chuyên đề và bài tập luyện thi đại học hóa học - đề ôn tổng hợp

Nếu cũng khử hoàn toàn hỗn hợp đó bằng CO thì lượng CO thu được khi cho qua dung dịch nước vôi trong dư thì khối lượng kết tủa sinh ra là bao nhiêu ?... ĐS : 48 gam Câu 9 : Hoà tan hoàn

 Tài liệu Luyện thi Môn Hóa

CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TNHH

Nguyên tắc của phương pháp này khá đơn giản, dựa vào định luật bảo toàn khối lượng: “Tổng khối

lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành trong phản ứng” Cần lưu ý

là: không tính khối lượng của phần không tham gia phản ứng cũng như phần chất có sẵn, ví dụ nước cósẵn trong dung dịch

Khi cô cạn dung dịch thì khối lượng muối thu được bằng tổng khối lượng các cation kim loại vàanion gốc axit

Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe2O3 Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X

nung nóng Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 64 gam chất rắn A trong ống sứ và 11,2 lít khí

B (đktc) có tỉ khối so với H2 là 20,4 Tính giá trị m

Ví dụ 2: Đun 132,8 gam hỗn hợp 3 rượu no, đơn chức với H2SO4 đặc ở 140oC thu được hỗn hợp các ete

có số mol bằng nhau và có khối lượng là 111,2 gam Số mol của mỗi ete trong hỗn hợp là baonhiêu?

Ví dụ 3: Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 63% Sau phản

ứng thu được dung dịch A và 11,2 lít khí NO2 duy nhất (đktc) Tính nồng độ % các chất cótrong dung dịch A

Ví dụ 4: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp một muối cacbonat của các kim loại hoá trị (I) và muối

cacbonat của kim loại hoá trị (II) trong dung dịch HCl Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí (đktc) Đem

cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan?

Ví dụ 5: Đốt cháy hoàn toàn 1,88 gam chất hữu cơ A (chứa C, H, O) cần 1,904 lít O2 (đktc) thu được

CO2 và hơi nước theo tỉ lệ thể tích 4:3 Hãy xác định công thức phân tử của A Biết tỉ khối của

A so với không khí nhỏ hơn 7

A C8H12O5 B C4H8O2 C C8H12O3 D C6H12O6

Ví dụ 6: Cho 0,1 mol este tạo bởi 2 lần axit và rượu một lần rượu tác dụng hoàn toàn với NaOH thu

được 6,4 gam rượu và một lượng mưối có khối lượng nhiều hơn lượng este là 13,56% (so vớilượng este) Xác định công thức cấu tạo của este

Ví dụ 7: Chia hỗn hợp gồm hai anđehit no đơn chức làm hai phần bằng nhau:

- Phần 1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu được 1,08 gam H2O

- Phần 2: Tác dụng với H2 dư (Ni, to) thì thu được hỗn hợp A Đem đốt cháy hoàn toàn thì thể

tích khí CO2 (đktc) thu được là

A 1,434 lít B 1,443 lít C 1,344 lít D 0,672 lít

BÀI TẬP ÁP DỤNG

DẠNG 1 : PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG 1

Câu 1 :Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 , MgO , ZnO trong 500 ml dung dịch axit H2SO4

loãng 0,1 M vừa đủ Sau phản ứng , hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khốilượng là ?

ĐS : 6,81 gam

Câu 2 :Hoà tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe , Mg , Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch

H2SO4 loãng , thu được 1,344 lít khí H2 ở đktc và dung dịch chứa m gam muối Gía trị của m là ?

Câu 3 :Nung 13,44 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hoá trị 2 Thu được 6,8 gam chất rắn

và khí X Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M , khối lượng muối khan thuđược sau phản ứng là ?

Câu 4 :Khi cho 4 gam hỗn hợp kim loại gồm Cu , Zn , Al vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được4,48 lít khí SO2 ở điều khiện tiêu chuẩn Khối lượng muối clorua thu được khi cho 4 gam hỗn hợp trêntác dụng với khí Clo

Câu 5 :Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp hai muối XCO3 , Y2(CO3)2 bằng dung dịch HCl Ta thu đượcdung dịch Z và 0,672 lít khí bay ra ở đktc Cô cạn dung dịch Z thì thu được m gma muối khan Tính m

ĐS : 10.33

Câu 6 : Thổi một luồng khí CO dư đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO , Fe2O3 ,FeO , Al2O3 Nung nóng được hỗn hợp rắn có khối lưọng 16 gam dẫn hoàn toàn khí thu được vào dung dịch nước vôitrong dư thấy có 15 gam kết tủa trắng Tính m ?

Câu 7 : Cho 14,5 gam hỗn hợp Mg , Zn , Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thấy thoát ra 6,72 lítkhí H2 ở đktc Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan Gía trị của m là

Đs ; 43,3

Câu 8 : Dẫn một luồng khí khí CO dư qua ống nghiệm đựng m gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 và CuO nungnóng thu được chất rắn Y Khí ra khỏi ống được dần vào bình dung dịch Ca(OH)2 dư thu đuợc 40 gamkết tủa Hoà tan chất rắn Y trong dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí H2 bay ra ở đktc Tính m ?

ĐS : 24 gam

Câu 9 :Hoà tan hoàn toàn 23 gam hỗn hợp muối các bonat của kim loại hoá trị I , và một muối của kim

loại hoá trị II bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 4,48 lít khí CO2 ở đktc Cô cạn dung dịch sau phảnứng thì khối lượng muối khan thu được là

Câu 10 : Cho 7,28 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl , sau phản ứng thu được thu

được 2,912 lít khí H2 ở 27,3 độ C ; M là kim loại nào ?

Câu11 :Khử hoàn toàn hỗn hợp X gồm FeO và Fe2O3 bằng H2 ở nhiệt độ cao , kết thúc thí nghiệm thuđược 9 gam H2O và 22,4 gam chất rắn % Số mol của FeO trong hỗn hợp X là :

Câu 12 :Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau một thời gian thu

được 13,92 gam hỗn hợp X gồm Fe , FeO , Fe3O4 và Fe2O3 Hoà tan hết X bằng HNO3 đặc nóng được5,824 lít khí NO2 ở điều kiện tiêu chuẩn Tính m

Câu 13 :Thổi một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe3O4 và CuO nung nóng thuđược 2,32 gam hỗn hợp chất rắn Toàn bộ khí thoát ra cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịchCa(OH)2 dư thu được 5 gam kết tủa m có giá trị là :

Câu 14 :Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe , FeO , Fe2O3 cần 2,24 lít CO ở đktc Khối lượngsắt thu đựoc là ?

Câu 15 :Ngâm một thanh kim loại M có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl Sau phản ứng thu

được 3,36 lít khí H2 đktc và thấy khối lưọng lá kim loại giảm 1,68 % so với ban đầu M là kim loại dướiđây ?

Câu 17 :Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp X gồm 2 muối khan FeSO4 và Fe2(SO4)3 vào nước Dungdịch thu được phản ứng hoàn toàn với 1,58 gam KMnO4 trong môi truờng axits H2SO4 dư Thành % vềkhối lượng của FeSO4 trong X là

Câu 18 :Điện phân 250 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ , khi ở catốt bắt đầu có bọt khí thì ngừngđiện phân , thấy khối lưọng ca tốt tăng 4,8 gam Nồng độ mol/lít của CuSO4 ban đầu là

Câu 19 :Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp X gồm Fe , Cu bằng dung dịch HNO3 dư , kết thúc thínghiệm thu được 6,72 lít đktc Hỗn hợp B gồm NO và NO2 có khối lượng 12,2 gam gam Khối lượngmuối nitrát sinh ra là ?

Câu 20 :Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối Nitrat của một kim loại thu được 4 gam một ôxít Công

Câu 22 :Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO và O,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng

dư thu được dung dịch A và khí NO duy nhất Dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thuđược kết tủa Lấy toàn bộ lượng kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chấtrắn có khối lưọng là ?

Câu 23 :Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín một thời gian , thu được 4,76 gam chất rắn và hỗn hợpkhí X Hoà tan hoàn toàn X vào H2O được 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có PH bằng ?

Câu24 :Cho khí CO đi qua ống sứ chứa 16 gam Fe2O3 đun nóng , sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn Xgồm Fe , FeO , Fe3O4 , Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn X bằng H2SO4 đặc nóng thu thu được dung dung dịch

Y Cô trong dung Y lượng muối khan thu được là ?

Câu25 :Để khử hoàn toàn CuO , FeO cần 4,48 lít khí H 2 ở đktc Nếu cũng khử hoàn toàn hỗn hợp

đó bằng CO thì lượng CO thu được khi cho qua dung dịch nước vôi trong dư thì khối lượng kết tủa sinh ra là bao nhiêu ?

 Tài liệu Luyện thi Môn Hóa

DẠNG 2 : PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG 2

VD1 :

Cho chuỗi phản ứng như sau :

+ O 2 + O 2 + H 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 + NaOH to H 2

Fe → Fe 3 O 4 → Fe 2 O 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3 → Fe(NO 3 ) 3 → Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 → Fe 3 O 4

Viết các phương trình phản ứng xảy ra Và tính số mol của các nguyên tố trong hợp chất Đưa ra nhận xét

VD2 :Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe ; 0,2 mol FeO , O,2 mol Fe2O3 và 0,1 mol Fe3O4 tác dụng hoàn toànvới dung dịch H2SO4 đặc nóng Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng muối thu được

3 : Hỗn hợp X gồm một ôxit của sắt có khối lượng 2,6 gam Cho khí CO dư đi qua X nung nóng ,

khí đi ra hấp thụ vào dung dịch nước vôi trong dư thì thu được 10 gam kết tủa Tính tổng khối lượng của

Fe có trong X là ?

ĐS : 1 gam

Câu

4 : Hoà tan hoàn toàn m gam Fe trong dung dịch HCl thu được x gam muối clorua Nếu hoà tan

hoàn toàn m gam Fe trong dung dịch HNO3 loãng dư thì thu được y gam muối nitrat Khối lượng 2 muốichênh lệch nhau 23 gam Gía trị của m là ?

ĐS : 16

Câu 8 : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO và 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng dư ,thu được dung dịch A và khí NO duy nhất Dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu đượckết tủa Lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khốilượng là ?

ĐS : 48 gam

Câu

9 : Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe2O3 trong dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí

H2 ở đktc và dung dichj B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư lọc lấy kết tủa , nungtrong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng bằng 24 gam Tính a ?

Đs : 21.6 gam

Phương pháp 2: BẢO TOÀN MOL NGUYÊN TỬ

Có rất nhiều phương pháp để giải toán hóa học khác nhau nhưng phương pháp bảo toànnguyên tử và phương pháp bảo toàn số mol electron cho phép chúng ta gộp nhiều phương trìnhphản ứng lại làm một, qui gọn việc tính toán và nhẩm nhanh đáp số Rất phù hợp với việc giải cácdạng bài toán hóa học trắc nghiệm Cách thức gộp những phương trình làm một và cách lậpphương trình theo phương pháp bảo toàn nguyên tử sẽ được giới thiệu trong một số ví dụ sau đây

Ví dụ 1: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hòa

tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X trong dung dịch H2SO4 đặc thu được thể tích khí SO2 (sảnphẩm khử duy nhất) ở điều kiện tiêu chuẩn là

Ví dụ 2: Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO và H2 đi qua một ống đựng 16,8 gam hỗn hợp 3

oxit: CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng, phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng thu được m gam chấtrắn và một hỗn hợp khí và hơi nặng hơn khối lượng của hỗn hợp V là 0,32 gam Tính V và m

Ví dụ 4: Cho m gam một ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau khi

phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn trong bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp hơi thu được có tỉkhối đối với hiđro là 15,5 Giá trị của m là

Ví dụ 5: Đốt cháy hoàn toàn 4,04 gam một hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu trong không khí thu

được 5,96 gam hỗn hợp 3 oxit Hòa tan hết hỗn hợp 3 oxit bằng dung dịch HCl 2M Tính thểtích dung dịch HCl cần dùng

Ví dụ 6: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một axit cacbonxylic đơn chức cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc), thu

được 0,3 mol CO2 và 0,2 mol H2O Giá trị của V là

Ví dụ 7: Cho hỗn hợp A gồm Al, Zn, Mg Đem oxi hoá hoàn toàn 28,6 gam A bằng oxi dư thu được 44,6

gam hỗn hợp oxit B Hoà tan hết B trong dung dịch HCl thu được dung dịch D Cô cạn dungdịch D được hỗn hợp muối khan là

Ví dụ 8: Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO và FexOy bằng H2 dư ở nhiệt độ cao thu được 17,6 gam hỗn

hợp 2 kim loại Khối lượng H2O tạo thành là

MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIẢI THEO PP BẢO TOÀN MOL NGUYÊN TỬ

01 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO và 0,1mol Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch A và khí B không màu, hóa nâu trong không khí Dung dịch A cho tác dụng với dungdịch NaOH dư thu được kết tủa Lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổithu được chất rắn có khối lượng là

A 23,0 gam B 32,0 gam C 16,0 gam D 48,0 gam

02 Cho khí CO đi qua ống sứ chứa 16 gam Fe2O3 đun nóng, sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn X gồm

Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hòa tan hoàn toàn X bằng H2SO4 đặc, nóng thu được dung dịch Y Cô cạn dungdịch Y, lượng muối khan thu được là

03 Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thuđược là

04 Đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon X thu được 2,24 lít CO2 (đktc) và 2,7 gam H2O Thể tích O2 đã thamgia phản ứng cháy (đktc) là

hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe2O3 trong dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí H2 ở đktc và dungdịch B Cho dung dịch B tác dụng dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung trong không khí đến khốilượng không đổi thu được 24 gam chất rắn Giá trị của a là

 Tài liệu Luyện thi Môn Hóa

A 13,6 gam B 17,6 gam C 21,6 gam D 29,6 gam

06 Hỗn hợp X gồm Mg và Al2 O3 Cho 3 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng V lít khí (đktc).Dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NH3 dư, lọc và nung kết tủa được 4,12 gam bột oxit V cógiá trị là:

A 1,12 lít B 1,344 lít C 1,568 lít D 2,016 lít

07 Hỗn hợp A gồm Mg, Al, Fe, Zn Cho 2 gam A tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng 0,1 gam khí Cho 2 gam A tác dụng với khí clo dư thu được 5,763 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng của Fe trong A là

08 (Câu 2 - Mã đề 231 - TSCĐ - Khối A 2007)

Đốt cháy hoàn toàn một thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan bằng oxi không khí (trong không khí Oxi chiếm 20% thể tích), thu được 7,84 lít khí CO2 (đktc) và 9,9 gam H2O Thể tích không khí ở (đktc) nhỏ nhất cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên là

A 70,0 lít B 78,4 lít C 84,0 lít D 56,0 lít

09 Hoà tan hoàn toàn 5 gam hỗn hợp 2 kim loại X và Y bằng dung dịch HCl thu được dung dịch A và khí H2

Cô cạn dung dịch A thu được 5,71 gam muối khan Hãy tính thể tích khí H2 thu được ở đktc

Phương pháp 3: BẢO TOÀN MOL ELECTRON

Trước hết cần nhấn mạnh đây không phải là phương pháp cân bằng phản ứng oxi hóa - khử,mặc dù phương pháp thăng bằng electron dùng để cân bằng phản ứng oxi hóa - khử cũng dựatrên sự bảo toàn electron

Nguyên tắc của phương pháp như sau: khi có nhiều chất oxi hóa, chất khử trong một hỗnhợp phản ứng (nhiều phản ứng hoặc phản ứng qua nhiều giai đoạn) thì tổng số electron của cácchất khử cho phải bằng tổng số electron mà các chất oxi hóa nhận Ta chỉ cần nhận định đúngtrạng thái đầu và trạng thái cuối của các chất oxi hóa hoặc chất khử, thậm chí không cần quantâm đến việc cân bằng các phương trình phản ứng Phương pháp này đặc biệt lý thú đối với cácbài toán cần phải biện luận nhiều trường hợp có thể xảy ra

Sau đây là một số ví dụ điển hình

Ví dụ 1: Oxi hóa hoàn toàn 0,728 gam bột Fe ta thu được 1,016 gam hỗn hợp hai oxit sắt (hỗn hợp A).

