chuyen de va bai tap luyen thi dai hoc hoa hoc de on tong hop

ĐS : 48 gam Câu 9 :Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe 2O3 trong dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí H2 ở đktc và dung dichj B .Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư [r]

 Tài liệu Luyện thi Môn Hóa CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TNHH Phương pháp 1: ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Nguyên tắc phương pháp này khá đơn giản, dựa vào định luật bảo toàn khối lượng: “Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng tổng khối lượng các chất tạo thành phản ứng” Cần lưu ý là: không tính khối lượng phần không tham gia phản ứng phần chất có sẵn, ví dụ nước có sẵn dung dịch Khi cô cạn dung dịch thì khối lượng muối thu tổng khối lượng các cation kim loại và anion gốc axit Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe2O3 Cho luồng CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 64 gam chất rắn A ống sứ và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H2 là 20,4 Tính giá trị m A 105,6 gam B 35,2 gam C 70,4 gam D 140,8 gam Ví dụ 2: Đun 132,8 gam hỗn hợp rượu no, đơn chức với H 2SO4 đặc 140oC thu hỗn hợp các ete có số mol và có khối lượng là 111,2 gam Số mol ete hỗn hợp là bao nhiêu? A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,4 mol D 0,2 mol Ví dụ 3: Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 63% Sau phản ứng thu dung dịch A và 11,2 lít khí NO (đktc) Tính nồng độ % các chất có dung dịch A A 36,66% và 28,48% B 27,19% và 21,12% C 27,19% và 72,81% D 78,88% và 21,12% Ví dụ 4: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat các kim loại hoá trị (I) và muối cacbonat kim loại hoá trị (II) dung dịch HCl Sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Đem cô cạn dung dịch thu bao nhiêu gam muối khan? A 13 gam B 15 gam C 26 gam D 30 gam Ví dụ 5: Đốt cháy hoàn toàn 1,88 gam chất hữu A (chứa C, H, O) cần 1,904 lít O (đktc) thu CO2 và nước theo tỉ lệ thể tích 4:3 Hãy xác định công thức phân tử A Biết tỉ khối A so với không khí nhỏ A C8H12O5 B C4H8O2 C C8H12O3 D C6H12O6 Ví dụ 6: Cho 0,1 mol este tạo lần axit và rượu lần rượu tác dụng hoàn toàn với NaOH thu 6,4 gam rượu và lượng mưối có khối lượng nhiều lượng este là 13,56% (so với lượng este) Xác định công thức cấu tạo este A CH3−COO− CH3 B CH3OCO−COO−CH3 C CH3COO−COOCH3 D CH3COO−CH2−COOCH3 Ví dụ 7: Chia hỗn hợp gồm hai anđehit no đơn chức làm hai phần nhau: - Phần 1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,08 gam H2O - Phần 2: Tác dụng với H2 dư (Ni, to) thì thu hỗn hợp A Đem đốt cháy hoàn toàn thì thể tích khí CO2 (đktc) thu là A 1,434 lít B 1,443 lít C 1,344 lít D 0,672 lít BÀI TẬP ÁP DỤNG DẠNG : PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Câu :Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3 , MgO , ZnO 500 ml dung dịch axit H 2SO4 loãng 0,1 M vừa đủ Sau phản ứng , hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng là ? ĐS : 6,81 gam Câu :Hoà tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe , Mg , Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng , thu 1,344 lít khí H2 đktc và dung dịch chứa m gam muối Gía trị m là ? Câu :Nung 13,44 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị Thu 6,8 gam chất rắn và khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M , khối lượng muối khan thu sau phản ứng là ? Câu :Khi cho gam hỗn hợp kim loại gồm Cu , Zn , Al vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu 4,48 lít khí SO2 điều khiện tiêu chuẩn Khối lượng muối clorua thu cho gam hỗn hợp trên tác dụng với khí Clo GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu :Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp hai muối XCO , Y2(CO3)2 dung dịch HCl Ta thu dung dịch Z và 0,672 lít khí bay đktc Cô cạn dung dịch Z thì thu m gma muối khan Tính m ĐS : 10.33 Câu : Thổi luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO , Fe 2O3 ,FeO , Al2O3 Nung nóng hỗn hợp rắn có khối lưọng 16 gam dẫn hoàn toàn khí thu vào dung dịch nước vôi dư thấy có 15 gam kết tủa trắng Tính m ? Câu : Cho 14,5 gam hỗn hợp Mg , Zn , Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thấy thoát 6,72 lít khí H2 đktc Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Gía trị m là Đs ; 43,3 Câu : Dẫn luồng khí khí CO dư qua ống nghiệm đựng m gam hỗn hợp X gồm Fe 2O3 và CuO nung nóng thu chất rắn Y Khí khỏi ống dần vào bình dung dịch Ca(OH) dư thu đuợc 40 gam kết tủa Hoà tan chất rắn Y dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí H2 bay đktc Tính m ? ĐS : 24 gam Câu :Hoà tan hoàn toàn 23 gam hỗn hợp muối các bonat kim loại hoá trị I , và muối kim loại hoá trị II dung dịch HCl dư thấy thoát 4,48 lít khí CO đktc Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu là Câu 10 : Cho 7,28 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl , sau phản ứng thu thu 2,912 lít khí H2 27,3 độ C ; M là kim loại nào ? Câu11 :Khử hoàn toàn hỗn hợp X gồm FeO và Fe 2O3 H2 nhiệt độ cao , kết thúc thí nghiệm thu gam H2O và 22,4 gam chất rắn % Số mol FeO hỗn hợp X là : Câu 12 :Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 13,92 gam hỗn hợp X gồm Fe , FeO , Fe 3O4 và Fe2O3 Hoà tan hết X HNO đặc nóng 5,824 lít khí NO2 điều kiện tiêu chuẩn Tính m Câu 13 :Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe 3O4 và CuO nung nóng thu 2,32 gam hỗn hợp chất rắn Toàn khí thoát cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa m có giá trị là : Câu 14 :Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe , FeO , Fe 2O3 cần 2,24 lít CO đktc Khối lượng sắt thu đựoc là ? Câu 15 :Ngâm kim loại M có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau phản ứng thu 3,36 lít khí H2 đktc và thấy khối lưọng lá kim loại giảm 1,68 % so với ban đầu M là kim loại đây ? Câu 17 :Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp X gồm muối khan FeSO và Fe2(SO4)3 vào nước Dung dịch thu phản ứng hoàn toàn với 1,58 gam KMnO4 môi truờng axits H2SO4 dư Thành % khối lượng FeSO4 X là Câu 18 :Điện phân 250 ml dung dịch CuSO với điện cực trơ , catốt bắt đầu có bọt khí thì ngừng điện phân , thấy khối lưọng ca tốt tăng 4,8 gam Nồng độ mol/lít CuSO4 ban đầu là Câu 19 :Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp X gồm Fe , Cu dung dịch HNO dư , kết thúc thí nghiệm thu 6,72 lít đktc Hỗn hợp B gồm NO và NO có khối lượng 12,2 gam gam Khối lượng muối nitrát sinh là ? Câu 20 :Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối Nitrat kim loại thu gam ôxít Công thức muối đó là gì Câu 21 :Hoà tan hỗn hợp X gồm 6,4 gam Cu và 5,6 gam Fe dung dịch HNO 1M Sau phản ứng thu dung dịch A và khí NO Cho tiếp dung dịch NaOH vào dung dịch A thu kết tủa B và dung dịch C Lọc kết tủa , rửa đem kết tủa B nung không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu là Câu 22 :Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO và O,1 mol Fe 2O3 vào dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch A và khí NO Dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Lấy toàn lượng kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lưọng là ? Câu 23 :Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín thời gian , thu 4,76 gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hoà tan hoàn toàn X vào H2O 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có PH ? Câu24 :Cho khí CO qua ống sứ chứa 16 gam Fe 2O3 đun nóng , sau phản ứng thu hỗn hợp rắn X gồm Fe , FeO , Fe 3O4 , Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn X H2SO4 đặc nóng thu thu dung dung dịch Y Cô dung Y lượng muối khan thu là ? Câu25 :Để khử hoàn toàn CuO , FeO cần 4,48 lít khí H đktc Nếu khử hoàn toàn hỗn hợp đó CO thì lượng CO thu cho qua dung dịch nước vôi dư thì khối lượng kết tủa sinh là bao nhiêu ? Trang GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa DẠNG : PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG VD1 : Cho chuỗi phản ứng sau : + O2 + O2 + H2SO4 + Ba(NO3)2 + NaOH to H2 Fe → Fe3O4 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe3O4 Viết các phương trình phản ứng xảy Và tính số mol các nguyên tố hợp chất Đưa nhận xét VD2 :Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe ; 0,2 mol FeO , O,2 mol Fe 2O3 và 0,1 mol Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng Viết các phương trình phản ứng xảy và tính khối lượng muối thu Câu 1:Cho 1,6 gam bột Fe2O3 tác dụng với axit dư HCl Khối lượng muối dung dịch sau phản ứng là ? Câu :Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe , FeO , Fe 2O3 , Fe3O4 dung dịch HNO3 loãng nóng dư thu 4,48 lít khí NO đktc và 96,8 gam muối Fe(NO3)3 đã phản ứng Tính số mol HNO3 Đs : 1,4 mol Câu hỏi phụ : Tính m H2O tạo thành , m ôxit ban đầu Câu :Hỗn hợp X gồm ôxit sắt có khối lượng 2,6 gam Cho khí CO dư qua X nung nóng , khí hấp thụ vào dung dịch nước vôi dư thì thu 10 gam kết tủa Tính tổng khối lượng Fe có X là ? ĐS : gam Câu :Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HCl thu x gam muối clorua Nếu hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO loãng dư thì thu y gam muối nitrat Khối lượng muối chênh lệch 23 gam Gía trị m là ? Câu :Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS và a mol Cu2S vào axit HNO3 vừa đủ thu dung dịch X chứa hai muối sunfat và khí NO Gía trị a là ? ĐS : a = 0,06 mol Câu :Cho khí CO qua ống sứ chứa 16 gam Fe 2O3 đun nóng sau phản ứng thu hỗn hợp rắn X gồm Fe , FeO , Fe3O4 , Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn X H2SO4 đặc nóng thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu lương muối khan là bao nhiêu ĐS : 40 Câu hỏi them : Nếu cho biết khí SO2 thu đuợc là 0,3 mol , Tính n H2SO4 , Câu :Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 6,4 gam Cu và 5,6 gam Fe dung dịch HNO 1M sau phản ứng thu dung dịch A và khí NO Cho tiếp dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B và dung dịch C Lọc kết tủa B đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu là ? ĐS : 16 Câu :Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO và 0,1 mol Fe 2O3 vào dung dịch HNO3 loãng dư , thu dung dịch A và khí NO Dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Lấy toàn kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng là ? ĐS : 48 gam Câu :Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe 2O3 dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2 đktc và dung dichj B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư lọc lấy kết tủa , nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng 24 gam Tính a ? Đs : 21.6 gam Phương pháp 2: BẢO TOÀN MOL NGUYÊN TỬ Có nhiều phương pháp để giải toán hóa học khác phương pháp bảo toàn nguyên tử và phương pháp bảo toàn số mol electron cho phép chúng ta gộp nhiều phương trình phản ứng lại làm một, qui gọn việc tính toán và nhẩm nhanh đáp số Rất phù hợp với việc giải các dạng bài toán hóa học trắc nghiệm Cách thức gộp phương trình làm và cách lập phương trình theo phương pháp bảo toàn nguyên tử giới thiệu số ví dụ sau đây GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Ví dụ 1: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc thu thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất) điều kiện tiêu chuẩn là A 448 ml B 224 ml C 336 ml D 112 ml Ví dụ 2: Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO và H qua ống đựng 16,8 gam hỗn hợp oxit: CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng, phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng thu m gam chất rắn và hỗn hợp khí và nặng khối lượng hỗn hợp V là 0,32 gam Tính V và m A 0,224 lít và 14,48 gam B 0,448 lít và 18,46 gam C 0,112 lít và 12,28 gam D 0,448 lít và 16,48 gam Ví dụ 3: Thổi chậm 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO và H qua ống sứ đựng hỗn hợp Al2O3, CuO, Fe3O4, Fe2O3 có khối lượng là 24 gam dư đun nóng Sau kết thúc phản ứng khối lượng chất rắn còn lại ống sứ là A 22,4 gam B 11,2 gam C 20,8 gam D 16,8 gam Ví dụ 4: Cho m gam ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối hiđro là 15,5 Giá trị m là A 0,92 gam B 0,32 gam C 0,64 gam D 0,46 gam Ví dụ 5: Đốt cháy hoàn toàn 4,04 gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu không khí thu 5,96 gam hỗn hợp oxit Hòa tan hết hỗn hợp oxit dung dịch HCl 2M Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng A 0,5 lít B 0,7 lít C 0,12 lít D lít Ví dụ 6: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit cacbonxylic đơn chức cần vừa đủ V lít O (ở đktc), thu 0,3 mol CO2 và 0,2 mol H2O Giá trị V là A 8,96 lít B 11,2 lít C 6,72 lít D 4,48 lít Ví dụ 7: Cho hỗn hợp A gồm Al, Zn, Mg Đem oxi hoá hoàn toàn 28,6 gam A oxi dư thu 44,6 gam hỗn hợp oxit B Hoà tan hết B dung dịch HCl thu dung dịch D Cô cạn dung dịch D hỗn hợp muối khan là A 99,6 gam B 49,8 gam C 74,7 gam D 100,8 gam Ví dụ 8: Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO và FexOy H2 dư nhiệt độ cao thu 17,6 gam hỗn hợp kim loại Khối lượng H2O tạo thành là A 1,8 gam B 5,4 gam C 7,2 gam D 3,6 gam MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIẢI THEO PP BẢO TOÀN MOL NGUYÊN TỬ 01 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO và 0,1mol Fe 2O3 vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch A và khí B không màu, hóa nâu không khí Dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Lấy toàn kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng là A 23,0 gam B 32,0 gam C 16,0 gam D 48,0 gam 02 Cho khí CO qua ống sứ chứa 16 gam Fe 2O3 đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hòa tan hoàn toàn X H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, lượng muối khan thu là A 20 gam B 32 gam C 40 gam D 48 gam 03 Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu là A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 11,2 gam 04 Đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon X thu 2,24 lít CO (đktc) và 2,7 gam H2O Thể tích O2 đã tham gia phản ứng cháy (đktc) là A 5,6 lít B 2,8 lít C 4,48 lít D 3,92 lít05 Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe 2O3 dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2 đktc và dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung không khí đến khối lượng không đổi thu 24 gam chất rắn Giá trị a là Trang GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa A 13,6 gam B 17,6 gam C 21,6 gam D 29,6 gam 06 Hỗn hợp X gồm Mg và Al2 O3 Cho gam X tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng V lít khí (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NH3 dư, lọc và nung kết tủa 4,12 gam bột oxit V có giá trị là: A 1,12 lít B 1,344 lít C 1,568 lít D 2,016 lít 07 Hỗn hợp A gồm Mg, Al, Fe, Zn Cho gam A tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng 0,1 gam khí Cho gam A tác dụng với khí clo dư thu 5,763 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng Fe A là A 8,4% B 16,8% C 19,2% D 22,4% 08 (Câu - Mã đề 231 - TSCĐ - Khối A 2007) Đốt cháy hoàn toàn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi không khí (trong không khí Oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí CO2 (đktc) và 9,9 gam H2O Thể tích không khí (đktc) nhỏ cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên là A 70,0 lít B 78,4 lít C 84,0 lít D 56,0 lít 09 Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp kim loại X và Y dung dịch HCl thu dung dịch A và khí H2 Cô cạn dung dịch A thu 5,71 gam muối khan Hãy tính thể tích khí H2 thu đktc A 0,56 lít B 0,112 lít C 0,224 lít D 0,448 lít 10 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Y gồm C2H6, C3H4 và C4H8 thì thu 12,98 gam CO2 và 5,76 gam H2O Vậy m có giá trị là A 1,48 gam B 8,14 gam C 4,18 gam D 16,04 gam Đáp án các bài tập vận dụng: D C C D C C B A C 10 C Phương pháp 3: BẢO TOÀN MOL ELECTRON Trước hết cần nhấn mạnh đây không phải là phương pháp cân phản ứng oxi hóa - khử, mặc dù phương pháp thăng electron dùng để cân phản ứng oxi hóa - khử dựa trên bảo toàn electron Nguyên tắc phương pháp sau: có nhiều chất oxi hóa, chất khử hỗn hợp phản ứng (nhiều phản ứng phản ứng qua nhiều giai đoạn) thì tổng số electron các chất khử cho phải tổng số electron mà các chất oxi hóa nhận Ta cần nhận định đúng trạng thái đầu và trạng thái cuối các chất oxi hóa chất khử, chí không cần quan tâm đến việc cân các phương trình phản ứng Phương pháp này đặc biệt lý thú các bài toán cần phải biện luận nhiều trường hợp có thể xảy Sau đây là số ví dụ điển hình Ví dụ 1: Oxi hóa hoàn toàn 0,728 gam bột Fe ta thu 1,016 gam hỗn hợp hai oxit sắt (hỗn hợp A) Hòa tan hỗn hợp A dung dịch axit nitric loãng dư Tính thể tích khí NO bay A 2,24 ml B 22,4 ml C 33,6 ml D 44,8 ml Cũng hỗn hợp A trên trộn với 5,4 gam bột Al tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (hiệu suất 100%) Hòa tan hỗn hợp thu sau phản ứng dung dịch HCl dư Tính thể tích bay (ở đktc) A 6,608 lít B 0,6608 lít C 3,304 lít D 33,04 lít Ví dụ 2: Trộn 0,81 gam bột nhôm với bột Fe2O3 và CuO đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp A Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO đun nóng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) đktc Giá trị V là A 0,224 lít B 0,672 lít C 2,24 lít D 6,72 lít Ví dụ 3: Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (n Al = nFe) vào 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO 3)2 và AgNO3 Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn A gồm kim loại Hòa tan hoàn toàn chất GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa rắn A vào dung dịch HCl dư thấy có 1,12 lít khí thoát (đktc) và còn lại 28 gam chất rắn không tan B Nồng độ CM Cu(NO3)2 và AgNO3 là A 2M và 1M B 1M và 2M C 0,2M và 0,1M D kết khác Ví dụ 4: Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và Al vào dung dịch Y gồm HNO và H2SO4 đặc thu 0,1 mol khí SO 2, NO, NO2, N2O Phần trăm khối lượng Al và Mg X là A 63% và 37% B 36% và 64% C 50% và 50% D 46% và 54% Ví dụ 5: Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột lưu huỳnh đun nóng (không có không khí) thu chất rắn A Hoà tan A dung dịch axit HCl dư dung dịch B và khí C Đốt cháy C cần V lít O2 (đktc) Biết các phản ứng xảy hoàn toàn V có giá trị là A 11,2 lít B 21 lít C 33 lít D 49 lít Ví dụ 6: Hỗn hợp A gồm kim loại R 1, R2 có hoá trị x, y không đổi (R 1, R2 không tác dụng với nước và đứng trước Cu dãy hoạt động hóa học kim loại) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lít khí NO đktc Nếu cho lượng hỗn hợp A trên phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO thì thu bao nhiêu lít N2 Các thể tích khí đo đktc A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 0,672 lít Ví dụ 7: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2 Tính khối lượng muối tạo dung dịch A 10,08 gam B 6,59 gam C 5,69 gam D 5,96 gam Ví dụ 8: (Câu 19 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH - 2007) Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO 3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO 2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,60 lít D 3,36 lít Ví dụ 9: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là A 2,52 gam B 2,22 gam C 2,62 gam D 2,32 gam BÀI TẬP ÁP DỤNG Bµi Để m (g) bột sắt ngoài không khí thời gian thu được12 gam hỗn hợp các chất rắn FeO, Fe 3O4, Fe2O3, Fe dư Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó dung dịch HNO loãng thu 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m là A 5,04 gam B 10,08 gam C 15,12 gam D 20,16 gam Bµi Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy thoát 13,44 lít khí Nếu cho 34,8 gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch CuSO dư, lọc lấy toàn chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng dư thì thu V lít khí NO2 (đktc) Giá trị V là A 11,2 lít B 22,4 lít C 53,76 lít D 76,82 lít Bµi Hòa tan hoàn toàn 28,8 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO loãng, tất khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước có dòng oxi để chuyển hết thành HNO Thể tích khí oxi đktc đã tham gia vào quá trình trên là: A 5,04 lít B 7,56 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Bµi Chia m gam hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị không đổi thành phần : - Phần tan hết dung dịch HCl, tạo 1,792 lít H2 (đktc) - Phần nung oxi thu 2,84 g hỗn hợp oxit Giá trị m là A 1,56 gam B 2,64 gam C 3,12 gam D 4,68 gam Bµi Chia 38,6 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M có hóa trị thành phần nhau: - Phần 1: Tan vừa đủ lít dung dịch HCl thấy thoát 14,56 lít H2 (đktc) - Phần 2: Tan hoàn toàn dung dịch HNO3 loãng nóng thấy thoát 11,2 lít khí NO (đktc) a Nồng độ mol/l dung dịch HCl là A 0,45 M B 0,25M C 0,55 M D 0,65 M b Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng phần là A 65,54 gam B 65,45 gam C 55,64 gam D 54,65 gam c %m Fe hỗn hợp ban đầu là A 30,05 % B 50,05 % C 50,03 % D Kết khác d Kim loại M là A Mg B Fe C Al D Cu Bµi Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy thoát 13,44 lít khí Nếu cho 8,7 gam hỗn hợp tác dụng dung dịch NaOH dư → 3,36 lít khí Vậy cho 34,8 gam hỗn hợp trên tác Trang GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy toàn chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO nóng dư thì thu V lít khí NO2 Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Thể tích khí NO2 thu là A 26,88 lít B 53,70 lít C 13,44 lít D 44,8 lít Bµi Cho tan hoàn toàn 3,6 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe dung dịch HNO 2M, thu dung dịch D, 0,04 mol khí NO và 0,01 mol N 2O Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH lấy dư, lọc và nung kết tủa đến khối lượng thu m gam chất rắn a Giá trị m là A 2,6 gam B 3,6 gam C 5,2 gam D 7,8 gam b Thể tích HNO3 đã phản ứng là A 0,5 lít B 0,24 lít C 0,26 lít D 0,13 lít Bµi Nung x mol Fe không khí thời gian thu 16,08 gam hỗn hợp H gồm chất rắn, đó là Fe và oxit nó Hòa tan hết lượng hỗn hợp H trên dung dịch HNO loãng, thu 672 ml khí NO (đktc) Trị số x là: a) 0,15 b) 0,21 c) 0,24 d) Không thể xác định Bµi Hòa tan hoàn toàn a gam FexOy dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng vừa đủ, có chứa 0,075 mol H2SO4, thu b gam muối và có 168 ml khí SO2 (đktc) thoát Trị số b là: a) 9,0 gam b) 8,0 gam c) 6,0 gam d) 12 gam Bµi 10 Trị số a gam FexOy câu (3) trên là: a) 1,08 gam b) 2,4 gam c) 4,64 gam d) 3,48 gam Bµi 11 Công thức FexOy câu (3) là: a) FeO b) Fe2O3 c) Fe3O4 d) không xác định Bµi 12 Khi cho 5,4 gam kim loại nhôm phản ứng hoàn toàn với dung dịch H 2SO4 đậm đặc, nóng để tạo khí SO2 thoát thì lượng kim loại nhôm này đã trao đổi bao nhiêu điện tử? a) Đã cho 0,2 mol b) Đã nhận 0,6 mol c) Đã cho 0,4 mol d) Tất sai Bµi 13 Hòa tan hoàn toàn m gam bột kim loại nhôm vào lượng dung dịch axit nitric loãng có dư, có 0,03 mol khí N2 thoát Lấy dung dịch thu cho tác dụng với luợng dư dung dịch xút, đun nóng, có 672 ml khí (đktc) có mùi khai thoát Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số m là: a) 3,24 gam b) 4,32 gam c) 4,86 gam d) 3,51 gam Bài 14 Trộn 60g bột Fe với 30g bột lu huỳnh đun nóng (không có không khí) thu đợc chất rắn A Hoà tan A dd axit HCl d đợc dd B và khí C Đốt cháy C cần V lít O2 (đktc) Tính V, biết các phản ứng xảy hoàn toàn Bài 15 Hỗn hợp A gồm kim loại R1, R2 có hoá trị x, y không đổi (R 1, R2 không tác dụng với nớc và đứng trớc Cu dãy hoạt động hóa học kim loại) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dd HNO d thu đợc 1,12 l khí NO đktc Nếu cho lợng hỗn hợp A trên phản ứng hoàn toàn với dd HNO thì thu đợc bao nhiêu lít N2 C¸c thÓ tÝch khÝ ®o ë ®ktc Bài 16 Cho 1,35 g hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dd HNO thu đợc hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO vµo 0,04 mol NO2 TÝnh khèi lîng muèi t¹o dung dÞch Bài 18 Hỗn hợp X gồm kim loại A, B có hoá trị không đổi là m và n Chia 0,8g hỗn hợp X thành phần nhau: Phần 1: Tan hoàn toàn H2SO4, giải phóng đợc 224ml H2 (đktc) PhÇn 2: BÞ oxy ho¸ hoµn toµn t¹o m gam hçn hîp oxit 1/ Khối lợng hỗn hợp muối sunfat khan thu đợc phần là: A 1,76g B 1,36g C 0,88g D 1,28g E Một đáp án khác 2/ Khèi lîng m gam hçn hîp oxit ë phÇn lµ: A 0,56g B 0,72g C 7,2g D 0,96g E Một đáp án khác Bài 19 Hỗn hợp X gồm kim loại hoạt động X1, X2 có hoá trị không đổi Chia 4,04g X thành hai phần nhau: PhÇn 1: Tan hoµn toµn dung dÞch lo·ng chøa axit HCl vµ H2SO4 t¹o 1,12 lÝt H2 (®ktc) PhÇn 2: T¸c dông hoµn toµn víi dung dÞch HNO3 vµ chØ t¹o khÝ NO nhÊt 1/ ThÓ tÝch khÝ NO (lÝt) tho¸t ë ®ktc lµ: A 0,747 B 1,746 C 0,323 D 1,494 E Tất sai 2/ Khèi lîng m (gam) muèi nitrat t¹o ë phÇn lµ: A 2,18 B 4,22 C 4,11 D 3,11 E 8,22 Bµi 20 Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam kim loi M dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 và NO có tỉ lệ thể tích 3:1 Xác định kim loại M ? A Cu B Fe C Al D Zn Bµi 21 Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO dư, thu dung dịch A và 6,72 lít hỗn hợp khí B gồm NO và khí X, với tỉ lệ thể tích là 1:1 Xác định khí X ? A NO B NO2 C NH3 D N2O GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa BÀI TẬP SỬ DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON Câu 1: Hòa tan 4,59g Al dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối H2 16,75 Thể tích NO và N2O thu là: A 1,972 lít va 0,448 lít B 2,24 lít và 6,72 lít C 2,016 lít và 0,672 lít D 0,672 lít và 2,016 lít Câu 2: Cho 13,92g oxit sắt từ tác dụng với dung dịch HNO3 thu 0,448 lít khí NxOy (đktc) Khối lượng HNO3 nguyên chất đã tham gia phản ứng: A 43,52g B 89,11g C 25,87g D 35,28g Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 5,04g hỗn hợp gồm kim loại X, Y, Z vào 100 ml dung dịch HNO3 x(M) thu mg muối khan, 0,02 mol NO2 và 0,05 mol N2O Giá trị x và m là: A 0,23 M và 54,1g B 0,2 M và 81,1g C 0,9 M và 8,72g D 0,03 M và 21,1g Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 14,4g kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng, tất khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước có dòng oxi để chuyển hết thành HNO3 thể tích khí O2 (đktc) đã tham gia vào quá trình trên là: A 5,04 lít B 25,2 lít C 2,52 lít D 50,4 lít Câu 5: Hòa tan vừa đủ 6g hỗn hợp hai kim loại X, Y có hóa trị tương ứng là I, II vào dung dịch hỗn hợp axit HNO3 và H2SO4, thì thu 2,688 lít hỗn hợp khí B gồm NO2 và SO2(đktc) và tổng khối lượng là 5,88g Cô cạn dung dịch sau cùng thì thu mg muối khan Giá trị m là: A 41,21g B 23,12g C 14,12g D 21,11g Câu 6: Nung mg bột sắt oxi, thu 3g hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư, thoát 0,65 lít khí NO (đktc)(là sản phẩm nhất) Giá trị m là: A 2,52g B 2,32g C 2,62g D 2,22g Câu : Hòa tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol : 1) axit HNO3, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y(chỉ chứa hai muối và axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là: A 3,36 lít B 5,6 lít C 2,24 lít D 4,48 lít Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 28,8g Cu vào dung dịch HNO3 loãng, đem oxi hóa hết khí NO thành NO2 sục vào nước có dòng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Thể tích O2(đktc) tham gia phản ứng là bao nhiêu( các giá trị sau)? A 5,04 lít B 4,46 lít C 10,08 lít D 6,72 lít Câu 9: Cho 2,52g kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 6,84g muối sunfat Đó là kim loại nào số sau: A Al B Fe C Ca D Mg Câu 10: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2g Cr2O3 và mg Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3g hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thoát V lít H2 (đktc) Giá trị V là bao nhiêu? A 7,84 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 10,08 lít Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 19,2g kim loại M dung dịch HNO3 dư 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 và NO có tỉ lệ thể tích : Kim loại M là: A Al B Ag C Fe D Cu Câu 12: Để ag bột sắt ngoài không khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2g gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng a là: A 22,4g B 25,3g C 11,2g D 56g Câu 13: X là hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3( tỉ lệ mol là 1:2:3:4) Hòa tan hoàn toàn 76,8g X HNO3 thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm NO và NO2 Tỉ khối Y so với O2 và thể tích dung dịch HNO3 4M tối thiểu cần dùng là: A 2,1475 và 0,5375 lít B 1,1875 và 0,8375 lít C 5,1175 và 0,6325 lít D 1,3815 và 0,4325 lít Câu 14: Cho 1,35g hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 1,12 lít NO và NO2 có khối lượng mol trung bình là 42,8 Biết thể tích khí đo đktc Tổng khối lượng muối nitrat sinh là: A 7,28g B 9,65g C 4,24g D 5,69g Câu 15: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng mg Fe2O3 nhiệt độ cao, thời gian người ta thu 6.72g hỗn hợp gồm chất rắn khác (A) Đem hòa tan hoàn toàn hỗn hợp này vào dung dịch HNO3 dư thấy tạo thành 0,448 ml khí B có tỉ khối so với H2 15 m nhận giá trị là: A 7,2g B 6,64g C 8,8g D 5,56g Trang GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu 16: Hòa tan 5g hỗn hợp X gồm kim loại Mg và Al vào dung dịch Y gồm HNO3 và H2SO4 đặc thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2, N2O Phần trăm khối lượng Al và Mg X là: A 63% và 37% B 50% và 50% C 36% và 64% D 46% và 54% Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe và Cu (tỉ lệ mol 1: 1) axit HNO3, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X(gồm NO và NO2) và dung dịch Y( chứa hai muối và axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là: A 5,60 ml B 4,48 ml C 3,36 ml D 2,24 ml Câu 18: Trộn 60g bột sắt với 300g bột lưu huỳnh nung nóng(không có không khí) thu chất rắn A dung dịch axit HCl dư dung dịch B và khí C Đốt cháy C cần V lít O2 (đktc)(biết các phản ứng xảy hoàn toàn) V lít khí O2 là: A 16,454 lít B 32,928 lít C 4,48 lít D 22,4 lít Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 11,2g Fe vào HNO3 dư, thu dung dịch A và 6,72 lít hỗn hợp khí B gồm NO và khí X, với tỉ lệ thể tích là 1: Khí X là: A N2O4 B N2O C NO2 D N2 Câu 20: Cho 16,2g kim loại M, hóa trị n tác dụng với 0,15 mol O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HCl dư thấy bay 13,44 lít H2 đktc Kim loại M là: A Fe B Zn C Al D Cu Câu 21: Cho 1,92g Cu hòa tan vừa đủ HNO3 thu V lít NO(đktc) Thể tích V và khối lượng HNO3 đã phản ứng A 0,224 lít và 5,84g B 0,112 lít và 10,42g C 0,048 lít và 5,04g D 1,12 lít và 2,92g Câu 22: Trộn 0,81g bột nhôm với hỗn hợp X gồm Fe2O3 và CuO thực phản ứng nhiệt nhôm, thu hỗn hợp Y Hòa tan hết Y dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí NO và NO2 là: A 0,504 lít và 0,448 lít B 0,224 lít và 0,672 lít C 0,336 lít và 1,008 lít D 0,108 và 0,112 Câu 23: Hòa tan 5,6g sắt dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là: A 40 ml B 80 ml C 20 ml D 60 ml Câu 24: Hòa tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Ag vá 0,04 mol Cu vào dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng là 2:3 Thể tích hỗn hợp khí X (đktc) thu là bao nhiêu(trong các giá trị sau)? A 6,73 lít B 1,12 lít C 2,24 lít D 3,36 lít Câu 25: Để mg bột sắt ngoài không khí thời gian thu 6g hỗn hợp các chất rắn Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó dung dịch HNO3 loãng thu 1,12 lít NO nhất(đktc) Giá trị m là: A 10,08g B 1,08g C 0,504g D 5,04g Câu 26: Để ag bột sắt ngoài không khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp X có khối lượng 18g gồm: Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hòa tan X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 6,72 lít SO2 đktc Hỏi a có giá trị nào sau đây? A 16g B 15,96g C 10g D 20g Câu 27: Cho 12g hỗn hợp hai kim loại X, Y hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HNO3 thu mg muối và 1,12 lít khí (đktc) không trì cháy Giá trị m là: A 21g B 43g C 25g D 51g Câu 28: Để mg bột sắt A ngoài không khí sau thời gian biến thành hỗn hợp B có khối lượng 12g gồm Fe và các oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho B tác dụng hoàn toàn với axit nitric dư thấy giải phóng 2,24 lít khí NO Khối lượng m có giá trị là: A 4,8g B 10,08g C 5,6g D 5,9g Câu 29: Hòa tan hoàn toàn lượng bột sắt vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O và 0,01 mol NO Lượng sắt đã hòa tan là: A 0,84g B 2,8g C 1,4g D 0,56g Câu 30: Khi cho9,6g Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, thấy có 49g H2SO4 tham gia phản ứng tạo muối MgSO4, H2O và sản phẩm khử X X là: A SO2 B H2S C S D SO2 H2S Câu 31: Cho mg kim loại X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HNO3 x(M) thu 2,24 lít khí NO(đktc) X có giá trị là: A 4M B 2M C 1M D 3M Câu 32: Khử hoàn toàn 4,64g hỗn hợp các oxit sắt(FeO, Fe2O3, Fe3O4) nhiệt độ cao Khí sinh sau phản ứng dẫn vào bình đựng nước vôi dư 8g kết tủa Khối lượng sắt thu là: A 6,33g B 22,6g C 3,63g D 3,36g GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu 33: Cho 11g hỗn hợp hai kim loại Al, Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu 6, 72 lít NO(đktc) Khối lượng (g) Al và Fe hỗn hợp ban đầu là: A 5,4g và 5,6g B 4,6g và 6,4g C 4,4g và 6,6g D 5,6g và 5,4g Câu 34: Hòa tan 5,95g hỗn hợp Zn, Al tỉ lệ mol 1:2 dung dịch HNO3 loãng dư thu 0,896 lít khí sản phẩm khử X chứa nito X là: A NO B N2 C N2O D NH4+ Câu 35: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe và 0,25 mol Al vào dung dịch HNO3 dư thu hỗn hợp khí A gồm NO và NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng là : Thể tích hỗn hợp khí A(đktc) là: A 10,08 lít B 12,8 lít C 8,64 lít D 1,28 lít Câu 36: Cho 5,1g hỗn hợp kim loại Al và Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí H2 (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng Al và Mg hỗn hợp đầu là: A 32,94% và 67,06% B 60% và 40% C 52,94% và 47,06% D 50% và 50% Câu 37: Cho a(g) hỗn hợp A gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ 250 ml dung dịch HNO3, đun nóng nhẹ dung dịch B và 3,136 lít hỗn hợp khí C (đktc) gồm NO2 và NO có tỉ khối so với H2 20,143 Giá trị a và nồng độ HNO3 là: A 52,7g và 2,1M B 93g và 1,05M C 23,04g và 1,28M D 46,08g và 7,28M Câu 38: Cho mg Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư, ta hỗn hợp X gồm khí NO2 và NO có Vx = 8,96 lít (đktc) và tỉ khối O2 1,3125 Xác định %NO và %NO2 theo thể tích hỗn hợp X và khối lượng sắt đã dùng là: A NO: 30%; NO2: 70%; 1,12g B NO: 25%; NO2: 75%; 1,12g C NO: 35%; NO2: 65%; 1,12g D NO: 45%; NO2: 55%; 1,12g Câu 39: Nung mg sắt không khí, sau thời gian người ta thu 104,8g hỗn hợp rắn A gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 Hòa tan hoàn toàn A HNO3 dư, thu dung dịch B và 12,096 lít hỗn hợp khí NO và NO2 (đktc) có tỉ khối so với H2 là 10,167 Giá trị m là: A 91,28 B 69,54 C 72 D 78,4 Câu 40: Đốt cháy x mol Fe oxi thu 5,04g hỗn hợp A gồm oxit sắt Hòa tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 thu 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO và NO2 Tỉ khối Y H2 là 19 Tìm x A 0,07 mol B 0,05 mol C 0,1 mol D 0,09 mol Câu 41: Hòa tan hết lượng bột sắt vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,03 mol N2O và 0,02 mol NO Khối lượng sắt đã bị hòa tan là bao nhiêu(trong các giá trị sau) A 5,6g B 1,5g C 2,8g D 4,6g Câu 42: Hòa tan hỗn hợp gồm Mg, Fe và kim loại M vòa dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,03 mol NO2 và 0,02 mol NO Số mol HNO3 tham gia phản ứng là: A 0,02 mol B 0,03 mol C 0,14 mol D 0,07 mol Câu 43: 29/84 Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol ba chất tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 1,008 lít NO2 (đktc) và 0,112 lít NO (đktc) Số mol chất là: A 0,02 mol B 0,03 mol C 0,01 mol D 0,04 mol Câu 44: Để 27g Al ngoài không khí, sau thời gian thu 39,8g hỗn hợp X (Al, Al2O3) Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V lít SO2 (đktc) Giá trị V là: A 15,68 lít B 16,8 lít C 33,6 lít D 31,16 lít Câu 45: Cho 8,3g hỗn hợp hai kim loại Al và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc dư thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu là: A 2,7g và 5,6g B 5,4g và 4,8g C 1,35g và 2,4g D 9,8g và 3,6g Trang 10 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Phương pháp 4: SỬ DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION – ELETRON Để làm tốt các bài toán phương pháp ion điều đầu tiên các bạn phải nắm phương trình phản ứng dạng các phân tử từ đó suy các phương trình ion, đôi có số bài tập không thể giải theo các phương trình phân tử mà phải giải dựa theo phương trình ion Việc giải bài toán hóa học phương pháp ion giúp chúng ta hiểu kỹ chất các phương trình hóa học Từ phương trình ion có thể đúng với nhiều phương trình phân tử Ví dụ phản ứng hỗn hợp dung dịch axit với dung dịch bazơ có chung phương trình ion là H+ + OH− → H2O phản ứng Cu kim loại với hỗn hợp dung dịch NaNO3 và dung dịch H2SO4 là 3Cu + 8H+ + 2NO3− → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O Sau đây là số ví dụ: Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe 2O3, Fe3O4, FeO) với số mol chất là 0,1 mol, hòa tan hết vào dung dịch Y gồm (HCl và H2SO4 loãng) dư thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO 3)2 1M vào dung dịch Z ngừng thoát khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO 3)2 cần dùng và thể tích khí thoát đktc thuộc phương án nào? A 25 ml; 1,12 lít B 0,5 lít; 22,4 lít C 50 ml; 2,24 lít D 50 ml; 1,12 lít Ví dụ 2: Hòa tan 0,1 mol Cu kim loại 120 ml dung dịch X gồm HNO 1M và H2SO4 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu V lít khí NO (đktc) Giá trị V là A 1,344 lít B 1,49 lít C 0,672 lít D 1,12 lít Ví dụ 3: Dung dịch X chứa dung dịch NaOH 0,2M và dung dịch Ca(OH) 0,1M Sục 7,84 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch X thì lượng kết tủa thu là A 15 gam B gam C 10 gam D gam Ví dụ 4: Hòa tan hết hỗn hợp gồm kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ nước dung dịch A và có 1,12 lít H2 bay (ở đktc) Cho dung dịch chứa 0,03 mol AlCl vào dung dịch A khối lượng kết tủa thu là A 0,78 gam B 1,56 gam C 0,81 gam D 2,34 gam Ví dụ 5: Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO 3)3 và 0,15 mol HCl có khả hòa tan tối đa bao nhiêu gam Cu kim loại? (Biết NO là sản phẩm khử nhất) A 2,88 gam B 3,92 gam C 3,2 gam D 5,12 gam Ví dụ 6: Cho hỗn hợp gồm NaCl và NaBr tác dụng với dung dịch AgNO dư thu kết tủa có khối lượng đúng khối lượng AgNO3 đã phản ứng Tính % khối lượng NaCl hỗn hợp đầu A 23,3% B 27,84% C 43,23% D 31,3% Ví dụ 7: Trộn 100 ml dung dịch A (gồm KHCO 1M và K2CO3 1M) vào 100 ml dung dịch B (gồm NaHCO3 1M và Na2CO3 1M) thu dung dịch C Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch D (gồm H2SO4 1M và HCl 1M) vào dung dịch C thu V lít CO2 (đktc) và dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH) tới dư vào dung dịch E thì thu m gam kết tủa Giá trị m và V là A 82,4 gam và 2,24 lít B 4,3 gam và 1,12 lít C 43 gam và 2,24 lít D 3,4 gam và 5,6 lít Ví dụ (Câu 40 - Mã 182 - TS Đại Học - Khối A 2007) Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H 2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Dung dịch Y có pH là A B C D Ví dụ 9.: (Câu 40 - Mã đề 285 - Khối B - TSĐH 2007) Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO 1M và H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO Biết NO là sản phẩm khử nhất, các thể tích khí đo cùng điều kiện Quan hệ V và V2 là A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 11  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa BÀI TẬP ÁP DỤNG DẠNG : PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN ION Phương trình ion : Điều kiện để có Phản ứng các ion : Một điều kiện sau + Là phản ứng Axít và Bazơ + Sản phẩm sau phản ứng có kết tủa + Sản phẩm sau phản ứng có khí • • • • • • Ví dụ : H+ + OH- → H2O ( Phản ứng AXÍT – BAZƠ –TRUNG HOÀ ) 2+ CO3 + H → CO2 + H2O ( Phản ứng A – B – TRUNG HOÀ ) HCO3- + H+ → CO2 + H2O ( Phản ứng AXÍT – BAZƠ – TRUNG HOÀ ) 2HCO3 + OH- → CO3 + H2O ( Phản ứng AXÍT – BAZƠ – TRUNG HOÀ ) 22+ CO3 + Ba → BaCO3 ↓ ( Tạo kết tủa ) NH4+ + OH- → NH3 ↑ + H2O ( Tạo khí ) Các dạng toán nên giải theo phương pháp ion : + Nhiều axit + Kim loại + Nhiều bazơ + Nhôm , Al3+ , H+ + Nhiều muối HCO3- + OH+ Cu + HNO3 + H2SO4 Bài tập : Phần I : Viết các phương trình phản ứng dạng ion các trường hợp sau : 1.Trộn dung dịch gồm NaOH , Ba(OH)2 , KOH với dung dịch gồm HCl , HNO3 2.Trộn dung dịch gồm NaOH , Ba(OH)2 , KOH với dung dịch gồm HCl , H2SO4 3.Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm Na , Ba vào dung dịch gồm NaCl , Na2SO4 4.Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm Na, Ba vào dung dịch gồm HCl , H2SO4 5.Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm Na , Ba vào dung dịch chứa (NH4)NO3 6.Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm K , Ca vào dung dịch chứa (NH4)2CO3 7.Hoà tan hỗn hợp K , Ca vào dung dịch hỗn hợp chứa NH4HCO3 8.Hoà tan K , Na, Al vào nước 9.Hoà tan hỗn hợp gồm Al , Fe vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl , H2SO4 10.Trộn NaOH , KOH với NaHCO3 và Ca(HCO3)2 11.Trộn dung dịch gồm Na2CO3 , K2CO3 với dung dịch chứa CaCl2 , MgCl2 , Ba(NO3)2 Phần II : Bài tập Câu :Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M , Ba(OH) 0,5M vào 300 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M , H2SO4 1M Tính nồng độ các ion còn lại sau phản ứng và Khối lượng kết tủa tạo thành Câu :Trộn 200 ml dung dịch NaHSO4 0,2M và Ba(HSO4)2 0,15M với V lit dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)2 1M thu dung dịch có PH = Tính V và khối lượng kết tủa tạo thành Câu :Thêm m gam K vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ 200 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu đuợc lượng kết tủa Y lớn thì giá trị m là A.1,17 B.1,71 C.1,95 D.1,59 Câu :Trộn dung dịch Ba2+ ; OH- : 0,06 và Na+ 0,02 mol với dung dịch chứa HCO 3- 0,04 mol ; (CO3)20,04 mol và Na+.Khối lượng (g)kết tủa thu sau phản ứng là ? Câu :Cho m gam hỗn hợp Mg , Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H 2SO4 0,5M thu 5,32 lít khí H2 đktc và dung dịch Y Tính PH dung dịch Y ( Coi dung dịch có thể tích ban đầu ) Đs : PH = Câu :Cho hỗn hợp X chứa Na2O , NH4Cl , NaHCO3 và BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O dư đun nóng dung dịch thu chứa A.NaCl B.NaCl , NaOH C.NaCl , NaOH , BaCl2 D.NaCl , NaHCO3 , NH4Cl , BaCl2 Câu :Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu dung dịch X Tính PH dung dịch X Câu :Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO 3)2 vào dung dịch chứa a mol Ca(HSO 4)2 Hiện tượng quan sát là ? A Sủi bọt khí B vẩn đục Trang 12 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa C Sủi bọt khí và vẩn đục D Vẩn đục, sau đó suốt trở lại Câu 10 :Trộn V1 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M , và Ba(OH) 0,2 M với V2 ml gồm H2SO4 0,1 M và HCl 0,2 M thu đựoc dung dịch X có giá trị PH = 13 Tính tỉ số V1 : V2 A.4/5 B.5/4 C.3/4 D.4/3 Câu 11 :Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe , Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% , thu dung dịch Y Nồng độ FeCl dung dịch Y là 15,76 % Nồng độ % MgCl dung dịch Y là ? A.11,79% B.24,24% C.28,21% D.15,76% Câu 12.Một dung dịch chứa a mol NaHCO và b mol Na2CO3 Khi thêm (a+b) mol CaCl (a+b) mol Ca(OH)2 vào dung dịch đó thì lượng kết tủa thu hai trường hợp có không ? A Lượng kết tủa hai trường hợp có B Lượng kết tủa trường hợp gấp đôi với trường hợp C Trường hợp có b mol kết tủa, trường hợp có (a+b) mol kết tủa D Trường ,hợp có a mol kết tủa, trường hợp có (a+b) mol kết tủa Câu 13 :Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ màng ngăn xốp thu dung dich có phản ứng vừa đủ vơi Ca(HCO3)2 tạo gam kết tủa Khí Cl thu dẫn qua bình đựng KOH 1M 100 độ C Tính V KOH đã dùng A.100 ml B.20 ml C.10 ml D.40 ml Câu 14 :Thực hai thí nghiệm sau : 1.Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít khí NO 2.Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5M thoát V2 lít khí NO So sánh V1 và V2 Câu 15 :Cho 0,2 mol Na vào 100 ml dung dịch chứa CuSO4 0,1M và H2SO4 2M Hiện tượng quan sát là A.Có khí bay lên B.Có khí bay lên và có kết tủa xanh C.Có kết tủa D.Có khí bay lên và có kết tủa màu xanh sau đó kết tủa lại tan Câu 16 :Dung dịch X có các ion Mg2+ , Ba2+ , Ca2+ Và 0,1 mol Cl- , 0,2 mol NO3- Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch X đến lượng kết tủa lớn Gía trị V là ? Phương pháp 5: SỬ DỤNG CÁC GIÁ TRỊ TRUNG BÌNH Đây là số phương pháp đại cho phép giải nhanh chóng và đơn giản nhiều bài toán hóa học và hỗn hợp các chất rắn, lỏng khí Nguyên tắc phương pháp sau: Khối lượng phân tử trung bình (KLPTTB) (kí hiệu M ) khối lượng nguyên tử trung bình (KLNTTB) chính là khối lượng mol hỗn hợp, nên nó tính theo công thức: tæng khèi l îng hçn hîp (tÝnh theo gam) M= tæng sè mol c¸c chÊt hçn hîp M n + M n + M n + ∑ M i n i M= 1 = (1) n1 + n + n + ∑ ni đó M1, M2, là KLPT (hoặc KLNT) các chất hh; n1, n2, là số mol các chất Công thức (1) có thể viết thành: n n n M = M1 + M + M + ∑ ni ∑ ni ∑ ni M = M1x1 + M x + M 3x + (2) đó x1, x2, là % số mol tương ứng (cũng chính là % khối lượng) các chất Đặc biệt chất khí thì x1, x2, chính là % thể tích nên công thức (2) có thể viết thành: M V + M V2 + M 3V3 + ∑ M i Vi M= 1 = (3) V1 + V2 + V3 + ∑ Vi đó V1, V2, là thể tích các chất khí Nếu hỗn hợp có chất thì các công thức (1), (2), (3) M n + M (n − n1 ) M= 1 tương ứng trở thành (1’), (2’), (3’) sau: (1’) n M = M1x1 + M (1 − x1 ) đó n là tổng số số mol các chất hỗn hợp, (2’) GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 13  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa M= đó số ứng với 100% và M1V1 + M (V − V1 ) V (3’) đó V1 là thể tích khí thứ và V là tổng thể tích hỗn hợp Từ công thức tính KLPTTB ta suy các công thức tính KLNTTB C x H yOz ; n1 mol Với các công thức: C x ′ H y′O z′ ; n mol ta có: x1n1 + x n + n1 + n + y n + y n + y= 1 - Nguyên tử hiđro trung bình: n1 + n + và đôi tính số liên kết π, số nhóm chức trung bình theo công thức trên Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn 2,84 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại phân nhóm II A và thuộc hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn dung dịch HCl ta thu dung dịch X và 672 ml CO2 (ở đktc) Hãy xác định tên các kim loại A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Ba D Ca, Sr Cô cạn dung dịch X thì thu bao nhiêu gam muối khan? A gam B 2,54 gam C 3,17 gam D 2,95 gam 63 65 Ví dụ 2: Trong tự nhiên, đồng (Cu) tồn hai dạng đồng vị 29 Cu và 29 Cu KLNT (xấp xỉ khối lượng trung bình) Cu là 63,55 Tính % khối lượng loại đồng vị A 65Cu: 27,5% ; 63Cu: 72,5% B 65Cu: 70% ; 63Cu: 30% C 65Cu: 72,5% ; 63Cu: 27,5% D 65Cu: 30% ; 63Cu: 70% Ví dụ 3: Hỗn hợp khí SO2 và O2 có tỉ khối so với CH4 Cần thêm bao nhiêu lít O2 vào 20 lít hỗn hợp khí đó tỉ khối so với CH4 giảm 1/6, tức 2,5 Các hỗn hợp khí cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất A 10 lít B 20 lít C 30 lít D 40 lít Ví dụ 4: Có 100 gam dung dịch 23% axit đơn chức (dung dịch A) Thêm 30 gam axit đồng đẳng liên tiếp vào dung dịch ta dung dịch B Trung hòa 1/10 dung dịch B 500 ml dung dịch NaOH 0,2M (vừa đủ) ta dung dịch C Hãy xác định CTPT các axit A HCOOH và CH3COOH B CH3COOH và C2H5COOH C C2H5COOH và C3H7COOH D C3H7COOH và C4H9COOH Cô cạn dung dịch C thì thu bao nhiêu gam muối khan? A 5,7 gam B 7,5 gam C 5,75 gam D 7,55 gam Ví dụ 5: Cho 2,84 gam hỗn hợp rượu đơn chức là đồng đẳng liên tiếp tác dụng với lượng Na vừa đủ tạo 4,6 gam chất rắn và V lít khí H2 đktc Tính V A 0,896 lít B 0,672 lít C 0,448 lít D 0,336 lít Ví dụ 6: (Câu - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH năm 2007) Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn, số mol Br2 giảm nửa và khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam Công thức phân tử hiđrocacbon là A C2H2 và C4H6 B C2H2 và C4H8 C C3H4 và C4H8 D C2H2 và C3H8 Ví dụ 7: Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp X gồm ancol A và B ta hỗn hợp Y gồm các olefin Nếu đốt cháy hoàn toàn X thì thu 1,76 gam CO Khi đốt cháy hoàn toàn Y thì tổng khối lượng H2O và CO2 tạo là A 2,94 gam B 2,48 gam C 1,76 gam D 2,76 gam - Nguyên tử cacbon trung bình: Trang 14 x= GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Phương pháp 6: TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG Nguyên tắc phương pháp là xem chuyển từ chất A thành chất B (không thiết trực tiếp, có thể bỏ qua nhiều giai đoạn trung gian) khối lượng tăng hay giảm bao nhiêu gam thường tính theo mol) và dựa vào khối lượng thay đổi ta dễ dàng tính số mol chất đã tham gia phản ứng ngược lại Ví dụ phản ứng: MCO3 + 2HCl → MCl2 + H2O + CO2↑ Ta thấy chuyển mol MCO3 thành MCl2 thì khối lượng tăng (M + 2×35,5) − (M + 60) = 11 gam và có mol CO2 bay Như biết lượng muối tăng, ta có thể tính lượng CO2 bay Trong phản ứng este hóa: CH3−COOH + R′−OH → CH3−COOR′ + H2O thì từ mol R−OH chuyển thành mol este khối lượng tăng (R′ + 59) − (R′ + 17) = 42 gam Như biết khối lượng rượu và khối lượng este ta dễ dàng tính số mol rượu ngược lại Với bài tập cho kim loại A đẩy kim loại B khỏi dung dịch muối dạng tự do: - Khối lượng kim loại tăng mB (bám) − mA (tan) - Khối lượng kim loại giảm mA (tan) − mB (bám) Sau đây là các ví dụ điển hình: Ví dụ 1: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị (I) và muối cacbonat kim loại hoá trị (II) dung dịch HCl thấy thoát 4,48 lít khí CO (đktc) Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu là bao nhiêu? A 26,0 gam B 28,0 gam C 26,8 gam D 28,6 gam Ví dụ 2: Cho 3,0 gam axit no, đơn chức A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 4,1 gam muối khan CTPT A là A HCOOH B C3H7COOH C CH3COOH D C2H5COOH Ví dụ Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 6,25 gam hai muối KCl và KBr thu 10,39 gam hỗn hợp AgCl và AgBr Hãy xác định số mol hỗn hợp đầu A 0,08 mol B 0,06 mol C 0,03 mol D 0,055 mol Ví dụ 4: Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước dung dịch A Sục khí Cl2 dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu 58,5 gam muối khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X là A 29,25 gam B 58,5 gam C 17,55 gam D 23,4 gam Ví dụ 5: Ngâm vật đồng có khối lượng 15 gam 340 gam dung dịch AgNO 6% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO dung dịch giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng là A 3,24 gam B 2,28 gam C 17,28 gam D 24,12 gam Ví dụ 6: (Câu 15 - Mã đề 231 - TSCĐ - Khối A 2007) Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO thu 7,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X là A CH2=CH−COOH B CH3COOH C HC≡C−COOH D CH3−CH2−COOH Ví dụ 7: Nhúng kẽm vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO Sau khử hoàn toàn ion Cd2+ khối lượng kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Hỏi khối lượng kẽm ban đầu A 60 gam B 70 gam C 80 gam D 90 gam BÀI TẬP ÁP DỤNG Bai Hßa tan 14 gam hçn hîp muèi MCO Vµ N2(CO3)3 b»ng dung dÞch HCl du, thu ®uîc dung dÞch A va 0,672 lÝt khÝ (®ktc) C« c¹n dung dÞch A th× thu ®uîc m gam muèi khan m cã gi¸ trÞ la A 16,33 gam B 14,33 gam C 9,265 gam D 12,65 gam Bai Nhóng nh«m nÆng 45 gam vao 400 ml dung dÞch CuSO 0,5M Sau mét thêi gian lÊy nh«m c©n nÆng 46,38 gam Khèi luîng Cu tho¸t la A 0,64 gam B 1,28 gam C 1,92 gam D 2,56 gam GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 15  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Bai Hòa tan 5,94 gam hỗn hợp muối clorua kim loại A, B (đều có hoá trị II) vao nuớc đuợc dung dịch X §Ó lam kÕt tña hÕt ion Cl- cã dung dÞch X nguêi ta cho dung dÞch X t¸c dông víi dung dÞch AgNO thu ®uîc 17,22 gam kÕt tña Läc bá kÕt tña, thu ®uîc dung dÞch Y C« c¹n Y ®uîc m gam hçn hîp muèi khan m cã gi¸ trÞ la A 6,36 gam B 63,6 gam C 9,12 gam D 91,2 gam Bai Một bình cầu dung tích 448 ml đuợc nạp đầy oxi cân Phóng điện để ozon hoá, sau đó nạp thêm cho đầy oxi cân Khối luợng hai truờng hợp chênh lệch 0,03 gam Biết các thể tích nạp đktc Thanh phÇn % vÒ thÓ tÝch cña ozon hçn hîp sau ph¶n øng la A 9,375 % B 10,375 % C 8,375 % D.11,375 % Bai Hoa tan hoan toan gam hçn hîp MCO3 va M'CO3 vao dung dÞch HCl thÊy tho¸t V lÝt khÝ (®ktc) Dung dÞch thu ®uîc ®em c« c¹n thu ®uîc 5,1 gam muèi khan Gi¸ trÞ cña V la A 1,12 lÝt B 1,68 lÝt C 2,24 lÝt D 3,36 lÝt Bai Cho 1,26 gam kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 3,42 gam muối sunfat Kim loại đó la A Mg B Fe C Ca D Al Bai Hßa tan hoan toan 12 gam hçn hîp hai kim lo¹i X va Y b»ng dung dÞch HCl ta thu ®uîc 12,71gam muèi khan ThÓ tÝch khÝ H2 thu ®uîc (®ktc) la A 0,224 lÝt B 2,24 lÝt C 4,48 lÝt D 0,448 lÝt Bai Cho hoa tan hoan toan a gam Fe3O4 dung dÞch HCl, thu ®uîc dung dÞch D, cho D t¸c dông víi dung dịch NaOH du, lọc kết tủa để ngoai không khí đến khối luợng không đổi nữa, thấy khối luợng kết tủa tăng lên 3,4 gam Đem nung kết tủa đến khối luợng không đổi đuợc b gam chất rắn Giá trị a, b lần luợt la A 46,4 va 48 gam B 48,4 va 46 gam C 64,4 va 76,2 gam D 76,2 va 64,4 gam Bai Cho gam hỗn hợp A gồm Mg va Fe tác dụng hết với 200 ml dung dịch CuSO đến phản ứng kết thúc, thu ®uîc 12,4 gam chÊt r¾n B va dung dÞch D Cho dung dÞch D t¸c dông víi dung dÞch NaOH du, läc va nung kÕt tủa ngoai không khí đến khối luợng không đổi thu đuợc gam hỗn hợp gồm oxit a Khèi luîng Mg va Fe A lÇn luît la A 4,8 va 3,2 gam B 3,6 va 4,4 gam C 2,4 va 5,6 gam D 1,2 va 6,8 gam b Nồng độ mol dung dịch CuSO4 la A 0,25 M B 0,75 M C 0,5 M D 0,125 M Bai 10 Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300 ml dung dịch H 2SO4 0,1M thì khèi luîng hçn hîp c¸c muèi sunfat khan t¹o la A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,21 gam D 4,86 gam Phương pháp 7: SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO Bài toán trộn lẫn các chất với là dạng bài tập hay gặp chương trình hóa học phổ thông các đề thi kiểm tra và đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng Ta có thể giải bài tập dạng này theo nhiều cách khác nhau, song việc giải loại dạng bài tập này theo phương pháp sơ đồ đường chéo theo tác giả là tốt Nguyên tắc: Trộn lẫn hai dung dịch: Dung dịch 1: có khối lượng m1, thể tích V1, nồng độ C1 (nồng độ phần trăm nồng độ mol), khối lượng riêng d1 Dung dịch 2: có khối lượng m2, thể tích V2, nồng độ C2 (C2 > C1 ), khối lượng riêng d2 Dung dịch thu được: có khối lượng m = m1 + m2, thể tích V = V1 + V2, nồng độ C (C1 < C < C2) và khối lượng riêng d Sơ đồ đường chéo và công thức tương ứng với trường hợp là: a Đối với nồng độ % khối lượng: C1 | C2 - C | m1 C − C = → (1) C m C1 − C C2 | C1 - C | b Đối với nồng độ mol/lít: CM1 V1 C2 − C ` | C2 - C | = → (2) C V2 C1 − C CM2 |C -C| c Đối với khối lượng 1riêng: d1 | d2 - d | V1 C2 − C = → (3) d V2 C1 − C d2 | d1 - d | Khi sử dụng sơ đồ đường chéo cần chú ý: - Chất rắn coi dung dịch có C = 100% Trang 16 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa - Dung môi coi dung dịch có C = 0% - Khối lượng riêng H2O là d = 1g/ml Sau đây là số ví dụ sử dụng phương pháp sơ đồ đường chéo tính toán các bài tập Ví dụ 1: Để thu dung dịch HCl 25% cần lấy m gam dung dịch HCl 45% pha với m gam dung dịch HCl 15% Tỉ lệ m1/m2 là A 1:2 B 1:3 C 2:1 D 3:1 Ví dụ 2: Để pha 500 ml dung dịch nước muối sinh lý (C = 0,9%) cần lấy V ml dung dịch NaCl 3% pha với nước cất Giá trị V là A 150 ml B 214,3 ml C 285,7 ml D 350 ml Ví dụ 3: Hòa tan 200 gam SO3 vào m2 gam dung dịch H2SO4 49% ta dung dịch H2SO4 78,4% Giá trị m2 là A 133,3 gam B 146,9 gam C 272,2 gam D 300 gam Ví dụ 4: Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch H 3PO4 1,5M Muối tạo thành và khối lượng tương ứng là A 14,2 gam Na2HPO4 ; 32,8 gam Na3PO4 B 28,4 gam Na2HPO4 ; 16,4 gam Na3PO4 C 12 gam NaH2PO4 ; 28,4 gam Na2HPO4 D 24 gam NaH2PO4 ; 14,2 gam Na2HPO4 Ví dụ Hòa tan 3,164 gam hỗn hợp muối CaCO và BaCO3 dung dịch HCl dư, thu 448 ml khí CO2 (đktc) Thành phần % số mol BaCO3 hỗn hợp là A 50% B 55% C 60% D 65% DẠNG : Al3+ + DUNG DỊCH KIỀM Lý thuyết : AlCl3 + NaOH → Al2(SO4)3 + KOH → Al(NO3)3 + KOH → AlCl3 + Ca(OH)2 → Al2(SO4)3 + Ba(OH)2 → Phương trình ion : Al3+ + OH- → Al(OH)3 Al + OH- → AlO2AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3 Ví dụ : Cho từ từ 100 ml dung dịch NaOH 5M vào 200 ml dung dịch Al(NO3)3 1M Tính nông độ mol các ion sau phản ứng Luyện tập : Câu : Thêm m gam K vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu đuợc lượng kết tủa Y lớn thì giá trị m là A.1,17 B.1,71 C.1,95 D.1,59 Câu :Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,1M Luợng kết tủa thu là 15,6 gam Tính giá trị lớn V ? Câu :Thể tích dung dịch NaOH 2M là bao nhiêu để cho tác dụng với 200 ml dung dịch X ( HCl 1M AlCl3 0,5M ) thì thu đuợc kết tủa lớn ? Đs : 250 ml Câu :Cho V lít dung dịch hỗn hợp muối MgCl2 1M và AlCl3 1M tác dụng với lít NaOH 0,5M thì thu kết tủa lớn Tính V ĐS : V = 100 m l Câu : Cho V lít dung dịch hỗn hợp muối MgCl2 1M và AlCl3 1M tác dụng với 1.1 lít NaOH 0,5M thu 9.7 gam kết tủa Tính V lớn ĐS : 100 ml Câu 6: Cho V lít dung dịch NaOH 0,2M vào dung dịch chứa 0,15 mol AlCl3 thu 9,86 gam kết tủa Tính V Câu : Cho lít dung dịch HCl vào dung dịch chứa 0,2 mol NaAlO2 lọc ,nung kết tủa đến khối lượng không đổi 7,65 gam chất rắn Tính nồng độ dung dịch HCl GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 17  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu : Hỗn hợp X gồm Na và Al Cho m gam X vào lượng dư nước thì thoát lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thì 1,75 lít khí Tính thành phần phần trăm khối lượng các chất hỗn hợp X (biết các khí đo điều kiện tiêu chuẩn ) Câu : Chia m gam hỗn hợp A gồm Ba , Al thành phần nhau: -Phần 1: Tan nước dư thu 1,344 lít khí H2 (đktc) và dung dịch B -Phần 2: Tan dung dịch Ba(OH)2 dư 10,416 lít khí H2(đktc) a/ Tính khối lượng kim loại Al hỗn hợp ban đầu b/ Cho 50ml dung dịch HCl vào B Sau phản ứng thu 7,8 gam kết tủa Tính nồng độ mol dung dịch HCl Câu 10:Thêm 240 ml dung dịch NaOH vào cốc đựng 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ a mol , khuấy tới phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 0,08 mol kết tủa Thêm vào cốc 100 ml dung dịch NaOH 1M khuấy thấy phản ứng xảy hoàn toàn thu đựoc 0,06 mol kết tủa Tính nồng độ a A.2M B.1,5M C.1M D.1,5M Câu 11: Trong cốc đựng 200 ml dd AlCl3 2M Rót vào cốc V ml dd NaOH nồng độ a mol/l, ta thu đợc kết tủa, đem sấy khô và nung đến khối lợng không đổi thì đợc 5,1g chất rắn a) NÕu V = 200 ml th× a cã gi¸ trÞ nµo sau ®©y: A 2M B 1,5M hay 3M C 1M hay 1,5M D 1,5M hay 7,5M b) NÕu a = mol/l th× gi¸ trÞ cña V lµ: A 150 ml B 650 ml C 150 ml hay 650 ml D 150 ml hay 750 ml Câu 12 : Hỗn hợp X gồm các kim loại Al , Fe , Ba Chia X thành phần : Phần I tác dụng với nước dư , thu 0,896 lít khí H2 Phần II tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH 1M dư thu đươc 1,568 lít khí H2 Phần III tác dụng với HCl dư thu đuợc 2,24 lít khí H2 1.Tính phần trăm khối lượng các kim loại hỗn hợp X Sau phản ứng phần II , lọc dung dịch Y , Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần thêm vào dung dịch Y để : A.Thu lượng kết tủa nhiều B.Thu 1,56 g kết tủa BÀI TẬP NHÔM TỔNG HỢP Bài : Sắp xếp nguyªn tố sau theo thứ tự b¸n kÝnh nguyªn tử tăng dần : Na , Al , Mg , B A B <Al < Mg < Na, B B < Mg <Al < Na C Na < Mg < B <Al D Mg <Al < B < Na Bài : Sắp xếp nguyên tố sau theo thứ tự độ âm điện tăng dần : Na , Al , Mg , B A B <Al < Mg < Na, B Na < Mg <Al < B C Na < Mg < B <Al D Mg <Al < B < Na Bài : Sắp xếp c¸c chÊt sau : nguyªn tö Mg , nguyªn tö Al vµ ion Al3+ theo thø tù b¸n kÝnh t¨ng dÇn A, Al < Al3+ <Mg B Al3+ < Mg < Al C Mg < Al < Al3+ D Al3+ < Al < Mg Bµi : Mét nguyªn tè X thuéc chu kú ®Çu cña b¶ng HTTH mÊt dÔ dµng electron cho M3+ cã cÊu h×nh tr¬ X§ cÊu h×nh electron cña X A 1s22s22p1 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p6 3d104s2 Bµi : Khi hßa tan AlCl3 níc cã hiÖn tîng g× x¶y ? A Dung dÞch vÉn suèt B Cã kÕt tña C Có kết tủa đồng thời có khí thoát D Có kết tủa sau đó kết tủa tan trở lại Bài : Chỉ dùng chất để phân biệt kim loại : Al , Ba , Mg A Dung dÞch HCl B H2O C dung dÞch NaOH D dung dÞch H2SO4 Bµi : Cho c¸c ph¸t biÓu sau vÒ ph¬ng ph¸p nhiÖt nh«m A.Nhôm có thể khử các oxít kim loại đứng sau hiđro trên dãy điện nh CuO , Ag2O B.Nhôm có thể khử các oxít kim loại đứng sau Al trên dãy điện C.Nhôm có thể khử các oxít kim loại đứng trớc và đứng sau Al trên dãy điện với đk kim loại dễ bay h¬i D.Nh«m cã thÓ khö tÊt c¶ c¸c oxÝt kim lo¹i Bµi : Trong c¸c hîp chÊt sau AlF3 , AlCl3 , AlBr3 vµ AlI3 Cho biÕt hîp chÊt nµo chøa liªn kÕt ion , liªn kết cộng hóa trị phân cực Cho biết độ âm điện Al , F , Cl , Br , I lần lợt : 1,6 , 4,0 , 3,0 , 2,8 , 2,6 A Liªn kÕt Ion lµ : AlF3 , AlCl3 , liªn kÕt céng hãa trÞ lµ:AlBr3 vµ AlI3 B Liªn kÕt Ion lµ : AlF3 , , liªn kÕt céng hãa trÞ lµ: AlCl3 , AlBr3 vµ AlI3 C Liªn kÕt Ion lµ : AlCl3 , liªn kÕt céng hãa trÞ lµ: AlF3 ,AlBr3 vµ AlI3 A Liªn kÕt Ion lµ : AlF3 , AlCl3 , AlBr3 , liªn kÕt céng hãa trÞ lµ: AlI3 Bài 9:Ion H+ có thể tạo phản ứng với ion nào các muối Al2(SO4)3 vµ NaAlO2? A Al3+ , AlO2B AlO2- , SO42C Na+, Al3+ D Na+ , SO42- Trang 18 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Bµi 10 :Cho dung dÞch c¸c muèi sau : Na2SO4 , BaCl2 , Al2(SO4)3 vµ Na2CO3 , dung dÞch muèi nµo lµm quỳ tím hóa đỏ A BaCl2 B Na2CO3 C Al2(SO4)3 D Na2SO4 Bài 11 : Cho biết độ âm điện Al và Cl lần lợt là 1,6 và 3,0 Liên kết AlCl3 là liên kết gì ? A Céng hãa trÞ kh«ng ph©n cùc B Liªn kÕt ion C Liªn kÕt cho nhËn D Céng hãa trÞ ph©n cùc Bµi 12 : Gi¶i thÝch t¹i nguêi ta dïng sù ®iÖn ph©n Al2O3 nãng ch¶y mµ kh«ng dïng sù ®iÖn ph©n AlCl3 nãng ch¶y ? A AlCl3 nóng chảy nhiệt độ cao Al2O3 B AlCl3 lµ hîp chÊt c«ng hãa trÞ nªn th¨ng hoa nung C Sự điện phân AlCl3 sinh Cl2 độc hại D Al2O3 cho Al tinh khiÕt Bµi 13 : Khi thªm Na2CO3 vµo dung dÞch Al2(SO4)3 sÏ cã hiÖn tîng g× x¶y : A Níc vÉn suèt B Cã kÕt tña nh«m cacbonat C Cã kÕt tña Al(OH)3 vµ cã khÝ CO2 bay lªn D Có kết tủa Al(OH)3 sau đó kết tủa tan trở lại Bài 14 : Có thể dùng chất nào các chất sau : Na2CO3 , NaOH , AlCl3 , Al2(SO4)3 để làm cho nứơc ? A Na2CO3 B NaOH C AlCl3 D Al2(SO4)3 Bài 15 : Mặc dù B và Al cùng thuộc PNCN III nhng B(OH)3 là axít còn Al(OH)3 là hiđroxit lỡng tÝnh cã tÝnh baz¬ m¹nh h¬n tÝnh axit gi¶i thÝch ? A B có độ âm điện lớn Al B B cã b¸n kÝnh nguyªn tö lín h¬n Al C B thuéc chu kú II cßn Al thuéc chu kú III D B cã tÝnh khö m¹nh h¬n Al Bài 16: Khi điện phân Al2O3 nóng chảy ngời ta thêm chất cryolit Na3AlF6 với mục đích : Làm hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 Lµm cho tÝnh dÉn ®iÖn cao h¬n Để đợc F2 bên anốt thay vì là O2 Hçn h¬p Al2O3 + Na3AlF6 nhÑ h¬n Al næi lªn trªn , b¶o vÖ Al nãng ch¶y n»m phÝa díi khái bÞ kh«ng khÝ oxihãa Trong lý nêu trên , chọn các lý đúng : A ChØ cã B ChØ cã 1,2 C ChØ cã 1,3 D ChØ cã 1,2,4 Bµi 17:Sôc khÝ CO2 d vµo dung dÞch NaAlO2 sÏ cã hiÖn tîng g× x¶y ? A Dung dÞch vÉn suèt B Cã kÕt tña Al(OH)3 C Cã kÕt tña Al(OH)3 sau ®o kÕt tña tan trë l¹i D Cã kÕt tña nh«m cacbonat Bài 18: Trộn 100ml dung dịch H2SO4 1,1M với 100ml dd NaOH 1M đợc dd A Thêm vào dd A 1,35g Al TÝnh thÓ tÝch cña H2 (§KTC) bay Cho Al = 27 A 1,12l B 1,68l C 1,344l D 2,24l Bài 19: Một hỗn A gồm Al và Fe đợc chia làm phần : PhÇn víi dd HCl d cho 44,8 lÝt H2(§KTC) PhÇn víi dung dÞch NaOH d cho 33,6 lÝt H2(§KTC) TÝnh khèi lîng Al vµ Fe hçn hîp A A 27gam Al , 28 gam Fe B 54gam Al , 56 gam Fe C 13,5gamAl , 14 gam Fe D 54gam Al , 28 gam Fe Bµi 20: Hßa tan 21,6gam Al dd NaNO3 vµ NaOH d TÝnh thÓ tÝch NH3 (®ktc) tho¸t nÕu H=80% A 2,24 lÝt B 4,48l C 1,12l D 5,376lÝt Bài 21: Hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M có hóa trị n không đổi , khối lợng X là 7,22gam Chia X lµm phÇn b»ng : PhÇn víi dd HCl d cho 2,128lÝt H2(§KTC) PhÇn víi dd HNO3 d cho khÝ nhÊt lµ NO cã V= 1,792lÝt H2(§KTC) Xác định kim loại M và % M hỗn họp X A Al , 53,68% B Cu , 25,87% C Zn , 48,12% D Al , 22,44% Bµi 22: Hçn hîp X gåm Fe vµ Al , khèi lîng 8,3gam Cho X vµo 1lÝt dung dÞch A chøa AgNO3 0,1M và dung dịch Cu(NO3)2 0,2M Sau phản ứng kết thúc đợc chất rắn B (hoàn toàn không tác dụng với dung dÞch HCl ) vµ dung dÞch C (hoµn toµn kh«ng cã mµu xanh cña Cu2+) Khèi lîng cña chÊt r¾n B vµ % Al cã hçn hîp X lÇn lît lµ : A 23,6g vµ 32,53% B 24,8 vµ 31,18% C 25,7g vµ 33,14% D 24,6 vµ 32,18% Bài 23:Hòa tan 0,54gam Al 0,5lít dung dịch H2SO40,1M đợc dd A Thêm Vlít dd NaOH 0,1M kết tủa 0,1M l Nung kết tủa thu đợc đến khối lợng không đổi ta đợc chất rắn nặng 0,51g Tính V: A 0,8 lÝt B 1,1lÝt C 1, 2lÝt D 1,5lÝt Bài 24: Hòa tan 0,54gam1 kim loại M có hóa trị n không đổi 100ml dung dịch H2SO4 0,4M Để trung hßa lîng H2SO4 d cÇn 200ml dung dÞch NaOH 0,1M X§ hãa trÞ vµ tªn kim lo¹i M A n = vµ Zn B n = vµ Mg C n = vµ K D n = vµ Al Bµi 25: Cho m gam Al vµo 100ml dd chøa Cu(NO3)2 0,3M vµ AgNO3 0,3M Sau ph¶n øng kÕt thóc thu đợc chất rắn A Khi cho A tác dụng vơi HCl d thu đợc 0,336lít khí (đktc) Khối lợng Al đã dïng vµ khèi lîng chÊt r¾n A lÇn lùot lµ : A 1,08g vµ 5,16g B 0,54g vµ 5,16g C 1,08g vµ 5,43g D 8,1gvµ 5,24g Bµi 26:Cho m gam Al vµo 100ml dd chøa Cu(NO3)2 0,5M vµ AgNO3 0,3M Sau ph¶n øng kÕt thóc thu đợc chất rắn nặng 5,16gam Tính m ( khối lợng Al đã dùng) là : A 0,24gam B 0,48g¹m C 0,81gam D 0,96gam GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 19  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Bµi 27:100ml dung dÞch A chøa NaOH 0,1M vµ NaAlO2 0,3M Thªm tõ tõ dd HCl 0,1M vµo dd A kết tủa tan trở lại phần Đem nung kết tủa đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn nặng 1,02gam Tính thể tích dd HCl 0,1M đã dùng : A 0,5Ýt B 0,6lÝt C 0,7lÝt D 0,8lÝt Bài 28: Hòa tan 10,8gam Al lợng H2SO4vừa đủ thu đợc dd A Tính thể tích dd NaOH 0,5M phải thêm vào dd A để có đợc kết tủa sau nung đến khối lợng không đổi cho chất rắn cân nặng 10,2 gam A 1,2lÝt vµ 2,8 lÝt B 1,2lÝt C 0,6lÝt vµ1,6lÝt D 1,2lÝt vµ 1,5lÝt Bµi 29: Cho 100ml dung dÞch Al2(SO4)3 0,1M Ph¶i thªm vµo dung dÞch nµy bao nhiªu ml dung dÞch NaOH 0,1M để chất rắn có đợc sau nung kết tủa có khối lợng 0,51gam A 300 ml B 300ml vµ 700ml C 300ml vµ 800ml D 500ml Bài 30 Cho 100ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với 100ml dd Ba(OH)2 , nồng độ mol dd Ba(OH)2 lần nồng độ mol dd Al2(SO4)3 thì thu đợc kết tủa A Nung A đến khối lợng không đổi thì khối lợng chất rắn thu đợc bé khối lợng A là 5,4gam Tính nồng độ mol Al2(SO4)3 và Ba(OH)2 dd ban ®Çu lÇn lît lµ : A 0,5M vµ 1,5M B 1M vµ 3M C 0,6M vµ 1,8M D 0,4M vµ 1,2M Bài 31: Trộn 6,48gam Al với 1,6gam Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhôm thu đợc chất rắn A Khi cho A tác dụng với dd NaOH d , có 1,344lít H2(ĐKTC) thoát Tính H phản ứng nhiệt nhôm ( H đợc tÝnh víi chÊt thiÕu ) A 100% B 85% C 80% D 75% Bµi 32: Hçn hîp Al vµ Fe2O3 cã khèi lîng lµ 26,8gam TiÕn hµnh ph¶n øng nhiÖt nh«m (ph¶n øng x¶y hoàn toàn ) thu đợc chất rắn A Chia A làm phần PhÇn cho t¸c dông víi NaOH cho khÝ H2 PhÇn cßn l¹i cho t¸c dông víi dd HCl d cho 5,6lÝt khÝ H2 (§KTC) Khèi lîng Al vµ Fe2O3 hçn hîp ban ®Çu lÇn lît lµ : A 5,4gam vµ 11,4 gam B 10,8gam vµ16 gam C 2,7gam vµ14,1gam D 7,1gamvµ 9,7 gam Bµi 33: Mét hçn hîp X gåm Al vµ Fe2O3 TiÕn hµnh ph¶n øng nhiÖt nh«m (ph¶n øng x¶y hoµn toµn ) thu đợc chất rắn A A tác dụng với dd NaOH d cho 3,36lít H2 (ĐKTC) để lại chất rắn B Cho B tác dông víi H2SO4 lo·ng d , cã 8,96lÝt khÝ (§KTC) Khèi lîng cña Al vµ cña Fe2O3 hçn hîp X lÇn lît lµ : A 13,5 g vµ 16 g B 13,5 g vµ 32 g C 6,75gam vµ 32gam D 10,8gamvµ 16 gam Bài 34: Điên phân Al2O3 nóng chảy với cờng độ I=9,65A thời gian 30.000 s thu đợc 22,95gam Al TÝnh hiÖu suÊt ®iÖn ph©n lµ : A 100% B 85% C 80% D.90% Trang 20 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  DẠNG : Tài liệu Luyện thi Môn Hóa BÀI TOÁN ĐIỆN PHÂN Câu 1:Điện phân 100ml dung dịch chứa AgNO3 0.1M và Cu(NO3)2 0.1M với cường độ dòng điện I là 1.93A.Tính thời gian điện phân (với hiệu xuất là 100%) 1)để kết tủa hết Ag (t1) 2)để kết tủa hết Ag và Cu (t2) a)t1 = 500s, t2 = 1000s b) t1 = 1000s, t2 = 1500s c)t1 = 500s, t2 = 1200s d) t1 = 500s, t2 = 1500s Câu 2:Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0.2M với cường độ I = 9.65 A.Tính khối lượng Cu bám bên catot thời gian điện phân t1 = 200s và t2 = 500s(với hiệu suất là 100%) a) 0.32g ; 0.64g b) 0.64g ; 1.28g c) 0.64g ; 1.32g d) 0.32g ; 1.28g Câu 3:Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0.1M vừa bắt đầu sủi bọt bên catot thì ngừng điện phân Tính pH dung dịch với hiệu suất là 100%.Thể tích dung dịch xem không đổi Lấy lg2 = 0.30 a) pH = 0.1 b) pH = 0.7 c) pH = 2.0 d) pH = 1.3 Câu 4:Điện phân 100ml dung dịch chứa NaCl với điện cực trơ ,có màng ngăn, cường độ dòng điện I là 1.93A Tính thời gian điện phân để dung dịch pH = 12, thể tích dung dịch xim không thay đổi,hiêu suất điện phân là 100% a) 100s b) 50s c) 150s d) 200s Câu 5:Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 002M và AgNO3 0.1M với cường độ dòng điện I = 3.86A.Tính thời gian điện phân để khối lượng kim loại bám bên catot là 1.72g.Cho Cu =64 Ag = 108 a) 250s b) 1000s c) 500s d) 750s Câu 6:Điện phân 100ml dung dịch CuCl2 0.08M Cho dung dịch thu sau điện phân tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu 0.861g kết tủa Tính khối lượng Cu bám bên catot và thể tích thu bên anot Cho Cu = 64 a) 0.16g Cu ; 0.056 l Cl2 b) 0.64g Cu ; 0.112 l Cl2 c) 0.32g Cu ; 0.112 l Cl2 d) 0.64g Cu ; 0.224 l Cl2 Câu 7:Điên phân 100ml dung dịch CuSO4 0.1M với cường độ I = 9065A.Tính thể tích khí thu bên catot và bên anot lúc t1 = 200s và t2 = 300s a) catot:0;112ml; anot:112;168ml c) catot:0;112ml; anot:56;112ml b) catot:112;168ml; anot:56;84ml d) catot:56;112ml; anot:28;56ml Câu 8:Điện phân 100ml dung dịch AgNO3 0.2M Tính cường độ I biết phải điện phân thời gian 1000s thì bắt đầu sủi bọt bên catot và tính pH dung dịch Thể tích dung dịch xem không thay đổi quá trình điện phân Lấy lg2 = 0.30 a) I = 1.93A,pH = 1.0 b) I = 2.86A,pH = 2.0 c) I = 1.93A,pH = 1.3 d) I = 2.86A,pH = 1.7 Câu 9:Điện phân 200ml dung dịch CuSO4 0.1M và MgSO4 bắt đầu sủi bọt bên catot thì ngừng điện phân Tinh khối lượng kim loại bám bên catot và thể tích(đktc) thoát bên anot a) 1.28g; 2.24 lít b) 0.64; 1.12lít c) 1.28g; 1.12 lít d) 0.64; 2.24 lít Cõu 10 : Khi điện phân dm3 dd NaCl (d = 1,2) Trong quá trình điện phân thu đợc chất khí điện cực Sau quá trình điện phân kết thúc, lấy dd còn lại bình điện phân cô cạn cho hết nớc thu đợc 125g cặn khô Đem cặn khô đó nhiệt phân khối lợng giảm 8g HiÖu suÊt qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n lµ: A 46,8 B 20,3 C 56,8 D 20,3 E KÕt qu¶ kh¸c Câu 11 : Điện phân 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm FeCl3 1M , FeCl2 2M , CuCl2 1M và HCl 2M với điện cực trơ có màng ngăn xốp cường độ dòng điện là 5A 40 phút 50 giây catot thu A.5,6 g Fe B.2,8 g Fe C.6,4 g Cu D.4,6 g Cu Câu 12 : Điện phân hoàn toàn dung dịch hỗn hợp gồm a mol Cu(NO3)2 và b mol NaCl với điện cực trơ , màng ngăn xốp Để dung dịch thu sau điện phân có khả phản ứng với Al2O3 thì A b = 2a B.b > 2a C.b < 2a D.b < 2a b > 2a Câu 13 :Điện phân 500 ml dung dịch A FeSO4 và KCl với điện cực trơ , các điện cực có màng ngăn xốp ngăn cách Sauk hi điện phân xong anot thu 4,48 lít khí B đktc Ở ca tốt thu khí C và bình điện phân thu dung dịch D Dung dịch D hòa tan tối đa 15,3 gam Al2O3 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 21  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa 1.Tính nồng độ mol/l các chất A 2.Tính thể tích khí C thoát catot 3.Sau điện phân khối lượng dung dịch A giảm bao nhiêu gam ? Câu 14 : Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl3 1M , FeCl2 2M , CuCl2 1M và HCl 2M với điện cực trơ có màng ngăn xốp cường độ dòng điện là 5A , 2h40 phút 50 giây Ở ca tốt thu A.5,6 gam Fe B.6,4 gam Cu C.2,8 gam Fe D.4,6 gam Cu Câu 15 : Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và CuSO4 0,5M điện cực trơ Khi catot có 3,2 gam Cu thì thể tích khí thoát Anot là A.0,56 lít B.0,84 lít C.0,672 lít D.0,448 lít DẠNG : BÀI TẬP BIỆN LUẬN Lý thuyết : A + B → C + D + E Sau phản ứng biện luận các chất : + Chắc có : C , D , E + Có thể : - A dư - B dư - Cả A và B dư Như sau phản ứng có các trường hợp : + C , D , E tạo thành Và A dư + C , D , E tạo thành Và B dư + C , D ,E tạo thành Và A , B dư Các Ví dụ : Câu :Nung nóng CaCO3 thu chất rắn A có phản ứng với Axít tạo khí Hỏi chất rắn A có chất nào Câu :Nung nóng Cu(NO3)2 thu chất rắn A Biết A hoà tan đựoc phần nứơc Hỏi A có phản ứng với chất nào sau đây ? Viết phản ứng minh hoạ HCl , NaOH , C 2H5OH , CH3COOH , Mg(ỌH)2 Câu :Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Fe2O3 thu đựoc chất rắn A Biết A có phản ứng với HCl dư tạo thành khí Hỏi A bao gồm chất gì ? Biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu :Nung nóng Cu(NO3)2 thu chất rắn A Biết A hoà tan đựoc phần nứơc thu đuợc dung dịch B và chất rắn C Cho dung dịch B phản ứng với Fe , KOH , điện phân dung dịch Chất rắn C đưa vào bình kín dẫn khí CO dư thu đựoc chất rắn D Cho D phản ứng với dung dịch AgNO3 , Fe2(SO4)3 , HCl , H2SO4 l , H2SO4 đặc , HNO3 Viết tất các phản ứng xảy Câu :Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Fe2O3 thu đựoc chất rắn A Biết A có phản ứng với Ba(OH)2 dư tạo thành khí và dung dịch B Hỏi A , B bao gồm chất gì ?