Những chất phản ứng với Na (K) giải phóng H2 là: Ancol, phenol, axit , H2O Những chất phản ứng dung dịch NaOH (KOH) là: phenol, axit , muối amôni, aminoaxit Những chất phản ứng với dung dịch NaOH (KOH) khi đun nóng: là este; dẫn xuất Những chất phản ứng với CaCO3, NaHCO3 giải phóng CO2 là: axit RCOOH Những chất phản ứng với dung dịch axit HCl, HBr là : ancol, amin, anilin, aminoaxit, muối amoniRCOONH4, muối của amin RNH3Cl Những chất có phản ứng với dung dịch AgNO3/ dd NH3: khi đun nóng có kết tủa Ag : (phản ứng tráng bạc ) : các chất có nhóm –CHO : RCHO , HCOOH , HCOOR , HCOONH4, glucozơ, fructozơ, mantozơ . Những chất có phản ứng với Cu(OH)2/NaOH – Tạo thành muối, nước: là axit – Tạo thành dung dịch có màu xanh lam: các chất có nhiều nhóm OH kế cận: như etilen glycol ; glixerol , glucozơ; Fructozơ ; Mantozơ ; Saccarozơ. – Khi đun nóng tạo thành kết tủa có màu đỏ gạch Cu2O là : các chất có nhóm –CHO Những chất có phản ứng dung dịch nước brôm: – Làm mất màu dung dịch nước brôm: các chất không no có liên kết pi ( = ; ≡ ); andehit RCHO bị oxi hóa bới ddBr2. – Tạo kết tủa trắng: phenol; anilin. Những chất có phản ứng cộng H2 ( Ni): các chất có liên kết pi: ( =; ≡ ); benzen; nhóm chức andehit RCHO; Nhóm chức Xeton RCOR; tạp chức: glucozơ, fructozơ . Các chất có phản ứng thủy phân : Tinh bột; xenlulozơ; mantozơ; saccarozơ, peptit; protein, este, chất béo Các chất có phản ứng trùng hợp : những chất có liên kết đôi ( C=C) hay vòng không bền Những chất có phản ứng trùng ngưng là : Các chất có nhiều nhóm chức. Polime thiên nhiên: cao su thiên nhiên, tơ tằm, bông, xenlulozo , tinh bột Polime nhân tạo ( bán tổng hợp ): tơ Visco, tơ axetat, xenlulozo trinitrat. Polime tổng hợp ( điều chế từ phản ứng trùng hợp hay trùng ngưng): các polime còn lại : PE, PVC…. Polime được điều chế từ phản ứng trùng ngưng: Nilon-6 , Nilon-7, Nilon-6,6, tơ lapsan, nhựa PPF Polime được điều chế từ phản ứng trùng hợp: ( còn lại ) : PE, PVC , Caosubuna , Caosu buna-S ,tơnitron…. Tơ có nguồn gốc xenlulozo : sợi bông, tơ Visco, tơ axetat Tơ poliamit : Nilon-6 , Nilon-7 , Nilon-6,6 20. Tripeptit….polipeptit, protein lòng trắng trứng: có phản ứng màu biure ( phản ứng Cu(OH)2 có màu tím. IV. So sánh lực bazo của các amin ( amin no > NH3 > Amin thơm) V. Môi trường của dung dịch, PH ( chú ý phenol , anilin , Glixin không làm quỳ tím đổi màu) Axit RCOOH: quỳ tím hóa đỏ. Amin no : quỳ tím hóa xanh. aminoaxit ( tùy vào số nhóm chức ) Muối của axit mạnh bazo yếu quỳ hóa đỏ. Muối của axit yếu bazo mạnh quỳ hóa xanh. VI. Nhận biết các chất hữu cơ Nếu chỉ dùng 1 hoá chất nhận biết hợp chất hữu cơ thì hóa chất thường sử dụng là: – Quỳ tím ( nếu thấy có amin, axit… ) * Cu(OH)2 ( Nếu thấy có Glucozo , Glixerol , andehit.. ) – Dung dịch brom ( Nếu thấy có Phenol , anilin, hợp chất không no .. Phân biệt giữa Glucozơ và Fructozơ dùng dung dịch brom Phân biệt giữa dipeptit và các polipeptit khác dùng Cu(OH)2 ( phản ứng màu biore)- Nhận biết protein (lòng trắng trứng …) : dùng Cu(OH)2 : có màu tím xuất hiện hoặc dùng HNO3 : có màu vàng VII. Điều chế Este ( từ phản ứng este hóa : axit phản ứng với ancol ) chú ý các este đặc biệt : vinylaxetat , phenyl axetat ( điều chế riêng ) Glucozo( từ tinh bột , xenlulozo, mantozo) Ancol etylic ( từ glucozo bằng phương pháp lên men) Anlin ( từ nitrobenzen) Các polime điều chế từ phản ứng trùng ngưng : ( nilon -6, nilon-7, nilon-6,6 , tơ lapsan nhựa PPF) Các polime điều chế từ phản ứng trùng hợp : ( PE , PVC , PVA , cao su buna , tơ nitron ….) B. PHẦN KIM LOẠI Học thuộc: Cấu hình eNa( z=11) [Ne] 3s1 ; Mg ( z=12) [Ne] 3s2 ; Al( z=13) [Ne] 3s2 , 3p1 ; Fe( z=26) [Ar] 3d6, 4s2 ; Cr( z=24) [Ar] 3d5, 4s1 và suy ra vị trí trong bảng tuần hoàn. Nhớ qui luật biến đổi tính chất trong nhóm A ( từ trên xuống: tính kim loại tăng , bán kính nguyên tử tăng , năng lượng ion hóa giảm , độ âm điện giảm). Nhớ qui luật biến đổi tính chất trong chu kì ( từ trái sang phải : tính kim loại giảm , bán kính nguyên tử giảm , năng lượng ion hóa tăng, độ âm điện tăng , tính phi kim tăng). Tính chất Vật lí chung của kim loại: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim. Các tính chất vật lí chung này là do các electron tự do trong kim loại gây ra. – Kim loại dẻo nhất là: Au – Kim loại dẫn điện tốt nhất là: Ag – Kim loại nhẹ nhất là: Li ( D = 0,5 g/cm3) – Kim loại nặng nhất: Os ( D= 22,6 g/ cm3 ) – Kim loại cứng nhất: Cr ( độ cứng =9/10) – Kim loại mềm nhất: Cs ( độ cứng = 0,2 ) – Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là: W ( 34100c) thấp nhất là: Hg (-390c) Nhớ dãy điện hóa của kim loại và áp dụng: ( kiến thức trọng tâm) đặc biệt chú ý cặp Fe3+/Fe2+ – Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ ví dụ : Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2. Ví dụ Fe + 2FeCl3 -> 3FeCl2 Tính chất hóa học chung của kim loại: Tính khử (dễ bị oxi hóa) – Kim loại phản ứng với oxi: (trừ Ag , Pt , Au) – Kim loại phản ứng với HCl và H2SO4 loãng: (trừ Pb , Cu , Ag , Hg, Pt , Au) – Kim loại phản ứng với HNO3 và H2SO4 đặc: ( trừ Pt , Au ) – Kim loại phản ứng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội : ( trừ Al, Fe , Cr, Pt , Au ) – Kim loại phản ứng với nước ở đk thường : ( có : nhóm IA , Ca, Sr , Ba ) – Kim loại phản ứng dung dịch kiềm ( NaOH , KOH , Ba(OH)2 ) nhớ nhất : Al , Zn – Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ ví dụ : Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Điều chế kim loại – Nguyên tắc : khử ion kim loại trong các hợp chất thành kim loại tự do: Mn+ + ne M – Phương pháp : điện phân nóng chảy : dùng điều chế kim loại nhóm IA , IIA , Al điện phân dung dịch muối : dùng điều chế kim loại sau nhôm – Nhiệt luyện : dùng điều chế các kim loại : ( Zn , Cr , Fe ………) – Thủy luyện : thường nhất dùng điều chế các kim loại : ( Cu , Ag ………) Sự ăn mòn kim loại: Cần phân biệt giữa 2 loại ăn mòn – Ăn mòn hóa học ( không làm phát sinh dòng điện ) – Ăn mòn điện hóa ( chú ý gợi ý của đề : có 2 kim loại, hợp kim gang, thép để trong dung dịch chất điện li HCl, dd muối, không khí ẩm …) Chú ý kim loại có tính khử mạnh hơn thì đóng vai trò cực âm ( anod) bị ăn mòn. Ở cực âm xãy ra quá trình oxi hóa. Dòng electron di chuyển từ cực âm sang cực dương tạo nên dòng điện ) Ví dụ hợp kim Zn- Cu để trong dung dịch HCl loãng bị ăn mòn điện hóa ( Zn làm cực âm và bị ăn mòn ) Học thuôc hai loại hợp kim của sắt : Gang và thép a. Gang : là hợp kim của sắt và C (% C : 2-5%) và một số các nguyên tố : Si , S, Mn , P – Nguyên tắc sản suất : Dùng than cốc (CO) khử sắt oxit ở nhiệt độ cao. – Nguyên liệu : quặng sắt , than cốc , chất chảy (CaCO3 hay SiO2) b. Thép: là hợp kim của sắt và C (% C : 0,01-2%) và một lượng rất nhỏ các nguyên tố : Si , S, Mn , P – Nguyên tắc sản suất : Oxi hóa C , Si , S, P có trong gang để làm giảm hàm lượng của các nguyên tố này . – Nguyên liệu : gang trắng , không khí , chất chảy (CaCO3 hay SiO2) Công thức một số chất cần nhớ và ứng dụng – Chứa Ca, Mg: CaCO3.MgCO3: đolomit ; CaSO4.2H2O thạch cao sống; CaSO4.H2O thạch cao nung