GIÁO ÁN CHUYÊN ĐÊ CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CÁCBON (TIẾT 2326)

Ngày soạn: 12/10/2015 Tiết 23 - 26 Chuyên đề: CACBON VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CACBON I Nội dung chuyên đề: Cacbon hợp chất Cacbon phân bố theo thời lượng Cacbon Cacbon oxit (1 tiết) Cacbon dioxit muối cacbonat (1 tiết) Luyện tập (2 tiết) - Tiết 1: Các dạng tập C, CO, muối Cacbonat - Tiết 2: Các dạng tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm II Tổ chức dạy học chuyên đề - Theo phân phối chương trình: Tiết 23: Cacbon; Tiết 24: Hợp chất cacbon; Tiết 25, 26: Luyện tập II.1 Mục tiêu Kiến thức a Môn Hóa học - Vị trí cacbon bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, cấu hình electron nguyên tử , dạng thù hình cacbon, tính chất vật lí (cấu trúc tinh thể, độ cứng, độ dẫn điện), ứng dụng - Cacbon có tính phi kim yếu (oxi hóa hiđro kim loại canxi), tính khử ( khử oxi, oxit kim loại) Trong số hợp chất, cacbon thường có số oxi hóa +2 +4 - Tính chất hóa học cacbon: vừa có tính oxi hóa (oxi hóa hiđro kim loại) vừa có tính khử (khử oxi, hợp chất có tính oxi hóa) - Tính chất hóa học CO CO2 (CO có tính khử (tác dụng với oxit kim loại), CO oxit axit, có tính oxi hóa yếu (tác dụng với Mg, C)) - Tính chất hóa học muối cacbonat (nhiệt phân, tác dụng với axit) - Cách nhận biết muối cacbonat phương pháp hoá học b Môn Vật lí - Một số dạng thù hình cacbon có tính chất vật lí khác cấu trúc tinh thể khả liên lết khác - Biết trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan C, CO, CO2 - Biết trạng thái, màu sắc, tính tan muối cacbonat c Môn Sinh học môi trường - Biết hoạt tính sinh học CO, CO người, động thực vật môi trường sống + Tìm hiểu hiệu ứng nhà kính; + Giải thích không nên đóng kín cửa nhà có nhiều xanh đốt than sưởi ấm vào mùa đông? + Làm để biết giếng có khí độc (CO) nhiều khí thiên nhiên (CH 4) khí O2 để tránh xuống giếng bị ngạt? + Vai trò C mặt nạ phòng độc - Biết ứng dụng số muối cacbonat dược phẩm, ẩm thực d Môn Văn học - Giải thích câu “Nước chảy đá mòn” theo quan điểm môn Hóa học e Môn Địa lý - Giải thích tượng tạo thành thạch nhũ hang động Kĩ a Hóa học - Viết PTHH minh hoạ tính chất hoá học C - Viết PTHH minh hoạ tính chất hoá học CO, CO2, muối cacbonat - Quan sát, nhận xét tượng - Làm số tập có liên quan + Tính thành phần % muối cacbonat hỗn hợp ; Tính % khối lượng oxit hỗn hợp phản ứng với CO; tính % thể tích CO CO2 hỗn hợp khí + Cách nhận biết muối cacbonat b Toán - Tính thể tích khí đktc phản ứng hoá học, tính % thể tích hỗn hợp khí - Tính toán khối lượng muối cacbonat hỗn hợp c Vật lí - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất vật lí hóa học Cacbon hợp chất Cacbon - Phân biệt muối cacbonat với số muối khác d GD KNS - Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường sống xung quanh - Giáo dục ý chí, tính kiên trì người - Rèn luyện kỹ hoạt động nhóm, thuyết trình trước đám đông, e Giải thích số tượng thực tế khác sống - Vì nấu cơm bị khê, người ta thường bỏ vào nồi cơm mẫu than củi? - Vì than đá chất thành đống lớn tự bốc cháy? - Thành phần đá khô? Chất sử dụng làm khói biểu diễn nghệ thuật hay dùng ly rượu cưới? Thái độ - Say mê, hứng thú học tập, yêu khoa học - Sử dụng hiệu an toàn tiết kiệm hóa chất, thiết bị thí nghiệm - Ứng dụng C hợp chất C vào mục đích phục vụ đời sống sản xuất Định hướng lực hình thành - Năng lực tự học; hợp tác; - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học; - Năng lực quan sát, phát giải vấn đề thông qua môn hóa học; - Năng lực tính toán; vận dụng kiến thức hóa học vào sống II.2 Chuẩn bị giáo viên học sinh Chuẩn bị GV - Hệ thống câu hỏi có liên quan; - Dụng cụ thí nghiệm hóa chất thí nghiệm; Chuẩn bị HS - Học sinh ôn lại kiến thức có liên quan; - Nghiên cứu trước nội dung kiến thức chương - Chuẩn bị nội dung học mà giáo viên yêu cầu hoàn thành II.3 Phương pháp kĩ thuật dạy học chủ yếu - Phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thí nghiệm kiểm chứng; - Kĩ thuật công đoạn - Vận dụng kiến thức liên môn vào tiết dạy II.4 Thiết kế tiến trình dạy học chuyên đề Tiết 23: CACBON VÀ CACBON OXIT A/ MỤC TIÊU KIẾN THỨC Kiến thức a Môn Hóa học - Vị trí cacbon bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, cấu hình electron nguyên tử , dạng thù hình cacbon, tính chất vật lí (cấu trúc tinh thể, độ cứng, độ dẫn điện), ứng dụng - Cacbon có tính phi kim yếu (oxi hóa hiđro canxi), tính khử (khử oxi, oxit kim loại) Trong số hợp chất, cacbon thường có số oxi hóa +2 +4 - Tính chất hóa