CHUYÊN ĐỀ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO A. NỘI DUNG: (4 tiết ) Tiết 1: Clo Tiết 2: Hiđroclorua axit clohidric Tiết 3: Hợp chất chứa oxi của clo Tiết 4: Luyện tập B. TỔ CHỨC DẠY HỌC THEO CHUYÊN ĐỀ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Kiến thức: HS trình bày được: Tính chất vật lí, các ứng dụng, trạng thái tự nhiên và cách điều chế clo. Hợp chất của clo với hiđro là hiđro clorua và dd của nó trong nước là axit clohiđric. Tính chất vật lí, ứng dụng của hiđro clorua và axit clohiđric. Cách nhận biết muối clorua. Công thức, cách đọc tên một số hợp chất có oxi của clo. Ứng dụng, tính chất, cách điều chế một số hợp chất có oxi của clo. Tính chất hóa học của clo và vì sao clo có những tính chất đó. Tính chất hóa học hiđro clorua, axit clohiđric và điều chế hiđro clorua . Tính chất hóa học các hợp chất: nước gia ven, kaliclorat, clorua vôi HS vận dụng: Viết phương trình phản ứng chứng minh tính chất của clo, axit clohidric,nước gia ven, kaliclorat, clorua vôi và điều chế clo,hiđro clorua, nước gia ven, kaliclorat, clorua vôi . Làm một số dạng BT có liên quan: nhận biết, nêu hiện tượng, tính toán hoá học. 2. Kỹ năng: Rèn cho HS các kỹ năng sau: Quan sát thí nghiệm, phân tích, giải thích hiện tượng quan sát được trong quá trình thí nghiệm và viết phản ứng minh họa. Viết và cân bằng phương trình phản ứng của clo và các hợp chất của clo. Tính số oxi hóa của clo trong các hợp chất. Phân tích và giải các bài toán hóa học trong SGK hoặc các bài toán cùng dạng. 3. Thái độ GDMT : Tính chăm chỉ, cần cù; Tính cẩn trọng khi làm việc với hóa chất độc hại. Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường
Trang 1CHUYÊN ĐỀ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO
A NỘI DUNG: (4 tiết )
Tiết 1: Clo
Tiết 2: Hiđroclorua- axit clohidric
- Tiết 3: Hợp chất chứa oxi của clo
- Tiết 4: Luyện tập
B TỔ CHỨC DẠY HỌC THEO CHUYÊN ĐỀ
I MỤC TIÊU BÀI HỌC
1 Kiến thức:
* HS trình bày được:
- Tính chất vật lí, các ứng dụng, trạng thái tự nhiên và cách điều chế clo
- Hợp chất của clo với hiđro là hiđro clorua và dd của nó trong nước là axit clohiđric
- Tính chất vật lí, ứng dụng của hiđro clorua và axit clohiđric
- Cách nhận biết muối clorua
- Công thức, cách đọc tên một số hợp chất có oxi của clo
- Ứng dụng, tính chất, cách điều chế một số hợp chất có oxi của clo
- Tính chất hóa học của clo và vì sao clo có những tính chất đó
- Tính chất hóa học hiđro clorua, axit clohiđric và điều chế hiđro clorua
- Tính chất hóa học các hợp chất: nước gia ven, kaliclorat, clorua vôi
* HS vận dụng: Viết phương trình phản ứng chứng minh tính chất của clo, axit clohidric,nước gia ven, kaliclorat, clorua vôi và điều chế clo,hiđro clorua, nước gia ven, kaliclorat, clorua vôi
Làm một số dạng BT có liên quan: nhận biết, nêu hiện tượng, tính toán hoá học
2 Kỹ năng: Rèn cho HS các kỹ năng sau:
- Quan sát thí nghiệm, phân tích, giải thích hiện tượng quan sát được trong quá trình thí nghiệm và viết phản ứng minh họa
- Viết và cân bằng phương trình phản ứng của clo và các hợp chất của clo
- Tính số oxi hóa của clo trong các hợp chất
