Thông tin tài liệu
- Download ti liu hc tp ti, xem Video bi ging ti : http://aotrangtb.com
BN HY S HU 30 CHèA KHểA VNG GII NHANH Vễ C V HU C
NHẫ, NU BN CềN THIU THè HY GI CHO TễI, NU BAN CN TễI
THI HY GI CHO TễI, NU BN THY HAY THI HY NHN TIN CHO
TễI, NU BN THY KHễNG HAY THI HY NHN TIN GểP í NHẫ:
QUANG PHONG PH XIN CHN THNH CM N. NU BN MUN HC
MT KHểA ễN THI CP TC V TH THUT DA VO D KIN BI
TON CHN P N NG NGH AN THè HY GI CHO TễI
NHẫ:
nh vậy trong vòng 10 ngày tôi đã gữi lên violet 10 cKV trong tổng số
30 ckv, hi vọng nó sẽ giúp phần nào yên tâm hơn trớc khi bớc vào
kỳ thi cđ-đh năm 2011.
Chìa khóa vàng 13
Phơng pháp giảI bài toán về iron và
hợp chất của iron
I. một số chú ý khi giảI bài toán về iron và hợp chất của iron.
!"#!$%&'(#!)!*+
, '#!!$-./'#!!!)!01!2#1!314!5667
879:#7:#&0##!;:##!<=<
>
:#!<
?=<
>
:#!<#@=<
>
#A
>:#B<&=<>
:#1&
=<C
D '#!!$-./'#!!!)!01!2#1!314!56!1!7
#!;!1!7EE!1!EEE
< 8791!2#1!31F#!#!.G#:#5#7$H!1!67
II. bài toán áp dụng.
Bài toán 1.Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ Khối B- 2007#,8=<& # B!I
!&#JAK#!5!L#!1J& #D#D%!A>
D!M.'>*
.H7F#1!N*!ODP#!Q3&%6.H;
A. 2.52 gamRMMS
Bài giải.
NO Fe
0,56 56
n 0,025mol; n mol
22,4 m
= = =
#
=<
TUM .
Cách 1:áp dụng định luật bảo toàn khối lợng và bảo toàn điện tích.
SV$H WXRYX);
O O
3 m
m 3 m n mol
16
= => =
3
Fe Fe 3e
;
m 3m
mol
56 56
+
+
2
O 2e O
3 m 2(3 m)
16 16
+
5 2
N 3e N
0,075 0,025mol
+ +
+
ơ
31DZ#WXRYWY
Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
- Download ti liu hc tp ti, xem Video bi ging ti : http://aotrangtb.com
3m 2(3 m)
0,075 m 2,52gam
56 16
= + =
T[\]#
Cách 2: áp dụng định luật bảo toàn electron.
=<I<=<
^
BB
^
^<
^
>
_
31DZ#WXRY<;BT_^P
`*!3;
J
T
=<
^
2
O
m
MB^PT
>
^<>
I
PP
Ya$H
x 0,045
y 0,015
=
=
TMìT\]#
Cách 3: áp dụng phơng pháp quy đổi chất rắn X về Fe, Fe
2
O
3
=<^A>
=<>
^>^A
>
. .
NO
0,56
n 0,025mol
22,4
= =
2 3
Fe O
m
TIMTM
2 3
Fe(trongFe O )
1,6
n 0,02mol
160
= =
=<
TM^T\]#
Chú ý:5
2 3
Fe(trongFe O )
1,6
n 0,01mol
160
= =
=<
TMTMR7 Cách 4: áp
dụng phơng pháp quy đổi chất rắn X về FeO, Fe
2
O
3
=<>^A>
=<>
^>^A
>
=<>
T_T
Fe(FeO)
5,4
n 0,075mol
72
= =
2 3
Fe O
m
TITI
2 3
Fe(Fe O )
2.( 2,4) 4,8
n 0,03mol
160 160
= = =
=<
TM_^IT\]#
Chú ý:^5:F@$b#'#!,"#!!c#$"@P.H1!2#1!31:Pd
^5
2 3
Fe(Fe O )
n 0,015mol=
=<
TMMTM7
Cách 5:áp dụng phơng pháp quy đổi chất rắn X về Fe
X
O
Y
=<
B
>
P
^BIPA>
=<>
^BIP>^MBIPA
>
3.0,025
3x 2y
.
