bạc Br2 Lỏng nâu đỏ hay vàng nâu MnO Xám lục nhạt I2 Tím, rắn, có thăng hoa HgS Kết tủa đỏ Fe Trắng, xám AgI Kết tủa vàng đậm Fe3O4 Rắn đen CuS, FeS, NiS, Kết tủa đen Fe2O3 Nâu đỏ Fe(OH)2 C Rắn đen Rắn trắng xanh Fe(OH) S Rắn vàng Rắn màu nâu đỏ Cu Rắn đỏ Cr2O3 Rắn xanh thẫm Cu2O Rắn da cam hay đỏ AgCl Kết tủa trắng CuO Rắn màu đen AgBr Kết tủa vàng nhạt Cu(OH)2 Xanh Ag3PO4 Vàng 2+ Muối Cu Xanh mạ Ag2S Màu đen FeCl3 Vàng nâu K2MnO4 Màu lục thẫm BẢNG 2.NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ Khí Thuốc thử tượng Giải thích 1.SO2 2.Cl2 3.N2 4.NH3 5.NO 6.NO2 7.CO2 8.CO 9.H2S 10.O3 11.H2 12.SO3 13.Br2 -Nước brom: làm màu Br2 - DD KMnO4: Làm màu -Dung dịch H2S: ↓ màu vàng - Dd I2: Nhạt màu vàng I2 - Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm cho nước vôi bị vẩn đục - Màu vàng lục, mùi sốc - Làm quì tím ẩm màu - Dung dịch KI - Làm màu dung dịch brom Que diêm cháy dở: que diêm tắt - DD phenolphtalein: từ không màu thành màu tím hồng - Quỳ tím: Làm xanh quỳ tím - Giấy tẩm dung dịch HCl: Có khói trắng xuất Không màu - Khí NO: Hóa nâu gặp O2 - Hòa tan kim loại làm quì tím hóa đỏ nước sục NO2 O2 vào - Làm quì tím ẩm hóa đỏ - Dd Ca(OH)2 dư: bị vẩn đục - Làm CuO (đen) thành Cu (đỏ) Làm vẩn đục dung dịch PbCl2 - Mùi trứng ung - Làm quì tím ẩm hóa đỏ -Kết tủa đen với dd Cu(NO)3 - Tạo kết tủa vàng với HNO3 (l) - Tạo bột màu vàng với SO2 - Làm màu dung dịch Br2 - dd KI: Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột - Cháy với lửa màu xanh nhạt kèm theo tiếng nổ nhỏ - Chuyển CuO (đen) -> Cu (đỏ) - Tạo kết tủa với dd BaCl2 - Làm quì tím ảm hóa đỏ - Chất lỏng màu nâu đỏ SO2 + Br2 + 2H2O " 2HBr + H2SO4 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O " 2H2SO4 +2MnSO4 +K2SO4 SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O Cl2 + H2O → HCl + HClO ( tẩy màu) Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 I2 làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột 2Cl2 +Br2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl Nitơ không trì cháy NH3 + HCl → NH4Cl (tinh thể muối) 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O 4NH3 + Cu(OH)2 →[Cu(NH3)4](OH)2 2NO + O2 → 2NO2 ↑ (màu nâu) 2NO2 + H2O + O2 → 2HNO3 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)3 + 2NO + 4H2O 3NO2 + H2O -> 2HNO3 + NO CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O t CuO + CO → Cu + CO2 CO + PbCl2 +H2O → Pb↓+ 2HCl +CO2 o Cu(NO)3 + H2S → CuS + 2HNO3 3H2S + 2HNO3l → 3S↓ + 2NO + 4H2O SO2 + H2S → 3S↓ + 2H2O H2S + 4Br2 + 4H2O →8HBr + H2SO4 O3 + 2KI + H2O → 2KOH + O2↑ + I2 2H2 + O2 → 2H2O CuSO4 + nH2O → CuSO4.nH2O t CuO + H2 → Cu + H2O SO3 + H2O + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl SO3 + H2O → H2SO4 5Cl2 +Br2 + 6H2O → 10HCl + 2HBrO3 o - Bị nhạt màu Cl2, SO2 SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr t 14.O2 Làm Cu đỏ hoá đen 2Cu + O2 → 2CuO 15 - Hơi nước làm cho CuSO4 CuSO4 + nH2O → CuSO4.nH2O (màu H2O (khan, màu trắng) -> màu xanh xanh) 16.HCl - Làm quì tím ẩm hóa đỏ NH3 + HCl đặc → NH4Cl (khói trắng (khí) - Tạo khói trắng