Tính chất hoá học chung của hợp chất sắt II: - Hợp chất sắt II tác dụng với chất oxi hoá sẽ bị oxi hoá thành hợp chất sắt III.. Tính chất hoá học của hợp chất sắt III: Hợp chất sắt III c
Trang 1CHƯƠNG VII: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC
A KIẾN THỨC KẾ THỪA
- Viết cấu hình electron từ đó xác định vị trí kim loại trong bảng tuần hoàn
- Tính chất hóa học chung của kim loại
-Viết các PTHH minh họa cho tính khử của các kim loại
B KIẾN THỨC CƠ BẢN TRỌNG TÂM:
I Sắt (Fe):
1 Vị trí và cấu tạo Fe.
- Fe có số hiệu nguyên tử 26, Chu kì 4, Nhóm VIIIB
- Cấu hình e: [Ar] 3d64s2 hay 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe là nguyên tố d, có thể nhường 2 e hoặc
3 e ở phân lớp 4s và phân lớp 3d để tạo ra ion Fe2+, Fe3+
- Trong hợp chất, sắt có số oxi hoá là +2, +3 Vd: FeO, Fe2O3
2 Tính chất vật lí.
Là kim loại màu trắng hơi xám, dễ rèn Sắt có tính nhiễm từ nên được dùng làm lõi của động
cơ điện
3 Tính chất hoá học.
- Sắt là một kim loại có tính khử trung bình Fe có thể bị oxi hoá thành Fe+2 hoặc Fe+3tuỳ thuộc vào chất oxi hoá tác dụng với Fe
a Tác dụng với phi kim.
- Tác dụng với O2 : Sắt cháy sáng trong không khí:
3Fe + 2O2 = Fe3O4
- Fe tác dụng với phi kim khác
2Fe + 3Cl2 →t o 2FeCl3
Fe + S →t o FeS
b.Tác dụng với axit.
* Với axit HCl, H2SO4 loãng: Fe0 chuyển lên Fe+2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
* Với HNO3,H2SO4 đặc:
- HNO3 và H2SO4 đặc nguội làm cho Fe bị thụ động(không tan)
- HNO3 loãng oxi hoá Fe0 lên Fe+3
- HNO3 và H2SO4 đặc nóng đều oxi hoá Fe0 lên Fe+3
VD: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4 đ, nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
c Tác dụng với muối: VD: Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
d Tác dụng với nước
Fe ở nhiệt độ thường không tác dụng với nước nhưng vẫn phản ứng được với nước ở nhiệt độ cao
3Fe+ 4H2O →< 570o C Fe3O4 + 4H2
Fe + H2O →> 570o C FeO +H2
4.Trạng thái tự nhiên – phương pháp điều chế và ứng dụng.
a.Trạng thái tự nhiên.
Trang 2- Là kim loại phổ biến nhất sau Al Tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất.
- Những thiên thạch từ khoảng không gian của vũ trụ rơi và quả đất chủ yếu là Fe ở dạng tự do
- Những quặng quan trọng nhất của Fe là:
+ Manhetit Fe3O4 (Oxit sắt từ)
+ Hematit đỏ Fe2O3
+ Hematit nâu Fe2O3.nH2O
+ Xiderit FeCO3
+ Khoáng vật pirit FeS2
b.Điều chế.
- Điều chế Fe tinh khiết:
3H2 + Fe2O3 →t0 2Fe + 3H2O
2Al + Fe2O3 →t0 Al2O3 + 3Fe
Sắt kĩ thuật được điều chế bằng cách khử sắt oxit ở nhiệt độ cao
II Hợp chất sắt (II): gồm muối, hidroxit, oxit của Fe2+ Vd: FeO, Fe(OH)2, FeCl2
1 Tính chất hoá học chung của hợp chất sắt (II):
- Hợp chất sắt (II) tác dụng với chất oxi hoá sẽ bị oxi hoá thành hợp chất sắt (III) Trong
pư hoá học ion Fe2+ có khả năng cho 1 electron: Fe2+ → Fe3+ + 1e
Tính chất hoá học chung của hợp chất sắt (II) là tính khử
Ví dụ 1: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4 Fe (OH)3
khử oxh
Ví dụ 2: 2 FeCl2 + Cl2 → 2 FeCl3
Oxit và hidroxit sắt(II) có tính bazơ:
Ví dụ 1: Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O
Ví dụ 2: FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
2 Điều chế một số hợp chất sắt (II):
a Fe(OH) 2 : Dùng phản ứng trao đổi ion giữa dd muối sắt (II) với dung dịch bazơ
Ví dụ: FeCl2 + 2 NaOH → Fe(OH)2 + 2 NaCl
Fe2+ + 2 OH- → Fe(OH)2
b FeO :
- Phân huỷ Fe(OH)2 ở nhiệt độ cao trong môi trường không có không khí
Fe(OH)2 FeO + H2O
- Hoặc khử oxit sắt ở nhiệt độ cao.