1 Hòa tan hỗn hợp A bằng dung dịch axit nitric loãng dư Tính thể tích khí NO duy nhất bay ra

2 Cũng hỗn hợp A trên trộn với 5,4 gam bột Al rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (hiệu suất 100%).Hòa tan hỗn hợp thu được sau phản ứng bằng dung dịch HCl dư Tính thể tích bay ra (ở đktc)

A 6,608 lít B 0,6608 lít C 3,304 lít D 33,04 lít

Ví dụ 2: Trộn 0,81 gam bột nhôm với bột Fe2O3 và CuO rồi đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm

thu được hỗn hợp A Hoà tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO3 đun nóng thu được V lít khí

NO (sản phẩm khử duy nhất) ở đktc Giá trị của V là

Ví dụ 3: Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (nAl = nFe) vào 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 và

AgNO3 Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn A gồm 3 kim loại Hòa tan hoàn toàn chất

rắn A vào dung dịch HCl dư thấy có 1,12 lít khí thoát ra (đktc) và còn lại 28 gam chất rắnkhông tan B Nồng độ CM của Cu(NO3)2 và của AgNO3 lần lượt là

Ví dụ 4: Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và Al vào dung dịch Y gồm HNO3 và H2SO4

đặc thu được 0,1 mol mỗi khí SO2, NO, NO2, N2O Phần trăm khối lượng của Al và Mg trong Xlần lượt là

Ví dụ 5: Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột lưu huỳnh rồi đun nóng (không có không khí) thu được chất

rắn A Hoà tan A bằng dung dịch axit HCl dư được dung dịch B và khí C Đốt cháy C cần V lít

O2 (đktc) Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn V có giá trị là

Ví dụ 6: Hỗn hợp A gồm 2 kim loại R1, R2 có hoá trị x, y không đổi (R1, R2 không tác dụng với nước và

đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toànvới dung dịch HNO3 dư thu được 1,12 lít khí NO duy nhất ở đktc

Nếu cho lượng hỗn hợp A trên phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thì thu được bao nhiêulít N2 Các thể tích khí đo ở đktc

A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 0,672 lít

Ví dụ 7: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí

gồm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2 Tính khối lượng muối tạo ra trong dung dịch

Ví dụ 8: (Câu 19 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH - 2007)

Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3, thu được V lít (ởđktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư) Tỉ khốicủa X đối với H2 bằng 19 Giá trị của V là

A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,60 lít D 3,36 lít

Ví dụ 9: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X

trong dung dịch HNO3 (dư), thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất) Giá trịcủa m là

A 2,52 gam B 2,22 gam C 2,62 gam D 2,32 gam

BÀI TẬP ÁP DỤNG

Bµi 1. Để m (g) bột sắt ngoài không khí một thời gian thu được12 gam hỗn hợp các chất rắn FeO, Fe3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe

dư Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó bằng dung dịch HNO 3 loãng thu được 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc) Giá trị của m là

Bµi 2.    Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Mg trong dung dịch HCl thấy thoát ra 13,44 lít

khí Nếu cho 34,8 gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch CuSO 4 dư, lọc lấy toàn bộ chất rắn thu được sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO 3 nóng dư thì thu được V lít khí NO 2 (đktc) Giá trị V là

Bµi 3.   Hòa tan hoàn toàn 28,8 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng, tất cả khí NO thu được đem oxi hóa thành NO 2 rồi sục vào nước có dòng oxi để chuyển hết thành HNO 3 Thể tích khí oxi ở đktc đã tham gia vào quá trình trên là:

Bµi 4.  Chia m gam hỗn hợp 2 kim loại A, B có hóa trị không đổi thành 2 phần bằng nhau : - Phần 1 tan hết

trong dung dịch HCl, tạo ra 1,792 lít H2 (đktc) - Phần 2 nung trong oxi thu được 2,84 g hỗn hợp oxit Giá trị của

m là

Bµi 5.    Chia 38,6 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M có hóa trị duy nhất thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: Tan vừa đủ trong 2 lít dung dịch HCl thấy thoát ra 14,56 lít H2 (đktc).

- Phần 2: Tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 loãng nóng thấy thoát ra 11,2 lít khí NO duy nhất (đktc)

a Nồng độ mol/l của dung dịch HCl là

b Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng ở phần 1 là

c %m của Fe trong hỗn hợp ban đầu là

d Kim loại M là

Bµi 6.   Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Mg trong dung dịch HCl thấy thoát ra 13,44 lít

khí Nếu cho 8,7 gam hỗn hợp tác dụng dung dịch NaOH dư ® 3,36 lít khí Vậy nếu cho 34,8 gam hỗn hợp trên

 Tài liệu Luyện thi Mụn Húa

tỏc dụng với dung dịch CuSO 4 dư, lọc lấy toàn bộ chất rắn thu được sau phản ứng tỏc dụng với dung dịch HNO 3 núng dư thỡ thu được V lớt khớ NO 2 Cỏc khớ đều được đo ở điều kiện tiờu chuẩn Thể tớch khớ NO 2 thu được là

Bài 7.    Cho tan hoàn toàn 3,6 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong dung dịch HNO3 2M, thu được dung dịch D, 0,04 mol khớ NO và 0,01 mol N 2 O Cho dung dịch D tỏc dụng với dung dịch NaOH lấy dư, lọc và nung kết tủa đến khối lượng thu được m gam chất rắn

a Giỏ trị của m là

b Thể tớch HNO 3 đó phản ứng là

Bài 8.    Nung x mol Fe trong khụng khớ một thời gian thu được 16,08 gam hỗn hợp H gồm 4 chất rắn, đú là Fe

và 3 oxit của nú Hũa tan hết lượng hỗn hợp H trờn bằng dung dịch HNO 3 loóng, thu được 672 ml khớ NO duy nhất (đktc) Trị số của x là:

a) 0,15 b) 0,21 c) 0,24 d) Khụng thể xỏc định

Bài 9.    Hũa tan hoàn toàn a gam Fex O y bằng dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc núng vừa đủ, cú chứa 0,075 mol

H 2 SO 4 , thu được b gam một muối và cú 168 ml khớ SO 2 (đktc) duy nhất thoỏt ra Trị số của b là:

a) 9,0 gam b) 8,0 gam c) 6,0 gam d) 12 gam

Bài 10.    Trị số của a gam Fex O y ở cõu (3) trờn là:

a) 1,08 gam b) 2,4 gam c) 4,64 gam d) 3,48 gam

Bài 11.    Cụng thức của Fex O y ở cõu (3) là:

a) FeO b) Fe 2 O 3 c) Fe 3 O 4 d) khụng xỏc định được

Bài 12.    Khi cho 5,4 gam kim loại nhụm phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2 SO 4 đậm đặc, núng để tạo khớ SO 2 thoỏt ra thỡ lượng kim loại nhụm này đó trao đổi bao nhiờu điện tử?

a) Đó cho 0,2 mol b) Đó nhận 0,6 mol c) Đó cho 0,4 mol d) Tất cả đều sai

Bài 13.    Hũa tan hoàn toàn m gam bột kim loại nhụm vào một lượng dung dịch axit nitric rất loóng cú dư, cú 0,03

mol khớ N 2 duy nhất thoỏt ra Lấy dung dịch thu được cho tỏc dụng với luợng dư dung dịch xỳt, đun núng, cú 672

ml duy nhất một khớ (đktc) cú mựi khai thoỏt ra Cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn Trị số của m là:

a) 3,24 gam b) 4,32 gam c) 4,86 gam d) 3,51 gam

Bài 14.    Trộn 60g bột Fe với 30g bột lu huỳnh rồi đun nóng (không có không khí) thu

đ-ợc chất rắn A Hoà tan A bằng dd axit HCl d đđ-ợc dd B và khí C Đốt cháy C cần V lít O 2 (đktc) Tính V, biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Bài 15.    Hỗn hợp A gồm 2 kim loại R1 , R 2 có hoá trị x, y không đổi (R 1 , R 2 không tác dụng với nớc và đứng trớc Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dd HNO 3 d thu đợc 1,12 l khí NO duy nhất ở đktc Nếu cho lợng hỗn hợp A trên phản ứng hoàn toàn với dd HNO 3 thì thu đợc bao nhiêu lít N 2 Các thể tích khí đo ở

Phần 1: Tan hoàn toàn trong H 2 SO 4 , giải phóng đợc 224ml H 2 (đktc).

Phần 2: Bị oxy hoá hoàn toàn tạo ra m gam hỗn hợp 2 oxit.

1/ Khối lợng hỗn hợp muối sunfat khan thu đợc ở phần 1 là:

2/ Khối lợng m (gam) muối nitrat tạo ra ở phần 2 là:

Bài 20. Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam kim loi M trong dung dịch HNO3 dư thu được 8,96 lớt (đktc) hỗn hợp khớ

gồm NO2 và NO cú tỉ lệ thể tớch 3:1 Xỏc định kim loại M ?

Bài 21. Hũa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO3 dư, thu được dung dịch A và 6,72 lớt hỗn hợp khớ B gồm NO

và một khớ X, với tỉ lệ thể tớch là 1:1 Xỏc định khớ X ?

BÀI TẬP SỬ DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON

Câu 1: Hòa tan 4,59g Al bằng dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối hơi đối với

Câu 5: Hòa tan vừa đủ 6g hỗn hợp hai kim loại X, Y có hóa trị tương ứng là I, II vào dung dịch hỗn hợp

2 axit HNO3 và H2SO4, thì thu được 2,688 lít hỗn hợp khí B gồm NO2 và SO2(đktc) và tổng khối lượng là5,88g Cô cạn dung dịch sau cùng thì thu được mg muối khan Giá trị của m là:

Câu 6: Nung mg bột sắt trong oxi, thu được 3g hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung

dịch HNO3 dư, thoát ra 0,65 lít khí NO (đktc)(là sản phẩm duy nhất) Giá trị m là:

Câu 9: Cho 2,52g một kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo ra 6,84g muối sunfat Đó là kimloại nào trong số sau:

Câu 10: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2g Cr2O3 và mg Al ở nhiệt độ cao Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 23,3g hỗn hợp rắn X Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thoát ra V lít H2 (đktc) Giátrị của V là bao nhiêu?

Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 19,2g kim loại M trong dung dịch HNO3 dư được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 và NO có tỉ lệ thể tích 3 : 1 Kim loại M là:

Câu 12: Để ag bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian sẽ chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng

75,2g gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu được 6,72 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng a là:

Câu 13: X là hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3( tỉ lệ mol lần lượt là 1:2:3:4) Hòa tan hoàn toàn 76,8g Xbằng HNO3 thu được 4,48 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm NO và NO2 Tỉ khối Y so với O2 và thể tích dung dịch HNO3 4M tối thiểu cần dùng là:

 Tài liệu Luyện thi Môn Hóa

Câu 16: Hòa tan 1 5g hỗn hợp X gồm 2 kim loại Mg và Al vào dung dịch Y gồm HNO3 và H2SO4 đặc thu được 0,1 mol mỗi khí SO2, NO, NO2, N2O Phần trăm khối lượng của Al và Mg trong X lần lượt là:

Câu 18: Trộn 60g bột sắt với 300g bột lưu huỳnh rồi nung nóng(không có không khí) thu được chất rắn

A bằng dung dịch axit HCl dư được dung dịch B và khí C Đốt cháy C cần V lít O2 (đktc)(biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn) V lít khí O2 là:

Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 11,2g Fe vào HNO3 dư, thu được dung dịch A và 6,72 lít hỗn hợp khí B gồm

NO và một khí X, với tỉ lệ thể tích là 1: 1 Khí X là:

Câu 20 : Cho 16,2g kim loại M, hóa trị n tác dụng với 0,15 mol O2 Chất rắn thu được sau phản ứng cho hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HCl dư thấy bay ra 13,44 lít H2 ở đktc Kim loại M là:

Câu 21 : Cho 1,92g Cu hòa tan vừa đủ trong HNO3 thu được V lít NO(đktc) Thể tích V và khối lượng HNO3 đã phản ứng

A 0,224 lít và 5,84g B 0,112 lít và 10,42g C 0,048 lít và 5,04g D 1,12 lít và 2,92g

Câu 22: Trộn 0,81g bột nhôm với hỗn hợp X gồm Fe2O3 và CuO rồi thực hiện phản ứng nhiệt nhôm, thuđược hỗn hợp Y Hòa tan hết Y trong dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí NO và NO2 lần lượt là:

A 0,504 lít và 0,448 lít B 0,224 lít và 0,672 lít C 0,336 lít và 1,008 lít D 0,108 và 0,112 Câu 23 : Hòa tan 5,6g sắt bằng dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị của V là:

Câu 25: Để mg bột sắt ngoài không khí một thời gian thu được 6g hỗn hợp các chất rắn Hòa tan hoàn

toàn hỗn hợp đó bằng dung dịch HNO3 loãng thu được 1,12 lít NO duy nhất(đktc) Giá trị của m là:

Câu 26: Để ag bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian biến thành hỗn hợp X có khối lượng 18g gồm:

Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hòa tan X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 6,72 lít SO2 duy nhất ở đktc Hỏi a có giá trị nào sau đây?

Câu 27: Cho 12g hỗn hợp hai kim loại X, Y hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HNO3 thu được mg muối

và 1,12 lít khí (đktc) không duy trì sự cháy Giá trị của m là:

Câu 28: Để mg bột sắt A ngoài không khí sau một thời gian biến thành hỗn hợp B có khối lượng 12g

gồm Fe và các oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho B tác dụng hoàn toàn với axit nitric dư thấy giải phóng ra 2,24 lít khí duy nhất NO Khối lượng m có giá trị là:

Câu 32: Khử hoàn toàn 4,64g hỗn hợp các oxit của sắt(FeO, Fe2O3, Fe3O4) bằng nhiệt độ cao Khí sinh

ra sau phản ứng được dẫn vào bình đựng nước vôi trong dư được 8g kết tủa Khối lượng sắt thu được là:

Câu 33: Cho 11g hỗn hợp hai kim loại Al, Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 6, 72 lít

NO(đktc) duy nhất Khối lượng (g) của Al và Fe trong hỗn hợp ban đầu là:

Câu 36: Cho 5,1g hỗn hợp 2 kim loại Al và Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít khí H2

(đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng của Al và Mg trong hỗn hợp đầu là:

Câu 37: Cho a(g) hỗn hợp A gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol bằng nhau tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ 250 ml dung dịch HNO3, khi đun nóng nhẹ được dung dịch B và 3,136 lít hỗn hợp khí C (đktc) gồm NO2 và NO có tỉ khối so với H2 bằng 20,143 Giá trị của a và nồng độ của HNO3 là:

Câu 39: Nung mg sắt trong không khí, sau một thời gian người ta thu được 104,8g hỗn hợp rắn A gồm

Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 Hòa tan hoàn toàn A trong HNO3 dư, thu được dung dịch B và 12,096 lít hỗn hợp khí NO và NO2 (đktc) có tỉ khối so với H2 là 10,167 Giá trị của m là:

Câu 40: Đốt cháy x mol Fe bởi oxi thu được 5,04g hỗn hợp A gồm oxit sắt Hòa tan hoàn toàn A trong

dung dịch HNO3 thu được 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO và NO2 Tỉ khối hơi của Y đối với H2 là 19 Tìm x

Câu 41: Hòa tan hết một lượng bột sắt vào dung dịch HNO3 loãng thu được hỗn hợp khí gồm 0,03 mol

N2O và 0,02 mol NO Khối lượng sắt đã bị hòa tan là bao nhiêu(trong các giá trị sau)

Câu 42: Hòa tan hỗn hợp gồm Mg, Fe và kim loại M vòa dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí gồm 0,03 mol NO2 và 0,02 mol NO Số mol HNO3 tham gia phản ứng là:

Câu 43: 29/84 Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol ba chất bằng nhau tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí gồm 1,008 lít NO2 (đktc) và 0,112 lít NO (đktc) Số mol của mỗi chất là:

Câu 44: Để 27g Al ngoài không khí, sau một thời gian thu được 39,8g hỗn hợp X (Al, Al2O3) Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được V lít SO2 (đktc) Giá trị của V là:

Câu 45: Cho 8,3g hỗn hợp hai kim loại Al và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc dư thu được 6,72 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:

 Tài liệu Luyện thi Môn Hóa

Phương pháp 4: SỬ DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION – ELETRON

Để làm tốt các bài toán bằng phương pháp ion điều đầu tiên các bạn phải nắm chắc phương trìnhphản ứng dưới dạng các phân tử từ đó suy ra các phương trình ion, đôi khi có một số bài tập không thểgiải theo các phương trình phân tử được mà phải giải dựa theo phương trình ion Việc giải bài toán hóahọc bằng phương pháp ion giúp chúng ta hiểu kỹ hơn về bản chất của các phương trình hóa học Từ mộtphương trình ion có thể đúng với rất nhiều phương trình phân tử Ví dụ phản ứng giữa hỗn hợp dung dịchaxit với dung dịch bazơ đều có chung một phương trình ion là

H+ + OH ® H2Ohoặc phản ứng của Cu kim loại với hỗn hợp dung dịch NaNO3 và dung dịch H2SO4 là

3Cu + 8H+ + 2NO3 ® 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

Sau đây là một số ví dụ:

Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol mỗi chất là 0,1 mol, hòa tan hết vào dung

dịch Y gồm (HCl và H2SO4 loãng) dư thu được dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1Mvào dung dịch Z cho tới khi ngừng thoát khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng và thểtích khí thoát ra ở đktc thuộc phương án nào?

A 25 ml; 1,12 lít B 0,5 lít; 22,4 lít C 50 ml; 2,24 lít D 50 ml; 1,12 lít

Ví dụ 2: Hòa tan 0,1 mol Cu kim loại trong 120 ml dung dịch X gồm HNO3 1M và H2SO4 0,5M Sau khi

phản ứng kết thúc thu được V lít khí NO duy nhất (đktc)

Giá trị của V là

Ví dụ 3: Dung dịch X chứa dung dịch NaOH 0,2M và dung dịch Ca(OH)2 0,1M Sục 7,84 lít khí CO2

(đktc) vào 1 lít dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là

Ví dụ 4: Hòa tan hết hỗn hợp gồm một kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ trong nước được dung dịch

A và có 1,12 lít H2 bay ra (ở đktc) Cho dung dịch chứa 0,03 mol AlCl3 vào dung dịch A khốilượng kết tủa thu được là

Ví dụ 5: Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 và 0,15 mol HCl có khả năng hòa tan tối đa bao nhiêu gam

Cu kim loại? (Biết NO là sản phẩm khử duy nhất)

Ví dụ 6: Cho hỗn hợp gồm NaCl và NaBr tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được kết tủa có khối

lượng đúng bằng khối lượng AgNO3 đã phản ứng Tính % khối lượng NaCl trong hỗn hợp đầu

Ví dụ 7: Trộn 100 ml dung dịch A (gồm KHCO3 1M và K2CO3 1M) vào 100 ml dung dịch B (gồm

NaHCO3 1M và Na2CO3 1M) thu được dung dịch C

Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch D (gồm H2SO4 1M và HCl 1M) vào dung dịch C thu được V lít

CO2 (đktc) và dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch E thì thu được m gamkết tủa Giá trị của m và V lần lượt là

Ví dụ 8 (Câu 40 - Mã 182 - TS Đại Học - Khối A 2007)

Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4

0,5M, thu được 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Dungdịch Y có pH là

Ví dụ 9.: (Câu 40 - Mã đề 285 - Khối B - TSĐH 2007)

Thực hiện hai thí nghiệm:

1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát ra V1 lít NO

2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5 M thoát ra

V2 lít NO

Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện Quan hệ giữa V1 và

V2 là

A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1

BÀI TẬP ÁP DỤNG

DẠNG 4 : PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN ION

Phương trình ion :

Điều kiện để có Phản ứng giữa các ion : Một trong 3 điều kiện sau

+ Là phản ứng của Axít và Bazơ+ Sản phẩm sau phản ứng có kết tủa + Sản phẩm sau phản ứng có khí

Ví dụ :

Các dạng toán nên giải theo phương pháp ion :

+ Nhiều axit + Kim loại

+ Nhiều bazơ + Nhôm , Al3+ , H+

+ Nhiều muối HCO3- +

OH-+ Cu OH-+ HNO3 + H2SO4

Bài tập :

Phần I : Viết các phương trình phản ứng dưới dạng ion trong các trường hợp sau :

1.Trộn dung dịch gồm NaOH , Ba(OH)2 , KOH với dung dịch gồm HCl , HNO3

2.Trộn dung dịch gồm NaOH , Ba(OH)2 , KOH với dung dịch gồm HCl , H2SO4

3.Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm Na , Ba vào dung dịch gồm NaCl , Na2SO4

4.Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm Na, Ba vào dung dịch gồm HCl , H2SO4

5.Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm Na , Ba vào dung dịch chứa (NH4)NO3

6.Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm K , Ca vào dung dịch chứa (NH4)2CO3

7.Hoà tan hỗn hợp K , Ca vào dung dịch hỗn hợp chứa NH4HCO3

8.Hoà tan K , Na, Al vào nước

9.Hoà tan hỗn hợp gồm Al , Fe vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl , H2SO4

10.Trộn NaOH , KOH với NaHCO3 và Ca(HCO3)2

11.Trộn dung dịch gồm Na2CO3 , K2CO3 với dung dịch chứa CaCl2 , MgCl2 , Ba(NO3)2

Câu 4 :Trộn dung dịch Ba2+ ; OH- : 0,06 và Na+ 0,02 mol với dung dịch chứa HCO3- 0,04 mol ; (CO3)

2-0,04 mol và Na+.Khối lượng (g)kết tủa thu được sau phản ứng là ?

Câu 5 :Cho m gam hỗn hợp Mg , Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4

0,5M thu được 5,32 lít khí H2 đktc và dung dịch Y Tính PH của dung dịch Y ( Coi dung dịch có thể tíchnhư ban đầu )

Đs : PH = 1

Câu 6 :Cho hỗn hợp X chứa Na2O , NH4Cl , NaHCO3 và BaCl2 có số mol mỗi chất đều bằng nhau Chohỗn hợp X vào H2O dư đun nóng dung dịch thu được chứa

Câu 7 :Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4

0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X Tính PH của dung dịch X

Câu 8 :Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO3)2 vào dung dịch chứa a mol Ca(HSO4)2 Hiện tượng quan sátđược là ?

 Tài liệu Luyện thi Môn Hóa

11 : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe , Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% , thu

được dung dịch Y Nồng độ của FeCl2 trong dung dịch Y là 15,76 % Nồng độ % của MgCl2 trong dungdịch Y là ?

Câu 12 Một dung dịch chứa a mol NaHCO3 và b mol Na2CO3 Khi thêm (a+b) mol CaCl2 hoặc (a+b)mol Ca(OH)2 vào dung dịch đó thì lượng kết tủa thu được trong hai trường hợp có bằng nhau không ?

A Lượng kết tủa trong hai trường hợp có bằng nhau.

B Lượng kết tủa trong trường hợp 2 gấp đôi với trường hợp 1.

C Trường hợp 1 có b mol kết tủa, trường hợp 2 có (a+b) mol kết tủa.

D Trường ,hợp 1 có a mol kết tủa, trường hợp 2 có (a+b) mol kết tủa.

Câu 13 :Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ màng ngăn xốp thu được dung dich có phản ứng

vừa đủ vơi Ca(HCO3)2 tạo ra 1 gam kết tủa Khí Cl2 thu được dẫn qua bình đựng KOH 1M ở 100 độ C Tính V KOH đã dùng

Câu 14 :Thực hiện hai thí nghiệm sau :

1.Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát ra V1 lít khí NO

2.Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5M thoát ra V2 lít khí NO

So sánh V1 và V2

Câu 15 :Cho 0,2 mol Na vào 100 ml dung dịch chứa CuSO4 0,1M và H2SO4 2M Hiện tượng quan sát được là

Câu 16 :Dung dịch X có các ion Mg2+ , Ba2+ , Ca2+ Và 0,1 mol Cl- , 0,2 mol NO3- Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch X đến khi được lượng kết tủa lớn nhất Gía trị của V là ?

Phương pháp 5: SỬ DỤNG CÁC GIÁ TRỊ TRUNG BÌNH

Đây là một trong một số phương pháp hiện đại nhất cho phép giải nhanh chóng và đơn giản nhiều bàitoán hóa học và hỗn hợp các chất rắn, lỏng cũng như khí

Nguyên tắc của phương pháp như sau: Khối lượng phân tử trung bình (KLPTTB) (kí hiệu ) cũngnhư khối lượng nguyên tử trung bình (KLNTTB) chính là khối lượng của một mol hỗn hợp, nên nó đượctính theo công thức:

.(1)trong đó M1, M2, là KLPT (hoặc KLNT) của các chất trong hh; n1, n2, là số mol của các chất

Công thức (1) có thể viết thành:

(2)trong đó x1, x2, là % số mol tương ứng (cũng chính là % khối lượng) của các chất Đặc biệt đối với chấtkhí thì x1, x2, cũng chính là % thể tích nên công thức (2) có thể viết thành:

(3)trong đó V1, V2, là thể tích của các chất khí Nếu hỗn hợp chỉ có 2 chất thì các công thức (1), (2), (3)

trong đó con số 1 ứng với 100% và (3’)trong đó V1 là thể tích khí thứ nhất và V là tổng thể tích hỗn hợp.

Từ công thức tính KLPTTB ta suy ra các công thức tính KLNTTB

Với các công thức:

ta có:

- Nguyên tử cacbon trung bình:

- Nguyên tử hiđro trung bình:

và đôi khi tính cả được số liên kết , số nhóm chức trung bình theo công thức trên

Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn 2,84 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại phân nhóm IIA và

thuộc hai chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn bằng dung dịch HCl ta thu được dung dịch X và

672 ml CO2 (ở đktc)

1 Hãy xác định tên các kim loại

2 Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan?

Ví dụ 2: Trong tự nhiên, đồng (Cu) tồn tại dưới hai dạng đồng vị 63

29Cu và 65

29Cu KLNT (xấp xỉ khốilượng trung bình) của Cu là 63,55 Tính % về khối lượng của mỗi loại đồng vị

Ví dụ 3: Hỗn hợp khí SO2 và O2 có tỉ khối so với CH4 bằng 3 Cần thêm bao nhiêu lít O2 vào 20 lít hỗn

hợp khí đó để cho tỉ khối so với CH4 giảm đi 1/6, tức bằng 2,5 Các hỗn hợp khí ở cùng điềukiện nhiệt độ và áp suất

Ví dụ 4: Có 100 gam dung dịch 23% của một axit đơn chức (dung dịch A) Thêm 30 gam một axit đồng

đẳng liên tiếp vào dung dịch ta được dung dịch B Trung hòa 1/10 dung dịch B bằng 500 mldung dịch NaOH 0,2M (vừa đủ) ta được dung dịch C

1 Hãy xác định CTPT của các axit

2 Cô cạn dung dịch C thì thu được bao nhiêu gam muối khan?

Ví dụ 5: Cho 2,84 gam hỗn hợp 2 rượu đơn chức là đồng đẳng liên tiếp nhau tác dụng với một lượng Na

vừa đủ tạo ra 4,6 gam chất rắn và V lít khí H2 ở đktc Tính V

A 0,896 lít B 0,672 lít C 0,448 lít D 0,336 lít

Ví dụ 6: (Câu 1 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH năm 2007)

Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm 2 hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lítdung dịch Br2 0,5M Sau khi phản ứng hoàn toàn, số mol Br2 giảm đi một nửa và khối lượngbình tăng thêm 6,7 gam Công thức phân tử của 2 hiđrocacbon là

A C2H2 và C4H6 B C2H2 và C4H8

C C3H4 và C4H8 D C2H2 và C3H8

Ví dụ 7: Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp X gồm 2 ancol A và B ta được hỗn hợp Y gồm các olefin Nếu

đốt cháy hoàn toàn X thì thu được 1,76 gam CO2 Khi đốt cháy hoàn toàn Y thì tổng khối lượng

H2O và CO2 tạo ra là

 Tài liệu Luyện thi Môn Hóa

Phương pháp 6: TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG

Nguyên tắc của phương pháp là xem khi chuyển từ chất A thành chất B (không nhất thiết trực tiếp,

có thể bỏ qua nhiều giai đoạn trung gian) khối lượng tăng hay giảm bao nhiêu gam thường tính theo 1mol) và dựa vào khối lượng thay đổi ta dễ dàng tính được số mol chất đã tham gia phản ứng hoặc ngượclại Ví dụ trong phản ứng:

MCO3 + 2HCl ® MCl2 + H2O + CO2

Ta thấy rằng khi chuyển 1 mol MCO3 thành MCl2 thì khối lượng tăng

(M + 235,5)  (M + 60) = 11 gam

và có 1 mol CO2 bay ra Như vậy khi biết lượng muối tăng, ta có thể tính lượng CO2 bay ra

Trong phản ứng este hóa:

CH3COOH + ROH ® CH3COOR + H2Othì từ 1 mol ROH chuyển thành 1 mol este khối lượng tăng (R + 59)  (R + 17) = 42 gam

Như vậy nếu biết khối lượng của rượu và khối lượng của este ta dễ dàng tính được số mol rượu hoặcngược lại

Với bài tập cho kim loại A đẩy kim loại B ra khỏi dung dịch muối dưới dạng tự do:

- Khối lượng kim loại tăng bằng

mB (bám)  mA (tan)

- Khối lượng kim loại giảm bằng

mA (tan)  mB (bám).Sau đây là các ví dụ điển hình:

Ví dụ 1: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp một muối cacbonat của kim loại hoá trị (I) và một muối

cacbonat của kim loại hoá trị (II) bằng dung dịch HCl thấy thoát ra 4,48 lít khí CO2 (đktc) Côcạn dung dịch thu được sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu?

