Chuyờn đề: Tốc độ phản ứng và cõn bằng húa học - http://www.violet.vn/trinhyenkhanhNguyên lí chuyển dịch cân bằng Nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê : “Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái c
Trang 1Chuyờn đề: Tốc độ phản ứng và cõn bằng húa học - http://www.violet.vn/trinhyenkhanh
A Tóm tắt lí thuyết
I - Tốc độ phản ứng hoá học
1) Khái niệm về tốc độ phản ứng hoá học
Thí dụ : Xét phản ứng aA → bB
Nếu tính tốc độ phản ứng theo chất A : ở thời điểm t1 chất A có nồng độ C1 mol/lít, ở thời điểm t2 chất A có nồng
độ C2 mol/lít Tốc độ trung bình của phản ứng là :
t
C t
t
C C V
1 2
1 2
∆
∆
−
=
−
−
−
=
Còn nếu tính tốc độ phản ứng theo chất B : ở thời điểm t1 chất B có nồng độ C1’ mol/lít, ở thời điểm t2 chất B có nồng độ C2’ mol/lít Tốc độ trung bình của phản ứng là :
t
' C t
t
' C ' C V
1 2
1 2
∆
∆
=
−
−
=
Để tốc phản ứng là đơn giá trị ngời ta sử dụng biểu thức :
t
' C b
1 t t
' C ' C b
1 t
C a
1 t
t
C C a
1 V
1 2
1 2 1
2
1 2
∆
∆
=
−
−
=
∆
∆
−
=
−
−
−
=
2) Các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng
- ảnh hởng của nồng độ
- ảnh hởng của áp suất
- ảnh hởng của nhiệt độ
- ảnh hởng của diện tích bề mặt
- ảnh hởng của chất xúc tác
- ảnh hởng của chất ức chế phản ứng
- ảnh hởng của các yếu tố khác
II - Cân bằng hoá học
1) Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hoá học
a) Phản ứng một chiều: Thí dụ : 2KMnO 4 →t 0 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
O2 tạo ra không tác dụng đợc với K2MnO4 và MnO2 để tạo thành KMnO4
b) Phản ứng thuận nghịch: Thí dụ : H2 + I2 ˆ ˆ†‡ ˆˆ 2HI
HI đợc tạo thành đồng thời bị phân huỷ sinh ra H2 và I2 là các chất tham gia phản ứng
c) Cân bằng hoá học : Là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ của phản
ứng nghịch
2) Hằng số cân bằng
a) Cân bằng trong hệ đồng thể
Thí dụ : hệ gồm các chất khí hay hệ chứa các chất tan trong dung dịch
Xét phản ứng thuận nghịch trong hệ đồng thể : aA + bB ˆ ˆ†‡ ˆˆ cC + dD
Trong đó A, B, C, D là những chất khí hay những chất tan trong một dung dịch Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng ta có :
KC = ca db
] B [ ] A [
] D [ ] C [
KC là hằng số cân bằng nồng độ của phản ứng, chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ, không phụ thuộc vào nồng độ các chất ban đầu
Chú ý : Giá trị của hằng số KC phụ thuộc vào cách viết phơng trình hoá học.
Thí dụ : Xét phản ứng hoá học :
H2(k) + I2(k) ˆ ˆ†‡ ˆˆ 2HI(k) KC 2
1H2(k) +
2
1 I2(k) ˆ ˆ†‡ ˆˆ HI(k) KC’
KC =
] I ].[
H [
] HI [
2 2
2
; KC’ =
2 1 2 2 1
2] [I ] H
[
] HI [
; ⇒ KC = (KC’)2
b) Các yếu tố ảnh hởng đến cân bằng hoá học
- ảnh hởng của nồng độ
- ảnh hởng của áp suất
- ảnh hởng của nhiệt độ
- ảnh hởng của chất xúc tác
Thí dụ : Xét cân bằng: C(r) + CO2 (k) ˆ ˆ†‡ ˆˆ 2CO2 (k) (∆H > 0) : là phản ứng thu nhiệt
+ Khi ta tăng nồng độ CO trong hệ thì cân bằng chuyển dịch sang phải để làm giảm nồng độ CO trong hệ Hoặc khi giảm nồng độ CO2 cân bằng cũng chuyển dịch sang phải để tăng nồng độ CO2 trong hệ để đảm bảo cho
KC =
] CO [
] CO [ 2 2 = hằng số.