Fe2O3 + CO →t o 2 FeO + CO2
c Muối sắt (II): Cho Fe hoặc FeO, Fe(OH)2 tác dụng với các dung dịch HCl, H2SO4 loãng
III Hợp chất sắt (III):
1 Tính chất hoá học của hợp chất sắt (III): Hợp chất sắt (III) có tính oxi hoá: khi tác dụng
với chất khử, hợp chất sắt (III) bị khử thành hợp chất sắt (II) hoặc kim loại sắt tự do
Trong pư hoá học : Fe3+ + 1e → Fe2+
Fe3+ + 3e → Fe
tính chất chung của hợp chất sắt (III) là tính oxi hoá
Ví dụ 1: Nung hỗn hợp gồm Al và Fe2O3 ở nhiệt độ cao: Fe2O3 + 2Al →t0 Al2O3 + 2 Fe
Ví dụ 2: Ngâm một đinh sắt sạch trong dung dịch muối sắt (III) clorua
2 FeCl3 + Fe → 3FeCl2
Ví dụ 3: cho Cu tác dụng với dung dịch FeCl3
Trang 3Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2
2 Điều chế một số hợp chất sắt (III):
a Fe(OH)3: Chất rắn, màu nâu đỏ
- Điều chế: pư trao đổi ion giữa dung dịch muối sắt (III) với dung dịch kiềm
Ví dụ :Fe(NO3)3 + 3NaOH→ Fe(OH)3 + 3NaNO3
Pt ion: Fe3+ + 3 OH- → Fe(OH)3
b Sắt (III) oxit: Fe2O3 Phân huỷ Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao 2 Fe(OH)3 →t0 Fe2O3 + 3H2O
c Muối sắt (III): Điều chế bằng pư giữa Fe2O3, Fe(OH)3 với dung dịch axit
Ví dụ: Fe(OH)3 + 3HCl→ FeCl3 + 3H2O
Fe2O3+ 6HCl→ 2FeCl3 + 3H2O
IV GANG:
1 Khái niệm: Gang là hợp kim của sắt – cacbon và một số nguyên tố khác, trong đó hàm
lượng cacbonbiến động trong giới hạn 2% - 5%
2 Phân loại: Có 2 loại gang: gang trắng và gang xám.
Gang trắng chứa ít C hơn chủ yếu ở dạng xementit, cứng, giòn, được dùng để luyện thép Gang xám chứa C ở dạng than chì, ít cứng và ít giòn hơn, được dùng để đúc các vật dụng
3 Sản xuất gang:
- Nguyên liệu để luyện gang là quặng sắt, than cốc và chất chảy CaCO3
- Nguyên tắc luyện gang là dùng chất khử CO để khử các oxit sắt thành sắt
- Các phản ứng khử sắt xảy ra trong quá trình luyện quặng thành gang( trong lò cao):
+ Giai đoạn tạo chất khử
+ Giai đoạn khử oxit Fe thành Fe
+ Giai đoạn tạo xỉ
V THÉP:
1 Khái niệm: Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một lượng rất ít nguyên tố Si,
Mn Hàm lượng cacbon trong thép chiếm 0,01 – 2%
2 Phân loại: Có 2 loại thép: dựa trên hàm lượng của các nguyên tố có trong từng loại thép
- Thép thường hay thép cacbon chứa ít cacbon, silic, mangan và rất ít S,P.
