CHUYÊN đề 4 HALOGEN

CHUYÊN ĐỀ : PHI KIM – PHẦN HALOGEN I/ LÝ THUYẾT Cấu hình e anion X- nguyên tố X thuộc chu kì là: A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p63d6 Từ Flo đến Iot có biến đổi sau Hãy chọn biến đổi không xác: A Tính oxi hoá, độ âm điện giảm dần B to nóng chảy, to sôi, bán kính nguyên tử tăng dần, màu đơn chất đậm dần C Phản ứng với H2; H2O mạnh dần lên D Các axit HX mạnh dần lên, độ tan muối halogenua bạc AgX giảm dần Bản chất liên kết phân tử halogen X2 A, LK ion B LK cộng hoá trị không cực C LK cộng hoá trị có cực D LK cho nhận Mệnh đề nói halogen ? A Mỗi halogen điều chế từ điện phân muối halogen tương ứng nóng chảy B Iốt chất oxihóa C Có thể điều chế brom phản ứng oxihóa , dùng ion ClD Các ion halogenua thường hoạt động halogen tương ứng Công thức cấu tạo axit hipobromơ (HBrO) : A H – O – Br B H – Br – O C H – O = Br D H – Br = O Axít cloric có công thức : A HClO B HClO4 C HClO3 D HClO2 Tên gọi hợp chất KClO : A Kaliclorơ B Kaliclorơ C Kali hipoclorit D Kaliclorơric Để điều chế F2 , ta dùng phương pháp sau ? A Đun KF với H3PO4 đặc nhiệt độ cao B Đun KF với H2SO4 đặc nhiệt độ cao C Điên phân nóng chảy KF D Điên phân dung dịch KF Phản ứng dùng để điều chế khí Cl2? A HCl đậm đặc + Fe3O4(rắn ) B HCl đậm đặc + KClO3((rắn ) C NaCl(rắn ) + H2SO4(đặc nóng) D NaCl(rắn ) + H3PO4(đặc nóng) 10 Có thể dùng phản ứng để điều chế Br2 to A HBr + MnO2 B Cl2 + KBr C KBrO3 + HBr D KMnO4 + HBr E Tất 11 Dùng muối iốt hàng ngày để chống bệnh bướu cổ Muối iốt : A NaI B I2 C NaCl I2 D NaI NaCl 12 Muối tạo dung dịch không màu hòa tan nước : A CuCl2 B FeCl3 C CrCl3 D CaCl2 13 Một dung dịch KI ; KBr KF cho tác dụng với clo sản phẩm tạo thành có : A Flo B Brom C Brom Iot D Flo Iot 14 Đồng kim loại tác dụng với chất chất sau ? A Khí Cl2 B Dung dịch HCl đặc nóng C.Dung dịch HCl nguội D Dung dịch H3PO4 15 Trong chất sau: FeCl3, Cl2, HCl, HF, H2S, Na2SO4 Chất tác dụng với dung dịch KI để tạo thành I2: A HF HCl B Cl2 C.Na2SO4 H2S D FeCl3 Cl2 16 Cl2 không phản ứng với A Fe, Cu, Al B N2, O2 C P D NaOH, Ca(OH)2 17 Cho khí Cl2 vào dung dịch chứa KOH đậm đặc có dư đun nóng dung dịch thu chứa : A KCl; KOH dư B KCl, KClO, KOHdư C KCl , KClO3, KOH dư D Tất sai 18 Axit sau axit mạnh : A HBrO3 B HIO3 C HClO3 D Có mức độ 19 Chiều giảm dần tính oxi hóa halogen A Cl – F – Br – I B F – Cl – Br – I C I – Br – Cl – F D Br – Cl – F – I 20 Tính khử F ; Cl ; Br ; I xếp theo thứ tự tăng dần sau : A Br- < I- < F- < ClB Cl- < Br- < I- < FC I- < Br-< Cl- < FD F- < Cl- < Br- < I21 Tính axit dung dịch chất giảm dần từ trái sang phải dãy sau : A HF > HCl > HBr > HI B HF > HBr > HCl > HI C HI > HBr > HCl > HF D HCl > HBr > HI > HF 22 Cho axit sau : HClO3 (1), HIO3 (2), HBrO3 (3) Dãy xếp theo chiều tính axit mạnh dần : A (1) < (2) < (3) B (3) < (2) < (1) C (1) < (3) < (2) D (2) < (3) < (1) 23 Dung dịch HI có tính khử, khử