x y
Fe O
3 3.0,025
n
56x 16y 3x 2y
= =
+
3 2
Fe O
x 3
m 200
y 2
= =
Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
- Download ti liu hc tp ti, xem Video bi ging ti : http://aotrangtb.com
Fe(oxit)
3.56.3
m 2,52g
200
= =
\]#
Chú ý:5
2 3
Fe O Fe
3.2.56
m 160 m 2,1g
160
= = =
S7
Cách 6:áp dụng công thức giải nhanh.
hh e
Fe
7.m 56.n
7.3 56.0,025.3
m 2,52gam
10 10
+
+
= = =
T[\]#
Bài toán 2: Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A-2007A H#M=<,e#D#
D! A
C>
. f#!D#D! JS#D! J1!F#g#$a6$h.D#D!
`#>
`Q3&% H;
A B. 40 ml M . Si.
Bài giải
Fe
5,6
n 0,1mol
56
= =
j =<I<=<
^
=<
^
I<=<
^
`#
^_
^<`#
^
BB
á1DZ#WXRYk;BTBT
0,1
0,02
5
=
4
KMnO
0,02
V 0,04lit 40ml
0,5
= = =
R]#
Bài toán 3: Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối B-2008 #8!L#!1&# .
=<>
$H, .=<C
& #,"#!*'#!g*!(#*!'D7*!31!F#g#BbP&! H# H#I
,"#!$4#!l8,#m!"!&#DP#!.H=<
>
$H!L#!1*!'R5317&h$H
71!F#g#4,e##!`9.G#!ln$H,.H;,5731!F#g#.!+#!)79(B
!)^!'!3!&#*!(#3#*
\T, B. a=b T, ST,
Bài giải:
3 2 3
2 2 3
2FeCO Fe O
a
a mol mol
2
2FeS Fe O
b
b mol mol
2
31DZ#WXRY#PG#97);
a b
2 2
=
T,R]#
Chú ý:^531DZ#WXRYk;
2 3
1 4
Fe Fe 1e
(a b) (a b)
S S 5e
b 5b
+ +
+
+ +
+
Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
- Download ti liu hc tp ti, xem Video bi ging ti : http://aotrangtb.com
^,T,T,7D !,579 . B
Bài toán 4.Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A- 2008 ! M!L#!1=<
=<>=<
>
$ =<
>
1!F#g#!5$hDDA>
. f#D!.'*!'>7F#1!N
*!ODP#!o*$HD#D!J(#D#D%!J71!F#g#9*!#
Q3&%.H;
\M R
D. 38.72 gam.
Bài giải.
NO
1,344
n 0,06mol;
22, 4
= =
#
=<
TUM .
Cách 1. áp dụng định luật bảo toàn khối lợng và bảo toàn điện tích.
SV$H WXRYX);
O O
11,36 m
m 11,36 m n mol
16
= => =
3
Fe Fe 3e
m 3m
mol
56 56
+
+
2
O 2e O
11,36 m 2(11,36 m)
16 16
+
5 2
N 3e N
0,18 0,06mol
+ +
+
ơ
31DZ#WXRYWY
3
muoi Fe Fe
NO
3m 2(11,36 m)
0,18 m 8,96gam
56 16
m m m 8,96 62.3.n
8.96
8,96 62.3. 38,72 gam D dung
56
= + =
= + = + =
= + = =>
Cách 2:Quy đổi hỗn hợp về hai chất: Fe, Fe
2
O
3
A H#!L#!1$hA>
. f#D.'>
=<^A>
=<>
^>^A
>
M .M .M .
=<
>
=<>
.
