chủ đề TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

Tên chủ đề: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Số tiết……………………………………………………………………… Ngày soạn:……………………………………………………………………… Tiết theo phân phối chương trình:……………………………………………… Tuần dạy: ……………………………………………………………………… I Nội dung chủ đề Chủ đề Tốc độ phản ứng cân hóa học Nội dung 1: Tốc độ phản ứng Nội dung 2: Cân hóa học Chủ đề thiết kế thành chuỗi hoạt động cho học sinh theo phương pháp, kĩ thuật dạy học tích cực, giúp HS giải trọn vẹn vấn đề học tập, phù hợp với mục tiêu phát triển lực HS GV người tổ chức, định hướng học sinh người trực tiếp thực nhiệm vụ GV giao cách tích cực, chủ động sáng tạo II Mục tiêu Kiến thức Biết được: - Định nghĩa tốc độ phản ứng nêu thí dụ cụ thể -Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác -Khái niệm phản ứng thuận phản ứng nghịch nêu ví dụ -Khái niệm cân hóa học nêu thí dụ -Khái niệm chuyển dịch cân hóa học nêu thí dụ -Nội dung nguyên lí Lơ-sa-tơ-li-ê cụ thể hóa trường hợp cụ thể Kĩ - Quan sát thí nghiệm cụ thể, tượng thực tế tốc độ phản ứng rút nhận xét -Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng giảm tốc độ số phản ứng thực tế dời sống, sản xuất theo hướng có lợi -Quan sát thí nghiệm rút nhận xét phản ứng thuận nghịch cân hóa học -Dự đốn chiều dịch chuyển cân hóa học điều kiện cụ thể -Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hoas học để đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trường hợp cụ thể Thái độ - u thích mơn -Tính trật tự , suy luận logic -Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường -Làm việc chăm chỉ, khách quan -Nghiêm túc học tập, hứng thú với kiến thức giới vi mơ Định hướng lực hình thành -Năng lực giải vấn đề - Năng lực hợp tác - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hố học vào sống III Bảng mơ tả mức yêu cầu cần đạt cho loại câu hỏi/bài tập chủ đề Các mức độ kiến thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Nội dung Tốc độ phản - Định -Hiểu -Vận dụng -Giải ứng nghĩa tốc độ Các yếu tố ảnh yếu tố tập có liên phản ứng nêu hưởng đến tốc ảnh hưởng đến quan thí dụ cụ thể độ phản ứng: cân hóa -Các yếu nồng độ, áp học, đề xuất tố ảnh hưởng suất, nhiệt độ, cách tăng hiệu đến tốc độ diện tích tiếp suất phản ứng phản ứng: nồng xúc, chất xúc trường độ, áp suất, tác hợp cụ thể nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác Cân hóa học -Khái niệm phản ứng thuận phản ứng nghịch nêu ví dụ -Khái niệm cân hóa học nêu thí dụ -Khái niệm chuyển dịch cân hóa học nêu thí dụ -Sự chuyển dịch cân hóa học yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học -Nội dung nguyên lí Lơsa-tơ-li-ê cụ thể hóa trường hợp cụ thể -Dự đoán chuyển dịch cân trước tác động vào hệ trạng thái cân -Đề xuất điều kiện để thực phản ứng theo hướng có lợi -Giải tập: Tính số cân Kc nhiệt độ định