CHUYÊN ĐỀ: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

.1. Nhôm. 7.1.1. Vị trí của nhôm trong bảng tuần hoàn. Nhôm có số hiệu nguyên tử 13, thuộc nhóm IIIA, chu kì 3. Cấu hình Ne 3s2 3p1. Al là nguyên tố p, có 3e ngoài cùng. 7.1.2. Tính chất vật lí. Nhôm có màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi và dát mỏng (có thể dùng làm giấy gói kẹo, gói thuốc lá…). Nhôm là kim loại nhẹ (2,7gcm3), nóng chảy thấp (660oC) dẫn điện và nhiệt tốt (gấp 3 lần sắt, 23 lần đồng và nhẹ bằng 13 đồng nên nhôm dần thay thế đồng làm dây dẫn điện). 7.1.3. Tính chất hóa học. Nhôm có tính khử mạnh (nhưng yếu hơn kim loại kiềm và kiềm thổ), dễ nhường 3e

SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO ……… TRƯỜNG THPT ………… BÁO CÁO CHUYÊN ĐỀ ÔN THI THPT QUỐC GIA TÊN CHUYÊN ĐỀ: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM Tác giả chuyên đề: ………… Chức vụ: …………… Đơn vị: ……………… ……………… Chun đề: Nhơm hợp chất nhơm – hóa học 12 Tên chuyên đề: Nhôm hợp chất nhôm Đối tượng bồi dưỡng: Khối 12 – ôn thi THPTQG Dự kiến số tiết bồi dưỡng: 10 Hệ thống kiến thức cần ghi nhớ 7.1 Nhơm 7.1.1 Vị trí nhơm bảng tuần hồn - Nhơm có số hiệu ngun tử 13, thuộc nhóm IIIA, chu kì - Cấu hình [Ne] 3s2 3p1 Al ngun tố p, có 3e ngồi 7.1.2 Tính chất vật lí - Nhơm có màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi dát mỏng (có thể dùng làm giấy gói kẹo, gói thuốc lá…) - Nhơm kim loại nhẹ (2,7g/cm3), nóng chảy thấp (660oC) dẫn điện nhiệt tốt (gấp lần sắt, 2/3 lần đồng nhẹ 1/3 đồng nên nhôm dần thay đồng làm dây dẫn điện) 7.1.3 Tính chất hóa học Nhơm có tính khử mạnh (nhưng yếu kim loại kiềm kiềm thổ), dễ nhường 3e Al → Al3++ 3e a Tác dụng với phi kim (O2, Cl2, N2, C, S, P… ) - Nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với halogen to � 2AlCl3 (Nhôm clorua khan hút ẩm mạnh) 2Al + 3Cl2 �� o t � 2AlI3 (Đk: cần nước) 2Al + 3I2 �� - Phản ứng với oxi khơng khí cho lửa sáng chói, tỏa nhiệt lớn tạo hỗn hợp nhôm oxit nhôm nitrua to � 2Al2O3 (∆H = -2.1675,7kJ) 4Al + 3O2 �� o t � 2AlN (Nhôm nitrua) 2Al + N2 �� Oxit nhôm (Al2O3) bền ngăn cản không cho oxi tác dụng sâu hơn, đồng thời màng oxit lại đặc khít khơng thấm nước nên bảo vệ nhơm khơng bị ăn mòn => Mở rộng, nâng cao + Phản ứng với C, S, P đun nóng to � Al4C3 (Nhơm cacbua) 4Al + 3C �� to � Al2S3 (Nhôm sunfua) 2Al + 3S �� o t � AlP (Nhôm photphua) Al + P �� + Các sản phẩm (Trừ nhôm oxit) bị thủy phân tạo Al(OH)3 Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S Lưu ý: Nhôm không phản ứng trực tiếp với H2 b Khử oxit kim loại sau Al (Phản ứng nhiệt nhôm) * Ở t0 cao, Al khử nhiều ion kim loại oxit thành nguyên tử kim loại t0 2yAl + 3MxOy ��� 3xM + yAl2O3 (M thường kim loại đứng sau Al) t0 Ví dụ: 2Al + Fe2O3 ��� 2Fe + Al2O3 t0 2Al + Cr2O3 ��� 2Cr + Al2O3 Chuyên đề: Nhôm hợp chất nhơm – hóa học 12 Phản ứng gọi phản ứng nhiệt nhôm Ứng dụng phản ứng người ta điều chế số kim loại