ion : A Zn2+ thành Zn B Fe3+ thành Fe C H+ thành H2 D Fe3+ thành Fe2+ 24 Phản ứng xảy : A Fe + Cl2 FeCl3 B Cl2 + 2KI 2KCl + I2 C Fe + I2 FeI3 D 2NaOH + Cl2 NaClO + NaCl + H2O 25 Xét phản ứng : HCl + KMnO4 Cl2 + MnCl2 + H2O + KCl Trong phản ứng vai trò HCl : A Chất oxi hóa B Chất khử B Vừa chất oxi hóa, vừa chất tạo môi trường D Vừa chất khử, vừa chất tạo môi trường 26 Cho phương trình phản ứng: CrI3 + Cl2 + KOH K2CrO4 + KIO4 + KCl + ? Sau cân bằng, tỷ lệ số mol nCO2 : nCl2 : nKOH : A : : B : 27: 64 C : 30 : 60 D : : 32 27 Cho phản ứng ( với X halogen ) : KMnO4 + HX X2 + MnX2 + KX + H2O Toàn hệ số cân số nguyên nhỏ , tổng hệ số phản ứng : A 14 B 28 C 22 D 35 28 Hãy chọn câu : A Phi kim tồn trạng thái rắn, khí B Phi kim có ánh kim C Phi kim dẫn điện dẫn nhiệt D Phi kim dẫn điện tốt 29 Để so sánh độ hoạt động hóa học mạnh, yếu phi kim người ta thường xem xét qua khả phản ứng : A Với hiđro với kim loại B Với oxi C Với dung dịch muối C Với kiềm 30 Hiđroxit cao nguyên tố R có dạng HRO4 R cho hợp chất khí với hiđro chứa 2,74% hiđro theo khối lượng R nguyên tố sau : A photpho B Clo C Brom D Iot 31.Phản ứng sau dùng để điều chế clo phòng thí nghiệm ? ®pnc A 2NaCl  → 2Na + Cl2 ®pdd B 2NaCl + 2H2O  → H2 + 2NaOH + Cl2 m.n o t C MnO2 + 4HClđặc  → MnCl2 + Cl2 + 2H2O D F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 32 Clorua vôi muối canxi với loại gốc axit clorua Cl- hipoclorit ClO- Vậy clorua vôi gọi muối gì? A Muối trung hoà B Muối kép C Muối axit D Muối hỗn tạp 33 Chất sau có tính oxi hoá, tính khử? A F2 B Cl2 C Br2 D I2 34 Có chất bột màu trắng vôi bột, bột gạo, bột thạch cao (CaSO4.2H2O) bột đá vôi (CaCO3) Chỉ dùng chất nhận biết bột gạo? A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch Br2 D Dung dịch I2 35 Phản ứng sau dùng để điều chế khí hiđro clorua phòng thí nghiệm? to A H2 + Cl2  B Cl2 + H2O → HCl + HClO → 2HCl C Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 36 Nhận định sau sai nói flo? A Là phi kim loại hoạt động mạnh C Là chất oxi hoá mạnh to + H 2SO  → NaHSO4 + HCl D NaOH (r¾n) (®Æc) B Có nhiều đồng vị bền tự nhiên D Có độ âm điện lớn 37 Những hiđro halogenua thu cho H2SO4 đặc tác dụng với muối NaF, NaCl, NaBr, NaI A HF, HCl, HBr, HI B HF, HCl, HBr phần HI C HF, HCl, HBr D HF, HCl 38 Hỗn hợp khí sau tồn điều kiện nào? A H2 O2 B N2 O2 C Cl2 O2 D SO2 O2 39 Dãy sau xếp theo thứ tự giảm dần tính axit dung dịch hiđro halogenua? A HI > HBr > HCl > HF B HF > HCl > HBr > HI C HCl > HBr > HI > HF D HCl > HBr > HF > HI 40 Không thể điều chế FeCl3 p/ư nào? A Fe + Cl2 B Fe(OH)3 + HCl C FeCl2 + Cl2 D Fe2O3 + Cl2 41 Phản ứng phản ứng tự oxi hoá khử: A SO2 + Cl2 + H2O B NO2 + NaOH to C Cl2 + H2O D KClO3 KCl + KClO4 42 Không thể điều chế HBr p/ư nào? A Br2 + HCl B Br2 + H2 C PBr5 + H2O D Br2 + H2S 43 Có thể dùng dd để nhận biết đơn giản nhanh lọ đựng HCl đặc: A dd NaOH B dd NH3 C dd Ca(OH)2 D dd nước Br2 44 Dùng hoá chất sau để làm khô bình chứa hỗn hợp khí Cl2, CO2, SO2, H2S nước A NaOH rắn B CaO khan C CaCl2 khan D H2SO4 đặc 45 KXOy muối thường dùng tcông nghệ làm pháo o KXOy A +B B + Fe C C + HCl D + E + H2O Xác định KXOy, A, B, C, D, E (lần lượt theo thứ tự) A KlCO4; KCl; Cl2; FeCl3; FeCl2; FeCl B KlCO3; KCl; O2; Fe2O3; FeCl2; FeCl3 C KlCO3; KCl; O2; Fe3O4; FeCl2; FeCl3 D KlCO3; KCl; O2; FeO; FeCl2; FeCl3 46 Những p/ư xảy cho chất t/d với nhau: Ag + dd (H2SO4 loãng + KNO3) FeCl3 + dd Na2CO3 PbS + HCl Br2 + H2S + H2O Nung K2CO3 FeCl3 + NaI A 1, 4, 5, B 3, 4, 5, C 1, 2, 4, D 2, 4, 47 Chọn dãy gồm chất tác dụng với dd HCl? A Fe2O3; KMnO4; C B Fe; CuO; Ba(OH)2 C CaCO3 ; H2SO4 ; Mg(OH) D AgNO3 dd; MgCO3; BaSO4 48 Chọn dãy gồm chất tác dụng với dd Cl2 ? A Na ; H2; N2 B Các dd: NaOH; NaBr; NaI C.Các dd: KOH; KF H2O D K; Fe 49 Trong đơn chất : F2; Cl2; Br2; I2; Chất có to nóng chảy to sôi cao là: A F2 B Br2 C Cl2 D I2 50 Trong halogen, clo nguyên tố A có độ âm điện lớn B Tồn vỏ trái đất (dạng hợp chất ) với trữ lượng lớn C Có tính phi kim mạnh D Có số oxi hóa -1 hợp chất 51 Trong tính chất sau , tính chất chung cho đơn chất halogen A Phân tử gồm ngtử B t0 thường, đơn chất trạng thái rắn C Có tính OXH yếu tính khử mạnh D P/ư mạnh với nước 52 Cho chất Cl2 ; H2O, KBr, HF, H2SO4 đặc, đem trộn cặp chất với nhau, số cặp chất có p/ư oxi hoá khử xảy là: A B C D 53 Có gói bột: BaCO3: BaSO4; Na2CO3; Na2SO4; NaCl; Nếu có dd HCl nhận biết chất? A B C D 54 Có bình khí khô: Cl2; SO2; N2; NH3; Chỉ có giấy quỳ tẩm ướt nhận biết khí nào? A.Cl2; SO2; N2; NH3; B SO2; N2; NH3; C Cl2; SO2; NH3; D.Cl2; SO2; N2 55 Hoà tan FexOy dd HI thu sản phẩm chứa sắt là: A Fe B FeI2y/x C FeI2 D FeI3 56 Anion X có tổng số e phân tử lớp p 12 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X là: A Z = B Z = 16 C Z = 17 D Z = 35 57 Chất X t/d với Al, Fe, H2SO3; Ca(OH)2; H2S; FeCl2; KBr X chất nào? A H2SO4 đặc nguội B dd NaOH C dd FeCl3 D Nước Clo 58 NaCl bị lẫn tạp chất: NaBr; CaCl2; MgSO4 Có thể dùng chất để thu NaCl tinh khiết? A AgNO3; BaCl2; HCl B Cl2 ;NaOH; BaCl2; HCl C Cl2; HCl; BaCl2; H2SO4; D Cl2; HCl; BaCl2; Na2CO3 59 Cho dd sau t/d với đôi một: Na2CO3; NaHCO3; NaHSO4; BaCl2 Số p/ư tạo thành kết tủa là: A B C D.4 60 Có cốc dd không màu KI ; thêm vào cốc vài giọt hồ tinh bột, sau thêm nước Clo; tượng quan sát là: A dd có màu vàng nhạt B dd không màu C dd có màu nâu D Dd có màu xanh thẫm 61 Có dd nhãn không màu: Na2CO3 ; Ba(HCO3)2; NaCl; BaCl2; MgCl2; CH3COONa Nếu dùng thêm dd H2SO4 nhận biết chất? A B C D 62 Có dd không màu màu nhạt: FeCl2; FeCl3; MgCl2; AlCl3; NaCl; NH4Cl Muốn nhận tất dd dùng: A AgNO3 B NH3 C H2SO4 D KOH 63 Có ống nghiệm ống chứa riêng biệt dd sau : KI, BaCl2; Na2CO3, Na2SO4, NaOH, nước Clo, (NH4)2SO4 Không dùng thêm hoá chất khác nhận biết được: A Tất B KI, BaCl2; NaOH, (NH4)2SO4 C BaCl2; Na2CO3, Na2SO4, nước Clo D Na2SO4, NaOH, (NH4)2SO4 64 Cho biết dd HCl t/d với dd số dd sau: KClO3 ; KMnO4; CaOCl2; Na2CO3 ; Na2ZnO2; AgNO3 A B C D 65 Trong cáctoquá trình đây, trình không điều chế HBr? H2 + Br2 NaBr + H2SO4 (đặc, to,dư) PBr3 + H2O Br2 + P + H2O A B C D 66 Để phân biệt dd KI dd KCl hồ tinh bột người ta phải dùng thêm chất sau Đáp án không đúng? A FeCl3 B Cl2 Br2 C Không cần dùng chất D O3 67 Có lọ nhãn 1, 2, 3, 4, lọ chứa chất sau : AgNO3, ZnCl2 ; HI; Na2CO3 Biết lọ tạo khí với lọ không p/ư với lọ 4; lọ tạo kểt tủa với lọ 4; Các chất lọ 1, 2, 3, là: A AgNO3, ZnCl2 ; HI; Na2CO3 B AgNO3, HI; Na2CO3 ZnCl2 C Na2CO3 , HI, ZnCl2 , AgNO3, D ZnCl2 ,AgNO3, HI, Na2CO3 68 Có tinh thể KMnO4.vào dd HCl đặc, thấy có khí thoát ra; khí thu đem hoà tan vào nước tạo thành dd X Cho mẩu giấy quỳ timvào dd X, chọn nhận xét đúng? A Giấy quỳ không đổi màu B Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ C Giấy quỳ chuyển sang màu xanh D Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ sau màu 69 Để làm muối ăn có lẫn tạp chất CaCl2, MgCl2, BaCl2 cần dùng hoá chất là: A dd Na2CO3 & HCl B Dd Na2SO4 & HCl C Dd NaOH & H2SO4 D dd AgNO3 & NaOH 70 Có dd NaOH ;HCl; H2SO4 loãng , thuốc thử để phân biệt dd A Zn B Al C CaCO3 D Na2CO3 71 Phản ứng sau chứng tỏ Br2 thể tính khử A Br2 + 2KClO3  Cl2 + 2KBrO3 B Br2 + 2HI I2 + 2HBr C Br2 + H2  2HBr D 5Br2 + I2 + 6H2O  10HBr + 2HIO3 72 Cho chất sau phản ứng với ZnSO4 + HCl Mg + CuSO4 Cu + ZnSO4 Al(NO3)3 + Na2SO4 CuSO4 + H2S FeSO4 + HCl Phản ứng xảy A 1,3,4,6 B 1,3,5,6 C 1,3,4 D 2,3,4,5,6 73 Người ta điều chế khí clo từ MnO2 HCl đặc (đun nóng), để thu khí clo tinh khiết , dẫn khí sinh qua bình rửa khí 2.Hãy cho biết hoá chất bình A ddNaCl bão hoà; dd H2SO4 đặc B dd NaOH; H2SO4 đặc C dd KMnO4; H2SO4 đặc D A & B 73 Khẳng định sau không đúng? as → 2Ag + Br2 A AgBr trước dùng để chế tạo phim ảnh có phản ứng: 2AgBr  B Nước Javen có tính oxi hóa mạnh có phản ứng: NaClO + CO2 + H2O  NaHCO3 + HClO C Axit HF dùng để khắc thủy tinh có phản ứng: SiO2 + 4HF  SiH4 + 2F2O MnO ,t D KClO3 dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm theo phản ứng: 2KClO3  → 2KCl + 3O 74 Cho phản ứng sau: (a) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (b) Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 (c) F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 (d) Cl2 + 2NaF → 2NaCl + F2 (e) HF + AgNO3 → AgF + HNO3 (f) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Số phương trình hóa học viết là: A B C D 75 Có lọ nhãn X, Y, Z, T, lọ chứa dung dịch sau: AgNO3, KI, HI, Na2CO3 Biết cho: - X phản ứng với chất lại thu kết tủa - Y tạo kết tủa với chất lại - Z tạo kết tủa trắng chất khí với chất lại - T tạo chất khí kết tủa vàng với chất lại Các chất X, Y, Z, T là: A HI, AgNO3, Na2CO3, KI B KI, AgNO3, Na2CO3, HI C KI, Na2CO3, HI, AgNO3 D HI, Na2CO3, KI, AgNO3 76 Chia dung dịch brom có màu vàng thành phần Dẫn khí X không màu qua phần thấy dung dịch màu Dẫn khí Y không màu qua phần thấy dung dịch sẫm màu Khí X, Y là: A Cl2 SO2 B Cl2 HI C SO2 HI D HCl HBr 77 sục khí clo qua dung dịch Na2CO3 thì: A tạo khí có màu vàng lục B tượng C Có khí không màu bay D tạo kết tủa 78 Cho mệnh đề sau: a Khí hidroclorua khô không tác dụng với CaCO3 để giải phóng khí CO2 b Clo tác dụng trực tiếp với oxi tạo oxit axit c Flo phi kim mạnh nhất, tác dụng trực tiếp với tất nguyên tố khác d Clorua vôi có tính oxi hóa mạnh Số mệnh đề phát biểu đúng? A B C D 79 cho chất sau: dung dịch NaBr, O 2, F2, Na, dung dịch NaOH, dung dịch Br 2, NH3, dung dịch FeCl Tổng số chất tác dụng với khí Cl2 là: A B C D 80 phòng thí nghiệm, khí CO2 điều chế từ CaCO3 dung dịch HCl thường bị lẫn khí hidroclorua nước Để thu CO2 tinh khiết, người ta dẫn hỗn hợp khí qua hai bình đựng dung dịch sau đây: A NaHCO3, H2SO4 đặc B Na2CO3, NaCl C H2SO4 đặc, Na2CO3 D NaOH, H2SO4 đặc II/ BÀI TẬP Cho lit H2 3,36 lit Cl2 (đktc) t/d với hoà tan sản phẩm vào 192,7 g nước ta thu dd A Lấy 25 g dd A cho t/d với AgNO3 dư thu 3,5875 g kết tủa Hiệu suất p/ư H2 Cl2 là: A 33,33% B 45% C 50% D.66,67% Hỗn hợp khí X (Cl2; O2) t/d vừa hết với hỗn hợp gồm 13 g Zn 9,6 g Cu tạo 34,8 g hỗn hợp muối clorua oxit kim loại % thể tích oxi Clo hỗn hợp X là: A 48,94% ; 51,06% B 37,12%; 62,88% C 52,16% 47,84% D Kết khác Cho lượng dư dd AgNO3 t/d với 220ml dd hỗn hợp (KF 0,15M AlCl3 0,27M) Khối lượng kết tủa thu là: A 29,7627g B 25,5717g C 28,4359g D 32,4154g Cho 39 ml dd AgNO3 10% (khối lượng riêng 1,09 g/ml) vào dd có chứa 1,94 g hỗn hợp KBr NaI Lọc bỏ kết tủa Nước lọc p.ư vừa đủ với 6,65ml dd HCl 1,5M % khối lượng chất hỗn hợp muối ban đầu là: A % KBr = 61,34%; % NaI = 38,66% B % KBr = 35%; % NaI = 65% C % KBr = 22,41%; % NaI = 77,59% D % KBr = 55,61%; % NaI = 44,39% Cần thêm gam NaCl vào 500g dd NaCl 8% để có dd NaCl 12%? A 22,7 g B 20,0g C 24,2g D 25,8 g Sục khí Cl2 vào dd chứa x mol hỗn hợp NaBr NaI tới p/ư hoàn toàn ; sau cô cạn 2,8665 g muối khan Giá trị x bằng: A 0,053 B 0,047 C 0,049 D 0,051 Cho dd HCl đặc dư t/d với 100ml dd muối KClOx 0,2M thu 1,344 lit Cl2(đktc) CTPT muối là: A KClO B KClO2 C KClO3 D KClO4 Có bình VA = 4,48 lit chứa NH3 (đktc) VB = 2,24 lit chứa HCl(đktc) nối với ống nối có khoá K (thể tích không đáng kể) Mở khoá K để khí p/ư với hoàn toàn đưa to 0oC Áp suất bình sau TN là: A 0,5 atm B 0,333 atm C 0,2 atm D 0,1 atm M hỗn hợp số mol CuO FexOy Khử hoàn toàn 2,4 g hỗn hợp M H2 thu 1,76 g hỗn hợp kim loại X Hoà tan hỗn hợp X dd HCl dư thấy thoát 0,448 lit H2 (đktc) Công thức FexOy là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định 10 Cho hỗn hợp X gồm (Al, Cu) vào cốc đựng dd HCl; khuấy khí ngừng thoát thu chất rắn Y nặng a (g) Nung Y O2 tới p/ư hoàn toàn thu 1,35a gam oxit % khối lượng Cu rắn Y là: A 84,48% B 80,2% C 78,5% D 74,48% 11 Cho 31,25 g nước Clo vào dd có chứa 3,125 g KBr thấy dd chuyển sang màu vàng KBr dư Cô cạn dd sau p/ư thu 2,0125 g rắn khan Giả sử toàn Clo nước Clo p/ư C% Clo nước Clo là: A 2,51% B 2,48% C 3,15% D 3,46% 12 Thêm từ từ 300ml dd HCl 1M vào 200ml dd Na2CO3 1M thu dd A giải phóng V lit khí CO2(đktc) Cho thêm nước vôi vào dd A tới dư thu m (g) kết tủa trắng Giá trị m V là: A g 3,36 lit B 10 g 2,24 lit C 15 g 1,12 lit D 7,5 g 2,8 lit 13 Hoà tan m g hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 (số mol FeO số mol Fe2O3) dd HCl dư Chia dd sau p/ư thành phần Cô cạn phần m1 gam muối Sục khí Cl2 dư vào phần cô cạn m2 gam muối Biết m2 – m1 = 0,9727 g Giá trị m là: A 6, 3568 B 12,7136 C 19,0704 D 9,5352 14 Cho 10,5 g hỗn hợp K Al tan hết nước dd A Nhỏ từ từ dd HCl 1M vào dd A Khi V dd HCl thêm vào 100ml bắt đầu có kết tủa Tỉ số mol K Al hỗn hợp là: A : B 1: C : D 2: 15 Cho a g Na t/d hết với dd HCl thu 0,56 lit H2 (đktc).Cô cạn dd thu b (g) chất rắn Giá trị a b là: A a = 1,15g b = 2,925g B a = 1,15g b < 2,925g C a = 1,15g < b ≤ 2,925g D a = 1,15g b ≥ 2,925g 16 Đốt 12,6 g hỗn hợp (Mg, Al) bình đựng khí Cl2 thu 40,645 g hỗn hợp rắn Cho hỗn hợp rắn tan hêt vào dd HCl dư thu khí H2 Dẫn toàn lượng khí qua ống đựng 75g CuO dư đun nóng khối lượng rắn ống lại 71,72g % khối lượng Mg Al hỗn hợp đầu là: A 57,14% 42,86% B 64,26% 35,74% C 49,27% 50,73% D 62,31% 37,69% 17 Cho bột Mg vào dd có chứa 0,002 mol HCl, 0,004 mol ZnCl2 0,005 mol FeCl2 Sau p/ư xong chất rắn có khối lượng tăng so với khối lượng chất rắn ban đầu 0,218 g Số mol Mg tham gia p/ư là: A 0,006 B 0,008 C 0,005 D 0,007 18 Nhiệt phân hỗn hợp m (g) gồm Al(OH)3 ; Fe(OH)3 ; Cu(OH)2 Mg(OH)2 ; thấy khối lượng hỗn hợp giảm 18 g Tính V dd HCl 1M cần dùng để hoà tan hết m (g) hỗn hợp hiđroxit đó? A lit B lit C 200ml D 100ml 19 Cho m (g) bột Fe vào dd hỗn hợp chứa 0,16 mol Cu(NO3)2 0,4 mol HCl , lắc cho p/ư xảy hoàn toàn; sau p/ư thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,7m (g) V lit khí (đktc) Giá trị m V là: A 4,48 lit 33,07 g B 2,24 lit 23,73 g C 4,48 lit 21,55 g D 1,12 lit 18,2g 20 Khử hoàn toàn 34,8 g oxit sắt cần 13,44 lit H2 (đktc), hoà tan lượng kim loại thu HCl dư thấy bay V lit H2 (đktc) ,Giá trị V : A 10,08 B 6,72 C 13,44 D 8,96 21 Hỗn hợp X gồm muối clorua kim loại kiềm BaCl2 Chia X thành phần : - Phần hoà tan hết vào nước cho t/d với ddAgNO3 dư  11,48g kết tủa - Phần điện phân nóng chảy hoàn toàn thu V lit khí anot (đktc) Giá trị V A 0,672 B 1,12 C 0,56 D 0,896 22 Cho 9,12g khối lượng hh(FeO; Fe2O3; Fe3O4) t/d với dd HCl dư, sau p/ư xảy hoàn toàn thu ddY, cô cạn Y thu 7,62g FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m A 9,75 B 8,75 C 7,8 D 6,5 23 Cho lượng bột Zn vào ddX gồm FeCl2 CuCl2 ,khối lượng chất rắn sau p/ư xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5g Cô cạn phần dd sau p/ư thu 13,6g muối khan Tổng khối lượng muối X A 13,1g B 17g C 19,5g D 14,1g 24 Nung 11,2 g Fe 26 g Zn với lượng S dư ,sp p/ư cho tan hoàn toàn ddHCl , khí sinh dẫn vào dd CuSO4 Vdd CuSO4 10% ( d= 1,1g/ml) cần phải lấy để hấp thụ hết khí sinh (ml) A 500,6 B 376,36ml C 872,72 D 525,25 25 Dung dịch A chứa a M axit HCl b M HNO3 Để trung hòa 20 ml dung dịch A cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M Mặt khác 20 ml dung dịch A cho tác dụng với AgNO dư thấy tạo thành 2,87 g kết tủa Giá trị a, b là: A 0,5 B 0,5 C D 0,5 0,5 26 Hòa tan hoàn toàn 7,8 g hỗn hợp Mg Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban đầu Số mol axit HCl tham gia phản ứng là: A 0,04 mol B 0,08 mol C 0,8 mol D 0,4 mol 27 Trong bình kín dung tích không đổi chứa bột S C thể tích không đáng kể Bơm kk vào bình đến áp suất P=2atm, nhiệt độ 250C, bật tia lửa để S C cháy hết thành SO2 CO2 ,sau đưa bình nhiệt độ ban đầu P bình lúc A 1,5 atm B 2,5 atm C atm D atm 28 Gây nổ hỗn hợp gồm khí bình kín, khí điều chế cách cho dd HCl dư t/d với 21,45g Zn, khí thứ thu phân huỷ 25,5g NaNO3, khí thứ thu ddHCl dư t/d với 2,61g MnO2 Tính C% chất thu dd sau gây nổ A 28,85% B 20,35% C 10,5% D 14,42% 29 Hỗn hợp X gồm kim loại hoạt động X1 ; X2 có hoá trị không đổi , chia 4,04g Xthành phần Phần tan hoàn toàn dd loãng chứa ( HCl; H2SO4)  1,12 lit khí (đktc) Phần t/d hoàn toàn với dd HNO3 tạo sp khử NO a VNO (đktc) sinh là(lit) :A 0,747 B 1,746 C 0,323 D 1,494 b Khối lượng hỗn hợp muối nitrat phần (g) : A 2,18 B 4,22 C 4,11 D 8,22 30 Cho m g hỗn hợp gồm oxit Fe vào dd HCl để p/ư xảy hoàn toàn  dd A Chia A làm phần Phần : cô cạn  m1 gam muối khan Phần : sục khí Cl2 vào đến dư cô cạn  m2 gam muối khan Cho biết m2-m1 = 0,71g hỗn hợp đầu nFeO = nFe2O3 a giá trị m A 4,64 B 2,38 C 5,6 D 4,94 b V dd HCl 2M cần hoà tan hết m gam hỗn hợp (ml): A 40 B 200 C 80 D 20 c Nếu nhúng Fe vào dd màu vàng nâu phần dư đến màu vàng nâu dd biến khối lượng Fe tăng hay giảm gam A tăng 5,6g B giảm 2,8g C giảm 1,68g D tăng 1,12g 31 Hoà tan mẫu hợp kim Ba-Na vào nước  dd A có 13,44 lit khí H2(đktc) Cần dùng lit dd HCl 1M để trung hoà hoàn toàn 1/10 dd A : A 0,12 lit B 0,6 lit C 0,04 lit D 0,75 lit 32 Có gam muối KClO3 tách khỏi dd làm lạnh 350g dd KClO3 bão hoà từ 800C xuống 200C Biết độ tan KClO3 hai nhiệt độ 40 (g/100gnước) A 40 B 60 C 80 D 100 33 Hỗn hợp gồm NaBr & NaCl, cho hỗn hợp t/d với dd AgNO3 dư  kết tủa có khối lượng khối lượng AgNO3 tham gia p/ư Vậy % khối lượng NaCltrong hỗn hợp đầu A 27,88% B 15,2% C 13,4% d 24,5% 34 Cho H2SO4 đặc dư t/d với 58,5g NaCl đun nóng & cho toàn khí tạo vào 63,5g nước, C% dd axit thu : A 205 B 22,32% c 30% D 36,5% 35 Để tác dụng hết 4,64 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 cần dùng vừa đủ 160 ml HCl 1M Nếu khử 4,64 gam hỗn hợp CO thu gam Fe? A 3,36 g B 2,36 g C 2,08 g D 4,36 g 36 Cho 16,2 gam khí HX (X halogen) vào nước thu dung dịch X Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 37,6 gam kết tủa Xác định HX? A HF B HBr C HCl D HI 37 Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX NaY (X, Y halogen hai chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO dư thu 57,34 gam kết tủa Công thức muối là: A NaBr, NaI B NaCl, NaBr C NaF, NaCl D NaF, NaCl NaBr, NaI 38 Trong dung dịch A chứa đồng thời axit HCl 4aM H 2SO4 aM Để trung hòa hoàn toàn 40ml dung dịch A cần dùng 60 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau trung hòa 3,76 gam hỗn hợp muối khan Xác định a? A 0,25M B 0,8M C 0,75M D 0,5M 39 Trong loại nước clo 250C, người ta thấy nồng độ clo 0,061 mol/lit, nồng độ HCl HClO 0,030 mol/lít Hỏi phải hòa tan lít khí clo đkc vào nước để thu lít nước clo nói trên? A 11,250 lít B 13,450 lít C 10,192 lít D 12,025 lít 40 Có 185,4 gam dung dịch HCl 10% Cần hòa tan thêm lít khí HCl (ở đkc) vào dung dịch để thu HCl có nồng độ 16,57%? A 11,2 lít B 5,6 lít C 3,36 lít D 8,96 lít 41 Nung 24,5g KClO3 Khí thu tác dụng hết với Cu (lấy dư), phản ứng cho chất rắn có khối lượng lớn khối lượng Cu dùng đầu 4,8 g Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân KClO3: A 50 % B 75 % C 80 % D 33,3 % 42 Trộn 10 ml dung dịch HCl (d =1,15g/ml) 10 ml dung dịch HCl (d =1,05 g/ml) thu dung dịch chứa số gam HCl là: A 11,5 gam B 22 gam C 11 gam D 10,5 gam 43 Thể tích dung dịch A chứa NaCl 0,25M NaBr 0,15M để phản ứng vừa đủ với 17,4 gam MnO môi trường axit là: A lit B 0,5 lit C 0,2 lit D lít 44 Cho 0,2 mol HCl tác dụng hoàn toàn với MnO thu V1 lít khí X có màu vàng lục Cũng cho 0,2 mol HCl tác dụng hoàn toàn với KMnO4 thu V2 lít khí X So sánh V1, V2 (trong điều kiện nhiệt độ, áp suất): A V1 > V2 B V1 < V2 C V1 = V2 D không xác định 45 Cho 0,012 mol Fe 0,02 mol Cl2 tham gia phản ứng hoàn toàn với Khối lượng muối thu là: A 4,34 gam B 1,95 gam C 3,90 gam D 2,17 gam 46 Khi cho 0,56 lít (đkc) HCl hấp thụ hoàn toàn vào 50 ml dung dịch AgNO 8% (d =1,1 g/ml) Nồng độ % HNO3 dung dịch thu là: A 3,59 % B 6,31 % C 3,01 % D 2,86 % 47 Cho 2,13 g hỗn hợp gồm kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 g Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là: A 75 ml B 57 ml C 50 ml D 90 ml 48 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp muối cacbonat dung dịch HCl dư, thu 8,96 lít CO (đkc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu là: A (m + 2,2) gam B (m + 3,3) gam C (m + 4,4) gam D (m + 6,6) gam 49 Cho 34,4 g hỗn hợp muối sunfit kim loại kiềm tác dụng hết với dung dịch HCl thu 5,6 lít khí (đkc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X khối lượng chất rắn thu là: A 36,65 g B 32,15 g C 73,3 g D 64,3 g 50 Cho 4,64 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 (số mol FeO = số mol Fe2O3) tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là: A 0,08 B 0,16 C 0,24 D 0,32