NO
1,344
n 0,06mol;
22, 4
= =
Ya
=<
TMMTM
2 3
Fe O
m 11,36 3,36 8g= =
2 3
Fe O
8
n 0,05mol
160
= =
J
TM^Ti_S]#
Cách 3:Quy hỗn hợp về hai chất: FeO, Fe
2
O
3
=<>^A>
=<>
^>^A
>
i i .M
Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
- Download ti liu hc tp ti, xem Video bi ging ti : http://aotrangtb.com
=<
>
=<>
I I
=<>
TMj
2 3
Fe O
m 1,6g=
3
Fe(NO )3
m 242(0,18 0,02) 38,72g= + =
S]#
Cách 4:Quy hỗn hợp về một chất Fe
x
O
y
=<
B
>
P
^BIPA>
B=<>
^BIP>^MBIPA
>
3.0,06
3x 2y
3.x.0,06
3x 2y
M
x y
Fe O
11,36 0,06.3
n
56x 16y 3x 2y
= =
+
BTMP
x 16
y 15
=
3 3
Fe(NO )
3.16.0,06
m .242 38,72g
3.16 2.15
= =
S]#
Cách 5:áp dụng công thức giải nhanh.
3 3 3 3
hh e
Fe
Fe(NO ) Fe , Fe(NO )
7.m 56.n
7.11,36 56.0,06.3
m 8,96gam
10 10
8,96
n n 0,16mol m 0,16.242 38,72gam
56
+
+
= = =
= = = = =
T[S]#
Cách 6.XP3313#<!! *!9.# .69.H!"3794.p#!#!q
)313#S.H79*!(#.p.HM
Bài toán 5:W,87# H*!(#*!'!c#!i!L#!13!
&#=<>=<
>
=<=<
>
A H#! H# H#!L#!1),e#D#D%!A>
. f#!
.'*!'>DP#!*Q3&%.H;
\; B: 9,94 gam ;iM S;i
Bài giải:
2
Fe O NO(gp)
m 11,8 m
n ; n ; n 0,1mol
56 32
= = =
1r
!*!O.H=<j ! B! 3>
$HA>
=<
>
I<=<
^
m
56
3m
56
2-
2
.4
11, 8 m 11,8 m
32 8.4
O + 4e 2O
^
^<
^
>
#
<#!c#
T#
<! B! 3#!-#
>
3
NO
Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
- Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : http://aotrangtb.com
3m 11,8 m
0,3
56 8
−
= +
⇒T→R]#
Bµi to¸n 6:;!!L#!1=<$H*. `)! 3&%*!(#d!H#!1!m#
,e##!
- P1#!5& #.'D#D!A. &M.'A
*
- P2 #! H# H#& #D#D!A>
. f##)#!P! 3&.'*!'>DP#!o
*
#8 .6D#D!A..H;
\`R`` D. 0.65 M.
!9.#!L#!19. &*!#!*!(#D#Dị!71os.H;
\MB. 68.15 gamMSM
s!m#&t*!9.#6=<& #!L#!1,#m.H;
\uR__uu D. 50.91 %.
. `.H;
A. MgRv#\.S
Bµi gi¶i:
2 2
H HCl H
n 0,65mol n 2n 2.0,65 1,3mol= ⇒ = = =
M
1,3
C 0,65M
2
= =
→W313#S]#
,
KL
Cl
m m m
−
= +
9
Y& #);
HCl
Cl
n n 1,3mol
−
= =
)
T^TMi →W313#R
¸1DZ#%#!.-,F H#<;
s
;=<; =<I<→=<
^
BB
`I<→`
^
PP
A
^
^<→A
M
3
x 3x
Fe 3e Fe
+
− →
`I<→`
^
^
^<→
^
>
⇒
2x ay 1,3 x 0,2
3x ay 1,5 ay 0,9
+ = =
⇒
+ = =
#
=<
T⇒
Fe
0,2.56
%m .100% 50,91%
22
= =
⇒S]#
D
`
TIMTi
M
0,9 m 10,8.a
n y ; M 12a
a n 0,9
= = = = =
-PTj`T`.H1!w!1
Bµi to¸n 7: ! #! H# H#M!L#!1=<$H`& #D#D%!A>
2M
. f##)#!D#D%!S .*!'>$H .>
! D#D%!S3DZ#
$h>A.PD.0$H##*565#*!9.#*!(#d!!&#
Q3&%.H
\MRM C. 5.2 gam S_i
Y!'!A>
f1!F#g#.H;
Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
- Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : http://aotrangtb.com
\.'R.'M.'D. 0.13 lÝt.