với NH3 tinh thể) BẢNG MỘT SỐ KIM LOẠI Na, K, + H2O → tan + dd + H2 Ba + Đốt cháy, quan sát K: Ngọn lửa màu tím, Ba: Ngọn lửa màu KL kiềm màu lửa lục, Na : Ngọn lửa màu vàng Ca + H2O → tan + dd đục + H2 + Đốt cháy, q/s lửa Cháy với ngọ lửa màu đỏ - Al, Zn, + dd kiềm (thổ) NaOH, 2Al +2NaOH + H2O -> 2NaAlO2 + H2 ↑ Cr Ba(OH)2 Zn + 2NaOH -> Na2ZnO + H2 Mg- Pb + dd HCl → tan + H2 ; riêng Pb có ↓ PbCl2 trắng Cu HNO3 đậm đặc → tan + dd xanh + NO2 ↑ màu nâu Cu + HNO3 ->Cu(NO3)2 +2NO2 +H2O + AgNO3 Cu + AgNO3 -> Cu(NO3)2 + Ag Ag + HNO3, sau cho → tan + NO2 ↑ nâu + ↓ trắng NaCl vào dung dịch Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2 + H2O AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3 Au + HNO3Đặc, HCl đặc tỉ lệ → tan + NO↑ hóa nâu không khí mol 1:3 BẢNG OXIT Ở THỂ RẮN Na2O, + H2O Tan , dung dịch làm xanh giấy quì K2O, Na2O + H2O -> 2NaOH BaO K2O + H2O -> 2KOH BaO + H2O -> Ba(OH)2 CaO + H2O → tan, dd đục, CaO + H2O -> Ca(OH)2 + dd Na2CO3 CaO + H2O + Na2CO3 -> CaCO3 ↓+2NaOH P2O5 + H2O Tan, làm đỏ quì tím; P2O5+3H2O ->2H3PO4 Al2O3 Tan axit Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + H2O kiềm Al2O3 + NaOH -> 2NaAlO2 + H2O CuO + dd HCl, HNO3, H2SO4 Tạo dd màu xanhCuO + 2HCl -> H2O+ CuCl2 Ag2O + dd HCl đun nóng Ag2O + 2HCl -> H2O+ 2AgCl↓ trắng MnO2 + dd HCl đun nóng MnO2 +4HCl ->MnCl2+ 2H2O+ Cl2↑vàng lục BẢNG CÁC DUNG DỊCH MUỐI ( NHẬN BIẾT GỐC AXIT) Cl + AgNO3 Ag+ + Cl- → AgCl ↓ trắng - gốc Br- + Cl2 Cl2 + Br- -> 2Cl- + Br2Error! Not a valid link + AgNO3 o Ag+ + Br- → AgBr↓ vàng nhạt I+ Br2, Cl2 + hồ tinh bột Cl2 + 2I- -> 2Cl- + I2→ dd có màu xanh + AgNO3 →AgI↓ vàng đậm 2S + Cd(NO3)2, Pb(NO3)2 → CdS↓ vàng, PbS↓ đen 2SO4 + dd BaCl2 , Ba( NO3)2 Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ trắng SO32+ dd axit mạnh H2SO4, → SO2 mùi hắc, làm màu dd Br2 HCl, HNO3 SO32- + 2H+ -> SO2 + H2O - gốc + dd Ba2+ → CO2 ↑ làm đục nước vôi CO3 + dd axit mạnh CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O 2+ 2+ + Ba , Ca → BaCO3↓, CaCO3↓ trắng 3- PO4 + dd AgNO3 PO43- + 3Ag+ -> Ag3PO4 ↓ vàng - NO3+ H2SO4 đặc + Cu Khí màu nâu bay : NO2 Cu + 2NO3- + 4H+ -> Cu2+ + 2NO2 + 2H2O SiO32+ dd axit mạnh → H2SiO3↓ trắng keo - gốc + dd Ba(OH)2, Ca(OH)2 → BaCO3↓, CaCO3↓ trắng AlO2+ dd axit dư → Al(OH)3↓ sau tan dần BẢNG NHẬN BIẾT KIM LOẠI TRONG MUỐI Na+ + Đốt cháy, quan → Na+ cháy với lửa màu vàng K+ sát màu lửa → K+ cháy với lửa màu tím Rb+ → Rb+ cháy với lửa màu đỏ huyết Cs+ → Cs+ cháy với lửa màu xanh da trời 2+ Ba → Ba2+ cháy với lửa màu lục (hơi vàng) Ca2+ → Ca2+ cháy với lủa màu đỏ da cam Mg2+ Dd OHMg2+ + 2OH- -> Mg(OH)2 ↓ trắng keo - Fe2+ Dd OHFe2+ + 2OH- -> Fe(OH)2 ↓ trắng xanh + dd thuốc tím dd màu tím ngã sang màu vàng nhạt H+ 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O - Fe3+ + dd OHFe3+ + 3OH -> Fe(OH)3↓ nâu đỏ + dd chứa SCNFe3+ + 3SCN- → Fe(SCN)3 dd màu đỏ máu - Al3+ + dd OH- đến dư → Al3+ +3OH-→ Al(OH)3 ↓trắng keo sau tan Al(OH)3 + OH- → AlO2- + H2O - Pb2+ +dd Na2S, dd H2S PbS↓ đen, PbCl2 ↓ trắng - Cu2+ + dd OH→ Cu(OH)2 ↓ xanh: Cu2+ + OH- →Cu(OH)2 Zn2+ + dd OH- đến dư ↓màu trắng sau tan : Cd2+ Dùng S2Kết tủa màu vàng: Cd2+ + S2- → CdS Hg2+ Dùng IKết tủa màu đỏ: + Ag Dùng AgCl Kết tủa màu trắng: Ag+ + Cl- → AgCl Sr2+ Dùng gốc SO42Kết tủa màu trắng: Sr2+ + SO42- → SrSO4 2.3.4 Các giải pháp cụ thể cho phương pháp Trong trình giảng dạy tập hoá học cho HS tập hợp dạng tập từ dễ đến khó từ vận dụng đơn giản đến vận dụng kiến thức tổng hợp có sáng tạo Đối với dạng tập học sinh phải luyện tập từ tập dễ đến khó, từ đơn giản đến phức tạp Một tập nhận biết HS cần xác định rõ đề yêu cầu nhận biết tính chất vật lý, hay nhận biết tính chất hóa học nhận biết dựa vào hai tính chất Để giải tập nhận biết học sinh giải nháp với cách giải bước sơ đồ 2.3.4.1 Phương pháp vật lý a) Nguyên tắc : Thông thường tính chất vật lý mà học sinh dựa vào để nhận biết là: tính tan, trạng thái, màu sắc, mùi vị, t0 sôi, t0 nóng chảy [3] b) Các ví dụ cụ thể - Phương pháp định tính Ví dụ 1: Bằng phương pháp vật lý trình bày cách nhận biết khí sau đựng lọ riêng biệt: Cl2, H2, NH3, H2S Hướng dẫn giải: Khí có màu vàng lục Cl2 Các khí lại không màu là: H2, NH3 , H2S mở nắp lấy tay phẩy nhẹ khí có mùi khai NH 3; Khí có mùi trừng thối H2S; Khí lại mùi H2 - Phương pháp định lượng: HS phải dùng số phương pháp cân, đo, đong, đếm để phân biệt chất Ví dụ 1: Bằng phương pháp vật lý trình bày cách phân biệt lọ chứa chất bột kim loại màu trắng bạc : Al Fe Hướng dẫn giải: Cách 1: Dùng nam châm cho vào gần lọ đựng chất bột lọ bị nam châm hút Fe, lọ lại tượng Al Cách 2: Cân thể tích kim loại chất nhẹ nhôm (vì D= 2,7g/cm3 ) chất nặng Fe ( D = 7,856g/cm3) Chú ý: Với phương pháp vật lý thường áp dụng nhiên để giải tập nhận biết phương pháp vật lý đòi hỏi HS phải nhớ màu sắc, trạng thái, mùi vị, khối lượng riêng, niệt độ nóng chảy, tính tan chất làm 2.3.4.2 Phương pháp hóa học * Nhận biết chất riêng biệt DẠNG 1: Nhận biết thuốc thử tự chọn a) Phương pháp: - Xác định loại chất, đưa dấu hiệu đặc trưng chất lựa chọn thuốc thử thích hợp - Trình bày cách nhận biết - Viết PTHH xảy ( có) b) Các ví dụ cụ thể: Ví dụ 1: Trình bày phương pháp hóa học nhận biết chất bột màu trắng CaO, Na2O, MgO P2O5 [4] Hướng dẫn giải: + Bước 1: Lấy chất làm mẫu thử + Bước 2: Cho mẫu hoà tan vào nước Thấy mẫu không tan là: MgO, mẫu tan tạo dd đục CaO CaO + H2O -> 2Ca(OH)2 Na2O + H2O -> 2NaOH P2O5 + H2O -> H3PO4 Cho quỳ tím vào dd suốt thấy quỳ tím hoá xanh NaOH, hoá đỏ H3PO4 Khi học sinh biết bước làm cần trình bày qua sơ đồ : ( CaO, Na2O, MgO, P2O5) + H2O Không tan tan MgO Na2O, P2O5, ( CaO tan dd đục ) Quỳ tím Na2O xanh hoá hoá đỏ P2O5 Phương trình: CaO + H2O -> 2Ca(OH)2 Na2O + H2O -> 2NaOH P2O5 + H2O -> H3PO4 Ví dụ 2: Trình bày phương pháp phân biệt dung dịch HCl, H 2O, Na2SO4 , NaCl, NaNO3 [4] Hướng dẫn giải: HCl, Na2SO4, NaNO3, H2O, NaCl Dung dịch BaCl2 Kết tủa trắng Không có tượng Na2SO4 HCl, NaNO3, H2O, NaCl + Na2CO3 Hiện tượng sủi bọt HCl Không tượng NaCl, NaNO3, H2O +AgNO3 Không tượng: NaNO3, H2O ↓trắng: NaCl Đun nóng Bay hết: H2O lắng đọng chất rắn: NaNO3 Phương trình: Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl 2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + CO2 + H2O NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl Ví dụ : Nhận biết khí sau chứa lọ riêng biệt phương pháp hóa học : O2, N2, Cl2, NH3, H2 [5] Hướng dẫn giải: Đánh số thứ tự, dùng quỳ tím ẩm cho vào mẫu khí Khí làm quỳ tím ẩm hóa xanh NH Khí làm quỳ tím ẩm hóa đỏ sau màu Cl2 PTHH: Cl2 + H2O ⇔ HCl + HClO Ba khí lại tượng là: O2 , N2, H2 Cho tàn đóm đỏ vào khí Khí làm tàn đóm bùng cháy O2 Khí lại làm tàn đóm tắt dần N2, H2 Đốt hai khí lại, khí cháy H 2, khí không cháy N2 ( N2 không cháy nhiệt độ 20000C) t 4H2 + O2  → 2H2O Ví dụ 4: Có kim loại Al, Ag, Fe Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết kim loại Các dụng cụ hóa chất coi có đủ Viết PTHH để nhận biết Hướng dẫn giải: Lấy chất làm thí nghiệm Cho dd NaOH vào kim loại Kim loại tan Al PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + H2 Hai kim loại lại không phản ứng, dùng dd HCl cho kim loại kim loại tan Fe, Kim loại không tan Ag: PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Sơ đồ Al, Ag, Fe + dd NaOH Kim loại tan Al KL không tan là: Ag, Fe + dd HCl KL không tan: Ag KL tan : Fe Chú ý: Qua ví dụ ta thấy sử dụng thuốc thử không giới hạn Nhưng toán nhận biết HS nên chọn hóa chất làm thuốc thử nên chọn thuốc thử phổ biến, hóa chất dùng để thử nhận biết nhiều chất, đặc biệt dùng hóa chất viết PTHH tốt ( Quỳ tím ) GV cho HS trình bày dạng sơ đồ HS nhớ kiến thức lâu c) Bài tập áp dụng: Bài 1: Có lọ không nhãn đựng dung dịch muối sau: CuSO 4, AgNO3, NaCl Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch Viết PTHH [6] Bài 2: Có mẫu phân không ghi nhãn : KCl, NH 4NO3 Ca(H2PO4)2 Hãy nhận biết mẫu phân bón phương pháp hóa học [6] Bài 3: Hãy dùng phương pháp hóa học phân biệt chất lỏng riêng biệt : HCl, H2SO4, HNO3, H2O [7] Bài 4: Có lọ đựng riêng biệt khí sau: a) O2 , Cl2, HCl, SO2, O3 b) N2, H2, CO2, Cl2, O2 [8] DẠNG 2: Nhận biết thuốc thử quy định a) Phương pháp Đối với dạng này, đề không yêu cầu sử dụng thuốc thử cho trước ta chọn thuốc thử cho phân biệt nhiều chất Nếu đề yêu cầu thuốc thử ta sử dụng thuốc thử trước Khi sử dụng hết lượng thuốc thử cho phép ta sử dụng chất vừa nhận sản phẩm chất sau phản ứng làm thuốc thử để phân biệt chất lại b) Các ví dụ cụ thể: Ví dụ 1: Nhận biết dung dịch sau quỳ tím:NaOH, H2SO4, BaCl2, NaCl Sơ đồ nhận biết: NaOH, H2SO4, BaCl2, NaCl + Quỳ tím Hóa đỏ H2SO4 Không đổi màu: NaCl, BaCl2 Hóa xanh: NaOH + H2SO4 ↓ trắng BaCl2 NaCl PTHH: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl Ví dụ 2: Chỉ dùng thêm H2O CO2 nêu cách phân biệt chất bột màu trắng đựng riêng biệt sau : NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3 BaSO4 ( trích đề thi HSG Thiệu Hóa năm học 2015- 2016) Hướng dẫn giải: - Lấy chất làm mẫu thử, đánh số thứ tự - Cho H2O vào mẫu thử Mẫu thử tan là: NaCl, Na2CO3, Na2SO4 ( nhóm A) Mẫu thử không tan là: BaCO3, BaSO4 ( nhóm B) - Sục khí CO2 dư vào nhóm B (BaCO3, BaSO4 nước), kết tủa tan BaCO3, không tan BaSO4 PTHH: BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 - Lấy dung dịch Ba(HCO3)2 cho tác dụng với mẫu thứ dd lại, dd kết tủa NaCl, dd có kết tủa Na2CO3 Na2SO4 Ba(HCO3)2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaHCO3 - Sục khí CO2 dư vào kết tủa vừa tạo thành nước, kết tủa tan BaCO => dd ban đầu Na2CO3 Kết tủa không tan BaSO4 => dd ban đầu Na2SO4 PTHH: BaCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 Ví dụ 3: Cho oxit kim loại sau: K2O, Al2O3, CaO, MgO Chỉ dùng thêm hóa chất nhận biết oxit [4] Hướng dẫn giải: Lấy chất làm thí nghiệm, đánh số thứ tự Cho H2O vào oxit kim loại tên Mẫu tan có tượng đục CaO PTHH: CaO + H2O → Ca(OH)2 Mẫu tan K2O: PTHH: 2K + 2H2O → 2KOH + H2 Mẫu không tan MgO, Al2O3 Dùng dd KOH vừa tạo cho vào mẫu không tan mẫu tan Al2O3 : PTHH: Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O Mẫu lại không tan MgO Ví dụ 4: Chỉ dùng hóa chất, nêu phương pháp nhận biết mẫu kim loại sau: Ba, Mg, Ag, Fe [8] Hướng dẫn giải: Lấy chất làm mẫu thử, đánh số thứ tự Cho dd H2SO4 vào kim loại Mẫu thử bọt khí thoát Ag Mẫu có bọt khí thoát có kết tủa trắng Ba PTHH: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O Các mẫu lại có khí H2 thoát tạo muối FeSO4, MgSO4 : Fe, Mg PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Lọc bỏ kết tủa BaSO4 phản ứng thu Ba(OH) Lần lượt cho dd Ba(OH)2 vào ống nghiệm có chứa hai muối FeSO4 MgSO4 Ống có kết tửa trắng MgSO4 chất ban đầu Mg Ống có kết tủa trắng xanh hóa màu nâu không khí FeSO4 chất ban đầu Fe PTHH: MgSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + Mg(OH)2 FeSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 +2 H2O → 4Fe(OH)3 c) Bài tập vận dụng: Bài 1: Có lọ đựng dung dịch không màu: NaCl, Ba(OH) 2, NaOH Na2SO4 Chỉ dùng quỳ tím, làm nhận biết dung dịch dựng lọ phương pháp hóa học? Viết PTHH [6] Bài 2: Nhận biết chất sau quỳ tím Na2SO4, NaOH, BaCl2, HCl, AgNO3, MgCl2 [9] Bài Có chất rắn: BaCl2, Na2SO4, CaCO3, Na2CO3, Na2SO4.2H2O đựng năm lọ riêng biệt Hãy tự chọn chất để làm thuốc thử để nhận biết chất rắn lọ (Trích đề thi học sinh giỏi Tỉnh Thanh Hóa 2006-2007) Bài 4: Dùng hóa chất để nhận biết chất bột K 2O, BaO, P2O5, SiO2 Viết PTHH [8] DẠNG 3: Nhận biết không dùng hóa chất khác a) Phương pháp Với dạng để phân biệt bắt buộc phải lấy hoá chất đề cho phản ứng với đôi - Kẻ bảng phản ứng dựa vào bảng để xác định chất nhận biết - Trong trường hợp kẻ bảng không phân biệt hết chất ta dùng chất nhận biết sản phẩm chất sau phản ứng làm thuốc thử Ngoài ta đun nóng chất chất phân huỷ để nhận biết b) Các ví dụ cụ thể: Ví dụ : Không dùng hóa chất, nhận biết dung dịch riêng biệt sau: HCl, K2CO3, Ba(NO3)2 Hướng dẫn giải Lần lượt cho mẫu thử tác dụng với hai mẫu lại ta có bảng sau: Chất nhỏ HCl K2CO3 Ba(NO3)2 Mẩu thử HCl ↑ CO2 K2CO3 ↑ CO2 BaCO3↓ Ba(NO3)2 BaCO3↓ Dựa vào bẳng ta thấy có mẫu thử đổ vào tất mẫu thử lại thấy có kết tủa chất khí, mẫu thử K2CO3 Mẫu đổ vào mẫu lại có khí, mẫu HCl Mẫu đổ vào mẫu lại có chất kết tủa, mẫu Ba(NO3)2 Các PTHH xảy ra: 2HCl + K2CO3 → 2KCl + H2O + CO2↑ K2CO3 + Ba(NO3)2 → 2KNO3 + BaCO3↓ Ví dụ 2: Không dùng thêm