- Phân tích và giải các bài toán hóa học trong SGK hoặc các bài toán cùng dạng
3 Thái độ- GDMT :
-Tính chăm chỉ, cần cù; Tính cẩn trọng khi làm việc với hóa chất độc hại
- Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường
4 Định hướng các năng lực cần hình thành
- Năng lực giải quyết vấn đề
- Năng lực hợp tác
- Năng lực làm việc độc lập
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học
- Năng lực thực hành hóa học
- Năng lực tính toán hóa học
- Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống
Trang 2- Năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông
II CHUẨN BỊ
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Một số thí nghiệm minh họa cho tính chất của clo và axit clohidric
III PHƯƠNG PHÁP
- Phát hiện giải quyết vấn đề
- Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan
- Phương pháp hợp tác nhóm
C BẢNG MÔ TẢ CÁC MỨC YÊU CẦU CẦN ĐẠT
Nội
dung
Loại
câu
hỏi/bài
tập
Nhận biết
(Mô tả yêu cầu cần đạt)
Thông hiểu
(Mô tả yêu cầu cần đạt)
Vận dụng
(Mô tả yêu cầu cần
đạt)
Vận dụng cao
(Mô tả yêu cầu cần đạt)
Clo và
hợp
chất
của
clo
Câu hỏi/
bài tập
định tính
- Nêu được tính chất vật lý, tính chất hóa học của clo, HCl, nước Javen, kaliclorat, clorua vôi
- Biết nhận biết khí clo, HCl, muối clorua bằng các tính chất và phản ứng đặc trưng
- Viết được phương phản ứng minh họa tính chất hóa học của clo, HCl, nước Javen, kaliclorat, clorua vôi
- Viết được phương phản ứng điều chế clo, HCl, nước Javen, kaliclorat, clorua vôi ( trong CN và trong PTN)
- Vận dụng viết phương trình hoá học dạng sơ đồ
- Phân biệt các chất trong nhiều chất riêng biệt ( từ 3 - 4 chất )
- Viết được các phản ứng chứng minh các tính chất:
Tính oxi hoá, tính khử, tính axit
- Viết phương trình hoá học dạng chữ ( chưa biết các chất)
- Nhận biết các hợp chất của clo ( từ 5 chất trở lên)
Bài tập
định
lượng
- Tính được lượng các chất trong bài tập 2 chất tác dụng với nhau
- Xác định được tên nguyên tố trong phản ứng với Clo, axit HCl
- Giải bài tập hỗn hợp các chất tác dụng với clo , HCl ( giải hệ 2 pt 2 ẩn)
- Tính toán lượng chất tạo thành trong phản ứng điều chế có liên quan hiệu suất phản ứng
- Bài tập hỗn hợp các hợp chất của clo hoặc kim loại tác dụng với halogen hoặc axit clohidric ( có sử dụng pp bảo toàn
e hoặc giải hệ pt
có 3 ẩn)
Bài tập
thực
hành/thí
nghiệm
- Mô tả và nhận biết được các hiện tượng thí nghiệm
-Giải thích được các hiện tượng thí nghiệm
- Giải thích được một số hiện tượng
TN liên quan đến thực tiễn
D: CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP MINH HỌA THEO CÁC CẤP ĐỘ MÔ TẢ
Trang 31) Mức độ nhận biết
Bài tập trắc nghiệm:
Bài 1: Phản ứng nào sau đõy được dựng để điều chế clo trong phũng thớ nghiệm ?
A 2NaCl đpnc
2Na + Cl2 B 2NaCl + 2H2O đpdd
m.n
H2 + 2NaOH + Cl2
C MnO2 + 4HClđặc to MnCl2 + Cl2 + 2H2O D F2 + 2NaCl 2NaF + Cl2
Bài 2: Clorua vụi là muối của kim loại canxi với 2 loại gốc axit là clorua Cl- và hipoclorit ClO- Vậy clorua vụi gọi là muối gỡ?
A Muối trung hoà B Muối kộp
C Muối của 2 axit D Muối hỗn tạp
Bài 3: Khớ Cl2 điều chế bằng cỏch cho MnO2 tỏc dụng với dd HCl đặc thường bị lẫn tạp chất là khớ HCl
Cú thể dựng dd nào sau đõy để loại tạp chất là tốt nhất?