- Thép đặc biệt là thép có chứa thêm các nguyên tố khác như Si, Mn, Ni, W, Vd …
3 Sản xuất thép:
- Nguyên tắc để sản xuất thép là loại bớt tạp chất có trong gang
- Nguyên liệu để sản xuất thép là:
Gang trắng hoặc gang xám, sắt thép phế liệu
Chất oxihoá là oxi nguyên chất hoặc không khí giàu oxi
Nhiên liệu là dầu mazút, khí đốt hoặc dùng năng lượng điện
Trang 4B CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Cation kim loại M3+ có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 3d5 Vậy cấu hình electron của M là :
A 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 B 1s22s22p63s23p63d8
C 1s22s22p63s23p64s2 3d8 D 1s22s22p63s23p63d5 4s24p1
Câu 2: Cho Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì dung dịch thu được sau phản ứng là:
A Fe(NO 3 ) 3 , AgNO 3 dư B Fe(NO3)2, AgNO3 dư
C Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Fe
Câu 3: Đốt nóng một ít bột Fe trong bình đựng O2 sau đó cho sản phẩm thu được vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch X Dung dịch X có :
C FeCl 2 , FeCl 3 và HCl dư D FeCl3
Câu 4: Cho dung dịch chứa FeCl2 và AlCl3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau đó lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn gồm :
A Fe 2 O 3 B FeO C FeO, Al2O3 D Fe2O3, Al2O3
Câu 5: Cho lần lượt các chất : Al, Fe, FeO, Fe2O3 vào dung dịch HNO3 đặc nguội Chất tham gia phản ứng tạo sản phẩm có khí thoát ra là:
Câu 6: Cho lần lượt 23,2 g Fe3O4 và 5,6 g Fe vào một dung dịch HCl 0,5M Thể tích dung dịch HCl tối thiểu cần dùng để hoà tan các chất rắn trên là:
A 2,0 lít B 1,6 lít C 0,4 lít D 2,4 lít
Câu 7: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí
CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng là :
A 28 gam B 26 gam C 22 gam D 24 gam
Câu 8: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3 →c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O
Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất Thì tổng (a+b) bằng :
Câu 9: Nhúng một thanh sắt (dư) vào dung dịch muối AgNO3 sau một thời gian khối lượng thanh sắt tăng thêm 8 gam (giả sử Ag tạo thành bám hết lên thanh sắt) Khối lượng Ag bám lên thanh Fe là:
A 10,80 gam B 1,08 gam C 5,40 gam D 8,00 gam
Câu 10: Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ?
A FeO B Fe2O3 C Fe D Fe(NO3)3
Câu 11: Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 và AgNO3, kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp rắn gồm 3 kim loại Các kim loại đó là:
Câu 12: Dãy gồm hai chất chỉ có tính oxi hoá là :
A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO C Fe 2 O 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 D FeO, Fe2O3.
Câu 13: Hoà tan hết 0,5g hỗn hợp gồm Fe và kim loại M (hoá trị II) vào dung dịch H2SO4
loãng thu được 1,12 lít khí (đktc) Kim loại M là:
A Zn B Mg C Be D Ca
Câu 14: Cho hỗn hợp bột gồm Fe, Cu, Ag, Al Hoá chất duy nhất dùng để tách Ag ra khỏi hỗn
hợp ( biết khối lượng Ag không thay đổi) là :
A AgNO3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO 3 ) 3 D HNO3 loãng
Câu 15: Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe2O3 rồi nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu được m(g) hỗn hợp chất rắn Giá trị của m là:
Trang 5Câu 16: Có 5 ống nghiệm đựng riêng biệt các dung dịch loãng: FeCl3, NH4Cl, Cu(NO3)2, FeSO4
và AlCl3 Chọn hoá chất nào sau đây để phân biệt các chất trên ?
Câu 17: Phản ứng nào sau đây không đúng ?
A Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu B Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
C Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 D Fe + Cl 2 → FeCl 2
Câu 18: Hỗn hợp X gồm Al và Fe Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu
được 5,6 lít khí H2 (đktc) Nếu cũng cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 3,36 lít khí H2 (đktc) Vậy m có giá trị là :
Câu 19: Nguyên tắc sản xuất gang là:
A dùng CO khử oxit sắt trong quặng B Loại bỏ S, P trong quặng
Câu 20: Những phương pháp nào sau đây có thể tạo ra Fe?