Còn khi thêm hay bớt C thì cân bằng không thay đổi vì lợng C không có mặt trong biểu thức hằng số cân bằng + Khi ta tăng áp suất của hệ thì cân bằng chuyển dịch sang trái để làm giảm áp suất của hệ
+ Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch sang phải để tăng nồng độ CO2
Trang 2Chuyờn đề: Tốc độ phản ứng và cõn bằng húa học - http://www.violet.vn/trinhyenkhanh
Nguyên lí chuyển dịch cân bằng (Nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê) : “Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng, khi chịu một tác động bên ngoài nh biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ sẽ chuyển dịch cân bằng theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó”
B Phần bài tập I.Bộ GD-ĐT
7.1 Chọn câu đúng trong các câu sau :
A Tốc độ phản ứng là độ biến thiên số mol của một chất trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn
vị thời gian
B Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian
C Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của các chất trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn
vị thời gian
D Tốc độ phản ứng là độ biến thiên số mol của các chất trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn
vị thời gian
7.2 Chọn phơng án mô tả đầy đủ nhất các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng.
A Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất
B Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác
C Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, tốc độ khuấy trộn, khối lợng chất rắn
D Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, tốc độ khuấy trộn, diện tích bề mặt chất rắn
7.3 Cho phản ứng hóa học sau : 2HI ˆ ˆ†‡ ˆˆ H2 + I2 (1)
Kết luận nào sau đây là đúng đối với phản ứng hóa học (1) :
A Tốc độ phản ứng từ trái sang phải tăng khi thêm HI vào trong bình phản ứng
B Tốc độ phản ứng từ trái sang phải tăng khi tăng áp suất chung của hệ
C Tốc độ phản ứng từ trái sang phải không thay đổi khi thêm hay bớt HI vào trong bình phản ứng
D Cả A và B
7.4 Cho phản ứng hóa học sau : A(r) + B(r) → C (r) + D (r) (1)
Kết luận nào sau đây là đúng đối với phản ứng hóa học (1) ?
A Tốc độ phản ứng tăng khi thêm lợng A, B vào trong bình phản ứng
B Tốc độ phản ứng giảm khi tăng thêm lợng chất C, D vào trong bình phản ứng
C Tốc độ phản ứng tăng khi tăng áp suất chung của hệ
D Cả A, B, C đều đúng
7.5 Phản ứng tổng hợp amoniac 2N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k)
có ứng dụng quan trọng trong công nghiệp hoá chất Từ amoniac, ngời ta sản xuất phân đạm, axit nitric, thuốc nổ… Hỏi tốc độ của phản ứng tổng hợp amoniac sẽ tăng bao nhiêu lần nếu tăng nồng độ hiđro lên 2 lần khi nhiệt độ của phản ứng đợc giữ nguyên ?
A 2 lần B 4 lần C 8 lần D 16 lần
7.6 Giải thích tại sao nhiệt độ của ngọn lửa axetilen cháy trong oxi cao hơn nhiều so với cháy trong không khí 7.7 Khi tiếp thêm củi vào bếp lửa để cho lửa mạnh hơn, ta nên chọn phơng án nào sau đây ?
A Bỏ một thanh củi to vào bếp
B Chẻ mỏng thanh củi ra rồi cho vào bếp
Hãy chọn một trong hai phơng án trên và giải thích cho sự lựa chọn đó Từ đó, có thể kết luận tốc độ phản ứng phụ thuộc yếu tố nào ?
7.8 Vì sao nguyên liệu cho nung vôi là đá vôi và than đá lại phải đập đến một kích cỡ thích hợp, không để to
quá hoặc nhỏ quá
7.9 a) Vì sao để nung gạch, ngói ngời ta thờng xếp gạch, ngói mộc xen lẫn với các bánh than?
b) Khói thoát ra từ lò nung gạch có làm ô nhiễm môi trờng không ? Vì sao ?
7.10 Vì sao trong các viên than tổ ong, ngời ta tạo ra các hàng lỗ rỗng ? Giải thích vì sao khi nhóm lò than ngời
ta phải quạt gió vào lò bằng quạt tay hoặc quạt máy, còn khi ủ bếp than, ngời ta đậy nắp lò than
7.11 Cho phản ứng: A(k) + B(k) → C(k) Tốc độ phản ứng đợc tính theo phơng trình : V = k.[A].[B] Giữ nồng
độ các chất không đổi trong các thí nghiệm sau:
- Thực hiện phản ứng trên ở 398oC thì phản ứng sẽ kết thúc trong 1 phút 36 giây
- Thực hiện phản ứng trên ở 448OC thì phản ứng sẽ kết thúc trong 0 phút 3 giây
a) Nếu tăng nhiệt độ của phản ứng lên 100C thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần ? Biết rằng
10 T T
T
T
1 2
2
2 k
k
−
γ
= (γ gọi là hệ số nhiệt của phản ứng hay số lần tốc độ phản ứng tăng khi tăng nhiệt độ thêm 10
độ)
b) Nếu thực hiện phản ứng trên ở 378oC thì tốc độ phản ứng sẽ tăng bao nhiêu lần so với phản ứng ở 398oC và sẽ kết thúc trong thời gian bao lâu ?