thuốc thử khác, phân biệt dung dịch: MgCl2, NaOH, NH4Cl, BaCl2, H2SO4 [7] Hướng dẫn giải: + Đánh số thứ tự lọ dung dịch cần nhận biết + Lấy lọ dung dịch ống nghiệm đánh số làm mẫu thử + Nhỏ dung dịch vào mẫu thử dung dịch lại Sau hoàn tất lần thí nghiệm ta bảng sau đây: Chất nhỏ Mẫu thử MgCl2 NaOH NH4Cl BaCl2 H2SO4 Kết luận MgCl2 NaOH NH4Cl BaCl2 H2SO4 − Mg(OH)2↓ − − − Mg(OH)2↓ − NH3 ↑ khai − − − − − − − − − BaSO4 ↓ NH3 ↑ khai − − BaSO4 ↓ ↓ trắng + ↓ trắng ↑ khai ↓ trắng ↓ trắng ↑ khai Từ bảng ta thấy dùng dung dịch nhỏ vào mẫu thử dung dịch lại: + Nếu tạo ↓ trắng + ↑ khai dung dịch nhỏ vào NaOH Mẫu thử tạo khí mùi khai bay NH4Cl + Còn lại dung dịch MgCl2, BaCl2, H2SO4 cho lần ↓ + Cho NaOH vào dung dịch dung dịch tạo kết tủa MgCl2 + Dùng kết tủa Mg(OH)2 ( sản phẩm thu nhỏ NaOH vào MgCl cho vào mẫu thử lại Mẫu hoà tan ↓ H2SO4 Dung dịch lại BaCl2 → 2NaCl + Mg(OH)2 Phương trình: NaOH + MgCl2 → NaCl + NH3 + H2O NaOH + NH4Cl BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O c) Bài tập vận dụng Bài 1: Không dùng thêm thuốc thử khác, nhận biết dung dịch đựng lọ riêng lẻ nhãn: NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH [7] Bài 2:Không dùng thêm hóa chất khác phân biệt dung dich sau : NaHCO3, NaCl, CaCl2, Na2CO3 [8] Bài 3: Có lọ nhãn đựng dung dịch:HCl, H 2SO4, BaCl2, Na2CO3,hãy nhận biết lọ đựng dung dịch mà không dùng thuốc thử [8] Bài 4: Hãy nhận biết chất sau mà không dùng thuốc thử a) NaCl, HCl, H2O, Na2CO3 b) Ba(HCO3)2, Na2CO3, NaHCO3, Na2SO4, NaHSO3, NaHSO4 * * Nhận biết chất hỗn hợp a) Phương pháp: Dựa vào dấu hiệu riêng biệt hỗn hợp, dấu hiệu dễ dàng phát dựa tính chất hóa học chất thành phần hỗn hợp (dạng tập thường dùng cho ôn thi học sinh giỏi THCS thi vào trường chuyên, lớp chọn) b) Các ví dụ cụ thể: Ví dụ 1: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết hỗn hợp sau: Al Al2O3; Fe Fe2O3; FeO Fe2O3 [10] Hướng dẫn giải Lấy chất làm mẫu thử, đánh số thứ tự Cho dd NaOH vào mẫu thử Mẫu thử có chất rắn tan có sủi bọt khí hỗn hợp Al Al2O3, hai mẫu lại chất rắn không tan PTHH: 2Al + H2O + NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Hai mẫu lại cho tác dụng với dd HCl Mẫu tan có sủi bọt khí Fe Fe2O3 Mẫu tan sủi bọt khí Fe2O3 FeO PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Ví dụ 2: Làm để nhận biết có mặt khí hỗn hợp gồm CO, CO2, SO3 phương pháp hóa học Viết PTHH Hướng dẫn giải Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch BaCl2, có kết tủa trắng nhận SO3 SO3 + H2O + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 Tiếp tục dẫn hai khí lại qua nước vôi dư, đục nhận khí CO2 PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Khí lại không hấp thụ đem dẫn qua CuO nung nóng thấy CuO từ mầu đen sang t mầu đỏ PTHH: CuO + CO  → Cu + CO2 Hấp thụ sản phẩm nước vôi dư, đục CO Ví dụ 3: Dung dịch A chứa ion: Na+ , SO42- , SO32-, CO32- Bằng phản ứng hóa học nhận biết anion có dung dịch [10] Hướng dẫn giải: Cho A tác dụng với dd HCl hỗn hợp khí dung dịch B SO32- + 2H+ → SO2 + H2O CO32- + 2H+ → CO2 + H2O Cho hỗn hợp khí qua dd KMnO