học cacbon: vừa có tính oxi hóa (oxi hóa hiđro kim loại) vừa có tính khử (khử oxi, hợp chất có tính oxi hóa) - Tính chất hóa học CO (có tính khử (tác dụng với oxit kim loại)) b Môn Vật lí - Một số dạng thù hình cacbon có tính chất vật lí khác cấu trúc tinh thể khả liên lết khác - Biết trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan C, CO c Môn Sinh học môi trường - Biết hoạt tính sinh học CO người môi trường sống + Giải thích không nên đóng kín cửa nhà đốt than sưởi ấm? + Làm để biết giếng có khí độc (CO) nhiều khí thiên nhiên (CH 4) khí O2 để tránh xuống giếng bị ngạt? + Vai trò C mặt nạ phòng độc Kĩ a Hóa học - Viết PTHH minh hoạ tính chất hoá học C, CO - Quan sát, nhận xét tượng - Làm số tập có liên quan: Tính thành phần % muối cacbonat hỗn hợp; Tính % khối lượng oxit hỗn hợp phản ứng với CO; tính % thể tích CO CO hỗn hợp khí b Toán - Tính thể tích khí đktc phản ứng hoá học, tính % thể tích hỗn hợp khí - Tính toán khối lượng muối cacbonat hỗn hợp c Vật lí - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất vật lí hóa học C CO d GD KNS - Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường sống xung quanh - Rèn luyện kỹ hoạt động nhóm, thuyết trình trước đám đông, e Giải thích số tượng thực tế khác sống - Vì nấu cơm bị khê, người ta thường bỏ vào nồi cơm mẫu than củi? - Vì than đá chất thành đống lớn tự bốc cháy? Thái độ - Say mê, hứng thú học tập, yêu khoa học - Sử dụng hiệu an toàn tiết kiệm hóa chất, thiết bị thí nghiệm - Ứng dụng C CO vào mục đích phục vụ đời sống sản xuất Định hướng lực hình thành - Năng lực tự học; hợp tác; - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học; - Năng lực quan sát, phát giải vấn đề thông qua môn hóa học; - Năng lực tính toán; vận dụng kiến thức hóa học vào sống II.2 Chuẩn bị giáo viên học sinh Chuẩn bị GV - Hệ thống câu hỏi có liên quan; - Hình ảnh minh họa, video thí nghiệm có liên quan Chuẩn bị HS - Học sinh ôn lại kiến thức có liên quan; - Chuẩn bị nội dung học mà giáo viên yêu cầu hoàn thành II.3 Phương pháp kĩ thuật dạy học chủ yếu - Phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm; - Kĩ thuật công đoạn - Vận dụng kiến thức liên môn vào tiết dạy D/ TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Ổn định Kiểm tra củ: Trong trình học Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu nội dung kiến thức GV: Hướng dẫn HS tìm hiểu yêu cầu theo phiếu học tập - Nội dung: + Nhóm 1: Vấn đề 1; + Nhóm 2: Vấn đề 2; + Nhóm 3: Vấn đề 3; + Nhóm 4: Vấn đề - PPDH: Hoạt động nhóm với kỹ thuật công đoạn (5’ – 3’ – 3’ – 3’ – 2’) Hoạt động 2: Vị trí, cấu hình electron, tinhs chất vật lí Cacbon HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC GV: Yêu cầu HS trình bày vấn đề HS: Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác tiếp tục bổ sung GV: Nhận xét bổ sung Vị trí, cấu hình electron nguyên tử - TTTN C: Kim cương than chì • C ô thứ 6, IVA chu kì C tự do, khoáng vật (Canxit, • Cấu hình e: 1s22s22p2 Magiezit, Đolomit) Tính chất vật lí - Một số hình ảnh ứng dụng dựa vào Kim cương Than chì tính chất vật lí dạng thù hình Mạng tinh C thể - Hướng dẫn HS giải thích số Tính chất tượng, ứng dụng thực tế: - Màu + Vì nấu cơm bị khê, người ta - Cứng thường bỏ vào nồi cơm than - Dẫn điện củi? - Dẫn nhiệt + Vai trò C mặt nạ phòng độc? Hoạt động 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA CACBON HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC GV: Yêu cầu HS trình bày vấn đề Tính khử HS: Đại diện nhóm trình bày, a) Tác dụng với O2: 0 +4 nhóm khác tiếp tục bổ sung t C + O  → C O2 GV: Nhận xét bổ sung +4 +2 t C + C O2  →2C O - Hướng dẫn HS giải thích tượng thực tế: Vì than đá chất b) Tác dụng với hợp chất: +5 +4 thành đống lớn tự bốc cháy? t 0 C + H N O3  → C O2 + NO2 + H 2O c) Tác dụng với Oxit kim loại hoạt động trung bình, yếu: +4 o t C + CuO  → Cu + C O2 +4 o t C + Fe2O3  → Fe + C O2 Tính oxy hóa 0 −4 t , xt C + H  →C H4 a) Tác dụng với H2: b) Tác dụng với kim loại: 0 −4 t , xt 3C + Al  → Al4 C 0 −1 t , xt 2C + Ca  → Ca C Hoạt động 4: CACBON OXIT HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi vấn đề HS: Đại diện nhóm trình bày, I Tính chất vật lí: (SGK) nhóm khác tiếp tục bổ sung GV: Nhận xét bổ sung: GV vận dụng kiến thức liên môn Sinh học môi trường để bổ sung cho HS thông tin tính độc CO người môi trường không khí GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi vấn đề HS: Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác tiếp tục bổ sung GV: Nhận xét bổ sung II Tính chất hóa học