7.12 Ngời ta tiến hành xác định tốc độ phản ứng ở T(K) của phản ứng : 2NO + 2H2 → N2 + 2H2O
Thu đợc các số liệu thí nghiệm nh sau
Thí nghiệm Nồng độ đầu của NO (mol/lít) Nồng độ đầu của H 2 (mol/lít) Tốc độ đầu của phản ứng (mol.lit -1 s -1 )
P, xúc tác
Trang 3Chuyờn đề: Tốc độ phản ứng và cõn bằng húa học - http://www.violet.vn/trinhyenkhanh
Xác định hằng số tốc độ của phản ứng (lit2.mol-2.s) và viết biểu thức tính tốc độ phản ứng trên theo thực nghiệm
ở T(K) Tốc độ phản ứng trên tính theo biểu thức : V = k.[NO]a.[H2]b
Tính các giá trị a và V
7.13 Cho phản ứng phân huỷ khí A sau : A(k) → 2B(k) + C(k)
Xuất phát từ khí A nguyên chất, trong bình kín và giữ nhiệt độ không đổi trong thí nghiệm Sau thời gian 10 phút, áp suất trong bình là 176mmHg và sau thời gian rất dài (phản ứng hoàn toàn) thì áp suất trong bình là 270mmHg
a) Tính áp suất ban đầu của khí A
b) Tính áp suất riêng phần của A sau 10 phút
7.14 Khí N2O4 kém bền, bị phân li theo phơng trình hoá học sau : N2O4 ˆ ˆ†‡ ˆˆ 2NO2 (1)
Biết rằng, tại thời điểm cân bằng tổng nồng độ của các chất trong hệ là 0,001M Khi khảo sát ở các nhiệt độ khác nhau, kết quả thực nghiệm nh sau :
Khối lợng mol phân tử trung bình của hỗn hợp (g) 72,45 66,80 a) Hãy xác định độ phân li của N2O4 và tính hằng số cân bằng của phản ứng (1) ở các nhiệt độ trên
b) Phản ứng trên là tỏa nhiệt hay thu nhiệt
7.15 Cho 14,224g I2 và 0,112g H2 vào bình có dung tích 1,12 lit ở 400oC Tốc độ đầu của phản ứng là Vo = 9.10
-5mol.lit -1 phút -1, sau một thời gian (thời điểm t) nồng độ mol [HI] là 0,04mol.lit-1 và khi phản ứng H2 + I2 2HI
đạt cân bằng thì nồng độ [HI] = 0,06mol.lit-1
Biết tốc độ phản ứng trên đợc tính theo biểt thức : Vthuận = kt.CI2.CH2 ; Vnghịch = kn.CHI2
a) Tính hằng số tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch Viết đơn vị của các đại lợng tính đợc
b) Tốc độ tạo thành HI tại thời điểm t là bao nhiêu ?
7.16 Xét phản ứng : 2A + B C + D Tốc độ phản ứng đợc tính theo biểu thức : V = kt.CxA.CyB, trong đó
kt là hằng số tốc độ phản ứng theo đơn vị (thứ nguyên) mol-1 lit.s -1 Kết quả một số thí nghiệm nh sau:
Thí nghiệm Nhiệt độ (
oC) Nồng độ đầu của A (mol/lít) Nồng độ đầu của B (mol/lít) Tốc độ đầu của phản ứng (mol.lit-1 s -1)
Xác định giá trị x (bậc phản ứng theo A), y (bậc của phản ứng theo B) và hằng số tốc độ k của phản ứng ở 25oC Tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần nếu tăng nhiệt độ của phản ứng từ 25oC lên 55oC ?
7.17 Luyện gang từ quặng, ngời ta sử dụng phản ứng khử sắt oxit bằng cacbon monooxit (CO) Tại sao trong
thành phần của khí lò cao có CO ?
A Do lò xây cha đủ độ cao
B Do thời gian tiếp xúc của quặng sắt với CO cha đủ
C Do nhiệt độ của phản ứng hoá học cha đủ
D Do phản ứng hoá học là thuận nghịch
7.18 Trong phản ứng oxi hoá SO2 thành SO3 dùng trong nhà máy sản xuất axit sunfuric, ngời ta đã sử dụng
những biện pháp nào sau đây để có hiệu quả kinh tế cao nhất ?