(I) Dùng CO khử FeO
(II) Dùng H2 khử FexOy
(III) Dùng Zn tác dụng với dung dịch FeCl2
(IV) Dùng Ca tác dụng với dung dịch FeCl2
A I, II, III B I, II, IV C I, III, IV D II, III, IV
Câu 21:Cho 4,64 g hỗn hợp gồm FeO,Fe2O3 ,Fe3O4( trong đó số mol FeO bằng số mol Fe2O3 ) tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M Giá trị của V là :
A 0,46 lít B 0,16 lít C 0,36 lít D 0,26 lít
Câu 22: Hoà tan hết a gam hỗn hơp gồm Fe và Fe2O3 vào dd HCl dư được 2,24 lít khí H2 ở đktc và dd B Cho B tác dụng với dd NaOH dư rồi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 24 gam chất rắn Giá trị của a là:
Câu 23: Hợp chất nào sau đây không phải là hợp chất lưỡng tính?
A NaHCO3, ZnO B Cr2O3, Al(OH)3 C Fe 2 O 3 , Cr(OH) 3 D Al2O3, Cr2O3
Câu 24: Phản ứng nào sau đây tạo ra được Fe(NO3)3?
C Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 D Fe + Fe(NO3)2
Câu 25: Trong số các loại quặng: FeS2, FeCO3, Fe2O3, Fe3O4 Quặng có chứa hàm lượng Fe lớn nhất là:
Câu 26: Cho khí hiđro đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, Fe2O3, MgO nung nóng Sau khi phản ứng kết thúc, chất rắn còn lại gồm:
Câu 27: Hoá chất nào dưới đây có thể nhận biết được Fe2O3 và Fe3O4 ?
A Dung dịch HCl B Dung dịch HNO 3
C Dung dịch H2SO4 loãng D Dung dịch FeCl3
Câu 28: Phân biệt HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội ta dùng:
Câu 29: Phát biểu nào sau đây sai ?
A Fe tác dụng với H2SO4 đặc nóng sẽ tạo muối Fe2(SO4)3
B Cr2O3 là oxit lưỡng tính
C Cr, Fe không với dung dịch HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội
Trang 6D Hợp chất sắt (II) chỉ có tính khử
Câu 30: Hiện tượng xảy ra khi cho từ từ dd NaOH vào dd FeCl2 (có không khí) là:
A.Có kết tủa keo trắng sau đó tan trong dd NaOH dư
B.Có kết tủa trắng xanh sau đó chuyển sang màu nâu đỏ
C.Có kết tủa trắng xanh sau đó tan trong dd NaOH dư
D.Có kết tủa màu xanh sau đó tan chuyển sang màu xanh đậm
Câu 31: Kim loại nào có thể tác dụng với cả 3 dung dịch muối: Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2, AgNO3
Câu 32: Nhúng thanh Al vào dd chứa CuCl2 và FeCl3 thì các phản ứng lần lượt xảy ra là:
(1) Al +3FeCl3 → AlCl3 + 3FeCl2 (2) Al +3FeCl2 → AlCl3 + 3Fe
(3) Al + 3CuCl2 →AlCl3 + 3Cu (4) Al +FeCl3 → AlCl3 + Fe
Câu 33: Để hòa tan cùng một lượng Fe, thì số mol HCl (1) và số mol H2SO4 (2) trong 2 dung dịch cần dùng là :
A (2) gấp 2 lần (1) B (1) gấp 3 lần (2) C (1) bằng (2) D (1) gấp 2 lần (2)
Câu 34: Cho từng mẫu giấy quì lần lượt các dung dịch muối BaCl2,Na2CO3, Fe(NO3)3 màu của giấy quì vào sẽ thay đổi như thế nào ?
A tím, xanh, đỏ B tím, đỏ, xanh C đỏ, xanh, tím D tím, xanh, xanh
Câu 35: Dãy gồm các chất chỉ có tính oxi hóa là:
Câu 36: Cho sơ đồ phản ứng: Fe →+X FeCl3→ Fe(OH)3→+Y FeNO3)3 X và Y lần lượt
là:
Câu 37: Trong các cặp chất sau, cặp chất nào không phản ứng với nhau?