phản ứng thuận nghịch biết nồng độ chất trạng thái cân ngược lại -Bài tập khác có nội dung liên quan IV Biên soạn câu hỏi/bài tập theo bảng mô tả Mức độ biết Câu Tại làm than để đun bếp người ta lại làm lỗ rỗng (gọi than tổ ong), hay cần đun bếp cho lửa cháy to chẻ nhỏ củi, cần cháy lâu, lửa nhỏ người ta lại dùng củi lớn? Hướng dẫn: Phản ứng cháy than củi phản ứng chất rắn (than, củi) với chất khí (oxi khơng khí) phản ứng dị thể Nên để tăng tốc độ phản ứng cần tăng diện tích bề mặt Để tăng khả cháy than củi người ta tăng diện tích bề mặt than củi, muốn củi cháy chậm lại người ta dùng củi to để giảm diện tích bề mặt Câu Phát biểu sau đúng? A Khi đốt củi, thêm dầu hỏa, lửa cháy mạnh Như dầu hỏa chất xúc tác cho trình B Trong trình sản xuất rượu (ancol) từ gạo người ta rắc men lên gạo nấu chín (cơm) trước đem ủ men chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng chuyển hóa tinh bột thành rượu C Một chất xúc tác xúc tác cho tất phản ứng D Có thể dùng chất xúc tác để làm giảm tốc độ phản ứng Đáp án B Câu Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta sử dụng biện pháp sau đây? A Đốt lò kín B Xếp củi chặt khít C Thổi nước D Thổi khơng khí khơ Đáp án A Câu Trong phản ứng thuận nghịch, trạng thái cân thì: A Các phản ứng thuận nghịch dừng lại B Nồng độ chất hệ có giá trị cao C Tốc độ phản ứng thuận nghịch gần D Nồng độ chất hệ không thay đổi, gọi nồng độ cân Đáp án D Câu Hãy cho biết người ta lợi dụng yếu tố để tăng tốc độ phản ứng trường hợp sau a Dùng khong khí nén , nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc ( sản xuất gang) b Nung đá vôi nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống c Nghiền nguyên liệu trước đưa v lò nung để sản xuất clanhke ( sản xuất xi măng) Mức độ hiểu Câu Cho phản ứng thuận nghịch sau nhiệt độ cao: 3Fe + 4H2 O → Fe2 O4 + 4H2 ↑ Cân phản ứng dịch chuyển theo chiều a) Tăng nồng độ H2 b) Giảm nồng độ H2O Hướng dẫn: Cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nồng độ H2 Cân dịch chuyển theo chiều nghịch giảm nồng độ H2O Câu Xét hệ cân băng sau: C(r)+ H2O(k) CO(k)+ H2(k) CO(k)+ H(k)); ΔH= 131kJ (1) CO2(k) + H2(k) ; ΔH= - 42kJ (2) Các cân chuyển dịch biến đổi điều kiện sau: Tăng nhiệt độ Thêm lượng nước vào Lấy bớt H2 Tăng áp suất chung cách nén cho thể tích hệ giảm xuống Dùng chất xúc tác Câu Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta sử dụng biện pháp sau đây? A Đốt lò kín B Xếp củi chặt khít C Thổi nước D Thổi khơng khí khơ Đáp án D Câu Cho cân hóa học: H2 (k) +I2 (k) ⇋ 2HI (k); ΔH > Cân không bị chuyển dịch A Tăng nhiệt độ hệ B Giảm nống độ HI C Tăng nồng độ H2 D Giảm áp suất chung hệ Đáp án D Câu Cho cân hóa học sau bình kín: 2NO2 (k) ⇋ N2O4 (k) (màu nâu đỏ) (không màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có A ΔH > 0, phản ứng tỏa nhiệt B ΔH < 0, phản ứng tỏa nhiệt C ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt D ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt Đáp án B 3.Mức độ vận dụng Câu ho phản ứng hóa học có dạng: A + B → C Tốc độ phản ứng thay đổi khi: a Nồng độ A tăng lần, giữ nguyên nồng độ B b Nồng độ B tăng lần, giữ nguyên nồng độ A c Nồng độ hai chất tăng lên lần d Nồng độ chất tăng lên lần, nồng độ chất giảm lần e Tăng áp suất lên lần hỗn hợp phản ứng, coi phản ứng chất khí Đáp án: Ta có: v = k.[A].[B] a, Khi [A] tăng lần : va = k.[2A].[B] = 2k.[A].[B] = 2v Vậy tốc độ phản ứng tăng lên lần b, Khi [B] tăng lên lần : vb = k.[2B].[A] = 2k.[A].[B] = 2v Vậy tốc độ phản ứng tăng lên lần c, Khi [A] [B] tăng lần: vc = k.[2A].[2B] = 4k.[A].[B] = av Vậy tốc độ phản ứng tăng lên lần d, Nồng độ chất tằng lần, nồng độ chất giảm lần, tốc độ phản ứng khơng thay đổi e, Khi tăng áp suất lần (tương ứng với việc giảm thể tích lần) nghĩa tăng nồng độ phản ứng lên lần, tốc độ phản ứng tăng lên lần Câu Cho phản ứng hóa học: H2(k) + I2(k) ⇋ 2HI(k) Cơng thức tính tốc độ phản ứng v = k [H 2] [I2] Tốc độ phản ứng hoa học tăng lần tăng áp suất chung hệ lên lần? Đáp án v = k[3H2][3I2] = 9.K.[H2].[I2] Như tốc độ phản ứng tăng lần Câu Cho phản ứng hóa học: 2NO(k) + O2(k) → 2NO2(k) Tốc độ phản ứng hóa học tính theo cơng thức y = k [NO] 2[O2] Hỏi nhiệt độ không đổi, áp suất chung hệ tăng lần tốc độ phản ứng tăng 64 lần? Đáp án Đặt x số lần tăng áp suất Theo ta có v2/v1 = 64 = x3 → x = Câu Xét cân bằng: N2O4 (k) ⇋ 2NO2 (k) 25oC Khi chuyển dich sang trạng thái cân nồng độ N 2O4 tăng lên lần nồng độ NO2 A Tăng lần B Tăng lần C Tăng 4,5 lần D Giảm lần Đáp án B Câu Xét cân sau bình kín: CaCO3(rắn) CaO(rắn) + CO2(khí) ΔH=178kJ Ở 820oc số cân KC = 4,28.10-3 a) Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt ? b) Khi phản ứng trạng thái cân bằng, biến đổi điều kiện sau số cân KC biến đổi thê nào? Giải thích +) Giảm nhiệt độ phản ứng xuống +) Thêm CO2 vào +) Tăng dung tích bình phản ứng lên +) Lấy bớt lượng CaCO3 Mức độ vận dụng cao Câu Cho phản ứng Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.104 mol (l.s) Tính giá trị a Đáp án: Câu Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 3,36 ml khí O2 (đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây A 2,5.10-4mol/(l.s) B 5,0.10-4mol/(l.s) C 1,0.10-3mol/(l.s) D 5,0.10-4mol/(l.s) Đáp án D Câu Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,024 mol Sau 20 giây phản ứng, nồng độ chất 0,020 mol Hãy tính tốc độ trung bình phản ứng thời gian cho Câu Cho cân hóa học sau: 2SO2 (k) + O2(k) ⇋ 2SO3 (k); ΔH (chiều thuận thu nhiệt) (không màu) (màu nâu đỏ) Cách tiến hành - Một ống để đối chứng - Ngâm ống vào cốc nước đá khoảng 40s, so sánh màu nâu đỏ với ống đối chứng - Sau ống khoảng 30s, so sánh màu nâu đỏ với ống đối chứng Hiện tượng Kết luận - Khi nhiệt độ, cân dịch chuyển