A Làm lạnh hỗn hợp các chất phản ứng để cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận, vì phản ứng toả nhiệt
B Dùng chất xúc tác V2O5 để tăng tốc độ phản ứng
C Dùng d oxi để cân bằng chuyển sang chiều thuận và chọn nhiệt độ thích hợp
D Cả B, C đều đúng
7.19 Hiện nay, khi giá nhiên liệu từ dầu mỏ tăng cao (~ 70 USD/thùng dầu thô), thì việc sử dụng các nhiên liệu
thay thế là rất cần thiết Trong công nghiệp, để điều chế khí than ớt, một nhiên liệu khí, ngời ta thổi hơi nớc qua than đá đang nóng đỏ Phản ứng hoá học xảy ra nh sau : C (r) + H2O (k) CO(k) + H2 (k) ∆H = 131kJ
Điều khẳng định nào sau đây là đúng ?
A Tăng áp suất chung của hệ làm cân bằng không thay đổi
B Tăng nhiệt độ của hệ làm cân bằng chuyển sang chiều thuận
C Dùng chất xúc tác làm cân bằng chuyển sang chiều thuận
D Tăng nồng độ hiđro làm cân bằng chuyển sang chiều thuận
7.20 Hãy giải thích rằng ngời ta đã lợi dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong các trờng hợp sau :
a) Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang)
b) Nung đá vôi ở nhiệt độ cao (~ 900 - 950oC) để sản xuất vôi sống
c) Nghiền nguyên liệu trớc khi đa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong sản xuất xi măng)
7.21 Phản ứng hoá học tổng hợp amoniac : N2 + 3H2 ˆ ˆ†‡ ˆˆ 2NH3 với ∆H < 0
Để tăng hiệu suất của quá trình tổng hợp amoniac, ngời ta tiến hành phản ứng ở 400 – 5000C, dới áp suất cao (100 – 150atm) và dùng sắt hoạt hoá xúc tác Hãy giải thích
7.22 Viết phơng trình nhiệt hoá học của phản ứng phân huỷ đá vôi, biết rằng để thu đợc 11,2g vôi sống ta phải
cung cấp một lợng nhiệt là 28,92kJ
7.23 Nêu nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê Giải thích câu “Cân bằng hoá học là cân bằng động” Nêu những điểm cần lu
ý khi xét các yếu tố ảnh hởng đến chuyển dịch cân bằng
7.24 Phản ứng điều chế hiđro clorua : H2 + Cl2 ˆ ˆ†‡ ˆˆ 2HCl + 184,2kJ.
a) Để làm chuyển dịch cân bằng theo hớng tạo ra nhiều hiđro clorua hơn, ta nên tác động vào hệ những yếu tố nào ? Giải thích
Trang 4Chuyờn đề: Tốc độ phản ứng và cõn bằng húa học - http://www.violet.vn/trinhyenkhanh
b) Để đốt cháy hoàn toàn clo, ngời ta thờng dùng d 10% hiđro so với lợng cần thiết Vậy để thu đợc 90m3 khí hiđro clorua, ngời ta cần dùng bao nhiêu m3 hiđro và clo?
7.25 Ngời ta tiến hành phản ứng hóa este sau ở nhiệt độ thích hợp :
CH3COOH + C2H5OH ˆ ˆ†‡ ˆˆ CH3COOC2H5 + H2O (1) Nếu ban đầu lấy 1mol CH3COOH và 1mol C2H5OH thì khi đạt đến cân bằng thu đợc
3
2
mol este CH3COOC2H5
a) Ngời ta có thể thu đợc bao nhiêu mol este tại thời điểm cân bằng nếu ban đầu lấy 1mol CH3COOH và 2mol C2H5OH ?
b) Cần lấy bao nhiêu mol CH3COOH cho tác dụng với 1 mol C2H5OH để hiệu suất tạo este đạt 75% ?
