Những chất phản ứng với Na (K) giải phóng H2 là: Ancol, phenol, axit , H2O Những chất phản ứng dung dịch NaOH (KOH) là: phenol, axit , muối amôni, aminoaxit Những chất phản ứng với dung dịch NaOH (KOH) khi đun nóng: là este; dẫn xuất Những chất phản ứng với CaCO3, NaHCO3 giải phóng CO2 là: axit RCOOH Những chất phản ứng với dung dịch axit HCl, HBr là : ancol, amin, anilin, aminoaxit, muối amoniRCOONH4, muối của amin RNH3Cl Những chất có phản ứng với dung dịch AgNO3/ dd NH3: khi đun nóng có kết tủa Ag : (phản ứng tráng bạc ) : các chất có nhóm –CHO : RCHO , HCOOH , HCOOR , HCOONH4, glucozơ, fructozơ, mantozơ . Những chất có phản ứng với Cu(OH)2/NaOH – Tạo thành muối, nước: là axit – Tạo thành dung dịch có màu xanh lam: các chất có nhiều nhóm OH kế cận: như etilen glycol ; glixerol , glucozơ; Fructozơ ; Mantozơ ; Saccarozơ. – Khi đun nóng tạo thành kết tủa có màu đỏ gạch Cu2O là : các chất có nhóm –CHO Những chất có phản ứng dung dịch nước brôm: – Làm mất màu dung dịch nước brôm: các chất không no có liên kết pi ( = ; ≡ ); andehit RCHO bị oxi hóa bới ddBr2. – Tạo kết tủa trắng: phenol; anilin. Những chất có phản ứng cộng H2 ( Ni): các chất có liên kết pi: ( =; ≡ ); benzen; nhóm chức andehit RCHO; Nhóm chức Xeton RCOR; tạp chức: glucozơ, fructozơ . Các chất có phản ứng thủy phân : Tinh bột; xenlulozơ; mantozơ; saccarozơ, peptit; protein, este, chất béo Các chất có phản ứng trùng hợp : những chất có liên kết đôi ( C=C) hay vòng không bền Những chất có phản ứng trùng ngưng là : Các chất có nhiều nhóm chức. Polime thiên nhiên: cao su thiên nhiên, tơ tằm, bông, xenlulozo , tinh bột Polime nhân tạo ( bán tổng hợp ): tơ Visco, tơ axetat, xenlulozo trinitrat. Polime tổng hợp ( điều chế từ phản ứng trùng hợp hay trùng ngưng): các polime còn lại : PE, PVC…. Polime được điều chế từ phản ứng trùng ngưng: Nilon-6 , Nilon-7, Nilon-6,6, tơ lapsan, nhựa PPF Polime được điều chế từ phản ứng trùng hợp: ( còn lại ) : PE, PVC , Caosubuna , Caosu buna-S ,tơnitron…. Tơ có nguồn gốc xenlulozo : sợi bông, tơ Visco, tơ axetat Tơ poliamit : Nilon-6 , Nilon-7 , Nilon-6,6 20. Tripeptit….polipeptit, protein lòng trắng trứng: có phản ứng màu biure ( phản ứng Cu(OH)2 có màu tím. IV. So sánh lực bazo của các amin ( amin no > NH3 > Amin thơm) V. Môi trường của dung dịch, PH ( chú ý phenol , anilin , Glixin không làm quỳ tím đổi màu) Axit RCOOH: quỳ tím hóa đỏ. Amin no : quỳ tím hóa xanh. aminoaxit ( tùy vào số nhóm chức ) Muối của axit mạnh bazo yếu quỳ hóa đỏ. Muối của axit yếu bazo mạnh quỳ hóa xanh. VI. Nhận biết các chất hữu cơ Nếu chỉ dùng 1 hoá chất nhận biết hợp chất hữu cơ thì hóa chất thường sử dụng là: – Quỳ tím ( nếu thấy có amin, axit… ) * Cu(OH)2 ( Nếu thấy có Glucozo , Glixerol , andehit.. ) – Dung dịch brom ( Nếu thấy có Phenol , anilin, hợp chất không no .. Phân biệt giữa Glucozơ và Fructozơ dùng dung dịch brom Phân biệt giữa dipeptit và các polipeptit khác dùng Cu(OH)2 ( phản ứng màu biore)- Nhận biết protein (lòng trắng trứng …) : dùng Cu(OH)2 : có màu tím xuất hiện hoặc dùng HNO3 : có màu vàng VII. Điều chế Este ( từ phản ứng este hóa : axit phản ứng với ancol ) chú ý các este đặc biệt : vinylaxetat , phenyl axetat ( điều chế riêng ) Glucozo( từ tinh bột , xenlulozo, mantozo) Ancol etylic ( từ glucozo bằng phương pháp lên men) Anlin ( từ nitrobenzen) Các polime điều chế từ phản ứng trùng ngưng : ( nilon -6, nilon-7, nilon-6,6 , tơ lapsan nhựa PPF) Các polime điều chế từ phản ứng trùng hợp : ( PE , PVC , PVA , cao su buna , tơ nitron ….) B. PHẦN KIM LOẠI Học thuộc: Cấu hình eNa( z=11) [Ne] 3s1 ; Mg ( z=12) [Ne] 3s2 ; Al( z=13) [Ne] 3s2 , 3p1 ; Fe( z=26) [Ar] 3d6, 4s2 ; Cr( z=24) [Ar] 3d5, 4s1 và suy ra vị trí trong bảng tuần hoàn. Nhớ qui luật biến đổi tính chất trong nhóm A ( từ trên xuống: tính kim loại tăng , bán kính nguyên tử tăng , năng lượng ion hóa giảm , độ âm điện giảm). Nhớ qui luật biến đổi tính chất trong chu kì ( từ trái sang phải : tính kim loại giảm , bán kính nguyên tử giảm , năng lượng ion hóa tăng, độ âm điện tăng , tính phi kim tăng). Tính chất Vật lí chung của kim loại: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim. Các tính chất vật lí chung này là do các electron tự do trong kim loại gây ra. – Kim loại dẻo nhất là: Au – Kim loại dẫn điện tốt nhất là: Ag – Kim loại nhẹ nhất là: Li ( D = 0,5 g/cm3) – Kim loại nặng nhất: Os ( D= 22,6 g/ cm3 ) – Kim loại cứng nhất: Cr ( độ cứng =9/10) – Kim loại mềm nhất: Cs ( độ cứng = 0,2 ) – Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là: W ( 34100c) thấp nhất là: Hg (-390c) Nhớ dãy điện hóa của kim loại và áp dụng: ( kiến thức trọng tâm) đặc biệt chú ý cặp Fe3+/Fe2+ – Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ ví dụ : Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2. Ví dụ Fe + 2FeCl3 -> 3FeCl2 Tính chất hóa học chung của kim loại: Tính khử (dễ bị oxi hóa) – Kim loại phản ứng với oxi: (trừ Ag , Pt , Au) – Kim loại phản ứng với HCl và H2SO4 loãng: (trừ Pb , Cu , Ag , Hg, Pt , Au) – Kim loại phản ứng với HNO3 và H2SO4 đặc: ( trừ Pt , Au ) – Kim loại phản ứng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội : ( trừ Al, Fe , Cr, Pt , Au ) – Kim loại phản ứng với nước ở đk thường : ( có : nhóm IA , Ca, Sr , Ba ) – Kim loại phản ứng dung dịch kiềm ( NaOH , KOH , Ba(OH)2 ) nhớ nhất : Al , Zn – Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ ví dụ : Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Điều chế kim loại – Nguyên tắc : khử ion kim loại trong các hợp chất thành kim loại tự do: Mn+ + ne M – Phương pháp : điện phân nóng chảy : dùng điều chế kim loại nhóm IA , IIA , Al điện phân dung dịch muối : dùng điều chế kim loại sau nhôm – Nhiệt luyện : dùng điều chế các kim loại : ( Zn , Cr , Fe ………) – Thủy luyện : thường nhất dùng điều chế các kim loại : ( Cu , Ag ………) Sự ăn mòn kim loại: Cần phân biệt giữa 2 loại ăn mòn – Ăn mòn hóa học ( không làm phát sinh dòng điện ) – Ăn mòn điện hóa ( chú ý gợi ý của đề : có 2 kim loại, hợp kim gang, thép để trong dung dịch chất điện li HCl, dd muối, không khí ẩm …) Chú ý kim loại có tính khử mạnh hơn thì đóng vai trò cực âm ( anod) bị ăn mòn. Ở cực âm xãy ra quá trình oxi