( Biết phản ứng nhiệt nhôm xảy hoàn toàn ) Câu :Dẫn khí CO2 vào dung dịch NaOH Dung dịch thu đựoc có phản ứng với KOH Hỏi dung dịch A gồm chất nào Biết phản ứng sảy hoàn toàn Câu :Dẫn khí CO2 vào dung dịch NaOH Dung dịch thu đựoc có phản ứng với CO Hỏi dung dịch A gồm chất nào Biết phản ứng sảy hoàn toàn Câu :Dẫn khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Dung dịch thu đựoc có phản ứng với KOH Hỏi dung dịch A gồm chất nào Biết phản ứng sảy hoàn toàn Câu :Dẫn khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Dung dịch thu đựoc có phản ứng với CO Hỏi dung dịch A gồm chất nào Biết phản ứng sảy hoàn toàn Câu 10 :Trộn lẫn dung dịch A chứa NaOH với dung dịch B chứa AlCl phản ứng xảy hoàn toàn Thu đuợc dung dịch C Biết C có phản ứng với CO2 tạo kết tủa Biện luận dung dịch B Câu 11 :Trộn lẫn dung dịch A chứa NaOH với dung dịch B chứa AlCl3 phản ứng xảy hoàn toàn Thu đuợc dung dịch C Biết C có phản ứng với CO2 không tạo kết tủa Biện luận dung dịch B Câu 12 :Đốt cháy kim loại Al ÔXI thu đựoc chất rắn B Cho B tác dụng với HCl dư thấy có khí tạo thành Hỏi B Câu 13 :Khử FeO CO thu chất rắn A có khả phản ứng với H2 Hỏi A Câu 14 :Tiến hành phản ứng este hoá C 2H5OH với CH3COOH Sản phẩm thu sau phản ứng gồm chất gì ?Biện luận Câu 15 :Tiến hành phản ứng ôxi hoá rượu CH 3CH2ỌH CuO Hỗn hợp thu đựoc sau phản ứng có tỉ khối so với H2 là 22 Hỏi hỗn hợp sau phản ứng gồm chất gì Trang 22 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Bài tập Câu :Nung nóng m CaCO3 thu đươc 2,24 lít khí CO và chất rắn A Hoà tan hoàn toàn A HCl dư thu đựoc 2,24 lít CO2 Tính khối lượng m ? ĐS : m = 20 gam Câu :Nung nóng muối 37.6 g Cu(NO3)2 thu đuợc 26.8 gam chất rắn và hỗn hợp khí A Hoà tan khí A vào 500 ml H2O thu đựoc dung dịch B , Tính PH dung dịch B ĐS : PH = 0,7 Câu : ( Đại học khối A - 2006 ) Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín , sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước 300 ml dung dịch Y Viết phương trình hoá học các phản ứng xảy và tính PH dung dịch Y A.1 B.2 C.3 D.4 Câu :Cho luồng khí H2 qua 0,8 gam CuO nung nóng Sau phản ứng thấy thu 0,672 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng khử CuO thành Cu là A.60 B.80 C.90 D.75 Câu :( Đại học khối A - 2007 )Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức , dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na , thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol đó là A.C3H5OH và C4H7OH B.C2H5OH và C3H7OH C.C3H7OH và C4H9OH D.CH3OH và C2H5OH Câu :Dẫn V lít khí đktc hỗn hợp X gồm Axêtilen và Hiđro qua ống sứ đựng bột Niken nung nóng , thu khí Y Dẫn Y vào lượng dư AgNO ( Ag2O ) dung dịch NH3 thu 12 gam kết tủa Khí khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 g Br và còn lại khí Z Đốt cháy hoàn toàn khí Z thu 2,24 lít khí CO2 đktc và 4,5 gam nước Gía trị V A.11,2 l B.13,44 l C.5,6 l D.8,96 l Câu :Cho 9,86 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào cốc chứa 430 ml dung dịch H 2SO4 1M Sau phản ứng hoàn toàn thêm tiếp vào cốc 1,2 lít dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH) 0,05M và NaOH 0,7M , khuấy cho phản ứng hoàn toàn lọc lấy kết tủa và nung đến lượng không đổi thì thu 26,08 gam chất rắn Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu ĐS.Mg : 7,26 , Zn : 2,6 Câu :Ôxi hoá gam rượu đơn chức Z O có mặt xúc tác thu 5,6 gam hỗn hợp X gồm anđêhit , rượu dư và nước Tên rượu và hiệu suất phản ứng là A.Mêtanol , 75% B.Etanol , 75% C.Propanol-1 , 80% D.Metanol , 80% Câu :Cho 35,2 gam hỗn hợp gồm este no đơn chức là đồng phân có tỉ khối H 44 tác dụng với lít dung dịch NaOH 0,4M , cô cạn dung dịch vừa thu , ta 44,6 gam chất rắn B Công thức cấu tạo este là A.HCOOC2H5,CH3COOCH3 B.C2H5COOCH3,CH3COOC2H5 C.HCOOC3H7,CH3COOC2H5 D.HCOOC3H7,CH3COOCH3 Câu 10 :Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít CO đktc vào 500 ml dung dịch NaOH a M thu dung dịch có khả hấp thụ tối đa 2,24 lít CO2 đktc Tính giá trị a A.0,4 B.0,5 C.0,6 D.0,8 Câu 11 :Dẫn 5,6 lít khí CO2 đktc vào bình chứa 200 ml dung dịch NaOH nồng độ a M , dung dịch thu có khả tác dụng tối đa 100 ml dung dịch KOH 1M Gía trị a là A.0,75 B.1,5 C.2 D.2,5 DẠNG : BÀI TOÁN CO2 Câu 1:Cho 1,568 lít CO2 đktc lội chậm qua dung dịch có hòa tan 3,2 gam NaOH Hãyxác định khối lượng muối sinh ? Câu :Cho 1,568 lít CO2 đktc lội chậm qua dung dịch có hòa tan 6,4 gam NaOH Hãy xác định khối lượng muối sinh ? Câu :Cho lít hỗn hợp khí CO2 và N2 đktc qua dung dịch KOH tạo 8,07 g hai muối Hãy xác định thành phần phần trăm CO2 hỗn hợp bạn đầu Câu :Cho lít hỗn hợp khí CO và CO2 đó CO2 chiếm 39,2 % qua dung dịch có chứa 7,4 gam Ca(OH)2 Hãy xác định số gam kết tủa thu sau phản ứng ? GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 23  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu :Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylíc với hiệu suất 81% Toàn lượng CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu 550 gam kết tủa và dung dịch X Đun kĩ dung dịch X thu thêm đựơc 550 gam kết tủa Gía trị m là ? Câu :Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 đktc vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l , thu 15,76 gam kết tủa Gía trị a là ? Câu :Cho 3,36 lít khí CO2 đktc vào 200 ml dung dịch chứa NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là ? Câu :Dẫn 5,6 lít CO2 hấp thụ hoàn toàn vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 nồng độ a M thì thu 15 gam kết tủa Gía trị a là ? Câu :Dẫn 112 ml CO2 đktc hấp thụ hòan toàn vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 thu 0,1 gam kết tủa Nông độ mol nước vôi là ? Câu 10 :Dẫn 5,6 lít CO2 hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch NaOH nồng độ a M thu dung dịch có khả tác dụng tối đa 100 ml dung dịch KOH 1M Tính a ? Câu 11 Cho toàn 0,448 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn 200 ml dung dịch Ba(OH) thu đợc 1,97 gam kết tủa Hãy lựa chọn nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 A 0,05M B 0,1M C 0,15M D đáp án khác Câu 12 Cho 3,36lít khí CO (đktc) hấp thụ 100 ml dung dịch NaOH 1M và Ba(OH) 1M thì thu đợc bao bao nhiêu gam kết tủa A 19,7 gam B 24,625 gam C 14,775 gam D A, B đúng C©u 13 Hçn hîp X gåm muèi cacbonat cña kim lo¹i thuéc chu k× liªn tiÕp cña ph©n nhãm chÝnh nhóm II Hòa tan hết 41,8 gam hỗn hợp A dung dịch HCl thu đợc khí B Cho toàn khí B hấp thô vµo 500 ml dung dÞch Ba(OH) 1M Läc bá kÕt tña , lÊy dung dÞch níc läc t¸c dông víi lîng d dung dịch Na2SO4 thì thu đợc 11,65 gam kết tủa Xác định công thức muối A BeCO3 vµ MgCO3 B MgCO3 vµ CaCO3 C CaCO3 và SrCO3 D A, B đúng Câu 14 Dẫn khí CO qua 20 gam CuO nung nóng thu đợc chất rắn X và khí CO2 Hấp thụ hoàn toàn khí CO2 sinh 300 ml dung dịch Ba(OH) 1M thì thu đợc 39,4 gam kết tủa Cho chất rắn X vào dung dịch AgNO3 d thu đợc m gam kết tủa Tính m A 43,2 gam B 47,2 gam C 86,4 gam D c¶ B vµ C Câu 15 : Một bình chứa 15 lít dd Ba(OH)2 0,01M Sục vào dd đó V lít khí CO2 (đktc) ta thu đợc 19,7g kết tña tr¾ng th× gi¸ trÞ cña V lµ: A 2,24 lÝt B 4,4 lÝt C 2,24 lÝt vµ 1,12 lÝt D 4,4 lÝt vµ 2,24 lÝt Câu 16 : 2003 A Khử hoàn toàn 4,06 gam ôxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn ssinh vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư , thấy tạo thành gam kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hòa tan hết vào dung dịch HCl dư thì thu 1,176 lít khí H2 đktc 1.Xác định công thức oxit kim loại 2.Cho 4,06 gam oxit kim loại trên tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch X và có khí SO2 bay Hãy xác định nồng độ mol/l muối dung dịch X DẠNG : TRUNG HÒA ĐIỆN Lý thuyết : Một dung dịch tồn các ion : Aa+ ( m mol ) , Bb+( n mol ) … và các aninon Cc-(x mol ), Dd-(y mol) Ta có phương trình trung hoà điện : a m + b.n – x.c – y.d = Các ví dụ đơn giản : VD : Dung dịch tồn các ion sau : Al3+ : 0,5 mol ; Fe3+ : 0,5 mol ; NO3- : 0,5 mol ; SO42- : x mol Tính x : VD : Dung dịch A có chứa các ion Ba2+ , Ca2+ , NO3- : 0,2 mol , Cl- : 0,2 mol Tính thể tích MgSO4 2M vừa đủ để tạo kết tủa hết với các ion có dung dịch ĐS : V = 100 ml VD : Dung dịch A có chứa các ion : Ca2+ : 0.2 mol , Na+: 0.2 mol và các anion Cl- : a mol và NO3- b mol Khi cô cạn thu 36.55 gam Tính a , b ĐS : a = 0.5 ; b = 0.1 Trang 24 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Phơng pháp áp dụng định luật bảo toàn điện tích Bμi Chia hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị không đổi thμnh phần : - Phần tan hết dung dịch HCl, tạo 1,792 lít H2 (đktc) - Phần nung không khí đến khối luợng không đổi thu ®uîc 2,84 gam chÊt r¾n Khèi luîng hçn hîp kim lo¹i hçn hîp ®Çu lµ A 2,4 gam B 3,12 gam C 2,2 gam D 1,8 gam Bμi Dung dÞch A cã chøa ion : Mg2+, Ba2+ , Ca2+, 0,1 mol Cl- vµ 0,2 mol NO-3 Thªm dÇn V lÝt dung dịch K2CO3 1M vào A đến đợc lợng kết tủa lớn V có giá trị A 150 ml B 300 ml C 200 ml D 250 ml 222+ Bμi Dung dÞch A chøa c¸c ion CO , SO3 , SO4 vµ 0,1 mol HCO3 , 0,3 mol Na Thªm V (lÝt) dung dịch Ba(OH)2 1M vμo dung dịch A thì thu đợc lợng kết tủa lớn Giá trị V là A 0,15 lÝt B 0,2 lÝt C 0,25 lÝt D 0,5 lÝt Bμi Cho tan hoμn toμn 15,6 gam hçn hîp gåm Al vμ Al2O3 500 ml dung dÞch NaOH 1M thu 6,72 lít H2 (đktc) vμ dung dịch D Thể tích HCl 2M cần cho vμo D để thu đợc lợng kết tủa lớn lµ A 0,175 lÝt B 0,25 lÝt C 0,25 lÝt D 0,52 lÝt Bμi Cho tan hoμn toμn 10 gam hỗn hợp Mg vμ Fe dung dịch HCl 4M thu đợc 5,6 lít H2 (đktc) và dung dÞch D §Ó kÕt tña hoµn toµn c¸c ion D cÇn 300 ml dung dÞch NaOH 2M ThÓ tÝch dung dÞch HCl đã dùng là A 0,1 lÝt B 0,12 lÝt C 0,15 lÝt D 0,2 lÝt Bμi Cho 20 gam hçn hîp X gåm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tan võa hÕt 700 ml dung dÞch HCl 1M thu đợc 3,36 lit H2 (đktc) và dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với NaOH d, lọc kết tủa và nung không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn Y Khối lợng Y là A 16 gam B 32 gam C gam D 24 gam Bμi Trén 100 ml dung dÞch AlCl3 1M víi 200 ml dung dÞch NaOH 1,8M thu ®ưîc kÕt tña A vμ dung dÞch D a Khèi lưîng kÕt tña A là A 3,12 gam B 6,24 gam C 1,06 gam D 2,08 gam b Nồng độ mol các chất dung dịch D lμ A NaCl 0,2M vμ NaAlO2 0,6M B NaCl 1M vμ NaAlO2 0,2M C NaCl 1M vμ NaAlO2 0,6M D NaCl 0,2M vμ NaAlO2 0,4M 2+ + 3+ Bài Mét dung dÞch cã c¸c ion sau : Ba 0,1M ; Na 0,15M ; Al 0,1M ; NO-3 0,25M vµ Cl- a M H·y xác định giá trị a ? A 0,4M B 0, 35M C 0,3M D 0,45M 3+ 2+ 2+ Bài Một dung dịch cã chứa c¸c ion: x mol M ; 0,2 mol Mg ; 0,3 mol Cu ; 0,6 mol SO42-; 0,4 mol NO3- Cô cạn dung dịch này thu 116,8 gam hỗn hợp các muối khan M là: a) Cr b) Fe c) Al d) Một kim loại khác Bài 10 Mét dung dÞch chøa 0,02 mol Cu2+ , 0,03 mol K+ , x mol Cl- vµ y mol SO42- Tæng khèi lîng c¸c muèi tan dung dÞch lµ 5,435 gam GÝa trÞ cña x vµ y lÇn lît lµ : A 0,03 vµ 0,02 B 0,05 vµ 0,01 C 0,01 vµ 0,03 D 0,02 vµ 0,05 Bài 11 Cho mẫu hợp kim Na-Ba t¸c dụng với nước (dư), thu dung dịch X và 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml Bài 12 Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn thì giá trị m là A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 DẠNG 10 : • • CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Câu : Cho hai nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử là: + Nguyên tử X : 1s22s22p63s2 + Nguyên tử Y : 1s22s22p63s23p63d34s2 X và Y có thuộc cùng nhóm nguyên tố không ? Giải thích Hai nguyên tố này cách bao nhiêu nguyên tố hoá học? Có cùng chu kì không? Câu :Nguyên tố X chu kì 3,nhóm VA bảng tuần hoàn a) Viết cấu hình electron X b)Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố cùng nhóm thuộc hai chu kì ( trên và ) Giải thích lại viết Câu : Cho nguyên tố X có Z = 30 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 25  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa a)Viết cấu hình electron nguyên tử X b)Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố cùng chu kì,thuộc hai nhóm liên tiếp (trước và sau) với nguyên tố X và hãy giải thích vì lại viết Câu : Cho hai nguyên tố X và Y hai ô liên tiếp chu kì bảng HTTH và có tổng số proton 27 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử và xác định vị trí chúng bảng HTTH Câu : Cho hai nguyên tố A,B đứng bảng HTTH và có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 37 a)Có thể khẳng định A,B thuộc cùng chu kì không? Xác định ZA ,ZB b)Xác định vị trí A, B bảng TH Cho biết A,B là kim loại ,phi kim,hay khí hiếm? Câu : Cho 1,2 gam kim loại thuộc nhóm IIA bảng HTTH tác dụng với HCl thu 0,672 lít khí (đktc).Tịm kim loại đó,viết cấu hình electron nguyên tử,nêu rõ vị trí bảng HTTH Câu : Cho 0,78 gam kim loại nhóm IA tác dụng với HCl thu 0,224 lít khí thoát (đktc).Định tên kim loại đó Câu : Khi cho 5,4 gam kim loại M tác dụng với oxi không khí thu 10,2 gam oxit M 2O3 Tìm tên kim loại M Câu : A là nguyên tố chu kì 3.Hợp chất A với cacbon chứa 25 % cacbon khối lượng ,và khối lượng phân tủ hợp chất là 144 u.Định tên nguyên tố A,công thức phân tử hợp chất Câu 10 : Một nguyên tố B tạo thành loại oxit có công thức AO x và AOy chứa 50% và 60% oxi khối lượng.Xác định nguyên tố B và công thức phân tử hai oxit Câu 11 : Cho 8,8 gam hỗn hợp kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp và thuộc nhóm IIIA, tác dụng với HCl dư thì thu 6,72 lít khí hiđro (đktc) Dựa vào bảng tuần hoàn cho biết tên hai kim loại đó Câu 12 : Hợp chất A có công thức MXx đó M chiếm 46,67% khối lượng (M là kim loại, X là phi kim chu kì 3) Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt, còn X có số proton số nơtron Tổng số hạt proton A là 58 Xác định M,X,A Câu 13 : X và Y là nguyên tố có hợp chất khí với H là XH a và YHa Khối lượng mol chất nầy gấp lần khối lượng mol chất Khối lượng phân tử oxit cao X và Y (X 2Ob và Y2Ob) kém 34 u a)X,Y là kim loại hay phi kim b)Xác định tên X,Y và công thức phân tử các hợp chất X,Y Câu 14 : Tổng số hạt mang điện ion AB 32– 82 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B là Xác định số hiệu nguyên tử nguyên tố A,B Viết cấu hình electron nguyên tử A,B Xác định vị trí nguyên tố A và B bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Câu 15 : X,Y là halogen (thuộc nhóm VIIA) chu kì liên tiếp Hòa tan 16,15 gam hỗn hợp NaX và NaY vào nước sau đó cho tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 33,15 gam kết tủa Xác định tên X,Y và phần trăm khối lượng muối hỗn hợp đầu Câu 16 : Hợp chất M tạo thành từ cation X+ và anion Y3– ion nguyên tử nguyên tố phi kim tạo nên.Biết tổng số proton X + là 11 và Y3– là 47 Hai nguyên tố Y 3– thuộc chu kì liên tiếp có số thứ tự cách đơn vị Hãy xác định công thức hóa học M Câu 17 : X,Y là nguyên tố cùng nhóm A thuộc chu kì bảng tuần hoàn Tổng số hạt proton, electron và nơtron Y– là 55 đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 1,75 lần Hãy xác định số hiệu nguyên tử X,Y và số khối Y Câu 18 : A,B,X là nguyên tố phi kim Tổng số hạt proton, nơtron,electron phân từ AX là 52 Số hạt mang điện AY2 nhiều số hạt mang điện AX là 28 hạt Phân tử X2Y có tổng số hạt proton,electron và nơtron là 28 đó số hạt mang điện 2,5 lần số hạt không mang điện a)Xác định điện tích hạt nhân và số khối A,X,Y b)Xác định vị trí A,B,X bảng tuần hoàn Câu 19 : Có hợp chất MX3 đó : –Tổng số proton, nơtron, elctron là 196 –Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 60 –Số khối M nhỏ số khối X là –Tổng số proton, nơtron, elctron X– nhiều ion M3+ là 16 Xác định vị trí M và X bảng tuần hoàn Câu 20 : X,Y,Z là nguyên tố phi kim nhóm VA, VIA, VIIA Oxit cao X có số hạt mang điện gấp 2,5 lần số hạt mang điện oxit cao Y Số hạt mang điện oxit cao Z nhiều lần số hạt mang điện oxit cao Y là 28 Số hạt mang điện nguyên tử X,Y,Z số hạt mang điện oxit cao Y Xác định số thứ tự X,Y Trang 26 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ÁP DỤNG 1: Tổng số các hạt (p,n,e) nguyên tử nguyên tố R là 114 Số hạt mang điện nhiều số hạt ko mang điện là 26 hạt Số khối R là A 144 B 35 C 44 D 79 2: Trong tự nhiên, nguyên tố Bo có đồng vị: 11B, chiếm 80,1% và 10B Nguyên tử khối trung bình nguyên tố Bo tự nhiên là: A 11 B 10,8 C 10,5 D 10,9 3: Nguyên tử khối TB Cu là 63,546 Đồng có đồng vị là 63Cu và 65Cu Số nguyên tử 63Cu có 0,5 mol Cu là A 6,023.1023 B 3.1023 C 2,189.1023 D 1,5.1023 4:Lớp electron ngoài cùng nguyên tử Y là 4s1.Số hạt proton hạt nhân nguyên tử Y A.19 B.24 C.29 D A; B; C đúng 16 17 18 12 13 5: Oxi có đồng vị là O ; O ; O Cacbon có đồng vị là C ; C Số phân tử khí cacbonic khác có thể tạo thành là A 12 B C D XY 6:Tổng số electron ion 50 Số hạt mang điện nguyên tử X nhiều nguyên tử Y là 16 số hiệu nguyên tử X , Y là: A 16 và B 12 và C 18 và D 17 và 11 7: Biết số hiệu nguyên tử sắt là 26 Cấu hình electron Fe3+ là A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p6 3s23 p63d5 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d4 8: Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng phân lớp 4p x và nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng phân lớp 4sy Biết x+y=7 và nguyên tố X không phải là khí Vậy số hiệu nguyên tử a X là A.33 B.35 C.34 D.36 b Y là A.19 B.25 C.20 D.26 9: Một nguyên tố X có đồng vị là X1 và X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt(p,n,e) là 18.Đồng vị X2 có tổng số hạt(p,n,e) là 20.Biết % các đồng vị X và các loại hạt X1 Xác định KLNT TB X ? A.13 B.14 C.15 D.16 10 Hai nguyên tử A, B có phân lớp electron ngoài cùng là 2p, 3s Tổng số electron hai phân lớp này là và hiệu số electron chúng là Số thứ tự A, B hệ thống tuần hoàn là: A 5, 10 B 7, 12 C 6, 11 D 5, 12 11.Tính phi kim các nguyên tố O,N ,C ,Si có số hiệu nguyên tử là 8,7,6,14 xếp: 2− A O>N>C>Si B N>O>Si>C C Si>O>N>C D C>O>N>Si 12.Ion A2- có cấu hình e là:1s22s22p63s23p6 công thức hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao A là: A H2A và AO3 B AH3 và A2O5 C HA và A2O7 D AH4 và AO2 13.Nguyên tử ng/tố A có tổng số electron các phân lớp p là Nguyên tử n/tố B có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện A là A và B là các nguyên tố: A Al và Br; B Al và Cl ; C Mg và Cl ; D.Al và Br 14.Hai nguyên tố Avà B cùng thuộc 1nhóm A và hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn có tổng số hiệu nguyên tử là 30 Xác định số hạt proton hai nguyên tử A, B? A.12;18 B.6,24 C.11,19 D.10,20 15 Ion X- có cấu hình electron là 1s22s22p6, nguyên tử Y có số electron các phân lớp s là Liên kết X và Y thuộc loại LK nào sau đây: A LKCHT phân cực B cho nhận C ion D cộng hóa trị 16 Những đặc trưng nào sau đây nguyên tử các nguyên tố biến đổi tuần hoàn: A Điện tích hạt nhân nguyên tử B Tỉ khối C Số lớp electron D Số electron lớp ngoài cùng 17.Trạng thái lai hoá nguyên tử trung tâm các phân tử sau : H2O, NH3 ,C2H4 là A sp3,sp2,sp3 B sp2,sp3,sp C sp,sp3,sp2 D sp3,sp3,sp2 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 27  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa 18 Dãy nguyên tố hoá học có số hiệu nguyên tử nào sau đây có tính chất hoá học tương tự kim loại natri? A 12, 14, 22, 42 ; B 3, 19, 37, 55 ; C 4, 20, 38, 56; D 5, 21, 39, 57 19.Nguyên tử X có 20 proton, nguyên tử Y có 17 proton Công thức hợp chất hình thành từ hai nguyên tử này là: A X2Y với liên kết ion B X2Y với lkcht C XY2 với lkcht D XY2 với lK ion 20.Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđrô, X chiếm 94,12% khối lượng % khối lượng nguyên tố X oxit cao là:A 27,27% B 40,00% C 60,00% D 50,00% 21 Oxyt cao nguyên tố có dạng R2O5 Hợp chất khí với Hydro nguyên tố này chứa 8,82% H khối lượng Tên nguyên tố Rvà %R Oxyt cao :A Phot và 43,66% B Phot và 40% C.Nitơ và 25,93% D Lưu huỳnh và 60% 22 Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho: A Khả hút electron nguyên tử đó hình thành liên kết hóa học B Khả nhường electron nguyên tử đó cho nguyên tử khác C Khả tham gia phản ứng mạnh hay yếu nguyên tử đó D Khả nhường proton nguyên tử đó cho nguyên tử khác 23.Cặp chất nào sau đây, chất chứa ba loại liên kết ( ion, cộng hóa trị , cho nhận ) A NaCl và H2O B NH4Cl và Al2O3 C Na2SO4 và Ba(OH)2 D K2SO4 và NaNO3 24 Tính chất axit dãy các hiđroxit : H2SiO3, H2SO4, HClO4 biến đổi sau : A tăng B giảm C ko thay đổi D vừa giảm vừa tăng 25 Hai nguyên tố A và B đứng chu kỳ có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử là 25 A và B thuộc chu kỳ và các nhóm: A Chu kỳ và các nhóm IIA và IIIA B Chu kỳ và các nhóm IA và IIA C Chu kỳ và các nhóm IIA và IIIA D Chu kỳ và các nhóm IVA và VA 26 Nguyên tử nguyên tố nào có số e độc thân nhiều TTCB?A Co (Z = 27) B Ni (Z = 28)C Cu (Z = 29)D Ga (Z = 31) 27 Tổng số electron ion XA32- và XA42- là 42 và 50 Xác định công thức ion A PO32- và PO42- B SO32- và SO42- C CO32- và CO42- D NO32- và NO42- 28 Trong chu kì, theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần : A Tính kim loại các nguyên tố tăng dần B Tính phi kim cuûa caùc nguyeân toá taêng daàn C Tính kim loại và tính phi kim các nguyên tố tăng dần D Tính phi kim vaø tính phi kim cuûa caùc nguyeân toá giaûm daàn 29.Trong moät nhoùm A, theo chieàu ñieän tích haït nhaân taêng daàn : A Tính bazô cuûa caùc oxit vaø hiñroxit giaûm daàn B Tính axit cuûa caùc oxit vaø hiñroxit taêng daàn C Tính bazơ các oxit và hiđroxit tăng dần D Tính axit các oxit và hiđroxit không đổi 30 Trong nhóm A, theo chiều số hiệu nguyên tử tăng A Năng lượng ion hoá thứ nguyên tử tăng dần B Độ âm điện nguyên tử giảm dần C Bán kính nguyên tử giảm dần D Giá trị ái lực electron nguyên tử tăng dần 31 Nguyên tử nguyên tố R có electron mức lượng cao thuộc phân lớp 3p3 Công thức hợp chất khí với Hyđrô và công thức oxyt cao R có dạng: A RH2 , RO3 B RH4 , RO2 C RH3 , R2O5 D.RH5 ,R2O5 32.Các nguyên tố P, Q , R cùng chu kì Oxit P tan nước tạo dd có pH nhỏ Oxit Q tan nước tạo dd có pH lớn Oxit R tác dụng với dd Trang 28 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa axit clohiđric và dd natri hiđroxit Trật tự xếp các nguyên tố P, Q, R theo chiều điện tích haït nhaân taêng daàn laø:A P , Q , R B P , R , Q C Q , R , P D R , P , Q 33 Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R và hiđro là RH3 Trong oxit mà R có hoá trị cao thì oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R là A S B As C N D P 34 Cho caùc nguyeân toá coù caáu hình e cuûa caùc nguyeân toá sau :X : 1s 2s2 2p63s2 Y : 1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d5 4s2 Z : 1s2 2s2 2p63s2 3p5 T : 1s2 2s2 2p6 Các nguyên tố là kim loại nằm các tập hợp nào sau ñaây :A X,Y,T B X,Y C Z,T D Y,Z,T 35 Nhiệt độ sôi các chất sau xếp tăng dần từ trái sang phải theo dãy A) H2, CO2, CH4, H20 B) H2O, CO2, CH4, H2 C) H2, CH4, CO2, H2O D) H2, CH4, H2O, CO2 36 Nguyên tử Y có tổng số hạt là 46 Số hạt không mang điện 8/15 số hạt mang điện Xác định tên Y, Z là đồng vị Y, có ít notron Z chiếm 4% vè số nguyên tử tự nhiên Nguyên tử khối trung bình nguyên tố gồm hai đồmg vị Y và Z là bao nhiêu ? A 32 B 31 C 31,76 D 40 37.Phân tử MX3 có số hạt p, n, e 196, số hạt mang điện nhiều số hạt ko mang điện là 60 Số hạt mang điện ng/tử M ít số hạt mang điện ng/ tử X là CTPT MX laø A CrCl3 B FeCl3 C AlCl3 D SnCl3 38.Hiđroxit cao nguyên tố R có dạng HRO4, biết R cho hợp chất khí với hiđro chứa 2,74% hiđro theo khối lượng R là nguyên tố nào? A Brom; B Clo; C Iôt; D lưu huỳnh 39.Cho 8,8g hỗn hợp gồm hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư thu 6,72l khí(đkc) Xác định tên hai kim loại và tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu A Beri (37,24%) và Magie (62,76%) B Magie (54,55%) và Canxi (45,45%) C Canxi (54,55%) và Magie (45,45%) D Magie (37,24%) và Beri (62,76%) 40 Hòa tan hoàn toàn 3g hỗn hợp gồm kim loại kiềm M và Natri vào nước thu dung dịch X Để trung hòa hoàn toàn dung dịch X cần dùng 50g dung dịch HCl 14,6% Tên M: A Kali B Liti C Xesi D Rubiđi 41 Nguyên tử nguyên tố có tổng số hạt (p,n,e) là 13 Số hiệu nguyên tử nguyên tố đó là A.13 B.5 C D 42.Cho các chất sau :1.NaO ; 2.MgO ; 3.K2O ; 4.KF; thứ tự tăng dần độ phân cực phân tử theo chiều từ trái sang phải là A.1,2,3,4 B.2,1,3,4 C.4,2,1,3 D.3,1,2,4 43 X,Y là nguyên tố halogen thuộc chu kỳ liên tiếp BTH Hh A có chứa muối X, Y với natri Để kết tủa hoàn toàn 2,2 gam hh A phải dùng 150 ml dd AgNO3 0,2M X và Y là A Cl và Br; B F và Cl; C F và Br; D Br và I 44.Phân tử chất nào có liên kết cộng hóa trị không phân cực ? A SO2 B F2 C CS2 D PCl3 45 X là nguyên tử có 12 proton, Y là nguyên tử có 17 electron Công thức hợp chất hình thành hai nguyên tử này có thể là : a X2Y có liên kết cộng hoá trị b XY2 coù lieân keát ion c X2Y coù lieân keát ion d X3Y2 có liên kết cộng hoá trị 46 Dãy nào các dãy hợp chất hoá học đây chứa các hợp chất có độ phân cực liên kết taêng daàn ? a NaBr, NaCl, KCl, KF b NaCl, NaBr, KBr, LiF C NaBr, NaCl, KF, LiBr D Taát sai 47 Tập hợp các phân tử nào sau đây có liên kết cộng hoá trị không phân cực ? a N2 , Cl2 , CH4 , H2 b HCl, H2O, CH4, CO2 c KBr, NaCl, NH3, Al2O3 48 Các phân tử nào sau đây có lai hoá sp ? a H2O, NH3, CH4 b H2O, BeH2 , BF3 c C2H2 , C2H4 , BeCl3 d BeCl3, C2H4 , BF3 49 Các phân tử nào sau đây có lai hoá sp ? a H2O, NH3, CH4 b H2O, BeH2 , BF3 c C2H2 , C2H4 , BeCl3 d BeCl3, C2H4 , BF3 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 29  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa 50 Hình dạng phân tử BeH2 là: A tứ diện DẠNG 11 : B tam giác C gấp khúc D thẳng BÀI TOÁN KHÍ N2 , NO2 , Cl2 KHÍ NITO Dạng I : Hiệu suất phản ứng Câu 1: Một hỗn hợp A gồm hai khí N2 và H2 theo tỉ lệ mol : cho chúng phản ứng với tạo NH3 Sau phản ứng thu hỗn hợp khí B Tỉ khối A B là 0,6 Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 Câu 2: Cho bình kín dung tích 112 lít đó chứa N và H2 theo tỉ lệ thể tích 1:4 O oC và 200 at ( xúc tác thích hợp ) nung nóng bình thời gian sau đó đưa nhiệt độ O oC thấy áp suất bình giảm 10% so với áp suất ban đầu a) Tính H % phản ứng b)Nếu lấy 12,5% lượng NH3 tạo thành điều chế bao nhiêu lít dung dịch NH3 25% ( d= 0,907 g/ml Câu 3: Đun nóng hỗn hợp gồm 200 gam NH4Cl và 200 gam CaO Từ lượng khí NH3 tạo điều chế 224 ml dung dịch NH3 30% ( d= 0,829 g/ml ) Tính H% phản ứng đun nóng Câu 4: Nén hỗn hợp gồm lit N và 14 lit H2 bình phản ứng ( to >400 oC và xúc tác thích hợp ) Sau phản ứng thu 16,4 lit hỗn hợp khí ( cùng đk to và p ) Tìm H% Câu : Từ 112 lit N2 và 392 lit H2 tạo 34 gam NH3 Tính H % phản ứng ( V đo đktc ) Câu : Cần lấy bao nhiêu lit N2 và H2 để tạo 201,6 lit NH3 Biết H% =18% ( V đo đktc) Câu 7: Lượng NH3 tổng hợp từ 28 m3 hỗn hợp N2 và H2 (đktc) có tỉ lệ thể tích là 1: , đem điều chế dung dịch NH3 20% , d= 0,925 kg/l Tính thể tích dung dịch NH3 thu biết H%=96% Câu 8: Trong bình kín chứa 90mol N2 và 310 mol H2 , lúc đầu có áp suất p=200 atm Nhiệt độ giữ cho không đổi đến phản ứng đạt đến trạng thái cân Tính áp suất hỗn hợp khí đó Biết H%=20% Câu 9: Hỗn hợp khí N2 và H2 có tỉ lệ thể tích là 1:4 nén tới áp suất 252,56 atm và dẫn vào bình phản ứng có dung tích 20 lit, nhiệt độ bình là 497 oC giữ không đổi quá trình phản ứng a)Tính số mol N2 và H2 có lúc đầu b)Tính số mol khí phản ứng đạt tới trạng thái cân biết H%=25% c)Tính áp suất hỗn hợp khí đó Câu 10 : Một hỗn hợp khí gồm N2 và H2 có tỉ khối H2 3,6 Sau đun nóng thời gian để hệ đạt tới trạng thái cân thì tỉ khối hỗn hợp sau phản ứng H2 4,5 a)Xác định %V hỗn hợp trước và sau phản ứng b) Tính H% DẠNG II : Xác định thành phần hỗn hợp khí và áp suất Câu : Một bình kín dung tích 14 lit chứa 14gam Nitơ Oo C Tính p Câu 2: Trộn 50 lit hỗn hợp khí gồm NO và N có tỉ lệ số mol là 1:1 với 50 lit không khí Tính thể tích khí NO2 tạo (các thể tích khí đo cùng đk ) Câu 3: Trộn lẫn 60ml NH3 và 60ml O2 cho qua ống đựng chất xúc tác Pt ( nhiệt độ cao) Hỗn hợp khí làm nguội ,hơi nước ngưng tụ Tính %V khí hỗn hợp còn lại Câu 4: Thực phản ứng với 17,92 lit NH3 và 120 gam CuO a)Tính thể tích N2 (đktc) b)Tính thể tích dung dịch H2SO4 đ,n có nồng độ 55% và d=1,427 g/ml đủ để làm tan hết chất rắn thu sau phản ứng Câu 5: Dung dịch NH3 25% có d= 0,91 g/ml Trang 30 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa a)Trong 100ml dung dịch có hòa tan bao nhiêu lit NH3 (đktc) b)Tính thể tích dung dịch NH3 đủ để làm kết tủa hết cation Al 3+ có 100ml dung dịch Al (SO4 ) 1,115 M Câu 6: Dẫn 8,96lit NH3 (đktc) cho tan vào 200ml dung dịch H2 SO4 1,5M Tính nồng độ các muối có dung dịch thu Câu 7: Người ta điều chế axit nitric từ nguyên liệu chính là N Người ta phải dùng hết 168ml N (đktc) Tính khối lượng dung dịch HNO3 50,4% thu Câu : Người ta điều chế axit nitric từ nguyên liệu chính là N Người ta phải dùng hết 168 ml N (đktc ) với H% = 80% Tính khối lượng dung dịch HNO3 50,4% thu dược Câu 9: Đun nóng 127 gam hỗn hợp hai muối (NH4 )CO3 và NH4HCO3 hỗn hợp phân hủy hết thành khí và nước Làm nguội sản phẩm đến 27 oC thu 86,1 lit hỗn hợp khí , áp suất atm Tính tỉ lệ số mol hai muối hỗn hợp Câu 10 : Hỗn hợp khí N2 và H2 có tỉ khối với H2 4,25 Tính %V khí hỗn hợp Câu 11 : A và B là hai oxit Nitơ có cùng %N = 30,45% Biết A có tỉ khối so với O 1,4375 B tạo thành từ hai phân tử A hóa hợp với Xác định CTPT A và B Câu 12 : Một bình kín chứa 4mol N2 và 16mol H2 có áp suất là 400atm đạt trạng thái cân thì N2 tham gia phản ứng là 25% Cho nhiệt độ bình giữ không đổi a)Tính số mol khí sau phản ứng b) Tính áp suất hỗn hợp khí sau phản ứng KHÍ CLO Câu 13 : Sục khí Clo vào dd NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu đợc 1,17g NaCl Số mol hỗn hợp NaBr vµ NaI cã dd ban ®Çu lµ: A 0,1 mol B 0,15 mol C 1,5 mol D 0,02 mol Câu 14 : Dẫn hoàn toàn 0,112 lít khí Cl2 vào 200 ml dung dịch NaOH nhiệt độ thường Sau phản ứng , nồng độ NaOH còn lại là 0,05 M giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH là ( Cho Cu = 64 ) A.0,2 M B.0,15 M C.0,05 M D.0,1 M Câu 15 : Khi cho 10,5 gam NaI vào 50 ml dung dịch Br2 0,5M , khối lượng NaBr thu là : A.10,5 g B.4,67 g C.5,15 g D.2,575 g Câu 16 : Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl , NaI vào nước dung dịch Sục khí Cl2 dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm , cô cạn dung dịch thu 58,5 gam muối khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X là : A.29,25 gam B.58,5 g C.17,55 g D.23,4 g Câu 17 : Dẫn hai luồng khí Cl2 qua dung dịch KOH , dung dịch (I) loãng nguội , dung dịch (II) đậm đặc , nóng Nếu lượng muối KCl sinh hai dung dịch thì tỉ lệ thể tích khí Cl2 qua dung dịch KOH (I) và (II ) là ? A.5/6 B.6/3 C.10/3 D.5/3 Câu 18 : Cho 13,44 lít khí Clo đktc qua 2,5 lít dung dịch KOH 100o C Sau phản ứng xảy hoàn toàn , thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH trên có nồng độ là ( Cl = 35,5 , K = 39 ) A.0,24 M B.0,2 M C.0,48 M D.0,4 M DẠNG 12 : BÀI TOÁN NHIỆT NHÔM Câu : Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al và Fe 3O4 môi trường không có không khí , chất còn lại sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo 6,72 lít khí H đktc Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch HCl thì thu 26,88 lít khí H Tính số gam chất có hỗn hợp ban đầu Câu : Tiến hành nhiệt nhôm với Fe2O3 điều kiện không có không khí Chia hh đã thu thành phần sau đã trộn Phần phần là 134 gam Cho phần tác dụng với NaOH thấy có 16,8 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 31  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa lít khí H2 thoát (đkc) Hoà tan phần lượng dư HCl thấy có 84lít H (đkc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Xác định khối lượng Fe thu và khối lượng Al ban đầu Câu :Cho hỗn hợp A có khối lượng m gam gồm bột Al và Ôxít FexOy Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp A điều kiện không có không khí , hỗn hợp B Nghiền nhỏ , trộn B chia thành hai phần Phần có khối lựơng 14,49 gam hòa tan hết dung dịch HNO đun nóng , dung dịch C và 3,696 lít khí NO đktc Cho phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng thấy giải phóng 0,336 lít khí H2 đktc và còn lại 2,52 gam chất rắn Các phản ứng xảy hòan toàn Viết các phương trình phản ứng xảy Xác định công thứ sắt CÁC BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Nhiệt nhôm H = 100% Câu 1: Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe 2O3 nung nóng để thực hiên phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng người ta thu m gam hỗn hợp rắn Giá trị m là: A 2,24g B 4,08g C.10,2g D 0,224g Câu 2: Cần bao nhiêu bột Al để có thể điều chế 78g Cr từ Cr 2O3 phương pháp nhiệt nhôm ? A 27g B 67,5g C 54g D 40,5g Câu 3: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dd NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc) Tính m A 0,81g B 1,08g C 0,54g D 1,755g Câu 4: Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe2O3 nung nóng để thực hiên phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng người ta thu m gam hỗn hợp rắn Hỗn hợp này gồm A Al, Fe, Al2O3 B Fe2O3, Al2O3 C Fe2O3, Al2O3, Fe D Fe, Al2O3 Câu 5: Có hh nhôm và oxit sắt Sau phản ứng nhiệt nhôm thu 96,6 g chất rắn Hoà tan chất rắn dd NaOH dư thu 6,72 lít khí đktc và còn lại phần không tan A Hoà tan hoàn toàn A dd H 2SO4 đặc nóng thu 30,24 lít khí B đktc Xác định công thức sắt oxit A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Không xác định Câu Trộn hỗn hợp bột Al và bột FeO Đun hhợp nhiệt độ cao không có không khí Các chất sau pứ chia làm phần nhau: cho F1 tác dụng với dd HCl dư thu 1,12 lit khí H đktc F2 td với dd NaOH không có khí thoát Số gam nhôm hh ban đầu là: A 1,2g B 1,05g C 2,2g D Kết khác Câu 7: Nung nóng m gam hỗn hợp A gồm oxit sắt FexOy và Al , Sau phản ứng xảy xong ( hiệu suất 100%) ta chất rắn B Chất rắn B tác dụng vừa hết với 280 ml dung dịch NaOH 1M thấy có 6,72 lít khí H (đktc) bay và còn lại 5,04 gam chất rắn Công thức oxit sắt (Fe xOy) và giá trị m là A FeO và 14,4 gam B Fe2O3 và 16,32 gam C Fe3O4 và 14,52 gam D Fe3O4 và 17,4 gam Câu 8: Nung nóng m g hỗn hợp A gồm Al và Fe3O4 (không có kk) Hỗn hợp thu sau phản ứng đem tác dụng với dung dịch KOH thấy có 6,72 lít (đktc) khí thoát Nhưng tác dụng với HCl dư thu được13,44 lít (0 0C và atm) với hiệu suất phản ứng 100% Giá trị a là: A 27 gam B 69,6 gam C 96,6 gam D 42,6 gam Câu 9: Nhiệt nhôm 26,8 gam hỗn hợp gồm Al và Fe2O3 tronng đk không có không khí Hòa tan sản phẩm thu dung dịch HCl loãng thấy có 11,2 lít khí thoát (đktc) Khối lượng Al hỗn hợp ban đầu là(hiệu suất phản ứng 100%): A 10,08 gam B 16 gam C 5,4 gam D 2,7 gam Câu 10: Nung m gam hỗn hợp A gồm Al và Fe2O3 (H=100%) không có không khí, ta thu hỗn hợp B Cho B tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu 2,24 lít (đktc) khí Mặt khác cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư phần không tan còn lại nặng 13,6 gam Khối lượng m là: A 17 gam B 16 gam C 13,3 gam D 18,7 gam Câu 11: Trộn hỗn hợp bột Al và Fe2O3 Nung hh cho p/ư hoàn toàn (ko có không khí) Kết thúc phản ứng dem sản phẩm chia thành hai phần nhau: Cho phần vào dung dịch H 2SO4 loãng dư, cho phần vào dung dịch NaOH dư Thể tích khí sinh phần gấp đôi phần Tỷ lệ mol Al và Fe2O3 ban đầu là A 4:1 B 5:3 C 10:3 D Tỷ lệ khác Câu 12: Nung m gam hỗn hợp bột gồm Al và Fe2O3 để nhiệt nhôm hoàn toàn để tạo thành kim loại thì thu chất rắn A Cho chất rắn A tác dụng với dung dịch NaOH dư thì có 1,68 lit khí thoát Nếu hoà tan A dung dịch HCl dư thu 6,16 lit khí Các thể tích khí đo đktc Giá trị m là A 27,25g B 22,75g C 25,27g D 22,57g Câu 13: Trộn 0,54 g bột nhôm với bột Fe2O3 và CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp A Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 hỗn hợp khí gồm NO và NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng là : Thể tích (đktc) khí NO và NO2 là: A 0,224 lít và 0,672 lít B 0,672 lít và 0,224 lít C 2,24 lít và 6,72 lít D 6,72 lít và 2,24 lít Tìm hiệu suất p/ư nhiệt nhôm Câu 14: Nung 32g Fe2O3 với 10,8g nhôm nhiệt độ cao không có không khí Hỗn hợp sau pứ hòa tan vào dd NaOH dư thu 5,376 lit H2(đktc) a) Số gam sắt tạo pứ nhiệt nhôm là: A 14 g B 11,2 g C 16,8 g D 13,44g Trang 32 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa b) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 50% B 75% C 80% D Đáp án khác Câu 15: Trộn 3,24 g bột Al với g Fe2O3, thực phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn A Khi cho A tác dụng với dd NaOH dư có 1,344 lít khí H2 (đktc) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm: A 50% B 75% C 65% D Đáp án khác Câu 16: trộn 4,05 gam Al với 10,44 gam Fe3O4 tiến hành phản ưng nhiệt Nhôm Sau kết thúc thí nghiệm, lấy chất rắn thu cho phản ứng với NaOH dư, thấy tạo thành 1,68 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng là: A 45,5 % B 56,7% C 76,3% D 83,3% Câu 17: Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Giả sử xảy phản ứng khử oxit thành Fe Hòa tan sản phẩm thu H 2SO4 dư 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng trên là: A 60% B 70% C 80% D 90% DẠNG 13 : • • • • • CÁC BÀI TẬP SẮT Câu :Cho 16,8 gam bột sắt vào 800 ml dung dịch HNO3 0,5 M thu khí NO Tính : Thể tích khí thu Tính khối lượng kim loại còn dư Khối lượng muối thu ĐS : V = 2.24 lít , m kim loại dư = 8.4 g , m Fe(NO3)2 = 27 g Câu :Cho 16,8 gam bột sắt vào V lít dung dịch HNO3 0,5 M thu 8,4 gam kim loại dư Tính thể tích khí thu ĐS : V = 2.24 l Câu :Cho 16,8 gam bột Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M , thu khí NO , lượng muối thu cho vào dung dịch NaOH dư thu kết tủa Nung nóng kết tủa thu m gam chất rắn Tính m ? ĐS : m FeO = 10.8 gam Câu :Cho m gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M thu V lít khí NO và 14 gam kim loại Tính m ? V ? ĐS : m = 22.4 gam , V = 2,24 lít Câu :Cho m gam Fe vào 800 ml dung dịch HNO3 1M thu V lít khí NO và dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa B Đem nung B không khí thu 18,8 gam chất rắn Tính V ? m ? ĐS : m = 14 gam , V = 2.24 lít Câu :Cho 5,6 gam bột Fe tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO3 0,5 M Tính : khối lượng muối thu khối lượng kim loại thu ĐS : m muối = 21.1 gam , m Ag = 27 gam Câu : Cho m gam bột Fe tác dụng với 250 ml dung dịch AgNO3 1M thu dung dịch A , cho toàn vào dung dịch A lượng KOH dư thu kết tủa , nung kết tủa chân không thu 7,6 gam chất rắn Tính m ? Câu : 2002 A Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe , Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng và khuấy Sau phản ứng xảy hòan toàn thu 2,24 lít khí NO đktc , dung dịch Z1 và còn lại 1,46 gam kim loại 1.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy 2.Tính nồng độ mol/lit dung dịch HNO3 3.Tính khối lượng muối dung dịch Z1 Câu : Khử 4,8 gam oxit kim loại dãy điện hóa nhiệt độ cao cần 2,016 lít khí H2 đktc Kim loại thu đem hòa tan dung dịch HCl thu 1,344 lít khí H2 đktc Hãy xác định công thức hóa học oxit đã dùng Câu 10 : Một dung dịch có hòa tan 1,58 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 9,12 gam FeSO4 và 9,8 gam H2SO4 Hãy tính số gam các chất có dung dịch sau phản ứng Câu 11:Hỗn hợp X gồm Cu và Fe có tỉ lệ khối lưọng tương ứng là 7:3 Lấy m gam X cho phản ứng xảy hoàn toàn với dung dịch chứa 44,1 gam HNO sau phản ứng còn lại 0,75m gam chất rắn và có 0,56 lít khí Y gồm NO và NO2 đktc Gía trị m là ? ĐS : m = 50,4 gam Bµi tËp tr¾c nghiÖm s¾t GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 33  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Cấu hình e nào sau đây viết đúng? A 26Fe: [Ar] 4S13d7 B 26Fe2+: [Ar] 4S23d4 C 26Fe2+: [Ar] 3d14S2 D 26Fe3+: [Ar] 3d5 Hoà tan hết cùng lượng Fe dd H 2SO4 loãng (1) và dd H 2SO4 đặc nóng (2) thì thể tích khí sinh cuøng ñieàu kieän laø A (1) baèng (2) B (1) gaáp ñoâi (2) C (2) gấp rưỡi (1) D (2) gấp ba (1) Hoà tan hết cùng lượng Fe dd HCl (1) và dd H 2SO4 loãng (2) thì tỉ lệ số mol hai axit cần duøng A (1) baèng (2) B (1) gaáp ñoâi (2) C (2) gaáp ñoâi (1) D (1) gaáp ba (2) Cho 20 gam hh Fe và Mg tác dụng hết với dd HCl thấy có 1,0 gam khí hiđrô thoát Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu bao nhiêu gam muối khan A 50 gam B 60 gam C 55,5 gam D 60,5 gam Một loại oxit sắt dùng để luyện gang Nếu khử a gam oxit sắt này CO nhiệt độ cao người ta thu 0,84g Fe và 0,448 lít khí CO2 (đktc) Công thức hoá học oxit sắt trên là: A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Không xác định Nhuùng moät laù Fe vaøo caùc dd muoái AgNO (1), Al(NO3)3 (2), Cu(NO3)3 (3), Fe(NO3)3 (4) Caùc dung dịch có thể phản ứng với Fe là: A.1 va ø3 B vaø C.1,3 vaø D.Taát caû Cho các chất và hỗn hợp sau:(1) Cl2; (2) S; (3) HNO3; (4)H2SO4 đặc nguội , (5)HCl cho Fe tác dụng với các chất trên thì phản ứng nào tạo chất đó Fe có hóa trị (coi lượng Fe đem phản ứng nhỏ so với các chất) A 1;2 B 1;2;3 C 1;3;4 D 1;3;5 8.Nung bình kín, không có không khí, thu sản phẩm gì? A FeO, NO B C D Hòa tan Fe HNO dư thấy sinh hỗn hợp khí gồm 0,03 mol NO và 0,02 mol NO Khối lượng Fe bị hòa tan là A 0,56 gam B 1,12 gam C 1,68 gam D 2,24 gam 10 Cho 3,08 g Fe vào 150 ml dung dịch AgNO3 1M, lắc kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là : A 11,88g B 16,20g C 18,20g D 17,96g 11 Một dung dịch chứa hai cation là Fe2+ (0,1mol); Al3+ (0,2mol) và anion là Cl- (x mol); SO42- (y mol) Khi cô cạn dung dịch thu 46,9g muối khan Trị số x và y là A 0,3 và 0,2 B 0,2 và 0,3 C 0,1 và 0,2 D 0,2 và 0,4 12 Cho kim loại : Al, Fe, Mg, Cu và dung dịch : ZnSO4, AgNO3, CuCl2, FeCl3 Kim loại nào phản ứng với số dung dịch : A Fe B Mg C Al D Cu 13 Trong oxít FeO, Fe2O3, Fe3O4 chất nào tác dụng với axít HNO3 cho chất khí A Chỉ có FeO B Chỉ có Fe2O3 C Chỉ có Fe3O4 D FeO và Fe3O4 14 Có lọ đựng riêng biệt dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 và Fe2(SO4)3 Chỉ dùng dung dịch nào sau đây có thể nhận biết tất các lọ trên? A HCl B H2SO4 C NaOH D Na2CO3 15 Phản ứng nào không xảy ? A Fe + CuCl2  B Fe + 2FeCl3  → Cu + FeCl2 → 3FeCl2 C Cu + 2FeCl3  D Fe + Cl2  → CuCl2 + FeCl2 → FeCl2 16 Cho lá sắt vào dung dịch chứa muối sau: ZnCl (1); CuSO4 (2); Pb(NO3)2 (3); NaNO3 (4); MgCl2 (5); AgNO3 (6) Các trường hợp xảy phản ứng là: A (1); (2); (4); (6) B (2); (5); (6) C (1); (3); (4); (6) D (2); (3); (6) 17 Hỗn hợp chứa 5,6 gam Fe và 4,8 gam Mg Cho hỗn hợp tác dụng với axit HCl dư thì thể tích khí (đktc) thu là: A 4,48 lit B 8,96 lit C 6,72 lit D 11,2 lit 18 Dãy các oxit kim loại bị khử H2 nung nóng là: A CuO, MgO, FeO B Cr2O3, BaO, CuO C Al2O3, Fe2O3, ZnO D Fe3O4, PbO, CuO 2+ 3+ 19 Chất nào sau đây có thể oxi hoá Fe thành Fe Trang 34 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa A K B Mg C Ag+ D Cu2+ 20 Trong các chất sau:Fe,FeSO4 ,Fe2(SO4)3 chất nào có tính khử ,chất nào có tính chất oxi hóa và khử?cho kết theo thứ tự A Fe, FeSO4 B FeSO4 , Fe2(SO4)3 C Fe, Fe2(SO4)3 D Fe, FeSO4 21 Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là A 9,52 B 7,25 C 8,98 D 10,27 22.Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al 2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z Giả sử các phản ứng xảy hoàn toàn Z gồm A Mg, Fe, Cu B Mg, Al, Fe, Cu C MgO, Fe, Cu D MgO, Fe3O4, Cu 23 Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H 2SO4 đặc, nóng đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y và phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y là A MgSO4 B MgSO4 và Fe2(SO4)3 C MgSO4 và FeSO4 D MgSO4, Fe2(SO4)3 và FeSO4 24 Cho luồng khí dư qua ống nghiệm chứa hỗn hợp Al 2O3, CuO, MgO, FeO, Fe3O4 giả thiết các phản ứng xảy hoàn toàn, hỗn hợp thu sau phản ứng là: A Mg, Al, Cu, Fe B Mg, Al2O3, Cu, Fe C Al2O3, MgO, Cu, Fe D Al2O3, FeO, MgO, Fe, Cu 25 Daõy caùc ion xeáp theo chieàu giaûm daàn tính oxihoùa laø A Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ B Ag+, Cu2+, Fe3+,Fe2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D.Fe3+, Cu2+, Ag+,Fe2+ 26 Trong các hợp chất sau: FeCl3, FeO, FeSO4, Fe2O3, Fe3O4, Fe(NO3)3 Số chất vừa có thể là chất oxi hoá, vừa có thể là chất khử là A B C D 27 Trong các phản ứng oxi hoá khử, hợp chất Fe(III) là A chất khử B Chất oxi hoá C chất oxi hoá khử D chất tự oxi hoá khử 28 Đốt sắt không khí tạo chất rắn A Hoà tan A dung dịch H2SO4 loãng tạo thành muối A FeSO4 B Fe2(SO4)3 C FeSO4 và Fe2(SO4)3 D Fe(HSO4)2 29 Cho bột Fe vào dung dịch HNO 3/to, kết thức phản ứng thu dung dịch A và còn lại phần rắn không tan Dung dịch A chứa A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3 D Fe(NO3)3 và HNO3 30 Hoà tan 6,72 gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 0,18 mol SO2 Kim loại M là A Cu B Fe C Zn D Al 31 4,35 gam oxit sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,15 mol HCl Công thức phân tử oxit là A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe2O3 32 Nung a gam hỗn hợp Al2O3 và Fe3O4 với H2 dư, thu b gam nước và c gam rắn A Hoà tan hết A dung dịch HCl dư 0,045 mol H2 Giá trị b là A 0,18 g B 0,54 g C 1,08 g D 0,36 g 33 Nhiệt phân hoàn toàn muối Fe(NO3)2 không khí, sản phẩm rắn thu là A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(NO2)2 34 Hoà tan hết Fe dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X, sục khí Cl2 qua dung dịch X, thu muối A FeCl3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 và Fe2(SO4)3 35 Hoà tan 2,52 gam kim loại dung dịch H2SO4 loãng, thu 6,84 gam muối sunfat Kim loại đã dùng là A Fe B Al C Zn D Mg 36 Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít khí CO2 (đktc) thoát Thể tích khí CO (đktc) đã tham gia phản ứng là A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít 37 Khử hoàn toàn 0,1 mol FexOy khí H2 nhiệt độ cao thấy tạo thành 0,3 mol H2O Công thức oxit sắt là + GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 35  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa B Fe2O3 C Fe3O4 A FeO D không xác định 38.Có thể đựng axít nào sau đây bình sắt A HCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 đặc,nguội D HNO3 đặc,nóng 39.Cho các chất : Cu, Fe, Ag và các dung dịch HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3.Số cặp chất có phản ứng với là: A: B: C: D: 40.Để điều chế Fe(NO3)2 có thể dùng phản ứng nào sau đây: A Fe + HNO3 B Ba(NO3)2 + FeSO4 C Fe(OH)2 + HNO3 D FeO + HNO3 41.Thổi lượng hỗn hợp khí CO và H2 dư chậm qua hỗn hợp đun nóng gồm Al2O3, CuO, Fe2O3, Fe3O4 Kết thu chất rắn gồm : (a) Cu, Fe, Al2O3 (b) Cu, FeO, Al (c) Cu, Fe3O4, Al2O3 (d) Cu, Fe, Al 42./ Dãy nào sau đây xếp các kim loại đúng theo thứ tự tính khử tăng dần ? A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn Pb D Ni, Zn, Pb, Sn 43./ Nhận định nào sau đây sai ? A sắt tan dung dịch CuSO4 B sắt tan dung dịch FeCl3 C sắt tan dung dịch FeCl2 D đồng tan dung dịch FeCl3 44./ Hợp chất nào sau đây sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ? A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3 45./ Cho dãy các chất: NaHCO3 , Na2CO3 , Ca(HCO3)2 , FeCl3 , AlCl3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH là: A B C D 3+ 2+ 46./ Kim loại X có thể khử Fe dung dịch FeCl3 thành Fe không khử H+ dung dịch HCl thành H2 Kim loại X là: A Mg B Fe C Zn D Cu 47./ Cho m gam Fe tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HNO3 thể tích khí NO (sản phẩm khử đktc) thu là 1,12 lit Giá trị m là: A 2,8 gam B 5,6 gam C 4,2 gam D 7,0 gam 48./ Cho 5,5 gam hỗn hợp gồm kim loại Al và Fe vào dung dịch HCl (dư) thu 4,48 lit H2 (đktc) Khối lượng Al và Fe hỗn hợp là: A 2,7 g và 2,8 g B 2,8 g và 2,7 g C 2,5 g và 3,0 g D 3,5 g và 2,0 g PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HỖN HỢP SẮT VÀ OXIT SẮT I CÁC ĐỊNH LUẬT CẦN VẬN DỤNG Định luật bảo toàn khối lượng: Nội dung: Khối lượng các chất tham gia phản ứng khối lượng các chất tạo thành sau phản ứng Trong đó chúng ta cần vận dụng các hệ Hệ quả1: Gọi mT là tổng khối lượng các chất trước phản ứng, m s là khối lượng các chất sau phản ứng Dù phản ứng xảy với hiệu suất ta có: m T = mS Hệ 2: Khi cation kim loại kết hợp với anion phi kim để tạo các hợp chất ta luôn có: Khối lượng chất = khối lượng cation+khối lượng anion Khối lượng cation anion ta coi khối lượng nguyên tử cấu tạo thành Định luật bảo toàn nguyên tố Nội dung định luật: Tổng khối lượng nguyên tố trước phản ứng tổng khối lượng nguyên tố đó sau phản ứng Nội dung định luật có thể hiểu là tổng số mol nguyên tố bảo toàn phản ứng Định luật bảo toàn electron Trong phản ứng oxi hóa khử: Số mol electron mà chất khử cho số mol electron mà chất oxi hóa nhận Khi vận dụng định luật bảo toàn electron vào dạng toán này cần lưu ý: - Trong phản ứng hệ phản ứng cần quan tâm đến trạng thái đầu và trạng thái cuối mà không cần quan tâm đến trạng thái trung gian - Nếu có nhiều chất oxi hóa và chất khử thì số mol electron trao đổi là tổng số mol tất chất nhường nhận electron II TỔNG QUAN VỀ BÀI TẬP HỖN HỢP SẮT VÀ OXIT SẮT: Bài tập Fe và hỗn hợp oxit sắt thường có dạng cho khối lượng và cho phản ứng với chất oxi hóa H2SO4 đặc nóng HNO3 chí là axit thường HCl Trang 36 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Giải bài toán: Với giả thiết là cho m gam hỗn hợp gồm Fe và các oxit FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tác dụng với HNO3 thu khí NO2 : Ta coi hỗn hợp có x mol Fe, y mol O ta xét phản ứng thì có chất nhường electron đó là Fe còn chất nhận electron là O và chất oxi hóa HNO sản phẩm là V lít NO (đktc) và Fe3+ ta có: Theo định luật bảo toàn khối lượng: 56x + 16y = m (1) Theo định luật bảo toàn electron Chất khử Chất oxi hóa O + 2e → O 2− Fe → Fe3+ + 3e x y 3x 2y +4 N + 1e → N O2 V V Tổng electron nhận: 22, 2y22,+4 Tổng electron nhường: 3x mol Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x = 2y + Từ (1) và (2) ta có hệ y +5 V 22, (2) V 22, 56 x + 16 y = m  V  3 x − y = 22,  Việc giải hệ này biết số yếu tố giải yêu cầu bài toán Sau đây tôi xin gửi đến số dạng toán hóa mà chúng ta hay gặp III MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP VẬN DỤNG Dạng hỗn hợp sắt và các oxit phản ứng với chất oxi hóa mạnh: Đề bài: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Tính m ? Phân tích đề: Ta coi hỗn hợp X ban đầu gồm Fe và O Như xét quá trình chất nhường e là Fe chất nhận e là O và NO3− Nếu chúng ta biết số tổng số mol Fe X thì biết số mol muối Fe(NO3)3 dung dịch sau phản ứng Do đó chúng ta giải bài toán này sau: Giải: Số mol NO = 0,06 mol Gọi số mol Fe và O tương ứng X là x và y ta có: 56x + 16y = 11,36 (1) Quá trình nhường và nhận e: Chất khử Chất oxi hóa O + 2e → O 2− Fe → Fe3+ + 3e x y 3x N y 2y +5 0,18 Tổng electron nhường: 3x (mol)Tổng electron nhận: Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x = 2y + Từ (1) và (2) ta có hệ +2 + 3e → N O 2y + (2) 0, 06 (mol) 0,18 0,18 56 x + 16 y = 11,36  3x − y = 0,18 Giải hệ trên ta có x = 0,16 và y = 0,15 Như nFe = nFe ( NO3 )3 = 0,16 mol m = 38,72 gam Với bài toán này ta có thể quy bài toán kinh điển: Đốt m gam sắt sau phản ứng sinh 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 Hỗn hợp này phản ứng hết với dung dịch HNO loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Chúng ta tính m từ suy số mol Fe và từ đó tính số mol sắt Phát triển bài toán: Trường hợp 1: Cho nhiều sản phẩm sản phẩm khử NO 2, NO ta có đặt hệ bình thường nhiên chất nhận e bây là HNO3 thì cho sản phẩm Trường hợp 2: Nếu đề yêu cầu tính thể tích khối lượng HNO thì ta tính số mol dựa vào bảo toàn nguyên tố N đó ta có: muôi Khí HNO3 NO3 NO3 Fe NO NO2 n =n +n = 3n + n (n ) GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 37  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Dạng đốt cháy Sắt không khí cho sản phẩm phản ứng với chất oxi hóa Đề bài 1: Nung nóng 12,6 gam Fe ngoài không khí sau thời gian thu m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 Hỗn hợp này phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 đặc nóng (dư), thu 4,2 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) Tính m? Phân tích đề: Sơ đồ phản ứng  SO ↑  FeO, Fe3O4 O2 ( kk ) H SO4 dn Fe  →  →  Fe2 ( SO4 )3  Fe2O3và Fe du Fe phản ứng với Oxi cho sản phẩm oxit và lượng sắt dư, sau đó hỗn hợp oxit này phản ứng với H 2SO4 đặc nóng đưa lên sắt +3 Trong quá trình Oxi nhận e để đưa O 2- có oxit và H2SO4(+6) nhận e để đưa SO2 (+4) Như vậy: + Khối lượng oxit là tổng khối lượng sắt và oxi + Cả quá trình chất nhường e là Fe chất nhận là O và H 2SO4 Giải:Ta có n SO2 = 0,1875 mol , nFe = 0,225 mol Gọi số mol oxi oxit là x ta có: Chất khử Chất oxi hóa O + 2e → O 2− Fe → Fe3+ + 3e 0,225 2x 0,225 x 2− x SO4 + 2e → SO2 0,1875 x 0,1875 Tổng electron nhường: 0,675 mol Tổng electron nhận: 2x + 0,375 (mol) Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 0,675 = 2x + 0,375  → x = 0,15 Mặt khác ta có: m = mFe + mO 2− nên: m = 12,6 + 0,15x16 = 15 (gam) ĐS: 15 gam Đề Bài 2: Nung nóng m gam bột sắt ngoài không khí, sau phản ứng thu 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO3 loãng thu 5,6 lít hỗn hợp khí Y gồm NO và NO có tỉ khối so với H2 là 19 Tính m và thể tích HNO3 1M đã dùng? Phân tích đề: sơ đồ phản ứng  NO2 ↑ FeO , Fe O   O2 ( kk ) HNO3 Fe  →  →  NO ↑  Fe2O3và Fe du  Fe( NO ) 3  + Hỗn hợp X gồm Fe và O oxit + Xét quá trình ta thấy có Fe nhường e, Chất nhận e là Oxi và HNO + HNO3 nhận e NO và NO2 + Số mol HNO3 ban đầu số mol HNO3 muối và chuyển các khí Giải: Theo đề ta có: nNO = nNO2 = 0,125mol Gọi số mol Fe và O tương ứng X là x và y ta có: 56x + 16y = 20 (1) Quá trình nhường và nhận e: Chất khử Chất oxi hóa O + 2e → O 2− y Fe → Fe3+ + 3e x 3x 2y N +5 N +5 y +4 + 1e → N O2 0,125 0,125 +2 + 3e → N O 0,125 x3 0,125 Tổng electron nhường: 3x mol Tổng electron nhận: 2y + 0,125+ 0,125x3 (mol) Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x = 2y + 0,5 (2) Từ (1) và (2) ta có hệ 56 x + 16 y = 20  3 x − y = 0,5 Giải hệ trên ta có x = 0,3 và y = 0,2 Như nFe = 0,3 mol m = 16,8 gam Theo định luật bảo toàn nguyên tố ta có: Trang 38 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa muôi Khí nHNO3 = nNO + n = 3nFe + nNO + nNO2 NO 3 nên nHNO3 = 0,3 x3 + 0,125 + 0,125 = 1,15 mol Vậy VHNO3 = 1,15 = 1,15(lít) Dạng khử không hoàn toàn Fe2O3 sau cho sản phẩm phản ứng với chất oxi hóa mạnh là HNO3 H2SO4 đặc nóng: Đề ra: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO đặc, nóng thu 4,368 lít NO2 (sản phẩm khử đktc) Tính m ? Phân tích đề: Sơ đồ phản ứng  FeO, Fe3O4 HNO3dn  NO2 ↑ CO Fe2O3   → o → t  Fe( NO2 )3  Fe2O3 , Fe Trong trường hợp này xét quá trình đầu và cuối ta thấy chất nhường e là CO, chất nhận e là HNO Nhưng biết tổng số mol Fe oxit ta biết số mol Fe 2O3 Bởi ta dùng chính kiện bài toán hòa tan x HNO3 đề tính tổng số mol Fe Giải: Theo đề ta có: nNO2 = 0,195mol Gọi số mol Fe và O tương ứng X là x và y ta có: 56x + 16y = 10,44 (1) Quá trình nhường và nhận e: Chất khử Chất oxi hóa O + 2e → O 2− Fe → Fe3+ + 3e y 2y y +4 +5 x N + 1e → N O2 0,195 0,195 3x Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x = 2y + 0,195 Từ (1) và (2) ta có hệ (2) 56 x + 16 y = 10, 44  3x − y = 0,195 Giải hệ trên ta có x = 0,15 và y = 0,1275 Như nFe = 0,15 mol nên nFe2O3 = 0, 075mol  → m = 12 gam Nhận xét: Dĩ nhiên bài toán trên ta có thể giải theo cách tính số mol O bị CO lấy theo phương trình: CO + O 2−  − 2e  → CO2 và N +5 +4 + 1e → N O2 Sau đó dựa vào định luật bảo toàn khối lượng ta có: m = 10,44 + m O Dạng hỗn hợp oxit sắt phản ứng với axit thường: H+ Tổng quan dạng này: Đây không phải là phản ứng oxi hóa khử mà là phản ứng trao đổi Trong phản ứng này ta coi đó là phản ứng của: 2H + + O 2−  → H 2O và tạo các muối Fe2+ và Fe3+ dung dịch Như biết số mol H+ ta có thể biết khối lượng oxi hỗn hợp oxit và từ đó có thể tính tổng số mol sắt hỗn hợp ban đầu Đề ra: Cho 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tác dụng vừa hết với 260 ml HCl 1M thu dung dịch X Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Y Nung Y ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu đến khối lượng không đổi m(g) chất rắn Tính m  FeO  FeCl2 NaOH  Fe(OH ) ↓ nungtrongkk  HCl → →  → Fe2O3 Phân tích đề: Sơ đồ  Fe2O3  FeCl Fe ( OH ) ↓    Fe O   + Ta coi H+ axit phản ứng với O2- oxit GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 39  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa + Toàn Fe oxit chuyển Fe2O3 + Từ số mol H+ ta có thể tính số mol O oxit từ đó có thể tính lượng Fe có oxit + Nung các kết tủa ngoài không khí thu Fe 2O3 Giải: Ta có nH + = nHCl = 0, 26mol Theo phương trình: 2H + + O 2−  → H 2O O2- là oxi hỗn hợp oxit nO 2− = 0,13mol 0,26 0,13 mà theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mFe + mO =7,68 Nên mFe = 7.68 – 0,13x16 =5,6(gam) → nFe = 0,1 mol Ta lại có 2Fe  → Fe2O3 0,1 0,05 Vậy m = 0,05x160 = gam Nhận xét: Ngoài cách giải trên ta có thể quy hỗn hợp còn FeO và Fe 2O3 vì Fe3O4 coi là hỗn hợp FeO.Fe2O3 với số mol Dạng sắt và hỗn hợp oxit sắt phản ứng với axit thường: H+ Tổng quan dạng này: Dạng này giống dạng thứ nhiên sản phẩm phản ứng ngoài H 2O còn có H2 Fe phản ứng Như liên quan đến H+ có phản ứng sau: H + + 2e  → H2 ↑ H + + O 2−   → H 2O Như chúng ta có thể dựa vào tổng số mol H + và số mol H2 để tìm số mol O2- từ đó tính tổng số mol Fe Đề ra: Cho 20 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tác dụng vừa hết với 700 ml HCl 1M thu dung dịch X và 3,36 lít khí H2 (đktc) Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Y Nung Y ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu đến khối lượng không đổi m(g) chất rắn Tính m  Fe H ↑  FeO    Fe(OH ) ↓ nungtrongkk HCl NaOH  →  FeCl2  → → Fe2O3 Phân tích đề: Sơ đồ   Fe(OH )3 ↓  Fe2O3  FeCl   Fe3O4 + Ta coi H+ axit vừa nhận electron để thành H2 và phản ứng với O2- oxit + Toàn Fe oxit cuối cùng chuyển Fe2O3 + Từ tổng số mol H+ và số mol H2 ta có thể tính số mol O oxit từ đó tính lượng Fe có oxit Giải: Ta có nH + = nHCl = 0, mol , nH = 0,15mol Ta có phương trình phản ứng theo H+ H + + 2e  → H ↑ (1) H + + O −   → H 2O(2) Từ (1) ta có nH + = 0, 3mol (vì số mol H2=0,15mol) số mol H+ phản ứng theo phản ứng (2) là 0,4 mol( tổng 0,7 mol) Vậy số mol O2- là: 0,2 mol mà theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m Fe + mO =7,68 Nên mFe = 20 – 0,2x16 =16,8 (gam) → nFe = 0,3 mol Ta lại có 2Fe  → Fe2O3 0,3 0,15 Vậy m = 0,15x160 = 24 gam Dạng chuyển đổi hỗn hợp tương đương: Tổng quan: Trong số oxit sắt thì ta coi Fe3O4 là hỗn hợp FeO và Fe2O3 có số mol Như có thể có hai dạng chuyển đổi Khi đề cho số mol FeO và Fe 2O3 có số mol thì ta coi hỗn hợp là Fe3O4 còn không có kiện đó thì ta coi hỗn hợp là FeO và Fe 2O3 Như hỗn hợp từ chất ta có thể chuyển thành hỗn hợp chất chất tương đương Trang 40 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Bài 1: Hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 (trong đó số mol FeO số mol Fe 2O3) Hòa tan 4,64 gam dung dịch H 2SO4 loãng dư 200 ml dung dịch X Tính thể tích dung dịch KMnO 0,1M cần thiết để chuẩn độ hết 100 ml dung dịch X? Phân tích đề: Theo để số mol FeO số mol Fe 2O3 nên ta coi hỗn hợp có Fe3O4 Sau phản ứng với H2SO4 thu muối là FeSO và Fe2(SO4)3 Dung dịch KMnO tác dụng với FeSO H2SO4 dư Như từ số số mol Fe 3O4 ta có thể tính số mol FeSO từ đó tính số mol KMnO4 theo phương trình phản ứng phương pháp bảo toàn electron Giải: Vì số mol FeO số mol Fe2O3 nên ta coi hỗn hợp Ta có nFe3O4 = 4, 64 = 0, 02mol 232 Fe3O4 + 4H2SO4  → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 0,02 0,02 Trong 100 ml X có 0,01 mol FeSO nên: 10FeSO4 + 2KMnO4 +8H2SO4  → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4+2MnSO4+8H2O 0,01 0,002 Ptpư: Như ta có VKMnO4 = 0, 002 = 0, 02(lit ) hay 20 ml 0,1 Bài tập 2: Cho m gam hỗn hợp oxit sắt gồm FeO, Fe 3O4 và Fe2O3 tan vừa hết dung dịch H 2SO4 tạo thành dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 70,4 gam muối, mặt khác cho Clo dư qua X cô cạn thì thu 77,5 gam muối Tính m? Phân tích đề: Cho oxit tác dụng với H 2SO4 ta thu muối FeSO và Fe2(SO4)3 Do đó ta có thể coi hỗn hợp ban đầu gồm hai oxit FeO và Fe2O3 Ta thấy khối lượng muối tăng lên đó là phản ứng: 2Fe2+ + Cl2  → 2Fe3+ + 2ClNhư khối lượng tăng lên đó là khối lượng Clo Vậy từ khối lượng Clo ta có thể tính số mol Fe2+ từ đó tính số mol FeO, mặt khác ta có tổng khối lượng muối FeSO và Fe2(SO4)3 mà biết FeSO4 từ đây ta tính Fe2(SO4)3 và biết số mol Fe2O3 Giải: Coi hỗn hợp gồm FeO và Fe2O3 ta có phương trình phản ứng: FeO + H2SO4  → FeSO4 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4  → Fe2(SO4)3 + 3H2O Khối lượng tăng lên đó chính là khối lượng Cl- có muối theo phương trình: 2Fe2+ + Cl2  → 2Fe3+ + 2Cl- 77,5 − 70, = 0, 2mol Như số nFe2+ = nFeSO4 = nFeO = 0, 2mol 35,5 70, − 0, x152 = 0,1mol Mà mFeSO4 + mFe2 ( SO4 )3 = 70, nFe2 ( SO4 )3 = 400 Nên nFe2 ( SO4 )3 = nFe2O3 = 0,1mol Vậy nCl − = Do đó m = mFeO + mFe2O3 = 0, x 72 + 0,1x160 = 30, 4( gam) Vậy m = 30,4 gam IV MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG: Bài 1: Để m g sắt ngoài không khí thời gian hỗn hợp rắn gồm Fe, FeO, Fe 2O3, và Fe3O4 có tổng khối lượng là 30g Cho hh này tan HNO3 dư 5.6 lít NO (đktc) Tính m? Bài Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Cho luồng khí CO qua ống sử dụng mg hh X đun nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 64g chất rắn và 11.2 lít khí B(đktc)có tỉ khối so với H là 20.4 Tính m ? Bài Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y (gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3) thí cần 0,05 mol H2 Mặt khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y dung dịch H 2SO4 đặc thì thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Tính thể tích SO2 (đktc)? Bài Đốt cháy m gam sắt ngoài không khí sau thời gian thu 5,04 gam hỗn hợp X gồm sắt và các oxit sắt Hòa tan hỗn hợp X HNO loãng dư thu 0,784 lít khí(đktc) gồm NO và NO có tỉ khối so với H là 19 Tính m? Bài Đốt cháy 16,8 gam bột sắt ngoài không khí, sau thời gian thu hỗn hợp X gồm sắt và các oxit Cho hòa tan hết X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 5,6 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhât đktc) GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 41  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Tính m Nếu thay H2SO4 HNO3 đặc nóng thì thể tích NO2 (đktc) là bao nhiêu? Bài Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu hỗn hợp X nặng 44,64 gam gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Hòa tan X HNO3 loãng dư thu 3,136 lít khí NO (đktc) Tính m? Bài Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 18,08 gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu hỗn hợp X nặng 13,92 gam gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Hòa tan X HNO đặc nóng thu V lít khí NO (đktc) Tính V? CROM VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CROM Câu 1: Cấu hình electron không đúng A Cr ( z = 24): [Ar] 3d54s1 B Cr ( z = 24): [Ar] 3d44s2 2+ C Cr : [Ar] 3d D Cr3+ : [Ar] 3d3 Câu 2: Cấu hình electron ion Cr3+ là A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d Câu 3: Các số oxi hoá đặc trưng crom là A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 4: Trong các câu sau, câu nào đúng A Crom là kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom là kim loại nên tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất D Phương pháp điều chế crom là điện phân Cr2O3 Câu 5: Ứng dụng không hợp lí crom là? A Crom là kim loại cứng có thể dùng cắt thủy tinh B Crom làm hợp kim cứng và chịu nhiệt hơn, nên dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt C Crom là kim loại nhẹ, nên sử dụng tạo các hợp kim dùng ngành hàng không D Điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền nên dùng để mạ bảo vệ thép Câu 6: Ở nhiệt độ thường, kim loại crom có cấu trúc mạng tinh thể là A lập phương tâm diện B lập phương C lập phương tâm khối D lục phương Câu 7: Nhận xét không đúng là: A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa; Cr(VI) có tính oxi hóa B CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr2O3, Cr(OH)3 có tính lưỡng tính C Cr2+, Cr3+ có tính trung tính; Cr(OH)4- có tính bazơ D Cr(OH)2, Cr(OH)3, CrO3 có thể bị nhiệt phân Câu 8: Phát biểu không đúng là: A Các hợp chất Cr2O3 , Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính B Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl còn CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat Câu 9: So sánh không đúng là: A Fe(OH)2 và Cr(OH)2 là bazơ và là chất khử B Al(OH)3 và Cr(OH)3 là hợp chất lưỡng tính và vừa có tính oxi hóa ; có tính khử C H2SO4 và H2CrO4 là axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 và BaCrO4 là chất không tan nước Câu 10: Crom(II) oxit là oxit A có tính bazơ B có tính khử C có tính oxi hóa D vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa và vừa có tính bazơ Câu 11: Hiện nay, từ quặng cromit (FeO.Cr2O3) người ta điều chế Cr phương pháp nào sau đây? A tách quặng thực điện phân nóng chảy Cr2O3 B tách quặng thực phản ứng nhiệt nhôm Cr2O3 C tách quặng thực phản ứng khử Cr2O3 CO D hòa tan quặng HCl điện phân dung dịch CrCl3 Trang 42 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu 12: Chọn phát biểu sai: A Cr2O3 là chất rắn màu lục thẫm B Cr(OH)3 là chất rắn màu lục xám C CrO3 là chất rắn màu đỏ thẫm D CrO là chất rắn màu trắng xanh Câu 13: Axit nào sau đây có tính khử mạnh nhất? A HNO3 B H2SO4 C HCl D H2CrO4 Câu 14: Chất rắn màu lục , tan dung dịch HCl dung dịch A Cho A tác dụng với NaOH và brom dung dịch màu vàng, cho dung dịch H2SO4 vào lại thành màu da cam Chất rắn đó là: A Cr2O3 B CrO C Cr2O D Cr Câu 15: Giải pháp điều chế không hợp lí là A Dùng phản ứng khử K2Cr2O7 than hay lưu huỳnh để điều chế Cr2O3 B Dùng phản ứng muối Cr2+ với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)2 C Dùng phản ứng muối Cr3+ với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)3 D Dùng phản ứng H2SO4 đặc với K2Cr2O7 để điều chế CrO3 Câu 16: Một số tượng sau: (1) Thêm (dư) NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 thì dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng (2) Thêm (dư) NaOH và Cl2 vào dung dịch CrCl2 thì dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng (3) Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl thấy xuất kết tủa vàng nâu tan lại NaOH (dư) (4) Thên từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na[Cr(OH)4] thấy xuất kết tủa lục xám, sau đó tan lại Số ý đúng: A B C D Câu 17: Một oxit nguyên tố R có các tính chất sau - Tính oxi hóa mạnh - Tan nước tạo thành hốn hợp dung dịch H2RO4 và H2R2O7 - Tan dung dịch kiềm tạo anion RO42- có màu vàng Oxit đó là A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7 Câu 18: Trong dung dịch ion cromat và đicromat cho cân thuận nghịch: 2CrO 42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + H2O Hãy chọn phát biểu đúng: A dung dịch có màu da cam môi trường bazo B ion CrO42- bền môi trường axit 2C ion Cr2O7 bền môi trường bazo D dung dịch có màu da cam môi trường axit Câu 19:Các kim loại nào sau đây luôn bảo vệ môi trường không khí, nước nhờ lớp màng oxit? A Al-Ca B Fe-Cr C Cr-Al D Fe-Mg Câu 20: Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K2Cr2O7 , sau đó thêm tiếp khoảng 1ml nước và lắc để K2Cr2O7 tan hết, thu dung dịch X Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X, thu dung dịch Y Màu sắc dung dịch X và Y là : A màu đỏ da cam và màu vàng chanh B màu vàng chanh và màu đỏ da cam C màu nâu đỏ và màu vàng chanh D màu vàng chanh và màu nâu đỏ Câu 21: Al và Cr giống điểm: A cùng tác dụng với HCl tạo muối có mức oxi hóa là +3 B cùng tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo chất Na[M(OH) 4] C cùng tác dụng với khí clo tạo muối có dạng MCl3 D cùng bị thụ động dung dịch nước cường toan Câu 22: Chọn phát biểu đúng: A CrO vừa có tính khử vừa có tính lưỡng tính B Cr(OH)2 vừa có tính khử vừa có tính bazo C CrCl2 có tính khử mạnh và tính oxi hóa mạnh D A, B đúng Câu 23: Cho dãy các chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A B C D Câu 24: Dung dịch FeSO4 làm màu dung dịch nào sau đây? A Dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 B Dd K2Cr2O7 môi trường H2SO4 C Dung dịch Br2 D Cả A, B, C Câu 25: Phản ứng nào sau đây không đúng? A 2Cr + 3F2 → 2CrF3 t C Cr + S  CrS → Câu 26: Cho các phản ứng 1) M + H+ → A + B 2) B + NaOH → D + E 3) E + O2 + H2O → G 4) G + NaOH → Na[M(OH)4] M là kim loại nào sau đây t B 2Cr + 3Cl2  2CrCl3 → t D 2Cr + N2  → 2CrN GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 43  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa A Fe B Al C Cr D B và C đúng Câu 27: Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu là A NaCrO2, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O Câu 28: Trong ba oxit CrO, Cr2O3, CrO3 Thứ tự các oxit tác dụng với dung dịch bazo, dung dịch axit, dung dịch axit và dung dịch bazo là A Cr2O3, CrO, CrO3 B CrO3, CrO, Cr2O3 C CrO, Cr2O3, CrO3 D CrO3, Cr2O3, CrO Câu 29: Trong phản ứng Cr2O72- + SO32- + H+ → Cr3+ + X + H2O X là A SO2 B S C H2S D SO42Câu 30: Cho phản ứng K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl bị oxi hóa là A B C D 14 Câu 31: Chọn phát biểu đúng phản ứng crom với phi kim: A Ở nhiệt độ thường crom phản ứng với flo B nhiệt độ cao, oxi oxi hóa crom thành Cr(VI) C Lưu huỳnh không phản ứng với crom D nhiệt độ cao, clo oxi hóa crom thành Cr(II) Câu 32: Crom không phản ứng với chất nào sau đây? A dung dịch H2SO4 loãng đun nóng B dung dịch NaOH đặc, đun nóng C dung dịch HNO3 đặc, đun nóng D dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng Câu 33: dung dịch HCl, H2SO4 loãng oxi hóa crom đến mức oxi hóa nào? A +2 B +3 C +4 D +6 Câu 34: Phản ứng nào sau đây không đúng? (trong điều kiện thích hợp) (Cân các phản ứng đúng) A Cr + KClO3 → Cr2O3 + KCl B Cr + KNO3 → Cr2O3 + KNO2 C Cr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H2 D Cr + N2 → CrN Câu 35: Phản ứng nào sau đây sai? A 2CrO + 2NaOH → 2NaCrO2 + H2 B 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3 C 6CrCl2 + 3Br2 → 4CrCl3 + 2CrBr3 D Cr(OH)2 + H2SO4 → CrSO4 + 2H2O Câu 36: Ion nào nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa? A Zn2+ B Al3+ C Cr3+ D Fe3+ Câu 37: Có bao nhiêu phản ứng hóa học xảy cho CrO, Cr 2O3, Cr(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl nóng, dung dịch NaOH nóng: A B C D Câu 38: Phản ứng nào sau đây không đúng? A 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+ B 2CrO2- + 3Br2 + 8OH- → 2CrO42- + 6Br- + 4H2O 3+ 2+ C 2Cr + 3Fe → 2Cr + 3Fe D 2Cr3+ + 3Br2 + 16OH- → 2CrO42- + 6Br- + 8H2O Câu 39: Chất nào sau đây không lưỡng tính? A Cr(OH)2 B Cr2O3 C Cr(OH)3 D Al2O3 Câu 40: Chọn phát biểu đúng: A Trong môi trường axit, ion Cr3+ có tính khử mạnh B Trong môi trường kiềm, ion Cr3+ có tính oxi hóa mạnh C Trong dung dịch ion Cr3+ có tính lưỡng tính D Trong dung dịch ion Cr3+ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu 41: Phản ứng nào sau đây sai? A 2CrO3 + 2NH3 → Cr2O3 + N2 + 3H2O B 4CrO3 + 3C→ 2Cr2O3 + 3CO2 C 4CrO3 + C2H5OH → 2Cr2O3 + 2CO2 + 3H2O D 2CrO3 + SO3 → Cr2O7 + SO2 Câu 42: Cho dãy: R → RCl2 → R(OH)2 → R(OH)3 → Na[R(OH)4] R có thể là kim loại nào sau đây? A Al B Cr C Fe D Al, Cr Câu 43: Cho Br2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH thì sản phẩm thu có chứa: A CrBr3 B Na[Cr(OH)4] C Na2CrO4 D Na2Cr2O7 Câu 44: RxOy là oxit có tính oxi hóa mạnh, tan nước tạo axit kém bền (chỉ tồn dung dịch), tan kiềm tạo ion RO42- có màu vàng RxOy là A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7 Câu 45: A là chất bột màu lục thẫm không tan dung dịch loãng axit và kiềm Khi nấu chảy A với NaOH không khí thu chất B có màu vàng dễ tan nước B tác dụng với axit chuyển thành chất C có màu da cam Chất C bị lưu huỳnh khử thành chất A Chất C oxi hóa HCl thành khí D Chọn phát biểu sai: A A là Cr2O3 B B là Na2CrO4C C là Na2Cr2O7 D D là khí H2 Câu 46: Tính tổng hệ số cân nhỏ phản ứng: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → ? + ? +? +? A 20 B 22 C 24 D 26 Câu 47: Tính tổng hệ số cân nhỏ phản ứng: K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4(loãng) → ? + ? +? +? A 15 B 17 C 19 D 21 Trang 44 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu 48: Tính tổng hệ số cân nhỏ phản ứng: K2Cr2O7 + C2H5OH + HCl → CH3CHO+ ? +? +? A 22 B 24 C 26 D 28 Câu 49: Câu 46: Cho dãy biến đổi sau +Cl + NaOHdu + HCl Br / NaOH → T Cr  → X  → Y  → Z  X, Y, Z, T là A CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO7 B CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4 C CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO4 D CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO7 Câu 50: Muối kép KCr(SO4)2.12H2O hòa tan nước tạo dung dịch màu xanh tím Màu dung dịch ion nào sau đây gây A K+ B SO42C Cr3+ D K+ và Cr3+ Câu 51: Cho phản ứng: NaCrO2+ Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Hệ số cân NaCrO2 là A B C D Câu 52: Các chất dãy nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A CrO3, FeO, CrCl3, Cu2O B Fe2O3, Cu2O, CrO, FeCl2 C Fe2O3, Cu2O, Cr2O3, FeCl2 D Fe3O4, Cu2O, CrO, FeCl2 A.Tính axit giảm , tính bazơ tăng B Tính bazơ giảm , tính axit tăng C Không thay đổi tính chất D Tính bazơ không đổi , tính axit tăng 2Câu 53:Cho cân Cr2O7 + H2O CrO42- + 2H+ Khi cho BaCl2 vào dung dịch K2Cr2O7 màu da cam thì : A Không có dấu hiệu gì B Có khí bay C Có kết tủa màu vàng D Vừa có kết tủa vừa có khí bay Câu 54: Để phân biệt Cr2O3 , Cr(OH)2 , cần dùng : A H2SO4 loãng B HCl C NaOH D Mg(OH)2 Câu 55: Trong môi trường axit muối Cr+6 là chất oxi hoá mạnh Khi đó Cr+6 bị khử đến : A Cr+2 B Cr0 C Cr+3 D Không thay đổi Câu 56:Cho 0,6 mol KI tác dụng hết với dung dịch K2Cr2O7 axit sunfuric thì thu đơn chất Tính số mol đơn chất này A 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,6 Câu 57:Tính tổng hệ số cân nhỏ phản ứng: K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4(loãng) → ? + ? +? A B 10 C 12 D 14 Câu 58: Cho 0,6 mol H2S tác dụng hết với dung dịch K 2Cr2O7 axit sunfuric thì thu đơn chất Tính số mol đơn chất này A 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,6 Câu 59: Crom có khối lượng nguyên tử 51,996 Crom có nguyên tử đồng vị tự nhiên Ba nguyên tử đồng vị bốn nguyên tử đồng vị Crom là: 50Cr có khối lượng nguyên tử 49,9461 (chiếm 4,31% số nguyên tử); 52Cr có khối lượng nguyên tử 51,9405 (chiếm 83,76% số nguyên tử); và 54Cr có khối lượng nguyên tử 53,9589 (chiếm 2,38% số nguyên tử) Khối lượng nguyên tử đồng vị còn lại Cr bao nhiêu? A 52,9187 B 54,9381 C 50,9351 D 49,8999 Câu 60 : Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 và KOH tương ứng là A 0,015 mol và 0,04 mol B 0,015 mol và 0,08 mol C 0,03 mol và 0,08 mol D 0,03 mol và 0,04 mol Câu 61: Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu dung dịch X và 7,84 lít khí H (ở đktc) Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) m gam muối khan Giá trị m là A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Câu 62: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát V lít khí H (ở đktc) Giá trị V là A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Câu 63: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X là ( Hiệu suất các phản ứng là 100% ) A 50,67% B 20,33% C 66,67% D 36,71% Câu 64: Đốt cháy hoàn toàn bột crom oxi (dư) thu 4,56gam oxit ( nhất) Khối lượng crom bị đốt cháy là: A 0,78g B 3,12g C 1,74g D 1,19g GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 45  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu 65: Hòa tan hết 2,16 gam hỗn hợp Cr và Fe dung dịch HCl ( loãng), nóng thu 896ml khí đktc Lượng crom có hỗn hợp là: A 0,065g B 1,04g C 0,560g D 1,015g Câu 66: Khối lượng bột nhôm cần dùng để điều chế 3,9 gam crom phương pháp nhiệt nhôm là: A 20,250g B 35,696g C 2,025g D 81,000g Câu 67: Thêm 0,04 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,02 mol CrCl 2, để không khí đến phản ứng hoàn toàn thì khối lượng kết tủa thu là: A 0,86g B 2,06g C 1,72g D 2,06g Câu 68: Lượng Cl2 và NaOH tương ứng cần dùng để oxi hóa hoàn toàn 0,02 mol CrCl thành CrO42- là: A 0,03mol và 0,16 mol B 0,023 mol và 0,16 mol C 0,015mol và 0,1 mol D 0,03 mol và 0,14 mol Câu 69: Thổi khí NH3 (dư) qua 10 gam CrO đốt nóng đến phản ứng hoàn toàn thì thu chất rắn màu vàng có khối lượng là: A 0,52g B 0,68g C.7,6g D.1,52g Câu 70: Lượng kết tủa S hình thành dùng H2S khử dung dịch chứa 0,08 mol K2Cr2O7 H2SO4 (dư) là: A 0,96g B 1,92g C 7,68g D 7,68g Câu 71: Lượng HCl và K2Cr2O7 tương ứng cần sử dụng đề điều chế 672ml khí Cl2 (đktc) là: A 0,06 mol và 0,03 mol B 0,14 mol và 0,01 mol C 0,42 mol và 0,03 mol D 0,16 mol và 0,01 mol Câu 72: Hòa tan 58,4 gam hỗn hợp muối khan AlCl và CrCl3 vào nước, thêm dư dung dịch NaOH vào sau đó tiếp tục thêm nước Clo lại thêm dư dung dịch BaCl thì thu 50,6 gam kết tủa Thành phần % khối lượng các muối hỗn hợp đầu là A 45,7% AlCl3 và 54,3% CrCl3 B 46,7% AlCl3 và 53,3% CrCl3 C A 47,7% AlCl3 và 52,3% CrCl3 D 48,7% AlCl3 và 51,3% CrCl3 Câu 73:Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 9,02 gam hỗn hợp muối Al(NO 3)3 và Cr(NO3)3 kết tủa thu là lớn nhất, tách kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 2,54 gam chất rắn Khối lượng muối Cr(NO3)3 là A 4,76 g B 4,26 g C 4,51 g D 6,39g Câu 74: Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dd NaOH dư thoát 5,04 lít khí (đktc) và phần rắn không tan Lọc lấy phần không tan đem hoà tan hết dung dịch HCl dư (không có không khí) thoát 38,8 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng các chất hợp kim là A 13,66%Al; 82,29% Fe và 4,05% Cr B 4,05% Al; 83,66%Fe và 12,29% Cr C 4,05% Al; 82,29% Fe và 13,66% Cr D 4,05% Al; 13,66% Fe và 82,29% Cr Câu 75: Khi đốt nóng crom(VI) oxit trên 200oC thì tạo thành oxi và oxit cromcó màu xanh Oxit đó là A CrO B CrO2 C Cr2O5 D Cr2O3 Câu 76: Để thu 78 g Cr từ Cr2O3 băng phản ứng nhiệt nhôm ( H=100%) thì khối lượng nhôm tối thiểu là A 12,5 g B 27 g C 40,5 g D 54 g Câu 77: Khối lượng K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với 0,6mol FeSO4 H2SO4 loãng là A 26,4g B 27,4g C 28,4 g D 29,4g Câu 78: Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl 2, để không khí đến phản ứng hoàn toàn thì khối lượng kết tủa cuối cùng thu là: A 0,86 gam B 1,03 gam C 1,72 gam D 2,06 gam 2− Câu 79: Lượng Cl2 và NaOH tương ứng sử dụng để oxi hóa hoàn hoàn 0,01 mol CrCl thành CrO là: A 0,015 mol và 0,08 mol B 0,030 mol và 0,16 mol C 0,015 mol và 0,10 mol D 0,030 mol và 0,14 mol Câu 80: Thổi khí NH3 dư qua gam CrO3 đốt nóng đến phản ứng hoàn toàn thì thu lượng chất rắn bằng: A 0,52 gam B 0,68 gam C 0,76 gam D 1,52 gam Câu 81: Lượng kết tủa S hình thành dùng H2S khử dung dịch chứa 0,04 mol K2Cr2O7 H2SO4 dư là: A 0,96 gam B 1,92 gam C 3,84 gam D 7,68 gam Câu 82: Lượng HCl và K2Cr2O7 tương ứng cần sử dụng để điều chế 672 ml khí Cl2 (đktc) là: A 0,06 mol và 0,03 mol B 0,14 mol và 0,01 mol C 0,42 mol và 0,03 mol D 0,16 mol và 0,01 mol Câu 83: Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr và Fe dung dịch HCl loãng, nóng thu 448 ml khí (đktc) Lượng crom có hỗn hợp là: A 0,065 gam B 0,520 gam C 0,560 gam D 1,015 gam Câu 84:Tính khối lượng bột nhôm cần dùng để có thể điều chế 78 gam crom phương pháp nhiệt nhôm A 20,250 gam B 35,695 gam C 40,500 gam D 81,000 gam Câu 85: Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa0,01 mol CrCl để không khí đến phản ứng xảy hoàn toàn thu khối lựơng kết tủa là Trang 46 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa A 1,03 g B 0,86 g C 1,72 g D 2,06 g Câu 86: Nung hỗn hợp gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al nhiệt độ cao, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 23,3 gam hỗn hợ chất rắn cho toàn chất rắn phản ứng với axit HCl dư thấy thoát V lít khí H đktc Giá trị V là A 7,84 B 4,48 Câu 87: Hòa tan a gam crom dung dịch H 2SO4 loãng, nóng thu dung dịch X và 3,36 lit khí (dktc) Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư không khí đến khối lượng không đổi Lọc, đem nung đến khối lượng không đổi thì lượng chất rắn thu là (gam) A 7,6 B 11,4 C 15 D 10,2 Câu 88: Cho 10,8 g hỗn hợp Cr và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lit khí H 2(đktc) Tổng khối lượng muối khan thu là (g) A 18,7 B 17,7 C 19,7 D 16,7 Câu 89:Từ quặng sắt cromit (có thể viết tắt Fe(CrO 2)2 người ta điều chế 216 kg hợp kim ferocrom (hợp kim Fe-Cr) có chứa 65% Cr Giả sử hiệu suất quá trình là 90% Thành phần %(m) tạp chất quặng là A 33,6% B 27,2% C 30,2% D 66,4% Câu 90: Hòa tan 9,02 g hỗn hợp A gồm Al(NO 3)3 và Cr(NO3)3 dung dịch NaOH dư thu dung dịch B Sục từ từ CO2 vào B tới dư thì thì thu 3,68 g kết tủa thành phần %(m) Cr(NO 3)3 A là A 91,6% B 63,9% C 47% D 53% Câu 91: Dãy kim loại bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội là A Fe, Al, Cr B Fe, Al, Ag C Fe, Al, Cu D Fe, Zn, Cr oC Câu 92: Khi đốt nóng crom(VI) oxit trên 200 thì tạo thành oxi và oxit cromcó màu xanh Oxit đó là A CrO B CrO2 C Cr2O5 D Cr2O3 Câu 93: Crom(II) oxit là oxit A có tính bazơ B có tính khử C có tính oxi hóa D vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa và vừa có tính bazơ Câu 94: Muối amoni đicromat bị nhiệt phân theo phương trình (NH4)2Cr2O7  → Cr2O3 + N2 + 4H2O Khi phân hủy 48 g muối này thấy còn 30 gam chất rắn và tạp chất không bị biến đổi Phần trăm tạp chất muối là (%) A 8,5 B 6,5 C 7,5 D 5,5 DẠNG 14 : BÀI TẬP VỀ HNO3 VÀ MUỐI NITRAT Câu 1: Nung nóng hỗn hợp 27,3 gam hỗn hợp NaNO3 , Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí thoát dẫn vào 89,2 ml nước thì còn dư 1,12 lít khí đktc không bị hấp thụ Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu Câu : Cho bột Cu dư vào V1 lít dung dịch HNO3 4M và vào V2 lít dung dịch HNO3 3M và H2SO4 1M NO là khí thoát Xác định mối quan hệ V1 và V2 biết khí thoát hai thí nghiệm là Câu : Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO.Biết NO là sản phẩm khử nhất, các thể tích khí đo cùng điều kiện Quan hệ V1 và V2 là (cho Cu = 64) A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 Câu : Cho 200 ml gồm HNO3 0,5M và H2SO4 0,25M tác dụng với Cu dư V lit NO (đktc) cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam muối khan V và m có giá trị là : A.2,24; 12,7 B.1,12 ; 10,8 C.1,12 ; 12,4 D.1,12 ; 12,7 Câu : Cho 0,96 gam Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO 0,08M và H2SO4 0,2M sinh V (lit ) chất khí có tỉ khối so với H2 là 15 và dung dịch A V có giá trị là : A 0,1702 lit B 0,3584 lit C 0,448 lit D 0,336 lit Câu : Đem nung khối lượng Cu(NO 3)2 sau thời gian dừng lại , làm nguội đem cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam Vậy khối lượng muối Cu(NO3)2 đã bị nhiệt phân là : A.0,5 gam B.0,49 gam C.9,4 gam D.0,94 gam I Bµi tËp vÒ d·y ®iÖn ho¸ cña Kim lo¹i 1, CÆp oxi ho¸ - khö cña KL lµ: GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 47  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa A d¹ng oxi ho¸ vµ d¹ng khö cña cïng ntè KL B D¹ng oxi ho¸ vµ d¹ng khö cña cïng hîp chÊt cña KL C d¹ng oxi hãa vµ d¹ng khö cña c¸c d¹ng thï h×nh cña ntè KL D dạng oxi hoá và dạng khử cation KL và KL đó 2, Sắp xếp nào sau đây là đúng theo thứ tự tăng dần tính khử KL (từ tráI qua phải)? A Ba, Na, Al, Zn, Cu, Ag B Ag, Cu, Fe, Al, Mg, Na, K C, Cu, Ag, Al, K, Fe, Zn D, Ag, Cu, Na, K, Al, Fe, Mg 3, D·y c¸c ion s¾p xÕp theo chiÒu gi¶m dÇn tÝnh oxi ho¸ lµ: A Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ B Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ + 3+ 2+ 2+ C Ag , Fe , Cu , Fe D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ 4, mệnh đề không đúng là: A Fe2+ oxi hóa đợc Cu B Fe khử đợc Cu2+ dd 3+ 2+ C Fe cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Cu D tÝnh oxi ho¸ cña c¸c ion t¨ng theo thø tù: Fe2+, H+, 2+ + Cu , Ag 5, Dùa vµo tÝnh oxi ho¸ cña c¸c cÆp oxi ho¸ - khö, h·y cho biÕt P¦ nµo díi ®©y kh«ng x¶y ra? A Mg + 2Fe3+ -> Mg2+ + 2Fe2+ B Fe2+ + Ag+ -> Fe3+ + Ag 3+ 2+ C Fe + Fe -> 3Fe D 2Ag + Cu2+ -> 2Ag+ + Cu 6, nhËn xÐt sai vÒ pin ®iÖn ho¸ Zn – Cu ? A Zn bÞ oxi ho¸ thµnh Zn2+ tan vµo dd B c¸c ion Cu2+ bÞ khö thµnh Cu b¸m trªn bÒ mÆt Zn C các qtrình OXH-K xảy trên bề mặt các điện cực D Cu2+ là chất oxi hoá mạnh đã oxi hoá Zn là chất khử mạnh thành chất OXH yếu là Zn2+ và chất khử yÕu lµ Cu 7, nhận xét nào là đúng PƯ pin điện hoá Zn – Pb? A qtrình phóng điện, nồng độ Pb2+ tăng dần, nồng độ Zn2+ giảm dần B PƯ OXH- K pin điện hoá đã tạo dòng điện chiều C s®® cña pin ®iÖn ho¸ phô thuéc vµo b¶n chÊt cña cÆp OXH-K cña KL, kh«ng phô thuéc vµo nång độ dd muối D sđđ pin điện hoá phụ thuộc vào nhiệt độ 8, CÊu t¹o cña ®iÖn cùc hi®ro chuÈn lµ: A KL nhóng vµo dd axit cã pH = 1, pH2 = 1atm B tÊm platin phñ bét platin nhóng vµo dd axit cã pH=0, pH2 = 1atm C KL lo¹i nhóng vµo dd axit cã pH=0 pH2 = 1atm D ®iÖn cùc platin phñ bét platin nhóng vµo dd axit cã pH=1, pH2 = 1atm 9, thÕ ®iÖn cøc chuÈn cña KL lµ: A s®® cña pin ®iÖn ho¸ gåm ®iÖn cùc chuÈn cña KL ë bªn ph¶I vµ ®iÖn cùc hi®ro chuÈn ë bªn tr¸i B s®® cña pin ®iÖn ho¸ gåm ®iÖn cùc chuÈn cña KL ë bªn ph¶I vµ ®iÖn cùc hi®ro bªn tr¸i C.s®® cña pin ®iÖn ho¸ gåm ®iÖn cùc chuÈn cña KL ë bªn tr¸i vµ ®iÖn cùc hi®ro chuÈn ë bªn ph¶i D s®® cña pin ®iÖn ho¸ gåm ®iÖn cùc chuÈn cña KL ë bªn tr¸i vµ ®iÖn cùc hi®ro ë bªn ph¶i 10, chọn mệnh đề sai dới đây pin điện hoá? A cùc ©m cã tªn lµ anot B ë catot x¶y qtr×nh khö C cùc ©m x¶y qtr×nh khö D P¦ pin ®iÖn ho¸ lµ P¦ OXH –K 11, Cho Ag vµo dd Cu2+ , Ag kh«ng tan lµ do: A Ag có tính khử yếu Cu nên không oxi hóa đợc Cu2+ thành Cu B Ag có tính oxi hoá mạnh Cu2+ nên Ag+ có đã khử Cu thành Cu2+ C Cu cã tÝnh khö yÕu h¬n Ag nªn Ag kh«ng khö Cu2+ thµnh Cu D Cu2+ có tính oxi hoá yếu Ag+ nên không oxi hoá đợc Ag thành Ag+ 12, Cho PT ion rót gän cña c¸c P¦ (1) Cu + 2Ag+ -> Cu2+ + 2Ag (2) Fe + Zn2+ -> Fe2+ + Zn (3) Al + 3Na+ -> Al3+ + 3Na (4) Fe + Fe3+ -> Fe2+ (5) Fe2+ + Ag+ -> Fe3+ + Ag (6) Mg + Al3+ -> Mg2+ + Al Những PƯ viết đúng là: A, (1) , (6) B (1), (2), (3), (6) C (1), (4), (5), (6) D (1), (4), (5) 13, Phát biểu nào sau đây đúng? A tÝnh oxi ho¸: Ag+ > Cu2+ > Fe3+ > Ni2+ > Fe2+ B TÝnh khö: K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg C TÝnh khö: Al > Fe > Pb > Cu > Fe2+ > Ag D TÝnh oxi ho¸ Hg2+ > Fe3+ > Pb2+ > Fe2+ > Fe 14, cho hỗn hợp các KL Mg, Zn, Ag vào dd CuSO4 , sau PƯ thu đợc hỗn hợp KL là: A Zn, Mg, Cu B Ag, Mg, Cu C Zn, Mg, Ag D Zn, Ag, Cu 15, cho hỗn hợp Kl Al, Fe, Cu vào dd CuCl2 d, sau PƯ chất rắn thu đợc là: A Fe B Al C Cu D Al vµ Cu 16,Nh÷ng Kl nµo sau ®©y cã thÓ ®Èy hi®ro khái dd axit? A cã thÕ cùc chuÈn nhá h¬n 0,00V B cã thÕ cùc chuÈn lín h¬n 0,00V C cã thÕ cùc chuÈn b»ng 0,00V D Kl nµo còng cã kh¶ n¨ng nµy 17, Trong pin ®iÖn ho¸ Zn – Cu qu¸ tr×nh khö pin lµ: ( cùc d¬ng x¶y qu¸ tr×nh) A Zn 2+ +2e -> Zn B Cu - 2e -> Cu2+ C Cu2+ + 2e -> Cu D Zn – 2e -> Zn2+ 18, Cùc ©m cña pin ®iÖn ho¸ Zn – Ag x¶y qu¸ trÝnh: A Zn2+ + 2e ->Zn B Zn – 2e -> Zn2+ C Ag+ + 1e -> Ag D Ag – 1e -> Ag+ 2+ 19, a, §Ó khö ion Cu dd CuSO4 cã thÓ dïng KL: A Fe B Na C K D Ca Trang 48 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa b, Dãy gồm câc Kl có thể tan đợc dd Fe3+ d là: A Fe, Mg,Ag, Ni B Cu, Hg, Ag, Zn C Al, Cu, Fe, Mg D Al, Ag, Mg, Fe c, Cho Kl Al, Fe, Na, Mg và 4dd ZnSO4, Hg(NO3)2, CuCl2, MgSO4 Kl khử đợc các cation Kl rong c¶ dd muèi lµ A Fe B Mg C Na D kh«ng cã KL nµo KL trªn 20, a, Cho điện cực chuẩn E0(Zn2+/Zn) = - 0,76V, E0(Pb2+/Pb) = - 0,13 V Suất điện động pin ®iÖn ho¸ Zn – Pb lµ: A 0,89 V B -0,89 V C 0,63V D -0,63V b, BiÕt s®® chuÈn cña pin ®iÖn ho¸ Zn – Cu lµ +1,1V vµ E0(Zn2+/Zn)= -0,76V ThÕ ®iÖn cùc chuÈn cña cÆp OXH-K Cu2+/Cu cã gi¸ trÞ lµ: A 0,74V B -0,34V C -0,28V D.0,34V LOẠI BÀI: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT I Kim loại t/d với axit HCl, H2SO4(l) 21,cho 15,25g hỗn hợp Al, Fe tác dụng với dd HCl 1,5 M vừa đủ thấy có 9,52(l) khí thoát (đktc) a, Phần trăm khối lượng Fe là: A, 26,55% B 73,45% C 60% D.45,5% b, Thể tích dd HCl đã PƯ là: A 0,5 (l) B 1(l) C 0,57(l) D 0.65(l) 22,Cho Fe, Cu t/d với lượng dư dd HCl Khi PƯ kết thúc thu 4,032(l) khí (đktc) và 7,68g chất rắn.phần trăm khối lượng Fe là: A 43,24 % B 45% C.56,76% D 60% 23, Cho 100ml dd HCl 2M hoà tan hết a(g) kim loại M mặt khác a(g) kim loại M trên thì t/d vừa đủ víi 3,36(l) khÝ Cl2 (®ktc) Kim lo¹i M lµ: A Fe B Al C Ca D Mg 24, Hoà tan hoàn toàn 1,5 (g) hỗn hợp Al, Mg vào dd HCl d thu đợc 1,68 (l) khí (đktc) Phần trăm khối lợng Al là: A 60% B 40% C 70% D 30% 25, hoà tan hoàn toàn 3,22 (g) hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn lợng vừa đủ dd H2SO4 (l) thu đợc 1,344 (l) khÝ (®ktc) vµ dd chøa m (g) muèi Gi¸ trÞ cña m lµ: A 9,52 (g) B 8,98 (g) C 10,27 (g) D 7,25 (g) 26, Hoà tan hoàn toàn19,3g hỗn hợp X gồm Fe và Al dd H2SO4 (l) thu 8,96(l) khí (đktc) và m(g) muối giá trị m là: A 58,5g B 39,2g C 57,7g D.38,4g 27,hoà tan hoàn toàn 11,2g hỗn hợp KL X và Y dd HCl, cô cạn dd sau PƯ thu 39,6g muối khan.Thể tích khí H2 (đktc) là: A 2,24(l) B 4,48(l) C.6,72(l) D 8,96(l) 28,Cho hỗn hợp gồm ba kim loại A, B, C có khối lượng 2,17g tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 1,68 lít khí H2 ( đktc) Khối lượng muối clorua dung dịch sau phản ứng là: A 7,945g B 7,495g C 7,594g D 7,549g II Kim loại t/d với axit HNO3 29 Hoà tan m gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng thì thu 0,448 lit khí NO (đktc) Giá trị m là: A 1,12 gam B 11,2 gam C 0,56 gam D 5,6 gam 30 Cho Al PƯ hoàn toàn với 500ml dd HNO3 0,4M tạo thành 1,12(l) khí X (đktc) X là: A N2O B NO2 C NO D N2 31 Cho 1,92g kim loại M hóa trị II PƯ vừa đủ với 200ml HNO3 0,4M tạo thành 0,448 khí B (đktc) a, Khí B là A N2O B N2 C NO2 D NO b, Khim loại M là A Zn B Cu C Ca D Mg 32, Chia 38,6 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M có hóa trị thành phần nhau: - Phần 1: Tan vừa đủ lít dung dịch HCl thấy thoát 14,56 lít H2 (đktc) GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 49  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa - Phần 2: Tan hoàn toàn dung dịch HNO3 loãng nóng thấy thoát 11,2 lít khí NO (đktc) a Nồng độ mol/l dung dịch HCl là A 0,45 M B 0,25M C 0,55 M D 0,65 M b Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng phần là A 65,54 gam B 65,45 gam C 55,64 gam D 54,65 gam c %m Fe hỗn hợp ban đầu là A 30,05 % B 50,05 % C 50,03 % D Kết khác d Kim loại M là A Mg B Fe C Al D Cu 33, Cho 25,6g Cu vào dd HNO3 dư thấy thoát 3,64 (l) hỗn hợp khí X ( gồm NO, N2O) đktc a, Thể tích NO (đktc) là: A, 1,4 (l) B 2,24(l) C 3,36(l) D.1,12(l) b, Khối lượng muối khan thu là: A 75,2g B 37,6g C 56,4g 70g 34, Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Al, Fe băng dd HNO3(l) 0,6M thu 6,72 (l) khí (đktc) a, thể tích HNO3 đã PƯ là: A 1,5(l) B 2(l) C.2,5(l) D.1,2(l) b, Nếu số mol nAl = 0,02 thì khối lượng muối thu sau đã cô cạn là: A 22,18g B.23,62g C 4,48g D 19,36g 35,Chia hỗn hợp X gồm Al,Fe, Cu thành phần nhau: P1 t/d với dd H2SO4 (l) dư thu 13,44 (l) khí (đktc) và 79,8g muối P2 cho t/d với dd HNO3 đặc nguội dư thu 13,44 (l) khí (đktc).Khối lượng KL là: A 10,8g, 33,6g, 38,4g B 5,4g, 16,8g, 19,2g C 38,4g, 16,8g, 10,8g D 10,8g, 16,8g, 19,2g 38, hoà tan hoàn toàn 23,3g hỗn hợp Mg, Al, Cu dd HNO3 thu m (g) muối và 11,2(l) NO giá trị m là: A 149,3g B 116,3g C.167,3g D không tính 39 Một kim loại M t/d với dd HNO loãng thu M(NO3)3 và hh khí E (N2, N2O) Khi hòa tan hoàn toàn 2,16g kim loại M dd HNO3 loãng thu 604,8ml hh khí E có tỉ khối với H2 là 18,45 a, Xác định M ( ĐA: Al) b, xác định số mol HNO3 đã PƯ 40 Cho ag bột Al t/d vừa đủ với dd HNO3 loãng thu ddA chứa muối và 0,1792(l) (đktc) hh khí NO, N2 có tỉ khối so với H2 là 14,25 Xác định a ( a = 0,594g ) 41 Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO loãng thì thu hỗn hợp gồm 0,015mol khí N2O và 0,01mol khí NO Giá trị m là: A 13,5 gam B 1,35 gam C 8,10 gam D 10,80 gam 42, Hòa tan 62,1g Kim loại M dd HNO loãng 16,8 (l) hh khí X ( đktc) gồm khí không màu, không hóa nâu ngoài không khí Tỉ khối X so với H2 17,2 a, Xác định M b, Nếu sử dụng dd HNO 2M thì thể tích dùng là bao nhiêu lít, biết đã lấy dư 25% so với lượng cần thiết ( a, Al) B, 5,25 lít) 43 X là dd HNO3 10% , d= 1,05g/ml M là kim loại có hóa trị III không đổi Hòa tan hoàn toàn 5,94g M 564ml dd X thu dd B và 2,688(l) hh khí C ( N2O và NO) Tỉ khối C so với H2 là 18,5 a, xác định M Tính nồng độ % các chất dd B b, Cho 800ml dd KOH 1M vào dd B , Tính khối lượng kết tủa sau PƯ ( a, Al, C% Al(NO3)3 = 7,89%, C% HNO3 dư = 1,06% HNO3 dư 0,1mol B, m = 14,04g ) 44 Hòa tan hết 4,431g hh ( Al, Mg) HNO loãng thu dd A và 1,568 (l) hh khí không màu có khối lượng 2,59g, đó có khí bị hóa nâu không khí a, Tính % khối lượng kim loại b, Tính số mol HNO3 c, Cô cạn dd A thì thu bao nhiêu g muối khan? Trang 50 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa ( a, % Al = 12,8% B, n = 0,49mol C, m = m Mg(NO3)2 + m Al(NO3)3 = 28,301g) 45 Cho 11,0g hỗn hợp hai kim loại Al và Fe vào dung dịch HNO loãng dư, thu 6,72lit khí NO (đktc) Khối lượng (g) Al và Fe hỗn hợp đầu là: A 5,4 và 5,6 B 5,6 và 5,4 C 4,4 và 6,6 D 4,6 và 6,4 46 Hòa tan hoàn toàn 1,23g hh X gồm Cu và Al vào dd HNO đặc nóng thu 1,344 (l) NO2 ( sản phẩm khử nhất, đktc) và dd Y Sục từ từ khí NH dư vào dd Y, sau PƯ xảy hoàn toàn thu mg kết tủa Phần trăm khối lượng Cu trog X và giá trị m là: A 78,05% và 0,78g B 21,95% và 2,25g C 78,05% và 2,25g D 21,95% và 0,78g 47 Chia 9g hh A gồm Mg và Al làm phần Phần 1: hòa tan dd H2SO4 loãng dư thấy thoát 3,136(l) H2 Phần 2: Cho t/d vừa đủ với dd HNO loãng thu V (l) NO ( sản phẩm khử nhất) và dd X Phần 3: Cho t/d với dd CuSO4 dư, lượng chất rắn thu sau PƯ t/d với 200ml dd AgNO 0,5M thì thu mg chất rắn a, Xác định % khối lượng kim loại A b, Tính V và m ( % Mg = 64%, %Al = 36% V = 2,09 (l), m = mCu dư + mAg = 16,56g) 48 (ĐH khối A 2005) Hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M có hóa trị không đổi Chia 22,59g A thành phần Hòa tan hết phần I dd HCl thu 3,696(l) khí (đktc) Phần II t/d hoàn toàn với dd HNO3 loãng thu 3,36(l) khí NO (sản phẩm khử nhất) A, Viết các PTHH xảy xác định M B, Cho phần III vào 100ml dd Cu(NO3)2 lắc kĩ để Cu(NO3)2 PƯ hết thu chất rắn B có khối lượng 9,76g tính nồng độ mol/l dd Cu(NO3)2 (ĐA: a, Al b, 0,65M) 49 Cho hh X ( Fe, FeO, Fe2O3) Lấy 0,4g X cho t/d với dd HCl dư thì thu 56ml khí H (đktc) Đem khử 1g X H2 dư thì thu 0,2115g H2O A, Xác định % khối lượng chất X B, Tính V dd HNO3 0,5M phải dùng để hòa tan hết 1g X ( biết PƯ tạo NO) ( a, % Fe = 35%, % FeO = 9%, % Fe2O3 = 56% B, V = 100,2(l) 50 Để mg Fe ngoài không khí thời gian thu 12g hh X ( Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3).Cho B t/d hoàn toàn với HNO3 thấy giải phóng 2,24(l) NO đktc Xác định m ( m = 10,08g) 51 Chia 65,6g hh X ( Mg, FeO, Fe2O3 ) làm phần Phần 1: hòa tan hoàn toàn dd HNO3 đặc, nóng dư thu 8,96 (l) NO2 ( đktc) ( sản phẩm khử nhất) Phần 2: PƯ vừa đủ với V ml dd HCl 10% ( d = 1,05g/ml) thu 2,464 (l) H2 ( đo 27,30C, 1at) và dd B A, Tính số mol chất X, tính V B, tính V dd NaOH 1M cần thêm vào dd B để thu lượng kết tủa lớn ( a, Mg = 0,2mol, FeO = 0,4mol, Fe2O3 = 0,2 mol, V = 417,143 ml B, V = 1,2 (l) ) 52 Trong bình kín dung tích 2,112 (l) CO và hh bột A ( Fe 3O4 , FeCO3 ) 27,30C áp suất bình là 1,4atm ( V chất rắn không đáng kể) Nung nóng bình nhiệt độ cao để các PƯ xảy hoàn toàn Hỗn hợp khí sau PƯ có tỉ khối so với H2 là 554/27 Hòa tan hoàn toàn A dd HNO3 loãng thu 1,792/ (l) hh khí NO và CO2 (đktc) Tính V dd HCl 2M cần để hòa tan hết A ( V = 0,095(l)) 53 Hòa tan hoàn toàn 9,5g hh gồm Al 2O3, Al, Fe 900ml dd HNO nồng độ a M thu dd A và 3,36(l) NO ( nhất) Cho dd NaOH 1M vào dd A lượng kết tủa không đổi thì cần dùng hết 850ml Lọc rửa kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi 8g chất rắn A, Tính % khối lượng chất A B, Nếu thu lượng kết tủa lớn thì cần ban nhiêu ml dd NaOH GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 51  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa ( a, % Al2O3 = 26,84%, % Al = 14,21%, % Fe = 58,95% - HNO3 dư.B, V = 750ml) 54 Cho 2,24g Fe vào 200ml dd chứa AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M khuấy đén PƯ xảy hoàn toàn thu chất A và dd B A, Tính khối lượng chất rắn A B, Tính CM các dd B C, Hòa tan hết lượng chất rắn A trên dd HNO3 đặc, nóng thì thu bao nhiêu (l) khí (đktc) (ĐA: a, m = 0,02x108 + 0,03x64 = 4,08g B, Fe2+ = 0,2M , Cu2+ = 0,05M C, V = 1,792 (l) DẠNG 15.CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG –TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 1.Cách tính hiệu ứng nhiệt : Tính theo lien kết E Q = Tổng E sản phẩm – Tổng E ban đầu Tính theo sinh nhiệt : Q = Tổng Sn Sản phẩm – Tổng Sn ban đầu Sinh nhiệt đơn chất 2.Vận tốc tức thời phản ứng là Xét phản ứng : mA+nB→pC+qD Vận tốc phản ứng là : V = k [A]m [B]n Trong đó K là số tốc độ phản ứng , phụ thuộc vào nhiệt độ , [] là nồng độ mol/l các chất A , B là các chất khí hay dung dịch 3.Vận tốc trung bình phản ứng : v = -1/m [A2 - A1] /[t2 – t1] = 1/p [C2-C1]/[t2-t1] 4.Sự phụ thuộc vận tốc vào nhiệt độ phản ứng Vt2 = Vt1 γ(t2-t1)/10 Trong đó γ là hệ số nhiệt phản ứng là số lần tăng vận tốc phản ứng tăng lên 10o C 5.Phản ứng thuận nghịch và cân hóa học Xét phản ứng thuận nghịch : m A + n B → p C + q D Vt = Kt [A]m.[B]n Vn = Kn [C]p.[D]q Từ đó ta có số cân phản ứng : Kcb = Kt/Kn = [C]p.[D]q/ [A]m.[B]n Câu : Phản ứng hai chất khí A , B biểu diễn phương trình sau A + B = 2C Tốc độ phản ứng là V = K [A].[B] Thực phản ứng này với khác nộng độ ban đầu chất Trường hợp : Nồng độ chất là 0,01 mol/l Trường hợp : Nồng độ chất là 0,04 mol /l Trường hợp : Nồng độ chất A là 0,04 mol/l chất B là 0,01 mol/l Tính tốc độ phả ứng trường hợp So sánh Câu : Tốc độ phản ứng hóa học biểu diễn theo phương trình v = K [A]x.[B]y Giu nồng độ B không đổi , tăng A lên hai lần thì tốc độ phản ứng tăng lần Giu nồng độ A không đổi , tăng B lên hai lần thì tốc độ phản ứng tăng lần hãy tính x , y Câu : Cho phản ứng các chất khí sau : Ak + 2Bk → Ck + Dk Hỏi tốc độ phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần trường hợp sau [A]’ = 2[A] và [B’] = 2[B] [A]’ = ½ [A] và [B’] = 2[B] b.Nếu nồng độ A , B ban đầu không đổi thì tốc độ phản ứng (1) tăng bao nhiêu lần nhiệt độ tăng lên 40 độ C Biết tăng lên nhiệt độ thêm 10 độ C thì phản ứng tăng lần Câu : Xét phản ứng : m A + n B → p C + q D TN1 : [A] = 0,5M , [B] = 0,5 M , v1 = 62,5 10-4 mol/l.S TN2 : [A] = 0,5M , [B] = 0,8 M , v2 = 16 10-3 mol/l.S TN3 : [A] = 0,8M , [B] = 0,8 M , v3 = 2,56 10-2 mol/l.S a.Dựa vào các giá trị trên hãy xác định m , n b.Tính số tốc độ phản ứng Câu : Nồng độ ban đầu SO2 và O2 hệ là SO2 + O2 = SO3 trương ứng là mol/l và mol/l A.Tính số cân phản ứng biết đạt cân có 80% SO2 phản ứng Trang 52 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa B.Để cân có 90% SO2 phản ứng thì lượng oxi lúc đầu lấy vào là bao nhiêu C.Nếu tăng áp suất lên hai lần thì cân chuyển dịch theo chiều nào CÁC BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 1) Mô tả nào diễn tả đúng cho phản ứng hoá học sau: N2 + H2 ⇔ NH3 (∆H < 0) A Phản ứng toả nhiệt, giải phóng lượng B Phản ứng toả nhiệt, hấp thụ lượng C Phản ứng thu nhiệt, giải phóng lượng D Phản ứng thu nhiệt, hấp thụ lượng 2) Cho phản ứng hoá học: X(k) +Y(k) → X2Y(k) Tốc độ phản ứng tăng, nếu: A Tăng áp suất B.Tăng thể tích bình phản ứng C Giảm áp suất D Giảm nồng độ khí X → 3) Cho phản ứng A2 + 2B 2AB , xảy bình kín Tốc độ phản ứng thay đổi nào áp suất tăng lên lần Biết các chất thể khí A 64 laàn B 126 laàn C 216 laàn D 621 laàn ⇔ 4) Tốc độ phản ứng H2 + I2 2HI tăng lên bao nhiêu lần tăng nhiệt độ từ 110 0C đến 1700C , biết tăng nhiệt độ lên 100C thì tốc độ phản ứng tăng lên lần A 72 laàn B 29 laàn C 972 laàn D 729 laàn 5) Trong hệ phản ứng trạng thái cân bằng: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) + nhiệt ( ∆H < 0) Nồng độ SO3 tăng, nếu: A Giảm nồng độ SO2 B Tăng nồng độ SO2 C Tăng nhiệt độ D Giảm nồng độ O2 6) Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân nào dịch chuyển bên phải tăng áp suất: A 2H2(k) + O2(k) ⇔ 2H2O(k) B 2SO3(k) ⇔ 2SO2(k) + O2(k) C 2NO(k) ⇔ N2(k) + O2(k) D 2CO2(k) ⇔ 2CO(k) + O2(k) 7) Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm chất xúc tác thì: A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch D Không làm tăng tốc độ phản thuận và phản ứng nghịch ∆H > 8) Cho phản ứng sau: 4CuO(r) ⇔ 2Cu2O(r) + O2(k) ; Có thể dùng biện pháp gì để tăng hiệu suất chuyển hoá CuO thành Cu2O A Giảm nhiệt độ B Tăng áp suất C Tăng nhiệt độ D Tăng nhiệt độ hút khí O2 9) Một phản ứng hoá học xảy theo phương trình: A+B →C Nồng độ ban đầu chất A là 0,8 mol/l; chất B là 1,00 mol/l Sau 20 phút, nồng độ chất A là 0,78 mol/l Nồng độ chất B lúc đó là: A 0,92 mol/lít B 0,85 mol/l C 0,75 mol/l D 0,98mol/l 10) Thực nghiệm cho thấy tốc độ phản ứng hoá học: A(k) + 2B(k) → C(k) + D(k) tính theo biểu thức v = k [ A].[ B ] ; đó k là số tốc độ; [ A], [ B ] là nồng độ chất A và B tính theo mol/l Khi nồng độ chất B tăng lên lần và nồng độ chất A không đổi thì tốc độ phản ứng tăng lên: A lần B lần C lần D lần 11) Người ta cho N2 và H2 vào bình kín, thể tích không đổi và thực phản ứng: N2(k) + 3H2(k) ⇔ 2NH3(k) Sau thời gian nồng độ các chất bình sau: [ N ] =1,5M; [ H ] =3M; [ NH ] =2M Nồng độ ban đầu N2 và H2 là: A 2M và 6M B 2,5M và 6M C 3M và 6,5M D 2,5M và 1,5M 12) Khi nhiệt độ tăng thêm 10oC, tốc độ phản ứng tăng lên lần Khi nhiệt độ giảm từ 70 oC xuống 40oC thì tốc độ phản ứng giảm đi: A 81 lần B 80 lần C 64 lần D 60 lần 13) Quá trình sản xuất NH3 công nghiệp dựa trên phản ứng: N2(k) + 3H2(k) ⇔ 2NH3(k) ; ∆H = -92kJ Nồng độ NH3 hỗn hợp lúc cân lớn khi: A Nhiệt độ và áp suất giảm B Nhiệt độ và áp suất tăng C Nhiệt độ giảm và áp suất tăng D Nhiệt độ tăng và áp suất giảm GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 53  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa 14) Khi đun nóng HI bình kín, xảy phản ứng sau: 2HI(k) ⇔ H2(k) + I2(k) Ở nhiệt độ nào đó, số cân K C phản ứng Ở nhiệt độ đó, có bao nhiêu % HI bị phân huỷ? A 10% B 15% C 20% D 25% 15) Cho phản ứng sau: A(k) + B(k) ⇔ C(k) + D(k) Trộn chất A, B, C, D chất mol vào bình kín có thể tích V không đổi Khi cân thiết lập, lượng chất C có bình là 1,5 mol Hằng số cân phản ứng đó là: A B C D 16) Cho phản ứng sau: CaCO3(r) ⇔ CaO(r) + CO2(k) ; ∆H > Yếu tố nào sau đây tạo nên tăng lượng CaO lúc cân bằng: A Lấy bớt CaCO3 B Tăng áp suất C Giảm nhiệt độ D Tăng nhiệt độ DẠNG 16: BÀI TOÁN NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH Câu : Hòa tan hoàn toàn 10,2 gam oxit kim loại kim loại hóa trị III cần 331,8 gam dung dịch H 2SO4 thì vừa đủ Dung dịch sau phản ứng có nồng độ 10% Công thức phân tử oxit kim loại là A.Fe2O3 B.Al2O3 C.Cr2O3 D.Mn2O3 Câu : Hòa tan kim loại M hóa trị II vào dung dịch HCl 14,6% dung dịch muối có nồng độ 18,19% Tìm M Câu : Hòa tan vừa đủ hidroxit kim loại M có hóa trị II dung dịch H 2SO4 20% thu dung dịch muối có nồng độ 27,21% Tìm M Câu : Cho lá đồng có khối lượng 10 gam vào 250 gam dung dịch AgNO 4% Khi lấy lá đồng thì khối lượng muối AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lượng lá đồng sau phản ứng là bao nhiêu Câu : Hòa tan 20 gam muối K2SO4 vào 150 gam nước dung dịch A , điện phân dung dịch A với điện cực trơ dung dịch có nồng độ phần trăm là 14,925% Thể tích khí sinh anot ( 20 độ C , atm ) là bao nhiêu BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 1)Lấy chất 10 gam đem hoà tan vào nước thành 200 ml dung dịch Hỏi dung dịch chất nào có nồng độ mol lớn ? A Na2CO3 B Mg(NO3)2 C Na2SO4 D CaCl2 2)Trộn 50 ml dung dịch Ba(OH)2 0,04 M với 150 ml dung dịch HCl 0,06 M thu 200 ml dung dịch X Nồng độ mol cuả muối BaCl2 dung dịch X bằng: A 0,01 M B 0,05 M C 0,10 M D 0,17 M 3) Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,3 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,7 M thu dung dịch X Hỏi dung dịch X có thể hoà tan tối đa bao nhiêu gam Al ? A 1,27 g B 2,43 g C 2,70 g D 3,05 g 4) Cần thêm x gam Na vào 500 gam dung dịch NaOH 4% để có dung dịch NaOH 10% Giá trị cuả x là: A 4,646 g B 11,500 g C 15,000 g D 18,254 g 5) Hoà tan 2.24 lít khí SO3 (đktc) vào 100 gam nước thu dung dịch X Nồng độ C dung dịch X là: A 8,925% B 7,407% C 8,675% D 9,074% 2+ -4 6) Dung dịch bazơ mạnh Ba(OH)2 có [Ba ] = 5.10 mol/l Vậy pH dung dịch thu là: A 9,3 B 8,7 C 14 D 11 -3 7) Trộn 200 ml dung dịch HCl 10 M với 200 ml dung dịch KOH có pH = 11 thì pH dung dịch sau trộn laø: A B C D 8) Để thu dung dịch có pH = thì tỉ lệ thể tích dung dịch NaOH 0,1M và HCl 0,01M cần lấy là: A 1:10 B 1:1 C 10:1 D 2:5 9) a) Dung dòch CH3COOH 0,1M coù α = 1% Tính ø pH dung dòch A B C 2,5 D b) A laø dd HCl 0,2M B laø dd H2SO4 0,1M Troän A vaø B theo theå tích baèng nhau, tính pH dung dòch thu A 0,565 B.0,699 C 0,789 D 0,579 10)Thêm từ từ 100g dd H2SO4 49% vào nước thu lit ddA Tính pH ddA A B 1,5 C D 11)Trộn lit dd H2SO4 0,005M với lit dd NaOH 0,005M Tính pH A <5 B C D > 11 Trang 54 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa 12) Tính thể tích dd KOH 10% (D = 1,12g/ml) chứa số mol OH - số mol OH- có 200ml dd có pH = 12 A 1ml B 10 ml C 15 ml D 20 ml 13) Trong c¸c dd díi ®©y : K2CO3 , KCl , CH3COONa , NH4Cl , NaHSO4 , Na2S cã bao nhiªu dd cã pH > ? A B C D 14) Môt dung dịch CuSO4 tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH)2 dư cho 33,1 gam kết tủa Tính số mol CuSO4 và khối lượng chất rắn thu sau nung kết tủa trên đến khối lượng không đổi Cho Cu =64,Ba=137 A 0,1 mol, 33,1gam B 0,1mol, 31,3 g C 0,12 mol, 23,3g D 0,08 mol , 28,2g 15 ): Cho dung dịch Axit axetic có nồng độ x % tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH nồng độ 10% thì dung dịch muối có nồng độ 10,25% Tính X A.29 B.62 C.30 D.65 16) :Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe , Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% , thu dung dịch Y Nồng độ FeCl dung dịch Y là 15,76 % Nồng độ % MgCl dung dịch Y là ? A.11,79% B.24,24% C.28,21% D.15,76% DẠNG 17 : KIM LOẠI + MUỐI Cho hỗn hợp gồm 1,4 g Fe và 0,24 g Mg vào 200 ml dd CuSO xM Sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 2,2 g chất r¾n Gi¸ trÞ cña x lµ : A 0,15 B 0,12 C 0,08 D 0,25 Cho 2,24 gam bột Fe vào 200 ml dd hỗn hợp gồm AgNO 0,1M và Cu(NO3)2 Sau phản ứng hoàn toàn thu đợc chÊt r¾n cã khèi lîng lµ A 4,08 g B 3,6 g C 5,20 g D 4,12 g Cho 0,96 gam bét Mg vµo 100 ml dd hçn hîp AgNO 0,2M vµ Cu(NO3)2 1M Sôc NH3 d vµo dung dÞch sau ph¶n ứng, lọc kết tủa, đem nung đến khối lợng không đổi thu đợc m gam chất rắn Giá trị m là A 2,40 g B 1,52 g C 1,6 g D 1,20 g Cho 0,81 gam Al vào 100 ml dung dịch chứa AgNO3 0,21M và Pb(NO3)2 0,18M Khối lợng chất rắn thu đợc là A 4,851 g B 6,252 g C 4,554 g D 6,291 g Cho 8,3 g hỗn hợp Al và Fe vào 200 ml dd CuSO 1,05M Sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 15,68 g chất rắn Khèi lîng Fe hçn hîp ban ®Çu lµ A 2,80 g B 4,48 g C 5,60 g D 2,24 g Cho 0,774 g hỗn hợp Zn và Cu vào 500 ml dd AgNO 0,04M Sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 2,288 g chất rắn Khèi lîng Cu cã hçn hîp lµ A 0,64 g B 0,384 g C 0,448 g D KÕt qu¶ kh¸c Cho 5,1 gam hçn hîp Mg vµ Fe vµo 250 ml dung dÞch CuSO Sau c¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn, läc, thu đợc 6,9 gam chất rắn B và dung dịch C Thêm dung dịch NaOH d vào dung dịch C Lọc lấy kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lợng không đổi đợc 4,5 gam chất rắn D Khèi lîng c¸c kim lo¹i hçn hîp ban ®Çu lµ A B C D Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 là A B C D Cho 15,28 gam hỗn hợp Cu và Fe vào 1,1 lít dung dịch Fe 2(SO4)3 0,2M Phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch X vµ 1,92 gam chÊt r¾n B Cho B vµo dung dÞch H 2SO4 lo·ng kh«ng thÊy khÝ bay Khèi lîng cña Fe vµ Cu hçn hîp lµ A 5,04 g vµ 10,24 g B 2,52 g vµ 11,66 g C 10,08 g vµ 5,20 g D KÕt qu¶ kh¸c Cho 4,15 gam hỗn hợp bột Fe và Al vào 200 ml CuSO 0,525M Phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 7,84 g chất r¾n X vµ dung dÞch Y a) §Ó hoµ tan kÕt tña X th× thÓ tÝch dung dÞch HNO 2M (ph¶n øng gi¶i phãng khÝ NO) lµ A 167 ml B 334 ml C 360 ml D 420 ml GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 55  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa b) Thêm V lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,05M + NaOH 0,1M vào dung dịch Y thì thu đợc lợng kết tủa lớn nhÊt Gi¸ trÞ cña V lµ A 1,25 B 1,025 C 1,05 D 1,50 10 Cho 3,575 gam Zn vào 400 ml dung dịch A chứa hỗn hợp Cu(NO 3)2 0,1M và AgNO3 0,125M thu đợc m gam chÊt r¾n Gi¸ trÞ cña m lµ A B C D 11.Cho 40 gam hỗn hợp Mg và Fe vào 2.4 lit dung dịch AgNO3 0.5 phản ứng xong thu 126.4 gam hỗn hợp kim loại Vậy Fe chiếm : A 58.34% B.70 % C.79.2% D.Kết khác 12 :Cho m gam hỗn hợp Mg và Fe vào 0.8 lit dung dịch AgNO3 0.5 M phản ứng xong thu 78.4 gam hỗn hợp kim loại Gía trị m là : A 40 B.41.66 C.72 D.Kết khác 13 :Cho mét hçn hîp gåm 0,03 mol Al vµ 0,05 mol Fe t¸c dông víi 100 ml dung dÞch chøa AgNO vµ Cu(NO3)2, khuấy kĩ phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng thu đợc dung dịch A và 8,12 gam chất rắn B gồm kim loại Hòa tan chất rắn B dung dịch HCl d thấy bay 672 ml khí H2 Tính nồng độ mol cña AgNO3 vµ Cu(NO3)2 dung dÞch ban ®Çu cña chóng BiÕt c¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn A.0,25M vµ 0,4M B 0,35M vµ 0,5M C 0,55M vµ 0,12M D Kq kh¸c DẠNG 18 : BÀI TOÁN LIÊN QUAN ĐẾN pH LÍ THUYẾT CÁC DẠNG BÀI TẬP TÍNH pH TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC DANG Tính pH dd axit a) Axit mạnh  Độ điện li anpha =  nH+  pH b) Axit yếu  tính CP.li = CM * α  nH+  nồng độ H+  pH DẠNG Tính pH dd bazơ Tính nbazơ  nOH-  nH+  nồng độ H+  pH DẠNG Tính pH các dd axit sau trộn Tính ∑nH+  nồng độ H+  pH DẠNG Tính pH các dd bazơ sau trộn Tính ∑nOH-  nồng độ OH-  nồng độ H+  pH DẠNG Tính pH các dd bazơ trộn với các dd axit +) Tính ∑nH+ +) Xem ion nào dư sau phản ứng và Tính ∑nOH- H+ + OH-  H2O  tính lại nồng độ nó  pH DẠNG Tính pH dd sau pha loãng tính số lần pha loãng +) pha loãng thì nOH- , nH+ : không đổi ; có V dd : thay đổi +) ta tính lại nồng độ  suy yêu cầu đầu bài DẠNG Tính pH dd sau phản ứng hoá học +) Dạng này chủ yếu dùng kiến thức thuỷ phân muối Ví dụ : a mol NO2 tác dụng với a mol NaOH  xác định pH dd sau phản ứng 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O a → a → a → a (mol)  dung dịch sau phản ứng có muối NaNO3 ( môi trường trung tính ) NaNO2 ( môi trương bazơ) Trang 56 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa  dung dịch có môi trường bazơ  pH > Câu : Cho số axit CH3COOH là 1,8.10-5 PH dung dịch CH3COOH 0,4M là A.0,4 B.2,59 C.4 D.3,64 Câu : Pha thêm 40 cm3 nước vào 10 cm3 dung dịch HCl có PH = dung dịch có độ PH bao nhiêu A.2,5 B.2,7 C.5,2 D.3,5 Câu : Cho 150 ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 50 ml dung dịch NaOH 5,6M Dung dịch sau phản ứng có độ PH bao nhiêu A.1,9 B.4,1 C.4,9 D.1 Câu : Trộn 500 ml dung dịch HCl 0,02M tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH 0,018M dung dịch sau phản ứng có độ PH là bao nhiêu Câu : Cần thêm bao nhiêu lần thể tích nước V so với thể tích ban đầu V để pha loãng dung dịch có PH = thành dung dịch có PH = A.V2 = V1 B.V1 = 1/3 V2 C.V1 = V2 D.V1 = 3V2 Câu : Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M dung dịch A Nồng độ mol/l ion dung dịch A.0,65M B.0,55M C.0,75M D.0,85M Câu : Có dung dịch H2SO4 với PH = Khi rót từ từ 50 ml dung dịch KOH 0,1M vào 50 ml dung dịch trên Nồng độ mol./l dung dịch thu là A.0,005M B.0,003M C.0,25M D.0,025M Câu :Trộn V1 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M , và Ba(OH) 0,2 M với V2 ml gồm H2SO4 0,1 M và HCl 0,2 M thu đựoc dung dịch X có giá trị PH = 13 Tính tỉ số V1 : V2 A.4/5 B.5/4 C.3/4 D.4/3 9) Chän c©u ph¸t biÓu sai : A dd CH3COONa cã pH > B dd NaNO2 cã pH < C dd NH4Cl cã pH < D dd Na2SO4 cã pH = 10) Đối với dd HNO2 0,1 M đánh giá nào dới đây là đúng ? A pH > B pH = C pH< D [ H+] < [ NO2-] 11) Đối với dd HNO3 0,1 M ( coi nh phân li hoàn toàn )đánh giá nào dới đây là đúng ? A pH > B pH = C pH< D [ H+] < [ NO3-] 12) Chän c©u tr¶ lêi sai c¸c c©u sau : A Gi¸ trÞ [ H+] t¨ng th× gi¸ trÞ pH t¨ng B dd cã pH > cã m«i trêng baz¬ C dd cã pH <7 cã m«i trêng axit D dd cã pH = lµ m«i trêng trung tÝnh 13) Trén V1 lÝt dd axit m¹nh ( pH = 5) víi V2 lÝt dd kiÒm m¹nh (pH = 9) theo tû lÖ thÓ tÝch t¬ng øng nµo sau đây để thu đợc dd có pH = ? A : B : 11 C : 11 D 11 : 14) Một dung dịch A có pH = 13 Số mol ion H+ ml dung dịch đó có giá trị là : A 10-13 B 10-14 C 10-15 D 10-16 15) Trong lÝt dung dÞch CH3COOH 0,01 M cã chøa 6,216.1021 tæng sè ph©n tö vµ ion ( kh«ng kÓ c¸c ion níc thñy ph©n ) Cho biÕt gi¸ trÞ cña sè Avogadro lµ 6,023.10 23 §é ®iÖn li cña dung dÞch axit trªn lµ A 3,98% B 3,89% C 4,98% D 3,2 % Bài 16 :Cho m gam hỗn hợp Mg , Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H 2SO4 0,5M thu 5,32 lít khí H2 đktc và dung dịch Y Tính PH dung dịch Y ( Coi dung dịch có thể tích ban đầu ) Đs : PH = Bài 17 :Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH) 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H 2SO4 0,0375 M và HCl 0,0125 M thu dung dịch X Tính PH dung dịch X Câu 18 : X là dung dịch H2SO4 0,02 M Y là dung dịch NaOH 0,035 M Khi trộn lẫn dung dịch X với dung dịch Y ta thu dung dịch Z có thể tích tổng thể tích hai dung dịch mang trộn và có PH = Coi H2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc Hãy tính tỉ lệ thể tích dung dịch X và Y Câu 19 : Thêm từ từ 400 g dung dịch H 2SO4 49% vào nước và điều chỉnh lượng nước để đúng lit dung dịch A Coi H2SO4 điện hoàn toàn hai nấc 1.Tính nồng độ mol ion H+ dung dịch A 2.Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M them vào 0,5 lit dung dịch A để thu A.dung dịch có PH = B.Dung dịch thu có PH = 13 Câu 20 : Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 mol/l và H 2SO4 0,01 mol /l với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ x mol /l thu m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có p H = 12 Hãy tính m và x Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 57  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu 21 :Trộn 300 ml dung dịch NaOH 0,1 mol/lit và Ba(OH)2 0,025 mol/l với 200 ml dung dịch H2SO4 nồng độ x mol /lit Thu m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có PH = Hãy tính m và x Coi H 2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc Trang 58 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa TỔNG HỢP HỮU CƠ ĐỀ SỐ Câu 1: Gọi tên axit sau theo danh pháp quốc tế CH3 – CH(C2H5)-C(CH3)2COOH A 2,2-đimetyl-3-etylbutanoic B 2,2,3-trimetylpentanoic C 3-etyl-2,2-đimetylbutanoic D 3,4,4-tri metylpentanoic Câu 2: Sản phẩm chính phản ứng as C6 H − CH + Cl2  → là A P - tuluen B M - tuluen C O-clotuluen D Benzyl Clorua Câu 3: Axit cacboxylic thơm có chứa nhóm chức nào sau đây ? A Cacbonyl B Hidroxyl C Cacboxylic D Cacboxyl Câu 4: Có ancol nguyên chất: CH3OH, C2H5OH, C3H7OH Dùng chất nào đây để phân biệt các ancol? A Cu(OH)2, to B H2SO4 đặc, to C CuO, to D Kim loại Na Câu 5: Chất nào sau đây có đồng phân hình học? A CF2=CF2 B CH3-C≡C-CH3 C CH3-CH=CH-CH2-CH3 D CH3-C(CH3)2-CH3 Câu 6: Từ mùn cưa chứa 50% xenlulozơ điều chế bao nhiêu kg etanol Biết hiệu suất quá trình thủy phân xenlulozơ và lên men glucozơ đạt 70% A 283,94 B 240,5 C 139,13 D 198,76 Câu 7: Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dd glucozơ phản ứng với A Cu(OH)2/OH-, t0 C Cu(OH)2 t0 thường B kim loại Na D AgNO3/ NH3, t0 Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 10 gam hợp chất hữu cơ, thu 33,85 gam CO và 6,94 gam H2O Tỉ khối hợp chất so với không khí không quá CTPT là: A C6H6 B C6H8 C C4H8 D C2H2 Câu 9: Trung hòa gam amin đơn chức X cần 200ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X là: A C3H9N B CH5N C C2H7N D C3H7N Câu 10: Có bao nhiêu hiđrocacbon mạch hở có CTPT C5H10 (Không kể đp hình học)? A B C D Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp gồm đimetylamin và hai hiđrocacbon đồng đẳng thu 140 ml CO2 và 250ml nước (các thể tích đo cùng điều kiện) Công thức phân tử hai hiđrocacbon là: A C2H4 và C3H6 B C2H2 và C3H4 C CH4 và C2H6 D C2H6 và C3H8 Câu 12: Este X điều chế từ aminoaxit và ancol metylic Tỉ khối X so với hiđro 51,5 Đốt cháy hoàn toàn 10,3 gam X thu 17,6 gam khí CO 2, 8,1gam nước và 1,12 lít nitơ (đktc) Công thức cấu tạo X là công thức nào sau đây? A H2NCH2COOC2H5 B H2NCH(CH3)COOCH3 C H2NCH2CH(CH3)COOCH3 D H2NCH2COOCH3 Câu 13: Khi đốt cháy 20ml hidrocacbon thu 40ml nước đo cùng đk ta biết điều gì phân tử đó? A Chỉ biết có 4H B Biết có 2C và 2H C 2C và 4H D 2C và 2H Câu 14: (KA – 2007) Hiđrat hóa anken tạo thành ancol (rượu) Hai anken đó là A eten và but-1-en B eten và but-2-en C propen và but-2-en D 2-metylpropen và but-1-en Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 2,32g chất hữu A thu 1344 cm khí CO2 (O0C và atm), 2,16g nước Cứ 2,9g A bay chiếm thể tích đúng thể tích 1,3g axetilen cùng đk Tìm CTPT A? A C2H4O2 B C2H2O2 C C3H6O D H2C2O4 Câu 16: Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo ứng với CTPT C5H10? A B C D 10 Câu 17: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dd Ca(OH)2 thu 550 gam kết tủa và dd X Đun kỹ dd X thu thêm 100 gam kết tủa Giá trị m là A 550 B 750 C 810 D 650 Câu 18: Dãy đồng đẳng eten có CTTQ là: A CnH2n+2 (n ≥ 2) B CnH2n (n ≥ 2) C CnH2n-2 (n ≥ 2) D CnH2n-4 (n ≥ 2) Câu 19: Ancol etylic có lẫn ít nước, có thể dùng chất nào sau đây để làm khan ancol? A CuSO4 khan B H2SO4 đặc C P2O5 D Tất Câu 20: Ôxi hóa hoàn toàn chất hữu A cần 8g oxi và thu 8,8g CO ; 5,4g H2O Tìm CTPT A? A C2H4O2 B C2H6 C CH3OH D C2H6O2 Câu 21: Đốt cháy lượng ancol A thu 4,4g CO2 và 3,6g H2O Ancol đó là: A C2H5OH B CH3OH C C3H7OH D C4H9OH Câu 22: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ axit axetic là axit yếu A Tác dụng với bazơ tỏa ít nhịêt B Chỉ tác dụng với muối axit yếu muối cacbonat C Chỉ tác dụng với các kim loại hoạt động mạnh D Tất các lí trên đúng Câu 23: An ken có dạng: R1R2C=CR3R4 Điều kiện để anken này có đồng phân hình học là: A R1 ≠ R2 R3 ≠ R4 B R1 ≠ R2 ≠ R3 ≠ R4 C R1 ≠ R3 và R2 ≠ R4 D R1 ≠ R2 và R3 ≠ R4 Câu 24: Thuốc thử để nhận biết ba chất lỏng: benzen, stiren, toluen là: A dd NaOH B dd Brom C dd HNO3 đ/ H2SO4 đ D dd KMnO4 C6H5 - CH3 +HNO3 Câu 25: Sản phẩm phản ứng: A O – Nitro toluen và P–Nitro toluen H2SO4 to ? B O – Nitro toluen GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 59  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa C M- Nitro toluen D P–Nitro toluen Câu 26: CTTQ dãy đồng đẳng benzen là: A CnH2n+6 (n ≥ 6) B CnH2n-2 (n ≥ 6) C CnH2n-6 (n ≥ 6) D CnH2n (n ≥ 6) Câu 27: (KA – 2007) Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn, số mol Br giảm nửa và khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam Công thức phân tử hiđrocacbon là (cho H = 1, C = 12) A C2H2 và C4H8 B C2H2 và C4H6 C C2H2 và C3H8 D C3H4 và C4H8 Câu 28: Chất CH3C(OH)(CH3)CH3 có tên là gì ? A 1,1- đimetyletanol B 2-metylpropan-2-ol C ancol tert-butylic D Cả B và C đúng Câu 29: (CĐ - 2007) Khi cho ankan X (83,72% khối lượng cacbon phân tử) tác dụng với clo theo tỉ lệ mol 1:1 (trong điều kiện chiếu sáng) thu dẫn xuất monoclo đồng phân Tên X là A 2,3-đimetylbutan B 2- metylpropan C butan D 3-metylpentan Câu 30: (KA – 2007) Một hiđrocacbon X cộng hợp với axit HCl theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm có thành phần khối lượng clo là 45,223% Công thức phân tử X là (cho H = 1, C = 12, Cl = 35,5) A C3H4 B C3H6 C C4H8 D C2H4 Câu 31: Benzen có tính thơm vì: A Khó khó cộng và bền với các chất oxi hóa B Dễ tham gia phản ứng thế, khó tham gia phản ứng cộng và bền với các chất oxi hóa C Khó tham gia tham gia phản ứng thế, dễ tham gia phản ứng cộng và bền với các chất oxi hóa D Dễ dễ cộng và bền với các chất oxi hóa Câu 32: Hợp chất Y có phần trăm khối lượng cacbon, hiđro, oxi là 48,64%, 8,1% và 43,26% Khối lượng mol phân tử Y 74 g/mol Công thức phân tử Y là (Cho C = 12, H = 1, O = 16) A C4H10O B C6H12O6 C C3H6O2 D C2H4O2 Câu 33: ( KB-2007) Khi brom hóa ankan thu dẫn xuất monobrom có tỉ khối hiđro là 75,5 Tên ankan đó là (cho H = 1, C = 12, Br = 80) A isopentan B 2,2-đimetylpropan C 3,3-đimetylhecxan D 2,2,3-trimetylpentan Câu 34: Người ta điều chế anilin cách nitro hóa 500g benzen khử hợp chất nitro sinh r a Khối lượng anilin thu là bao nhiêu, biết hiệu suất quá trình là 60,84% A 362,7gam B 346,7gam C 358,7 gam D 463,4gam Câu 35: Cho 1,52 gam hỗn hợp hai amin no đơn chức (được trộn với số mol nhau) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl, thu 2,98g muối Kết luận nào sau đây không chính xác A Số mol chất là 0,02 mol B Tên gọi hai amin là metylamin và etylamin C Công thức thức hai amin là CH5N và C2H7N D Nồng độ mol dung dịch HCl 0,2M Câu 36: Gluxit X có công thức đơn giản là CH2O phản ứng với Cu(OH)2 cho chất lỏng xanh lam Đem 22,5 gam X thực phản ứng tráng gương tạo 27 gam bạc X có CTPT A C6H12O6 B C5H10O5 C C12H22O11 D (C6H10O5)n Câu 37: Chọn định nghĩa phù hợp axit cacboxylic A Axit cacboxylic là hợp chất hữu có chứa nhóm cacboxyl B Axit cacboxylic là chất có khả nhường proton C Axit cacboxylic là hợp chất hữu có chứa nhóm – COOH liên kết với nguyên tử cacbon no D Axit cacboxylic là hợp chất hữu mà dung dịch nó có môi trường axit Câu 38: Axit axetic tan nhiều nước nguyên nhân nào sau đây: A Axit axetic là hợp chất cộng hóa trị B Giữa các phân tử axit axetic có liên kết hiđro C xit axetic có khả tạo lk hiđro với các phân tử nước D Cả ba lí trên Câu 39: Glucozơ và fructozơ không có tính chất nào sau đây? A Phản ứng thuỷ phân B Tính chất nhóm chức anđehit C Phản ứng với CH3OH/HCl D Tính chất poliol Câu 40: Chỉ dung thuốc thử nào đưới đây có thể phân biệt các chất Benzen, styren,etylbenzen: A dd KMnO4 B Oxi không khí C dd Brom D dd HCl - ĐỀ SỐ Câu 1: (KB – 2008) Ba hiđrocacbon X, Y, Z là đồng đẳng kế tiếp, khối lượng phân tử Z lần khối lượng phân tử X Các chất X, Y, Z thuộc dãy đồng đẳng A ankin B ankađien C ankan D anken Câu 2: Saccarozơ và mantozơ tạo sản phẩm giống tham gia phản ứng nào sau đây? A Tác dụng với dd AgNO3/NH3 B Đốt cháy hoàn toàn C Tác dụng với Cu(OH)2 D Thuỷ phân Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 0,58 gam hidrocacbon X Toàn sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào dd Ba(OH) thu 3,94 g muối trung tính và 2,59 g muối axit Cho biết số đồng phân có thẻ có X ? A B C D Câu 4: Saccarozơ có thể tác dụng với chất nào sau đây: (1) H2/Ni, t0; (2) Cu(OH)2; (3) [Ag(NH3)2]OH; (4) CH3COOH/H2SO4 đặc; (5) CH3OH/HCl A (1), (2), (5) B (2), (4), (5) C (1), (4), (5) D (2), (4) Câu 5: (CĐ – 2008) Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X thu 0,11 mol CO và 0,132 mol H2O Khi X tác dụng với khí clo (theo tỉ lệ số mol 1:1) thu sản phẩm hữu Tên gọi X là A 2-Metylpropan B etan C 2,2-Đimetylpropan D 2-Metylbutan Trang 60 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu 6: Có số hợp chất là etilen (1), vinyl clorua(2), axit ađipic(3), phenol(4), acrilonitrin(5), buta-1,3-đien(6) Những chất có thể tham gia phản ứng trùng hợp là A (1), (2), (5), (6) B (1), (2), (3), (4) C (1), (4), (5), (6) D (2), (3), (4), (5) Câu 7: Phương pháp nào sau đây thu 2-clobutan tinh khiết cho: A buten-1 tác dụng với HCl B n-butan tác dụng với Cl2/as (1:1) C buten-2 tác dụng với HCl D Cả trường hợp trên Câu 8: (KB – 2008) Hiđrocacbon mạch hở X phân tử chứa liên kết σ và có hai nguyên tử cacbon bậc ba phân tử Đốt cháy hoàn toàn thể tích X sinh thể tích CO (ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Khi cho X tác dụng với Cl2 (theo tỉ lệ số mol : 1), số dẫn xuất monoclo tối đa sinh là A B C D Câu 9: Mật ong có vị đậm là mật ong có nhiều: A fructozơ B glucozơ C Mantozơ D saccarozơ askt là C6H6 + Cl2 Câu 10: Sản phẩm phản ứng: A Hecxaclo xiclo hexan B 1,3-điclo benzen C 1,2-điclo benzen D o-điClobenzen Câu 11: But-1-en có bao nhiêu đồng phân? A B C D → X  → Y  → axit axetic X và Y là Câu 12: Cho sơ đồ sau: Tinh bét  A glucozơ, etyl axetat B ancol etylic, anđehit axetic C mantozơ, glucozơ D glucozơ, ancol etylic Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu X thu 2,75m gam CO và 2,25m gam H2O CTPT X là : A C2H2 B C2H6 C CH4 D C2H6O Câu 14: Hợp chất sau có tên đầy đủ và chính xác là gì? A cis-pent-2-en B pent-2-en C 1-etyl-2-metyleten D trans-pent-2-en Câu 15: HCHC A có CT ĐGN là CH2O Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cho toàn sản phẩm cháy vào 400 ml dd NaOH 2M thu dd Y Cô cạn dd Y thu 39,8 g chất rắn khan Tìm CTPT X : A CH2O B C2H4O2 C C3H6O3 D C4H8O4 Câu 16: Hecxan; hecx-1-en; hecx-1-in; toluen nhân biết các thuốc thư sau: A AgNO3/NH3; ddBr2; KMnO4 B AgNO3/NH3; KMnO4; ddBr2 C KMnO4;AgNO3/NH3;ddBr2 D dd Br2; dd AgNO3/HNO3;KMnO4 Câu 17: Công thức tổng quát axit no đơn chức là: A CnH2n-2O2 B Cn+1H2nO2 C CnH2n+2O2 D CnH2nO2 Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn hidrcacbon X cho CO và nước theo tỷ lệ 1.75 / thể tích.cho bay hoàn toàn 5,06 g X thu thể tích đúng thể tích 1,76 g Oxi cùng điều kiện, nhiệt độ phòng X không làm màu nước Brom làm màu dd KMnO Khi đun nóng X là hidrocacbon nào đây ? A Tuluen B P-xilen C Styren D etylbenzen Câu 19: 4-metylpent-2-en có CTCT nào sau đây: A CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH3 B (CH3)2C=CH-CH2-CH3 C CH3-CH=CH-CH(CH3)2 D CH3-CH=CH-CH2-CH3 Câu 20: Axit isovaleric có tên gọi theo danh pháp quốc tế là: A 2-metylpropanoic B 3-metylbutanoic C 3-metylpropanoic D 2-metylbutanoic Câu 21: Thuốc thử có thể dùng để phân biệt ba chất lỏng: phenol, stiren và ancol bezylic là: A Dd Br2 B Dd NaOH C Na D Quỳ tím Câu 22: (KB – 2008) Đốt cháy hoàn toàn lít hỗn hợp khí gồm C 2H2 và hiđrocacbon X sinh lít khí CO và lít H2O (các thể tích khí và đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Công thức phân tử X là A C2H4 B C3H8 C C2H6 D CH4 Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn 5,6 g HCHC X cần 13,44 lit oxi đktc Thu CO và H2O theo tỉ lệ mol :1 Xác định CTĐG X : A CH2O B C3H6O2 C CH2 D C2H4O Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn hh X gồm ankan A và B là chất khí đk thường dẫn sản phẩm cháy qua dd Ba(OH)2 dư thấy kl bình tăng 2,66 gam, và có 7,88 gam kết tủa Xác định CTPT A và B ? A CH4 và C4H10 B C3H8 và C4H10 C Đáp án khác D CH4 và C2H6 Câu 25: Axit nào sau đây không phải là đicacboxylic: A axit oxalic B Axit metacrylic C Axit ađipic D Axit terephtalic Câu 26: Phản ứng hoá học đặc trưng anken là: A Phản ứng trùng hợp B Phản ứng cộng C Cả A, B, C đúng D Phản ứng oxi hoá Câu 27: Cho hợp chất (CH3)2CHCH2COOH, tên gọi đúng theo danh quốc tế ứng với cấu tạo trên là: A Axit 3-metylbutanoic B Axit 3-metylbutan-1-oic C Axit isobutiric D Axit 3-metylpentanoic 15000C Câu 28: A B C 6,6,6 A, B,C là: GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 61  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa A CH4; C2H2; C6H6 B C2H4;C2H2;C6H6 C C6H5Cl; C6H4Cl2; C6H3Cl3 D CaC2;C2H2;C6H6 Câu 29: Hợp chất X (chứa C, H, O, N) có CTPT trùng với công thức đơn giản nhất, vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với kiềm Trong X, % khối lượng các nguyên tố C, H, N 40,449%; 7,865% và 15,73% Khi cho 4,45 gam X phản ứng hoàn toàn với NaOH (đun nóng) 4,85 gam muối khan CTCT X là A H2NCOOC2H5 B H2NC2H4COOH C H2NCH2COOCH3 D CH2 =CHCOONH4 Câu 30: Công thức chung ancol no, mạch hở là: A CnH2n+2-x(OH)x B CnH2n+2O C CnH2n-xOx D Cả A và B đúng Câu 31: Trong các chất sau, dd chất nào không làm chuyển màu quỳ tím? A H2NCH2CH2CH2CH2CH(NH2)COOH B HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH D CH3CHOHCOOH C H2NCH2COOH Câu 32: (KA – 2008) Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C 2H2 và 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn toàn hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) thì còn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 là 0,5 Khối lượng bình dung dịch brom tăng là A 1,64 gam B 1,04 gam C 1,20 gam D 1,32 gam Câu 33: Cho 8,9 gam hợp chất hữu X có CTPT C3H7O2N phản ứng với 100 ml dd NaOH 1,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dd thu 11,7 gam chất rắn CTCT thu gọn X là A CH2=CHCOONH4 B H2NCH2CH2COOH C H2NCH2COOCH3 D HCOOH3NCH=CH2 Câu 34: Để phân biệt ancol etylic tinh khiết và ancol etylic có lẫn nứơc, có thể dùng chất nào sau đây? A Na kim loại B CuO, to C CuSO4 khan D H2SO4 đặc Câu 35: Số đồng phân C9H12 là: A B C 10 D Câu 36: Dd metylamin không tác dụng với chất nào sau đây? A Dd HCl B HNO2 C Dd FeCl3 D Dd Br2 Câu 37: Dd chất nào sau đây không làm chuyển màu quì tím? A C6H5NH3Cl B H2N(CH2)2CH(NH2)COOH C H2NCH2COOH D CH3CHOHCOOH Câu 38: Cho hợp chất CH2=CH-COOH, tên gọi đúng theo danh quốc tế ứng với cấu tạo trên là: A Axit propenoic B Axit propanoic C Axit acrylic D Axit vinyl fomic Câu 39: Trong công nghiệp, phenol điều chế phương pháp nào sau đây? A Tách từ nhựa than đá B Oxi hoá cumen thu là phenol C Cả A và B đúng D Một phương pháp khác Câu 40: Sắp xếp theo chiều tăng nhiệt độ sôi: (1) C2H5OH ; (2) CH3OH ; (3) HCHO ; (4) H2O A 3,4,2,1 B 3,2,1,4 C 3,2,4,1 D 1,2,3,4 ĐỀ SÔ ĐỀ SỐ Câu 1: Đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon ta thu 2,24 lít CO (đktc) và 2,7g H2O thì thể tích O2 đã tham gia phản ứng cháy (đkc) là: A 2,8 lít B 3,92 lít C 5,6 lít D 4,48 lít Câu 2: Cho 10 kg glucozơ chứa 10% tạp chất lên men thành ancol Tính thể tích ancol 46 thu Biết ancol nguyên chất có khối lượng riêng 0,8 g/ml và quá trình chế biến ancol bị hao hụt 5% A 2,785 lít B 3,875 lít C 11,875 lít D 2,185 lít Câu 3: Có bốn chất khí đựng riêng biệt các lọ nhãn là C 2H4, CH4, CO2 và SO2 Có thể sử dụng thuốc thử nào sau đây để nhận biết các khí trên: A dung dịch brom và KMnO4 B Khí clo và dung dịch Ca(OH)2 C dung dịch Ca(OH)2 và dung dịch Br2 D tất sai Câu 4: Hai anken có CTPT C3H6 và C4H8 phản ứng với HBr thu sản phẩm Vậy anken đó là: A Propen và isobuten B Propen và but-2-en C Propen và but-1-en D Propilen và but-1-en Câu 5: Có lọ không nhãn chứa khí riêng biệt là: propan, propilen, propin Để nhận biết khí có bình ta dùng các thuốc thử theo thứ tự đã cho nào sau đây: A Dung dịch NaOH, nước vôi B HBr và dung dịch AgNO3/NH3 C Dung dịch AgNO3/NH3, nước brom D Tất Câu 6: Có bao nhiêu CTCT ứng với CTPT C4H8O2, biết chúng phản ứng với Na? A B C D Câu 7: Theo quy tắc Zai-xep, sán phẩm chính phản ứng tách HCl khỏi phân tử 2-clobutan? A But-1-en B But-2-en C Buta-1,3-đien D But-1-in Câu 8: Một chất thủy phân môi trường axit, đun nóng không tạo glucozơ Chất đó là A Axit gluconic B Saccarozơ C Xenlulozơ D Tinh bột Câu 9: Xét sơ đồ phản ứng sau: A  → B  → TNT (2,4,6 Trinitrotoluen) Câu trả lời nào đây là đúng? Trang 62 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa A A là Hexan , B là tuluen B A là xiclohecxan, B làtoluen C A là benzen, B là tuluen D A là tuluen , B là heptan Câu 10: Dung dịch C6H5ONa bị đục thổi khí cacbonic vào là do: A Phản ứng C6H5ONa +CO2 + H2O tạo phenol không tan nước và NaHCO ít tan B Vì NaHCO3 ít tan C Phản ứng C6H5ONa +CO2 + H2O tạo phenol không tan nước và Na2CO3 D Phản ứng tạo phenol không tan nước Câu 11: Cho hỗn hợp A gồm V1 lít H2 với V2 lit propen hh A cho vào bình phản ứng chứa Ni thực phản ứng hiđro hoá Phản ứng xong thu hh B không làm màu dd Br Thể tích hỗn hợp B giảm 25% so với hỗn hợp A Tỉ lệ V1:V2 là: A 3:1 B 2:1 C 1:3 D 1:1 Câu 12: Mantozơ có thể tác dụng với chất nào các chất sau: (1) H (Ni, t0); (2) Cu(OH)2; (3) [Ag(NH3)2]OH; (4) CH3COOH/H2SO4 đặc; (5) CH3OH/HCl; (6) dd H2SO4 loãng, t0 A (2), (3), (6) B Tất C (1), (2), (3), (6) D (2), (3), (4), (5) Câu 13: Anilin và phenol có phản ứng với: A Dd NaCl B Dd HCl C Dd NaOH D Dd Br2 Câu 14: Hợp chất 2,3-đimetylbutan và 2,2-đimetylbutan là hai chất A Parafin B Ankan C Đồng đẳng D Đồng phân Câu 15: Hidrocacbon X là đồng đẳng Benzen có công thức thực nghiệm (C 3H4)n X có công thức phân tử nào sau đây? A C15H20 B C9H12 C C12H36 Hoặc C15H20 D C12H12 Câu 16: Hỗn hợp hai anken có công thức phân tử C 2H4 và C4H8 phản ứng với HBr cho hai sản phẩm cộng Tên gọi hai anken đó là: A Etilen và but-1-en B Eten và but-2-en C Etilen và isobuten D Cả A, C đúng Câu 17: A có công thức cấu tạo: CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3 Tên A theo danh pháp IUPAC là: A 2-etyl-3-metylbutan B 3,4-đimetylpentan C 2,3-đimetylpentan D 2-isopropylbutan Câu 18: Hiđro hoá anken X thu isohexan Hỏi có bao nhiêu CTCT X thoả mãn? A B C D 10 Câu 19: Đốt cháy ankan đồng đẳng ta thu 6,43 g nước và 9,8 g CO CTPT ankan là : A C2H6 và C3H8 B CH4 và C2H6 C Tất sai D C3H8 và C4H10 Câu 20: Đốt cháy thể tích hidro cacbon A cần thể tích oxi Vậy CTPT A là : A C2H6 B C5H12 C C3H8 D B và C