7.26 ở 500C, độ phân li α của khí N2O4 thành khí NO2 bằng 63% khi nồng độ ban đầu của N2O là 10-2mol/lít
Xác định hằng số cân bằng KC, tính áp suất chung của hệ và áp suất riêng phần của các chất tại thời điểm cân bằng nếu cho 0,92g N2O4 vào một bình kín thể tích 2,0 lít không chứa không khí ở 50oC
7.27 ở 1000K, phản ứng 2SO2 + O2 2SO3 có hằng số cân bằng KP = 2
SO O
2 SO
2 2
3 p p
p
= 3,50 Tính áp suất riêng lúc cân bằng của SO2 và SO3 nếu áp suất chung của hệ bằng 1atm và áp suất cân bằng của O2 bằng 0,1atm
7.28 Cân bằng của phản ứng NH4HS (r) ˆ ˆ†‡ ˆˆ NH3 (k) + H2S (k) đợc thiết lập ở 200 0C trong một thể tích V Phản ứng đã cho là thu nhiệt Cho biết áp suất riêng của NH3 sẽ thay đổi thế nào khi cân bằng đợc tái lập sau khi : a) Thêm NH3 ; b) Thêm H2S ; c) Thêm NH4HS ; d) Tăng nhiệt độ ; e) áp suất toàn phần tăng do thêm Ar vào hệ ; f) Thể tích bình tăng tới 2V
7.29 Phản ứng C(r) + CO2 (k) 2CO (k) xảy ra ở 1090K với hằng số cân bằng KP =
2
CO
2 CO
p
p
=10
a) Tìm hàm lợng khí CO trong hỗn hợp cân bằng, biết áp suất chung của hệ là 1,5atm
b) Để có hàm lợng CO bằng 50% về thể tích thì áp suất chung là bao nhiêu ?
7.30 Một bình 5,0 lít chứa 1,0mol HI tồn tại ở dạng khí đợc đun nóng tới 8000C Xác định phần trăm phân li của
HI ở 8000C theo phản ứng : 2HI (k) ˆ ˆ†‡ ˆˆ H2(k) + I2 (k) Biết KC = 6,34 10 – 4
7.31 Ngời ta tiến hành phản ứng PCl5 ˆ ˆ†‡ ˆˆ PCl3 + Cl2 với 0,3mol PCl5 ; áp suất đầu là 1atm Khi cân bằng
đ-ợc thiết lập, áp suất đo đđ-ợc bằng 1,25atm (V,T = const)
a) Tính độ phân li và áp suất riêng của từng cấu tử
b) Thiết lập biểu thức liên hệ giữa độ phân li và áp suất chung của hệ
7.32 Phản ứng CO(K)+ Cl2 (K) ˆ ˆ†‡ ˆˆ COCl2 (K) đợc thực hiện trong bình kín ở nhiệt độ không đổi, nồng độ ban
đầu của CO và Cl2 bằng nhau và bằng 0,4mol/lít
Tính hằng số cân bằng của phản ứng, biết rằng khi hệ đạt tới cân bằng thì chỉ còn 50% lợng CO ban đầu
Sau khi cân bằng đợc thiết lập, ta thêm 0,1mol CO vào 1 lít hỗn hợp Tính nồng độ các chất lúc cân bằng mới thiết lập
7.33 Tỉ khối hơi của sắt(III) clorua khan so với không khí ở nhiệt độ 4570Clà 10,50 và ở 5270C là 9,60 vì tồn tại cân bằng : 2FeCl3 (k) ˆ ˆ†‡ ˆˆ Fe2Cl6 (k).
a) Tính % số mol Fe2Cl6 ở hai nhiệt độ trên tại thời điểm cân bằng
b) Phản ứng trên là thu nhiệt hay toả nhiệt ? Tại sao ?
7.34 Khi đun nóng NO2 trong một bình kín có dung tích không đổi đến toC, có cân bằng :
2NO2 2NO + O2 (các chất đều ở thể khí)
Tính hằng số cân bằng KC của phản ứng, biết nồng độ đầu của NO2 là 0,3mol/lít, nồng độ O2 lúc cân bằng là 0,12mol/lít
7.35 Trong một bình kín có dung tích không đổi, ngời ta thực hiện phản ứng : N2 + 3H2 ˆ ˆ†‡ ˆˆ 2NH3
ở nhiệt độ thí nghiệm, khi phản ứng đạt tới cân bằng ta có pN2 = 0,38atm ; pH2 = 0,4atm ; pNH3 = 2atm Tính KP Hút bớt H2 ra khỏi bình một lợng cho đến khi áp suất riêng phần của N2 ở trạng thái cân bằng mới là 0,45atm thì dừng lại Tính áp suất riêng phần của H2 và NH3 ở trạng thái cân bằng mới, biết rằng nhiệt độ của phản ứng không đổi
7.36 Nạp a mol O2 và 2a mol SO2 ở 100oC, áp suất P =10atm (có xúc tác là V2O5) vào bình Nung nóng bình lên một thời gian sau đó làm nguội về 100oC đợc hỗn hợp khí A, áp suất trong bình lúc này là P’
Tính P’ và dA/H2 theo hiệu suất phản ứng P’ và dA/H2 có giá trị trong khoảng nào ? Nếu hiệu suất phản ứng này là 60% thì cần thêm bao nhiêu mol O2 vào hỗn hợp để đạt hiệu suất là 90% ?
