mẫu giáo an học sinh tự soạn hoá học 11 chương 123

GV: LÊ THỊ THÚY NGÂN HÓA HỌC 11 CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI BÀI 1: SỰ ĐIỆN LI I HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI Thí nghiệm: học sinh đọc trước nhà -Dung dịch dẫn điện -Các chất khơng dẫn điện Ngun nhân tính dẫn điện dd axít, bazơ, muối nước: II CƠ CHẾ CỦA QUÁ TRÌNH ĐIỆN LI 1.Cấu tạo phân tử nước Viết cấu hình electron nước, nhận xét liên kết khả phân cực phân tử nước Quá trình điện li NaCl nước nhận xét liên kết NaCl khả tan nước phân tử III PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI Thí nghiệm: học sinh đọc trước nhà Chất điện li mạnh chất điện li yếu: a Chất điện li mạnh: - Khái niệm: - Phương trình điện li NaCl: NaCl → -Chất điện li mạnh gồm: + Các axít mạnh +Các bazơ mạnh +Hầu hết muối b.Chất điện li yếu: - Khái niệm: - Pt điện li: CH3COOH  - Chất điện li yếu gồm: + Các axít yếu: + Bazơ yếu: HĨA HỌC KHƠNG CHỈ LÀ MƠN HỌC GV: LÊ THỊ THÚY NGÂN HĨA HỌC 11 BÀI 2: AXIT , BAZƠ VÀ MUỐI I AXIT (theo thuyết areniut) Định nghĩa Ví dụ: viết PT điện li HCl → HNO3 → H2SO4 → CH3COOH  - Theo thuyết Areniut axit Axit nhiều nấc Viết Phương trình phân li H3PO4 H3PO4  - Axit niều nấc II BAZƠ (theo thuyết areniut) Ví dụ: viết PT điện li NaOH → KOH → Ca(OH)2 → - Theo thuyết Areniut bazơ III HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH -Hiđroxit lưỡng tính Zn(OH)2  Zn(OH)2  *Đặc tính hiđroxít lưỡng tính -Thường gặp: - - IV MUỐI Định nghĩa: Muối Phân loại: HĨA HỌC KHƠNG CHỈ LÀ MƠN HỌC GV: LÊ THỊ THÚY NGÂN HÓA HỌC 11 -Muối trung hoà: Ví dụ: -Muối axít : Ví dụ: Sự điện li muối nước NaHSO3 → HSO3- → BÀI 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC- PH-CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZƠ I NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU Sự điện li nước -Nước - Pt điện li: H2O  Tích số ion nước -Ở 25OC, số K H 2O K H 2O gọi tích số ion nước = →[H+] -Nước mơi trường trung tính, nên : [H+] = [OH] = Ý nghĩa tích số ion nước a Trong mơi trường axít -Vd: tính [H+] [OH -] dung dịch HCl 10-3 M HCl → → [H+] = - →[OH ] = → so sánh : [H+] [OH-] hay [H+] .10-7 M b) Trong mơi trường bazơ -Vd: Tính [H+] [OH-] dung dịch NaOH 10-5 M NaOH → → [H+] = HĨA HỌC KHƠNG CHỈ LÀ MÔN HỌC GV: LÊ THỊ THÚY NGÂN HÓA HỌC 11 - →[OH ] = → so sánh : [H+] [OH-] hay [H+] .10-7 M *Vậy [H+] đại lượng Mt trung tính: [H+] = M Mt bazơ : [H+] .M Mt axít: [H+] M II KHÁI NIỆM VỀ PH CHẤT CHỈ THỊ AXÍT – BAZƠ Khái niệm pH: pH Chất thị axít – bazơ - Chất thị axít – bazơ Là Vd: BÀI 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI BAZƠ I ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Phản ứng tạo thành chất kết * Thí nghiệm: học sinh đọc trước nhà dự đoán tượng - Nhỏ dd Na2SO4 vào cốc đựng dd BaCl2 → * Phương trình dạng phân tử: Na2SO4 + BaCl2 * Phương trình ion đầy đủ: * Phương trình ion rút gọn: →Phương trình ion rút gọn thực chất Kết luận: Phản ứng tạo thành chất điện li yếu HĨA HỌC KHƠNG CHỈ LÀ MƠN HỌC GV: LÊ THỊ THÚY NGÂN HÓA HỌC 11 a.Phản ứng tạo thành nước * Thí nghiệm : Dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch HCl * Phương trình phân tử: NaOH + HCl → * Phương trình ion đầy đủ: * Phương trình ion rút gọn: →Phương trình ion rút gọn thực chất Kết luận: b Phản ứng tạo thành axít yếu: *TN: Cho dd HCl vào phản ứng dung dịch CH3COONa *Phương trình phân tử: HCl + CH3COONa → *Phương trình ion đầy đủ: *Phương trình ion thu gọn: Kết luận: c Phản ứng tạo thành chất khí: *TN: cho dd HCl vào dd Na2CO3 *Phương trình phân tử: HCl + Na2CO3 → *Phương trình ion đầy đủ: *Phương trình ion thu gọn: KẾT LUẬN - Phản ứng xảy dung dịch chất điện li - Điều kiện xảy phản ứng: CHƯƠNG 2: NITƠ – PHOTPHO BÀI 7: NITƠ HĨA HỌC KHƠNG CHỈ LÀ MƠN HỌC GV: LÊ THỊ THÚY NGÂN HĨA HỌC 11 I VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ NITƠ - Cấu hình e: -Vị trí nitơ: - Cấu tạo phân tử nitơ: * Công thức electron: ……………….* CTPT: ………………… * CTCT: →Nhận xét: II TÍNH CHẤT VẬT LÍ Ở đk thường: - Trạng thái, màu sắc: - Tính tan: - Đặc điểm khác: III TÍNH CHẤT HĨA HỌC -Nhận xét: Hs đặc điểm liên kết nito nhận xét Tính oxi hóa: a Tác dụng với kim loại mạnh (Li, Na, K, Mg, Ba…): Ví dụ:HS viết PTHH xác định số oxi hóa vai trị cua nito Li + N2 � t � Mg + N2 �� Nhận xét: b Tác dụng với hidro: H2 + N pcao ���� � ���� � 4500 C , xtFe Tính khử: Tác dụng với oxi: N2 + O hoquangdien ����� ����� hay 30000 C NO kết hợp dễ dàng với oxi: NO + O2 �� � �� � Chú ý: **KẾT LUẬN: HĨA HỌC KHƠNG CHỈ LÀ MƠN HỌC GV: LÊ THỊ THÚY NGÂN HĨA HỌC 11 IV ỨNG DỤNG V.TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VI ĐIỀU CHẾ a Trong công nghiệp b Trong phịng thí nghiệm t � NH4NO2 �� t � NH4Cl + NaNO2 �� BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI NITRAT A AMONIAC I CẤU TẠO PHÂN TỬ * CTCT : * CTPT: Kết luận: đặc điểm liên kết, số electron dư nito số oxi hóa nito hợp chất II TÍNH CHẤT VẬT LÝ Ở đk thường: - Trạng thái, màu sắc: - Tính tan: - Đặc điểm khác: III TÍNH CHẤT HĨA HỌC Nhận xét: Tính bazơ yếu a.Tác dụng với nước Khi tan nước phần amoniac tác dụng với nước: HÓA HỌC KHÔNG CHỈ LÀ MÔN HỌC GV: LÊ THỊ THÚY NGÂN HÓA HỌC 11 NH3 + H2O  Dung dịch amoniac làm cho phenolphtalein ………………… …………… , quỳ tím chuyển sang ……………… → Nhận biết amoniac b Tác dụng với axit - Amoniac kết hợp dễ dàng với axit tạo thành NH3(k) + HCl(k) → - Amoniac phản ứng với dung dịch axit: NH3 + H2SO4 → c Tác dụng với dung dịch muối - Dung dịch amoniac tác dụng với dung dịch muối nhiều kim loại (có hiđroxit khơng tan), tạo thành hiđroxit kim loại MgSO4 + NH3 + H2O → Pt ion: AlCl3 + NH3 + H2O → Pt ion: Tính khử - Tác dụng với Oxi điều kiện thường: NH3 + O2 → - Tác dụng oxi có xúc tác: NH3 + O2 Kết luận chung tính chất NH3: IV ỨNG DỤNG V ĐIỀU CHẾ AMONIAC Trong phịng thí nghiệm 2.Trong công nghiệp B.MUỐI AMONI HĨA HỌC KHƠNG CHỈ LÀ MƠN HỌC GV: LÊ THỊ THÚY NGÂN HĨA HỌC 11 I TÍNH CHẤT VẬT LÝ - Trạng thái, màu sắc: - Tính tan: - Đặc điểm khác: II TÍNH CHẤT HĨA HỌC 1.Tác dụng với dung dịch kiềm : tạo (NH4)2SO4 + NaOH → Pt ion: NH4NO3 + NaOH → Pt ion: Phản ứng nhiệt phân - Các muối amoni dễ bị phân hủy nhiệt - Pứ nhiệt phân muối amoni tạo axit khơng có tính oxh HCl, H 2CO3 khơng phải pứ oxh - khử, sản phẩm t � NH4Cl(rắn) �� t � (NH4)2CO3(rắn) �� t � NH4HCO3(rắn) �� - Pứ nhiệt phân muối amoni tạo axit có tính oxh HNO2, HNO3 pứ oxh - khử, sản phẩm t � NH4NO2 �� t � NH4NO3 �� BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT A AXIT NITRIC I CẤU TẠO PHÂN TỬ * CTCT: *CTPT - Trong hợp chất HNO3 nitơ có số oxi hố II TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Trạng thái, màu sắc: - Tính tan: - Đặc điểm khác: HĨA HỌC KHƠNG CHỈ LÀ MƠN HỌC GV: LÊ THỊ THÚY NGÂN HÓA HỌC 11 III TÍNH CHẤT HĨA HỌC Nhận xét:HNO3 → HNO3 có tính axit - Axit nitric axit + làm quỳ tím + tác dụng với bazo HNO3 + Ba(OH)2 → + tác dụng với oxit bazo HNO3 + CuO → + tác dụng với muối axit yếu HNO3 + CaCO3 → HNO3 + NaCl → Tính oxi hóa a, Tác dụng với kim loại Cu + HNO3(loãng) → + NO Cu + HNO3(đặc) → + NO2 t � + Fe + HNO3(đặc) �� NO2 Mg + HNO3(loãng) → + N2 Nhận xét: - Phương trình hóa học tổng quát: t � M + HNO3 �� b, Tác dụng với phi kim - Khi đun nóng, HNO3 đặc oxi hóa nhiều phi kim S, C, P, t � .+ S + HNO3(đặc) �� t0 � .+ C + HNO3(loãng �� c, Tác dụng với hợp chất HĨA HỌC KHƠNG CHỈ LÀ MÔN HỌC 10 NO2 NO2 GV: LÊ THỊ THÚY NGÂN HÓA HỌC 11 Tính khử a,Tác dụng với oxi Cacbon cháy khơng khí phản ứng tỏa nhiều nhiệt C + O2 Ở nhiệt độ cao (thiếu oxi) CO2 + C b Tác dụng với hợp chất Nhận xét: C + HNO3 đặc C + ZnO → kết luận : Tính oxi hố a Tác dụng với hiđro C + H2 b Tác dụng với kim loại Al + C → kết luận : IV ỨNG DỤNG V TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN BÀI 16: HỢP CHẤT CỦA CACBON I CACBON MONOXIT (CO) Cấu tạo phân tử * CTPT :…………………… *CTCT :…………………………… Nhận xét (liên kết phân tử, số oxi hóa C phân tử CO) HĨA HỌC KHÔNG CHỈ LÀ MÔN HỌC 18 GV: LÊ THỊ THÚY NGÂN HÓA HỌC 11 Tính chất vật lý - Trạng thái, màu sắc: - Tính tan: - Đặc điểm khác: Tính chất hóa học a Cacbon mono oxit oxit khơng tạo muối (oxit trung tính): b Tính khử: + Tác dụng với oxi nhiệt độ cao: phản ứng tỏa nhiều nhiệt CO + O2 + Ở nhiệt độ cao, khử nhiều oxit kim loại( ) CO + Fe2O3 + Tác dụng với số chất, hợp chất có tính oxi hóa: Cl 2, HNO3, H2SO4 đặc… CO + Cl2 → Kết luận: Điều chế a Trong phòng thí nghiệm: b Trong công nghiệp: II CACBON ĐIOXIT (CO2) Cấu tạo phân tử * CTPT :…………………… *CTCT :…………………………… Nhận xét (liên kết phân tử, số oxi hóa C phân tử CO ) Tên gọi khác : Tính chất vật lý - Trạng thái, màu sắc: - Tính tan: - Đặc điểm khác: HĨA HỌC KHƠNG CHỈ LÀ MƠN HỌC 19 GV: LÊ THỊ THÚY NGÂN HÓA HỌC 11 Tính chất hóa học a.Khơng cháy, khơng trì cháy nhiều chất b.CO2 oxit axit -Tác dụng với nước CO2(k) + H2O(l) -Tác dụng với kiềm CO2 + NaOH→ CO2 + NaOH → c.CO2 có tính oxi hóa + Tác dụng với số kim loại có tính khử mạnh Mg, Al… Mg + CO2 → + Tác dụng với C: CO2 + C → Điều chế a Trong phịng thí nghiệm: b Trong công nghiệp: III AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT Axit cacbonic - H2CO3 axit H2CO3 �� � �� � * Tác dụng với dd kiềm → muối HĨA HỌC KHƠNG CHỈ LÀ MƠN HỌC 20 GV: LÊ THỊ THÚY NGÂN HÓA HỌC 11 Tính chất muối cacbonat a Tính tan b Tác dụng với axit - Muối hiđrocabonat muối cacbonat trung hịa thể tính bazơ: NaHCO3 + HCl → Phương trình ion: Na2CO3 + HCl → Phương trình ion: c Tác dụng với dung dịch kiềm Muối hidrocacbonat thể tính axit tác dụng với bazơ mạnh NaHCO3 + NaOH → Phương trình ion: d Phản ứng nhiệt phân * Muối cacbonat tan: o t � oxít kim loại + CO2 * Muối cacbonat ko tan �� o t � VD: Mg CO3(r) �� o t � CO32- + CO2 + H2O * Muối hidrocacbonat �� o t � VD: 2NaHCO3(r) �� Ứng dụng số muối cacbonat BÀI 17: SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC A.SILIC I TINH CHẤT VẬT LI Silic có … thù hình Màu sắc Cấu trúc HĨA HỌC KHƠNG CHỈ LÀ MƠN HỌC Tính 21 dẫn khác GV: LÊ THỊ THÚY NGÂN HÓA HỌC 11 điện Silic tinh thể Silic vơ định hình Nhận xét: II TÍNH CHẤT HỐ HỌC VD: SiH4, Ca2Si, Si, SiO, SiO2, H2SiO3 Xác định số oxi hoác Si hợp chất - SOXH Si giống C: - Tính khử a Tác dụng với phi kim Si tác dụng với F2 (ở t0 thường), Cl2, Br2, I2, O2 ( đun nóng), C, N, S (ở nhiệt độ cao ) -Với Flo đk thường: Si + F2 → -Với halogen, O2: t0 cao o 500 C � Si + Cl2 ��� o 600 C � Si + O2 ��� -Với C,N,S: to cao o 2000 C Si + C ���� SiC có độ cứng gần kim cương nên thường dùng làm bột mài… b Tác dụng với hợp chất Si tác dụng tương đối mạnh với dung dịch kiềm tạo H Si + NaOH + H2O → Tính oxy hố Ở nhiệt độ cao Si tác dụng với số kim loại hoạt động (Ca, Mg, Zn,Fe ) tạo thành silixua kim loại 800 - 900o C Si + Mg ����� So sánh tính chất hóa học silic cacbon Giống Khác III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN HĨA HỌC KHƠNG CHỈ LÀ MƠN HỌC 22 GV: LÊ THỊ THÚY NGÂN HĨA HỌC 11 IV ỨNG DỤNG V ĐIỀU CHẾ Nguyên tắc: -Trong phịng thí nghiệm: SiO2 o t � + Mg �� -Trong công nghiệp: SiO2 + o t � C �� B HỢP CHẤT CỦA SILIC I SILIC DIOXIT Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên - Trạng thái, màu sắc: - Tính tan: - Đặc điểm khác: -Trạng thái tự nhiên : Tính chất hố học - SiO2 có tính chất hố học - SiO2 không tác dụng với nước - SiO2 oxit axit: tan chậm dd kiềm đặc nóng, tan dễ kiềm nóng chảy … SiO2 + NaOHđặc Đặc biệt: Silic đioxit tan axit flohiđric SiO2 + HF → → Dung dịch HF dùng để II AXIT SILIXIC - Trạng thái, màu sắc: - Tính tan: H2SiO3 → - Đặc điểm khác: - Tính axit: HÓA HỌC KHÔNG CHỈ LÀ MÔN HỌC 23 GV: LÊ THỊ THÚY NGÂN Na2SiO3 + CO2 + HÓA HỌC 11 H2O → III MUỐI SILICAT * Tính tan: * Ứng dụng: HĨA HỌC KHƠNG CHỈ LÀ MƠN HỌC 24 GV: LÊ THỊ THÚY NGÂN HÓA HỌC 11 BÀI 19: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA CACBON - SILIC VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG T.CHÁT Dạng CACBON SILIC thù hình TÍNH KHỬ Tính chất hóa học TÍNH OXI HĨA *CO *SiO2 Oxit *CO2 Axit *H2CO3 *H2SiO3 Muối Cacbonat Silicat HĨA HỌC KHƠNG CHỈ LÀ MƠN HỌC 25 GV: LÊ THỊ THÚY NGÂN HĨA HỌC 11 CHƯƠNG 4: MỞ ĐẦU VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ BÀI 20: MỞ ĐẦU VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ I KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HOÁ HỌC HỮU CƠ - Hợp chất hữu - Hoá học hữu VD: Trong chất đâu Hợp chất hữu cơ: CCl4, CO2, C2H4, CO, CH3COOH, C2H5OH, CaCO3, C6H6, CaC2, C6H12O6… II PHÂN LOẠI HỢP CHẤT HỮU CƠ: Dựa vào thành phần nguyên tố - Hidrocacbon: Gồm: + + + - Dẫn xuất hidrocacbon: Gồm + + + + Theo mạch cacbon: + Hợp chất hữu mạch + Hợp chất hữu mạch III ĐẶC ĐIỂM CHUNG CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ: Đặc điểm cấu tạo - Thành phần: HĨA HỌC KHƠNG CHỈ LÀ MƠN HỌC 26 GV: LÊ THỊ THÚY NGÂN HĨA HỌC 11 - Liên kết : Tính chất vật lý: - tonc, tosơi: - Độ bền với nhiệt: - Tính tan: Tính chất hóa học - Kém bền với nhiệt , dễ bị phân hủy - Tốc độ phản ứng: IV SƠ LƯỢT VỀ PHÂN TÍCH NGUYÊN TỐ: Phân tích định tính: a Mục đích: b Nguyên tắc: c Phương pháp tiến hành: * Xác định C,H: * Xác định nitơ: CTPQ HCHC: Phân tích định lượng: a Mục đích: b Nguyên tắc: c Phương pháp tiến hành: Sgk d Biểu thức tính BÀI 21: CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I CƠNG THỨC ĐƠN GIẢN NHẤT HĨA HỌC KHÔNG CHỈ LÀ MÔN HỌC 27 GV: LÊ THỊ THÚY NGÂN HÓA HỌC 11 Định nghĩa -CTĐGN CT Cách thiết lập CTĐGN - Gọi CTĐGN hợp chất là: CxHyOz Nt - Lập tỉ lệ : Ví dụ: Đốt cháy hồn tồn 1,2 gam HCHC A thu 0,896 lit khí CO2 (đkc) 0,72 gam H2O Tìm CTĐGN A? Giải: Cách thiết lập CTPT HCHC: a Thông qua CTĐGN: -(CxHyOzNt)n = M A =(12x + 1y + 16z+ 14t) n -Với x,y,z,t biết kết hợp M A -Tính n => CTPT Ví dụ: Tỉ khối A so với hiđro 60 Tìm CTPT? Biết CTĐGN: CH 2O Giải b Dựa vào thành phần trăm khối lượng nguyên tố: HĨA HỌC KHƠNG CHỈ LÀ MƠN HỌC 28 GV: LÊ THỊ THÚY NGÂN HĨA HỌC 11 Vd: Phenol phtalein có %m: %C = 75,47% , % H = 4,35%,% O = 20,18% Khối lượng mol phân tử phenolphtalein 318 g/mol Hãy lập CTPT c Tính trực tiếp từ khối lượng sản phẩm đốt cháy: Ví dụ: Đốt cháy hồn toàn 0,6 gam hchc A thu 448ml CO2 (đktc) 0,36 gam H2O.Biết MA = 120.Tìm CTPT A BÀI 21: CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I.CƠNG THỨC CẤU TẠO Thí dụ CTPT: C3H6 CTCT: → Khái niệm: Các loại liên kết hố học HĨA HỌC KHƠNG CHỈ LÀ MƠN HỌC 29 GV: LÊ THỊ THÚY NGÂN CTPT HĨA HỌC 11 cơng thức khai triển công thức thu gọn CTTG C5H10 C2H6O II THUYẾT CẤU TẠO HÓA HỌC Nội dung thuyết cấu tạo hóa học a Luận điểm 1: VD: C2H6O Luận điểm 1: + + + b Luận điểm 2: CH3–CH2–CH2–CH3 (mạch nhánh mạch thẳng) CH3–CH-CH3 CH2 – CH2 CH3 (mạch có nhánh) CH2 – CH2 ( mạch vịng ) Luận điểm 2: + + + c Luận điểm 3: VD: Cho hai hợp chất hữu sau CH4 : ts = -1620C, không tan nước, bị cháy đốt với O2 CCl4 : ts = 77,50C, không tan nước, không bị cháy đốt với O2 HĨA HỌC KHƠNG CHỈ LÀ MƠN HỌC 30 GV: LÊ THỊ THÚY NGÂN HÓA HỌC 11 VD: Cho hai hợp chất hữu sau CH3-CH2-OH : ts = 78,30C, chất lỏng , tan nước, td với Na CH3 – O – CH3: ts = -230C, chất khí, khơng tan nước, khơng td với Na Luận điểm 3: + + + KẾT LUẬN CHUNG: Ý nghĩa Đồng đẳng: a VD: CH4 C2H6 C3H8 CnH2n+2 b Định nghĩa: Đồng phân: a VD: CTPT C2H6O Ancol etylic: Đi mêtyl ete CH3-CH2-OH CH3-O-CH3 b Khái niệm: c Các loại đồng phân(gồm: .) * Đồng phân cấu tạo: - - - - * Đồng phân lập thể: - - III LIÊN KẾT HOÁ HỌC VÀ CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ: HĨA HỌC KHƠNG CHỈ LÀ MƠN HỌC 31 GV: LÊ THỊ THÚY NGÂN HÓA HỌC 11 Liên kết đơn liên kết (  ) - Tạo cặp e chung - Lk bền H Vd: Phân tử CH4: H–C–H H Liên kết đôi (1   ) - Tạo cặp e chung - Liên kết  liên kết  Vd: Phân tử etilen: Liên kết ba (1  ,  ): - Tạo cặp e chung Vd: Phân tử Axetilen (C2H2) HĨA HỌC KHƠNG CHỈ LÀ MÔN HỌC 32 ... + b Luận điểm 2: CH3–CH2–CH2–CH3 (mạch khơng có nhánh mạch thẳng) CH3–CH-CH3 CH2 – CH2 CH3 (mạch có nhánh) CH2 – CH2 ( mạch vòng ) Luận điểm 2: + + ... TÍNH OXI HÓA *CO *SiO2 Oxit *CO2 Axit *H2CO3 *H2SiO3 Muối Cacbonat Silicat HĨA HỌC KHƠNG CHỈ LÀ MƠN HỌC 25 GV: LÊ THỊ THÚY NGÂN HÓA HỌC 11 CHƯƠNG 4: MỞ ĐẦU VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ BÀI 20 : MỞ ĐẦU VỀ HÓA... NGÂN HÓA HỌC 11 VD: Cho hai hợp chất hữu sau CH3-CH2-OH : ts = 78 ,30 C, chất lỏng , tan nước, td với Na CH3 – O – CH3: ts = - 23 0C, chất khí, khơng tan nước, không td với Na Luận điểm 3: +