đúng Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 3,36 lít CO 2; 0,56 lít N2 (các khí đo đktc) và 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dd NaOH thu sản phẩm có muối C2H4O2NNa CTCT X là A H2NCH2COOCH3 B H2NCH2COOC3H7 C H2NCH2COOC2H5 D H2NCH2CH2COOH Câu 22: 0,01 mol aminoaxit Y phản ứng vừa đủ với 0,01 mol HCl chất Z Chất Z phản ứng vừa đủ với 0,02 mol NaOH Công thức Y có dạng là A H2NRCOOH B (H2N)2RCOOH C (H2N)2R(COOH)2 D H2NR(COOH)2 Câu 23: Hiđro hoá anken thì thu ankan mạch nhánh Cho 1,12g anken trên cho tác dụng vừa đủ với dung dịch brom thu 4,32g sản phẩm cộng Anken X có tên là: A isobuten B 2-metyl-but-2-en C But-2-en D 2-metylbut-1-en Câu 24: C6H5-NO2 + HNO3 → X + H2O ; X là : t0 H SO d A m – đinitrobenzen B o – đinotrobenzen C 2,4,6 trinitrobenzen D p- đinitrobenzen Câu 25: Số đồng phân axit có CTPT C5H10O2 là: A B C D Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lit ankin X thu 8,96 lít khí CO ( các thể tích khí đo đktc ) Biết (X) tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, công thức cấu tạo đúng của(X) là: A CH3-C≡CH B CH3-C≡C-CH3 C HC≡CH D CH3-CH2-C≡CH Câu 27: CTTQ ancol no, mạch hở, đơn chức là: A CnH2n-2OH B CnH2n+1O C CnH2n+1OH D CnH2n-2(OH)2 Câu 28: Dãy đồng đẳng axit acrylic có CTTQ là: A CnH2n O2 B CnH2n-1 O2 C Cn+1H2nO2 D CnH2n+2O2 Câu 29: Hợp chất hữu A mạch hở có CTPT C3H6O2 A có thể là: A Axit este no đơn chức B rượu không no hai chức, có nối đôi C Anđehit xeton hai chức D Cả A, B và C đúng Câu 30: Công thức phân tử nào đây có thể là axit cacboxylic? A C4H10O2 B C3H6O C C5H10O2 D C5H12O3 Câu 31: Tên IUPAC ancol iso amylic là: A 2-metyl butan-1-ol B 2-etyl propan-1-ol C 2-metyl butan-4-ol D 3-metyl butan-1-ol Câu 32: Với chất xúc tác HgSO4 môi trường axit nhiệt độ thích hợp, hydrat hóa axetilen ta thu sản phẩm nào đây: A Ancol etylic B Axit axetic C Anđehit axetic D Axeton GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 63  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu 33: Từ 3,9 benzen có thể điều chế bao nhiêu toluen nêu H= 80% ? A Đáp án khác B 5,75 t C 4,6 t D 3,68 t Câu 34: Từ 100 kg gạo chứa 81% tinh bột có thể điều chế V lít ancol etylic 46 Biết hiệu suất điều chế là 75% và ancol etylic nguyên chất có D = 0,8 g/ml Giá trị V là A 43,125 B 93,75 C 50,12 D 100 Câu 35: Có hỗn hợp gồm ancol n- butylic và phenol Dùng phương pháp nào sau đây để tách rời phenol khỏi hỗn hợp: A Dùng dd NaOH , chưng cất thổi CO2 vào B Dùng dd NaOH và thổi CO2 vào C Dùng dd Brôm D Dùng Na kim loại Câu 36: Hợp chất CH3CH(CH3)CH2CH3 có thể tạo bao nhiêu gốc ankyl ? A Năm gốc B Ba gốc C Bốn gốc D Hai gốc Câu 37: Hãy chọn phương án đúng để phân biệt saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ dạng bột các cách sau? A Cho chất tác dụng với HNO3/H2SO4 B Hòa tan chất vào nước, sau đó đun nóng và thử với dd I C Cho chất tác dụng với sữa vôi Ca(OH)2 D cho chất tác dụng với dd I2 Câu 38: Cho 10,8g ankadien A vào bình chứa dung dịch brom dư thì cần phải dùng 200ml dung dịch Br 2M Vậy A là: A Butađien B Propađien C Íopren D Đáp án khác Câu 39: Đun nóng chất H2NCH2CONHCH(CH3)CONHCH2COOH dd HCl (dư), sau các phản ứng kết thúc thu sản phẩm là: A H2NCH2COOH, H2NCH(CH3)COOH B H3N+CH2COOHCl , H3N CH(CH3)COOHCl + -+ -C H3N CH2COOHCl , H3N CH2CH2COOHCl D H2NCH2COOH, H2NCH2CH2COOH Câu 40: Hợp chất không làm đổi màu giấy quì ẩm là A C6H5ONa B H2NCH2CH(NH2)COOH C CH3NH2 D H2NCH2COOH ĐỀ SỐ C©u : A C C©u : A C©u : A C C©u : A C©u : A C©u : A C©u : A C C©u : A C©u : A C©u 10: Trang 64 Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp CH2 =CHCOOCH3 B CH2=C(CH3)COOCH3 C6H5CH=CH2 D CH 3COOCH=CH2 Đốt cháy hoàn toàn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi không khí (trong không khí, oxi chiếm 20% thể tích) Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 37,5 gam kết tủa đồng thời bình chứa tăng 25,95 gam Thể tích không khí (ở đktc) nhỏ cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên là : 78,4 lít B 74 lít C 71,4 lít D 70,0 lít Để phân biệt các dung dịch riêng biệt : Saccarozơ, mantozơ, etanol, fomalin sử dụng hoá chất nào sau đây: Dd AgNO3/NH3 dư đun nóng B Cu(OH)2 /OH-, đun nóng Dd nước vôi D Dd nước brôm Cho các chất có công thức cấu tạo sau: HOCH2-CH2OH (X); HOCH2-CH2-CH2OH (Y); HOCH2-CHOH-CH2OH (Z); CH3-CH2-O-CH2-CH3 (R); CH3-CHOH-CH2OH (T) Những chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam là: X, Y, Z, T B X, Y, R, T C Z, R, T D X, Z, T Hợp chất hữu X (phân tử có vòng benzen) có công thức phân tử là C 7H8O2, tác dụng với Na và với NaOH Biết cho X tác dụng với Na dư, số mol H2 thu số mol X tham gia phản ứng và X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ số mol : Số hợp chất hữu phù hợp với X là: B C D Khi thực phản ứng tách nước ancol X, thu anken Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam X thu 5,6 lít CO2 (đktc) Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với X B C D Thành phần chính nhựa PVA là polime điều chế phản ứng trùng hợp: CH2=CH-COO-CH3 B CH2=CH-COO-C2H5 C2H5COO-CH=CH2 D CH3COO-CH=CH2 Cho 4,31 gam anđehit phản ứng hoàn toàn với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 thu 16,62 gam Ag Công thức cấu tạo thu gọn anđehit là : HCHO B CH3CHO C CH2=CH-CHO D OHC-CHO Dẫn V lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm axetilen và hiđro qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu hỗn hợp khí Y Dẫn hỗn hợp khí Y vào lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 thu 24 gam kết tủa Hỗn hợp khí khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với gam brom và còn lại hỗn hợp khí Z có thể tích 7,84 lít (đktc) có tỷ khối so với hiđro là Giá trị V là : 13,44 B 19,04 C 12,32 D 15,68 Cho 8,4 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO thu 10,68 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X là: GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN A C©u 11 : A C©u 12 : A C©u 13 : A C©u 14 : A C©u 15 : A C©u 16 : A C©u 17 : A C©u 18 : A C C©u 19 : A C©u 20 : A C©u 21 : A C©u 22 : A B C©u 23 : A C©u 24 : A C C©u 25 : A C C©u 26 : A C C©u 27 : A C©u 28 : A B C  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa B CH3COOH C CH2=CH-COOH D CH3-CH2-COOH HC≡C-COOH Khi cho ankan X (trong phân tử có phần trăm khối lượng hiđro 16,28 %) tác dụng với clo theo tỉ lệ số mol 1:1 (trong điều kiện chiếu sáng) thu dẫn xuất monoclo đồng phân Tên X là: butan B 2-metylpropan C 3-metylpentan D 2,3-đimetylbutan Cho các chất sau: phenol, etanol, axit axetic, natri phenolat, natri hiđroxit Số cặp chất có thể tác dụng với là: B C D Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 4,48 lít CO2 (ở đktc) và 3,6 gam nước Nếu cho 4,4 gam hợp chất X tác dụng với dd NaOH sau thời gian thu 4,5 gam muối axit hữu Y và chất hữu Z Tên X là : etyl propionat B etyl axetat C metyl propionat D isopropyl axetat Số hợp chất đơn chức, đồng phân cấu tạo có cùng công thức phân tử C 4H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH là: B C D Đốt cháy hoàn toàn ancol X thu CO2 và H2O có tỉ lệ số mol tương ứng là : Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy X 1,5 lần thể tích khí CO2 thu (ở cùng điều kiện) Công thức phân tử X là: C3H8O2 B C3H8O3 C C3H8O D C3H4O Đun 10,8 gam axit axetic với 6,9 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) dừng phản ứng thu 9,504 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá là: 60% B 62,5% C 75% D 72 % Có bao nhiêu ancol bậc 2, no, đơn chức, mạch hở là đồng phân cấu tạo mà phân tử chúng có phần trăm khối lượng cacbon 68,18%? B C D Cho chất X tác dụng với lượng vừa đủ dd NaOH, sau đó cô cạn dd thu chất rắn Y và chất hữu Z Cho Z tác dụng với dung dịch phức bạc-amoniac thu chất hữu T Cho chất T tác dụng với dd NaOH lại thu chất Y Chất X có thể là HCOOCH=CH2 B CH 3COOCH=CH-CH3 CH3COOCH=CH2 D HCOOCH Este X không no, mạch hở, có tỉ khối so với oxi 3,125 và tham gia phản ứng xà phòng hoá tạo anđehit và muối axit hữu Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với X? B C D Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X và oxi có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:10 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thu h hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối heli 9,5 Công thức phân X là C3H4 B C3H8 C C3H6 D C4H8 Hỗn hợp X gồm CH3OH và C2H5OH (tỉ lệ mol : 1) Lấy 11 gam hỗn hợp X tác dụng với 18,4 gam HCOOH (có xúc tá H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este ( Giả sử hiệu suất các phản ứng este hoá 80%) Giá trị m : 24,25 B 22,24 C 15,52 D 14,7 Cho 4,848 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 3,45 gam Na, thu 8,178 gam chất rắn Hai ancol đó là : CH3OH và C2H5OH B C3H7OH và C4H9OH C3H5OH và C4H7OH D C2H5OH và C3H7OH Cho 5,28 gam anđehit X đơn chức, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng Lượng sinh cho phản ứng hết với axit HNO3 loãng, thoát 1,792 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Công thức cấ tạo thu gọn X là : CH3CHO B HCHO C CH2 = CHCHO D CH3CH2CHO Khi tách nước từ chất X có công thức phân tử C4H10O tạo thành ba anken là đồng phân Công thức cấu tạo thu gọn X là CH3CH(OH)CH2CH3 B (CH3)3COH CH3OCH2CH2CH3 D CH3CH(CH3)CH2OH Dãy gồm các chất tác dụng với AgNO3 dung dịch NH3 là: anđehit axetic, butin-1, etilen B anđehit fomic, axetilen, etilen anđehit axetic, axetilen, butin-2 D axit fomic, vinylaxetilen, propin Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu Y 3a mol CO2 Mặt khác, để trung hòa a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn Y là HOOC-CH2-COOH B C2H5-COOH HOOC-CH2-CH2-COOH D HOOC-COOH Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với lượng dư ddAgNO3/NH3, đun nóng thu 43,2 gam Ag Hiđro hoá X thu đư Y, biết 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với 4,6 gam Na CTCT thu gọn X HCHO B CH3CH(OH)CHO C OHC-CHO D CH3CHO Phát biểu không đúng là: Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch HCl lại thu phenol Dung dịch natri phenolat phản ứng với khí CO2, lấy kết tủa vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu natri phenolat GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 65  D C©u 29 : A C©u 30 : A C©u 31 : A C C©u 32 : A C C©u 33 : A C C©u 34 : A C©u 35 : A C©u 36 : A B C D C©u 37 : A C©u 38 : A B C D C©u 39 : A C©u 40 : A C©u 41: A C©u 42 : A C©u 43 : A C©u 44 : A C©u 45 : Trang 66 Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Axit axetic phản ứng với dung dịch NaOH, lấy dung dịch muối vừa tạo cho tác dụng với khí CO2 lại thu axit axetic Natrietylat bị thuỷ phân hoàn toàn dung dịch cho môi trường bazơ Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dd Br2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn, số mol Br2 giảm nửa và khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam Công thức phân tử hiđrocacbon là C2H2 và C3H8 B C3H4 và C4H8 C C2H2 và C4H6 D C2H2 và C4H8 Một hiđrocacbon X cộng hợp với axit HCl theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm có thành phần khối lượng clo là 46,405 % Công thức phân tử X là: C3H4 B C3H6 C C2H4 D C4H8 Để chứng minh phân tử glucozơ chứa nhóm OH người ta cho glucozơ tác dụng với: Cu(OH)2 NaOH đun nóng B anhiđrit axetic, đun nóng Cu(OH)2 nhiệt độ thường D Dung dịch phức bạc-amoniac, đun nóng Khi oxi hóa hoàn toàn 24 gam anđehit đơn chức X dung dịch phức bạc- amôniac đun nóng thu dung dịch chứa 38,143 gam muối amoni axit hữu tương ứng Công thức anđehit là HCHO B OHC-CHO CH2=CHCHO D CH3CHO Để phân biệt dung dịch glucozơ và dung dịch fructozơ người ta dùng: Cu(OH)2 nhiệt độ phòng B Dung dịch phức bạc - amoniac Cu(OH)2/OH- đun nóng D Dung dịch brôm Thủy phân este có công thức phân tử C4H8O2 (với xúc tác axit), thu sản phẩm hữu X và Y Từ X có thể điều chế trực tiếp Y Vậy chất X là: rượu metylic B etyl axetat C axit fomic D ancol etylic Có chất lỏng benzen, phenol, stiren, đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt chất lỏng trên là: dd phenolphtalein B nước brom C dung dịch NaOH D giấy quì tím Dãy gồm các chất phản ứng với phenol là: dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại Na nước brom, anhiđrit axetic, dung dịch NaOH nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH nước brom, anđehit axetic, dung dịch NaOH X là este no đơn chức, có tỉ khối nitơ oxit là 3,4 - Nếu đem đun m gam este X với lượng vừa đủ dd NaOH thu m gam muối - Nếu đem đun m gam este X với lượng vừa đủ dd KOH thu m gam muối Biết m1 < m < m2 Công thức cấu tạo thu gọn X là: CH3COOC3H7 B C2H5COOCH3 C C2H5COOC2H5 D HCOOCH(CH3)2 Xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp có điểm chung là: Phân tử gồm đầu phân cực gắn với đuôi dài không phân cực Các muối lấy từ phản ứng xà phòng hoá chất béo Sản phẩm công nghệ hoá dầu Có nguồn gốc từ động vật thức vật Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH và C15H31COOH, số loại triglixerit tạo tối đa là: B C D Để trung hòa 19,8 gam axit cacboxylic Y , cần dùng 200 gam dung dịch NaOH 8,8 % Công thức Y là : CH3COOH B HOOCCH2COOH C C2H5COOH D HOOC-COOH Cho các chất: axit propionic (X), axit axetic (Y), ancol (rượu) etylic (Z) và đimetyl ete (T) Dãy gồm các chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi là: T, Z, Y, X B Z, T, Y, X C T, X, Y, Z D Y, T, X, Z Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp este đơn chức, cần vừa đủ V lít O (ở đktc), thu 0,4 mol CO2 và 0,35 mol H2O Giá trị V là: 10,96 B 10,64 C 11,76 D 13,44 Các đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O (đều là dẫn xuất benzen) có tính chất: tách nước thu sản phẩm có thể trùng hợp tạo polime, không tác dụng với NaOH Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O, thoả mãn tính chất trên là: B C D Cho tất các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C2H4O2 tác dụng với: Na, dd NaOH, dd NaHCO3 Số phản ứng xảy là: B C D Cho m gam ancol no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp khí và có tỉ khối hiđro là 15,5 Ancol đó là: GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN A C©u 46 : A C©u 47 : A C C©u 48 : A C C©u 49 : A C C©u 50 : A C  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa CH3OH B C2H5OH C CH3CH2CH2OH D (CH3)2CHOH Số chất ứng với công thức phân tử C7H8O (là dẫn xuất benzen) tác dụng với dung dịch NaOH là B C D Trilinolein cã c«ng thøc lµ: (C17H35COO)3C3H5 B (C17H31COO)3C3H5 (C17H33COO)3C3H5 D (C15H31COO)3C3H5 Khi brom hóa ankan thu dẫn xuất monobrom có tỉ khối hiđro là 75,5 Tên ankan đó là : 3,3-đimetylhecxan B 2,2-đimetylpropan isopentan D 2,2,3-trimetylpentan Một este có công thức phân tử là C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu axetanđehit Công thức cấu tạo thu gọn este đó là: CH3COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-CH3 HCOO-C(CH3)=CH2 D HCOO-CH=CH-CH3 Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ → X → Y → CH3COOH Hai chất X, Y là: CH3CHO và CH3CH2OH B CH3CH2OH và CH3CHO CH3CH(OH)COOH và CH3CHO D CH3CH2OH và CH2=CH2 Câu 1: (CĐ - 2007) Khi cho ankan X (83,72% khối lượng cacbon phân tử) tác dụng với clo theo tỉ lệ mol 1:1 (trong điều kiện chiếu sáng) thu dẫn xuất monoclo đồng phân Tên X là A butan B 2- metylpropan C 2,3-đimetylbutan D 3-metylpentan Câu 2: (KA – 2007) Một hiđrocacbon X cộng hợp với axit HCl theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm có thành phần khối lượng clo là 45,223% Công thức phân tử X là (cho H = 1, C = 12, Cl = 35,5) A C4H8 B C3H6 C C3H4 D C2H4 Câu 3: (KA – 2007) Hiđrat hóa anken tạo thành ancol (rượu) Hai anken đó là A eten và but-2-en B 2-metylpropen và but-1-en C propen và but-2-en D eten và but-1en Câu 4: (KA – 2007) Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn, số mol Br2 giảm nửa và khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam Công thức phân tử hiđrocacbon là (cho H = 1, C = 12) A C3H4 và C4H8 B C2H2 và C3H8 C C2H2 và C4H8 D C2H2 và C4H6 Câu 5: ( KB-2007) Khi brom hóa ankan thu dẫn xuất monobrom có tỉ khối hiđro là 75,5 Tên ankan đó là (cho H = 1, C = 12, Br = 80) A 2,2,3-trimetylpentan B 2,2-đimetylpropan C 3,3-đimetylhecxan D isopentan Câu 6: (CĐ – 2008) Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X thu 0,11 mol CO và 0,132 mol H2O Khi X tác dụng với khí clo (theo tỉ lệ số mol 1:1) thu sản phẩm hữu Tên gọi X là A 2-Metylbutan B etan C 2,2-Đimetylpropan D 2-Metylpropan Câu 7: (KA – 2008) Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C2H2 và 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn toàn hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) thì còn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 là 0,5 Khối lượng bình dung dịch brom tăng là A 1,04 gam B 1,32 gam C 1,64 gam D 1,20 gam Câu 8: (KB – 2008) Ba hiđrocacbon X, Y, Z là đồng đẳng kế tiếp, khối lượng phân tử Z lần khối lượng phân tử X Các chất X, Y, Z thuộc dãy đồng đẳng A ankan B ankađien C anken D ankin Câu 9: (KB – 2008) Hiđrocacbon mạch hở X phân tử chứa liên kết σ và có hai nguyên tử cacbon bậc ba phân tử Đốt cháy hoàn toàn thể tích X sinh thể tích CO (ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Khi cho X tác dụng với Cl2 (theo tỉ lệ số mol : 1), số dẫn xuất monoclo tối đa sinh là A B C D Câu 10: (KB – 2008) Đốt cháy hoàn toàn lít hỗn hợp khí gồm C2H2 và hiđrocacbon X sinh lít khí CO2 và lít H2O (các thể tích khí và đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Công thức phân tử X là A C2H6 B C2H4 C CH4 D C3H8 Câu 11: (KB – 2008) Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon vào bình đựng dung dịch brom (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, có gam brom đã phản ứng và còn lại 1,12 lít khí Nếu đốt cháy hoàn toàn 1,68 lít X thì sinh 2,8 lít khí CO2 Công thức phân tử hai hiđrocacbon là (biết các thể tích khí đo đktc) A CH4 và C2H4 B CH4 và C3H4 C CH4 và C3H6 D C2H6 và C3H6 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 67  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa I- DH A 2007 Câu Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol đó là (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A C3H5OH và C4H7OH B C2H5OH và C3H7OH C C3H7OH và C4H9OH D CH3OH và C2H5OH Câu Hiđrat hóa anken tạo thành ancol Hai anken đó là A 2-metylpropen và but-1-en B propen và but-2-en C eten và but-2-en D eten và but-1-en Câu Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu 550 gam kết tủa và dung dịch X Đun kỹ dung dịch X thu thêm 100 gam kết tủA Giá trị m là (cho H = 1, C = 12, O = 16, Ca = 40) A 550 B 810 C 650 D 750 Câu Khi tách nước từ chất X có công thức phân tử C 4H10O tạo thành ba anken là đồng phân (tính đồng phân hình học) Công thức cấu tạo thu gọn X là A (CH3)3COH B CH3OCH2CH2CH3 C CH3CH(OH)CH2CH3 D CH3CH(CH3)CH2OH II- DH B 2007 Câu Các đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O (đều là dẫn xuất benzen) có tính chất: tách nước thu sản phẩm có thể trùng hợp tạo polime, không tác dụng với NaOH Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O, thoả mãn tính chất trên là A B C D Câu Số chất ứng với công thức phân tử C7H8O (là dẫn xuất benzen) tác dụng với dung dịch NaOH là A B C D Câu X là ancol no, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5,6 gam oxi, thu nước và 6,6 gam CO2 Công thức X là (cho C = 12, O = 16) A C3H6(OH)2 B C3H5(OH)3 C C3H7OH D C2H4(OH)2 Câu Cho m gam ancol no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối hiđro là 15,5 Giá trị m là A 0,64 B 0,32 C 0,46 D 0,92 Câu Cho hỗn hợp hai anken đồng đẳng tác dụng với nước (có H 2SO4 làm xúc tác) thu hỗn hợp Z gồm hai ancol X và Y Đốt cháy hoàn toàn 1,06 gam hỗn hợp Z sau đó hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào lít dung dịch NaOH 0,1M thu dung dịch T đó nồng độ NaOH 0,05M Công thức cấu tạo thu gọn X và Y là (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) A C4H9OH và C5H11OH B C3H7OH và C4H9OH C C2H5OH và C3H7OH D C2H5OH và C4H9OH III- CD A 2007 Câu Đốt cháy hoàn toàn ancol X thu CO2 và H2O có tỉ lệ số mol tương ứng là : Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy X 1,5 lần thể tích khí CO2 thu (ở cùng điều kiện) Công thức phân tử X là A C3H8O2 B C3H8O3 C C3H4O D C3H8O Câu Có bao nhiêu ancol bậc 2, no, đơn chức, mạch hở là đồng phân cấu tạo mà phân tử chúng có phần trăm khối lượng cacbon 68,18%? (Cho H = 1; C = 12; O = 16) A B C D Câu Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá là (Cho H = 1; C = 12; O = 16) A 62,5% B 75% C 55% D 50% Câu Khi thực phản ứng tách nước ancol X, thu anken Oxi hoá hoàn toàn lượng chất X thu 5,6 lít CO2 (ở đktc) và 5,4 gam nước Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với X? A B C D IV- DH A 2008 Câu Cho m gam hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp rắn Z và hỗn hợp Y (có tỉ khối so với H là 13,75) Cho toàn Y phản ứng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 đun nóng, sinh 64,8 gam Ag Giá trị m là A 7,8 B 8,8 C 7,4 D 9,2 Câu Khi phân tích thành phần rượu (ancol) đơn chức X thì thu kết quả: tổng khối lượng cacbon và hiđro gấp 3,625 lần khối lượng oxi Số đồng phân rượu (ancol) ứng với công thức phân tử X là A B C D Câu Khi tách nước từ rượu (ancol) 3-metylbutanol-2 (hay 3-metylbutan-2-ol), sản phẩm chính thu là A 3-metylbuten-1 (hay 3-metylbut-1-en) B 2-metylbuten-2 (hay 2-metylbut-2-en) C 3-metylbuten-2 (hay 3-metylbut-2-en) D 2-metylbuten-3 (hay 2-metylbut-3-en) V- DH B 2008 Trang 68 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu Đun nóng hỗn hợp gồm hai ancol đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng với H 2SO4 đặc 140oC Sau các phản ứng kết thúc, thu gam hỗn hợp gồm ba ete và 1,8 gam nước Công thức phân tử hai rượu trên là: A CH3OH và C2H5OH B C2H5OH và C3H7OH C C3H5OH và C4H7OH D C3H7OH và C4H9OH Câu Cho các chất: ancol etylic, glixerin (glixerol), glucozơ, đimetyl ete và axit fomic Số chất tác dụng với Cu(OH)2 là A B C D Câu Oxi hoá 1,2 gam CH3OH CuO nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp sản phẩm X (gồm HCHO, H2O và CH3OH dư) Cho toàn X tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3, 12,96 gam Ag Hiệu suất phản ứng oxi hoá CH3OH là A 76,6% B 80,0% C 65,5% D 70,4% Câu Khối lượng tinh bột cần dùng quá trình lên men để tạo thành lít ancol etylic 46º là (biết hiệu suất quá trình là 72% và khối lượng riêng C 2H5OH nguyên chất là 0,8 g/ml) A 5,4 kg B 5,0 kg C 6,0 kg D 4,5 kg Câu Đun nóng ancol đơn chức X với dung dịch H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối X so với Y là 1,6428 Công thức phân tử Y là A C3H8O B C2H6O C CH4O D C4H8O VI- CD A 2008 Câu Khi đun nóng hỗn hợp ancol gồm CH3OH và C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc, 140oC) thì số ete thu tối đa là A B C D Câu Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm hai ancol X và Y là đồng đẳng nhau, thu 0,3 mol CO và 0,425 mol H2O Mặt khác, cho 0,25 mol hỗn hợp M tác dụng với Na (dư), thu chưa đến 0,15 mol H Công thức phân tử X, Y là: A C2H6O2, C3H8O2 B C2H6O, CH4O C C3H6O, C4H8O D C2H6O, C3H8O Câu Đốt cháy hoàn toàn ancol đa chức, mạch hở X, thu H2O và CO2 với tỉ lệ số mol tương ứng là 3:2 Công thức phân tử X là A C2H6O2 B C2H6O C C3H8O2 D C4H10O2 Câu Oxi hoá ancol đơn chức X CuO (đun nóng), sinh sản phẩm hữu là xeton Y (tỉ khối Y so với khí hiđro 29) Công thức cấu tạo X là A CH3CHOHCH3 B CH3CH2CHOHCH3 C CH3COCH3 D CH3CH2CH2OH VII- ĐH, CĐ 2009: Câu Cacbohiđrat (Gluxit, Saccarit) là A hợp chất đa chức, có công thức chung là Cn(H2O)m B hợp chất có nguồn gốc từ thực vật C hợp chất tạp chức, đa số có công thức chung là C n(H2O)m D hợp chất chứa nhiều nhóm -OH và nhóm cacboxyl Câu Nhận định nào sau đây không đúng glucozơ và fructozơ? A Glucozơ có phản ứng tráng bạc vì nó có tính chất nhóm - CHO B Glucozơ và fructozơ tác dụng với hiđro tạo poliancol C Khác với glucozơ, fructozơ không có phản ứng tráng bạc vì dạng mạch hở nó không có nhóm -CHO D Glucozơ và fructozơ tác dụng với Cu(OH) tạo dd phức đồng màu xanh lam Câu Phát biểu nào sau đây không chính xác? A Polisaccarit là cacbohiđrat thủy phân sinh nhiều phân tử monosaccarit B Tinh bột, saccarozơ và glucozơ là poli-,đi- và monosaccarit C Đisaccarit là cacbohiđrat thủy phân sinh hai phân tử monosaccarit D Monosaccarit là cacbohiđrat không thể thủy phân Câu Cho sơ đồ sau: Cu(OH) / OH − HCl t X dd→ Yduy nhÊt   2  → Z (dung dÞch xanh lam) → T ↓ (đỏ gạch) X là t0 A glucozơ B saccarozơ mantozơ C mantozơ D saccarozơ Câu Khí CO2 chiếm 0,03% thể tích không khí Muốn tạo 500 gam tinh bột thì cần tối thiểu bao nhiêu m không khí để cung cấp CO2 cho phản ứng quang hợp? A 1382,7 B 140,27 C 1382,4 D 691,33 Câu Nhận định nào không đúng gluxit? Mantozơ, glucozơ có -OH hemiaxetal, còn saccarozơ không có -OH hêmiaxetal tự Khi thuỷ phân mantozơ, saccarozơ có mặt xúc tác axit enzim tạo glucozơ Saccarozơ, mantozơ, xenlulozơ thuộc nhóm đisaccarit Saccarozơ, mantozơ, xenlulozơ, glucozơ, fructozơ hoà tan Cu(OH) tạo thành phức đồng màu xanh lam GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 69  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa A 1, B 2, C 1, D 3, Câu Hh X gồm m1 gam mantozơ và m2 gam tinh bột Chia X làm hai phần - Phần 1: Hoà tan nước dư, lọc lấy dd mantozơ cho phản ứng hết với AgNO 3/NH3 0,03 mol Ag - Phần 2: Đun nóng với dd H2SO4 loãng để thực phản ứng thủy phân Hh sau phản ứng trung hoà dd NaOH sau đó cho toàn sản phẩm thu tác dụng hết với AgNO3/NH3 0,11 mol Ag Giá trị m1 và m2 là A m1 = 10,26; m2 = 4,05 B m1 = 10,26; m2 = 8,1 C m1 = 5,13; m2 = 4,05 D m1 = 5,13; m2 = 8,1 Câu Phát biểu nào sau đây đúng? A Trong dd mantozơ tồn dạng mạch vòng B Fructozơ cho phản ứng tráng gương và khử Cu(OH)2/OH-, t0 C Xenlulozơ và tinh bột là đồng phân vì có cùng công thức (C6H10O5)n D Saccarozơ có thể cho phản ứng tráng bạc và khử Cu(OH) tạo Cu2O Câu Có dd nhãn: Glucozơ, glixerol, fomanđehit, etanol? Thuốc thử để nhận biết dd trên là A [Ag(NH3)2]OH B Nước Brom C Cu(OH)2/OH- D Na kim loại Câu 10 Cho 360 gam glucozơ lên men thành ancol etylic và cho toàn khí CO sinh hấp thụ vào dd NaOH dư 318 gam muối Hiệu suất phản ứng lên men là A 80% B 75% C 62,5% D 50% Câu 11 Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90% Lượng CO2 sinh hấp thụ vào dd Ca(OH)2 thu 10 gam kết tủa và khối lượng dd giảm 3,4 gam Giá trị m là A 34 B 30 C 15 D 17 Câu 12 Từ nguyên liệu gỗ chứa 50% xenlulozơ, người ta điều chế ancol etylic với hiệu suất 81% Tính khối lượng gỗ cần thiết để điều chế 1000 lít ancol (cồn) 920 (biết ancol nguyên chất có d = 0,8 g/ml) A 3200 kg B 3115 kg C 4000 kg D 3810 kg Câu 13 Từ loại bột gỗ chứa 60% xenlulozơ dùng làm nguyên liệu sản xuất ancol etylic Nếu dùng bột gỗ trên có thể điều chế bao nhiêu lít ancol 700 biết hiệu suất quá trình điều chế là 70%, khối lượng riêng ancol nguyên chất là 0,8 g/ml A 420 lít B 450 lít C 456 lít D 426 lít Câu 14 Từ 100 kg gạo chứa 81% tinh bột có thể điều chế V lít ancol etylic 460 Biết hiệu suất điều chế là 75% và ancol etylic nguyên chất có D = 0,8 g/ml Giá trị V là A 43,125 B 50,12 C 93,75 D 100 Câu 15 Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (ancol) etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dd Ca(OH)2 thu 550 gam kết tủa và dd X Đun kỹ dd X thu thêm 100 gam kết tủA Giá trị m là A 650 B 750 C 810 D 550 Câu 16 Glucozơ và fructozơ không có tính chất nào sau đây? A Phản ứng thuỷ phân B Tính chất nhóm chức anđehit C Phản ứng với CH3OH/HCl D Tính chất poliol Tinh bét  → X  → Y  → axit axetic Câu 17 Cho sơ đồ sau: X và Y là A glucozơ, etyl axetat B glucozơ, ancol etylic C mantozơ, glucozơ D ancol etylic, anđehit axetic Câu 18 Dãy gồm các chất bị thủy phân môi trường axit là A Tinh bột, xenlulozơ, mantozơ, glucozơ B Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, chất béo C Tinh bột, xenlulozơ, PV D Tinh bột, xenlulozơ, PE, chất béo TỔNG HỢP HOÁ HỮU CƠ TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC CAO ĐẲNG TỪ NĂM 2007 ĐẾN NĂM 2009 Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi không khí (trong không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) và 9,9 gam nước Thể tích không khí (ở đktc) nhỏ cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên là A 70,0 lít B 78,4 lít C 84,0 lít D 56,0 lít Câu 2: Hợp chất X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với kiềm điều kiện thích hợp Trong phân tử X, thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố C, H, N 40,449%; 7,865% và 15,73%; còn lại là oxi Khi cho 4,45 gam X phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch NaOH (đun nóng) thu 4,85 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X là A CH2=CHCOONH4 B H2NCOO-CH2CH3 C H2NCH2COO-CH3 D H2NC2H4COOH Câu 3: Cho các chất sau: phenol, etanol, axit axetic, natri phenolat, natri hiđroxit Số cặp chất tác dụng với là Trang 70 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa A B C D Câu 4: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ →X →Y →CH3COOH Hai chất X, Y là A CH3CH2OH và CH2=CH2 B CH3CHO và CH3CH2OH C CH3CH2OH và CH3CHO D CH3CH(OH)COOH và CH3CHO Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn rượu (ancol) X thu CO2 và H2O có tỉ lệ số mol tương ứng là : Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy X 1,5 lần thể tích khí CO2 thu (ở cùng điều kiện) Công thức phân tử X là A C3H8O3 B C3H4O C C3H8O2 D C3H8O Câu 6: Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu 7,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X là A CH2=CH-COOH B CH3COOH C HC≡C-COOH D CH3-CH2-COOH Câu 7: Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 4,48 lít CO2 (ở đktc) và 3,6 gam nước Nếu cho 4,4 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn, thu 4,8 gam muối axit hữu Y và chất hữu Z Tên X là A etyl propionat B metyl propionat C isopropyl axetat D etyl axetat Câu 8: Cho 50ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu 2,16 gam bạc kết tủa Nồng độ mol (hoặc mol/l) dung dịch glucozơ đã dùng là A 0,20M B 0,10M C 0,01M D 0,02M Câu 9: Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) là polime điều chế phản ứng trùng hợp A C2H5COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2H5 C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3 Câu 10: Dẫn V lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm axetilen và hiđro qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu khí Y Dẫn Y vào lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu 12 gam kết tủa Khí khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom và còn lại khí Z Đốt cháy hoàn toàn khí Z thu 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) và 4,5 gam nước Giá trị V A 11,2 B 13,44 C 5,60 D 8,96 Câu 11: Cho chất X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau đó cô cạn dung dịch thu chất rắn Y và chất hữu Z Cho Z tác dụng với AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu chất hữu T Cho chất T tác dụng với dung dịch NaOH lại thu chất Y Chất X có thể là A HCOOCH=CH2 B CH3COOCH=CH2 C HCOOCH3 D CH3COOCH=CH-CH3 Câu 12: Este X không no, mạch hở, có tỉ khối so với oxi 3,125 và tham gia phản ứng xà phòng hoá tạo anđehit và muối axit hữu Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với X? (Cho H = 1; C = 12; O =16) A B C D Câu 13: Hợp chất hữu X (phân tử có vòng benzen) có công thức phân tử là C7H8O2, tác dụng với Na và với NaOH Biết cho X tác dụng với Na dư, số mol H2 thu số mol X tham gia phản ứng và X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ số mol 1:1 Công thức cấu tạo thu gọn X là A C6H5CH(OH)2 B HOC6H4CH2OH C CH3C6H3(OH)2 D CH3OC6H4OH Câu 14: Cho 2,9 gam anđehit phản ứng hoàn toàn với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu 21,6 gam Ag Công thức cấu tạo thu gọn anđehit là A HCHO B CH2=CH-CHO C OHC-CHO D CH3CHO Câu 15: Để trung hòa 25 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X là (Cho H = 1; C = 12; N = 14) A C3H5N B C2H7N C CH5N D C3H7N Câu 16: Khi cho ankan X (trong phân tử có phần trăm khối lượng cacbon 83,72%) tác dụng với clo theo tỉ lệ số mol 1:1 (trong điều kiện chiếu sáng) thu dẫn xuất monoclo đồng phân Tên X là A 2-metylpropan B 2,3-đimetylbutan C butan D 3-metylpentan Câu 17: Cho hỗn hợp hai anken đồng đẳng tác dụng với nước (có H2SO4 làm xúc tác) thu hỗn hợp Z gồm hai rượu (ancol) X và Y Đốt cháy hoàn toàn 1,06 gam hỗn hợp Z sau đó hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào lít dung dịch NaOH 0,1M thu dung dịch T đó nồng độ NaOH 0,05M Công thức cấu tạo thu gọn X và Y là (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) A C2H5OH và C3H7OH B C3H7OH và C4H9OH C C2H5OH và C4H9OH D C4H9OH và C5H11OH Câu 18: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá là A 55% B 50% C 62,5% D 75% Câu 19: Có bao nhiêu rượu (ancol) bậc 2, no, đơn chức, mạch hở là đồng phân cấu tạo mà phân tử chúng có phần trăm khối lượng cacbon 68,18%? A B C D Câu 20: Chỉ dùng Cu(OH)2 có thể phân biệt tất các dung dịch riêng biệt sau: A glucozơ, mantozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic B lòng trắng trứng, glucozơ, fructozơ, glixerin (glixerol) GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 71  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa C saccarozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic, rượu (ancol) etylic D glucozơ, lòng trắng trứng, glixerin (glixerol), rượu (ancol) etylic Câu 21: Cho các chất có công thức cấu tạo sau: HOCH2-CH2OH (X); HOCH2-CH2-CH2OH (Y); HOCH2-CHOH-CH2OH (Z); CH3-CH2-O-CH2-CH3 (R); CH3-CHOH-CH2OH (T) Những chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam là A X, Y, R, T B X, Z, T C Z, R, T D X, Y, Z, T Câu 22: Khi thực phản ứng tách nước rượu (ancol) X, thu anken Oxi hoá hoàn toàn lượng chất X thu 5,6 lít CO2 (ở đktc) và 5,4 gam nước Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với X? A B C D Câu 23: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2 =CHCOOCH3 C C6H5CH=CH2 D CH3COOCH=CH2 Câu 24: Trong số các loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, loại tơ nào thuộc loại tơ nhân tạo? A Tơ tằm và tơ enang B Tơ visco và tơ nilon-6,6 C Tơ nilon-6,6 và tơ capron D Tơ visco và tơ axetat Câu 25: Trong công nghiệp, axeton điều chế từ A xiclopropan B propan-1-ol C propan-2-ol D cumen Câu 26: Để trung hoà lượng axit tự có 14 gam mẫu chất béo cần 15ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit mẫu chất béo trên là A 4,8 B 7,2 C 6,0 D 5,5 Câu 27: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút thuốc lá Chất gây nghiện và gây ung thư có thuốc lá là A aspirin B moocphin C nicotin D cafein Câu 28: Este đơn chức X có tỉ khối so với CH4 là 6,25 Cho 20 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 1M (đun nóng) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 28 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X là A CH2=CH-CH2-COO-CH3 B CH2=CH-COO-CH2-CH3 C CH3 -COO-CH=CH-CH3 D CH3-CH2-COO-CH=CH2 Câu 29: Xà phòng hoá hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp gồm hai este HCOOC2H5 và CH3COOCH3 dung dịch NaOH 1M (đun nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng là A 400 ml B 300 ml C 150 ml D 200 ml Câu 30: Hai chất hữu X1 và X2 có khối lượng phân tử 60 đvC X1 có khả phản ứng với: Na, NaOH, Na2CO3 X2 phản ứng với NaOH (đun nóng) không phản ứng Na Công thức cấu tạo X1, X2 là: A CH3-COOH, CH3-COO-CH3 B (CH3)2CH-OH, H-COO-CH3 C H-COO-CH3, CH3-COOH D CH3-COOH, H-COO-CH3 Câu 31: Cho 5,9 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y 9,55 gam muối khan Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử X là A B C D Câu 32: Công thức đơn giản hiđrocacbon là CnH2n+1 Hiđrocacbon đó thuộc dãy đồng đẳng A ankan B ankin C ankađien D anken Câu 33: Chất hữu X có công thức phân tử C4H6O4 tác dụng với dung dịch NaOH (đun nóng) theo phương trình phản ứng: C4H6O4 + 2NaOH →2Z + Y Để oxi hoá hết a mol Y thì cần vừa đủ 2a mol CuO (đun nóng), sau phản ứng tạo thành a mol chất T (biết Y, Z, T là các hợp chất hữu cơ) Khối lượng phân tử T là A 44 đvC B 58 đvC C 82 đvC D 118 đvC Câu 34: Số hợp chất đơn chức, đồng phân cấu tạo có cùng công thức phân tử C4H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH là A B C D Câu 35: Khi đun nóng hỗn hợp rượu (ancol) gồm CH3OH và C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc, 140oC) thì số ete thu tối đa là A B C D Câu 36: Một hỗn hợp X gồm hai chất hữu đơn chức Cho X phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch KOH 1M Sau phản ứng, thu hỗn hợp Y gồm hai muối hai axit cacboxylic và rượu (ancol) Cho toàn lượng rượu thu trên tác dụng với Na (dư), sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Hỗn hợp X gồm A axit và este B este và rượu C hai este D axit và rượu Câu 37: Đun nóng 6,0 gam CH3COOH với 6,0 gam C2H5OH (có H2SO4 làm xúc tác, hiệu suất phản ứng este hoá 50%) Khối lượng este tạo thành là A 6,0 gam B 4,4 gam C 8,8 gam D 5,2 gam Câu 38: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCHO và 0,1 mol HCOOH tác dụng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3, đun nóng Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng Ag tạo thành là Trang 72 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa A 43,2 gam B 10,8 gam C 64,8 gam D 21,6 gam Câu 39: Cho các chất sau: CH3-CH2-CHO (1), CH2=CH-CHO (2), (CH3)2CH-CHO (3), CH2=CH-CH2-OH (4) Những chất phản ứng hoàn toàn với lượng dư H2 (Ni, to) cùng tạo sản phẩm là: A (2), (3), (4) B (1), (2), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) Câu 40: Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ là 90%) Giá trị m là A 26,73 B 33,00 C 25,46 D 29,70 Câu 41: Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino và nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X là A H2NC3H6COOH B H2NCH2COOH C H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH Câu 42: Cho dãy các chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, mantozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương là A B C D Câu 43: Cho dãy các chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol Số chất dãy phản ứng với NaOH (trong dung dịch) là A B C D Câu 44: Tơ nilon - 6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng A HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH B HOOC-(CH2)4-COOH và HO-(CH2)2-OH C HOOC-(CH2)4-COOH và H2N-(CH2)6-NH2 D H2N-(CH2)5-COOH Câu 45: Đốt cháy hoàn toàn 20,0 ml hỗn hợp X gồm C3H6, CH4, CO (thể tích CO gấp hai lần thể tích CH4), thu 24,0 ml CO2 (các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) Tỉ khối X so với khí hiđro là A 12,9 B 25,8 C 22,2 D 11,1 Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm hai rượu (ancol) X và Y là đồng đẳng nhau, thu 0,3 mol CO2 và 0,425 mol H2O Mặt khác, cho 0,25 mol hỗn hợp M tác dụng với Na (dư), thu chưa đến 0,15 mol H2 Công thức phân tử X, Y là: A C2H6O2, C3H8O2 B C2H6O, CH4O C C3H6O, C4H8O D C2H6O, C3H8O Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn anđehit X, thu số mol CO2 số mol H2O Nếu cho X tác dụng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3, sinh số mol Ag gấp bốn lần số mol X đã phản ứng Công thức X là A HCHO B CH3CHO C (CHO)2 D C2H5CHO Câu 48: Cho dãy các chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương là A B C D Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm ankan X và ankin Y, thu số mol CO2 số mol H2O Thành phần phần trăm số mol X và Y hỗn hợp M là A 75% và 25% B 20% và 80% C 35% và 65% D 50% và 50% Câu 50: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X thu 0,11 mol CO2 và 0,132 mol H2O Khi X tác dụng với khí clo (theo tỉ lệ số mol 1:1) thu sản phẩm hữu Tên gọi X là A 2-Metylbutan B etan C 2,2-Đimetylpropan D 2-Metylpropan Câu 51: Cho dãy các chất: C6H5OH(phenol) C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl là A B C D Câu 52: Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên là phương trình phản ứng): Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat Các chất Y, Z sơ đồ trên là: A C2H5OH, CH3COOH B CH3COOH, CH3OH C CH3COOH, C2H5OH D C2H4, CH3COOH Câu 53: Oxi hoá ancol đơn chức X CuO (đun nóng), sinh sản phẩm hữu là xeton Y (tỉ khối Y so với khí hiđro 29) Công thức cấu tạo X là A CH3-CHOH-CH3 B CH3-CH2-CHOH-CH3 C CH3-CO-CH3 D CH3-CH2-CH2-OH Câu 54: Cho 20 gam este X (có phân tử khối là 100 đvC) tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu 23,2 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X là A CH2=CHCH2COOCH3 B CH3COOCH=CHCH3 C C2H5COOCH=CH2 D CH2=CHCOOC2H5 Câu 55: Cho 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu 32,4 gam Ag Hai anđehit X là A HCHO và C2H5CHO B HCHO và CH3CHO C C2H3CHO và C3H5CHO D CH3CHO và C2H5CHO Câu 56: Số đồng phân cấu tạo amin bậc có cùng công thức phân tử C 4H11N là A B C D Câu 57: Hỗn hợp khí X gồm H và C2H4 có tỉ khối so với He là 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là Hiệu suất phản ứng hiđro hoá là A 20% B 25% C 50% D 40% GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 73  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn mol hợp chất hữu X, thu mol CO2 Chất X tác dụng với Na, tham gia phản ứng tráng bạc và phản ứng cộng Br2 theo tỉ lệ mol : Công thức cấu tạo X là A HOOC-CH=CH-COOH B HO-CH2-CH2-CH2-CHO C HO-CH2-CH=CH-CHO D HO-CH2-CH2-CH=CH-CHO Câu 59: Trung hoà 8,2 gam hỗn hợp gồm axit fomic và axit đơn chức X cần 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Nếu cho 8,2 gam hỗn hợp trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, đun nóng thì thu 21,6 gam Ag Tên gọi X là A axit acrylic B axit propanoic C axit etanoic D axit metacrylic Câu 60: Để khử hoàn toàn 200 ml dung dịch KMnO 0,2M tạo thành chất rắn màu nâu đen cần V lít khí C 2H4 (ở đktc) Giá trị tối thiểu V là A 2,240 B 2,688 C 4,480 D 1,344 Câu 61: Chất X có công thức phân tử C3H7O2N và làm màu dung dịch brom Tên gọi X là A metyl aminoaxetat B axit β-aminopropionic C axit α-aminopropionic D amoni acrylat Câu 62: Phát biểu nào sau đây sai? A Nhiệt độ sôi este thấp hẳn so với ancol có cùng phân tử khối B Trong công nghiệp có thể chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn C Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn và đa chức luôn là số chẵn D Sản phẩm phản ứng xà phòng hoá chất béo là axit béo và glixerol Câu 63: Dãy gồm các chất có thể điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo axit axetic là: A CH3CHO, C2H5OH, C2H5COOCH3 B CH3CHO, C6H12O6 (glucozơ), CH3OH C CH3OH, C2H5OH, CH3CHO D C2H4(OH)2, CH3OH, CH3CHO Câu 64: Cho các chất HCl (X); C2H5OH (Y); CH3COOH (Z); C6H5OH (phenol) (T) Dãy gồm các chất xếp theo tính axit tăng dần (từ trái sang phải) là: A (T), (Y), (X), (Z) B (X), (Z), (T), (Y) C (Y), (T), (Z), (X) D (Y), (T), (X), (Z) Câu 65: Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H và 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với không khí là Nếu cho toàn Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) thì có m gam brom tham gia phản ứng Giá trị m là A 16,0 B 3,2 C 8,0 D 32,0 Câu 66: Thể tích dung dịch axit nitric 63% (D = 1,4 g/ml) cần vừa đủ để sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 80%) là A 42,34 lít B 42,86 lít C 34,29 lít D 53,57 lít Câu 67: Số hợp chất là đồng phân cấu tạo, có cùng công thức phân tử C 4H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na là A B C D Câu 68: Cho các chất: xiclobutan, 2-metylpropen, but-1-en, cis-but-2-en, 2-metylbut-2-en Dãy gồm các chất sau phản ứng với H2 (dư, xúc tác Ni, to), cho cùng sản phẩm là: A xiclobutan, cis-but-2-en và but-1-en B but-1-en, 2-metylpropen và cis-but-2-en C xiclobutan, 2-metylbut-2-en và but-1-en D 2-metylpropen, cis-but-2-en và xiclobutan Câu 69: Trong thực tế, phenol dùng để sản xuất A nhựa poli(vinyl clorua), nhựa novolac và chất diệt cỏ 2,4-D B nhựa rezol, nhựa rezit và thuốc trừ sâu 666 C poli(phenol-fomanđehit), chất diệt cỏ 2,4-D và axit picric D nhựa rezit, chất diệt cỏ 2,4-D và thuốc nổ TNT Câu 70: Oxi hoá m gam etanol thu hỗn hợp X gồm axetanđehit, axit axetic, nước và etanol dư Cho toàn X tác dụng với dung dịch NaHCO (dư), thu 0,56 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng etanol đã bị oxi hoá tạo axit là A 1,15 gam B 4,60 gam C 2,30 gam D 5,75 gam Câu 71: Cho m gam hỗn hợp gồm hai chất hữu đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 11,2 gam KOH, thu muối axit cacboxylic và ancol X Cho toàn X tác dụng hết với Na thu 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Hai chất hữu đó là A este và axit B hai axit C hai este D este và ancol Câu 72: Cho các chuyển hoá sau: X + H2O → Y Y + H2 → Sobitol Y + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → Amoni gluconat + 2Ag + 2NH4NO3 Y→E+Z Z + H2O → X + G X, Y và Z là: A xenlulozơ, fructozơ và khí cacbonic B tinh bột, glucozơ và ancol etylic C xenlulozơ, glucozơ và khí cacbon oxit D tinh bột, glucozơ và khí cacbonic Trang 74 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu 73: Lên men hoàn toàn m gam glucozơ thành ancol etylic Toàn khí CO sinh quá trình này hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH) (dư) tạo 40 gam kết tủa Nếu hiệu suất quá trình lên men là 75% thì giá trị m là A 60 B 58 C 30 D 48 Câu 74: Quá trình nào sau đây không tạo anđehit axetic? A CH2=CH2 + H2O (to, xúc tác HgSO4) B CH2=CH2 + O2 (to, xúc tác) o C CH3−COOCH=CH2 + dung dịch NaOH (t ) D CH3−CH2OH + CuO (to) Câu 75: Thuỷ phân 1250 gam protein X thu 425 gam alanin Nếu phân tử khối X 100.000 đvC thì số mắt xích alanin có phân tử X là A 453 B 382 C 328 D 479 Câu 76: Dãy gồm các chất tác dụng với ancol etylic là: A HBr (to), Na, CuO (to), CH3COOH (xúc tác) B Ca, CuO (to), C6H5OH (phenol), HOCH2CH2OH C NaOH, K, MgO, HCOOH (xúc tác) D Na2CO3, CuO (to), CH3COOH (xúc tác), (CH3CO)2O Câu77: Cho các chất: CH2=CH−CH=CH2; CH3−CH2−CH=C(CH3)2; CH3−CH=CH−CH=CH2; CH3−CH=CH2; CH3−CH =CH−COOH Số chất có đồng phân hình học là A B C D Câu 78: Cho 1,82 gam hợp chất hữu đơn chức, mạch hở X có công thức phân tử C 3H9O2N tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, đun nóng thu khí Y và dung dịch Z Cô cạn Z thu 1,64 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X là A HCOONH3CH2CH3 B CH3COONH3CH3 C CH3CH2COONH4 D HCOONH2(CH3)2 Câu 79: Hai hợp chất hữu X, Y có cùng công thức phân tử C 3H6O2 Cả X và Y tác dụng với Na; X tác dụng với NaHCO3 còn Y có khả tham gia phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo X và Y là A C2H5COOH và HCOOC2H5 B HCOOC2H5 và HOCH2COCH3 C HCOOC2H5 và HOCH2CH2CHO D C2H5COOH và CH3CH(OH)CHO Câu 80: Hiđro hoá hoàn toàn hỗn hợp M gồm hai anđehit X và Y no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng (MX < MY), thu hỗn hợp hai ancol có khối lượng lớn khối lượng M là gam Đốt cháy hoàn toàn M thu 30,8 gam CO2 Công thức và phần trăm khối lượng X là A HCHO và 50,56% B CH3CHO và 67,16% C CH3CHO và 49,44% D HCHO và 32,44% Câu 81: Cho chất H2N−CH2−COOH, CH3−COOH, CH3−COOCH3 tác dụng với dung dịch NaOH (t o) và với dung dịch HCl (to) Số phản ứng xảy là A B C D Câu 82: Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn, số mol Br2 giảm nửa và khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam Công thức phân tử hiđrocacbon là A C2H2 và C4H8 B C3H4 và C4H8 C C2H2 và C3H8 D C2H2 và C4H6 Câu 83: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH và axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất các phản ứng este hoá 80%) Giá trị m là A 6,48 B 8,10 C 16,20 D 10,12 Câu 84: α-aminoaxit X chứa nhóm -NH2 Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu 13,95 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X là A H2NCH2COOH B H2NCH2CH2COOH C CH3CH2CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)COOH Câu 85: Nilon–6,6 là loại A tơ axetat B tơ visco C polieste D tơ poliamit Câu 86: Một hiđrocacbon X cộng hợp với axit HCl theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm có thành phần khối lượng clo là 45,223% Công thức phân tử X là A C3H6 B C2H4 C C3H4 D C4H8 Câu 87: Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu Y 2a mol CO2 Mặt khác, để trung hòa a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn Y là A C2H5-COOH B HOOC-COOH C HOOC-CH2-CH2-COOH D CH3-COOH Câu 88: Ba hiđrocacbon X, Y, Z dãy đồng đẳng, đó khối lượng phân tử Z gấp đôi khối lượng phân tử X Đốt cháy 0,1 mol chất Y, sản phẩm khí hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu số gam kết tủa là (cho H = 1, C = 12, O = 16, Ca = 40) A 30 B 20 C 10 D 40 Câu 89: Phát biểu không đúng là: A Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch HCl lại thu phenol B Axit axetic phản ứng với dung dịch NaOH, lấy dung dịch muối vừa tạo cho tác dụng với khí CO2 lại thu axit axetic C Dung dịch natri phenolat phản ứng với khí CO2, lấy kết tủa vừa tạo cho tác dụng với dung GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 75  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa dịch NaOH lại thu natri phenolat D Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu anilin Câu 90: Xà phòng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng là A 8,2 gam B 8,56 gam C 3,28 gam D 10,4 gam Câu 91: Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng thu 43,2 gam Ag Hiđro hoá X thu Y, biết 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với 4,6 gam Na Công thức cấu tạo thu gọn X là (cho Na = 23, Ag = 108) A HCHO B OHC-CHO C CH3CHO D CH3CH(OH)CHO Câu 92: Khi tách nước từ chất X có công thức phân tử C4H10O tạo thành ba anken là đồng phân (tính đồng phân hình học) Công thức cấu tạo thu gọn X là A CH3OCH2CH2CH3 B CH3CH(CH3)CH2OH C (CH3)3COH D CH3CH(OH)CH2CH3 Câu 93: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có cùng công thức phân tử C2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH và đun nóng, thu dung dịch Y và 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H2 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan là (cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23) A 14,3 gam B 15,7 gam C 8,9 gam D 16,5 gam Câu 94: Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 (các thể tích khí đo đktc) và 10,125 gam H2O Công thức phân tử X là A C3H7N B C3H9N C C4H9N D C2H7N Câu 95: Mệnh đề không đúng là: A CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch Br2 B CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu anđehit và muối C CH3CH2COOCH=CH2 có thể trùng hợp tạo polime D CH3CH2COOCH=CH2 cùng dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3 Câu 96: Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k là (cho H = 1, C = 12, Cl = 35,5) A B C D Câu 97: Hiđrat hóa anken tạo thành ancol (rượu) Hai anken đó là A propen và but-2-en (hoặc buten-2) B 2-metylpropen và but-1-en (hoặc buten-1) C eten và but-2-en (hoặc buten-2) D eten và but-1-en (hoặc buten-1) Câu 98: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol (rượu) đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol đó là (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A CH3OH và C2H5OH B C3H7OH và C4H9OH C C2H5OH và C3H7OH D C3H5OH và C4H7OH Câu 99: Cho 6,6 gam anđehit X đơn chức, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng Lượng Ag sinh cho phản ứng hết với axit HNO3 loãng, thoát 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X là A CH2 = CHCHO B CH3CHO C HCHO D CH3CH2CHO Câu 100: Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol (glixerin) và hai loại axit béo Hai loại axit béo đó là A C17H33COOH và C17H35COOH B C17H31COOH và C17H33COOH C C15H31COOH và C17H35COOH D C17H33COOH và C15H31COOH Câu 101: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu 550 gam kết tủa và dung dịch X Đun kỹ dung dịch X thu thêm 100 gam kết tủa Giá trị m là A 550 B 810 C 750 D 650 Câu 102: Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X và oxi có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:10 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối hiđro 19 Công thức phân tử X là A C3H4 B C3H6 C C3H8 D C4H8 A 3,81 gam B 5,81 gam C 4,81 gam D 6,81 gam Câu 103: Dãy gồm các chất tác dụng với AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, là: A anđehit axetic, butin-1, etilen B axit fomic, vinylaxetilen, propin C anđehit fomic, axetilen, etilen D anđehit axetic, axetilen, butin-2 Câu 104: Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các khí đo đktc) và 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối H2N-CH2-COONa Công thức cấu tạo thu gọn X là (cho H = 1, C = 12, O = 16) A H2N-CH2-COO-C3H7 B H2N-CH2-COO-C2H5 C H2N-CH2-COO-CH3 D H2N-CH2-CH2-COOH Câu 105: Một este có công thức phân tử là C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu axetanđehit Công thức cấu tạo thu gọn este đó là A CH2=CH-COO-CH3 B HCOO-CH=CH-CH3 C CH3COO-CH=CH2 D HCOO-C(CH3)=CH2 Câu 106: Khi thực phản ứng este hoá mol CH3COOH và mol C2H5OH, lượng este lớn Trang 76 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa thu là 2/3 mol Để đạt hiệu suất cực đại là 90% (tính theo axit) tiến hành este hoá mol CH3COOH cần số mol C2H5OH là (biết các phản ứng este hoá thực cùng nhiệt độ) A 2,412 B 0,342 C 0,456 D 2,925 Câu 107: Cho m gam ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối hiđro là 15,5 Giá trị m là A 0,92 B 0,32 C 0,64 D 0,46 Câu 108: Các đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O (đều là dẫn xuất benzen) có tính chất: tách nước thu sản phẩm có thể trùng hợp tạo polime, không tác dụng với NaOH Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O, thoả mãn tính chất trên là A B C D Câu 109: Dãy gồm các chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là: A anilin, metyl amin, amoniac B amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit C anilin, amoniac, natri hiđroxit D metyl amin, amoniac, natri axetat Câu 110: Trong bình kín chứa chất hữu X (có dạng CnH2nO2) mạch hở và O2 (số mol O2 gấp đôi số mol cần cho phản ứng cháy) 139,9oC, áp suất bình là 0,8 atm Đốt cháy hoàn toàn X sau đó đưa nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc này là 0,95 atm X có công thức phân tử là A C2H4 O2 B CH2O2 C C4H8O2 D C3H6O2 Câu 111: Cho tất các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy là A B C D Câu 112: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ và axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc, nóng Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%) Giá trị m là A 42 kg B 10 kg C 30 kg D 21 kg Câu 113: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức, cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc), thu 0,3 mol CO2 và 0,2 mol H2O Giá trị V là A 8,96 B 11,2 C 6,72 D 4,48 Câu 114: Một điểm khác protit so với lipit và glucozơ là A protit luôn chứa chức hiđroxyl B protit luôn chứa nitơ C protit luôn là chất hữu no D protit có khối lượng phân tử lớn Câu 115: Dãy gồm các chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là: A CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2 B CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2 C CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh D CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2 Câu 116: Cho các loại hợp chất: aminoaxit (X), muối amoni axit cacboxylic (Y), amin (Z), este aminoaxit (T) Dãy gồm các loại hợp chất tác dụng với dung dịch NaOH và tác dụng với dung dịch HCl là A X, Y, Z, T B X, Y, T C X, Y, Z D Y, Z, T Câu 117: Cho các chất: axit propionic (X), axit axetic (Y), ancol (rượu) etylic (Z) và đimetyl ete (T) Dãy gồm các chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi là A T, Z, Y, X B Z, T, Y, X C T, X, Y, Z D Y, T, X, Z Câu 118: X là este no đơn chức, có tỉ khối CH4 là 5,5 Nếu đem đun 2,2 gam este X với dung dịch NaOH (dư), thu 2,05 gam muối Công thức cấu tạo thu gọn X là A HCOOCH2CH2CH3 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOCH(CH3)2 Câu 119: Để trung hòa 6,72 gam axit cacboxylic Y (no, đơn chức), cần dùng 200 gam dung dịch NaOH 2,24% Công thức Y là A CH3COOH B HCOOH C C2H5COOH D C3H7COOH Câu 120: Cho glixerol (glixerin) phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH và C15H31COOH, số loại trieste tạo tối đa là A B C D Câu 121: Khi đốt 0,1 mol chất X (dẫn xuất benzen), khối lượng CO2 thu nhỏ 35,2 gam Biết rằng, mol X tác dụng với mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn X là A C2H5C6H4OH B HOCH2C6H4COOH C HOC6H4CH2OH D C6H4(OH)2 Câu 122: X là ancol (rượu) no, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5,6 gam oxi, thu nước và 6,6 gam CO2 Công thức X là A C2H4(OH)2 B C3H7OH C C3H5(OH)3 D C3H6(OH)2 Câu 123: Cho các chất: etyl axetat, anilin, ancol (rượu) etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol (rượu) benzylic, p-crezol Trong các chất này, số chất tác dụng với dung dịch NaOH là A B C D Câu 124: Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X (mạch hở) tạo b mol CO2 và c mol H2O (biết b = a + c) Trong phản ứng tráng gương, phân tử X cho electron X thuộc dãy đồng đẳng anđehit A no, đơn chức B không no có hai nối đôi, đơn chức C không no có nối đôi, đơn chức D no, hai chức Câu 125: Phát biểu không đúng là A Dung dịch fructozơ hoà tan Cu(OH)2 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 77  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa B Thủy phân (xúc tác H+, to) saccarozơ mantozơ cho cùng monosaccarit C Sản phẩm thủy phân xenlulozơ (xúc tác H+, to) có thể tham gia phản ứng tráng gương D Dung dịch mantozơ tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa Cu2O Câu 126: Hai este đơn chức X và Y là đồng phân Khi hoá 1,85 gam X, thu thể tích đúng thể tích 0,7 gam N2 (đo cùng điều kiện) Công thức cấu tạo thu gọn X và Y là A HCOOC2H5 và CH3COOCH3 B C2H3COOC2H5 và C2H5COOC2H3 C C2H5COOCH3 và HCOOCH(CH3)2 D HCOOCH2CH2CH3 và CH3COOC2H5 Câu 127: Có chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt chất lỏng trên là A dung dịch phenolphtalein B nước brom C dung dịch NaOH D giấy quì tím Câu 128: Thủy phân este có công thức phân tử C4H8O2 (với xúc tác axit), thu sản phẩm hữu X và Y Từ X có thể điều chế trực tiếp Y Vậy chất X là A rượu metylic B etyl axetat C axit fomic D rượu etylic Câu 129: Khi oxi hóa hoàn toàn 2,2 gam anđehit đơn chức thu gam axit tương ứng Công thức anđehit là A HCHO B C2H3CHO C C2H5CHO D CH3CHO Câu 130: Khi brom hóa ankan thu dẫn xuất monobrom có tỉ khối hiđro là 75,5 Tên ankan đó là A 3,3-đimetylhecxan B 2,2-đimetylpropan C isopentan D 2,2,3-trimetylpentan Câu 131: Oxi hoá 4,48 lít C2H4 (ở đktc) O2 (xúc tác PdCl2, CuCl2), thu chất X đơn chức Toàn lượng chất X trên cho tác dụng với HCN (dư) thì 7,1 gam CH3CH(CN)OH (xianohiđrin) Hiệu suất quá trình tạo CH3CH(CN)OH từ C2H4 là (cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16) A 70% B 50% C 60% D 80% Câu 132: Dãy gồm các chất phản ứng với phenol là: A dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại Na B nước brom, anhiđrit axetic, dung dịch NaOH C nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH D nước brom, anđehit axetic, dung dịch NaOH Câu 133: Đun nóng V lít anđehit X với 3V lít khí H2 (xúc tác Ni) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí Y có thể tích 2V lít (các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Ngưng tụ Y thu chất Z; cho Z tác dụng với Na sinh H2 có số mol số mol Z đã phản ứng Chất X là anđehit A không no (chứa nối đôi C=C), hai chức B no, hai chức C no, đơn chức D không no (chứa nối đôi C=C), đơn chức Câu 134: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai rượu (ancol) no, đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp rắn Z và hỗn hợp Y (có tỉ khối so với H2 là 13,75) Cho toàn Y phản ứng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3 đun nóng, sinh 64,8 gam Ag Giá trị m là A 7,8 B 8,8 C 7,4 D 9,2 Câu 135: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 là A B C D Câu 136: Cho 0,04 mol hỗn hợp X gồm CH2=CH-COOH, CH3COOH và CH2=CH-CHO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 6,4 gam brom Mặt khác, để trung hoà 0,04 mol X cần dùng vừa đủ 40 ml dung dịch NaOH 0,75 M Khối lượng CH2=CH-COOH X là A 0,72 gam B 1,44 gam C 2,88 gam D 0,56 gam Câu 137: Dãy gồm các chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là: A CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH B CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH C C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH D C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH Câu 138: Có các dung dịch riêng biệt sau: C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa Số lượng các dung dịch có pH < là A B C D Câu 139: Cho 3,6 gam anđehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3 đun nóng, thu m gam Ag Hoà tan hoàn toàn m gam Ag dung dịch HNO3 đặc, sinh 2,24 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Công thức X là A C3H7CHO B HCHO C C4H9CHO D C2H5CHO Câu 140: Phát biểu đúng là: A Tính axit phenol yếu rượu (ancol) B Cao su thiên nhiên là sản phẩm trùng hợp isopren C Các chất etilen, toluen và stiren tham gia phản ứng trùng hợp D Tính bazơ anilin mạnh amoniac Câu 141: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 là 27346 đvC và đoạn mạch tơ capron Trang 78 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa là 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 và capron nêu trên là A 113 và 152 B 121 và 114 C 121 và 152 D 113 và 114 Câu 142: Phát biểu không đúng là: A Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH còn tồn dạng ion lưỡng cực H3N+-CH2-COO- B Aminoaxit là hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino và nhóm cacboxyl C Aminoaxit là chất rắn, kết tinh, tan tốt nước và có vị D Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 là este glyxin (hay glixin) Câu 143: Gluxit (cacbohiđrat) chứa hai gốc glucozơ phân tử là A saccarozơ B tinh bột C mantozơ D xenlulozơ Câu 144: Phát biểu đúng là: A Phản ứng axit và rượu có H2SO4 đặc là phản ứng chiều B Tất các este phản ứng với dung dịch kiềm luôn thu sản phẩm cuối cùng là muối và rượu (ancol) C Khi thủy phân chất béo luôn thu C2H4(OH)2 D Phản ứng thủy phân este môi trường axit là phản ứng thuận nghịch Câu 145: Cho glixerin trioleat (hay triolein) vào ống nghiệm chứa riêng biệt: Na, Cu(OH)2, CH3OH, dung dịch Br2, dung dịch NaOH Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy là A B C D Câu 146: Khi phân tích thành phần rượu (ancol) đơn chức X thì thu kết quả: tổng khối lượng cacbon và hiđro gấp 3,625 lần khối lượng oxi Số đồng phân rượu (ancol) ứng với công thức phân tử X là A B C D Câu 147: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: C3H4O2 + NaOH → X + Y X + H2SO4 loãng → Z + T Biết Y và Z có phản ứng tráng gương Hai chất Y, Z tương ứng là: A HCHO, CH3CHO B HCHO, HCOOH C CH3CHO, HCOOH D HCOONa, CH3CHO Câu 148: Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C2H2 và 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn toàn hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) thì còn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 là 0,5 Khối lượng bình dung dịch brom tăng là A 1,04 gam B 1,32 gam C 1,64 gam D 1,20 gam Câu 149: Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol và axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng là A 8,64 gam B 6,84 gam C 4,90 gam D 6,80 gam Câu 150: Số đồng phân hiđrocacbon thơm ứng với công thức phân tử C8H10 là A B C D Câu 151: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 là 21,2 gồm propan, propen và propin Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng CO2 và H2O thu là A 20,40 gam B 18,60 gam C 18,96 gam D 16,80 gam Câu 152: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng A hoà tan Cu(OH)2 B trùng ngưng C tráng gương D thủy phân Câu 153: Este X có các đặc điểm sau: - Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 và H2O có số mol nhau; - Thuỷ phân X môi trường axit chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) và chất Z (có số nguyên tử cacbon nửa số nguyên tử cacbon X) Phát biểu không đúng là: A Đốt cháy hoàn toàn mol X sinh sản phẩm gồm mol CO2 và mol H2O B Chất Y tan vô hạn nước C Chất X thuộc loại este no, đơn chức D Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc 170oC thu anken Câu 154: Khi tách nước từ rượu (ancol) 3-metylbutanol-2 (hay 3-metylbutan-2-ol), sản phẩm chính thu là A 3-metylbuten-1 (hay 3-metylbut-1-en) B 2-metylbuten-2 (hay 2-metylbut-2-en) C 3-metylbuten-2 (hay 3-metylbut-2-en) D 2-metylbuten-3 (hay 2-metylbut-3-en) Câu 155: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH4 →C2H2 →C2H3Cl →PVC Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ trên thì cần V m3 khí thiên nhiên (ở đktc) Giá trị V là (biết CH4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên và hiệu suất quá trình là 50%) A 358,4 B 448,0 C 286,7 D 224,0 Câu 156: Khi crackinh hoàn toàn thể tích ankan X thu ba thể tích hỗn hợp Y (các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất); tỉ khối Y so với H2 12 Công thức phân tử X là A C6H14 B C3H8 C C4H10 D C5H12 Câu 157: Cho các chất sau: CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2, CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3, CH3-C(CH3)=CH-CH3, CH2=CH-CH2-CH=CH2 Số chất có đồng phân hình học là A B C D Câu 158: Cho iso-pentan tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ số mol : 1, số sản phẩm monoclo tối đa thu GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 79  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa là A B C Câu 159: Lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% là A 2,25 gam B 1,80 gam C 1,82 gam Câu 160: Số đồng phân xeton ứng với công thức phân tử C5H10O là A B C D D 1,44 gam D Câu 161: Đun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH dung dịch HCl (dư), sau các phản ứng kết thúc thu sản phẩm là: A H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-CH2-COOH + + B.H3N -CH2-COOHCl ,H3N -CH2-CH2-COOHCl + + C.H3N -CH2-COOHCl ,H3N -CH(CH3)-COOHCl D H2NCH2-COOH, H2N-CH(CH3)-COOH Câu 162: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: 0 + Br2 (1:1mol),Fe,t + NaOH (dö ),t ,p + HCl(dö ) Toluen  → X  → Y  →Z Trong đó X, Y, Z là hỗn hợp các chất hữu Z có thành phần chính gồm A m-metylphenol và o-metylphenol B benzyl bromua và o-bromtoluen C o-bromtoluen và p-bromtoluen D o-metylphenol và p-metylphenol Câu 163: Đun nóng hỗn hợp gồm hai rượu (ancol) đơn chức, mạch hở, dãy đồng o đẳng với H2SO4 đặc 140 C Sau các phản ứng kết thúc, thu gam hỗn hợp gồm ba ete và 1,8 gam nước Công thức phân tử hai rượu trên là A CH3OH và C2H5OH B C2H5OH và C3H7OH C C3H5OH và C4H7OH D C3H7OH và C4H9OH Câu 164: Cho các chất: rượu (ancol) etylic, glixerin (glixerol), glucozơ, đimetyl ete và axit fomic Số chất tác dụng với Cu(OH)2 là A B C D Câu 165: Oxi hoá 1,2 gam CH3OH CuO nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp sản phẩm X (gồm HCHO, H2O và CH3OH dư) Cho toàn X tác dụng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3, 12,96 gam Ag Hiệu suất phản ứng oxi hoá CH3OH là A 76,6% B 80,0% C 65,5% D 70,4% Câu 166: Khối lượng tinh bột cần dùng quá trình lên men để tạo thành lít rượu (ancol) etylic 46º là (biết hiệu suất quá trình là 72% và khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất là 0,8 g/ml) A 5,4 kg B 5,0 kg C 6,0 kg D 4,5 kg Câu 167: Đun nóng rượu (ancol) đơn chức X với dung dịch H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối X so với Y là 1,6428 Công thức phân tử X là A C3H8O B C2H6O C CH4O D C4H8O Câu 168: Cho 8,9 gam hợp chất hữu X có công thức phân tử C3H7O2N phản ứng với 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu 11,7 gam chất rắn Công thức cấu tạo thu gọn X là A HCOOH3NCH=CH2 B H2NCH2CH2COOH C CH2=CHCOONH4 D H2NCH2COOCH3 Câu 169: Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon vào bình đựng dung dịch brom (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, có gam brom đã phản ứng và còn lại 1,12 lít khí Nếu đốt cháy hoàn toàn 1,68 lít X thì sinh 2,8 lít khí CO2 Công thức phân tử hai hiđrocacbon là (biết các thể tích khí đo đktc) A CH4 và C2H4 B CH4 và C3H4 C CH4 và C3H6 D C2H6 và C3H6 Câu 170: Axit cacboxylic no, mạch hở X có công thức thực nghiệm (C3H4O3)n, công thức phân tử X là A C6H8O6 B C3H4O3 C C12H16O12 D C9H12O9 Câu 171: Thể tích dung dịch HNO3 67,5% (khối lượng riêng là 1,5 g/ml) cần dùng để tác dụng với xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat là (biết lượng HNO3 bị hao hụt là 20 %) A 55 lít B 81 lít C 49 lít D 70 lít Câu 172: Phát biểu nào sau đây không đúng? A Glucozơ tồn dạng mạch hở và dạng mạch vòng B Ở dạng mạch hở, glucozơ có nhóm OH kề C Khi glucozơ dạng vòng thì tất các nhóm OH tạo ete với CH3OH D Glucozơ tác dụng với nước brom Trang 80 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu 173: Cho hiđrocacbon X phản ứng với brom (trong dung dịch) theo tỉ lệ mol : 1, thu chất hữu Y (chứa 74,08% Br khối lượng) Khi X phản ứng với HBr thì thu hai sản phẩm hữu khác Tên gọi X là A but-2-en B xiclopropan C propilen D but-1-en Câu 174: Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0,12M và NaOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức phân tử X là A C2H5COOH B CH3COOH C HCOOH D C3H7COOH Câu 175: Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa là A CH3NH2 B CH3COOCH3 C CH3OH D CH3COOH Câu 176: Cho các phản ứng: t0 HBr + C2H5OH  C2H4 + Br2 → → C2H4 + HBr → C2H6 + Br2 Số phản ứng tạo C2H5Br là : A B C Câu 177: Polime có cấu trúc mạng không gian (mạng lưới) là A PE B amilopectin C PVC askt(1:1mol) → D D nhựa bakelit Câu 178: Ảnh hưởng nhóm -OH đến gốc C6H5- phân tử phenol thể qua phản ứng phenol với A dung dịch NaOH B Na kim loại C nước Br2 D H2 (Ni, nung nóng) Câu 179: Hiđrocacbon mạch hở X phân tử chứa liên kết  và có hai nguyên tử cacbon bậc ba phân tử Đốt cháy hoàn toàn thể tích X sinh thể tích CO2 (ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Khi cho X tác dụng với Cl2 (theo tỉ lệ số mol : 1), số dẫn xuất monoclo tối đa sinh là A B C D Câu 180: Xà phòng hoá hoàn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng là A 17,80 gam B 18,24 gam C 16,68 gam D 18,38 gam Câu 181: Cho dãy các chất: C2H2, HCHO, HCOOH, CH3CHO, (CH3)2CO, C12H22O11 (mantozơ) Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương là A B C D Câu 182: Khi đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức thì số mol CO2 sinh số mol O2 đã phản ứng Tên gọi este là A metyl fomiat B etyl axetat C n-propyl axetat D metyl axetat Câu 183: Cho chất hữu X có công thức phân tử C2H8O3N2 tác dụng với dung dịch NaOH, thu chất hữu đơn chức Y và các chất vô Khối lượng phân tử (theo đvC) Y là A 85 B 68 C 45 D 46 Câu 184: Cho dãy các chất: CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen) Số chất dãy phản ứng với nước brom là A B C D Câu 185: Đốt cháy hoàn toàn lít hỗn hợp khí gồm C2H2 và hiđrocacbon X sinh lít khí CO2 và lít H2O (các thể tích khí và đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Công thức phân tử X là A C2H6 B C2H4 C CH4 D C3H8 Câu 186: Ba hiđrocacbon X, Y, Z là đồng đẳng kế tiếp, khối lượng phân tử Z lần khối lượng phân tử X Các chất X, Y, Z thuộc dãy đồng đẳng A ankan B ankađien C anken D ankin + Câu 187: Muối C6H5N2 Cl (phenylđiazoni clorua) sinh cho C6H5-NH2 (anilin) tác dụng o + với NaNO2 dung dịch HCl nhiệt độ thấp (0-5 C) Để điều chế 14,05 gam C6H5N2 Cl (với hiệu suất 100%), lượng C6H5-NH2 và NaNO2 cần dùng vừa đủ là A 0,1 mol và 0,4 mol B 0,1 mol và 0,2 mol C 0,1 mol và 0,1 mol D 0,1 mol và 0,3 mol Câu 188: Ba chất hữu mạch hở X, Y, Z có cùng công thức phân tử C3H6O và có các tính chất: X, Z phản ứng với nước brom; X, Y, Z phản ứng với H2 có Z không bị thay đổi nhóm chức; chất Y tác dụng với brom có mặt CH3COOH Các chất X, Y, Z là: A C2H5CHO, CH2=CH-O-CH3, (CH3)2CO B (CH3)2CO, C2H5CHO, CH2=CH-CH2OH C C2H5CHO, (CH3)2CO, CH2=CH-CH2OH D CH2=CH-CH2OH, C2H5CHO, (CH3)2CO Câu 189: Xà phòng hoá hoàn toàn 1,99 gam hỗn hợp hai este dung dịch NaOH thu 2,05 gam muối axit cacboxylic và 0,94 gam hỗn hợp hai ancol là đồng đẳng Công thức hai este đó là A CH3COOC2H5 và CH3COOC3H7 B C2H5COOCH3 và C2H5COOC2H5 C CH3COOCH3 và CH3COOC2H5 D HCOOCH3 và HCOOC2H5 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 81  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu 190: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M Biết 250C, Ka CH3COOH là 1,75.10-5 và bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25 0C là A 2,88 B 4,24 C 1,00 D 4,76 Câu 191: Cho mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu m1 gam muối Y Cũng mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu m2 gam muối Z Biết m2 - m1 = 7,5 Công thức phân tử X là A C4H10O2N2 B C4H8O4N2 C C5H11O2N D C5H9O4N Câu 192: Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch brom không tác dụng với dung dịch NaHCO3 Tên gọi X là A axit acrylic B anilin C metyl axetat D phenol Câu 193: Poli(metyl metacrylat) và nilon-6 tạo thành từ các monome tương ứng là A CH2=CH-COOCH3 và H2N-[CH2]6-COOH B CH2=C(CH3)-COOCH3 và H2N-[CH2]6-COOH C CH2=C(CH3)-COOCH3 và H2N-[CH2]5-COOH D CH3-COO-CH=CH2 và H2N-[CH2]5-COOH Câu 194: Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo X là A B C D Câu 195: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m là A 13,5 B 20,0 C 15,0 D 30,0 Câu 196: Cho hỗn hợp X gồm hai ancol đa chức, mạch hở, thuộc cùng dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu CO2 và H2O có tỉ lệ mol tương ứng là : Hai ancol đó là A C2H5OH và C4H9OH B C2H4(OH)2 và C3H6(OH)2 C C3H5(OH)3 và C4H7(OH)3 D C2H4(OH)2 và C4H8(OH)2 Câu 197: Xà phòng hóa hoàn toàn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 và CH3COOCH3 dung dịch NaOH, thu hỗn hợp X gồm hai ancol Đun nóng hỗn hợp X với H2SO4 đặc 140 oC, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam nước Giá trị m là A 4,05 B 8,10 C 16,20 D 18,00 Câu 198: Đun nóng hỗn hợp hai ancol đơn chức, mạch hở với H2SO4 đặc, thu hỗn hợp gồm các ete Lấy 7,2 gam các ete đó đem đốt cháy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) và 7,2 gam H2O Hai ancol đó là A CH3OH và C3H7OH B C2H5OH và CH3OH C C2H5OH và CH2=CH-CH2-OH D CH3OH và CH2=CH-CH2-OH Câu 199: Một hợp chất X chứa ba nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO = 21 : : Hợp chất X có công thức đơn giản trùng với công thức phân tử Số đồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chất thơm ứng với công thức phân tử X là A B C D Câu 200: Dãy gồm các chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo anđehit axetic là: A C2H5OH, C2H2, CH3COOC2H5 B HCOOC2H3, C2H2, CH3COOH C C2H5OH, C2H4, C2H2 D CH3COOH, C2H2, C2H4 Câu 201: Hỗn hợp khí X gồm anken M và ankin N có cùng số nguyên tử cacbon phân tử Hỗn hợp X có khối lượng 12,4 gam và thể tích 6,72 lít (ở đktc) Số mol, công thức phân tử M và N là A 0,1 mol C3H6 và 0,2 mol C3H4 B 0,2 mol C2H4 và 0,1 mol C2H2 C 0,1 mol C2H4 và 0,2 mol C2H2 D 0,2 mol C3H6 và 0,1 mol C3H4 Câu 202: Cho 0,25 mol anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 54 gam Ag Mặt khác, cho X phản ứng với H2 dư (xúc tác Ni, to) thì 0,125 mol X phản ứng hết với 0,25 mol H2 Chất X có công thức ứng với công thức chung là A CnH2n-3CHO (n ≥ 2) B CnH2n-1CHO (n ≥ 2) C CnH2n+1CHO (n ≥0) D CnH2n(CHO)2 (n ≥ 0) Câu 203: Có ba dung dịch: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat và ba chất lỏng: ancol etylic, benzen, anilin đựng sáu ống nghiệm riêng biệt Nếu dùng thuốc thử là dung dịch HCl thì nhận biết tối đa bao nhiêu ống nghiệm? A B C D Câu 203: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO và H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu Đốt cháy hết Y thì thu 11,7 gam H2O và 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) Phần trăm theo thể tích H2 X là A 35,00% B 65,00% C 53,85% D 46,15% Câu 204: Xà phòng hoá hợp chất có công thức phân tử C10H14O6 dung dịch NaOH (dư), thu glixerol và hỗn hợp gồm ba muối (không có đồng phân hình học) Công thức ba muối đó là: A CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa và HCOONa B CH3-COONa, HCOONa và CH3-CH=CH-COONa C CH2=CH-COONa, HCOONa và CH≡C-COONa Trang 82 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa D HCOONa, CH≡C-COONa và CH3-CH2-COONa Câu 205: Thuốc thử dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala là A dung dịch NaOH B Cu(OH)2 môi trường kiềm C dung dịch NaCl D dung dịch HCl Câu 206: Hiđrocacbon X không làm màu dung dịch brom nhiệt độ thường Tên gọi X là A xiclopropan B etilen C xiclohexan D stiren Câu 207: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol ancol X no, mạch hở cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Mặt khác, cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với m gam Cu(OH)2 thì tạo thành dung dịch có màu xanh lam Giá trị m và tên gọi X tương ứng là A 4,9 và glixerol B 4,9 và propan-1,2-điol C 4,9 và propan-1,3-điol D 9,8 và propan-1,2-điol Câu 208: Cho hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch không phân nhánh Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X, thu 11,2 lít khí CO2 (ở đktc) Nếu trung hòa 0,3 mol X thì cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 1M Hai axit đó là: A HCOOH, CH3COOH B HCOOH, HOOC-COOH C HCOOH, C2H5COOH D HCOOH, HOOC-CH2-COOH Câu 209: Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử là C4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh chất khí Y và dung dịch Z Khí Y nặng không khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m là A 9,4 B 9,6 C 8,2 D 10,8 Câu 210: Cacbohiđrat thiết phải chứa nhóm chức A ancol B anđehit C xeton D amin Câu 211: Cho các hợp chất hữu cơ: C2H2; C2H4; CH2O; CH2O2 (mạch hở); C3H4O2 (mạch hở, đơn chức) Biết C3H4O2 không làm chuyển màu quỳ tím ẩm Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo kết tủa là A B C D Câu 212: Cho dãy chuyển hoá sau: Phenol + X→ Phenyl axetat + Phenyl axetat + dd NaOH →Y (hợp chất thơm) + Hai chất X, Y sơ đồ trên là: A anhiđrit axetic, phenol B axit axetic, phenol C anhiđrit axetic, natri phenolat D axit axetic, natri phenolat Câu 213: Dãy gồm các dung dịch tham gia phản ứng tráng bạc là: A Glucozơ, glixerol, mantozơ, axit fomic B Glucozơ, fructozơ, mantozơ, saccarozơ C Glucozơ, mantozơ, axit fomic, anđehit axetic D Fructozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic Câu 214: Chất hữu X có công thức phân tử C5H8O2 Cho gam X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH, thu hợp chất hữu không làm màu nước brom và 3,4 gam muối Công thức X là A CH3COOC(CH3)=CH2 B HCOOCH2CH=CHCH3 C HCOOCH=CHCH2CH3 D HCOOC(CH3)=CHCH3 Câu 215: Hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Oxi hoá hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X có khối lượng m gam CuO nhiệt độ thích hợp, thu hỗn hợp sản phẩm hữu Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 54 gam Ag Giá trị m là A 13,5 B 8,1 C 8,5 D 15,3 Câu 216: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH3CH2Cl + KCN→ X X + H3O+ (đun nóng) → Y Công thức cấu tạo X, Y là: A CH3CH2NH2, CH3CH2COOH B CH3CH2CN, CH3CH2CHO C CH3CH2CN, CH3CH2COOH D CH3CH2CN, CH3CH2COONH4 Câu 217: Dãy gồm các chất và thuốc có thể gây nghiện cho người là A ampixilin, erythromixin, cafein B penixilin, paradol, cocain C cocain, seduxen, cafein D heroin, seduxen, erythromixin Câu 218: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Benzen làm màu nước brom nhiệt độ thường B Anilin tác dụng với axit nitrơ đun nóng, thu muối điazoni C Các ancol đa chức phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam D Etylamin phản ứng với axit nitrơ nhiệt độ thường, sinh bọt khí Câu 219: Cho hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 và C2H2 Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom (dư) thì khối lượng brom phản ứng là 48 gam Mặt khác, cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 36 gam kết tủa Phần trăm thể tích CH4 có X là A 20% B 50% C 25% D 40% GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 83  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu 220: Số đipeptit tối đa có thể tạo từ hỗn hợp gồm alanin và glyxin là A B C D Câu 221: Hỗn hợp X gồm axit Y đơn chức và axit Z hai chức (Y, Z có cùng số nguyên tử cacbon) Chia X thành hai phần Cho phần tác dụng hết với Na, sinh 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần hai, sinh 26,4 gam CO2 Công thức cấu tạo thu gọn và phần trăm khối lượng Z hỗn hợp X là A HOOC-COOH và 42,86% B HOOC-COOH và 60,00% C HOOC-CH2-COOH và 70,87% D HOOC-CH2-COOH và 54,88% Câu 222: Khi cho a mol hợp chất hữu X (chứa C, H, O) phản ứng hoàn toàn với Na với NaHCO3 thì sinh a mol khí Chất X là A ancol o-hiđroxibenzylic B axit ađipic C axit 3-hiđroxipropanoic D etylen glicol Câu 223: Cho các hợp chất hữu cơ: (1) ankan; (2) ancol no, đơn chức, mạch hở; (3) xicloankan; (4) ete no, đơn chức, mạch hở; (5) anken; (6) ancol không no (có liên kết đôi C=C), mạch hở; (7) ankin; (8) anđehit no, đơn chức, mạch hở; (9) axit no, đơn chức, mạch hở; (10) axit không no (có liên kết đôi C=C), đơn chức Dãy gồm các chất đốt cháy hoàn toàn cho số mol CO2 số mol H2O là: A (2), (3), (5), (7), (9) B (1), (3), (5), (6), (8) C (3), (4), (6), (7), (10) D (3), (5), (6), (8), (9) Câu 224: Cho các hợp chất sau: (a) HOCH2-CH2OH (b) HOCH2-CH2-CH2OH (c) HOCH2-CH(OH)-CH2OH (d) CH3-CH(OH)-CH2OH (e) CH3-CH2OH (f) CH3-O-CH2CH3 Các chất tác dụng với Na, Cu(OH)2 là: A (a), (c), (d) B (c), (d), (f) C (a), (b), (c) D (c), (d), (e) Câu 225 : Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X, thu 0,351 gam H2O và 0,4368 lít khí CO2 (ở đktc) Biết X có phản ứng với Cu(OH)2 môi trường kiềm đun nóng Chất X là A C2H5CHO B CH2=CH-CH2-OH C CH3COCH3 D O=CH-CH=O Câu 226: Cho hai hợp chất hữu X, Y có cùng công thức phân tử là C3H7NO2 Khi phản ứng với dung dịch NaOH, X tạo H2NCH2COONa và chất hữu Z; còn Y tạo CH2=CHCOONa và khí T Các chất Z và T là A CH3NH2 và NH3 B C2H5OH và N2 C CH3OH và CH3NH2 D CH3OH và NH3 Câu 227: Cho X là hợp chất thơm; a mol X phản ứng vừa hết với a lít dung dịch NaOH 1M Mặt khác, cho a mol X phản ứng với Na (dư) thì sau phản ứng thu 22,4a lít khí H2 (ở đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X là A HO-CH2-C6H4-OH B HO-C6H4-COOCH3 C HO-C6H4-COOH D CH3-C6H3(OH)2 Câu 228: Dãy gồm các chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là: A CH3COOH, HCOOH, C2H5OH, CH3CHO B HCOOH, CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO C CH3COOH, C2H5OH, HCOOH, CH3CHO D CH3CHO, C2H5OH, HCOOH, CH3COOH Câu 229: Hai hợp chất hữu X và Y là đồng đẳng kế tiếp, tác dụng với Na và có phản ứng tráng bạc Biết phần trăm khối lượng oxi X, Y là 53,33% và 43,24% Công thức cấu tạo X và Y tương ứng là A HO–CH2–CH2–CHO và HO–CH2–CH2–CH2–CHO B HO–CH2–CHO và HO–CH2–CH2–CHO C HCOOCH3 và HCOOCH2–CH3 D HO–CH(CH3)–CHO và HOOC–CH2–CHO Câu 230: Cho số tính chất: có dạng sợi (1); tan nước (2); tan nước Svayde (3); phản ứng với axit nitric đặc (xúc tác axit sunfuric đặc) (4); tham gia phản ứng tráng bạc (5); bị thuỷ phân dung dịch axit đun nóng (6) Các tính chất xenlulozơ là: A (3), (4), (5) và (6) B (1), (3), (4) và (6) C (1), (2), (3) và (4) D (2), (3), (4) và (5) Câu 231: Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí O2 (ở đktc), thu 6,38 gam CO2 Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH, thu muối và hai ancol là đồng đẳng Công thức phân tử hai este X là A C3H6O2 và C4H8O2 B C2H4O2 và C5H10O2 C C2H4O2 và C3H6O2 D C3H4O2 và C4H6O2 Câu 232: Cho 0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,1M thu 3,67 gam muối khan Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 4% Công thức X là A H2NC3H5(COOH)2 B (H2N)2C3H5COOH C H2NC2H3(COOH)2 D H2NC3H6COOH Câu 233: Hỗn hợp khí X gồm H2 và anken có khả cộng HBr cho sản phẩm hữu Tỉ khối X so với H2 9,1 Đun nóng X có xúc tác Ni, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y không làm màu nước brom; tỉ khối Y so với H2 13 Công thức cấu tạo anken là A CH3-CH=CH-CH3 B CH2=CH2 Trang 84 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa C CH2=C(CH3)2 D CH2=CH-CH2-CH3 Câu 234: Dãy gồm các chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp là: A stiren; clobenzen; isopren; but-1-en B 1,1,2,2-tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl clorua C 1,2-điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen D buta-1,3-đien; cumen; etilen; trans-but-2-en Câu 235: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N B Tơ visco là tơ tổng hợp C Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng các monome tương ứng D Trùng hợp stiren thu poli(phenol-fomanđehit) Câu 236: Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng và với dung dịch AgNO3 NH3 Thể tích 3,7 gam chất X thể tích 1,6 gam khí O2 (cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) Khi đốt cháy hoàn toàn gam X thì thể tích khí CO2 thu vượt quá 0,7 lít (ở đktc) Công thức cấu tạo X là A HCOOC2H5 B O=CH-CH2-CH2OH C CH3COOCH3 D HOOC-CHO Câu 237: Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,4M, thu muối và 336 ml ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, sau đó hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 (dư) thì khối lượng bình tăng 6,82 gam Công thức hai hợp chất hữu X là A CH3COOH và CH3COOC2H5 B C2H5COOH và C2H5COOCH3 C HCOOH và HCOOC3H7 D HCOOH và HCOOC2H5 Câu 238: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Saccarozơ làm màu nước brom B Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3 C Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh D Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh Câu 239: Hiđro hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng thu (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thì cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Giá trị m là A 10,5 B 8,8 C 24,8 D 17,8 Câu 240: Este X (có khối lượng phân tử 103 đvC) điều chế từ ancol đơn chức (có tỉ khối so với oxi lớn 1) và amino axit Cho 25,75 gam X phản ứng hết với 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn Giá trị m là A 26,25 B 27,75 C 24,25 D 29,75 Câu 241: Cho hiđrocacbon X phản ứng với brom (trong dung dịch) theo tỉ lệ mol : 1, thu chất hữu Y (chứa 74,08% Br khối lượng) Khi X phản ứng với HBr thì thu hai sản phẩm hữu khác Tên gọi X là A but-2-en B xiclopropan C propilen D but-1-en GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 85  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa NHẬN BIẾT CÁC CHẤT A TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CÁC ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT Cr(OH)2 : vàng HgI2 : đỏ Cr(OH) : xanh CuS, NiS, FeS, PbS, … : đen K2Cr2O7 : đỏ da cam C : rắn, đen KMnO4 : tím S : rắn, vàng CrO3 : rắn, đỏ thẫm P : rắn, trắng, đỏ, đen Zn : trắng xanh Fe : trắng xám Zn(OH)2 : ↓ trắng FeO : rắn, đen Hg : lỏng, trắng bạc Fe3O4 : rắn, đen HgO : màu vàng đỏ Fe2O3 : màu nâu đỏ Mn : trắng bạc Fe(OH)2 : rắn, màu trắng xanh MnO : xám lục nhạt Fe(OH)3 : rắn, nâu đỏ MnS : hồng nhạt Al(OH)3 : màu trắng, dạng keo tan MnO2 : đen NaOH H2S : khí không màu Zn(OH)2 : màu trắng, tan NaOH SO2 : khí không màu Mg(OH)2 : màu trắng SO3 : lỏng, không màu, sôi 450 Cu: Br2 : lỏng, nâu đỏ Cu2O: : rắn, đỏ I2 : rắn, tím CuO Cl2 : khí, vàng Cu(OH)2 : ↓ xanh lam CdS : ↓ vàng CuCl2, Cu(NO3) 2, CuSO4.5H2O : xanh HgS : ↓ đỏ CuSO4 : khan, màu trắng AgF : tan FeCl3 : vàng AgI : ↓ vàng đậm CrO : rắn, đen AgCl : ↓ màu trắng AgBr : ↓ vàng nhạt : rắn, đỏ : rắn, đen Cr2O3 : rắn, xanh thẫm BaSO4 : trắng, không tan axit BaCO3, CaCO3: trắng Trang 86 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 87  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ Khí Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng - Quì tím ẩm - H2S, CO,Mg,… Hóa hồng Kết tủa vàng - dd Br2, ddI2, dd KMnO4 Mất màu - nước vôi Làm đục SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O - Quì tím ẩm Lúc đầu làm màu, sau đó xuất màu đỏ Cl2 + H2O → HCl + HClO - dd(KI + hồ tinh bột) Không màu → xám I2 - hồ tinh bột Màu xanh tím N2 - Que diêm đỏ Que diêm tắt NH3 - Quì tím ẩm - khí HCl Hóa xanh Tạo khói trắng NH3 + HCl → NH4Cl - Oxi không khí Không màu → nâu 2NO + O2 → 2NO2 - dd FeSO4 20% Màu đỏ thẫm NO + ddFeSO4 20% → Fe(NO)(SO4) SO2 Cl2 NO SO2 + H2S → 2S↓ + 2H2O SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 SO2 + I2 + 2H2O → 2HI + H2SO4 SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 HClO → HCl + [O] ; as [O]  → O2 Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 Hồ tinh bột + I2 → dd màu xanh tím NO2 - Khí màu nâu, mùi hắc, làm quì tím hóa đỏ 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CO2 - nước vôi Làm đục - quì tím ẩm Hóa hồng - không trì cháy CO H2 O2 HCl H2S - dd PdCl2 ↓ đỏ, bọt khí CO2 CO + PdCl2 + H2O → Pd↓ + 2HCl + CO2 - CuO (t0) Màu đen → đỏ t CO + CuO (đen)  → Cu (đỏ) + CO2 - Đốt có tiếng nổ Cho sản phẩm vào CuSO4 khan không màu tạo thành màu xanh - CuO (t0) CuO (đen) → Cu (đỏ) - Que diêm đỏ Bùng cháy - Cu (t0) Cu(đỏ) → CuO (đen) - Quì tím ẩm Hóa đỏ - AgNO3 Kết tủa trắng - Quì tím ẩm - O2 Cl2 SO2 FeCl3 Hóa hồng Kết tủa vàng KMnO4 CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O t0 H2 + CuO(đen)  → Cu(đỏ) + H2O t Cu + O2  → CuO HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 2H2S + O2 → 2S↓ + 2H2O H2S + Cl2 → S↓ + 2HCl 2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S↓ + 2HCl 3H2S+2KMnO4→2MnO2+3S↓+2KOH+2H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+5S↓+K2SO4+8H2O - PbCl2 Kết tủa đen H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓+ 2HNO3 H2O(Hơi ) CuSO4 khan Trắng hóa xanh CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O O3 dd KI Kết tủa tím KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2 Trang 88 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa B NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION) Ion Thuốc thử Li+ Na+ K+ Ca2+ Ba2+ Đốt trên lửa vô sắc Ca2+ dd SO24− , dd CO32 − 2+ dd SO24− , dd CO32 − Ba Ag Pb2+ Hg2+ Pb2+ Hg2+ Fe2+ Cu2+ Cd2+ Ni2+ Mn2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ Phản ứng Ngọn lửa màu đỏ thẫm Ngọn lửa màu vàng tươi Ngọn lửa màu tím hồng Ngọn lửa màu đỏ da cam Ngọn lửa màu lục (hơi vàng) Na2CrO4 + Hiện tượng HCl, HBr, HI NaCl, NaBr, NaI dd KI Na2S, H2S ↓ trắng ↓ trắng Ca2+ + SO24− → CaSO4 ;Ca2+ + CO32 − → CaCO3 Ba2+ + SO24− → BaSO4 ;Ba2+ + CO32 − → BaCO3 Ba2+ + CrO24− → AgCl ↓ trắng AgBr ↓ vàng nhạt AgI ↓ vàng đậm Ag+ Ag+ Ag+ + + + Cl− Br− I− → AgCl ↓ → AgBr ↓ → AgI ↓ PbI2 ↓ vàng Pb2+ + 2I− → PbI2 ↓ HgI2 ↓ đỏ Hg2+ + 2I− → HgI2 ↓ PbS ↓ đen Pb 2+ + 2− S → PbS ↓ HgS ↓ đỏ Hg2+ + S2− → HgS ↓ FeS ↓ đen Fe 2+ + 2− S → FeS ↓ CuS ↓ đen Cu2+ + S2− → CuS ↓ + 2− → CdS ↓ 2− CdS ↓ vàng Cd 2+ S BaCrO4 ↓ NiS ↓ đen Ni + S → NiS ↓ MnS ↓ hồng nhạt Mn2+ + S2− → MnS ↓ ↓ xanh, tan dd NH3 dư ↓ trắng, tan dd NH3 dư ↓ trắng, tan dd NH3 dư Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2 AgOH + 2NH3 → [Ag(NH3)2]OH Mg2+ ↓ trắng Mg2+ Fe2+ ↓ trắng, hóa nâu ngoài không khí Fe2+ + 2OH− → Fe(OH)2 ↓ 2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)3 ↓ Fe3+ ↓ nâu đỏ Fe3+ Al3+ ↓ keo trắng tan kiềm dư Al3+ dd NH3 dd Kiềm Be + + 2OH− → Mn(OH)2 ↓ 3OH− → Fe(OH)3 ↓ 3OH− → Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + OH− → AlO2− + 2H2O + 2OH− → Zn(OH)2 ↓ Zn(OH)2 + 2OH− → ZnO22− + 2H2O Zn2+ Zn2+ 2+ 2+ ↓ trắng tan kiềm dư + 2OH− → Be(OH)2 ↓ Be(OH)2 + 2OH− → BeO22 − + 2H2O Be2+ + 2OH− → Pb(OH)2 ↓ Pb(OH)2 + 2OH− → PbO22− + 2H2O Pb2+ Pb2+ + 3OH− → Cr(OH)3 ↓ Cr(OH)3 + 3OH− → Cr(OH)36− Cr3+ + ↓ xanh Cu2+ + NH3 ↑ NH +4 + OH− € NH3↑ + H2O Cr3+ ↓ xám, tan kiềm dư Cu2+ + NH 2OH− → Cu(OH)2 ↓ GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 89  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION) Ion OH − Thuốc thử Quì tím Hiện tượng Phản ứng Hóa xanh Cl − ↓ trắng Cl− + Ag+ → AgCl↓ (hóa đen ngoài ánh sáng) Br − ↓ vàng nhạt Br− + Ag+ → AgBr↓ (hóa đen ngoài ánh sáng) ↓ vàng đậm I− + Ag+ PO 34− ↓ vàng PO34− + 3Ag+ → Ag3PO4↓ S 2− ↓ đen S2− + 2Ag+ CO 23 − ↓ trắng CO32− + Ba2+ → BaCO3↓ (tan HCl) SO 23 − ↓ trắng SO23 − + Ba2+ → BaSO3↓ (tan HCl) ↓ trắng SO24− + Ba2+ → BaSO4↓ (không tan HCl) ↓ vàng CrO24− + Ba2+ → BaCrO4↓ ↓ đen S2− + Pb2+ CO 23 − Sủi bọt khí CO32− + 2H+ → CO2↑ + H2O (không mùi) SO 23 − Sủi bọt khí SO23 − + 2H+ → SO2↑ + H2O (mùi hắc) Sủi bọt khí S2− + 2H+ → H2S↑ (mùi trứng thối) SiO 23 − ↓ keo SiO32 − + 2H+ → H2SiO3↓ HCO 23 − Sủi bọt khí t HCO3−  → CO2↑ + CO32− + H2O Sủi bọt khí t HSO3−  → SO2↑ + SO23 − + H2O I− AgNO3 SO 2− BaCl2 CrO 24 − S 2− S Pb(NO3)2 → AgI↓ (hóa đen ngoài ánh sáng) → Ag2S↓ → PbS↓ HCl 2− HSO 23 − NO − NO − Trang 90 Đun nóng 0 NO3− + H+ Vụn Cu, H2SO4 H2SO4 Khí màu nâu Khí màu nâu đỏ HNO2 phân tích → HNO3 3Cu + 8HNO3 → 2Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O 2NO + O2 → 2NO2 ↑ NO2− + H+ → HNO2 3HNO2 2NO + O2 → 2NO + HNO3 + H2O → 2NO2 ↑ GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa C NHẬN BIẾT CÁC CHẤT HỮU CƠ (Tổng quát) Chất muốn nhận biết Hợp chất có liên kết C = C hay − C ≡ C − Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng dd Brom Phai màu nâu đỏ CH2 = CH2 + Br2 → BrCH2 – CH2Br CH ≡ CH + 2Br2 → Br2CH – CHBr2 OH OH + 3Br2  → Phenol dd Brom Kết tủa trắng Br Br Br + 3Br2  → Br Br Br dd KMnO4 Ankyl benzen Phai màu tím Hợp chất có nhóm – CH = O: Andehit, glucozơ, mantôzơ dd AgNO3 NH4OH (Ag2O) COOK CH3 + 2MnO2 +KOH+H2O HO Metyl xêton Hợp chất có H linh động: axit, Ancol, phenol R−C≡C−H + Ag[(NH3)2]OH → R−C≡C−Ag↓ + H2O + 2NH3 R − CH = O + 2Ag[(NH3)2]OH → R − COONH4 + 2Ag↓ + H2O + 3NH3↑ CH2OH−(CHOH)4−CHO + Ag2O t ,ddNH3 CH2OH−(CHOH)4−COOH + → Kết tủa Ag (phản ứng tráng bạc) Axit fomic Este formiat H – COO – R Hợp chất có nhóm –CH= O Ancol đa chức (có ít nhóm – OH gắn vào C liên tiếp) Anđehit (keát tuûa traéng) 3CH≡CH+8KMnO4 → 3HOOC−COOH + 8MnO4↓+8KOH 80-100 C Kết tủa vàng nhạt + 3HBr 3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3HOCH2−CH2OH + 2MnO2 + 2KOH + 2KMnO4 → Ankin có liên kết ba đầu mạch (keát tuûa traéng) NH2 NH2 Anilin Hợp chất có liên kết C = C − C≡ C− + 3HBr 2Ag↓ (Phản ứng này nhận biết nước tiểu bệnh tiểu đường có chứa glucozơ) HCOOH+2Ag[(NH3)2]OH→(NH4)2CO3 + 2Ag↓ +H2O+2NH3 ddNH3 Hay: HCOOH + Ag2O  → CO2 + 2Ag↓ + H2O HCOOR+2Ag[(NH3)2]OH→(NH4)2CO3 + 2Ag↓ +ROH+2NH3 ↓ Cu2O đỏ gạch Cu(OH)2 Tạo dd màu xanh lơ suốt dd NaHSO3 bảo hòa Kết tủa dạng kết tinh Na, K Sủi bọt khí không màu t R−CHO + 2Cu(OH)2  → CH2 − OH RCOOH + Cu2O↓ + 2H2O HO − CH2 CH2 − OH HO − CH2 ] CH − OH + Cu(OH)2 + HO − CH → CH − O − Cu − O − CH + 2H2 O CH2 − OH HO − CH2 ^ CH2 − OH HO − CH2 R − CHO + NaHSO3 → R − CHOH − NaSO3↓ 2R − OH + 2Na → 2R − COOH + 2Na → 2C6H5 − OH + 2Na → 2R − ONa + H2↑ 2R − COONa + H2↑ 2C6H5 − ONa + H2 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 91  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa D NHẬN BIẾT CÁC CHẤT HỮU CƠ (Chi tiết) Chất Ankan Thuốc thử Cl2/ás dd Br2 dd KMnO4 Anken Khí Oxi Ankađien Ankin Toluen dd Br2 dd Br2 dd KMnO4 AgNO3/NH3 (có nối đầu mạch) dd CuCl NH3 dd KMnO4, t0 Hiện tượng Sản phẩm sau PƯ làm hồng giấy quỳ ẩm Mất màu màu Sp cho pứ tráng gương Mất màu Mất màu màu Phản ứng as CnH2n+2 + Cl2  → CnH2n+1Cl + HCl CnH2n + Br2 → CnH2nBr2 3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O → 3CnH2n(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH PdCl ,CuCl 2CH2 = CH2 + O2  → CH3CHO CnH2n−2 + 2Br2 → CnH2nBr4 CnH2n−2 + 2Br2 → CnH2nBr4 3CH≡CH+8KMnO4 → 3HOOC−COOH + 8MnO4↓+8KOH kết tủa màu vàng nhạt HC ≡ CH + 2[Ag(NH3)2]OH → Ag − C ≡ C − Ag↓ + 2H2O + 4NH3 R−C ≡ C−H + [Ag(NH3)2]OH → R−C ≡ C−Ag↓ + H2O + 2NH3 kết tủa màu đỏ CH ≡ CH + 2CuCl + 2NH3 → Cu − C ≡ C − Cu↓ + 2NH4Cl R − C ≡ C − H + CuCl + NH3 → R − C ≡ C − Cu↓ + NH4Cl Mất màu COOK CH3 + 2MnO2 +KOH+H2O HO + 2KMnO4 → 80-100 C CH = CH2 Stiren dd KMnO4 Mất màu Ancol Na, K ↑ không màu Ancol bậc I CuO (đen) t0 Ancol bậc II CuO (đen) t0 Ancol đa chức Anilin Cu(OH)2 nước Brom Cu (đỏ), Sp cho pứ tráng gương Cu (đỏ), Sp không pứ tráng gương dung dịch màu xanh lam Tạo kết tủa trắng CHOH = CH2OH 2R − OH + 2Na → 2R − ONa Trang 92 + H2 ↑ t R − CH2 − OH + CuO  → R − CH = O + Cu + H2O R − CH = O + 2Ag[(NH3)2]OH → R− COONH4 + 2Ag↓ + H2O + 3NH3 t R − CH2OH − R′ + CuO  → R − CO − R′ + Cu + H2O CH2 − OH HO − CH2 CH2 − OH HO − CH2 ] CH − OH + Cu(OH)2 + HO − CH → CH − O − Cu − O − CH + 2H2O CH2 − OH ^ HO − CH2 CH2 − OH HO − CH2 NH2 NH2 + 3Br2  → Br Br Br Anđehit + 2MnO2 + 2H2O + 2KMnO4 + 4H2O  → + 3HBr (keát tuûa traéng) R − CH = O + 2Ag[(NH3)2]OH AgNO3 ↓ Ag trắng NH3 → R − COONH4 + 2Ag↓ + H2O + 3NH3↑ Cu(OH)2 t0 RCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH  ↓ đỏ gạch → RCOONa + Cu2O↓ + 3H2O NaOH, t dd Brom Mất màu RCHO + Br2 + H2O → RCOOH + 2HBr Andehit no hay ko no làm màu nước Br2 vì đây là phản ứng oxi hóa khử Muốn phân biệt andehit no và không no dùng dd Br2 CCl4, môi trường CCl4 thì Br2 không thể GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa tính oxi hóa nên phản ứng với andehit không no Chất Axit cacboxylic Thuốc thử Hóa đỏ CO32 − ↑ CO2 2R − COOH + Na2CO3 → 2R − COONa + CO2↑ + H2O Hóa xanh Hóa đỏ Không đổi Số nhóm − NH2 > số nhóm − COOH Số nhóm − NH2 < số nhóm − COOH Số nhóm − NH2 < số nhóm − COOH CO32 − ↑ CO2 2H2N−R−COOH + Na2CO3 → 2H2N−R−COONa + CO2↑ + H2O Quì tím Hóa xanh dd xanh lam Cu(OH)2 Glucozơ Cu(OH)2 NaOH, t0 AgNO3 / NH3 dd Br2 Thuỷ phân Saccarozơ C12H22O11 Vôi sữa Cu(OH)2 Cu(OH)2 Mantozơ AgNO3 / NH3 C12H22O11 Thuỷ phân Tinh bột Phản ứng Quì tím Aminoaxit Amin Hiện tượng Thuỷ phân (C6H10O5)n ddịch iot ↓ đỏ gạch ↓ Ag trắng Mất màu sản phẩm tham gia pứ tráng gương Vẩn đục dd xanh lam dd xanh lam 2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + 2H2O CH2OH − (CHOH)4 − CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH t  → CH2OH − (CHOH)4 − COONa + Cu2O↓ + 3H2O CH2OH − (CHOH)4 − CHO + 2Ag[(NH3)2]OH → CH2OH−(CHOH)4−COONH4 + 2Ag↓ + H2O + 3NH3↑ CH2OH−(CHOH)4−CHO + Br2→ CH2OH−(CHOH)4−COOH+2HBr → C12H22O11 + H2O C12H22O11 + Ca(OH)2 C6H12O6 Glucozơ → + C6H12O6 Fructozơ C12H22O11.CaO.2H2O C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H22O11)2Cu + 2H2O C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H22O11)2Cu + 2H2O ↓ Ag trắng sản phẩm tham gia pứ tráng gương sản phẩm tham gia pứ tráng gương C12H22O11 (C6H10O11)n + + H2O nH2O → → 2C6H12O6 (Glucozơ) nC6H12O6 (Glucozơ) Tạo dung dịch màu xanh tím, đun nóng màu xanh tím biến mất, để nguôi màu xanh tím lại xuất GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 93  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa MỘT SỐ ĐỀ LUYỆN TẬP THI TỐT NGHIỆP THPT (Thời gian làm bài: 60phút) Đề số Câu 1: Có lít cồn etylic 920 vào dung dịch H2SO4 đặc và đun nóng 1700C thu V lít khí C2H4 (ở đktc) Hiệu suất phản ứng đạt 70%, khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất là 0,8g/ml) Giá trị V là: A 358,4 B 313,6 C 250,88 D 174,2 Câu 2: Đốt cháy hoàn tìan 6,0 gam hợp chất hữu X 6,72 lít CO (ở đktc) và 7,2 gam H2O Công thức phân tử X là: A C3H8O B C3H8 C C2H4O2 D C3H6 Câu 3: Thuỷ phân hoàn toàn mantozơ dung dịch H2SO4loãng đun nóng thu sản phẩm là: A glucozơ B fructozơ C glucozơ và fructozơ D glucozơ và mantozơ Câu 4: Chất phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịh màu tím xanh là: A glixerin B rượu đa chức C dung dịch alnbumin D dung dịch amino axit Câu 5: Tơ poli (vinyl axetat) có thể dùng để sản xuất A chất dẻo B tơ C cao su D keo dán Câu 6: Tơ sợi axetat sản xuất từ A visco B sợi amiacat đồng C axeton D este xenlulozơ và axit axetic Câu 7: Tách nước rượu X thu olefin Y là chất khí điều kiện thường Y tác dụng với H 2O thu X Tên X là: A rượu propanol-2 B rượu etylic C 2-metylpropanol-1 D rượu propanol-1 Câu 8: Các chất xếp theo chiều giảm dần tính bazơ từ trái sang phải là: A metylamin, đimetylamin, anilin B dimetylamin, metylamin, anilin C đimetylamin, anilin, metylamin D anilin, metylamin, đimetylamin Câu 9: Axit cacboxylic X mạch hở có công thức tổng quát là CnH2n+2-2a-b(COOH)b Số liên kết π có axit đó là: A a B b C a+b D a-b Câu 10: Cho 0,1 mol amin đơn chức X tác dụng với HCl (dư) Cô cạn dung dịch thu 7,75 gam muối khan Số công thức cấu tạo có thể có X là: A B C D Câu 11: Glixerin khác với rượi etylic phản ứng: A với Na B este hoá C với Cu(OH)2 D với HBr (có H2SO4 đặc, nóng) Câu 12: Rượu nào sau đây bị ôxi hoá thu anđehit? A Rượu isopropylic B Rượu tert-butylic C Rượu benzylic D Rượu propanal-2 Câu 13: Thủy phân este có công thức phân tử C 4H6O2 môi trường axit thu axetanđehit Công thức cấu tạo este đó là: A CH2 = CH – COO – CH3 B HCOO – C(CH3) = CH2 C HCOO – CH = CH – CH3 D CH3COO – CH = CH2 Câu 14: Cho m gam kim loại R (hoá trị không đổi, không tác dụng với H 2O) vào dung dịch HCl (dư) 2,24 lít H2 (ở đktc) Cho m gam kim loai R trên vào dung dịch AgNO (dư) thì khối lượng kết tủa thu là: A 10,8gam B 21,6 gam C 32,4 gam D 43,2 gam Câu 15: Công thức chung anđehit no là: A C2H2n+1CHO B CnH2n+1-2k-a(CHO)a C CnH2n+2-2k-a(CHO)a D CnH2n+2-2k (CHO)a Câu 16: Cho các chất: etyl axetat, anilin, rượu etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, rượu benzylic, p-crezol Số chất tác dụng với dung dịch NaOH là: Trang 94 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa A B C D Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu Y 2a mol CO Mặt khác, để trung hoà a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH Công thức cấu tạo Y là : A HOOC – CH2 – CH2 - COOH B C2H5 – COOH C CH3 – COOH D HOOC – COOH Câu 18: Dãy gồm các chất phản ứng với phenol là: A dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại Na B nước brom, anhiđrit axetic, dung dịch NaOH C nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH D nước brom, anđehit axetic, dung dịch NaOH Câu 19: Để trung hoà 6,72 gam axit cacboxylic Y (no, đơn chức) cần dùng 200gam dung dịch NaOH 2,24% Công thức Y là: A CH3COOH B HCOOH C C2H5COOH D C3H7COOH Câu 20: Số chất ứng với công thức phân tử C 7H8O (là dẫn xuất benzen), tác dụng với dung dịch NaOH là: A B C D.1 Câu 21: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 dung dịch HNO3 loãng nóng (dư) thu 4,48 lít khí NO (ở đktc) và 96,8 gam muối Fe(NO 3)3 Số moi HNO3 đã phản ứng là (Cho Fe = 56, N = 14, O = 16) A B 1,2 C 1,4 D 1,6 Câu 22: Cho 0,2 mol Na vào 100ml dung dịch chứa CuSO 0,1M và H2SO4 2M (loãng) Hiện tượng quan sát là: A có khí bay lên B có khí bay lên và có kết tủa mày xanh C có kết tủa D có khía bay lên và có kết tủa màu xanh sau đó kết tủa lại tan Câu 23: Để điều chế Cu từ CuS, người ta có thể tiến hành theo trình tự nào? A Hoà CuS vào dung dịch HCl sau đó tiến hành điện phân B Đốt CuS oxi sau đó khử CuO CO H2 nhiệt độ cao C Dùng Fe để đẩy Cu khỏi CuS D Điện phân dung dịch CuS Câu 24: Khi nhúng Al vào dung dịch KOH, chất gây ăn mòn là: A KOH B H2O C O2 D KOH, H2O Câu 25: Chất có thể sử dụng để điều chế trực tiếp Na là: A NaOH B NaNO3 C NaHSO4 D Na2CO3 Câu 26: Cho Ca vào dung dịch NH4HCO3 thấy xuất hiện: A kết tủa trắng và khí mùi khai bay lên B có khí mùi khai bay lên C kết tủa trắng D kết tủa trắng, sau đó tan dần Câu 27: Cho 3,36 lít CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch chứa NaOH 1M và Ba(OH) 0,5M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là (cho C = 12, H = 1, Ba = 137) A 9,85 gam B 14,775 gam C 19,7 gam D 1,97 gam Câu 28: Trộn dung dịch AlCl3 với dung dịch NaAlO2 thấy: A có kết tủa trắng dạng keo xuất B có kết tủa trắng dạng keo xuất và có khí bay lên C có kết tủa trắng sau đó kết tủa tan và thu dung dịch suốt D có kết tủa trắng sau đó kết tủa tan và thu dung dịch dạng đục Câu 29: Để phân biệt các chất rắn: Al, Al2O3, Mg có thể dùng loại thuốc thử là: A H2O B dung dịch NaOH C dung dịch HCl D khí CO2 Câu 30: Nhúng qùy tím vào dung dịch NaAlO2 0,01M thấy quỳ tím: A có màu hồng B có màu xanh C không đổi màu D màu Câu 31: Khử hoàn toàn 100gam oxit sắt CO thu 72,414 gam Fe Công thức oxit đó là: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO3 Câu 32: Có chất rắn Fe2O3 và Fe3O4 Dung dịch có thể phân biệt chất rắn đó là: A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D NaOH Câu 33: Cho 0,52 gam hỗn hợp kim loại tan hoàn toàn H 2SO4loãng (dư) thấy có 0,336 lít khí thoát (ở đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là: A gam B 2,4 gam C 3,92 gam D 1,96 gam GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 95  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu 34: Cho a mol NO2 sục vào dung dịch chứa a mol NaOH pH dung dịch thu được: A lớn B nhỏ C D 14 Câu 35: Bột Cu bị hoà tan các dung dịch A HCl, KNO3 B HCl + KNO3, Fe2(SO4)3 C HCl, HCl + KNO3 D Fe2(SO4)3, KNO3 Câu 36: Nhận định nào sau đây không đúng NaHCO3 A là muối axit B bị nhiệt phân C tạo dung dịch có pH<7 D có tính lưỡng tính Câu 37: Khi cho NaOH vào cốc đựng Ca(HCO3)2 suốt thấy có: A sủi bọt khí B kết tủa keo C kết tủa màu xanh D kết tủa trắng Câu 38: Dung dịch X có các ion: Mg2+, Ba2-, Ca2+ và 0,1 mol Cl-, 0,2 mol NO-3 Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch X đến lượng kết tủa lớn Giá trị V là A 150 B 300 C 200 D 250 Câu 39: Có vật sắt mạ kim loại khác Nếu các vật này bị sây sát sâu đến lớ sắt, thì vật bị gỉ chậm là: A sắt tráng kẽm B sắt tráng thiếc C sắt tráng niken D sắt tráng đồng Câu 40: Dung dịch CuSO4 phản ứng với: A Mg, Al, Ag B Fe, Mg, Na C Ba, Zn, Hg D Na, Hg, Ni Câu 41: Cho Na kim loại tan hết vào dung dịch chứa hai muối AlCl và CuCl2 kết tủa X Nung X đến khối lượng không đổi chất rắn Y Cho luồng khí H qua Y nung nóng thu chất rắn E gồm có hai chất Thành phần hoá học E là: A Al và Cu B CuO và Al C Al2O3 và Cu D Al2O3 và CuO Đề số Câu 1: Cho 11 gam hỗn hợp rượu vào bình đựng Na (dư) thấy thoát 3,36 lít H (ở đktc) Nếu cho hỗn hợp rượu đò vào dung dịch H2SO4 đặc 1400C thu m gam ete (hiệu suất phản ứng đạt 80%) Giá trị m là: A 8,8 B 8,3 C 6,64 D 4,4 Câu 2: Cho 20 ml cồn tác dụng với Na (dư) thì thu 0,76 gam H (khối lượng riêng rượu etylic là 0,8 g/ml) Độ rượu loại cồn trên là (Cho C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23) A 9,20 B 460 C 760 D 920 Câu 3: Chất có khả phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng là: A anilin B benzyl clorua C rượu benzylic D rượu etylic Câu 4: Anđehit X mạch hở có công thức tổng quát là CnH2n+2-2a-b(CH = O)b A a B b C a+b D a-b Câu 5: Chất hữu X có công thức phân tử là C2H2On, tác dụng với Ag2O / dung dịch NH3 Các giá trị n là: A n=0; n=2 B n=1; n=2 C n=2 D n=0; n=1; n=2 Câu 6: Công thức chung axit cacboxylic là: A CnH2n+1COOH B CnH2n+1-2k-a(COOH)a C CnH2n+2-2k-a(COOH)a D CnH2n+2-2k(COOH)a Câu 7: Cho 0,1 mol amin đơn chức X tác dụng với HCl dư Cô cạn dung dịch thu 9,55 gam muối khan Số công thức cấu tạo thoả mãn tính chất X là (Cho H=1; N=14; Cl = 35,5) A B C D Câu 8: Để phân biệt glixerin và rượu etylic lọ nhãn cần dùng A dung dịch NaOH B Na C Cu(OH)2 D nước brom Câu 9: Thủy phân hoàn toàn đisaccarit môi trường axit đun nóng thu glucozơ Đisaccarit đó là: A saccarozơ B mantơzơ C tinh bột D xenlulozơ Câu 10: Các gluxit cho phản ứng thuỷ phân là: A malntozơ, saccarozơ, tinh bột, xenllozơ B glucozơ, fructozơ C glucozơ D malntazơ, tinh bột, saccarozơ Câu 11: Tơ nhận tạo gồm: Trang 96 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa A tơ visco, tơ axetat, tơ đồng amoniac B tơ polieste, tơ poliamit C tơ tằm, len D tơ nilon, tơ capron Câu 12: Để phân biệt dung dịch các chất riêng biệt: tinh bột, saccarozơ, glucozơ, người ta dùng A dung dịch I2 B dung dịch HCl C Cu(OH)2/OH D dung dịch AgNO3/NH3 Câu 13: Thuỷ tinh hữu điều chế từ: A butađien và stiren B etilenglicol và axit terephtalic C metyl metacrylat D axit ω-aminoenantoic Câu 14: Cho Na tác dụng với 18,8 gam hỗn hợp rượu no, đơn chức là đồng đẳng sinh 5,6 lít H2 (ở đktc) Tên rượu đó là: A metanol và etanol B etanol và propanol-1 C etanol và propanol-2 D butanol và propanol-2 Câu 15: Chất X có công thức phân tử là C2H4O2, tác dụng với Na và với Ag2O/ dung dịch NH3, đun nóng Công thức ấu tạo X là: A HCOO – CH3 B CH3 – COOH C HO – CH2 – CH = D HO – CH2 – CH2 - OH Câu 16: Đun nóng este đơn chức X với NaOH thu muối và anđehit Công thức X là: A HCOOR B R – COO – CH = CH – R’ C R – COO – C(R) = CH2 D R – COO – C(R) = CHR’ Câu 17: Khối lượng benzen cần dùng để điều chế 94 gam phenol (hiệu suất phản ứng đạt 80%) là (Cho H=1; C=12; O=16) A 62,4 gam B 78 gam C 97,5 gam D 39 gam Câu 18: Cho các chất sau: H2N – CH(CH3)COOH (1), NH4Cl (2), NaHCO3 (3) Chất có tính lưỡng tính là: A (1) B (2) C (3) D (1); (3) Câu 19: Có 04 dung dịch đựng bốn ống nghiệm riêng biệt, không dán nhãn: anbumin, glixerin, CH3COOH, NaOH Để phân biệt bốn chất trên, có thể dùng loại thuốc thử là A quỳ tím B phenolphtalein C HNO3 đặc D CuSO4 Câu 20: Khử hoàn toàn oxit kim loại RO H thu 1,8 gam H2O và 6,4 gam kim loại R Kim loại R là: A Fe B Cu C Zn D Pb Câu 21: Khi cho gam hỗn hợp kim loại gồm Cu, Zn và Al vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng (dư) thu 4,48 lít SO2 (ở đktc) Khối lượng muốiclorua thu cho gam hỗn hợp trên đốt khí clo (dư) là (Cho Al = 27; Zn = 65; Cu = 64) A 18,2 gam B 20,4 gam C 21,75 gam D 23,525 gam Câu 22: Để bảo vệ thép, người ta tiến hành tráng lên bề mặt thép lớp mỏng thiếc Phương pháp chống ăn mòn kim loại trên thuộc vào phương pháp A điện hoá B tập hợp kim không gỉ C cách li D dùng chất kìm hãm Câu 23: Khi nhúng Zn vào dung dịch NaOH Chất ăn mòn là A NaOH B H2O C O2 D NaOH và O2 Câu 24: Chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là: A HCl B Ca(OH)2 dư C Na2CO3 D CaCl2 2+ + Câu 25: Trộn dung dịch chứa Ba ; OH 0,06 mol và Na 0,02 mol với dung dịch chứa HCO -3 0,04 mol; CO2-3 0,03 mol và Na+ Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là (Cho H=1; C=12; O=16; Na=23; Ba=137) A 3,94 gam B 5,91 gam C 7,88 gam D 3,94 gam Câu 26: Nhúng quỳ tím vào dung dịch AlCl3 quỳ tím A có màu hồng B có màu xanh C không đổi màu D màu Câu 27: Tính chất Fe2O3 là A vừa có tính bazơ, vừa có tính oxi hoá B có tính bazơ và có tính khử C có tính bazơ, tính khử và tính oxi hoá D có tính axit và có tính khử Câu 28: Ngâm sắt 200 ml dung dịch FeCl 3, sau các phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 5,6 gam Nồng độ mol/l dung dịch FeCl3 là (Cho Fe = 56) A 1M B 0,5M C 1,5M D 2M Câu 29: Để phân biệt các chất rắn: Fe, FeS, Fe3O4 các bình nhãn, người ta dùng dung dịch: A HCl B HNO3 loãng C H2SO4 đặc nguội D CuCl2 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 97  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu 30: Cho sơ đồ phản ứng sau: X + H2SO4 → FeSO4 + SO2 + H2O Chất X có thể là A FeS B Fe C FeSO3 D FeO Câu 31: Để sản xuất nhôm người ta đã dùng phương pháp A nhiệt luyện B thuỷ luyện C điện phân D thuỷ phân Câu 32: Pha dung dịch gồm NaHCO3 và NaHSO4 với tỉ lệ mol 1:1 thu dung dịch X có pH A > B < C =7 D =14 Câu 33: Nhúng Cu (dư) vào dung dịch FeCl3, thấy A bề mặt kim loại có màu trắng B dung dịch có màu vàng nâu C màu dung dịch bị chuyển màu từ vàng nân chuyển sang xanh D khối lượng kim loại tăng Câu 34: Một dung dịch chứa các ion Na +, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Để loại bỏ hết các ion Ca 2+, Mg2+, Ba2+, H+ khỏi dung dịch ban đầu cần dùng A K2CO3 B NaOH C Na2SO4 D AgNO3 Câu 35: Có các dung dịch AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Để nhận biết các dung dịch trên cần dùng A dung dịch NaOH B dung dịch AgNO3 C dung dịch BaCl2 D quỳ tím Câu 36: Dùng CaO có thể làm khô các khí A CO2, N2, H2, NO2 B H2S, SO2, NO, P2O5 C P2O5, CO2, CH4, N2 D NO, NO2, CO, NH3 Câu 37: Hoà tan hoàn toàn 10,0 gam hỗn hợp hai muối XCO và Y2 (CO3)3 dung dịch HCl, ta thu dung dịch Z và 0,672 lít khí bay (ở đktc) Cô cạn dung dịch Z thì thu m gam muối khan Giá trị m là (Cho C=12; O=16) A 1,033 B 10,33 C 9,265 D 92,65 Câu 38: Dung dịch FeCl3 không thể hoà tan A Cu B Ag C Fe D Cr Câu 39: Aminoaxit không tác dụng với A este B oxit bazơ, bazơ C axit D rượu Câu 40: Để phân biệt các kim loại dạng bột: Ba, Cu, Al, Ag người ta dùng A HCl B H2O C FeCl3 D NaOH Đề số Câu 1: Cho 9,2 gam rượu X tác dụng với Na (dư) thu 3,36 lít H (ở đktc) Công thức X là (Cho H=1; C=12; O=16; Na=23) A CH3OH B HO – CH2 – CH2 – OH C HO – CH2 – CH(OH) – CH3 D HO – CH2 – CH(OH) – CH2 – OH Câu 2: Chất không tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường là: A axit axetic B glixerin C etilenglicol D anđêhit axetic Câu 3: Chất X là dẫn xuất benzen có chứa oxi, có phân tử khối là 94 Tên X là (Cho H=1; C=12; O=16) A phenol B rượu benzylic C p-metylphenol D p-crezol Câu 4: Số liên kết π phân tử anđêhit acrylic là A B C D Câu 5: Công thức chung anđêhit no đơn chức là: A CnH2n-1CHO B CnH2n-1-2k-a(CHO)a C CnH2n-2-2k-a(CHO)a D CnH2n-2-2k(CHO)a Câu 6: Tên chất có công thức cấu tạo CH3 – CH2 – O – CH = là A etyl oxi anđêhit B axit propionic C etyl fomiat D metyl fomiat Câu 7: Cho amin đơn chức X có công thức phân tử C 3H9N tác dụng hết với 0,1 mol HCl Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m là (Cho H=1; C=12; N=14, Cl=35,5 A 9,55 B 95,5 C 5,9 D 2,25 Câu 8: Công thức phân tử glixerin là: A C3H8O3 B C2H4O2 C C3H8O D C2H6O Câu 9: Hợp chất thuộc loại monosaccarit là A CH2OH – (CHOH)4 – CH = B CH2OH – (CHOH)4 – CH2OH C CH2OH – (CHOH)4 – COOH D CH3 – (CHOH)4 – COOH Trang 98 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu 10: Để phân biệt glucozơ và saccarozơ cần dùng A Ag2O/NH3, t0 B H2SO4 đặc C Na D H2 (Ni, t0) Câu 11: Để thu PVC cần trùng hợp A polivinyl clorua B etylen C vinyl clorua D styren Câu 12: Để điều chết polime cần thực phản ứng A cộng B trùng hợp và phản ứng oxi hoá C trùng ngưng và phản ứng khử D trùng hợp trùng ngưng Câu 13: Cho 11,16 gam hỗn hợp axit đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng với NaHCO thu 4,48 lít CO2 (ở đktc) Công thức cấu tạo axit là (Cho H=1, C=12, O=16) A HCOOH và CH3COOH B CH3COOH và C2H5COOH C C2H3COOH và C3H5COOH D C2H5COOH và C3H5COOH Câu 14: Cho Na (dư) vào 100ml cồn 46 (khối lượng riêng rượu etylic là 0,8 gam/ml) Thể tích H bay (ở đktc) là (Cho H=1; C=12; O=16) A 40,32 lít B 42,56 lít C 44,8 lít D 22,4 lít Câu 15: Số đồng phân rượu có công thức phân tử C4H10O là A B C D Câu 16: Cho Na (dư) tác dụng với m1 gam rượu n-propylic và m2 gam axit axetic cùng thu V lít H Giá trị m1 A > m2 B < m2 C = m2 D ≤ m2 Câu 17: X, Y, Z là chất hữu cùng chức có công thức phân tử là: CH 4O, C2H6O và C3H8O3 Phân tử X, Y, Z có chứa chất A ete B rượu C anđêhit D xeton Câu 18: Dãy gồm các chất xếp theo chiều tăng dần tính axit là: A phenol, rượu etylic, axit axetic B rượu etylic, axit axetic, phenol C rượu etylic, phenol, axit axetic D axit axetic, rượu etylic, phenol Câu 19: Chất thủy phân thu glixerin là A muối B este đơn chức C chất béo D etyl axetat Câu 20: Cho các ancol sau: a) CH3CH2CH(CH3)CH2OH b) CH3CH2CH(CH3)CH2OH c) (CH3)3COH d) CH3OH e) CH3CH2CHOHCH3 g) CH3CH2COH(CH3)2 h) (CH3)2CHCH2OH Những ancol có thể điều chế trực tiếp từ anđêhit tương ứng là A a, b, d, e B a, b, c, d C a, b, d, h D b, c, g, h Câu 21: Chất X có công thức phân tử là C2H4O2 tác dụng với Na và với Ag2O/ dung dịch NH3 Công thức cấu tạo X là: A HCOO – CH3 B CH3 – COOH C HO – CH2 – CH = O D HO – CH = CH – OH Câu 22: Cho gam hỗn hợp Mg và Zn vào dung dịch HCl (dư) thu 3,136 lít H (ở đktc) Số mol Mg hỗn hợp là (Cho H=1; Mg=24; Zn=65; Cl=35,5) A 0,04 B 0,06 C 0,08 D 0,1 Câu 23: Cho các hạt Cu vào dung dịch AgNO3 thấy xuất A dung dịch có màu xanh và có khí màu nâu bay lên B trên các hạt Cu có lớp Ag màu sáng, dung dịch không màu C đây ống nghiệm có kết tủa Ag D dung dịch màu xanh, trên các hạt Cu có lớp Ag màu sáng Câu 24: Để hoà tan hoàn toàn 5,04 gam Fe cần tối thiểu V ml dung dịch HNO 4M thu khí NO Giá trị V là (Cho Fe=56) A 60 B 90 C 120 D 150 Câu 25: Để điều chế Ca từ CaCO3 cần A điện phân nóng chảy CaCO3 B nhiệt phân CaCO3 sau đó điện phân nóng chảy CaO C hoà tan CaCO3 dung dịch HCl sau đó đem điện phân dung dịch D hoà tan CaCO3 dung dịch HCl (dư) sau đó cô cạn đem điện phân nóng chảy muối Câu 26: Cho các chất sau: O 2, I2, C, H2O, khí HCl, dung dịch H 2SO4 loãng, Fe3O4 Các chất phản ứng với Al nhiệt độ thường là A O2, I2, C, H2O, khí HCl, dung dịch H2SO4 loãng, Fe3O4 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 99  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa B O2, I2, C, H2O, dung dịch H2SO4 loãng C O2, H2O, dung dịch H2SO4 loãng D dung dịch H2SO4 loãng Câu 27: Hợp chất sắt (II) có tính A oxi hoá B khử C oxi hoá và tính khử D bazơ Câu 28: Cho các chất sau: HCl, HI, Al, Cu, HNO và CO2, Fe2O3 phản ứng với (Cho Mg=24; Fe=56; Zn=65; S=32; H=1; O=16) A HCl, HI, Al, Cu, HNO3, CO2 B HCl, HI, Al, Cu, HNO3 C HCl, HI, Al, HNO3 D HCl, HNO3 Câu 29: Cho 14,5 gam hỗn hợp Mg, Zn, Fe tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng thấy thoát 6,72 lít H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là: A 34,3 B 43,3 C 33,4 D 33,8 Câu 30: Thổi luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe 2O3, FeO, Al2O3 nung nóng hỗn hợp rắn có khối lượng 16 gam, dẫn toàn khí thoát sục vào nước vôi dư thấy có 15 gam kết tủa trắng Giá trị m là A 18,4 B 13,6 C 22,6 D 23 Câu 31: Al(OH)3 có tác dụng với A dung dịch NH3 B axit cabonic C dung dịch NaOH D dung dịch NaCl Câu 32: Có năm dung dịch đựng năm bình nhãn: CaCl 2, MgCl2, FeCl3, FeCl2, NH4Cl Để phân biệt năm dung dịch trên cần dùng A Mg B Al C Cu D Na Câu 33: Nhúng Fe vào dung dịch HCl, nhận thấy Fe tan nhanh ta nhỏ thêm vào ít dung dịch A MgSO4 B Na2SO4 C CuSO4 D NaOH Câu 34: Để nhận 03 chất riêng biệt: Mg, Al, Al2O3 cần dùng A H2O B dung dịch NaOH C dung dịch NH4Cl D dung dịch HCl Câu 35: Các kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là: A Mg; Cu; Al; Zn B Zn; Fe; Na; Ag C K; Fe; Mg; Al D Ca; Ag; Al; Cu Câu 36: Cho các cấu hình electron nguyên tử sau: a) 1s22s22p63p1 b) 1s22s22p63p23p64s2 c) 1s 2s d) 1s22s22p63p23p1 Đó là cấu hình các nguyên tố: A Ca, Na, Li, Al B Na, Ca, Li, Al C Na, Li, Al, Ca D Li, Na, Al, Ca Câu 37: Để điều chế các kim loại Na, Mg, Ca công nghiệp cần: A điện phân dung dịch muối clorua bão hoà tương ứng có vách ngăn B dung H2 CO khử oxit kim loại tương ứng nhiệt độ cao C dùng kim loại k cho tác dụng với dung dịch muối clorua tương ứng D điện phân nóng chảy muối clorua khan tương ứng Câu 38: Nhóm gồm các kim loại tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm là A Na, K, Mg, Ca B Be, Mg, Ca, Ba C Ba, Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn Câu 39: Nước có chứa Mg(HCO3)2 và CaCl2 là loại nước: A mềm B cứng tạm thời C cứng vĩnh cữu D cứng toàn phần Câu 40: Dung dịch X có a mol (NH4)2CO3, thêm a mol Ba vào dung dịch X Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A có NH4, CO23 B có Ba2, OH C có NH4, OH D không có ion nào nước không phân li Đề số Câu 1: Đốt chát 1,38 gam rượu X, sản phẩm là CO 2, H2O dẫn qua bình (1) đựng H2SO4 qua bình (2) đựng dung dịch NaOH dư Khối lượng bình (1) tăng 1,62 gam, khối lượng bình (2) tăng 2,64 gam Công thức cấu tạo X là (Cho H=1; C=12; O=16; Na=23) A CH3 – CH2 – CH2 – OH B CH3 – CH2OH C CH2OH – CH2OH D CH3 – OH Câu 2: Chất bị oxi hoá thành anđêhit tác dụng với CuO là A tert-butylic B propanol-1 C isopropylic D 2-metylbutanol-2 Trang 100 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu 3: Số liên kết π phân tử axit acrylic là A B C D Câu 4: Công thức chung axit cacboxylic no đơn chức là A CnH2n-1COOH B CnH2n+1-2k-a(COOH)a C CnH2n+2-2k-a(COOH)a D CnH2n+2-2k(COOH)a Câu 5: Tên chất có công thức cấu tạo CH3 – O – CH = O là A etyl oxi anđêhit B axit propionic C metyl fomiat D etyl fomiat Câu 6: Cho amin đơn chức X có công thức phân tử C 7H7N tác dụng hết với 0,1 mol HCl Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m là A 4,1 B 8,15 C 5,9 D 2,25 Câu 7: Glixerin thuộc loại A rượu đơn chức B rượu đa chức C este D gluxit Câu 8: Gluxit là hợp chất tạp chức phân tử có chứa A nhiều nhóm – OH và có nhóm – CH = O B nhiều nhóm – OH và có nhóm – CO C nhiều nhóm – OH và có nhóm – COOH D nhóm – OH và có nhóm – COOH Câu 9: Để phân biệt mantozơvà saccarozơ cần dùng A dung dịch Ag2O /NH3, t0 B dung dịch H2SO4 đặt C Na D H2 (Ni, t0) Câu 10: Polime có thể tham gia phản ứng cộng là A polietilen B polivinyl clorua C polibutadien D xenlulozơ Câu 11: Qua nghiên cứu thực nghiệm cho thấy cao su thiên nhiên là polime A butađien-1,4 B butađien-1,3 C butađien-1,2 D 2-metylbutađien-1,3 Câu 12: Cho polime  − CH − CH −    OCOCH  n  Polime trên là sản phẩm phản ứng trùng hợp A CH3COOCH = CH2 B CH2= COOCHCH3 C C2H5COOCH = CH2 D CH2 = CHCOOCH = CH2 Câu 13: Khi đốt cháy hoàn toàn chất X là đồng đẳng metyllamin thu CO và H2O theo tỉ lệ mol là 2:3 Công thức phân tử X là: A C2H7N B C3H6N C C3H9N D C2H6N Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất hữu X cần 0,2 mol O và thu 0,2 mol CO2 và 0,2 mol H2O Công thức phân tử X là: A C2H4 B C2H4O C C2H4O2 D C2H4O3 Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hợp chất hữu X có công thức đơn giản là CH 2O cần 6,72 lít O2 (ở đktc) Công thức phân tử X là (Cho H=1; C=12; O=16) A CH2O B C2H4O2 C C3H6O3 D C4H8O4 Câu 16: Chọn mệnh đề đúng A Rượu etylic có nhiệt độ soi cao đimetyl ete B Đimetyl ete có nhiệt độ sôi cao rượu etylic C Nhiệt độ soi rượu etylic và đimetyl ete D Rượu etylic và đimetyl ete sôi 00C Câu 17: Glixerin triaxetat có công thức phân tử là: A C5H10O4 B C7H12O6 C C9H14O4 D C6H12O6 Câu 18: Cho Na (dư) tác dụng với m1 gam rượu etylic và m2 gam nước cùng thu V lít H2 Giá trị m1 A > m2 B < m2 C = m2 D ≤ m2 Câu 19: X, Y, Z là chất hữu cùng chức có công thức phân tử là CH 2O2; C3H4O2 và C3H4O4 Phân tử X, Y, Z có chứa chức A este B enđêhit C axit D rượu đa chức Câu 20: Để phân biệt dung dịch bốn chất axit axetic, glixerin, rượu etylic, glucozơ cần dùng A qùy tím B CaCO3 C CuO D Cu(OH)2 / OH Câu 21: Chất X có công thức phân tử là C 3H6O2 tác dụng với NaOH và có phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo X là GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 101  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa A CH3 – CH2 – COOH B HCOO – CH2CH3 C HO – CH2 – CH2 – CH = O D CH3 – CH(OH) – CH = Câu 22: Cho 2,16 gam kim loại R tác dụng với khí clo (dư) thu 8,55 gam muối Kim loại R là (Al=27; Mg=24’ Ca=40; Fe=56) A Mg B Al C Ca D Fe Câu 23: Nhúng Fe vào 200ml dung dịch CuSO 0,1M Sau màu xanh dung dịch mất, lấy Fe (giả sử toàn Cu sinh bám hết vào fe) thấy khối lượng Fe (Cu=64; Fe=56) A tăng 1,28 gam B tăng 1,6 gam C tăng 0,16 gam D giảm 1,12 gam 32+ Câu 24: Trong dãy điện hoá, cặp Al / Al đứng trước cặp Fe /Fe Điều này cho biết A tính oxi hoá Al3+ nhỏ Fe2+ B tính khử Al lớn Fe C tính oxi hoá Al lớn Fe D tính khử Al lớn Fe2+ Câu 25: Điều chế kim loại phân nhóm chính nhóm II phương pháp A nhiệt phân B điện phân dung dịch C thuỷ luyện D điện phân nóng chảy 2+ 2+ Câu 26: Một mẫu nước có chứa Ca , Mg , HCO và Cl Mẫu nước trên thuộc loại A nước cứng tạm thời B nước cứng vĩnh cửu C nước cứng toàn phần D nước mềm Câu 27: Cho 1,8 gam kim loại X thuộc phân nhóm chính nhóm II vào nước thu 1,008 lít Hiđro (ở đktc) X là (Mg=24; Ca=40; Sr = 88; Ba = 137) A Mg B Ca C Sr D Ba Câu 28: Khi đốt Fe với bột lưu huỳnh điều kiện không có oxi thu chất X Công thức X là A FeS B FeS2 C Fe2S3 D FeSO3 Câu 29: Để khử hoàn toàn hỗn hợp CuO, FeO cần 4,48 lít H (ở đktc) Nếu khử hoàn toàn hỗn hợp đó CO thị lượng CO2 thu cho qua nước vôi (dư) tạo m gam kết tủa Giá trị m là (Cho C=12; O=16; Ca=40) A B C 10 D 20 Câu 30: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu là (Cho O=16; Fe=56) A 14,5 gam B 15,5 gam C 16 gam D 16,5 gam Câu 31: Để loại độ cứng toàn phần nước cần dùng A Ca(OH)2 B Na2CO3 C HCl D CaO Câu 32: Khi cho NaOH vào cốc đựng Ca(HCO3)2 suốt thì thấy A sủi bọt khí B có kết tủa và bọt khí C có kết tủa màu xanh D có kết tủa trắng Câu 33: Cho các dung dịch sau: NaNO 3; NaOH; Na2CO3; NaCl Những dung dịch có khả làm đổi màu quỳ tím thành xanh là A NaOH B NaOH và Na2CO3 C NaOH; Na2CO3; NaNO3 D NaNO3; NaOH; Na2CO3; NaCl Câu 34: Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là A Al, Mg, Ca, K B K, Ca, Mg, Al C Al, Mg, K, Ca D Ca, K, Mg, Al Câu 35: Kim loại M tác dụng với các dung dịch HCl, Cu(NO3)2, HNO3 đặc, nguội Kim loại M là A Al B Ag C Zn D Fe Câu 36: Tính chất hoá học chung các kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm là A tính khử mạnh B tính khử yếu C tính oxi hoá yếu D tính oxi hoá mạnh Câu 37: Các ion có cấu hình electron 1s22s22p6 là A Na+, Ca2+, Al3+ B K+, Ca2+, Mg2+ C Na+, Mg2+, Al3+ D Ca2+,Mg2+, Al3+ Câu 38: Muốn gây nên độ cứng tạm thời nước là: A CaSO4, MgSO4 B Ca(HCO3)2, MgCl2 C Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 D CaCl2, MgCl2 Câu 39: Cho Ba vào dung dịch cóchứa ion NH+4, K+, CO2-3, SO2-4 Số phản ứng xảy là: A B C D Câu 40: Phản ứng có thể xảy A Al và O2 B Ag và O2 C Au và O2 D Pt và O2 Trang 102 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Đề số Phần chung cho tất thí sinh (33 câu, từ câu đến câu 33) Câu 1: Cặp chất có thể tồn cùng dung dịch là A NaCO3 và Na2CO3 B Ca(HCO3)2 và Na2CO3 C Ca(HCO3)2 và NaOH D Ca(OH)2 và Na2CO3 Câu 2: Dãy gồm các tơ nhân tạo là: A bông, len, tơ tằm B tơ visco, tơ xenlulozơ axetat C nilon – 6,6; vinilon D len, vinilon Câu 3: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO (ở đktc) vào dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu khí Y Thể tích khí Y đktc là A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 4: Khi lên men glucozơ với hiệu suất 100% thu 672 lít khí CO (ở đktc) và m gam rượu etylic nguyên chất Giá trị m là (Cho H=1; O=16; C=12) A 690 B 960 C 1380 D 390 Câu 5: Vai trò chính quặng criolit quá trình sản xuất nhôm là: A bảo vệ nhôm tạo B đỡ tốn nhiên liệu C hạ nhiệt độ nóng chảy quặng boxit D tăng tính dẫn điện dung dịch điện phân Câu 6: Trong các phản ứng hoá học, kim loại luôn đóng vai trò A chất khử B chất cho proton C chất lưỡng tính D vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử Câu 7: Cho 12 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 5,6 lít khí SO (ở đktc) và dung dịch X Khối lượng Fe 12 gam hỗn hợp đầu là (Cho Fe=56; Cu=64; S=32; O=16) A gam B 5,6 gam C 8,4 gam D 6,72 gam Câu 8: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, catot xảy quá trình A khử ion Na+ thành Na B ion hoá Na+ thành Na C khử H2O thành H2 D oxi hoá Cl- thành Cl2 Câu 9: Axit clohiđric có thể đựng các bình thép đã trộn với dung dịch KI fomalin Thép không bị ăn mòn axit vì A dung dịch KI fomalin làm tính axit axit clohiđric B sắt bị thụ động dung dịch axit clohiđric C dung dịch KI fomalin là chất kìm hãm ăn mòn mà không làm thay đổi tính chất axit clohiđric D sắt không phản ứng với dung dịch axit clohiđric đặc, nguội Câu 10: Dung dịch không làm phenolphtalein chuyển màu là dung dịch chứa A CH3NH2 B Ca2CO3 C H2NCH2COOH D H2NCH2CH(NH2)COOH Câu 11: Amino axit có thể thực phản ứng este hoá phân tử có nhóm – COOH; phản ứng thường thực A khí HCl B dung dịch H2SO4 C môi trường trung tính D môi trường kiềm dư Câu 12: Lên men rượu từ tinh rượu với hiệu suất quá trình là 80% Khối lượng tinh bột cần để điều chế 230 gam rượu nguyên chất theo quá trình trên là (Cho H=1; O=16; C=12) A 506,52 gam B 506,25 gam C 560,25 gam D 405,00 gam Câu 13: Số amin đồng phân có công thức phân tử C3H9N là A B C D Câu 14: Trong phản ứng: Fe + HNO3 → X + NO2 + H2O, X là A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 15: Amino axit là chất lưỡng tính vì phân tử có chứa A nhóm – COOH và nhóm – NH2 B nguyên tử C trạng thái oxi hoá trung gian C nguyên tử N có số oxi hoá – D số nhóm – COOH và nhóm – NH2 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 103  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu 16: Để trung hoà 300 gam dung dịch axit hữu no, mạch hở, đơn chức X nống độ 7,4% cần 100ml dung dịch NaOH 3M, X là A HCOOH B C2H5COOH C CH3COOH D C3H7COOH Câu 17: Chất có tính khử là A Fe B Fe, Fe3O4 C FeO, Fe2O3 D Fe3O4, FeO Câu 18: Phenol tan A nước lạnh B dung dịch NaOH C dung dịch brom D dung dịch HCl đặc Câu 19: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại A cho chất khử tác dụng với hợp chất có kim loại cần điều chế B nhiệt phân các hợp chất chứa kim loại C khử ion kim loại tương ứng D điện phân muối khan Câu 20: Kim loại không điều chế phương pháp nhiệt luyện là A Zn B Al C Cu D Fe Câu 21: Trong phân tử tripeptit có A liên kết peptit B liên kết peptit C liên kết peptit D liên kết peptit Câu 22: Nilon 6,6 điều chế từ các monome tương ứng phản ứng A hoá hợp B trùng hợp C trùng ngưng D thuỷ phân Câu 23: Đun nóng dung dịch NaHCO3 thấy A có sủi bọt khí không màu, không mùi B kết tủa trắng và khí không màu bay C tinh thể trắng xuất D có sủi bọt khú mùi sốc Câu 24: Dãy gồm các kim loại tan dung dịch NaOH (dư) là A Na, Ag, Ba B Na, Mg, Ca C K, Al, Ba D K, Fe, Zn Câu 25: Cơ thể người không hất thụ A đường nho B đường nốt C tinh bột D xenlulozơ Câu 26: Chất không có tính chất lưỡng tính là A Al B Al2O3 C Al(OH)3 D NaHCO3 Câu 27: 4,5 gam amin đơn chức tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,1 mol HCl Công thức phân tử amin là (Cho H=1; C=12; Na=14) A CH3N B C2H5N C C2H7N D C3H7N Câu 28: Chất tham gia phản ứng trùng hợp là A H2NCH2COOH B CH2 = CH – COOH C (CH3)2C = O D C6H5OH Câu 29: Tính khử các kim loại xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là A K, Na, Al B Na, Al, K C Al, Na, K D Al, K, Na Câu 30: Saccarozơ và mantozơ là đisaccarit vì A có vị B thuỷ phân glucozơ C có 12 nguyên tử C phân tử D thuỷ phân phân tử sinh hai phân tử monosaccarit Câu 31: Cho các chất: Al(OH)3, KOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, hiđroxit có tính bazơ mạnh là A Al(OH)3 B KOH C Mg(OH)2 D Fe(OH)2 Câu 32: Đơn chất natri A có nhiều thể động và thực vật B có nhiều đất C có nhiều nước biển D không có thiên nhiên Câu 33: Nước cứng vĩnh cửu là nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ cùng các ion A HCO3 B SO24, Cl C HCO3, SO2-4, ClD NO-3 Phần riêng (Thí sinh chọn phần dành cho ban mình) Phần dành cho thí sinh ban Nâng cao (7 câu, từ câu 34 đến câu 40) Câu 34: Kim loại R thuộc nhóm IIA; R chiếm 60% khối lượng oxit nó R là A Be B Mg C Ca D Sr Câu 35: Trong pin hoá học Zn – Cu, điện cực A Zn xảy quá trình oxi hoá B Zn xảy quá trình khử Trang 104 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa C Cu xảy quá trình oxi hoá D Cu xảy quá trình khử Câu 36: Chất tan dung dịch axit và dung dịch kiềm là A CrCl3 B Cr C Cr2O3 D CrO3 Câu 37: 1,2 mol FeSO4 làm màu hoàn toàn 500 ml dung dịch K 2Cr2O7 nồng độ x mol/l môi trường H2SO4 loãng Giá trị X là: A 0,4 B 0,2 C 0,5 D 0,3 Câu 38: Trong các kim loại sau: Cu, Fe, Al, Au, kim loại dẫn điện tốt là A Fe B Al C Cu D Au Câu 39: Trung hoà 100ml dung dịch HCl có pH = cần thể tích dung dịch KOH 1M là A 1ml B 100 ml C 10 ml D 200 ml Câu 40: Kim loại cứng là A Ni B Fe C W D Cr Phần dành cho thí sinh ban (7 câu, từ câu 41 đến câu 47) Câu 41: Chất béo là A triglixerit B este glixerol và các axit no C đieste glixerol và các axit béo D trieste glixerol và các axit mạch thẳng Câu 42: Chất làm đỏ giấy quỳ tím ấm là A CH3CHO B C2H5OH C CH3COOH D C6H5OH Câu 43: Thuốc thử để phân biệt anilin và phenol là A quỳ tím B phenolphatalein C dung dịch brom D dung dịch HCl Câu 44: Axit no, đơn chức mạch hở có công thức phân tử chung là A CnH2nO2 ( n≥0) B CnH2nO2 ( n≥1) C CnH2nO2 ( n≥2) D CnH2n-2 ( n≥0) Câu 45: Cho 9,3 gam anilin tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl x mol/l Giá trị X là A 0,5 B 0,1 C 0,2 D 0,25 Câu 46: Dãy gồm các chất tác dụng với dung dịch HCl là A C6H5OH, CH3COONa B C6H5NH3Cl, CH3COONa C C6H5NH2, CH3COOH D C6H5NH2, CH3COONa Câu 47: Hỗn hợp X chứa HCHO và CH2 = CHCH2OH Cần 6,72 lít khí H2 (ở đktc) để phản ứng vừa đủ với hỗn hợp X Tổng số mol các chất hỗn hợp X là A 0,1 B 0,15 C 0,3 D 0,2 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 105  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa MỘT SỐ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG ĐỀ LUYỆN THI SỐ 1 Biết thứ tự dãy điện hoá sau: Fe2+/Fe < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ Phản ứng nào là sai các phản ứng sau: A Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ C Fe + Cu2+ Fe2+.+ Cu B Fe2+ + 2H+ Fe3+ + H2 D Cu + 2Fe3+ 2Fe2+.+ Cu2+ Quaù trình naøo khoâng taïo CH3CHO? A Cho vinyl axetat vaøo dung dòch NaOH B Cho C2H2 vaøo dung dòch HgSO4 ñun noùng o C Cho rượu etylic qua CuO, t D Cho metyl acrylat vaøo dung dòch NaOH Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam axit cacboxylic X mạch thẳng thu 0,2 mol CO và 0,1 mol H2O Công thức phân tử X là A C2H4O2 B C3H4O4 C C4H4O4 D C6H6O4 Dãy gồm các hợp chất có thể hoà tan Cu(OH) nhiệt độ phòng là A CH3CHO, HCOOH, C3H5(OH)3 B CH3CHO, C2H4(OH)2, glucozô C CH3COOH, C3H5(OH)3, Glucozô D HCOOH, HCHO, C6H5OH Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai rượu đồng đẳng liên tiếp thu 0,66 gam CO và 0,45 gam nước Nếu tiến hành oxi hoá hoàn toàn hỗn hợp rượu trên CuO, sản phẩm tạo thành cho tác dụng hết với dung dịch có chứa Ag2O/NH3 dư thì lượng kết tủa Ag thu là A 1,08 gam B 3,24 gam C 1,62 gam D 2,16 gam Cho sơ đồ biến hoá C 2H + H2O xt X + O2 xt Y + NaOH Z + NaOH CaO,t CH4 Công thức các chất X,Y,Z là A CH2=CHOH, CH3CHO, CH3COONa B HCHO, HCOOH, HCOONa C CH3CHO, CH3COONa, CH3COOH D CH3CHO, CH3COOH, CH3COONa Trung hoà mol α - aminoaxit X cần mol HCl tạo muối Y có hàm lượng Clo là 28,286% khối lượng Công thức cấu tạo X là A H2N-CH2-CH2-COOH B CH3-CH(NH2)-COOH C.H2N-CH2-CH(NH2)-COOH D H2N-CH2-COOH Trong các phản ứng đây, phản ứng nào đó nước đóng vai trò là axit Bronstet? A NH3 + H2O NH4+ + OH- B HCl + H2O → H3O+ + Cl- C CuSO4 + 5H2O → CuSO4 5H2O D H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4- Cho Al vào dung dịch chứa CuSO4 và FeSO4, phản ứng kết thúc ta thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa Y Vậy X chứa: A Al2(SO4)3 vaø CuSO4 dö B Al2(SO4)3 vaø FeSO4 dö C FeSO4 vaø CuSO4 dö D FeSO4 10 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p,n,e) là 24 Trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Cấu hình electron lớp ngoài cùng X là: A 2s22p4 B 2s22p5 C 3s23p4 D 3s23p5 11 Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm (FeO; Fe 2O3; Fe3O4) HNO3 đặc, nóng 4,48 lít khí NO (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng 145,2 gam muối khan Giá trị m là : A 35,7g B 46,4g C 15,8g D 77,7g 12 Thuỷ tinh hữu điều chế từ chất nào sau đây: A Butañien-1,3 vaø stiren B Axit terphtalic vaø etylenglicol C Metyl metacrylat D Axit ω amino etanoic Trang 106 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa 13 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M anot không còn khí thoát thì thu 8,96 lit khí (đktc) và khối lượng catot tăng thêm 9,6 gam Công thức muối clorua là: A CuCl2 B CaCl2 C MgCl2 D KCl 14 Trong môi trường axit và môi trường kiềm, các polime dãy sau kém bền: A polistren; polietilen; tơ tằm B polistren; tơ capron; tơ nilon -6,6 C tơ nilon- 6,6; tơ capron; tơ tằm D.nhựa phenolfomađehit; polivinylclorua; tơ capron 15 Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam FeS và 12 gam FeS2 thu khí X Cho khí này sục vào V ml dung dịch NaOH 25% (D = 1,28 g/ml) thu muối trung hoà Giá trị tối thiểu V là A 50 ml B 100 ml C 75 ml D 120 ml 16 Đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon ta thu 2,24 lit CO (đktc) và 2,7g nước thì thể tích Oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là: A 2,24 lit B 4,48 lit C 5,6 lit D 3,92 lit 17 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp amin A, B lượng Oxi vừa đủ thu 26,4 gam CO2; 18,9 gam nước và 3,36 lit N2 (đktc) Giá trị m là: A 12g B 13,5g C 16g D 14,72g 18 Khi điện phân dung dịch hỗn hợp gồm: HCl, FeCl 3, CuCl2 có khí thoát catot thì dừng lại Ở catot thứ tự các ion bị khử là: A Cu2+, Fe3+, H+ B H+, Cu2+, Fe3+ C Fe3+, Cu2+, H+ D Cu2+, H+, Fe3+ 19 Đốt thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi khơng khí (khơng khí chứa 20% oxi), thu 7,84 lit CO2 (đktc) và 9,9g nước Thể tích khơng khí (đktc) nhỏ cần dùng là: A 56 lit B 70 lit C 78,4 lit D 84 lit 20 Cho các dung dịch đánh số thứ tự sau: KCl Na2CO3 CuSO4 CH3COONa Al2(SO4)3 NH4Cl NaNO3 K2S Dãy gồm các dung dịch có giá trị pH > là A 2, 4, B 3, 5, C 3, 7, D 2, 4, 21 Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0,3M với 400 ml dung dịch gồm H 2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M, thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là A B C D 22 Hai anken có công thức phân tử C3H6 và C4H8 tác dụng với nước điều kiện tích hợp thu rượu Hai anken đó là A propen vaø buten-1 B propen vaø buten-2 C propen vaø metyl propen D Cả B và C đúng 23 So sánh tính axit các chất sau đây: C2H5OH (1), CH3COOH (2), C6H5OH (3), H-COOH(4) A (2) > (3) > (1 ) > (4) B (4) > (2) > (1 ) > (3) C (2) > (4) > (3) > (1) D (4) > (2) > (3) > (1) 24 Có dung dịch đựng lọ nhãn gồm: Na 2CO3, (NH4)2CO3, NaCl, NH4Cl Thuốc thử dùng nhaän bieát dung dòch treân laø A Quyø tím B NaOH C Ca(OH)2 D HCl 25 Các đồng phân ứng vơi CTPT C 8H10O (dẫn xuất benzen) có tính chất: tách nước cho sản phẩm có thể trùng hợp tạo polime, không t/d NaOH Số đồng phân thoả mãn tính chất trên là: A B C D 26 Hoà tan 15,6 g hỗn hợp gồm Al và Mg dung dịch HCl dư ,sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 14 g Khối lượng Al và Mg hỗn hợp ban đầu là : A 10,8g vaø 4,8g B 5,4g vaø 10,2g C 8,1g vaø 8,5g D 8,4g vaø 7,2g 27 Mỗi chất và ion dãy sau vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá: A SO2, S, Fe3+ B Fe2+, Ca, KMnO4 C Fe2+, S, Cl2 D Fe2+, SO2, H2S 28 Cho các chất: etyl axetat, anilin, ancol etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoniclorua, rượu benzylic, p-crezol.Trong các chất này, số chất tác dụng với dd NaOH là: GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 107  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa A B C D 29 Cho 10,6g Na2CO3 vào 12g dung dịch H2SO4 98%, thu bao nhiêu gam dung dịch? Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thu bao nhiêu gam chất rắn? A 18,2g và 14,2g B 18,2g và 16,16g C 22,6g và 16,16g D 7,1g và 9,1g 30 Phản ứng : C4H6O2 (B) + NaOH  sp có khả phản ứng tráng gương CTCT B là : A CH3-COO-CH=CH2 B HCOO-CH2CH=CH2 C HCOO-CH=CHCH3 D HCOO-C(CH3)=CH2 31 Cho 0,5 mol Mg vào 200 ml dung dịch chứa Cu(NO 3)21M , Fe(NO3)3 2M và AgNO3 1M, Khuấy để các phản ứng xảy hoàn toàn , phản ứng kết thúc ta thu chất rắn B có khối lượng là A 56,8 gam B 29,6 gam C 44,2 gam D 45,6 gam 32 Cho gam Fe tiếp xúc với oxi thời gian thu 1,24 gam hỗn hợp Fe2O3 và Fe dư Lượng Fe dö laø A 0,036 gam B 0,44 gam C 0,87 gam D 1,62 gam 33 Tơ Capron là sản phẩm phản ứng trùng ngưng chất nào sau đây? A H2N-(CH2)4-COOH B H2N-(CH2)3-COOH C H2N-(CH2)5-NH2 D H2N-(CH2)5-COOH 34 Dung dịch nước chất A làm quỳ tím ngả màu xanh, còn dung dịch nước chất B không làm đổi màu quỳ tím Trộn lẫn dung dịch hai chất lại thì xuất kết tủa A và B có thể là A Na2CO3 vaø Ba(NO3)2 B NaOH vaø FeCl3 C K2CO3 vaø NH4Cl D NaOH vaø BaCl2 35 Đốt cháy hoàn toàn P g hỗn hợp A gồm chất X,Y là đồng đẳng anđêhít focmic 14,08 g CO2 Mặt khác lấy P g A cho phản ứng hoàn toàn với AgNO3 dư dung dịch NH3 thu 25,92 g Ag Tính P ? A 6,4 g B 1,4 g C 4,6 g D 2,8 g 2+ 2+ 36 Dung dịch Y chứa Ca (0,1 mol), Mg (0,3 mol), Cl (0,4 mol), HCO3 (y mol) Khi cô cạn dung dịch Y ta thu muối khan có khối lượng là A 37,4 gam B 49,8 gam C 25,4 gam D 30,5 gam 37 Nhóm mà tất các chất tác dụng với dung dịch có chứa Ag 2O/NH3 là: A Glucozô, C2H2, CH3CHO B C2H2, C2H4, C2H6 C C3H5(OH)3, CH3CHO, glucozô D C2H2, C2H5OH, glucozô 38 Cho luồng khí CO (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe 2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, hỗn hợp rắn còn lại là: A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO 39 Cho 13,2 gam etyl axetat tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 0,5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn khan có khối lượng là: A 12,3g B 16,4g C 12,6g D 8,2g 40 Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc thì thu thể tích (đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) là A 224ml B 336ml C 448ml D 112ml 41 Cho gam Ca tan hoàn toàn 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl 2M và H 2SO4 0,75M thu khí H2 và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan là A 22,2 gam B 25,95 gam C 22,2 gam ≤ m ≤ 25,95 gam D 22,2 gam ≤ m ≤ 27,2 gam 42 Cho 13,2 gam hợp chất hữu A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 10,2 gam muối khan Công thức phân tử A là: A C2H5COOH B C2H5COOCH3 C HCOOC3H7 D C3H7COOH 43 Có ống nghiệm đựng dung dịch muối clorua gồm: CuCl 2, MgCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm vào ống nghiệm trên dung dịch NaOH dư, thêm tiếp dung dịch NH dư Sau cùng thu bao nhiêu kết tủa? A B C D Trang 108 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa 44 Có bao nhiêu phản ứng hóa học xảy cho chất sau tác dụng với đôi một: CH3CHO, CH2=CHCOOH, H2, Dung dòch NaOH, dung dòch HCl A B C D 45 Đốt a gam C2H5OH thu 0,2mol CO2 Đốt b gam CH3COOH thu 0,3 mol CO2 Cho a gam C2H5OH tác dụng với b gam CH3COOH có xúc tác (hiệu suất phản ứng là 75%) thu m gam este Khối lượng m có giá trị nào sau đây: A 6,8g B 6,6g C 7,8g D 10,8g 46 Cho luồng khí CO dư qua m gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe 2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn giảm 3,2gam Thể tích dung dịch H2SO4 1M tối thiểu để hoà tan hết m gam hỗn hợp X là: A 150ml B 100ml C 200ml D 250ml 47 Cho phản ứng sau: K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số K2SO3, K2SO4, H2O là A 5, 5, B 5, 7, C 5, 9, D 2, 9, 48 Một hỗn hợp X gồm FeCO3 và MCO3 ( M có hoá trị ) Hoà tan hoàn toàn 9,48 gam X tiêu tốn hết 110 gam dung dich HNO3 12,6% thì thu 2,24 lit hỗn hợp khí NO, CO2 (đktc) Xác định M? A Mg B Ba C Ca D Cu 49 Cho 5,1g hỗn hợp X gồm CH và anken đồng đẳng liên tiếp qua dung dịch brom dư thấy khối lượng bình tăng 3,5g, đồng thời thể tích hỗn hợp X giảm nửa Hai anken có công thức phân tử là: A C3H6 và C4H8 B C2H4 và C3H6 C C4H8 và C5H10 D C5H10 và C6H12 50 Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có cùng công thức phân tử C2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH và đun nóng, thu dung dịch Y và 4,48 lit hỗn hợp Z (đktc) gồm hai khí làm xanh quỳ tím ẩm Tỉ khối Z Hiđro 13,75 Cô cạn dung dịch Y khối lượng hỗn hợp muối khan laø: A 8,9g B 14,3g C 16,5g D 15,7G ĐỀ LUYỆN THI SỐ Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0,3M với 400 ml dung dịch gồm H 2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M, thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là A B C D Hai anken có công thức phân tử C3H6 và C4H8 tác dụng với nước điều kiện tích hợp thu rượu Hai anken đó là A propen vaø buten-1 B propen vaø buten-2 C propen vaø metyl propen D Cả B và C đúng So sánh tính axit các chất sau đây: C2H5OH (1), CH3COOH (2), C6H5OH (3), H-COOH(4) A (2) > (3) > (1 ) > (4) B (4) > (2) > (1 ) > (3) C (2) > (4) > (3) > (1) D (4) > (2) > (3) > (1) Có dung dịch đựng lọ nhãn gồm: Na2CO3, (NH4)2CO3, NaCl, NH4Cl Thuốc thử dùng nhaän bieát dung dòch treân laø A Quyø tím B NaOH C Ca(OH)2 D HCl Các đồng phân ứng vơi CTPT C 8H10O (dẫn xuất benzen) có tính chất: tách nước cho sản phẩm có thể trùng hợp tạo polime, không t/d NaOH Số đồng phân thoả mãn tính chất trên là: A B C D Hoà tan 15,6 g hỗn hợp gồm Al và Mg dung dịch HCl dư ,sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 14 g Khối lượng Al và Mg hỗn hợp ban đầu là : A 10,8g vaø 4,8g B 5,4g vaø 10,2g C 8,1g vaø 8,5g D 8,4g vaø 7,2g Mỗi chất và ion dãy sau vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá: GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 109  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa A SO2, S, Fe B Fe , Ca, KMnO4 C Fe2+, S, Cl2 D Fe2+, SO2, H2S Cho các chất: etyl axetat, anilin, ancol etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoniclorua, rượu benzylic, p-crezol.Trong các chất này, số chất tác dụng với dd NaOH là: A B C D Cho 10,6g Na2CO3 vào 12g dung dịch H2SO4 98%, thu bao nhiêu gam dung dịch? Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thu bao nhiêu gam chất rắn? A 18,2g và 14,2g B 18,2g và 16,16g C 22,6g và 16,16g D 7,1g và 9,1g 10 Phản ứng : C4H6O2 (B) + NaOH  sp có khả phản ứng tráng gương CTCT B là : A CH3-COO-CH=CH2 B HCOO-CH2CH=CH2 C HCOO-CH=CHCH3 D HCOO-C(CH3)=CH2 11 Cho 0,5 mol Mg vào 200 ml dung dịch chứa Cu(NO 3)21M , Fe(NO3)2 2M và AgNO3 1M, Khuấy để các phản ứng xảy hoàn toàn , phản ứng kết thúc ta thu chất rắn B có khối lượng là A 56,8 gam B 29,6 gam C 44,2 gam D 45,6 gam 12 Cho gam Fe tiếp xúc với oxi thời gian thu 1,24 gam hỗn hợp Fe2O3 và Fe dư Lượng Fe dö laø A 0,036 gam B 0,44 gam C 0,87 gam D 1,62 gam 13 Tơ Capron là sản phẩm phản ứng trùng ngưng chất nào sau đây? A H2N-(CH2)4-COOH B H2N-(CH2)3-COOH C H2N-(CH2)5-NH2 D H2N-(CH2)5-COOH 14 Dung dịch nước chất A làm quỳ tím ngả màu xanh, còn dung dịch nước chất B không làm đổi màu quỳ tím Trộn lẫn dung dịch hai chất lại thì xuất kết tủa A và B có thể là A Na2CO3 vaø Ba(NO3)2 B NaOH vaø FeCl3 C K2CO3 vaø NH4Cl D NaOH vaø BaCl2 15 Đốt cháy hoàn toàn P g hỗn hợp A gồm chất X,Y là đồng đẳng anđêhít focmic 14,08 g CO2 Mặt khác lấy P g A cho phản ứng hoàn toàn với AgNO3 dư dung dịch NH3 thu 25,92 g Ag Tính P A 6,4 g B 1,4 g C 4,6 g D 2,8 g 2+ 2+ 16 Dung dịch Y chứa Ca (0,1 mol), Mg (0,3 mol), Cl (0,4 mol), HCO3 (y mol) Khi cô cạn dung dịch Y ta thu muối khan có khối lượng là A 37,4 gam B 49,8 gam C 25,4 gam D 30,5 gam 17 Nhóm mà tất các chất tác dụng với dung dịch có chứa Ag 2O/NH3 là: A Glucozô, C2H2, CH3CHO B C2H2, C2H4, C2H6 C C3H5(OH)3, CH3CHO, glucozô D C2H2, C2H5OH, glucozô 18 Cho luồng khí CO (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe 2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, hỗn hợp rắn còn lại là: A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO 19 Cho 13,2 gam etyl axetat tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 0,5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn khan có khối lượng là: A 12,3g B 16,4g C 12,6g D 8,2g 20 Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc thì thu thể tích (đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) là A 224ml B 336ml C 448ml D 112ml 21 Biết thứ tự dãy điện hoá sau: Fe2+/Fe < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ Phản ứng nào là sai các phản ứng sau: A Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ C Fe + Cu2+ Fe2+.+ Cu B Fe2+ + 2H+ Fe3+ + H2 D Cu + 2Fe3+ 2Fe2+.+ Cu2+ 22 Quaù trình naøo khoâng taïo CH3CHO? A Cho vinyl axetat vaøo dung dòch NaOH B Cho C2H2 vaøo dung dòch HgSO4 ñun noùng o C Cho rượu etylic qua CuO, t D Cho metyl acrylat vaøo dung dòch NaOH 23 Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam axit cacboxylic X mạch thẳng thu 0,2 mol CO và 0,1 mol H2O Công thức phân tử X là A C2H4O2 B C3H4O4 C C4H4O4 D C6H6O4 3+ Trang 110 2+ GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa 24 Dãy gồm các hợp chất có thể hoà tan Cu(OH) nhiệt độ phòng là A CH3CHO, HCOOH, C3H5(OH)3 B CH3CHO, C2H4(OH)2, glucozô C CH3COOH, C3H5(OH)3, Glucozô D HCOOH, HCHO, C6H5OH 25 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai rượu đồng đẳng liên tiếp thu 0,66 gam CO và 0,45 gam nước Nếu tiến hành oxi hoá hoàn toàn hỗn hợp rượu trên CuO, sản phẩm tạo thành cho tác dụng hết với dung dịch có chứa Ag2O/NH3 dư thì lượng kết tủa Ag thu là A 1,08 gam B 3,24 gam C 1,62 gam D 2,16 gam 26 Cho sơ đồ biến hoá C2H2 + H2O xt X + O2 xt Y + NaOH Z + NaOH CaO,t CH4 Công thức các chất X,Y,Z là A CH2=CHOH, CH3CHO, CH3COONa B HCHO, HCOOH, HCOONa C CH3CHO, CH3COONa, CH3COOH D CH3CHO, CH3COOH, CH3COONa 27 Trung hoà mol α - aminoaxit X cần mol HCl tạo muối Y có hàm lượng Clo là 28,286% khối lượng Công thức cấu tạo X là A H2N-CH2-CH2-COOH C.H2N-CH2-CH(NH2)-COOH B CH3-CH(NH2)-COOH D H2N-CH2-COOH 28 Trong các phản ứng đây, phản ứng nào đó nước đóng vai trò là axit Bronstet? A NH3 + H2O NH4+ + OH- B HCl + H2O → H3O+ + Cl- C CuSO4 + 5H2O → CuSO4 5H2O D H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4- 29 Cho Al vào dung dịch chứa CuSO và FeSO4, phản ứng kết thúc ta thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa Y Vậy X chứa: A Al2(SO4)3 vaø CuSO4 dö B Al2(SO4)3 vaø FeSO4 dö C FeSO4 vaø CuSO4 dö D FeSO4 30 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p,n,e) là 24 Trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Cấu hình electron lớp ngoài cùng X là: A 2s22p4 B 2s22p5 C 3s23p4 D 3s23p5 31 Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm (FeO; Fe 2O3; Fe3O4) HNO3 đặc, nóng 4,48 lít khí NO (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng 145,2 gam muối khan Giá trị m là : A 35,7g B 46,4g C 15,8g D 77,7g 32 Thuỷ tinh hữu điều chế từ chất nào sau đây: A Butañien-1,3 vaø stiren B Axit terphtalic vaø etylenglicol C Metyl metacrylat D Axit ω amino etanoic 33 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M anot không còn khí thoát thì thu 8,96 lit khí (đktc) và khối lượng catot tăng thêm 9,6 gam Công thức muối clorua là: A CuCl2 B CaCl2 C MgCl2 D KCl 34 Trong môi trường axit và môi trường kiềm, các polime dãy sau kém bền: A polistren; polietilen; tơ tằm B polistren; tơ capron; tơ nilon -6,6 C tơ nilon- 6,6; tơ capron; tơ tằm D.nhựa phenolfomađehit; polivinylclorua; tơ capron 35 Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam FeS và 12 gam FeS2 thu khí X Cho khí này sục vào V ml dung dịch NaOH 25% (D = 1,28 g/ml) thu muối trung hoà Giá trị tối thiểu V là A 50 ml B 100 ml C 75 ml D 120 ml 36 Đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon ta thu 2,24 lit CO (đktc) và 2,7g nước thì thể tích Oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là: A 2,24 lit B 4,48 lit C 5,6 lit D 3,92 lit 37 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp amin A, B lượng Oxi vừa đủ thu 26,4 gam CO2; 18,9 gam nước và 3,36 lit N2 (đktc) Giá trị m là: GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 111  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa A 12g B 13,5g C 16g D 14,72g 38 Khi điện phân dung dịch hỗn hợp gồm: HCl, FeCl 3, CuCl2 có khí thoát catot thì dừng lại Ở catot thứ tự các ion bị khử là: A Cu2+, Fe3+, H+ B H+, Cu2+, Fe3+ C Fe3+, Cu2+, H+ D Cu2+, H+, Fe3+ 39 Đốt thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi khơng khí (khơng khí chứa 20% oxi), thu 7,84 lit CO2 (đktc) và 9,9g nước Thể tích khơng khí (đktc) nhỏ cần dùng laø: A 56 lit B 70 lit C 78,4 lit D 84 lit 40 Cho các dung dịch đánh số thứ tự sau: KCl Na2CO3 CuSO4 CH3COONa Al2(SO4)3 NH4Cl NaNO3 K2S Dãy gồm các dung dịch có giá trị pH > là A 2, 4, B 3, 5, C 3, 7, D 2, 4, 41 Cho gam Ca tan hoàn toàn 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl 2M và H 2SO4 0,75M thu khí H2 và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan là A 22,2 gam B 25,95 gam C 22,2 gam ≤ m ≤ 25,95 gam D 22,2 gam ≤ m ≤ 27,2 gam 42 Cho 13,2 gam hợp chất hữu A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 10,2 gam muối khan Công thức phân tử A là: A C2H5COOH B C2H5COOCH3 C HCOOC3H7 D C3H7COOH 43 Có ống nghiệm đựng dung dịch muối clorua gồm: CuCl 2, MgCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm vào ống nghiệm trên dung dịch NaOH dư, thêm tiếp dung dịch NH dư Sau cùng thu bao nhiêu kết tủa? A B C D 44 Có bao nhiêu phản ứng hóa học xảy cho chất sau tác dụng với đôi một: CH3CHO, CH2=CHCOOH, H2, Dung dòch NaOH, dung dòch HCl A B C D 45 Đốt a gam C2H5OH thu 0,2mol CO2 Đốt b gam CH3COOH thu 0,3 mol CO2 Cho a gam C2H5OH tác dụng với b gam CH 3COOH có xúc tác (hiệu suất phản ứng là 75%) thu m gam este Khối lượng m có giá trị nào sau đây: A 6,8g B 6,6g C 7,8g D 10,8g 46 Cho luồng khí CO dư qua m gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe 2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn giảm 3,2gam Thể tích dung dịch H2SO4 1M tối thiểu để hoà tan hết m gam hỗn hợp X là: A 150ml B 100ml C 200ml D 250ml 47 Cho phản ứng sau: K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số K2SO3, K2SO4, H2O là A 5, 5, B , 7, C 5, 9, D 2, 9, 48 Một hỗn hợp X gồm FeCO3 và MCO3 ( M có hoá trị ) Hoà tan hoàn toàn 9,48 gam X tiêu tốn hết 110 gam dung dich HNO3 12,6% thì thu 2,24 lit hỗn hợp khí NO, CO2 (đktc) Xác định M? A Mg B Ba C Ca D Cu 49 Cho 5,1g hỗn hợp X gồm CH và anken đồng đẳng liên tiếp qua dung dịch brom dư thấy khối lượng bình tăng 3,5g, đồng thời thể tích hỗn hợp X giảm nửa Hai anken có công thức phân tử là: A C3H6 và C4H8 B C2H4 và C3H6 C C4H8 và C5H10 D C5H10 và C6H12 50 Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có cùng công thức phân tử C2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH và đun nóng, thu dung dịch Y và 4,48 lit hỗn hợp Z (đktc) gồm hai khí làm xanh quỳ tím ẩm Tỉ khối Z Hiđro 13,75 Cô cạn dung dịch Y khối lượng hỗn hợp muối khan laø: A 8,9g B 14,3g C 16,5g D 15,7g ĐỀ SỐ 03 Trang 112 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Sự biến đổi độ âm điện các nguyên tố theo thứ tự sau: 11Na, 13Al, 15P, 17Cl là A tăng B giảm C không thăng đổi D vừa tăng vừa giảm Nếu biết vị trí nguyên tố bảng HTTH có thể suy A nó là kim loại hay phi kim B hóa trị cao oxi C tính chất oxit và hiđroxit D Tất đúng Axit nào yếu các axit: HCl, HBr, HI, HF? A HCl B HBr C HI D HF Số electron tối đa lớp L (lớp n = 2) là A B C D 10 Một ion có 18 electron và 16 proton thì điện tích hạt nhân là A −2 B +2 C −18 D +16 − + Các ion và nguyên tử 10Ne, 11Na , 9F có đặc điểm chung là có cùng A số electron B số proton C số nơtron D số khối Điện phân dung dịch chứa HCl và CuCl Kết thúc điện phân nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực Dung dịch thu có A pH = B pH > C pH < D không xác định Nguyên tố R tạo hợp chất với hiđro có công thức RH3 Công thức oxit cao X là A RO B R2O3 C RO2 D R2O5 Chất nào sau đây là chất không điện li? A C6H6 B HF C Na2CO3 D Ca(OH)2 10 CH3COOH điện li theo cân sau: CH3COOH  CH3COO− + H+ Cho biết độ điện li CH3COOH tăng nào? A Thêm vài giọt dung dịch HCl B Thêm vài giọt dung dịch NaOH C Thêm vài giọt dung dịch CH3COONa D Cả A và B 11 Độ điện li chất điện li yếu thay đổi A thay đổi nhiệt độ B thay đổi nồng độ C thêm vào dung dịch chất điện li mạnh có chứa ion chất điện li yếu đó D Cả trường hợp trên 12 Cho các bột trắng K2O, MgO, Al2O3, Al4C3 Để phân biệt các chất trên cần dùng thêm A dung dịch HCl B H2O C dung dịch NaOH D dung dịch H2SO4 13 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Mg và Al dung dịch HCl thu 0,4 mol H Nếu cho lượng hỗn hợp nói trên tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít H (đktc) Khối lượng kim loại là A 2,4 gam và 5,4 gam B 5,4 gam và 2,4 gam C 1,2 gam và 5,4 gam C 2,4 gam và 2,7 gam 14 Phản ứng nào không xảy với dung dịch NaHCO3 A đun nóng B tác dụng với axit C tác dụng với bazơ D tác dụng với BaCl2 15 Từ Na2CO3 có thể điều chế A NaCl B Na2SO4 C NaHCO3 D Cả A, B, C 16 Hoà tan hết m gam Kali 96,2 gam nước thu dung dịch X có khối lượng riêng 1,079 gam/ml (giả thiết chất rắn chiếm thể tích không đáng kể) Khối lượng kali đã dùng là A 7,8 gam B 7,6 gam C 3,9 gam D 10,8 gam 17 Dùng hoá chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch: (NH4)2SO4, AlCl3, FeCl3, CuCl2, ZnCl2 A dd NH3 B dd NaOH C dd Ba(OH)2 D dd Ca(OH)2 18 Cho Al vào hỗn hợp FeCl3 và HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu các muối A AlCl3 và FeCl3 B AlCl3 và FeCl2 C AlCl3 D FeCl3 19 Gang là hợp chất sắt và cacbon đó hàm lượng cacbon chiếm A từ ÷ 5% B 2% C trên 5% D 0% 20 Sục thể tích CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH) 0,01M thấy xuất 0,1 gam kết tủa trắng, lọc kết tủa đem đun nóng dung dịch thu 0,1 gam kết tủa Tính thể tích CO2? A 22,4 ml B 44,8 ml C 67,2 ml D 67,2 lít 21 Cho kim loại X, Y, Z thỏa mãn: X Y Z GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 113  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa NaOH − − HCl + + HNO3 đặc nguội + − + + − X, Y, Z là: A Fe, Mg, Al B Fe, Mg, Zn C Cu, Mg, Al D Mg, Fe, Al 22 Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế nitơ cách nhiệt phân amoni nitrit Tính khối lượng amoni nitrit cần nhiệt phân để thu 5,6 lít N2 (đktc) A gam B 32 gam C 20 gam D 16 gam 23 Trộn lít O2 với lít NO Hỏi hỗn hợp thu có chất và có thể tích là bao nhiêu? A chất và lít B chất và 1,5 lít C chất và lít D chất và lít 24 Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá khử? to A (NH4)2CO3  B.4NH3 +Zn(OH)2 → [Zn(NH3)4](OH)2 → 2NH3 + CO2 + H2O C 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 D 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O 25 Đun nóng 4,6 gam Na với 1,55 gam photpho điều kiện không có không khí, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn A Hoà tan A thu khí B a) Chất rắn A gồm: A Na3P B Na3P, P, Na C Na3P, Na D Na3P, P b) Khí B gồm: A H2 B PH3 C H2 và PH3 D P2H4 26 Từ dung dịch CaCl2 làm nào điều chế Ca kim loại? A Cho tác dụng với Na B Điện phân dung dịch C Cô cạn điện phân nóng chảy D Cô cạn nhiệt phân 27 Halogen nào sau đây không điều chế cách cho axit HX tương ứng phản ứng với chất oxi hoá mạnh KMnO4, PbO2, … A F2 B Cl2 C Br2 D I2 28 Có tượng gì xảy cho dung dịch Na2CO3 từ từ đến dư vào dung dịch FeCl3? A Sủi bọt khí C Kết tủa nâu đỏ và sủi bọt khí B Kết tủa nâu đỏ D Kết tủa trắng xanh và sủi bọt khí 29 Sắt tây là sắt tráng thiếc Nếu thiếc bị xước thì kim loại nào bị ăn mòn trước? A Sắt B Thiếc C Cả bị ăn mòn D Không xác định 30 Thuỷ tinh bị ăn mòn dung dịch axit nào sau đây? A HCl B H2SO4 C HBr D HF 31 Số lượng đồng phân mạch hở phản ứng với NaOH ứng với khối lượng phân tử 74 đvC là: A B C D 32 Este A chứa tối đa nguyên tử cacbon phân tử Thuỷ phân hoàn toàn A thu B, C Biết B, C có phản ứng tráng gương CTCT A là A CH3COOCH=CH2 B HCOOC2H5 C HCOOCH=CH2 D.HCOOCH2CH=CH2 33 Dung dịch glixin (axit amino axetic) có môi trường A axit B bazơ C trung tính D không xác định 34 Nilon-6 là tên gọi polipeptit mà A phân tử có nguyên tử cacbon B mắt xích có nguyên tử C C tổng số nguyên tử mắt xích là D phân tử có mắt xích liên kết với 35 Cho bazơ: n-butylamin, anilin, amoniac xếp các chất theo thứ tự tính bazơ tăng dần A n-butylamin; anilin; amoniac B n-butylamin; amoniac; anilin C anilin; amoniac; n-butylamin D anilin; n-butylamin; amoniac 36 Sắp xếp các axit sau theo lực axit tăng dần: HCOOH (X), CH 3CH2COOH (Y), CH≡C−COOH (Z), C6H5COOH (T) A X < Y < Z < T B Y < X < Z < T C Y< X < T < Z D.Z < Y < X < T 37 Cho hợp chất CH2=CH−COOH, tên gọi đúng theo danh quốc tế ứng với cấu tạo trên là A axit acrylic B axit vinyl fomic C axit propenoic D Axit propanoic 38 Đốt cháy hoàn toàn m gam axit Y thu thể tích CO thể tích nước cùng điều kiện Mặt khác tỉ khối Y so với nitơ nhỏ 2,5 Y có công thức là A HCOOH B CH3COOH C C2H3COOH D A và B 39 Một rượu A mạch hở, không làm màu dung dịch nước brom Để đốt cháy hoàn toàn a lít A thì cần 2,5a lít O2 cùng điều kiện CTPT A là A CH3OH B C2H6O2 C C2H4O2 D C3H8O3 40 Để nhận biết các đồng phân đơn chức C3H6O2 A quỳ tím và Ag2O/NH3 B quỳ tím và NaOH Trang 114 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa C Na2CO3 và NaOH D NaOH và Ag2O/NH3 41 Cho hỗn hợp gồm 0,2 mol rượu A và 0,2 mol rượu B tác dụng với Na dư sinh 0,5 mol H Một hỗn hợp khác gồm 0,3 mol A và 0,1 mol B cho tác dụng với Na thì sinh 0,45 mol H Số nhóm chức A và B là A và B và C và D và 42 Một rượu có CTPT C5H12O Oxi hoá rượu đó CuO có đun nóng thu sản phẩm có phản ứng tráng gương Có bao nhiêu CTCT thoả mãn điều kiện trên? A B C D.6 43 Ghép tên cột với công thức cột cho phù hợp? Cột Cột 1) phenyl clorua a CH3Cl 2) metylen clorua b CH2=CHCl 3) allyl clorua c CHCl3 4) vinyl clorua d C6H5Cl 5) clorofom e CH2=CH-CH2Cl f CH2Cl2 A 1-d, 2-c, 3-e, 4-b, 5-a B 1-d, 2-f, 3-b, 4-e, 5-c C 1-d, 2-f, 3-e, 4-b, 5-a D 1-d, 2-f, 3-e, 4-b, 5-c 44 1,4-đimetylbenzen có nguyên tử C phân tử? A B C D kết khác 45 Hợp chất nào sau đây điều chế cách cho ankin tương ứng tác dụng với H 2O có xúc tác là HgSO4? A CH3CHO B CH3COCH3 C CH3CH2CHO D Cả A, B 46 CTCT tổng quát anken biểu diễn sau: R 1R2C=CR3R4 Điều kiện để xuất đồng phân hình học là A R1 ≠ R2 ≠ R3 ≠ R4 B R1 ≠ R2 R3 ≠ R4 C R1 ≠ R2 và R3 ≠ R4 D R1 ≠ R3 và R2 ≠ R4 47 Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A thu 3,3 gam CO2 và 1,8 gam H2O Công thức tổng quát A là A CnH2n+2 B CnH2n C CnH2n−2 D CnH2n−6 48 Nhỏ vài giọt quỳ tím vào dung dịch anilin Hỏi dung dịch có màu gì? A Mầu đỏ B Mầu xanh C Mầu tím D Không mầu 49 Toluen có tính chất hóa học nào mà bezen không có? A Phản ứng cháy B Phản ứng halogen có xúc tác Fe C Phản ứng với dung dịch KMnO4, to D Phản ứng nitro vào vòng benzen 50 Phản ứng nào sau đây chứng minh cấu tạo glucozơ? A Phản ứng tráng gương B Phản ứng với Cu(OH)2 tạo phức C Phản ứng với CH3COOH/H2SO4 D Cả phản ứng trên ĐỀ SỐ 04 Nguyên tử X có cấu hình electron là: 1s 22s22p5 thì ion tạo từ nguyên tử X có cấu hình electron nào sau đây: A 1s22s22p4 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s2 D 1s2 Nguyên tố X có Z = 26 Vị trí X bảng HTTH là A Chu kỳ 4, nhóm VIB B Chu kỳ 4, nhóm VIIIB C Chu kỳ 4, nhóm IIA D Chu kỳ 3, nhóm IIB Nguyên tử nguyên tố A xếp chu kì có số lớp electron là A B C D Một nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm V có hóa trị cao với oxi và hóa trị hợp chất với hiđro là A III và V B V và V C III và III D V và III Cho kim loại thuộc chu kỳ 3: 11Na, 12Mg, 13Al Tính khử chúng giảm theo thứ tự sau: A Na > Mg > Al B Al > Mg > Na C Mg > Al > Na D.Mg>Na > Al GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 115  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng axit-bazơ A H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O B 6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + 3H2O C H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl D Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O Dung dịch H2SO4có pH= thì nồng độ H2SO4 là A 0,01M B 0,1M C 0,005M D 0,05M Sục V lít CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 1,5M dư thấy xuất 59,1 gam kết tủa trắng Tính V? A 6,72 lít B 3,36 lít C 13,44 lít D 6,72 lít 13,44 lít Loại muối nào sau đây không bị thuỷ phân? A Muối tạo axit yếu và bazơ yếu B Muối tạo axit yếu và bazơ mạnh C Muối tạo axit mạnh và bazơ yếu D Muối tạo axit mạnh và bazơ mạnh 10 Điện phân nóng chảy 34 gam oxit kim loại thu 10,8 gam kim loại catot và 6,72 lít khí anot Công thức oxit trên là A Fe2O3 B Al2O3 C Na2O D CaO 11 Muốn mạ đồng lên sắt phương pháp điện hóa thì phải tiến hành điện phân với điện cực gì và dung dịch gì? A Cực âm là đồng, cực dương là sắt, dung dịch muối sắt B Cực âm là đồng, cực dương là sắt, dung dịch muối đồng C Cực âm là sắt, cực dương là đồng, dung dịch muối sắt D Cực âm là sắt, cực dương là đồng, dung dịch muối đồng 12 Cho oxit sắt từ phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu A muối sắt (II) B muối sắt (III) C hỗn hợp muối sắt (II) và (III) D chất rắn không tan 13 Tên gang xám là A chứa nhiều Fe3C, Si B chứa nhiều FeO, Si C chứa nhiều C, Si D có mầu xám 14 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm, thu 0,896 lít khí (đktc) anot và 3,12 gam kim loại catot Công thức muối đã điện phân là A NaCl B LiCl C KCl D CsCl 15 Một hợp kim Na-K tác dụng hết với nước lít khí (đo oC, 1,12 atm) và dung dịch D Thể tích dung dịch HCl 0,5M cần để trung hoà hết 1/2 dung dịch D là A 200 ml B 100 ml C 400 ml D 1000 ml 16 Cho Na vào các dung dịch BaCl2, CuSO4, NaHSO4, NH3, NaNO3 Quan sát thấy có chung tượng là A có khí bay B có kết tủa xanh C có kết tủa trắng D không phản ứng 17 Để điều chế các hiđroxit Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 ta cho dung dịch muối chúng tác dụng với: A dung dịch NaOH vừa đủ B dung dịch NaOH dư C dung dịch NH3 dư D Cả đáp án trên sai 18 Phản ứng nào các phản ứng sau đây không là phản ứng oxi hóa khử? A 4HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O B NH4NO2 → N2 + 2H2O C 3NH3 + 3H2O + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl D N2 + 3H2 ƒ 2NH3 19 Cho cân bằng: N2 + 3H2 ƒ 2NH3 Hằng số cân phản ứng trên là [NH ] [N ][H ] [NH ]2 [N ][H ]2 K = K = A B C K = D K = [N ][H ] [NH ] [N ][H ]3 [NH ] 20 Cho 1,3 gam muối clorua Fe (hóa trị n) tác dụng với AgNO dư, thu 3,444 gam bạc clorua Công thức muối sắt là A FeCl3 B FeCl2, FeCl3 C FeCl2 D.kô xác định 21 Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp (Mg, Al) dung dịch HCl dư thì thu 8,96 lít khí hiđro (đktc) Cô cạn dung dịch thu thu hỗn hợp muối khan có khối lượng là A 3,62 gam B 29,1 gam C 39,75 gam D 36,2 gam 22 Để làm loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất kẽm, chì và thiếc người ta khuấy loại thuỷ ngân này dung dịch A CuSO4 B AgNO3 C PbCl2 D HgSO4 23 Một loại thuỷ tinh có thành phần phần trăm khối lượng các oxit: 75% SiO 2, 13% Na2O và 12% CaO Công thức hóa học loại thuỷ tinh này là Trang 116 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa A Na2O CaO.4SiO2 B Na2O.2CaO.5SiO2 C 2Na2O.CaO.6SiO2 D Na2O.CaO.6SiO2 24 Có thể dùng hóa chất nào đây để làm mềm nước cứng vĩnh cửu? A H2SO4 B Ca(OH)2 C Na2CO3 D.CuSO4 25 Để điều chế clo cách điện phân nóng chảy NaCl người ta phải dùng tối thiểu là 1,735 NaCl Vậy hiệu suất quá trình là A.59% B 85% C 90% D 95% 26 Một loại quặng hematit có chứa 60% sắt (III) oxit Khối lượng sắt tối đa có thể điều chế từ quặng này là A 4,6 B 0,42 C 0,7 D 1,16 27 Nước cứng có tác hại gì? A Khi giặt đồ xà phòng nước cứng tạo muối không tan gây lãng phí xà phòng và sợi vải nhanh mục nát B Nấu đồ ăn nước cứng lâu chín và giảm mùi vị C Đun nước cứng nồi sau tạo thành lớp cặn mặt nồi D Cả A, B và C 28 Sục khí CO2 và cốc nước cất có nhỏ vài giọt phenolphtalein thì dung dịch có mầu gì? A không mầu B mầu tím C mầu đỏ D mầu xanh 29 Loại phân đạm nào sau đây gọi là đạm hai lá? A NaNO3 B NH4NO3 C (NH2)2CO D Ca(NO3)2 30 Để loại tạp chất HCl có lẫn khí Cl2 người ta dùng A dd NaOH B dd H2SO4 C H2O D dd Na2CO3 31 Chỉ dùng hóa chất nào sau đây có thể nhận biết stiren, toluen, benzen? A O2 B Br2 / Fe,to C dd KMnO4 D dd Br2 32 Khi đun nóng m1 gam chất hữu X với H2SO4 đặc làm xúc tác điều kiện nhiệt độ thích hợp thu m2 gam chất hữu B dB/X = 0,7 (Biết hiệu suất phản ứng là 100%) CTPT rượu X là A CH3OH B C2H5OH C C3H5OH D C3H7OH 33 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit hữu X thu 3,36 lít CO (đo 0oC, 2atm) và 5,4 gam H2O Công thức phân tử X là A C3H4O2 B C3H6O2 C C2H2O4 C2H4O2 34 Cho chất CH3COOH, C2H5OH, HCOOCH3, CH3COOCH3 Chất ít tan nước là A CH3COOH B C2H5OH C HCOOCH3 D CH3COOCH3 35 Để trung hoà 7,4 gam hỗn hợp axit hữu là đồng đẳng axit fomic cần 200 ml dung dịch NaOH 0,5M Khối lượng muối thu cô cạn dung dịch là A 9,6 gam B 9,7 gam C 11,4 gam D 5,2 gam 36 Chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống: Người ta không giặt quần áo lụa tơ tằm xà phòng có độ kiềm cao là vì ? làm mục quần áo A có phản ứng axit-bazơ B có phản ứng phân hủy C có phản ứng thủy phân D có phản ứng trung hòa 37 Có bao nhiêu đồng phân có tính chất lưỡng tính ứng với công thức phân tử C 2H5O2N? (không kể đồng phân cis-trans) A B C D 38 Phản ứng nhóm –COOH và nhóm –NH2 tạo A liên kết ion B liên kết cho nhận C liên kết peptit D A C 39 Thủy phân mol este X cần mol KOH Hỗn hợp sản phẩm thu gồm glixerol, axit axetic và axit propionic Có bao nhiêu CTCT thỏa mãn với X? A B C D 12 40 Phản ứng CH3COOH và C2H5OH có axit sunfuric đặc làm xúc tác gọi là phản ứng A axit bazơ B este hóa C đề hiđrat hóa D thuỷ phân 41 Ba hiđrocacbon X, Y, Z là chất khí điều kiện thường Khi phân huỷ chất thành cacbon và hiđro, thể tích khí thu gấp hai lần thể tích ban đầu Vậy X, Y, Z A là đồng đẳng B là đồng phân C có nguyên tử C D có nguyên tử hiđro 42 Trong phòng thí nghiệm, điều chế etilen cách đun rượu etylic với axit sunfuric đặc nóng 170oC thì etilen thu thường có lẫn SO 2, người ta dẫn khí qua dung dịch nào để thu etilen tinh khiết? GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 117  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa A Br2 B KMnO4 C NaOH D Na2CO3 43 Sản phẩm chính phản ứng cộng propen và HCl là A CH2=CH−CH2Cl B CH2=CCl−CH3 C CH2Cl−CH2−CH3 D CH3−CHCl−CH3 44 Khả phản ứng brom vào vòng benzen chất nào cao ba chất benzen, phenol và axit benzoic? A benzen B phenol C axit benzoic D ba phản ứng 45 Thực phản ứng tách nước với ancol có CTPT là C 4H10O có mặt xúc tác H 2SO4 đặc 180oC hu dồng phân CTCT ancol đó là A CH3CH2CH(OH)CH3 B CH3CH2CH2CH2OH C (CH3)3COH D không có công thức nào thoả mãn 46 Hỗn hợp X gồm ancol metylic và ancol no đơn chức A Cho 7,6 gam X tác dụng với Na dư thu 1,68 lít H2 (đktc) Mặt khác oxi hóa hoàn toàn 7,6 gam X CuO (t o) cho toàn sản phẩm thu tác dụng với dung dịch AgNO3 / NH3 dư thu 21,6 gam kết tủa CTPT A là A C2H5OH B CH3CH2CH2OH C CH3CH(CH3)OH D CH3CH(CH3)OHCH3 47 Cho các phản ứng sau: (1) CH3CHO + Br2 + H2O → CH3COOH + 2HBr (2) CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 Trong hai phản ứng trên CH3CHO đóng vai trò là chất gì? A Chất oxi hóa B Chất khử C Chất tự oxi hóa tự khử D Tất sai 48 Tỉ khối đimetylamin so với heli là A 11,25 B 12,15 C 15,12 D 22,5 49 Cao su buna-N tạo từ phản ứng đồng trùng hợp các monome nào sau đây? A CH2=CH2, CH2=CH−CH=CH2 B CH2=CHCN, CH2=CH−CH=CH2 C CH2=CHC6H5, CH2=CH-CH=CH2 D CH2=CH2, CH2=CHCN 50 Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch α-aminopropanoic thì giấy quỳ tím A mầu B không đổi mầu C chuyển thành mầu đỏ D chuyển thành mầu xanh ĐỀ SỐ 05 39 Cấu hình electron nguyên tố 19 K là 1s22s22p63s23p64s1 Vậy nguyên tố K có đặc điểm: A K thuộc chu kỳ 4, nhóm IA B Số nơtron nhân K là 20 C Là nguyên tố mở đầu chu kỳ D Cả a,b,c đúng Hiđroxit nào mạnh các hiđroxit Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2, Be(OH)2? A Al(OH)3 B NaOH C Mg(OH)2 D Be(OH)2 Ion nào sau đây có cấu hình electron bền vững giống khí hiếm? Ạ 29Cự B 26Fe2+ C 20Ca2+ D 24Cr3+ Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34 Trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Nguyên tố R là A Na B Mg C F D Ne 26 27 26 24 Có kí hiệu 13 X , 12 Y , 13 Z , 12 T Điều nào sau đây là sai: A X và Y là hai đồng vị B X và Z là hai đồng vị C Y và T là hai đồng vị D X và T có số proton và số nơtron Cho số nguyên tố sau 8O, 16S, 6C, 7N, 1H Biết tổng số proton phân tử khí XY là 18 Khí XY2 là A SO2 B CO2 C NO2 D H2S 23 2 Nguyên tử Z có cấu hình electron là 1s 2s 2p 3s Z có A 11 nơtron, 12 proton B 11 proton, 12 nơtron C 13 proton, 10 nơtron D 11 proton, 12 electron Hòa tan 1,3 gam kim loại A hoá trị II vào dung dịch H 2SO4 dư, thu 0,448 lít khí H (27,3oC và 1,1 atm) Kim loại A là Trang 118 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa A Fe B Zn C Mg D Pb Cho biết ion nào sau đây là axit theo Bronsted A Cl− B HSO4− C PO43− D Mg2+ 10 Điện phân nóng chảy Al2O3 với các điện cực than chì, khí thoát anot là A O2 B CO C CO2 D B và C 2+ 2+ 3+ 2+ 11 Cho các cặp oxi hoá khử sau: Fe /Fe ; Cu /Cu ; Fe /Fe ; Ag1+/Ag ; Br2/2Br− Theo chiều từ trái qua phải tính oxi hoá tăng dần; tính khử giảm dần Phản ứng nào sau đây không xảy ra? A Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag B Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 C Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag D 2Ag + CuSO4 → Ag2SO4 + Cu 12 Cho biết tượng xảy và giải thích phương trình hoá học sục từ từ khí CO và dung dịch nước vôi dư? A Không có tượng gì B Ban đầu xuất kết tủa trắng, sau đó tan dần thu dung dịch suốt C Xuất kết tủa trắng tan D Xuất kết tủa trắng, kết tủa này không tan 13 Cho sắt dư vào dung dịch HNO3 loãng thu A dung dịch muối sắt (II) và NO B dung dịch muối sắt (III) và NO C dung dịch muối sắt (III) và N2O.D dung dịch muối sắt (II) và NO2 14 Để điều chế sắt thực tế người ta dùng A điện phân dung dịch FeCl2 B phản ứng nhiệt nhôm C khử oxit sắt CO nhiệt độ cao D Mg đẩy sắt khỏi dung dịch muối 15 Để nhận biết các chất bột : xođa, magie oxit, nhôm oxit, đồng (II) sunfat và sắt (III) sunfat, cần dùng nước và A dd NaOH B dd H2SO4 C dd NH3 D A và C đúng 16 Người ta nén khí CO2 dư vào dung dịch đặc và đồng phân tử NaCl, NH3 đến bão hòa để điều chế A NaHCO3 B Na2CO3 C NH4HCO3 D (NH4)2CO3 17 Người ta không thường dùng phương pháp nào sau đây để điều chế kim loại? A Phương pháp nhiệt luyện B Phương pháp thủy luyện C Phương pháp điện phân D Phương pháp nhiệt phân muối 18 Để m gam kim loại kiềm X không khí thu 6,2 gam oxít Hòa tan toàn lượng oxit nước dung dịch Y Để trung hòa dung dịch Y cần vừa đủ 100 ml dung dịch H2SO4 1M X là A Li B Na C K C Cs 19 Thêm 100 cm3 dung dịch NaOH M vào 100 cm dung dịch Al2(SO4)3 1M Nồng độ mol/l các ion thu dung dịch sau phản ứng là A [Na+] = 3,5M, [SO42−] = 1,5M, [AlO2−] = 0,5M B [Na+] = 0,5M, [SO42−] = 0,3M C [Na+] = 0,7M, [SO42−] = 1,5M, [Al3+] = 0,1M D [Na+] = 3,5M, [SO42−] = 0,3M, [AlO2−] = 0,5M 20 Trong công nghiệp đại người ta điều chế Al cách nào? A Điện phân nóng chảy B Điện phân muối AlCl3 nóng chảy C Dùng Na khử AlCl3 nóng chảy D Nhiệt phân Al2O3 21 Nung hỗn hợp A gồm bột Al và Fe2O3 điều kiện không có không khí, thu hỗn hợp B Hòa tan B HCl dư thu H2 Trong B gồm A Al2O3, Fe B Al2O3, Fe, Al C Al2O3, Fe, Fe2O3 D Cả A, B, C đúng 22 Muối nitrat thể tính oxi hoá môi trường A axit B bazơ C trung tính D A và B 23 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Fe và Cu dung dịch HNO đặc nóng thì thu 22,4 lít khí màu nâu Nếu thay axit HNO axit H2SO4 đặc nóng thì thu bao nhiêu lít khí SO (các khí đo đktc)? A 22,4 lít B 11,2 lít C 2,24 lít D kết khác 24 Nhiệt phân muối KNO3 thì thu A khí NO2 B khí O2 C hỗn hợp khí NO2 và O2 D hỗn hợp khí NO và O2 25 Cho hai phản ứng: (1) 2P + 5Cl2 → 2PCl5 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 119  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa (2) 6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl Trong hai phản ứng trên, P đóng vai trò là A chất oxi hoá B chất khử C tự oxi hoá khử D chất oxi hóa (1), chất khử (2) 26 Để xác định hàm lượng C mẫu gang người ta nung 10 gam mẫu gang đó O thấy tạo 0,672 lít CO2 (đktc) Phần trăm C mẫu gang đó là A 3,6% B 0,36% C 0,48% D 4% 27 R là nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm VI Trong hợp chất với H nó chiếm 94,12% khối lượng Nguyên tố R là A O B S D N D Cl 28 Để điều chế kim loại Na, Ca, Al người ta dùng phương pháp nào sau đây? A Nhiệt luyện B Thủy luyện C Điện phân dung dịch D Điện phân nóng chảy 29 Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3, đun nóng nhẹ, thấy A có kết tủa trắng B có khí bay C không có tượng gì D A và B 30 Để nhận biết khí H2S, người ta dùng A giấy quì tím ẩm B giấy tẩm dung dịch CuSO4 C giấy tẩm dung dịch Pb(NO3)2 D A, B, C đúng 31 Axit ω-amino enantoic có A nguyên tử cacbon B nguyên tử cacbon C nguyên tử cacbon D nguyên tử cacbon 32 Protit tự nhiên là chuỗi poli peptit tạo thành từ các A α-amino axit B.β-amino axit C γ-amino axit D.δ-amino axit 33 Nilon-6,6 tạo thành từ phản ứng trùng ngưng A axit ađipic và hexametylen điamin B axit axetic và hexametylen điamin C axit ađipic và anilin D axit axetic và glixin 34 Dãy chất nào sau đây phản ứng với axit axetic? A Cl2, CaO, MgCO3, Na B Cu, Zn(OH)2, Na2CO3 C CaCO3, Mg, CO2, NaOH D NaOH C2H5OH, HCl, Na 35 Phản ứng axit fomic với Ag2O dung dịch NH3 là A phản ứng tráng gương B phản ứng oxi hoá khử C phản ứng axit bazơ D Cả A và B 36 Để phân biệt các axit: fomic, axetic, acrylic người ta có thể dùng các thuốc thử A dung dịch Br2, dung dịch AgNO3 B dung dịch Na2CO3, dung dịch Br2 C dung dịch Br2, dung dịch AgNO3/NH3 D dung dịch Br2, dung dịch KMnO4 37 Đốt cháy axit đơn chức mạch hở X thu CO và H2O theo tỉ lệ khối lượng là 88 : 27 Lấy muối natri X nung với vôi tôi xút thì hiđrocacbon thể khí CTCT X là A CH3COOH B C2H5COOH C CH2=CHCOOH D CH2=CHCH2COOH 38 Đốt cháy hoàn toàn lít propan, thì thể tích CO2 sinh cùng điều kiện là A lít B lít C 6,72 lít D 0,1339 lít 39 Đốt cháy hòan toàn este X tạo CO2 và H2O với số mol X là A este đơn chức B este no đa chức C este no đơn chức D este không no nố đôi đơn chức 40 Tỉ lệ thể tích CH4 và O2 là bao nhiêu để thu hỗn hợp nổ mạnh nhất? A 1:1 B 1:2 C 2:1 D 1:3 41 Một hỗn hợp gồm hai hiđrocacbon cháy tạo số mol CO và H2O Hai hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng nào? A Ankan và ankađien B Ankan và ankin C Anken và anken D Cả A,B, C đúng 42 Hợp chất X có công thức phân tử C 3H5Cl3 Thủy phân hoàn toàn X thu chất Y Y tác dụng với Na giải phóng H2 và có phản ứng tráng gương X có công thức cấu tạo là CH 2Cl − CHCl − CH 2Cl CH − CHCl − CHCl2 A B CH − CH − CCl3 CH − CCl2 − CH 2Cl Trang 120 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  C CH − CHCl − CHCl2 Tài liệu Luyện thi Môn Hóa D CH 2Cl − CH − CHCl CH 2Cl − CHCl − CH 2Cl CHCl − CH − CH 2Cl 43 C8H10O có bao nhiêu đồng phân chứa vòng benzen Biết các đồng phân này tác dụng với Na không tác dụng với NaOH? A B C D 10 44 Một axit cacboxylic no mạch hở có công thức thực nghiệm dạng (C2H4O)n Tìm giá trị n? A B C D 45 Cách nào sau đây không nhận biết protit? A Cho tác dụng với Cu(OH)2/NaOH B Cho tác dụng với HNO3 C Cho tác dụng với dung dịch NaOH D Đun nóng 46 Fructozơ không phản ứng với chất nào sau đây? A CH3COOH/H2SO4 đặc B dd AgNO3 môi trường axit C H2(Ni/ to) D Cu(OH)2 47 Rượu dễ tan nước là vì A các phân tử rượu tồn liên kết hiđro liên phân tử B rượu và nước có liên kết hiđro C rượu có tính axit yếu D khối lượng riêng rượu và nước xấp xỉ 48 3,8 gam điol tác dụng với K (dư) giải phóng 0,56 lít H (0oC, atm) Công thức phân tử rượu là A C3H6(OH)2 B C2H4(OH)2 C C4H8(OH)2 D C3H8(OH)2 49 Gọi tên hợp chất sau: H3C CH2 CH CHO HC CH3 CH3 A 2-isopropylbutanal C 2-etyl-3-metylbutan 50 Loại tơ nào đây là tơ tổng hợp? A Tơ tằm B Tơ visco B 2-etyl-3-metylbutanal D 2-etyl-3-metylbutanol C Tơ axetat D nilon-6 ĐỀ SỐ 06 Nguyên tử các nguyên tố phân nhóm chính bảng HTTH có cùng A số nơtron B số lớp electron C Số proton D Số e lớp ngoài cùng Trong nguyên tử nguyên tố R có 18 electron Số thứ tự chu kì và nhóm R là A và VIIIB B và VIIIA C và VIIIB D và IIA 52 3+ Ion 24 Cr có bao nhiêu electron? A 21 B 24 C 27 D 52 Các electron thuộc các lớp K, M, N, L nguyên tố khác A khoảng cách từ electron đến hạt nhân B lượng electron C độ bền liên kết với hạt nhân D tất điều trên đúng Trường hợp nào sau đây dẫn điện? A Nước cất B NaOH rắn, khan C Rượu etylic D Nước biển Chọn phát biểu sai? A Giá trị Ka axit phụ thuộc vào nhiệt độ B Giá trị Ka axit phụ thuộc vào chất axit đó C Giá trị Ka axit phụ thuộc vào nồng độ D Giá trị Ka axit càng lớn thì lực axit càng mạnh Cho biết ion nào sau đây là axit theo Bronsted? A HS− B NH4+ C Na+ D CO32− Cần bao nhiêu gam NaOH rắn để pha chế 500 ml dung dịch có pH = 12? A 0,4 gam B 0,2 gam C 0,1 gam D gam GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 121  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Cho phương trình phản ứng: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 Phương trình ion rút gọn phương trình trên là A CO32− + H+ → H2O + CO2 B CO32− + 2H+ → H2O + CO2 C CaCO3 + 2H+ + 2Cl− → CaCl2 + H2O + CO2 D CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2 10 Nồng độ ion H+ thay đổi nào thì giá trị pH tăng đơn vị? A Tăng lên mol/l B Giảm mol/l C Tăng lên 10 lần D Giảm 10 lần 11 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe và Fe 3O4 dung dịch HNO3 thu 2,24 lít khí NO (đktc) Nếu thay dung dịch HNO3 dung dịch H2SO4 đặc nóng thì thu khí gì, thể tích là bao nhiêu? A H2, 3,36 lít B SO2, 2,24 lít C SO2, 3,36 lít D H2, 4,48 lít 12 Cho các hợp chất: NH4+, NO2, N2O, NO3−, N2 Thứ tự giảm dần số oxi hóa N là A N2 > NO3− > NO2 > N2O > NH4+ B NO3− > N2O > NO2 > N2 > NH4+ − + C NO3 > NO2 > N2O > N2 > NH4 D NO3− > NO2 > NH4+ > N2 > N2O 13 Ở điều kiện thường photpho hoạt động mạnh nitơ vì A nguyên tử P có điện tích hạt nhân lớn nguyên tử N B nguyên tử P có obitan 3d còn trống còn nguyên tử N không có C nguyên tử P có độ âm điện nhỏ nguyên tố N D phân tử photpho kém bền phân tử nitơ 14 Dãy chất nào sau đây phản ứng với dung dịch axit nitric? A Fe2O3, Cu, Pb, P B H2S, C, BaSO4, ZnO C Au, Mg, FeS2, CO2 D CaCO3, Al, Na2SO4, Fe(OH)2 15 Liên kết kim loại là loại liên kết sinh A lực hút tĩnh điện các ion dương và các ion âm B dùng chung cặp electron C các electron tự gắn các ion dương kim loại lại với D nhường electron từ nguyên tử này cho nguyên tử khác 16 Điện phân dung dịch CuCl2 điện cực than chì, đặt mảnh giấy quì tím ẩm cực dương Màu giấy quì A chuyển sang đỏ B chuyển sang xanh C chuyển sang đỏ sau đó mầu D không đổi 2+ 2+ + 17 Trong dung dịch có các loại ion sau: Ba , Mg , Na , SO42−, CO32−, NO3− Mỗi dung dịch chứa loại anion và loại cation Cho biết đó là dung dịch nào? A BaSO4, Mg(NO3)2, Na2CO3 B Ba(NO3)2, MgSO4, Na2CO3 C Ba(NO3)2, MgCO3, Na2SO4 D BaCO3, MgSO4, NaNO3 18 Đốt cháy sắt không khí dư nhiệt độ cao thu A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D FeO4 19 Để sản xuất gang lò cao người ta đun quặng hêmatit (chứa Fe 2O3) với than cốc Các phản ứng xảy theo thứ tự CO CO CO C A Fe2O3 → Fe3O4 → FeO → Fe  Fe3C → CO CO CO C B Fe3O4 → Fe2O3 → FeO → Fe  → Fe3C CO CO CO C C Fe2O3 → FeO → Fe3O4 → Fe  Fe3C → CO CO CO C D FeO → Fe2O3 → Fe3O4 → Fe  → Fe3C 20 Để nhận các dung dịch: natriclorua, magieclorua, sắt (II) clorua, sắt (III) clorua, cần dùng A Al B Mg C Cu D Na 21 Khử hoàn toàn 31,9 gam hỗn hợp Fe2O3 và FeO H2 nhiệt độ cao, tạo thành gam H 2O Khối lượng sắt điều chế từ hỗn hợp trên là A 23,9 gam B 19,2 gam C 23,6 gam D 30,581 gam 22 Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế H2S cách cho FeS tác dụng với A dd HCl B dd H2SO4 đ.nóng C dd HNO3 D nước cất 23 Lưu huỳnh chất nào số các hợp chất sau: H 2S, SO2, SO3, H2SO4 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A H2S B SO2 C SO3 D H2SO4 24 Dãy chất nào sau đây có phản ứng oxi hóa khử với dung dịch axit sunfuric đặc nóng? A Au, C, HI, Fe2O3 B MgCO3, Fe, Cu, Al2O3 C SO2, P2O5, Zn, NaOH D Mg, S, FeO, HBr Trang 122 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa 25 Cho phản ứng: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa và chất khử phản ứng trên là A và B và C và 10 D và 26 Muối sunfua nào đây có thể điều chế H2S với muối kim loại tương ứng? A Na2S B ZnS C FeS D PbS 27 Chất nào đây không phản ứng với dung dịch KI? A O2 B KMnO4 C H2O2 D O3 28 NaBrO3 có tên gọi là gì? A natrihipobromit B natribromua C natribromit D natribromat 29 Cho 1,3 gam sắt clorua tác dụng với bạc nitrat dư thu 3,444 gam kết tủa Hóa trị sắt muối sắt clorua trên là A I B II C III D IV 30 Chọn thuốc thử đây để nhận biết các dung dịch sau: HCl, KI, ZnBr2, Mg(NO3)2 A dung dịch AgNO3 B dung dịch NaOH C giấy quỳ tím D dung dịch NH3 31 Cho a gam nhôm tác dụng với b gam Fe 2O3 thu hỗn hợp A Hòa tan A HNO dư, thu 2,24 lít (đktc) khí không mầu, hóa nâu không khí Khối lượng nhôm đã dùng là A 2,7 gam B 5,4 gam C 4,0 gam D 1,35 gam 32 Đốt cháy hết a mol amino axit 2a mol CO và a/2 mol N2 Amino axit trên có công thức cấu tạo là A H2NCH2COOH B H2N[CH2]2COOH C H2N[CH2]3COOH D H2NCH[COOH]2 33 Để nhận biết protit người ta cho vào dung dịch vài giọt HNO3, đun nóng thu hợp chất có mầu A vàng B đỏ C tím xanh D không rõ rệt 34 Công thức tổng quát axit no đơn chức là A CnH2nCOOH B CnH2nO2 C Cn+1H2nO2 D CnH2n+2O2 35 Số nguyên tử C phân tử plexiglat là A 6n B 4n C 3n D 5n 36 Cho mol CH3COOH và mol C2H5OH vào bình phản ứng có axit sunfuric đặc làm xúc tác, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam este Giá trị m là A 46 gam B 60 gam C 88 gam D 60 gam < m < 88 gam 37 Một hợp chất X có CTPT: C3H6O2 X không tác dụng với Na và có phản ứng tráng gương Cấu tạo X là A CH3CH2COOH B HO−CH2−CH2−CHO C CH3COOCH3 D HCOOCH2CH3 38 C4H8O có bao nhiêu đồng phân ancol? A B C D 39 Chọn định nghĩa đúng rượu? A Rượu là hợp chất hữu phân tử có chứa nhóm −OH B Rượu là hợp chất hữu có nhóm –OH liên kết với cacbon thơm C Rượu là hợp chất hữu chứa nhóm –OH liên kết với nguyên tử cacbon no D Rượu là hợp chất hữu chứa nhóm –OH liên kết với cacbon bậc 40 Dùng hóa chất nào sau đây có thể nhận biết chất lỏng không mầu là glixerin, rượu etylic, glucozơ, anilin? A dung dịch Br2 và Cu(OH)2 B AgNO3/NH3 và Cu(OH)2 C Na và dung dịch Br2 D Na và AgNO3/NH3 41 Những hợp chất nào sau đây có đồng phân hình học? CH3C≡CH (I) CH3CH=CHCH3 (II) (CH3)2CHCH2CH3 (III) CH3CBrCHCH3 (IV) CH3CH(OH)CH3 (V) CHCl=CH2 (VI) A (II) B (II) và (VI) C (II) và (IV) D (II), (III), (IV) và (V) 42 CTPT ankan có tỉ khối so với không khí là A C3H8 B C4H10 C C4H8 D C5H12 43 Dẫn 5,6 lít khí (đktc) hỗn hợp hai olefin qua bình chứa brom dư thấy khối lượng bình tăng 11,9 gam Số nguyên tử C trung bình hai olefin đó là A 4, B 3, C 3, D 3, GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 123  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa 44 Đốt cháy số mol hiđrocacbon K, L, M ta thu lượng CO và tỉ lệ số mol H2O và CO2 K, L, M tương ứng 0,5 : : 1,5 CTPT K, L, M là A C3H8, C3H4, C2H4 B C2H2, C2H4, C2H6 C C12H12, C3H6, C2H6 D C C2H2, C2H4, C3H6 45 Sắp xếp các chất sau theo thứ tự tăng dần lực bazơ: NaOH, NH3, CH3NH2, C6H5NH2 A C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 < NaOH B NH3 < C6H5NH2 < CH3NH2 < NaOH C CH3NH2 < C6H5NH2 < NH3 < NaOH D NaOH < C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 46 Thủy phân dẫn xuất halogen nào sau đây thu ancol A CH3CH2Cl B CH3−CH=CHCl C C6H5CH2Cl D A và C n :n 47 Thực phản ứng tráng gương anđehit n chức (trừ HCHO) thì tỉ lệ mol an®ehit Ag là A 1:2 B 1:4 C 2n:1 D 1:2n 48 Cho sơ đồ phản ứng sau: CH3 Br2/as X Br2/Fe, to Y dd NaOH X, Y, Z, T có công thức là A p-CH3-C6H4Br, p-CH2Br-C6H4Br, p-CH2OH-C6H4Br, B p-CH2Br-C6H5, p-CH2Br-C6H4Br, p-CH2OH-C6H4Br, C p-CH2Br-C6H5, p-CH2Br-C6H4Br, p-CH3-C6H4OH, D p-CH3-C6H4Br, p-CH2Br-C6H4Br, p-CH2Br-C6H4OH, 49 Alanin (axit α-amino propionic) là A chất lưỡng tính B bazơ 50 Trùng hợp iso-pren thu loại polime? A B C Z NaOH n/c, to, p T p-CH2OH-C6H4OH p-CH2OH-C6H4OH p-CH2OH-C6H4OH p-CH2OH-C6H4OH C chất trung tính D axit D ĐỀ SỐ 07 Nguyên tố mà nguyên tử chúng có electron cuối cùng xếp vào phân lớp p gọi là A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f Phát biểu nào sau đây chưa chính xác Trong chu kỳ A từ trái sang phải các nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B từ trái sang phải các nguyên tố xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần C các nguyên tố có cùng số lớp electron D từ trái sang phải bán kính nguyên tử giảm dần Biết tổng số hạt proton, nơtron và electron nguyên tử Y là 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 33 Số hạt proton và số khối Y là A 61 và 108 B 47 và 108 C 45 và 137 D 47 và 94 Cho số nguyên tố sau 8O, 6C, 14Si Biết tổng số electron anion XY32− là 32 Vậy anion XY32− là A CO32− B SO32− C SiO32− D anion khác Nhỏ từ từ dung dịch NH3 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 thì có tượng gì xảy ra? A Xuất kết tủa keo trắng, sau đó tan dần cuối cùng thu dung dịch suốt không màu B Xuất kết tủa màu nâu đỏ C Xuất kết tủa keo màu trắng, không tan D Không có tượng gì Để trung hòa hoàn toàn 300 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M cần dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl 0,2M? A 300 ml B 150 ml C 600 ml D 200 ml Dung dịch muối nào có môi trường trung tính? A AlCl3 B Na2CO3 C K2SO4 D Cả A, B và C Khẳng định nào sau đây không đúng? A Dung dịch natri axetat có môi trường bazơ B Dung dịch muối ăn có môi trường trung tính C Dung dịch natri sunfua có môi trường trung tính Trang 124 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa D Dung dịch natri hiđrosunfat có môi trường axit Trộn 250 ml dung dịch KOH 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH) 0,005M pH dung dịch thu là A 12 B 13 C D 10 Trong công nghiệp người ta điều chế nitơ từ A NH4NO3 B không khí C HNO3 D hỗn hợp NH4Cl và NaNO2 11 Cho cân bằng: NH3 + H2O  NH4+ + OH− Để cân trên chuyển dịch sang phải người ta làm cách nào sau đây: A Cho thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein B Cho thêm vài giọt dung dịch HCl C Cho thêm vài giọt dung dịch NaOH D Cho thêm vài giọt dung dịch NH4Cl 12 Phát biểu nào sau đây không đúng? A Tất dung dịch muối amoni có môi trường axit B Muối amoni dễ bị nhiệt phân C Có thể nhận biết ion amoni dung dịch kiềm D Tất các muối amoni đề tan nước và điện li hoàn toàn 13 Có lọ nhãn chứa dung dịch sau: NH 4Cl, NaNO3, (NH4)2SO4, CuSO4, MgCl2, ZnCl2 Chỉ dùng hóa chất nào sau đây có thể nhận chất trên? A Quỳ tím B dd NaOH C dd Ba(OH)2 D NH3 14 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư thu 10 lít khí CO2 (ở 54,6 oC, 0,8064 atm) và dung dịch X Tổng số mol hai muối ban đầu là A 0,03 mol B 0,3 mol C 0,6 mol D 0,15 mol 15 Điện phân dung dịch có chứa HCl, CuCl2 pH dung dịch biến đổi nào theo thời gian điện phân? A Tăng dần đến pH = không đổi B Giảm dần C Tăng dần đến pH > không đổi D pH không đổi, luôn nhỏ 16 Cho sơ đồ: A  B  C  D Các chất thoả mãn theo sơ đồ trên là A Na € NaCl € NaOH € Na2CO3 B NaOH € Na € Na2CO3 € NaHCO3 C NaHCO3 € NaCl € NaOH € Na2CO3 D Na2CO3 € NaHCO3 € NaCl € NaOH 17 Cho dung dịch NaOH có pH = 12 (dung dịch A) Thêm 0,5885 gam NH 4Cl vào 100 ml dung dịch A, đun sôi, để nguội, thêm ít rượu quì tím vào Dung dịch có A mầu xanh B mầu đỏ C không màu D xanh sau đó màu 18 A là kim loại Thực các phản ứng theo thứ tự (A) + O2 → (B) (B) + H2SO4 loãng → (C) + (D) + (E) (C) + NaOH → (F)↓ + (G) (D) + NaOH → (H)↓ + (G) (F) + O2 + H2O → (H) Kim loại A là A Zn B Al C Mg D Fe 19 Hòa tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp Fe và Fe xOy HCl dư, thu 2,24 lít H đktc Nếu đem hỗn hợp trên phản ứng với H2 dư thì thu 0,2 gam H2O Công thức FexOy là A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định 20 Cho hỗn hợp Na và Al vào nước (dư), đến phản ứng ngừng lại thu 4,48 lít khí và 2,7gam chất rắn không tan Khối lượng kim loại hỗn hợp đầu là A 2,3 gam và 5,4 gam B 4,6 gam và 5,4 gam C 3,45 gam và 5,4 gam D 2,3 gam và 2,7 gam 21 Oxit bazơ nào sau đây dùng làm chất hút ẩm phòng thí nghiệm? A Fe2O3 B ZnO C CaO D CuO 22 Trong các hợp chất sắt sau đây: FeS, FeS2, Fe2O3, FeO, chất nào có hàm lượng sắt lớn nhất? A FeS B FeS2 C Fe2O3 D FeO 23 Lấy cùng số mol KMnO4 và MnO2 cho tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thì chất nào phản ứng tạo lượng clo nhiều hơn? A MnO2 B KMnO4 C Như D Không xác định 24 Chỉ dùng thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết khí Cl2, HCl và O2? A Giấy tẩm dung dịch phenolphtalein B Tàn đóm hồng GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 125  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa C Giấy quỳ tím khô D Giấy quỳ tím ẩm 25 Dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt khí CO2 và SO2? A Dung dịch Ca(OH)2 B Quỳ tím ẩm C Dung dịch Br2 D Cả A, B, C đúng 26 Hóa chất nào đây không có thể dùng để làm khô khí Cl2? A CaCl2 B P2O5 C H2SO4 D CaO 27 Trong phòng thí nghiệm người ta thu khí nitơ phương pháp dời nước vì A N2 nhẹ không khí B N2 ít tan nước C N2 không trì sống, cháy D N2 hóa lỏng, hóa rắn nhiệt độ thấp 28 300 ml dung dịch NaOH 1M có thể hấp thụ tối đa bao nhiêu lít khí CO2 (đktc)? A 0,336 lít B 3,36 lít C 6,72 lít D 2,24 lít 29 Oxi hóa hoàn toàn 0,728 gam bột Fe ta thu 1,016 gam hỗn hợp hai oxit sắt (hỗn hợp A) Hòa tan hỗn hợp A dung dịch axit nitric loãng dư Tính thể tích khí NO bay (ở đktc) A 2,24 lít B 0,0224 lít C 3,36 lít D 0,336 lít 30 Oxit SiO2 có thể phản ứng với chất nào sau đây? A dung dịch HCl B dung dịch H2SO4 đặc nóng C NaOH nóng chảy D nước cất 31 Khối lượng axit axetic có dấm ăn thu cho lên men lít rượu etylic o (d rượu nguyên chất 0,8g/ml), hiệu suất 80% là A 66,78 gam B 13,04 gam C 1,3 gam D kết khác 32 Để trung hòa 6,42 gam axit hữu đơn chức là đồng đẳng cần dùng 50 ml dung dịch NaOH 2M Công thức axit là A CH3COOH và HCOOH B CH3COOH và C2H3COOH C CH3COOH và C2H5COOH D C2H3COOH và C3H5COOH 33 Axit no X mạch hở có công thức đơn giản C3H4O3 CTPT X là A C6H8O6 B C3H4O3 C C4H6O4 D C3H4O4 34 Số đồng phân cấu tạo aminoaxit bậc có công thức phân tử C4H9O2N là A B C D 35 Cho hợp chất sau: CH≡C−CH2−CH2−CH=O Hợp chất này có A liên kết σ và liên kết π B 11 liên kết σ và liên kết π C 12 liên kết σ và liên kết π D 11 liên kết σ và liên kết π 36 Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo ứng với CTPT C4H8? A B C D 37 Hợp chất hữu X có thành phần phần trăm các nguyên tố là 40%C, 6,67%H còn lại là oxi Công thức đơn giản X là A C2H4O B C2H4O2 C CH2 D CH2O 38 Từ isopentan có thể tạo thành bao nhiêu gốc ankyl? A B C D 39 Đốt cháy lít ankan X sinh lít khí CO Khi cho X phản ứng với clo tạo sản phẩm lần X có tên gọi sau là A neopentan B n-pentan C isopentan D n-butan 40 Trong phòng thí nghiệm etilen điều chế cách nào sau đây? A Crackinh butan B Tách nước từ etanol C Tách HCl từ etylclorua D Tách hiđro từ etan 41 Hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe 2O3 Cho luồng CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 64 gam chất rắn A ống sứ và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H2 là 20,4 Tính giá trị m A 105,6 gam B 35,2 gam C 70,4 gam D 140,8 gam 42 Đốt cháy hoàn toàn rượu X thu CO và nước theo tỉ lệ mol là 3:4 Hỏi X thuộc loại rượu nào? A Rượu đơn chức B Rượu đa chức C Rượu no D Rượu không no có nối đôi 43 Cho 5,8 gam anđehit đơn chức tác dụng với AgNO 3/NH3 thu 21,6 gam Ag kim loại Anđehit đó có công thức là A HCHO B CH3CHO C C2H3CHO D C2H5CHO 44 X có CTPT C3H6O và có khả làm màu dung dịch brom Hãy cho biết công thức cấu tạo X? A CH2=CH−O−CH3 B CH2=CH−CH2OH Trang 126 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa C CH3CH2CHO D A, B và C 45 Thuỷ phân hoàn toàn mol este sinh mol axit và mol rượu Este đó có công thức dạng: A R(COOR′)3 B RCOOR′ C R(COO)3R′ D (RCOO)3R′ 46 Nhóm chất nào sau đây hòa tan với Cu(OH)2? A C2H5COOH, HOCH2CH2OH, HOCH2CH2CH2OH B HOCH2CHOHCH3, CH3OCH2CH2OH, HOCH2CHOHCH2OH C CH3COOH, HCOOCH3, HOCH2CH2OH D CH3OCHOHCH2OH, CH3COOH, HOCH2CH2OH 47 Alanin (axit α- amino propionic) phản ứng vừa đủ với HCl Trong sản phẩm thu tồn liên kết A cộng hóa trị B ion C cho nhận (phối trí) D A và B 48 Dung dịch rượu etylic nước tồn kiểu liên kết hiđro? A B C D 49 PVA tạo phản ứng trùng hợp monome nào đây? A CH2=CH−COOH B CH2=CH−COOCH3 C CH2=CH−Cl D CH3COOCH=CH2 50 Cho dung dịch chứa 6,75 gam amin no đơn chức bậc (I) tác dụng với dung dịch AlCl dư thu 3,9 gam kết tủa Amin đó có công thức là A CH3NH2 B (CH3)2NH C C2H5NH2 D C3H7NH2 ĐỀ SỐ 08 Ion X2+ có cấu hình electron là 1s22s22p6 Xác định vị trí X bảng HTTH? A Chu kỳ 2, nhóm VIIIA B Chu kỳ 3, nhóm IIA C Chu kỳ 4, nhóm IA D Chu kỳ 2, nhóm IIA Từ hai đồng vị cacbon là 12C, 14C và đồng vị oxi là 16O, 17O, 18O có thể tạo bao nhiêu phân tử khí cacbonic khác nhau? A B 12 C 18 D Trong phân nhóm chính bảng tuần hoàn, từ trên xuống thì điều khẳng định nào sau đây là đúng? A Số điện tích hạt nhân giảm dần B Độ âm điện tăng dần C Bán kính nguyên tử tăng dần D Tính kim loại giảm dần Trong phòng thí nghiệm HNO3 điều chế theo phản ứng sau: NaNO3 (rắn) + H2SO4 đặc → HNO3 + NaHSO4 Phản ứng trên xảy là vì A axit H2SO4 có tính axit mạnh HNO3 B HNO3 dễ bay C H2SO4 có tính oxi hoá mạnh HNO3 D nguyên nhân khác Hợp chất nào N không tạo cho axit HNO3 tác dụng với kim loại? A NO B N2 C N2O5 D NH4NO3 Trung hoà 50 ml dung dịch NH3 thì cần 25 ml dung dịch HCl 2M Để trung hoà lượng dung dịch NH3 đó cần bao nhiêu lít dung dịch H2SO4 1M? A 25 ml B 50 ml C 12,5 ml D 2,5 ml Có thể sử dụng chất nào sau đây để nhận biết khí N2 có chứa tạp chất H2S? A NaOH B PbSO4 C NH3 D Cu Sục 1,12 lít CO2 vào 500 ml dung dịch NaOH 0,2M dung dịch thu có pH bao nhiêu? A pH < B pH > C pH = D pH = 14 Dãy chất nào sau đây là lưỡng tính? A ZnO, Al2O3, FeO, Pb(OH)2 B Al(OH)3, Cr(OH)3, Cu(OH)2, Sn(OH)2 − − + C HSO4 , NH4 , HS , Zn(OH)2 D HCO3−, H2O, Zn(OH)2, Al2O3 − 10 Biểu thức Kb CH3COO là [CH 3COOH][OH − ] [CH 3COO − ] A B [CH 3COO − ][H 2O] [CH 3COO − ][OH − ] GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 127  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa − [CH 3COOH][OH ] − D [CH 3COOH][OH ] − [CH 3COO ] 11 Một dung dịch có chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na +, 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO42−, x mol Cl− Giá trị x là A 0,015 B 0,035 C 0,02 D 0,01 12 Dãy chất nào đây phản ứng với dung dịch NaOH? A Na2CO3, CuSO4, HCl B MgCl2, SO2, NaHCO3 C Al2O3, H2SO4, KOH D CO2, NaCl, Cl2 13 Dãy kim loại nào sau đây điều chế phương pháp thuỷ luyện? A Cu, Fe, Na B Fe, Pb, Mg C Cu, Ag, Zn D Ca, Fe, Sn 14 Phương pháp nào sau đây có thể làm mềm nước cứng vĩnh cửu? A Cho tác dụng với NaOH B Đun nóng C Cho tác dụng với HCl D Cho tác dụng với Na2CO3 15 Cho các hợp chất: Cu2S, CuS, CuO, Cu2O Hai chất có thành phần phần trăm khối lượng Cu là: A Cu2S và CuO B Cu2S và Cu2O C CuS và Cu2O D.CuS và CuO 16 Phèn chua có công thức nào sau đây? A Al2 (SO4)3 B K2SO4 Al2(SO4)3.12H2O C K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O D (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 24H2O 17 Dung dịch chứa hỗn hợp nào sau đây gọi là nước Javen A NaCl + NaClO3 B NaCl + NaClO2 C NaCl + NaClO D CaOCl2+ CaCl2 18 Dung dịch muối ăn có lẫn tạp chất là NaBr và NaI Để thu muối ăn tinh khiết người ta sục vào đó khí X đến dư, sau đó cô cạn Khí X là A Cl2 B F2 C O2 D HCl 19 Nhiệt phân KNO3 thu sản phẩm gồm: A K, NO2 và O2 B KNO2 và O2 C K2O và NO2 D KNO2 và NO2 20 Cho 4,05 gam nhôm kim loại phản ứng với dung dịch HNO dư thu khí NO Khối lượng NO là A 4,5 gam B 6,9 gam C gam D 6,75 gam 21 Để tinh chế mẫu bạc kim loại có lẫn đồng kim loại người ta ngâm mẫu bạc đó vào dung dịch nào sau đây? A ZnCl2 B NaCl C AgNO3 D Cu(NO3)2 22 Có dung dịch NaCl, FeCl2, FeCl3, MgCl2, NH4Cl, (NH4)2SO4 Dùng kim loại nào sau đây có thể phân biệt dung dịch trên? A Na B Ba C Al D Tất sai 23 Hòa tan 8,3 gam hỗn hợp kim loại Al và Fe dung dịch HCl loãng thu 0,5 gam khí H Cô cạn dung dịch thu hỗn hợp muối có khối lượng bao nhiêu? A 26,05 gam B 25,6 gam C 29,6 gam D 26,9 gam 24 Cho Fe tác dụng với các dung dịch nào sau đây thì thu muối sắt? A HCl và Cl2 B HCl và FeCl3 C CuCl2 và HCl D B và C 25 Quặng xiđerit có công thức là A FeS2 B FeCO3 C Fe2O3 D Fe3O4 26 Khi điện phân Al2O3 người ta hòa tan Al2O3 criolit để làm gì? A Giảm nhiệt độ nóng chảy, tiết kiệm lượng B Tạo chất lỏng dẫn điện tốt C Tạo hỗn hợp nhẹ bên trên ngăn không cho Al bị oxi hóa D Cả A, B và C 27 Cho dung dịch có chứa các ion: Na +, NH4+, CO32−, PO43−, NO3−, SO42− Dùng hóa chất nào để loại nhiều anion nhất? A BaCl2 B MgCl2 C Ba(NO3)2 D NaOH 28 Cho 0,1 mol Na và 0,1 mol Al vào nước dư thì sinh bao nhiêu lít khí H2 (đktc)? A 4,48 lít B 1,12 lít C 6,72 lít D 22,4 lít 29 Cần lấy muối nào để pha chế dung dịch có các ion: Na+, Cu2+, SO42−, NO3−, Cl−? A NaCl, CuSO4, NaNO3 B Na2SO4, CuCl2, Cu(NO3)2 C Na2SO4, NaCl, Cu(NO3)2 D A, B, C đúng 30 Số nguyên tố các chu kì và là A và 18 B và D 18 và 18 D 18 và C Trang 128 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa 31 Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X, dẫn toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy khối lượng bình tăng 20,4 gam và có 30 gam kết tủa Công thức phân tử X là A C2H6 B C3H8 C C3H6 D C4H8 32 Cho toluen phản ứng với Clo theo tỉ lệ : 1, có xúc tác ánh sáng Sản phẩm chính thu A benzyl clorua B m-clotoluen C p-clotoluen D o-clotoluen 33 Chọn thuốc thử để nhận biết hiđrocacbon CH4, C2H4, C2H2? A dung dịch KMnO4 B dung dịch AgNO3/NH3 C dung dịch HCl D dung dịch AgNO3/NH3, dung dịch brom 34 Etylen glicol phản ứng với Cu(OH)2 thu phức màu xanh thẫm Các loại liên kết hóa học có phức đó là A liên kết cộng hóa trị B liên kết ion C liên kết cho nhận D A và C 35 Rượu etylic có thể tạo thành trực tiếp từ chất nào? A anđehit axetic B etyl clorua C etilen D Tất đúng 36 Một rượu đơn chức có 50% oxi khối lượng Công thức phân tử rượu là A C2H5OH B CH2=CH−CH2OH C CH3OH D (CH3)3CHOH 37 Rượu isoamylic có tên gọi quốc tế là A n-pentanol B 2-metylbutanol-2 C 2,2-đimetybutanol D 3-metylbutanol-1 38 17,7 gam amin bậc phản ứng vừa đủ với FeCl thu 10,7 gam kết tủa Công thức amin là A C2H5NH2 B C3H7NH2 C CH3NH2 D C4H9NH2 39 Công thức nào đúng sau đây dùng để anđehit no đơn chức? A CnH2nO B CnH2n+1CHO C CnH2n-1CHO D R−CHO 40 CxHyO2 là anđehit no, mạch hở Khi đó A y = 2x B y = 2x + C y = 2x − D y = 2x − 41 Cho a mol anđehit Y phản ứng hết với AgNO3/ NH3 thu 4a mol Ag Anđehit Y là A HCHO B (CHO)2 C R(CHO)2 D tất đúng 42 Chất nào sau đây có nhiều thuốc lá? A heroin B nicotin C morphin D caroten 43 Oxi hóa 2,2 gam anđehit X thu gam axit tương ứng Xác định công thức anđehit? A (CHO)2 B CH3CHO CH = CH − CH = CH | C | D B và C CHO CHO 44 Thể tích H2 (ở 0oC, atm) cần để phản ứng vừa đủ với 11,2 gam anđehit acrylic là A 0,448 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 0,336 lít 45 Trung hòa a mol axit hữu X cần 2a mol NaOH Mặt khác, đốt cháy a mol axit trên thu 2a mol CO2 Công thức X là A CH3COOH B (COOH)2 C CH2(COOH)2 D A, B, C đúng 46 Trung hòa hoàn toàn 1,8 gam axit hữu đơn chức lượng vừa đủ dung dịch NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng 2,46 gam muối khan Công thức axit là A HCOOH B CH3COOH C CH2=CHCOOH D C2H2COOH 47 Hợp chất hữu X có công thức phân tử C 3H6O3, X có thể phản ứng với Na và Na 2CO3 Oxi hóa X CuO thu sản phẩm có phản ứng tráng gương Công thức X là CH − CH − COOH I OH − CH − CH − COOH A B 2 OH CH − CH − CHO I I C HCOOCH2 − CH3 D OH OH 48 Để phân biệt dầu nhớt để bôi trơn động và dầu thực vật, người ta dùng cách nào sau đây? A Hòa tan vào nước, chất nào nhẹ lên mặt nước là dầu thực vật B Chất nào tan dung dịch HCl là dầu nhớt C Đun nóng với dung dịch NaOH, sau đó để nguội Cho sản phẩm thu phản ứng với Cu(OH)2, thấy tạo dung dịch màu xanh thẫm là dầu thực vật D Tất sai 49 Hợp chất nào sau đây không phải là aminoaxit? GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 129  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa CH − CH − COOH I A H2N − CH2 − CH2 − COOH B NH HOOC − CH − CH − COOH HCOO − CH − CH − COOH I I C D NH NH 50 Để phân biệt ba mẫu hóa chất: phenol, axit acrylic, axit axetic có thể dùng A dung dịch brom B dung dịch Na2CO3 C dung dịch AgNO3/ NH3 D dung dịch NaOH ĐỀ SỐ 09 Tôn là sắt tráng kẽm Nếu tôn bị xước thì kim loại nào bị ăn mòn nhanh hơn? A Zn B Fe C hai bị ăn mòn D không xác định Khử hoàn toàn 4,64 gam hỗn hợp các oxit sắt (FeO, Fe 2O3, Fe3O4) CO nhiệt độ cao Khí sinh sau phản ứng dẫn vào bình đựng nước vôi dư thu gam kết tủa Khối lượng sắt thu là A 3,36 gam B 3,63 gam C 6,33 gam D 33,6 gam Dùng hóa chất nào sau đây có thể phân biệt hai khí SO2 và CO2? A dung dịch Ca(OH)2 B dung dịch Na2CO3 C dung dịch Br2 D dung dịch H2SO4 đặc Magiesilixua có công thức phân tử là A MgSi B Mg2Si C MgSi2 D Mg3Si2 Oxi hóa hết 12 gam kim loại tạo thành 16,8 gam sản phẩm rắn Hỏi tên kim loại đó là gì? A Magie B Sắt C Natri D Canxi Oxit nào sau đây phản ứng với dung dịch HF? A P2O5 B CO2 C SiO2 D SO2 Đạm ure có công thức nào sau đây? A NH4NO3 B NaNO3 C (NH4)2SO4 D (NH2)2CO Trên đĩa cân đặt cốc đựng axit sunfuric đặc, trên đĩa cân khác đặt cân để thăng Sau đã thăng cân, để lâu người ta thấy A cán cân lệch phía cốc axit B cán cân lệch phía cân C cân thăng D không xác định chính xác Sục khí H2S vào dung dịch các muối: NaCl, BaCl 2, Zn(NO3)2 và CuSO4 Ở dung dịch nào xảy phản ứng? A NaCl B BaCl2 C Zn(NO3)2 D CuSO4 10 Tính khử C thể phản ứng nào sau đây? to to A C + CO2  B C + 2H2  → 2CO → CH4 o t to C 3C + 4Al  D 3C + CaO  → Al4C3 → CaC2 + CO 11 Supephotphat đơn có công thức là A Ca(H2PO4)2 B CaHPO4 C Ca3(PO4)2 D Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 12 Tìm nhận định sai các câu sau đây? A Tất các muối nitrat tan và là chất điện li mạnh B Muối nitrat rắn kém bền với nhiệt, bị nhiệt phân tạo khí oxi C Muối nitrat thể tính oxi hoá ba môi trường axit, bazơ và trung tính D Muối nitrat rắn có tính oxi hoá 13 Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat nào sau đây cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và oxi? A Cu(NO3)2, AgNO3, NaNO3 B KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 C Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 14 Cho 50 ml dung dịch đã hoà tan 4,48 lít NH3 tác dụng với 150 ml dung dịch H2SO4 1M thu dung dịch X Số ion dung dịch X là A B C D 2 15 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron: 1s 2s 2p63s23p1 Số thứ tự chu kì và nhóm X là Trang 130 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa A và III B và II C và III D và I 16 Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch Na2CO3 thì A giấy quỳ tím bị màu B giấy quỳ chuyển từ màu tím thành xanh C giấy quỳ không đổi màu D giấy quỳ chuyển từ màu tím thành đỏ 17 Trộn lẫn 200 ml dung dịch HCl 0,125M với 300 ml dung dịch NaOH 0,1M thu dung dịch A pH dung dịch A là A B 12 C 13 D 11 18 Dãy chất, ion nào sau đây là bazơ A NH3, PO43−, Cl−, NaOH B HCO3−, CaO, CO32−, NH4+ 2− 3− C Ca(OH)2, CO3 , NH3, PO4 D Al2O3, Cu(OH)2, HCO3− 19 Điện phân dung dịch AgNO3 đến nước bị điện phân catot thì dừng lại Dung dịch thu có môi trường A axit B bazơ C trung tính D không xác định 20 Cấu hình electron lớp ngoài cùng X là ns2np4 Vậy X là A kim loại B phi kim C khí D nguyên tố lưỡng tính 21 Thổi 8,96 lít CO (đktc) qua 16 gam Fe xOy nung nóng Dẫn toàn lượng khí sau phản ứng qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo 30 gam kết tủa Khối lượng sắt thu là A 9,2 gam B 6,4 gam C 9,6 gam D 11,2 gam 22 Nung dây sắt nóng đỏ, sau đó đưa vào bình khí clo dư, thu A sắt (III) clorua B sắt (II) clorua C sắt (III) clorua và sắt (II) clorua D không phản ứng 23 Điện phân dung dịch NaCl loãng không có màng ngăn thu A nước Javen B nước clo C nước cường thuỷ D nước tẩy màu 24 Hoà tan hết 0,1 mol K vào m gam nước thu dd có nồng độ 25% Khối lượng nước đã dùng là A 22,4 gam B 1,8 gam C 18,6 gam D 0,9 gam 25 Thép là hợp kim sắt và cacbon đó hàm lượng cacbon A chiếm từ 2÷5% B trên 5% C 2% D 0,2% 26 Đốt hỗn hợp Fe với S thu A FeS B FeS2 C Fe2S3 D Fe2S 27 Canxi oxit điều chế cách nhiệt phân CaCO3 theo phương trình sau o CaCO3 ‡ˆ ˆˆt ˆ†ˆˆ CaO + CO2 ; ∆H > Để chuyển dịch cân theo chiều tạo CaO người ta thay đổi các yếu tố nhiệt độ, áp suất nào? A Tăng nhiệt độ và tăng áp suất B Giảm nhiệt độ và giảm áp suất C Tăng nhiệt độ và giảm áp suất D Giảm nhiệt độ và tăng áp suất 28 Chọn công thức đúng quặng apatit? A Ca(PO4)2 B Ca3(PO4)2 C CaP2O7 D 3Ca3(PO4)2.CaF2 29 Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3, đun nóng nhẹ thấy có A có khí bay B có kết tủa trắng tan C kết tủa trắng D A và C 30 Cho lượng nhôm tác dụng hoàn toàn với Fe 2O3 thu hỗn hợp A Hoà tan A HNO 3dư, thu 2,24 lít (đktc) khí không màu, hoá nâu không khí Khối lượng nhôm đã dùng là A 5,4 gam B 4,0 gam C 1,35 gam D 2,7 gam 31 Cho các axit sau: CH3COOH, CH2ClCOOH, HCOOH, CHCl2COOH Thứ tự tăng dần lực axit chúng là A HCOOH < CH3COOH < CH2ClCOOH < CHCl2COOH B CH3COOH < HCOOH < CHCl2COOH < CH2ClCOOH C CHCl2COOH < CH2ClCOOH < HCOOH < CH3COOH D CH3COOH < HCOOH < CH2ClCOOH < CHCl2COOH 32 Để trung hoà 20 ml dung dịch axit đơn chức cần 30 ml dung dịch NaOH 0,5M Cô cạn dung dịch sau trung hoà thu 1,44 gam muối khan Công thức axit là A C2H3COOH B C2H5COOH C C2H4COOH D CH3COOH 33 Ở điều kiện thường các amino axit tồn trạng thái A lỏng B rắn C khí D không xác định 34 Cao su thiên nhiên có công thức nào sau đây? A (−CH2−CH=CH−CH2−)n B [−CH2−CH(CH3)−]n C [−CH2−C(CH3)=CH−CH2−]n D (−CH2−CCl=CH−CH2−)n GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 131  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa 35 Chọn hóa chất để phân biệt các dung dịch rượu etylic, anđehit axetic, phenol? A dung dịch brom B dung dịch AgNO3 C dung dịch NaOH D Na 36 6,16 gam anđehit X là đồng đẳng anđehit fomic tác dụng hết với Cu(OH) dung dịch NaOH thu 20,16 gam kết tủa đỏ gạch Công thức X là A HCHO B CH3CHO C C2H5CHO D C3H7CHO 37 Anđehit Y có tỉ khối so với không khí là Công thức phù hợp Y là A C2H5CHO B (CHO)2 C CH3CHO D A, B đúng 38 Rượu có nhiệt độ sôi cao anđehit tương ứng Nguyên nhân chính là A rượu có khối lượng lớn B phân tử rượu phân cực C rượu có liên kết hiđro D rượu có liên kết hiđro với nước 39 Dùng hóa chất nào đây có thể tinh chế metan có lẫn etilen và axetilen? A dung dịch H2SO4 B dung dịch brom C dung dịch KMnO4 D B, C 40 Dãy axit nào các axit sau đây làm màu dung dịch brom? axit fomic, axit axetic, axit acrylic, axit propinoic, axit benzoic A axit benzoic, axit acrylic, axit propinoic B axit acrylic, axit axetic, axit propinoic C axit fomic, axit acrylic, axit propinoic D axit acrylic, axit propinoic 41 Oxi hóa hoàn toàn 4,48 gam bột Fe thu 6,08 gam hỗn hợp oxit sắt (hỗn hợp X) Khử hoàn toàn hỗn hợp X H2 Thể tích H2 (đktc) tối thiểu cần dùng là A 1,92 lít B 2,34 lít C 2,24 lít D kết khác 42 Cho Na phản ứng hoàn toàn với 18,8 gam hỗn hợp hai rượu no đơn chức dãy đồng đẳng sinh 5,6 lít H2 đktc CTPT hai rượu là A, C4H9OH và C5H11OH B CH3OH và C2H5OH C C3H7OH và C4H9OH D C2H5OH vàC3H7OH 43 Số lượng đồng phân anken mạch nhánh có CTPT C5H10 là A B C D 44 Từ 16 gam đất đèn chứa 80% CaC2 có thể điều chế bao nhiêu lít C2H2 đktc, biết hiệu suất quá trình là 80%? A 5,6 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 3,584 lít 45 Cho hai phản ứng sau: 1) CH3−CHO + Br2 + H2O → CH3COOH + HBr 2) CH3−CHO + 2AgNO3 + NH3 + H2O → CH3−COOH + 2Ag + 2NH4NO3 Trong hai phản ứng trên CH3CHO đóng vai trò là chất gì? A Chất oxi hóa C Ở (1) là chất khử, (2) là chất oxi hóa B Chất khử D Ở (1) là chất oxi hóa, (2) là chất khử 46 Gọi tên theo danh pháp quốc tế axit có công thức sau: CH3 CH CH COOH CH3 C2H5 A 2-metyl-3-etylbutanoic B 3-etyl-2metylbutanoic C 2-etyl-3-metylbutanoic D 3-metyl-2etylbutanoic 47 Một anđehit tham gia phản ứng tráng gương có tỉ lệ mol nanđehit : nag = : Anđehit đó là A anđehit đơn chức B anđehit chức C anđehit fomic D B và C 48 Điều kiện để chất có phản ứng trùng hợp là A có liên kết bội C có từ nhóm chức có khả phản ứng với trở lên B có từ nhóm chức trở lên D có liên kết ba 49 Công thức tổng quát este tạo axit X đơn chức và rượu Y đa chức là A R(COOR1)n B R(COO)nR1 C (ROOC)nR1(COOR)m D (RCOO)nR1 50 Hai este A, B là đồng phân 17,6 gam hỗn hợp trên chiếm thể tích thể tích 6,4 gam oxi cùng điều kiện Hai este là A CH3COOCH3 và HCOOC2H5 B CH3COOC2H5 và HCOOC3H7 C HCOOC3H7 và C3H7COOH D CH3COOCH3 và CH3COOC2H5 ĐỀ SỐ 10 Trang 132 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu 1: Để điều chế Ag từ ddAgNO3 ta không thể dùng: A Điện phân ddAgNO3 C Nhiệt phân AgNO3 B Cu pứ với ddAgNO3 D Cho Ba phản ứng với ddAgNO3 Câu 2: Nung hh A gồm: 0,1 mol Fe và 0,15 mol Cu, không khí thời gian, thu m gam rắn B Cho B pứ với dd HNO3 dư, thì thu 0,2 mol NO Giá trị m: A.15,2 g B 15,75 g C.16,25 D.14,75 Câu 3: Có ba chất hữu cơ: Anilin, Axit Benzôic, Glyxin Để phân biệt dd trên ta dùng: A quỳ tím B ddHCl C ddBr2 D dd phenolphthalein Câu 4: Có hỗn hợp X gồm C2H2, C3H6, C2H6 Đốt cháy hoàn toàn 24,8 gam hỗn hợp trên thu 28,8 gam H2O Mặt khác 0,5 mol hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với 500 gam dung dịch Br2 20% Phần trăm thể tích khí hỗn hợp là: A 50; 20; 30 C 50; 16,67; 33,33 B 25; 25; 50 D 50; 25; 25 Câu 5: Nhỏ từ từ dư dd HCl vào dd Ba(AlO2)2 Hiện tượng xảy ra: A Có kết tủa keo trong, sau đó kết tủa tan C Có kết tủa keo trắng và có bay lên B Chỉ có kết tủa keo trắng D Không có kết tủa, có khí bay lên Câu 6: Trung hòa 1,4 gam chất béo cần 1,5 ml ddKOH 0,1 M Chỉ số axit chất béo trên là: A B C D.10 Câu 7: Cho 10,6g hỗn hộp: K2CO3 và Na2CO3 vào 12g dd H2SO4 98% Khối lượng dd có giá trị: A 22,6g B 19,96g C 18,64g D.17,32 g Câu 8: dd Ba(OH)2 có thể tác dụng với tất các chất sau: A FeCl3, Cl2, MgO, ZnCl2, SO2, H2SO4 C ZnCl2, Cl2, NaHCO3, P2O5 , SO2, KHSO4 D CO2, Zn, Al, FeO , Na2CO3 B CO2, Zn, Al, Fe(OH)3 , Na2CO3 Câu 9: Chất A(C,H,O) mạch hở, đơn chức có %O = 43,24% A có số đồng phân tác dụng với NaOH là: A B.3 C.4 D.5 Câu 10: Trộn hidrocacbon A với H2 dư , thu a g hhB Đốt cháy hhB Dẫn hết khí vào dd Ca(OH)2 dư thu 30 gam kết tủa Mặt khác a g hh B trên làm màu dd chứa 32g Br2 CTPT A là: A C3H4 B C3H6 C.C2H4 D.C4H6 Câu 11: Đốt 0,05 mol hhA gồm C3H6, C3H8, C3H4 (tỉ khối hhA so với hydro 21) Dẫn hết sản phẩm cháy vào bình có BaO Sau pứ thấy bình tăng m gam Giá trị m là: A.9,3g B 6,2g C 8,4g D.14,6g Câu 12: Cho dãy các chất: Na(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, AlCl3, NaHSO3, ZnO Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A B.3 C D.5 Câu 13: Nguyên tố X có hai đồng vị là X1 và X2 đó X1 ít X2 hai nơtron với tỉ lệ số nguyên tử đồng vị là : Số khối X là 64.4 số khối hai đồng vị X1, X2 là: A 62 , 65 B 62 , 64 C 64 , 66 D 63 , 65 Câu 14: Để tinh chế Ag từ hh( Fe, Cu, Ag) cho khối lượng Ag không đổi ta dùng: A Fe B ddAgNO3 C Dd Fe(NO3)3 D Dd HCl Câu 15: Dẫn V lít (đkc) hh A có C2H4, C3H4 , C2H2 (KLPTTB=30) qua bình dd Br2 dư Sau pứ thấy khối lượng bình ddBr2 tăng gam Giá trị V là: A 4,48 B 6,72 C 8,96 D 11,2 Câu 16: Cho 20g bột Fe vào dung dịch HNO3 và khuấy đến phản ứng xong thu Vlít khí NO và còn 3,2g kim lọai Vậy V lít khí NO (đkc) là: A 2,24lít B 4,48lít C 6,72lít D 5,6lít Câu 17: Hàm lượng Fe có quặng nào là thấp nhất: A Pirit sắt B Manhetit C Xiđerit D Hematit khan Câu 18: Cho 5,5 gam hhA: Fe, Al pứ hết với ddHCl, thu 4,48 lit H2 (đkc) Cho 11 gam hhA trên pứ hết với HNO3, thu V lít NO Giá trị V là: A 2,24lít B 4,48lít C 6,72lít D 5,6lít Câu 19: Hòa tan g hh klọai Cu, Fe 50ml ddHNO3 63% (d=1,38g/ml) đến pứ xảy hoàn toàn thu chất rắn A cân nặng 3,75 g, dd B và 7,3248 lít hh khí NO2 và NO 54,6oC và atm cô cạn dd B thu đưộc m g rắn Giá trị m: GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 133  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa A 27,135 gam B 27,685 gam C 29,465 gam D 30,65 gam Câu 20: Cho 0,07 (mol) Cu vào dung dịch chứa 0,03 (mol) H2SO4 (loãng) và 0,1 (mol) HNO3, thu V lít khí NO (ở đkc) Khi kết thúc phản ứng giá trị V là: A 0,896 lít B 0,56 lít C 1,12 lít D 0,672 lít Câu 21: Phương pháp điều chế metanol công nghiệp: A Từ CH4: CH4 + O2 → CH3OH ; (có Cu, 200oC, 100 atm) B Từ CH4 qua giai đoạn sau: CH4 + O2 → CO+2H2 (to,xt); CO +2H2 → CH3OH; ( ZnO,CrO3,4000C,200at) C A, B đúng D A, B sai Câu 22: Hòa tan hết 32,9 gam hhA gồm Mg, Al, Zn, Fe ddHCl dư sau pứ thu 17,92 lit H2(đkc) Mặt khác đốt hết hh A trên O2 dư, thu 46,5 gam rắn B % (theo m) Fe có hhA là: A 17,02 B 34,04 C 74,6 D 76,2 Câu 23: Phương pháp điều chế etanol phòng thí nghiệm: A Lên men glucôzơ B Thủy phân dẫn xuất etyl halogenua môi trường kiềm C Cho hh etylen và nước qua tháp chứa H3PO4 D Cho etylen tác dụng với H2SO4,loãng, 3000C Câu 24: Cho m (g) bột Fe vào 100ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 1M và AgNO3 4M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch muối ( đó có muối Fe) và 32,4 g chất rắn Khối lượng m (g) bột Fe là: A.11,2 B.16,8 C.22,4 D.5,6 Câu 25: Một hh A gồm hai rượu có khối lượng 16,6g đun với dd H2SO4 đậm đặc thu hỗn hợp B gồm hai olefin đồng đẳng liên tiếp ,3 ete và hai rượi dư có khối lượng 13g.Đốt cháy ht 13g hh B trên thu 0,8 mol CO2 và 0,9 mol H20 CTPT và % (theo số mol)của rượu hh là: A CH3OH 50% và C2H5OH 50% C C2H5OH 33,33% và C3H7OH 66.67% B C2H5OH 50% và C3H7OH 50% D C2H5OH 66,67% và C3H7OH 33.33% Câu 26: Nung hhA: 0,3 mol Fe, 0,2 mol S khí kết thúc thu rắn A Cho pứ với ddHCl dư, thu khí B Tỷ khối B so với KK là: A 0,8064 B 0,756 C 0,732 D 0,98 Câu 27: Chia 7,22 g hh A:Fe,M(hoá trị không đổi) thành phần Pứ với ddHCl dư; thu 2,128lit H2 (đkc) Phần 2: pứ hết với ddHNO3; thu 1,972 lit NO (đkc) M là: A Mg B Zn C Al D Fe Câu 28: Cho từ từ 0,2 mol NaHCO3 và 0,3 mol Na2CO3 vào 0,4 mol HCl thì thu thể tích khí CO2 (đkc) là: A 2,24 B 2,128 C 5,6 D 8,96 Câu 29: Thực phản ứng cracking m gam isobutan, thu hỗn hợp A gồm các hidrocacbon Dẫn hỗn hợp A qua bình nước brom có hòa tan 6,4 gam brom Nước brom màu hết, có 4,704 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm các hidrocacbon thoát rạ Tỉ khối B so với hidro 117/7 Giá tri m là: A 5,8 g B 6,96 g C 8,7 g D 10,44 g Câu 30: Hòa tan 31,2 g hỗn hợp Al và Al203 NaOH dư thu 0,6 nol khí % Al2O3 hỗn hợp: A 34,62% B 65,38% C 89,2% D 94.6% 16 17 18 Câu 31: Trong thiên nhiên oxi có đồng vị bền: O, O, O, Cacbon có đồng vị bền 12C, 13C Có bao nhiêu phân tử CO2: A B C 12 D.18 Câu 32: Phương pháp điều chế etanol công nghiệp: A Hydrat hóa etylen có xúc tac axit lên men tinh bột C Hydro hóa etanal B Thủy phân dẫn xuất etyl halogenua môi trường kiềm D Lên men glucôzơ Câu 33: Pứ chứng tỏ glucôzơ có cấu tạo mạch vòng: A Pứ với Cu(OH)2 C Pứ với H2, Ni,to B Pứ ddAgNO3 /NH3 D Pứ với CH3OH/HCl Câu 34: Pứ nào chuyển Fructôzơ, glucôzơ thành sản phẩm giống nhau: A Pứ với Cu(OH)2 C.pứ với H2, Ni,to B Pứ ddAgNO3 /NH3 D Na Trang 134 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu 35: Cho 0,92 gam ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn bình giảm m gam Hỗn hợp thu có tỉ khối hiđro là 15,5 Giá trị m là: A 0,64 B 0,46 C 0,32 D 0,92 Câu 36: Hòa tan 0,82 gam hh Al-Fe dd H2SO4 (dư), thu ddA và 0,784 lit H2 (đkc) Thể tích ddKMnO 0,025 M cần pứ hết ddA: A 80 B 40 C 20 D 60 Câu 37: Khi đốt cháy hoàn toàn Chất hữu X, thu 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 (các thể tích khí đo đktc) và 10,125 gam H2O CTPTcủa X là: A C3H7O2N B C2H7 O2N C C3H9 O2N D.C4H9 O2N Câu 38: Đun 82,2 gam hỗn hợp A gồm rựou đơn chức no X, Y, Z ( theo thứ tự tăng dần khối lượng phân tử)là đồng đẳng với H2SO4 đặc 140OC (hiệu suất phản ứng đạt 100%) Thu 66,6 gam hỗn hợp các ête có số mol Khối lượng X có hhA là: A.19,2 B 16 C 9,2 D 8,4 Câu 39: Hòa tan m gam Fe dd H2SO4 loãng (dư) , thu dd X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị m là: A 5,6 B 8,4 D 11,2 D 16,8 Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn 1,52 gam chất hữu X cần 0,56 lit O2 (đkc), thu hh khí: CO2, N2 , nước Sauk hi ngưng tụ nước, hh khí còn lại có khối lượng là 1,6 g và có tỉ khối hydro là 20 CTPT A là: A C3H9O2N B C3H8O4N2 C C3H8O5N2 D C3H8O3N2 Câu 41: Thủy phân este đơn chức no E dung dịch NaOH thu muối khan có khối lượng phân tử 24/29 khối lượng phân tử E Tỉ khối E không khí Công thức cấu tạo E là: A.C2H5COOCH3 B C2H5COOC3H7 C C3H7COOC2H5 D CH3COOC3H7 Câu 42: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam kim loại sắt ddHCl thu x gam muối clorua Nếu hòa tan hoàn toàn m gam sắt dd HNO3 loãng dư thi thu y gam muối nitrat Biết x, y chênh lệch m gam Giá trị m là: A 11,5 B 11,68 C 23 D 26,5 Câu 43: Cho 1,22 gam A C7H6O2 phản ứng 200 ml dd NaOH 0,1 M; thấy phản ứng xảy vừa đủ Vậy sản phẩm có muối: A HCOONa B CH3COONa C C2H5COONa D C7H6(ONa)2 Câu 44: Đốt este E Dẫn hết sản phẩm cháy vào bình dd Ca(OH)2 dư; thấy có 20 gam kết tủa và khối lượng bình tăng 12,4 gam CTTQ E là: A CxH2xO2 B CxH2x-2O2 C CxH2x-2O4 D CxH2x-4O4 Câu 45: Cho 0,75 gam anđêhit X, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng Lượng Ag sinh cho phản ứng hết với axit HNO3 đặc, thóat 2,24 lít khí CTCT X là: A CH3CHO B HCHO C CH3CH2CHO D CH2=CHCHO Câu 46: Đốt hydrocarbon A cần 3a mol O2, thu a mol CO2 CTTQ A: A CxH2x+2 B CxH2x C CxH2x-2 D CxH2x-6 Câu 47: Hòa tan m gam Fe3O4 dd H2SO4 loãng (dư) , thu dd X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch K2Cr2O7 0,5M Giá trị m là: A 27,84 B 28,42 C 31,2 D 36,8 Câu 48: Dẫn CO dư qua ống sứ chứa m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe3O4 Dẫn hết khí sau phản ứng qua bình đựng dd Ba(OH)2 dư; thu 17,73 gam kết tủa Cho rắn ống sứ lúc sau phản ứng với HCl dư, thu 0,672 lit H2(ĐKC) Giá trị m là: A 5,44 B 5,8 C 6,34 D 7,82 Câu 49: Hòa tan hết (g) hhA: Mg, Al, Fe ddHNO3 loãng dư Sau pứ thu ddX chứa 16,95 g muối (không có NH4NO3) và 1,68 lít Khí X (đkc) X có thể là: A NO2 B NO C N2O D N2 ĐỀ SỐ 11 Câu 1: Khi dùng mùn cưa có 50% xenlulô để sản xuất rượu, hiệu suất quá trình là 70% Lượng mùn cưa cần A 2581 kg B 5031 kg C 2000,3 kg D 2515,53 kg GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 135  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu 2: Cho dãy các chất: phenol, o-crezol, ancol benzylic, ancol metylic Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH là A B C D Câu 3: Cho mol hỗn hợp gồm hiđrocacbon, đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên cho vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì thấy khối lương bình tăng lên 98,6g Hỗn hợp khí trên thuộc loại nào sau đây A anken B ankin C ankađien D ankan Câu 4: Hòa tan hoàn toàn m gam kim loại X dung dịch HCl sinh V lít khí (đktc), m gam X đun nóng phản ứng hết với V lít O2 (đktc) Kim loại X là A Sn B Zn C Pb D Ni Câu 5: Dung dịch A làm quỳ tím hóa xanh, dung dịch B không đổi màu Trộn dung dịch A với dung dịch B thấy xuất kết tủa Hai dung dịch là A KOH, BaCl2 B NaOH, K2SO4 C K2CO3, Ba(NO3)2 D Na2CO3 , Fe(NO3)2 Câu 6: Cho dãy các chất: CH4, CH3Cl, CaCl2, CaC2, (NH2)2CO, CH3CHO, NaCN Số chất hữu dãy là A B C D Câu 7: Đốt Fe Cl2 dư cho rắn thu vào dung dịch Na2CO3 thấy A Có khí không màu thoát B Không có tượng C Có kết tủa trắng xuất D Có kết tủa và có khí bay Câu 8: Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức no Y và Z, đó có rượu bậc Đun hỗn hợp X với H2SO4 đặc, 140oC thu hỗn hợp ete T Biết T có ete là đồng phân với ancol X Y và Z là A metanol, etanol B metanol, propan-2-ol C etanol, butan-2-ol D propan-2-ol, etanol Câu 9: Phản ứng nào sau đây không tạo hai muối? A CO2 + NaOH (dư) B Fe3O4 + HCl (dư) C Ca(HCO3)2 + NaOH (dư) D NO2 + NaOH (dư) Câu 10: Sản phẩm cộng anken X với HBr chứa 39,735% khối lượng cacbon Vậy X là A C6H12 B C2H4 C C5H10 D C4H8 Câu 11: Hòa tan phèn chua vào nước thu dung dịch có môi trường A kiềm yếu B kiềm mạnh C trung tính D axit yếu Câu 12: Nung 34,6 gam hỗn hợp gồm Ca(HCO 3)2 , NaHCO3 và KHCO3, thu 3,6 gam H 2O và m gam hỗn hợp các muối cacbonat Giá trị m là A 43,8 B 21,8 C 17,8 D 22,2 Câu 13: Một loại đá vôi chứa 80% CaCO 3; 10,2% Al2O3; 9,8% Fe2O3 Nung 200g mẫu đá nhiệt độ cao 12000C ta thu chất có khối lượng là 156g Hiệu suất quá trình nung vôi là A 22% B 62,5% C 78% D 27,5% Câu 14: Trộn V1 lit dung dịch A có pH=3 với V lit dung dịch B có pH=12 thu dung dịch có pH=10 Tỷ lệ V1 : V2 là A 101 : B : C : 11 D : Câu 15: Phát biểu nào sau đây sai? A nhân benzen rút điện tử khiến –OH phenol có tính axit B dung dịch phenol không làm đổi quỳ tím vì phenol có tính axit yếu C phenol cho phản ứng cộng dễ dàng với brom tạo kết tủa trắng 2,4,6-tribromphenol D phenol có tính axit yếu axit cacbonic Câu 16: Hòa tan 1,7g hỗn hợp kim loại M và Zn vào dung dịch HCl thì thu 0,672 lít khí (đkc) và dung dịch X Mặt khác để hòa tan 1,9g kim loại M thì không cần dùng hết 200ml dung dịch HCl 0,5M M thuộc phân nhóm chính nhóm II Kim loại M là A Sr (87,5) B Ca (40) C Mg (24) D Ba (137) Câu 17: Cho 0,05 mol chất hữu X tác dụng hoàn toàn với dung dịch Br 2, thu chất hữu Y (chứa nguyên tố); khối lượng dung dịch Br2 tăng lên 2,1 gam Thủy phân chất Y chất Z không có khả hòa tan Cu(OH)2 Chất X là A ancol etylic B xiclopropan C axit formic D propen Trang 136 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu 18: Hỗn hợp X gồm Fe3O4, ZnO, Mg tan hết dung dịch HCl dư thành dung dịch Y Tiếp tục dẫn NH3 dư vào Y Lấy kết tủa tạo thành nung không khí đến khối lượng không đổi, còn lại rắn Z (cho các phản ứng xảy hoàn toàn) Vậy Z gồm oxit nào đây? (I): FeO (II): Fe2O3 (III): ZnO (IV): MgO A (I), (II), (III) B (II), (III) C (I), (II), (IV) D (II), (IV) Câu 19: Cho m gam hỗn hợp hai ancol tác dụng hoàn toàn với Na dư 2,24 lít H (đktc) và 12,2 gam hỗn hợp muối Giá trị m là A 8,2 B 3,9 C 4,6 D 7,8 Câu 20: Dãy các chất là oxit axit là A CrO3, CO2, SO3, SO2, Mn2O7 B CO, CO2, SO3, SO2, Mn2O7 C NO, CO2, SO3, SO2, P2O5 D NO, CO, CrO3 ,SO3, SO2 Câu 21: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp có a mol Mg(NO 3)2 và b mol AgNO3 thu hỗn hợp khí có KLPTTB là 42,5 Vậy a : b có giá trị là A B C D Câu 22: Cho 12,4g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm thổ và oxit nó tác dụng với HCl (dư) thu 27,7g muối khan Kim loại đó là A Ca B Mg C Sr (88) D Ba Câu 23: Công thức phân tử ancol M là: CnHmOx Để cho M là ancol no mạch hở thì A m = 2n – B m = 2n – C m = 2n + D m = 2n Câu 24: Cho đinh Fe vào dung dịch chứa x mol HCl và y mol CuCl Kết thúc phản ứng, còn lại đinh, thấy khối lượng không đổi (so với ban đầu) Vậy x/y A 3/5 B 1/8 C 2/7 D 8/27 Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 7,2g chất hữu X, sản phẩm đốt cháy cho qua bình đựng P 2O5, bình đựng KOH Tỉ lệ độ tặng khối lượng bình so với bình là 5,4: 11 Công thức phân tử X là A C5H12 B C3H8 C C4H10 D C3H6 Câu 26: Thanh Graphit phủ lớp mỏng kim Loại M Nếu nhúng Graphit trên vào dung dịch Cu(NO3)2 dư thì sau phản ứng thấy khối lượng Graphit giảm 0,12 gam Nếu nhúng Graphit vào dung dịch AgNO3 dư thì sau phản ứng thấy khối lượng Graphit tăng 0,26 gam Kim loại M là A Pb B Zn C Fe D Cd Câu 27: Cho 30ml dung dịch NaHCO3 1M tác dụng 20ml Ba(OH) 1M thì lượng kết tủa thu là bao nhiêu? A 3,94(g) B 5,91(g) C 2,90(g) D 2,96(g) Câu 28: Đốt cháy 1,68 lít hỗn hợp CH4, C2H4 (đkc) có tỷ khối so với hydro 10 Dẫn hết khí thu cho vào bình dung dịch Ca(OH)2 dư sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là A 12,5 B 10 C 15 D Câu 29: Nung nóng hỗn hợp gồm 0,1mol propin và 0,2mol H (có Ni xúc tác) thời gian thì thu hỗn hợp Z Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Z thu lượng H2O là A 5,4(g) B 3,6(g) C 4,5(g) D 7,2(g) + 2Câu 30: Dung dịch X có a mol Na , b mol HCO3 , c mol CO3 , d mol SO42- Để có kết tủa lớn thì thêm 0,1 lit dung dịch Ba (OH)2 x (mol/l) Giá trị x là A (a+b) : 0,2 B (a+b): 0,3 C (a+b) : 0,4 D (a+b) : 0,1 Câu 31: Từ các chất HBr, C2H5OH; C2H4, Br2 , C2H6 Số phản ứng tạo C2H5Br là A B C D Câu 32: Cho khí X, Y, Z Đốt cháy 1V khí X cần 3V khí O sinh 1V khí Y và 1V khí Z Khí Y là oxit đó khối lượng oxi gấp 2,67 lần khối lượng nguyên tố tạo nên oxit đó Khí Z có khả làm màu dung dịch Br2 Công thức phân tử X và Y là A CS2 và SO2 B CO2 và SO2 C CS2 và CO2 D CO2 và SO3 Câu 33: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là A NaHSO4 B NaNO3 C NaCl D Na2CO3 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 137  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu 34: Đốt cháy hidrocacbon mạch hở X (ở thể khí điều kiện thường) n CO2= 2n H2O Mặt khác 0,1(mol) X tác dụng với AgNO3 NH3 (dư) thu 15,9(g) kết tủa màu vàng Công thức cấu tạo X là A CH≡CH B CH2=CH-C≡CH C CH3-CH2-C≡CH D CH≡C-C≡CH Câu 35: Hòa tan K20, Ba(NO3)2, NaHSO4, KHSO4, có số mol vào H 2O Dung dịch thu có A pH = B pH < C pH > D Không xác định Câu 36: Đun nóng ancol X với hỗn hợp (lấy dư) KBr và H 2SO4 đặc thu chất hữu Y Hơi 12,3g chất Y trên chiếm thể tích thể tích 2,8g Nitơ cùng điều kiện Khi đun nóng với CuO, ancol X biến thành anđehit Công thức cấu tạo X là A CH3CH2CH2OH B C2H5OH C CH3CH(OH)CH3 D CH3OH n+ 3+ Câu 37: Dung dịch X có 0,1 mol M , 0,2 mol Al , 0,2 mol Cl , 0,3 mol SO42- Cô cạn dung dịch X thu 46,9 gam rắn M có thể là A Fe B Zn C Cu D Mg Câu 38: Cho 0,05g dung dịch HCl có nồng độ C% tác dụng hết với lượng dư hỗn hợp X gồm K và Mg Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy tạo 0,05mg khí H2 Giá trị C% là A 91,25% B 36,5% C 73% D 19,73% Câu 39: Cho 300ml dung dịch chứa NaHCO3 x mol/lít và Na2CO3 y mol/lít Thêm từ từ dung dịch HCl z mol/lít vào dung dịch trên đến bắt đầu có khí bay thì dừng lại thấy hết t ml Mối quan hệ x, y, z, t là A t.z = 300y B t.z = 100xy C t.z = 300xy D t.z = 150xy Câu 40: Để điều chế ancol polivinylic người ta có thể A Thủy phân poli(Vinyl Clorua) dung dịch kiềm B Trùng hợp rượu vinylic ỏ điều kiện thích hợp C Thủy phân poli(Vinyl axêtat) dung dịch kiềm D Thủy phân poli(metyl acrylat) dung dịch kiềm Câu 41: Đốt cháy hoàn toàn 1mol rượu no mạch hở X cần 3,5mol O2.Vậy công thức X là A C2H4(OH)2 B C4H8(OH)2 C C3H5(OH)3 D C3H7OH Câu 42: Người ta khử nước rượu etylic để điều chế buta-1,3-dien Khối lượng buta-1,3-dien thu đượctừ 480 lít rượu 96o (C2H5OH có d = 0,8 g/ml) với hiệu suất phản ứng 90% là A 368,64(kg) B 202,85(kg) C 388,76(kg) D 194,738(kg) Câu 43: Nhúng kim loại M nặng 25g vào 200 ml dung dịch CuSO 0,5M sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy nặng 25,69 gam M có thể là A Ag B Al C Zn D Pb Câu 44: Khử nước hỗn hợp ancol thu anken Ete hóa hoàn toàn hỗn hợp ancol thu ete, đó có ete là C5H12O Ete có KLPT lớn là A 74 B 88 C 130 D 102 Câu 45: Tính chất nào sau đây không đúng nói muối NaHCO3, Na2CO3 ? A Cả bị thủy phân tạo môi trường bazơ B Cả tác dụng với axit mạnh C Cả dễ bị phân hủy nhiệt D Cả sinh khí CO2 pứ với AlCl3 Câu 46: Ảnh hưởng gốc (C6H5-) đến nhóm (-OH ) phân tử phenol thể qua phản ứng phenol với A Nước Br2 B Dung dịch NaOH C Na kim loại D HNO3 (có H2SO4 đặc) Câu 47: X là hỗn hợp N2 và H2 có tỉ khối so với H2 là 4,25 Nung nóng X thời gian bình kín có chất xúc tác thích hợp, thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H 6,8 Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là A 75% B 50% C 25% D 40% Câu 48: Cho chất hữu X chứa C, H, O và chứa loại nhóm chức Nếu đốt cháy lượng X thu số mol H2O gấp đôi số mol CO2 Mặt khác cho X tác dụng với Na dư thì thu số mol H2 1/2 số mol X đã phản ứng Công thức X là A C2H5OH B C4H9OH C C2H4(OH)2 D CH3OH Trang 138 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu 49: Cho 5,6 lit CO2 (đkc) phản ứng với 200ml dung dịch NaOH a (mol/l) Dung dịch thu có khả phản ứng tối đa 100 ml dung dịch KOH 1M Giá trị a là : A 2,5 B C 1,5 D 0,75 Câu 50: Cho hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm và kim loại bari tan hết trong nước, thu dung dịch Y và 0,04(mol) khí H2 Để trung hòa dung dịch Y, cần dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M? A 20(ml) B 30(ml) C 40(ml) D 25(ml) GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 139  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa ĐỀ SỐ 12 Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) và 2,54 gam chất rắn Y và dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu lượng muối khan là A 31,45 gam B 33,99 gam C 19,025 gam D 56,3 gam Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO loãng thì thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O và 0,01mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3) Giá trị m là A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81 gam D 8,1 gam Hợp chất hữu X, mạch hở (chứa C, H, N), đó nitơ chiếm 23,73% khối lượng Biết X tác dụng với HCl với tỉ lệ số mol nX : nHCl = 1: Công thức phân tử X là A C2H7N B C3H7N C C3H9N D C4H11N Đốt cháy gam este X thu 4,48 lít CO (đktc) và 3,6 gam H2O X có công thức phân tử nào đây? A C5H10O2 B C4H8O2 C C3H6O2 D C2H4O2 Cho hai muối X, Y thõa mãn điều kiện sau: X + Y → không xảy phản ứng X + Cu → không xảy phản ứng Y + Cu → không xảy phản ứng X + Y + Cu → xảy phản ứng X, Y là muối nào đây? A NaNO3 và NaHCO3 B NaNO3 và NaHSO4 C Fe(NO3)3 và NaHSO4 D Mg(NO3)2 và KNO3 Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn Hỗn hợp khí này có tỉ khối so với hiđro là Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe và FeS ban đầu là A 40% và 60% B 50% và 50% C 35% và 65% D.45% và 55% Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO có khối lượng là 15,2 gam Giá trị m là A 25,6 gam B 16 gam C 2,56 gam D gam Phát biểu nào đây không đúng chất quá trình hoá học điện cực điện phân? A Anion nhường electron anot B Cation nhận electron catot C Sự oxi hoá xảy anot D Sự oxi hóa xảy catot Hai este A, B là dẫn xuất benzen có công thức phân tử là C 9H8O2 A và B cộng hợp với brom theo tỉ lệ mol là : A tác dụng với dung dịch NaOH cho muối và anđehit B tác dụng với dung dịch NaOH dư cho muối và nước, các muối có phân tử khối lớn phân tử khối CH3COONa Công thức cấu tạo A và B là các chất nào đây? A HOOC−C6H4−CH=CH2 và CH2=CH−COOC6H5 B C6H5COOCH=CH2 và C6H5−CH=CH−COOH C HCOOC6H4CH=CH2 và HCOOCH=CH−C6H5 D C6H5COOCH=CH2 và CH2=CH−COOC6H5 10 Hỗn hợp X gồm hai kim loại A và B đứng trước H dãy điện hóa và có hóa trị không đổi các hợp chất Chia m gam X thành hai phần nhau: - Phần 1: Hòa tan hoàn toàn dung dịch chứa axit HCl và H2SO4 loãng tạo 3,36 lít khí H2 - Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết các thể tích khí đo đktc Giá trị V là A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít 11 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO và 0,1mol Fe 2O3 vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch A và khí B không màu, hóa nâu không khí Dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Lấy toàn kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng là A 23,0 gam B 32,0 gam C 16,0 gam D 48,0 gam 12 Cho các chất: CH3NH2, C6H5NH2, (CH3)2NH, (C6H5)2NH và NH3 Trật tự tăng dần tính bazơ (theo chiều từ trái qua phải) chất trên là Trang 140 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa A (C6H5)2NH, NH3, (CH3)2NH, C6H5NH2, CH3NH2 B (C6H5)2NH, C6H5NH2, NH3, CH3NH2, (CH3)2NH C (C6H5)2NH, NH3, C6H5NH2, CH3NH2, (CH3)2NH D C6H5NH2, (C6H5)2NH, NH3, CH3NH2, (CH3)2NH 13 Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam Cu dung dịch HNO 3, toàn lượng khí NO thu đem oxi hoá thành NO2 chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia vào quá trình trên là giá trị nào đây? A 1,68 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít 14 Cho khí CO qua ống sứ chứa 16 gam Fe 2O3 đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hòa tan hoàn toàn X H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, lượng muối khan thu là A 20 gam B 32 gam C 40 gam D 48 gam 15 Thuỷ phân C4H6O2 môi trường axit thu hỗn hợp hai chất có phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo C4H6O2 là A H3C C O CH CH2 B H C O CH2 CH CH2 O O D H2C HC C O CH3 C H C O CH CH CH3 O O 16 Có dung dịch không màu đựng lọ nhãn: NaCl, MgCl 2, AlCl3, FeCl2 Có thể dùng kim loại nào đây để phân biệt dung dịch trên (không sử dụng thêm thuốc thử khác)? A Na B Al C Fe D Ag 17 Trong phòng thí nghiệm, khí CO2 điều chế từ CaCO3 và dung dịch HCl thường bị lẫn khí hiđro clorua và nước Để thu CO gần tinh khiết người ta dẫn hỗn hợp khí qua hai bình đựng các dung dịch nào các dung dịch đây A NaOH, H2SO4 đặc B NaHCO3, H2SO4 đặc C Na2CO3, NaCl D H2SO4 đặc, Na2CO3 18 Đun nóng 0,1 mol chất X với lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu 13,4 gam muối axit hữu đa chức B và 9,2 gam ancol đơn chức D Cho toàn lượng ancol D bay 127 oC và 600 mmHg chiếm thể tích 8,32 lít Công thức chất X là A CH(COOCH3)3 B H3C−OOC−CH2−CH2−COO−CH3 C C2H5−OOC−COO−C2H5 D C3H5−OOC−COO−C3H5 19 Cho sơ đồ phản ứng sau: + Cl , as + NaOH, t o + CuO, t o + dd AgNO3 / NH Toluen   → X  → Y  → Z  →T :1 Biết X, Y, Z, T là các hợp chất hữu và là sản phẩm chính Công thức cấu tạo đúng T là A C6H5−COOH B CH3−C6H4−COONH4 C C6H5−COONH4 D p−HOOC−C6H4−COONH4 20 Theo định nghĩa axit-bazơ Bronstet, các chất và ion thuộc dãy nào đây là lưỡng tính? A CO32−, CH3COO− B ZnO, Al2O3, HSO4−, NH4+ − − C NH4+, HCO3 , CH3COO D ZnO, Al2O3, HCO3−, H2O 21 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp hai axit cacboxylic là đồng đẳng thu 3,36 lít CO (đktc) và 2,7 gam H2O Số mol axit là A 0,05 mol và 0,05 mol B 0,045 mol và 0,055 mol C 0,04 mol và 0,06 mol D 0,06 mol và 0,04 mol 3+ 2+ 2+ 22 Cho các ion kim loại sau: Fe , Fe , Zn , Ni2+, H+, Ag+ Chiều tăng dần tính oxi hóa các ion là A Zn2+, Fe2+, H+, Ni2+, Fe3+, Ag+ B Zn2+, Fe2+, Ni2+, H+, Fe3+, Ag+ C Zn2+, Fe2+, Ni2+, H+, Ag+, Fe3+ D Fe2+, Zn2+, Ni2+, H+, Fe3+, Ag+ 23 Hoà tan 25 gam CuSO4.5H2O vào nước cất 500ml dung dịch A Giá trị gần đúng pH và nồng độ mol dung dịch A là A pH = 7; [CuSO4] = 0,20M B pH > 7; [CuSO4] = 0,3125M C pH < 7; [CuSO4] = 0,20M D pH > 7; [CuSO4] = 0,20M 24 Tỉ lệ số nguyên tử đồng vị A và B tự nhiên nguyên tố X là 27 : 23 Trong đó đồng vị A có 35 proton và 44 nơtron, đồng vị B có nhiều đồng vị A là nơtron Nguyên tử khối trung bình nguyên tố X là giá trị nào đây? A 79,92 B 81,86 C 80,01 D 76,35 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 141  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa 25 Chất hữu X mạch hở, tồn dạng trans có công thức phân tử C 4H8O, X làm màu dung dịch Br2 và tác dụng với Na giải phóng khí H2 X ứng với công thức phân tử nào sau đây? A CH2=CH−CH2−CH2−OH B CH3−CH=CH−CH2−OH C CH2=C(CH3)−CH2−OH D CH3−CH2−CH=CH−OH 26 Khi pha loãng dung dịch CH3COOH 1M thành dung dịch CH3COOH 0,5M thì A độ điện li tăng B độ điện li giảm C độ điện li không đổi D độ điện li tăng lần 2− 27 Anion X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 23p6 Tổng số electron lớp vỏ X 2− là bao nhiêu? A 18 B 16 C D 20 28 Cho 7,28 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, sau phản ứng thu 2,912 lít khí H2 27,3oC; 1,1 atm M là kim loại nào đây? A Zn B Mg C Fe D Al 29 Khi đốt cháy polime X thu khí CO và nước với tỉ lệ số mol tương ứng là : X là polime nào đây? A Polipropilen (PP) B Tinh bột C Poli(vinyl clorua) (PVC) D Polistiren (PS) 30 Ancol X mạch hở có số nguyên tử cacbon số nhóm chức Cho 9,3 gam ancol X tác dụng với Na dư thu 3,36 lít khí Công thức cấu tạo X là A CH3OH B CH2OHCHOHCH2OH C CH2OHCH2OH D C2H5OH 31 Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần B bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần C bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần D bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần 32 Đốt cháy hai hiđrocacbon là đồng đẳng liên tiếp ta thu 6,3 gam nước và 9,68 gam CO2 Công thức phân tử hai hiđrocacbon đó là A C2H4 và C3H6 B CH4 và C2H6 C C2H6 và C3H8 D Tất sai 33 Chỉ dùng thuốc thử nào đây để phân biệt etanal (anđehit axetic), propan-2-on (axeton) và pent-1-in (pentin-1)? A Dung dịch brom B Dung dịch AgNO3/NH3 dư C Dung dịch Na2CO3 D H2 (Ni, to) 34 Cho phản ứng sau: FeS + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O Hệ số cân H2SO4 phương trình hóa học là A B 10 C 12 D 35 Trong các phương pháp làm mềm nước, phương pháp khử độ cứng tạm thời nước là A phương pháp hóa học (sử dụng Na2CO3, Na3PO4…) B đun nóng nước cứng C phương pháp lọc D phương pháp trao đổi ion 36 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin bậc một, mạch hở, no, đơn chức, cùng dãy đồng đẳng thu CO và H2O với tỉ lệ số mol n CO2 : n H 2O = 1: Hai amin có công thức phân tử là A CH3NH2 và C2H5NH2 B C2H5NH2 và C3H7NH2 C C3H7NH2 và C4H9NH2 D C4H9NH2 và C5H11NH2 37 Điện phân lít dung dịch NaCl dư với điện cực trơ, màng ngăn xốp tới dung dịch thu có có pH = 12 (coi lượng Cl2 tan và tác dụng với H2O không đáng kể, thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể), thì thể tích khí thoát anot (đktc) là bao nhiêu? A 1,12 lít B 0,224 lít C 0,112 lít D 0,336 lít n = n 38 Khi đốt cháy hoàn toàn este X cho CO2 H2 O Thủy phân hoàn toàn 6,0 gam este X cần vừa đủ dung dịch chứa 0,1 mol NaOH Công thức phân tử este là A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2 39 Đun nóng 27,40 gam CH3CHBrCH2CH3 với KOH dư C2H5OH, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí X gồm hai olefin đó sản phẩm chính chiếm 80%, sản phẩm phụ chiếm 20% Đốt cháy hoàn toàn X thu bao nhiêu lít CO2 (đktc)? A 4,48 lít B 8,96 lít C 11,20 lít D 17,92 lít Trang 142 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa 40 Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo amin có công thức phân tử C3H9N? A B C D 41 Cho dãy chuyển hóa sau: H SO , 170oC Br2 (dd ) 4® CH 3CH 2CHOHCH  → E  →F Biết E, F là sản phẩm chính, các chất phản ứng với theo tỉ lệ 1:1 số mol Công thức cấu tạo E và F là cặp chất dãy nào sau đây? A CH3CH2CH=CH2, CH3CH2CHBrCH2Br B CH3CH=CHCH3, CH3CHBrCHBrCH3 C CH3CH=CHCH3, CH3CH2CBr2CH3 D CH3CH2CH=CH2, CH2BrCH2CH=CH2 42 Phân tử khối trung bình PVC là 750.000 Hệ số polime hóa PVC là A 12.000 B 15.000 C 24.000 D 25.000 43 Oxi hoá 2,2 gam anđehit đơn chức X thu gam axit tương ứng (hiệu suất phản ứng 100%) X có công thức cấu tạo nào đây? A CH3CHO B C2H5CHO C CH3CH(CH3)CHO D CH3CH2CH2CHO 44 Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO3)2 vào dung dịch chứa a mol Ca(HSO 4)2 Hiện tượng quan sát là A sủi bọt khí B vẩn đục C sủi bọt khí và vẩn đục D vẩn đục, sau đó trở lại 45 Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH) 0,1M là A 100 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml 46 Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít SO2 (đktc) 0,3 mol NaOH Khối lượng muối khan thu là A 20,8 gam B 23,0 gam C 31,2 gam D 18,9 gam 47 Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu là A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 11,2 gam 48 Cho hỗn hợp X gồm hai anđehit là đồng đẳng tác dụng hết với H dư (Ni, to) thu hỗn hợp hai ancol đơn chức Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai ancol này thu 11 gam CO và 6,3 gam H2O Công thức hai anđehit là A C2H3CHO, C3H5CHO B C2H5CHO, C3H7CHO C C3H5CHO, C4H7CHO D CH3CHO, C2H5CHO 49 Etilen có lẫn các tạp chất SO2, CO2, nước Có thể loại bỏ tạp chất cách nào đây? A Dẫn hỗn hợp qua bình đựng dung dịch brom dư B Dẫn hỗn hợp qua bình đựng dung dịch natri clorua dư C Dẫn hỗn hợp qua bình đựng dung dịch NaOH dư và bình đựng CaO D Dẫn hỗn hợp qua bình đựng dung dịch brom dư và bình đựng dung dịch H2SO4 đặc 50 Cho 2,84 gam hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức, là đồng đẳng tác dụng vừa đủ với Na tạo 4,6 gam chất rắn và V lít khí H2 (đktc) V có giá trị là A 2,24 lít B 1,12 lít C 1,792 lít D 0,896 lít ĐỀ SỐ 13 Trong cốc nước có chứa a mol Ca 2+, b mol Mg2+, c mol Cl−, d mol HCO3− Biểu thức liên hệ a, b, c, d là A a + b = c + d B 3a + 3b = c + d C 2a + 2b = c + d D (a + b) = c + d 2 Cho các ion và nguyên tử: Ne (Z=10), Na+ (Z=11), F− (Z=9) có đặc điểm nào sau đây là chung A số khối B số proton C số electron D số nơtron Dung dịch dấm ăn thường là A Dung dịch axit axetic 0, 1% đến 0, 3% B Dung dịch axitmetanoic 2% đến 4% C Dung dịch axit acrylic 2% đến 3% D Dung dịch axit etanoic 2% đến 5% A, B là các kim loại hoạt động hóa trị (II), thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Hòa tan hỗn hợp gồm 23, gam muối cácbonat A và 8, gam muối cacbonat B dung dịch HCl dư sau đó cô cạn và điện phân nóng chảy hoàn toàn thì thu 11,8 gam hỗn hợp kim loại catot và V lít khí anot Hai kim loại A, B là GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 143  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa A Be và Mg B Mg và Ca C Sr và Ba D Ba và Ra Hãy xếp các cặp ôxi hóa khử sau đây theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa các ion kim loại: (1): Fe2+/Fe; (2): Pb2+ /Pb; (3): 2H+/ H2; (4): Ag+/Ag; (5): Na+/Na; (6): Fe3+/Fe2+; (7): Cu2+/Cu A (5) < (1) < (2) < (3) < (7) < (6) < (4) B (4) < (6) < (7) < (3) < (2) < (1) < (5) C (5) < (1) < (6) < (2) < (3) < (4) < (7) D (5) < (1) < (2) < (6) < (3) < (7) < (4) Một anđehit có công thức thực nghiệm là (C4H4O3)n Công thức phân tử anđehit là A C2H2O3 B C4H4O3 C C8H8O6 D C12H12O9 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: A + HCl → B + D B + Cl2 → F E + NaOH → H↓ + NaNO3 A + HNO3 → E + NO↑ + D B + NaOH → G↓ + NaCl G + I + D → H↓ Các chất A, G, H là A CuO, CuOH và Cu(OH)2 B FeO, Fe(OH)2 và Fe(OH)3 C PbO, PbCl2 và Pb(OH)4 D Cu, Cu(OH)2 và CuOH Khi cho 17, gam hợp kim Y gồm sắt, đồng, nhôm phản ứng hết với H 2SO4 loãng dư ta thu dung dịch A; 6, gam chất rắn; 9, 856 lít khí B 27, 3°C và atm Phần trăm khối lượng kim loại hợp kim Y là A Al 30%, Fe 50% và Cu 20% B Al 30%, Fe 32% và Cu 38% C Al : 31,03%, Fe 32,18% và Cu 36,78% D Al 25%, Fe 50% và Cu 25% Cho hỗn hợp Y gồm 2,8 gam Fe và 0,81 gam Al vào 200 ml dung dịch C chứa AgNO và Cu(NO3)2 Khi phản ứng kết thúc, thu dung dịch D và 8,12 gam chất rắn E gồm kim loại Cho biết chất rắn E tác dụng với dung dịch HCl d thì thu 0,672 lít khí H đktc Nồng độ mol AgNO và Cu(NO3)2 dung dịch C là A 0,075M và 0,0125M B 0,3M và 0,5M C 0,15M và 0,25M D kết khác 10 Có 100 ml dung dịch hỗn hợp axit H2SO4 và HCl có nồng độ tương ứng là 0,8M và1,2M Thêm vào đó 10 gam bột hỗn hợp Fe, Mg, Zn Sau phản ứng xong, lấy 1/2 lượng khí sinh cho qua ống sứ đựng a gam CuO nung nóng Sau phản ứng xong hoàn toàn, ống còn lại 14,08 gam chất rắn Khối lượng a là A 14,2 gam B 16,32 gam C 15,2 gam D 25,2 gam 11 Nguyên tố X thuộc chu kỳ nhóm VI, phân nhóm phụ có cấu hình e là A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d104s24p4 2 6 10 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4d D 1s22s22p63s23p63d54s1 12 Cho biết sản phẩm chính phản ứng khử nước (CH3)2CHCH(OH)CH3? A 2-metylbuten-1 B 3-metyl buten-1 C 2-metylbuten-2 D 3-metyl buten-2 13 Cho biết số đồng phân nào rượu no, đơn chức từ C đến C5 tách nước không tạo các anken đồng phân: A C3H7OH : đồng phân; C4H9OH : đồng phân; C5H11OH : đồng phân B C3H7OH : đồng phân; C4H9OH : đồng phân; C5H11OH : đồng phân C C3H7OH : đồng phân; C4H9OH : đồng phân; C5H11OH : đồng phân D C3H7OH : đồng phân; C4H9OH : đồng phân; C5H11OH : đồng phân 14 Trong dãy đồng đẳng rượu đơn chức no, mạch cacbon tăng, nói chung A độ sôi tăng, khả tan nước tăng B độ sôi tăng, khả tan nước giảm C độ sôi giảm, khả tan nước tăng D độ sôi giảm, khả tan nước giảm 15 Hãy xếp các chất sau đây theo trật tự tăng dần tính bazơ: p-X-C 6H5-NH2 (các dẫn xuất anilin) với X là (I)−NO2, (II)−CH3, (III)−CH=O, (IV)−H A I < II < III < IV B II < III < IV < I C I < III < IV < II D IV < III < I < II 16 Nhiệt phân 1,88 gam Cu(NO 3)2 hấp thụ toàn lượng khí sinh H2O thu lít dung dịchA Tiếp tục thêm vào 100 ml dung dịch X : 0,023 gam Na dung dịch B pH dung dịch A và B là Trang 144 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa A 7-12,7 B 2-7 C 3-11 D 2,2-12 17 Xét các loại hợp chất hữu mạch hở sau: Rượu đơn chức, no (A); anđehit đơn chức, no (B); rượu đơn chức không no nối đôi (C), anđehit đơn chức, không no nối đôi (D) ứng với công thức tổng quát CnH2nO có chất sau: A A, B B B, C C C, D D A, D 18 Đốt cháy hỗn hợp các chất thuộc dãy đồng đẳng anđehit thu số mol CO số mol H2O thì đó là dãy đồng đẳng A Anđehit đơn chức no, mạch hở B Anđehit vòng no C Anđehit hai chức no D Anđehit không no đơn chức liên kết đôi 19 Hợp chất hữu X đun nhẹ với dung dịch AgNO 3/NH3 (dư) thu sản phẩm Y, Y tác dụng với dung dịch HCl cho khí vô A, với dung dịch NaOH ho khí vô B X là A HCHO B HCOOH C HCOONH4 D Cả A, B, C đúng 20 Cho 13,6 gam hợp chất hữu X (C,H,O) tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch AgNO 2M NH4OH thu 43,2 gam bạc Biết tỉ khối X oxi 2,125 Xác định công thức cấu tạo X A CH3−CH2−CHO B CH2=CH−CH2−CHO C HC≡C−CH2−CHO D HC≡C−CHO 21 Bổ túc phản ứng sau: FeO + H+ + SO42− → SO2↑ + … A FeSO4 + H2O B Fe2(SO4)3 + H2O C FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O D Fe3+ + H2O 22 Phản ứng dung dịch Kali pemanganat môi trường axit với ion iodua biểu diễn phương trình nào đây? A 2MnO4− + 5I− +16H+ → 2Mn2+ + 8H2O + 5I2 B MnO4− + 10I− +2H+ → Mn2+ + H2O + 5I2 + 11e C 2MnO4− + 10I- +16H+ → 2Mn2+ + 8H2O + 5I2 D MnO4− + 2I− +8H+ → Mn2+ + 4H2O + I2 23 Sắp xếp các chất sau đây theo trình tự giảm dần nhiệt độ sôi: CH3COOH (1), HCOOCH3 (2), CH3CH2COOH (3), CH3COOCH3 (4), CH3CH2CH2OH (5) A (3) > (5) > (1) > (2) > (4) B (1) > (3) > (4) > (5) > (2) C (3) > (1) > (4) > (5) > (2) D (3) > (1) > (5) > (4) > (2) 24 Có lọ đựng dung dịch nhãn là AlCl 3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Nếu phép dùng dung dịch chất làm thuốc thử để nhận biết thì có thể chọn A dd NaOH B dd H2SO4 C dd Ba(OH)2 D dd AgNO3 25 Hai chất A và B cùng có CTPT C9H8O2, cùng là dẫn xuất benzen, làm mầu dung dịch nước Br2 A tác dụng với dung dịch NaOH cho muối và anđehit, B tác dụng với dung dịch NaOH cho muối và nước Các muối sinh có khối lượng phân tử lớn M CH 3COONa A và B tương ứng là A CH2=CH−COO−C6H5 ; HCOO−C6H4−CH=CH2 B C6H5−COO−CH=CH2 ; CH2=CH−COO−C6H5 C HCOO−CH=CH−C6H5 ; HCOO−C6H4−CH=CH2 D C6H5−COO−CH=CH2 ; HCOO−C6H4−CH = CH2 26 Hỗn hợp X gồm 0,01 mol HCOONa và a mol muối natri hai axit no đơn chức là đồng đẳng Đốt cháy hỗn hợp X và cho sản phẩm (CO 2, H2O)lần lượt qua bình đựng H2SO4đặc, bình đựng KOH dư, thấy khối lượng bình tăng nhiều bình nhiều bình là 3,51 gam Phần chất rắn Y còn lại sau đốt là Na2CO3 cân nặng 2,65 gam Công thức phân tử hai muối natri là A CH3COONa, C2H5COONa B C3H7COONa, C4H9COONa C C2H5COONa, C3H7COONa D kết khác 27 Tế bào quang điện chế tạo từ kim loại nào các kim loại sau: A Na B Ca C Cs D Li 28 Thủy phân este E có công thức phân tử C4H8O2 với xúc tác axit vô loãng, thu sản phẩm hữu X, Y(chỉ chứa nguyên tử C, H, O) Từ X có thể diều chế trực tiếp Y phản ứng Chất X là GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 145  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa A axit axetic B Rượu etylic C Etyl axetat D Axit fomic 29 Có hợp chất hữu X, Y chứa các nguyên tố C, H, O khối lượng phân tử 74 Biết X tác dụng với Na, X, Y tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch AgNO NH3 Vậy X, Y có thể là A C4H9OH và HCOOC2H5 B CH3COOCH3 và HOC2H4CHO C OHC−COOH và C2H5COOH D OHC−COOH và HCOOC2H5 30 Chất nào không phản ứng với Cu(OH)2: A CH3COOH B HOCH2CH2OH C HOCH2CH2CH2OH D CH3CHO 31 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: C3H4O2 + NaOH → (A) + (B) (A) + H2SO4 loãng → (C) + (D) (C) + AgNO3 + NH3 + H2O → (E) + Ag↓ +NH4NO3 (B) + AgNO3 + NH3 + H2O → (F) + Ag↓ +NH4NO3 Các chất (B) và (C) theo thứ tự có thể là A CH3CHO và HCOONa B CH3CHO và HCOOH C HCHO và HCOOH D HCHO và CH3CHO 32 Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: CH2 = CH2 + KMnO4 + H2O → … A C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH B CH3CHO + MnO2 + KOH C CH3COOK + MnO2 + KOH D C2H5OH + MnO2 + KOH 33 So sánh nhiệt độ sôi các chất sau: Rượu etylic (1), etylclorua (2), etan(3), axit axetic (4) A (1) > (2) > (3) > (4) B (4) > (3) > (2) > (1) C (4) > (1) > (2) > (3) D (1) > (2) > (3) > (4) 34 Cho các dung dịch: X1: dung dịch HCl, X2: dung dịch KNO3, X3: dung dịch HCl + KNO3, X4: dung dịch Fe2(SO4)3 Dung dịch nào có thể hòa tan bột Cu? A X1, X4, X2 B X3, X4 C X1, X2, X3, X4 D X3, X2 35 Crăckinh 5,8 gam C4H10 thu hỗn hợp sản phẩm X gồm H2 và hiđrocacbon Đốt cháy 1/2 hỗn hợp X thì lượng H2O thu là A 13, gam B gam C 6,3 gam D 4,5 gam 36 Theo định nghĩa axit-bazơ các nhóm phần tử sau đây xác định đúng: A Nhóm phần tử NH4+, SO42−, NO3− có tính axit B Nhóm phần tử HCO3−, S2−, Al3+ có tính bazơ C Nhóm phần tử HCO3−, Cl−, K+ có tính trung tính D Nhóm phần tử HCO3−, H2O, HS−, Al(OH)3 có tính lưỡng tính 37 Người ta có thể dùng thuốc thử theo thứ tự nào dể nhận biết khí : N2, SO2, CO2? A Chỉ dùng dung dịch Ca(OH)2 B Dùng dung dịch nước vôi sau đó dùng dung dịch KMnO4 C Dùng dung dịch Br2 sau đó dùng dung dịch NaHCO3 D Cả B và C 38 Cho Fe có Z = 26 Hỏi Fe2+ có cấu hình nào? A 1s22s22p63s23p63d44s2 B 1s22s22p43s23p63d6 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D Đáp án khác 39 A là este tạo ankanol và axit đơn chức, không no mạch hở chứa liên kết đôi Công thức phân tử tổng quát A phải là A CxH2x-4O2 (x≥4) B CxH2x-2O2 (x≥4) C CxH2xO2(x≥4) D CxH2x-4O2 (x≥3) 40 Hợp chất A đơn chức có công thức phân tử là C4H8O2 Số đồng phân A là A B C D 41 Trộn dung dịch H2SO4 0,1M; HCl 0,2 M; HNO3 0,3M với thể tích dung dịch A Cho 300 ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2 M và Ba(OH) 0,1M dung dịch C có pH=1 Giá trị V là A 0,24 lít B 0,08 lít C 0,16 lít D 0,32 lít Trang 146 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa 42 Đốt cháy hoàn toàn 2,22 gam hợp chất hữu X thu 5,28 gam CO và 2,7 gam H2O X phản ứng với Na, không phản ứng với dung dịch NaOH Tìm Công thức phân tử X và cho biết tất các đồng phân cùng nhóm chức và khác nhóm chức X ứng với công thức trên? A C3H8O, có đồng phân B C4H10O và đồng phân C C2H4(OH)2, không có đồng phân D C4H10O có đồng phân 43 Hoàn thành phương trình phản ứng hó học sau: SO2 + KMnO4 + H2O → … Sản phẩm là A K2SO4, MnSO4 B MnSO4, KHSO4 C MnSO4, KHSO4, H2SO4 D MnSO4, K2SO4, H2SO4 44 Cho 1,365 gam kim loại kiềm M tan hoàn toàn vào nước thu dung dịch lớn khối lượng nước ban đầu là 1,33 gam Kim loại M đã dùng là A Na B K C Cs D Rb 45 Hòa tan hoàn toàn 2,175 gam hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư thấy thoát 1,344 lít H2 (đktc) Khi cô cạn dung dịch ta thu bao nhiêu gam muối khan? A 6,555 B 6,435 C 4,305 D 4,365 46 Để trung hòa 200 ml dung dịch aminoaxit M 0,5M cần 100 gam dung dịch NaOH 8%, cô cạn dung dịch sau phản ứng 16, gam muối khan M có công thức cấu tạo là A H2N−CH2−COOH B H2N−CH(COOH)2 C H2N−CH2−CH(COOH)2 D (H2N)2CH−COOH 47 Cho dung dịch chứa các ion sau (Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl−) Muốn tách nhiều cation khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch, ta có thể cho dung dịch tác dụng với chất nào các dung dịch sau: A Dung dịch KHCO3 vừa đủ B Dung dịch Na2SO4 vừa đủ C Dung dịch NaOH vừa đủ D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ 48 Hợp chất hữu C4H7O2Cl thủy phân môi trường kiềm các sản phẩm đó có hai chất có khả tráng gương Công thức cấu tạo đúng là A HCOO−CH2−CHCl−CH3 B CH3COO−CH2Cl C C2H5COO−CHCl−CH3 D HCOOCHCl−CH2−CH3 49 Trong quá trình điện phân, các ion âm di chuyển A cực âm và bị điện cực khử B cực dương và bị điện cực khử C cực dương và bị điện cực oxi hóa D cực âm và bị điện cực oxi hóa 50 Cho 2, 24 lít CO vào 20 lít dung dịch Ca(OH) 2, thu gam kết tủa Nồng độ dung dịch Ca(OH)2 đã dùng là A 0,003M B 0,0035M C 0,004M D 0,003M 0,004M ĐỀ SỐ 14 1.Kết luận nào biểu thị đúng kích thước nguyên tử và ion? A Na < Na+, F > F− B Na < Na+, F < F− C Na > Na+, F > F− D Na > Na+, F < F− Cho 0,54 gam Al vào 40 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch X thu kết tủa Để thu lượng kết tủa lớn cần thể tích dung dịch HCl 0,5M là A 110 ml B 90 ml C 70 ml D 80 ml Mỗi chất và ion dãy nào sau vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá? A SO2, S, Fe3+ B Fe2+, Fe, Ca, KMnO4 2+ C SO2, Fe , S, Cl2 D SO2, S, Fe2+, F2 Kim loại nhôm bị oxi hoá dung dịch kiềm (dung dịch NaOH) Trong quá trình đó chất oxi hoá là A Al B H2O C NaOH D H2O và NaOH Mỗi phân tử và ion dãy nào sau vừa có tính axit, vừa có tính bazơ? A HSO4−, ZnO, Al2O3, HCO3−, H2O, CaO GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 147  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa B NH4 , HCO3 , CH3COO C ZnO, Al2O3, HCO3−, H2O D HCO3−, Al2O3, Al3+, BaO Dung dịch Y chứa Ca2+ 0,1 mol, Mg2+ 0,3 mol, Cl− 0,4 mol, HCO3− y mol Khi cô cạn dung dịch Y ta thu muối khan có khối lượng là A 37,4 gam B 49,8 gam C 25,4 gam D 30,5 gam Mỗi chất dãy nào sau phản ứng với dung dịch axit sunfuric đặc, nóng mà không phản ứng với dung dịch axit sunfuric loãng? A Al, Fe, FeS2, CuO B Cu, S C Al, Fe, FeS2, Cu D S, BaCl2 Cho sơ đồ phản ứng: H 2O HCl NaOH HNO3 to X  → dd X   → Y  → Khí X  → Z  → T + H2O, đó X là A NH3 B CO2 C SO2 D NO2 Cho gam canxi tan hoàn toàn 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl 2M và H 2SO4 0,75M thu khí H2 và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan là A 22,2 gam B 25,95 gam C 22,2 gam ≤ m ≤ 25,95 gam D 22,2gam ≤ m ≤ 27,2gam 10 Cho 1,04 gam hỗn hợp kim loại tan hoàn toàn H 2SO4 loãng dư thấy có 0,672 lít khí thoát điều kiện tiêu chuẩn Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là A 3,92 gam B 1,68 gam C 0,46 gam D 2,08 gam 11 Để làm muối ăn có lẫn tạp chất CaCl2, MgCl2, BaCl2 cần dùng hoá chất là A dd Na2CO3, dd HCl B dd NaOH, dd H2SO4 C dd Na2SO4, dd HCl D dd AgNO3, dd NaOH 12 Để phân biệt dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 cần dùng thuốc thử là A Na2CO3 B Al C BaCO3 D quỳ tím 13 Một dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaAlO và a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng là A a = b B a = 2b C b = 5a D a < b < 5a 14 Cho 11,1 gam hỗn hợp hai muối sunfít trung hoà kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) Hai kim loại đó là A Li, Na B Na, K C K, Cs D Na, Cs + 15 Khi phản ứng với Fe2 môi trường axit, lí nào sau đây khiến MnO4− màu? A MnO4− tạo phức với Fe2+ B MnO4− bị khử Mn2+ không màu C MnO4- bị oxi hoá D MnO4− không màu dung dịch axit 16 Cho gam bột sắt tiếp xúc với oxi thời gian thu 1,24 gam hỗn hợp Fe 2O3 và Fe dư Lượng Fe dư là A 0,036 gam B 0,44 gam C 0,87 gam D 1,62 gam 17 Để khử hoàn toàn 6,4 gam oxít kim loại cần 0,12 mol khí H2 Mặt khác lấy lượng kim loại tạo thành cho tan hoàn toàn dung dịch H 2SO4 loãng thì thu 0,08 mol H2 Công thức oxit kim loại đó là A CuO B Al2O3 C Fe3O4 D Fe2O3 18 Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam FeS và 12 gam FeS thu khí Cho khí này sục vào V ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28 g/ml) muối trung hòa Giá trị tối thiểu V là A 50 ml B 75 ml C 100 ml D 120 ml 19 Dung dịch X chứa NaOH 0,2M và Ca(OH) 0,1M Sục 7,84 lít khí CO (đktc) vào lít dung dịch X thì khối lượng kết tủa thu là A 15 gam B gam C 10 gam D gam 20 Cho các phản ứng: C6H5NH3Cl + (CH3)2NH → (CH3)2NH2Cl + C6H5NH2 (I) (CH3)2NH2Cl + NH3 → NH4Cl + (CH3)2NH (II) Trong đó phản ứng tự xảy là A (I) B (II) C (I), (II) D không có 21 Cho a mol Cu kim loại tan hoàn toàn 120 ml dung dịch X gồm HNO 1M và H2SO4 0,5M (loãng) thu V lít khí NO (đktc) Tính V? A 14,933a lít B 12,32a lít C 18,02a lít D kết khác + Trang 148 − − GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa 22 Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 HNO3 đặc, nóng thu 4,48 lít khí NO2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng 145,2 gam muối khan Giá trị m là A 35,7 gam B 46,4 gam C 15,8 gam D 77,7 gam 23 Số đồng phân có công thức phân tử C4H10O là A B C D 24 Hai anken có công thức phân tử C3H6 và C4H8 phản ứng với HBr thu sản phẩm, anken đó là A xiclopropan và but-1-en B propen và but-1-en C propen và but-2-en D propen và metyl propen 25 Đun nóng rượu X với H 2SO4 đặc làm xúc tác nhiệt độ thích hợp thu olefin Công thức tổng quát X là (với n > 0, nguyên) A CnH2n+1OH B ROH C CnH2n+1CH2OH D CnH2n+2O 26 Đun nóng hỗn hợp etanol và propanol-2 với axit oxalic có xúc tác H 2SO4 đậm đặc có thể thu tối đa bao nhiêu este hữu đa chức? A B C D 27 Khi đốt cháy rượu đơn chức (X) thu CO2 và nước theo tỉ lệ thể tích VCO2 : VH2O = : Công thức phân tử X là A C4H10O2 B C3H6O C C4H10O D C5H12O 28 Công thức đơn giản anđehit no, mạch hở X là C2H3O X có công thức phân tử là A C2H3O B C4H6O2 C C8H12O4 D C12H18O6 29 Cho sơ đồ phản ứng sau: + NaOH + Cl2 , 500o C + CuO, t o Propilen  → X → Y  → propenal Tên gọi Y là A propanol B propenol C axeton D axit propionic 30 Trong phản ứng este hoá rượu và axit hữu cơ, yếu tố không làm cân phản ứng este hoá chuyển dịch theo chiều thuận là A cho rượu dư hay axit dư B dùng chất hút nước để tách nước C chưng cất để tách este D sử dụng axit mạnh làm xúc tác 31 Cho chất Y (C4H6O2) tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có khả phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo Y là A CH3COOCH=CH2 B HCOOCH2CH=CH2 C HCOOCH=CHCH3 D HCOOC(CH3)=CH2 32 Đốt cháy hợp chất hữu X thu CO và H2O Khối lượng phân tử X là 74 đvC X tác dụng với Na, dung dịch NaOH, dung dịch AgNO3/NH3 Công thức phân tử X là A C4H10O B C3H6O2 C C2H2O3 D C6H6 33 Cho sơ đồ biến hoá (giả sử các phản ứng hoàn toàn): + HCl + NaOH ® , t o + H , Ni, t o Triolein  X2 → X1 →  → X  Tên X2 là A axit oleic B axit panmitic C axit stearic D axit linoleic CH2CH2Br + NaOH (lo·ng) 34 Cho phản ứng: Br CH2CH2OH A CH2CH2Br B H2O to Y + NaBr CH2CH2OH C Công thức cấu tạo Y là: CH2CH2OH D Br OH OH ONa 35 mol aminoaxit Y tác dụng vừa đủ với mol HCl 0,5 mol Y tác dụng vừa đủ với mol NaOH Phân tử khối Y là 147 đvC Công thức phân tử Y là A C5H9NO4 B C4H7N2O4 C C5H7NO4 D C7H10O4N2 36 Tính chất đặc trưng saccarozơ là tham gia phản ứng hiđro hoá; chất rắn kết tinh, không màu; GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 149  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa thuỷ phân tạo glucozơ và fructozơ; tham gia phản ứng tráng gương; phản ứng với đồng (II) hiđroxit Những tính chất nào đúng? A 3, 4, B 1, 2, 3, C 1, 2, 3, D 2, 3, 37 Fructozơ không phản ứng với chất nào sau đây? A Dung dịch Br2 B H2 / Ni, to C Cu(OH)2 dung dịch NaOH D Dung dịch AgNO3 NH3 38 Khi clo hoá PVC thu loại tơ clorin chứa 66,6% clo theo khối lượng Số mắt xích trung bình PVC tác dụng với phân tử clo là A 1, B C D 2,5 39 Chọn phản ứng sai? A Phenol + dung dịch brom → Axit picric + axit bromhiđric to B Rượu benzylic + đồng (II) oxit  → Anđehit benzoic + đồng + nước o t C Propanol-2 + đồng (II) oxit  → Axeton + đồng + nước D Etilen glycol + đồng (II) hiđroxit → Dung dịch màu xanh thẫm + nước 40 Đốt cháy hoàn toàn 2,6 gam hỗn hợp (X) gồm anđehit no, mạch hở có cùng số nguyên tử cácbon phân tử thu 0,12 mol CO2 và 0,1 mol H2O Công thức phân tử anđehit là A C4H8O, C4H6O2 B C3H6O, C3H4O2 C C5H10O, C5H8O2 D C4H6O2, C4H4O3 41 Để nhận biết lọ nhãn: phenol, stiren, rượu benzylic, người ta dùng thuốc thử là A natri B nước brom C dd NaOH D Ca(OH)2 42 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở 0,4 mol CO Mặt khác hiđro hoá hoàn toàn cùng lượng hỗn hợp X trên cần 0,2 mol H thu hỗn hợp hai rượu Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp hai rượu trên thì số mol H2O thu là A 0,4 mol B 0,6 mol C 0,8 mol D 0,3 mol 43 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm ankan và anken Cho sản phẩm cháy qua bình đựng P2O5 dư và bình đựng KOH rắn, dư, sau thí nghiệm thấy khối lượng bình tăng 4,14 gam bình tăng 6,16 gam Số mol ankan có hỗn hợp là A 0,06 mol B 0,09 mol C 0,03 mol D 0,045 mol 44 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp rượu đồng đẳng liên tiếp thu 0,66 gam CO và 0,45 gam H2O Nếu tiến hành oxi hóa m gam hỗn hợp rượu trên CuO, sản phẩm tạo thành cho tác dụng với AgNO3 / NH3 dư thu lượng kết tủa Ag là A 10,8 gam B 3,24 gam C 2,16 gam D 1,62 gam 45 Kết luận nào sau đây không đúng? A Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mòn hoá học B Áp kẽm vào mạn tàu thuỷ làm thép (phần ngâm nước) thì vỏ tàu thuỷ bảo vệ C Để đồ vật thép ngoài không khí ẩm thì đồ vật đó bị ăn mòn điện hoá D Đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát, để không khí ẩm bị ăn mòn điện hoá thì thiếc bị ăn mòn trước 46 Để làm CO2 bị lẫn tạp khí HCl và nước thì cho hỗn hợp qua các bình đựng (lượng dư) A dd NaOH và dd H2SO4 B dd Na2CO3 và P2O5 C dd H2SO4 và dd KOH D dd NaHCO3 và P2O5 47 Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y (gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3) thì cần 0,05 mol H Mặt khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y dung dịch H 2SO4 đặc thì thu thể tích khí SO (sản phẩm khử nhất) điều kiện tiêu chuẩn là A 224 ml B 448 ml C 336 ml D 112 ml 48 Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam axit cacboxylic mạch thẳng thu 0,2 mol CO và 0,1mol H2O Công thức phân tử axit đó là A C2H4O2 B C3H4O4 C C4H4O4 D C6H6O6 Trang 150 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa 49 Mỗi ankan có công thức dãy sau tồn đồng phân tác dụng với clo theo tỉ lệ : tạo monocloroankan nhất? A C2H6; C3H8; C4H10; C6H14 B C2H6; C5H12; C8H18 C C3H8; C6H14; C4H10 D C2H6; C5H12; C6H14 50 Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Br2 + NaOH CuO Cu(OH )2 + 2NaOH C2H4 → X1 → X2  → X3  → X4 + H 2SO4 HOOC−COOH ¬  X3, X4 là  A OHC−CH2OH, NaOOC−CH2OH B OHC−CHO, CuC2O4 C OHC−CHO, NaOOC−COONa D HOCH2−CH2OH, OHC−CHO ĐỀ SỐ 15 1.Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm IV có cấu hình là A.1s22s22p63s23p4 B.1s22s22p63s23p2 2 2 C.1s 2s 2p 3s 3d D.1s22s22p63s23p3 Trong bảng tuần hoàn nhóm nguyên tố có độ âm điện lớn là A nhóm VII, PNC (halogen) B nhóm VI, PNC B nhóm I, PNC (kim loaị kiềm) D nhóm VIII, PNC (nhóm khí trơ) Sắp xếp các bazơ theo thứ tự tính bazơ tăng dần: A NaOH < Mg (OH)2 < KOH B KOH < NaOH < Mg(OH)2 C Mg(OH)2 < NaOH < KOH D Mg(OH)2 < KOH < NaOH Trong các hợp chất sau, hợp chất nào là hợp chất cộng hóa trị: BaCl2, Na2O, HCl, H2O: A có H2O B HCl, H2O C Na2O, H2O D có BaCl2 Sắp xếp các chất sau: H , C H , H O theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần 2 A H2O < H2 < C2H4 B C2H4 < H2 < H2O C H2 < C2H4 < H2O D H2 < H2O < C2H4 Dung dịch nào số các dung dịch sau có pH = 7: Fe2(SO4)3, KNO3, NaHCO3, Ba(NO3)2 A dung dịch B Fe2(SO4)3 C KNO3 D KNO3, Ba(NO3)2 Nhỏ giọt quỳ tím vào dung dịch các muối sau: (NH ) SO , 4 Na2CO3, KNO3, Al2(SO4)3 dung dịch nào có màu xanh? A (NH4)2SO4, Al2(SO4)3 B Na2CO3 C KNO3 D Na2CO3, KNO3 Cho hấp thụ hết 2,24 lít NO (đktc) vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,2M Thêm tiếp vài giọt quỳ tím thì dung dịch có màu gì? A Không màu B Xanh C Tím D Đỏ Al(OH)3 có thể tác dụng với các axit và bazơ nào bốn chất sau: NaOH, H 2CO3, NH4OH, H2SO4? A NaOH, H2SO4 B NaOH, NH4OH C có H2SO4 D H2CO3, H2SO4 10 Phải thêm bao nhiêu ml H2O vào 1ml dung dịch HCl 0,01M để dung dịch có pH = A ml B.1 ml C ml D.5 ml Trộn 10 ml dung dịch HCl 0,1M với 10 ml dung dịch Ba(OH) 11 0,05M.Tính pH dung dịch thu A pH = B pH = C pH = D pH = 12 Cho các chất sau: SO2, CO2, CH4, C2H4 Chất nào làm màu dung dịch Br2? A SO2, CO2 B SO2, C2H4 C có SO2 D CO2, C2H4 2+ 13 Sắp xếp các chất khử Fe , Fe, Cu theo thứ tự độ mạnh tăng dần: A Fe2+ < Fe < Cu B Fe < Cu < Fe2+ C Fe2+ < Cu < Fe D Cu < Fe < Fe2+ 14 Cho m gam Mg vào 100 ml dung dịch A chứa ZnCl và CuCl2, phản ứng hoàn toàn cho dung dịch B chứa ion kim loại và chất rắn D nặng 1,93 gam Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư còn lại chất rắn E không tan nặng 1,28 gam Tính m A 0,24 gam B 0,48 gam C 0,12 gam D 0,72 gam Cho bốn dung dịch muối CuSO , ZnCl , NaCl, KNO Khi điện phân dung dịch trên với điện cực 15 trơ, dung dịch nào cho dung dịch bazơ kiềm? A CuSO4 B ZnCl2 C NaCl D KNO3 16 Để điều chế Na người ta có thể dùng phương pháp nào số các phương pháp sau: GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 151 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Điện phân dung dịch NaCl; Điện phân nóng chảy NaCl Dùng Al khử Na2O; Khử Na2O CO A Chỉ dùng B Dùng và C dùng D dùng Cho kim loại Mg, Fe, Cu, Ag Kim loại có tính khử yếu H2 là: A Mg và Fe B Cu và Ag C có Mg D có Ag Cho CO qua 1,6 gam Fe2O3 đốt nóng (giả sử xảy phản ứng khử Fe 2O3 thành Fe).Khí thu cho qua nước vôi dư thu gam kết tủa.Tính % khối lượng Fe 2O3 đã bị khử và thể tích khí CO đã phản ứng đktc A 100% ; 0,224 lít B 100% ; 0,672 lít C 80% ; 0,672 lít D 75% ; 0,672 lít Cho các kim loại sau: Ba, Al, Fe, Cu Kim loại tan nước là: A Ba và Al B có Al C có Ba D Fe và Cu Có gói bột rắn là Fe; hỗn hợp Fe2O3 + FeO; hỗn hợp Fe + Fe2O3 Để phân biệt chúng ta có thể dùng A dung dịch HNO3 và dung dịch NaOH C nước clo và dung dịch NaOH B dung dịch HCl và dung dịch NaOH D.dung dịch HNO3 và dung dịch nước clo Cho gam kim loại M tan hết 300 ml dung dịch H2SO4 1M Để trung hòa lượng axit dư cần 100 ml dung dịch NaOH 1M Xác định kim loại M A Mg B Ca C Fe D Cu Cho kim loại: Na, Ba, Fe Có thể phân biệt kim loại trên A H2O và dung dịch HNO3 B H2O và dung dịch NaOH C H2O và dung dịch H2SO4 D H2O và dung dịch HCl Để bảo vệ tàu biển người ta gắn lên thành tàu các miếng kim loại nào sau đây: Cu, Ag, Zn, Pb A có Pb B có Zn C có Pb và Zn D có Cu và Ag Một hỗn hợp X gồm Na và Ba có khối lượng 32 gam Cho X tan hết H 2O dư thu 6,72 kít H2 (đktc) Tính khối lượng Na, Ba X A 4,6 gam Na và 27,4 gam Ba B 3,2 gam Na và 28,8 gam Ba C.2,3 gam Na và 29,7 gam Ba D.2,7 gam Na và 29,3 gam Ba Chọn phát biểu đúng: Nước cứng ion HCO3−; Nước cứng vĩnh cửu các muối Cl−, SO42− Ca2+, Mg2+ Nước cứng tạm thời các muối Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể làm hết tính cứng nước cứng dung dịch NaOH Có thể làm hết tính cứng nước cứng dung dịch H2SO4 A Chỉ có B Chỉ có 2, C Chỉ có 1, 2, D Chỉ có 3,4 Gọi tên rượu sau đây: CH C2H5 H3C C CH CH CH3 CH3 CH3 27 28 29 30 A 2,3-đimetyl-4-etylpentanol-2 B 2-etyl-3,4-đimetylpentanol-4 C 2,3,4-trimetylhexanol-2 D 3,4,5-trimetylhexanol-5 CH3COOH tác dụng với chất nào sau đây tạo este: CH − C − CH II A C2H5OH B.CH3CHO C.HCOOH D O Các rượu no, đơn chức tác dụng với CuO nung nóng tạo anđehit là A rượu bậc B rượu bậc C rượu bậc D rượu bậc và bậc Đốt cháy rượu A cho n H 2O > n CO2 Vậy A là rượu no; rượu no, đơn chức, mạch hở; rượu no, đơn chức; rượu no, mạch hở Kết luận đúng là: A kết luận B có C có D có Chất vừa phản ứng với Na và với dung dịch NaOH là Trang 152 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa A CH3−CH2−OH B HO−CH2−CH2−CH=O C CH3−COOH D HCOOCH3 31 So sánh độ linh động nguyên tử H nhóm −OH các chất sau: H2O, CH3OH, C6H5OH, HCOOH A H2O < CH3OH < C6H5OH < HCOOH B CH3OH < H2O < C6H5OH < HCOOH C CH3OH < C6H5OH < H2O < HCOOH D HCOOH < CH3OH < C6H5OH < H2O Dãy các dung dịch tác dụng với Cu(OH) là 32 A glucozơ, glixerin, C2H5OH, CH3COOH B glucozơ, glixerin, CH3CHO, CH3COOH C glucozơ, glixerin, CH3CHO, CH3COONa CH − C − CH II D glucozơ, glixerin, , CH3COONa O 33 Chất không phản ứng với Ag2O NH3 đun nóng tạo thành Ag là A glucozơ B HCOOCH3 C CH3COOH D HCOOH 34 Chất phản ứng với Ag2O NH3 tạo kết tủa là A CH3−C≡C−CH3 B HC≡C−CH2−CH3 C CH2=CH−CH=CH2 D CH3−C≡C−CH=CH2 35 Để phân biệt dung dịch chứa chất: CH 3COOH, HCOOH, CH2=CH−COOH có thể dùng thuốc thử sau: A Quỳ tím và dung dịch Br2 B Cu(OH)2 và dung dịch Na2CO3 C quỳ tím và dung dịch NaOH D Cu(OH)2 và dung dịch Br2 Có thể dùng các hóa chất sau để tách các chất khỏi hỗn hợp gồm: benzen, phenol, anilin: 36 A Dung dịch NaOH, dung dịch HCl B Dung dịch NaOH và CO2 C Dung dịch HCl và dung dịch NH3 D Dung dịch NH3 và CO2 37 Chất có kkhả làm xanh nước quỳ tím là A anilin, CH3NH2 B CH3NH2 C NH4Cl D CH3−NH3Cl 38 Chất có khả làm đỏ nước quỳ tím là A phenol B phenol, CH3COOH C CH3COOH D CH3COOH, CH3CHO 39 Chất không tác dụng với dung dịch NaOH là CH − C − CH II A CH3COOC2H5 B CH3COOH C phenol D O 40 So sánh nhiệt độ sôi các chất sau: CH3COOH, CH3CHO, C2H5OH, H2O A CH3COOH < H2O < C2H5OH < CH3CHO B CH3CHO < C2H5OH < H2O < CH3COOH C H2O < C2H5OH < CH3CHO < CH3COOH D C2H5OH < CH3CHO< H2O <CH3COOH 41 Cho sơ đồ: Cl2 KOH, H 2O + Cl2 → A  → glixerin C3H6  → B  as, 500 oC to Xác định A, B tương ứng A X: CH2=CH−CH2Cl, Y: CH2Cl−CHCl−CH2Cl B X: CH2Cl−CHCl−CH3, Y: CH2Cl−CHCl−CH2Cl C X: CH2Cl−CHCl−CH3, Y:CH2=CH−CH2Cl D X: CHCl2−CH=CH2, Y: CH2Cl−CHCl−CHCl2 42 Có thể điều chế CH3COOH trực tiếp phản ứng từ: A C2H5OH, C2H6, CH3OH B CH3CHO, CH3COONa, C2H5OH, CH3COOCH3 C CH3CHO, CH3CH2COONa, CH3OH D CH3COOCH3, CH3COONa, C2H6 43 So sánh tính bazơ CH3NH2, NH3, CH3NHCH3,C6H5NH2: A C6H5NH2 < NH3 < CH3NHCH3 < CH3NH2 B NH3 < CH3NH2 < CH3NHCH3 < C6H5NH2 C C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 < CH3NHCH3 D CH3NH2 < C6H5NH2 < CH3NHCH3 <NH3 Sắp xếp tính axit theo thứ tự độ mạnh tăng dần: 44 CH3COOH; HCOOH; 3.CCl3−COOH A < < B < < C < < D < < 45 Đốt cháy rượu đa chức X ta thu n H O : n CO2 = : CTPT X là A C2H6O2 B C3H8O2 C C4H10O2 D C3H5(OH)3 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 153  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa 46 Cho 1,02 gam hỗn hợp anđehit X, Y dãy đồng đẳng no, đơn chức tác dụng với Ag2O NH3 dư thu đựơc 4,32 gam Ag X, Y có CTPT là A C2H5CHO và C3H7CHO B CH3CHO và C2H5CHO C HCHO và CH3CHO D kết khác 47 Hòa tan 26,8 gam hỗn hợp axit no,đơn chức vào H 2O chia làm hai phần Phần cho tác dụng hoàn toàn với Ag 2O/NH3 dư cho 21,6 gam Ag Phần hai trung hòa hoàn toàn 200 ml dung dịch NaOH 1M CTPT axit là A HCOOH và C2H5COOH B HCOOH và CH3COOH C HCOOH và C3H7COOH D HCOOH và C2H3COOH 48 M là axit đơn chức để đốt mol M cần vừa đủ 3,5 mol O2 M có CTPT là A C2H4O2 B C3H6O2 C CH2O2 D C4H8O2 Đốt cháy hoàn toàn 1,1 gam hợp chất hữu X thu 2,2 gam CO và 0,9 gam H2O Cho 4,4 gam 49 X tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch NaOH 1M thì tạo 4,8 gam muối X có CTPT là A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C C2H5COOH D CH3COOCH3 50 Để xà phòng hóa 17,4 gam este no, đơn chức,mạch hở cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,5M Este có CTPT là A C3H6O2 B C5H10O2 C C4H8O2 D kết khác ĐỀ THI SỐ 16 Câu 1: Chất nào đây là chất không điện ly : A HCl B C2H5OH C NaCl D NaOH Câu 2: Cho dd các chất sau: NH4Br, Na2S, KCl, HNO3 Hỏi dung dịch không làm đổi màu quỳ tím là ? A HNO3 B NH4Br, KCl, Na2S C KCl D Na2S, KCl Caâu 3: Sau ñaây laø daõy saép xeáp caùc nguyeân toá theo chieàu giaûm daàn tính phi kim : A N, O, F B S, F, Cl C P, Si, S D F, Cl, Br Caâu 4: Phản ứng naøo sau ñaây sai ? A 3Cl2 + 2NH3 → N2 + 6HCl B 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 t0 C FeS + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + H2S ↑ D (NH4)2Cr2O7  → N2 + Cr2O3+ 4H2O Câu 5: Cho phản ứng hóa học sau: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Trong phản ứng trên, nguyên tố clo: A Chæ bò oxi hoùa B Chỉ bị khử C Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D Kông bị oxi hóa, không bị khử Câu 6: Cho 200 ml dd NaOH 0,2M vào 85 ml dd H3PO4 0,25M, sau p/ứ ta thu muối nào sau đây: A Na2HPO4 B NaH2PO4 vaø Na2HPO4 C Na2HPO4 D Na3PO4 Câu 7: Trộn ml khí NO với 50 ml không khí, biết p/ứ xảy hoàn toàn và các khí khí đo cùng đk Trong không khí oxi chiếm 20% thể tích không khí Sau trộn ta thu hh khí với thể tích laø: A 35 ml B 45 ml C 52,5 ml D keát quaû khaùc Câu 8: Hai nguyên tố A và B cùng chu kì và đứng cách nguyên tố, có tổng số hạt proton hạt nhân nguyên tử là 28 Vậy A và B có số số hiệu nguyên tử là: A ZA = 1O vaø ZB = 18 B ZA = 11 vaø ZB = 17 C ZA = 12 vaø ZB= 16 D ZA = 13 vaø ZB= 15 Câu 9: Cho 9,6 gam kim loại hóa trị II tác dụng với dd HNO đặc, dư thu 17,92 lít NO (đkc) la sản phẩm khử Vậy Kim loại đó là: A Zn B Mg C Al D Cu Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam este no đơn chức thu 4,48 lít CO (ở đktc) Vậy công thức este trên là: A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C4H6O2 Câu 11: Oxi hóa hoàn toàn 3,3 gam anđehit đơn chức AgNO 3/dd NH3 thì thu 16,2 gam Ag Vậy công thức anđehit trên là: A HCHO B CH3CHO C C2H3CHO D C2H5CHO α Caâu 12: Một dd HCOOH 0,1 M có độ điện li là 1,32% Hằng số phan li axit là A 1,78.10-5 B 1,75.10-5 C 1,77.10-5 D 1,74.10-5 Câu 13: Ancol metylic (CH3OH ) không thể điều chế trực tiếp từ chất nào sau đây: Trang 154 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa A CH3Cl B HCHO C CH3 -COO-CH3 D HCOOH Caâu 14: Hoà tan 1,952 gam muối BaCl2.nH2O nước cho pư với H2SO4 loãng, dư thu 1,864 gam kết tủa Công thức hoá học muối là A BaCl2.H2O B BaCl2.2H2O C BaCl2.3H2O D BaCl2.4H2O 2+ 3+ Caâu 15: Một dung dich có chứa hai loại cation Fe (0,05 mol) và Al (0,1 mol) cùng hai loại anion Cl(x mol) và SO 24− (y mol), cô cạn dung dịch thu 23,45g chất rắn khan Giá trị x, y là A 0,1 mol và 0,2 mol B 0,2 mol và 0,3 mol C 0,4 mol và 0,5 mol D 0,1 mol và 0,15 mol Caâu 16: Amoniac phản ứng với nhóm các chất nào sau đây ? A Cl2, CuO, Ca(OH)2, HNO3, dd FeCl2 B Cl2, HNO3, CuO, O2, dd FeCl3 C Cl2, HNO3, KOH, O2, CuO D CuO, Fe(OH)3, O2, Cl2 Caâu 17: Chọn hợp chất có đồng phân cis – trans : A CH2 =CH-COO-CH3 B CH3-COO-CH=CH2 C HCOO-CH=CH-CH3 D HCOO-CH2-CH=CH2 Caâu 18: Chaát KClO4 coù teân goïi laø: A Kali clorat B Kali clorit C Kali hipoclorit D Kali peclorat Caâu 19: Chọn hóa chất và điều kiện thích hợp để điều chế thuốc trừ sâu 666: A Benzen, Ni, Cl2 B H2, Ni, Cl2 C Benzen, H2, Ni, Cl2 D Benzen, Cl2 Câu 20: Đốt hoàn toàn m gam hh amin A, B, C lượng không khí vừa đủ (biết O chiếm 20% V không khí, còn lại là N 2) thu 26,4 g CO2, 18,9 g nước và 104,16 lít N2 (ở đktc) Vậy m có giá trò laø: A 12 gam B 13,5 gam C 114,72 gam D tất sai Đề dùng cho câu 21-22: Hòa tan hết 3,87 gam hh bột kim loại gồm Mg và Al 500 ml dung dịch hỗn hợp chứa HCl 0,5M và H 2SO4 0,14M (loãng) thu dung dịch A và 4,368 lít H (ở đktc) Cho các axit phản ứng đồng thời với hai kim loại Câu 21: Vậy % trăm khối lượng kim loại hỗn hợp A 27,2% vaø 72,8% B 37,21% vaø 62,79% C 35% vaø 65% D 82% vaø 28% Câu 22: Khi cô cạn dung dịch A thu hỗn hợp muối khan có khối lượng là: A 19 gam B 1,9465 gam C 19,465 gam D giaù trò khaùc Câu 23 : Trong các đơn chất và hợp chất số oxi hóa có thể có nitơ là: A -3 , , +1 , +3 , +4 , + B -3, , +1 , +2 , +3, +4 , +5 C -3 , -1 , 0, +1 , +2 , +3 , +4 , + D -3 , -2 , -1, , +1 , +2 , +3 , +4 , +5 Câu 24: Nguyên tố B tạo oxit với oxi đó là BO X và BOY dạng khí Trong đó, tỉ khối BOX so với H2 15 và tỉ khối BOX so với BOY 0,6522 Vậy công thức oxit trên là: A SO2 vaø SO3 B CO vaø CO2 C NO vaø NO2 D N2O5 vaø NO2 Câu 25: Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Al và Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng, thấy khối lượng dung dịch tăng thêm gam Vậy khối lượng Al, Mg hỗn hợp là: A 5,4 g vaø 2,4 g B 2,7 g vaø 5,1 g C 5,8 g vaø 3,0 g D 6,4 g vaø 2,4 g Caâu 26: Cho 10,8 gam hỗn hợp gồm Cr và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lit khí H (đktc) Vậy tổng khối lượng muối khan thu là: A 25,4 gam B 25 gam C 32,1 gam D 28,55 gam Câu 27: Một hợp chất B tạo kim loại (M) hóa trị II và phi kim (X) hóa trị I Tổng số hạt các loại phân tử B 290 hạt Trong đó số hạt không mang điện là 110 hạt, Hiệu số hạt không mang điện phi kim và kim loại B là 70 hạt Biết hiệu số số hạt mang điện ion X- và ion M2+ nhiều số e- có ion M2+ là 15 Vậy số khối nguyên tử kim loại (M) và phi kim (X) là: A AA = 40 vaø AB = 80B AA = 40 vaø AY = 79 C AA = 39 vaø AB = 81D AA = 38 vaø AY = 82 Câu 28: Hoà tan miếng hợp kim Na-Al (tỉ lệ mol tương ứng 1:2) vào nước sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu 8,96 lít H2 (đktc) và m gam chất rắn Vậy giá m bằng: A 2,7 gam B 10,8 gam C 5,4 gam D 1,35 gam GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 155  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu 29: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO (ở đktc) vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH) thì thu 10 gam keát tuûa Vaäy V coù giaù trò laø: A 2,24 lít vaø 4,48 lít B 4,48 lít vaø 6,72 lít C 2,24 lít vaø 6,72 lít D 2,24 lít vaø 3,36 lít Đề dùng cho câu 30-31: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO với dòng điện I = 20A điện cực trơ catốt bắt đầu có khí thoát thì ngừng điện phân Để trung hòa dung dịch sau điện phaân caàn 800 ml dd NaOH 1M Câu 30: Vậy nồng độ mol/l dung dịch AgNO3 ban đầu là: A 0,4 M B 0,8 M C 1,2 M D 1,6 M Câu 31: Thời gian điện phân là: A 3860 giaây B 1930 giaây C 386 giaây D 7720 giaây Câu 32: Hoà tan hết 27,2 gam hỗn hợp gồm kim loại R và oxit nó (R có hoá trị II không đổi) dung dịch HNO3 thu 4,48 lít NO là sản phẩm khử (ở đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 75,2 gam muối khan Vậy R là kim loại: A Mg B Cu C Zn D Fe Câu 33: Cho 0,3 mol hỗn hợp khí gồm olefin lội qua nước brom dư thấy khối lượng bình tăng lên 16,8 gam Biết số nguyên tử cácbon olefin không quá Vậy công thức phân tử olefin laø: A C2H4 vaø C3H6 B C2H4 vaø C5H10 C C3H6 vaø C5H10 D B và C đúng Câu 34: Đốt cháy hết m gam axit no đơn, mạch hở thì thu (m– 0,2) gam CO và (m – 2,8) gam nước Vậy công thức phân tử axit là: A axit axetic B axit propionic C axit butyric D axit fomic Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol gồm anocl no đơn chức và anocl không no có nối đôi phân tử, hai mạch hở thì thu 17,6 gam CO và gam nước Vậy CTPT anocl laø: A CH3OH vaø C3H5OH B C2H5OH vaø C3H5OH C C3H7OH vaø C3H5OH D CH3OH vaø C2H3OH Câu 36: A và B là chất hữu đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hoàn toàn 9,16 gam hỗn hợp A và B thu 22 gam CO2 và 11,16 gam H2O Vậy công thức A, B là: A CH2O vaø C2H4O B C2H4O vaø C3H6O C C4H10O vaø C5H12O D C3H8O vaø C4H10O Caâu 37: Coù dung dòch NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa vaø C2H5OH, C6H6, C6H5NH2 Neáu chæ duøng thuốc thử là HCl thì nhận biết được: A NH4HCO3 B NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa C NH4HCO3, NaAlO2, C6H5NH2, C6H6 D Caû chaát treân Đề dùng cho câu 38-39: Cho các hợp chất sau: (1) CH3–CH2 –CHO ; (2) CH2 = CH-COOH ; (3) H2N-CH = CH-COOH Câu 38: Chất tham gia phản ứng trùng hợp gồm: A (2) B (3) C (2) vaø (3) D (1), (2) vaø (3) Câu 39: Chất tham gia phản ứng trùng ngưng là: A (2) B (3) C (2) vaø (3) D (1), (2) vaø (3) Câu 40: Tổng số hạt các loại hai nguyên tử X và Y là 86 hạt, đó tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 26 hạt Số khối nguyên tử Y số khối X là 12 Tổng số hạt nguyên tử Y nhiều nguyên tử X là 18 hạt Vậy số khối nguyên tử cuûa X vaø Y laø: A AX = 23 , AY = 35 B AX = 24 , AY = 35 C AX = 23, AY = 24 D AX = 23, AY = 27 Câu 41: Trong các dãy cho đây, dãy nào chứa các chất tác dụng với oxi: A Fe, CH4, P, Cl2, Ca B Fe, CH4, SO2, FeO, Mg C Fe, CH4, P, Cl2, Ca D Fe, F2, H2S, C2H5OH, S Câu 42: Khi làm lạnh 400 ml dd CuSO 25% (d =1,2 g/ml) thì thu 50 gam CuSO 4.5H2O rắn dạng kết tinh tách Lọc bỏ muối kết tinh cho 11,2 lít H 2S (đktc) lội qua dd nước lọc Sau phản ứng Trang 156 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa thu kết tủa đen A và dd B Vậy khối lượng kết tủa A và khối lượng CuSO nguyên chất còn lại dd B laø: A 24 gam vaø gam B 48 gam vaø gam C 16 gam vaø 16 gam D 32 gam vaø gam Câu 43: Cho các chất NaCl (rắn), MnO2(rắn), K, H2O, H2SO4(dd đặc) và Ca(OH)2 (rắn) Từ các chất đó có thể điều chế chất nào sau đây : A Nước Javen B Kaliclorat C Clorua voâi D Cả a, b, c Caâu 44: Dãy gồm cá dung dịch có pH > là dãy: A Dd NaOH, dd NH3 và dd Na2CO3 B Dd NaCl, dd NH3 và dd Na2CO3 C Dd NaOH, dd NH3 và dd Na2SO4 D Dd NaOH, dd NH4Cl và dd Na2CO3 Câu 45: Cho d d có pH = Để d d có pH = người ta phải pha loãng với nước Hỏi thể tích d d tạo thành gấp bao nhiêu lần thể tích ban đầu ? A laàn B 10 laàn C.100 laàn D 1000 laàn Câu 46: Để m gam phôi sắt ngoài không khí, sau thời gian tạo thành hh B có khối lượng 30 gam gồm: Fe3O4, Fe, FeO, Fe2O3 Cho B tác dụng với dung dịch HNO 3loãmg giải phóng 5,6 lit khí NO (đkc) Lượng m đã dùng la:ø A 23,2 g B 25,2 g C 33,9 g D Keát quaû khaùc Câu 47: Không thể dùng bình làm Al để đựng các dung dịch nào sau đây: A NaCl, KCl B H2SO4 đđ, HNO3 đđ B NaOH, Ca(OH)2 D KNO3, AlCl3 Câu 48: Oxi hóa gam ancol metylic CuO (t ), cho anđehit thu tan vào 10 gam nước ta dd Y Nếu hiệu suất phản ứng oxi hóa là 80%, thì nồng độ % anđehit dd Y là: A 67% B 42,9% C 76,6% D 37,5% Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn x gam chất hữu Z (chứa C, H, O) thu a gam CO và b gam nước Biết 3a = 11b và 11x = 3a +11b và tỉ khối Z so với không khí nhỏ Vậy CTPT Z là: A C3H6O2 B C3H8O C C3H4O2 D C2H4O2 Câu 50: Cho 3,82 gam hh muối cacbonat kim loại kiềm chu kì liên tiếp tác dụng hết với dd HCl 2M vừa đủ thu 0,672 lít CO2 (đ ktc) Tên klk đó là: A Rb, Cs B Na, K C K, Rb D Li, Na ĐỀ THI SỐ 17 Câu 1: Hỗn hợp X chứa K2O, NH4Cl, KHCO3 và BaCl2 có số mol Cho hỗn hợp X vào nước (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A KCl, KOH B KCl C KCl, KHCO3, BaCl2 D KCl, KOH, BaCl2 Câu 2: Cho hợp chất hữu X có công thức phân tử C 6H6O2 Biết X tác đụng với dung dịch KOH theo tỉ lệ mol là : Số đồng phân cấu tạo X là A B C D Câu 3: Cho Ba kim loại vào các dung dịch sau: NaHCO 3, CuSO4, (NH4)2CO3, NaNO3, MgCl2 Số dung dịch tạo kết tủa là A B C D Câu 4: Hoà tan hết cùng lượng Fe dung dịch H 2SO4 loãng (1) và H2SO4 đặc nóng (2) thì thể tích khí sinh cùng điều kiện là A (1) (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gấp rưỡi (1) D (2) gấp ba (1) Câu 5: Có bao nhiêu hợp chất hữu (chứa C, H, O) phân tử khối là 60 và tác dụng với Na kim loại A B C D Câu 6: Hỗn hợp gồm C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH Người ta thu hồi CH3COOH cách dùng hoá chất A Na, dung dịch H2SO4 B Ag2O/NH3, dung dịch H2SO4 C Cu(OH)2, dung dịch NaOH D dung dịch NaOH, dung dịch H2SO4 Câu 7: Cho sơ đồ: Rượu → anken → polime Có bao nhiêu polime tạo thành từ rượu có công thức phân tử C5H12O có mạch cacbon phân nhánh: GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 157  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa A B C D Câu 8: Cho các chất: C2H6, C2H4, CH3CHO, CH3COOCH=CH2 Số chất phù hợp với chất X theo sơ đồ sau: C2H2 → X → Y → CH3COOH A B C D Câu 9: C4H8O2 là hợp chất tạp chức rượu - anđehit Số đồng phân nó là A B C D Câu 10: Cho sơ đồ: + CuO + O2 + CH3OH trùng hợp X → Y → D → E → thuỷ tinh plecxiglat X có công thức là: A CH3CH(CH3)CH2OH B CH2=C(CH3)CH2OH C CH2=C(CH3)CH2CH2OH D CH3CH(CH3)CH2CH2OH Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 10 ml este cần 45 ml O thu V CO2 : V H 2O = : Ngưng tụ sản phẩm cháy thấy thể tích giảm 30 ml Các thể tích đo cùng điều kịên Công thức este đó là A C4H6O2 B C4H6O4 C C4H8O2 D C8H6O4 Câu 12: Cho ít bột sắt vào dung dịch AgNO3 dư, sau kết thúc thí nghiệm thu dung dịch X gồm A Fe(NO3)2 , H2O B Fe(NO3)2 , AgNO3 dư, H2O C Fe(NO3)3 , AgNO3 dư, H2O D Fe(NO3)2 , Fe(NO3)3 , AgNO3 dư, H2O + 2+ Câu 13: Dung dịch chứa các ion Na , Ca , Mg2+, Ba2+, H+, Cl− Phải dùng dung dịch chất nào sau đây để loại bỏ hết các ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ khỏi dung dịch ban đầu? A K2CO3 B NaOH C Na2SO4 D AgNO3 Câu 14: Một hỗn hợp X có khối lượng m gam gồm Ba và Al Cho m gam X tác dụng với nước dư, thu 8,96 lít khí H2.Cho m gam X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 22,4 lít khí H2 (Các phản ứng xảy hoàn toàn, các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, cho Al = 27, Ba = 137) m có giá trị là: A 29,9 gam B 27,2 gam C 16,8 gam D 24,6 gam Câu 15: Cho các câu sau: 1- Chất béo thuộc loại chất este 2- Tơ nilon, tơ capron, tơ enang điều chế phản ứng trùng ngưng 3- Vinyl axetat không điều chế trực tiếp từ axit và rượu tương ứng 4- Nitro benzen phản ứng với HNO3 đặc (xúc tác H2SO4 đặc) tạo thành m-đinitrobenzen 5- Anilin phản ứng với nước brom tạo thành p-bromanilin Những câu đúng là: A 1, 2, B 2, 3, C 1, 4, D 1, 3, Câu 16: Cho hỗn hợp hai aminoaxit chứa nhóm amino và nhóm cacboxyl vào 440 ml dung dịch HCl 1M dung dịch X Để tác dụng hết với dung dịch X cần 840 ml dung dịch NaOH 1M Vậy tạo thành dung dịch X thì A aminoaxit và HCl cùng hết B dư aminoaxit C dư HCl D kô xác định Câu 17: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch hở Trung hoà 0,3 mol X cần 500 ml dung dịch NaOH 1M Khi đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol X thu 11,2 lít CO (ở đktc) Công thức hai axit đó là: A HCOOH; C2H5COOH B CH3COOH; C2H5COOH C HCOOH; (COOH)2 D CH3COOH; CH2(COOH)2 Câu 18: Đun 9,2 gam glixerin và gam CH3COOH có xúc tác thu m gam sản phẩm hữu E chứa loại nhóm chức Biết hiệu suất phản ứng 60% Giá trị m là: A 8,76 B 9,64 C 7,54 D 6,54 Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 1,44 gam hợp chất thơm X thu 2,86 gam CO 2, 0,45 gam H2O và 0,53 gam Na2CO3 X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Công thức X là A C6H5COONa B C6H5ONa C C6H5CH2ONa D C6H5CH2CH2ONa Trang 158 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu 20: Bột nhôm dùng để chế tạo hỗn hợp tec mit để hàn kim loại Thành phần hỗn hợp tec mit gồm A Al2O3 và Fe3O4 B Al và Fe2O3 C Al và FeO D Al và Fe3O4 Câu 21: Cho V lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 1M và Ba(OH)2 0,75M thu 27,58 gam kết tủa Giá trị lớn V là (cho C = 12, O =16, Ba = 137) A 6,272 lít B 8,064 lít C 8,512 lít D 2,688 lít Câu 22: Cho 10 gam hỗn hợp Fe, Cu (chứa 40% Fe) vào lượng H 2SO4 đặc, đun nóng Kết thúc phản ứng, thu dung dịch X, khí Y và còn lại 6,64 gam chất rắn Khối lượng muối tạo thành dung dịch X là A 9,12 gam B 12,5 gam C 14,52 gam D 11,24 gam Câu 23: Cho 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Để khử hoàn toàn hỗn hợp X thì cần 0,1 gam hiđro Mặt khác, hoà tan hỗn hợp X H2SO4 đặc, nóng thì thể tích khí SO2 (là sản phẩm khử đktc) là (cho H = 1; O = 16; Fe = 56) A 112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Câu 24: Một este rượu metylic tác dung với nước brom theo tỉ lệ số mol là : Sau phản ứng thu sản phẩm đó brom chiếm 35,1% theo khối lượng Este đó là: A metyl propionat B metyl panmitat C metyl oleat D metyl acrylat Câu 25: Trộn dung dịch chứa a mol NaAlO2 với dung dịch chứa b mol HCl Để thu kết tủa thì cần có tỉ lệ : A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : Câu 26: Cho axit cacboxylic đơn chức tác dụng với etylenglicol thu este Cho 0,2 mol este này tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 16,4 gam muối Axit đó là: A HCOOH B CH3COOH C C2H5COOH D C2H3COOH Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 1,18 gam hợp hợp chất amin đơn chức Y lượng không khí vừa đủ Dẫn toàn khí sau phản ứng vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư thu gam kết tủa và 9,632 lít khí (ở đktc) thoát khỏi bình Tìm công thức phân tử Y A CH5N B C2H7N C C3H9N D C4H11N Câu 28: Khử 1,6 gam hỗn hợp hai anđehit no khí H thu hỗn hợp hai rượu Đun hai rượu này với H2SO4 đặc hỗn hợp hai olefin là đồng đẳng Đốt hai olefin này 3,52 gam CO Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Công thức hai anđehit đó là (cho H = 1; C =12; O = 16) A HCHO, CH3CHO B CH3CHO, C2H5CHO C C2H5CHO, C3H7CHO D Không xác định Câu 29: Trong quá trình điện phân dung dịch KCl, quá trình nào sau đây xảy cực dương (anot) A ion Cl− bị oxi hoá B ion Cl− bị khử C ion K+ bị khử D ion K+ bị oxi hoá Câu 30: Để làm mềm loại nước cứng có chứa CaCl2 và Mg(HCO3)2 ta có thể dùng A Na3PO4 B NaOH C NaCl D Ca(OH)2 Câu 31: Hỗn hợp hai chất hữu tác dụng với dung dịch NaOH thu hai muối hai axit đơn chức và rượu Hai chất hữu đó là 1) X, Y là hai este cùng rượu 2) X, Y là hai este cùng axit 3) X, Y là este và axit 4) X, Y là este và rượu Những câu đúng là A (1), (2) B (2), (3) C (3), (4) D (1), (3) Câu 32: Đun hỗn hợp gồm metanol, etanol và propanol-1 với H 2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp từ 140 o đến 180oC thì thu bao nhiêu sản phẩm là hợp chất hữu cơ? A B C D Câu 33: Cho các chất: C4H10O, C4H9Cl, C4H10, C4H11N Số đồng phân các chất giảm theo thứ tự A C4H9Cl, C4H10, C4H10O, C4H11N B C4H11N, C4H9Cl, C4H10O, C4H10 C C4H11N, C4H10O, C4H9Cl, C4H10 D C4H11N, C4H10O, C4H10, C4H9Cl Câu 34: Khi vật gang, thép bị ăn mòn điện hoá không khí ẩm, nhận định nào sau đây đúng? A Tinh thể sắt là cực dương, xảy quá trình khử B Tinh thể sắt là cực âm, xảy quá trình oxi hoá GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 159  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa C Tinh thể cacbon là cực dương, xảy quá trình oxi hoá D Tinh thể cacbon là cực âm, xảy quá trình oxi hoá Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn a gam rượu thu 33a/23 gam CO2 và 18a/23 gam H2O Rượu đó là: A C2H5OH B C2H4(OH)2 C C3H7OH D C3H5(OH)3 Câu 36: Xà phòng hoá hoàn toàn 0,1 mol este đơn chức 180 ml dung dịch MOH mol/lít (M là kim loại kiềm) Cô cạn dung dịch thu chất rắn A Đốt hết chất rắn A thu 12,42 gam M 2CO3 Kim loại M là A Li B Na C K D Rb Câu 37: Xét phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Vai trò các chất là: A Al là chất khử, nguyên tử H NaOH đóng vai trò là chất oxi hoá B Al là chất khử, nguyên tử O NaOH đóng vai trò là chất oxi hoá C Al là chất khử, nguyên tử H H2O đóng vai trò là chất oxi hóa D Al là chất khử, nguyên tử H NaOH và H2O đóng vai trò là chất oxi hoá Câu 38: Cho 20 gam S vào bình có dung tích 44,8 lít chứa O (ở đktc), thể tích chất rắn không đáng kể Nung bình phản ứng hoàn toàn, áp suất bình trở 0oC là (cho S = 32) A 2atm B 2,1atm C 1atm D 1,2atm Câu 39: Dung dịch muối nào nào đây có pH > ? A NaHSO4 B NaNO3 C NaHCO3 D (NH4)2SO4 Câu 40: Hoà tan hoàn toàn 16 gam hỗn hợp Mg và Fe dung dịch H 2SO4 loãng vừa đủ Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 15,2 gam so với ban đầu Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng là (cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56) A 53,6 gam B 54,4 gam C 92 gam D 92,8 gam Câu 41: Chỉ dùng thêm dung dịch H 2SO4 loãng, có thể nhận biết bao nhiêu kim loại số các kim loại: Mg, Al, Fe, Cu, Ba? A B C D Câu 42: Cho sơ đồ phản ứng: CH2=CH2 + KMnO4 + H2SO4 → (COOH)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tỉ lệ hệ số chất khử và chất oxi hoá tương ứng là: A : B : C : D : Câu 43: Cho 11,6 gam muối FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3, hỗn hợp khí CO2, NO và dung dịch X Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch X, thì dung dịch thu hoà tan tối đa bao nhiêu gam bột đồng kim loại, biết có khí NO bay (Cho C = 12; O = 16; Fe = 56; Cu = 64) A 14,4 gam B 7,2 gam C 16 gam D 32 gam Câu 44: Dãy nào sau đây xếp theo chiều tăng dần bán kính các ion? A Al3+ ; Mg2+; Na+ ; F− ; O2− B Na+; O2−; Al3+ ; F−; Mg2+ C O2−; F−; Na+; Mg2+; Al3+ D F−; Na+; O2−; Mg2+; Al3+ Câu 45: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 không khí thu sản phẩm gồm: A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2 C Fe, NO2, O2 D Fe2O3, NO2, O2 Câu 46: Có bốn hợp chất hữu công thức phân tử là: CH 2O, CH2O2, C2H2O3 và C3H4O3 Số chất vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa có phản ứng tráng gương là: A B C D Câu 47: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CaCO và Na2CO3 thu 11,6 gam chất rắn và 2,24 lít khí (đktc) Khối lượng CaCO3 và Na2CO3 hỗn hợp X là (cho C = 12; O = 16; Na = 23; Ca = 40) A 10,0 gam và 6,0 gam B 11,0 và 6,0 gam C 5,6 gam và 6,0 gam D 5,4 gam và 10,6 gam Câu 48: Xà phòng hoá este C 5H10O2 thu rượu Đun rượu này với H 2SO4 đặc 170oC hỗn hợp hai olefin Este đó là: A CH3COOCH2CH2CH3 B CH3COOCH(CH3)2 C HCOOCH(CH3)C2H5 D HCOO(CH2)3CH3 Trang 160 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu 49: Cho hai muối X, Y thoả mãn điều kiện sau: X + Y → không xảy phản ứng X + Cu → không phản ứng Y + Cu → không xảy phản ứng X + Y + Cu → xảy phản ứng X và Y là muối nào đây? A NaNO3 và NaHSO4 B NaNO3 và NaHCO3 C Fe(NO3)3 và NaHSO4 D Mg(NO3)2 và KNO3 Câu 50: Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO 3)2 vào dung dịch chứa a mol Ca(HSO 4)2 Hiện tượng quan sát là A sủi bọt khí và vẩn đục B vẩn đục C sủi bọt khí D vẩn đục, sau đó suốt trở lại ĐỀ SỐ 18 1.Đối với lượng các phân lớp theo nguyên lí vững bền, trường hợp nào sau đây không đúng? A 2p > 2s B 2p < 3s C 3s < 4s D 4s > 3d + Cation R có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p Cấu hình electron nguyên tố R là cấu hình electron nào sau đây? A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s1 D Kết khác Ba nguyên tố X, Y, Z cùng nhóm A và ba chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số hạt proton nguyên tử 70 Ba nguyên tố là nguyên tố nào sau đây? A Be, Mg, Ca B Sr, Cd, Ba C Mg, Ca, Sr D Tất sai Kết luận nào sau đây sai? A Liên kết phân tử NH3, H2O, H2S là liên kết cộng hoá trị có cực B Liên kết phân tử BaF2 và CsCl là liên kết ion C Liên kết phân tử CaS và AlCl3 là lK ion vì hình thành kim loại và phi kim D Liên kết phân tử Cl2, H2 O2, N2 là liên kết cộng hoá trị không cực Z là nguyên tố mà nguyên tử có chứa 20 proton, còn Y là nguyên tố mà nguyên tử có chữa proton Công thức hợp chất hình thành các nguyên tố này là A Z2Y với liên kết cộng hoá trị B ZY2 với liên kết ion C ZY với liên kết cho - nhận D Z2Y3 với liên kết cộng hoá trị Trong lít dung dịch CH3COOH 0,01M có 6,261.1021 phân tử chưa phân li và ion Biết giá trị số Arogađro là 6,023.1023 Độ điện li α dung dịch axit trên là A 3,98% B 3,89% C 4,98% D 3,95% Nồng độ ion H+ dung dịch CH3COOH 0,1M là 0,0013 mol/l Độ điện li α axit CH3COOH là A 1,35% B 1,32% C 1,3% D 1,6% Đối với dung dịch axit yếu HNO2 0,1M, đánh giá nào sau đây là đúng? A pH = B pH > − + C [H ] = [NO2 ] D [H+] < [NO2−] Đốt cháy hiđrocacbon X thu CO2 và H2O có tỉ lệ số mol tương ứng là : Công thức phân tử X là A C2H6 B C3H6 C C2H4 D CH4 10 Phản ứng HNO3 với FeO tạo khí NO Tổng các hệ số phản ứng oxi hoá - khử này là A 13 B C 22 D 20 11 Khi cho ancol tác dụng với kim loại hoạt động hoá học mạnh (vừa đủ dư) VH2 sinh 1/2 Vhơi ancol đo cùng điều kiện thì đó là ancol nào sau đây? A đa chức B đơn chức C etilen glycol D tất sai 12 Một chất hữu mạch hở M chứa C, H, O và chứa loại nhóm chức Khi đốt cháy lượng M thu số mol H2O gấp đôi số mol CO2 còn cho M tác dụng với Na dư cho số mol H 1/2 số mol M phản ứng M là hợp chất nào sau đây? A C2H5OH B CH3COOH C CH3OH D HCOOH 13 Một hợp chất thơm có công thức phân tử là C7H8O Số đồng phân hợp chất thơm này là A B C D GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 161  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa 14 Xét các loại hợp chất hữu mạch hở sau: Ancol đơn chức no (1), anđehit đơn chức no (2), ancol đơn chức không no nối đôi (3), anđehit đơn chức không no nối đôi (4) Ứng với công thức tổng quát CnH2nO có chất sau: A 1, B 2, C 3, D 1, 15 Để phân biệt các chất riêng biệt fomalin, axeton, xiclohexen, ta có thể tiến hành theo trình tự nào sau đây? A Dùng nước brom, dùng dung dịch thuốc tím B Dùng thuốc thử AgNO3/NH3, dùng nước brom C Dùng dung dịch thuốc tím, dùng AgNO3/NH3 D A, B, C đúng 16 Hợp chất hữu X đun nhẹ với dung dịch AgNO 8/NH3 (dùng dư) thu sản phẩm Y Y tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH cho khí vô X có công thức phân tử nào sau đây? A HCHO B HCOOH C HCOONH4 D A, B, C đúng 17 Cho công thức nguyên chất chất X là (C 3H4O3)n Biết X là axit no, đa chức X là hợp chất nào sau đây? A C2H3(COOH)3 B C4H7(COOH)3 C C3H5(COOH)3 D A, B, C sai 18 Hãy xếp các chất sau theo trật tự tăng dần nhiệt độ sôi: CH 3COOH, CH3COOH3, HCOOH3, C2H5COOH, C3H7OH Trường hợp nào sau đây đúng? A HCOOCH3 < CH3COOCH3 < C3H7OH < CH3COOH < C2H5 COOH B CH3COOCH3 < HCOOCH3 < C3H7OH < CH3COOH < C2H5COOH C HCOOCH3 < CH3COOCH3 < C3H5OH < C2H5COOH < CH3COOH D Tất sai 19 Nhúng nhôm nặng 25 gam vào 200 ml dung dịch CuSO 0,5M Sau thời gian, cân lại nhôm thấy cân nặng 25,69 gam Nồng độ mol CuSO và Al2(SO4)3 dung dịch sau phản ứng là A 0,425M và 0,2M B 0,425M và 0,3M C 0,4M và 0,2M D 0,425M và 0,025M 20 Cho 3,06 gam oxit tan HNO3 dư thu 5,22 gam muối Công thức phân tử oxit kim loại đó là A MgO B BaO C CaO D Fe2O3 21 Mệnh đề nào sau đây là không đúng? A Trong nguyên tử electron chuyển động không theo quỹ đạo xác định mà chuyển động hỗn loạn B Lớp ngoài cùng là bền vững chứa tối đa số electron C Lớp electron gồm tập hợp các electron có mức lượng D Electron càng gần hạt nhân, lượng càng thấp 22 Nguyên tố Cu có nguyên tố khối trung bình là 63,54 có hai đồng vị Y và Z, biết tổng số khối là 128 Số nguyên tử đồng vị Y = 0,37 số nguyên tử đồng vị Z Xác định số khối Y và Z A 63 và 65 B 64 và 66 C 63 và 66 D 65 và 67 23 Trộn 40 ml dung dịch H2SO4 0,25M với 60 ml dung dịch NaOH 0,5M Giá trị pH dung dịch thu sau trộn là A 14 B 12 C 13 D.11 24 Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 50 gam dung dịch NaOH 32% Muối tạo thành dung dịch phản ứng là muối nào sau đây? A Na2HPO4 B Na3PO4 và NaH2PO4 C Na2PO4 D Na2HPO4 và Na2HPO4 25 Một hiđrocacbon X mạch hở, thể khí Khối lượng V lít khí này lần khối lượng V lít N cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất Công thức phân tử hiđrocacbon X là A C4H10 B C4H8 C C2H4 D C5H12 26 Đốt cháy hoàn toàn ancol X, Y đồng đẳng nhau, người ta thấy tỉ số mol CO và H2O tăng dần X, Y thuộc loại ancol nào sau đây? A ancol no B ancol không no C ancol thơm D phenol 27 Cho ancol thơm có công thức C8H10O Ancol thơm nào sau đây thoả mãn điều kiện: − H 2O X  → X′ → polime Trang 162 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa A C6H5CH2CH2OH B H3C−C6H4−CH2OH C C6 H4 CH CH3 và C6H5CH2CH2OH OH D C5H4 CH CH3 OH 28 Axit fomic có thể phản ứng với tất các chất nhóm chất nào sau đây? A Dung dịch NH3, dung dịch NaHCO3, Cu, CH3OH B Dung dịch NH3, dung dịch NaHCO3, dung dịch AgNO3/NH3, Mg C Na, dung dịch Na2CO3, C2H5OH, dung dịch Na2SO4 D Dung dịch NH3, dung dịch Na2CO3, Hg, CH3OH 29 Cho ancol có công thức C5H11OH Khi tách nước, ancol này không tạo các anken đồng phân thì số đồng phân ancol là bao nhiêu các số cho đây: A B C D Tất sai 30 Một anđehit no X mạch hở, không phân nhánh có công thức thực nghiệm là (C 2H3O)n X có công thức phân tử là A C2H4(CHO)2 B C2H5CHO C C4H8(CHO)2 D C4H8(CHO)4 31 Để phân biệt các chất riêng biệt benzanđehit, benzen, ancol benzylic, ta có thể tiến hành theo trình tự nào sau đây? A Dùng thuốc thử AgNO3/NH3 dùng dung dịch brom B Dùng Na kim loại, dùng dung dịch NaOH C Dùng thuốc thử AgNO3/NH3 dùng Na D Dung dịch brom, dùng Na kim loại 32 Có hai chất hữu X, Y chứa các nguyên tố C, H, O phân tử khối 74 đvC Biết X tác dụng với Na; X và Y tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch AgNO NH3 dư X và Y có công thức cấu tạo nào sau đây? A C4H9OH và HCOOC2H5 B OHC−COOH và HCOOC2H5 C OHC−COOH và C2H5COOH D C2H5COOH và HCOOC2H5 33 Khi thuỷ ngân este có công thức C 4H8O2 ta axit X và ancol Y Oxi hoá Y với K 2Cr2O7 H2SO4 ta lại X Este có công thức cấu tạo nào sau đây? A CH3COOC2H5 B HCOOC3H7 C C2H5COOCH3 D Không xác định 34 Cho hỗn hợp Cu và Fe dư vào dung dịch HNO3 loãng nguội dung dịch X Cho NaOH vào dung dịch X kết tủa Y Kết tủa Y chứa: A Fe(OH)3 và Cu(OH)2 B Fe(OH)2 và Cu(OH)2 C Fe(OH)2 D Cu(OH)2 35 Cho 10,08 gam Fe ngoài không khí, sau thời gian thu hỗn hợp gỉ sắt gồm chất (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) có khối lượng là 12 gam Cho gỉ sắt tác dụng với dung dịch HNO loãng dược dung dịch X và khí NO Thể tích khí NO thu đktc là A 2,24 lít B 1,68 lít C 2,8 lít D 4,48 lít 36 Cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp AgNO và Cu(NO3)2 thu dung dịch B và chất rắn D gồm ba kim loại Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư có khí bay lên Thành phần chất rắn D là A Al, Fe, Cu B Fe, Ag, Cu C Al, Cu, Ag D Al, Fe, Ag 37 Nguyên tố X thuộc chu kù nhóm IV Cấu hình electron X là A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23d2 D 1s22s22p63s23d4 38 Trong bảng tuần hoàn nhóm nguyên tố có độ âm điện lớn là A nhóm IA B nhóm VIIIA C Phân nhóm chính nhóm VI D Nhóm VIIA 39 Sắp xếp các hiđroxit theo chiều giảm dần tính bazơ: A NaOH, KOH, Mg(OH)2, Be(OH)2 B Mg(OH)2, NaOH, KOH, Be(OH)2 C Mg(OH)2, Be(OH)2, KOH, NaOH D Be(OH)2, Mg(OH)2, NaOH, KOH 40 Trong các hợp chất sau, hợp chất nào là hợp chất cộng hoá trị: BaCl2, HCl, Na2O, H2O A Chỉ có H2O B Na2O và H2O C HCl và H2O D Chỉ có BaCl2 41 Cho các dung dịch sau: Ba(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3, KCl Dung dịch nào có pH = 7? GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 163  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa A Cả dung dịch B Ba(NO3)2, Fe2(SO4)3, KCl C KCl, Ba(NO3)2 D Chỉ có dung dịch KCl 42 Cho giọt quỳ tím vào dung dịch các muối sau: (NH 4)2SO4, Na2CO3, KNO3, Al(NO3)3 dung dịch nào làm quỳ tím chuyển sang màu xanh? A (NH4)2SO4, Al(NO3)3 B (NH4)2SO4, Na2CO3 C Chỉ dung dịch KNO3 D Chỉ dung dịch Na2CO3 43 Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí NO2 vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,2M thêm vài giọt quỳ tím thì dung dịch có màu gì? A Tím B Không màu C Xanh D Đỏ 44 Al(OH)3 có thể tác dụng với tất các chất nhóm nào các nhóm sau? A NaOH, NaHCO3, H2SO4 B NaOH, Na2CO3, Na2SO4 C NaOH, H2SO4, HCl D H2SO4, HCl, NaHCO3 45 Phải thêm bao nhiêu ml H2O vào ml dung dịch HCl 0,01 M để dung dịch thu có pH = 3? A ml B ml C 99 ml D 9,9 ml 46 Trộn 10 ml dung dịch HCl 0,1M với 10 ml dung dịch Ba(OH) 0,05M thì thu dung dịch A Dung dịch A có pH A 13 B 1,7 C D 47 Cho các chất sau: SO2, CO2, CH4, C2H4 chất nào có khả làm màu dung dịch nước brom: A SO2, CO2 B SO2, C2H4 C SO2, CH4 D CH4, C2H4 48 Sắp xếp các chất và ion: Fe2+, Cu, Ag, Ni theo chiều tăng dần tính khử: A Fe2+, Cu, Ag, Ni B Ag, Ni, Cu, Fe2+ C Ag, Cu, Fe2+, Ni D Ag, Cu, Ni, Fe2+ 49 Cho m gam Mg vào 100 ml dung dịch A chứa ZnCl và CuCl2 phản ứng hoàn toàn cho dung dịch B chứa ion kim loại và chất rắn nặng 1,93 gam Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư còn lại chất rắn E không tan nặng 1,28 gam Tính m A 0,24 B 0,12 C 0,48 D 0,72 50 Cho CO qua 1,6 gam Fe2O3 đốt nóng (giả sử xảy phản ứng khử Fe2O3 thành Fe) Khí thu cho qua dung dịch nước vôi dư thu gam kết tủa Tính % khối lượng Fe 2O3 đã bị khử và thể tích khí CO đã phản ứng đktc A 100% và 2,24 lít B 75% và 0,672 lít C 80% và 6,72 lít D 100% và 0,672 lít ĐỀ SỐ 19 Cấu hình electron nào sau đây đúng với nguyên tử Fe? A 1s22s22p63s23p64s23d6 B 1s22s22p63s23p63d8 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p D 1s22s22p63s23p63d64s2 Trong phản ứng sau đây Fe (II) phản ứng nào chứng tỏ Fe (II) có tính oxi hóa: to 2FeCl2 + Cl2  → 2FeCl3 o t FeO + CO  → Fe + CO2 to 2FeO + 4H2SO4đ  → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O A B C D và 3 Kim loại X tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH, không tác dụng với HNO đặc nguội là kim loại nào số các kim loại sau? A Ag B Fe C Al D Fe và Al Những phản ứng nào sau đây viết sai? FeS + 2NaOH  → Fe(OH)2 + Na2S FeCO3 + CO2+ H2O  → Fe(HCO3)2 CuCl2 + H2S  → CuS + HCl FeCl2 + H2S  → FeS + 2HCl A 1, B 2, C 3, D 4, Dãy các chất phản ứng với dung dịch HCl là A NaOH, Al, CuSO4, CuO B Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe C CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4 D NaOH, Al, CaCO3, Cu(OH)2, Fe, CaO, Al2O3 Trang 164 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Dãy các chất phản ứng với dung dịch NaOH là A H2SO4, CaCO3, CuSO4, CO2 B SO2, FeCl3, NaHCO3, CuO C H2SO4, SO2, CuSO4, CO2, FeCl3, Al D CuSO4, CuO, FeCl3, SO2 Dãy các chất phản ứng với nước là A SO2, NaOH, Na, K2O B SO3, SO2, K2O, Na, K C Fe3O4, CuO, SiO2, KOH D SO2, NaOH, K2O, Ca(OH)2 Dãy các chất phản ứng với dung dịch CuCl2 là A NaOH, Fe, Mg, Hg B Ca(OH)2, Mg, Ag, AgNO3 C NaOH, Fe, Mg, AgNO3, Ag, Ca(OH)2 D NaOH, Fe, Mg, AgNO3, Ca(OH)2 Cho sắt nung với lưu huỳnh thời gian thu chất rắn A Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư thu khí B, dung dịch C và chất rắn D màu vàng Khí B có tỉ khối so với H2 là Thành phần chất rắn A là A Fe, S, FeS B FeS, Fe C FeS, S D FeS 10 Có dung dịch AlCl3 lẫn tạp chất là CuCl2 Có thể dùng chất nào sau đây để làm muối nhôm? A AgNO3 B HCl C Al D Mg 11 Fe2O3 có lẫn Al2O3 thể tách sắt oxit tinh khiết các dung dịch nào sau đây? A HCl B NaCl C Ca(OH)2 D HNO3 12 Một hỗn hợp gồm MgO, Al2O3, SiO2 Thu lấy SiO2 tinh khiết cách nào sau đây? A Ngâm hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư B Ngâm hỗn hợp vào dung dịch HCl dư C Ngâm hỗn hợp vào dung dịch CuSO4 dư D Ngâm hỗn hợp vào nước nóng 13 Người ta có thể làm mềm nước cứng tạm thời phương pháp nào sau đây? Đun nóng trước dùng Dùng dd Na3PO4 Dùng dung dịch Ca(OH)2 với lượng vừa đủ Dùng dd HCl A 1,2,4 B 2,3,4 C 3,4,1 D 1, 2, 14 Hiện tựong gì xảy đổ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch NaAlO2? A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan dần B Không có tượng gì xảy C Chỉ có tượng xuất kết tủa D Có tượng tạo kết tủa và thóat bọt khí không màu 15 Thực phản ứng nhiệt nhôm: hỗn hợp gồm (Al + Fe 3O4) đến hoàn toàn, sau phản ứng thu chất rắn A A tan hoàn toàn dung dịch HCl dư giải phóng H 2, tan phần dung dịch NaOH dư giải phóng H2 Vậy thành phần chất rắn A là A Al, Fe, Fe3O4.B Fe, Al2O3, Fe3O4 C Al, Al2O3, Fe D Fe, Al2O3 16 Chọn định nghĩa đúng: A Nước cứng là nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ B Nước cứng tạm thời là nước có chứa ion hiđrocacbonat HCO3− C Nước cứng vĩnh cửu là nước có chứa ion clorua Cl− ion sunphát SO42− hai D Nước cứng toàn phần là nước có chứa đồng thời các ion clorua Cl − ion sunphát SO42− hai 17 Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không đúng? A Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2↑ B SiO2 + 2NaOHnóngchảy → Na2SiO3 + H2O C NaAlO2 + CO2 + H2O → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3 D Al2O3 + 3CO  → 2Al + 3CO2 18 Có hai bình chứa các dung dịch Ca(OH) và CaCl2 với khối lượng nhau, đặt lên hai đĩa cân, cân thăng Để ngoài không khí thời gian thì cân bị lệch phía nào? A Cân lệch phía dd CaCl2 B Cân lệch phía dd Ca(OH)2 C Cân không lệch phía dd nào D Không xác định chính xác 19 Để bảo vệ vỏ tàu biển người ta thường gắn các kẽm vào phía ngoài vỏ tàu phần chìm nước biển, phương pháp chống ăn mòn đó thuộc loại phương pháp nào số các phương pháp sau? A Cách li kim loại với môi trường B Dùng phương pháp điện hóa C Dùng chất kìm hãm D Dùng hợp kim chống gỉ GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 165  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa 20 Một dây phơi quần làm sắt bị đứt thành hai đoạn, người ta nối hai đoạn đó dây đồng, hỏi sau thời gian có tượng gì đoạn nối hai sợi dây? A Ở đoạn nối, dây sắt bị ăn mòn B Ở đoạn nối, dây đồng bị ăn mòn C Không có tượng gì xảy D Cả hai dây cùng bị ăn mòn 21 Thường dùng phương pháp nào số các phương pháp sau để điều chế kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ? A Phương pháp thủy luyện B Phương pháp nhiệt luyện C Phương pháp điện phân nóng chảy D Phương pháp điện phân dung dịch 22 Cho 8,1 gam bột Al trộn với 16 gam Fe2O3 thu hỗn hợp A Nung nóng hỗn hợp A đến hoàn toàn điều kiện không có oxi thu hỗn hợp B Cho B vào dung dịch HCl dư, thể tích H thoát (đktc) là A 6,72 lít B 7,84 lít C 4,48 lít D 5,6 lít 23 Cho V lít (đktc) CO2 tác dụng với 200 ml dung dịch Ca(OH) 1M thu 10 gam kết tủa Vậy thể tích V CO2 là A 2,24 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 2,24 6,72 lít 24 Cho m gam hỗn hợp (Na, Al) vào nước dư thấy thoát 8,96 lít khí (đktc) và còn lại 2,7 gam kim loại không tan Khối lượng m hỗn hợp ban đầu là A 12,7 gam B 9,9 gam C 21,1 gam D tất sai 25 Cho 2,49 gam hỗn hợp kim loại: Mg, Zn, Fe tan hoàn toàn dung dịch H 2SO4 loãng thấy có 1,344 lít H2 thoát (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunphat khan tạo là A 4,25 gam B 8,25 gam 8,35 gam D 2,61 gam 26 Cho lít dung dịch chứa HCl 0,005M và H2SO4 0,0025M Giá trị pH dung dịch là A B C D 27 Cho các dung dịch sau có cùng nồng độ mol/lít: (1) CH3COOH; (2) H2SO4; (3) HCl Giá trị pH các dung dịch theo thứ tự: A (1) < (2) < (3) B (1) < (3) < (2) C (3) < (1) < (2) D (2) < (3) < (1) 28 Đốt cháy hoàn toàn 1,8 gam amin no đơn chức cần 3,36 lít O (đktc) Vậy công thức phân tử amin là A CH3NH2 B CH3CH2NH2 C C3H7NH2 D C4H9NH2 29 Trong số các hợp chất sau, hợp chất nào không tạo liên kết hiđro: C2H5OH, CH3CH2NH2, CH3COOC2H5, H2NCH2COOH, H2N−CO−NH2 A C2H5OH B CH3CH2NH2 C CH3COOC2H5 D H2NCH2COOH 30 Nguyên nhân nào sau đây làm cho rượu etylic dễ tan nước? A Có liên kết hiđro với nước B Có liên kết hiđro với C Do tác dụng với nước D Do C2H5OH là phân tử có cực 31 Nguyên nhân nào sau đây làm cho phenol dễ dàng tác dụng với nước brom? A Nhân thơm benzen hút electron B Trên nguyên tử Oxi còn cặp electron tự do, nó liên kết vào nhân thơm làm tăng cường mật độ electron vào nhân thơm các vị trí 2, 4, C Do ảnh hưởng nhóm OH tới vòng benzen D Nhân thơm benzen đẩy electron 32 Cho các chất sau: CH3−CHOH−CH3 (1), (CH3)3C−OH (2), (CH3)2CH−CH2OH (3), CH3COCH2CH2OH (4), CH3CHOHCH2OH (5) Chất nào bị oxi hóa CuO tạo sản phẩm có phản ứng tráng gương? A 1, 2, B 2, 3, C 3, 4, D 1, 4, 33 Cho sơ đồ phản ứng sau: HNO3 A2 NH2 NH2 A Fe/HCl A1 B Br Br Br2/H2O Br C NH2 A3 Công thức cấu tạo A3 là Br D Tất sai Br 34 Hợp chất hữu X có CTPT C 2H4O2 X có thể tham gia phản ứng tráng gương, tác dụng với Na giải phóng H2, không tác dụng NaOH Vậy CTCT X là Trang 166 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa A HO−CH2−CHO B HCOOCH3 C CH3COOH D HO−CH=CH−OH 35 Dãy các chất làm màu dung dịch brom là A CH4, C6H6 B CH4, C2H2 C C2H4, C2H2 D C6H6, C2H2 36 Dãy các chất phản ứng với dung dịch NaOH là A CH3COOH, (C6H10O5)n C CH3COOH, C6H12O6 B CH3COOC2H5, C2H5OH D CH3COOH, CH3COOC2H5 37 Cho quỳ tím vào các dung dịch hỗn hợp chứa chất đây, dung dịch nào làm quỳ tím hóa hồng? (1) H2N−CH2−COOH (2) HOOC−CH2−CH(NH2)−COOH (3) (H2N)2−CH2−COOH (4) H3N+−CH2−COOH A (1) và (3) B (2) và (3) C (1) và (4) D (2) và (4) 38 Dãy các chất có phản ứng thuỷ phân là A tinh bột, xenlulozơ, fructozơ B tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, lipit C tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, glucozơ D tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, PE 39 Cho chuỗi phản ứng: H / Ni Cl / as H 2O / OH − O / Cu C3 H  → B1  → B2  → B3  → B4 Công thức cấu tạo đúng cho B4 là A CH3COCH3 B CH3CH2CHO C CH3CHOHCH3 D CH3COCHO 40 Cho 36 gam glucozơ vào dung dịch AgNO 1M /NH3 thấy Ag kim loại tách Khối lượng Ag thu và thể tích dung dịch AgNO3 cần dùng (hiệu suất các phản ứng đạt 100%) là A m Ag = 21,6gam; Vdd AgNO3 = 200 ml B m Ag = 43,2gam; Vdd AgNO3 = 400 ml C m Ag = 21,6gam; Vdd AgNO3 = 400 ml D m Ag = 43,2gam; Vdd AgNO3 = 200 ml o Cl2 / 500 C Cl2 / H 2O NaOH 41 Cho sơ đồ phản ứng sau: Propen  → A  → B  →C Công thức cấu tạo phù hợp C là A CH3CH2CH2OH B CH2=CH−CH2OH C CH2OH−CHOH−CH2OH D CH3−CHOH−CH2OH 42 Cho sơ đồ các phản ứng sau: H 2O / xt men Al2O3 ,ZnO / 450 oC p,t o ,xt Tinh bột → X  → Y  → Z  →T Công thức cấu tạo T là A (−CH2−CH2−)n B (−CH2−CH=CH−CH2−)n C CH2=CH−CH2OH D CH CH 43 Hợp chất thơm A có công thức phân tử là C 8CH H8O3 2CH A3tác n dụng Na, NaOH, tham gia phản ứng tráng gương Vậy công thức cấu tạo phù hợp A là A HO HO C CH CH2 CH2COOH B D HO CHCHO OH CH2CHO 44 Ba hợp chất hữu X, Y, Z có cùng CTPT C 3H6O2 Khi cho các chất đó tác dụng với Na, NaOH, AgNO3/NH3 thu kết sau: A B C Na + + − NaOH + + − Tráng gương + − − (Qui ước dấu “+” là có xảy phản ứng, dấu “–“ là không xảy phản ứng) Công thức cấu tạo A, B, C là A HCOOC2H5; CH3CH2COOH và CH3COCH2OH GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 167  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa B CH3CH2COOH; CH3CHOHCHO; CH3COOCH3 C CH3COOCH3; CH3CH2COOH ; HCOOC2H5 D CH3CH2COOH; CH3COOCH3; CH3CHOHCHO 45 Hiđrocacbon A có công thức phân tử là C5H12 Cho A tác dụng Cl2/as với tỉ lệ 1:1 thu dẫn xuất monoclo Viết công thức cấu tạo A A (CH3)4C B CH3CH2CH2CH2CH3 C CH3CH2CH(CH3)2 D Tất đúng 46 Một anđehit no A, mạch hở, không phân nhánh có công thức thực nghiệm là (C 2H3O)n Công thức cấu tạo A là A OHC−CH2−CH2−CHO B HOCH2−CH=CH−CHO C CH3−CH(CHO)2 D CH3−CO−CH2CHO 47 Cho 15,2 gam rượu no A tác dụng Na dư, thấy thoát 4,48 lít khí (đktc), A có thể hòa tan Cu(OH)2 Vậy công thức cấu tạo phù hợp A là A CH2OH−CH2−CH2OH B CH2OH−CHOH−CH3 B CH2OH−CHOH−CH2OH D CH2OH−CH2OH 48 Để trung hòa lít dung dịch axit hữu X cần 0,5lít dung dịch NaOH 1M, cô cạn thu 47 gam muối khan Mặt khác cho lít dung dịch axit trên tác dụng với nước Br làm màu hoàn toàn 80g Br2 Công thức cấu tạo phù hợp X là A CH2=CH−COOH B CH2=CH−CH2−COOH C CH3−CH=CH−COOH D CH3−CH2−COOH 49 Cho 14,8 gam este no đơn chức A tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 2M Tìm CTCT A biết A có tham gia phản ứng tráng gương: A CH3COOCH=CH2 B HCOOCH3 C CH2=CH−COOH D HCOOCH2CH3 50 Khối lượng glucozơ cần để điều chế 0,1 lít rượu êtylic (khối lượng riêng D = 0,8 g/ml) với hiệu suất 80% là A 180 gam B 195,65 gam B 186,55 gam C 200 gam ĐỀ SỐ 20 Một anken (có nguyên tử C), phản ứng với dung dịch KMnO 4, môi trường axit, cho sản phẩm oxi hóa là CH3−CO−CH3, anken đó là A 2,3-đimetyl-2-buten B 3-metyl-2-penten C isopren D trans-3-hexen Cho phản ứng sau: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + NO2 + H2O Nếu tỉ lệ số mol NO và NO là 2:1, thì hệ số cân tối giản HNO phương trình hoá học là A 12 B 30 C 18 D 20 Điện phân dung dịch CuSO4 nồng độ 0,5M với điện cực trơ thì thu gam đồng Điện lượng tiêu tốn tối thiểu là A 3015 C B.2870 C C.1212 C D.2550 C Có thể điều chế bạc kim loại từ dung dịch AgNO3 cách A điện phân với điện cực than chì B nhiệt phân C điện phân với điện cực Au D cho tác dụng với kim loại mạnh canxi Điện phân dung dịch CuSO4 nồng độ 0,5M với điện cực trơ thì thu 1gam Cu Nếu dùng dòng điện chiều có cường độ 1A, thì thời gian điện phân tối thiểu là A 50 phút 15 giây B 40 phút 15 giây C 0,45 D 0,65 Phương pháp thủy luyện dùng để điều chế A kim loại có tính khử yếu B kim loại mà ion dương nó có tính oxy hóa yếu C kim loại hoạt động mạnh D kim loại có cặp oxi hóa-khử đứng trước Zn2+/Zn Trang 168 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Hòa tan m gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị (I) và (II) dung dịch HCl dư thu dung dịch A và V lít khí CO2 (đktc) Cô cạn dung dịch A thu (m+3,3) gam muối khan Tính V? A 2,24 lít B 3,72 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Cho các chất A (C4H10), B (C4H9Cl), C (C4H10O), D (C4H11N) Nguyên nhân gây tăng số lượng các đồng phân từ A đến D là A hóa trị các nguyên tố tăng làm tăng thứ tự liên kết phân tử B độ âm điện khác các nguyên tử C các bon có thể tạo nhiều kiểu liên kết khác D khối lượng phân tử khác A và B là axit cacboxylic đơn chức Trộn 1,2 gam A với 5,18 gam B hỗn hợp X Để trung hòa hết X cần 90 ml dung dịch NaOH 1M.Trộn 7,8 gam A với 1,48 gam B hỗn hợp Y Để trung hòa hết Y cần 75 ml dung dịch NaOH 2M Công thức A, B là A CH3COOH và C2H3COOH B C2H3COOH và C2H5COOH C C2H5COOH và CH3COOH D CH3COOH và C2H5COOH 10 Số đồng phân cấu tạo C5H10 là A 11 B 10 C D.8 11 Để làm thay đổi pH dung dịch (dung môi nước) từ thành 6, thì cần pha dung dịch với nước theo tỉ lệ thể tích là A 1:99 B 99:1 C 2:3 D 3:2 12 Dung dịch có pH = có nồng độ ion OH− A 10−4 B C 10−10 D 104 13 Khi trộn thể tích dung dịch HNO 0,01M và dung dịch NaOH 0,03M thì thu dung dịch có pH A B 12,3 C 13 D.12 14 Cho các chất A (C4H10), B (C4H9Cl), C (C4H10O), D (C4H11N) Số lượng các đồng phân A, B, C, D tương ứng là A 2; 4; 6; B 2; ; 5; C 2; 4; 7; D 2; 4; 5; 15 Số cặp đồng phân cis-trans C5H10 là A B C D 16 P.pháp nào đây thường dùng đề điều chế kim loại phân nhóm phụ Crom, Mangan, Sắt A Điện phân muối nóng chảy, phân hủy nhiệt khai thác dạng kim loại tự B Khử các chất khử hóa học khử các quặng sunfua Cacbon nhiệt độ cao C Dùng kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối D Điện phân dung dịch muối 17 Hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon A, B thuộc loại ankan, anken, ankin Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít (đktc) X cho tất sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào bình đựng nước vôi dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 46,5 gam và có 75 gam kết tủa X có thể gồm A ankan B ankin +1 anken C ankan +1 anken D ankan +1 ankin 18 Hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon A, B thuộc loại ankan, anken, ankin Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít (đktc) khí X có khối lượng là m gam, và cho tất sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào bình đựng nước vôi dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 46,5 gam và có 75 gam kết tủa Nếu tỉ lệ khối lượng A và B là 22:13, thì khối lượng m (gam) X đã lấy A 10 B 9,5 C 10,5 D.11 19 Hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon A, B thuộc loại ankan, anken, ankin Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít (đktc) khí X có khối lượng là m gam, và cho tất sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào bình đựng nước vôi dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 46,5 gam và có 75 gam kết tủa Nếu tỉ lệ khối lượng A và B là 22:13, thì số gam chất A m gam X là A 4,4 B 4,5 C 5,6 D.6,6 20 Nitro hóa benzen thu hợp chất nitro X, Y kém nhóm NO Đốt cháy hoàn toàn 2,3 gam hỗn hợp X, Y thu CO2, H2O và 0,224 lít N2 (đktc) Công thức phân tử X, Y là A C6H5NO2 và C6H4(NO2)2 B C6H4(NO2)2 và C6H3(NO2)3 C C6H5NO2 và C6H3(NO2)3 D không xác định 21 Aminoaxit điều kiện thường là chất rắn, kết tinh, tan tốt nước vì A aminoaxit có nhóm chức axit B aminoaxit có nhóm chức bazơ GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 169  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa C aminoaxit có cấu tạo tinh thể ion lưỡng cực D aminoaxit vừa có tính axit vừa có tính bazơ 22 Este A điều chế từ aminoaxit B và rượu etilic 2,06 gam A hóa hoàn toàn chiếm thể tích thể tích 0,56 gam nitơ cùng điều kiện A có công thức cấu tạo là A NH2−CH2−CH2−COO−CH2−CH3 B NH2−CH2−COOCH2−CH3 C CH3−NH−COO−CH2−CH3 D CH3−COONH−CH2−CH3 23 Khối lượng phân tử loại tơ capron 16950 đvC, tơ enang 21590 đvC Số mắt xích công thức phân tử loại tơ trên là A 120 và 160 B.200 và 150 C.150 và 170 D.170 và 180 24 Khối lượng phân tử trung bình xenlulozơ tính theo đ.v.C sợi bông là 1750000, sợi gai là 5900000 Số mắt xích trung bình công thức phân tử xenlulozơ loại sợi tương ứng là A 10802 và 36420 B 12500 và 32640 C.32450 và 38740 D.16780 và 27900 25 Cần bao nhiêu lít axit H 2SO4 (d = 1,84 g/ml) và bao nhiêu lít nước cất để pha thành lít dung dịch H2SO4 có d = 1,28 g/ml A lít và lít B lít và lít C lít và lít D lít và lít 26 Hiện tượng quan sát cho dung dịch nước iot vào miếng chuối còn xanh và miếng chuối chín là A hai cho màu xanh lam B hai không đổi màu C miếng chuối còn xanh cho màu xanh tím, miếng chín không D miếng chuối chín cho màu xanh lam, miếng xanh không 27 Cho sơ đồ phản ứng sau: H 2SO4 ® NaOH HBr  → Z → Y  But-1-en  → X  H 2O 180 oC Biết X, Y, Z là các hợp chất hữu và là sản phẩm chính Công thức X, Y, Z là A CH3CH(Br)CH2CH3, CH3CH(OH)CH2CH3 , CH3CH=CHCH3 B CH2BrCH2CH2CH3 , CH2(OH)CH2CH2CH3, CH2=CHCH2CH3 C CH3CH(Br)CH2CH3, CH3CH(OH)CH2CH3 , CH2=CHCH2CH3 D CH3CH(Br)CH2CH3, CH3CH2CH2CH2(OH), CH2=CHCH2CH3 + H 2O / H men r îu men giÊm + Y, xt 28 Cho sơ đồ phản ứng: Xenlulozơ  → T → X  → Y  → Z  Công thức cấu tạo T là A C2H5COOCH3 B CH3COOH C C2H5COOH D CH3COOC2H5 29 Cần trộn theo tỉ lệ thể tích nào dung dịch NaOH 0,1M với dung dịch NaOH 0,2M để dung dịch NaOH 0,15M Cho trộn lẫn không thay đổi thể tích A : B : C : D : 30 Tiến hành thí nghiệm sau: Cho ít bột đồng kim loại vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl 3, lắc nhẹ ống nghiệm quan sát thấy tượng nào sau đây? A Kết tủa Sắt xuất và dung dịch có màu xanh B Không có tượng gì xảy C Đồng tan và dung dịch có màu xanh D Có khí màu vàng lục Cl2 thoát 31 Cho vào ống nghiệm 1ml dung dịch protit (lòng trắng trứng), cho 1ml dung dịch NaOH đặc và giọt dung dịch CuSO4 2%, lắc nhẹ ống nghiệm màu dung dịch quan sát là A xanh tím B vàng C đen D không có thay đổi màu 32 Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO 0,8M + H2SO4 0,2M, sản phẩm khử HNO3 là khí NO Số gam muối khan thu là A 5,64 B 7,9 C 8,84 D ba kết trên sai 33 Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO 0,8M + H2SO4 0,2M, sản phẩm khử HNO3 là khí NO Thể tích (tính lít) khí NO (ở đktc) là A 0,672 B 0,448 C 0,224 D 0,336 −19 34 Hạt nhân nguyên tử R có điện tích +32.10 C Nguyên tố R thuộc A chu kỳ nhóm IIB B chu kỳ nhóm IIA C chu kỳ nhóm IIA D chu kỳ nhóm IIIA 35 17,7 gam ankylamin cho tác dụng với dung dịch FeCl dư thu 10,7 gam kết tủa Công thức ankylamin là A CH3NH2 B C4H9NH2 C C3H9N D C2H5NH2 Trang 170 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa 36 Dung dịch AlCl3 nước bị thủy phân thêm vào dung dịch các chất sau đây, chất nào làm tăng cường quá trình thủy phân AlCl3? A NH4Cl B Na2CO3 C ZnSO4 D Không có chất nào 37 Khi đốt cháy đồng đẳng rượu đơn chức ta thấy tỉ lệ số mol n CO2 : n H 2O tăng dần theo số mol cacbon, rượu trên thuộc dãy đồng đẳng A rượu thơm B rượu không no C rượu no D không xác định 38 Khi nung nóng mạnh 25,4 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit sắt để phản ứng xảy hoàn toàn, thì thu được11,2 gam sắt và 14,2 gam ôxít kim loại M Hỏi M là kim loại nào? A Al B Cr C Mn D Zn 39 Dùng giấy ráp đánh mảnh nhôm nhỏ giọt dung dịch HgCl lên bề mặt mảnh nhôm Sau phút, lau khô và để mảnh nhôm không khí Hiện tượng quan sát sau cùng là A hạt nhỏ li ti màu trắng bạc thủy ngân lăn trên mảnh nhôm B bề mặt nhôm có màu đen C sợi nhỏ sợi màu trắng xuất trông lông tơ D sủi bọt trên bề mặt mảnh nhôm AlCl3 bị thủy phân 40 Cho nước qua than nóng đỏ hỗn hợp khí A gồm CO 2,CO, H2 Toàn lượng khí A vừa đủ khử hết 48 gam Fe2O3 thành Fe và thu 10,8 gam H 2O Phần trăm thể tích CO hỗn hợp khí A là A 28,571 B 14,289 C 13,235 D 16,135 41 Có thể dùng hóa chất nào đây để phân biệt ba oxit màu đen Cr2O3, FeO, MnO2? A Dung dịch HNO3 B Dung dịch Fe2(SO4)3 C Dung dịch HCl D Dung dịch NaOH 42 Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp kim loại (Zn, Al) dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu 7,616 lít SO2 (đktc), 0,64 gam S và dung dịch X Tính khối lượng muối X A 60,3 gam B 50,3 gam C 72,5 gam D 30,3 gam 43 Tiến hành thí nghiệm sau: nhỏ vài giọt dung dịch H 2S vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl thấy xuất kết tủa Kết tủa đó là A Fe B S C FeS D FeS và S 44 Trên bề mặt các hố nước vôi, hay các thùng nước vôi để ngoài không khí, thường có lớp váng mỏng Lớp váng này chủ yếu là A canxi B canxi hiđroxit C canxi cacbonat D canxi oxit 45 Trong các chất sau, chất nào không tạo liên kết hiđro với nước? A CH3−CH3 B CH3−CH2−OH C NH3 D HF 46 Có bao nhiêu kiểu liên kết hiđro các phân tử H2O? A B C D 47 Liên kết hiđro các phân tử nào sau đây là bền vững nhất? A CH3CH2OH B CH3CH2NH2 C H2O D CH3COOH 48 Axit flo hiđric yếu axit clohiđric vì A flo âm điện clo B HF nhẹ HCl C liên kết hiđro HF bền HCl D HF phân cực mạnh HCl 49 Các chất H2O, CH3OH, HCHO, HCOOH, C2H5OH CH3COOH có nhiệt độ sôi tương ứng kí hiệu là s1, s2, s3, s4, s5, s6 Nếu xếp nhiệt độ sôi tăng dần từ đầu đến cuối thì có trật tự sau A s2, s4, s3, s1, s6, s5 B s3, s2, s5, s1, s4, s6 C s1, s2, s3, s4, s5, s6 D s3, s2, s4, s1, s6, s5 50 Hợp kim nào đây nhôm tan hoàn toàn dung dịch axit clohiđric? A Đuyra B Silumin C Almelec D Eletron MỘT SỐ ĐỂ THI ĐẠI HỌC CÁC NĂM GẦN ĐÂY GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 171  Trang 172 Tài liệu Luyện thi Môn Hóa GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 04 trang) Mã đề thi 175 Tài liệu Luyện thi Môn Hóa ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2009 Môn thi: HOÁ HỌC; Khối: A Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Dãy các kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Fe, Cu, Ag B Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au Câu 2: Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu a gam kết tủa Giá trị m là A 20,125 B 22,540 C 12,375 D 17,710 Câu 3: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO và H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu Đốt cháy hết Y thì thu 11,7 gam H2O và 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) Phần trăm theo thể tích H2 X là A 46,15% B 35,00% C 53,85% D 65,00% Câu 4: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m là A 1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364 Câu 5: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O và Al2O3; Cu và FeCl3; BaCl2 và CuSO4; Ba và NaHCO3 Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch là A B C D Câu 6: Hiđrocacbon X không làm màu dung dịch brom nhiệt độ thường Tên gọi X là A xiclohexan B xiclopropan C stiren D etilen Câu 7: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều là A KMnO4 B MnO2 C CaOCl2 D K2Cr2O7 Câu 8: Dãy gồm các chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B FeS, BaSO4, KOH C AgNO3, (NH4)2CO3, CuS D Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO Câu 9: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy và kim loại M là A NO và Mg B NO2 và Al C N2O và Al D N2O và Fe Câu 10: Cho hỗn hợp X gồm hai ancol đa chức, mạch hở, thuộc cùng dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu CO2 và H2O có tỉ lệ mol tương ứng là : Hai ancol đó là A C3H5(OH)3 và C4H7(OH)3 B C2H5OH và C4H9OH C C2H4(OH)2 và C4H8(OH)2 D C2H4(OH)2 và C3H6(OH)2 Câu 11: Xà phòng hoá hoàn toàn 1,99 gam hỗn hợp hai este dung dịch NaOH thu 2,05 gam muối axit cacboxylic và 0,94 gam hỗn hợp hai ancol là đồng đẳng Công thức hai este đó là A CH3COOCH3 và CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 và C2H5COOC2H5 C CH3COOC2H5 và CH3COOC3H7 D HCOOCH3 và HCOOC2H5 Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao là A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00% Câu 13: Một hợp chất X chứa ba nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO = 21 : : Hợp chất X có công thức đơn giản trùng với công thức phân tử Số đồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chất thơm ứng với công thức phân tử X là A B C D GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 173  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu 14: Cho mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu m1 gam muối Y Cũng mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu m2 gam muối Z Biết m2 - m1 = 7,5 Công thức phân tử X là A C5H9O4N B C4H10O2N2 C C5H11O2N D C4H8O4N2 Câu 15: Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hoá học trên với hệ số các chất là số nguyên, tối giản thì hệ số HNO3 là A 13x - 9y B 46x - 18y C 45x - 18y D 23x - 9y Câu 16: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu 17: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 18: Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo X là A B C D Câu 19: Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO2 (ở đktc) và a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a và V là: A m = 2a - V22,4 B m = 2a - V11,2 C m = a + V5,6 D m = a - V5,6 Câu 20: Thuốc thử dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala là A dung dịch NaOH B dung dịch NaCl C Cu(OH)2 môi trường kiềm D dung dịch HCl Câu 21: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Câu 22: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V là A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 Câu 23: Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch brom không tác dụng với dung dịch NaHCO3 Tên gọi X là A anilin B phenol C axit acrylic D metyl axetat Câu 24: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà đó Fe bị ăn mòn trước là: A I, II và IV B I, II và III C I, III và IV D II, III và IV Câu 25: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) và dung dịch X Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu Giá trị m là A 1,92 B 3,20 C 0,64 D 3,84 Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao là A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00% Câu 13: Một hợp chất X chứa ba nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO = 21 : : Hợp chất X có công thức đơn giản trùng với công thức phân tử Số đồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chất thơm ứng với công thức phân tử X là A B C D Câu 14: Cho mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu m1 gam muối Y Cũng mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu m2 gam muối Z Biết m2 - m1 = 7,5 Công thức phân tử X là A C5H9O4N B C4H10O2N2 C C5H11O2N D C4H8O4N2 Câu 15: Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Trang 174 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Sau cân phương trình hoá học trên với hệ số các chất là số nguyên, tối giản thì hệ số HNO3 là A 13x - 9y B 46x - 18y C 45x - 18y D 23x - 9y Câu 16: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu 17: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 18: Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo X là A B C D Câu 19: Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO2 (ở đktc) và a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a và V là: A m = 2a - V22,4 B m = 2a - V11,2 C m = a + V5,6 D m = a - V5,6 Câu 20: Thuốc thử dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala là A dung dịch NaOH B dung dịch NaCl C Cu(OH)2 môi trường kiềm D dung dịch HCl Câu 21: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Câu 22: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V là A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 Câu 23: Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch brom không tác dụng với dung dịch NaHCO3 Tên gọi X là A anilin B phenol C axit acrylic D metyl axetat Câu 24: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà đó Fe bị ăn mòn trước là: A I, II và IV B I, II và III C I, III và IV D II, III và IV Câu 25: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) và dung dịch X Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu Giá trị m là A 1,92 B 3,20 C 0,64 D 3,84 Câu 38: Trường hợp nào sau đây không xảy phản ứng hoá học? A Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 B Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội Câu 39: Xà phòng hóa hoàn toàn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 và CH3COOCH3 dung dịch NaOH, thu hỗn hợp X gồm hai ancol Đun nóng hỗn hợp X với H2SO4 đặc 140 oC, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam nước Giá trị m là A 4,05 B 8,10 C 18,00 D 16,20 Câu 40: Xà phòng hoá hợp chất có công thức phân tử C10H14O6 dung dịch NaOH (dư), thu glixerol và hỗn hợp gồm ba muối (không có đồng phân hình học) Công thức ba muối đó là: A CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa và HCOONa B HCOONa, CH≡C-COONa và CH3-CH2-COONa C CH2=CH-COONa, HCOONa và CH≡C-COONa D CH3-COONa, HCOONa và CH3CH=CH-COONa II PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 175  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu 41: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là A B C D Câu 42: Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là A 2,80 lít B 1,68 lít C 4,48 lít D 3,92 lít Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol ancol X no, mạch hở cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Mặt khác, cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với m gam Cu(OH)2 thì tạo thành dung dịch có màu xanh lam Giá trị m và tên gọi X tương ứng là A 9,8 và propan-1,2-điol B 4,9 và propan-1,2-điol C 4,9 và propan-1,3-điol D 4,9 và glixerol Câu 44: Cho hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch không phân nhánh Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X, thu 11,2 lít khí CO2 (ở đktc) Nếu trung hòa 0,3 mol X thì cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 1M Hai axit đó là: A HCOOH, HOOC-COOH B HCOOH, HOOC-CH2-COOH C HCOOH, C2H5COOH D HCOOH, CH3COOH Câu 45: Cho các hợp chất hữu cơ: C2H2; C2H4; CH2O; CH2O2 (mạch hở); C3H4O2 (mạch hở, đơn chức) Biết C3H4O2 không làm chuyển màu quỳ tím ẩm Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo kết tủa là A B C D Câu 46: Cacbohiđrat thiết phải chứa nhóm chức A ancol B xeton C amin D anđehit Câu 47: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ và mol Ag+ đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong các giá trị sau đây, giá trị nào x thoả mãn trường hợp trên? A 1,8 B 1,5 C 1,2 D 2,0 Câu 48: Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử là C4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh chất khí Y và dung dịch Z Khí Y nặng không khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m là A 10,8 B 9,4 C 8,2 D 9,6 Câu 49: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho cây dạng ion nitrat (NO3-) và ion amoni (NH4+) B Amophot là hỗn hợp các muối (NH4)2HPO4 và KNO3 C Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung là phân NPK D Phân urê có công thức là (NH4)2CO3 ƒ Câu 50 Cho cân sau bình kín: 2NO2 (k) N2O4 (k) Màu nâu đỏ không màu Biết hạ nhiệt độ thì màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có: A ∆H > 0, phản ứng tỏa nhiệt B ∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt C ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt D ∆H < 0, phản ứng thu nhiệt B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Nung nóng m gam PbS ngoài không khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS đã bị đốt cháy là A 95,00% B 25,31% C 74,69% D 64,68% Câu 52: Cho dãy chuyển hoá sau: Phenol + X→ Phenyl axetat + NaOH (d−)tO → Y (hợp chất thơm) Hai chất X, Y sơ đồ trên là: A axit axetic, phenol B anhiđrit axetic, phenol C anhiđrit axetic, natri phenolat D axit axetic, natri phenolat Câu 53: Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân t oC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC t oC phản ứng có giá trị là A 2,500 B 3,125 C 0,609 D 0,500 Trang 176 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa Câu 54: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Các ancol đa chức phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam B Etylamin phản ứng với axit nitrơ nhiệt độ thường, sinh bọt khí C Benzen làm màu nước brom nhiệt độ thường D Anilin tác dụng với axit nitrơ đun nóng, thu muối điazoni Câu 55: Dãy gồm các dung dịch tham gia phản ứng tráng bạc là: A Glucozơ, mantozơ, axit fomic, anđehit axetic B Fructozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic C Glucozơ, glixerol, mantozơ, axit fomic D Glucozơ, fructozơ, mantozơ, saccarozơ Câu 56: Chất hữu X có công thức phân tử C5H8O2 Cho gam X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH, thu hợp chất hữu không làm màu nước brom và 3,4 gam muối Công thức X là A HCOOC(CH3)=CHCH3 B CH3COOC(CH3)=CH2 C HCOOCH2CH=CHCH3 D HCOOCH=CHCH2CH3 Câu 57: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH3CH2Cl + KCN→X + H 3O+ →Y Công thức cấu tạo X, Y là: A CH3CH2NH2, CH3CH2COOH B CH3CH2CN, CH3CH2COOH C CH3CH2CN, CH3CH2CHO D CH3CH2CN, CH3CH2COONH4 Câu 58: Cho suất điện động chuẩn các pin điện hoá: Zn-Cu là 1,1V; Cu-Ag là 0,46V Biết điện cực chuẩn o+AgAgE=+0,8 Thế điện cực chuẩn o2+ZnZnE và o2+CuCuEcó giá trị là A -0,76V và +0,34V B -1,46V và -0,34V C +1,56V và +0,64V D -1,56V và +0,64V Câu 59: Dãy gồm các chất và thuốc có thể gây nghiện cho người là A cocain, seduxen, cafein B heroin, seduxen, erythromixin C ampixilin, erythromixin, cafein D penixilin, paradol, cocain Câu 60: Trường hợp xảy phản ứng là A Cu + Pb(NO3)2 (loãng) → B Cu + HCl (loãng) → C Cu + H2SO4 (loãng) → D Cu + HCl (loãng) + O2 → HẾT BiÓn häc mªnh m«ng lÊy chuyªn cÇn lµm bÕn §õng quay ®Çu kh«ng thÊy ®©u lµ bê Chúc các em học, ôn thi tốt và đạt kết cao kì thi đại học tới! GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 177  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG ĐÁP ÁN ĐỀ 01: 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 A A D A 10 B 11 D 12 B 13 A 14 D 15 D 16 A 17 A 18 B 19 B 20 C 21 A 22 D 23 B 24 D 25 C 26 C 27 A 28 C 29 A 30 D 31 C 32 C 33 C 34 B 35 C 36 C 37 C 38 D 39 B 40 A 41 B 42 B 43 D 44 C 45 D 46 C 47 A 48 C 49 C 50 D C C A D 10 B 11 D 12 C 13 C 14 C 15 A 16 A 17 A 18 C 19 C 20 A 21 D 22 D 23 D 24 C 25 D 26 B 27 D 28 A 29 B 30 C 31 C 32 D 33 B 34 D 35 A 36 C 37 A 38 D 39 A 40 B 41 D 42 C 43 D 44 B 45 A 46 C 47 B 48 A 49 B 50 B D B B B 10 D 11 D 12 B 13 A 14 C 15 A 16 A 17 D 18 B 19 A 20 A 21 D 22 D 23 B 24 B 25 B 26 A 27 B 28 D 29 D 30 D 31 C 32 A 33 A 34 A 35 D 36 C 37 D 38 B 39 C 40 B 41 D 42 C 43 B 44 B 45 C 46 B 47 B 48 A 49 B 50 D C B B D 10 D 11 C 12 C 13 D 14 A 15 C 16 C 17 B 18 A 19 A 20 D 21 A 22 A 23 B 24 D 25 C 26 D 27 A 28 D 29 C 30 A 31 A 32 A 33 A 34 B 35 D 36 C 37 D 38 C 39 C 40 A 41 C 42 B 43 B 44 B 45 A 46 D 47 D 48 B 49 A 50 C A C C A 10 B 11 B 12 A 13 C 14 B 15 A 16 A 17 B 18 D 19 A 20 A 21 C 22 D 23 B 24 D 25 C 26 D 27 B 28 C 29 B 30 C 31 A 32 C 33 A 34 A 35 B 36 C 37 D 38 C 39 B 40 B 41 C 42 C 43 D 44 D 45 D 46 D 47 D 48 D 49 D 50 C A B B D 11 C 12 B 13 C 14 D 16 C 17 C 18 A 19 B 21 C 22 B 23 A 24 D 26 D 27 C 28 A 29 D 31 B 32 A 33 D 34 D 36 C 37 D 38 B 39 B 41 D 42 B 43 D 44 C 46 B 47 A 48 C 49 D ĐÁP ÁN ĐỀ 02: ĐÁP ÁN ĐỀ 03: A D D A D ĐÁP ÁN ĐỀ 04: B B C D A ĐÁP ÁN ĐỀ 05: D B C A A ĐÁP ÁN ĐỀ 06: D B A D D ĐÁP ÁN ĐỀ 07: B B B A C ĐÁP ÁN ĐỀ 08: B B C B Trang 178 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN C 10 C  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa 15 A 20 A 25 B 30 A 35 D 40 C 45 B 50 A C D A D 10 A 11 D 12 C 13 C 14 C 15 C 16 B 17 B 18 C 19 A 20 B 21 D 22 A 23 A 24 C 25 C 26 A 27 C 28 D 29 D 30 D 31 D 32 B 33 B 34 C 35 A 36 B 37 D 38 C 39 D 40 D 41 C 42 B 43 C 44 D 45 B 46 C 47 D 48 A 49 D 50 B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 B A D D 10 A 11 D 12 B 13 C 14 C 15 C 16 A 17 B 18 C 19 C 20 D 21 A 22 B 23 C 24 A 25 B 26 A 27 A 28 C 29 A 30 C 31 B 32 C 33 B 34 B 35 B 36 A 37 C 38 A 39 D 40 C 41 B 42 A 43 A 44 C 45 A 46 B 47 C 48 D 49 C 50 D ĐÁP ÁN ĐỀ 09: A A C B D ĐÁP ÁN ĐỀ 10: ĐÁP ÁN ĐỀ 11: ĐÁP ÁN ĐỀ 12: A B C D B ĐÁP ÁN ĐỀ 13: C B 11 D C B 12 C D C 13 A B C 14 B A 10 B 15 C ĐÁP ÁN ĐỀ 14: D A 11 A D B 12 C C A 13 D B B 14 A C 10 A 15 B 16 B 17 B 18 A 19 D 20 C 21 D 22 A 23 D 24 C 25 B 26 C 27 C 28 B 29 D 30 C 31 B 32 A 33 C 34 B 35 D 36 D 37 B 38 B 39 B 40 D 41 B 42 D 43 D 44 B 45 B 46 B 47 D 48 D 49 C 50 C 16 B 17 D 18 B 19 B 20 A 21 A 22 B 23 C 24 C 25 C 26 B 27 C 28 B 29 B 30 D 31 C 32 C 33 C 34 A 35 A 36 D 37 A 38 C 39 A 40 B 41 B 42 B 43 B 44 B 45 D 46 D 47 A 48 C 49 B 50 C 16 C 17 B 18 B 19 C 20 B 21 A 22 C 23 B 24 A 25 B 26 C 27 A 28 C 29 D 30 C 31 B 32 B 33 C 34 B 35 D 36 A 37 B 38 C 39 D 40 B 41 A 42 B 43 C 44 A 45 A 46 A 47 C 48 B 49 A 50 D ĐÁP ÁN ĐỀ 15: B A C A C D B B A 10 A 11 B 12 B 13 C 14 D 15 C ĐÁP ÁN ĐỀ 16: B C D C C B C B B 10 C 11.B 12 D 13 D 14 B 15 D 16 B 17 C 18 D 19 D 20 B 21 B 22 C 23 B 24 C 25 A 26 B 27 A 28 C 29 C 30 D 31 A 32 B 33 D 34 D 35 A 36.C 37 D 38 C 39 B 40 A 41 B 42 B 43 D 44 A 45 B 46 B 47 B 48 D 49 C 50 C ĐÁP ÁN ĐỀ 17: GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 179 B 21 B 41 D A 22 A 42 D D 23 B 43 D C 24 C 44 A B 25 D 45 D D 26 B 46 C  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa 10 11 12 13 14 A B C B A C A A 27 28 29 30 31 32 33 34 C B A A D C C B 47 48 49 50 C A A A 15 D 35 D 16 C 36 C 17 C 37 C 18 C 38 C 19 A 39 C ĐÁP ÁN ĐỀ 18: D B C C B D C B D 10 C 11 B 12 C 13 C 14 B 15 B 16 D 17 C 18 A 19 D 20 B 21 C 22 A 23 C 24 A 25 B 26 A 27 C 28 B 29 B 30 A 31 C 32 B 33 A 34 C 35 A 36 B 37 B 38 D 39 A 40 C 41 C 42 D 43 C 44 C 45 B 46 C 47 B 48 C 49 D 50 D 11 C 12 B 13 D 14 A 15 C 16 A 17 D 18 B 19 B 20 A 21 C 22 B 23 D 24 A 25 B 26 B 27 D 28 B 29 C 30 A 31 B 32 C 33 C 34 A 35 C 36 D 37 D 38 B 39 A 40 B 41 C 42 B 43 D 44 D 45 A 46 A 47 B 48 A 49 D 50 B ĐÁP ÁN ĐỀ 19: D B C D D C B D A 10 C ĐÁP ÁN ĐỀ 20: A A 11 A 16 B D C 12 C 17 D A A 13 D 18 C A D 14 C 19 D A 10 A 15 A 20 A ĐÁP ÁN ĐỀ THI ĐẠI HỌC NĂM 2009 11 16 21 12 17 22 13 18 23 14 19 24 10 15 20 25 ĐÁP ÁN ĐỀ THI ĐẠI HỌC NĂM 2010 11 16 21 12 17 22 13 18 23 14 19 24 10 15 20 25 Trang 180 21 C 22 B 23 C 24 A 25 C 26 D 27 A 28 D 29 A 30 C 31 A 32 B 33 A 34 C 35 C 36 B 37 C 38 C 39 C 40 B 41 C 42 B 43 B 44 C 45 A 46 A 47 D 48 C 49 B 50 D 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN 20 D 40 B  Tài liệu Luyện thi Môn Hóa MỤC LỤC GV: Th.S ĐỖ HUYỀN THƯƠNG –TRƯỜNG THPT TÂN YÊN Trang 181