Việc đổi mới PPDH ở bộ môn hoá học không chỉ đơn thuần là đổi mới phương pháp dạy của giáo viên mà còn phải đổi mới cả hoạt động học của học sinh, phương pháp định hướng ôn tập nhằm mục đích phát huy cao độ tính tích cực, tính tự giác của học sinh trong học tập bộ môn. Để dạy học tích cực cần đổi mới mục tiêu dạy học ngay ở từng bài học, từ phương pháp ôn tập các bài học, phần học cụ thể. Giáo viên là người tích cực thiết kế, tổ chức, khuyến khích tạo điều kiện để đa số học sinh tích cực tìm tòi khám phá, xây dựng và vận dụng kiến thức, rèn luyện kỹ năng.
TRƯỜNG THPT …………… Báo cáo chuyên đề: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM Giáo viên báo cáo: Tổ chuyên môn: - Đối tượng học sinh bồi dưỡng: + Học sinh lớp 12 + Học sinh ôn thi THPTQG A: ĐẶT VẤN ĐỀ Phương pháp dạy học (PPDH) mang tính chất định đến chất lượng giảng, phương pháp giảng giạy trực quan sinh động giúp học sinh dễ hiểu nắm bắt học tốt đỉi Trong giai đoạn đa dạng húa xó hội số học sinh ngày đông số lượng, nên dẫn đến phân hóa học sinh ngày cao, học sinh có học lực tốt hơn, sắc ngày nhiều bên cạnh đó,số lương học sinh yếu theo mà tăng lên, vỡ cần phải có biện pháp bổ xung, nâng cao kiến thức kĩ kiến thức cũ cho học sinh Phương pháp dạy học (PPDH) mang tính chất định đến chất lượng giảng, phương pháp giảng dạy trực quan sinh động giúp học sinh dễ hiểu nắm bắt học tốt đổi phương pháp dạy học vấn đề tất yếu giáo dục nói chung đặc biệt mơn hố học bậc Trung học phổ thơng (THPT) nói riêng, đổi phương pháp dạy học có vai trò quan trọng q trình chiếm lĩnh tri thức phát triển tài học sinh Việc đổi PPDH mơn hố học không đơn đổi phương pháp dạy giáo viên mà phải đổi hoạt động học học sinh, phương pháp định hướng ôn tập nhằm mục đích phát huy cao độ tính tích cực, tính tự giác học sinh học tập mơn Để dạy học tích cực cần đổi mục tiêu dạy học học, từ phương pháp ôn tập học, phần học cụ thể Giáo viên người tích cực thiết kế, tổ chức, khuyến khích tạo điều kiện để đa số học sinh tích cực tìm tòi khám phá, xây dựng vận dụng kiến thức, rèn luyện kỹ Do mà viết chủ đề tài với mong mỏi đóng góp phần việc giảng dạy học tập mơn hố học trường phổ thơng, đồng thời mong có đóng góp nhà chuyên môn, quý thầy cô đồng nghiệp để giúp tơi ngày hồn thiện phương pháp giảng dạy B: NỘI DUNG Chuyên đề: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM I NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ Nội dung 1: Giảng dạy ôn tập lý thuyết nhôm hợp chất Nội dung 2: dạng câu hỏi lý thuyết tập nhôm hợp chất Nội dung 3: tập rèn luyện tổng hợp nhôm hợp chất II TỔ CHỨC DẠY HỌC THEO CHUYÊN ĐỀ Mục tiêu *Kiến thức - Nêu vị trí, cấu hình electron, cấu hình electron lớp ngồi Al - Nêu số ứng dụng quan trọng Al số hợp chất chúng - Nêu phương pháp điều chế Al (điện phân nhôm oxit nóng chảy) - Nêu tính chất vật lí, hóa học Al hợp chất quan trọng chúng - Giải thích tính chất hóa học kim loại Al, hợp chất quan trọng chúng - Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học Al số hợp chất chúng * Kỹ - Quan sát, tìm kiếm mối quan hệ, thí nghiệm, tư dự đoán, giải vấn đề - Tự học, tự nghiên cứu, hoạt động nhóm - viết phương trình hóa học - Kĩ tính tốn * Thái độ - Từ tính tích cực việc làm việc nhóm qua giáo dục HS tính đồn kết, lòng nhân - Giáo dục đức tính cẩn thận xác sử dụng hóa chất tiến hành thí nghiệm - Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường, sử dụng tiết kiệm nguồn tài nguyên thiên nhiên *Định hướng lực cần hình thành - Năng lực giải vấn đề,năng lực hợp tác, lực làm việc độc lập, lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, lực thực hành hóa học, lực tính tốn hóa học, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống, lực sử dụng công nghệ thông tin truyền thông Phương pháp dạy học - Phương pháp dạy học dự án - Phương pháp hợp tác nhóm - Phát đặt vấn đề, giải vấn đề - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan chuẩn bị giáo viên học sinh a Chuẩn bị giáo viên - Dụng cụ: Kẹp gỗ, chậu thủy tinh, ống nghiệm, q tím, cơng tơ hút, đèn cồn, - Hóa chất: Al, dd HCl, dd NaOH - Phiếu học tập giao nhiệm vụ cho nhóm hoạt động GV chia lớp thành nhóm giao nhiệm vụ chuẩn bị nhà từ tiết trước cho nhóm: + Nhóm 1: Tìm hiểu vị trí, cấu tạo, tính chất vật lí Al qua hệ thống câu hỏi phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Nêu đặc điểm cấu tạo nguyên tử cấu tạo đơn chất kim loại Al ? Nêu tính chất vật lý kim loại Al ? + Nhóm 2: cấu tạo, tính chất vật lí hợp chất Al qua hệ thống câu hỏi phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ Nêu cấu tạo nhôm oxit, nhôm hidroxit ? Nêu đặc điểm cấu tạo nhôm oxit, nhôm hidroxit ? Nêu tính chất vật lý nhơm oxit, nhơm hidroxit? + Nhóm 3: Tìm hiểu tính chất hóa học Al hợp chất qua hệ thống câu hỏi phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ Nêu tính chất hóa học Al? Nêu Nêu tính chất hóa học nhơm oxit nhơm hidroxit? + Nhóm 4: Tìm hiểu ứng dụng phương pháp điều chế kim loại kiềm qua hệ thống câu hỏi phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ Nêu ứng dụng nhôm, nhôm oxit? Nêu phương pháp điều chế nhôm nhôm hidroxit viết phương trình hóa học xảy ? b Chuẩn bị học sinh Đọc trước học nhà, chuyẩn bị câu hỏi theo nhóm Tìm hiểu kiến thức nhôm hợp chất đời sống thực tiễn III: CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP MINH HỌA THEO CÁC CẤP ĐỘ MÔ TẢ a Mức độ nhận biết HS: nêu viết phương trình phản ứng có cho câu hỏi sau: Bài Viết cấu hình e Al nêu vị trí nhơm bảng HTTH HD: 1s22s22p63s23p1 Al thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA.A Bài Tính chất vật lý nhơm HD: Nhôm kim loại màu trắng bạc, nhẹ, khối lượng riêng nhơm 2,7g/cm3; mềm (chỉ sau vàng), dễ uốn (đứng thứ sáu) dễ kéo sợi - dát mỏng, nóng chảy 6600C, dẫn điện dẫn nhiệt tốt Bài Tính chất vật lý nhôm oxit nhôm hidroxit HD: Nhôm oxit chất rắn màu trắng, không tan không tác dụng với nước, nóng chảy 20500C Bài Nêu phương pháp điều chế Al, nhôm oxit, nhôm hidroxit HD: 4.1: Nguyên liệu: quặng boxit (Quặng boxit (Al2O3.nH2O ) thường có lẫn SiO2 30 - 40% ơxít sắt quặng có màu đỏ ) 4.2: Phương pháp sản xuất: Điện phân nóng chảy Al2O3 4.3: Các giai đoạn sản xuất: a Giai đoạn tinh chế nhôm oxit: Để có Al2O3 tinh khiết người ta phải tinh chế theo công đoạn sau: - Nấu quặng boxit nghiền nhỏ với dung dịch NaOH đặc 180 0C, loại bỏ tạp chất không tan, thu lấy dung dịch NaAlO2 Na2SiO3: 180 C Al2O3 + NaOH ��� � NaAlO2 + H2O 180 C SiO2 + NaOH ��� � Na2SiO3 + H2O - Sục khí CO2 vào dung dịch thu lọc lấy kết tủa Al(OH)3: NaAlO2 + CO2 + H2O � Al(OH)3 ↓ + NaHCO3 t0 - Nung Al(OH)3 nhiệt độ cao: 2Al(OH)3 �� � Al2O3 + H2O b Giai đoạn điện phân nóng chảy nhơm oxit: Nhơm oxit có nhiệt độ nóng chảy cao ( 20500C ) điện phân người ta hòa tan nhơm oxit cryolit (Na3AlF6) nóng chảy nhiệt độ nóng chảy hỗn hợp hạ xuống khoảng 9500C – 9800C, tiết kiệm lượng lại tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt nhơm oxit nóng chảy Mặt khác, ngăn cản nhơm nóng chảy khơng bị oxihóa khơng khí chất lỏng có khối lượng riêng nhỏ nhôm lên ngăn không cho nhôm tiếp xúc với khơng khí dpnc ��� � 2Al2O3 4Al + 3O2 criolit Bài Nêu số tính chất hóa học ứng dụng Al HD: 5.1 Nhơm tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit muối: 4Al + 3O2 2Al2O3 + Q Al bền khơng khí nước nhiệt độ thường có màng oxit nhơm mỏng, mịn, bền bảo vệ Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với clo: 2Al + 3Cl2 2AlCl3 5.2 Nhôm với dung dịch axit ( HCl, H2SO4 ) tạo thành muối giải phóng khí hiđro: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 *Chú ý: - Nhôm không tác dụng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội - Al + H2SO4 ( đặc, nóng) Al2(SO4)3 + SO2 + H2O 5.3 Nhôm tác dụng với dung dịch muối kim loại đứng sau dãy hoạt động hóa học tạo thành muối kim loại mới: 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu 5.4 Nhơm tác dụng với nước tạo thành bazơ khí Hiđro: Nhôm nguyên chất tác dụng với nước nhiệt độ thường, phản ứng dừng lại tạo lớp bảo vệ nhơm hiđroxit theo phương trình: 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 ↓ + 3H2 Nên thực tế, nhôm coi không tác dụng với nước 5.5 Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành muối khí Hiđro: 2Al + 2NaOH + H2O 2NaAlO2 + 3H2 *Từ tính chất để giải thích đồ vật nhơm bền nước, lại bị phá hủy liên tục dung dịch kiềm hướng dẫn học sinh dạng tập cho hỗn hợp kim loại A, B tác dụng với H2O mà kim loại tan hoàn tồn 0 (?) Giải thích đồ vật nhôm bền nước, lại bị phá hủy liên tục dung dịch kiềm? - Nhôm nguyên chất tác dụng với nước nhiệt độ thường, phản ứng dừng lại tạo lớp bảo vệ nhơm hiđroxit theo phương trình: 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 ↓ + 3H2 Nên thực tế, nhôm coi không tác dụng với nước nên nhôm bền nước - Nhưng nhơm bị hồ tan dễ dàng dung dịch kiềm (nồng độ lớn, nhiệt độ cao hồ tan nhanh) Là do: + Trước hết, lớp bảo vệ Al2O3 bị hoà tan dung dịch kiềm : Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O (1) + Tiếp đến nhôm tác dụng với nước: 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 (2) + Rồi lớp bảo vệ Al(OH)3 bị hòa tan dung dịch kiềm : Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (3) Các phản ứng (2), (3) xảy luân phiên nhôm bị tan hết Các phản ứng viết dạng phương trình hố học chung : 2Al + 2NaOH + H2O 2NaAlO2 + 3H2 * Khi đề cho hỗn hợp kim loại A, B tác dụng với H 2O tan hoàn toàn xảy trường hợp: Trường hợp : A, B phản ứng đc với H2O ( A, B kim loại Li, Na, K, Ca, Ba, ) Trường hợp : A tan nước, B tan kiềm A tạo ( A kim loại tác dụng với nước, B Al ) 5.6 Nhôm tác dụng với nhiều oxit kim loại tạo thành nhôm oxit kim loại ( phản ứng nhiệt nhôm): t0 2Al + Fe2O3 �� � Al2O3 + 2Fe Ứng dụng: (Do nhơm ngun chất có sức chịu kéo thấp, tạo hợp kim với nhiều nguyên tố đồng, kẽm, magiê, mangan silic, gia công cơ-nhiệt, hợp kim nhôm có thuộc tính học tăng lên đáng kể nên phần lớn nhôm sử dụng dạng hợp kim nhôm) - Nhôm dùng để điều chế hiđro: Al + H2O → Al2O3 + H2 + Q - Nhơm dùng làm giấy gói bánh kẹo - Nhôm dùng làm dây dẫn điện - Nhôm siêu tinh khiết sử dụng công nghiệp điện tử sản xuất đĩa CD, - Nhôm làm nguyên liệu rắn cho tên lửa, thành phần pháo hoa - Phản ứng nhiệt nhôm dùng để điều chế kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao ( crôm, Vonfam , ) - Nhôm dùng chế tạo dụng cụ đun nấu gia đình - Bột nhôm dùng để chế tạo hỗn hợp tecmit ( hỗn hợp bột Al Fe 2O3 ) dùng để hàn gắn đường ray, - Nhôm hợp kim nhôm dùng để chế tạo chi tiết phương tiện vận tải (ô tô, máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ, xe tải, toa xe tàu hỏa, tàu biển, ), làm khung cửa đồ trang trí nội thất b Mức độ thông hiểu Câu 1: Mô tả không phù hợp với nhôm? A thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B cấu hình electron [Ne] 3s23p1 C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hoá đặc trưng +3 Câu 2: Mơ tả tính chất vật lí nhơm chưa xác ? A Màu trắng bạc B Là kim loại nhẹ C Mềm, dễ kéo sợi dát mỏng D Dẫn điện nhiệt tốt kim loại Fe Cu Câu 3: Thí nghiệm sau kết thúc thu kết tủa? A Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa AlCl3 B Sục từ từ đến dư khí NH3 vào dung dịch chứa Al(NO3)3 C Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch chứa Ba(OH)2 D Thêm từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch chứa NaAlO2 Câu 4: Kim loại điều chế từ quặng hematit kim loại nào? A Nhôm B Sắt C Magie D Đồng Câu 5: Để nhận biết dung dịch không màu: AlCl3, Al2(SO4)3, (NH4)2CO3, HCl Chỉ cần dùng thuốc thử là: A dd NaOH B dd Na2CO3 C dd Ba(OH)2 D dd BaCl2 c Mức độ vận, vận dụng cao Bài Cho tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp gồm Al Al 2O3 500 mL dung dịch NaOH 1M thu 6,72 lít H2 (đktc) dung dịch D Thể tích HCl 2M cần cho vào D để thu lượng kết tủa lớn A 0,175 lít B 0,25 lít C 0,25 lít D 0,52 lít Hướng dẫn giải Trong dung dịch D có chứa AlO2– OH– (nếu dư) Dung dịch D trung hoà điện nên: nAlO2 nOH nNa 0,5(mol) Khi cho HCl vào D: H+ + OH– H2O H+ + AlO2– + H2O Al(OH)3 Để thu lượng kết tủa lớn nH nAlO2 nOH = 0,5 (mol) 0,5 Thể tích dung dịch HCl V = 0,25 (lít) Bài Trộn 100 mL dung dịch AlCl3 1M với 200 mL dung dịch NaOH 1,8M thu kết tủa A dung dịch D a Khối lượng kết tủa A A 3,12 g B 6,24 g C 1,06 g D 2,08 g b Nồng độ mol chất dung dịch D A NaCl 0,2 M NaAlO2 0,6 M B NaCl M NaAlO2 0,2 M C NaCl M NaAlO2 0,6 M D NaCl 0,2 M NaAlO2 0,4 M Hướng dẫn giải Ta sử dụng định luật bảo tồn điện tích: nAl3 = 0,1 mol, nCl = 3.0,1 = 0,3 mol nNa = nOH = 0,2.1,8 = 0,36 mol Sau phản ứng kết thúc, kết tủa tách ra, phần dung dịch chứa 0,3 mol Cl – trung hoà điện với 0,3 mol Na+ 0,06 mol Na+ phải trung hồ điện với anion khác, 0,06 mol AlO2– (hay [Al(OH)4]–) Còn 0,1 – 0,06 = 0,04 mol Al 3+ tách thành 0,04 mol Al(OH)3 Kết dung dịch chứa 0,3 mol NaCl 0,06 mol NaAlO (hay Na[Al(OH)4]) a mAl(OH)3 = 0,04.78 = 3,12 gam Đáp án A 0,3 0,06 