Câu 38: Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 4,48 lít khí duy nhất NO (đktc) M là
Câu 39: Cho 0,015 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,04 mol HNO3 thấy thoát ra khí NO duy nhất Khi phản ứng hoàn toàn thì khối lượng muối khan thu được bằng:
Câu 40: Hoà tan 0,72 gam bột Mg vào 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,15M và Fe(NO3)3 0,1M Khuấy đều đến khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam chất rắn Giá trị của m là:
Câu 41 Biết cấu hình e của Fe: 1s22 s22p63s23p63d64 s2 Xác định vị trí của Fe trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Câu 42 Cấu hình e nào dưới đây được viết đúng?
A Fe (Ar) 4s13d7 B Fe (Ar) 4s23d4 C.Fe2+(Ar) 3d44s2 D Fe3+(Ar) 3d5
Trang 7Câu 43 Tính chất vật lý nào dưới đây không phải là tính chất vật lý của Fe?
Câu 44 Phương trình hóa học nào sau dây đã được viết không đúng?
A 3 Fe + 2O2 →t0 Fe3O4 B 2 Fe + 3Cl2 →t0 2FeCl3
Câu 45 Phương trình hóa học nào dưới đây viết là đúng?
A 3Fe + 4H2O →> 5700C Fe3O4 + 4H2 B Fe + H2O →> 5700C FeO + H2
C Fe + H2O →> 5700C FeH2 + 1/2O2 D Fe + 3H2O →t0cao
2FeH3 + 3/2O2
Câu 46 Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao nhất là:
A hematit nâu B manhetit C xiđerit D hematit đỏ.
Câu 47 Thành phần nào sau đây không phải nguyên liệu cho quá trình luyện thép?
Câu 48 Trong số các loại quặng sắt: FeCO3 (xiđerit), Fe2O3 (hematit), Fe3O4 (manhetit), FeS2
D.FeS2
Câu 49 Tên của các quặng chứa FeCO3 , Fe2O3 , Fe3O4 , FeS2 lần lượt là
A Hematit, pirit, manhetit, xiđerit B Xiđerit, manhetit, pirit, hematit,
C Xiđerit , hematit , manhetit, pirit D Pirit, hematit, manhetit , xiđerit
Câu 50 Trong các phản ứng sau , phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa- khử.
Câu 51 Ngâm một đinh sắt sạch trong dung dịch chứa hỗn hợp gồm Fe(NO3)2 và FeNO3)3 Phương trình phản ứng xảyra là :
A Fe +2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 B Fe + Fe(NO3)2 3Fe(NO3)3
C Phương trình ở câu A, B đều xảy ra D Phương trình ở câu A, B đều không xảy ra
Câu 52 Câu nào sau đây là đúng?
A Ag có khả năng tan trong dd FeCl3 B Cu có khả năng tan trong dd FeCl3
C Cu có khả năng tan trong dd PbCl2 D Cu có khả năng tan trong dd FeCl2
Câu 53 Câu nào sau đây không đúng?
A Ag có khả năng ta trong dd FeCl2 B Cu có khả năng tan trong dd FeCl3
C Fe có khả năng tan trong dd CuCl2 D Ag có khả năng tan trong dd FeCl3
Câu 54 Điền vào vị trí (1) và (2) các công thức thích hợp: Fe tác dụng với dung dịch HCl tạo
được … (1)….còn khi tác dụng với Cl2 lại tạo được ….(2) …
A (1)FeCl3; (2)FeCl2 B (1)FeCl3; (2)FeCl3
C. (1)FeCl2; (2)FeCl2 D (1)FeCl2; (2)FeCl3
Câu 55.Tìm phát biểu đúng :
A Hợp chất sắt (III) dễ bị khử thành Fe(II)
B Hợp chất sắt (III) chỉ có tính oxi hoá
C Hợp chất sắt (III) dễ bị khử thành Fe kim loại
D Hợp chất sắt (III) đều kém bền và không tồn tại trong tự nhiên
Câu 56 Cho Fe tác dụng vào dung dịch AgNO3 dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ta thu được dung dịch X và kết tủa Y Trong dung dịch X có chứa:
C Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2
Trang 8Câu 57 Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được một khí A màu nâu đỏ A là:
Câu 58 Đun nóng hỗn hợp X gồm bột Fe và S Sau phản ứng thu được hỗn hợp Y Hỗn hợp
này khi tác dụng với dung dịch HCl có dư thu được chất rắn không tan Z và hỗn hợp khí T Hỗn hợp Y thu được ở trên bao gồm các chất:
A FeS2, FeS, S B FeS2, Fe, S C Fe, FeS, S D FeS2, FeS
Câu 59 Xét phương trình phản ứng : X Y
FeCl ¬ + Fe → + FeCl Hai chất X, Y lần lượt là:
A AgNO3 dư, Cl2 B.FeCl3 , Cl2 C HCl, FeCl3 D Cl2 , FeCl3.