Ví dụ 2: Cho 3,0 gam một axit no, đơn chức A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH Cô cạn dung dịch

sau phản ứng thu được 4,1 gam muối khan CTPT của A là

C CH3COOH D C2H5COOH

Ví dụ 3 Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 6,25 gam hai muối KCl và

KBr thu được 10,39 gam hỗn hợp AgCl và AgBr Hãy xác định số mol hỗn hợp đầu

Ví dụ 4: Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước được dung dịch A Sục

khí Cl2 dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu được 58,5 gam muốikhan Khối lượng NaCl có trong hỗn hợp X là

A 29,25 gam B 58,5 gam

Ví dụ 5: Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 15 gam trong 340 gam dung dịch AgNO3 6% Sau một

thời gian lấy vật ra thấy khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 25% Khối lượng của vật sauphản ứng là

A 3,24 gam B 2,28 gam C 17,28 gam D 24,12 gam

Ví dụ 7: Nhúng thanh kẽm vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO4 Sau khi khử hoàn toàn ion Cd2+ khối

lượng thanh kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Hỏi khối lượng thanh kẽm ban đầu

Bai 3 Hòa tan 5,94 gam hỗn hợp 2 muối clorua của 2 kim loại A, B (đều có hoá trị II) vao

nuớc đuợc dung dịch X Để lam kết tủa hết ion Cl - có trong dung dịch X nguời ta cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO thu đuợc 17,22 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thu đuợc dung dịch Y Cô cạn Y đuợc m gam hỗn hợp muối khan m có giá trị la

Bai 4 Một bình cầu dung tích 448 ml đuợc nạp đầy oxi rồi cân Phóng điện để ozon

hoá, sau đó nạp thêm cho đầy oxi rồi cân Khối luợng trong hai truờng hợp chênh lệch nhau 0,03 gam Biết các thể tích nạp đều ở đktc Thanh phần % về thể tích của ozon trong hỗn hợp sau phản ứng la

Bai 7 Hòa tan hoan toan 12 gam hỗn hợp hai kim loại X va Y bằng dung dịch HCl ta thu

đuợc 12,71gam muối khan Thể tích khí H 2 thu đuợc (đktc) la

Bai 8 Cho hoa tan hoan toan a gam Fe3 O 4 trong dung dịch HCl, thu đuợc dung dịch D, cho

D tác dụng với dung dịch NaOH du, lọc kết tủa để ngoai không khí đến khối luợng không

đổi nữa, thấy khối luợng kết tủa tăng lên 3,4 gam Đem nung kết tủa đến khối luợng không đổi đuợc b gam chất rắn Giá trị của a, b lần luợt la

A 46,4 va 48 gam B 48,4 va 46 gam C 64,4 va 76,2 gam D 76,2 va 64,4 gam

Bai 9 Cho 8 gam hỗn hợp A gồm Mg va Fe tác dụng hết với 200 ml dung dịch CuSO4 đến khi phản ứng kết thúc, thu đuợc 12,4 gam chất rắn B va dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH du, lọc va nung kết tủa ngoai không khí đến khối luợng không

đổi thu đuợc 8 gam hỗn hợp gồm 2 oxit

a Khối luợng Mg va Fe trong A lần luợt la

A 4,8 va 3,2 gam B 3,6 va 4,4 gam C 2,4 va 5,6 gam D 1,2 va 6,8 gam

b Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 la

Bai 10 Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm 3 oxit Fe2 O 3 , MgO, ZnO tan vừa đủ trong 300 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M thì khối luợng hỗn hợp các muối sunfat khan tạo ra la

Phương phỏp 7: SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHẫO

Bài toỏn trộn lẫn cỏc chất với nhau là một dạng bài tập hay gặp trong chương trỡnh húa học phổthụng cũng như trong cỏc đề thi kiểm tra và đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng Ta cú thể giải bài tậpdạng này theo nhiều cỏch khỏc nhau, song việc giải loại dạng bài tập này theo phương phỏp sơ đồ đườngchộo theo tỏc giả là tốt nhất

Nguyờn tắc: Trộn lẫn hai dung dịch:

Dung dịch 1: cú khối lượng m1, thể tớch V1, nồng độ C1 (nồng độ phần trăm hoặc nồng độ mol), khốilượng riờng d1

Dung dịch 2: cú khối lượng m2, thể tớch V2, nồng độ C2 (C2 > C1 ), khối lượng riờng d2

Dung dịch thu được: cú khối lượng m = m1 + m2, thể tớch V = V1 + V2, nồng độ C (C1 < C < C2) vàkhối lượng riờng d

Sơ đồ đường chộo và cụng thức tương ứng với mỗi trường hợp là:

a Đối với nồng độ % về khối lượng:

b Đối với nồng độ mol/lớt:

 Tài liệu Luyện thi Môn Hóa

c Đối với khối lượng riêng:

Khi sử dụng sơ đồ đường chéo cần chú ý:

- Chất rắn coi như dung dịch có C = 100%

- Dung môi coi như dung dịch có C = 0%

- Khối lượng riêng của H 2 O là d = 1g/ml.

Sau đây là một số ví dụ sử dụng phương pháp sơ đồ đường chéo trong tính toán các bài tập

Ví dụ 1: Để thu được dung dịch HCl 25% cần lấy m1 gam dung dịch HCl 45% pha với m2 gam dung

dịch HCl 15% Tỉ lệ m1/m2 là

Ví dụ 2: Để pha được 500 ml dung dịch nước muối sinh lý (C = 0,9%) cần lấy V ml dung dịch NaCl 3%

pha với nước cất Giá trị của V là

Ví dụ 3: Hòa tan 200 gam SO3 vào m2 gam dung dịch H2SO4 49% ta được dung dịch H2SO4 78,4% Giá

trị của m2 là

A 133,3 gam B 146,9 gam C 272,2 gam D 300 gam

Ví dụ 4: Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch H3PO4 1,5M Muối tạo thành và khối

lượng tương ứng là

A 14,2 gam Na2HPO4 ; 32,8 gam Na3PO4 B 28,4 gam Na2HPO4 ; 16,4 gam Na3PO4

C 12 gam NaH2PO4 ; 28,4 gam Na2HPO4 D 24 gam NaH2PO4 ; 14,2 gam Na2HPO4

Ví dụ 5 Hòa tan 3,164 gam hỗn hợp 2 muối CaCO3 và BaCO3 bằng dung dịch HCl dư, thu được 448 ml

khí CO2 (đktc) Thành phần % số mol của BaCO3 trong hỗn hợp là

1 : Thêm m gam K vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung dịch

X Cho từ từ 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu được kết tủa Y Để thu đuợc lượng kết tủa Y lớn nhất thì giá trị của m là

Câu

2 : Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,1M Luợng kết tủa thu được là 15,6 gam Tính giá trị lớn nhất của V ?

Câu 3 : Thể tích dung dịch NaOH 2M là bao nhiêu để khi cho tác dụng với 200 ml dung dịch X ( HCl

1M AlCl3 0,5M ) thì thu đuợc kết tủa lớn nhất ?

Cõu 7 : Cho 1 lớt dung dịch HCl vào dung dịch chứa 0,2 mol NaAlO2 lọc ,nung kết tủa đến khối lượng

khụng đổi được 7,65 gam chất rắn Tớnh nồng độ của dung dịch HCl

Cõu 8 : Hỗn hợp X gồm Na và Al Cho m gam X vào lượng dư nước thỡ thoỏt ra 1 lớt khớ Nếu cũng cho

m gam X vào dung dịch NaOH dư thỡ được 1,75 lớt khớ Tớnh thành phần phần trăm khối lượng của cỏc chất trong hỗn hợp X (biết cỏc khớ đo ở điều kiện tiờu chuẩn )

Cõu 9 : Chia m gam hỗn hợp A gồm Ba , Al thành 2 phần bằng nhau:

-Phần 1: Tan trong nước dư thu được 1,344 lớt khớ H2 (đktc) và dung dịch B

-Phần 2: Tan trong dung dịch Ba(OH)2 dư được 10,416 lớt khớ H2(đktc)

a/ Tớnh khối lượng kim loại Al trong hỗn hợp ban đầu

b/ Cho 50ml dung dịch HCl vào B Sau phản ứng thu được 7,8 gam kết tủa Tớnh nồng độ mol của dung dịch HCl

Cõu 10:Thờm 240 ml dung dịch NaOH vào cốc đựng 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ a mol , khuấy

đều tới phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc cú 0,08 mol kết tủa Thờm vào cốc 100 ml dung dịch NaOH1M khuấy đều thấy phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đựoc 0,06 mol kết tủa Tớnh nồng độ a

Câu 11: Trong 1 cốc đựng 200 ml dd AlCl3 2M Rót vào cốc V ml dd NaOH nồng

độ a mol/l, ta thu đợc một kết tủa, đem sấy khô và nung đến khối lợng không

đổi thì đợc 5,1g chất rắn

a) Nếu V = 200 ml thì a có giá trị nào sau đây:

b) Nếu a = 2 mol/l thì giá trị của V là:

Cõu 12 : Hỗn hợp X gồm cỏc kim loại Al , Fe , Ba Chia X thành 3 phần bằng nhau :

Phần I tỏc dụng với nước dư , thu được 0,896 lớt khớ H2

Phần II tỏc dụng với 500 ml dung dịch NaOH 1M dư thu đươc 1,568 lớt khớ H2

Phần III tỏc dụng với HCl dư thu đuợc 2,24 lớt khớ H2

1.Tớnh phần trăm khối lượng cỏc kim loại trong hỗn hợp X

2 Sau phản ứng ở phần II , lọc được dung dịch Y , Tớnh thể tớch dung dịch HCl 1M cần thờm vào dung dịch Y để :

A.Thu được lượng kết tủa nhiều nhất

B.Thu được 1,56 g kết tủa

à i 2 : Sắp xếp nguyờn tố sau theo thứ tự độ õm điện tăng dần : Na , Al , Mg , B

A B <Al < Mg < Na, B Na < Mg <Al < B C Na < Mg < B <Al

Bài 4 : Một nguyên tố X thuộc 4 chu kỳ đầu của bảng HTTH mất dễ dàng 3

A 1s22s22p1 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p1

D 1s22s22p63s23p6 3d104s2

Bài 5 : Khi hòa tan AlCl3 trong nớc có hiện tợng gì xảy ra ?

A Dung dịch vẫn trong suốt B Có kết tủa

 Tài liệu Luyện thi Mụn Húa

C Có kết tủa đồng thời có khí thoát ra D Có kết tủa sau đó kết tủa tan trở lại

Bài 6 : Chỉ dùng 1 chất để phân biệt 3 kim loại : Al , Ba , Mg

A Dung dịch HCl B H2O C dung dịch NaOH D dungdịch H2SO4

Bài 7 : Cho các phát biểu sau về phơng pháp nhiệt nhôm

A.Nhôm chỉ có thể khử các oxít kim loại đứng sau hiđro trên dãy điện thế nh

B.Nhôm chỉ có thể khử các oxít kim loại đứng sau Al trên dãy điện thế

C.Nhôm có thể khử các oxít kim loại đứng trớc và đứng sau Al trên dãy điện thế với

đk kim loại ấy dễ bay hơi

D.Nhôm có thể khử tất cả các oxít kim loại

Bài 8 : Trong các hợp chất sau AlF3 , AlCl3 , AlBr3 và AlI3 Cho biết hợp chất nào chứa liên kết ion , liên kết cộng hóa trị phân cực Cho biết độ âm điện của Al ,

F , Cl , Br , I lần lợt bằng : 1,6 , 4,0 , 3,0 , 2,8 , 2,6

A Liên kết Ion là : AlF3 , AlCl3 , liên kết cộng hóa trị là:AlBr3 và AlI3

B Liên kết Ion là : AlF3 , , liên kết cộng hóa trị là: AlCl3 , AlBr3 và AlI3

C Liên kết Ion là : AlCl3 , liên kết cộng hóa trị là: AlF3 ,AlBr3 và AlI3

A Liên kết Ion là : AlF3 , AlCl3 , AlBr3 , liên kết cộng hóa trị là: AlI3

Bài 9:Ion H+ cú thể tạo phản ứng với ion nào của cỏc muối Al2(SO4)3 và NaAlO2?

Bài 12 : Giải thích tại sao nguời ta dùng sự điện phân Al2O3 nóng chảy mà không

A AlCl3 nóng chảy ở nhiệt độ cao hơn Al2O3 B AlCl3 là hợp chất công hóa trị nên thăng hoa khi nung

C Sự điện phân AlCl3 sinh ra Cl2 độc hại D Al2O3 cho ra Al tinh khiết

Bài 13 : Khi thêm Na2CO3 vào dung dịch Al2(SO4)3 sẽ có hiện tợng gì xảy ra :

A Nớc vẫn trong suốt B Có kết tủa nhôm cacbonat

kết tủa tan trở lại

Bài 14 : Có thể dùng chất nào trong các chất sau : Na2CO3 , NaOH , AlCl3 , Al2(SO4)3

để làm cho nứơc trong ?

A Na2CO3 B NaOH C AlCl3 D

Al2(SO4)3

Bài 15 : Mặc dù B và Al đều cùng thuộc PNCN III nhng B(OH)3 là axít còn Al(OH)3

là 1 hiđroxit lỡng tính có tính bazơ mạnh hơn tính axit giải thích ?