CaSO4.thạch cao khan; CaCO3: đá vôi – Chứa Al : Al203.2H2O boxit ; Na3AlF6 : criolit ; K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O : phèn chua – Chứa Fe : Fe2O3 ; hematit ; Fe3O4 ;manhetit ; FeCO3xiderit ; FeS2 pirit Nước cứng nước mềm và các phương pháp làm mềm nước cứng – Nước cứng là nước chứa nhiềuu ion Ca2+ hay Mg2+ – Nước mềm là nước chứa rất ít hay không chứa ion Ca2+ , Mg2+ – Nguyên tắc làm mềm nước : Làm giảm nồng độ các ion Ca2+ , Mg2+ trong nước cứng bằng cách chuyển các ion này thành các chất không tan . – Để làm mềm nước cứng tạm thời có thể dùng : đun sôi, ddNaOH, Ca(OH)2 vừa đủ, Na2CO3, Na3PO4- Để làm mềm nước cứng vỉnh cữu hay toàn phần dùng : Na2CO3, hay Na3PO4 Thuộc tên Kim loại kiềm Nhóm IA : Li, Na, , Rb, Cs, Fr: ( là kim loại nhẹ , mềm , dễ nóng chảy , phản ứng được với H2O tạo dung dịch kiềm , oxit , hidroxit tan trong nước tạo dung dịch kiềm là baz mạnh) Thuộc tên Kim loại kiềm thổ : Nhóm IIA : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra: ( chú ý Ca , Ba , Sr phản ứng với nước tạo dung dịch kiềm. CaO, BaO, SrO, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2 tan trong nước tạo dung dịch kiềm Phản ứng đặt trưng nhất bài Al là phản ứng với dung dịch kiềm Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 = 3/2 H2 Al2O3 , Al(OH)3 tan trong dung dịch kiềm và dung dịch axit mạnh Cần nhớ phản ứng nhiệt nhôm : ví dụ : 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe ( ứng dụng để hàn kim loại )2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr ( ứng dụng để sản xuất crom ) Chú ý hiện tượng khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch muối AlCl3 ( có kết tủa trắng , dư NaOH kết tủa tan dần ) Sắt Chú ý: – Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (II): sắt phản ứng với HCl, H2SO4 loãng, S, dung dịch muối – Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (III): sắt phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, dung dịch AgNO3 dư – Tính chất hóa học của hợp chất Sắt (III) Fe2O3 , FeCl3 ….: là tính oxi hóa – Hợp chất Sắt (II) FeO, FeCl2: có thể là chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng )- Các oxit sắt , hidroxit sắt là bazơ. Andre Andre Crom Chú ý – Các trường hợp Crom phản ứng tạo hợp chất crom (II) : crom phản ứng với HCl, H2SO4 loãng – Các trường hợp crom phản ứng tạo hợp chất crom (III) : crom phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, O2, S – Tính chất hóa học của hợp chất crom (IV) CrO3, K2Cr2O7 ….: là tính oxi hóa – Hợp chất Crom (III) Cr2O3, CrCl3: có thể là chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng ) – Các oxit CrO, hidroxit Cr(OH)2l à bazơ. – Các oxit Cr2O3, hidroxit Cr(OH)3 lưỡng tính – CrO3, H2CrO4, H2Cr2O7: là axit Các chất lưỡng tính cần nhớ Aminoaxit , RCOONH4 , muối HCO3_ , Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Cr(OH)3. Biết phân biệt các chất vô cơ và các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm. Đọc sơ bài hóa học và môi trường liên hệ các kiến thức trong đời sống. Ghi nhớ điều kiện phản ứng trao đổi ion trong dung dịch (sản phẩm có : kết tủa, hay chất khí, hay chất điện li yếu ) Thi thử Đại học trên điện thoại di động – Tại sao không? Để lại bình luận về bài viết Những bài viết liên quan Hãy trân trọng điểm 8, đừng mặc định trẻ phải luôn đạt điểm 9-10 Hãy trân trọng điểm 8, đừng mặc định trẻ phải luôn đạt điểm 9-10 Giành trọn điểm phần lý thuyết môn Hóa với 6 bí kíp từ chuyên gia Giành trọn điểm phần lý thuyết môn Hóa với 6 bí kíp từ chuyên gia Đánh giá đề thi minh họa lần 3 của Bộ GDĐT môn Toán Đánh giá đề thi minh họa lần 3 của Bộ GDĐT môn Toán Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 10Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 12Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 11 Category : Bản tin Giáo dục, Luyện thi đại học, Tài liệu ôn tậpTags : luyện thi đại học 2017, ôn thi đai học Nhập nội dung tìm kiếm ... Ứng dụng học tập Khóa học tiêu biểu Giới thiệu
Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 Tuần 32: Từ ngày 27/03 đến ngày 01/04/2017 Tiết 59 LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG Kiến thức Củng cố hệ thống hoá kiến thức crom hợp chất crom Kĩ Giải tập crom hợp chất crom Thái độ Chuẩn bị trước đến lớp, học tập nghiêm túc II PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC * Năng lực: Năng lực hợp tác Năng lực giao tiếp Năng lực sử dung ngơn ngữ Năng lực tính tốn B CHUẨN BỊ Giáo viên - phiếu học tập Học sinh - Chuẩn bị trước nhà theo hướng dẫn giáo viên - Tích cực, chủ động thực nhiệm vụ theo lựa chọn phân công C.PHƯƠNG PHÁP – KĨ THUẬT DẠY HỌC Phương pháp sử dụng: Phương pháp dạy học theo nhóm, kĩ thuật khăn trải bàn D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Hoạt động khởi động 1.1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp 12A1 12A2 12A4 12A6 12A7 12A9 Vắng 1.2 Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - PTNL NỘI DUNG Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững Gv phát vấn học sinh nội HS: ôn lại kiến thức cũ trả lời I Kiến thức cần nắm vững: (SGK) dung kiến thức học Phát triển lực giao tiếp Hoạt động 2: Luyện tập vận dụng Gv phát phiếu học tập yêu cầu hs thảo Hs: thảo luận Bài 1: Hồn thành phương trình hố học luận theo nhóm (chọn tập ) nhóm hồn thành phản ứng dãy chuyển đổi sau: Bài 1: Hồn thành phương trình hoá học tập Cr (1) Cr2O3 (2) Cr2(SO4)3 (3) Cr(OH)3 (4) NaCrO2 phản ứng dãy chuyển đổi phiếu (Mỗi học Giải sau: sinh phiếu) 4Cr + 3O2 → 2Cr2O3 (1) (1) (2) (3) (4) Cr Cr2O3 Cr2(SO4)3 Cr(OH)3 NaCrO2 Cr2O3 + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3H2O (2) Bài 2: Khi cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr2(SO4)3 + 6NaOH → 2Cr(OH)3 + Cr Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí Lấy phần khơng Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Na2SO4 (3) 2Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + H2O (4) Giáo án Hóa học 12 tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) thu 38,08 lít Hs: đại diện lên khí Các thể tích khí đo đkc Xác định bảng trình bày, % khối lượng hợp kim hs nhóm khác nhận xét, bổ Bài 3: Hỗn hợp X gồm Cu Fe, xung Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8g X tác dụng hết với dung dịch HCl Phát triển thấy có V lít khí (đkc) bay Giá trị V lực hợp tác, A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 3,36 lực giao tiếp Bài 4: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng Phát triển 1,2g Khối lượng Cu bám vào lực tính tốn sắt A 9,3g B 9,4g C 9,5g D 9,6g GV hướng dẫn học sinh giải tập gọi học sinh nhóm lên trình bày Năm học 2016-2017 Bài 2: Khi cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí Lấy phần khơng tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) thu 38,08 lít khí Các thể tích khí đo đkc Xác định % khối lượng hợp kim Giải Với NaOH dư: Chỉ có Al phản ứng Al → nAl = H2 2 6, 72 nH2 = = 0,2 (mol) 3 22, 0, 2.27 100 = 5,4% 100 Phần không tan + dd HCl Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ %Al = a Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑ b 56a+ 52 b= 94, 38, 08 a+ b= 22, a b a= 1,55 b= 0,15 %Fe =86,8% %Cr =7,8% Bài 3: Hỗn hợp X gồm Cu Fe, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8g X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đkc) bay Giá trị V A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 3,36 Giải %khối lượng sắt = 100% - 43,24% = 56,76% 56,76 = 0,15 (mol) nFe = 14,8 100 56 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ nFe = nH2 = 0,15 V = 0,15.22,4 = 3,36 lít Bài 4: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2g Khối lượng Cu bám vào sắt A 9,3g B 9,4g C 9,5g D 9,6g Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 Hoạt động mở rộng Câu Cho m gam bột crom phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư) thu V lít khí H (đktc) Mặt khác m gam bột crom phản ứng hồn tồn với khí O (dư) thu 15,2 gam oxit Giá trị V là: A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 6,72 Câu Để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl thành K2Cr2O4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng là: A 0,015 mol 0,04 mol B 0,015 mol 0,08 mol C 0,03 mol 0,08 mol D 0,03 mol 0,04 mol Câu Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr 2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn hoàn, thu 23,3 g hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp rắn X phản ứng với HCl dư V lít khí H (đktc) Giá trị V là: A 4,48 lít B 7,84 lít C 10,08 lít D 3,36 lít Câu Hòa tan 58,4 gam hỗn hợp muối khan AlCl3 CrCl3 vào nước, thêm dư dung dịch NaOH vào sau tiếp tục thêm nước Clo lại thêm dư dung dịch BaCl thu 50,6 gam kết tủa Thành phần % khối lượng muối hỗn hợp đầu là? A 45,7% AlCl3 54,3% CrCl3 B 46,7% AlCl3 53,3% CrCl3 C A 47,7% AlCl3 52,3% CrCl3 D 48,7% AlCl3 51,3% CrCl3 Câu Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dd NaOH dư thoát 5,04 lít khí (đktc) phần rắn khơng tan Lọc lấy phần khơng tan đem hồ tan hết dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) 38,8 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng chất hợp kim A 13,66%Al; 82,29% Fe 4,05% Cr B 4,05% Al; 83,66%Fe 12,29% Cr C 4,05% Al; 82,29% Fe 13,66% Cr D 4,05% Al; 13,66% Fe 82,29% Cr Câu Để thu 78 g Cr từ Cr2O3 băng phản ứng nhiệt nhôm ( H=90%) khối lượng nhơm tối thiểu A 12,5 g B 27 g C 40,5 g D 45 g Câu Khối lượng K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với 0,6 mol FeSO4 H2SO4 loãng A 26,4g B 27,4g C 28,4 g D 29,4g Câu Hòa tan 9,02 g hỗn hợp A gồm Al(NO 3)3 Cr(NO3)3 dung dịch NaOH dư thu dung dịch B Sục từ từ CO2 vào B tới dư thì thu 3,62g kết tủa thành phần %(m) Cr(NO 3)3 A A 52,77% B 63,9% C 47% D 53% Câu Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl 2, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi, chất rắn thu có khối lượng là: A 0,76 gam B 1,03 gam C 1,72 gam D 2,06 gam Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 Tiết 58 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA SẮT, CROM, ĐỒNG VÀ NHỮNG HỢP CHẤT CỦA CHÚNG A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG Kiến thức Nêu : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm cụ thể : − Điều chế FeCl2, Fe(OH)2 FeCl3, Fe(OH)3 từ sắt hố chất cần thiết −Thử tính oxi hố K2Cr2O7 − Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng Kĩ - Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích viết phương trình hố học Rút nhận xét - Viết tường trình thí nghiệm Thái độ: Tích cực hứng thú u thích học hóa học II PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC * Năng lực: Năng lực hợp tác Năng lực giao tiếp Năng lực sử dung ngôn ngữ Năng lực thực hành hóa học Năng lực tính tốn B CHUẨN BỊ Giáo viên Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn Hoá chất: Kim loại: đinh sắt; Các dung dịch: HCl, NaOH, K2Cr2O7; H2SO4đặc Học sinh: chuẩn bị trước C.PHƯƠNG PHÁP – KĨ THUẬT DẠY HỌC - Dạy học theo nhóm, HS tiến hành thí nghiệm hướng dẫn giáo viên D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Hoạt động khởi động 1.1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp 12A1 12A2 12A4 12A6 12A7 12A9 Vắng 1.2.Kiểm tra cũ: khơng Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - PTNL NỘI DUNG Hoạt động 1: Công việc đầu buổi thực hành GV: nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực - HS lắng nghe quan hành, ôn tập kiến thức sắt, sát crom, đồng, phản ứng oxi hoá – khử - Làm mẫu số thí nghiệm HS: lắng nghe, tiếp thu, chuẩn bị thực hành Hoạt động : Giáo viên chia lớp thành nhóm chun gia, phân cơng nhiệm vụ: nhóm tiến hành thí nghiệm Bàn giao hóa chất, dụng cụ cho nhóm Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Hoạt động 3: Nội dung thí nghiệm Gv phát vấn học Hs trả lời sinh nội dung HS tiến hành thí nghiệm, thí nghiệm dự đốn theo nhóm tượng, nhấn mạnh phân công nội dung, thao tác cần lưu ý Phát triển lực thực hành thí nghiệm, lực quan sát cho học sinh, lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Năm học 2016-2017 Thí nghiệm 1: Tính chất hóa học K2Cr2O7 * Tiến hành: (SGK) * Hiện tượng giải thích: - Dung dịch lúc đầu có màu da cam ion Cr 2O72- sau chuyển dần sang màu xanh ion Cr3+ K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 Cr2(SO4)3 +K2SO4 +3 Fe2(SO4)3 + H2O * Kết luận: K2Cr2O7 cĩ tính oxi hóa mạnh, đặc biệt mơi trường axit, Cr+6 bị khử thnh ion Cr3+ Thí nghiệm 2: Điều chế thử tính chất hiđroxit sắt * Tiến hành: (SGK) * Hiện tượng giải thích: - Trong ống nghiệm (1) xuất kết tủa mu trắng xanh, ống nghiệm (2) xuất kết tủa màu nâu đỏ Pư: FeSO4 + NaOH Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe2(SO4)3 + NaOH Fe(OH)3↓ + Na2SO4 - Dùng đũa thuỷ tinh lấy nhanh loại kết tủa, sau nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch HCl - Trong ống nghiệm (1) kết tủa tan dần, thu dung dịch có màu lục nhạt FeCl2 Trong ống nghiệm (2) kết tủa tan dần tạo dung dịch có màu nâu vàng FeCl3 * Kết luận: Sắt (II) hidroxit v sắt (III) hidroxit có tính bazơ Thí nghiệm 3: Tính chất hóa học muối sắt * Tiến hnh: (SGK) * Dung dịch ống nghiệm chuyển dần từ màu vàng sang màu nâu sẫm cuối xuất kết tủa tím đen Pư: FeCl3 + KI FeCl2 + KCl + I2 * Kết luận: Muối Fe3+ có tính oxi hóa Hoạt động 3: đổi chỗ học sinh cá nhóm chuyên gia để thành nhóm mảnh ghép nhà hồn thiện báo cáo thí nghiệm cho nhóm mình, lưu ý tiến hành thí nghiệm Phát triển lực giao tiếp, hợp tác cho học sinh Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu ... DẠY HỌC - Dạy học theo nhóm, HS tiến hành thí nghiệm hướng dẫn giáo viên D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Hoạt động khởi động 1.1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp 12A1 12A2 12A4 12A6 12A7 12A9 Vắng... H2SO4 đặc, nóng Kĩ - Sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích viết phương trình hố học Rút nhận xét - Viết tường trình thí... CỦA HS - PTNL NỘI DUNG Hoạt động 1: Công việc đầu buổi thực hành GV: nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực - HS lắng nghe quan hành, ôn tập kiến thức sắt, sát crom, đồng, phản ứng oxi hoá – khử - Làm