SGV HÓA HỌC 11 - Chương 2

Chơng Nitơ photpho A Mở đầu Mục tiêu chơng Kiến thức Học sinh hiểu : Vị trí bảng tuần hoàn, cấu tạo nguyên tử, phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, tØ khèi, tÝnh tan), tÝnh chÊt ho¸ häc, øng dơng chính, trạng thái tự nhiên, điều chế nguyên tố nitơ, photpho hợp chất quan trọng chúng Kĩ Tiếp tục rèn kĩ viết phơng trình hoá học dới dạng phân tử ion rút gọn minh hoạ cho tính chất hoá học nitơphotpho hợp chất chúng Rèn khả dự đoán tính chất hoá học nitơphotpho hợp chất chúng dựa vào cấu tạo nguyên tử, phân tử chúng Tiếp tục rèn kĩ làm thí nghiệm với lợng nhỏ hoá chất thông qua thực thí nghiệm đơn giản, dễ làm để nghiên cứu tính chất nitơphotpho hợp chất chúng Giải toán hoá học liên quan tới kiến thức nitơ, photpho hợp chất Một số điểm cần lu ý Kiến thức Khác với việc nghiên cøu nhãm halogen vµ nhãm oxi–lu hnh ë líp 10, trớc nghiên cứu chơng nitơphotpho, học sinh đà đợc cung cấp thêm lí thuyết phản ứng hoá học điện li, cho phép học sinh nghiên cứu nội dung kiến thức chơng cách đầy đủ toàn diện Đối với đơn chất : Ngoài tính phi kim, cần xem xét dới lí thuyết phản ứng oxi hoákhử xem chúng có tính oxi hoá, tính khử không Đối với hợp chất : Chú ý tới điện li dung dịch nớc để xét tính chất hoá học chúng (tính axitbazơ), tính oxi hoákhử dựa vào số oxi hoá, độ âm điện Nitơ photpho nguyên tố phổ biến quan trọng, việc cung cấp cho HS kiến thức cần gắn liền kiến thức với thực tế sản xuất Nitơ Amoniac muối amoni Nhóm VA Axit nitric muối nitrat Photpho Phân bón hóa häc Axit photphoric vµ muèi photphat Thùc hµnh tÝnh chÊt hợp chất nitơ-photpho Phơng pháp Đối với nghiên cứu đơn chất, hợp chất : Học sinh đà có kiến thức tơng đối đầy đủ sở lí thuyết cấu tạo nguyên tử, độ âm điện nên việc nghiên cứu cần đợc tiến hành theo trình tự sau : Xác định vị trí bảng HTTH, độ âm điện Cấu tạo nguyên tử, cấu tạo phân tử Dự đoán tính chất Tính chất vật lí Tính chất hóa học ứng dụng Trạng thái tự nhiên Điều chế + Khi nghiên cứu tính chất vật lí : Cho học sinh nghiên cứu SGK kết hợp với việc quan sát mẫu vật, hình ảnh để rót kÕt ln + Khi nghiªn cøu tÝnh chÊt hoá học : Các thí nghiệm đợc sử dụng để chứng minh cho dự đoán đợc dùng để nghiên cứu rút những tính chất sau dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích (thờng dùng phơng pháp nêu vấn đề) + Về sản xuất, điều chế ứng dụng : Học sinh rút kết luận thông qua việc nghiên cứu SGK kênh thông tin khác Đối với luyện tập cuối chơng, có nhiệm vụ : ôn tập hệ thống hoá kiến thức đà học vận dụng để giải tập Với lợng kiến thức lớn nh vậy, để đảm bảo đợc mục tiêu dạy, giáo viên giao cho học sinh chuẩn bị trớc nhà nội dung ôn tập Trên lớp giáo viên giao nhiệm vụ cho cá nhân, cho nhóm, thảo luận vận dụng làm tập Đối với thực hành, cần thực nh sau : Học sinh nghiên cứu nội dung thực hành nhà (theo yêu cầu giáo viên) Kiểm tra chuẩn bị học sinh trớc làm thí nghiệm Chú ý thao tác thí nghiệm đảm bảo thành công, an toàn, tiết kiệm hoá chất Tổ chøc cho häc sinh lµm thÝ nghiƯm theo nhãm → Thảo luận toàn lớp, rút kết luận viết tờng trình Dọn phòng TN Cấu trúc chơng : Bài học (1) Bài Nitơ Bài Amoniac vµ muèi amoni Bµi Axit nitric vµ muèi nitrat Bµi 10 Photpho Bµi 11 Axit photphoric vµ muèi photphat Bài 12 Phân bón hoá học Phần sách Phơng pháp dạy Phòng thí học (2) nghiệm (3) Dạy học nêu TN điều chế vấn đề thử tính chất vật lí nitơ Đàm thoại (sử dụng tËp nhËn thøc) Sư dơng TN – TN1 : §iỊu theo phơng chế thử tính pháp nghiên tan NH3 cøu – TN2 : TÝnh baz¬ cđa NH3 – TN3 : TÝnh khư cđa NH3 – TN4 : TÝnh chÊt cđa ion NH4+ – TN5 : NhiƯt ph©n mi amoni Đàm thoại TN : Tính nêu vấn đề axit HNO3 Nghiên cứu nêu vấn ®Ị – TN : TÝnh oxi ho¸ cđa HNO3 – TN : TÝnh oxi ho¸ cđa mi nitrat TN : Nhiệt phân muối nitrat Đàm thoại nêu Mẫu vật : vấn đề photpho, diêm, Phần đĩa CD Dữ liệu hóa học (5) Thông tin bổ sung (4) Ngời tìm TN nitơ BTTN Tác dụng nitơ Nguồn gốc tên gäi mi amoni – TN vỊ tÝnh chÊt cđa NH3 NH4Cl Muối thần amon BTTN Diêm tiêu ứng dụng diêm tiêu TN 2, TN 3, TN Diêm tiêu BTTN Ngời tìm photpho TN đốt cháy photpho đỏ oxi – Ngêi t×m photpho – BTTN – TN – BTTN – TN : TÝnh – Nghiªn cøu tan muối nêu vấn đề Đàm thoại nêu photphat – TN : NhËn vÊn ®Ị biÕt ion photphat Sử dụng phiếu Mẫu vật : Một Các loại quặng học tập (hoạt số loại phân giàu photpho động nhóm) bón thờng dùng Hình ảnh phim mẫu chứa photpho (vô hữu cơ) Bài học (1) Bài 13 Luyện tập Bài 14 Thực hành Phần sách Phơng pháp dạy Phòng thí học (2) nghiệm (3) Thông tin bổ sung (4) Phần đĩa CD Dữ liệu hóa học (5) Các loại quặng giàu photpho Bảng tổng kết BTTN Sử dụng phiếu học tập (hoạt động nhóm) TN : Tính oxi ho¸ cđa HNO3 TN : TÝnh oxi ho¸ KNO3 TN 1, TN B Dạy học cụ thể nitơ I Mục tiêu Kiến thức Xác định đợc vị trí nitơ bảng tuần hoàn, viết cấu hình electron nguyên tử nitơ, cấu tạo phân tử nitơ Nắm đợc tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan), hiểu đợc tính chất hoá học, ứng dụng chính, trạng thái tự nhiên ; điều chế nitơ phòng thí nghiệm công nghiệp Kĩ Dự đoán tính chất hoá học dựa kiến thức cấu tạo nguyên tử, liên kết hoá học, độ âm điện Đọc tóm tắt thông tin II Chuẩn bị Bảng HTTH Hệ thống câu hỏi tập để dạy mới, củng cố vận dụng chuẩn bị bảng phụ Powerpoint Đó câu hỏi, tập sử dụng hoạt động dạy học dạy III thiết kế hoạt động dạy học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động Tổ chức tình học tập Nêu thành phần chủ yếu không Chủ yếu nitơ oxi khí Nitơ có tính chất gì, có ứng dụng ? Hoạt động Vị trí cấu hình electron nguyên tử Gọi HS dựa vào bảng HTTH Ô thứ 7, chu kì 2, nhóm VA xác định vị trí nitơ viết cấu hình Cấu hình electron : electron nguyªn tư → nhËn xÐt 1s22s22p3 => líp 2p có 3e độc thân tạo liên kết cho nhận Dựa vào cấu tạo nguyên tử, viết công CTPT : N2 thức phân tử công thức cấu tạo phân CTCT : NN tử nitơ Rút nhận xét => Có liên kết ba bền vững Hoạt động Tính chất vật lí Yêu cầu học sinh đọc SGK, tóm tắt Chất khí không : màu, mùi, vị ; tính chất vật lí nitơ, gồm : trạng nhẹ ohơn không khí, hoá lỏng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan, −196 C ; tan rÊt Ýt níc ; víi liên hệ với thực tế không trì cháy hô Hoạt động giáo viên Hoạt động Tính chất hoá học Bài tập Nitơ có độ âm điện lớn (chỉ F O) Tại N2 lại trơ nhiệt độ thờng ? điều kiện N2 hoạt động ? Nitơ có số oxi hoá nào, từ dự đoán tính chất hoá học nitơ ? Cho phản ứng sau : p ,t o cao cao →  N2 + 3H2 ¬  2NH3  xt to cao →  N2 + 3Mg ¬  Mg 3N2  3000o C → N2 + O2 2NO Xác định vai trò N2 phản ứng Nhận xét điều kiện ph¶n øng Bỉ sung : 2NO + O2 → 2NO2 (nâu) Các oxit khác : N2O, N2O3, N2O5 không điều chế đợc từ N2 O2 Yêu cầu học sinh rút kết luận qua tập GV lu ý : Nitơ không tác dụng với halogen Hoạt động học sinh hấp Vì phân tử nitơ có liên kết ba bền nên trơ nhiệt độ thờng Nitơ hoạt động nhiệt độ cao Số oxi hoá có cđa nit¬ : –3, 0, +1, +2, +3,+4, +5 Dù đoán : N2 có tính oxi hoá tính khử Nitơ có tính oxi hoá tác dụng với H2 kim loại mạnh Có tính khử tác dụng với oxi nhiệt độ thờng nitơ trơ mặt hóa học ; nitơ hoạt động nhiệt độ cao Nitơ thể tính oxi hóa tác dụng với hiđro kim loại ; thể tính khử tác dụng với oxi Hoạt động ứng dụng Trạng thái thiên nhiên Điều chế Yêu cầu học sinh đọc SGK tóm Đọc SGK, trả lời câu hỏi tắt nội dung theo hệ thống câu hỏi sau : + Nêu ứng dụng nitơ ứng dụng : Tổng hợp NH3, + Trong thiên nhiên, nitơ tồn dạng làm môi trờng trơ ? Trạng thái thiên nhiên : Nitơ đợc sản xuất phơng pháp Dạng tự do, chiếm gần 4/5 chng cất phân đoạn không khí lỏng dựa thể tích không khí tính chất ? Dạng hợp chất : NaNO3, + Viết pthh điều chế N2 phòng KNO3 thí nghiệm Trong tự nhiên có đồng vị : 14 N 15 N 7 Sản xuất N2 Trong công nghiệp : Chng cất phân đoạn không khí lỏng Trong phòng thí nghiệm : NH4NO2  N2 ↑ + 2H2O → (NH4Cl + NaNO2 ) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động Tổng kết IV Bài tập bổ sung Bài Phát biểu sau ? A Nitơ phi kim mạnh nhng hoạt động hoá học yếu B Nitơ phi kim mạnh hoạt động hoá học mạnh nhiệt độ cao C Đơn chất N2 có tính oxi hoá D Đơn chất N2 có tính khử Đáp án : B Bài Hợp chất sau điều chế đợc trực tiếp từ đơn chất ? A N2O B NO2 C Mg3N2 D NH3 Đáp án : A Bài Trộn nitơ oxi theo tỉ lệ : vỊ thĨ tÝch mét b×nh kÝn BËt tia lửa điện để phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu đợc A NO, NO2 B N2O3 C NO2, O2 D NO, N2 Đáp án : A Bài Nitơ đợc sản xuất công nghiệp cách A chng cất phân đoạn không khí lỏng B cho không khí qua bột Cu nung nóng C nhiệt phân amoni nitrit D dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí Đáp án : A Câu Cho lít N2 lít H2 vào bình phản ứng Sau phản ứng, thu đợc hỗn hợp tích 3,75 lít Các khí ®o ë cïng ®iỊu kiƯn HiƯu st cđa ph¶n øng A 12,5% B 25% C 35% D 45% Đáp án: A V Thông tin bổ sung ngời tìm nguyên tố nitơ ? Nitơ hay nitrogen có nghĩa sinh muối nitrat, nitơ có tên gọi khác azot có nghĩa sống ; alcaligen có nghĩa sinh kiềm (tức amoniac, lúc đợc gọi kiềm bay hơi) Năm 1772, nhà hoá học ngời Anh Cavenđisơ đà làm thí nghiệm cho không khí qua than nóng đỏ dùng kiềm để hấp thụ khí cacbonic tạo thành Ông đà thu đợc dạng không khí không cháy đợc, nhẹ không khí mà ông gọi "không khí hỏng" Tuy nhiên phát minh ông nằm hồ sơ lu trữ đợc biết đến sau ông (năm 1810, thọ 79 tuổi) Cũng năm đó, nhà y học thực vật học ngời Anh Rơzơfo luận án tiến sĩ đà thông báo kết tìm nitơ không khí mà ông gọi "không khí hỏng" ông đốt cháy hợp chất có chứa cacbon chuông thuỷ tinh, sau dùng dung dịch kiềm hấp thụ hết khí cacbonic tạo thành ; phần không khí lại không cháy đợc không thở đợc nitơ có tác dụng ? Ngời ta thờng cho nitơ "khí lời", không trì sống, cháy Tuy nhiên, ngời ta đà biết lợi dụng tính chất phục vụ cho lợi ích ngời Trong bóng đèn sợi đốt wonfram (W) đợc chứa đầy khí nitơ để làm giảm bớt bay kim loại Trong nhiệt kế cột thuỷ ngân, để đo nhiệt độ cao 300 o ữ 500o C thờng chứa đầy khí nitơ để tránh thuỷ ngân bay bị oxi hoá Nitơ đợc sử dụng để bảo quản họa, th quý, lơng thực loại mối mọt không sống đợc môi trờng khí nitơ nitơ làm hạn chế hô hấp lơng thực giúp bảo quản lâu dài đợc lơng thực Trong thiên nhiên, có trận ma giông, tia chớp tạo điều kiện cho nitơ kết hợp với oxi tạo thành nitơ oxit nitơ đioxit, khí tác dụng với nớc tạo thành axit nitric, rơi xuống đất tạo thành muối nitrat loại phân đạm quý giá Theo tính toán, hàng năm ma giông tạo khoảng 400 triệu phân đạm Bài amoniac muối amoni I Mục tiêu Kiến thức Nắm đợc đặc điểm cấu tạo ph©n tư, tÝnh chÊt vËt lÝ (tÝnh tan, tØ khèi, màu, mùi), ứng dụng chính, cách điều chế amoniac phòng thí nghiệm công nghiệp Tính chất hoá học amoniac : Tính bazơ yếu (tác dụng với nớc, dung dịch muối, axit) tính khử (tác dơng víi oxi, clo) – TÝnh chÊt vËt lÝ (tr¹ng thái, màu sắc, tính tan), tính chất hoá học (phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân) ứng dụng muối amoni Kĩ Tiếp tục rèn kĩ dự đoán tính chất dựa vào đặc điểm cấu tạo Làm quan sát TN chứng minh tính chất hoá học NH3 muối amoni Viết pthh minh hoạ tính chất hoá học cđa amoniac, mi amoni – Ph©n biƯt amoniac víi mét số khí đà biết, nhận biết muối amoni phơng pháp hoá học Giải toán hoá học II Chuẩn bị Dụng cụ, hoá chất STT Thí nghiƯm Dơng NH3 tan – Lä ®ùng khÝ NH3 níc – Nót cao su cã èng vt nhọn xuyên qua Chậu thuỷ tinh đựng nớc TÝnh baz¬ cđa èng nghiƯm, èng nhá giät, đũa thuỷ tinh, kẹp gỗ NH3 Tính chất ống nghiệm + kẹp gỗ + ®Ìn mi amoni cån Ho¸ chÊt – KhÝ NH3 (®iỊu chế trớc lên lớp) Dd phenolphtalein Các dd : NH3 đặc, AlCl3, HCl đặc dd NaOH, dd (NH4)2SO4, NH4Cl, giấy quỳ tím Nhiệt phân giá ống nghiƯm + èng NH4Cl (tinh thĨ) mi amoni nghiƯm + đèn cồn + thìa xúc hoá chất Hệ thống câu hỏi, tập, kết luận Chuẩn bị hệ thống câu hỏi, tập ; kết luận, pthh dạy nh củng cố phần toàn Đây nội dung để thiết kế hoạt động dạy học Những nội dung đợc chuẩn bị phiếu phát cho học sinh ; bảng phụ ; ; Powerpoint (nếu có máy chiếu đa chức năng) III Thiết kế hoạt động dạy học a amoniac Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Hoạt động Tổ chức tình học tập Kiểm tra cũ : Gọi HS lên Trình bày tập 4,5 SGK làm tập 4, – SGK 5–7 – KiĨm tra tập số HS khác Hết giờ, yêu cầu lớp nhận xét, Hoàn thiện 4,5–SGK kÕt ln Tõ bµi : N2 t/d víi H2 sinh NH3, vËy NH3 cã tÝnh chÊt vµ øng dơng nh thÕ nµo ? => vµo bµi míi Hoạt động Cấu tạo phân tử Viết CT electron, CTCT cña NH3 H :N: H H CT electron Mô hình NH3 Từ CT electron mô hình phân NH3 phân tử phân cực tử NH3, cho biết : đặc điểm liên Nguyên tử nitơ cặp e tự kết NH, số oxi hoá nitơ Học sinh thảo ln vµ rót nhËn – Trong NH3, N cã số oxi hoá xét (thấp nhất) Hoạt động Tính chất vật lí HÃy quan sát bình đựng khÝ NH3 ; thư mïi (më nót lä, dïng tay phÈy nhĐ lªn mịi) ; tÝnh tØ khèi so víi không khí Làm TN biểu diễn thử tính tan nớc NH3 HS quan sát, nhận xét dựa vào đặc điểm cấu tạo giải thích GV bổ sung : + NH3 khí độc + Dung dịch amoniac đậm đặc phòng thí nghiệm có nồng ®é 25% (D = 0,91 g/cm3) Ho¹t ®éng TÝnh chất hóa học Dựa vào đặc điểm cấu tạo hÃy dự đoán tính chất hoá học NH3 Không màu, mùi khai xốc, nhẹ không khí – Tan rÊt nhiỊu níc NH3 ph©n cùc Có tính bazơ cặp electron tự – Cã tÝnh khư N cã sè oxi ho¸ thấp Tại NH3 tan nớc làm Tính oxi hóa cho phenolphtalein chuyển thành a) Tác dụng với nớc : màu hồng ? Cho HS thảo luËn, viÕt NH3 + H2O € NH + + OH− pthh gi¶i thÝch, rót kÕt ln – Dung dịch NH3 có tính bazơ yếu, Dung dịch NH3 cã lµm chun lµm q tÝm chun thµnh mµu xanh màu giấy quỳ tím không ? Làm TN chứng minh NH3 có tác dụng đợc với dung Cho NH3 tác dụng với dung dịch Bài Trờng hợp xảy phản ứng axitbazơ A Fe2O3 + HNO3 B FeCO3 + HNO3 C Fe(OH)2 + HNO3 D Fe3O4 + HNO3 Đáp án : A Bài Khi điều chế HNO3 thờng có lẫn H2SO4 Để loại bỏ H2SO4, cho hỗn hợp tác dụng vừa đủ với : A BaCl2 Đáp án : B B Ba(NO3)2 C Ca(NO3)2 D Na2CO3 Bµi Hoµ tan hoµn toµn 11 gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch HNO loÃng có 6,72 lít khí NO đktc (sản phẩm khử N +5) thoát Nếu cô cạn dung dịch lợng muối khan thu đợc A 14,58 g B 15,58 g C 16,58 g D 17,58 g Đáp án : C Bài Nung 18,8 gam Cu(NO3)2 thời gian, đem cân lợng chất rắn lại đợc 14,48 gam Lợng muối đà bị nhiệt phân A 30% B 40% C 50% D 60% Đáp án : B Bài Hàng năm sấm sét ma giông mang lại cho đất đai hàng trăm triệu phân đạm Quá trình tạo phân đạm có sấm sét ma giông A N2 NO → NO2→ HNO3 → NO3– B N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NO3– C NH3 → N2 → NO → NO2 → HNO3 → NO3– D N2 NH3 NH4+ Đáp án : A IV Thông tin bổ sung diêm tiêu ? Từ lâu, đồng bào dân tộc thiểu số nớc ta đà biết vào hang sâu rừng lấy phân dơi chế biến thu đợc loại muối trắng, loại muối đợc dùng làm thuốc súng, ớp thịt thú rừng gia súc làm thức ăn dự trữ Ngày biết muối KNO3 NaNO3, theo tên Trung Quốc đợc gọi diêm tiêu, ngời châu Âu gọi sanpết Bài 10 photpho I Mục tiêu Kiến thức HS biết : Vị trí bảng HTTH, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố photpho ; dạng thù hình, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lợng riêng, tính tan, độc tính), ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế photpho công nghiệp HS hiểu : Tính chất hoá học photpho tính oxi hoá (tác dụng với kim loại Na, Ca ) tính khử (tác dụng với O2, Cl2) Kĩ Dự đoán tính chất, quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất photpho Viết đợc phơng trình hoá học minh hoạ cho tính chất hoá học photpho II Chuẩn bị Bảng HTTH nguyên tố hoá học ; mô hình dạng thù hình photpho Hệ thống câu hỏi, tập vào phiếu học tập, bảng phụ, Powerpoint III Thiết kế hoạt động dạy học Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Hoạt động Tổ chức tình học tập Gọi HS nêu ứng dụng Dùng làm phân bón hoá học nitơ hợp chất sản xuất nông nghiệp, nitơ ? Là nguyên tố cần cho sống Trái Đất Trong nhóm VA có nguyên tố photpho có nhiều ứng dụng có vai trò quan trọng giống nh nitơ Hoạt động Vị trí photpho bảng HTTH Xác định vị trí bảng Vị trí : ô 15, nhóm VA, chu kì HTTH ; viÕt cÊu h×nh electron ; sè – CÊu hình electron : 3s2 3p3 oxi hoá có photpho Số oxi hoá hợp chất : 3, hợp chất ? +3, +5 Hoạt động Tính chất vật lí Quan sát trạng thái, màu sắc kết hợp với đọc SGK tính chất vật lí điền vào bảng sau (Cho HS đóng vai P trắng P đỏ trình bày) Tính chất P P đỏ trắng Trạng thái, màu Tính chất P trắng Trạng Rắn, màu thái, màu trắng sắc vàng P đỏ Rắn, màu đỏ Hoạt động Giáo viên sắc CT phân tử Tính bền Độc tính Tại P trắng mềm dễ nóng chảy P đỏ ? Bảo quản P cách ? Có chuyển hoá qua lại P trắng P đỏ không ? Viết sơ đồ chuyển hoá Hoạt động Học sinh P Cấu tạo P phân tử P P P P P P P P P P P P P D¹ng polime CTPT : P4 TÝnh bỊn, – DƠ nãng – Khã tính tan chảy nóng chảy Tan P trắng Khó tan số dung môi hữu dung môi Độc tính Rất độc, gây bỏng P Sơ đồ chuyển hoá : 250o-300ohoặc as Ptrắng pcao,to Pđỏ Hoạt động Tính chất hoá học Dựa vào cấu hình electron, độ Dự đoán : có tính oxi hoá tính âm điện số oxi hoá, dự đoán tính khử chất hoá học photpho Cho phản ứng sau : 3Ca + 2P 4P + 5O2 to (1) Ca3P2 canxi photphua 2P2O5 (2) điphotpho pentaoxit + Nêu vai trò P phản ứng (Dựa vào thay đổi số oxi hoá), Rút nhận xét + Đọc SGK cho biết P có tính oxi hoá tác dụng với chất ; có tính khử tác dụng với chất ? Số oxi hoá thay đổi nh thÕ nµo ? => KÕt luËn : + NhËn xét : Trong (1) P chất oxi hoá ; (2) P chất khử Tính oxi hoá tác dụng với số kim loại hoạt động t¹o photphua kim lo¹i o −3 P → P + 3e TÝnh khư t¸c dơng víi c¸c phi kim mạnh (O2, X2, S), nh với chất oxi hoá mạnh khác o +3 P → P + 3e o hc P → +5+ 3e P + So sánh khả hoạt động P P trắng hoạt động mạnh P đỏ trắng P đỏ (t/d với O2) Giải liên kết PP photpho thích trắng bền Sự phát quang hoá học ? + Năng lợng p phát dới dạng ánh sáng gọi phát quang hoá học Hoạt động ứng dụng Nêu ứng dụng photpho Làm diêm ; sản xuất H3PO4 ; thuốc Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh trừ sâu Hoạt động Trạng thái tự nhiên Sản xuất Trong tự nhiên photpho tồn Photpho hoạt động hoá học dạng ? Có P tự không, nên P tự Trong tự ? nhiên, tồn khoáng vật : Vùng nớc ta có nhiều photphorit Ca3(PO4)2 apatit khoáng vật chứa photpho ? 3Ca3(PO4)2.CaF2 Nêu cách sản xuất P công nghiƯp GV viÕt pthh ®iỊu chÕ Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 3CaSiO3 + 2P + 5CO Hoạt động Tổng kết Củng cố : So sánh tính chất hoá học photpho với nitơ BTVN : 2, 5SGK IV Bài tập bổ sung Bài Ngày diêm chủ yếu đợc sản xuất từ photpho Một loại diêm có thành phần chủ yếu P, KClO3 Sản phẩm tạo dùng loại diêm A P2O5, KCl, Cl2 B P2O3, KCl C P2O5, KCl D K3PO4, Cl2 Đáp án : C Bài Câu sau không : A Photpho trắng hoạt động hoá học mạnh photpho đỏ B Photpho đỏ có tính chất hoá học khác tính chất hoá học photpho trắng C Photpho trắng độc, gây bỏng photpho đỏ không độc D Photpho trắng tự bốc cháy không khí photpho đỏ không Đáp án : B IV Thông tin bổ sung photpho đợc tìm nh ? Vào thời kì giả kim tht, ngêi ta vÉn tin r»ng trªn thÕ giíi cã "hòn đá triết lí" biến kim loại thành vàng, có tác dụng trị bách bệnh, cải lÃo hoàn đồng Trong ngời Tây Ban Nha, Bồ Đào Nha đổ xô tìm vàng thành phố Hămbuốc nớc Đức có nhà bào chế thuốc kiêm nhà buôn tên Hering Brand tìm "hòn đá triết lí" Ông bỏ hẳn việc buôn bán lánh phòng tối tăm đốt lò luyện đá Ông đun nấu, chng cất, cô lọc, kết tủa, hoà tan thứ ông tìm kiếm đợc nhng chẳng thu đợc kết Nhng điều bất ngờ đà xảy : Khi ông chng cất nớc tiểu, chất bà rắn thu đợc lại đem nung với cát than điều kì lạ xảy ra, bình bốc lên chất khí phát sáng lạ kì Sau làm lạnh bình, Brand thu đợc chất rắn giống nh sáp, bóng tối chất phát thứ ánh sáng lạnh Brand cho ông đà tìm "hòn đá triết lí" mà bao hệ đà dày công tìm kiếm Tuy rằng, chất không làm cho kim loại biến thành vàng nhng tin tức đủ để đắt gấp trăm lần vàng Brand đà giữ bí mật từ năm tìm 1669 đến năm 1678 Kunken dò hỏi đợc bí mật Hai năm sau 1680 Robert Boyle đà biết cách điều chế đến năm 1777 Lavoisier nghiên cứu tỉ mỉ hoá tính đặt tên cho photphoros với ý nghĩa có khả phát sáng bóng tối Bài 11 axit photphoric mi photphat I Mơc tiªu KiÕn thøc HS biÕt : Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, tính tan), ứng dụng, cách điều chế H3PO4 phòng thí nghiệm công nghiệp HS hiểu : H3PO4 axit trung bình, axit ba nấc ; tÝnh chÊt vµ øng dơng cđa mi photphat (tÝnh tan, tác dụng với axit, phản ứng với dung dịch muối khác) Kĩ Viết phơng trình hoá học dạng phân tử ion rút gọn minh hoạ tÝnh chÊt cđa axit H3PO4 vµ mi photphat − NhËn biết axit H3PO4 muối photphat phơng pháp hoá học Tính khối lợng H3PO4 sản xuất đợc, thành phần phần trăm khối lợng muối photphat hỗn hợp II Chuẩn bị Dụng cụ, hoá chất STT ThÝ nghiƯm Dơng Ho¸ chÊt TÝnh chÊt H3PO4 cđa èng nghiƯm, èng hót nhá giät, dd H3PO4, quỳ tím, Mg, kẹp gỗ NaOH Tính tan mi èng nghiƯm, èng hót nhá giät, Níc cÊt, Na3PO4, photphat ®ịa thủ tinh Ca3(PO4)2, NaH2PO4 NhËn biÕt H3PO4 èng nghiƯm, èng hót nhá giät dd NaCl, NaNO3, Na3PO4, AgNO3 Hệ thống câu hỏi, tập, kết luận Chuẩn bị hệ thống câu hỏi, tập ; kết luận, pthh dạy nh củng cố phần toàn Đây nội dung để thiết kế hoạt động dạy học Những nội dung đợc chuẩn bị phiếu phát cho học sinh ; bảng phụ ; ; Powerpoint (nếu có máy chiếu đa chức năng) III Thiết kế hoạt động dạy học A axit photphoric Hoạt động Giáo viên Hoạt động Tỉ chøc t×nh hng häc tËp – HS : lµm bµi tËp 5–SGK HS : ViÕt pthh cho P t/d với Hoạt động Học sinh Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh O2, Cl2, Zn Các HS khác làm, theo dõi để nhËn xÐt – LÊy P2O5 cho t¸c dơng víi H2O, viết pthh Vào Hoạt động Cấu tạo phân tử Viết CTCT H3PO4 Nêu đặc điểm cấu tạo => P có số oxi hoá cực đại : +5 Hoạt động Tính chất vật lí Quan sát lọ đựng H3PO4 nguyên chất, thử độ tan nớc §äc SGK rót nhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt vËt lí H3PO4 Hoạt động Tính chất hoá học H3PO4 axit lần ? Viết phơng trình điện li H3PO4 Trong dd H3PO4 có mặt ion, phân tử ? H3PO4 chất rắn, tinh thể suốt, tonc= 42,3oC, háo nớc nên dễ chảy rữa, tan vô hạn nớc Axit photphoric axit ba nấc Trong dung dịch nớc, ph©n li theo tõng nÊc : − H3 PO € H + + H PO − H PO € H + + HPO − HPO2 − € H + + PO3 − 4 Trong dung dịch axit photphoric có ion : H+, ion ®ihi®rophotphat H2PO4– , ion hi®rophotphat HPO42–, ion photphat PO43 phân tử H3PO4 (không kể ion H+ OH nớc phân li ra) H3PO4 tác dụng đợc với chất (dựa vào tính chất chung Có đầy đủ tính chất axit) ? axit : hoá đỏ quỳ tím ; tác dụng (có thể cho HS làm TN chứng minh) víi baz¬, oxit baz¬, mi cđa axit u h¬n ; kim loại đứng trớc H2 Cho H3PO4 tác dụng víi NaOH, viÕt Pthh : pthh ? NhËn xÐt ? NaOH+ H3PO4 → NaH2PO4 + H2O 2NaOH+ H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O 3NaOH+ H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O NhËn xÐt : Tïy theo tØ lƯ sè mol axit vµ kiỊm mà sinh muối khác Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Tại H3PO4 kh«ng cã tÝnh oxi Axit photphoric kh«ng cã tính hoá mạnh nh HNO3 ? oxi hoá mạnh nh HNO3 photpho có độ âm điện nhỏ nitơ nhiều Hoạt động Điều chế ứng dụng Trong phòng TN ; công Trong phòng TN : nghiệp H3PO4 đợc điều chế Oxi hoá P HNO3 đặc : cách ? Viết pthh P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O Trong c«ng nghiƯp : Cách thu đợc H3PO4 tinh + Đi từ qng chøa Ca3(PO4)2 : khiÕt ? Ca3(PO4)2 +3H2SO4 → 3CaSO4 +2H3PO4 + §i tõ P : 4P + 5O2 → 2P2O5 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 øng dơng chđ u H3PO4 ? Dùng sản xuất phân lân, muối photphat Hoạt động Muối photphat H3PO4 tạo mÊy lo¹i muèi ? VÝ – Ba lo¹i muèi photphat : dụ ? + Đihiđrophotphat : NaH2PO4, NH4H2PO4 + Hi®rophotphat : Na2HPO4, (NH4)2HPO4 + Photphat : Na3PO4, (NH4)3PO4 Sử dụng bảng tính tan, cho biết loại Tính tan muối tan, loại không tan Các muối kim loại kiềm nớc ? amoni tan Với kim loại khác, có muối đihiđrophotphat tan đợc, không tan hc Ýt tan níc NhËn biÕt ion photphat Để phân biệt dung dịch sau : Dïng AgNO3 : NaCl ; NaNO3 ; Na3PO4 chØ cÇn Ag+ + PO43– → Ag3PO4↓ dïng thªm mét thc thư lµ : vµng + – A Ba(NO3)2 B Cu Ag + Cl AgCl C AgNO3 D NaOH trắng Yêu cầu lớp cử đại diện giải lí NaNO3 không phản ứng thuyết (chọn đáp án đúng), sau làm TN chøng minh ViÕt pthh x¶y NhËn xÐt : Thc thư ®Ĩ nhËn Rót nhËn xÐt biÕt ion lµ dung dịch bạc nitrat Hoạt động Tổng kết Dùng 1, 3SGK củng cố (đà soạn Violet dùng máy chiếu) dùng số tập dới BTVN : 2, 4, 5SGK Chuẩn bị mẫu phân bón để Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh học sau IV Bµi tËp bỉ sung Bµi Trén dung dÞch chøa a mol NaOH víi dung dÞch chøa b mol H3PO4, thu đợc dung dịch chứa muối Na3PO4 Na2HPO4 Mối quan hệ a, b A 2a > b > a B 3a > b > 2a C < b < a D b > 3a Đáp án : B Bài Trộn 100 ml dung dÞch NaOH 2M víi 100 ml dung dÞch H3PO4 1M Sau phản ứng thu đợc dung dịch chứa A Na3PO4 B NaH2PO4 C Na2HPO4 D NaH2PO4 Na2HPO4 Đáp án : C Bài Ngời ta điều chế photpho từ loại quặng photphorit chứa 65% Ca 3(PO4)2 Khối lợng quặng photphorit cần thiết để điều chế đợc 130 kg photpho (giả sử hao hụt photpho trình sản xuất) A 1,0 B 1,5 C 2,0 D 2,5 Đáp án : A Bài Kết luận sau sai so sánh tính chất axit nitric axit photphoric : A axit nitric axit mạnh axit photphoric axit trung bình B axit nitric có tính oxi hoá mạnh axit photphoric cần có tính oxi hoá mạnh C axit nitric axit photphoric đợc dùng để sản xuất phân bón hoá học D axit nitric lµ axit mét nÊc, axit photphoric lµ axit ba nÊc Đáp án : B Bài Axit photphoric axit nitric thể tính axit tác dụng với A FeO Đáp án : B B MgO D FeCO3 D Fe(OH)2 Bài 12 Phân bón hoá học I Mục tiêu Kiến thức Biết : Khái niệm phân bón hoá học phân loại Tính chất, ứng dụng, điều chế phân đạm, lân, kali, NPK vi lợng Kĩ Quan sát mẫu vật, làm thí nghiệm nhận biết số phân bón hoá học Sử dụng hiệu số phân bón hoá học định Tính khối lợng phân bón cần thiết để cung cấp lợng nguyên tố dinh dỡng II Chuẩn bị Một số mẫu phân bón bán thị trờng (HS chuẩn bị theo nhãm) Dơng cơ, ho¸ chÊt : STT ThÝ nghiƯm Dơng Thư tÝnh tan mét sè Cèc thủ tinh, đũa thuỷ tinh loại phân bón Phân biệt số ống nghiệm, kẹp gỗ loại phân bón Hoá chất Các mẫu phân bón HS chuẩn bị Các muối : (NH4)2SO4, NH4Cl, NaNO3, BaCl2, NaOH, quú tÝm B¶ng tóm tắt phân đạm, lân, kali hc Powerponit, cã thĨ theo mÉu sau : i – Phân đạm amoni nitrat urê Thành phần Điều chế Dạng trồng đồng hoá Tác dụng ii phân lân supephotphat supephotphat phân lân đơn kép nung chảy Thành phần Điều chế Dạng trồng đồng hoá Tác dụng iii phân kali Dạng trồng đồng hoá Tác dụng Một số loại phân kali thờng dùng III Thiết kế hoạt động dạy học Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Hoạt động Tổ chức tình học tập Nêu vấn đề : Trong chứa Cây thờng thiếu N,P,K nguyên tố ? Cây thờng thiếu nguyên tố ? Vì ? Phân bón hoá học ? Phân bón hoá học hoá chất có chứa nguyên tố dinh dỡng, đợc bón cho nhằm nâng Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh cao suất Hoạt động I, II, III Phân đạm Phân lân Phân kali Yêu cầu HS kẻ bảng (xem phần II Làm việc cá nhân, theo nhóm Chuẩn bị), đọc SGK làm việc theo nhóm điền nội dung nhóm đợc giao vào bảng Yêu cầu nhóm lần lợt lên trình Thảo luận nhóm Rút bày nội dung đợc giao Tỉ chøc cho kÕt ln HS th¶o ln, bỉ sung rút kết luận Nhấn mạnh kiến thức cần nhớ Chiếu nội dung lên hình (nếu có máy chiếu) Nêu cách tính độ dinh dỡng Phân đạm : Tính theo %N loại phân đạm, lân, kali Phân lân : Tính theo %P2O5 – Ph©n kali : TÝnh theo %K2O Cđng cố : BT 3SGK Hoạt động IV,V Phân hỗn hợp, phân phức hợp Phân vi lợng Phân hỗn hợp, phân phức hợp Phân hỗn hợp : chứa đồng thời ? So sánh tác dụng với N,P,K loại phân đơn lẻ Phân phức hợp : đợc tạo tơng tác hoá học Phân vi lợng ? Tại gọi Phân vi lợng chứa : kẽm, phân vi lợng ? Tác dụng phân vi mangan, đồng, molipđen, dạng lợng hợp chất Cây trồng cần lợng nhỏ loại phân bón này, có tác dụng tăng khả kích thích trình sinh trởng trao đổi chất, tăng hiệu lực quang hợp Phân vi lợng có hiệu cho loại loại đất, dùng lợng quy định có hại cho Hoạt động Tổng kết Củng cố BT 1SGK Yêu Giải lí thuyết cầu HS : Quan sát tợng, viết pthh + Chọn thuốc thử, lập sơ đồ nhận giải thích biết + Làm thí nghiệm chứng minh – BTVN : 2, 4–SGK IV Bµi tËp bỉ sung Bài Một loại phân bón dạng tinh thể màu hồng bán thị trờng không phản ứng với dung dịch NaOH nhng tạo kết tủa trắng cho vào dung dịch bạc nitrat Loại phân bón A xinvinit B sanpêt C amoni clorua D superphotphat Đáp án : A Bài Nếu hecta đất phải bón 60 kg N lợng phân ure (tinh khiết) cần dùng A 118,5 kg B 138,5 kg C 128,5 kg D 148,5 kg Đáp án : C Bài Một loại superphotphat kép chứa 40% P2O5 Hàm lợng Ca(H2PO4)2 loại phân lân A 55,9% B 65,9% C 75,9% D 85,9% Bµi Mét loại phân amophot có tỉ lệ mol muối NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 :1 Để tạo 59,2 kg loại phân cần A 13,44 m3 NH3 (đktc) 49 kg H3PO4 B 13,44 m3 NH3 (đktc) 98 kg H3PO4 C 15,68 m3 NH3 (đktc) 49 kg H3PO4 D 13,44 m3 NH3 (đktc) 73,5 kg H3PO4 Đáp án : A Bài Một loại phân đạm chứa 87,9% NH4Cl Hàm lợng N loại phân đạm A 21% B 22% C 23% D 24% Đáp án : C V Thông tin bổ sung quặng apatit quặng photphorit Apatit photphorit hai loại khoáng thạch thiên nhiên chứa photpho Quặng apatit có màu xanh lơ, rắn, bề xù xì ; quặng photphorit có màu đen, thờng có dạng hình cầu Về thành phần hoá học chúng không khác bao : apatit chứa 3Ca3(PO4)2.CaF2 photphorit chứa Ca3(PO4)2 Níc ta cã má apatit lín ë Lµo Cai ; Bắc Giang, Thanh Hoá có mỏ photphorit Quặng apatit đợc tạo nên dòng nham thạch nóng chảy phun từ lòng đất đóng rắn lại Quặng photphorit tạo chuyển hoá xác động vật qua nhiều năm Ngời ta đà tìm đợc photphorit răng, vỏ hến di hài động vật khác nguyên vẹn Quặng apatit quặng photphorit chủ yếu đợc dùng vào việc sản xuất photpho, axit photphoric, phân lân Lợng phân lân sản xuất hàng năm ngang với lợng gang thép sản xuất Trái Đất Bài 13 luyện tập : Tính chất nitơ, photpho hợp chất chúng I Mục tiêu Kiến thức Các nguyên tố nhóm VA số hợp chất chúng gồm cấu tạo, tính chất nitơ, photpho, amoniac vµ muèi amoni, axit nitric vµ muèi nitrat, axit photphoric muối photphat ứng dụng điều chế số chất So sánh tính chất đơn chất số hợp chất nitơ photpho Kĩ Kĩ viết phơng trình hoá học có liên quan đến số phản ứng hoá học nitơ, photpho hợp chất chúng Kĩ giải tập hoá học II Chuẩn bị Giáo viên : Chuẩn bị phiếu học tập (trên giấy, Powerpoint) Phiếu học tập Bài Sắp xếp chất sau theo thứ tự tăng dần số oxi hoá nguyên tố nitơ N2, NH4+, NO2, HNO3, NH3, NO, NO2–, N2O, Ca(NO3)2, HNO2 Bµi N2, NH3, HNO3 thể tính chất phản ứng sau ChÊt Ph¶n øng N2 ThĨ hiƯn tÝnh chÊt t → N2 + O2 ¬  2NO o o t ,p,xt  → N2 + 3H2 ¬  2NH3  NH3 o t 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O NH3 + HCl → NH4Cl AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl HNO3 2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + CO2↑+ H2O Cu + 4HNO3 ® → Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O o t S + HNO3 ® → H2SO4 + 6NO2↑+ 2H2O  PhiÕu häc tËp Bµi So sánh độ hoạt động P trắng, P đỏ, N2 Giải thích Bài Hoàn thành phơng trình hãa häc sau : o t P + O2(d) → H3PO4 + NaOH(d) o t P + Ca → H3PO4(d) + NaOH o o t t P + KClO3 P + HNO3đặc  PhiÕu häc tËp Bµi Chän thc thư thích hợp để nhận biết chất, chọn tợng tơng ứng (các hoá chất thuốc thử không chọn lần) Chất nhận Thuốc thử Hiện tợng Đáp số biÕt ( x) kÕt tđa vµng 1– (1) HNO3 (a) dd AgNO3 (2) NH3 (b) dd NaOH (y) cã khÝ màu nâu dd có màu xanh lam (z) có khãi tr¾ng 2– (3) NaNO3 (4) (NH4)2CO3 (c) Cu (d) HCl (khÝ) (t) cã khÝ lµm xanh giÊy quú tÈm 4– (5) Na3PO4 (e) dd H2SO4 (lo·ng) + Cu (q) cã kÕt tđa xanh lam 5– 3– Bµi Bằng thuốc thử sau nhận biết đợc dung dịch hoá chất nhÃn chứa : NH4Cl, NH4)2SO4, NaNO3 A NaOH B HCl C Cu + H2SO4(lo·ng) D Ba(OH)2 Viết phơng trình phân tử phơng trình ion Phiếu học tập Bài Từ không khí, đá vôi, nớc điều kiện cần thiết, viết phơng trình hóa học phản ứng điều chế axit nitric, urê Bài Từ quặng apatit có chứa 60% khối lợng canxi photphat điều chế đợc kilogam photpho (biết hiệu suất trình điều chế 80%) ? Học sinh : Ôn tập lại kiến thức quan trọng đà học cần đề cập đến ôn tập III Một số điểm cần lu ý KiÕn thøc PhÇn lÝ thuyÕt : giáo viên dùng hệ thống câu hỏi để vấn đáp học sinh, dùng hệ thống tập lí thuyết, tổng kết sơ đồ ®ã GV ®a c¸c kiÕn thøc chèt, HS cho biết mối liên hệ kiến thức GV cho HS tự tìm kiến thúc chốt tự thiết lập sơ đồ thông qua học sinh học tập tích cực chủ động nhằm nhớ lại kiến thức đà học Để củng cố phần lí thuyết GV sử dụng sơ đồ kiến thức sau, yêu cầu HS điền kiến thức trọng tâm Nitơ Photpho Đơn chất Cấu hình electron Độ âm điện Cấu tạo phân tử Các số oxi hoá T/c hoá học Tính khử Tính oxi hoá Độ hoạt động hóa học P trắng > P đỏ > N2 Amoniac – TÝnh baz¬ – TÝnh khư Mi amoni p trao đổi p nhiệt phân Cấu tạo Hợp chất Đặc điểm axit Tính chất hoá học Điều chế Muối Nitrat Photphat Tính tan Nhận biết Yêu cầu học sinh làm trớc tập SGK Giáo viên chuẩn bị thêm tập tự luận tập trắc nghiệm Phần tập : gồm dạng tập kiến thức trọng tâm Phơng pháp Đàm thoại GV hớng dẫn HS cách ôn lại kiến thức cũ, cho HS thảo luận theo nhóm trình bày, nhận xÐt GV kÕt luËn nh÷ng kiÕn thøc quan träng IV Thiết kế hoạt động dạy học Hoạt động giáo viên Hoạt động Củng cố lí thuyết Nội dung : Cđng cè c¸c kiÕn thøc : TÝnh chất hoá học nitơ hợp chất quan träng cđa nit¬ – Néi dung : Cđng cè c¸c kiÕn thøc : TÝnh chÊt ho¸ häc cđa photpho hợp chất quan trọng photpho Nội dung : Cđng cè c¸c kiÕn thøc : NhËn biết hợp chất quan trọng nitơ photpho – Néi dung : Cđng cè c¸c kiÕn thøc : Điều chế ứng dụng hợp chất quan trọng nitơ photpho Hoạt động học sinh Học sinh chia thành nhóm trả lời, thảo luận phiếu học tập nhóm trình bày Häc sinh kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung ... D Bài Phản ứng sau cho thấy khí NO2 vừa chất oxi hoá vừa chÊt khö : → 2NO2 A 2NO + O2 € B 2NO2 N2O4 → NaNO3 + NaNO2 + H2O C 2NO2 + 2NaOH D 2NO2 + O3 → N2O5 + O2 Đáp án : C Bài Xảy phản ứng oxi... 3H2 ¬  2NH3  NH3 o t 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O NH3 + HCl → NH4Cl AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl HNO3 2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + CO2↑+ H2O Cu + 4HNO3 ® → Cu(NO3 )2 + 2NO2↑+ 2H2O o t S... nhiệt phân muối NaNO3, NaNO3 → NaNO2 + 1/2O2↑ Mg(NO3 )2, Hg(NO3 )2 to Mg(NO3 )2 → MgO+2NO2↑+1 /2 O2↑ o t Hg(NO3 )2 → Hg – KÕt luËn tæng quát : + 2NO2+ O2 Các muối nitrat bị nhiệt phân : Các