A B có độ âm điện lớn hơn Al B B có bán kính nguyên tử lớn hơn Al

C B thuộc chu kỳ II còn Al thuộc chu kỳ III D B có tính khử mạnh hơn Al

Bài 16: Khi điện phân Al2O3 nóng chảy ngời ta thêm chất cryolit Na3AlF6 với mục

đích :

3 Để đợc F2 bên anốt thay vì là O2

phía dới khỏi bị không khí oxihóa

A Dung dịch vẫn trong suốt B Có kết tủa Al(OH)3

cacbonat

Bài 18: Trộn 100ml dung dịch H2SO4 1,1M với 100ml dd NaOH 1M đợc dd A Thêm

A 1,12l B 1,68l C 1,344l D 2,24l

Bài 19: Một hỗn A gồm Al và Fe đợc chia làm 2 phần bằng nhau :

Bài 21: 1 Hỗn hợp X gồm Fe và 1 kim loại M có hóa trị n không đổi , khối lợng X là

7,22gam Chia X ra làm 2 phần bằng nhau :

Xác định kim loại M và % của M trong hỗn họp X

A Al , 53,68% B Cu , 25,87% C Zn , 48,12%

D Al , 22,44%

Bài 22: 1 Hỗn hợp X gồm Fe và Al , khối lợng 8,3gam Cho X vào 1lít dung dịch A

rắn B (hoàn toàn không tác dụng với dung dịch HCl ) và dung dịch C (hoàn toàn

lần lợt là :

A 23,6g và 32,53% B 24,8 và 31,18% C 25,7g và 33,14%

D 24,6 và 32,18%

Bài 23:Hòa tan 0,54gam Al trong 0,5lít dung dịch H2SO40,1M đợc dd A Thêm Vlít

dd NaOH 0,1M cho đến khi kết tủa 0,1M l Nung kết tủa thu đợc đến khối lợng không đổi ta đợc chất rắn nặng 0,51g Tính V :

A 0,8 lít B 1,1lít C 1, 2lít D 1,5lít

Bài 24: Hòa tan 0,54gam1 kim loại M có hóa trị n không đổi trong 100ml dung

hóa trị và tên kim loại M

A n = 2 và Zn B n = 2 và Mg C n = 1 và K

D n = 3 và Al

Bài 25: Cho m gam Al vào 100ml dd chứa Cu(NO3)2 0,3M và AgNO3 0,3M Sau khi phản ứng kết thúc thu đợc một chất rắn A Khi cho A tác dụng vơi HCl d thu đợc 0,336lít khí (đktc) Khối lợng của Al đã dùng và khối lợng chất rắn A lần lựot là :

A 1,08g và 5,16g B 0,54g và 5,16g C 1,08g và 5,43g

D 8,1gvà 5,24g

Bài 26:Cho m gam Al vào 100ml dd chứa Cu(NO3)2 0,5M và AgNO3 0,3M Sau khi phản ứng kết thúc thu đợc một chất rắn nặng 5,16gam Tính m ( khối lợng Al đã dùng) là :

A 0,24gam B 0,48gạm C 0,81gam

D 0,96gam

Bài 27:100ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M và NaAlO2 0,3M Thêm từ từ 1 dd HCl 0,1M vào dd A cho đến khi kết tủa tan trở lại 1 phần Đem nung kết tủa đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn nặng 1,02gam Tính thể tích dd HCl 0,1M đã dùng :

 Tài liệu Luyện thi Mụn Húa

A 0,5ít B 0,6lít C 0,7lít

D 0,8lít

Bài 28: Hòa tan 10,8gam Al trong 1 lợng H2SO4vừa đủ thu đợc dd A Tính thể tích

dd NaOH 0,5M phải thêm vào dd A để có đợc kết tủa sau khi nung đến khối lợng không đổi cho ra 1 chất rắn cân nặng 10,2 gam

A 1,2lít và 2,8 lít B 1,2lít C 0,6lít và1,6lít

D 1,2lít và 1,5lít

Bài 29: Cho 100ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M Phải thêm vào dung dịch này bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,1M để chất rắn có đợc sau khi nung kết tủa có khối l-ợng 0,51gam

A 300 ml B 300ml và 700ml C 300ml và 800ml

D 500ml

Bài 30 Cho 100ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với 100ml dd Ba(OH)2 , nồng độ

Nung A đến khối lợng không đổi thì khối lợng chất rắn thu đợc bé hơn khối lợng

lần lợt là :

A 0,5M và 1,5M B 1M và 3M C 0,6M và 1,8M D 0,4M và 1,2M

Bài 31: Trộn 6,48gam Al với 1,6gam Fe2O3 Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm thu

Tính H phản ứng nhiệt nhôm ( H đợc tính với chất thiếu )

A 100% B 85% C 80% D 75%

Bài 32: 1 Hỗn hợp Al và Fe2O3 có khối lợng là 26,8gam Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (phản ứng xảy ra hoàn toàn ) thu đợc chất rắn A Chia A ra làm 2 phần bằng nhau

A 5,4gam và 11,4 gam B 10,8gam và16 gam C 2,7gam và14,1gam

D 7,1gamvà 9,7 gam

Bài 33: Một hỗn hợp X gồm Al và Fe2O3 Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (phản ứng xảy ra hoàn toàn ) thu đợc chất rắn A A tác dụng với dd NaOH d cho ra 3,36lít

A 13,5 g và 16 g B 13,5 g và 32 g C 6,75gam và 32gam D

10,8gamvà 16 gam

thu đợc 22,95gam Al Tính hiệu suất điện phân là : A 100%

B 85% C 80% D.90%

DẠNG 6 : BÀI TOÁN ĐIỆN PHÂN

Câu 1:Điện phân 100ml dung dịch chứa AgNO3 0.1M và Cu(NO3)2 0.1M với cường độ dòng điện I là 1.93A.Tính thời gian điện phân (với hiệu xuất là 100%)

a) pH = 0.1 b) pH = 0.7 c) pH = 2.0 d) pH = 1.3

Câu 4:Điện phân 100ml dung dịch chứa NaCl với điện cực trơ ,có màng ngăn, cường độ dòng điện I là

1.93A Tính thời gian điện phân để được dung dịch pH = 12, thể tích dung dịch được xim như không thay đổi,hiêu suất điện phân là 100%

Câu 5:Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 002M và AgNO3 0.1M với cường độ dòng điện I =

3.86A.Tính thời gian điện phân để được một khối lượng kim loại bám bên catot là 1.72g.Cho Cu =64 Ag

= 108

Câu 6:Điện phân 100ml dung dịch CuCl2 0.08M Cho dung dịch thu được sau khi điện phân tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 0.861g kết tủa Tính khối lượng Cu bám bên catot và thể tích thu được bên anot Cho Cu = 64

Câu 7:Điên phân 100ml dung dịch CuSO4 0.1M với cường độ I = 9065A.Tính thể tích khí thu được bên catot và bên anot lúc t1 = 200s và t2 = 300s

Câu 8:Điện phân 100ml dung dịch AgNO3 0.2M Tính cường độ I biết rằng phải điện phân trong thời gian 1000s thì bắt đầu sủi bọt bên catot và tính pH của dung dịch ngay khi ấy Thể tích dung dịch được xem như không thay đổi trong quá trình điện phân Lấy lg2 = 0.30

HiÖu suÊt qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n lµ:

Câu 12 : Điện phân hoàn toàn dung dịch hỗn hợp gồm a mol Cu(NO3)2 và b mol NaCl với điện cực trơ ,

màng ngăn xốp Để dung dịch thu được sau khi điện phân có khả năng phản ứng với Al2O3 thì

 Tài liệu Luyện thi Môn Hóa

Câu 13 :Điện phân 500 ml dung dịch A FeSO4 và KCl với điện cực trơ , giữa các điện cực có màng ngănxốp ngăn cách Sauk hi điện phân xong ở anot thu được 4,48 lít khí B đktc Ở ca tốt thu được khí C và bình điện phân thu được dung dịch D Dung dịch D hòa tan tối đa 15,3 gam Al2O3

1.Tính nồng độ mol/l các chất trong A

2.Tính thể tích khí C thoát ra ở catot

3.Sau khi điện phân khối lượng dung dịch A giảm đi bao nhiêu gam ?

Câu 14 : Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl3 1M , FeCl2 2M , CuCl2 1M và HCl 2M với điện cực trơ có màng ngăn xốp cường độ dòng điện là 5A , trong 2h40 phút 50 giây Ở ca tốt thu được

Câu 15 : Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và CuSO4 0,5M bằng điện cực trơ Khi ở catot có 3,2 gam Cu thì thể tích khí thoát ra ở Anot là

DẠNG 7 : BÀI TẬP BIỆN LUẬN

Lý thuyết : A + B → C + D + E Sau phản ứng biện luận các chất :

+ Chắc có : C , D , E + Có thể : - A dư

- B dư

- Cả A và B dư

Như vậy sau phản ứng có các trường hợp :

+ C , D , E tạo thành Và A dư+ C , D , E tạo thành Và B dư+ C , D ,E tạo thành Và A , B dư

2 : Nung nóng Cu(NO3)2 thu được chất rắn A Biết rằng A hoà tan đựoc một phần trong nứơc Hỏi

A có phản ứng với chất nào sau đây ? Viết phản ứng minh hoạ HCl , NaOH , C2H5OH , CH3COOH ,

Câu

5 :Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Fe2O3 thu đựoc chất rắn A Biết rằng A có phản ứng vớiBa(OH)2 dư tạo thành khí và dung dịch B Hỏi A , B bao gồm những chất gì ?( Biết rằng phản ứng nhiệtnhôm xảy ra hoàn toàn )

Câu

6 : Dẫn khí CO2 vào dung dịch NaOH Dung dịch thu đựoc có phản ứng với KOH Hỏi dung dịch

A gồm những chất nào Biết rằng phản ứng sảy ra hoàn toàn

9 : Dẫn khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Dung dịch thu đựoc có phản ứng với CO2 Hỏi dung dịch

A gồm những chất nào Biết rằng phản ứng sảy ra hoàn toàn

Câu

10 : Trộn lẫn dung dịch A chứa NaOH với dung dịch B chứa AlCl3 phản ứng xảy ra hoàn toàn Thuđuợc dung dịch C Biết rằng C có phản ứng với CO2 tạo kết tủa Biện luận dung dịch B

Câu

11 : Trộn lẫn dung dịch A chứa NaOH với dung dịch B chứa AlCl3 phản ứng xảy ra hoàn toàn Thu

đuợc dung dịch C Biết rằng C có phản ứng với CO2 nhưng không tạo kết tủa Biện luận dung dịch B

Câu

12 : Đốt cháy kim loại Al trong ÔXI thu đựoc chất rắn B Cho B tác dụng với HCl dư thấy có khí

tạo thành Hỏi B

Câu

13 : Khử FeO bằng CO thu được chất rắn A có khả năng phản ứng với H2 Hỏi A

Câu 14 : Tiến hành phản ứng este hoá C2H5OH với CH3COOH Sản phẩm thu được sau phản ứng gồmnhững chất gì ?Biện luận

15 : Tiến hành phản ứng ôxi hoá rượu CH3CH2ỌH bằng CuO Hỗn hợp hơi thu đựoc sau phản ứng

có tỉ khối so với H2 là 22 Hỏi hỗn hợp hơi sau phản ứng gồm những chất gì

 Tài liệu Luyện thi Môn Hóa

Bài tập

Câu

1 : Nung nóng m CaCO3 thu đươc 2,24 lít khí CO2 và chất rắn A Hoà tan hoàn toàn A bằng HCl

dư thu đựoc 2,24 lít

CO2 Tính khối lượng m ?

Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín , sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí

X Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước được 300 ml dung dịch Y Viết phương trình hoá học củacác phản ứng xảy ra và tính PH của dung dịch Y

5 :( Đại học khối A - 2007 ) Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức , kế tiếp nhau trong dãy

đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na , thu được 24,5 gam chất rắn Hai ancol đó là

Câu

6 : Dẫn V lít khí ở đktc hỗn hợp X gồm Axêtilen và Hiđro đi qua ống sứ đựng bột Niken nung

nóng , thu được khí Y Dẫn Y vào lượng dư AgNO3 ( hoặc Ag2O ) trong dung dịch NH3 thu được 12gam kết tủa Khí ra khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 g Br2 và còn lại khí Z Đốt cháy hoàn toànkhí Z thu được 2,24 lít khí CO2 ở đktc và 4,5 gam nước Gía trị của V bằng

Câu

7 : Cho 9,86 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một cốc chứa 430 ml dung dịch H2SO4 1M Sau khiphản ứng hoàn toàn thêm tiếp vào cốc 1,2 lít dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,05M và NaOH 0,7M ,khuấy đều cho phản ứng hoàn toàn rồi lọc lấy kết tủa và nung đến lượng không đổi thì thu được 26,08gam chất rắn Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

9 : Cho 35,2 gam hỗn hợp gồm 2 este no đơn chức là đồng phân của nhau có tỉ khối hơi đối với H2

bằng 44 tác dụng với 2 lít dung dịch NaOH 0,4M , rồi cô cạn dung dịch vừa thu được , ta được 44,6 gamchất rắn B Công thức cấu tạo este là

2 : Cho 1,568 lít CO2 đktc lội chậm qua dung dịch có hòa tan 6,4 gam NaOH Hãy xác định khối

lượng muối sinh ra ?

Câu

3 : Cho 6 lít hỗn hợp khí CO2 và N2 đktc đi qua dung dịch KOH tạo ra được 8,07 g hai muối Hãy xác định thành phần phần trăm của CO2 trong hỗn hợp bạn đầu

Câu

4 : Cho 8 lít hỗn hợp khí CO và CO2 trong đó CO2 chiếm 39,2 % đi qua dung dịch có chứa 7,4 gam

Ca(OH)2 Hãy xác định số gam kết tủa thu được sau phản ứng ?

6 : Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lớt khớ CO2 ở đktc vào 2,5 lớt dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l , thu

được 15,76 gam kết tủa Gớa trị của a là ?

Cõu

7 : Cho 3,36 lớt khớ CO2 đktc vào 200 ml dung dịch chứa NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là ?

Cõu

8 : Dẫn 5,6 lớt CO2 hấp thụ hoàn toàn vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 nồng độ a M

thỡ thu được 15 gam kết tủa Gớa trị của a là ?

Câu 11 Cho toàn 0,448 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 200 ml

Câu 12 Cho 3,36lít khí CO2 (đktc) hấp thụ bằng 100 ml dung dịch NaOH

D cả A, B đều đúng

Câu 13 Hỗn hợp X gồm 2 muối cacbonat của 2 kim loại thuộc 2 chu kì liên

tiếp của phân nhóm chính nhóm II Hòa tan hết 41,8 gam hỗn hợp A trong dung

thu đợc 11,65 gam kết tủa Xác định công thức của 2 muối

D cả A, B đều đúng

Câu 14 Dẫn khí CO đi qua 20 gam CuO nung nóng thu đợc chất rắn X và

gam kết tủa Tính m

D cả B và C

Câu 15 : Một bình chứa 15 lít dd Ba(OH)2 0,01M Sục vào dd đó V lít khí CO2

(đktc) ta thu đợc 19,7g kết tủa trắng thì giá trị của V là:

1.Xỏc định cụng thức oxit kim loại

2.Cho 4,06 gam oxit kim loại trờn tỏc dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch X và cú khớ SO2 bay ra Hóyxỏc định nồng độ mol/l của muối trong dung dịch X

Lý thuyết :

Một dung dịch tồn tại cỏc ion : A a+ ( m mol ) , B b+ ( n mol ) … và cỏc aninon C c- (x mol ), D d- (y mol)

Ta cú phương trỡnh trung hoà điện :

a m + b.n – x.c – y.d = 0

 Tài liệu Luyện thi Mụn Húa

Cỏc vớ dụ đơn giản :

VD 1 : Dung dịch tồn tại cỏc ion sau :

Al3+ : 0,5 mol ; Fe3+ : 0,5 mol ; NO3- : 0,5 mol ; SO42- : x mol

Tớnh x :

VD 2 : Dung dịch A cú chứa cỏc ion Ba2+ , Ca2+ , NO3- : 0,2 mol , Cl- : 0,2 mol Tớnh thể tớch của

MgSO4 2M vừa đủ để tạo kết tủa hết với cỏc ion cú trong dung dịch

trong không khí đến khối luợng không đổi thu đuợc 2,84 gam chất rắn Khối luợnghỗn hợp 2 kim loại trong hỗn hợp đầu là

Bμi 3 Dung dịch A chứa các ion CO32-, SO32-, SO42- và 0,1 mol HCO3-, 0,3 mol Na+

nhất Giá trị của V là

Bμi 4 Cho tan hoμn toμn 15,6 gam hỗn hợp gồm Al vμ Al2O3 trong 500 ml dung dịch

D để thu đợc lợng kết tủa lớn nhất là

0,52 lít

Bμi 5 Cho tan hoμn toμn 10 gam hỗn hợp Mg vμ Fe trong dung dịch HCl 4M thu đợc

dung dịch NaOH 2M Thể tích dung dịch HCl đã dùng là

Bμi 6 Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tan vừa hết trong 700 ml

dụng với NaOH d, lọc kết tủa và nung trong không khí đến khối lợng không đổithu đợc chất rắn Y Khối lợng Y là

Bμi 7 Trộn 100 ml dung dịch AlCl3 1M với 200 ml dung dịch NaOH 1,8M thu đượckết tủa A vμ dung dịch D

a Khối lượng kết tủa A là

D 2,08 gam

b Nồng độ mol của các chất trong dung dịch D lμ

Bài 8 Một dung dịch có các ion sau : Ba2+ 0,1M ; Na+ 0,15M ; Al3+ 0,1M ; NO

-3

Bài 9 Một dung dịch có chứa các ion: x mol M3+; 0,2 mol Mg2+; 0,3 mol Cu2+; 0,6 mol

khan M là:

a) Cr       b) Fe        c) Al        d) Một kim loạikhác

Bài 10 Mét dung dÞch chøa 0,02 mol Cu2+ , 0,03 mol K+ , x mol Cl- vµ y mol SO42- Tæng khèi lîng c¸c muèi tan trong dung dÞch lµ 5,435 gam GÝa trÞ cña x vµ y lÇnlît lµ :

0,05

Bài 11 Cho một mẫu hợp kim Na-Ba t¸c dụng với nước (dư), thu được dung dịch X

và 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoàdung dịch X là

A 150ml B 75ml C 60ml.

D 30ml.

Bài 12 Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung

dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu được kết tủa Y Để thu đượclượng kết tủa Y lớn nhất thì giá trị của m là

A 1,59 B 1,17 C 1,71 D.

1,95.

Câu 1 : Cho hai nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử là:

+ Nguyên tử X : 1s22s22p63s2

+ Nguyên tử Y : 1s22s22p63s23p63d34s2

 X và Y có thuộc cùng một nhóm nguyên tố không ? Giải thích

 Hai nguyên tố này cách nhau bao nhiêu nguyên tố hoá học? Có cùng chu kì không?

Câu 2 :Nguyên tố X ở chu kì 3,nhóm VA của bảng tuần hoàn.

a) Viết cấu hình electron của X

b)Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố cùng nhóm thuộc hai chu kì kế tiếp ( trên và dưới ) Giải thích tại sao lại viết được như vậy

Câu 3 : Cho nguyên tố X có Z = 30

a)Viết cấu hình electron nguyên tử X

b)Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố cùng chu kì,thuộc hai nhóm liên tiếp (trước và sau) vớinguyên tố X và hãy giải thích vì sao lại viết được như vậy

Câu 4 : Cho hai nguyên tố X và Y ở hai ô liên tiếp nhau trong một chu kì của bảng HTTH và có tổng số

proton bằng 27 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử và xác định vị trí của chúng trong bảng HTTH

Câu 5 : Cho hai nguyên tố A,B đứng kế tiếp nhau trong bảng HTTH và có tổng số đơn vị điện tích hạt

nhân là 37

a)Có thể khẳng định A,B thuộc cùng một chu kì không? Xác định ZA ,ZB

b)Xác định vị trí của A, B trong bảng TH Cho biết A,B là kim loại ,phi kim,hay khí hiếm?

Câu 6 : Cho 1,2 gam một kim loại thuộc nhóm IIA trong bảng HTTH tác dụng với HCl thu được 0,672

lít khí (đktc).Tịm kim loại đó,viết cấu hình electron nguyên tử,nêu rõ vị trí trong bảng HTTH

Câu 7 : Cho 0,78 gam một kim loại nhóm IA tác dụng với HCl thu được 0,224 lít khí thoát ra

(đktc).Định tên kim loại đó

Câu 8 : Khi cho 5,4 gam một kim loại M tác dụng với oxi không khí thu được 10,2 gam 1 oxit M2O3.Tìm tên kim loại M

Câu 9 : A là nguyên tố ở chu kì 3.Hợp chất của A với cacbon chứa 25 % cacbon về khối lượng ,và khối

lượng phân tủ của hợp chất là 144 u.Định tên nguyên tố A,công thức phân tử của hợp chất

Câu 10 : Một nguyên tố B tạo thành 2 loại oxit có công thức AOx và AOy lần lượt chứa 50% và 60% oxi

về khối lượng.Xác định nguyên tố B và công thức phân tử hai oxit

Câu 11 : Cho 8,8 gam hỗn hợp 2 kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp nhau và thuộc nhóm IIIA, tác dụng

với HCl dư thì thu được 6,72 lít khí hiđro (đktc) Dựa vào bảng tuần hoàn cho biết tên hai kim loại đó

Câu 12 : Hợp chất A có công thức MXx trong đó M chiếm 46,67% khối lượng (M là kim loại, X là phikim ở chu kì 3) Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton 4 hạt, còn X có số proton bằng sốnơtron Tổng số hạt proton của A là 58 Xác định M,X,A

Câu 13 : X và Y là 2 nguyên tố đều có hợp chất khí với H là XHa và YHa Khối lượng mol chất nầy gấp

2 lần khối lượng mol chất kia Khối lượng phân tử 2 oxit cao nhất của X và Y (X2Ob và Y2Ob) hơn kémnhau 34 u

 Tài liệu Luyện thi Môn Hóa

a)X,Y là kim loại hay phi kim

b)Xác định tên X,Y và công thức phân tử các hợp chất của X,Y

Câu 14 : Tổng số hạt mang điện trong ion AB32– bằng 82 Số hạt mang điện trong hạt nhân của nguyên

tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân của nguyên tử B là 8 Xác định số hiệu nguyên tử của 2nguyên tố A,B Viết cấu hình electron của 2 nguyên tử A,B Xác định vị trí nguyên tố A và B trong bảngtuần hoàn các nguyên tố hóa học

Câu 15 : X,Y là 2 halogen (thuộc nhóm VIIA) ở 2 chu kì liên tiếp Hòa tan 16,15 gam hỗn hợp NaX và

NaY vào nước sau đó cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 33,15 gam kết tủa Xác định têncủa X,Y và phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu

Câu 16 : Hợp chất M tạo thành từ cation X+ và anion Y3– mỗi ion đều do 5 nguyên tử của 2 nguyên tốphi kim tạo nên.Biết tổng số proton trong X+ là 11 và trong Y3– là 47 Hai nguyên tố trong Y3– thuộc 2chu kì liên tiếp có số thứ tự cách nhau 7 đơn vị Hãy xác định công thức hóa học của M

Câu 17 : X,Y là 2 nguyên tố cùng 1 nhóm A thuộc 2 chu kì kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn.

Tổng số hạt proton, electron và nơtron trong Y– là 55 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khôngmang điện là 1,75 lần Hãy xác định số hiệu nguyên tử X,Y và số khối của Y

Câu 18 : A,B,X là 3 nguyên tố phi kim Tổng số hạt proton, nơtron,electron trong phân từ AX2 là 52 Sốhạt mang điện của AY2 nhiều hơn số hạt mang điện của AX2 là 28 hạt Phân tử X2Y có tổng số hạtproton,electron và nơtron là 28 trong đó số hạt mang điện bằng 2,5 lần số hạt không mang điện

a)Xác định điện tích hạt nhân và số khối của A,X,Y

b)Xác định vị trí của A,B,X trong bảng tuần hoàn

Câu 19 : Có hợp chất MX3 trong đó :

–Tổng số proton, nơtron, elctron là 196

–Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60

–Số khối của M nhỏ hơn số khối của X là 8

–Tổng số proton, nơtron, elctron trong X– nhiều hơn trong ion M3+ là 16

Xác định vị trí của M và X trong bảng tuần hoàn

Câu 20 : X,Y,Z là 3 nguyên tố phi kim lần lượt ở nhóm VA, VIA, VIIA Oxit cao nhất của X có số hạt

mang điện gấp 2,5 lần số hạt mang điện của oxit cao nhất của Y Số hạt mang điện của oxit cao nhất của

Z nhiều hơn lần số hạt mang điện của oxit cao nhất của Y là 28 Số hạt mang điện của 3 nguyên tử X,Y,Zbằng số hạt mang điện của oxit cao nhất của Y Xác định số thứ tự của X,Y

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ÁP DỤNG

1: Tổng số các hạt (p,n,e) trong nguyên tử của nguyên tố R là 114 Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt ko

mang điện là 26 hạt Số khối của R là A 144 B 35 C 44 D 79

2: Trong tự nhiên, nguyên tố Bo có 2 đồng vị: 11B, chiếm 80,1% và 10B Nguyên tử khối trung bình củanguyên tố Bo trong tự nhiên là:

5: Oxi có 3 đồng vị là ; ; Cacbon có 2 đồng vị là ; Số phân tử khí cacbonic khác

6:Tổng số electron trong ion bằng 50 Số hạt mang điện trong nguyên tử X nhiều hơn trong nguyên

tử Y là 16 số hiệu nguyên tử X , Y lần lượt là:

9: Một nguyên tố X có 2 đồng vị là X1 và X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt(p,n,e) là 18.Đồng vị X2 có

tổng số hạt(p,n,e) là 20.Biết rằng % các đồng vị trong X bằng nhau và các loại hạt trong X1 cũng bằngnhau Xác định KLNT TB của X ?

10 Hai nguyên tử A, B có phân lớp electron ngoài cùng lần lượt là 2p, 3s Tổng số electron của hai phân

lớp này là 5 và hiệu số electron của chúng là 1 Số thứ tự A, B trong hệ thống tuần hoàn lần lượt là:

11.Tính phi kim của các nguyên tố O,N ,C ,Si có số hiệu nguyên tử lần lượt là 8,7,6,14 được sắp xếp:

A O>N>C>Si B N>O>Si>C C Si>O>N>C D C>O>N>Si

12.Ion A2- có cấu hình e là:1s22s22p63s23p6 công thức hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao nhất của A là:

A H2A và AO3 B AH3 và A2O5 C HA và A2O7 D AH4 và AO2

13.Nguyên tử của ng/tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 Nguyên tử của n/tố B có tổng số

hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 7 A và B là các nguyên tố:

A Al và Br; B Al và Cl ; C Mg và Cl ; D.Al và Br

14.Hai nguyên tố Avà B cùng thuộc 1nhóm A và hai chu kỳ liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn có tổng

15 Ion X- có cấu hình electron là 1s22s22p6, nguyên tử Y có số electron ở các phân lớp s là 5 Liên kếtgiữa X và Y thuộc loại LK nào sau đây:

16 Những đặc trưng nào sau đây của nguyên tử các nguyên tố biến đổi tuần hoàn:

A Điện tích hạt nhân nguyên tử B Tỉ khối C Số lớp electron D Số electron lớp ngoài cùng

17.Trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm trong các phân tử sau : H2O, NH3 ,C2H4 lần lượt là

A X2Y với liên kết ion B X2Y với lkcht C XY2 với lkcht D XY2 với lK ion

20.Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns2np4 Trong hợp chất khí của nguyên tố

X với hiđrô, X chiếm 94,12% khối lượng % khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là:A

21 Oxyt cao nhất của một nguyên tố có dạng R2O5 Hợp chất khí với Hydrocủa nguyên tốnày chứa 8,82% H về khối lượng Tên nguyên tố Rvà %R trong Oxyt cao nhất :A Phot pho và 43,66% B Phot pho và 40% C.Nitơ và 25,93% D Lưu huỳnh và 60%

22 Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho:

A Khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học

B Khả năng nhường electron của nguyên tử đó cho nguyên tử khác

C Khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu của nguyên tử đó

D Khả năng nhường proton của nguyên tử đó cho nguyên tử khác

23.Cặp chất nào sau đây, trong mỗi chất đều chứa cả ba loại liên kết ( ion, cộng hóa trị , cho nhận )

A NaCl và H2O B NH4Cl và Al2O3 C Na2SO4 và Ba(OH)2 D K2SO4 và NaNO3

24 Tính chất axit của dãy các hiđroxit : H2SiO3, H2SO4, HClO4 biến đổi như sau :

 Tài liệu Luyện thi Mơn Hĩa

25 Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong một chu kỳ cĩ tổng số proton trong hai hạt nhân

nguyên tử là 25 A và B thuộc chu kỳ và các nhĩm:

26 Nguyên tử của nguyên tố nào có số e độc thân nhiều nhất ở

TTCB?A Co (Z = 27) B Ni (Z = 28)C Cu (Z = 29)D Ga (Z = 31)

27 Tổng số electron trong 2 ion XA32- và XA42- lần lượt là 42 và 50 Xác định cơng thức của mỗi ion

A PO32- và PO42- B SO32- và SO42- C CO32- và CO42- D NO32- và NO4

2-28 Trong một chu kì, theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần :

A Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần

B Tính phi kim của các nguyên tố tăng dần

C Tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố tăng dần

D Tính phi kim và tính phi kim của các nguyên tố giảm dần

29.Trong một nhóm A, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần :

oxit và hiđroxit tăng dần

C Tính bazơ của các oxit và hiđroxit tăng dần D Tính axit của các oxit và hiđroxit không đổi

30 Trong một nhóm A, theo chiều số hiệu nguyên tử tăng.

A Năng lượng ion hoá thứ nhất của nguyên tử tăng dần

B Độ âm điện của nguyên tử giảm dần

C Bán kính nguyên tử giảm dần

D Giá trị ái lực electron của nguyên tử tăng dần

31 Nguyên tử của nguyên tố R cĩ electron ở mức năng lượng cao nhất thuộc phân lớp 3p3 Cơng thức hợp chất khí với Hyđrơ và cơng thức oxyt cao nhất của R cĩ dạng: A RH2 , RO3 B RH4

, RO2 C RH3 , R2O5 D.RH5 ,R2O5

32.Các nguyên tố P, Q , R trong cùng một chu kì Oxit của P tan trong nước tạo ra dd có pH

nhỏ hơn 7 Oxit của Q tan trong nước tạo ra dd có pH lớn hơn 7 Oxit của R tác dụng với dd axit clohiđric và dd natri hiđroxit Trật tự sắp xếp các nguyên tố P, Q, R theo chiều điện tích

33 Cơng thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3 Trong oxit mà R cĩ hố trị

36 Nguyên tử Y có tổng số hạt là 46 Số hạt không mang điện bằng

8/15 số hạt mang điện Xác định tên của Y, Z là đồng vị của Y, có ít hơn 1 notron Z chiếm 4% vè số nguyên tử trong tự nhiên Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố gồm hai đồmg vị Y và Z là bao nhiêu ?

A 32 B 31 C 31,76 D 40

37.Phân tử MX3 có số hạt p, n, e bằng 196, trong số hạt mang điện

nhiều hơn số hạt ko mang điện là 60 Số hạt mang điện trong ng/tử của

39.Cho 8,8g một hỗn hợp gồm hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp của nhĩm IIA tác dụng với dung

dịch HCl dư thu 6,72l khí(đkc) Xác định tên hai kim loại và tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong

hỗn hợp ban đầu

A Beri (37,24%) và Magie (62,76%) B Magie (54,55%) và Canxi (45,45%)

C Canxi (54,55%) và Magie (45,45%) D Magie (37,24%) và Beri (62,76%)

40 Hịa tan hồn tồn 3g hỗn hợp gồm kim loại kiềm M và Natri vào nước thu dung dịch X Để trung

hịa hồn tồn dung dịch X cần dùng 50g dung dịch HCl 14,6% Tên M:

41 Nguyên tử của 1 nguyên tố cĩ tổng số hạt (p,n,e) là 13 Số hiệu nguyên tử của nguyên tố đĩ là

A.13 B.5 C 6 D 4

42.Cho các chất sau :1.NaO ; 2.MgO ; 3.K2O ; 4.KF; thứ tự tăng dần độ phân cực phân tử theo chiều từ

trái sang phải là

43 X,Y là 2 nguyên tố halogen thuộc 2 chu kỳ liên tiếp trong BTH Hh A cĩ chứa 2 muối của X, Y với

natri Để kết tủa hồn tồn 2,2 gam hh A phải dùng 150 ml dd AgNO3 0,2M X và Y là

44.Phân tử chất nào có liên kết cộng hóa trị không phân cực nhất ?

45 X là nguyên tử có 12 proton, Y là nguyên tử có 17 electron Công

thức hợp chất hình thành giữa hai nguyên tử này có thể là :

46 Dãy nào trong các dãy hợp chất hoá học dưới đây chứa các hợp

chất có độ phân cực của liên kết tăng dần ?

a NaBr, NaCl, KCl, KF b NaCl, NaBr, KBr, LiF C NaBr, NaCl, KF,

LiBr D Tất cả đều sai

47 Tập hợp các phân tử nào sau đây có liên kết cộng hoá trị không phân

cực ?

a N2 , Cl2 , CH4 , H2 b HCl, H2O, CH4, CO2 c KBr, NaCl, NH3, Al2O3

48 Các phân tử nào sau đây có sự lai hoá sp3 ?

a H2O, NH3, CH4 b H2O, BeH2 , BF3c C2H2 , C2H4 , BeCl3 d BeCl3, C2H4 , BF3

49 Các phân tử nào sau đây có sự lai hoá sp2 ?

a H2O, NH3, CH4 b H2O, BeH2 , BF3c C2H2 , C2H4 , BeCl3 d BeCl3, C2H4 , BF3

50 Hình dạng của phân tử BeH2 là: A tứ diện B tam giác C gấp khúc D thẳng

KHÍ NITO Dạng I : Hiệu suất phản ứng

Câu 1: Một hỗn hợp A gồm hai khí N2 và H2 theo tỉ lệ mol 1 : 3 cho chúng phản ứng với nhau tạo

NH3 Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí B Tỉ khối hơi của A đối với B là 0,6 Tính hiệu suất phản

ứng tổng hợp NH3

Câu 2: Cho một bình kín dung tích 112 lít trong đĩ chứa N2 và H2 theo tỉ lệ thể tích 1:4 OoC và 200 at

( xúc tác thích hợp ) nung nĩng bình một thời gian sau đĩ đưa về nhiệt độ OoC thấy áp suất trong bình

giảm 10% so với áp suất ban đầu

a) Tính H % phản ứng

b)Nếu lấy 12,5% lượng NH3 tạo thành điều chế được bao nhiêu lít dung dịch NH3 25% ( d= 0,907 g/ml

Câu 3: Đun nĩng hỗn hợp gồm 200 gam NH4Cl và 200 gam CaO Từ lượng khí NH3 tạo ra điều chế

được 224 ml dung dịch NH3 30% ( d= 0,829 g/ml ) Tính H% phản ứng đun nĩng

Câu 4: Nén một hỗn hợp gồm 4 lit N2 và 14 lit H2 trong bình phản ứng ( to >400 oC và xúc tác thích

hợp ) Sau phản ứng thu được 16,4 lit hỗn hợp khí ( ở cùng đk to và p ) Tìm H%

 Tài liệu Luyện thi Môn Hóa

Câu 5 : Từ 112 lit N2 và 392 lit H2 tạo ra được 34 gam NH3 Tính H % phản ứng ( V đo ở đktc )

Câu 6 : Cần lấy bao nhiêu lit N2 và H2 để tạo ra được 201,6 lit NH3 Biết H% =18% ( V đo ở đktc) Câu 7: Lượng NH3 tổng hợp được từ 28 m3 hỗn hợp N2 và H2 (đktc) có tỉ lệ thể tích là 1: 4 , đem điều

chế dung dịch NH3 20% , d= 0,925 kg/l Tính thể tích dung dịch NH3 thu được biết H%=96%

Câu 8: Trong một bình kín chứa 90mol N2 và 310 mol H2 , lúc đầu có áp suất bằng p=200 atm Nhiệt

độ giữ cho không đổi đến khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng Tính áp suất của hỗn hợp khí khi đó Biết H%=20%

Câu 9: Hỗn hợp khí N2 và H2 có tỉ lệ thể tích là 1:4 được nén tới áp suất 252,56 atm và dẫn vào bình

phản ứng có dung tích 20 lit, nhiệt độ trong bình là 497 oC được giữ không đổi trong quá trình phản ứng

a)Tính số mol N2 và H2 có lúc đầu

b)Tính số mol mỗi khí khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng biết H%=25%

c)Tính áp suất của hỗn hợp khí khi đó

Câu 10 : Một hỗn hợp khí gồm N2 và H2 có tỉ khối đối với H2 bằng 3,6 Sau khi đun nóng một thời

gian để hệ đạt tới trạng thái cân bằng thì tỉ khối của hỗn hợp sau phản ứng đối với H2 bằng 4,5

a)Xác định %V hỗn hợp trước và sau phản ứng

b) Tính H%

DẠNG II : Xác định thành phần hỗn hợp khí và áp suất

Câu 1 : Một bình kín dung tích 14 lit chứa 14gam Nitơ ở Oo C Tính p

Câu 2 : Trộn 50 lit hỗn hợp khí gồm NO và N2 có tỉ lệ số mol là 1:1 với 50 lit không khí Tính thể

tích khí NO2 tạo ra (các thể tích khí đo cùng đk )

Câu 3 : Trộn lẫn 60ml NH3 và 60ml O2 rồi cho đi qua ống đựng chất xúc tác Pt ( nhiệt độ cao) Hỗn

hợp khí đi ra được làm nguội ,hơi nước ngưng tụ Tính %V mỗi khí trong hỗn hợp còn lại

Câu 4: Thực hiện phản ứng với 17,92 lit NH3 và 120 gam CuO

a)Tính thể tích N2 (đktc)

b)Tính thể tích dung dịch H2SO4 đ,n có nồng độ 55% và d=1,427 g/ml đủ để làm tan hết chất rắn thuđược sau phản ứng

Câu 5 : Dung dịch NH3 25% có d= 0,91 g/ml

a)Trong 100ml dung dịch có hòa tan bao nhiêu lit NH3 (đktc)

b)Tính thể tích dung dịch NH3 đủ để làm kết tủa hết cation Al 3+ có trong 100ml dung dịch Al2(SO4 )3 1,115 M

Câu 6: Dẫn 8,96lit NH3 (đktc) cho tan vào 200ml dung dịch H2 SO4 1,5M Tính nồng độ các muối có

trong dung dịch thu được

Câu 7 : Người ta điều chế axit nitric từ nguyên liệu chính là N2 Người ta phải dùng hết 168ml N2

(đktc) Tính khối lượng dung dịch HNO3 50,4% thu được

Câu 8 : Người ta điều chế axit nitric từ nguyên liệu chính là N2 Người ta phải dùng hết 168 ml N2

(đktc ) với H% = 80% Tính khối lượng dung dịch HNO3 50,4% thu dược

Câu 9 : Đun nóng 127 gam hỗn hợp hai muối (NH4 )CO3 và NH4HCO3 hỗn hợp phân hủy hết thành

khí và hơi nước Làm nguội sản phẩm đến 27 oC thu được 86,1 lit hỗn hợp khí , dưới áp suất 1atm Tính tỉ lệ số mol hai muối trong hỗn hợp

Câu 10 : Hỗn hợp khí N2 và H2 có tỉ khối với H2 bằng 4,25 Tính %V mỗi khí trong hỗn hợp

Câu 11 : A và B là hai oxit của Nitơ có cùng %N = 30,45% Biết A có tỉ khối so với O2 bằng 1,4375

B tạo thành từ hai phân tử A hóa hợp với nhau Xác định CTPT của A và B

Câu 12 : Một bình kín chứa 4mol N2 và 16mol H2 có áp suất là 400atm khi đạt trạng thái cân bằng thì

N2 tham gia phản ứng là 25% Cho nhiệt độ bình giữ không đổi

a)Tính số mol khí sau phản ứng

b) Tính áp suất hỗn hợp khí sau phản ứng

KHÍ CLO

Câu 13 : Sục khí Clo vào dd NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu đợc

1,17g NaCl Số mol hỗn hợp NaBr và NaI có trong dd ban đầu là:

Cõu 14 : Dẫn hoàn toàn 0,112 lớt khớ Cl2 vào 200 ml dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường Sau phản ứng , nồng độ NaOH cũn lại là 0,05 M giả thiết thể tớch dung dịch khụng thay đổi Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là ( Cho Cu = 64 )

Cõu 15 : Khi cho 10,5 gam NaI vào 50 ml dung dịch Br2 0,5M , khối lượng NaBr thu được là :

Cõu 16 : Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl , NaI vào nước được dung dịch Sục khớ

Cl2 dư vào dung dịch A Kết thỳc thớ nghiệm , cụ cạn dung dịch thu được 58,5 gam muối khan Khối lượng NaCl cú trong hỗn hợp X là :

Cõu 1 : Đốt núng một hỗn hợp gồm bột Al và Fe3O4 trong mụi trường khụng cú khụng khớ , những chấtcũn lại sau phản ứng nếu cho tỏc dụng với dung dịch NaOH dư sẽ tạo ra 6,72 lớt khớ H2 đktc Nếu chohỗn hợp trờn tỏc dụng với dung dịch HCl thỡ sẽ thu được 26,88 lớt khớ H2 Tớnh số gam từng chất cútrong hỗn hợp ban đầu

Cõu 2 : Tiến hành nhiệt nhụm với Fe2O3 trong điều kiện khụng cú khụng khớ Chia hh đó thu được thành

2 phần sau khi đó trộn đều Phần 2 hơn phần 1 là 134 gam Cho phần 1 tỏc dụng với NaOH thấy cú 16,8lớt khớ H2 thoỏt ra (đkc) Hoà tan phần 2 bằng lượng dư HCl thấy cú 84lớt H2 (đkc) Cỏc phản ứng xảy rahoàn toàn Xỏc định khối lượng của Fe thu được và khối lượng Al ban đầu

Cõu 3 :Cho hỗn hợp A cú khối lượng m gam gồm bột Al và ễxớt FexOy Tiến hành phản ứng nhiệt nhụmhỗn hợp A trong điều kiện khụng cú khụng khớ , hỗn hợp B Nghiền nhỏ , trộn đều B rồi chia thành haiphần Phần 1 cú khối lựơng 14,49 gam được hũa tan hết trong dung dịch HNO3 đun núng , được dungdịch C và 3,696 lớt khớ NO duy nhất đktc Cho phần 2 tỏc dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun núngthấy giải phúng 0,336 lớt khớ H2 đktc và cũn lại 2,52 gam chất rắn Cỏc phản ứng đều xảy ra hũan toàn

1 Viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra

A Al, Fe, Al2 O 3 B Fe2 O 3 , Al 2 O 3 C Fe2 O 3 , Al 2 O 3 , Fe D Fe, Al2 O 3

Cõu 5: Cú hh nhụm và một oxit sắt Sau phản ứng nhiệt nhụm thu được 96,6 g chất rắn Hoà tan chất rắn trong

dd NaOH dư thu được 6,72 lớt khớ đktc và cũn lại một phần khụng tan A Hoà tan hoàn toàn A trong dd H 2 SO 4 đặc núng thu được 30,24 lớt khớ B đktc Xỏc định cụng thức của sắt oxit.

 Tài liệu Luyện thi Môn Hóa

A Fe2 O 3 B Fe3 O 4 C FeO D Không xác định được

Câu 6 Trộn hỗn hợp bột Al và bột FeO Đun hhợp ở nhiệt độ cao không có không khí Các chất sau pứ chia làm

2 phần bằng nhau: cho F 1 tác dụng với dd HCl dư thu được 1,12 lit khí H 2 ở đktc F 2 td với dd NaOH không có khí thoát ra Số gam nhôm trong hh ban đầu là:

A 1,2g B 1,05g C 2,2g D Kết quả khác.

Câu 7: Nung nóng m gam hỗn hợp A gồm oxit sắt Fex O y và Al , Sau khi phản ứng xảy ra xong ( hiệu suất 100%)

ta được chất rắn B Chất rắn B tác dụng vừa hết với 280 ml dung dịch NaOH 1M thấy có 6,72 lít khí H2 (đktc) bay ra và còn lại 5,04 gam chất rắn Công thức của oxit sắt (Fe x O y ) và giá trị của m là

A FeO và 14,4 gam B Fe2 O 3 và 16,32 gam C Fe3 O 4 và 14,52 gam D Fe3 O 4 và 17,4 gam

Câu 8: Nung nóng m g hỗn hợp A gồm Al và Fe3 O 4 (không có kk) Hỗn hợp thu được sau phản ứng đem tác dụng với dung dịch KOH thấy có 6,72 lít (đktc) khí thoát ra Nhưng nếu tác dụng với HCl dư sẽ thu được13,44 lít (0 0 C

và 2 atm) với hiệu suất phản ứng 100% Giá trị của a là:

A 27 gam B 69,6 gam C 96,6 gam D 42,6 gam

Câu 9: Nhiệt nhôm 26,8 gam hỗn hợp gồm Al và Fe2 O 3 tronng đk không có không khí Hòa tan sản phẩm thu được bằng dung dịch HCl loãng thấy có 11,2 lít khí thoát ra (đktc) Khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là(hiệu suất phản ứng 100%):

A 10,08 gam B 16 gam C 5,4 gam D 2,7 gam

Câu 10: Nung m gam hỗn hợp A gồm Al và Fe2 O 3 (H=100%) không có không khí, ta thu được hỗn hợp B Cho B tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 2,24 lít (đktc) khí Mặt khác cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư phần không tan còn lại nặng 13,6 gam Khối lượng m là:

A 17 gam B 16 gam C 13,3 gam D 18,7 gam

Câu 11: Trộn hỗn hợp bột Al và Fe2 O 3 Nung hh cho p/ư hoàn toàn (ko có không khí) Kết thúc phản ứng dem

sản phẩm chia thành hai phần bằng nhau: Cho phần 1 vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư, cho phần 2 vào dung dịch

NaOH dư Thể tích khí sinh ra ở phần 1 gấp đôi phần 2 Tỷ lệ mol của Al và Fe2 O 3 ban đầu là

A 4:1 B 5:3 C 10:3 D Tỷ lệ khác

Câu 12: Nung m gam hỗn hợp bột gồm Al và Fe2 O 3 để nhiệt nhôm hoàn toàn để tạo thành kim loại thì thu được chất rắn A Cho chất rắn A tác dụng với dung dịch NaOH dư thì có 1,68 lit khí thoát ra Nếu hoà tan A trong dung dịch HCl dư thu được 6,16 lit khí Các thể tích khí đo ở đktc Giá trị của m là

A 27,25g B 22,75g C 25,27g D 22,57g

Câu 13: Trộn 0,54 g bột nhôm với bột Fe2 O 3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu được hỗn hợp A Hoà tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO 3 được hỗn hợp khí gồm NO và NO 2 có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 3 Thể tích (đktc) khí NO và NO 2 lần lượt là:

A 0,224 lít và 0,672 lít B 0,672 lít và 0,224 lít C 2,24 lít và 6,72 lít D 6,72 lít và 2,24 lít.