sau dd Ca(OH) SO2 làm màu dd KMnO4 ( nhận biết ion SO32-), CO2 làm dd Ca(OH)2 đục suốt ( nhận biết ion CO32-) DD B + BaCl2 → BaSO4 + 2Clchứng tỏ A có ion SO42-, lại ion Na+ c) Bài tập áp dụng Bài 1: Bằng phương pháp hóa học nhận biết hỗn hợp chất sau: ( Fe + Fe2O3) ; ( Fe + FeO) ; ( FeO + Fe2O3) [10] Bài 2: Trong bình chứa hỗn hợp khí CO, CO2, SO3, SO2 H2 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết khí [5] Bài 3: Trong dung dịch có chứa ion Ca 2+, Mg2+, SO42-, Na+, Cl- Bằng phản ứng hóa học tượng chứng tỏ có mặt ion dung dịch [10] 2.4 Hiệu kinh nghiệm sau áp dụng giải pháp Sau áp dụng sáng kiến kinh nghiệm vào giảng dạy cho học sinh khối trường THCS Thiệu Chính Khảo sát kết cuối năm học 2016- 2017: Tổng Giỏi Khá TB Yếu Kém Lớp số SL % SL % SL % SL % SL % HS 9A 22 19,2 10 42,3 38,5 0 0 9B 25 8,0 20,0 17 68,0 4,0 0 Tổng 47 14,9 15 31,9 24 51,1 2,1 0 Từ kết so với kết ban đầu cho thấy: Số học sinh biết sử dụng thành thạo phân loại phương pháp giải loại tập nhận biết hóa vô tăng lên rõ rệt Thông qua việc đưa dạng tập nhận biết hóa vô khác có sử dụng phương pháp rèn cho học sinh thành thạo kỹ năng: • Biết cách phân loại thành thạo dạng tập nhận biết phù hợp với đề tìm mối liên hệ chúng giải • Tự tiến hành bước thành thạo bước giải tập nhận biết có phương pháp giải phù hợp với dạng • Đặc biệt, em khắc sâu thêm phần kiến thức lý thuyết, cách viết phản ứng hóa học tính chất đặc trưng riêng biệt chất so sánh tìm cách khác biệt để nhận biết chất • Rèn luyện thêm kỹ tư giúp cho em nhận biết chất xung quanh với nhiều ứng dụng thực tế em vận dụng Đặc biệt số em có xu hướng học trội môn Hoá Học sinh tự khẳng định thân, nhận biết giá trị to lớn hóa học Từ giúp em yêu thích môn Do kết học tập em ngày tiến Đó hiệu quả, mục đích mà nghiên cứu, áp dụng đề tài đem lại 3 KẾT LUẬN VÀ ĐỀ XUẤT - Kết luận: Sau nghiên cứu xong sáng kiến kinh nghiệm rút được: 1) Rèn kỹ giải tập nhận biết phương pháp cho học sinh em cần phải luyện tập nhiều lần nhiều dạng tập khác 2) Muốn rèn kỹ giải cho hiệu giáo viên phải cho học sinh nắm vững lý thuyết tính chất vật lý hóa học chất từ so sánh tìm tính chất đặc trưng chất để nhận biết 3) Phân dạng đưa hệ thống tập phù hợp: Từ cách áp dụng đơn giản trực tiếp đến đòi hỏi phải tư suy luận để tìm mối liên hệ kiện đề bài, qua đưa cách giải phù hợp 4) Khẳng định giá trị thiết thực áp dụng phương pháp : + Vận dụng phương pháp vào dạng tập cách dễ hiểu, ngắn gọn đỡ tốn thời gian + Với bảng dấu hiệu phương pháp áp dụng cách nhanh chóng nhẹ nhàng tập nhận biết Bằng cách vạch đồ tư học sinh hình dung làm nhớ lâu gặp + Dễ dàng nhận thấy rằng: Với toán Hoá có nhiều cách giải khác Việc tìm cách giải tối ưu giúp em phát huy khả tư sáng tạo Đây nhiệm vụ người thầy giáo trình giảng dạy * Bài học kinh nghiệm : + Giáo viên phải chuẩn bị thật kỹ nội dung cho dạng tập cần bồi dưỡng cho HS, xây dựng phương pháp giải dạng toán + Việc hình thành kỹ giải dạng toán nêu đề tài phải thực theo hướng đảm bảo tính kế thừa phát triển Tôi thường tập mẫu, hướng dẫn phân tích đề để học sinh xác định hướng giải tự giải, từ em rút phương pháp chung để giải toán loại Sau tổ chức cho HS giải tập tương tự mẫu; phát triển vượt mẫu cuối nêu tập tổng hợp Cách làm giúp cho giáo viên dễ dàng phát sai lầm nhận thức học sinh, giúp học sinh hiểu lý thuyết sâu sắc + Mỗi dạng toán xây dựng phương pháp giải, nhằm giúp em dễ dàng nhận dạng vận dụng kiến thức, kỹ cách xác; hạn chế nhầm lẫn xảy cách nghĩ cách làm HS Sau dạng trọng đến việc kiểm tra, đánh giá kết quả, sửa chữa rút kinh nghiệm nhấn mạnh sai sót mà HS thường mắc phải + Trong trình giảng dạy môn có liên hệ thực tế để kích thích ham hiểu biết học sinh - Đề xuất: Để nâng cao kết qủa dạy học nhà trường Bản thân xin có số đề nghị lên ban lãnh đạo, phòng giáo dục đào tạo quan có thẩm quyền sau : Phòng Giáo dục Đào tạo nên đưa trường sáng kiến kinh nghiệm áp dụng thành công số trường số giáo viên để giáo viên trường bạn tham khảo, rút kinh nghiệm nâng cao tay nghề - Phòng cần tổ chức cho buổi tham gia chuyên đề có chiều sâu hơn, không tham lam kiến thức mà vào cụ thể tiết dạy, loại bài, cử số giáo viên giỏi, giáo viên có tay nghề xây dựng giáo án tổ chức dạy để giáo viên khác học tập, rút kinh nghiệm, hiệu tốt Nhà trường nên tổ chức cho học sinh buổi ngoại khoá nói Hoá học với sống người ứng dụng Hoá học giới Từ khuyến khích học sinh tham gia vào nghiên cứu khoa học, áp dụng điều học vào thực tiễn Trên số giải pháp áp dụng trình thực đề tài, thời gian áp dụng chưa nhiều giáo viên tuổi nghề nên không tránh khỏi thiếu sót Mong đóng góp ý kiến đồng nghiệp tổ chức có liên quan Tôi xin chân thành cảm ơn! Thanh Hóa, ngày tháng năm2017 XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG Tôi xin cam đoan SKKN ĐƠN VỊ: viết, không chép nội dung người khác Người thực hiện: Tô Thị Huyền MỤC LỤC Nội dung Đặt vấn đề 1.1 Lý chọn đề tài 1.2 Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng nghiên cứu 1.4 Phương pháp nghiên cứu 1.5 Những điểm sáng kiến kinh nghiệm Giải vấn đề 2.1 Cơ sở lý luận đề tài 2.2 Thực trạng vấn đề nghiên cứu Thực trạng Kết thực trạng Nguyên nhân thực trạng Những giải pháp tổ chức thực 2.3.1 Hệ thống phân loại nhận biết 2.3.2 Nguyên tắc phương pháp 2.3.3 Bảng số thuốc thử dành cho hợp chất vô 2.3.4 Các giải pháp cụ thể 3.4.1 Phương pháp vật lý 2.3.4.2 Phương pháp hóa học 2.4 Hiệu đề tài (kết nghiên cứu đề tài) Kết đạt đề xuất kiến nghị - Kết luận - Đề xuất Trang 1-2 1 2 3 3 4-5 5-19 6-10 10 11 11-17 18 19-20 19-20 20 ... trí dạng tập dạy học môn Để góp phần làm đơn giản hoá khó khăn đưa sáng kiến kinh nghiệm Một số kinh nghiệm rèn kỹ phân dạng giải tập nhận biết chất vô để nâng cao chất lượng giảng dạy cho học sinh. .. lượng giảng dạy cho học sinh lớp Trường THCS Thiệu Chính, Thiệu Hóa" với mong muốn giúp em thích học môn Hóa học biết phân dạng nhận biết từ có phương pháp giải phù hợp để nâng cao chất lượng giảng. .. dạy học đại Từ thực tế giảng dạy, hiệu đạt định năm học 2016 - 2017, mạnh dạn lựa chọn sáng kiến kinh nghiệm Một số kinh nghiệm rèn kỹ phân dạng giải tập nhận biết chất vô để nâng cao chất lượng