0,2M b.CM(NaCl) = = M, CM(NaAlO2 ) 0,3 0,3 Đáp án B Bài Thực phản ứng nhiệt nhôm với 9,66 gam hỗn hợp X gồm Fe xOy nhôm, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch D, 0,672 lít khí (đktc) chất khơng tan Z Sục CO đến dư vào dung dịch D lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi 5,1 gam chất rắn a Khối lượng FexOy Al X A 6,96 g 2,7g B 5,04 g 4,62 g C 2,52 g 7,14 g D 4,26 g 5,4 g b Công thức oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định Hướng dẫn giải a 2yAl + 3FexOy yAl2O3 + 3xFe (1) Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2H2 (2) 0,02 0,02 0,03 NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 (3) t 2Al(OH)3 �� (4) � Al2O3 + 3H2O Nhận xét: Tất lượng Al ban đầu chuyển hết Al2O3 (4) Do 5,1 =0,1 mol mAl = 0,1.27 = 2,7 g 102 nAl (ban đầu) = nAl O 2� mFexOy = 9,66 – 2,7 = 6,96 g Đáp án A 5,1 =0,1 (mol) mAl = 0,1.27 = 2,7 g 102 b nAl (ban đầu) = nAl O 2� Theo định luật bảo toàn khối lượng nguyên tố oxi, ta có: nO(trongFexOy ) nO(trongAl 2O3) = 1,5.0,08 = 0,12 mol nFe 6,96 0,12.16 0,09(mol) 56 nFe : nO = 0,09 : 0,12 = : CTPT Fe3O4 Đáp án C Bài Hỗn hợp Al, Fe có khối lượng 22 gam chia thành phần Phần tác dụng với HCl dư thu dung dịch A 8,96 lít H (đktc) Cho dung dịch A tác dụng dung dịch NaOH dư kết tủa B, lọc kết tủa B nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m1 gam chất rắn Phần cho vào dung dịch CuSO dư đến phản ứng hoàn toàn thu m2 gam chất rắn khơng tan a m có giá trị A g B 16 g C 32 g D 24 g b m có giá trị A 12,8 g B 16 g C 25,6 g D 22,4 g Hướng dẫn giải a 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H3 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 HCl + NaOH NaCl + H2O AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl t0 4Fe(OH)2 + O2 �� � 2Fe2O3 + 4H2O Khi tác dụng với HCl, gọi x, y số mol Al Fe ta có: 27x 56y 11� x 0,2 � � � 1,5x y 0,4 � y 0,1 � Sau phản ứng chất rắn thu Fe2O3 2Fe Fe2O3 0,1 0,05 m1 = (g) b 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Ở phần 2, Cu nhận electron H2 nhận phần 1, nCu = nH2 = 0,4 mCu = 25,6 (gam) Bài tập thực tiễn Câu 1: Em nêu tượng nhơm mọc lơng tơ giải thích tượng ? HD: Hg hòa tan nhiều kim loại có nhơm, nhơm hòa tan tác dụng dễ dàng với oxi tạo tinh thể nhôm oxit lơng tơ Câu 2: Vì phải sử dụng điện dương than chì trong trình điện phân nhôm oxit để điều chế Al? HD: điện cực than chì dung khử oxi sinh trình SX nhơm ngăn khơng cho oxi tác dụng trở lại với Al làm giảm hiệu suất tránh gây hỏa hoạn Câu 3: Criolit có vai trò q trình điều chế nhơm phương pháp điện phân nhôm oxit HD: Criolit làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al 2O3 giúp giảm thiểu điện chi phí sản xuất Câu 4: nêu phương pháp nhận biết nhôm, nhôm oxit, nhôm hidroxit muối nhôm Cách nhận biết nhôm: - Dùng thuốc thử dung dịch kiềm toán cho chất rắn mà khơng có kim loại khác tác dụng với kiềm ( như: Zn, Be, Cr ) với dấu hiệu có khí hiđro sinh Hoặc: Dùng thuốc thử dung dịch axit mạnh ( HCl, H 2SO4 lỗng ) tốn cho chất rắn mà khơng có kim loại khác đứng trước hiđro dãy hoạt động hóa học kim loại muối axit yếu ( muối chứa gốc: = CO 3; = SO3; = S; - HCO3) với dấu hiệu có khí hiđro sinh Nếu trường hợp bắt buộc phải dùng thuốc thử dung dịch axit mà hóa chất cần nhận biết có muối axit yếu nêu ta thêm bước nhận biết khí sinh để kết luận mẫu thử ban đầu chất Hoặc: Dùng thuốc thử dung dịch muối kim loại đứng sau dãy hoạt động hóa học kim loại với dấu hiệu có kim loại muối giải phóng Cách nhận biết nhôm oxit, nhôm hiđroxit: - Dùng thuốc thử dung dịch kiềm với dấu hiệu chất rắn tan dần ra, tạo dung dịch không màu Hoặc: Dùng thuốc thử dung dịch axit mạnh với dấu hiệu chất rắn tan dần ra, tạo dung dịch không màu * Nếu trường hợp có nhiều chất tác dụng tan vào dung dịch thuốc thử, mà cách nhận biết khác ta thêm bước nhận biết sản phẩm thu Cách nhận biết dung dịch muối nhôm: - Đối với muối aluminat: Dùng thuốc thử dung dịch axit clohiđric ( HCl ), dung dịch axit axetic ( CH3COOH ), khí cacbonic ( CO2 ) với dấu hiệu có chất kết tủa keo trắng - Đối với muối khác: Dùng thuốc thử dung dịch kiềm mạnh với dấu hiệu có chất kết tủa keo trắng tạo thành tan kiềm dư dùng hóa chất đặc trưng để nhận biết theo gốc có muối tập nhận biết chung IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động giáo viên Hoạt động 1: Lập kế hoạch dự án - Sau dạy học xong phần đơn chất Al giáo viên giới thiệu chung số hợp chất Al Tính chất hợp chất, phương pháp điều chế, ứng dụng đời sống? - Yêu cầu học sinh thảo luận lựa chọn nội dung chủ đề - Kết luận cho nhóm HS nhận nội dung chủ đề để nghiên cứu - Yêu cầu nhóm sử dụng SĐTD xây dựng vấn đề cần nghiên cứu từ lập kế hoạch chi tiết cho tiểu dự án nhóm - GV định hướng gợi ý để HS phát Hoạt động học sinh - Học sinh thảo luận để lựa chọn tiểu chủ đề - Học sinh nhận nhóm tiểu chủ đề nghiên cứu, cử nhóm trưởng, thư ký Nhóm 1: Nghiên cứu nội dung 1: Tính chất vật lý, hóa học ứng dụng điều chế Al? Nhóm Nghiên cứu nội dung 2: Tính chất vật lý, hóa học ứng dụng hợp chất nhơm oxit, nhơm hidroxit ? Nhóm Nghiên cứu nội dung 3: Tính chất vật lý, hóa học ứng dụng muối Nhơm? Nhóm 4: Nghiên cứu nội dung 4: phương pháp điều chế Al hợp chất nhôm - Các nhóm thảo luận, lập SĐTD phát triển ý tưởng liên quan đến tiểu chủ đề - Các nhóm thảo luận để soạn câu hỏi nghiên cứu cho tiểu chủ đề nhóm triển ý tưởng nội dung cần nghiên nhằm định hướng bước cần tìm cứu theo kỹ thuật SĐTD hiểu để đạt mục tiêu nghiên cứu - Góp ý để hồn thiện SĐTD cho - Các nhóm báo cáo kế hoạch thực dự án dự án, xin ý kiến giáo viên bổ sung - Góp ý bổ sung kế hoạch hoạt động hoàn thiện kế hoạch dự án dự án Hoạt động 2: Thực dự án ( hs thực tuần vào thời gian ngồi lên lớp) - Liên lạc nắm bắt tình hình thực Thực theo kế hoạch bảng phân nhóm Giúp đỡ học sinh cần công nhiệm vụ, liên lạc với giáo viên thiết cần tư vấn trợ giúp - Yêu cầu nhóm trưởng báo cáo sơ - Nhóm trưởng tổ chức cho thành sản phẩm nhóm, GV góp ý để viên thảo luận, tổng hợp thơng tin, phân nhóm tiếp tục hồn thiện tích kết bàn luận - Nhóm trưởng thành viên chuẩn bị nội dung hình thức báo cáo Hoạt động 3: Thực nhóm báo cáo kết (3 tiết) - Theo dõi tổ chức cho học sinh báo cáo - Đại diện nhóm học sinh báo cáo kết (hỗ trợ học sinh cách đặt cấu hỏi nghiên cứu nhóm mình, bổ sung, phát vấn đề cần tranh luận nhóm khác theo dõi thảo luận, tranh luận làm trọng tài cho học sinh thảo luận) Hoạt động 4: Thực chữa dạng