2 Tìm hiệu suất p/ư nhiệt nhôm

Câu 14: Nung 32g Fe2 O 3 với 10,8g nhôm ở nhiệt độ cao không có không khí Hỗn hợp sau pứ hòa tan vào dd

NaOH dư thu được 5,376 lit H2 (đktc)

a) Số gam sắt tạo ra ở pứ nhiệt nhôm là:

A 14 g B 11,2 g C 16,8 g D 13,44g

b) Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là:

A 50% B 75% C 80% D Đáp án khác

Câu 15: Trộn 3,24 g bột Al với 8 g Fe2 O 3 , thực hiện phản ứng nhiệt nhôm thu được chất rắn A Khi cho A tác dụng

với dd NaOH dư có 1,344 lít khí H2 (đktc) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm:

A 50% B 75% C 65% D Đáp án khác

Câu 16: trộn 4,05 gam Al với 10,44 gam Fe3 O 4 rồi tiến hành phản ưng nhiệt Nhôm Sau khi kết thúc thí nghiệm,

lấy chất rắn thu được cho phản ứng với NaOH dư, thấy tạo thành 1,68 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng là:

ĐS : V = 2.24 lít , m kim loại dư = 8.4 g , m Fe(NO 3 ) 2 = 27 g

Câu 2 :Cho 16,8 gam bột sắt vào V lít dung dịch HNO3 0,5 M thu được 8,4 gam kim loại dư Tính thể

tích khí thu được

ĐS : V = 2.24 l

Câu 3 :Cho 16,8 gam bột Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M , thu được khí NO duy nhất , lượng muối thu được cho vào dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Nung nĩng kết tủa thu được m gam chất rắn Tính m ?

ĐS : m = 14 gam , V = 2.24 lít

Câu 6 :Cho 5,6 gam bột Fe tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO3 0,5 M Tính :

ĐS : m muối = 21.1 gam , m Ag = 27 gam

Câu 7 : Cho m gam bột Fe tác dụng với 250 ml dung dịch AgNO3 1M thu được dung dịch A , cho tồn vào dung dịch A một lượng KOH dư thu được kết tủa , nung kết tủa trong chân khơng thu được 7,6 gam chất rắn Tính m ?

Câu 8 : 2002 A

Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe , Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 lỗng đun nĩng và khuấy đều Sau phản ứng xảy ra hịan tồn thu được 2,24 lít khí NO duy nhất đktc , dung dịch Z1 và cịn lại 1,46 gam kim loại

1.Viết phương trình phản ứng hĩa học xảy ra

2.Tính nồng độ mol/lit của dung dịch HNO3

3.Tính khối lượng muối trong dung dịch Z1

Câu 9 : Khử 4,8 gam một oxit của kim loại trong dãy điện hĩa ở nhiệt độ cao cần 2,016 lít khí H2 đktc Kim loại thu được đem hịa tan trong dung dịch HCl thu được 1,344 lít khí H2 đktc Hãy xác định cơng thức hĩa học của oxit đã dùng

Câu 10 : Một dung dịch cĩ hịa tan 1,58 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch hỗn hợp cĩ hịa tan 9,12 gam FeSO4 và 9,8 gam H2SO4 Hãy tính số gam các chất cĩ trong dung dịch sau phản ứng

Câu 11:Hỗn hợp X gồm Cu và Fe cĩ tỉ lệ khối lưọng tương ứng là 7:3 Lấy m gam X cho phản ứng xảy

ra hồn tồn với dung dịch chứa 44,1 gam HNO3 sau phản ứng cịn lại 0,75m gam chất rắn và cĩ 0,56 lítkhí Y gồm NO và NO2 ở đktc Gía trị của m là ? ĐS : m = 50,4 gam

Bµi tËp tr¾c nghiƯm s¾t

1 Cấu hình e nào sau đây viết đúng?

A 26Fe: [Ar] 4S13d7 B 26Fe2+: [Ar] 4S23d4 C 26Fe2+: [Ar] 3d14S2 D.

26Fe3+: [Ar] 3d5

2 Hoà tan hết cùng một lượng Fe trong dd H2SO4 loãng (1) và dd H2SO4

đặc nóng (2) thì thể tích khí sinh ra trong cùng điều kiện là

A (1) bằng (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gấp rưỡi (1) D (2)

gấp ba (1)

3 Hoà tan hết cùng một lượng Fe trong dd HCl (1) và dd H2SO4 loãng (2) thì

tỉ lệ số mol hai axit cần dùng

A (1) bằng (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gấp đôi (1) D (1)

gấp ba (2)

4 Cho 20 gam hh Fe và Mg tác dụng hết với dd HCl thấy có 1,0 gam khí

hiđrô thoát ra Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được bao nhiêugam muối khan

5 Một loại oxit sắt dùng để luyện gang Nếu khử a gam oxit sắt này

(đktc) Công thức hoá học của oxit sắt trên là:

A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Không

xác định được

6 Nhúng một lá Fe vào các dd muối AgNO3 (1), Al(NO3)3 (2), Cu(NO3)3 (3),

 Tài liệu Luyện thi Mơn Hĩa

7 Cho các chất và hỗn hợp sau:(1) Cl2; (2) S; (3) HNO3; (4)H2SO4 đặc nguội , (5)HCl khi cho Fe tác dụng với các chất trên thì phản ứng nào tạo ra chất trong đĩ Fe cĩ hĩa trị 3 (coi lượng Fe đem phản ứng

A 0,56 gam B 1,12 gam C 1,68 gam D 2,24 gam

10 Cho 3,08 g Fe vào 150 ml dung dịch AgNO3 1M, lắc kĩ cho phản ứng xảy ra hồn tồn thu được m gam chất rắn Giá trị của m là :

14 Cĩ 6 lọ đựng riêng biệt từng dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 và

Fe2(SO4)3 Chỉ dùng một dung dịch nào sau đây cĩ thể nhận biết được tất cả các lọ trên?

A HCl B H2SO4 C NaOH D Na2CO3

15 Phản ứng nào khơng xảy ra ?

C Cu + 2FeCl3  ® CuCl2 + 2 FeCl2 D Fe + Cl2  ® FeCl2

16 Cho 1 lá sắt vào dung dịch chứa 1 trong những muối sau: ZnCl2 (1); CuSO4 (2); Pb(NO3)2 (3);NaNO3 (4); MgCl2 (5); AgNO3 (6) Các trường hợp xảy ra phản ứng là:

A (1); (2); (4); (6) B (2); (5); (6) C (1); (3); (4); (6) D (2); (3); (6).

17 Hỗn hợp chứa 5,6 gam Fe và 4,8 gam Mg Cho hỗn hợp tác dụng với axit HCl dư thì thể tích khí

(đktc) thu được là:

A 4,48 lit B 8,96 lit C 6,72 lit D 11,2 lit

18 Dãy các oxit kim loại bị khử bởi H2 khi nung nĩng là:

A CuO, MgO, FeO B Cr2O3, BaO, CuO C Al2O3, Fe2O3, ZnO D Fe3O4, PbO, CuO

19 Chất nào sau đây cĩ thể oxi hố Fe2+ thành Fe3+

A K+ B Mg C Ag+ D Cu2+

20 Trong các chất sau:Fe,FeSO4 ,Fe2(SO4)3 chất nào chỉ cĩ tính khử ,chất nào cĩ cả 2 tính chất oxi hĩa và khử?cho kết quả theo thứ tự

A Fe, FeSO4 B FeSO4 , Fe2(SO4)3 C Fe, Fe2(SO4)3 D Fe, FeSO4

21 Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4

lỗng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị của m là

A 9,52 B 7,25 C 8,98 D 10,27

22.Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nĩng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu đượcchất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử các phảnứng xảy ra hồn tồn Z gồm

23 Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nĩng đến khi các phản ứng xảy rahồn tồn, thu được dung dịch Y và một phần Fe khơng tan Chất tan cĩ trong dung dịch Y là

A MgSO4 B MgSO4 và Fe2(SO4)3 C MgSO4 và FeSO4 D MgSO4,

Fe2(SO4)3 và FeSO4

24 Cho luồng khí dư đi qua ống nghiệm chứa hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, FeO, Fe3O4 giả thiết các

phản ứng xảy ra hồn tồn, hỗn hợp thu được sau phản ứng là:

A Mg, Al, Cu, Fe B Mg, Al2O3, Cu, Fe

C Al2O3, MgO, Cu, Fe D Al2O3, FeO, MgO, Fe, Cu

25 Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxihóa là

27 Trong các phản ứng oxi hoá khử, hợp chất Fe(III) là

hoá khử

28 Đốt sắt trong không khí tạo chất rắn A Hoà tan A trong dung dịch H2SO4 loãng tạo thành muối

29 Cho bột Fe vào dung dịch HNO3/to, kết thức phản ứng thu được dung dịch A và còn lại phần rắnkhông tan Dung dịch A chứa

30 Hoà tan 6,72 gam kim loại M trong dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 0,18 mol SO2 Kim loại M là

35 Hoà tan 2,52 gam một kim loại bằng dung dịch H2SO4 loãng, thu được 6,84 gam muối sunfat Kim loại đã dùng là

36 Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe một hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít khí CO2

(đktc) thoát ra Thể tích khí CO (đktc) đã tham gia phản ứng là

38.Có thể đựng axít nào sau đây trong bình sắt

39.Cho các chất : Cu, Fe, Ag và các dung dịch HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3.Số cặp chất có phản ứng với nhau là:

40.Để điều chế Fe(NO3)2 có thể dùng phản ứng nào sau đây:

41.Thổi một lượng hỗn hợp khí CO và H2 dư đi chậm qua một hỗn hợp đun nóng gồm Al2O3, CuO,

Fe2O3, Fe3O4 Kết quả thu được chất rắn gồm :

(a) Cu, Fe, Al2O3 (b) Cu, FeO, Al (c) Cu, Fe3O4, Al2O3 (d) Cu, Fe, Al

42./ Dãy nào sau đây sắp xếp các kim loại đúng theo thứ tự tính khử tăng dần ?

43./ Nhận định nào sau đây sai ?

A sắt tan được trong dung dịch CuSO4 B sắt tan được trong dung dịch FeCl3

C sắt tan được trong dung dịch FeCl2 D đồng tan được trong dung dịch FeCl3

44./ Hợp chất nào sau đây của sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ?

 Tài liệu Luyện thi Môn Hóa

45./ Cho dãy các chất: NaHCO3 , Na2CO3 , Ca(HCO3)2 , FeCl3 , AlCl3 Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là:

48./ Cho 5,5 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại Al và Fe vào dung dịch HCl (dư) thu được 4,48 lit H2 (đktc) Khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp lần lượt là:

PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HỖN HỢP SẮT VÀ OXIT SẮT

I CÁC ĐỊNH LUẬT CẦN VẬN DỤNG

1 Định luật bảo toàn khối lượng:

Nội dung: Khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng khối lượng các chất được tạo thành sau phản ứng.

Trong đó chúng ta cần vận dụng các hệ quả

Hệ quả1: Gọi mT là tổng khối lượng các chất trước phản ứng, m s là khối lượng các chất sau phản ứng.

Dù phản ứng xảy ra với hiệu suất bất kỳ ta đều có: m T = m S

Hệ quả 2: Khi cation kim loại kết hợp với anion phi kim để tạo ra các hợp chất ta luôn có: Khối lượng chất

= khối lượng của cation+khối lượng anion Khối lượng của cation hoặc anion ta coi như bằng khối lượng của nguyên tử cấu tạo thành.

2 Định luật bảo toàn nguyên tố

Nội dung định luật: Tổng khối lượng một nguyên tố trước phản ứng bằng tổng khối lượng của nguyên tố

đó sau phản ứng Nội dung định luật có thể hiểu là tổng số mol của một nguyên tố được bảo toàn trong phản ứng.

3 Định luật bảo toàn electron

Trong phản ứng oxi hóa khử: Số mol electron mà chất khử cho đi bằng số mol electron mà chất oxi hóa nhận về.

Khi vận dụng định luật bảo toàn electron vào dạng toán này cần lưu ý:

- Trong phản ứng hoặc một hệ phản ứng chỉ cần quan tâm đến trạng thái đầu và trạng thái cuối mà không cần quan tâm đến trạng thái trung gian.

- Nếu có nhiều chất oxi hóa và chất khử thì số mol electron trao đổi là tổng số mol của tất cả chất nhường hoặc nhận electron

II TỔNG QUAN VỀ BÀI TẬP HỖN HỢP SẮT VÀ OXIT SẮT:

Bài tập Fe và hỗn hợp oxit sắt thường có dạng cho khối lượng và cho phản ứng với một chất oxi hóa như

H 2 SO 4 đặc nóng hoặc HNO 3 hoặc thậm chí là axit thường như HCl.

Giải quyết bài toán: Với giả thiết là cho m gam hỗn hợp gồm Fe và các oxit FeO, Fe3 O 4 , Fe 2 O 3 tác dụng với HNO 3 thu được khí NO 2 : Ta coi như trong hỗn hợp có x mol Fe, y mol O như vậy ta xét trong phản ứng thì chỉ

có chất nhường electron đó là Fe còn chất nhận electron là O và chất oxi hóa HNO 3 sản phẩm là V lít NO 2 (đktc)

và Fe 3+ ta sẽ có:

Theo định luật bảo toàn khối lượng: 56x + 16y = m (1)

Theo định luật bảo toàn electron

Việc giải hệ này khi một khi biết được 2 trong số 4 yếu tố sẽ giải quyết được yêu cầu của bài toán.

Sau đây tôi xin gửi đến một số dạng toán hóa mà chúng ta hay gặp.

2y y

Phân tích đề: Ta coi như trong hỗn hợp X ban đầu gồm Fe và O Như vậy xét cả quá trình chất nhường e là Fe

Fe(NO 3 ) 3 trong dung dịch sau phản ứng Do đó chúng ta sẽ giải bài toán này như sau:

Giải: Số mol NO = 0,06 mol.

Gọi số mol Fe và O tương ứng trong X là x và y ta có: 56x + 16y = 11,36 (1).

Quá trình nhường và nhận e:

Tổng electron nhường: 3x (mol)Tổng electron nhận: 2y + (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x = 2y + (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ

Giải hệ trên ta có x = 0,16 và y = 0,15

Với bài toán này ta cũng có thể quy về bài toán kinh điển: Đốt m gam sắt sau phản ứng sinh ra 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 Hỗn hợp này phản ứng hết với dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc)

Chúng ta sẽ tính m rồi từ suy ra số mol Fe và từ đó tính số mol của sắt.

Phát triển bài toán:

Trường hợp 1: Cho nhiều sản phẩm sản phẩm khử như NO2 , NO ta có vẫn đặt hệ bình thường tuy nhiên chất nhận e bây giờ là HNO 3 thì cho 2 sản phẩm

Trường hợp 2: Nếu đề ra yêu cầu tính thể tích hoặc khối lượng của HNO3 thì ta tính số mol dựa vào bảo toàn nguyên tố N khi đó ta sẽ có:

2 Dạng đốt cháy Sắt trong không khí rồi cho sản phẩm phản ứng với chất oxi hóa

Đề bài 1: Nung nóng 12,6 gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO,

Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 Hỗn hợp này phản ứng hết với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng (dư), thu được 4,2 lít khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Tính m?

Phân tích đề: Sơ đồ phản ứng

Fe phản ứng với Oxi cho 3 sản phẩm oxit và lượng sắt dư, sau đó hỗn hợp oxit này phản ứng với H 2 SO 4

đặc nóng đưa lên sắt +3 Trong quá trình Oxi nhận e để đưa về O 2- có trong oxit và H 2 SO 4 (+6) nhận e để đưa về

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 0,675 = 2x + 0,375 x = 0,15