Bµi gi¶i:
A>
.H! B! 3;
^
^<→>
.
^
^i<→`
^
>
i .
Σ#
<#!-#
T^iT .
I`$H=<.H!*!OQ0BP.H79 .`$H=<& #!L#!1
`I<→`
^
BB .
=<I<→=<
^
PP .
⇒Σ#
<#!c#
TB^P
Y)!l1!2#&"#!;
2 3
x 0,01molMg 0,01molMgO
24x 56y 3,6
y 0,06molFe 0,03molFe O
2x 3y 0,2
= →
+ =
⇒
= →
+ =
2 3
MgO Fe O
m m m 0,01.40 0,03.160 5,2g= + = + =
!]/;Y)!'#!!< 3!7;Y)72;`→`>j=<→=<
>
Y& #)`$H
=<.H!*!O B.H! B! 379 .<#!@#$b#.H .;
>^<→>
I
T
`=<
^`
>
TM^MT →]#
, Y!< %#!.-,F H##PG#9);
3 3 2
N(HNO ) N(NO ) N(NO) N(N O)
n n n n= + +
AP
3 3 2 3 3 2
HNO Mg(NO ) Fe(NO ) NO N O
n 2n 3n n 2n= + + +
2.0,01 3.0,06 0,04 2.0,01 0,26= + + + =
3
HNO
0,26
V 0,13
2
= =
.' ⇒S]#
Bµi to¸n 8: ! .#*!'>:,8=<
>
###)#!!L#!1J
!&#
! !L#!1J!K#! H# H#,e#A>
D!.'*!'>đ*.H7F#
1!N*!ODP#!Q3&%.H;
A. 16.4 gam.RMiS
Bµi gi¶i:
>.H!*!O =<
>
*!(#!$H 1!F#g# B! 3*!O
B& # B
TI #
>
T#
> B
T
m 14
16
−
^
^<→
^
m 14
16
−
m 14
8
−
IA>
.H! B! 3;
^
^<→
^
.
Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
- Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : http://aotrangtb.com
Y);
m 14
0,3 m 16,4g
8
−
= ⇒ =
⇒\]#
Bµi to¸n 9: ! .#*!'>:,8=<
>
###)#!J!&#
!
J!H#!1!m#,e##!
Is!m#! H#,e#A>
D! .*!'>$H .
>
Is!m#! H#! H# H#& #D#D%!A
SO
4
#)#!.'C>
*Q3&%
.H;
\.' B. 3.36 lÝt i.'SM_.'
Bµi gi¶i:
A>
.H!(B!);
^
^<→
^
M .
^
^i<→
^
>
M
⇒Σ#
<#!-#
TM^T .
I!(B!)o!1!m#.H#!#!D )79 .<.<& #A
C>
#!-#,e#79 .
<.<& #A>
#!-#Y)
2
6 4
2
SO
S 2e S (SO )
V 0,15.22,4 3,36
0,3 0,15
+ +
+ →
= =
.'⇒R]#
Bµi to¸n 10: C! #! H# H#_=<
B
>
P
& #A>
! .>
(#!g
1!@#O6(B.H;
A. =<>R=<
>
=<
>
S*5:F*!3
Bµi gi¶i:
^
^<→
^
>…
=<
B
>
P
.H!*!O
2y
3
x
2y 7,2
x.Fe x. 3 e x.Fe (3x 2y) 0,1
x 56x 16y
+
+
− − → ⇒ − =
÷
+
7,2 7,2
(3x 2y) 16x 16y x y
56x 16y 56x 16y
− − > − ⇒ = ⇒ =
+ +
⇒=<>→\]#
Bµi to¸n 11: ! #! H# H#_M!L#!1JoD#,8;C=<C$H=<C
& #D#
Dị!A>
!i .>
$HD#Dị!D#Dị!S! D#Dị!S3DZ#D#Dị!
R>A
D.0$H##*565#*!9.#*!(#d!!L#!1&#Q3&%
.H;
A.MRii D. 19.945.
Bµi gi¶i:
2 1
2
Fe S
+ −
2#2#$h=<
^
C
I
C
"$-P)! !L#!1J!!C$H=<C)
79 .$H,);C9;JT^ii,T_M E
!*!O; C
IM<→C
^M
M
=<C
I
I<→=<
^
^C
^M
,,
! B! 3;
Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
- Download ti liu hc tp ti, xem Video bi ging ti : http://aotrangtb.com
^
^<
^
>
ii
Y);M^,TiEE
YaE$HEE; T .C
,T .=<C
2
4
4
BaSO S FeS
SO
n n n n 0,035 0,03 0,065mol
= = + = + =
4
BaSO
m 0,065.233 15,145g= =
!&#K#)=<
>
)
2
Fe O3
m 0,015.2.160 4,8gam= =
T^iTS]#
Bài toán 12: A#!1!&#\M=<
>
$ =<
>
A #! #
#\, #D#D!A.D!DDR! >AD$ R! *
X.P*&7!&< ##& #*!(#*!'#*!.#*!(#!
!&#SQ3&%.H;
\iRiC. 40 gamSM
Bài giải:
2 3 3 2
3 4 2 3 2
2
2 2
3 3
2 2 2 3
3 2 3 2
Fe O 6HCl 2FeCl 3H O
Fe O 8HCl FeCl 2FeCl 4H O
HCl NaOH NaCl H O
FeCl 2NaOH Fe(OH) 2NaCl
FeCl 3NaOH Fe(OH) 3NaCl
4Fe(OH) 2H O O 4Fe(OH)
2Fe(OH) Fe O 3H O
+ +
+ + +
+ +
+ +
+ +
+ +
+
2 3
3 4
Fe O
Fe O
16
n 0,1mol
160
23,2
n 0,1mol
232
= =
= =
á1DZ#%#!.-,F H##PG#99$h7);
#=<& #ST^T .
D
0,5
n 0,25mol
2
= =
S
TBMT]#
Chú ý:^5
S
TMTi\7
^5
S
T^Mi^iTiR7
^5
S
TMTMS7
Bài toán 13:A H#!5!L#!1=<>=<
>
$ =<
>
,e#A>
#)#!
i.'*!'>
*(#D#D%!71!F#g#9*!#Q3&%
.H;
\B. 46.4 gam. MSM
Bài giải:
W,.H79 .6=<>=<
>
=<
>
5 4
2 3
2
N 1e N (NO )
Fe 1e Fe
4,48
0,2 0,2mol
a c (a c)mol
22,4
+ +
+ +
+
>
ơ =
+ +
^T .;9=<>
)79 H;
Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
- Download ti liu hc tp ti, xem Video bi ging ti : http://aotrangtb.com
3 3 2 3
Fe(NO ) FeO Fe O 3 4
n n 2n 3Fe O a 2b 3c (a c) 2(b c)= + + = + + = + + +
^Y!< %#!.-,F H##PG#97;
3 3
Fe(NO )
145,2
n 0,6mol
242
= =
^^,^TM
0,6 0,2
b c 0,2mol
2
+ = =
3 4
FeO Fe O FeO
m m m m 72a 160b 232c= + + = + +
T_^^M,^T_^MTMR]#
Bài toán 14:ể*!! # #! #!1J=<>=<
>
=<
>
# .A
`*!3! #! # #J& #D#D%!A
C>
!.C>
*
Q3&. ;
\.B. 224 mlM.Si.
Bài giải:
Cách 1:Quy đổi hỗn hợp X về hỗn hợp hai chất FeO và Fe
2
O
3
$h79 HBP
Y);
0
t
2 2
FeO H Fe H O
+ +
BBB
=<
>
^A
=<^A
>
PPP
Ya$H);
x 3y 0,05 x 0,02mol
72x 160y 3,04 y 0,01mol
+ = =
+ = =
=<>^A
C>
=<
C>
^C>
^A
>
. .
-P
2
SO
V =
ìT.'!P.R]#
Chú ý:5*!(#@#,e#;
2
SO
V
TìTi.'Ti.S7
Cách 2: áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố
Q0BPx.H79 .6=<>=<
>
=<
>
;
RF#!6:3&"#!*!O&G#.HA
7p.P>& # B' !H#!#h!< 72;
>
& # B'
^A
A
>
á1DZ#%#!.-,F H##PG#99$h B);
B^P^xT
á1DZ#%#!.-,F H##PG#99$h7);
3,04 16.0,05
x 2y 2z 0,04mol
56
+ + = =
XPI);P^xT
Ya)!5$H ! B^PT
Y& #3 B7!"!q)=<>=<
>
1!F#g#$hA
C>
C>
=<>^A
C>
=<
C>
^C>
^A
>
B BU
=<
>
^A
C>
=<
C>
^C>
^A
>
P PU
Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
[...]... hoàn toàn 8 gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS 2 trong 290 ml dung dịch HNO3 thu đợc khí NO và dng dịch Y Để tác dụng hết với các chất trong dung dịch Y cần 250 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Kết tủa tạo thành đem nung ngoài không khí đến khối lợng không đổi đợc 32.03 gam chất rắn Z 1 Khối lợng FeS và FeS2 lần lợt là: A 3.6 gam và 4.4 gam B 4.4 gam và 3.6 gam C.2.2 gam và 5.8 gam D 4.6 gam và 3.4 gam 2 Thể tích... nhiều phơng pháp song phơng pháp đờng chéo nhanh và đơn giản hơn nhiều Nh vậy ta xem quặng nh một dung dịch mà chất tan là kim loại đang xét, và nồng độ của chất tan chính là hàm lợng % về khối lợng của kim loại trong quặng III bài t0án tự giải Bài 1: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe 2O3, Fe, MgO cần dùng 5.6 lít khí CO (đktc) Khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng là: A 22 gam B 24... kết tủa để ngoài không khí đến khối lợng không đổi nữa, thấy khối lợng kết tủa tăng lên 3,4 gam đem nung kết tủa đến khối lợng không đổi đợc b gam chất rắn Giá trị của a, b lần lợt là: A 48 gam và 46,4 gam B 69,6 gam và 32 gam C 32 gam và 69,6 gam D 46,4 gam và 48 gam Bài giải: Phơng trình phản ứng: Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaOH 4Fe(OH)2... thời gian thu đợc a gam hỗn hợp các chất rắn FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp đó bằng dung dịch HNO 3 loãng thu đợc 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc) Giá trị a gam là: A: 11,8 gam B: 16,2 gam C: 23,2 gam D: 13,6 gam Bài 12: Hoà tan hoàn toàn 1,74 gam hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Mg trong dung dịch HCl thấy thoát ra 1,344 lít khí, nếu cho một lợng gấp đôi hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch... rắn thu đợc sau phản ứng là: A 22 gam B 24 gam C 26 gam D 28 gam Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Fe và Mg trong dung dịch HCl d thu đợc 1 gam khí H2 Khi cô cạn dung dịch muối thu đợc khối lợng gam muối khan là: A 54.5 gam B 55.5 gam C 56.5 gam D 57.5 gam Bài 3: Hoà tan hỗn hợp gồm 0.5 gam Fe và một kim loại hoá trị II trong dung dịch HCl d thu đợc 1.12 lít khí H2 (đktc) Kim loại hoá trị II đó... Fe2O3 vào 260 ml dung dịch HCl 1M vừ đủ ta thu đợc dung dch Y Cho dung dịch NaOH d vào dung dch Y thu đợc kết tủa Z Đem nung Z trong khồng khí đến khối lợng không đổi thì thu đợc m gam chất rắn G Giá trị m là A 18 gam B 8 gam C 32 gam D kết quả khác Bài giải: Khi cho hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với HCl thì bản chất 2H+ + O2- H2O 0,26 0,13 0,13 mO = 0,13 16 = 2,08 gam mFe (trong oxít) = 7,68... 224ml B đúng Từ (3) và (4) ta suy ra: n SO2 = VSO2 Chú ý: Nếu không cân bằng (3) và (4) n SO2 = x + y = 0,02 V = 448ml D sai Cách 3: áp dụng công thức giải nhanh n O = n H = 0,05mol, m O = 0,05.16 = 0,8gam 10.22, 4 7.3,04 = 0,01mol n e = mFe = môxit mO =2,24 gam => 56.2 Vso 2 = 0,01.22, 4 = 0, 224lit = 224ml B đúng Bài toán 15: Cho 7.68 gam hn hp X gm FeO, Fe3O4, Fe2O3 vào 260 ml dung dịch... sau phản ứng là: A 3.25 gam B 1.62 gam C 2.12 gam D 4.24 gam Bài 9: Hoà tan m gam hh bột Fe và FeO bằng một lợng dung dịch HCl vừ đủ thấy thoát ra 1.12 lít khí (đktc) và thu đợc dung dịch D Cho D tác dụng với dung dịch NaOH d, lọc lấy kết tủa tách ra đem nung trong không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn nặng 12 gam: Giá trị của m là: A 4.6 gam B 5.0 gam C 9.2 gam D 10.0 gam Bài 10: Hoà... dung dịch HNO3 đã dùng là: A 0.5 M B 1 M C 1.5 M D 2 M Bài giải: Đối với bài này áp dụng rất nhiều phơng pháp: BTKL, BTNT, BT E 1 áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối Fe và S Ta có: xmol - FeS và y mol FeS2 0,5(x + y)mol Fe2O3 và (x + 2y)mol BaSO4 x = 0,05 88x + 120y = 8 88x + 120y = 8 160 0,5(x + y) + 233 (x +2y) = 32,03 313 +546y = 32,03 y = 0,03 mFeS = 88x = 88 0,05 = 4,4g; m FeS2 = 8-4,4... ging ti : http://aotrangtb.com Bài 4: Để khử hoàn toàn 23.2 gam một oxit kim loại, cần dùng 8.96 lít hiđrô(đktc) Kim loại đó là: A Mg B Cu C Fe D Ba Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 0.28 gam Fe vào dung dch Ag NO3 d thì khối lợng chất rắn thu đợc là: A 1.08 gam B 2.16 gam C 3.24 gam D 1.56 gam Bài 6: Cho 0.56g sắt tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc thể tích khí H2 (đktc) là: A 0.112 lít B 0.224 lít C 0.336 lít . bớc vào
kỳ thi cđ-đh năm 2011.
Chìa khóa vàng 13
Phơng pháp giảI bài toán về iron và
hợp chất của iron
I. một số chú ý khi giảI bài toán về iron và hợp.
C>
!.C>
*
Q3&. ;
.B. 224 mlM.Si.
Bài giải:
Cách 1:Quy đổi hỗn hợp X về hỗn hợp hai chất FeO và Fe
2
O
3
$h79 HBP
Y);
0
t
2 2
FeO H Fe H O
+ +
BBB
=<
>
^A
=<^A
>
Ngày đăng: 05/03/2014, 00:25
Xem thêm: chuyên đề ion và hợp chất ion, chuyên đề ion và hợp chất ion, BN HY S HU 30 CHèA KHểA VNG GII NHANH Vễ C V HU C NHẫ, NU BN CềN THIU THè HY GI CHO TễI, NU BAN CN TễI THI HY GI CHO TễI, NU BN THY HAY THI HY NHN TIN CHO TễI, NU BN THY KHễNG HAY THI HY NHN TIN GểP í NHẫ: QUANG PHONG PH XIN CHN THNH CM N. NU BN MUN HC MT