tập (6 tiết) Hoạt động 1: Vị trí cấu tạo Al - GV gọi học sinh đại diện cho nhóm nhóm trình bày kết thực nhiệm vụ giao: Cấu tạo, vị trí, tính chất vật lý Al - Học sinh lại lớp phát biểu, bổ sung có câu hỏi tương tác nguyên nhân hay nguồn gốc thông tin qua kết báo cáo nhóm để đại diện nhóm trình bày giải đáp câu hỏi tương tác - GV chốt lại vị trí, cấu tạo Al Hoạt động 2: Ứng dụng điều chế kim loại Al, nhôm oxit nhôm hidroxit - GV gọi học sinh đại diện cho nhóm nhóm trình bày kết thực nhiệm vụ giao: Ứng dụng điều chế Al hợp chất - Học sinh lại lớp phát biểu, bổ sung có câu hỏi tương tác nguyên nhân hay nguồn gốc thông tin qua kết báo cáo nhóm để đại diện nhóm trình bày giải đáp câu hỏi tương tác - GV chốt lại ứng dụng điều chế kim loại Al hợp chất Hoạt động 3: Tính chất hóa học kim loại Al hợp chất nhôm Bước 1: Làm việc chung lớp “Nhóm chuyên sâu”: Chia lớp thành nhóm nhóm có 10 học sinh đặt tên nhóm nhóm: Xanh, đỏ, tím, vàng “Nhóm mảnh ghép”: Cứ học sinh nhóm chuyên sâu ghép với học sinh nhóm chuyên sâu khác Nhiệm vụ nhóm “Nhóm chuyên sâu” + Nhóm xanh nhóm đỏ : Nghiên cứu tính chất hóa học Al hợp chất 10 CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ NHÔM A NHÔM TÁC DỤNG VỚI BAZƠ KIỀM VÀ BÀI TỐN LƯỠNG TÍNH: Phương trình phản ứng đáng nhó: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + / H2 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O - Kết tủa Al(OH)3 tan dung dịch kiềm mạnh axit không tan dung dịch kiềm yếu dung dịch NH3 Ví dụ: Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 - Do cho muối kim loại có hidroxit lưỡng tính tác dụng với dung dịch kiềm, lượng kết tủa tạo thành theo hướng: + Lượng kiềm dùng thiếu vừa đủ nên có phần muối phản ứng Nghĩa có tạo kết tủa Al(OH)3 + Lượng kiềm dùng dư nên muối phản ứng hết để tạo kết tủa tối đa sau kiềm hòa tan phần hòan tồn kết tủa Thường có đáp số lượng kiềm cần dùng a Khi có anion AlO2-: Ví dụ: AlO2- Các phản ứng xảy theo thứ tự xác định: Thứ nhất: OH- + H+ → H2O - Nếu OH- dư, chưa xác định OH- có dư hay khơng sau phản ứng tạo AlO2thì ta giả sử có dư Thứ hai: AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3 - Nếu H+ dư sau phản ứng thứ hai có phản ứng tiếp theo, chưa xác định H + có dư hay khơng sau phản ứng tạo Al(OH)3 ta giả sử có dư Thứ ba: Al(OH)3+ 3H+ → M3+ + 3H2O b Khi có cation Al3+: - Nếu đơn giản đề cho sẵn ion Al 3+; phức tạp cho thực phản ứng tạo Al 3+ trước cách cho hợp chất chứa kim loại Al đơn chất Al tác dụng với H +, lấy dung dịch thu cho tác dụng với OH- Phản ứng xảy theo thứ tự xác định : Thứ nhất: H+ + OH- → H2O (nếu có H+ - Khi chưa xác định H+ có dư hay khơng sau phản ứng ta giả sử có dư Thứ hai: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 - Nếu OH- dư sau phản ứng thứ hai, chưa xác định xác lượng OH - sau phản ứng thứ hai ta giả sử có dư Thứ ba: Al(OH)3 + 3OH- → MO2- + 2H2O - Nếu đề cho H+ (hoặc OH- dư khơng thu kết tủa lượng kết tủa phản ứng thứ hai ln bị hòa tan hết phản ứng thứ ba, kết tủa cực tiểu; H+ (OH-) hết sau phản ứng thứ hai phản ứng thứ ba khơng xảy kết tủa khơng bị hòa tan kết tủa đạt gía trị cực đại 14 BÀI TẬP VỀ NHÀ NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM Bài tập tính chất lưỡng tính Al(OH)3 Loại 1: Tính khối lượng kết tủa cho kiềm tác dụng với dung dịch chứa Al 3+ Câu 1: Thêm 0,35 mol NaOH vào dung dịch X chứa 0,1 mol AlCl Tính khối lượng kết tủa thu được? A 0,39 gam B 0,78 gam C 7,8 gam D 3,9 gam Câu 2: Thêm 200 mL dung dịch A chứa NaOH 0,3M Ba(OH) 0,025M vào 200 mL dung dịch Al(NO3)3 0,1M thu kết tủa B Lọc, tách B đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn D Tính m? A 0,51 gam B 1,02 gam C 5,1 gam D 10,2 gam Câu 3: Cho 150 mL dung dịch Ba(OH)2 0,1M tác dụng với 100 mL dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M Sau phản ứng khối lượng kết tủa tạo thành là? A 4,275 gam B 0,78 gam C 3,495 gam D 7,77 gam Câu 4: Cho 200 mL dung dịch X chứa Ba(OH) 0,1M KOH 0,15M vào 100 mL dung dịch Al2(SO4)3 0,1M Sau phản ứng thu m gam kết tủa Tính giá trị m? A 4,66 gam B 5,44 gam C 0,78 gam D 7,77 gam Câu 5: Cho 700 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch AlCl 0,2M Sau phản ứng khối lượng kết tủa tạo là: A 0,78 gam B 1,56 gam C 0,97 gam D 0,68 gam Câu 6: Một dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,02 mol Al 2(SO4)3 0,02 mol Na2SO4 Thêm dung dịch chứa 0,07 mol Ba(OH)2 vào dung dịch khối lượng kết tủa sinh là: A 1,56 gam B 19,43 gam C 17,87 gam D 20,20 gam Câu 7: Cho 200 mL dung dịch chứa KOH 0,9M Ba(OH) 0,2M trộn lẫn với 100 mL dung dịch chứa H2SO4 0,3M Al2(SO4)3 0,3M Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 9,32 gam B 10,88 gam C 14,00 gam D 12,44 gam Câu 8: Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Al 2(SO4)3 1M CuSO4 1M tác dụng với dung dịch NaOH dư Kết tủa thu đem nung nóng đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng là: A gam B gam C gam D 10 gam Câu (CĐ 2009): Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,560 B 2,568 C 5,064 D 4,128 Câu 10 (CĐ 2009): Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO 4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH) 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 62,2 B 7,8 C 46,6 D 54,4 3+ Loại 2: Tính số mol kiềm Al biết lượng kết tủa Câu 11: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 tác dụng với 25 mL dung dịch NaOH Sau phản ứng thu 0,78 gam kết tủa Tính nồng độ dung NaOH dùng? A 1,2M 2,8M B 1,9M 2,8M C 1,2M 2M D 1,5M 2M Câu 12: Cho 200 mL dung dịch NaOH a mol/lít tác dụng với 500 mL dung dịch AlCl 0,2M thu kết tủa keo trắng Lọc tách kết tủa, đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 1,02 gam chất rắn Giá trị a là? A 0,3 1,9 B 0,3 2,0 C 0,5 1,9 D 0,15 1,5 15 Câu 13: Cho V lít dung dịch NaOH 0,3 mol/lít tác dụng với 200 mL dung dịch Al 2(SO4)3 0,2M thu kết tủa keo trắng Lọc tách kết tủa, đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 1,02 gam chất rắn Giá trị V là: A 0,2 1,0 B 0,2 2,0 C 0,3 4,0 D 0,4 1,0 Câu 14: Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1M vào 100 mL dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M thấy xuất 1,17 gam kết tủa keo trắng Giá trị nhỏ V là: A 0,25 lít B 0,45 lít C 0,65 lít D 0,225 lít Câu 15 (ĐH 2007-Khối B): Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V là: A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 16 (ĐH 2008-Khối A): Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V là: A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05 Câu 17: Hòa tan 21 gam hỗn hợp gồm Al Al 2O3 HCl vừa đủ dung dịch A 13,44 lít H2(đktc) Thể tích dung dịch (lít) NaOH 0,5M cần cho vào dung dịch A để thu 31,2 gam kết tủa là: A 2,4 B 2,4 C D 1,2 Câu 18: Cho a mol AlCl3 vào 200 gam dung dịch NaOH 4% thu 3,9 gam kết tủa Giá trị a là: A 0,05 B 0,0125 C 0,0625 D.0,125 Câu 19: Hòa tan 0,54 gam Al 0,5 lít dung dịch H 2SO4 0,1M dung dịch A Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1M kết tủa tan trở lại phần Nung kết tủa thu đến khối lượng không đổi ta chất rắn nặng 0,51 gam Giá trị V là: A 0,8 lít B 1,1 lít C 1,2 lít D 1,5 lít Câu 20: Cho mẫu Na tác dụng hoàn toàn với 100 mL dung dịch AlCl thu 5,6 lít (ở đktc) khí khơng màu kết tủa Lọc tách kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 5,1 gam chất rắn Các phản ứng xảy hồn tồn Tính nồng độ mol/l dung dịch AlCl3 dùng? A 1,1M B 1,3M C 1,2M D 1,5M Các toán phức tạp hơn.( tập nhà) Câu 21 (ĐH 2010-Khối B): Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 Câu 22 (ĐH 2011-Khối B): Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl (dư) thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Câu 23 (ĐH 2009-Khối A): Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m A 20,125 B 22,540 C 12,375 D 17,710 16 Câu 24 (ĐH 2010-Khối A): Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 2a gam kết tủa Giá trị m A 32,20 B 24,15 C 17,71 D 16,10 Câu 25: Hòa tan hết m gam Al2(SO4)3 vào H2O thu 300 ml dung dịch X Cho 150 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch chứa 0,3 mol NaOH, kết thúc phản ứng thu 2a gam kết tủa Mặt khác, cho 150 ml dung dịch X lại phản ứng với dung dịch chứa 0,55 mol KOH, kết thúc phản ứng sinh a gam kết tủa Giá trị m a A 51,30 3,9 B 51,30 7,8 C 25,65 3,9 D 102,60 3,9 Câu 26: Hòa tan hoàn toàn m gam Al2(SO4)3 vào nước dung dịch X Nếu cho 500 ml dung dịch NaOH 2M vào X thu 2a gam kết tủa Mặt khác cho 550 ml dung dịch NaOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m là: A 51,30 B 59,85 C 34,20 D 68,4 Câu 27 (ĐH 2012-Khối A): Cho 500 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Giá trị V A 300 B 75 C 200 D 150 Các toán cực giới hạn kết tủa: Câu 28 (ĐH 2013-Khối B): Thể tích dung dịch NaOH 0,25M cần cho vào 15 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M để thu lượng kết tủa lớn A 210 ml B 60 ml C 90 ml D 180 ml Câu 29 (CĐ 2007): Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m là: A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 Câu 30: Hòa tan hồn tồn mẫu hợp kim Ba-Na (trong Na chiếm 14,375% theo khối lượng) vào nước thu lít dung dịch A 6,72 lít H (ở đktc) Lấy 500 mL dung dịch A, thêm vào m gam NaOH (nguyên chất ) thu dung dịch B Cho từ từ đến hết dung dịch B vào 500 mL dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu kết tủa D a Tính giá trị m để lượng kết tủa D thu lớn nhất: A gam B 12 gam C 16 gam D 10 gam b Giá trị kết tủa lớn là: A 33,5 gam B 85,5 gam C 38,9 gam D 54,5 gam c Tính giá trị m tối thiểu để lượng kết tủa D bé nhất: A 16 B 24 C 20 D 18 Bài tập tính chất muối aluminat (AlO2 ) Câu (CĐ 2009-Khối B): Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na 2O Al2O3 vào H2O thu 200 ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 (dư) vào Y thu a gam kết tủa Giá trị m a A 8,3 7,2 B 8,2 7,8 C 13,3 3,9 D 11,3 7,8 Câu 2: Sục khí CO2 vào dung dịch chứa NaAlO2, sau phản ứng kết thúc thu m gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 4,42 gam Giá trị m là? A 2,535 gam B 5,72 gam C 10,66 gam D 10,14 gam 17 Câu 3: Cho m gan hỗn hợp X gồm Na Al4C3 (tỉ lệ mol tương ứng 4:1) vào nước dư thu dung dịch X hỗn hợp khí Y Sục khí CO dư vào dung dịch X thu 31,2 gam kết tủa Giá trị m là: A 21,3 gam B 16,7 gam C 23,6 gam D 19 gam Câu 4: Một dung dịch chứa a mol NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng là: A b < 5a B a = 2b C b < 4a D a = b Câu 5: Cho dung dịch chứa a mol NaAlO tác dung dung dịch chứa b mol HCl 2b mol HCl thu m gam kết tủa Tỷ lệ a : b là: A : B : C : D : Câu 6: Thêm HCl vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH 0,1 mol Na[Al(OH) 4] Khi kết tủa thu 0,08 mol số mol HCl dùng là: A 0,08 mol 0,16 mol B 0,16 mol C 0,26 mol D 0,18 mol 0,26 mol Câu 7: Hòa tan 3,9 gam Al(OH)3 50ml NaOH 3M dung dịch A Thể tích dung dịch (lít) HCl 2M cần cho vào dung dịch A để xuất trở lại 1,56 gam kết tủa là: A 0,02 B 0,24 C 0,06 0,12 D 0,02 0,24 Câu 8: Cho 200 ml dung dịch H2SO4 0,5M vào dung dịch có chứa a mol NaAlO 7,8 gam kết tủa Giá trị a là: A 0,025 B 0,05 C 0,1 D 0,125 Câu 9: Cho 100 ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M NaAlO 0,3M Thêm từ từ dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch A kết tủa tan trở lại phần Đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu chất rắn nặng 1,02 gam Thể tích dung dịch HCl 0,1M dùng là: A 0,5 lít B 0,6 lít C 0,7 lít D 0,8 lít Câu 10: Cho dung dịch A chứa 0,05 mol Na[Al(OH)4] 0,1 mol NaOH tác dựng với dung dịch HCl 2M Thể tích dung dịch HCl 2M lớn cần cho vào dung dịch A để thu 1,56 gam kết tủa là: A 0,06 lít B 0,12 lít C 0,08 lít D 0,18lít Câu 11* (ĐH 2012-Khối A): Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na 2O Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m A 15,6 27,7 B 23,4 35,9 C 23,4 56,3 D 15,6 55,4 Câu 12: Hòa tan m gam Al vào dung dịch HCl thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 1000 ml 1400 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m là: A 3,12 1,08 B 3,12 0,81 C 2,34 1,08 D 2,34 0,81 Các tập tổng hợp tự luyện Câu 13: Trộn lẫn 100 mL dung dịch H2SO4 1,1M với 100 mL dung dịch NaOH 1M thu dung dịch A Thêm 1,35 gam kim loại Al vào dung dịch A Tính thể tích khí H thu đktc? A 1,12 lít B 1,68 lít C 1,344 lít D 2,24 lít Câu 14: Trộn lẫn 100 mL dung dịch HCl 0,8 M với 200 mL dung dịch NaOH 0,55 M thu dung dịch A Thêm 1,35 gam kim loại Al vào dung dịch A Tính thể tích khí H thu đktc? 18 A 1,008 lít B 1,68 lít C 1,344 lít D 2,24 lít Câu 15: Cho hỗn hợp kim loại gồm Ba Al theo tỉ lệ mol tương ứng 1:3 hòa tan vào lượng nước dư Sau phản ứng thu 2,7 gam chất rắn khơng tan V lít khí H (ở đktc) Giá trị V là: A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Câu 16: Hòa tan 21,6 gam Al 400 mL dung dịch hỗn hợp gồm NaNO 1M NaOH 1,25 M (đun nóng) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít khí (ở đktc) Giá trị V là? A 10,752 lít B 5,376 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Câu 17: Hòa tan m gam Al dung dịch NaOH dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,016 lít khí đktc Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm gam? A Tăng 1,44 gam B Giảm 1,44 gam C Tăng 2,88 gam D Giảm 2,88 gam Câu 18 (ĐH 2013-Khối A): Hỗn hợp X gồm Ba Al Cho m gam X vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H (đktc) Mặt khác, hòa tan hồn tồn m gam X dung dịch NaOH, thu 15,68 lít khí H (đktc) Giá trị m A 16,4 B 29,9 C 24,5 D 19,1 Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 5,1 gam hỗn hợp X gơm Mg Al khí O (dư) thu hỗn hợp oxit Y có khối lượng 9,1 gam Để hoàn tan hết 9,1 gam hỗn hợp Y cần V mL dung dịch HCl 2M Giá trị V là: A 500 mL B 400 mL C 250 mL D 125 mL B BÀI TỐN NHIỆT NHƠM: Thường gặp phản ứng nhiệt nhơm: Gọi a số mol Al; b số mol oxit sắt 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe I Nếu phản ứng xảy hoàn toàn: Thường số mol Al Fe2O3 nên phải xét đủ trường hợp tìm nghiệm hợp lí: Trường hợp 1: Al Fe2O3 dùng vừa đủ: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe a/2 → a/2 → a a → Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: a mol; Al2O3: a / mol Trường hợp 2: Al dùng dư: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 2b → b → b → 2b Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: 2b mol; Al2O3: b mol; Aldư: (a-2b) mol Điều kiện: (a-2b>0) Trường hợp 3: Fe2O3 dùng dư: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe a → a/2 → a/2 → a Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: a mol; Al2O3: a / ; Fe2O3: (b- a / )mol Điều kiện: (b- a / )>0) II Nếu phản ứng xảy khơng hồn tồn: Gọi x số mol Fe2O3 tham gia phản ứng 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 2x → x → x → 2x Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: 2x mol; Al2O3: x mol; Fe2O3 dư: (b-x)mol; Al dư: (a2x)mol 19 Chú ý: Nếu đề yêu cầu tính hiệu suất phản ứng ta giải trường hợp phản ứng xảy không hoàn toàn BÀI TẬP Bài tập phản ứng nhiệt nhơm Loại 1: áp dụng bảo tồn khối lượng, ý hiệu suất phản ứng Câu 1: Trộn 5,4 gam nhôm với 4,8 gam Fe2O3 tiến hành nhiệt nhôm khơng có khơng khí sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 12 gam B 10,2 gam C 2,24 gam D 16,4 gam Câu 2: Để khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe2O3 bột Al (ở nhiệt độ cao, điều kiện khơng khí) khối lượng bột nhơm cần dùng A 8,10 gam B 1,35 gam C 5,40 gam D 2,70 gam Câu 3: Để điều chế 78 gam Cr từ Cr 2O3 (dư) phương pháp nhiệt nhơm với hiệu suất phản ứng 90% khối lượng bột nhôm cần dùng tối thiểu A 54,0 gam B 81,0 gam C 45,0 gam D 40,5 gam Câu 4: Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al 16,0 gam Fe 2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí), sau phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn Y Khối lượng kim loại Y A 16,6 gam B 11,2 gam C 5,6 gam D 22,4 gam Câu 5: Dùng m gam Al để khử hoàn toàn 1,6 gam Fe2O3 (H = 100%) Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc) Giá trị m là: A 0,540 gam B 0,810 gam C 1,080 gam D 1,755 gam Câu 6: Nung hỗn hợp gồm 16 gam Fe2O3 m gam Al Sau phản ứng hoàn toàn, 24,1 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn X phản ứng với axit HCl dư V lít H (đktc) Giá trị V là: A 4,48 B 11,2 C 7,84 D 10,08 Câu (CĐ 2008-Khối B): Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe 2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H (ở đktc) Giá trị V A 150 B 100 C 200 D 300 Câu 8: Nung hỗn hợp bột gồm 10,8 gam nhơm Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí), đến phản ứng hồn tồn thu 26,8 gam hỗn hợp rắn X, hòa tan hồn tồn hỗn hợp X dung dịch HCl V lít H2 (đktc) Giá trị V là: A 11,2 lít B 8,96 lít C 13,44 lít D 10,08 lít Câu 9: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: Phần (1) tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc) Phần (2) tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m là: A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43 Câu 10 (CĐ 2012-Khối A): Nung hỗn hợp bột gồm Al Fe 2O3 (trong điều kiện khơng có oxi), thu hỗn hợp chất rắn X Chia X thành phần nhau: - Cho phần vào dung dịch HCl (dư) thu 7,84 lít khí H2 (đktc); - Cho phần vào dung dịch NaOH (dư) thu 3,36 lít khí H2 (đktc) 20 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X A 33,61% B 42,32% C 66,39% D 46,47% Loại 2: Các tập tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm Câu 11: Trộn 6,48 gam Al với 24 gam Fe 2O3 Thực phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn A Khi cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, có 1,344 lít khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm là: A 83,33% B 50,33% C 66,67% D 75% Câu 12: Đun nóng hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe 2O3 Al điều kiện khơng có khơng khí, sau phản ứng thu 14,44 gam chất rắn X Hòa tan X vào V mL dung dịch HCl 1M vừa đủ thu 2,912 lít H (ở đktc) Giá trị V hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 680 71,43% B 260 83,33% C 680 83,33% D 260 71,43% Câu 13 (ĐH 2010-Khối B): Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe 3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện khơng có khơng khí Giả sử xảy phản ứng khử Fe3O4 thành Fe Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H 2SO4 lỗng (dư), thu 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 80% B 90% C 70% D 60% Loại 3: Xác định công thức oxit sắt (chú ý áp dụng bảo toàn nguyên tố với O, bảo toàn khối lượng) Câu 14: Thực phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn 0,3 mol Fe xOy sau phản ứng thu 0,4 mol Al2O3 Công thức oxit sắt là: A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Không xác định Câu 15: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm 9,66 gam hỗn hợp X gồm Al oxit Fe xOy (trong điều kiện khơng có khơng khí) thu chất rắn Y Nghiên nhỏ chia hỗn hợp Y làm hai phần nhau: Phần 1: Hòa tan hết dung dịch HNO đun nóng thu 1,232 lít NO (sản phẩm khử điều kiện tiêu chuẩn) Phần 2: Tác dụng hồn tồn với V lít dung dịch NaOH 0,1M thu 0,336 lít khí H2 (ở đktc) Cho biết phản ứng xảy hồn tồn Xác định cơng thức oxit sắt giá trị V? A Fe2O3 0,5 lít B Fe3O4 0,3 lít C Fe2O3 0,3 lít D Fe3O4 0,5 lít Câu 16: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp Al Fe xOy (điều kiện khơng có khơng khí) thu 92,35 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan X vào dung dịch