Câu 60 Có ba lọ đựng hỗn hợp Fe + FeO; Fe + Fe2O3 và FeO + F2O3 Giải pháp lần lượt dùng các thuốc thử nào dưới đây có thể phân biệt ba hỗn hợp này?
A Dùng dd HCl, sau đó thêm NaOH vào dd thu được
B dd H2SO4 đậm đặc, sau đó thêm NaOH vào dd thu được
C Dung dịch HNO3 đậm đặc, sau đó thêm NaOH vào dd thu được
D Thêm dd NaOH, sau đó thêm tiếp dd H2SO4 đậm đặc
Câu 61 Hòa tan hết cùng một Fe trong dd H2SO4 loãng (1) và H2SO4 đặc nóng (2) thì thể tích khí sinh ra trong cùng điều kiện là:
A (1) bằng (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gấp rưỡi (1) D (2) gấp ba (1)
Câu 62: Câu nào diễn tả sai về tính chất của các chất trong phản ứng: 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
A Ion Fe2+ khử nguyên tử Cl B Nguyên tử Cl oxi hoá ion Fe2+
Câu 63: Nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 26 Cấu hình electron của X, chu kỳ và nhóm
trong hệ thồng tuần hoànlần lượt là:
A 1s2 2s2 2p6 3s23p63d6 , chu kỳ 3 nhóm VIB
B 1s2 2s2 2p6 3s23p63d6 4s2, chu kỳ 4 nhóm IIA
C 1s2 2s2 2p6 3s23p63d5 , chu kỳ 3 nhóm VB
D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6 4s2, chu kỳ 4 nhóm VIIIB
Câu 64: Cho hai kim loại nhôm và sắt.
C Tính khử của nhôm và sắt bằng nhau D Tính khử của nhôm và sắt phụ thuộc chất tác dụng nên không thể so sánh
Câu 65: Để khử ion Fe3+ trong dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng một lượng dư
Câu 66: Cho 2 lá sắt (1),(2) Lá (1) cho tác dụng hết với khí Clo Lá (2) cho tác dụng hết với
dung dịch HCl Hãy chọn câu phát biểu đúng
A Trong cả 2 trường hợp đều thu được FeCl2
B Trong cả 2 trường hợp đều thu được FeCl3
C Lá (1) thu được FeCl3, lá (2) thu được FeCl2
D Lá (1) thu được FeCl2, lá (2) thu được FeCl3
Câu 67: Chọn phương trình điều chế FeCl2 đúng
Câu 68: Khi điều chế FeCl2 bằng cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl Để bảo quản dung dịch FeCl2 thu được không bị chuyển hó thành hợp chất sắt ba, người ta có thể:
C Cho thêm vào dung dịch 1 lượng HCl dư D Cho thêm vào dung dịch 1 lượng HNO3 dư
Câu 69 Nhúng thanh Fe vào dd CuSO4 Quan sát thấy hiện tượng gì?
Trang 9A Thanh Fe có màu trắng và dd nhạt dần màu xanh.
B Thanh Fe có màu đỏ và dd nhạt dần màu xanh
C Thanh Fe có trắng xám và dd nhạt dần màu xanh
D Thanh Fe có màu đỏ và dd có dần màu xanhư
Câu 70 Nhúng thanh Fe vào 100 ml dd Cu(NO3)2 0,1M Đến khi phản ứng hoàn toàn thì thấy khối lượng thanh Fe
Câu 71 Cho 0,04mol bột sắt vào dd chứa 0,07 mol AgNO3 Khi phản ứng hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu được bằng bao nhiêu gam?
Câu 72 Trường hợp nào dưới dây không có sự phù hợp giữa tên quặng sắt và công thức hợp
chất săt chính có trong quặng?