hóa. Dòng electron di chuyển từ cực âm sang cực dương tạo nên dòng điện ) Ví dụ hợp kim Zn- Cu để trong dung dịch HCl loãng bị ăn mòn điện hóa ( Zn làm cực âm và bị ăn mòn ) Học thuôc hai loại hợp kim của sắt : Gang và thép a. Gang : là hợp kim của sắt và C (% C : 2-5%) và một số các nguyên tố : Si , S, Mn , P – Nguyên tắc sản suất : Dùng than cốc (CO) khử sắt oxit ở nhiệt độ cao. – Nguyên liệu : quặng sắt , than cốc , chất chảy (CaCO3 hay SiO2) b. Thép: là hợp kim của sắt và C (% C : 0,01-2%) và một lượng rất nhỏ các nguyên tố : Si , S, Mn , P – Nguyên tắc sản suất : Oxi hóa C , Si , S, P có trong gang để làm giảm hàm lượng của các nguyên tố này . – Nguyên liệu : gang trắng , không khí , chất chảy (CaCO3 hay SiO2) Công thức một số chất cần nhớ và ứng dụng – Chứa Ca, Mg: CaCO3.MgCO3: đolomit ; CaSO4.2H2O thạch cao sống; CaSO4.H2O thạch cao nung CaSO4.thạch cao khan; CaCO3: đá vôi – Chứa Al : Al203.2H2O boxit ; Na3AlF6 : criolit ; K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O : phèn chua – Chứa Fe : Fe2O3 ; hematit ; Fe3O4 ;manhetit ; FeCO3xiderit ; FeS2 pirit Nước cứng nước mềm và các phương pháp làm mềm nước cứng – Nước cứng là nước chứa nhiềuu ion Ca2+ hay Mg2+ – Nước mềm là nước chứa rất ít hay không chứa ion Ca2+ , Mg2+ – Nguyên tắc làm mềm nước : Làm giảm nồng độ các ion Ca2+ , Mg2+ trong nước cứng bằng cách chuyển các ion này thành các chất không tan . – Để làm mềm nước cứng tạm thời có thể dùng : đun sôi, ddNaOH, Ca(OH)2 vừa đủ, Na2CO3, Na3PO4- Để làm mềm nước cứng vỉnh cữu hay toàn phần dùng : Na2CO3, hay Na3PO4 Thuộc tên Kim loại kiềm Nhóm IA : Li, Na, , Rb, Cs, Fr: ( là kim loại nhẹ , mềm , dễ nóng chảy , phản ứng được với H2O tạo dung dịch kiềm , oxit , hidroxit tan trong nước tạo dung dịch kiềm là baz mạnh) Thuộc tên Kim loại kiềm thổ : Nhóm IIA : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra: ( chú ý Ca , Ba , Sr phản ứng với nước tạo dung dịch kiềm. CaO, BaO, SrO, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2 tan trong nước tạo dung dịch kiềm Phản ứng đặt trưng nhất bài Al là phản ứng với dung dịch kiềm Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 = 3/2 H2 Al2O3 , Al(OH)3 tan trong dung dịch kiềm và dung dịch axit mạnh Cần nhớ phản ứng nhiệt nhôm : ví dụ : 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe ( ứng dụng để hàn kim loại )2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr ( ứng dụng để sản xuất crom ) Chú ý hiện tượng khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch muối AlCl3 ( có kết tủa trắng , dư NaOH kết tủa tan dần ) Sắt Chú ý: – Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (II): sắt phản ứng với HCl, H2SO4 loãng, S, dung dịch muối – Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (III): sắt phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, dung dịch AgNO3 dư – Tính chất hóa học của hợp chất Sắt (III) Fe2O3 , FeCl3 ….: là tính oxi hóa – Hợp chất Sắt (II) FeO, FeCl2: có thể là chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng )- Các oxit sắt , hidroxit sắt là bazơ. Andre Andre Crom Chú ý – Các trường hợp Crom phản ứng tạo hợp chất crom (II) : crom phản ứng với HCl, H2SO4 loãng – Các trường hợp crom phản ứng tạo hợp chất crom (III) : crom phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, O2, S – Tính chất hóa học của hợp chất crom (IV) CrO3, K2Cr2O7 ….: là tính oxi hóa – Hợp chất Crom (III) Cr2O3, CrCl3: có thể là chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng ) – Các oxit CrO, hidroxit Cr(OH)2l à bazơ. – Các oxit Cr2O3, hidroxit Cr(OH)3 lưỡng tính – CrO3, H2CrO4, H2Cr2O7: là axit Các chất lưỡng tính cần nhớ Aminoaxit , RCOONH4 , muối HCO3_ , Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Cr(OH)3. Biết phân biệt các chất vô cơ và các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm. Đọc sơ bài hóa học và môi trường liên hệ các kiến thức trong đời sống. Ghi nhớ điều kiện phản ứng trao đổi ion trong dung dịch (sản phẩm có : kết tủa, hay chất khí, hay chất điện li yếu ) Thi thử Đại học trên điện thoại di động – Tại sao không? Để lại bình luận về bài viết Những bài viết liên quan Hãy trân trọng điểm 8, đừng mặc định trẻ phải luôn đạt điểm 9-10 Hãy trân trọng điểm 8, đừng mặc định trẻ phải luôn đạt điểm 9-10 Giành trọn điểm phần lý thuyết môn Hóa với 6 bí kíp từ chuyên gia Giành trọn điểm phần lý thuyết môn Hóa với 6 bí kíp từ chuyên gia Đánh giá đề thi minh họa lần 3 của Bộ GDĐT môn Toán Đánh giá đề thi minh họa lần 3 của Bộ GDĐT môn Toán Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 10Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 12Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 11 Category : Bản tin Giáo dục, Luyện thi đại học, Tài liệu ôn tậpTags : luyện thi đại học 2017, ôn thi đai học Nhập nội dung tìm kiếm ... Ứng dụng học tập Khóa học tiêu biểu Giới thiệu
Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 Tuần 27: Từ ngày 20/02 - 25/02/2017 Ngày soạn: 16/02/2017 Tiết 49 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG Kiến thức Củng cố hệ thống hố kiến thức nhơm hợp chất nhôm Kĩ Rèn luyện kĩ giải tập nhôm hợp chất nhôm Thái độ Chuẩn bị trước đến lớp, học tập nghiêm túc II PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC * Năng lực: Năng lực hợp tác Năng lực giao tiếp Năng lực sử dung ngôn ngữ Năng lực tính tốn * Phẩm chất: u gia đình, q hương đất nước; Nhân khoan dung; Trung thực, tự trọng, chí cơng, vơ tư; Tự lập, tự tin, tự chủ; Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại; Nghĩa vụ công dân B CHUẨN BỊ Giáo viên: phiếu học tập Học sinh: Ôn tập nhôm hợp chất, làm tập SGK C.PHƯƠNG PHÁP – KĨ THUẬT DẠY HỌC - dạy học theo nhóm kết hợp với đàm thoại D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Hoạt động khởi động 1.1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp 12A1 12A2 12A4 12A6 Vắng 1.2.Kiểm tra cũ: Viết PTHH phản ứng thực dãy chuyển đổi sau: Al (1) AlCl3 (2) Al(OH)3 (3) NaAlO2 (4) Al(OH)3 (5) 12A7 Al2O3 (6) 12A9 Al Hoạt động luyện tập vận dụng HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - PTNL NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững Gv phát vấn học sinh nội dung HS: ôn lại kiến thức cũ trả lời I Kiến thức cần nắm vững: kiến thức học Phát triển lực giao tiếp (SGK) Hoạt động 2: Luyện tập vận dụng Gv phát phiếu học tập yêu cầu hs Hs: thảo luận Bài 1: thảo luận theo nhóm nhóm hồn thành 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2+ 3H2 Bài 1: Cho 31,2 gam hỗn hợp bột tập 0,4mol 0,6mol Al Al2O3 tác dụng với dung phiếu (Mỗi mAl =27.0,4 = 10,8g dịch NaOH dư thu 13,44 lít học sinh phiếu) mAl2O3 =31,2-10,8=20,4g Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 H2 (đkc) Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Bài 2: Chỉ dùng thêm hoá chất phân biệt chất dãy sau viết phương trình hố học để giải thích a) kim loại: Al, Mg, Ca, Na b) Các dung dịch: NaCl, CaCl2, AlCl3 c) Các chất bột: CaO, MgO, Al2O3 Bài 3: Viết phương trình hố học để giải thích tượng xảy a) cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 b) cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 c) cho từ từ dung dịch Al 2(SO4)3 vào dung dịch NaOH ngược lại d) sục từ từ khí đến dư khí CO vào dung dịch NaAlO2 e) cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 Bài 4: Hỗn hợp X gồm hai kim loại K Al có khối lượng 10,5g Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X nước thu dung dịch A Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch A: lúc đầu khơng có kết tủa, thêm 100 ml dung dịch HCl 1M bắt đầu có kết tủa Tính % số mol kim loại X - Gv hỗ trợ HS, gợi ý cách làm cần - Gv: Chấm phiếu học tập số hs - Gv gọi hs nhóm lên bảng, hs khác nhận xét, bổ sung - Gv nhận xét, đánh giá Năm học 2016-2017 Bài 2: a) H2O b) dd Na2CO3 dd NaOH c) H2O Bài 3: Hs: đại diện lên a Có kết tủa xuất khơng tan dung bảng trình bày, hs dịch NH3 dư nhóm khác nhận AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl xét, bổ xung b Có kết tủa xuất tan dung dịch NaOH dư Phát triển AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl lực hợp tác, Al(OH) + NaOH NaAlO + H O 2 lực giao tiếp c Cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch NaOH ngược lại có kết tủa xuất hiện, lắc dung dịch kết tủa tan.Tiếp tục cho ddịch Phát triển Al2(SO4)3 vào đến dư lại có kết tủa lực tính tốn Ngược lại cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Al2(SO4)3 có kết tủa xuất hiện, kết tủa tăng dần sau tan NaOH dư 6NaOH + Al2(SO4)3 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O d Có kết tủa xuất khơng tan sục khí CO2 H2CO3 axit yếu, khơng hồ tan đựơc Al(OH)3 NaAlO2+ H2O + CO2 Al(OH)3 + NaHCO3 e Có kết tủa xuất tan HCL dư HCl axit mạnh nên hoà tan với Al(OH)3 NaAlO2+ HCl Al(OH)3 NaCl + H2O Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O Bài 4: Gọi x y số mol K Al 39x + 27y = 10,5 (a) 2K + 2H2O 2KOH + H2 (1) x x 2Al + 2KOH + 2H2O 2KAlO2 + 3H2 (2) y y Do X tan hết nên Al hết, KOH dư sau phản ứng (2) Khi thêm HCl ban đầu chưa có kết tủa vì: HCl + KOHdư HCl + H2O (3) x–y Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu x – y Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 Khi HCl trung hồ hết KOH dư bắt đầu có kết tủa KAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + KCl (4) Vậy để trung hoà KOH dư cần 100 ml dung dịch HCl 1M Ta co: nHCl = nKOH(dư sau pứ (2)) = x – y = 0,1.1 = 0,1 (b) Từ (a) (b): x = 0,2, y = 0,1 %nK = 0,2.100 = 66,67% %nAl = 33,33% 0,3 Hoạt động mở rộng Câu 1: Hỗn hợp X gồm Na Al hòa tan hết lượng nước dư thu a mol H dung dịch Y gồm NaAlO2 NaOH dư Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl, số HCl phản ứng tối đa b mol Tỉ lệ a:b có giá trị là: A 1:4 B 1:2 C 1:3 D 1:1 Câu 2: Cho m gam Al vào dung dịch HNO lỗng dư thu 1,792 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hố nâu khơng khí, tỷ khối X so với hiđro 20,25 Biết dung dịch sau phản ứng không chứa muối amoni Giá trị m là: A 4,83 B 4,86 C 5,40 D 8,10 Câu Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg Al (có tỷ lệ mol tương ứng : 4) vào dung dịch chứa HNO loãng dư, sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch có chứa 8,2m gam muối Biết có 0,3 mol N +5 HNO3 bị khử Số mol HNO3 phản ứng là: A 2,1 B 2,4 C 4,0 D 3,0 Câu 4: Hòa tan m gam hỗn hợp Al, Na vào nước thu 4,48 lít khí (đktc) Mặt khác hòa tan m gam hỗn hợp vào 100 ml dd NaOH 4M (dư) thu 7,84 lít khí (đktc) dung dịch X Thể tích dung dịch axit (HCl 0,5M H2SO4 0,25M) đủ phản ứng với dung dịch X để kết tủa lớn là: A 500ml B 400 ml C 300ml D 250ml Câu 5: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol Ba(OH)2 b mol Ba(AlO2)2 kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Soámol Al(OH)3 0,2 0,1 0,3 Vậy tỉ lệ a : b A : 0,7 B : Soámol HCl C : Tiết 50 THỰC HÀNH Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu D : Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 TÍNH CHẤT CỦA NATRI, MAGIE, NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG Kiến thức Biết : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm : So sánh khả phản ứng Na, Mg Al với nước Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm Phản ứng nhôm hiđroxit với dung dịch NaOH với dung dịch H2SO4 loãng Kĩ Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm Quan sát, nêu tượng thí nghiệm, giải thích viết phương trình hố học Rút nhận xét Viết tường trình thí nghiệm Thái độ: Tích cực hứng thú u thích học hóa học II PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC * Năng lực: Năng lực hợp tác Năng lực giao tiếp Năng lực sử dung ngôn ngữ Năng lực thực hành hóa học * Phẩm chất: u gia đình, q hương đất nước; Nhân khoan dung; Trung thực, tự trọng, chí cơng, vơ tư; Tự lập, tự tin, tự chủ; Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại; Nghĩa vụ công dân B CHUẨN BỊ Giáo viên: Chuẩn bị dụng cụ, hóa chất để tiến hành thí nghiệm Dụng cụ: Ống ngiệm + giá để ống nghiệm + cốc thuỷ tinh + đèn cồn Hoá chất: Các kim loại: Na, Mg, Al; dung dịch: NaOH, AlCl3, NH3, phenolphtalein Học sinh: chuẩn bị trước C.PHƯƠNG PHÁP – KĨ THUẬT DẠY HỌC - Dạy học theo nhóm, HS tiến hành thí nghiệm hướng dẫn giáo viên D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Hoạt động khởi động 1.1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp 12A1 12A2 Vắng 1.2.Kiểm tra cũ: Không 12A4 12A6 12A7 Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA NỘI DUNG KIẾN THỨC HS – PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC Hoạt động 1: Công việc đầu bước thực hành - GV: Nêu mục tiêu, yêu cầu tiết - HS lắng nghe quan Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu 12A9 Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 thực hành, lưu ý cần thiết, thí dụ sát phản ứng Na với nước, không dùng nhiều Na, dùng ống nghiệm chứa gần đầy nước - GV tiến hành số tính chất mẫu cho HS quan sát Hoạt động : Giáo viên chia lớp thành nhóm chun gia, phân cơng nhiệm vụ: nhóm tiến hành thí nghiệm Bàn giao hóa chất, dụng cụ cho nhóm Hoạt động 3: Nội dung thí nghiệm Gv phát vấn học Hs trả lời Thí nghiệm 1: So sánh khả phản ứng Na, Mg, Al với sinh nội dung HS tiến hành H2O thí nghiệm, thí nghiệm - Rót nước vào ống nghiệm thứ (khoảng ¾ ống), thêm vài giọt dự đốn theo nhóm dd phenolphtalein, đặt vào giá ống nghiệm bỏ vào mẫu tượng, nhấn phân cơng natri hạt gạo mạnh nội - Rót vào ống nghiệm thứ hai thứ ba khoảng ml nước, thêm vài dung, thao tác Phát triển giọt dd phenolphtalein, sau đặt vào giá ống nghiệm, bỏ vào cần lưu ý lực thực ống nghiệm thứ mẫu kim loại Mg mẫu thứ ba mẫu hành thí kim loại Al vùa cạo bỏ lớp vỏ oxit nghiệm, Hiện tượng xảy ra: lực quan sát - Ống 1: dd chuyển sang màu hồng cho học sinh, 2Na + 2H2O 2NaOH+H2 lực sử - Ống : nhiệt độ thường dung dịch khơng đổi màu, đun nóng dụng ngơn dung dịch chuyển sang màu hồng ngữ hóa học Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 Ống : khơng có màu hồng đun nóng Thí nghiệm 2: Nhơm tác dụng với dung dịch kiềm - Rót – ml dung dịch NaOH loãng vào ống nghiệm bỏ vào mẫu Al Đun nóng nhẹ để phản ứng xảy mạnh * Hiện tương : - Lớp vỏ phủ bên tác dụng với NaOH trước Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2+ H2O Sau đó: 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Thí nghiệm 3: Tính chất lưỡng tính Al(OH)3 - Rót vào ống nghiệm ống khoảng ml dd AlCl3 nhỏ dd NH3 dư vào thu kết tủa Al(OH)3 Nhỏ dd H2SO4 loãng vào ống, lắc nhẹ Quan sát tượng Nhỏ dd NaOH vào ống kia, lắc nhẹ * Hiện tượng: Cả ống nghiệm kết tủa tan Chứng tỏ Al(OH)3 lưỡng tính Phương trình: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 6H2O Hoạt động 3: đổi chỗ học sinh cá nhóm chuyên gia để thành nhóm mảnh ghép nhà hồn thiện báo cáo thí nghiệm cho nhóm mình, lưu ý tiến hành thí nghiệm Phát triển lực hợp tác cho học sinh Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu ... số mol kim loại X - Gv hỗ trợ HS, gợi ý cách làm cần - Gv: Chấm phiếu học tập số hs - Gv gọi hs nhóm lên bảng, hs khác nhận xét, bổ sung - Gv nhận xét, đánh giá Năm học 201 6-2 017 Bài 2: a) H2O... tra cũ: Không 12A4 12A6 12A7 Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA NỘI DUNG KIẾN THỨC HS – PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC Hoạt động 1: Công việc đầu bước thực hành - GV: Nêu mục... thực hành - GV: Nêu mục tiêu, yêu cầu tiết - HS lắng nghe quan Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu 12A9 Giáo án Hóa học 12 Năm học 201 6-2 017 thực hành, lưu ý cần thiết, thí dụ sát