theo chiều làm lượng NO2 (chiều ) hay chiều phản ứng nhiệt PHIẾU HỌC TẬP 4; GĨC QUAN SÁT 16 Xem mơ thí nghiệm : N2O4(k) (không màu) TH1 đẩy pit tông vào ( tăng áp suất) 2NO2 (k) (màu nâu đỏ) TH2 kéo pit tông ( giảm áp suất ) A Quan sát tượng thí nghiệm nhận xét Khi nén áp suất màu hỗn hợp khí ? ……………………………………… Khi giảm áp suất màu hỗn hợp khí ? B Cở sở lí thuyết Viết phương trình vật lí (hoặc hóa học) mối quan hệ số mol áp suất ? ……………………………………………………………………………………………… Từ phương trình cho biết mối tương quan (tỉ lệ thuận, hay nghịch) hai đại lượng số mol áp suất……………………………………………………………………… Từ phương trình phản ứng N2O4(k) ⇄ 2NO2(k) Phản ứng thuận: số mol ………………………… áp suất ………………………… Phản ứng nghịch: số mol………………………… áp suất ………………………… C Nhận xét tường Khi: Tăng áp suất  số mol …… Thì: Cân chuyển dịch theo chiều nghịch tạo N2O4  số mol giảm giảm áp suất Khi: Giảm áp suất  số mol…… Thì: Cân chuyển dịch theo chiều thuận tạo NO2  số mol tăng  tăng áp suất Bước 2: HS tiếp nhận nhiệm vụ giao - Thực nhiệm vụ theo yêu cầu phiếu học tập, thống ý kiến trình bày lên giấy A0 Bước 3: GV dự kiến sản phẩm Quan sát, theo dõi hoạt động nhóm HS, gợi ý hỗ trợ (nếu cần) -Thu lại kết nghiên cứu nhóm dán lên bảng - Yêu cầu đại diện nhóm học sinh báo cáo kết theo thứ tự: góc “phân tích 1”, góc “phân tích 2”, góc “trải nghiệm”, góc “quan sát” - Lắng nghe, ghi chép lại tồn HS Yêu cầu HS lớp lắng nghe, bổ sung (nếu cần) - Sửa chữa, bổ sung sau nhóm kết thúc báo cáo Bước 4: HS trao đổi, thảo luận , chia thông tin thống kết GV gọi đại diện nhóm lên báo cáo kết Những HS khác lắng nghe, so sánh với câu trả lời tổ đưa ý kiến nhận xét, bổ sung Bước 5: GV nhận xét, đánh giá kết HS IV.CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG HÓA HỌC Ảnh hưởng nồng độ: a ,Xét hệ cân : 17 C(r) + CO2(k) 2CO(k) -Khi tăng CM,CO CBDC theo chiều giảm CM (vt >vn) -Khi giảm CM,CO CBDC theo chiều tăngCM (vt < vn) b ,Kết luận: - Khi tăng CM CBDC theo chiều xuống CM - Khi giảm CM CBDC theo chiều lên CM Ảnh hưởng áp suất: Kết luận: Khi tăng giảm áp suất chung hệ cân cân chuyển dịch theo chiều làmgiảm tác dụng việc tăng giảm áp suất Ảnh hưởng nhiệt độ: Xét lại hệ cân bằng: N2O4(k) 2NO2(k) –Q ∆H=58KJ>0 (không màu) (màu nâu đỏ) Khi hỗn hợp khí trạng thái cân bằng, đun nóng hỗn hợp khí cách ngâm bình đựng hỗn hợp vào nước sơi, màu nâu đỏ hỗn khí đậm lên, nghĩa cân chuyển dịch theo chiều thuận, chiều phản ứng thu nhiệt Ngược lại, làm lạnh cách ngâm bình đựng hỗn hợp vào nước đá, màu hỗn hợp khí nhạt đi, nghĩa cân chuyển dịch theo chiều nghịch, chiều phản ứng toả nhiệt Kết luận: Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa chiều làm giảm tác dụng việc tăng nhiệt độ giảm nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt, chiều làm giảm tác dụng việc làm giảm nhiệt độ *Nguyên lí chuyển dịch cân