A Dd NaOH B Dd AgNO3 C Dd NaCl D Dd KMnO4
Bài 4: Phản ứng nào sau đõy được dựng để điều chế khớ hiđro clorua trong phũng thớ nghiệm?
A H2 + Cl2 2HCl to B Cl2 + H2O HCl + HClO
C Cl2 + SO2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 D
o
t
(rắn) (đặc) NaOH H SO NaHSO4 + HCl
Bài 5: Clo khụng phản ứng với chất nào sau đõy?
A NaOH B NaCl C Ca(OH) 2 D NaBr
Bài 6: Đốt núng đỏ một sợi dõy đồng rồi đưa vào bỡnh khớ Cl2 thỡ xảy ra hiện tượng nào sau đõy?
A Dõy đồng khụng chỏy B Dõy đồng chỏy yếu rồi tắt ngay
C Dõy đồng chỏy mạnh, cú khúi màu nõu và màu trắng D Dõy đồng chỏy õm ỉ rất lõu
Bài 7: Hỗn hợp khớ nào sau đõy cú thể tồn tại ở bất kỡ điều kiện nào?
A H2 và O2 B N2 và O2 C Cl2 và O2 D SO2 và O2
Bài 8: Chỉ ra nội dung sai :
A Đơn chất clo là chất khớ, màu vàng lục B Tớnh chất hoỏ học cơ bản của clo là tớnh khử mạnh
C Khớ clo tan ớt trong nước, tan tốt trong dung mụi hữu cơ
D Trong cỏc hợp chất với oxi, clo đều cú số oxi hoỏ dương
Bài 9: Từ bột Fe và một hoỏ chất X cú thể điều chế trực tiếp được FeCl3 Vậy X là :
A Dung dịch HCl B Dung dịch CuCl2 C Khớ clo D Cả A, B, C đều được
Bài 10: Chỉ ra đõu khụng phải là ứng dụng của clo :
A Xử lớ nước sinh hoạt B Sản xuất nhiều hoỏ chất hữu cơ
C Sản xuất NaCl, KCl trong cụng nghiệp D Dựng để tẩy trắng, sản xuất chất tẩy trắng.
Bài 11: Điều chế khớ hiđro clorua bằng cỏch :
A cho tinh thể NaCl tỏc dụng với H2SO4 đặc và đun núng
B cho dung dịch NaCl tỏc dụng với H2SO4 đặc và đun núng
Trang 4C cho dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch H2SO4 và đun nóng.
D cho tinh thể NaCl tác dụng với dung dịch H2SO4 và đun nóng
Bài 12: Các ứng dụng của nước Gia-ven, clorua vôi, kali clorat đều dựa trên cơ sở :
A tính oxi hoá mạnh B tính tẩy trắng C tính sát trùng D tính khử mạnh
2 Mức độ thông hiểu
2.1 Bài tập tự luận
Bài 1: Viết phương trình mà trong đó:
1 Clo thể hiện tính oxi-hóa 2 Clo vừa thể hiện tính oxi-hóa vừa thể hiện tính khử
3 HCl thể hiện tính oxihoa 4 HCl thể hiện tính khử 5 HCl thể hiện tính axit
Bài 2: Viết phương trình phản ứng điều chế:
1 Khí clo từ: dung dịch NaCl ; từ HCl và KMnO4
2 Khí HCl từ: NaCl và H2SO4 đặc ; H2 và Cl2
3 Nước Javen, Kaliclorat, clorua vôi từ Clo và các chất cần thiết
Bài 3: Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho các chất trong nhóm A lần lượt tác dụng với các chất
trong nhóm B
a) A: HCl, Cl2 B: KOH đặc (to), dung dịch AgNO3 , Fe, dung dịch KBr
b) A: HCl, Cl2 B: KOH (to thường), CaCO3 , MgO , Ag
Bài 4: Clo có thể tác dụng với chất nào sau đây? Viết phương trình phản ứng xảy ra: Al (to) ; Fe (to) ;
H2O ; KOH ; KBr; Au (tO) ; NaI ; dung dịch SO2
Bài 5: Đốt nhôm trong bình khí Clo thì thu được 26,7g nhôm clorua Hỏi có bao nhiêu gam khí Clo đã
tham gia phản ứng
Bài 6: Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường)
a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra
b) Xác định nồng độ mol của những chất có trong dung dịch sau phản ứng (thể tích dd thay đổi không
đáng kể).