7.37 ở 600K, phản ứng H2(k) + CO2(k) H2O(k) + CO(k) có nồng độ cân bằng của H2, CO2, H2O và CO lần lợt bằng 0,600 ; 0,459 ; 0,500 và 0,42mol/lít
a) Tìm KC, Kp của phản ứng
b) Nếu lợng ban đầu của H2 và CO2 bằng nhau và bằng 1mol đợc đặt vào bình 5 lít thì nồng độ cân bằng các chất là bao nhiêu ?
1 Phản ứng tổng hợp NH3 theo phơng trình hoá học : N2 + 3H2 € 2NH3 ∆H < 0
Trang 5Chuyờn đề: Tốc độ phản ứng và cõn bằng húa học - http://www.violet.vn/trinhyenkhanh
Để cân bằng chuyển rời theo chiều thuận cần:
A tăng áp suất B tăng nhiệt độ C giảm nhiệt độ D A và C
2 Phản ứng sản xuất vôi : CaCO3 (r) € CaO (r) + CO2 (k) ∆H > 0
Biện pháp kĩ thuật tác động vào quá trình sản xuất để tăng hiệu suất phản ứng là
A tăng nhiệt độ B tăng áp suất C giảm áp suất D A và C
3 Phản ứng sản xuất vôi : CaCO3(r) € CaO(r) + CO2(k) ∆H > 0 Hằng số cân bằng Kp của phản ứng phụ thuộc vào
A áp suất của khí CO2 B khối lợng CaCO3 C khối lợng CaO D chất xúc tác
4 Cho cân bằng : 2NO2 € N2O4 ∆Ho = −58,04 kJ Nhúng bình đựng hỗn hợp NO2 và N2O4 vào nớc đá thì :
A hỗn hợp vẫn giữ nguyên màu nh ban đầu B màu nâu đậm dần
5 Khi tăng áp suất của hệ phản ứng : CO +H2O € CO2 + H2 thì cân bằng sẽ
A chuyển rời theo chiều thuận B chuyển rời theo chiều nghịch
C không chuyển dịch D chuyển rời theo chiều thuận rồi cân bằng
6 Cho cân bằng hoá học : N2 + O2 € 2NO ∆H > 0 Để thu đợc nhiều khí NO, ngời ta :
A tăng nhiệt độ B tăng áp suất C giảm nhiệt độ D giảm áp suất
7 Hằng số cân bằng của phản ứng : N2O4 (k) € 2NO2 (k) là
A
2 2
2 4
NO K
N O
=
2
2 4
NO K
N O
=
2 4
NO K
N O
=
D Kết quả khác
8 Hằng số cân bằng KC của một phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào
A nồng độ của các chất B hiệu suất phản ứng C nhiệt độ phản ứng D áp suất
9 Chất xúc tác là
A chất làm tăng tốc độ phản ứng
B chất không thay đổi khối lợng trớc và sau phản ứng
C chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhng khối lợng không thay đổi sau khi phản ứng kết thúc
D Cả A, B, và C
10 Chọn đáp án đúng cho các câu sau : a) Cho phản ứng hoá học : A+ B → C + D
Yếu tố nào không ảnh hởng đến tốc độ phản ứng ?
A nhiệt độ C nồng độ C và D B chất xúc tác D nồng độ A và B
b) Tìm mệnh đề đúng :
A Để tăng tốc độ phản ứng cần thay đổi các yếu tố nhiệt độ, áp suất, xúc tác cho phù hợp
B Để tăng tốc độ phản ứng cần thay đổi yếu tố nồng độ chất tham gia hoặc tạo thành cho phù hợp
C Cần phải thay đổi tất cả các yếu tố liên quan đến phản ứng nh nhiệt độ, áp suất, xúc tác, nồng độ một cách phù hợp
D Có thể thay đổi một số hoặc tất cả các yếu tố liên quan đến phản ứng tuỳ theo từng phản ứng
11 Chọn đáp án đúng cho các câu sau :
a) Hằng số cân bằng của phản ứng phụ thuộc vào
b) Xét cân bằng : N2(k) + 3H2(k) € 2NH3(k) Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là
NH
N H
B K =
2 3 3
NH
N H
C K = 2 2
3
N H NH
D K =
3
2 3
N H NH
12 Trong các câu sau, câu nào đúng ? Câu nào sai ?
a) Hằng số cân bằng tỉ lệ nghịch với nhiệt độ
b) Phản ứng một chiều không có hằng số cân bằng
c) Dùng chất xúc tác có thể làm tăng hằng số cân bằng
d) Khi thay đổi nồng độ các chất, sẽ làm thay đổi hằng số cân bằng
e) Khi thay đổi hệ số các chất trong một phản ứng, hằng số cân bằng K thay đổi
13 Trong các câu sau, câu nào đúng ? Câu nào sai ?
A Bếp than đang cháy trong nhà cho ra ngoài trời lạnh sẽ cháy chậm hơn
B Sục CO2 vào dung dịch Na2CO3 trong điều kiện áp suất thấp khiến phản ứng nhanh hơn
C Nghiền nhỏ CaCO3 giúp phản ứng nung vôi diễn ra dễ dàng hơn
D Dùng MnO2 trong quá trình nhiệt phân KClO3 sẽ thu đợc nhiều O2 hơn
14. a) Cho cân bằng hoá học sau : H2 (k) + I2 (k) € 2HI (k)
Yếu tố nào sau đây không ảnh hởng đến cân bằng của hệ ?
A Nồng độ H2 B Nồng độ I2 C áp suất
D Nhiệt độ b) Xét các cân bằng sau : 2SO2(k) + O2(k) € 2SO3(k) (1); SO2(k) + 1
2 O2(k) € SO3 (k) (2) 2SO3(k) € 2SO2(k) + O2(k) (3)
Gọi K1, K2, K3 là hằng số cân bằng ứng với các trờng hợp (1), (2), (3) thì biểu thức liên hệ giữa chúng là :
A K1 = K2 = K3 B K1 = K2 = (K3)−1 C K1 = 2K2 = (K3)−1 D K1 = (K2)2 = (K3)−1
Trang 6Chuyờn đề: Tốc độ phản ứng và cõn bằng húa học - http://www.violet.vn/trinhyenkhanh
15 a) Xét cân bằng : Fe2O3 (r) + 3CO (k) € 2Fe (r) + 3CO2 (k) Biểu thức hằng số cân bằng của hệ là :
A K = [ ]
3 2
2 3
2 3
Fe CO
Fe O CO
[ ]
3
2 3
3 2
2
Fe O CO
Fe CO
C K = [ ]3
3 2
CO CO
D K =
3 2 3
CO CO
b) Xét cân bằng : C (r) + CO2 (k) € 2CO (k) Yếu tố nào sau đây không ảnh hởng tới cân bằng của hệ ?
A Khối lợng C B Nồng độ CO2 C áp suất
D Nhiệt độ
16 Điền vào cỏc khoảng trống trong cõu sau bằng cỏc cụm từ thớch hợp :
“Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho (1) của một trong cỏc chất phản ứng hoặc sản phẩm trong (2) ”
A (1) biến thiờn nồng độ (2) một đơn vị thời gian B.(1) biến thiờn lượng chất (2) phản ứng
C (1) sự hỡnh thành (2) một khoảng thời gian D.(1) nồng độ mất đi (2) một giõy
17 Cho phản ứng A + B → C Nếu ban đầu nồng độ của A bằng 0,10 M và nồng độ sau 25 phỳt là 0,0967 M thỡ tốc độ trung bỡnh của phản ứng trong thời gian này bằng :
A.1,32.10–4 M–1.phỳt–1 B 0,4.10–4 M–1.phỳt–1 C 38,7.10–4 M–1.phỳt–1 D 1,32.10–4 M–1.phỳt–1
18 Cỏc phỏt biểu sau là đỳng (Đ) hay sai (S) ?
(1) Khi đốt củi, nếu thờm một ớt dầu hỏa lửa sẽ chỏy to hơn Như vậy, dầu hỏa đúng vai trũ xỳc tỏc
cho quỏ trỡnh này
(2) Để thực phẩm tươi lõu, người ta dựng phương phỏp bảo quản lạnh Ở nhiệt độ thấp, quỏ trỡnh phõn hủy cỏc chất diễn ra chậm hơn
(3) Trong quỏ trỡnh làm sữa chua, lỳc đầu người ta phải pha sữa trong nước ấm và thờm men lactic là
để tăng tốc độ quỏ trỡnh gõy chua Sau đú làm lạnh để kỡm hóm quỏ trỡnh này
(4) Tựy theo phản ứng mà cú thể dựng một, một số hoặc tất cả yếu tố để tăng tốc độ phản ứng
(5) Nhiệt độ của ngọn lửa axetilen chỏy trong khụng khớ cao hơn nhiều so với chỏy trong oxi
19 Tỏc động nào dưới đõy KHễNG ảnh hưởng đến vận tốc phản ứng phõn hủy CaCO3.
CaCO3 (r) → CaO (r) + CO2 (k)
A Đun núng B Thờm đỏ vụi C Đập nhỏ đỏ vụi D Nghiền mịn đỏ vụi
20 Cho 6 gam kẽm hạt vào một cốc đựng dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường Tỏc động nào sau đõy
KHễNG làm tăng vận tốc của phản ứng ?