Là oxit trung tính CO không tác dụng với nước, axit dung dịch kiềm điều kiện thường Tính khử · Cháy oxi (không khí): to 2CO + O2 → 2CO2 · Khử nhiều oxit kim loại: to CO + CuO → Cu + CO2 to 3CO + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2 III Điều chế PTN: HCOOH → CO + H2O CN: · Cho nước qua than nóng đỏ: C + H2O → CO + H2 Sản phẩm khí than ướt chứa 44%CO · Sản xuất lò gaz: thổi không khí qua than nung đỏ: to C + O2 → CO2 to C + CO2 → 2CO  khí lò gaz chứa khoảng 25% CO Hoạt động 5: Luyện tập – Củng cố HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC GV: Yêu cầu HS làm số tập củng cố kiến thức HS: Hoạt động cá nhân GV hướng dẫn HS giải nhanh dạng tập số Ta có: nCO = nO = nCaCO = 0,16mol ⇒ m = mB + mO = 13, + 0,15.16 = 16 g 4.Dặn dò,hướng dẫn HS tự học tập nhà: E RÚT KINH NGHIỆM: Tiết 24: CACBON DIOXIT VÀ MUỐI CACBONAT I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức a Môn Hóa học - Tính chất hóa học CO2 (CO2 oxit axit, có tính oxi hóa yếu) - Tính chất hóa học muối cacbonat (nhiệt phân, tác dụng với axit) - Cách nhận biết muối cacbonat phương pháp hoá học b Môn Vật lí - Biết trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan CO2 - Biết trạng thái, màu sắc, tính tan muối cacbonat c Môn Sinh học môi trường - Hoạt tính sinh học CO2 người, động thực vật môi trường sống + Tìm hiểu hiệu ứng nhà kính; + Giải thích không nên đóng kín cửa nhà có nhiều xanh? - Biết ứng dụng số muối cacbonat dược phẩm, ẩm thực d Môn Văn học - Giải thích câu “Nước chảy đá mòn” theo quan điểm môn Hóa học e Môn Địa lý - Giải thích tượng tạo thành thạch nhũ hang động Kĩ a Hóa học - Viết PTHH minh hoạ tính chất hoá học CO2, muối cacbonat - Quan sát, nhận xét tượng - Làm số tập có liên quan + Tính thành phần % muối cacbonat hỗn hợp; Tính % khối lượng oxit hỗn hợp phản ứng với CO; tính % thể tích CO CO2 hỗn hợp khí + Cách nhận biết muối cacbonat b Toán - Tính thể tích khí đktc phản ứng hoá học, tính % thể tích hỗn hợp khí - Tính toán khối lượng muối cacbonat hỗn hợp c Vật lí - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất vật lí hóa học hợp chất CO2 muối cacbonat - Phân biệt muối cacbonat với số muối khác d GD KNS - Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường sống xung quanh - Giáo dục ý chí, tính kiên trì người - Rèn luyện kỹ hoạt động nhóm, thuyết trình trước đám đông, e Giải thích số tượng thực tế khác sống - Thành phần đá khô? Chất sử dụng làm khói biểu diễn nghệ thuật hay dùng ly rượu cưới? Thái độ - Say mê, hứng thú học tập, yêu khoa học - Sử dụng hiệu an toàn tiết kiệm hóa chất, thiết bị thí nghiệm - Ứng dụng C hợp chất C vào mục đích phục vụ đời sống sản xuất Định hướng lực hình thành - Năng lực tự học; hợp tác; - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học; - Năng lực quan sát, phát giải vấn đề thông qua môn hóa học; - Năng lực tính toán; vận dụng kiến thức hóa học vào sống II.2 Chuẩn bị giáo viên học sinh Chuẩn bị GV - Hệ thống câu hỏi có liên quan; - Dụng cụ thí nghiệm hóa chất thí nghiệm; Chuẩn bị HS - Học sinh ôn lại kiến thức có liên quan; - Chuẩn bị nội dung học mà giáo viên yêu cầu hoàn thành II.3 Phương pháp kĩ thuật dạy học chủ yếu - Phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thí nghiệm kiểm chứng; - Kĩ thuật công đoạn - Vận dụng kiến thức liên môn vào tiết dạy IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ: Trong trình học Bài mới: Hoạt động 1: Tìm hiểu kiến thức GV: Hướng dẫn HS tìm hiểu nội dung toàn - Nội dung: + Nhóm 1: Vấn đề 5; + Nhóm 2: Vấn đề 6; + Nhóm 3: Vấn đề 7; + Nhóm 4: Vấn đề - PPDH: Hoạt động nhóm, sử dụng kỹ thuật công đoạn (5’ – 3’ – 3’ – 3’ – 2’) Hoạt động 1: Tính chất vật lí, ứng dụng CACBON DIOXIT (CO2) HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi Tính chất vật lí vấn đề HS: Đại diện nhóm trả lời, Ứng dụng nhóm khác tiếp tục bổ sung GV: Nhận xét bổ sung - Tính chất vật lí CO2 - Ứng dụng CO2 GV sử dụng hình ảnh kiến thức liên môn: + Môn Vật lí môi trường: Giải thích hiệu ứng nhà kính tác hại môi trường + Môn Sinh học môi trường: Hoạt tính sinh học CO2 người, động thực vật  Biện 10 GV: yêu cầu HS hoàn thành yêu cầu vấn đề HS: Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác tiếp tục bổ sung GV: Nhận xét bổ sung - Tính axit yếu axit cacbonic; - Phản ứng tổng quát: + Muối axit tác dụng với dd Bazo;  Muối TH nước + Nhiệt phân muối axit;  Muối TH, CO2 nước; + Nhiệt phân muối trung hòa không tan  Oxit KL + CO2 Axit cacbonic - Axit yếu - Tạo loại muối CO32- HCO3- Muối cacbonat a Tính tan 2− - Muối