Bài 7: Tính thể tích khí Clo thu được (đkc) khi cho 15,8g KMnO4 tác dụng với axit HCl đậm đặc ( H=100%) Nếu hiệu suất phản ứng là 60% thì thu dược bao nhiếu lít khí Clo
Bài 8: Khi cho m (g) kim loại Canxi tác dụng hoàn toàn với 17,92 lit khí X2 (đktc) thì thu được 88,8g muối halogenua
a) Viết PTPƯ dạng tổng quát
b) Xác định công thức chất khí X2 đã dùng
c) Tính giá trị m
2.2 Bài tập trắc nghiệm:
Bài 1: Cho 13,05 gam MnO2 tác dụng với dung dich HCl đặc dư khí thoat ra được hấp thụ hết vào 400 ml
dung dịch NaOH 1M ở nhiệt độ thường Nồng độ mol/l của muối tạo thành là
A 0,357 M B 0,375 M C 0,537 M D 0,25M
Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 7,2 gam hỗn hợp hai muối các bonnat của hai kim loại kiềm thổ kế tiếp nhau
trong bảng HTTH bằng dung dịch HCl dư thì thấy có 2,24 l CO2 ở đktc thoát ra Hai muối đã cho là của hai kim loại A Be và Mg B Mg và Ca C Ca và Sr D Sr và Ba
Bài 3: Cho 6,96 gam hỗn hợp sắt và đồng tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,016 l H2 ở đktc Phần trăm khối lượng của sắt trong hỗn hợp ban đầu là: A 55,17 B 72,41 C 44,83 D.57,12
Bài 4 Cho 8,7 g MnO2 tác dụng với HCl đậm dặc sinh ra V lít khi clo (đktc) Hiệu suất phản ứng là 85 %
V có giá trị là: A 2 lit B 1,82 lít C 2,905 lít D 1,904 lít
Trang 5Bài 5 Cho luồng khí clo dư tác dụng với 9,2 gam kim loại hoá trị I sinh ra 23,4 gam muối Kim loại hoá
trị I là muối nào sau đây: A NaCl B.KCl C.LiCl D.Kết quả khác
Bài 6 Cần bao nhiêu gam NaCl cho tác dụng với H2SO4 đặc để điều chế được 50 g dung dịch HCl 14,6
%? A 18,1 g B 17,1 g C 11,7 g D 16,1 g
Bài 7 Sục khí clo vào dung dich NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu được 1,17 g NaCl Xác
định số mol hỗn hợp NaBr và NaI có trong dung dịch ban đầu :
A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,25 mol D 0,02 mol
Bài 8 Cho một lượng dư KMnO4 vào 25 ml dung dịch HCl 8M Thể tích khí clo ( đktc) sinh ra là :
A 1,34 lít B 1,45 lít C 1,44 lít D 1,4 lít
3 Mức độ vận dụng thấp:
3.1 Bài tập tự luận:
Bài 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
a) HCl Cl2 FeCl3 NaCl HCl CuCl2 AgCl
b) MnO2 Cl2 HCl Cl2 CaCl2 Ca(OH)2 Clorua vôi
c) NaCl Cl2 KClO3 KCl Cl2 HCl Cl2 FeCl3
Bài 2: Dùng thuốc thử thích hợp để nhận biết các dung dịch sau đây:
a) BaCl2, HCl, H2SO4, NaCl b) HCl, KClO3, NaCl, MgCl2
Bài 3: Có bốn chất bột màu trắng tương ứng nhau là : NaCl, AlCl3, MgCO3, BaCO3 Chỉ được dùng nước cùng các thiết bị cần thiết (lò nung, bình điện phân v.v ) Hãy trình bày cách nhận biết từng chất trên
Bài 4: Cho 2,96 gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với khí Clo thu được 9,35g hỗn hợp
muối clorua
a) Tính thể tích khí Clo (đktc) đã phản ứng
b) Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp X
Bài 5: Để phản ứng hết 8,3gam hỗn hợp Nhôm và Sắt thì cần 6,72 lít khí Clo (đktc).