B Thay 6 g kẽm hạt bằng 6 g kẽm bột C Dựng H2SO4 5M thay H2SO4 4M
C Tiến hành ở nhiệt độ 50 oC D Tăng thể tớch H2SO4 4M lờn gấp đụi
21 Nếu chia một mẩu đỏ vụi hỡnh cầu cú thể tớch 10,00 cm3 thành tỏm mẩu đỏ vụi hỡnh cầu thể tớch bằng 1,25
cm3 thỡ tổng điện tớch mặt cầu tăng bao nhiờu lần ?
D 2 lần B 4 lần C 8 lần D 16 lần
22 Điền vào khoảng trống trong cõu sau bằng cụm từ thớch hợp : “Cõn bằng húa học là trạng thỏi của phản ứng
thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch”
A lớn hơn B bằng C nhỏ hơn D khỏc
23 Điền vào khoảng trống trong cõu sau bằng cỏc cụm từ thớch hợp : “Cõn bằng húa học là cõn bằng …(1)… vỡ tại cõn bằng phản ứng …(2)…”
B (1) tĩnh ; (2) dừng lại C (1) động ; (2) dừng lại
C (1) tĩnh ; (2) tiếp tục xảy ra D (1) động ; (2) tiếp tục xảy ra
24 Hằng số cõn bằng K của phản ứng chỉ phụ thuộc vào
D nhiệt độ B nồng độ C.xỳc tỏc D.kớch thước hạt
25 Sự phỏ vỡ cõn bằng cũ để chuyển sang một cõn bằng mới do cỏc yếu tố bờn ngoài tỏc động được gọi là
E sự biến đổi chất B sự chuyển dịch cõn bằng
C sự biến đổi vận tốc phản ứng D.sự biến đổi hằng số cõn bằng
26 Xột phản ứng : C (r) + H2O (k) CO (k) + H2 (k) ∆ =H 131 kJ
Yếu tố nào dưới đõy làm phản ứng trờn chuyển dịch theo chiều thuận ?
A Giảm nhiệt độ B.Tăng ỏp suất C Thờm cacbon D Lấy bớt H2 ra
27 Trong cỏc phản ứng dưới đõy phản ứng nào sẽ chuyển dời theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ hoặc tăng ỏp
suất
A COCl2 (k) CO (k) + Cl2 (k) ∆H = +113 kJ
B CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ∆H = –41,8 kJ
D 4HCl (k) + O2 (k) 2H2O (k) + 2Cl2 (k) ∆H = –112,8 kJ
Trang 7Chuyên đề: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học - http://www.violet.vn/trinhyenkhanh
28 Phát biểu nào dưới đây là đúng ?
A Có thể tăng hiệu suất phản ứng nung đá vôi bằng cách tăng nồng độ đá vôi
B Có thể tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 ( H∆ = −92 kJ/mol) từ N2 và H2 bằng cách giảm nhiệt độ của phản ứng
C Có thể tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp HI (k) từ H2 (k) và I2 (k) bằng cách tăng áp suất
D Mọi phản ứng đều tăng hiệu suất khi sử dụng xúc tác
29 Trong các tác động dưới đây, tác động nào không làm tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3
N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ∆ = −H 92 kJ/mol
A Giảm nhiệt độ B Giảm áp suất .C Tăng nồng độ N2 hoặc H2 D Giảm nồng độ NH3
30 Xác định hằng số cân bằng của phản ứng sau ở 430 oC : H2 (k) + I2 (k) 2HI (k)
Biết [H2] = [I2] = 0,107M và [HI] = 0,786M
A 0,019 B 7,346 C 53,961 D 68,652
31 Cho biết phản ứng sau : H2O (k) + CO (k) H2 (k) + CO2 (k)
ở 700 oC hằng số cân bằng K = 1,873 Tính nồng độ H2O và CO ở trạng thái cân bằng, biết rằng hỗn hợp ban đầu gồm 0,300 mol H2O và 0,300 mol CO trong bình 10 lít ở 700 oC
A 0,01733M B 0,01267M C 0,1733M D 0,1267M
32.Hằng số cân bằng của phản ứng : H2(k) + Br2 (k) 2HBr (k) ở 730 oC là 2,18.106
Cho 3,20 mol HBr vào trong bình phản ứng dung tích 12,0 lít ở 730 oC Tính nồng độ của H2, Br2 và HBr ở trạng thái cân bằng
33.Iot bị phân hủy bởi nhiệt theo phản ứng sau : I2 (k) 2I (k) ở 727 oC hằng số cân bằng là 3,80.10–5 Cho 0,0456 mol I2 vào trong bình 2,30 lít ở 727 oC Tính nồng độ I2 và I ở trạng thái cân bằng