Lơ- Sa-Tơ-Li-ê: Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên ngoài, biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên Vai trò chất xúc tác: Chất xúc tác không làm biến đổi nồng độ chất cân không làm biến đổi số cân bằng, nên khơng làm cân chuyển dịch Vì phản ứng thuận nghịch chưa trạng thái cân chất xúc tác có tác dụng làm cho cân nhanh chóng thiết lập -Đánh giá: Thơng qua HĐ kết nhóm Gv giúp học sinh tìm chỗ sai cần điều chỉnh chuẩn hóa kiến thức 3.3 Hoạt động luyện tập Mục tiêu Hoạt động yêu cầu HS phải vận dụng kiến thức vừa tiếp thu để giải nhiệm vụ cụ thể, qua GV xem HS nắm kiến thức hay chưa nắm mức độ Tiếp tục phát triển lực tự học, sử dụng ngơn ngữ hóa học Phát giải vấn đề thông qua môn học Phương thức tổ chức 18 Phương pháp: Thảo luận nhóm Cách thức hoạt động: Hoạt động nhóm Bước GV yêu cầu học sinh hoàn thành tập sau: Hệ cân sau thực bình kín 2SO2(k) 2SO3(k) ∆H 0 Có thể dùng biện pháp để tăng hiệu suất chuyển hóa CuO thành Cu2O? Thế tốc độ phản ứng hoá học? Tốc độ phản ứng hoá học phụ thuộc vào yếu nào? Hãy nêu ý nghĩa thực tiễn tốc độ phản ứng 4.Nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Có thể dùng biện pháp để tăng tốc độ đa số phản ứng xảy chậm điều kiện thường Bước 2: HS tiếp nhận nhiệm vụ Cũng bước này, GV đặt yêu cầu thời gian đưa thông tin hướng dẫn cách làm việc cho nhóm dẫn tài liệu tham khảo, tri thức cần vận dụng Bước GV dự kiến sản phẩm Bước HS nhóm tiến hành làm việc GV điều khiển nhóm trình bày kết thảo luận Các nhóm khác lắng nghe, so sánh kết với nhóm để có ý kiến phản biện hay yêu cầu cần làm rỏ Bước GV nhận xét, đánh giá sản phẩm hoạt động học sinh GV nhấn mạnh kiến thức trọng tâm, mở rộng hướng nghiên cứu,làm sáng tỏ thêm vấn đề lý thú nảy sinh trình thảo luận.Trao giải thưởng cho nhóm có nhiều đáp án 3.4 Hoạt động vận dụng tìm tòi mở rộng Mục tiêu 19 HĐ vận dụng tìm tòi mở rộng thiết kế cho HS nhà làm, nhằm mục đích giúp HS vận dụng kiến thức, kĩ học để giải các câu hỏi, tập gắn với thực tiễn mở rộng kiến thức HS, không bắt buộc tất HS phải làm, nhiên GV nên động viên khuyến khích HS tham gia, HS say mê học tập, nghiên cứu, HS khá, giỏi chia sẻ kết với lớp Phương thức tổ chức Phương pháp: Hợp tác nhóm nhỏ GV giao tập nhà cho nhóm Câu Tìm số ví dụ cho loại phản ứng nhanh chậm mà em quan sát sống phòng thí nghiệm Câu Từ kỉ XIX, người ta nhận thành phần khí lò cao ( lò luyện gang) khí cacbon monooxit (CO).Người ta tìm đủ cách để phản ứng hóa học xảy hồn tồn Chẳng hạn tăng chiều cao lò, tăng nhiệt độ luyện gang Tuy nhiên khí lò cao CO Hãy cho biết nguyên nhân Câu Clo tác dụng với nước phần nhỏ theo PTHH sau : Hai sản phẩm tạo tan tốt nước tạo thành dung dịch Ngoài ra, phần lớn khí clo tan nước tạo thành dung dịch có màu vàng lục nhạt gọi nước clo Nước clo, đựng bình kín, bị màu theo thời gian, không bảo quản lâu Vận dụng hiểu biết chuyển dịch cân hoá học, giải thích tượng Câu Sản xuất vơi công nghiệp thủ công nghiệp dựa phản ứng hố học : Hãy phân tích đặc điểm phản ứng hố học nung vơi Từ đặc điểm đó, cho biết biện pháp kĩ thuật sử dụng để nâng cao hiệu suất q trình nung vơi Câu Trong vòng 100 năm qua, nhiệt độ trung bình Trái Đất tăng thêm 0,6 °C Nguyên nhân tượng tăng nồng độ khí cacbon đioxit (CO2) khí quyển, gây hiệu ứng nhà kính Tương tự hiệu ứng giữ ấm cho thực vật nhà kính trồng rau mùa đơng vùng ơn đới 20 Mặc dù lượng khí CO2 cơng nghiệp thải hàng năm lớn, tăng nhanh, nồng độ chất khí khí tăng chậm ? Dự kiến sản phẩm Câu Phản ứng hoá học khử sắt oxit cacbon monoxit khơng hồn tồn Fe3O4 + 2C ⥩ 3Fe + 2CO2 Các việc tăng nhiệt độ hay tăng chiều cao làm cân chuyển dịch sang chiều thuận mà khơng làm phản ứng xảy hồn tồn Ngồi ra, phản ứng tạo thành khí CO: C + O2 → CO2 C + CO2 → 2CO Câu Nước clo bị màu theo thời gian, không bảo quản lâu trình phân huỷ HClO : Phản ứng (2) làm cho nồng độ HClO giảm, cân hoá học phản ứng (1) chuyển dịch theo chiều thuận, clo phản ứng với nước hết, nước clo khơng bền Câu a) Các đặc điểm phản ứng hoá học nung vôi : - Phản ứng thuận nghịch - Phản ứng thuận thu nhiệt - Phản ứng thuận có sản phẩm tạo thành chất khí b) Những biện pháp kĩ thuật để nâng cao hiệu suất nung vôi: - Chọn nhiệt độ thích hợp - Tăng diện tích tiếp xúc chất rắn (CaCO3CaCO3) cách đập nhỏ đá vôi đến kích thước thích hợp - Thổi khơng khí nén (trong cơng nghiệp) hay chọn hướng gió thích hợp để tăng nồng độ khí oxi cung cấp cho phản ứng đốt cháy than, đồng thời làm giảm nồng độ khí cacbon đioxit Câu Trong lòng biển đại dương tồn cân hoá học : 21 Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng, nồng độ cacbon đioxit tăng cân hố học chuyển theo chiều thuận, làm giảm nồng độ cacbon đioxit Sự quang hợp xanh lục địa tảo biển đại dương : Dù cho có q trình tự điều tiết, khống chế tăng cacbon đioxit, người thải lượng cacbon đioxit ngày nhiều hơn, vượt khả tự điều chỉnh thiên nhiên -Đánh giá: GV cho HS báo cáo kết HĐ vận dụng tìm tòi mở rộng vào đầu buổi học kế tiếp, GV cần kịp thời động viên, khích lệ HS Đôn Châu, ngày……thang… năm Duyệt tổ trưởng 22 ... thiệu vào chủ đề 3.2 Hoạt động hình thành kiến thức Nội dung 1: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC Hoạt động 1: Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học Mục tiêu: Học sinh biết: -Khái niệm tốc độ phản ứng, tốc độ. .. thái phản ứngthuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Hoạt động 5: Sự chuyển dịch cân hóa học Mục tiêu hoạt động Kiến thức: Học sinh biết được: -Định nghĩa chuyển dịch cân hóa học. .. thái phản ứng thuận nghịch gọi cân hoá học Trong đơn vị thời gian, nồng độ chất phản ứng giảm theo phản ứng thuận lại tạo nhiêu theo phản ứng nghịch ⇒ Cân hoá học cân động *Kết luận: Cân hoá học