a) Tính khối lượng muối thu được
b) Tính % khối lượng mỗi kim loại ban đầu
Bài 6: Hòa tan hoàn toàn 2,76g hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 7,3% ( d =
1,05g/ml) thu được 1,68 lít khí (đkc)
a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
b) Tính thể tích dung dịch HCl đã phản ứng
Bài 7: Cho 8,7g hỗn hợp gồm Al, Ca vào dung dịch HCl 0,5M dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung
dịch tăng thêm 8,1g
a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b) Nếu trung hòa axit dư cần vừa đủ 300ml dung dịch KOH 0,2M Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng
Bài 8: Có 26,6 g hỗn hợp gồm hai muối KCl và NaCl Hòa tan hỗn hợp vào nước thành 500 (g) dung dịch.
Cho dung dịch tác dụng với AgNO3 vừa đủ thì tạo thành 57,4 g kết tủa Tính nồng độ % mỗi muối trong dung dịch đầu
Bài 9: Để hòa tan 4,8 (g) kim loại R hóa trị II phải dùng 200 (ml) dung dịch HCl 2(M) Tìm R.
Trang 6Bài 10: Hòa tan 21,2 (g) muối R2CO3 vào một lượng dung dịch HCl 2 (M) thu được 23,4 (g) muối Xác định tên R và thể tích dung dịch HCl đã dùng
Bài 11: Cho 15,8 gam hỗn hợp Al và MgSO3 tác dụng với 400 ml dung dịch HCl aM (ax đủ), thu được dung dịch X và 8,96 lít (đktc) hỗn hợp 2 khí có tỉ lệ số mol là: nSO2 : nH2 = 1 : 3
a Tính % khối lượng Al, MgSO3 trong hỗn hợp đầu Tìm a
b Tính nồng độ mol/l các chất trong dung dịch X (Coi thể tích dung dịch không thay đổi)
3.2 Bài tập trắc nghiệm
Bài 1: Dẫn 2 luồng khí clo đi qua 2 dung dịch KOH: dung dịch thứ nhất loãng và nguội, dung dịch thứ 2
đậm đặc và đun nóng ở 100˚C Nếu lượng muối KCl sinh ra trong 2 dung dịch bằng nhau thì tỷ lệ thể tích khí clo đi qua dung dịch KOH thứ nhất/ dung dịch thứ 2 là: A 1/3 B 2/4
Bài 2: Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm là
A dung dịch H2SO4 đậm đặc B Na2SO4 khan C dung dịch NaOH đặc D CaO
Bài 3: Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl2 nhiều nhất là:
Bài 4: Cho m gam đơn chất halogen X2 tác dụng với Mg dư thu được 19g muối Cũng m gam X2 cho tác dụng với Al dư thu được 17,8g muối X là A Flo B Clo C Iot D Brom
Bài 5: Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là
A Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO B AgNO3, (NH4)2CO3, CuS
C KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 D FeS, BaSO4, KOH
Bài 6: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 1000C Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl Dung dịch KOH trên có nồng độ là
Bài 7: Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 bằng Cl2 khi có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2
và KOH tương ứng là
Bài 8: Cho hỗn hợp MgO và MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl 20% thì thu được 6,72 lít khí (đktc) và
38 gam muối Thành phần phần trăm của MgO và MgCO3 là:
A 27,3% và 72,7% B 25% và 75% C 13,7% và 86,3% D 55,5% và 44,5%
4 Mức độ vận dụng cao:
Bài 1: Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau :
F A KClO L
C vµ M L O H
G
C G A
F E D C SO H MnO
A
B A KClO
3 t
2
pnc
§
4 2 2
t 3
0 0
Bài 2: Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO3)2, Ca(ClO)2, CaCl2 và KCl nặng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn
A ta thu được chất rắn B gồm CaCl2, KCl và 17,472lit O2 Cho chất rắn B tác dụng với 360ml dung dịch
Trang 7K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu được kết tủa C và dung dịch D Lượng KCl trong dung dịch D nhiều gấp
3 22 lần lượng KCl có trong A
a) Tính khối lượng kết tủa A
b) Tính % khối lượng của KClO3 trong A
Bài 3: Cho 10,3g hỗn hợp X gồm Cu, Al, Fe vào dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít khí (đktc) và 2g chất
không tan
a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b) Nếu cho 10,3g X nung nóng rồi tác dụng hết với khí Clo Tính thể tích Cl2(đktc) tối thiểu cần dùng
Bài 4: Hòa tan 29,4g hỗn hợp gồm Cu, Al, Mg vào 500ml dung dịch HCl ( d = 1,12g/ml) dư Sau phản
ứng thu được 11,2 lít khí (đktc), dung dịch A và 19,2g chất không tan
a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b) Nếu cho dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO3dư thu được 200,9g kết tủa Tính C% dung dịch HCl đã dùng
Bài 5: Chia 35 (g) hỗn hợp X chứa Fe, Cu, Al thành 2 phần bằng nhau:
Phần I: cho tác dụng hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 6,72 (l) khí (đkc)
Phần II: cho tác dụng vừa đủ 10,64 (l) khí clo (đkc)
Tính % khối lượng từng chất trong X
Bài 6: Từ một tấn muối ăn có chứa 10,5% tạp chất, người ta điều chế được 1250 lit dung dịch HCl 37%
(D = 1,19 g/ml) bằng cách cho lượng muối ăn trên tác dụng với axit sunfuric đậm đặc và đun nóng Tính hiệu suất của quá trình điều chế trên
Bài 7: Hòa tan hoàn toàn 21,3g hỗn hợp gồm Al, Fe, Zn bằng lượng axit HCl vừa đủ thu được 10,08 lít
H2 ( đktc) và dung dịch Y cô cạn dung dịch Y được m gam muối khan Tính m ?.
Bài 8: Cho 25,3 (g) hỗn hợp A gồm Al, Fe, Mg tác dụng vừa đủ với 400 (ml) dung dịch HCl 2,75 (M) thu
được m (g) hỗn hợp muối X và V (ml) khí (đkc) Xác định m (g) và V (ml)
Bài 9: Một muối được tạo bởi kim loại M hóa trị II và phi kim hóa trị I Hòa tan m gam muối này vào
nước và chia dung dịch làm hai phần bằng nhau:
- Phần I: Cho tác dụng với dung dịch AgNO3 có dư thì được 5,74 gam kết tủa trắng
- Phần II : Nhúng một thanh sắt vào dung dịch muối, sau một thời gian phản ứng kết thúc khối lượng thanh sắt tăng lên 0,16 gam
a) Tìm công thức phân tử của muối
b) Xác định trị số của m
Bài 10: Hỗn hợp A gồm: NaOH, Na2CO3 và Na2SO4 Lấy 1 gam A hòa tan vào nước rồi thêm dung dịch BaCl2 cho đến dư, thu được kết tủa B và dung dịch C Thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch C cho đến khi được dung dịch trung tính, cần dùng 24 ml dung dịch HCl 0,25M Mặt khác, 2 gam A tác dụng với dung dịch HCl dư, sinh ra được 0,224 lit khí (đktc)
a) Xác định thành phần phần trăm từng chất trong hỗn hợp A
b) Tính thể tích dun dịch HCl 0,5M phản ứng vừa đủ với 0,5 gam A
c) Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M tác dụng với kết tủa B
Đáp số : a) Thành phần của A: 53% Na2CO3 ; 24% NaOH; 23% Na2SO4
b) 16ml dung dịch HCl.
c) 20ml dung dịch HCl 0,5M
Trang 8E THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
Tiết 1: CLO
1 Hoạt động 1: Tính chất vật lí ( 3 phút)
- Mục tiêu: HS biết các tính chất vật lí của clo, đặc biệt là tính độc
- Cách tiến hành:
Bước 1: GV cho HS quan sát lọ đựng khí
clo, yêu cầu HS quan sát và đọc SGK đưa
ra NX về tính chất vật lí của clo
Bước 2: GV gọi HS trả lời sau đó GV kết
luận GV nhấn mạnh tính độc của clo
I TÍNH CHẤT VẬT LÝ
- Đk thường: chất khí, màu vàng lục, mùi xốc
- Khí clo nặng hơn không khí
- tso = -33,6oC, tnco = -101,0oC
- Tính tan: clo tan vừa phải trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ
- Clo rất độc
2, Hoạt động 2: Tính chất hóa học ( 20 phút)
- Mục tiêu: HS hiểu clo là phi kim hoạt động mạnh, chất oxi hóa mạnh HS giải thích được vì sao clo lại
có tính chất như vậy và viết được các phương trình phản ứng minh họa
- Cách tiến hành:
Bước 1: GV yêu cầu HS nhắc lại:
+ Cấu hình electron nguyên tử của clo:
+ Công thức phân tử clo:
+ Độ âm điện:
+ Các số oxi hóa:
GV yêu cầu HS dự đoán tính chất hóa học
của clo? giải thích?
- GVgọi HS trả lời sau đó nhấn mạnh lại.
GV dẫn dắt các phản ứng để minh họa cho
NX trên
Bước 2: GV làm thí nghiệm clo tác dụng
với sắt, clo tác dụng với Na (nhôm) Hoặc
cho HS quan sát movie thí nghiệm sắt tác
dụng với clo GV yêu cầu HS quan sát
hiện tượng và viết phương trình phản ứng
- GV lưu ý: Sắt bị oxihóa lên số oxi hóa
II TÍNH CHẤT HÓA HỌC
+ Cấu hình electron nguyên tử của clo: 1s22s22p63s23p5 + Công thức phân tử clo: Cl2
+ Độ âm điện: 3,16
+ Các số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7
* Nhận xét:
+ Khi tham gia phản ứng hóa học, nguyên tử clo dễ thu thêm 1 electron để trở thành anion Cl- có cấu hình bền vững giống của khí hiếm
X + 1e → X 3s23p5 .3s23p6 + Clo là phi kim rất hoạt động, là chất oxi hóa mạnh Trong 1 số phản ứng clo thể hiện tính khử
1 Tác dụng với kim loại
Clo phản ứng với hầu hết kim loại
Phản ứng xảy ra nhanh, toả nhiều nhiệt, phát sáng
Trang 9cao nhất +3 Trong quá trình tiến hành thí
nghiệm phải đặc biệt cẩn trọng
Bước 3: GV hướng dẫn HS viết phương
trình phản ứng cho clo tác dụng với hiđro,
GV lưu ý điều kiện phản ứng: chiếu sáng
mạnh, nCl2:nH2 = 1:1 thì tạo hỗn hợp nổ
mạnh
GV đưa thêm VD clo phản ứng với phi
kim khác:
0
2
Cl + S → 0 S2 Cl12
GV yêu cầu HS xác định số oxi hóa các
chất và vai trò của clo trong phản ứng
Bước 4: GV yêu cầu HS viết ptpư của Cl2
với H2O và với dung dịch NaOH, xác định
số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau
phản ứng, vai trò của Cl2 trong các phản
ứng từ đó đưa ra nhận xét
Bước 5: GV hướng dẫn HS viết phương
trình phản ứng thế khi cho clo tác dụng
với muối bromua và muối iotua, từ đó so
sánh tính phi kim, tính oxi hóa của clo với
brom và iot
Bước 6: GV hướng dẫn HS viết phương
trình phản ứng của Cl2 với SO2, chú ý
phản ứng có H2O tham gia làm môi
trường
Clo đóng vai trò là chất oxi hóa
Ptpư:
3 0 2
Cl + 2 Fe → 20 Fe3 Cl13
3 0 2
Cl + 2 Al → 20
1 3
3
Cl Al
0 2
Cl + 2 Na → 20 Na1 Cl1
2 Tác dụng với hiđro ĐK: ánh sáng hoặc nhiệt độ và nCl2:nH2 = 1:1 thì tạo hỗn hợp nổ mạnh
0 2
Cl (k)+ 2 0
2
H (k) → 2H1Cl1 (k) ΔH = -184,6KJH = -184,6KJ Clo đóng vai trò là chất oxi hóa
3 Tác dụng với nước và dung dịch kiềm 0
2
Cl + H2O H1Cl1 + H Cl1O 0
2
1
1
Cl
+ H O 2 Nguyên tố clo vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử Đó là những phản ứng tự oxi hóa – khử
4 Tác dụng với muối của các halogen khác 0
2
Cl + 2 Na Br1 →
1
1
Cl
2
Br
0 2
Cl + 2 NaI1 →
1
1
Cl
2
I
CM: clo có tính oxi hóa mạnh hơn của brom và iot
5 Tác dụng với chất khử khác 0
2
Cl + 2 H2O + SO42 → 2H1Cl1 +
4
6
2 S O
0 2
Cl + 2 Fe0 Cl2 → 2 13
3
Cl Fe
Clo là chất oxi hóa
3, Hoạt động 3: Ứng dụng ( 3 phút)
- Mục tiêu: HS biết những ứng dụng và vai trò quan trọng của clo trong cuộc sống
- Cách tiến hành:
Bước 1: GV chiếu hoặc treo tranh vẽ mô tả III ỨNG DỤNG
Trang 10những ứng dụng của clo GV yêu cầu HS quan
sát, đọc SGK, liên hệ thực tế nêu những ứng
dụng của clo
Bước 2: GV lắng nghe HS trả lời, kết luận lại.
- Sát trùng nước sinh hoạt
- Nguyên liệu SX hóa chất vô cơ và hữu cơ: dung môi, thuốc BVTV, chất dẻo, nhựa tổng hợp, cao su,
da giả,
4, Hoạt động 4: Trạng thái tự nhiên ( 3 phút)
- Mục tiêu: HS biết trạng thái tự nhiên của clo
- Cách tiến hành:
Bước 1: GV nêu vấn đề:
+ Tại sao nguyên tử khối các chất khác đều xấp xỉ là
số nguyên còn nguyên tử khối của clo là 35,5?
+ Tại sao clo chỉ tồn tại trong tự nhiên ở dạng đơn
chất?
Bước 2: GV yêu cầu HS giải quyết vấn đề dựa vào
SGK và kiến thức về nguyên tử, đồng vì đã học
GV lắng nghe HS trả lời sau đó nhận xét
Bước 3: GV nêu câu hỏi:
+ Nêu tính phổ biến của clo trong tự nhiên?
+ Clo tồn tại chủ yếu trong hợp chất nào? Tìm thấy ở
đâu?
GV kết luận lại
IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
- Clo đứng thứ 11 về trữ lượng trong vỏ trái đất, đứng thứ nhất trong các halogen
- Clo có hai đồng vị bền (
%) 23 , 24 (
%) 77 , 75
17
35
35,5
- Clo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất do nó hoạt động hóa học mạnh: muối ăn (NaCl) – nước biển đại dương và muối mỏ Kali clorua trong hợp chất: cacnalit và xinvinit
5, Hoạt động 5: Điều chế (12 phút)
- Mục tiêu: HS hiểu nguyên tắc, phương pháp và viết được phương trình hóa học điều chế clo trong công nghiệp và phòng thí nghiệm; Rèn cho HS kỹ năng thực hành: quan sát, tiến hành, giải thích hiện tượng thí nghiệm
- Cách tiến hành:
Bước 1: GV yêu cầu HS nêu nguyên tắc và phương
pháp điều chế clo trong PTN?
GV yêu cầu HS viết và cân bằng phương trình phản
ứng theo phương pháp thăng bằng electron, xác định
vai trò các chất tham gia phản ứng
- GV lắng nghe HS trả lời
Bước 2: GV biểu diện thí nghiệm như hình 5.3 (trang
124 – SGK)
GV nêu các câu hỏi
+ Cần phải tiến hành thí nghiệm ntn để đảm bào an
toàn?
V ĐIỀU CHẾ
Nguyên tắc: Oxi hóa Cl- thành Cl2
1 Trong PTN:
* Hóa chất: Axit HCl đặc; KMnO4, MnO2, KClO3,
* Tiến hành: Cho axit HCl đặc tác dụng với KMnO4 hoặc MnO2, KClO3,
* Phương trình phản ứng:
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O KMnO4 +16HCl →2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2+