Fe, Cr, Mn,… c Tác dụng với nước: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 Phản ứng nhanh chóng ngừng lại lớp Al(OH)3 khơng tan nước ngăn cản không cho nhôm tiếp xúc với nước Những vật dụng nhôm ngày tiếp xúc với nước dù nhiệt độ cao khơng xảy phản ứng bề mặt vật phủ lớp màng oxit mỏng, mịn bền khơng cho nước khơng khí thấm qua d Tác dụng với axit * Với HCl, H2SO4 lỗng: Do có màng oxit bảo vệ bề mặt, nên nhôm bền với số axit kể đun nóng (Al khơng phản ứng với dung dịch lỗng axit CH3COOH, H3PO4, ) Nhôm tan dung dịch HCl, H2SO4, đun nóng 2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑ Ví dụ: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 * HNO3, H2SO4 đặc: Nhơm có tính khử mạnh nên khử N+5, S+6 xuống số oxi hóa thấp Tùy vào nồng độ dung dịch axit mà cho sản phẩm khử khác - Với HNO3: + Khi cho kim loại Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng giải phóng khí NO2 t0 Al + 6HNO3 đ ��� Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O + Khi cho kim loại Al tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng Al khử N+5 xuống số oxi hóa thấp Đặc biệt với dung dịch HNO3 lỗng Al khử N+5 xuống số oxi hóa thấp -3 (trong NH4NO3) Tổng quát: Al +HNO3 loãng→ Al(NO3)3 + sản phẩm khử (NO, N2O, N2, NH4NO3) + H2O � Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O VD: Al + 4HNO3 (loãng) �� � 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3+ 9H2O 8Al + 30HNO3 (lỗng) �� - Với H2SO4 đặc, nóng: Kim loại Al có khả khử S+6 xuống số oxi hóa thấp Thơng thường tốn thường cho giải phóng khí SO2 Tổng qt: t0 Al + H2SO4 đ ��� Al2(SO4)3 + sản phẩm khử (SO2, S, H2S) + H2O t0 VD: 2Al +6H2SO4 đ ��� Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O Chú ý: Nhôm bị thụ động bới dung dịch HNO3, H2SO4 đặc, nguội Do dùng thùng nhơm để đựng chun chở axit e Tác dụng với dung dịch kiềm: Al bị hòa tan dung dịch kiềm mạnh NaOH, Ca(OH)2,… - Các phản ứng xảy theo thứ tự sau (1) Al2O3 + 2NaOH → 2Na[Al(OH)4] + H2O (hay 2NaAlO2 + H2O) (2) 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 (3) Al(OH)3 + NaOH → 2Na[Al(OH)4] + H2O (hay NaAlO2 + H2O) - Viết gộp phương trình sau 2Al + 2NaOH + H2O → 2NaAlO2 + 3H2 hay 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Do không dùng đồ vật nhơm để dung dịch có tính kiềm Chun đề: Nhơm hợp chất nhơm – hóa học 12 => Kiến thức bổ sung: Al tác dụng với dung dịch muối đứng sau nhôm dãy điện hóa (Zn, Fe, Cu, Ag ) Ví dụ: (1) 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu (2) Al + Fe3+ → Al3+ + Fe2+ Al(dư) + Fe2+ → Al3+ + Fe 7.1.4 Ứng dụng sản xuất a Ứng dụng: Một số ứng dụng nhôm hợp kim nhơm: - Nhẹ, bền với khơng khí nước dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ô tơ, tên lửa - Có màu trắng bạc, đẹp nên dùng xây dựng nhà cửa trang trí nội thất - Nhẹ, dẫn điện tốt nên dùng làm dây dẫn điện thay đồng - Dẫn nhiệt tốt, gỉ, không độc nên dùng làm dụng cụ nhà bếp - Tecmit (hỗn hợp bột Al Fe2O3), dùng để hàn đường ray,… b Trạng thái tự nhiên sản xuất * Trạng thái tự nhiên - Nhôm chiếm khoảng 5,5% tổng số nguyên tử đất - Chỉ tồn dạng hợp chất + Đất sét: Al2O3.2SiO2.2H2O + Mica: K2O.Al2O3.6SiO2 + Hai khoáng vật quan trọng sản xuất nhôm Boxit (Al2O3.xH2O) Criolit (Na3[AlF6]) (Boxit có hàm lượng lớn Lạng Sơn, Sơn La, Lai Châu, Lâm Đồng ) * Sản xuất: giai đoạn Giai đoạn 1: làm quặng boxit lẫn Fe2O3 SiO2 - Cho quặng vào dung dịch NaOH dư, SiO2 Al2O3 tan ra, loc bỏ Fe2O3 SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O - Sục CO2 vào dung dịch thu kết tủa Al(OH)3 NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 - Lọc kết tủa đem đun nung thu nhôm oxit 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O Giai đoạn 2: chuẩn bị criolit nóng chảy Na3[AlF6] (hỗn hợp 3NaF AlF3) Criolit có tác dụng: - Giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 (20500C → 9000C) - Dẫn điện tốt - Bảo vệ nhơm khơng bị oxi hóa sau tạo thành, Criolit nhẹ bên tạo lớp cách li với khơng khí Giai đoạn 3: điện phân nóng chảy Al2O3 thu Al có độ tinh khiết cao 2Al2O3 4Al + 3O2 7.2 Một số hợp chất quan trọng Nhôm 7.2.1 Nhôm oxit Al2O3 a Tính chất vật lí - Al2O3 chất rắn màu trắng, chịu nhiệt tốt, cứng, không tan nước - Trong tự nhiên tồn dạng ngậm nước Al2O3.2H2O dạng khan emeri, corinđon có độ cứng cao - Dạng nguyên chất tinh thể suốt, không lẫn màu loại đá quý (màu đỏ ngọc ruby (tạp chất Cr2+), màu xanh ngọc saphia (tạp chất Fe3+ Ti4+)) b Tính chất hóa học - Al2O3 có nhiệt độ nóng chảy cao (2050oC) khó bị khử thành kim loại Al - Al2O3 khơng tác dụng với H2, CO nhiệt độ Ở nhiệt độ 2000oC Al2O3 tác dụng với C không cho Al mà thu Al4C3 Chuyên đề: Nhôm hợp chất nhôm – hóa học 12 O  2000 C � Al4C3 + 6CO Al2O3 + 9C ���� - Al2O3 oxit lưỡng tính (1) Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O ( Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2O) (2) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O ( Al2O3 + 2OH- → 2AlO2- + H2O) c Ứng dụng - Chủ yếu Al2O3 dùng để sản xuất nhôm - Một lượng nhỏ để điều chế đá quý nhân tạo suốt, lấp lánh có màu đẹp dùng làm trang sức - Tinh thể Al2O3 cứng khó bị ăn mòn học nên dùng để chế tạo chi tiết chân kim đồng hồ, dùng làm vật liệu mài Ngồi ra, tính chịu nhiệt cao Al2O3 dùng làm: chén nung, ống nung lớp lót lò điện - Tinh thể Al2O3 dùng để chế tạo thiết bị phát tia laze,…do chúng có khả hấp thụ phát xạ lượng cách đồng - Trong y học, nhôm oxit tinh khiết dùng làm ximăng trám 7.2.2 Nhơm hidroxit Al(OH)3 a Tính chất - Là hợp chất màu trắng, kết tủa keo, không tan nước, không bền nhiệt - Dễ bị nhiệt phân thành nhôm oxit: to � Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 �� - Al(OH)3 có tính lưỡng tính Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O (hay Al(OH)3 + 3H+ →Al3+ + 3H2O) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (hay Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]-) Chú ý: Al2O3, Al(OH)3 không tan dung dịch bazơ yếu dung dịch NH3, không tan dung dịch axit yếu axit cacbonic Vì vậy, để điều chế Al(OH)3 người ta cho dung dịch muối Al3+ phản ứng với dung dịch NH3 dư - Al(OH)3 thể tính bazơ trội tính axit Do có tính axit yếu (yếu axit H2CO3) nên: NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3  + NaHCO3 b Điều chế - Muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm (vừa đủ) AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 ↓+ NaCl - Nếu dư kiềm: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O => Bổ sung kiến thức - Dùng muối thủy phân kiềm yếu 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 6NaCl + 3CO2 ↑ AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl - Từ muối NaAlO2 axit 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O → Al(OH)3↓ + Na2CO3 NaAlO2 + HCl vừa đủ + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl 7.2.3 Muối nhôm a Muối (SO42-; NO3-; Cl- ) nhôm: - Nhôm sunfat Al2(SO4)3 chất bột màu trắng, bị nhiệt phân 770oC - K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O: phèn nhôm (phèn chua, thủy phân nước tạo mơi trường axit) + Phèn chua có dạng tinh thể, khơng màu, có vị chua chát, dùng nhiều công nghiệp giấy, nhuộm, thuộc da làm kết tủa có nước KAl(SO4)2.12H2O → K+ + Al3+ + 2SO42- + 12H2O Chuyên đề: Nhôm hợp chất nhơm – hóa học 12 Al3+ + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3H+ + Trong công nghiệp giấy, nhôm sunfat phèn nhôm cho vào bột giấy với muối ăn => Kiến thức bổ sung: Cơng thức tổng qt muối nhơm: AlxX3 - Tính chất hóa học muối nhơm phụ thuộc vào gốc axit X - Nếu AlxX3 muối tan có tính chất chung tác dụng với dung dịch kiềm: AlxX3 + 3NaOH→Al(OH)3 + 3NaX Al3+ + 3OH- →Al(OH)3 - Nếu sau phản ứng OH- dư xảy phản ứng hòa tan kết tủa: Al(OH)3 + OH- →AlO2- + 2H2O b Muối aluminat nhôm: AlO2Là muối axit yếu, tác dụng với axit mạnh AlO2- + H2O + CO2→Al(OH)3 + HCO3AlO2- + H+ + H2O →Al(OH)3 Nếu sau phản ứng HCl dư thì: Al(OH)3 + 3H+→ Al3+ + 3H2O =>Bổ sung kiến thức: Cách nhận biết ion Al3+ dung dịch Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch thí nghiệm, thấy có kết tủa keo trắng xuất tan dung dịch NaOH dư chứng tỏ có ion Al3+ Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]- hay AlO28 Hệ thống câu hỏi lý thuyết 8.1 Cấu tạo, tính chất ứng dụng Al * Mức độ nhận biết Câu 1: Nguyên tử nguyên tố M có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p1 Vị trí M bảng tuần hồn A 13, chu kì 3, nhóm IIIA B 13, chu kì 3, nhóm IIIB C 13, chu kì 3, nhóm IA D 13, chu kì 3, nhóm IB Câu 2: Số electron lớp nguyên tử Al A B C D Câu 3: Nhận định không phù hợp với nhôm A Ở thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1 C Có electron lớp ngồi D Mức oxi hóa đặc trưng +3 Câu 4(THPTQG – 2018- MĐ 202): Kim loại Al khơng tan dung dịch A.HNO3 lỗng B HCl đặc C NaOH đặc D HNO3 đặc, nguội Câu 5: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2 Câu 6: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đôlômit Câu 7(THPTQG – 2018- MĐ 223) Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH A Ag B Cu C Fe D Al Câu 8: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với Cr2O3 nung nóng Chun đề: Nhơm hợp chất nhơm – hóa học 12 C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Câu 9: Trong cơng nghiệp, người ta sản xuất nhôm phương pháp A Mg đẩy Al khỏi dung dịch AlCl3 B khử Al2O3 H2 C điện phân nóng chảy AlCl3 D điện phân nóng chảy Al2O3 Câu 10: Cho Al vào dung dịch FeCl3 dư Sau phản ứng xong, thu muối A AlCl3 , FeCl3 B AlCl3, FeCl2 C AlCl3 D FeCl2 Câu 11: Phản ứng nhiệt nhôm A 4Al + 3O2 2Al2O3 B Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O C 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 D 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe Câu 12: Để điều chế nhôm từ hợp chất nhơm người ta sử dụng phương pháp sau đây? A Phương pháp nhiệt luyện B Điện phân nóng chảy C Điện phân dung dịch D Phương pháp thủy luyện Câu 13: Cho mẩu nhôm vào dung dịch NaOH dư thu dung dịch A Dung dịch A ? A NaAlO2, NaOH B NaAlO2, H2O C NaOH, H2O D NaAlO2, NaOH, H2O Câu 14: Mô tả khơng tính chất vật lí nhơm A màu trắng bạc B mềm, dễ kéo sợi dát mỏng C kim loại nhẹ D dẫn điện nhiệt tốt, tốt kim loại Fe Cu * Mức độ thông hiểu Câu 15: Một nguyên tố X thuộc chu kì đầu bảng tuần hồn, dễ cho electron tạo ion M3+ có cấu hình khí Cấu hình electron ngun tử X A 1s22s22p1 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s23p63d104s2 D 1s22s22p63s23p3 Câu 16: Cho kim loại: Mg, Al, Ca, K Chiều giảm dần tính oxi hố ion kim loại tương ứng A K, Ca, Mg, Al B Al, Mg, Ca, K C Mg, Al, Ca, K D Ca, Mg, K, Al Câu 17: Dãy gồm oxit bị Al khử nhiệt độ cao là: A FeO, MgO, CuO B PbO, K2O, SnO C Fe3O4, SnO, BaO D FeO, CuO, Cr2O3 Câu 18: Cho phương trình hố học: aAl + bFe2O3 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng hệ số a, b, c, d là? A B C D Câu 19: Cho phản ứng: 2Al + 2H2O + 2NaOH  2NaAlO2 + 3H2 Chất tham gia phản ứng đóng vai trò chất oxi hóa phản ứng A Al B H2O C NaOH D Al NaOH +5 +2 Câu 20: Kim loại nhôm khử N HNO3 thành N (giả sử sản phẩm khử phản ứng) Số phân tử HNO3 bị khử A B C D Câu 21: Kim loại Al khử S+6 H2SO4 thành S+4 (giả sử sản phẩm khử phản ứng) Tổng hệ số sản phẩm A 10 B 18 C D 19 Câu 22: Khi điện phân Al2O3 nóng chảy, người ta thêm chất criolit Na3AlF6 với mục đích: (1) Làm hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 (2) Làm cho tính dẫn điện cao (3) Để F2 bên anot thay O2 (4) Hỗn hợp Al2O3 + Na3AlF6 nhẹ Al lên trên, bảo vệ Al nóng chảy nằm phía khỏi bị khơng khí oxi hóa Chun đề: Nhơm hợp chất nhơm – hóa học 12 A B 1, 2, C 1, D 1, Câu 23: Nung hỗn hợp A gồm Al, Fe2O3 (khơng có khơng khí), thu hỗn hợp B Hồ tan B dung dịch NaOH dư thu H2, B có: A Al2O3, Fe B Al2O3, Fe, Al C Al2O3, Fe2O3, Fe D Al2O3, Al Câu 24: Nhận xét không đúng: A Al tan dung dịch NaOH Mg(OH)2 B Al khử nhiều oxit kim loại Fe2O3, Cr2O3 C Na, Mg, Al dễ dàng khử ion H+ dung dịch axit HCl, H2SO4 lỗng thành H2 D Al, Fe, Cr khơng tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc nguội Câu 25: Nhôm bền mơi trường khơng khí nước do: A nhôm kim loại hoạt động B có màng oxit nhơm Al2O3 bền vững bảo vệ C có màng hidroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D nhơm có tính thụ động với khơng khí nước 8.2 Tính chất, ứng dụng điều chế Al2O3 * Mức độ nhận biết Câu 1: Công thức phân tử nhôm oxit A Al2O3 B MgO C Al(OH)3 D CuO Câu 2: Nhôm oxit A oxit bazơ B oxit trung tính C oxit lưỡng tính D oxit axit Câu 3: Chất phản ứng với dung dịch NaOH A Al2O3 B MgO C KOH D CuO Câu 4: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch A NaOH HCl B KCl NaNO3 C NaCl H2SO4 D Na2SO4 KOH Câu 5: Các chất Al(OH)3 Al2O3 có tính chất A oxit bazơ B bị nhiệt phân C hợp chất lưỡng tính D bazơ 2+ 3+ Câu 6: Trong tinh thể Al2O3 có lẫn tạp chất Fe , Fe Ti4+ ta gọi A đá saphia B đá ruby C corinđon D boxit Câu 7: Khi Al2O3 tác dụng với dung dịch kiềm Al2O3 thể tính chất gì? A Tính axit B Tính bazo C Tính khử D Tính oxi hóa Câu (THPTQG – 2019 – MĐ 202) Chất sau có tính lưỡng tính? A Na2CO3 B NaNO3 C Al2O3 D AlCl3 Câu (THPTQG – 2019 – MĐ 203) Dung dịch sau hòa tan Al2O3? A NaCl B KNO3 C HCl D MgCl2 * Mức độ thông hiểu Câu 10: Nhóm chất sau điều chế trực tiếp nhôm oxit? A AlCl3, Al(NO3)3 B Al, Al(OH)3 C Al(OH)3, Al2(SO4)3 D Al, AlCl3 Câu 11: Nung hỗn hợp gồm Fe3O4 Al dư thu chất rắn A Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Trong A gồm: A Fe, Al2O3 B Fe, Al2O3, Al C Fe3O4, Al2O3 D Fe, Al Câu 12: Hóa chất để tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp bột Al2O3, Fe2O3 A HCl B NaHCO3 C NaOH D CaCO3 Câu 13: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? Chun đề: Nhơm hợp chất nhơm – hóa học 12 A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 14: Có chất bột: CaO, MgO, Al2O3 Chỉ dùng thêm chất số chất cho để nhận biết? A Nước B Axit HCl C Axit H2SO4 loãng D Dung dịch NaCl Câu 15: Cho chất rắn: Al, Al2O3, Mg, Ca, MgO Dãy chất tan hết dung dịch NaOH dư? A Al2O3, Mg, Ca , MgO B Al, Al2O3, Ca C Al, Al2O3, Ca , MgO D Al, Al2O3, Ca , Mg Câu 16: Cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3 dư thu kết tủa X, lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khổi lượng không đổi thu chất rắn Y Các chất X, Y là? A Al(OH)3 Al B Al(OH)3 Al2O3 C Al2O3 Al D Al(OH)3, Al2O3, Al 8.3 Tính chất, ứng dụng điều chế Al(OH)3 * Mức độ nhận biết Câu 1: Công thức nhôm hidroxit A Al(OH)3 B Al2O3 C NaAlO2 D AlCl3 Câu 2: Tính chất nhơm hidroxit A tính axit B tính bazo C tính lưỡng tính D tính oxi hóa Câu 3: Hiện tượng quan sát nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch muối AlCl3? A tạo kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B tạo kết tủa keo trắng C có kết tủa keo trắng có khí bay lên D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 4: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng C có kết tủa keo trắng có khí bay lên D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 5: Chất có tính chất lưỡng tính A NaCl B Al(OH)3 C AlCl3 D NaOH Câu 6: Chất tính lưỡng tính A Al2O3 B Al(OH)3 C Al2(SO4)3 D Zn(OH)2 Câu 7: Nhiệt phân nhôm hidroxit thu chất sau đây? A Al2O3 B Al(OH)3 C Al D NaAlO2 Câu 8: Chất vừa tác dụng NaOH, vừa tác dụng HCl A Al(NO3)3 B AlCl3 C Al(OH)3 D NaAlO2 Câu (THPTQG – 2019 – MĐ 201): Dung dịch chất sau hòa tan Al(OH)3? A NaOH B KCl C MgCl2 D NaNO3 Câu 10 (THPTQG – 2018 – MĐ 203): Dung dịch chất sau hòa tan Al(OH)3? A H2SO4 B NaCl C Na2SO4 D KCl * Mức độ thông hiểu Câu 11: Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính? A Al(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 B Al(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 C Al(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 D Al(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 Câu 12: Cho dãy chất: Al(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, Al2O3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính Chun đề: Nhơm hợp chất nhơm – hóa học 12 A B C D.3 Câu 13: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta lần lượt: A dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng B dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), nung nóng C dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư) D dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư) Câu 14: Chất vừa tác dụng NaOH, vừa tác dụng HCl A Al2O3, Na2CO3 B Al(OH)3, MgSO4 C Al(OH)3, Al2O3 D Al2O3, MgCO3 Câu 15: Để thu kết tủa Al(OH)3 người ta dùng cách sau đây: A Cho từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH B Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 C Cho nhanh dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho nhanh dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH 8.4 Tính chất, ứng dụng điều chế muối Al3+ * Mức độ nhận biết Câu 1: Chất sau tác dụng với dung dịch NaAlO2 sinh kết tủa A CO2 B NaOH C Na2CO3 D NH3 Câu 2: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4 Câu 3: Khi nhỏ vài giọt dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch KOH A có kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần, sau tan dần B có kết tủa keo trắng, sau tan C khơng có tượng xảy D có kết tủa keo trắng, kết tủa khơng tan Câu 4: Dung dịch làm quỳ tím đổi màu xanh? A Al2(SO4)3 B K2SO4 C NaAlO2 D AlCl3 Câu 5: Để thu kết tủa nhôm hiđroxit lớn từ dung dịch Al2(SO4)3 cần dùng lượng dư dung dịch sau đây? A NaCl B NaOH C KOH D NH3 Câu 6: Dung dịch dùng để nhận biết ba dung dịch: NaCl, MgCl2, AlCl3? A NaOH B NH3 C HCl D BaCl2 Câu (THPTQG–2019–MĐ201) Vào mùa lũ, để có nước sử dụng, dân cư số vùng thường sử dụng chất X (Có cơng thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) để làm nước Chất X gọi A Phèn chua B Vôi sống C Thạch cao D Muối ăn * Mức độ thông hiểu Câu 8: Một dung dịch chứa a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol AlCl3 Điều kiện để thu kết tủa A a > 4b B a < 4b C a + b = 1mol D a – b = 1mol Câu 9: Một dung dịch chứa x mol KAlO2 tác dụng với dung dịch chứa y mol HCl Điều kiện để sau phản ứng thu lượng kết tủa lớn A x > y B x < y C x = y D x < 2y Câu 10: Có dung dịch: NaCl, MgCl2, AlCl3, CuCl2 Chỉ dùng thêm chất số chất cho để nhận biết? A dung dịch HCl B dung dịch H2SO4 C dung dịch NaOH D dung dịch AgNO3 Câu 11: Có chất bột: AlCl3, Al, Al2O3 Chỉ dùng thêm chất số chất cho để nhận biết? A HCl B NaOH C CuSO4 D AgNO3 10 Chuyên đề: Nhôm hợp chất nhơm – hóa học 12 +) Nếu T ≤ 3: tạo Al(OH)3  (Al3+ dư T < 3) Khi (Theo bảo tồn OH-) +) Nếu < T < 4: Tạo hỗn hợp Al(OH)3  [Al(OH)4]- (Cả Al3+ OH- hết) Khi đó: Đặt số mol Al(OH)3 x Số mol [Al(OH)4]- y → Hệ Phương trình Đặc biệt +) Nếu T ≥ 4: tạo [Al(OH)4]- (OH- dư T > 4) Khi đó: b.Ví dụ minh họa * Mức độ vận dụng Ví dụ (Bài tập 6.49 sách tập Hóa học 12) Cho 4,005g AlCl3 vào 1000 ml dung dịch NaOH 0,1M Sau phản ứng xong thu gam kết tủa? Hướng dẫn Ta có: ; → Tạo hỗn hợp → Hệ:  → m = 0,02 78 = 1,56 g Cách giải sử dụng ĐLBT, giúp em tiết kiệm thời gian cơng sức Việc lập hệ phương trình lại đơn giản, em cần nhớ công thức sản phẩm giải tốt tốn dạng Ví dụ 2: Dung dịch A chứa 16,8 gam NaOH cho tác dụng với dung dịch chứa gam Fe2(SO4)3 Thêm tiếp vào 13,68 gam Al2(SO4)3 thu 500 ml dung dịch B m gam kết tủa Tính CM chất B m? Hướng dẫn nNaOH = 0,42 mol; ; Ta có: → Tạo Fe(OH)3 Fe3+ hết, OH- dư → → tạo hỗn hợp Al(OH)3 : x mol Ta có hệ: [Al(OH)4 ]-: y mol  => Vậy khối lượng kết tủa là: m = 1,56g Dung dịch B gồm → CM (Na[Al(OH)4 ]) = 0,12M; CM (Na2SO4]) = 0,36M Ví dụ 3: Cho 100 ml dung dịch X gồm KOH 2M Ba(OH)2 1M vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,6M Sau phản ứng hoàn toàn thu gam kết tủa? Hướng dẫn Gồm phản ứng sau: - phản ứng Ba2+ với SO42-: - phản ứng OH- với Al3+ Ta có: 24 Chun đề: Nhơm hợp chất nhơm – hóa học 12 ; nAl 3  nOH   0,12 mol 0,4 mol [Al(OH)4 ]-: y mol → → tạo hỗn hợp Al(OH)3 : x mol  Ta có hệ: Ba2+ Ta có: ; =>Vậy khối lượng kết tủa Al(OH)3 là: m = 6,24 g + 0,1 SO42- → BaSO4↓ 0,18 0,1 Vậy khối lượng kết tủa BaSO4 là: m = 23,3g Vậy tổng khối lượng kết tủa thu là: m= 6,24 + 23,3 = 29,54 g Đáp số: 29,54 g 9.3.2.2 Bài toán ngược a Phương pháp giải Đặc điểm: Biết số mol chất tham gia phản ứng số mol kết tủa Yêu cầu tính số mol chất tham gia phản ứng lại *Kiểu 1: Biết số mol Al(OH)3, số mol Al3+ Tính lượng OH- Cách làm:  Nếu số mol Al(OH)3 = số mol Al3+: chất phản ứng vừa đủ với tạo Al(OH)3 Khi đó:  Nếu có trường hợp: +) T < 3: Chưa có tượng hồ tan kết tủa hay Al3+ dư Khi sản phẩm có Al(OH)3 +) Kiến thức