CO3 Na+,K+, NH4+: tan; - Đa số muối HCO3- tan dễ nước b Tính chất hóa học + Tác dụng với axit CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H 2O NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H 2O + Tác dụng với dd kiềm NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H 2O Ca( HCO3 ) + NaOH → Na2CO3 + CaCO3 + H 2O + Phản ứng nhiệt phân: GV vận dụng kiến thức liên môn t NaHCO3  → Na2CO3 + CO2 + H 2O + Môn Văn: Giải thích câu “Nước t chảy đá mòn” theo quan điểm Ca ( HCO3 )  → CaCO3 + CO2 + H 2O môn Hóa học t CaCO3  → CaO + CO2 + Môn Địa lý để giải thích hình thành nên hang động thạch nhũ c Ứng dụng + Vì NaHCO3 dùng - CaCO3: chất độn số nghành CN - Na2CO3 dùng CN thủy tinh, gốm, thành phần thuốc đau dày? + Vì (NH4)2CO3 dùng làm bột giặt; NaHCO3 dùng CN thực phẩm, dược phẩm thành phần bột nở? Hoạt động 4: Luyện tập – Củng cố HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC GV: Yêu cầu HS làm số tập củng cố o o o 12 Dặn dò,hướng dẫn HS tự học tập nhà: E RÚT KINH NGHIỆM: 13 Tiết 25: LUYỆN TẬP C, CO, MUỐI CACBONAT A MỤC TIÊU KIẾN THỨC Kiến thức: Củng cố kiến thức cacbon hợp chất cacbon Kĩ năng: - Viết phương trình phản ứng; - Các dạng tập C hợp chất chúng (CO2, muối cacbonat) Thái độ: Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc B PHƯƠNG PHÁP: Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm C CHUẨN BỊ: Giáo viên: Hệ thống câu hỏi tập Học sinh: HS lập bảng để thảo luận D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định : Kiểm tra củ: Trong trình học Nội dung mới: Hoạt động 1: KIẾN THỨC CẦN NHỚ HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC C + O → CO GV: Yêu cầu HS hoàn thành sơ đồ CO + O2 → CO2 phản ứng: CO2 + C → CO CO2 + NaOH → NaHCO3 2CO2 + Ca (OH ) → Ca ( HCO3 ) Ca ( HCO3 )2 + Ca(OH ) → 2CaCO3 + H 2O CaCO3 + CO2 + H 2O → Ca( HCO3 ) 2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H 2O o t Na2CO3 + CO2 + H 2O  → NaHCO3 NaHCO3 + Ca (OH ) → Na2CO3 + CaCO3 + H 2O Ca ( HCO3 ) + NaOH → Na2 CO3 + CaCO3 + H 2O Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + NaCl Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H 2O HS: Hoạt động nhóm t CaCO3  → CaO + CO2 GV: Hướng dẫn HS củng cố kiến CO2 + NaOH → Na2CO3 + H 2O thức C hợp chất chúng thông CO2 + Ca(OH ) → CaCO3 + H 2O qua sơ đồ phản ứng Hoạt động 2: Dạng BT tính khử C, CO HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC GV: Hướng dẫn HS làm dạng tập phản ứng nhiệt luyện – thể tính khử C, CO HS: Hoạt động cá nhân o 14 BT2: Oxit KL + CO  Y + CO2 BT2: Khử m gam hỗn hợp X gồm Áp dụng ĐL BTKL, ta có: CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3 khí CO moxit KL + mCO = mY + mCO nhiệt độ cao, người ta thu 40g 13, nCO = nCO = = 0, 295mol hỗn hợp chất rắn Y 13,2g khí CO2 Với: 44 Tìm giá trị m Do đó: 2 m = mY + mCO2 − mCO = 40 + 13, − 28.0, 25 = 46, g BT3 Cho luồng khí CO (dư) qua BT3: 9,1g hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 nung Ta có: nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3g chất rắn Tìm % khối lượng CuO nỗn hợp đầu ∆m] = mO = 9,1 − 8,3 = 0,8 g 0,8 = 0, 05mol 16 = 0, 05.80 = g ⇒ nO = nCuO = ⇒ mCuO ⇒ % mCu = 100 = 44% 9,1 Hoạt động 3: Dạng BT muối cacbonat GV: Hướng dẫn HS làm số tập tính chất hóa học đặc trưng muối cacbonat – phản ứng nhiệt phân HS: Hoạt động cá nhân BT4 BT4 Nung 100g hỗn hợp gồm Phản ứng: Na2CO3 NaHCO3 khối 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O lượng không đổi thu 69g chất 2x x x rắn Tính % khối lượng chất rắn Ta có: ∆m] = mCO + mH O hỗn hợp đầu 2 ⇒ 44 x + 18 x = 100 − 69 = 31 ⇒ x = 0, 5mol Do đó: 84.2 x 100 = 84% 100 = 100 − 84 = 16% % mNaHCO = BT5 Nung 48,8g hỗn hợp NH4HCO3, %m NaHCO3, Ca(HCO3)2 đến khối lượng không đổi, thu 16,2g bã rắn BT5 Chế hoá bã rắn với dd HCl dư, thu Phương trình phản ứng 2,24 lít khí (đktc) Xác định % khối lượng muối hỗn hợp Na2CO3 15 o t NH HCO3  → NH + CO2 + H 2O o t NaHCO3  → Na2CO3 + CO2 + H 2O o t Ca( HCO3 )  → CaCO3 + CO2 + H 2O o t CaCO3  → CaO + CO2 Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H 2O CaO + HCl → CaCl2 + H 2O nNH HCO3 = a, nNaHCO3 = b, nCa ( HCO3 )2 = c Đặt: Ta có: mhh = 79a + 84b + 162c = 48,8 g (1) b mcr = 106 + 56c = 16, 2 b 2, 24 nCO2 = = = 0,1mol 22, (2) (3) Giải hệ phương trình (1,2,3), ta được: a = 0,2mol; b = 0,2mol; c = 0,1mol Vậy: 79a 100 = 32, 4% 48,8 84b % NaHCO3 = 100 = 34, 4% 48,8 % mCa ( HCO ) = 100 − 32, − 34, = 33, 2% % mNH HCO = 3 4.Dặn dò,hướng dẫn HS tự học tập nhà: Yêu cầu HS làm số BTVN SGK BT thêm E RÚT KINH NGHIỆM: 16 Tiết 26: LUYỆN TẬP CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM A/ MỤC TIÊU KIẾN THỨC: Kiến thức: Củng cố kiến thức cacbon hợp chất cacbon Kĩ năng: - Viết phương trình phản ứng; - Các dạng tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm Thái độ: Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc B/ PHƯƠNG PHÁP: Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm C/ CHUẨN BỊ: Giáo viên: Hệ thống câu hỏi tập Học sinh: HS lập bảng để thảo luận D/ TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định : Kiểm tra củ: Trong trình học Nội dung Hoạt động 1: KIẾN THỨC CẦN NHỚ HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC GV hướng dẫn HS phương pháp giải tập · Phản ứng: CO2 + 2OH − → CO32− + H 2O dạng CO2 tác dụng với dung dịch kiềm · Nếu phù hợp bổ sung trường hợp CO2 + OH − → HCO3− cụ thể n α = OH I/ CO2 TÁC DỤNG VỚI NaOH: nCO · Tỉ lệ: 1/ PTPỨ xảy theo thứ tự: NaOH + CO2 → Na2CO3 + H 2O (1) · Các trường hợp: + Nếu α < Nếu CO2 dư tiếp tục xảy phản ứng: − Na2CO3 + H 2O + CO2 → NaHCO3 (2) Tuy nhiên, để thuận tiện trình tính toán, ta chuyển thành PTPỨ: CO2 + NaOH → Na2CO3 + H 2O (1) CO2 + NaOH → NaHCO3 n α = NaOH nCO2 (2) 2/ Lập tỉ lê: để xét trường hợp sản phẩm tạo thành Ta có trường hợp: + Nếu α = + Nếu < α < + Nếu α = + Nếu α > · Lưu ý: Nếu TH tạo muối trung hòa: nCO 2− = nCO2 Nếu TH tạo muối: II/ CO2 TÁC DỤNG VỚI Ca(OH)2: 1/ PTPỨ xảy theo thứ tự: 17 nCO 2− = nOH − − nCO2 Ca (OH ) + CO2 → CaCO3 + H 2O (1) Nếu CO2 dư kết tủa bị hòa tan theo phản ứng: CaCO3 + H O + CO2 → Ca ( HCO3 ) (2) Tuy nhiên, để thuận tiện trình tính toán, ta chuyển thành PTPỨ: CO2 + Ca(OH ) → CaCO3 + H 2O (1) 2CO2 + Ca (OH ) → Ca ( HCO3 ) nCO2 α= nCa ( OH )2 (2) 2/ Lập tỉ lê: để xét trường hợp sản phẩm tạo thành Ta có trường hợp: · Lưu ý: Nếu TH tạo muối kết tủa: Nếu TH tạo muối: n↓ = nCO2 n↓ = 2nCa (OH )2 − nCO2 Hoạt động 2: Dạng BT CO2 tác dụng với dung dịch kiềm HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC GV: Hướng dẫn HS làm dạng BT CO2 tác dụng với dung dịch kiềm HS: Hoạt động cá nhân BT1: Ta có: BT1: Sục 2,24 lít CO2 (đktc) vào 750 ml dung nNaOH = 0, 75.0, = 0,15 mol dịch NaOH 0,2M Số mol muối thu được? 2, 24 nCO2 = = 0,1 mol 22, n ⇒ α = NaOH = 1, nCO2 Cách 1: PTPỨ: CO2 + NaOH → Na2CO3 + H 2O x 2x x CO2 + NaOH → NaHCO3 y y y Giải hệ phương trình: 18 (2) (1)   x + y = nCO2 = 0,1   2 x + y = nNaOH = 0,15 ⇒ x = y = 0, 05mol Cách 2: Dùng phương pháp đường chéo: x 1,5 − 1 = = ⇒x= y y − 1,5 BT2: Hấp thụ 0,672 lít CO2 (đktc) vào lít nCO = x + y = 0,1 mol Ca(OH)2 0,01M ta thu m gam kết tủa Giá trị m là? Mà ⇒ x = y = 0,05mol BT2: Ta có: nCa ( OH )2 = 2.0, 01 = 0, 02 mol 0, 672 = 0, 03 mol 22, nCO2 ⇒α = = 1, nCa ( OH )2 nCO2 =  Tạo thành muối Cách 1: PTPỨ: CO2 + Ca (OH ) → CaCO3 + H 2O (1) x x x 2CO2 + Ca (OH )2 → Ca ( HCO3 )2 (2) 2y y y Giải hệ phương trình:   x + y = nCa (OH )2 = 0, 02    x + y = nCO2 = 0, 03 ⇒ x = y = 0, 01mol Cách 2: Dùng CT đường chéo: x 1,5 − 1 = = ⇒x= y y − 1,5 nCa (OH )2 = x + y = 0,02 mol Mà ⇒ x = y = 0,01mol Cách 3: Sử dụng công thức · TH tạo thành muối nCaCO3 = 2nCa (OH )2 − nCO2 = 0,01mol Hoạt động 3: Dạng tập Nhận biết HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC 19 GV hướng dẫn HS làm tập nhận biết: BT3 Bằng phương pháp hoá học, nhận biết dd đựng lọ nhãn sau: HCl, NaOH, Na2CO3, NaNO3, Na3PO4? BT4 Nhận biết dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl? HS: Hoạt động cá nhân GV: Nhận xét bổ sung BT3: - Quì tím: Nhận biết HCl, NaOH - Dung dịch HCl: Nhận biết Na2CO3 - Dung dịch AgNO3: Nhận biết Na3PO4 BT4: - Dùng dd Ba(OH)2 làm thuốc thử - Hiện tượng: + Khí mùi khai  NH4Cl + Kết tủa xanh dương  Cu(NO3)2 + Kết tủa màu đỏ nâu  FeCl3 + Kết tủa trắng keo, tan dần  AlCl3 Củng cố, dặn dò: Ôn chương 1, 2, 3, (Bỏ silic) chuẩn bị cho thi học kì E RÚT KINH NGHIỆM: 20 IV CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP IV.1 HỆ THỐNG CÂU HỎI CHUẨN BỊ CHO CHUYÊN ĐỀ Vấn đề 1: Tìm hiểu C • Vị trí, cấu hình e C; • Tính chất vật lí dạng thù hình C; • Sưu tầm hình ảnh ứng dụng C có sống Vấn đề 2: Tìm hiểu C • Xác định số oxy hóa C hợp chất CH 4, CO, CO2, Na2CO3 Từ đó, dự đoán tính chất hóa học C • Hoàn thành phương trình phản ứng xác định vai trò C phản ứng  C + H2   C + CuO   C + Al   C + HNO3 loãng   C + O2   C + H2SO4 đặc   C + CO2  Vấn đề 3: Tìm hiểu CO • Tính chất vật lí CO; • Nguyên nhân gây độc khí CO; • Các nguồn sinh khí CO; Vấn đề 4: Tìm hiểu CO • Hoàn thành phương trình phản ứng xác định vai trò CO phản ứng  CO + O2   CO + CuO   CO + Fe2O3  • Ảnh hưởng khí CO người, môi trường Vấn đề 5: Tìm hiểu CO2 • Ứng dụng CO2; • Nguồn sinh khí CO2; • Hiệu ứng nhà kính? Ảnh hưởng môi trường? • Ảnh hưởng CO2 môi trường, người? • Biện pháp để làm giảm lượng khí CO2 sinh ra? Vấn đề 6: Tìm hiểu CO2 • Hoàn thành phương trình phản ứng xác định vai trò CO phản ứng  CO2 + NaOH   CO2 + H2O + Na2CO3   CO2 + 2NaOH   CO2 + H2O + CaCO3   CO2 + Ca(OH)2   CO2 + C   2CO2 + Ca(OH)2   CO2 + Mg   Vấn đề 7: Tìm hiểu CO2 • Tìm hiểu sản phẩm tạo thành cho CO2 tác dụng với dung dịch kiềm • Xác định chất có hỗn hợp sau phản ứng:  Cho 11,2 lít CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 0,5M;  Sục 4,48 lít CO2 (đktc) vào 150ml dung dịch Ca(OH)2 1M  Vấn đề 8: Tìm hiểu muối cacbonat 21 • •       Tính tan muối cacbonat, hidrocacbonat; Hoàn thành phương trình phản ứng: Na2CO3 + CO2 + H2O   Na2CO3 + Ca(OH)2   CaCO3 + HCl   CaCO3 + CO2 + H2O   CaCO3   Na2CO3  22 NaHCO3  Ca(HCO3)2  NaHCO3 + HCl  Ca(HCO3)2 + NaOH  NaHCO3 + NaOH   IV.2 BÀI TẬP LUYỆN TẬP PHẦN CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CACBON  Dạng VIẾT PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG & PHÂN BIỆT CÁC CHẤT  Câu Ở nhiệt độ cao cacbon phản ứng với nhiều đơn chất hợp chất Lập phượng hóa học sau nêu vai trò cacbon phản ứng  a C + S → ? b C + Al → ? c C + Ca → ? d C + H2O → ?  e C + CuO ? f C + HNO3 (đâc) → ? g C + H2SO4 (đặc) → ?  Câu Hoàn thành phương trình hóa học sau  o to t → ? a CO + O2  o t → c CO + CuO  ? d CO + Fe3O4  →  Câu Hoàn thành phương trình hóa học sau  t → ? a CO2 + Mg  → ? o b CO2 + CaO → ? c CO2 (dư) + Ba(OH)2 d CO2 + H2O → ? e CO2+CaCO3+H2O → ? Câu Làm để loại nước khí CO2 có lẫn khí CO ? Câu Viết phương trình phản ứng chuyển hóa chất sơ đồ sau  CO2 → C → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2  Câu 13 Trình bày phương pháp hóa họcphân biệt chất rắn chứa lọ riêng biệt: NaHCO3, NaNO3, Na2SiO3, Na3PO4, NaCl  Câu 14 Cho bình dung dịch nhãn là: A gồm KHCO K2CO3, B gồm KHCO3 K2SO4, D gồm K2CO3 K2SO4 Chỉ dùng dung dịch BaCl2 dung dịch HCl, nêu cách nhận biết bình dung dịch nhãn trên, viết phương trình phản ứng  Câu 15 Có muối riêng biệt đựng ống nghiệm nhãn: NaCl, Na 2SO4, CaCO3, BaCO3 Dùng khí CO2 H2O để nhận biết muối  Câu 16 Có lọ nhãn, lọ đựng dd sau: NaHSO 4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2 Trình bày cách nhận biết dung dịch, Chỉ dùng thêm cách đun nóng  Câu 17 Bằng phưong pháp hóa học phân biệt:  a Các khí SO2, CO2, NH3 N2 b Các khí CO2,SO2, N2, O2 H2  c Các khí CO, CO2,SO2 SO3 (khí) d Các khí Cl2,NH3, CO, CO2  Câu 18 Nhận biết lọ nhãn chứa chất sau:  a C hất rắn BaSO4, BaCO3, NaCl,Na2CO3 (Chỉ dùng thêm HCl loãng)  b C hất rắn NaCl, Na2SO4, BaCO3,Na2CO3(chỉ dùng thêm CO2 nước)    Dạng TÍNH KHỬ CỦA CO Câu 3: Dẫn CO đến dư qua 25,6 gam hỗn hợp X gồm Fe 3O4; MgO; CuO nung nóng phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu 20,8 gam chất rắn Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225 ml dung dịch HCl 2M Hãy viết phương trình phản ứng xảy tính % số mol chất hỗn hợp X Câu 45 Khử m gam hỗn hợp X gồm CuO, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao, người ta thu 40g hỗn hợp chất rắn Y 13,2g khí CO Tìm giá trị m Câu 46 Khử 4,64g hỗn hợp X gồm oxít MgO, FeO, Fe 3O4 Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao, người ta thu m gam hỗn hợp chất rắn Y khí Z Khí Z dẫn qua dd Ba(OH)2 dư thu 1,97g kết tủa Tìm giá trị m Câu 47 Khử hoàn toàn 6,64g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4 Fe2O3 CO dư Dẫn hỗn hợp khí sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH) dư thu 8g kết tủa Tính khối lượng Fe thu Câu 48 Cho 31,9g hỗn hợp Al2O3, ZnO, FeO,CaO tác dụng hết với CO dư nung nóng thu 28,7g hỗn hợp Y Cho Y tác dụng với dd HCl dư thu V lít H2 (đktc) Tìm thể tích V Câu 50 Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe 2O3, FeO, Al2O3 nung nóng Khí thoát khỏi ống sư sục vào nước vôi dư, thấy có 15g kết tủa trắng Sau phản ứng, chất rắn ống sứ có khối lượng 215g Tìm m Câu 51 Cho luồng khí CO qua 9,1g hỗn hợp gồm CuO, Al 2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3g chất rắn Tìm % khối lượng CuO nỗn hợp đầu Câu 52 Dẫn luồng oxi qua than nung đỏ thu hỗn hợp khí A gồm hai khí có tỉ khối so với H2 18 Dẫn hỗn hợp khí từ từ qua ống sứ chứa 20,0g CuO nung nóng Khí thoát dẫn vào dd Ca(OH)2 dư thu 12,0g kết tủa Đem hỗn hợp rắn ống sứ hoà tan dung dịch HCl dư thấy có 3,2g chất không tan Xác định số mol khí có hỗn hợp A sau làm khô Dạng CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM Câu 2: Sục 2,24 lít (đktc) CO2 vào 100ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M Ba(OH)2 0,75M Sau khí bị hấp thụ hoàn toàn thấy tạo m g kết tủa Tính m Câu 3: Hấp thụ hết 0,672 lít CO2 (đktc) vào bình chứa lít dung dịch Ca(OH) 0,01M Thêm tiếp 0,4gam NaOH vào bình Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là? Câu 4: Cho 0,012 mol CO2 hấp thụ 200 ml NaOH 0,1M Ca(OH)2 0,01M Khối lượng muối là? Câu 5: Hấp thụ 4,48 lít CO2 (đktc) vào 0,5 lít NaOH 0,4M KOH 0,2M Sau phản ứng dung dịch X Lấy 1/2 X tác dụng với Ba(OH) dư, tạo m gam kết tủa m tổng khối lượng muối khan sau cô cạn X Câu 6: Sục 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào 400ml dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,01M thu g kết tủa? Câu 7: Sục 2,24 lít CO2 (ở đktc) vào 400ml dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,01M thu gam kết tủa? Câu 8: Cho 0,2688 lít CO2 (ở đktc) hấp thu hoàn toàn 200ml dung dịch NaOH 0,1M Ca(OH)2 0,01M Khối lượng muối thu là? Câu 9: Cho V lít khí CO2 (54,6oC 2,4atm) hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch KOH 1M Ba(OH)2 0,75M thu 23,64g kết tủa V có giá trị là? Câu 10: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m là? Câu 11: Cho 112ml khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hoàn toàn 400ml dung dịch Ca(OH)2 ta thu 0,1g kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch Ca(OH)2 là? Câu 12: Cho 112ml khí CO2 (ở đktc) bị hấp thụ hoàn toàn 200ml dung dịch Ca(OH)2 thu 0,1g kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch nước vôi là? Câu 13: Cho 2,24 lít CO2 (ở đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 thu 6g kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch Ca(OH)2 là? Câu 14: Hấp thụ toàn 0,3 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm gam? Câu 15: Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,11 mol Ca(OH) Ta nhận thấy khối lượng CaCO3 tạo lớn khối lượng CO2 dùng nên khối lượng dung dịch lại giảm bao nhiêu? Câu 16: V lít khí CO2 (đktc) vào 1,5 lít Ba(OH)2 0,1M 19,7 gam kết tủa Giá trị lớn V là? Câu 17: Thổi V ml (đktc) CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M, thu 0,2g kết tủa Giá trị V là? Câu 18: Thổi V lit (đktc) CO2 vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M, thu 6g kết tủa Lọc bỏ kết tủa lấy dung dịch đun nóng lại có kết tủa Giá trị V là? Câu 19: Hấp thụ hết V lít CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH x mol/l 10,6 gam Na2CO3 8,4 gam NaHCO3 Giá trị V, x là? Câu 20: Sục CO2 vào 200 ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M Ba(OH) 0,75M Sau khí bị hấp thụ hoàn toàn thấy tạo 23,6 g kết tủa Tính VCO2 dùng đktc  Dạng NHIỆT PHÂN MUỐI CACBONAT  Câu 56 Nung 100g hỗn hợp gồm Na 2CO3 NaHCO3 khối lượng không đổi thu 69g chất rắn Tính % khối lượng chất rắn hỗn hợp đầu  Câu 57: Nếu nung nóng 63,2g CaCO3 thời gian cho HCl dư vào thu 7,17 lít khí (đktc) Tìm hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO3  Câu 58 Có hỗn hợp muối NH4HCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2 Khi nung 48,8g hỗn hợp đến khối lượng không đổi thu 16,2g bã rắn Chế hóa bã rắn với dd HCl dư thu 2,24 lít khí (đkc) Khối lượng NaHCO hỗn hợp bao nhiêu?  Câu 59 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp chứa MgCO CaCO3 có số mol khí A chất rắn B Hòa tan B vào nước dư, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch D Hấp thụ hoàn toàn khí A vào dd D, thu dung dịch chứa muối nào?  Câu 60 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp MgCO3 CaCO3 cho toàn lượng khí X thoát hấp thụ hoàn toàn vào dd Ca(OH) thu kết tủa A, dd B Đun nóng dd B lại thấy có kết tủa xuất Tìm chất X, A chất tan dung dịch B Viết phương trình phản ứng minh họa Câu 62 Nhiệt phân hoàn toàn 33,6g hỗn hợp A gồm hai muối MgCO CaCO3, dẫn khí thoát hấp thụ hoàn toàn vào 200,0 ml dung dịch Ba(OH) nồng độ 1,8M thấy có 66,98g kết tủa Tính khối lượng chất hỗn hợp A  Câu 63 Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm MgCO3 CaCO3 không khí thoát 3,52g chất rắn B khí C Cho toàn khí C hấp thụ hết lít dd Ba(OH)2 7,88g kết tủa Đun nóng` tiếp dd lại thấy tạo thêm 3,94g kết tủa Tìm m nồng độ mol/lit dd Ba(OH)2 dùng  Câu 64 đun nóng hỗn hợp Na 2CO3.10H2O NaHCO3 thu 22,4 lít khí CO2 (đktc) 31,8g chất rắn Xác định % khối lượng hỗn hợp ban đầu  Câu 65 Có hỗn hợp muối NH4HCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2 Khi nung 48,8g hỗn hợp đến khối lượng không đổi thu 16,2g bã rắn Chế hóa bã rắn với dd HCl dư thu 2,24 lít khí (đkc) Khối lượng NaHCO3 hỗn hợp là?  [...]... NaHCO3  Ca(HCO3)2  NaHCO3 + HCl  Ca(HCO3)2 + NaOH  NaHCO3 + NaOH   IV.2 BÀI TẬP LUYỆN TẬP PHẦN CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CACBON  Dạng 1 VIẾT PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG & PHÂN BIỆT CÁC CHẤT  Câu 1 Ở nhiệt độ cao cacbon có thể phản ứng với nhiều đơn chất và hợp chất Lập các phượng hóa học sau và nêu vai trò của cacbon trong từng phản ứng  a C + S → ? b C + Al → ? c C + Ca → ? d C + H2O → ?  e C + CuO ? f... chính của bột nở? Hoạt động 4: Luyện tập – Củng cố HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC GV: Yêu cầu HS làm một số bài tập củng cố o o o 12 4 Dặn dò,hướng dẫn HS tự học tập ở nhà: E RÚT KINH NGHIỆM: 13 Tiết 25: LUYỆN TẬP C, CO, MUỐI CACBONAT A MỤC TIÊU KIẾN THỨC 1 Kiến thức: Củng cố kiến thức về cacbon và hợp chất của cacbon 2 Kĩ năng: - Viết phương trình phản ứng; - Các dạng bài tập của C và hợp chất. .. CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP IV.1 HỆ THỐNG CÂU HỎI CHUẨN BỊ CHO CHUYÊN ĐỀ Vấn đề 1: Tìm hiểu về C • Vị trí, cấu hình e của C; • Tính chất vật lí các dạng thù hình của C; • Sưu tầm những hình ảnh về ứng dụng của C có trong cuộc sống Vấn đề 2: Tìm hiểu về C • Xác định số oxy hóa của C trong các hợp chất CH 4, CO, CO2, Na2CO3 Từ đó, dự đoán tính chất hóa học của C • Hoàn thành các phương trình phản ứng và xác định... 20,8 gam chất rắn Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225 ml dung dịch HCl 2M Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính % số mol của mỗi chất trong hỗn hợp X Câu 45 Khử m gam hỗn hợp X gồm CuO, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 bằng khí CO ở nhiệt độ cao, người ta thu được 40g hỗn hợp chất rắn Y và 13,2g khí CO 2 Tìm giá trị m Câu 46 Khử 4,64g hỗn hợp X gồm các oxít MgO, FeO, Fe 3O4 và Fe2O3 bằng... trong SGK và BT thêm E RÚT KINH NGHIỆM: 16 Tiết 26: LUYỆN TẬP CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM A/ MỤC TIÊU KIẾN THỨC: 1 Kiến thức: Củng cố kiến thức về cacbon và hợp chất của cacbon 2 Kĩ năng: - Viết phương trình phản ứng; - Các dạng bài tập của CO2 tác dụng với dung dịch kiềm 3 Thái độ: Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc B/ PHƯƠNG PHÁP: Kết hợp khéo léo giữa đàm thoại, nêu vấn đề và hoạt... rượu Hoạt động 4: Axit Cacbonic và muối Cacbonat HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC 11 2 GV: yêu cầu HS hoàn thành các yêu cầu trong vấn đề 8 HS: Đại diện nhóm 4 trình bày, các nhóm khác tiếp tục bổ sung GV: Nhận xét và bổ sung - Tính axit yếu của axit cacbonic; - Phản ứng tổng quát: + Muối axit tác dụng với dd Bazo;  Muối TH và nước + Nhiệt phân muối axit;  Muối TH, CO2 và nước; + Nhiệt phân... hỗn hợp chứa MgCO 3 và CaCO3 có cùng số mol được khí A và chất rắn B Hòa tan B vào nước dư, lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch D Hấp thụ hoàn toàn khí A vào dd D, thu được dung dịch chứa muối nào?  Câu 60 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp MgCO3 và CaCO3 rồi cho toàn bộ lượng khí X thoát ra hấp thụ hoàn toàn vào dd Ca(OH) 2 thu được kết tủa A, dd B Đun nóng dd B lại thấy có kết tủa xuất hiện Tìm các chất. .. khí thoát ra được 3,52g chất rắn B và khí C Cho toàn bộ khí C hấp thụ hết bởi 2 lít dd Ba(OH)2 được 7,88g kết tủa Đun nóng` tiếp dd lại thấy tạo thêm 3,94g kết tủa Tìm m và nồng độ mol/lit của dd Ba(OH)2 đã dùng  Câu 64 khi đun nóng một hỗn hợp Na 2CO3.10H2O và NaHCO3 thu được 22,4 lít khí CO2 (đktc) và 31,8g chất rắn Xác định % khối lượng hỗn hợp ban đầu  Câu 65 Có một hỗn hợp 3 muối NH4HCO3, NaHCO3,... thu được m gam hỗn hợp chất rắn Y và khí Z Khí Z dẫn qua dd Ba(OH)2 dư thu được 1,97g kết tủa Tìm giá trị m Câu 47 Khử hoàn toàn 6,64g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4 và Fe2O3 bằng CO dư Dẫn hỗn hợp khí sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được 8g kết tủa Tính khối lượng Fe thu được Câu 48 Cho 31,9g hỗn hợp Al2O3, ZnO, FeO,CaO tác dụng hết với CO dư nung nóng thu được 28,7g hỗn hợp Y Cho Y tác dụng... CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH x mol/l được 10,6 gam Na2CO3 và 8,4 gam NaHCO3 Giá trị V, x lần lượt là? Câu 20: Sục CO2 vào 200 ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M và Ba(OH) 2 0,75M Sau khi khí bị hấp thụ hoàn toàn thấy tạo 23,6 g kết tủa Tính VCO2 đã dùng ở đktc  Dạng 4 NHIỆT PHÂN MUỐI CACBONAT  Câu 56 Nung 100g hỗn hợp gồm Na 2CO3 và NaHCO3 cho đến khối lượng không đổi thu được 69g chất rắn Tính