NaOH dư thu 8,4 lít khí H2 (ở đktc) chất rắn Y khơng tan Hòa tan hết Y dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư Sau phản ứng thu 26,88 lít SO (đktc) sản phẩm khử S+6 Biết phản ứng hồn tồn Xác định cơng thức oxit khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu? A FeO 57,6 gam B Fe2O3 72 gam C Fe2O3 64 gam D FeO 72 gam Loại 4: Các tập áp dụng bảo toàn electron bảo toàn khối lượng Câu 17: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm 10 gam hỗn hợp X gồm Al Fe 2O3 ( điều kiện khơng có khơng khí) thu hỗn hợp Y Cho Y tác dụng với dd HNO loãng 21 dư thu 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử đkc) Phần trăm khồi lượng Fe2O3 X A 73% B 72% C 64% D 50% Câu 18: Nung hỗn hợp bột gồm Al Fe 2O3 bình kín chân khơng thời gian, thu hỗn hợp X Hòa tan hết X dung dịch HNO lỗng dư, thu 6,72 lít (đktc) khí NO sản phẩm khử Khối lượng Al có hỗn hợp ban đầu A 10,8 gam B 6,75 gam C 2,7 gam D 8,1 gam Câu 19: Trộn 0,54 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp rắn X Hoà tan X dung dịch HNO3 thu 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO NO Khơng có thêm sản phẩm khử khác Tỉ khối X so với H2 là: A 20 B 22 C 23 D 21 Câu 20: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe 3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m là: A 45,6 B 48,3 C 36,7 D 36,7 PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ Sử dụng đồ thị tốn học để tính tốn kết tốn hóa học thay cho việc giải phương trình Phương pháp thường giải dạng tập: - Cho H+ vào dung dịch chứa Al(OH)4- (AlO2-) - Cho OH- vào dungdịch chứa Al3+, Zn2+ Một số dạng bản: Dạng 1: Rót từ từ dung dịch có chứa ion OH - vào dung dịch có chứa a mol Al 3+, phản ứng hóa học xảy là: Al3+ + 3OHAl(OH)3 Al(OH)3 + OH AlO2- + 2H2O - Gọi x số mol OH-, y số mol Al(OH)3 y= a/3 v 0 �x �3a Ta có: y = -x + 4a 3a ≤ x ≤ 4a Y = x ≥ 4a - Đồ thị biểu diễn : y (nAl (OH ) ) a …………………………………………………………………………… A B x(nOH ) 3a 4a Theo đồ thị ta thấy: y = b với < b < a có hai giá trị tương ứng x b, b’ Với: (b b' ) / 2,5a Do đó: 22 + Khi cho dung dịch chứa OH- vào dung dịch chứa a mol Al3+ thu b mol kết tủa với < b < a lượng OH- cho vào có giá trị b b’ với b’ = 5a – b + Khi cho dung dịch chứa OH- biến thiên khoảng: b ≤ x ≤ c vào dung dịch có chứa a mol Al3+ Để tìm lượng kết tủa Al(OH)3 lớn nhất, nhỏ ta cần xét hàm y = f(x) với trường hợp sau: * Nếu b < c < 3a: y = b (mol) y max = c (mol) * Nếu 3a < b < c ≤ 4a → y = -x + 4a Khi đó: y = -c + 4a (mol) y max = -b + 4a (mol) * Nếu b < 3a < c ≤ 4a thì: y max = a (mol) Muốn tìm y ta phải tính: y1 = x = b(mol) y2 = -x + 4a = -c + 4a (mol), sau so sánh chọn kết bé Bài tập minh họa: Bài tập 1: Cho 100ml dung dịch NaOH tác dụng với 200ml dung dịch AlCl 0,2M thu kết tủa A Sấy khô đem nung A đến khối lượng không đổi thu 1,53 gam chất rắn Nồng độ mol/l dung dịch NaOH dùng là: A 0,9M ; 0,5M B 1,0M ; 0,9M C 1,3M ; 0,5M D 0,9M ; 1,3M Bài giải: - Gọi x số mol NaOH y số mol Al(OH)3 - Theo đề ta có: n AlCl3 0, 2.0, 0, 04( mol ) - Chất rắn thu Al2O3 với số mol là: 1,53 nAl2O3 0, 015(mol ) � nAl (OH )3 2nAl2O3 2.0, 015 0, 03(mol ) 102 - Ta có hàm số: y = x/3 < x ≤ 0,12 y = -x + 0,16 0,12 ≤ x ≤ 0,16 n �nAlCl3 - Do Al (OH )3 nên có giá trị số mol NaOH: nNaOH = 0,09 mol → CM NaOH = 0,9M nNaOH = 0,13 mol → CM NaOH = 1,3M - Đáp án: D Bài tập 2: Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M thu 15,6 gam kết tủa Giá trị lớn V là: A 1,2 (l) B 1,8 (l) C 2,0 (l) D 2,4 (l) Bài giải: - Theo đề ta có: nAlCl3 0, 2.1,5 0,3(mol ) 15, 0, 2(mol ) 78 - Ta có hàm số: y = x/3 < x ≤ 0,9 y = -x + 4.0,3 0,9 ≤ x ≤ 1,2 → có giá trị số mol NaOH: x = 0,06 mol → VNaOH = 1,2 (lít) x = mol → VNaOH = (lít) nAl ( OH )3 - Đáp án: C 23 Dạng 2: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa a mol NaAlO dư, phản ứng xảy ra: HCl + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3 ↓ + NaCl (1) 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O (2) + - Gọi x số mol H thêm vào kể từ khởi đầu phản ứng (1) y số mol Al(OH) ta có: y=x 0≤x≤a y= -x/3 4a/3 a �x �4a y=0 x ≥ 4a Đồ thị: y (nAl (OH )3 ) a ………… x(nH ) a 4a - Từ đồ thị ta thấy: ứng với giá trị kết tủa y = f(x ) ≠ a ta ln có hai giá trị HCl Bài tập minh họa: Bài tập 1: Cần ml dung dịch HCl 1M để tác dụng với 500ml dung dịch NaAlO2 0,1M thu 0,78g kết tủa? A 10ml B 15ml C 17ml D 20ml Bài giải: Ta có: nNaAlO2 0,1.0, 0, 05( mol ) � nAlO 0, 05( mol ) a nAl ( OH )3 0, 78 0, 01( mol ) y 78 Gọi n HCl = x (mol) x Theo hàm số: y = Do ≤ x ≤ 0,05 x 0, 05 0, 05 �x �4.0, 05 3 nAl (OH )3 �nAlO nên số mol dd HCl có giá trị: + Khi: x = y = 0,01 (mol) → nHCl = 0,01 ( mol) 0, 01 � VHCl 0, 01 lit 10ml x 0, 05 y 0, 01 � x 0,17 mol 3 + Khi → VHCl = 0,17 (l) = 170 (ml) - So sánh kết ta có: thể tích dung dịch HCl nhỏ là: V = 10ml - Đáp án: A 24 Bài tập 2: Cho p mol dung dịch NaAlO2 tác dụng với q mol dung dịch HCl Để thu kết tủa sau phản ứng tỷ lệ p : q là: A p : q = : B p : q = : C p : q > : D p : q < : Bài giải: - Gọi y số mol HCl - Ta có hàm số: y= q 0≤x≤p q 4p p �x �4p 3 - Để thu kết tủa sau phản ứng y > nên: p>0 q 4p 0 � p : q : 3 - Đáp án: D Bài tậpcho hs tự rèn luyện: Bài Rót từ dd HCl 0,2M vào 100 ml dd NaAlO 1M thu 5,46g kết tủa Thể tích dd HCl (lit) dùng A 0,35; 0,95 B 0,35; 0,9 C 0,7; 0,19 D 0,45; 0,95 Bài Hòa tan 26,64g Al2(SO4)3.18H2O vào nước dd A Cho 250 ml dd KOH tác dụng hết với A thu 2,34g kết tủa Nồng độ dd KOH A 0,36M B 0,36M 1,16M C 1,6M D 0,36M 1,6M Bài Rót từ dd Ba(OH)2 0,2M vào 150 ml dd AlCl 0,04M đến thu lượng kết tủa lớn nhất, nhỏ Thể tích dd Ba(OH)2 dùng tương ứng A 45 60ml B 15 45ml C 90 120ml D 45 90ml Bài Rót từ từ dd HCl 0,1M vào 200ml dd KAlO 0,2M Sau phản ứng thu 1,56g kết tủa Thể tích dd HCl dùng A 0,2 lit B 0,4 lit C 0,2 0,8 lit D 0,4 1,2 lit Bài Cho m gam Na tan hết 100 ml dd Al2(SO4)3 0,2M Sau phản ứng thu 0,78g kết tủa Giá trị m A 0,69 B 3,45 C 1,69 D A B Bài Một dd chứa x mol KAlO2 tác dụng với dd chứa y mol HCl Điều kiện để sau phản ứng thu lượng kết tủa lớn A x > y B y > x C x = y D x < 2y Bài Trộn dd chứa a mol AlCl3 với dd chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần tỉ lệ A a/b = ¼ B a/b > ¼ C a/b < ¼ D a/b = 1/3 Bài Một dd chứa a mol NaAlO2 a mol NaOH tác dụng với dd chứa b mol HCl Điều kiện để sau phản ứng thu kết tủa A a = 2b B a = b C a < b < 4a D a < b < 5a Bài Thêm dd HCl vào dd chứa 0,1mol NaOH 0,1 mol NaAlO Khi kết tủa thu 0,08 mol số mol HCl dùng A 0,08 0,16 mol B 0,18 0,26 mol C 0,26 mol D 0,16 mol 25 Bài 10 Trong cốc đựng 200 ml dd AlCl3 2M Rót vào cốc 200ml dd NaOH aM thu kết tủa Sấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 5,1g chất rắn Giá trị a A 1,5M B 1,5 3M C 3M D 1,5M 7,5M BÀI TẬP TỰ LUYỆN VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM Câu (ĐH 2007-Khối B): Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện, cho Na = 23, Al = 27) A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% Câu 2: Hòa tan 19,8 gam hỗn hợp gồm Al Al 4C3 vào dung dịch KOH dư thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X dung dịch Y Sục khí CO dư vào dung dịch Y thu 46,8 gam kết tủa Giả sử phản ứng hoàn toàn Giá trị V là: A 8,96 lít B 13,44 lít C 16,80 lít D 11,2 lít Câu 3: Hồ tan hồn tồn m gam hỗn hợp bột Mg Al dung dịch HCl thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Cùng lượng hỗn hợp hoà tan dung dịch NaOH dư thu 10,08 lít khí H2 ( đkc) Giá trị m là: A 3,9 gam B 7,8 gam C 11,7 gam D 15,6 gam Câu 4: Cho 110 mL dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch có chứa a mol NaAlO 4,68 gam kết tủa Giá trị a là: A 0,12 B 0,06 C 0,1 D 0,08 Câu 5: Nung nóng 85,6 gam X gồm Al Fe 2O3 thời gian m gam hỗn hợp rắn Y Chia Y làm phần nhau: Phần 1: Hòa tan dung dịch NaOH dư thấy 3,36 lít khí (đktc) Phần 2: Hòa tan hết HCl thấy 10,08 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Fe Y là: A 18% B 39,25% C 19,6% D 40% Câu 6: Cho 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M, KOH 1M Ba(OH) 0,9M vào 100 ml dung dịch AlCl3 xM thu 7,8 gam kết tủa Vậy cho 150 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 xM khối lượng kết tủa thu m gam kết tủa Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m x là: A 9,36 gam 1,2 B 3,9 gam 1,0 C 4,68 gam 1,0 D 3,90 gam 1,2 Câu 7: Cho m gam bột Al vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,3M CuSO4 0,6M Sau phản ứng hoàn toàn thu 27,6 gam hỗn hợp kim loại Tính m? A 5,4 B 8,1 C 10,8 D 9,45 Câu (ĐH 2013-Khối A): Hỗn hợp X gồm Ba Al Cho m gam X vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H (đktc) Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X dung dịch NaOH, thu 15,68 lít khí H (đktc) Giá trị m A 16,4 B 29,9 C 24,5 D 19,1 Câu 9: Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO Al 2O3 tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch chứa 57,9 gam muối Phần trăm khối lượng Al 2O3 X A 60% B 40% C 80% D 20% 26 Câu 10: Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al Al 2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu 0,672 lít khí H2 (đktc) dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch NH đến dư vào dung dịch X thu kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị V A 2,04 B 1,02 C 1,53 D 1,29 Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 10,8 gam kim loại Al vào dung dịch HNO loãng dư thu dung dịch X 2,24 lít (đktc) khí Y (là sản phẩm khử N +5 Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu 89,2 gam muối Y là: A N2 B N2O C NO D NO2 Câu 12: Một hỗn hợp X gồm Al Al 2O3 Hòa tan 6,18 gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư thu 1,344 lít H2 (ở đktc) Cũng hỗn hợp X hòa tan cần vừa đủ V lít dung dịch HNO3 0,5M, sau phản ứng thu dung dịch Y 448 mL khí NO (ở đktc) Cho biết phản ứng xảy hồn tồn Cơ cạn cẩn thận dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m V là: A 30,42 0,31 B 29,82 0,91 C 29,82 0,31 D 30,42 0,91 Câu 13: Hòa tan hồn tồn 10,2 gam Al2O3 400 mL dung dịch H2SO4 (loãng) thu dung dịch X Thể tích NaOH 1M cần cho vào X để lượng kết tủa thu lớn là: A 600 mL B 500 mL C 800 mL D 1000 mL Câu 14: Hòa tan 15,6 gam hỗn hợp X gồm Al Al 2O3 vào 800 mL dung dịch H2SO4 1M Sau phản ứng thu dung dịch X 6,72 lít khí H (ở đktc) Thêm 450 mL dung dịch Ba(OH)2 2M vào X thu m gam kết tủa Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 186,4 gam B 202,0 gam C 217,6 gam D 225,3 gam Câu 15: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,2 mol AlCl 0,1 mol HCl đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V là: A 0,40 B 0,35 C 0,20 D 0,50 Câu 16: Thêm V lít dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch chứa 0,1 mol NaAlO thu 3,12 gam kết tủa Giá trị lớn V là: A 0,48 lít B 0,56 lít C 0,64 lít D 0,40 lít Câu 17: Trộn 10,8 gam bột Al với 48 gam bột Fe 2O3 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện khơng có khơng khí Hồ tan hồn tồn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu 10,752 lít khí H2 (đktc) a Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 80% B 90% C 70% D 60% b Số mol H2SO4 phản ứng là: A 0,48 mol B 1,38 mol C 0,96 mol D 1,16 mol Câu 18: Nung hỗn hợp bột gồm 13,5 gam nhôm Fe 3O4 (trong điều kiện khơng có khơng khí), đến phản ứng hoàn toàn thu 48,3 gam hỗn hợp rắn X a Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X dung dịch HCl V lít H (đktc) Giá trị V là: A 11,2 lít B 8,96 lít C 13,44 lít D 10,08 lít b Số mol HCl phản ứng là: A 2,4 mol B 1,2 mol C 1,8 mol D 2,0 mol 27 Câu 19: Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp gồm K Ba có số mol vào nước thu 900 ml dung dịch Y có pH = 13 Cho dung dịch Y tác dụng với 125 ml dung dịch AlCl3 0,2M sau phản ứng thu b gam kết tủa Giá trị a b tương ứng là: A 5,28 0,975 B 7,2 0,78 C 5,28 0,78 D 0,975 Câu 20: Thực phản ứng nhiệt nhơm (trong điều kiện khơng có khơng khí, hiệu suất 100%) với 10,2 gam hỗn hợp X gồm Al oxit sắt, thu hỗn hợp rắn Y Nghiền nhỏ Y chia thành phần nhau: Phần 1: Hòa tan hồn tồn dung dịch HCl dư thu 1,68 lít H2 (ở đktc) Phần 2: Hòa tan hồn tồn V lít dung dịch NaOH 1M vừa đủ, sau phản ứng thu 0,672 khí H2 (ở đktc) Cơng thức oxit sắt giá trị V là: A Fe2O3 0,06 lít B Fe3O4 0,12 lít C Fe3O4 0,06 lít D Fe2O3 0,12 lít 28 ...B: NỘI DUNG Chuyên đề: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM I NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ Nội dung 1: Giảng dạy ôn tập lý thuyết nhôm hợp chất Nội dung 2: dạng câu hỏi lý thuyết tập nhôm hợp chất Nội dung... tính chất vật lí, hóa học Al hợp chất quan trọng chúng - Giải thích tính chất hóa học kim loại Al, hợp chất quan trọng chúng - Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học Al số hợp chất. .. không đổi thu 5,1g chất rắn Giá trị a A 1,5M B 1,5 3M C 3M D 1,5M 7,5M BÀI TẬP TỰ LUYỆN VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM Câu (ĐH 2007-Khối B): Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V