Câu 73 Nhận xét về tính chất hóa học của các hợp chất Fe (II) nào dưới đây là đúng?
Câu 74 Hòa tan 2,16gam FeO trong lượng dư dung dịch HNO3 loãng thu được V lít (đktc) khi
NO duy nhất V có giá trị là:
Câu 75 Thêm dd NaOH dư vào dd chứa 0,015mol FeCl2 trong không khí Khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng kết tủa thu được là:
Câu 76 Nhận xét nào dưới đây là không đúng cho phản ứng oxi hóa hết 0,1 mol FeSO4 bàng KMnO4 trong H2SO4
A Dung dịch trước phản ứng có màu tím hồng B Dung dịch sau phản ứng có màu vàng
C Lượng KMnO4 cần dùng là 0,02mol D Lượng H2SO4 cần dùng là 0,18mol
Câu 77 Phản ứng giữa cặp chất nào dưới đây không thể sử dụng để điểu chế các muối Fe(II) ?
Câu 78 Phản ứng nào dưới đây không thể sử dụng để điều chế FeO?
A Fe(OH)2t →0cao
B FeCO3 →t0cao
C Fe(NO3)2 →t0cao
D CO + Fe2O3 →t0cao
Câu 79 Nhận xét về tính chất hóa học của các hợp chất Fe(II) nào dưới đây là đúng?
Câu 80 Dung dịch muối FeCl3 không tác dụng với kim loại nào dưới đây?
Câu 81 Hoà tan 11,2 gam sắt kim loại vào dd HCl có dư thu được V lít khí (ở đktc )
Giá trị V là:
Trang 10A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,6 lít D 1,12 lít
Câu 82 Đốt cháy hoàn toàn 5,6g sắt trong khí clo thu được a (gam) muối Sắt (III)clorua Giá
trị của a là :
Câu 83 Dùng khí CO khử sắt (III) oxit, sản phẩm khử sinh ra có thể có những chất nào ?
Câu 84 Thêm dd NaOH dư vào dd chứa 0,3 mol Fe(NO3)3 Lọc kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là:
Câu 85 Để hoàn tan vừa hết 0,1 mol của mỗi oxit FeO, Fe3O4 và Fe2O3 bằng dd HCl thì lượng HCl cần dùng lần lượt bằng
Câu 86 Hiện tường nào dưới dây được mô tả không đúng?
A Thêm NaOH vào dd FeCl3 màu vàng nâu thấy xuất hiện kết tủa đỏ nâu
B Thêm một ít bột Fe vào lượng dư dd AgNO3 thấy xuất hiện dd màu vàng nhạt
C Thêm Fe(OH)2 màu đỏ nâu vào dd H2SO4 thấy hình thành dd màu vàng nâu
D Thêm Cu vào dd Fe(NO3)3 thấy dd chuyển từ màu vàng nâu sang màu xanh
Câu 87 Phản ứng nào dưới đây không tạo sản phẩm là hợp chất Fe(III)?
C FeCO3 →t0cao
D Fe(OH)3 + H2SO4→
Câu 88 Cho biết hiện tượng xảy ra khi trộn lẫn các dd FeCl3 và Na2CO3
Câu 89 Trong bốn hợp kim của Fe với C (ngoài ra còn có lượng nhỏ Mn, Si, P, S ) với hàm
lượng C tương ứng là : 0,1% (1); 1,9%(2); 2,1%(30 và 4,9%(4) thì hợp kim nào là gang và hợp kim nào là thép?
Câu 90 Thành phần nào dưới dây là không cần thiết trong quá trình sản xuất gang?
A Quặng sắt (chứa 3095% oxi sắt, không chứa hoặc chứa rất ít S, P)
B Than cốc (không có trong tự nhiên, phải điều chến từ than mỡ)
C Chất chảy (CaCO3, dùng để tạo xỉ silicat)
D Gang trắng hoặc gang xám, sắt thép phế liệu
Câu 91 Chất nào dưới dây là chất khử oxit sắt trong lò cao ?
Câu 92 Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là:
A CuSO4 và ZnCl2 B CuSO4 và HCl C ZnCl2 và FeCl3 D HCl và AlCl3
Câu 93 Thổi khí CO đi qua 1,6g Fe2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn Khối lượng Fe thu được là: