độ biến thiên nồng độ của tất cả các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.. độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.. độ biế
Trang 1CHUYÊN ĐỀ 2 : LIÊN KẾT HOÁ HỌC PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
( tiếp)
III/ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
A Lý thuyết
Câu 1 Tốc độ phản ứng hoá học là
A độ biến thiên nồng độ của tất cả các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian
B độ biến thiên nồng độ của sản phẩm tạo thành trong một đơn vị thời gian
C độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian
D độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian
Câu 2 Những yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
5 Chất xúc tác 6 Chất ức chế phản ứng
Câu 3 Cho cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt Cân
bằng hoá học không bị chuyển dịch khi.
A thay đổi áp suất của hệ B thay đổi nhiệt độ C thêm chất xúc tác Fe D thay đổi nồng độ N2
Câu 4 Cho các cân bằng hoá học:
N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (2)
2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) N2O4 (k) (4)
Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:
A (1), (2), (4) B (1), (3), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3), (4).
Câu 5 Cho các cân bằng sau:
(1) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) (2) N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k)
(3) CO2(k) + H2(k) CO(k) + H2O(k) (4) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k)
Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là
A (1) và (3) B (1) và (2) C (2) và (4) D (3) và (4).
Câu 6 Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2 N2O4.
(màu nâu đỏ) (không màu)
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có:
A ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt.H < 0, phản ứng thu nhiệt B ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt.H < 0, phản ứng toả nhiệt.
C ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt.H > 0, phản ứng toả nhiệt D ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt.H > 0, phản ứng thu nhiệt.
Câu 7 Hằng số cân bằng của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào.
A nhiệt độ B nồng độ C áp suất D chất xúc tác.
Câu 8: (ĐH-2010-A) Cho cân bằng sau: 2SO2(k) +O2(k) 2SO3(k)
A Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ
B Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ
C Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ
D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ
Câu 9: (ĐH-2010-B) Cho các cân bằng sau:
2HI(k) I2(k) + H2(k) CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)
FeO(r) + CO(k) Fe(r) + CO2(k) 2SO2(k) +O2(k)
2SO3(k)
Khi giảm áp suất của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch là:
Trang 24 B.3 C.2 D.1
Câu 10: Cho 6 gam, kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 2M ở nhiệt độ thường Biến đổi nào sau đây
không làm thay đổi tốc độ phản ứng?
A thay 6 gam kẽm hạt bằng 6 gam kẽm bột
Câu 11: Cho phản ứng: 2KClO3 (r) 2KCl(r) + 3O2 (k) Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng
trên là
Câu 12: Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì nó
Câu 13: Giá trị hằng số cân bằng KC của phản ứng thay đổi khi
Câu 14: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là
Câu 15: Cho phản ứng: Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k)
Khi tăng áp suất của phản ứng này thì
Câu 16: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H < 0
Câu 17: Phản ứng: 2SO2 + O2
2SO3 H < 0 Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch tương ứng là
Câu 18: Khi hoà tan SO2 vào nước có cân bằng sau: SO2 + H2O HSO3- + H+ Khi cho thêm NaOH và khi
Câu 19: (ĐH-2009-A) Cho cân bằng sau trong bình kín:
2NO2 (k) N2O4 (k)
(màu nâu đỏ) (không màu)
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có:
A ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt.H < 0, phản ứng toả nhiệt B ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt.H < 0, phản ứng thu nhiệt
C ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt.H > 0, phản ứng toả nhiệt D ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt.H > 0, phản ứng thu nhiệt
Câu 20: (CĐ-2008) Cho các cân bằng hóa học:
(1) N2(k) +3H2(k) 2NH3(k) (2) H2(k) +I2(k) 2HI(k)
(3) 2SO2(k) +O2(k) 2SO3(k) (4) 2NO2(k) N2O4(k)
Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:
Câu 21: (ĐH-2008-A) Cho cân bằng hóa học:
2SO2(k) +O2(k) 2SO3(k) Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt Phát biểu đúng là:
Trang 3B Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ
D Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng
Câu 22:( ĐH-2008-B) Cho cân bằng hóa học:
N2(k) +3H2(k) 2NH3(k) Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi :
A Thay đổi áp suất của hệ
C Thay đổi nhiệt độ
D Thêm chất xúc tác Fe
Câu 23: (CĐ-2009) Cho các cân bằng sau:
(1) 2SO2(k) +O2(k)
2SO3(k)
(2) N2(k) +3H2(k) 2NH3(k)
(3) CO2(k) +H2(k) CO(k) + H2O(k)
(4) 2HI(k) I2(k) + H2(k)
Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hóa học đều không bị chuyển dịch là:
Câu 24: (CĐ-2011) Cho cân bằng :
N2(k) +3H2(k) 2NH3(k) H < 0
Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi :
Câu 25: (CĐ-2010) Cho cân bằng hóa học:
PCl5(k) PCl3(k) + Cl2(k) H > 0
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi:
Câu 26: (ĐH-2011-A) Cho cân bằng hóa học sau:
H2(k) +I2(r) 2HI(k) H > 0 Cân bằng không bị chuyển dịch khi:
Câu 27: (ĐH-2011-B) Cho cân bằng sau:
2SO2(k) +O2(k) 2SO3(k) H < 0
Có các biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) cho thêm chất xúc tác V2O5 ,(5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung của hệ
Những biện pháp làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là:
Câu 28 SO2(khí) +1/2 O2(khí) SO3 (khí) (1)
Trang 6Câu 6: Tốc độ của một phản ứng có dạng: y
B
x
A.C k.C
2 lần (nồng độ B không đổi) thì tốc độ phản ứng tăng 8 lần Giá trị của x là
Câu 7: Khi tăng thêm 10OC, tốc độ một phản ứng hoá học tăng lên 2 lần Vậy khi tăng nhiệt độ của phản ứng đó
Câu 8: Khi tăng thêm 10OC, tốc độ một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến
Câu 9: Người ta cho N2 và H2 vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng:
N2 + 3H2 2NH3 Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau:
Câu 10: Xét phản ứng sau ở nhiệt độ không đổi: 2NO + O2 2NO2 Khi thể tích bình phản ứng giảm đi một nửa thì tốc độ phản ứng
Câu 11: Trộn 1 mol H2 với 1 mol I2 trong bình kín dung tích 1 lít Biết rằng ở 410O,hằng số tốc độ của phản ứng thuận là 0,0659 và hằng số tốc độ của phản ứng nghịch là 0,0017 Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng ở
Câu 12: Cho phản ứng sau ở một nhiệt độ nhất định: N2 + 3H3 2NH3 Nồng độ (mol/l) lúc ban đầu của N2
và H2 lần lượt là 0,21 và 2,6 Biết KC = 2 Nồng độ cân bằng (mol/l) của N2, H2, NH3 tương ứng là
Câu 13: Cho phản ứng: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) Biết KC của phản ứng là 1 và nồng độ ban
Câu 14: Một bình kín dung tích không đổi V lít chứa NH3 ở 0OC và 1atm với nồng độ 1mol/l Nung bình đến
546OC và NH3 bị phân huỷ theo phản ứng: 2NH3 N2 + 3H2 Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, áp
Câu 15: Cho phương trình phản ứng: 2A(k) + B (k) 2X (k) + 2Y(k) Người ta trộn 4 chất, mỗi chất 1 mol vào bình kín V= 2 lít (không đổi) Khi cân bằng, lượng chất X là 1,6 mol Hằng số cân bằng của phản ứng là
Câu 16: Cho phản ứng: CO + Cl2 COCl2 thực hiện trong bình kín dung tích 1 lít ở nhiệt độ không đổi Khi
Cl2 và COCl2 ở trạng thái cân bằng mới lần lượt là
Câu 17 (A-07): Khi tiến hành este hóa giữa 1 mol CH3COOH với 1 mol C2H5OH thì thu được 2/3 mol este Để đạt hiệu suất cực đại là 90% (tính theo axit) khi tiến hành este hóa 1 mol axit axetic cần số mol rượu etylic là (các phản ứng este hoá thực hiện ở cùng nhiệt độ)
Câu 18: Cho cân bằng: N2O4
2NO2 Cho 18,4 gam N2O4 vào bình chân không dung tích 5,9 lít ở 27OC, khi đạt đến trạng thái cân bằng, áp suất là 1 atm Hằng số cân bằng KC ở nhiệt độ này là
Câu 19:(CĐ-2009) Cho các cân bằng sau: (1) H2(k) +I2(k) 2HI(k)
2
1
H2(k) +
2
1
I2(k) HI(k) (2) HI(k)
2
1
I2(k) +
2 1
H2(k) (3)
Trang 72HI(k) I2(k) + H2(k) (4) H2(k) +I2(r) 2HI(k) (5)
Câu 20:( CĐ-2007) Cho phương trình của phản ứng tổng hợp amoniac
N2(k) +3H2(k) 2NH3(k) Khi tăng nồng độ của hidro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận:
Câu 21: (ĐH-2011-B) Cho 5,6g CO và 5,4g H2O vào 1 bình kín có dung tích 10 lít Nung nóng bình 1 thời gian
CO(k) +H2O(k) CO2(k) + H2(k) ( Kc=1 ) Nồng độ cân bằng của CO và H2O lần lượt là:
Câu 22: (ĐH-2010-A) Xét cân bằng:
N2O4(k) 2NO2(k) ở 25oC
Câu 23 Cân bằng của phản ứng H2 + I2 ⇌ 2HI ∆H < 0 được thành lập ở t0C khi nồng độ các chất
[H2] = 0,8 mol/l; [I2]= 0,6 mol/l; [HI] = 0,96 mol/l Nồng độ ban đầu của H2 và I2 lần lượt là:
Câu 24 Cho phản ứng : N2 (k) + 3H2(k) ⇌ 2NH3(k) Ở thời điểm cân bằng nồng độ của N2 , H2, NH3 lần lượt
Câu 25 Xét cân bằng : CO(k) + H2O(k) ⇌ CO2 (k) + H2(k)
Câu 26 Cho phản ứng: A(k) + α B(k) ⇌ ABα(k)
Khi tăng nồng của A, B lên 2lần, tốc độ phản ứng tăng 16 lần Tính α?
Câu 27 Có cân bằng CO (k) + H2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2 (k) Ở nhiệt độ đã cho, trong trạng thái cân bằng nồng
của phản ứng là